Решение сложных задач по химии: Решение сложных задач на нахождение формулы вещества

Содержание

Решение сложных задач на нахождение формулы вещества

Фреоны

Задача. В мастерской по ремонту холодильников и климатического оборудования отклеились этикетки от 5 баллонов с хранившимися в них фреонами (техническое название группы насыщенных алифатических галогенсодержащих углеводородов, применяемых в качестве хладагентов). Этикетки содержали следующие надписи: R-12, R-23, R-32, R-41, R-161. Для установления формул фреонов были проведены исследования. При сжигании фреона 1 образовалось 2,24 л СО2 и 4 г HF. Фреон 2 не горит (ω(C) = 9,92%; D(H2) = 60,5). У фреона 3 (ω(F) = 39,58%, ω(Н) = 10,42%). При взаимодействии фреона 4 с натрием образовался этан и фторид натрия. При щелочном гидролизе фреона 5 образовались две соли: формиат натрия (ω(C) = 17,65%; ω(О) = 47,06%) и фторид натрия. Установите структурные формулы указанных фреонов и дайте им химические названия, установите соответствие между кодом фреона и его формулой.

Данная задача предназначена для десятиклассников, которые еще не освоили курс кислородсодержащих органических соединений, поэтому даны массовые доли.

1. Начнем с фреона № 1. При его сжигании образовалось 2,24 л углекислого газа. Найдем количество углекислого газа. Делим его объем на молярный объем и получаем 0,1 моль. Соответственно, атомов углерода тоже 0,1 моль, поскольку в каждой молекуле углекислого газа содержится один атом углерода.

Информацию по водороду возьмем из фтороводорода. Найдем количество фтороводорода. Поскольку дана его масса, мы должны поделить массу (4 г) на молярную массу. Молекула фтороводорода состоит из атома фтора и атома водорода. Масса атома фтора 19, у водорода масса 1, значит, молярная масса 20. И мы получаем 0,2 моль.

Следовательно, H = 0,2 и F = 0,2. Формула вещества, фреона № 1: CH2F2 (на один атом углерода приходится два атома водорода и два атома фтора).

2. Узнаем, что скрывается под фреоном № 2. Известно, что он не горит, и дана его плотность по водороду. Это относительная плотность, которая показывает, во сколько раз молярная масса вещества больше молярной массы (в данном случае) водорода. Молярная масса фреона № 2 равна 121 г/моль.

Сколько атомов углерода во фреоне № 2? Для подсчета используем массовую долю углерода. Масса углерода равна: молярную массу умножить на массовую долю. Получаем 12. Значит, в данной молекуле фреона № 2 содержится только один атом углерода.

Нарисуем этот атом углерода. У него имеется четыре связи, поскольку в органической химии углерод четырехвалентный. Попробуем определить атомы, исходя из того, что в сумме один атом углерода и все остальные атомы должны равняться молярной массе (равной молекулярной) 121. Попробуем рассчитать. Если это четыре атома фтора, то получается мало. А если это четыре атома хлора, то много. Возьмем нечто среднее: половина — атомы фтора и половина — атомы хлора.

Единица в показателе 121 говорит о том, что имеются нечетные значения. Молярная масса хлора 35,5. Для того чтобы получить целое численное значение, вероятно, нужны два атома хлора.

121 – 71 – 12 = 38 (ровно на два атома фтора)

3. Перейдем к фреону № 3. Нам дана массовая доля фтора: 39,58. Дана массовая дола водорода: 10,42. Поскольку это органическое вещество, должен быть и углерод — попробуем его найти.

100 – 39,58 – 10,42 = 50

Проверим вариант, что там только хлор и нет других атомов. Предположим, что там всего один атом углерода (его масса будет равна 12). Посчитаем, какая масса при этом будет приходиться, например, на атом фтора.

12 ∙ 39,58 : 50 = 9,5

Как указано в периодической системе Менделеева, атомная масса фтора — 19. Ровно половина одного атома фтора — 9,5, так что в составе этой молекулы не может быть один атом углерода, их должно быть как минимум два. Следовательно, на углерод приходиться масса 24, на фтор — 19. Какая масса в данном случае приходится на водород? По сути, должно оставаться пять атомов водорода.

24 ∙ 10,42 : 50 = 5

Поскольку у нас один атом фтора, пять атомов водорода и два атома углерода, мы имеем дело с фторэтаном.

4. Что касается фреона № 4, то в реакции с натрием образовались этан и фторид натрия. Это реакция Вюрца — Фиттига. Мы имеем исходное вещество фторметан, которое реагирует с натрием, и образуются этан и фторид натрия.

5. Переходим к фреону № 5. Формиат натрия образуется при гидролизе трифторметана. Получается формиат натрия, фторид натрия и две молекулы воды.

Посмотрев в справочную информацию, вы можете соотнести с кодами каждый из найденных фреонов.

Изучение фреонов очень интересно. Каждый тип холодильного оборудования требует особую марку фреона. Сегодня холодильное оборудование часто заполняют и углеводородами, поскольку, как известно, фреоны способствуют разрушению озонового слоя Земли.

Но на сегодняшний день полного отказа от фреонов еще не произошло.

Химия. 10 класс. Углубленный уровень. Учебник.

Учебник написан преподавателями химического факультета МГУ им. М. В. Ломоносова и продолжает курс химии, изложенный в учебниках «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс» данного авторскогo коллектива. Предназначен для изучения химии на углубленном уровне. Учебник соответствует федеральному государственному образовательному стандарту среднего общeгo образования.

Купить

Вильгельм Рудольф Фиттиг

Задача. Вещество, открытое в 1862 году немецким ученым Вильгельмом Рудольфом Фиттигом, представляет собой бесцветные кристаллы (tпл = +690С). Они широко применяются в качестве пищевой добавки для сохранения товарного вида фруктов (например, цитрусовых) путем нанесения на кожуру плода. Для установления состава вещество массой 15,4 г сожгли, образовалось 26,88 л (н.
у.) углекислого газа и 9 г воды. Установите структурную формулу, если известно, что оно может подвергаться каталитическому галогенированию. Составьте уравнение этого вещества с избытком водорода на платиновом катализаторе при повышенном давлении.

Похожую задачу часто можно встретить на ЕГЭ.

Начнем с определения молекулярной формулы вещества, то есть узнаем состав этой молекулы. Найдем количество углекислого газа, а оно равно количеству углерода. Разделим объем на молярный объем. Поскольку условия нормальные, молярный объем для газообразного вещества составляет около 22,4 л/моль.

26,88 л : 22,4 л/моль = 1,2 моль

Поскольку воды 9 г, а молярная масса воды 18 г, следовательно, воды 0,5 моль, а водорода 1 моль. Как такое может быть? В одной молекуле воды содержится целых два атома водорода. Но нам не сказано: соединение ли углеводородом? содержит ли кислород? Мы должны проверить наличие кислорода и найти массу углерода и водорода.

1,2 моль ∙ 12 = 14,4 г

Сумма углерода и водорода: 14,4 + 1 = 15,4. Следовательно, в составе неизвестного вещества нет кислорода.

Молярное соотношение показывает, что формула вещества С12H10. Почему не С6H5? Потому что в углеводородах никогда не бывает нечетного числа атомов водорода. Радикал С

6H5 в химии называется фенилом. Иными словами, мы имеем соединение, которое называется в химии дифенил. На это также указывают химические свойства дифенила, и он является разрешенной пищевой добавкой. В магазинах можно встретить, например, апельсины, покрытые белым веществом — это и есть дифенил. Иногда его применяют в изрядном количестве, поэтому нужно тщательно мыть фрукты.

Составим уравнение реакции с избытком водорода. Очень просто посчитать, сколько атомов водорода потребуется на реакцию с дифенилом. Мы видим шесть двойных связей. Следовательно, на одну двойную связь нужна одна молекула водорода, а на шесть двойных связей — шесть молекул водорода при исчерпывающем гидрировании.

Конечно, на platinum-катализаторе, потому что соединение ароматическое и требует преодоления достаточно высокого энергетического барьера. Мы получаем соединение, которое нельзя назвать никак иначе, кроме как дициклогексил.

Соединение дифенил и было открыто Рудольфом Фиттигом в 1862 году с температурой плавления 69°С.

Желеобразующая жидкость

Задача. Некоторая нерастворимая в воде жидкость при хранении на воздухе способна уплотняться, превращаясь в желе. Химик отобрал, отмерив, некоторый объем этой жидкости и установил, что при действии избытка раствора брома в четыреххлористом углероде образовалось 26,4 г дибромида. А при действии раствора хлора на такой же объем этой жидкости образовалось 17,5 г дихлорида. Определите структурную формулу этой жидкости, если известно, что в ее состав входят только атомы водорода и углерода. Составьте уравнение реакции полимеризации этой жидкости.

Обозначим неизвестную жидкость-углеводород через формулу CXHY. О какой реакции идет речь: замещения или присоединения? Поскольку реакция протекает при обычных условиях, значит, речь идет о реакции присоединения.

Для решения данной задачи нужно применить прием, известный в учебной химии как прием вычитания массы. Представим, что жидкости у нас ровно 1 моль. В этом случае разница между массой дибромида и дихлорида будет разницей между массой брома и хлора.

Молекула брома имеет массу 160, а молекула хлора — 71. Получаем 89. То есть если бы вещества у нас было 1 моль, то разница составила бы 89 г. Вычислим разницу массы дибромида и дихлорида:

26,4 – 17,5 = 8,9

Искомого вещества 0,1 моль.

Теперь установим формулу. Обратимся к молекулярной записи. На углеводородную часть приходится 104. Сколько там может быть углеродов и водородов? Если углеродов 8 (что подходит), тогда на углероды приходится 96 и на водороды — 8.

Формула углеводорода C8H8.

Разберемся, о каком углеводороде идет речь. Обратим внимание, что соединение непредельное, но оно способно присоединить только одну молекулу брома или одну молекулу хрома. Значит, исходя из малого числа атомов водорода по отношению к атомам углерода, скорее всего, это соединение есть не что иное, как производное бензола, то есть ароматическое соединение. В бензоле шесть атомов углерода и пять атомов водорода в остатке. У нас получается кетастирол.

Чтобы не было полимеризации, обычно в тот стирол, который можно купить в магазине, добавляют стабилизатор.

Уравнение полимеризации. Из n молекул стирола получается полимер, состоящий из n фрагментов.

Полистирол — это, например, одноразовая посуда. Она наносит существенный вред окружающей среде, и сейчас идет речь о том, чтобы ее запретить.

Что ещё почитать?

Отдушка для мыла

Задача. Некоторое легкоплавкое вещество, обладающее приятным запахом, используют в качестве ингибитора полимеризации, в качестве отдушки для мыла. При сжигании этого вещества массой 8,4 г получили 11,2 л (н.у.) углекислого газа, 7,2 г воды. Установите структурную формулу неизвестного соединения, если известно, что оно не реагирует с бромной водой, но реагирует с водородом в присутствии катализатора. Известно, что это соединение может быть получено в результате прокаливания кальциевой соли органической кислоты. Составьте уравнение соответствующей химической реакции.

По данным задачи, углекислый газ составляет 0,1 моль, соответственно, столько же и углерода. Поскольку воды 7,2 г, что в молях 0,4, то водорода 0,8. Проверим на наличие кислорода. Масса углерода 6, масса водорода – 0,8. Поскольку общая масса сожженного вещества составляет 8,4, то на кислород приходится масса 1,6 (в молях 0,1). Получается молекулярная формула C5H8O.

Перейдем к структурой формуле вещества. Вещество не реагирует с бромной водой — из этого можно делать вывод, что нет кратных соединений (то есть двойных, тройных углерод-углеродных связей). Но вещество реагирует с водородом в присутствии катализатора. Исходя из условий, скорее всего, речь идет о двухосновной кислоте. В результате прокаливания, нагревания (в пределах 200–250°С) отщепляется карбонат кальция и образуется кетон циклопентанон.

Циклопентанон как раз используют в качестве отдушки для мыла.

Ошибка А. М. Бутлерова

Задача. Установите структурную формулу альдегида, в определении которой немного ошибся великий А. М. Бутлеров, если известно, что в результате взаимодействия 100 г 0,9%-го раствора этого вещества с избытком раствора перманганата калия образуется осадок массой 3,48 г. Составьте уравнение реакции этого альдегида с раствором перманганата калия.

Все великие химики ошибались, в том числе и А. М. Бутлеров.

Для начала вспомним, как альдегиды взаимодействуют с перманганатом калия. Мы не знаем, о каком альдегиде идет речь. Допустим, у него была одна альдегидная группа (хотя, если в соединении две альдегидные группы, он все равно будет альдегидом). Возьмем также перманганат калия и мысленно нагреем. Мы получаем калиевую соль некой карбоновой кислоты, оксид марганца (IV) и гидроксид калия. Степень окисления углерода в альдегидной группе была +1, а стала +3. Получается, что углерод альдегид потерял два электрона. Марганец был +7, стал +4? значит, он принял три электрона. Так мы определили ключевые коэффициенты. Проблема состоит в том, что калия всего два атома. Можно сказать, что две молекулы были в форме соли, а одна молекула в форме кислоты. Поскольку гидроксида калия 3, мы видим, что его не хватает — вместо него будет вода.

После составления уравнения найдем массу альдегида и массу осадка. Но осадок — это, разумеется, оксид марганца (IV).

Поскольку у нас 100 г 0,2%-го раствора и на 1% приходится 1 г, масса альдегида 0,9 г. Чтобы найти количество оксида марганца, 3,48 разделим на молярную масса оксида марганца — 87. Получаем 0,04 моль. В соответствии с этим уравнением альдегида у нас должно быть больше в полтора раза: 0,06 моль.

Найдем молярную массу альдегида.

Где вы видели альдегид с молярной массой 15? Только на атом кислорода приходится 16. Значит, что либо альдегид содержал две альдегидные группы, либо это был формальдегид. Если бы он содержал две альдегидные группы, он бы отдал не два, а четыре электрона. Столько же отдал бы и формальдегид. Перманганат калия принимал бы три электрона. У оксида марганца (IV) было бы 4 моль. В этом случае оксида марганца 0,4 моль, а альдегида 0,3 моль.

Тогда

Следовательно, искомый альдегид — формальдегид. CH2O.

А. М. Бутлеров изначально определил формулу как C2H4O2.

Химия. 11 класс. Углубленный уровень. Учебник.

Учебник написан преподавателями химического факультета МГУ им.  М. В. Ломоносова и продолжает курс химии для старшей школы, изложенный в учебнике «Химия. Углубленный уровень. 10 класс» данного авторского коллектива. Учебник предназначен для изучения химии на углублённом уровне. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту среднего общего образования.

Купить

…ловая кислота

Задача. На полке в химической лаборатории стояла склянка с полустертой надписью. Единственное, что можно было разобрать: «…ловая кислота». Для установления состава кислоты провели ряд экспериментов. Для полной нейтрализации раствора, содержащего 0,36 г этой кислоты, понадобилось 50 мл 0,1-молярного раствора гидроксида натрия. Такая же навеска кислоты смогла обесцветить V = 80 мл (ω = 1%, ρ ≈ 1 г/мл) бромной воды. Восстановите надпись на склянке.

Обозначим формулу кислоты (будем считать, что она монокарбоновая). Если она одноосновная, то реакция идет один к одному. Найдем количество гидроксида натрия: 50 миллилитров 0,1-молярного раствора. У нас раствор, в одном литре которого содержится 0,1 моль вещества. Поскольку 50 мл — это в 20 раз меньше, то 0,1 разделим на 20. Получаем 0,005 гидроксида натрия. Столько же и карбоновой кислоты.

Отсюда легко находим молекулярную массу карбоновой кислоты.

На карбоксильную группу приходится 45. Значит, на углеводородную часть приходится 27. В них поместятся два атома углерода и три атома водорода. Искомая кислота — акриловая.

Электроны

Задача. 0,800000 кг вещества содержит 0,2743 г электронов. Установите формулу вещества, если известно, что масса электрона равна 0,0005486 а.е.м.

Начнем с количества электронов. Масса электронов у нас известна и молярная масса тоже.

Число протонов равно количеству электронов:

Отсюда находим массу, которая приходится на нейтроны (поскольку с точки зрения школьной химии любое число состоит из протонов, нейтронов и электронов). Обычно мы пренебрегаем массой электронов, но в данной задаче ей пренебрегать не нужно.

Получается интересное вещество. Обычно в атомах число нейтронов либо равно числу протонов, либо больше. В данном веществе протоны преобладают. Скорее всего, мы имеем дело с водородным соединением. Найдем соотношение между числом протонов и числом нейтронов.

Если мы переберем водородные соединения элементов второго периода, то для метана получим, что в составе метана протонов буде 10, а нейтронов — 6.

Поделив 10 на 6, получаем 1,67. Следовательно, искомым соединением был родоначальник предельных углеводородов, первый член гомологического ряда — метан.

#ADVERTISING_INSERT#


Решение задач по химии

Решение задач по химии
(смотрите также решение задач по теоретической механике)

По спектру значений (далеко не всегда положительных) слово «химия» порой далеко уходит от простого обозначения науки о веществах и элементах. «Химичить» – заниматься малопонятными манипуляциями с малопонятными целями; «химия» – синтетические вещества, часто вредные, в современной продукции и продуктах, и так далее. Для учащихся слово «химия» тоже часто имеет не лучшую окраску: этот предмет заслуженно считается непростым и очень объёмным.

Пример оформления контрольной работы по химии нашими специалистами:

Да, можно сказать, что химия – одна из важнейших наук в истории человечества и в современности, что она не только помогает создавать полезнейшие материалы и вещества для всех сфер деятельности, но и влияет на медицину, электронику, архитектуру, энергетику, другие важнейшие отрасли. Это всё, конечно, хорошо, но выучить сложное задание и решить химические уравнения человеку, мало склонному к этой науке, всё равно сложно. Для этого надо и обладать глубокими теоретическими знаниями, и знать много фундаментальных формул и принципов, и запоминать много закономерностей, последовательностей и конкретных названий. Всё это делает решение задач по химии достаточно сложным для студента, не склонного к этой науке.


Казалось бы, химия – специальная дисциплина, однако она связана со многими специальностями, где она может пригодиться напрямую. Химию преподают врачам и фармацевтам, физикам и электротехникам, биологам и энергетикам. Возможно, вам в вашей практической работе и понадобится химия. Тогда вам, разумеется, есть смысл заняться задачами по химии самостоятельно. Другое дело, если вы собираетесь заниматься областью, в которой прямое знание химии необязательно. Тогда главная цель вашего курса химии – получить достойную оценку, и сделать это надо с минимальными затратами сил и времени.


Но, к счастью, вы можете и не напрягать свою голову самостоятельно и бесцельно. Для решения химических задач вы можете обратиться к специалистам, которые обеспечат вам грамотное решение с пояснениями, оформленное согласно всем правилам и требованиям конкретно вашего ВУЗа.

Наш сайт предлагает всю информацию, необходимую вам: если вы не уверены, стоит ли доверить нам решение задач по химии на заказ, вы можете почитать более подробно и принять решение.


Насчёт качества выполнения задач можно не переживать и не волноваться. Дело в том, что наши специалисты работают не только с учебными, но и с практическими задачами по химии. Это означает, что мы сможем выполнить для вас даже самые сложные задачи, теоретические изложения и практику, как по органической, так и по неорганической химии. Специализация наших исполнителей достаточно широка, чтобы охватить и общие, и специальные разделы химии. Все выполненные решения мы сопровождаем понятными комментариями, изложенными простым языком. Пусть комментарии других пользователей выступят самым лучшим индикатором качества, своеобразным лакмусом.

Возможно, у нас с вами и возникнет та самая «химия» в положительном переносном смысле: так называют необъяснимое родство, симпатию, положительное взаимодействие. А если вы заказываете решение задач по химии, чтобы получить комментарии и лучше разобраться в самой науке, то «химия» (как бы каламбурно это ни звучало) может возникнуть между вами и химией. В этом случае обращение к нам выступит в роли катализатора (и не говорите, что вы не знаете, что это такое!)

Но даже если вы хотите просто получить готовые решения задач по химии, то в этом случае вы получите максимум качества. Задания будут выполнены точно в оговоренный срок, качественно и с соблюдением всех принятых норм оформления. Поскольку студенты обращаются к нам часто, у нас накопился богатый опыт по выполнению и оформлению работ. Надеемся, он не разочарует вас, принесёт вам хорошие впечатления и отличные оценки.

Заказать нам работу!

Как решать 34 задание ЕГЭ по химии, примеры и алгоритмы решения заданий 34 по химии (Ростов-на-Дону)

Решение расчётных задач по химии подчиняется логике и проводится по определенным алгоритмам. Прежде всего, нужно внимательно прочитать и проанализировать условие задачи, написать необходимые уравнения химических реакций. Важно осознать ключевой (главный) вопрос в задаче и понять, количество какого вещества следует найти и по количеству какого вещества будет производиться расчёт. На основе анализа условия определить причинно-следственные связи и составить план последовательности решения задачи. Почему мы главным вопросом задачи считаем нахождение количества вещества? По количеству вещества всегда можно найти его массу, объём и массу раствора (массу и объём газа) и ответить на возможные дополнительные вопросы, содержащиеся в задаче.

В рассматриваемых примерах мы не будем пояснять выполнение формальных расчётов, предполагая, что вы проводите их без затруднений.

Пример 1. Электролиз 470 г 5%-ного раствора нитрата меди(II) прекратили после того, как масса раствора уменьшилась на 8 г. Из полученного раствора отобрали порцию массой 92,4 г. Вычислите массу 11,2 %-ного раствора едкого кали, необходимого для полного осаждения меди из отобранной порции раствора.

Дано: Анализ и решение:

А) Проводим анализ условия

(составляем уравнения химических реакций, о которых упоминается в условии задачи).

1-й фрагмент.

«Электролиз 470 г 5%-ного раствора нитрата меди(II) прекратили… ».

При проведении этого этапа стараемся не обращать внимания на численные значения, а выделяем только химическую часть условия – она выделена в тексте фрагмента полужирным шрифтом.

2-й фрагмент.

«…Из полученного раствора отобрали порцию массой 92,4 г. Вычислите массу 11,2 %-ного раствора едкого кали, необходимого для полного осаждения меди из отобранной порции раствора».

Необходимо понять: в смеси после реакции находятся продукты реакции (Cu, O2, HNO3) и исходные вещества, которые не прореагировали, были «в избытке» (Cu(NO3)2, h3O), и следует рассматривать возможность взаимодействия каждого из этих веществ с добавляемым реагентом.

Б) Устанавливаем логические связи (формулируем главный вопрос задачи, т.е. находим вещество, количество которого необходимо рассчитать, и логическую цепочку, связывающую количество этого вещества с веществами, количество которых мы знаем или можем вычислить).

Главный вопрос – найти количество KOH (прореагировавшего с HNO3 и Cu(NO3)2, находящимися в отобранной части раствора).

Выводы (логическая цепочка):

При проведении расчётов будем использовать уменьшение массы раствора на 8 г (единственная количественная величина, относящаяся к протеканию реакции), которое происходит за счёт осаждения меди и выделения кислорода.

1) Количество KOH связано с количеством Cu(NO3)2 и HNO3 в порции раствора (уравнения (2) и (3)).

2) Количество HNO3 связано с количеством Cu и O2, которые образовались в процессе электролиза (уравнение (1)).

3) Количество Cu(NO3)2 в растворе после электролиза (избыток Cu(NO3)2) связано с количеством выделившихся Cu и O2.

В) План решения задачи.

1) Найти количество Cu(NO3)2 до электролиза.

2) Найти количество образовавшейся HNO3 по количеству выделившихся Cu и O2 (уравнение 1).

3) По уменьшению массы (т.е. по количеству выделившихся Cu и O2) найти количество прореагировавшего Cu(NO3)2 по уравнению (1).

4) Найти количество непрореагировавшего Cu(NO3)2.

5) Найти количество Cu(NO3)2 и HNO3в отобранной порции раствора.

6) По количеству Cu(NO3)2 и HNO3 в порции найти количество прореагировавшего KOH.

7) Вычислить массу раствора KOH.

Г) Решение.

1) Находим количество вещества Cu(NO3)2 до электролиза.

2) По уравнению (1) находим количество прореагировавшего Cu(NO3)2:

Пусть прореагировало x моль Cu(NO3)2, тогда

г)

3) По уравнению (1) находим количество прореагировавшего HNO3:

г)

4) Находим количество вещества Cu(NO3)2 и HNO3 в отобранной порции раствора.

а)

б) находим количество вещества Cu(NO3)2 с помощью пропорции – концентрация вещества одинакова как во всём растворе, так и в любой его части

а)

в) находим количество вещества HNO3 в отобранной порции:

а)

5) Находим количество KOH и массу добавленного раствора KOH.

а) По уравнению (2).

б) По уравнению (3).

в)

Пример 2. Насыщенный раствор нитрата алюминия получили, растворив кристаллогидрат Al(NO3)3·12h3O (растворимость 241 г в 100 г воды при 25 ºС) в 250 г воды. Полученный раствор разделили на две части. В первую добавили раствор Na2CO3 (избыток), во вторую 400 г раствора аммиака (избыток). Во второй колбе осадок в 4 раза тяжелее, чем в первой. Найдите концентрацию соли во второй колбе.

В ответе приведите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Дано: Анализ и решение:

А) Проводим анализ условия

Разбиваем условие на смысловые фрагменты, выделяем ключевые слова и понятия и составляем уравнения реакций (химическая часть задачи).

1-й фрагмент:

«Насыщенный раствор нитрата алюминия получили, растворив кристаллогидрат Al(NO3)3·12h3O (растворимость 241 г в 100 г воды при 25 ºС) в 250 г воды. Полученный раствор разделили на две части».

2-й фрагмент:

« В первую добавили раствор Na2CO3 (избыток), …»

3-й фрагмент:

«во вторую 200 г раствора аммиака (избыток)»

4-й фрагмент:

«Во второй колбе осадок в 4 раза тяжелее, чем в первой. Найдите концентрацию соли во второй колбе».

Химических превращений нет.

Б) Устанавливаем логические связи (формулируем главный вопрос задачи, т.е. находим вещество, количество которого необходимо рассчитать, и логическую цепочку, связывающую количество этого вещества с веществами, количество которых мы знаем или можем вычислить).

Главный вопрос – найти количество Nh5NO3.

Выводы (логическая цепочка):

Единственная цифра, которую можно использовать при проведении расчётов, это «4» – отношение масс Al(OH)3, образовавшихся во 2-й и 1-й колбах.

В) План решения задачи.

1) Найти количество Al(NO3)3(общее).

2) Найти количество Al(NO3)3 в 1-й части (уравнение (1) по Al(OH)3.

3) Найти количество Al(NO3)3 во 2-й части (уравнение 2) по Al(OH)3.

4) Найти количество Nh5NO3 (по уравнению (3)) по количеству AlCl3 (2-я часть)).

5) Найти ω(Nh5NO3) по уравнению (3).

Г) Решение

1) Находим количество Al(NO3)3 в исходном растворе.

а) находим количество Al(NO3)3·12h3O, которое растворилось в 250 г воды:

Используя данные по растворимости (растворимость 241 г в 100 г воды при 25 ºС), составляем пропорцию,

б)

2) Находим количество Al(NO3)3, прореагировавшего по уравнениям (2) и (3):

Пусть по уравнению (1) прореагировало x моль Al(NO3)3, по уравнению (2) – y моль Al(NO3)3, тогда

а) x + y = 1,4

б) по уравнению (2):

в) по уравнению (3):

г)

3) По уравнению (3) находим количество Nh5NO3:

а)

4) По уравнению (3) находим количество образовавшегося Al(OH)3:

5) Находим массу 2-й части раствора Al(NO3)3.

Концентрация вещества в растворе и в любой его части одинакова, следовательно

6) Находим массовую долю Nh5NO3 в растворе:

а)

б)

РЕКОМЕНДУЕМЫЕ ТОВАРЫ

Программа элективного курса «Решение задач повышенной сложности по химии» класс (68 часов) Пояснительная записка

учебный год

Департамент образования города Москвы Государственное бюджетное образовательное учреждение «Школа с углубленным изучением отдельных предметов 1950» «Утверждаю» Директор ГБОУ «Школа 1950» Е.А. Паршина «01»

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Программа предназначена для учащихся 8-9 классов и носит предметноориентированный характер и позволяет им научиться решать задач по химии повышенной сложности, она рассчитана на 76

Подробнее

Пояснительная записка

1 Пояснительная записка Кружок по химии «Решение комбинированных задач по химии» предназначен для учащихся 9 классов, рассчитан на 17 часов и носит предметно-ориентированный характер. Программа ориентирована

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Общая характеристика курса Элективный курс «Решение расчетных задач по химии» рассчитан на 17 часов, предназначен для учащихся 9 класса и носит предметно-ориентированный характер.

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Данный курс предназначен для учащихся 0 () классов и рассчитан на 68 часов в год ( часа в неделю), из них 6 часов резервного времени. При условии, что на элективный курс выделено

Подробнее

учебный год

Департамент образования города Москвы Государственное бюджетное образовательное учреждение «Школа с углубленным изучением отдельных предметов 1950» «Утверждаю» Директор ГБОУ «Школа 1950» Е.А. Паршина «01»

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА. Программа элективного курса «Решение задач по химии повышенного уровня сложности» рассчитана на 32 часа и является не только логическим продолжением программного материала, но и

Подробнее

Пояснительная записка.

Пояснительная записка. Химия является одной из областей естествознания. Она изучает процессы превращения, состав, строение, свойства и практическое использование веществ. Без химических знаний сегодня

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Умение решать задачи по химии является основным критерием творческого усвоения предмета. Поэтому на вступительные экзамены всегда включаются задачи, и прежде всего, расчетные. Это

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Предлагаемый элективный курс направлен на углубление и расширение химических знаний учащихся класса через решение расчетных задач. В существующих ныне образовательных программах решению

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Умение решать задачи по химии является основным критерием творческого усвоения предмета. Поэтому на вступительные экзамены всегда включаются задачи, и прежде всего, расчетные. Это

Подробнее

Пояснительная записка.

Утверждена приказом МБ ОУ Кочкуровской СШ от.08.06 6 Программа элективного курса «Решение химических задач». Авторы: Горбенко Н.В., Ильичева Е.В. Пояснительная записка. Умение решать задачи по химии является

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Решение задач занимает в химическом образовании важное место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала

Подробнее

1. Пояснительная записка

1. Пояснительная записка Решение задач занимает в химическом образовании важное место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Решение задач занимает в химическом образовании важное место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала

Подробнее

Рабочая программа. «Озадаченная химия»

Пояснительная записка Рабочая программа «Озадаченная химия» Предлагаемая программа имеет естественно-научную направленность, она предназначена для дополнительного изучения химии, как на базовом, так ина

Подробнее

Аннотация к рабочей программе

Аннотация к рабочей программе Рабочая программа учебного курса «Решение задач по органической химии» являясь составной частью образовательной программы среднего общего образования МАОУ «Лицей 176», составлена

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Рабочая программа курса «Решение задач повышенной сложности» составлена на основе требований к результатам основного общего образования, представленных в Федеральном Государственном

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Программа данного элективного курса составлена на основе элективного курса, разработанного Л. В. Колчановой, учителем химии лицея-интерната г.белгорода, доцента кафедры общей неорганической

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Программа элективного курса согласована с требованиями государственного образовательного стандарта и содержанием основных программ курса химии профильной школы. Она ориентирует учителя

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе авторской программы, Березиной Н. А.. Данный курс предназначен для учащихся 0- классов, проявляющих интерес к предмету и желающих лучше подготовиться

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа детского объединения дополнительного образования «Решение нестандартных задач по химии» составлена на основе авторской программы элективного курса «Решение усложнённых

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Умение решать задачи по химии является основным критерием творческого усвоения предмета. Поэтому на вступительные экзамены всегда включаются задачи, и прежде всего, расчетные. Это

Подробнее

8 1 7 Зачет Зачет Зачет

1. Комплекс основных характеристик дополнительной общеобразовательной общеразвивающей программы: 1.1. Пояснительная записка (общая характеристика программы): – направленность (профиль) программы – естественнонаучная

Подробнее

1. Пояснительная записка

Рабочая программа элективного курса по химии «Избранные вопросы органической химии» 10 класс 1. Пояснительная записка Предполагаемый элективный курс направлен на углубление и расширение химических знаний

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Предлагаемый элективный курс направлен на углубление и расширение химических знаний учащихся через решение расчётных, а также на подготовку к успешной сдаче единого государственного

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Элективный курс «Решение задач повышенного уровня сложности» дает возможность не только обобщить на более высоком уровне знания учащихся на основе общих понятий, законов и теорий

Подробнее

«Хочешь сотку — поищи по закоулкам учебников». Как ЕГЭ по химии снесло шаблон – Общество – Новости Санкт-Петербурга

автор фото Ирина Бужор/КоммерсантъПоделиться

Рассказы о рыдающих в классах выпускниках и пребывающих в ужасе учителях заполнили рунет после единого государственного экзамена по химии. В социальных сетях обсуждаются задания, кто-то их счёл слишком сложными, а для кого-то нестандартная формулировка стала поводом для творческого подхода к решению. «Фонтанка» публикует шесть самых сложных задач одного из вариантов ЕГЭ по химии-2020 и предлагает читателям их раскусить.

Через четыре дня после ЕГЭ по химии на сайте Change.org опубликован десяток петиций с требованием отменить результаты экзамена из-за сложности заданий. Самой популярной оказалась инициатива, созданная инженером-химиком Сергеем Арутюняном. К 20 июля её подписали около 40 тысяч человек.

«Утверждать, что задания ЕГЭ по химии рассчитаны на среднего школьника — лицемерие!!!!» — отмечается в петиции. «На сегодняшнем экзамене ученики рыдали, кого-то забрали медицинские работники! Столько сил, нервов, денег ушло на подготовку!» — говорится в другой петиции. На портале встречаются аналогичные инициативы, касающиеся и других предметов: истории, профильной математики. Есть и обобщающая петиция с заголовком: «Перестаньте давать сложные варианты ЕГЭ!»

Для подготовки к экзамену школьники решают примеры заданий, опубликованные на сайте Федерального института педагогических измерений (ФИПИ). Основная претензия протестующих в том, что рекомендованные варианты отличались от материалов, выданных на ЕГЭ по химии.

«Я в прошлом году сдавала химию, и, сравнив варианты прошлого года и этого, я поняла, что сложность повысилась на 30–50% в первой части и на 10% — во второй, даже формулировки заданий были мега-интересные и необычные», — написала в одном из профильных пабликов Сабрина.

«Супер! Наконец-то нормальный экзамен, сделанный именно для проверки знаний по предмету. Хочешь сотку — поищи по закоулкам учебников повышенного уровня реакции и свойства. №34 была полуолимпиадной. Короче, весело всё было!» — прокомментировал участник ЕГЭ Стас.

В Петербурге ЕГЭ сдавали чуть более четырёх тысяч человек. Один из них — химик и репетитор Азат Диваев. По его мнению, экзамен в этом году вышел за рамки школьного курса, были «задания на внимательность и «соображалку», но они не проверяют прямые знания по химии».

Больше всего споров вызвало задание №34 по атомистике (задачи на массовые доли атомов в смеси химических веществ или соотношения числа атомов разных химических элементов в смеси). Они стали новинкой ЕГЭ по химии этого года, их анонсировали на вебинаре ФИПИ в конце апреля.

«Все же, на мой взгляд, основная проблема — это не сложность предмета. Предмет очень логичный и простой, если в нем разобраться. Но если пытаться решать задания, которые ты никогда не решал, ничего хорошего от этого не будет. Во всем нужна тренировка, в том числе в задачах на атомистику. А добавление новых заданий непосредственно перед экзаменом упраздняет социальные лифты. Сильные школьники не поступают в вузы. Не становятся хорошими специалистами, врачами, химиками», — отметил Диваев.

Петербургский учитель высшей категории — победитель международной олимпиады учителей химии Александр Евсюков отмечает нестандартные формулировки некоторых заданий, но все они соответствовали школьному уровню. Задание №35, по его мнению, стало только лучше: вместо большого количества математики и небольшой части на понимание химических нюансов в этом году доля математики уменьшилась, а доля химии возросла.

«Иногда репетитор с учеником занимается, учит решать какие-то задания (например, второй части ЕГЭ) по готовым шаблонам, без понимания смысла. В результате, как только шаблон чуть меняется (в этом году было именно так), ученик тут же впадает в панику, не зная, что делать, — комментирует Евсюков. — Залогом успешной подготовки, на мой взгляд, являются работа ученика и единая выстроенная система как содержательной, так и психологической подготовки. Если ученик готовится, например, с репетитором или учителем в рамках факультатива, важна нацеленность обоих на результат. Бывает и так, что ученик заводит себе нескольких репетиторов и ещё пару-тройку онлайн-курсов. Плохо это или хорошо — вопрос сложный, но часто это приводит к полной бессистемности и, как следствие, каше в голове. Образно говоря, в ученика вкладывают много полезной информации и умений, но всё это оказывается просто сваленным в кучу, и в критический момент возникает путаница. Например, во время стресса на экзамене».

Результаты участники ЕГЭ по химии узнают не позднее 30 июля. Рособрнадзор проверит задания после того, как станут известны отметки.

«Фонтанка» публикует самые сложные задания одного из вариантов этого года и предлагает читателям попробовать свои силы в их решении:

30. Даны вещества: гидроксид железа (II), пероксид водорода, дигидрофосфат магния, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов. Напишите окислительно-восстановительную реакцию из предложенного перечня веществ. В продуктах должны получиться соль и вода.

31. Напишите реакцию ионного обмена. В продуктах должен выделиться осадок.

32. К раствору сульфата хрома (III) добавили раствор сульфита натрия и наблюдали образование осадка и выделение бесцветного газа. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, а осадок обработали раствором содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия и нагрели. В полученный при этом желтый раствор добавили раствор серной кислоты. Напишите 4 уравнения.

Поделиться

34. Смесь цинка и карбоната цинка, в которой соотношение числа атомов цинка к числу

атомов кислорода равно 5:6, растворили в 500 г разбавленного раствора серной кислоты.

При этом все исходные вещества прореагировали полностью, и выделилось 22,4 л смеси газов. К этому раствору добавили 500 г 40%-ного раствора гидроксида натрия.

Вычислите массовую долю сульфата натрия в конечном растворе.

35. Вещество А имеет формулу С5Н8О2, оно получается гидратацией вещества Б, которое реагирует с аммиачным раствором оксида серебра в соотношении 1:2.

Лена Ваганова, «Фонтанка.ру»

автор фото Ирина Бужор/Коммерсантъ

МЦКО

Химия – предмет, не относящийся к обязательным для сдачи ЕГЭ, и выбирают его выпускники, которые хорошо в нем разбираются. Но и у них даже, казалось бы, самые легкие задания могут вызвать затруднения. На каких моментах часто спотыкаются участники экзамена и как можно избежать ошибок, рассказывает Наталия Покровская, эксперт Московского центра качества образования, ответственный секретарь предметной комиссии ЕГЭ по химии.

Вариант контрольно-измерительных материалов единого государственного экзамена по химии состоит из 35 заданий: 29 в первой части – с выбором ответа или кратким ответом, и 6 во второй – высокого уровня сложности с развернутым ответом.

Задания 1–3

– Первые три задания не относятся к разряду трудных, но и в них выпускники могут допустить ошибки: иногда ребят сбивает с толку простое изменение формулировки вопроса, – рассказывает Наталия Покровская. – Например, если в задании 3 написано «Выберите элементы, проявляющие высшую степень окисления +5», всем ясно, о чем идет речь. А нестандартная формулировка вроде «Выберите элементы, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления» вызывает непонимание, хотя суть задания не изменилась! Таким образом, старшеклассники должны быть готовы к тому, что вопрос может звучать по-разному.

Задание 7

Это задание также нельзя назвать трудным. Главное при его выполнении быть внимательными. Например, в условии может быть сказано: «Добавили раствор вещества Х». Значит, выбирая из предложенного списка вещество Х, сразу нужно исключить все нерастворимые вещества. Поскольку задание чаще всего направлено на проверку знаний о реакциях, протекающих в растворах, следует вспомнить, в каких случаях выделяются газы: разложение получившихся непрочных кислот (сернистой, угольной) или гидрата аммиака, появление в продуктах сероводорода, совместный полный гидролиз, вытеснение водорода из кислоты металлом. Всю информацию, касающуюся осадков, можно найти в таблице растворимости. Написание схемы реакции поможет визуализировать условие задания и не допустить ошибок.

Задания 8, 30, 31 и 32

Задания 8, 30, 31 и 32 направлены на проверку знаний свойств неорганических веществ. Изменившийся формат заданий 30 и 31 ограничивает экзаменуемых в выборе веществ, между которыми идет реакция. Теперь уравнение должно соответствовать указанным в условии признакам: меняется ли цвет раствора, образуется или не образуется осадок либо газ. Поэтому не любое правильно написанное уравнение будет считаться верным: оценивается уравнение только той реакции, которая полностью соответствует условию. Для выполнения задания 30 нужно хорошо знать, какие конкретно вещества являются окислителями и восстановителями, а для задания 31 – вспомнить формулы малодиссоциирующих веществ (их нельзя записывать в виде ионов).

Важно помнить: если в исходных веществах есть кислота, то в продуктах не может получиться основание или основная соль, и наоборот. Следует проверять, чтобы получившиеся продукты реакции не реагировали между собой и с реагентами. Если есть возможность дальнейшего протекания реакции, значит, уравнение неверно. Больше информации о выполнении этих заданий можно найти на сайте Московского образовательного телеканала в видеоролике «Учимся вместе. Я сдам ЕГЭ!».

Задания 8 и 32 различаются тем, что первое предполагает только выбор возможных реакций, а во втором требуется написание уравнений (при этом даются подсказки в виде признаков протекания реакций). Приступая к выполнению задания 8, нужно рассмотреть предложенные формулы веществ с двух позиций: их кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Это позволит сразу понять, от какого списка реагентов можно отказаться: например, кислота не реагирует с кислотой, а восстановитель – с восстановителем. Для выполнения задания 32 особенно важно знать цвета осадков и растворов – это может быть хорошей подсказкой для определения продуктов реакции. Выучить палитру довольно просто, если раскрасить таблицу растворимости, отмечая все известные цветовые признаки соединений. Дополнительную информацию о задании 32 можно посмотреть по ссылке.

Задание 13

Очень много ошибок выпускники делают в задании 13 (свойства углеводородов), особенно если вопрос заключается в определении механизма реакции. Рекомендую обратить внимание на то, что ионный механизм всегда связан с присутствием ионов, то есть разноименно заряженных частиц. Но есть вещества, которые при разных условиях могут образовывать и частицы-ионы, и частицы-радикалы. Например, молекула хлора при облучении распадается на радикалы, а вот катализатор поляризует молекулу галогена, в результате чего происходит гетеролитический разрыв связи, и получаются ионы.

Гораздо легче запомнить свойства углеводородов, если учитывать возможность веществ с определенным типом связи вступать в соответствующие реакции: кратная связь – реакции присоединения, одинарная связь – реакции замещения. Но не следует забывать также, что при изменении условий могут быть исключения даже в основных законах: с перекисью водорода в качестве катализатора реакция присоединения идет вопреки правилу Марковникова, а если хлорирование алкена проводить при температуре 600 0С, то вместо реакции присоединения пойдет замещение у атома углерода в sp3-гибридизации.

Задания 15 и 17

Не менее сложны задания 15 (азотсодержащие органические вещества и углеводы) и 17 (кислородсодержащие органические вещества). При изучении свойств этих соединений нужно обратить внимание, что реакции могут идти как по функциональной группе, так и по радикалу. Чтобы выучить как можно больше свойств органических соединений, можно составить конспект, выписать побольше уравнений для каждого класса. И конечно же, нужно выполнять цепочки на взаимосвязь органических веществ. Рекомендую посмотреть видеоролики по этим заданиям на Московском образовательном телеканале – «Химия, ЕГЭ. Задание № 15» и «Химия, ЕГЭ. Задание № 17», а также видео «Химия, 10 класс. Взаимосвязь классов органических веществ».

Затруднения вызывают и вопросы по окислительно-восстановительным реакциям в органической химии, особенно если нужно расставить коэффициенты. Справиться с такими заданиями поможет консультация эксперта: «Химия, 11 класс. Окислительно-восстановительные реакции в органической химии».

Задания 34 и 35

Самыми трудными для выполнения являются задания 34 и 35 – это расчетные задачи с химическим содержанием.

Ошибки в задании 35 чаще всего случаются из-за неправильного определения структурной формулы. Обычно это связано с недостаточным знанием химических свойств органических веществ. Поэтому здесь только один совет: стараться каждый день выполнять хотя бы одну цепочку превращений, писать уравнения реакций.

Задание 34 сложно тем, что для него нет единого алгоритма решения. Есть задачи на электролиз, смеси, атомистику, а бывает, что в условии переплетается несколько типов задач. Я бы советовала сначала отработать какой-то один тип задач, разобраться в его логике. Потом подключить задачи другого типа и понять, в чем отличие, определить последовательность действий.

При решении этих задач требуется повышенное внимание: лучше прочитать условие несколько раз, возвращаться к нему по мере выполнения задания, отмечать массы веществ, которые уходят из раствора, чтобы исключить их при нахождении массы конечного раствора. Формулы, применяемые для решения задачи 34, простые и хорошо известные, например: массовая доля равна массе растворенного вещества, деленной на массу раствора. Сложности – в деталях: при вычислении массы раствора нужно не забыть сложить все массы добавляемых веществ, вычесть массы осадков и выделившихся газов. Важно помнить, что амфотерные гидроксиды в избытке щелочи растворяются, и если в начале задачи трудно определить избыток или недостаток щелочи, можно написать два возможных уравнения – образования гидроксида и образования комплексной соли.

Полезные ссылки

Для успешной сдачи экзамена по химии нужно готовиться, повторять теорию и выполнять упражнения. Найти их можно в открытом банке заданий на сайте Федерального института педагогических измерений.

Также я рекомендую посмотреть видеоролики Московского образовательного телеканала, где в рубриках «Субботы московского выпускника» (совместный проект с Московским центром качества образования), «Спроси эксперта», «Учимся вместе. Я сдам ЕГЭ!» ведущие эксперты предметных комиссий разбирают задания ЕГЭ и дают рекомендации, как лучше подготовиться. А все новости, касающиеся ЕГЭ, можно найти на сайте Московского центра качества образования.

Источник: Activityedu.ru

Видеоконсультации

В блок каждой ВКС включены

  • инструкция по подключению к платформе (если ВКС открытая), если инструкции нет, значит участникам было выслано письмо с инструкцией
  • ссылка на регистрацию, если она открыта. Регистрация автоматически закрывается через 2 дня после проведения ВКС
  • ссылки на видеозапись ВКС, если она велась и выложена,
  • ссылка на страницу сайта с материалами ВКС, либо на архив материалов для скачивания.

Статистика участия подсчитывается автоматически.

Внимание! Ссылки на форму регистрации на каждую ВКС открываются за сутки до дня проведения ВКС и закрываются в 14-00 на следующий день после проведения ВКС!


Перейти к месяцу Статистика муниципалитетов Май 20.05.2021

В формате Webinar

17.05.2021 Апрель 29.04.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 194

Точек подключения: 76

Районов: 23

Точек подключения ПРШ: 35

Точек подключения 500+: 16

27.04.2021

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 1282

Точек подключения: 427

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 215

Точек подключения 500+: 84

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 1129

Точек подключения: 423

Районов: 32

Точек подключения ПРШ: 212

Точек подключения 500+: 86

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 579

Точек подключения: 360

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 190

Точек подключения 500+: 72

26.04.2021

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 658

Точек подключения: 419

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 197

Точек подключения 500+: 80

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 534

Точек подключения: 392

Районов: 32

Точек подключения ПРШ: 190

Точек подключения 500+: 78

22.04.2021

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 670

Точек подключения: 345

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 164

Точек подключения 500+: 59

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 102

Точек подключения: 56

Районов: 25

Точек подключения ПРШ: 18

Точек подключения 500+: 10

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 17

Точек подключения: 10

Районов: 7

Точек подключения ПРШ: 2

20.04.2021

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 1277

Точек подключения: 475

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 236

Точек подключения 500+: 91

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 1276

Точек подключения: 467

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 234

Точек подключения 500+: 91

19.04.2021

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 685

Точек подключения: 439

Районов: 34

Точек подключения ПРШ: 212

Точек подключения 500+: 95

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 586

Точек подключения: 411

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 205

Точек подключения 500+: 84

13.04.2021

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 1124

Точек подключения: 489

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 229

Точек подключения 500+: 93

В формате Webinar

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 1140

Точек подключения: 485

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 237

Точек подключения 500+: 96

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 600

Точек подключения: 412

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 211

Точек подключения 500+: 88

12.04.2021

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 711

Точек подключения: 439

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 216

Точек подключения 500+: 96

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 534

Точек подключения: 396

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 201

Точек подключения 500+: 90

08.04.2021

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 763

Точек подключения: 413

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 189

Точек подключения 500+: 79

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 174

Точек подключения: 99

Районов: 24

Точек подключения ПРШ: 44

Точек подключения 500+: 18

В формате Google Meet

Статистика подключения

Участников: 46

Точек подключения: 22

Районов: 9

Точек подключения ПРШ: 7

Точек подключения 500+: 5

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 32

Точек подключения: 14

Районов: 10

Точек подключения ПРШ: 7

Точек подключения 500+: 5

06.04.2021

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 1183

Точек подключения: 489

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 247

Точек подключения 500+: 101

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 1175

Точек подключения: 454

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 251

Точек подключения 500+: 101

05.04.2021

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 658

Точек подключения: 437

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 219

Точек подключения 500+: 90

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 537

Точек подключения: 420

Районов: 34

Точек подключения ПРШ: 222

Точек подключения 500+: 92

02.04.2021

В формате Google Meet

Статистика подключения

Участников: 31

Точек подключения: 15

Районов: 7

Точек подключения ПРШ: 6

Точек подключения 500+: 4

Март 31.03.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 434

Точек подключения: 172

Районов: 32

Точек подключения ПРШ: 90

Точек подключения 500+: 46

30.03.2021

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 1066

Точек подключения: 512

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 235

Точек подключения 500+: 96

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 1060

Точек подключения: 493

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 238

Точек подключения 500+: 92

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 570

Точек подключения: 411

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 202

Точек подключения 500+: 79

29.03.2021

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 822

Точек подключения: 399

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 190

Точек подключения 500+: 81

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 469

Точек подключения: 384

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 182

Точек подключения 500+: 78

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 220

Точек подключения: 118

Районов: 28

Точек подключения ПРШ: 54

Точек подключения 500+: 23

26.03.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 219

Точек подключения: 94

Районов: 20

Точек подключения ПРШ: 56

Точек подключения 500+: 26

В формате Google Meet

Статистика подключения

Участников: 47

Точек подключения: 22

Районов: 14

Точек подключения ПРШ: 14

Точек подключения 500+: 7

24.03.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 120

Точек подключения: 52

Районов: 11

Точек подключения ПРШ: 21

Точек подключения 500+: 7

23.03.2021

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 740

Точек подключения: 408

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 189

Точек подключения 500+: 81

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 648

Точек подключения: 364

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 196

Точек подключения 500+: 86

22.03.2021

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 575

Точек подключения: 269

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 129

Точек подключения 500+: 61

В формате Youtube

Статистика подключения

Участников: 499

Точек подключения: 267

Районов: 33

Точек подключения ПРШ: 125

Точек подключения 500+: 57

18.03.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 242

Точек подключения: 148

Районов: 29

Точек подключения ПРШ: 71

Точек подключения 500+: 35

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 23

Точек подключения: 18

Районов: 9

Точек подключения ПРШ: 8

Точек подключения 500+: 3

16.03.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 301

Точек подключения: 133

Районов: 24

Точек подключения ПРШ: 64

Точек подключения 500+: 29

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 132

Точек подключения: 88

Районов: 22

Точек подключения ПРШ: 46

Точек подключения 500+: 24

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 265

Точек подключения: 115

Районов: 27

Точек подключения ПРШ: 63

Точек подключения 500+: 37

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 10

Точек подключения: 4

Районов: 3

Точек подключения ПРШ: 2

Точек подключения 500+: 2

15.03.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 142

Точек подключения: 102

Районов: 30

Точек подключения ПРШ: 44

Точек подключения 500+: 25

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 132

Точек подключения: 98

Районов: 28

Точек подключения ПРШ: 42

Точек подключения 500+: 25

12.03.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 21

Точек подключения: 8

Районов: 5

Точек подключения ПРШ: 2

Точек подключения 500+: 2

11.03.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 22

Точек подключения: 10

Районов: 8

Точек подключения ПРШ: 2

Точек подключения 500+: 1

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 84

Точек подключения: 19

Районов: 5

Точек подключения ПРШ: 5

10.03.2021

В формате Google Meet

Статистика подключения

Участников: 42

Точек подключения: 16

Районов: 13


В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 41

Точек подключения: 13

Районов: 11

Точек подключения ПРШ: 1

09.03.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 202

Точек подключения: 84

Районов: 24


В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 251

Точек подключения: 85

Районов: 24


В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 185

Точек подключения: 77

Районов: 20


В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 11

Точек подключения: 2

Районов: 2


05.03.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 53

Точек подключения: 23

Районов: 15


В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 7

Точек подключения: 3

Районов: 3


04.03.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 36

Точек подключения: 23

Районов: 11


В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 35

Точек подключения: 8

Районов: 4


03.03.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 26

Точек подключения: 13

Районов: 10


В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 46

Точек подключения: 21

Районов: 14


02.03.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 19

Точек подключения: 12

Районов: 7


В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 18

Точек подключения: 10

Районов: 6


В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 8

Точек подключения: 8

Районов: 6


В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 3

Точек подключения: 1

Районов: 1


В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 42

Точек подключения: 33

Районов: 23


В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 6

Точек подключения: 4

Районов: 2


01.03.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 24

Точек подключения: 9

Районов: 6


В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 4

Точек подключения: 3

Районов: 2


В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 134

Точек подключения: 48

Районов: 16


Февраль 26.02.2021

В формате Google Meet

В формате Webinar

В формате Google Meet

Статистика подключения

Участников: 46

Точек подключения: 39

Районов: 20


В формате Webinar

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 39

Точек подключения: 25

Районов: 19


25.02.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 26

Точек подключения: 12

Районов: 8


В формате Webinar

В формате Webinar

24.02.2021

В формате Google Meet

В формате Webinar

В формате Google Meet

В формате Webinar

20.02.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 40

Точек подключения: 18

Районов: 13


19.02.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 9

Точек подключения: 7

Районов: 6


В формате Webinar

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 40

Точек подключения: 30

Районов: 19


18.02.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 53

Точек подключения: 42

Районов: 17


В формате Webinar

В формате Webinar

17.02.2021

В формате Webinar

16.02.2021

В формате Webinar

В формате Webinar

15.02.2021

В формате Webinar

В формате Webinar

В формате Webinar

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 4

Точек подключения: 4

Районов: 4


В формате Google Meet

12.02.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 21

Точек подключения: 12

Районов: 8


11.02.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 31

Точек подключения: 24

Районов: 16


В формате Google Meet

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 58

Точек подключения: 35

Районов: 17


В формате Webinar

10.02.2021

В формате Google Meet

В формате Webinar

09.02.2021

В формате Webinar

В формате Google Meet

В формате Webinar

В формате Webinar

В формате Google Meet

В формате Webinar

08.02.2021

В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 51

Точек подключения: 27

Районов: 18


В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 38

Точек подключения: 29

Районов: 18


В формате Google Meet

Статистика подключения

Участников: 22

Точек подключения: 20

Районов: 13


В формате Webinar

Статистика подключения

Участников: 4

Точек подключения: 3

Районов: 3


В формате Webinar

05.02.2021 04.02.2021

В формате Webinar

В формате Webinar

В формате Webinar

В формате Google Meet

03.02.2021

В формате Webinar

В формате Google Meet

В формате Webinar

02.02.2021

В формате Webinar

В формате Webinar

В формате Google Meet

В формате Webinar

В формате Webinar

В формате Webinar

В формате Webinar

01.02.2021

В формате Webinar

В формате Webinar

В формате Webinar

В формате Google Meet

Январь 28.01.2021

В формате Google Meet

В формате Webinar

27.01.2021

В формате Webinar

В формате Google Meet

В формате Webinar

В формате Webinar

26.01.2021

В формате Google Meet

В формате Webinar

В формате Webinar

В формате Webinar

25.01.2021

В формате Webinar

В формате Google Meet

22.01.2021

В формате Google Meet

В формате Google Meet

21.01.2021

В формате Webinar

В формате Google Meet

В формате Webinar

В формате Webinar

В формате Google Meet

В формате Google Meet

В формате Webinar

В формате Webinar

В формате Webinar

20.01.2021

В формате Google Meet

В формате Google Meet

В формате Google Meet

19.01.2021

В формате Google Meet

В формате Google Meet

В формате Google Meet

В формате Google Meet

15.01.2021

В формате Google Meet

В формате Google Meet

В формате Google Meet

14.01.2021

В формате Google Meet

В формате Google Meet

В формате Webinar

13.01.2021

В формате Google Meet

В формате Google Meet

12.01.2021

В формате Google Meet

В формате Google Meet

11.01.2021

В формате Google Meet

В формате Google Meet

1.8: Решение химических проблем – Chemistry LibreTexts

Цели обучения

  • Объясните подход размерного анализа (факторная метка) к математическим вычислениям, связанным с величинами.
  • Опишите, как использовать анализ размеров для преобразования единиц для данного свойства и вычислений, включающих два или более свойств.
  • Преобразование между тремя основными единицами измерения температуры: Фаренгейтом, Цельсием и Кельвином.

Часто бывает так, что интересующее количество может быть нелегко (или даже возможно) измерить напрямую, но вместо этого оно должно быть вычислено на основе других непосредственно измеряемых свойств и соответствующих математических соотношений.Например, рассмотрите возможность измерения средней скорости спортсмена, бегущего на спринт. Обычно это достигается путем измерения времени , необходимого спортсмену для пробега от стартовой линии до финишной линии, и расстояния между этими двумя линиями, а затем вычисления скорости из уравнения, которое связывает эти три свойства:

\ [\ mathrm {speed = \ dfrac {distance} {time}} \]

Спринтер олимпийского качества может пробежать 100 м примерно за 10 с, что соответствует средней скорости

.

\ [\ mathrm {\ dfrac {100 \: m} {10 \: s} = 10 \: m / s} \]

Обратите внимание, что эта простая арифметика включает деление чисел каждой измеренной величины, чтобы получить число вычисленной величины (100/10 = 10) и аналогичным образом деление единиц каждой измеренной величины, чтобы получить единицу вычисленной величины (m / с = м / с).Теперь рассмотрите возможность использования этого же соотношения для прогнозирования времени, необходимого человеку, бегущему с этой скоростью, для преодоления расстояния 25 м. Используется такое же соотношение между тремя свойствами, но в этом случае предоставляются две величины: скорость (10 м / с) и расстояние (25 м). Чтобы получить искомое свойство, время, уравнение должно быть переставлено соответствующим образом:

\ [\ mathrm {time = \ dfrac {distance} {speed}} \]

Время может быть вычислено как:

\ [\ mathrm {\ dfrac {25 \: m} {10 \: m / s} = 2.5 \: s} \]

Опять же, арифметика чисел (25/10 = 2,5) сопровождалась той же арифметикой по единицам измерения (м / м / с = с), давая число и единицу результата, 2,5 с. Обратите внимание, что, как и в случае с числами, когда единица делится на идентичную единицу (в данном случае м / м), результатом является «1» – или, как обычно выражается, единицы «отменяются».

Эти расчеты являются примерами универсального математического подхода, известного как размерный анализ (или метод метки факторов). Анализ размеров основан на этой предпосылке: единицы величин должны подвергаться тем же математическим операциям, что и соответствующие числа .Этот метод может применяться к вычислениям, начиная от простого преобразования единиц измерения и заканчивая более сложными многоэтапными вычислениями, включающими несколько различных величин.

Коэффициенты пересчета и анализ размеров

Отношение двух эквивалентных величин, выраженных в разных единицах измерения, может использоваться в качестве коэффициента преобразования единиц. Например, длины 2,54 см и 1 дюйм эквивалентны (по определению), и поэтому коэффициент преобразования единиц может быть получен из отношения,

\ [\ mathrm {\ dfrac {2.54 \: cm} {1 \: дюйм} \ 🙁 2.54 \: cm = 1 \: дюйм) \: или \: 2.54 \: \ dfrac {cm} {дюйм}} \]

Несколько других часто используемых коэффициентов пересчета приведены в таблице \ (\ PageIndex {1} \).

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): общие коэффициенты преобразования
Длина Объем Масса
1 м = 1,0936 ярда 1 л = 1,0567 кварты 1 кг = 2.2046 фунтов
1 дюйм = 2,54 см (точно) 1 кварт = 0,94635 л 1 фунт = 453,59 г
1 км = 0,62137 миль 1 фут 3 = 28,317 л 1 (экирдупуа) унция = 28,349 г
1 миля = 1609,3 м 1 столовая ложка = 14,787 мл 1 (тройская) унция = 31,103 г

Когда мы умножаем величину (например, расстояние в дюймах) на соответствующий коэффициент преобразования единиц, мы преобразуем количество в эквивалентное значение с различными единицами измерения (например, расстояние в сантиметрах).Например, вертикальный прыжок баскетболиста на 34 дюйма можно преобразовать в сантиметры следующим образом:

\ [\ mathrm {34 \: \ cancel {in.} \ Times \ dfrac {2.54 \: cm} {1 \: \ cancel {in.}} = 86 \: cm} \]

Поскольку эта простая арифметика включает в себя величин , предпосылка размерного анализа требует, чтобы мы умножали как числа , так и единицы . Числа этих двух величин умножаются, чтобы получить номер количества продукта, 86, тогда как единицы умножаются, чтобы получить

.

\ [\ mathrm {\ dfrac {дюйм.\ times cm} {дюймы}}. \]

Как и в случае с числами, соотношение одинаковых единиц численно равно единице,

\ [\ mathrm {\ dfrac {дюйм} {дюйм} = 1} \]

, и единичный продукт, таким образом, упрощается до см . (Когда идентичные единицы делятся, чтобы получить коэффициент 1, они называются «отменяющими».) Используя анализ размеров, мы можем определить, что коэффициент преобразования единиц был установлен правильно, проверив, чтобы подтвердить, что исходная единица будет отменена, и результат будет содержать искомую (преобразованную) единицу.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): использование коэффициента преобразования единиц

Масса соревновательного фрисби 125 г. Преобразуйте его массу в унции, используя коэффициент преобразования единиц, полученный из соотношения 1 унция = 28,349 г (Таблица \ (\ PageIndex {1} \)).

Решение

Если у нас есть коэффициент преобразования, мы можем определить массу в килограммах, используя уравнение, подобное тому, которое используется для преобразования длины из дюймов в сантиметры.

\ [x \: \ mathrm {oz = 125 \: g \ times unit \: conversion \: factor} \ nonumber \]

Мы записываем коэффициент преобразования единиц в двух формах:

\ [\ mathrm {\ dfrac {1 \: oz} {28.349 \: g} \: и \: \ dfrac {28.349 \: g} {1 \: oz}} \ nonumber \]

Правильный коэффициент преобразования единиц – это соотношение, которое отменяет единицы граммов и оставляет унции.

\ [\ begin {align *}
x \: \ ce {oz} & = \ mathrm {125 \: \ cancel {g} \ times \ dfrac {1 \: oz} {28.349 \: \ cancel {g} }} \\
& = \ mathrm {\ left (\ dfrac {125} {28.349} \ right) \: oz} \\
& = \ mathrm {4.41 \: oz \: (три \: значащие \: цифры )}
\ end {align *} \]

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Преобразует объем 9.345 кварты в литры.

Ответ

8,844 л

Помимо простых преобразований единиц, метод меток факторов может использоваться для решения более сложных задач, связанных с вычислениями. Независимо от деталей, основной подход один и тот же – все факторы , участвующие в вычислении, должны быть соответствующим образом ориентированы, чтобы гарантировать, что их метки (единицы) будут соответствующим образом отменены и / или объединены, чтобы дать желаемую единицу в результате. .Вот почему он называется методом факторной метки. По мере продолжения вашего изучения химии вы столкнетесь с множеством возможностей применить этот подход.

Пример \ (\ PageIndex {2} \): вычисление величин по результатам измерений

Какова плотность обычного антифриза в г / мл? Образец антифриза объемом 4,00 кварты весит

фунта 9,26 фунта.

Решение

Поскольку \ (\ mathrm {density = \ dfrac {mass} {volume}} \), нам нужно разделить массу в граммах на объем в миллилитрах.3 \: mL} = 1.11 \: г / мл} \ nonumber \]

В качестве альтернативы расчет может быть настроен таким образом, чтобы последовательно использовать три коэффициента преобразования единиц измерения, как показано ниже:

\ [\ mathrm {\ dfrac {9.26 \: \ cancel {lb}} {4.00 \: \ cancel {qt}} \ times \ dfrac {453.59 \: g} {1 \: \ cancel {lb}} \ times \ dfrac {1.0567 \: \ cancel {qt}} {1 \: \ cancel {L}} \ times \ dfrac {1 \: \ cancel {L}} {1000 \: mL} = 1.11 \: г / мл} \ nonumber \]

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Каков объем в литрах 1000 унций, если 1 л = 1.{-2} \: L} \)

Пример \ (\ PageIndex {3} \): вычисление величин по результатам измерений

На пути из Филадельфии в Атланту, расстояние около 1250 км, Lamborghini Aventador Roadster 2014 года использует 213 л бензина.

  1. Какую (среднюю) экономию топлива в милях на галлон получил родстер во время этой поездки?
  2. Если бензин стоит 3,80 доллара за галлон, какова стоимость топлива для этой поездки?

Решение

(a) Сначала мы конвертируем расстояние из километров в мили:

\ [\ mathrm {1250 \: км \ раз \ dfrac {0.62137 \: mi} {1 \: km} = 777 \: mi} \ nonumber \]

, а затем переведите объем из литров в галлоны:

\ [\ mathrm {213 \: \ cancel {L} \ times \ dfrac {1.0567 \: \ cancel {qt}} {1 \: \ cancel {L}} \ times \ dfrac {1 \: gal} {4 \: \ cancel {qt}} = 56.3 \: gal} \ nonumber \]

Затем,

\ [\ mathrm {(средний) \: пробег = \ dfrac {777 \: mi} {56,3 \: гал} = 13,8 \: миль / галлон = 13,8 \: миль на галлон} \ nonumber \]

В качестве альтернативы расчет можно настроить таким образом, чтобы все коэффициенты пересчета использовались последовательно, как показано ниже:

\ [\ mathrm {\ dfrac {1250 \: \ cancel {km}} {213 \: \ cancel {L}} \ times \ dfrac {0.62137 \: mi} {1 \: \ cancel {km}} \ times \ dfrac {1 \: \ cancel {L}} {1.0567 \: \ cancel {qt}} \ times \ dfrac {4 \: \ cancel { qt}} {1 \: gal} = 13,8 \: миль на галлон} \ nonumber \]

(b) Используя ранее рассчитанный объем в галлонах, находим:

\ [\ mathrm {56.3 \: gal \ times \ dfrac {$ 3.80} {1 \: gal} = $ 214} \ nonumber \]

Упражнение \ (\ PageIndex {3} \)

Toyota Prius Hybrid использует 59,7 л бензина для поездки из Сан-Франциско в Сиэтл на расстояние 1300 км (две значащие цифры).

  1. Какую (среднюю) экономию топлива в милях на галлон получил Prius во время этой поездки?
  2. Если бензин стоит 3 доллара.90 за галлон, какова была стоимость топлива в этой поездке?
Ответьте на

51 миль на галлон

Ответ б

$ 62

Преобразование единиц температуры

Мы используем слово температура для обозначения жара или холода вещества. Один из способов измерить изменение температуры – это использовать тот факт, что большинство веществ расширяются при повышении их температуры и сжимаются при понижении температуры.Ртуть или спирт в обычном стеклянном термометре изменяют свой объем при изменении температуры. Поскольку объем жидкости изменяется больше, чем объем стекла, мы можем видеть, как жидкость расширяется, когда становится теплее, и сжимается, когда становится холоднее.

Чтобы разметить шкалу на термометре, нам понадобится набор справочных значений: два из наиболее часто используемых – это температура замерзания и кипения воды при заданном атмосферном давлении. По шкале Цельсия 0 ° C определяется как температура замерзания воды и 100 ° C как температура кипения воды.Пространство между двумя температурами разделено на 100 равных интервалов, которые мы называем градусами. По шкале Фаренгейта точка замерзания воды определяется как 32 ° F, а температура кипения – как 212 ° F. Пространство между этими двумя точками на термометре Фаренгейта разделено на 180 равных частей (градусов).

Определение температурных шкал Цельсия и Фаренгейта, как описано в предыдущем абзаце, приводит к немного более сложной взаимосвязи между значениями температуры на этих двух шкалах, чем для разных единиц измерения для других свойств.Большинство единиц измерения для данного свойства прямо пропорциональны друг другу (y = mx). На примере знакомых единиц длины:

\ [\ mathrm {length \: in \: feet = \ left (\ dfrac {1 \: ft} {12 \: in.} \ Right) \ times length \: in \: inch} \]

где

  • y = длина в футах,
  • x = длина в дюймах, а
  • коэффициент пропорциональности m является коэффициентом преобразования.

Температурные шкалы Цельсия и Фаренгейта, однако, не имеют общей нулевой точки, поэтому связь между этими двумя шкалами является линейной, а не пропорциональной (\ (y = mx + b \)).Следовательно, преобразование температуры из одной из этих шкал в другую требует большего, чем простое умножение на коэффициент преобразования, m, оно также должно учитывать различия в нулевых точках шкалы (\ (b \)). \ circ F} +32)} \]

Как упоминалось ранее в этой главе, единицей измерения температуры в системе СИ является кельвин (K).В отличие от шкал Цельсия и Фаренгейта шкала Кельвина представляет собой шкалу абсолютных температур, в которой 0 (ноль) К соответствует самой низкой температуре, которая теоретически может быть достигнута. Открытие в начале 19 века взаимосвязи между объемом газа и температурой предполагало, что объем газа будет равен нулю при -273,15 ° C. В 1848 году британский физик Уильям Томпсон, который позже принял титул лорда Кельвина, предложил шкалу абсолютных температур, основанную на этой концепции (дальнейшее рассмотрение этой темы дается в главе этого текста, посвященной газам).\ circ C} = T _ {\ ce K} -273,15 \]

Значение 273,15 в этих уравнениях было определено экспериментально, поэтому оно неточно. На рисунке \ (\ PageIndex {1} \) показано соотношение между тремя температурными шкалами. Напомним, что мы не используем знак градуса с температурами по шкале Кельвина. \ circ C} +273.2 \, K \ hspace {20px} (две \: значащие \: цифры)} \ nonumber \]

Упражнение \ (\ PageIndex {5} \)

Преобразование 50 ° F в ° C и К.

Ответ

10 ° С, 280 К

Сводка

Измерения производятся с использованием различных единиц. Часто бывает полезно или необходимо преобразовать измеренную величину из одной единицы в другую. Эти преобразования выполняются с использованием коэффициентов преобразования единиц, которые выводятся с помощью простых приложений математического подхода, называемого методом метки факторов или анализом размеров.\ circ C} = \ ce K-273.15 \)

Глоссарий

анализ размеров
(также метод метки факторов) универсальный математический подход, который может применяться к вычислениям, начиная от простого преобразования единиц измерения и заканчивая более сложными многоэтапными вычислениями, включающими несколько различных величин
по Фаренгейту
единица температуры; вода замерзает при 32 ° F и закипает при 212 ° F по этой шкале
коэффициент преобразования
соотношение эквивалентных величин, выраженных в разных единицах; используется для преобразования одной единицы в другую

Авторы и авторство

(PDF) Решение проблем в химии

Независимо от того, являются ли задачи в данном исследовании алгебраическими или концептуальными, большая часть исследований

по решению проблем в химии сосредоточена на темах, которые подходят для решения математических задач

. например, проблемы стехиометрии или газового закона.Химики,

, однако, обычно участвуют в решении нематематических задач, таких как органический синтез

или интерпретация спектров. Имеются ли существенные различия между способами решения задач

химиками в математической и нематематической областях химии

? Каковы характеристики хорошего решателя нематематических задач?

Исследования показали, что способ представления проблем

в значительной степени влияет на то, насколько быстро (и насколько) они решаются, но мы очень мало знаем о факторах, которые влияют на представления

, или о том, как научить студентов генерировать эффективные представления.

Исследования, которые фокусируются на обучении эффективным репрезентативным стратегиям для четко определенного класса задач

, могут принести солидные дивиденды.

Исследования показали, что мы не можем научить решать проблемы, но есть свидетельства того, что определенные подходы

к обучению могут улучшить навыки решения проблем учащихся посредством групповой работы.

Тем не менее, еще многое предстоит узнать об эффективном использовании кооперативного или

коллективного подходов к формированию навыков решения проблем (Shibley and Zimmaro, 2002).

Нам необходимо понимать взаимодействия, которые происходят, когда группы работают эффективно, роль

лидера, то, как лидер группы выбирается (или отклоняется), как можно улучшить групповую работу

, характеристики неэффективных групп и скоро. Мы знаем, что

обучения происходит в социально опосредованной среде среди практикующих химиков, начиная с аспирантуры

, и все же мы так мало знаем о социально опосредованном обучении среди

новичков.Мы также относительно мало знаем об изменениях, которые происходят в навыках решения проблем

по мере того, как люди проходят через развитие опыта от первого знакомства с химией

в старшей школе до получения степени магистра.

Мы нашли примеры, когда аспиранты пытались (обычно безуспешно) использовать

знаний из неорганической химии для решения задач органического синтеза, и мы

нашли примеры студентов и аспирантов, которые терпели неудачу в своих попытках использовать

.

модели из органической химии для решения задач в курсах неорганической химии.Но мы

относительно мало знаем о препятствиях, которые мешают эффективной передаче навыков решения проблем

через границы домена.

В Purdue мы смотрим на взаимосвязь между исследованиями по решению проблем в химии

и работой, которая была проделана по «решению проблем», включенных в акт написания

. Есть много других связей, которые следует изучить между тем, что химики

изучают о решении проблем, и работой в других предметных областях.На ум приходит, например, работа

по ситуационному обучению (Lave, Wenger, 1991). Лаве и

Венгер утверждают, что обучение происходит в результате участия в сообществах практиков.

Вместо того, чтобы сосредоточиться на когнитивных процессах и концептуальных структурах, они предлагают

изучить виды социальных взаимодействий, которые обеспечивают надлежащий контекст для обучения, чтобы иметь место

. Также следует поддерживать связи между работой над моделью и моделью, выявляющей

действий (Lesh, et al., 2000), и решение проблем по химии, и способы улучшить

навыков решения проблем наших студентов.

Задачи составления комплексных решений: знание с чего начать

Беседы за ужином в честь Дня благодарения могут быть неудобными…

Но проблем с составом решения быть не должно. Напомним, что раствор – это однородная смесь двух или более веществ. Химики придумали много способов описать состав раствора.Некоторые способы более уместны, чем другие, в зависимости от ситуации.

Вот те, с которыми вам будет очень удобно:

Всего несколько уравнений, которые можно запомнить и вставить в них числа. Звучит просто. Но так бывает не всегда. Особенно, когда вам прямо не дают то, что вам нужно. Вместо этого вам дается куча других вещей в надежде, что вы сможете расшифровать, что с ними делать. В этом случае невероятно важно иметь системный подход к проблеме, иначе вы наверняка застрянете.

Вот что нужно помнить при решении задачи композиции сложного решения:

  • ВСЕ ПРЕДОСТАВЛЯЕМОЕ СООТВЕТСТВУЕТ И ПОДКЛЮЧЕНО.
  • ВЫ ДЕЛАЛИ ЧТО-ТО НЕПРАВИЛЬНО, ЕСЛИ ВЫ НЕ ИСПОЛЬЗОВАЛИ ВСЕ ПРЕДЛАГАЕМЫЕ.
  • ВЫБИРАЙТЕ, КАК КАЖДОЕ ПРЕДОСТАВЛЕНИЕ ОТНОСИТСЯ К ТО, ЧТО ВАС ПРОСИТ НАЙТИ.

Пошаговый подход к решению комплексных задач композиции
  1. Определите, что вас просят рассчитать в связи с вопросом.
  2. Разделите это на компоненты. Вы будете рассчитывать их как отдельные объекты.
    1. Например, представьте, что вам предлагается вычислить молярность раствора. Проведите линию, чтобы разделить рабочую область пополам. Назовите одну половину «молей растворенного вещества», а другую половину – «литрами раствора».
  3. Поместите данную информацию под тем заголовком, к которому она больше всего относится.
    1. Это потребует от вас очень внимательного изучения данной информации и запоминания некоторых принципов подключения
    2. Будьте внимательны.Правильная маркировка является ключевым моментом. Знание того, что измеряется, так же важно, как и единица измерения. Подсказка: между словами «растворенное вещество», «растворитель» и «раствор» существует огромная разница.
  4. Используя предоставленную информацию, которая к ним относится, рассчитайте компоненты.
  5. Соедините компоненты вместе, чтобы получить окончательный ответ.

Пошагово на практике: пример

Электролит в автомобильных свинцовых аккумуляторных батареях – 3.75 М раствор серной кислоты плотностью 1,230 г / мл. Рассчитайте массовый процент и моляльность серной кислоты.

Нас просят найти две разные вещи, поэтому мы будем выполнять эти шаги дважды.

Начнем с массового процента:

1. Массовый процент

2.

3. 4.

5.

Теперь давайте найдем моляльность:

1. Моляльность

2.

3.

4.

5.

Практика действительно делает совершенство, но поддержание организованности и обеспечение использования всего, что указано в задаче, может помочь взяться за дело.

Проблемы с работой в области химии? Работайте с таким наставником, как Виемма, чтобы исправить свой курс!

Хотите больше о химии от Viemma?

5 Решение проблем, пространственное мышление и использование представлений в науке и технике | Исследования в области образования на основе дисциплины: понимание и улучшение обучения в области естественных наук и инженерии

являются предметом серьезного расследования в DBER.В этом разделе мы выделяем исследования, в которых конкретно изучаются стратегии для улучшения решения проблем (см. Главу 4 для обсуждения исследований по стратегиям содействия концептуальным изменениям и главу 6 для обсуждения исследований более общих обучающих стратегий).

Физика

В то время как ранние исследования в области физики выявляли различия в способах решения проблем между экспертами и новичками, текущие исследования в области решения физических задач в первую очередь исследуют, как научить студентов решать проблемы экспертами в данной области.С этой целью DBER исследовал эффективность различных типов поддержки для студентов (или строительных лесов), включая следующие:

• с использованием специальной схемы решения проблем (Heller and Heller, 2000; Pólya, 1945; Reif, 1995; Van Heuvelen, 1991),

• разъяснение различных типов проблем (Mestre, 2002; Van Heuvelen, 1995; Van Heuvelen and Maloney, 1999),

• предоставление примеров решений (Chi et al., 1989; Ward and Sweller, 1990) и

• изменение формата классной комнаты, чтобы обеспечить больше рекомендаций и взаимодействия (Cummings et al., 1999; Дач, 1997; Hoellwarth, Moelter, and Knight, 2005).

Другие области исследования включают эффективность и использование примеров задач (Cohen et al., 2008), нетрадиционные типы задач (Ogilvie, 2009), компьютерных тренеров (Gertner and VanLehn, 2000; Hsu and Heller, 2009; Reif and Scott, 1999) и кооперативное групповое взаимодействие (Heller, Hollabaugh, 1992; Heller, Keith, and Anderson, 1992). Это исследование проводится в широком диапазоне условий – от ситуаций в небольших исследовательских лабораториях до крупных аудиторных занятий, и комитет охарактеризовал убедительность результатов исследования по этой теме как сильные.

В целом, это исследование показывает, что можно научить студентов навыкам решения физических задач и что тщательно продуманная поддержка оказывается полезной для студентов. Однако отдельные исследования показывают, что выгоды от решения проблем с использованием определенного типа строительных лесов невелики и их трудно измерить. Кроме того, различные типы строительных лесов взаимосвязаны, что затрудняет определение индивидуальных эффектов.

Другое направление исследований в области физического образования показало, что повышение прозрачности символов для учащихся помогает им применять концепции и решать задачи (Brookes and Etkina, 2007).Например, вместо того, чтобы писать силы как W (вес) или T (натяжение), учащиеся получают выгоду, маркируя каждый

приемов решения сложных химических задач

Изучение предмета является сложной задачей, если мы не понимаем его особенностей и смысла его существования. Становится труднее, когда вы не понимаете важности изучения предмета. Самым большим препятствием в обучении является страх неизвестного.Например, на химию смотрят со страхом из-за способа ее восприятия, а не из-за предмета как такового. Есть несколько советов, о которых следует помнить при изучении химии. Во-первых, вам нужно воспринимать химию как возможность, выходящую за пределы самой себя, а не смотреть на нее как на препятствие, которое нужно преодолеть. Многие взрослые сожалеют, что не уделили должное внимание некоторым из этих увлекательных тем.

Золотое правило работы с задачами по химии – стараться подходить к проблеме оригинально.Не копируйте чужую работу, потому что, хотя это может сразу показаться легким выходом, в долгосрочной перспективе вы упускаете возможность учиться. Попробуйте сами решить проблему. Ваш индивидуальный подход – лучший подход! Не беспокойтесь о правильных ответах. Поскольку паук много раз терпит неудачу, прежде чем соткать свою паутину, вам нужно делать ошибки, чтобы в конечном итоге научиться, будь то езда на велосипеде или химия. Давайте возьмем листок из книги природы и примем тот факт, что ошибки уступают место свету знаний.Затем помните, что когда ваш репетитор по химии объясняет вам пример, и вы можете следовать ему, вам все равно нужно решать задачи самостоятельно, чтобы убедиться, что вы понимаете концепцию. Применение знаний также требует творческого мышления. Творческое мышление можно развить, разработав собственную методологию. Творчество невозможно предсказать, как и «сложные» проблемы.

Онлайн-репетиторство по химии основано на принципе живого взаимодействия преподавателя со студентом и привлечения различных точек зрения на данную проблему.Обсуждение и мозговой штурм – ключи к творческому решению проблем химии. Вы можете ознакомиться с примерами, если вы застряли, и ваш онлайн-репетитор по химии всегда будет там, чтобы прояснить ваши сомнения. Внимательно прочитайте свой учебный материал, чтобы выделить моменты, с которыми вы боретесь. Объединив онлайн-медиа и учебные материалы с помощью онлайн-репетитора по химии, вы будете удивлены, сколько знаний вы приобрели. Для овладения химией требуется комфортное владение текстом, а также знание того, как применять изученные концепции в повседневной жизни.Любой опыт или ощущение можно свести к химии. Наслаждайтесь предметом, который открывает вам тайны всего, от кулинарии до нанотехнологий.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в cookie-файлах может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Решение сложных химических равновесий с использованием метода на основе геометрического программирования на JSTOR

Abstract

Определение состава химической системы в состоянии равновесия – важная проблема, которая возникает во многих областях науки и техники.Для сложных равновесий требуется использование цифрового компьютера. Химик часто считает использование современных компьютерных кодов неэффективным и неприятным занятием. В данной статье представлен глобально сходящийся алгоритм решения задач химического равновесия. Этот алгоритм был сделан как эффективным, так и простым в использовании, и теперь он успешно применяется химиками для решения важных проблем. Он основан на применении принципов геометрического программирования для решения систем нелинейных уравнений.Несмотря на то, что она представлена ​​в форме, которая может быть быстро понятна практикующему специалисту, методология является математически строгой. Были разработаны и тщательно протестированы компьютерные программы, не требующие знакомства с деталями методологии. Эти программы можно использовать в качестве общих исследовательских инструментов для исследования решения нелинейных уравнений в областях, отличных от химии.

Journal Information

Специалисты по операционной в каждой области исследования найдут интересную информацию в этом сбалансированном, полном спектре отраслевого обзора.Основное чтение для практиков, исследователей, преподавателей и студентов OR. Вычислительная техника и технология принятия решений Окружающая среда, энергия и природные ресурсы Финансовые услуги Логистика и цепочки поставок Производственные операции Оптимизация Государственные и военные службы Моделирование Стохастические модели Телекоммуникации Транспорт

Информация для издателя

INFORMS, насчитывающая более 12 500 членов со всего мира, является ведущей международной ассоциацией профессионалов в области исследования операций и аналитики.INFORMS продвигает передовой опыт и достижения в области исследования операций, науки об управлении и аналитики для улучшения операционных процессов, принятия решений и результатов посредством множества высоко цитируемых публикаций, конференций, конкурсов, сетевых сообществ и услуг по профессиональному развитию.

.

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *