S в p элементы в таблице менделеева: P-элементы (химические) | это… Что такое P-элементы (химические)?

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ • Большая российская энциклопедия

ПЕРИОДИ́ЧЕСКАЯ СИСТЕ́МА ХИМИ́ЧЕ­СКИХ ЭЛЕМЕ́НТОВ, упо­ря­до­чен­ное мно­же­ст­во хи­мич. эле­мен­тов и их ес­теств. клас­си­фи­ка­ция. Яв­ля­ет­ся таб­лич­ным пред­став­ле­ни­ем пе­рио­ди­че­ско­го за­ко­на, от­кры­то­го Д. И. Мен­де­лее­вым. Про­об­ра­зом П. с. х. э. слу­жит таб­ли­ца «Опыт сис­те­мы эле­мен­тов, ос­но­ван­ной на их атом­ном ве­се и хи­ми­че­ском сход­ст­ве», со­став­лен­ная Мен­де­лее­вым в 1869 (рис. 1). По ме­ре со­вер­шен­ст­во­ва­ния этой таб­ли­цы Мен­де­ле­ев раз­вил пред­став­ле­ния о пе­рио­дах и груп­пах эле­мен­тов и о мес­те ка­ж­до­го эле­мен­та в сис­те­ме. К 1871 в кн. «Ос­но­вы хи­мии» Мен­де­лее­вым бы­ла вклю­че­на «Ес­те­ст­вен­ная сис­те­ма эле­мен­тов Д. Мен­де­лее­ва» – пер­вая клас­сич. ко­рот­кая фор­ма П. с. х. э. Опи­ра­ясь на неё, Мен­де­ле­ев вы­пол­нил впо­след­ст­вии оп­рав­дав­ший­ся про­гноз су­ще­ст­во­ва­ния и свойств не­из­вест­ных в то вре­мя эле­мен­тов (Ga, Sc, Ge).

Рис. 1. Таблица, составленная Д. И. Менделеевым 1. 3.1869.

Фи­зич. смысл пе­рио­дич­но­сти в свой­ст­вах эле­мен­тов стал ясен по­сле по­яв­ле­ния пла­не­тар­ной мо­де­ли ато­ма (Э. Ре­зер­форд, 1911) и бы­ло по­ка­за­но (ни­дерл. фи­зик А. ван ден Брук и Г. Моз­ли, 1913–14), что по­ряд­ко­вый но­мер эле­мен­та в П. с. х. э. ра­вен по­ло­жи­тель­но­му за­ря­ду (Z) яд­ра ато­ма. Тео­рия П. с. х. э. в осн. соз­да­на Н. Бо­ром (1913–21) на ба­зе кван­то­вой мо­де­ли ато­ма. Бор раз­ра­бо­тал схе­му по­строе­ния элек­трон­ных кон­фи­гу­ра­ций ато­мов по ме­ре воз­рас­та­ния Z, опи­раю­щую­ся на оп­ре­де­лён­ную по­сле­до­ва­тель­ность за­пол­не­ния элек­тро­на­ми обо­ло­чек и по­до­бо­ло­чек в ато­мах с рос­том чис­ла Z.

Совр. П. с. х. э. вклю­ча­ет бо­лее ста хи­мич. эле­мен­тов. Наи­бо­лее тя­жё­лые эле­мен­ты по­лу­че­ны ядер­ным син­те­зом. По­ря­док за­пол­не­ния элек­тро­на­ми уров­ней в ато­мах оп­ре­де­ля­ет­ся пра­ви­ла­ми, со­во­куп­ность ко­то­рых на­зы­ва­ют «прин­ци­пом по­строе­ния»: за­пол­не­ние атом­ных ор­би­та­лей (АО) про­ис­хо­дит в по­ряд­ке уве­ли­че­ния энер­гии ор­би­та­лей: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 6d и т.  д.; со­глас­но Пау­ли прин­ци­пу, ка­ж­дая АО (ха­рак­те­ри­зу­ет­ся кван­то­вы­ми чис­ла­ми n, l, m) мо­жет содер­жать не бо­лее 2 элек­тро­нов; АО с оди­на­ко­вы­ми l и n за­пол­ня­ют­ся так, что­бы сум­мар­ный спин элек­тро­нов был мак­си­ма­лен (т. е. за­пол­ня­ет­ся макс. чис­ло АО с раз­ны­ми m по Хун­да пра­ви­лу).

Рис. 2. Короткий вариант периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (в соответствии с данными ИЮПАК на 1973).

Сог­лас­но (n+l)-пра­ви­лу Клеч­ков­ско­го, по­строе­ние элек­трон­ных кон­фи­гу­ра­ций гл. обр. про­ис­хо­дит в со­от­вет­ст­вии с по­сле­до­ва­тель­ным уве­ли­че­ни­ем сум­мы (n+l). При этом в пре­де­лах ка­ж­дой та­кой сум­мы сна­ча­ла за­пол­ня­ют­ся по­д­о­бо­лоч­ки с бóль­ши­ми l и мень­ши­ми n, за­тем с мень­ши­ми l и бóльшими n.

Опуб­ли­ко­ва­но св. 500 ва­ри­ан­тов П. с. х. э., что свя­за­но с по­пыт­ка­ми по­ис­ка ре­ше­ния не­ко­то­рых ча­ст­ных про­блем её струк­ту­ры. Наи­бо­лее рас­про­стра­не­ны две таб­лич­ные фор­мы П.  с. х. э.: ко­рот­кая (рис. 2) и длин­ная (раз­ра­ба­ты­ва­лась Д. И. Мен­де­лее­вым, усо­вер­шен­ст­во­ва­на в 1905 А. Вер­не­ром; рис. 3). В струк­ту­ре П. с. х. э. вы­де­ля­ют пе­рио­ды (го­ри­зон­таль­ные ря­ды) и груп­пы (вер­ти­каль­ные столб­цы) эле­мен­тов.

Рис. 3. Длинная форма периодической системы химических элементов (в соответствии с данными ИЮПАК на 2013).

Совр. фор­ма П. с. х. э. (в 1989 ИЮПАК ре­ко­мен­до­ва­на длин­ная фор­ма П. с. х. э.) со­сто­ит из 7 пе­рио­дов (го­ри­зон­таль­ных по­сле­до­ва­тель­но­стей эле­мен­тов, рас­по­ло­жен­ных по воз­рас­та­нию по­ряд­ко­во­го но­ме­ра) и 18 групп (вер­тикаль­ных по­сле­до­ва­тель­но­стей эле­мен­тов в со­от­вет­ст­вии с ко­ли­че­ст­вом ва­лент­ных элек­тро­нов), а ко­рот­кая фор­ма П. с. х. э. – из 8 групп. Чис­ло эле­мен­тов в пе­рио­дах, на­чи­ная со вто­ро­го, по­пар­но по­вто­ря­ет­ся: 8, 8, 18, 18, 32, 32,… (пер­вый пе­ри­од со­дер­жит два эле­мен­та). Но­мер груп­пы эле­мен­тов ко­рот­ко­го ва­ри­ан­та П.  с. х. э. со­от­вет­ст­ву­ет чис­лу ва­лент­ных элек­тро­нов во внеш­ней элек­трон­ной обо­лоч­ке ато­мов. В длин­но­пе­ри­од­ном ва­ри­ан­те П. с. х. э. но­мер груп­пы в бoль­шей ме­ре фор­ма­лен. Груп­пы ко­рот­ко­го ва­ри­ан­та вклю­ча­ют глав­ную (а) и по­боч­ную (б) под­груп­пы, в ка­ж­дой из ко­то­рых со­дер­жат­ся эле­мен­ты, сход­ные по хи­мич. свой­ст­вам, их ато­мы ха­рак­те­ри­зу­ют­ся оди­на­ко­вым строе­ни­ем внеш­них элек­трон­ных обо­ло­чек. Эле­мен­ты не­ко­то­рых групп име­ют собств. три­ви­аль­ные на­зва­ния: ще­лоч­ные ме­тал­лы (груп­па 1 длин­ной фор­мы П. с. х. э.), щёлоч­но­зе­мель­ные ме­тал­лы (груп­па 2), халь­ко­ге­ны (груп­па 16), га­ло­ге­ны (груп­па 17), бла­го­род­ные га­зы (груп­па 18). В П. с. х. э. для ка­ж­до­го эле­мен­та ука­зы­ва­ет­ся его сим­вол, на­зва­ние, по­ряд­ко­вый но­мер и зна­че­ние от­но­сит. атом­ной мас­сы.

Пер­вый пе­ри­од со­дер­жит два эле­мен­та – Н и Не. Во­до­род име­ет не­ко­то­рое сход­ст­во как со ще­лоч­ны­ми эле­мен­та­ми, так и с га­ло­ге­на­ми. В свя­зи с этим сим­вол Н по­ме­ща­ют ли­бо в под­груп­пу Iа, ли­бо в под­груп­пу VIIa ко­рот­ко­го ва­ри­ан­та П. с. х. э., ли­бо в обе од­но­вре­мен­но.

Вто­рой и тре­тий пе­рио­ды (Li – Ne; Na – Ar) со­дер­жат по 8 эле­мен­тов, при­чём ха­рак­тер из­ме­не­ния хи­мич. свойств вер­ти­каль­ных ана­ло­гов во мно­гом бли­зок. Эле­мен­ты пер­вых трёх пе­рио­дов от­но­сят­ся к гл. под­груп­пам ко­рот­ко­го ва­ри­ан­та пе­рио­дич. сис­те­мы хи­мич. эле­мен­тов.

Эле­мен­ты групп 1 и 2 длин­ной фор­мы на­зы­ва­ют­ся s-эле­мен­та­ми, групп 13–18 – p-эле­мен­та­ми, групп 3–12 – d-эле­мен­та­ми; d-эле­мен­ты (за ис­клю­че­ни­ем цин­ка, кад­мия и рту­ти) на­зы­ва­ют так­же пе­ре­ход­ны­ми эле­мен­та­ми.

Чет­вёр­тый пе­ри­од (K–Kr) со­дер­жит 18 эле­мен­тов. По­сле K и Са (s-эле­мен­ты) сле­ду­ет ряд из де­ся­ти (Sc – Zn) 3d-эле­мен­тов (по­боч­ные под­груп­пы ко­рот­ко­го ва­ри­ан­та П. с. х. э.). Пе­ре­ход­ные эле­мен­ты про­яв­ля­ют выс­шие сте­пе­ни окис­ле­ния, в осн. рав­ные но­ме­ру груп­пы ко­рот­ко­го ва­ри­ан­та П.  с. х. э. (ис­клю­чая Co, Ni и Cu). Эле­мен­ты от Ga до Kr от­но­сят­ся к гл. под­груп­пам (р-эле­мен­ты).

Пя­тый пе­ри­од (Rb – Xe) по­стро­ен ана­ло­гич­но чет­вёр­то­му; в нём так­же име­ет­ся «встав­ка» из де­ся­ти пе­ре­ход­ных 4d-эле­мен­тов (Y – Cd). Осо­бен­но­сти из­ме­не­ния свойств в этом пе­рио­де: в триа­де Ru – Rh – Pd ру­те­ний про­яв­ля­ет макс. сте­пень окис­ле­ния +8, ро­дий +6, пал­ладий +5; все эле­мен­ты гл. под­групп, вклю­чая Хе, про­яв­ля­ют выс­шие сте­пе­ни окис­ле­ния, рав­ные но­ме­ру груп­пы.

Шес­той пе­ри­од (Сs – Rn) со­дер­жит 32 эле­мен­та. В не­го, по­ми­мо де­ся­ти 5d-эле­мен­тов (La, Hf – Hg), вхо­дит се­мей­ст­во из че­тыр­на­дца­ти 4f-эле­мен­тов – лан­та­нои­дов (лан­та­ни­дов, Ln). В сте­пе­ни окис­ле­ния +3, +4 они яв­ля­ют­ся хи­мич. ана­ло­га­ми ак­ти­нои­дов, в сте­пе­ни окис­ле­ния +2 – щё­лоч­но­зе­мель­ных эле­мен­тов. Лан­та­нои­ды раз­ме­ще­ны в груп­пе 3 длин­ной фор­мы, клет­ка La, и для удоб­ст­ва вы­не­се­ны под таб­ли­цу. Осо­бен­но­стью эле­мен­тов шес­то­го пе­рио­да яв­ля­ет­ся то, что в триа­де Os – Ir – Pt два эле­мен­та – ос­мий и ири­дий – про­яв­ля­ют сте­пень окис­ле­ния +8, пла­ти­на +6 (для Ir – дан­ные 2010).

Седь­мой пе­ри­од, по­доб­но шес­то­му, со­дер­жит 32 эле­мен­та. Ак­ти­ний – ана­лог лан­та­на. По­сле Ас сле­ду­ет се­мей­ст­во из че­тыр­на­дца­ти 5f-эле­мен­тов – ак­ти­нои­дов (ак­ти­ни­дов, An) (Z= 90–103). В П. с. х. э. их раз­ме­ща­ют в клет­ке Ас и, по­доб­но Ln, за­пи­сы­ва­ют отд. стро­кой под таб­ли­цей. Этот при­ём пред­по­ла­га­ет на­ли­чие су­ще­ст­вен­но­го хи­мич. сход­ст­ва эле­мен­тов двух f-се­мейств. Имен­но на этом ос­но­вы­ва­лась «ак­ти­нид­ная кон­цеп­ция» Г. Си­бор­га (1944), сыг­рав­шая ве­ду­щую роль при раз­ра­бот­ке ме­то­дов раз­де­ле­ния про­дук­тов де­ле­ния ура­на и по­ис­ке но­вых эле­мен­тов. Од­нако эта кон­цеп­ция спра­вед­ли­ва лишь для трёх- и че­ты­рёх­ва­лент­ных An. Ак­ти­нои­ды же про­яв­ля­ют сте­пе­ни окис­ле­ния от +2 до +7 (по­след­няя ха­рак­тер­на для Np, Pu, Am) и +8 (для плу­то­ния). Для наи­бо­лее тя­жё­лых An ха­рак­тер­на ста­би­ли­за­ция низ­ших сте­пе­ней окис­ле­ния (+2 или да­же +1 для Md).

Экс­пе­рим. оцен­ки хи­мии эле­мен­тов с Z=104 (ре­зер­фор­дий) и Z=105 (дуб­ний) по­зво­ли­ли за­клю­чить, что они яв­ля­ют­ся ана­ло­га­ми со­от­вет­ст­вен­но Hf и Та, т. е. 6d-эле­мен­та­ми (долж­ны рас­по­ла­гать­ся в IVб и Vб под­груп­пах ко­рот­кой фор­мы). Хи­мич. иден­ти­фи­ка­ция эле­мен­тов с Z=106–118 не про­во­ди­лась из-за слиш­ком ко­рот­ких «вре­мён жиз­ни» син­те­зи­ро­ван­ных изо­то­пов, но в со­от­вет­ст­вии со струк­ту­рой П. с. х. э. мож­но счи­тать, что эле­мен­ты Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn от­но­сят­ся к 6d-эле­мен­там, эле­мен­ты c Z=113–118 близ­ки со­от­вет­ст­вен­но вер­ти­каль­ным ана­ло­гам. Это же сле­ду­ет из совр. кван­то­во­хи­мич. рас­чё­тов.

П. с. х. э. яв­ля­ет­ся важ­ным зве­ном эво­лю­ции атом­но-мо­ле­ку­ляр­но­го уче­ния, спо­соб­ст­ву­ет уточ­не­нию пред­став­ле­ний о про­стых ве­ще­ст­вах и со­еди­не­ни­ях, ока­за­ла зна­чит. влия­ние на раз­ра­бот­ку тео­рии строе­ния ато­мов. С П. с. х. э. свя­за­на по­ста­нов­ка про­бле­мы про­гно­зи­ро­ва­ния в хи­мии, что про­яви­лось в пред­ска­за­нии как су­ще­ст­во­ва­ния не­из­вест­ных эле­мен­тов и их свойств, так и осо­бен­но­стей хи­мич. по­ве­де­ния из­вест­ных эле­мен­тов. П. с. х. э. – ос­но­ва не­ор­га­нич. хи­мии; слу­жит за­да­чам син­те­за ве­ществ с за­ра­нее за­дан­ны­ми свой­ст­ва­ми, соз­да­нию но­вых ма­те­риа­лов, в ча­ст­но­сти сверх­про­вод­ни­ков и по­лу­про­вод­ни­ков, под­бо­ру спе­ци­фич. ка­та­ли­за­то­ров для разл. хи­мич. про­цес­сов и др. П. с. х. э. – на­уч. ба­за пре­по­да­ва­ния об­щей и не­ор­га­нич. хи­мии, а так­же не­ко­то­рых раз­де­лов атом­ной фи­зи­ки.

Что такое P электрон?

Статьи › Чем отличается › Чем физические свойства неметаллов отличаются от физических свойств металлов охарактеризуйте?

P-блок в периодической таблице элементов — электронная оболочка атомов, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают p-орбиталь. В p-блок входят последние шесть элементов главной подгруппы, исключая гелий (который находится в s-блоке).

1. Как определить s и P элементы?
2. Где находятся Р элементы?
3. Что такое S элементы?
4. Какие степени окисления могут проявлять P элементы?
5. Что означает p элемент?
6. Что такое P блок?
7. Что относится к p элементам?
8. Что означает буква p в химии?
9. Что относится к D элементам?
10. Как определить Овр это или нет?
11. Что значит Овр?
12. Откуда берется степень окисления?
13. Как найти p электроны?
14. Какого цвета P элементы?
15. Что такое s и p орбитали?
16. Какие бывают подгруппы?
17. Какой элемент обозначается буквой Р?
18. Как обозначают элементы?
19. Что такое с п д ф элементы?
20. Что такое f элементы в химии?
21. Что означает f в химии?
22. Когда атом отдает электроны?
23. Как определить степень окисления простыми словами?
24. Где узнать степень окисления?
25. Какие элементы относятся к s?
26. Как называется химический элемент s?
27. Какой заряд у s?
28. Что такое s p d f элементы?

Как определить s и P элементы?

Токсическое действие:

• s-блок в периодической таблицеэлементов — электронная оболочка, включающая в себя первые два слоя s-электронов.
• p-блок в периодической таблице элементов — электронная оболочка атомов, валентные электроныкоторых с наивысшей энергией занимают p-орбиталь.

Где находятся Р элементы?

P-Элементы имеют общую электронную конфигурацию ns2np1–6 и образуют подгруппы IIIА, IVА, VА, VIА, VIIА и VIIIА периодической системы.

Что такое S элементы?

S-Элеме́нты в периодической таблице элементов — химические элементы, внешняя электронная оболочка которых образована s-электронами (одним или двумя). Такие элементы объединяются в группу, называемую s-блок.

Какие степени окисления могут проявлять P элементы?

Элементы этой группы образуют чаще три связи. Типичная степень окисления +3, и только таллий проявляет степень окисления +1 и +3.

Что означает p элемент?

P-блок в периодической таблице элементов — электронная оболочка атомов, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают p-орбиталь. В p-блок входят последние шесть элементов главной подгруппы, исключая гелий (который находится в s-блоке).

Что такое P блок?

P -блок (блок перестановки) подобен традиционному шифру транспозиции символов. Он перемещает биты. В современных блочных шифрах мы можем найти три типа P -блоков: прямые P -блоки, P -блоки расширения и P -блоки сжатия, что и показано на рис.

Что относится к p элементам?

А p-элементы углерод (C), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn) и свинец (Pb) — это элементы главной подгруппы той же IV-й группы.

Что означает буква p в химии?

В химии P — символ фосфора.

Что относится к D элементам?

D-элементы — группа атомов в периодической таблице элементов (d-блок), в электронной оболочке которых валентные электроны с наивысшей энергией занимают d-орбиталь. Данный блок представляет собой часть периодической таблицы; в него входят элементы от 3 до 12 группы.

Как определить Овр это или нет?

Для того чтобы определить, является ли реакция окислительно-восстановительной, надо:

• указать степени окисления всех элементов в исходных веществах и продуктах реакции;
• сравнить степени окисления каждого элемента в исходных веществах и в продуктах.

Что значит Овр?

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, при протекании которых происходит изменение степени окисления химических элементов, входящих в состав реагентов. Степень окисления — условный (формальный) заряд атома в химическом соединении, который находят, считая химические связи в соединении чисто ионными.

Откуда берется степень окисления?

Степень окисления равна числу электронов, смещённых от атома или к атому. Если электроны смещаются от атома, то его степень окисления положительная. Положительная степень окисления у атома с меньшей электроотрицательностью. Если смещение электронов происходит к атому, то его степень окисления отрицательная.

Как найти p электроны?

Найдем элемент P в периодической таблице. Чтобы найти количество электронов в фосфор, сначала найдем этот элемент в периодической таблице. Затем найдите атомное число, которое указано над символом этого элемента. Поскольку атомное число фосфор равно 15, то у P электронов 15.

Какого цвета P элементы?

Клеточки с элементами, у которых в процессе заполнения находятся p-орбитали — в желтый цвет. Таким образом, в красных клеточках находятся s-элементы, а в желтых — p-элементы.

Что такое s и p орбитали?

Буквенные обозначения атомных орбиталей произошли от описания спектральных линий в атомных спектрах: s (sharp) — резкая серия в атомных спектрах, p (principal)— главная, d (diffuse) — диффузная, f (fundamental) — фундаментальная.

Какие бывают подгруппы?

В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы.

Какой элемент обозначается буквой Р?

Названия химических элементов

Z	Символ	Name
13	Al	Aluminium
14	Si	Silicon
15	P	Phosphorus
16	S	Sulfur

Как обозначают элементы?

Современные символы химических элементов состоят из первой буквы или из первой и одной из следующих букв латинского названия элементов. При этом только первая буква — заглавная. Например, H — водород (лат. Hydrogenium), N — азот (лат.

Что такое с п д ф элементы?

Названия блоков и орбиталей (s, p, d, f и g) произошло от качественной характеристики спектральных линий связанных с ними атомных орбиталей: sharp (острый), principal (главный), diffuse (расплывчатый) и fundamental (фундаментальный). Последующие названия даются в алфавитном порядке.

Что такое f элементы в химии?

F-элементы в периодической таблице — блок элементов у атомов которых валентные электроны с наивысшей энергией занимают f-орбиталь. В данный блок входят лантаноиды и актиноиды.

Что означает f в химии?

Фто́р (химический символ — F, устар. «флюор»; от лат. Fluorum) — химический элемент 17-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы седьмой группы, VIIA) второго периода периодической системы химических элементов Д.

Когда атом отдает электроны?

Передача электронов от атома к атому называется окислением-восстановлением. Окисляется тот атом, который отдает свои электроны, а принимающий электроны — восстанавливается.

Как определить степень окисления простыми словами?

Запомните: Численно степень окисления равна количеству электронов, которые перешли от одного атома к другому. У атома с меньшей ЭО, который отдает электроны, — положительная степень окисления. У атома с большей ЭО, который притягивает электроны, — отрицательная степень окисления.

Где узнать степень окисления?

Как определить степень окисления?:

• Отметим, что степень окисления указывается в верхнем правом углу атома в формате или, где
• – Исключения у водорода соединения, в которых у водорода степень окисления
• Пример 1: расставьте степени окисления в соединении.
• Пример 2: Найдите степени окисления всех атомов в соединении

Какие элементы относятся к s?

Элементы IА и IIА подгрупп, у которых заполняется внешний ns-уровень, относятся к s-элементам: ns1 — Li, Na, K, Rb, Cs, Fr называют щелочными, а ns2 — Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra — щелочноземельными.

Как называется химический элемент s?

Сера (лат. Sulfur) S, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева; атомный номер 16, атомная масса 32,06.

Какой заряд у s?

А вот в сернистой кислоте у серы заряд всего +4, поэтому она может проявлять и окислительную способность, и восстановительную.

Что такое s p d f элементы?

Названия блоков и орбиталей (s, p, d, f и g) произошло от качественной характеристики спектральных линий связанных с ними атомных орбиталей: sharp (острый), principal (главный), diffuse (расплывчатый) и fundamental (фундаментальный). Последующие названия даются в алфавитном порядке.

Блоки в периодической таблице Учебное пособие

Инструменты для творчества скоро появятся, чтобы вдохновить!

Присоединяйтесь к списку рассылки, чтобы узнать, когда мы запустимся.

Химия

Общая химия

Периодическая таблица

Блоки в периодической таблице Учебное пособие

Swati Talwar

Элементы в периодической таблице делятся на блоки в зависимости от их валентных орбиталей.

ВВЕДЕНИЕ:

В эту эпоху технологического развития вы наверняка сталкивались с функцией биометрической идентификации по отпечатку пальца. Что такого особенного в кончиках пальцев, что мы могли бы использовать их в качестве доказательства идентификации? Чем ваш отпечаток пальца отличается от отпечатка пальца другого человека? Неудивительно, что у каждого человека на этой планете есть уникальный отпечаток пальца, не похожий ни на один другой.

Каждый отпечаток пальца имеет свою уникальную особенность, будь то текстура или дизайн тонких линий, которые вы можете видеть на изображении ниже. Точно так же элементы в блоках периодической таблицы (табличное отображение химических элементов) обладают уникальными свойствами, которые не совпадают со свойствами и характеристиками любых других элементов. Давайте узнаем о них больше!

Источник

ТЕНДЕНЦИИ БЛОКОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ:

Элементы периодической таблицы можно сравнить с различными стилями музыки. У каждого набора элементов есть свои особенности, но разные наборы элементов имеют некоторые общие черты электронного расположения. В периодической таблице мы можем распознать модели электрического состава и реактивности, которые помогают нам лучше понять поведение конкретных элементов.

ПЕРИОДЫ:

Периоды — это семь горизонтальных рядов периодической таблицы. Количество электронов, способных заселить подуровни, которые заполняются в течение каждого периода, определяет продолжительность каждого периода.

БЛОКИ:

Блок периодической таблицы представляет собой группу элементов, связанных атомными орбиталями, в которых находятся валентные электроны или вакантные позиции. S-блок, p-блок, d-блок и f-блок обозначаются после соответствующих им орбиталей.

Источник

S-БЛОК

За исключением гелия, все элементы s-блока находятся в левой части таблицы Менделеева. Все элементы s-блока являются металлами, за исключением гелия (и, возможно, водорода). Щелочные металлы и щелочноземельные металлы составляют s-блок. Металлический характер усиливается вниз по группе.

P-БЛОК

Элементы p-блока находятся в правой части периодической таблицы. Это последние группы из шести элементов таблицы (кроме гелия). Металлы P-блока обладают характеристиками металла, такими как блеск и хорошие проводники тепла и электричества.

D-БЛОК

Переходные металлы (элемент, имеющий частично заполненную d-подоболочку на атоме или способный образовывать катионы с незаполненной d-подоболочкой) составляют d-блок (группы 3-12). Характеристики элементов d-блока аналогичны характеристикам высокореактивных электроположительных элементов s-блока и более электроотрицательных элементов p-блока. По этой причине их называют «переходными» металлами. Они обладают типичными металлическими свойствами, каталитическими свойствами и парамагнитными свойствами.

F-БЛОК

Лантаниды и актиноиды представляют собой элементы f-блока или внутренние переходные металлы. Два ряда элементов под основной структурой периодической таблицы состоят из элементов f-блока. Все лантаноиды представляют собой серебристо-белые мягкие металлы, быстро тускнеют на воздухе и используются для производства легированных сталей для толстолистового и трубного проката. Актиноиды — радиоактивные элементы серебристого цвета.

ВЫВОД:

• Блоки таблицы Менделеева указывают на заполнение электронного подуровня.
• В периодической таблице группы — это вертикальные столбцы.
• Горизонтальные строки периодической таблицы называются периодами.

Часто задаваемые вопросы:

1. Как называются горизонтальные ряды периодической таблицы?

Периоды — это горизонтальные строки периодической таблицы.

2. Какой подуровень заполняется в периоде 1?

В первом периоде заполняется только первый подуровень. Первый период включает только два элемента, потому что все орбитали могут нести два электрона.

3. Как электронная конфигурация элемента дает информацию о периоде, в котором он находится?

Периодическая таблица представляет количество кругов в электронной структуре элемента как номер периода, к которому принадлежит элемент.

4. Какие 4 блока в периодической таблице?

Элементы в периодической таблице разделены на блоки в зависимости от их орбиталей валентных электронов. S-блок, p-блок, d-блок и f-блок — это четыре блока.

Мы надеемся, что вам понравился этот урок, и вы узнали что-то интересное о Блоках в периодической таблице ! Присоединяйтесь к нашему сообществу Discord, чтобы получить ответы на любые вопросы и пообщаться с другими студентами, такими же, как и вы! Не забудьте загрузить наше приложение, чтобы испытать наши веселые классы виртуальной реальности – мы обещаем, это делает учебу намного веселее! 😎

ИСТОЧНИКИ:

1. Блоки Периодической таблицы. https://www. ck12.org/c/chemistry/blocks-of-the-periodic-table/lesson/Blocks-of-the-Periodic-Table-CHEM/. По состоянию на 27 января 2022 г.
2. Химия класса 12. Примечания к пересмотру главы 8 — Элементы блоков d и f. https://www.vedantu.com/revision-notes/cbse-class-12-chemistry-notes-chapter-8-the-d-and-f-block-elements. По состоянию на 27 января 2022 г.

Положение элементов в периодической таблице

Элементы в середине периодической таблицы, от групп 3 до 12, называются элементами d-блока. Название d-блок происходит от того, что последний электрон попадает на d-орбиталь предпоследней оболочки. Их часто называют переходными элементами, потому что их свойства занимают промежуточное положение между высокореакционноспособными металлическими элементами s-блока и неметаллическими элементами p-блока. Блок d содержит четыре серии, соответствующие заполнению 3d-, 4d-, 5d- или 6d-орбиталей.

В общем случае переходным элементом является любой элемент, соответствующий d-блоку современной таблицы Менделеева (группы 3-12). Лантаниды и актиниды, которые являются элементами f-блока, также могут быть отнесены к категории переходных металлов. Однако, поскольку элементы f-блока содержат частичные f-орбитали, они также известны как внутренние переходные элементы или внутренние переходные металлы.

Общие свойства переходных элементов

Электронная конфигурация соответствует (n-1)d ⁵ нс ¹ или (n-1)d ¹⁰ нс ¹ . Это связано со стабильностью электронных орбиталей, которые заполнены наполовину или полностью. Цинк, кадмий и ртуть не считаются переходными элементами, поскольку их электрическая конфигурация отличается от конфигурации других переходных металлов. С другой стороны, свойства остальных элементов d-блока очень похожи, и это сходство можно увидеть в каждой строке периодической таблицы.

Свойства элементов второго и третьего рядов постепенно изменяются по мере движения слева направо по периодической таблице. Внешние оболочки этих элементов имеют плохие экранирующие свойства, что увеличивает эффективный заряд ядра по мере добавления к ядру большего количества протонов. Характеристики переходных элементов перечислены ниже.

• Когда эти элементы смешиваются, они образуют цветные соединения и ионы. Переход электрона dd объясняет его цвет.
• Разница в энергии между возможными степенями окисления этих элементов невелика. В результате переходные элементы имеют широкий диапазон степеней окисления.
• Эти элементы производят огромное количество парамагнитных соединений из-за неспаренных электронов на d-орбитали.
• С этими элементами могут связываться самые разные лиганды. В результате переходные элементы образуют разнообразный набор стабильных комплексов.
• Отношение заряда к радиусу этих элементов очень велико.
• Переходные металлы твердые и имеют относительно высокую плотность по сравнению с другими элементами.
• Поскольку делокализованные d-электроны участвуют в металлических связях, эти элементы имеют высокие температуры кипения и плавления.
• Переходные элементы также являются хорошими проводниками электричества благодаря металлической связи делокализованных d-электронов.

Позиция в периодической таблице: элементы d и f – блоки

Изучение того, какие элементы находятся в определенной групповой позиции в периодической таблице, важно для понимания таких элементов в целом. Есть причина, по которой различные элементы в периодической таблице классифицируются. Компоненты блока d и f имеют определенные особенности, которые позволяют отнести их к этой категории.

Элементы d-блока состоят из элементов, созданных электронами, заполняющими оболочки 3d, 4d и 5d. Они также известны как переходные элементы, поскольку их положение в периодической таблице находится между элементами s-блока и p-блока. Их свойства являются переходными между чрезвычайно реакционноспособными металлическими элементами s-блока, часто образующими ионные соединения, и преимущественно ковалентными элементами р-блока.

Элементы D-блока или переходные элементы — это те элементы или ионы, которые имеют частично заполненную d-подоболочку, или те элементы, в которых дифференцирующиеся электроны занимают (n-1) d-подоболочку. Они назвали переходные элементы, потому что их атрибуты показывают переход от элементов левой стороны (s-блок) к светлой стороне (элементы p-блок). Существует четыре d-серии, каждая из которых начинается с (n-1)d ¹ ns ² и варьируется от группы 3 до группы 12 (или от группы IIIB до II B).

В d-блоке электроны добавляются к предпоследней оболочке, увеличивая ее размер с 8 до 18. Обычно переходные элементы имеют незавершенный d-уровень. Группа 12 (цинк) имеет конфигурацию d ¹⁰ , и поскольку оболочка d полная, соединения этих элементов необычны и отличаются от других. Элементы разбиты на три полных ряда по десять элементов в каждом, а также неполный четвертый ряд. Части f-блока используются для обсуждения положения незавершенной четвертой серии. Эти элементы включают в себя драгоценные металлы, такие как серебро, золото и платина, а также важные для промышленности элементы, такие как железо, медь и никель.

Положение переходных металлов в периодической таблице

• Внутренние переходные элементы — это еще один термин для «f» — блочные элементы. В этих элементах последний электрон обычно входит в предпоследнюю орбиталь, т.е. (n – 2)f. Отличительный электрон в переходных элементах может входить на 4f- или 5f-орбитали, что позволяет далее классифицировать их как лантаниды или актиниды.
• Дифференцирующий электрон в лантаноидах достигает 4f-орбитали. Они варьируются от церия до лютеция. Лантаниды названы в честь элементов, которые идут сразу после лантана. Дифференцирующий электрон в актинидах выходит на 5f-орбитали. Как правило, это торий или лоуренсий.
• В периодической таблице эти элементы появляются вскоре после актиния. (n–2) f ^1–14 (n–1) d ^0–1 ns2 – общая электронная конфигурация f – блочных элементов. Лантаниды имеют электронную конфигурацию [Xe]4f ^1–14 5d ^0–1 6s ² , а актиноиды имеют электронную конфигурацию [Rn]5f ^1–14 6d ^0–1 23 2 .

Примеры вопросов

Вопрос 1. Каковы металлические свойства переходных металлов?

Ответ:

Ковкость, пластичность, высокая прочность на растяжение и металлический блеск — все это характеристики переходных металлов.

Они являются хорошими проводниками тепла и электричества и имеют склонность к кристаллизации. Тенденции в металлических свойствах переходных элементов, с другой стороны, видны. Такие элементы, как хром и молибден, являются одними из самых твердых переходных металлов, поскольку они содержат большое количество неспаренных электронов.

Вопрос 2: Почему все переходные элементы являются металлами?

Ответ:

Все переходные элементы являются металлами, потому что их внешние оболочки содержат только два электрона. Благодаря прочным металлическим соединениям они также податливы, долговечны и пластичны.

Вопрос 3: Чем элементы d-блока отличаются от элементов f-блока?

Ответ:

Последний электрон в d-блоке переходит на d-орбиталь предпоследней оболочки. Электрон выходит на f-орбиталь антипредпоследней оболочки в элементах f-блока.