Схема атомов: Строение электронных оболочек атомов (8 класс, химия) – схема, состояние в таблице

Содержание

Атом

Атом


Atom

   Атом  – наименьшая составная часть вещества, сохраняющая его химические свойства. Атом состоит из тяжелого положительно заряженного ядра, имеющего размер ~10–13 см и электронов, образующих электронные оболочки атома. Размеры атомов определяются размерами их электронных оболочек и составляют ~10–8 см. В обычных условиях атомы электронейтральны — число электронов в атоме равно числу протонов в атомном ядре. Заряд ядра определяет порядковый номер атома в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Так как масса электрона в ~2000 раз меньше массы протона или нейтрона, масса атома примерно равна сумме масс нейтронов и протонов, образующих атомное ядро. Простейшим атомом является атом водорода, состоящий из одного протона и одного электрона. При одном и том же числе протонов в ядре, оно может содержать различное число нейтронов. Такие ядра называются изотопами.

Однако различие в числе нейтронов в ядре практически не сказывается на химических свойствах атомов. Для атомов, содержащих несколько электронов необходимо наряду с кулоновским взаимодействием электронов с ядром учитывать также взаимодействие электронов между собой. Для описания состояний отдельных электронов в атоме используется приближение самосогласованного поля, при котором считается, что каждый электрон находится в центрально симметрич­ном потенциальном поле, обусловленном его кулоновским взаимодействием с ядром и всеми другими электронами.
    Состояние электрона в атоме характеризуется значением его орбитального момента L, определяемого квантовым числом l, L = ћ[l(l+1)]
1/2
. При данном значении l состояния нумеруются в порядке возрастания квантового числа n, пробегающего значения l+1, l+2,… по мере возрастания энергии. В нерелятивистском приближении уровни с заданными значениями n и l вырождены по проекции орбитального момента, характеризуемой квантовым числом ml, принимающей 2l+1 значение ±l, ±(l-1),. .., ±1, ±0  и проекции спинового момента ms электрона, принимающей 2s+1 = 2 (s = 1/2) значения ms = ±1/2. Таким образом, кратность вырождения N уровня с определенными значениями квантовых чисел n и l равна N = (2s+1)(2l+1) = 2(2l+1). Совокупность 2(2l+1) состояний с данными n и l образует
электронную оболочку
. Согласно принципу Паули в каждом из этих состояний может находиться один электрон. Если все состояния электронной оболочки заняты электронами, оболочка называется замкнутой.
    Замкнутая s оболочка (l=0) содержит 2 электрона

N = (2s+1)(2l+1) = (2·(1/2)+1)(2·0+1) = 2.

    Замкнутая р оболочка (l=1) содержит 6 электронов

N = (2s+1)(2l+1) = (2·(1/2+1)(2·1+1) = 6.

    Замкнутая d оболочка содержит 10 электронов.
    Все электроны с заданным квантовым числом n образуют электронный слой, содержащий 2n

2 электронов. Слои с n = 1, 2, 3,… называют в соответствии с принятой для рентгеновских спектров терминологией K, L, M, N-слоями. Максимальное число электронов в K, L, M, N-слоях приведено в таблице.

Максимальное число электронов K, L, M, N-слоях

K-слой L-слой M-слой N-слой
n = 1
n = 2 n = 3 n = 4
l = 0 l = 0, 1 l = 0, 1, 2 l = 0, 1, 2, 3
2 электрона 2 + 6 = 8
электронов
2 + 6 + 10 = 18  электронов 2 + 6 + 10 + 14 = 32  электрона

Наиболее близко к ядру расположен К-слой, затем L-слой и т.д. При заданном значении n сначала заполняются состояния с l = 0, затем l = 1, l = 2 и т.

д.
    Последовательное заполнение электронных слоев объясняет Периодический закон элементов, открытый Д.И. Менделеевым. Периоды в Периодической системе Д.И. Менделеева соответствуют последовательному заполнению оболочек. Для элементов 1 периода происходит заполнение оболочки 1s. Для элементов 2 и 3 периодов — заполнение оболочек 2s, 2p, 3s, 3p, 3d. Однако по мере увеличения числа электронов (заряда ядра Z) такой порядок заполнения нарушается из-за конкуренции близких по энергии связи электронов. Справедливо следующее правило: чем меньше l, тем сильнее волновая функция проникает в область, экранируемую облаком внутренних электронов. В результате этого при заданном значении n энергия электронов возрастает с увеличением l (рис.).
    Например, электроны 4s оказываются сильнее связаны, чем электроны 3d. В основе последовательности заполнения электронных оболочек многоэлектронных атомов лежит правило Маделунга.

Правило Маделунга.

Из двух оболочек ниже по энергии располагается та, для которой величина n = l оказывается наименьшей. Если для двух оболочек значения сумм n = l совпадают, то ниже по энергии лежит оболочка с меньшим значением n.

 


Рис. Относительное расположение электронных оболочек атомов (не в масштабе). Справа указан заряд Z ядра атома, с которого начинается заполнение указанной подоболочки.

    Распределение электронов в атоме по оболочкам определяет его электронную конфигурацию. Так, например, электронная конфигурация атома 27Al, имеющего 13 электронов, записывается в виде 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Последовательно выписываются электронные оболочки, начиная от ближайшей к ядру. Верхний индекс указывает число электронов на данной оболочке.

Последовательность заполнения электронами различных атомных оболочек приведена в таблице П2 (Приложение).
    Для каждой электронной конфигурации можно построить определённое количество термов (состояний), характеризующихся определёнными значениями полного орбитального момента

полного спинового момента

и полного момента количества движения

всех электронов данного атома.

Электростатическое и спин-орбитальное взаимодействия электронов атома приводят к тому, что терм расщепляется на несколько состояний – мультиплет, число компонентов которого определяется числом возможных ориентаций векторов и в пространстве, т.е. числом возможных значений квантового числа j.

    Состояния атома с различными значениями L обозначаются заглавными буквами латинского алфавита:

L =

0

1

2

3

4

5

 

S

P

D

F

G

H

Сверху слева от этого символа указывается величина 2s+1, а справа внизу значение полного момента J.

Символ 4p5/2 соответствует состоянию атома с L = 1, S = 3/2, J = 5/2.
    Конкуренция спин-орбитального и электростатического взаимодействий определяет порядок сложения орбитальных и спиновых моментов. В том случае, когда электростатическое взаимодействие много больше спин-орбитального, орбитальные моменты отдельных электронов складываются в полный орбитальный момент L. Спиновые моменты отдельных электронов складываются в полный спиновый момент S.

= + .

Такая схема связи называется L–S связью. В основном она реализуется для основных состояний лёгких ядер.
    В случае, когда спин-орбитальное взаимодействие много больше электростатического, полные моменты отдельных электронов объединяются в полный момент атома . Такая схема связи называется j–j связью и реализуется в основном в тяжелых ядрах.

    Для определения основного терма данной конфигурации используют эмпирические правила Хундта.

  1. Ниже по энергии лежит терм, у которого мультиплетность является максимальной.

  2. При равенстве мультиплетностей нескольких термов минимальной энергией обладает терм с максимальным значением суммарного орбитального момента конфигурации.

  3. Если атомная подоболочка заполнена менее, чем наполовину, наименьшую энергию имеет состояние с минимальным значением J, если атомная оболочка заполнена более, чем наполовину, то наименьшую энергию имеет состояние с максимальным J.

    Наряду с электронной конфигурацией, соответствующей наибольшей энергии связи всех электронов атома, при возбуждении одного или нескольких электронов образуются возбуждённые электронные конфигурации. Переходы между различными термами атома образуют спектр возбуждённых состояний атома.


 

 

Первичные процессы переработки нефти на НПЗ, ее фракционный состав и устройство ректификационных колонн

Нефть состоит из множества компонентов — фракций, — свойства, область применения и технологии переработки которых различны. Первичные процессы нефтеперерабатывающего производства позволяют выделить отдельные фракции, подготовив тем самым сырье для дальнейшего получения всем нам хорошо знакомых товарных продуктов — бензина, дизеля, керосина и многих других

Стабильность прежде всего

Прежде чем попасть на производство, нефть еще на промысле проходит первоначальную подготовку. При помощи газонефтяных сепараторов из нее удаляют наиболее легкие, газообразные составляющие. Это попутный нефтяной газ (ПНГ), состоящий преимущественно из метана, этана, пропана, бутана и изобутана, то есть из углеводородов, в молекулах которых содержится от одного до четырех атомов углерода (от Ch5 до C4h20). Этот процесс называется стабилизацией нефти — подразумевается, что после него нефть будет сохранять свой углеводородный состав и основные физико-химические свойства при транспортировке и хранении.

Объективно говоря, разгазирование пластовой нефти начинается еще в скважине по мере продвижения ее наверх: из-за падения давления в жидкости газ из нее постепенно выделяется. Таким образом, наверху приходится иметь дело уже с двухфазным потоком — нефть / попутный газ. Их совместное хранение и транспортировка оказываются экономически невыгодными и затруднительными с технологической точки зрения. Чтобы переместить двухфазный поток по трубопроводу, необходимо создать в нем условия постоянного перемешивания, чтобы газ не отделялся от нефти и не создавал в трубе газовые пробки. Все это требует дополнительных затрат. Намного проще оказывается пропустить газонефтяной поток через сепаратор и максимально отделить от нефти ПНГ. Получить абсолютно стабильную нефть, составляющие которой совсем не будут испаряться в атмосферу, практически невозможно. Некоторое количество газа все равно останется и будет извлечено в процессе нефтепереработки.

Кстати, сам попутный нефтяной газ — это ценное сырье, которое может использоваться для получения электроэнергии и тепла, а также в качестве сырья для нефтехимических производств. На газоперерабатывающих заводах из ПНГ получают технически чистые отдельные углеводороды и их смеси, сжиженные газы, серу.

Из истории дистилляции

Дистилляция, или перегонка, — процесс разделения жидкостей путем их испарения и последующей конденсации. Считается, что впервые этот процесс освоили в Древнем Египте, где он применялся при получении из кедровой смолы масла для бальзамирования тел умерших. Позднее смолокурением для получения кедрового масла занимались и римляне. Для этого горшок со смолой ставили на огонь и накрывали шерстяной материей, на которой собиралось масло.

Аристотель описал процесс дистилляции в своей работе «Метеорология», а также упоминал вино, пары которого могу вспыхнуть — косвенно подтверждение того, что его предварительно могли подвергнуть перегонке, чтобы повысить крепость. Из других источников известно, что вино перегоняли в III веке до н. э. в Древнем Риме, правда, не для получения бренди, а для изготовления краски.

Следующие упоминания дистилляции относятся к I веку н.  э. и связаны с работами александрийских алхимиков. Позднее этот метод у греков переняли арабы, которые активно использовали его в своих опытах. Также достоверно известно, что дистилляцией алкоголя в XII веке занимались в Салернской врачебной школе. В те времена, впрочем, дистилляты спирта употреблялись не как напиток, а в качестве лекарства. В XIII веке флорентийский медик Тадео Альдеротти впервые осуществил фракционирование (разделение) смеси жидкостей. Первая книга, целиком и полностью посвященная вопросам дистилляции, была опубликована в 1500 году немецким врачом Иеронимом Бруншвигом.

Долгое время для перегонки применялись достаточно простые устройства — аламбик (медный сосуд с трубкой для отвода пара) и реторта (стеклянная кол-ба с узким и длинным наклонным носиком). Техника стала совершенствоваться в XV веке. Однако предшественники современных ректификационных колонн для перегонки нефти, в которых происходит теплообмен между противонаправленными потоками жидкости и пара, появились лишь в середине XIX века. Они позволили получать спирт крепостью 96% с высокой степенью очистки.

Также на месторождении от нефти отделяют воду и механические примеси. После этого она поступает в магистральный нефтепровод и отправляется на нефтеперерабатывающий завод (НПЗ). Прежде чем приступить к переработке, нефть необходимо очистить от содержащихся в ней солей (хлоридов и сульфатов натрия, кальция и магния), которые вызывают коррозию оборудования, оседают на стенках труб, загрязняют насосы и клапаны. Для этого используются электрообессоливающие установки (ЭЛОУ). Нефть смешивают с водой, в результате чего возникает эмульсия — микроскопические капельки воды в нефти, в которых растворяется соль. Получившуюся смесь подвергают воздействию электрического поля, из-за чего капли соленой воды сливаются друг с другом и затем отделяются от нефти.

Нефть представляет собой сложную смесь углеводородов и неуглеводородных соединений. С помощью первичной перегонки ее можно разделить только на части — дистилляты, содержащие менее сложную смесь. из-за сложного состава нефтяные фракции выкипают в определенных температурных интервалах.

Фракционный состав

Многие процессы на НПЗ требуют подогрева нефти или нефтепродуктов. Для этого используются трубчатые печи. Нагрев сырья до требуемой температуры происходит в змеевиках из труб диаметром 100–200 мм.

Нефть состоит из большого количества разных углеводородов. Их молекулы различаются массой, которая, в свою очередь, определяется количеством составляющих их атомов углерода и водорода. Чтобы получить тот или иной нефтепродукт, нужны вещества с совершенно определенными характеристиками, поэтому переработка нефти на НПЗ начинается с ее разделения на фракции.

Согласно исследованию нефтеперерабатывающих и нефтехимических производств, проведенному Американским нефтяным институтом, номенклатура нефтепродуктов, выпускаемых на современных НПЗ и имеющих индивидуальные спецификации, насчитывает более 2000 пунктов.

В одной фракции нефти могут содержаться молекулы разных углеводородов, но свойства большей части из них близки, а молекулярная масса варьируется в определенных пределах. Разделение фракций происходит путем перегонки нефти (дистилляции), основанной на том, что у разных углеводородов температура кипения различается: у более легких она ниже, у более тяжелых — выше.

Основные фракции нефти определяют по интервалам температур, при которой кипят входящие в них углеводороды: бензиновая фракция — 28—150°C, керосиновая фракция — 150—250°C, дизельная фракция, или газойль, — 250—360°C, мазут — выше 360°C. Например, при температуре 120°C большая часть бензина уже испарилась, но керосин и дизельное топливо находятся в жидком состоянии. Когда температура поднимается до 150°C, начинает кипеть и испаряться керосин, после 250°C — дизель.

Существует ряд специфических названий фракций, используемых в нефтепереработке. Так, например, головной пар — это наиболее легкие фракции нефти, полученные при первичной переработке. Их разделяют на газообразную составляющую и широкую бензиновую фракцию. Боковые погоны — это керосиновая фракция, легкий и тяжелый газойль.

От колонны к колонне

Ректификационная колонна

Ректификационная колонна — вертикальный цилиндр, внутри которого расположены специальные перегородки (тарелки или насадки). Пары нагретой нефти подаются в колонну и поднимаются вверх. Чем более легкие фракции испаряются, тем выше они поднимутся в колонне. Каждую тарелку, расположенную на определенной высоте, можно рассматривать как своего рода фильтр — в прошедших ее парах остается все меньшее количество тяжелых углеводородов. Часть паров, конденсировавшихся на определенной тарелке или не достигнув ее, стекает вниз. Эта жидкость, носящая название флегмы, встречается с поднимающимся паром, происходит теплообмен, в результате которого низкокипящие составляющие флегмы снова превращаются в пар и поднимаются вверх, а высококипящие составляющие пара конденсируются и стекают вниз с оставшейся флегмой. Таким образом удается достичь более точного разделения фракций. Чем выше ректификационная колонна и чем больше в ней тарелок, тем более узкие фракции можно получить. На современных НПЗ высота колонн превышает 50 м.

Простейшую атмосферную перегонку нефти можно провести путем обычного нагревания жидкости и дальнейшей конденсации паров. Весь отбор здесь заключается в том, что собирается конденсат паров, образовавшихся в разных интервалах температуры кипения: сначала выкипают и затем конденсируются легкие низкокипящие фракции, а затем средние и тяжелые высококипящие фракции углеводородов. Конечно, при таком способе говорить о разделении на узкие фракции не приходится, так как часть высококипящих фракций переходит в дистиллят, а часть низкокипящих не успевает испариться в своем температурном диапазоне. Чтобы получить более узкие фракции, применяют перегонку с ректификацией, для чего строят ректификационные колонны

50
метров и больше может достигать высота ректификационных колонн на современных нпз

Отдельные фракции могут подвергаться и повторной атмосферной перегонке для разделения на более однородные компоненты. Так, из бензинов широкого фракционного состава получают бензольную, толуольную и ксилольную фракции — сырье для получения индивидуальных ароматических углеводородов (бензола, толуола, ксилола). Повторной перегонке и дополнительному разделению могут подвергать и дизельную фракцию.

Перегонка нефти на современных атмосферных установках может осуществляться как однократное испарение в одной ректификационной колонне, двукратное испарение в двух последовательно расположенных колоннах или перегонка с предварительным испарением легких фракций в колонне предварительного испарения.

Перегонка нефти на современных атмосферных установках и на атмосферных секциях комбинированных установок может осуществляться разными способами: как однократное испарение в одной ректификационной колонне, двукратное испарение в двух последовательно расположенных колоннах или перегонка с предварительным испарением легких фракций в колонне предварительного испарения. Также ректификационные колонны могут быть вакуумными, где конденсация паров происходит при минимальном давлении.

Фракции, кипящие при температуре свыше 360°C, при атмосферной перегонке (перегонке при атмосферном давлении) не отделяются, так как при более высокой температуре начинается их термическое разложение (крекинг): крупные молекулы распадаются на более мелкие и состав сырья меняется. Чтобы этого избежать, остаток атмосферной дистилляции (мазут) подвергают перегонке в вакуумной колонне. Так как в вакууме любая жидкость кипит при более низкой температуре, это позволяет разделить и более тяжелые составляющие. На этом этапе выделяются фракции смазочных масел, сырье для термического или каталитического крекинга, гудрон.

В ходе первичной переработки получают разные виды сырья, которые затем будут подвергаться химическим преобразованиям в рамках вторичных процессов. У них уже привычные названия — бензин, керосин, дизель, — но они еще не соответствуют требованиям к товарным нефтепродуктам. Их дальнейшая трансформация необходима, чтобы улучшить потребительские качества, очистить, создать продукты с заданными характеристиками и повысить глубину переработки нефти.

Запишите схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов с порядковыми номерами с 1-го по 20-й в таблице

1) Водород (H) – химический элемент номер 1 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s1;

2) Гелий (He) – химический элемент номер 2 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s2;

3) Литий (Li) – химический элемент номер 3 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s1;

4) Бериллий (Be) – химический элемент номер 4 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s2;

5) Бор (B) – химический элемент номер 5 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s22p1;

6) Углерод (C) – химический элемент номер 6 таблицы Д. И. Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s22p2;

7) Азот (N) – химический элемент номер 7 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s22p3;

8) Кислород (O) – химический элемент номер 8 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s22p4;

9) Фтор (F) – химический элемент номер 9 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s22p5;

10) Неон (O) – химический элемент номер 10 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s22p6;

11) Натрий (Na) – химический элемент номер 11 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s22p63s1;

12) Магний (Mg) – химический элемент номер 12 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s22p63s2;

13) Алюминий (Al) – химический элемент номер 13 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s22p63s23p1;

14) Кремний (Si) – химический элемент номер 14 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s22p63s23p2;

15) Фосфор (P) – химический элемент номер 15 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s22p63s23p3;

16) Сера (C) – химический элемент номер 16 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s22p63s23p4;

17) Хлор (Cl) – химический элемент номер 17 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s22p63s23p5;

18) Аргон (Ar) – химический элемент номер 18 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s22p63s23p6;

19) Калий (K) – химический элемент номер 19 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s22p63s23p64s1;

20) Кальций (Ca) – химический элемент номер 20 таблицы Менделеева. Схема строения электронной оболочки: 1s22s22p63s23p64s2;

Схема строения атома: ядро, электронная оболочка. Примеры

Давайте рассмотрим, как построен атом. Учитывайте, что речь будет вестись исключительно о моделях. На практике атомы представляют собой гораздо более сложную структуру. Но благодаря современным разработкам мы имеем возможность объяснять и даже успешно предсказывать свойства химических элементов (пускай даже и не все). Итак, какова схема строения атома? Из чего он «сделаны»?

Планетарная модель атома

Впервые была предложена датским физиком Н. Бором в 1913 году. Это первая теория строения атома, основанная на научных фактах. К тому же она положила основу современной тематической терминологии. В ней электроны-частицы производят вращательные движения вокруг атома по такому же принципу, как планеты вокруг Солнца. Бор высказал предположение, что они могут существовать исключительно на орбитах, находящихся на строго определённом расстоянии от ядра. Почему именно так, учёный с позиции науки не смог объяснить, но такая модель потдтверждалась многими экспериментами. Для обозначения орбит использовались целые числа, начиная с единицы, которой нумеровалась, самая близкая к ядру. Все эти орбиты также называют уровнями. У атома водорода только один уровень, на котором вращается один электрон. Но сложные атомы имеют ещё уровни. Они делятся на составляющие, которые объединяют близкие по энергетическому потенциалу электроны. Так, второй уже имеет два подуровня – 2s и 2р. Третий имеет уже три – 3s, 3р и 3d. И так далее. Сначала «заселяются» более близкие к ядру подуровни, а потом дальние. На каждом из них может быть размещено только определённое количество электронов. Но это ещё не конец. Каждый подуровень делится на орбитали. Давайте проведём сравнение с обычной жизнью. Электронное облако атома сравнимо с городом. Уровни – это улицы. Подуровень – частный дом или квартира. Орбиталь – комната. В каждой из них «проживает» один или два электрона. Все они имеют конкретные адреса. Вот такой была первая схема строения атома. А напоследок про адреса электронов: они определяются наборами чисел, которые называют «квантовыми».

Волновая модель атома

Но со временем планетарная модель подверглась пересмотру. Была предложена вторая теория строения атома. Она более совершенна и позволяет объяснить результаты практических экспериментов. На смену первой пришла волновая модель атома, которую предложит Э. Шредингер. Тогда уже было установлено, что электрон может проявлять себя не только в качестве частицы, но и как волна. А что сделал Шредингер? Он применил уравнение, описывающее движение волны в трёхмерном пространстве. Таким образом можно найти не траекторию движения электрона в атоме, а вероятность его обнаружения в определённой точке. Объединяет обе теории то, что элементарные частицы находятся на конкретных уровнях, подуровнях и орбиталях. На этом похожесть моделей заканчивается. Приведу один пример – в волновой теории орбиталью называется область, где можно будет найти электрон с вероятностью в 95%. На всё остальное пространство приходится 5%.Но в конечном итоге получилось, что особенности строения атомов изображаются с использование волновой модели, при том, что используется терминология используется общая.

Понятие вероятности в данном случае

Почему был использован этот термин? Гейзенбергом в 1927 г. был сформулирован принцип неопределенности, который сейчас используется, чтобы описывать движение микрочастиц. Он основан на их фундаментальном отличии от обычных физических тел. В чем оно заключается? Классическая механика предполагала, что человек может наблюдать явления, не влияя на них (наблюдение за небесными телами). На основе полученных данных можно рассчитать, где объект будет в определенный момент времени. Но в микромире дела необходимо обстоят по-другому. Так, к примеру, наблюдать за электроном, не влияя на него, сейчас не представляется возможным ввиду того, что энергии инструмента и частицы несопоставимы. Это приводит к тому, что меняется его местоположение элементарной частицы, состояние, направление, скорость движения и другие параметры. И бессмысленно говорить о точных характеристиках. Сам принцип неопределенности говорит нам о том, что невозможно вычислить точную траекторию полёта электрона вокруг ядра. Можно только указать вероятность нахождения частицы в определённом участке пространства. Вот такую особенность имеет строение атомов химических элементов. Но это следует учитывать исключительно ученым в практических экспериментах.

Состав атома

Но давайте сконцентрируемся на всём объекте рассмотрения. Итак, кроме неплохо рассмотренной электронной оболочки, второй составляющей атома является ядро. Оно состоит из позитивно заряженных протонов и нейтральных нейтронов. Все мы знакомы с таблицей Менделеева. Номер каждого элемента соответствует количеству протонов, что в нём есть. Количество нейтронов равняется разнице между массой атома и его количеством протонов. Могут и быть отклонения от этого правила. Тогда говорят о том, что присутствует изотоп элемента. Схема строения атома такова, что его «окружает» электронная оболочка. Число электронов обычно равняется количеству протонов. Масса последнего примерно в 1840 раз больше, чем у первого, и примерно равна весу нейтрона. Радиус ядра составляет около 1/200000 диаметра атома. Сам он имеет сферическую форму. Таково, в общем, строение атомов химических элементов. Несмотря на различие в массе и свойствах, выглядят они примерно одинаково.

Орбиты

Говоря о том, что такое схема строения атома, нельзя умолчать о них. Итак, есть такие виды:

  1. s. Имеют сферическую форму.
  2. p. Являются похожими на объемные восьмерки или веретено.
  3. d и f. Имеют сложную форму, которая с трудом описывается формальным языком.

Электрон каждого типа можно с вероятностью в 95% найти на территории соответствующей орбитали. К представленной информации необходимо относиться спокойно, поскольку это, скорее, абстрактная математическая модель, нежели физическое реальное положение дел. Но при всём этом она обладает хорошей предсказательной силой относительно химических свойств атомов и даже молекул. Чем дальше от ядра расположен уровень, тем больше электронов можно на нём разместить. Так, количество орбиталей можно подсчитать с помощью специальной формулы: х2. Здесь х равно количеству уровней. А поскольку на орбитали можно разместить до двух электронов, то в конечном итоге формула их численного поиска будет выглядеть следующим образом: 2х2.

Орбиты: технические данные

Если говорить про строение атома фтора, то он будет иметь три орбитали. Все они будут заполнены. Энергия орбиталей в рамках одного подуровня одинакова. Чтобы их обозначить, добавляют номер слоя: 2s, 4p, 6d. Возвращаемся к разговору про строение атома фтора. У него будет два s- и один p-подуровень. У него девять протонов и столько же электронов. Сначала один s-уровень. Это два электрона. Потом второй s-уровень. Ещё два электрона. И 5 заполняют p-уровень. Вот такое у него строение. После прочтения следующего подзаголовка можно собственноручно проделать необходимые действия и убедиться в этом. Если говорить про физические свойства галогенов, к которым относится и фтор, то следует отметить, что они, хотя и в одной группе, полностью различаются по своим характеристикам. Так, их температура кипения колеблется от -188 до 309 градусов Цельсия. Так почему их объединили? Все благодаря химическим свойствам. Все галогены, а в наибольшей степени фтор обладают высочайшей окислительной способностью. Они реагируют с металлами и без проблем могут самостоятельно воспламеняться при комнатной температуре.

Как заполняются орбиты?

По каким правилам и принципам располагаются электроны? Предлагаем ознакомиться с тремя основными, формулировка которых была упрощена для лучшего понимания:

  1. Принцип наименьшей энергии. Электронам свойственно заполнять орбитали в порядке увеличения их энергии.
  2. Принцип Паули. На одной орбитали не может располагаться больше двух электронов.
  3. Правило Хунда. В пределах одного подуровня электроны заполняют сначала свободные орбитали, и только потом образуют пары.

В деле заполнения поможет периодическая система Менделеева, и строение атома в таком случае станет более понятным в плане изображения. Поэтому при практической работе с построением схем элементов, необходимо держать её под рукой.

Пример

Для того, чтобы обобщить всё сказанное в рамках статьи, можно составить образец, как же распределяются электроны атома по своим уровням, подуровням и орбиталям (то есть, какой является конфигурация уровней). Он может быть изображен как формула, энергетическая диаграмма или как схема слоев. Здесь присутствуют очень хорошие иллюстрации, которые при внимательном рассмотрении помогают понять структуру атома. Так, сначала заполняется первый уровень. В нём имеется только один подуровень, в котором только одна орбиталь. Все уровни заполняются последовательно, начиная с меньшего. Сначала в рамках одного подуровня по одному электрону размещается на каждой орбитали. Потом создаются пары. И при наличии свободных происходит переключение на другой субъект заполнения. А теперь можно самостоятельно узнать, каково строение атома азота или фтора (который рассматривался раньше). Первоначально может быть немного сложно, но можно ориентироваться по картинкам. Давайте для ясности рассмотрим и строение атома азота. Он имеет 7 протонов (вместе с нейтронами составляющих ядро) и столько же электронов (которые составляют электронную оболочку). Сначала заполняется первый s-уровень. На нем 2 электрона. Потом идёт второй s-уровень. На ней тоже 2 электрона. И три остальных размещаются на p-уровне, где каждый из них занимает по одной орбитали.

Заключение

Как видите, строение атома – не такая сложная тема (если подходить к ней с позиции школьного курса химии, конечно). И понять данную тему не составляет труда. Напоследок хочется сообщить про некоторые особенности. К примеру, говоря про строение атома кислорода, мы знаем, что он имеет восемь протонов, и 8-10 нейтронов. И так как все в природе стремится к равновесию, два атома кислорода образуют молекулу, где два непарных электрона образуют ковалентную связь. Подобным же образом образуется другая стойкая молекула кислорода – озон (O3). Зная строение атома кислорода, можно правильно составлять формулы окислительных реакций, в которых участвует самое распространенное на Земле вещество.

Госуслуги облюбовали мошенники. Схемы обмана и способы защиты

Взломали личный кабинет в 18:28. Изменили номер телефона и почту в 18:29. Первая заявка на кредит подтверждения пошла в 18:30 – всего две минуты понадобилось мошенникам, чтобы полностью завладеть аккаунтом Ивана Цыбина на “Госуслугах”. Через сайт неизвестные оформили от его имени микрозаймы в Нижнем Новгороде и Новосибирске.

“У меня на телефон пришла какая-то странная СМСка, что теперь мой номер телефона никак не является привязанным к моему личному кабинету на “Госуслугах”. Я удивился, попытался зайти в личный кабинет, не получилось”, – говорит Иван.

Восстановить доступ к своему профилю Иван смог только в МФЦ. Повезло, что за это время аферисты успели украсть всего 20 тысяч.

Екатерине Нестеренко под видом сотрудницы отдела безопасности “Госуслуг” позвонила девушка и сообщила о странной активности в ее личном кабинете.

“Она говорит, не переживайте. Мы сейчас с вами заблокируем ваш аккаунт. Я вам сейчас посылаю запрос от “Госуслуг”, вы мне скажете код и мы его заблокируем”, – говорит потерпевшая. То, что ее обманули, Екатерина поняла только когда что-то неладное стало происходить с банковскими счетами.

“Пытались взять кредит. Ну, благо, просто вовремя все это прозвонила, остановила, заблокировала”, – сказала Екатерина.

Новинка сезона – звонки под видом сотрудников МФЦ. Злоумышленники по телефону просят назвать одноразовые коды из СМС – якобы, чтобы привязать к личному профилю электронный сертификат о вакцинации. А дальше – подмена данных для входа в систему, и в руках преступников – номер паспорта, СНИЛС, ИНН, электронная подпись.

“Известны случаи, когда на предпринимателей малого бизнеса брали в лизинг автомобили. Это получение ложной личности, когда человек действительно имеет сомнительную репутацию, платит деньги, ему достают ваш реквизит доступа к вашим “Госуслугам”, а потом вы узнаете, что вы прошли дорогостоящее лечение”, – пояснил технический эксперт по кибербезопасности Михаил Кондрашин.

Стопроцентной защиты от мошеннических атак не существует, но усложнить жизнь аферистам можно. Первый заслон на пути к вашим данным – пароль. Чем он сложнее, тем меньше вероятность взлома.

“Есть базовые атаки, например, брутфорс – подбор и перебор пароля. Существует цена взлома, существует цена атаки. Если для объекта А она будет составлять миллион долларов, а для объекта Б – она будет составлять пятьдесят копеек, то, конечно же, будет взломан объект Б”, – отметил эксперт по информационной безопасности Сергей Шерстобитов.

В службе поддержки “Госуслуг” рекомендуют также установить двухфакторную аутентификацию. Чтобы настроить дополнительные способы защиты, нужно в личном кабинете найти “Настройки учетной записи” и вот здесь, в разделе “Безопасность”, включить двухэтапную проверку. Если ее активировать, то без одноразового пароля, который придет на номер телефона, указанный пользователем, войти в систему не получится.

Еще одна полезная опция – защита профиля от смены пароля. “Есть контрольный вопрос, который можно задать себе: девичья фамилия матери, улица моего детства, моя любимая игрушка. Который тоже будет служить дополнительным фактором при моей авторизации”, – напомнил заместитель министра цифрового развития, связи и массовых коммуникаций Олег Качанов.

Главное, чтобы ответ на контрольный вопрос нельзя было легко найти в социальных сетях. На первом месте в антирейтинге – имена близких, даты рождения и клички домашних питомцев.

Определение, структура и части с маркированной схемой

Что такое атом

Атомы — это мельчайшие частицы, образующие основные строительные блоки всей материи во Вселенной, будь то твердое, жидкое или газообразное. Все живые организмы и неживые объекты на Земле состоят из триллионов и триллионов атомов. Меньшие частицы, из которых состоит атом, известны как субатомные частицы.

Части диаграммы атома

Термин «атом» произошел от греческого слова «атомос», что означает «неделимый».Древнегреческие и индийские философы были первыми, кто считал атом основной единицей всей материи во Вселенной. В начале 19 века ученые начали более детально разбираться в строении атома с его внутренними частями. В 1926 году Эрвин Шредингер предложил современную модель атома, которую мы используем до сих пор.

Существует множество различных атомов, каждый из которых имеет свое имя, размер, массу и количество субатомных частиц. Они известны как элементы. Таким образом, атом можно определить и как простейшую структурную единицу элемента, сохраняющую все его свойства.На сегодняшний день существует 92 природных элемента и 118 созданных человеком элементов.

Структура с частями

Размер атома крошечный, с диаметром от 0,1 до 0,5 нанометров (от 1 × 10 −10 до 5 × 10 −10 м). Таким образом, их нельзя увидеть невооруженным глазом. Слой атома чем-то похож на лист бумаги.

Атомная структура

Все атомы, кроме водорода, содержат три основные субатомные частицы: 1) электроны, 2) протоны и нейтроны.Электроны и протоны находятся в центре атома в плотной области, называемой ядром. Напротив, электроны находятся вне ядра в области, называемой электронным облаком или электронной оболочкой.

1) Электроны

Это отрицательно заряженные частицы, которые вращаются вокруг ядра по фиксированной орбите. В отличие от протонов и нейтронов электроны представляют собой элементарные частицы, значительно меньшие (почти в 1800 раз) по размерам, чем протоны и нейтроны. Стандартный символ, используемый для обозначения электрона, — e или e .Британский физик Дж.Дж. Томсон открыл его в 1897 году.

Электроны движутся вокруг ядра так быстро, что их точное положение внутри атома невозможно определить с точностью. Когда число отрицательно заряженных электронов равно числу положительно заряженных протонов, атом имеет нейтральный заряд.

2) Протоны

Протоны — это положительно заряженные частицы, находящиеся в плотной области в центре атома, называемой ядром. Они были открыты Эрнестом Резерфордом в 1917 году и обозначаются символом p или p + .Протоны состоят из еще более мелких частиц, называемых кварками и глюонами.

Плотно упакованные в ядро, они вместе с нейтронами составляют практически всю массу атома.

3) Нейтроны

Они также находятся в ядре вместе с протонами в плотно упакованном виде. Нейтроны, как и протоны, состоят из кварков и глюонов. Они были открыты Джеймсом Чедвиком в 1932 году и обозначены символом n или n 0 .

Нейтроны — это нейтральные частицы без заряда, но имеющие значительный размер и массу, подобные протону.

Ниже приведена таблица, показывающая заряд, массу и расположение трех субатомных частиц:

Имя частицы символ Местоположение в атоме
1. Proton P / P + +1 Ядро
2.Neutron N / N 0

1 N / N 0
0 0
3. Электрон E / E -1 Shell или Orbit

Другие фундаментальные частицы

  • Кварки : Это фундаментальные субатомные частицы, из которых состоят протоны и электроны. Они были независимо открыты Мюрреем Гелл-Манном и Джорджем Цвейгом в 1964 году. Однако их точное положение в атоме невозможно измерить с точностью.Кварки бывают шести различных типов: верхние, нижние, верхние, нижние, обаятельные и странные. Протон содержит три кварка (два верхних кварка и один нижний кварк), а нейтрон содержит (два нижних кварка и один верхний кварк).
  • Глюоны : Также обнаруженные в протонах и электронах, они действуют как обменные частицы, которые помогают передавать сильное взаимодействие между кварками. Джон Эллис и его коллеги открыли их в 1979 году.
  • Нейтрино : Они похожи на электроны, образующиеся в результате ядерных реакций.Нейтрино не имеет заряда, но движется с очень высокой скоростью, близкой к скорости света, и может пройти сквозь любой твердый объект. Огромная энергия Солнца, получаемая в результате ядерного синтеза, каждую секунду испускает триллионы нейтрино.

Часто задаваемые вопросы

Q1. Сколько атомов во Вселенной?

Ответ . Во Вселенной примерно от 10 78 до 10 82 атомов.

Q2.Как связаны атомы и элементы?

Ответ . Элемент полностью состоит только из атомов одного типа. Другими словами, элемент состоит из нескольких атомов одного типа.

Q3. Чем молекулы отличаются от атомов?

Ответ . Атом — это наименьшая единица элемента, тогда как молекула состоит из двух или более атомов.

Q4. Что происходит, когда атом теряет электрон?

Ответ .Когда атом теряет электрон, он становится положительным ионом.

Последний раз статья рецензировалась в субботу, 23 октября 2021 г.

Видео с вопросами

: определение элементов по диаграммам атомов

Стенограмма видео

На схеме показаны электроны в различные электронные оболочки в атоме. Атом электрически нейтральный. Какой элемент это атом из?

Итак, в этом вопросе мы была дана диаграмма, которая показывает то, что кажется ядром в центре атома, а также электронные энергетические уровни, которые представлены в чернить.Теперь эти электронные энергетические уровни также известны как ракушки. И мы видим, что занимая эти оболочки есть одна, две, три синие точки, представляющие электроны. Другими словами, есть три электронов в этом атоме.

Нам сказали, что этот атом рассматриваемый элемент электрически нейтрален. Это означает, что общий электрический заряд атома равен нулю, потому что он нейтрален. Теперь, чтобы понять значение из этого мы должны помнить, что электроны являются отрицательно заряженными частицами.И что атомы нейтральны, если количество электронов в атоме равно количеству положительно заряженных протонов находится в ядре. И так, что эта диаграмма говорит нам в том, что в этом атоме три электрона. И чтобы оно было нейтральным, в ядре атома должно быть три протона. И тогда мы можем вспомнить, что элемента определяется количеством протонов, находящихся в ядре атома этого элемент.

И так, чтобы найти ответ на наш вопрос, нам нужно будет посмотреть на периодическую таблицу. В частности, мы можем вспомнить, что Периодическая таблица элементов показывает все элементы, расположенные в порядке атомный номер, где атомный номер атома – это просто количество протонов находится в ядре этого атома. И так, учитывая периодические таблица расположена в порядке возрастания атомного номера, мы хотим найти элемент в периодической таблице, который имеет атомный номер три.Потому что в нем три протона. ядро этого конкретного атома. Итак, элемент, имеющий три протонов в его ядре является литий. И, следовательно, это ответ на наш вопрос.

Orbital Diagrams – Concept – Chemistry Video by Brightstorm

Хорошо, давайте поговорим об орбитальных диаграммах. Орбитальные диаграммы — это графическое описание электронов в атоме. Чтобы выяснить, куда деваются электроны в атоме, мы должны следовать трем основным правилам. Первым из них является принцип Ауф Бау. Принцип Ауф Бау утверждает, что каждый электрон занимает орбиталь с наименьшей доступной энергией. Затем мы должны подумать о подуровнях, я имею в виду орбитали, как они падают с точки зрения одинаковой энергии, какая из них ниже по энергии, какая выше по энергии. Итак, давайте посмотрим на диаграмму Ауф Бау, которая на самом деле показывает это для нас, хорошо, так что здесь у нас есть орбиталь 1s, но 1 тире указывает, что есть 1 орбиталь внутри подуровня 1s, что имеет смысл, что это самая низкая энергия, это его уровень энергии первого принципа.Вы немного подскакиваете в энергии, и мы получаем орбиталь 2s, которая делает ее подуровнем 2p. Обратите внимание, что на подуровне 2p есть 3 орбитали, о которых мы узнали раньше, это имеет смысл. Итак, когда мы поднимаемся вверх и прыгаем вверх к 3s-орбитали, затем к 3p-орбитали, то здесь все становится забавным, как и все остальные вещи, все подуровни и все орбитали становятся беспорядочными с точки зрения того, что вы предсказываете. Так как же нам запомнить, какая из них имеет меньшую энергию, чем другие? Вместо того, чтобы носить это с собой и обращаться к этой фактической диаграмме, есть простой способ запомнить, каким образом и как электроны падают на орбитали и на подуровни.

Хорошо, мы собираемся сделать эту диаграмму, которая может показаться знакомой из классной комнаты, первый энергетический уровень – орбиталь 1s, затем мы собираемся сделать 2s и 2p, затем 3s, 3p, 3d, хорошо, затем 4s , 4п, 4г, 4ж и так далее и тому подобное. Я не буду рисовать все это, но вы понимаете, как это выходит. Затем мы собираемся сказать: «Хорошо, электроны сначала упадут на 1s-орбиталь с самой низкой энергией, как описано на диаграмме Ауф-Бау». Хорошо, они попадут на орбиту 1s, затем они попадут на орбиту 2s, после этого ладно, отлично, тогда они попадут на орбиталь 2p, а затем на орбиталь 3s, образуя нашу диагональ.Затем они упадут на орбиту 3p, а затем на орбиту 4s заметьте, что мы пропустили 3d, они не пошли по дуге, как будто мы следуем фактическим стрелкам не поперек. Затем они собираются после 4-х, затем они собираются падать в 3-е, а затем в 4-е и просто продолжают нажимать стрелки вниз, если у вас больше основных уровней энергии, и так далее, и так далее. Итак, я на самом деле включу это в игру, и всего через секунду.

Второе правило, о котором мы собираемся поговорить, — это принцип запрета Паули, который в основном гласит, что на орбиталь приходится максимум 2 электрона.Таким образом, орбиталь может содержать только 2 электрона, и не более того. Он может содержать 1, но не может содержать более 2. Наконец, правило рук гласит, что они должны занять все орбитали равной энергии, прежде чем соединиться. Таким образом, точно так же, как электрон оба отрицателен, они все отрицательно заряжены, они не захотят быть очень близко друг к другу, поэтому они имеют одинаковую энергию, они сначала займут все энергетические уровни одной и той же энергии, прежде чем они объединяются в пары, потому что им обычно не нравится быть очень близко друг к другу. Давайте поместим все эти вещи в игру, как все это соберется вместе. Хорошо, давайте составим орбитальную диаграмму для железа, железо, как мы знаем, находится в основном состоянии из 26 электронов, поэтому мы знаем, что первые электроны перейдут на 1s-орбиталь, и мы сказали, что 2 электрона могут попасть на 1s-орбиталь. После того, как 1s-орбиталь станет 2s-орбиталью, туда также войдут 2 электрона, тогда у вас будет 2p-подуровень, и не забывайте, что p-подуровни имеют 3 орбитали, поэтому мы нарисуем 3 черточки, обозначающие 3p-подуровень, а электроны сначала войдут во все из них, прежде чем соединиться, поэтому сейчас у нас всего 10 электронов, это подуровень 2p.После подуровня 2p мы перейдем на 3s, туда упадет 2 электрона, сделав 12, после 3s мы перейдем на 3p, нарисуем 3 черточки 1, 2, 3, 4, 5, 6, значит 12, 14, 16, 18 электронов. После 3p мы перейдем к 4-м, нет, мы не собираемся переходить к 3-м, мы идем прямо к 4-м, что равно 1, поэтому у вас есть 2 электрона, поэтому у вас есть 2, 4, 6, 8. , 10, 12, 14, 16, 18, 20, у нас осталось 6 электронов. Следующий – это объявление, d – это 5 орбиталей, все те же энергии, мы собираемся нарисовать 5 штрихов 2, 3, 4, 5, все 3d, поэтому мы собираемся нарисовать мне нужно еще 6, так что 1, 2, 3, 4, 5, 6 и вот как вы рисуете орбитальные диаграммы.

Что такое атом? | Electrical4U

Атом определяется как мельчайшая частица вещества, которая может существовать сама по себе или объединяться с другими атомами, образуя молекулу.

В 1808 году известный английский химик, физик и метеоролог Джон Дальтон опубликовал свою теорию атома . В то время многие необъяснимые химические явления были быстро раскрыты теорией Дальтона. Таким образом, теория стала теоретической основой химии.Постулаты атомной теории Дальтона были следующими.

  • Вся материя состоит из маленьких неделимых и неразрушимых частиц, называемых атомами.
  • Все атомы одного и того же элемента имеют одинаковые свойства, но отличаются от атомов других элементов.
  • Атомы различных элементов объединяются вместе, образуя соединение.
  • Химическая реакция есть не что иное, как перегруппировка этих атомов.
  • Атомы не могут быть созданы или уничтожены никакими средствами.

Теория Дальтона имела определенные недостатки, такие как; сегодня мы знаем, что атомы могут быть уничтожены.Кроме того, некоторые атомы одних и тех же элементов различаются по массе (изотопы). Теория также не может объяснить существование аллотропов.

Но в современную эпоху понятие атома основано на сочетании достоинств модели атома Резерфорда и модели атома Бора. Все вещества состоят из атомов. Все атомы состоят из,

  1. Ядра
  2. Электронов

Ядра Атома

Ядро расположено в центре атома. Диаметр ядра составляет около 1/10000 диаметра всего атома.Почти вся масса атома сосредоточена в его ядре. Само ядро ​​состоит из двух видов частиц:

  1. Протон
  2. Нейтрон

Протон

Протоны являются положительно заряженными частицами. Заряд каждого протона равен 1,6×10 -19 Кл. Количество протонов в ядре атома представляет собой атомный номер атома.

Нейтрон

Нейтроны не имеют электрического заряда. Значит, нейтроны – электрически нейтральные частицы.Масса каждого нейтрона равна массе протона.
Ядро заряжено положительно из-за присутствия положительно заряженных протонов. В любом материале вес атома и радиоактивные свойства связаны с ядром.

Электроны

Электрон – это отрицательно заряженная частица, присутствующая в атомах. Заряд каждого электрона – 1,6×10 – 19 Кл. Эти электроны окружают ядро. Некоторые факты об электронах в атоме перечислены и объяснены ниже:

  • Если атом имеет одинаковое количество протонов и электронов, атом электрически нейтрален, поскольку отрицательный заряд электронов нейтрализует положительный заряд протонов.
  • Электроны вращаются вокруг ядра в оболочках (также называемых орбитами).
  • Сила притяжения выделяется на отрицательно заряженные электроны положительно заряженным ядром. Эта сила притяжения работает как центростремительная сила, необходимая для вращения электронов вокруг ядра.
  • Электроны, находящиеся вблизи ядра, прочно связаны с ядром, и вырвать (удалить) эти электроны из атома труднее, чем те, которые находятся далеко от ядра.
  • Строение атомов алюминия показано на рисунке ниже-

  • Для удаления электрона с его орбиты требуется определенное количество энергии. Энергия, необходимая для удаления электрона с первой орбиты, намного больше по сравнению с энергией, необходимой для удаления электрона с внешней орбиты. Это связано с тем, что сила притяжения, выделяемая ядром на электроны на первой орбите, намного больше силы притяжения, выделяемой на электроны внешней орбиты.Точно так же энергия, необходимая для удаления электрона со второй орбиты, будет меньше по сравнению с первой орбитой и больше, чем с третьей. Следовательно, можно сказать, что электроны на орбите связаны с определенным количеством энергии. Таким образом, орбиты или оболочки также называются энергетическими уровнями.
  • Энергетические уровни обозначаются буквами K, L, M, N и т. д. Где K — ближайшая к ядру орбита с наименьшим энергетическим уровнем. И наоборот, самая внешняя орбита имеет самый высокий уровень энергии.
  • Максимальное количество электронов на любом энергетическом уровне определяется формулой «2n 2 », где n — целое число, представляющее «главное квантовое число». Для различных энергетических уровней значение «n» и максимальное количество электронов приведены в таблице ниже
Sl. № Уровень энергии или орбита (оболочка) Главный квантовый номер ‘N’ Максимальное количество электронов (2N 2 )
1 K 1 2 × 1 2 = 2
2 L 2 2 × 2 2 = 8
3 м 3 2 × 3 2 = 18
4 N 4 2 × 4 2 = 32
  • Приведенная выше формула (2n 2 ), используемая для определения максимального числа электронов в любой оболочке, имеет некоторые ограничения. Количество электронов на самой внешней оболочке (наивысший энергетический уровень) не может превышать 8. Например, давайте рассмотрим атом кальция, вокруг ядра которого вращается 20 электронов. В соответствии с формулой приведенного выше правила, то есть 2n 2 , распределение электронов будет следующим: 2 электрона на уровне K, 8 электронов на уровне L, и будет баланс 10 электронов. Но количество электронов на самом внешнем энергетическом уровне не может превышать 8. Следовательно, на уровне M будет 8 электронов, а оставшиеся 2 электрона перейдут на следующий энергетический уровень i.е. 2 электрона перейдут на уровень N. Электронная конфигурация атома кальция показана на рисунке ниже:

  • Электроны на внешнем энергетическом уровне называются «валентными электронами». Максимально возможное количество «валентных электронов» равно 8. Если количество электронов на самой внешней орбите равно 8, атом становится стабильным. Материал, атомы которого естественным образом имеют 8 электронов на внешней оболочке (орбите), не вступает в реакцию с другим материалом. Инертные газы, такие как гелий, неон, аргон, криптон и т. д.имеют полностью заполненные внешние оболочки и, следовательно, не вступают в реакцию с другими материалами.
  • «Валентные электроны» атома слабо связаны с ядром и могут быть освобождены/удалены различными способами, т.е. нагреванием, приложением электрического напряжения и т. д.
  • «Валентные электроны» образуют связи, удерживающие атомы материал вместе. Большинство свойств материалов определяется этими связями в материалах.
  • Каждая основная оболочка (энергетический уровень) подразделяется на подоболочки.Эти подоболочки называются орбиталями. Эти подоболочки/орбитали обозначаются s, p, d, f и т. д. с соответствующим квантовым числом, l = 0, 1, 2, 3, 4,….(n-1) и т. д. Количество подоболочек в любой основная оболочка равна главному квантовому числу n. Электронная емкость любой основной оболочки может быть определена суммированием электронной емкости дополнительных оболочек. Максимальная электронная емкость подоболочек регулируется формулой 2(2l+1). Вместимость субоболочек указана в таблице ниже:
2 (2L + 1)
Sl.No. SUBSHELL квантовый номер (L) электронная мощность Subshell
1
1 S 0 2 (2 × 0 + 1) = 2
2 P P 1 2 (2 × 1 + 1) = 6
3
3 D 2 2 (2 × 2 + 1) = 10
4 f 3 2(2 × 3 + 1) = 14
  • Первая оболочка i.е. K-оболочка будет иметь главное квантовое число 1 и одну s-орбиталь, поэтому s-орбиталь обозначается как 1s.
  • Вторая оболочка, то есть L-оболочка, будет иметь главное квантовое число 2 и будет иметь одну s- и одну p-орбиталь, и они обозначаются как 2s и 2p соответственно.
  • Третья оболочка, то есть M-оболочка, будет иметь главное квантовое число 3 и будет иметь одну s-, одну p- и одну d-орбиталь, и они обозначаются как 3s, 3p и 3d соответственно и так далее.
  • Здесь мы должны помнить, что s-орбиталь имеет одну суборбиталь, и каждая суборбиталь может содержать максимум два электрона.У p-орбитали 3 суборбитали, а у d-орбитали 5 суборбиталей.
  • Сначала заполняются суборбитали с более низкой энергией, а затем заполняются следующие более высокие орбиты. Не было бы никаких шансов заполнить какую-либо более высокую или суборбитальную орбиту до того, как будет завершено заполнение ее нижней орбиты.

Если мы пройдемся по приведенным ниже примерам, нам станет ясно.

Атомная структура алюминия с 13 электронами

Атомная структура меди с 29 электронами


Здесь можно заметить, что 3d-орбиталь находится на более высоком энергетическом уровне, чем 4s

Атомная структура 4s


Здесь можно заметить, что 3d-орбиталь находится на более высоком энергетическом уровне, чем 4s, аналогично 4d-орбиталь находится на более высоком энергетическом уровне, чем 5s.

Современная атомная теория

Современная атомная теория лишь немногим более развита, чем теория Дальтона. Современная атомная теория также называется квантовой теорией. Здесь проявляется концепция дуальности волновых частиц. В нем говорится, что электроны, которые считаются частицами, иногда могут вести себя как волны. Итак, у атома есть ядро, окруженное облаками вероятностей. Эти облака являются наиболее вероятным местонахождением электронов. Размер и форму этих облаков можно рассчитать, используя уравнения волн.

Алюминиевая модель Бора. Стратегия Рентгеновское излучение возникает при переходе электрона в L () Валентность Электроны и диаграммы Бора Структура атома Атомы имеют ядро, содержащее протоны и нейтроны Электроны содержатся в оболочках, окружающих ядро ​​Атом состоит в основном из пустых космос Протоны имеют положительный заряд Электроны имеют отрицательный заряд Нейтроны имеют нейтральную валентность Электроны Каждая электронная оболочка может содержать определенное количество электронов… Бор Модель Практика Задачи Название:_____ Период:____ В 1943 году Нильс Бор описал атом как планетарную систему с электронов, вращающихся вокруг ядра. Кружки представляют возможные электронные оболочки. Атом водорода имеет свой электрон на уровне n = 4. Диаграмма Бора для бора показывает центральное ядро, содержащее пять протонов. После этого поместите нейтроны и протоны в ядро, а электроны нарисуйте в обозначенных для них оболочках. Эта система представляет собой атом и его валентные электроны. Электронная удерживающая способность каждой орбиты равна 2n 2 . Метод 1 из 3: Построение модели атома кальция Загрузить статью Периодическая таблица Бора в 1913 году, показывающая электронные конфигурации в его второй статье, где он перешел к 24-му элементу.Модель Бора и рабочий лист с точечной диаграммой Льюиса. Имя:_Дата:_Период:_ Модель Бора Инструкции Нарисуйте модели Бора, показывающие, что бром имеет 18 электронов в своей третьей оболочке, потому что в периодической таблице он находится позади цинка. Водород и гелий находятся на первом энергетическом уровне (строке) периодической таблицы, и их модели Бора будут иметь одну орбиту. Модель атома хлора. Ядро фтора имеет 9 протонов. ответы на рабочий лист модели бора, ключ ответов на рабочий лист модели бора, химия рабочего листа модели бора, документ рабочего листа модели бора, рабочий лист модели бора первые 20.Разница в том, что количество электронов будет либо увеличиваться, либо уменьшаться. Оксид алюминия, керамические свойства Al 2 O 3. В 1913 году Нильс Бор предложил модель строения атома, описывая атом как маленькое положительно заряженное ядро, окруженное электронами, которые движутся по круговым орбитам вокруг положительно заряженных моделей Бора и точечных диаграмм Льюиса Определите количество валентных электронов и нарисуйте Примечания к структуре точек Льюиса: ученые используют структуры точек Льюиса, чтобы показать валентные электроны элемента в виде точек.Модель Резерфорда-Бора атома водорода Z = 1 или водородоподобного иона Z 1 В этой модели существенной особенностью является то, что фотон. В 1913 г. датский физик Нильс Бор (1885–1962; Нобелевская премия по физике, 1922 г. ) предложил теоретическую модель атома водорода, объясняющую спектр его излучения. Нарисуйте диаграмму Льюиса для каждого из следующих ионных соединений. Когда происходит это изменение, испускается электромагнитное излучение в форме, несущей две электронные орбиты.Для иона внешняя валентная оболочка всегда будет заполнена (2, 8, 8) На диаграмме модели Бора убедитесь, что: 1. Радиус орбиты электрона в модели Бора равен 0. Лучший источник для ручной науки вдохновленные украшения! Sorcery Science вдохновляется силой, сложностью и красотой природы, науки, химии, техники и искусства, чтобы создавать свои уникальные украшения. Фосфор #p+ 21 15 #n0 24 16 Twitter. Чтобы нарисовать боровскую модель атома, сначала найдите количество протонов, нейтронов и электронов в атоме по его атомному весу и атомному номеру.Линии излучения относятся к тому факту, что светящийся горячий газ испускает линии света, тогда как линии поглощения относятся к тенденции холодного атмосферного газа поглощать те же самые линии света. Напротив, хлор и натрий имеют семь и один электрон на своих внешних оболочках соответственно. Поскольку вы имеете дело с изотопом алюминия, из этого следует, что этот атом должен иметь точно такое же количество протонов в … 2. png 386 × 391; 23 KB 13 алюминий (Al) модель Бора. 981539 а.е.м. Температура плавления: 660. Калий 6.6р 6н. Na, Mg и Al имеют одинаковое количество энергетических уровней. Рабочий лист с базовой атомной структурой отвечает 1 a протоны b нейтроны c электроны a положительный b нейтральный c отрицательный 2 атомный номер или идентичность. ком Фосфор Сера. I) Главные уровни энергии обозначаются буквами s, p, d и f. Ii) Главные уровни энергии появляются как в квантово-механической модели атома, так и в модели атома Бора. III) В общем случае n = 1 соответствует меньше энергии, чем n = 2, а n = 2 меньше, чем n = 3, и т. д. IV) Главный энергетический уровень связан со спином электрона.admin ПРЕДСТАВЬТЕ алюминиевую модель Бора, алюминиевую периодическую таблицу, алюминиевые знаки, экструдированный алюминий, фосфат натрия и алюминия. 548×216 Боровские диаграммы атомов и ионов – Модель Бора, рисующая кислород. Его представило руководство в лучшем поле. 25. 1-я = _____ б. _____г. Символ атома алюминия: \(\frac{27}{13} \mathrm{AI}\) Боровская модель атома представлена ​​на рис. Затем нарисуйте для каждой точечную диаграмму Льюиса. Бор был первым, кто обнаружил, что электроны движутся по отдельным орбитам вокруг ядра и что количество электронов в … Нарисуйте модель Бора для каждого атома до атмосферного числа 20 Водород Гелий Литий Берилий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон… Модель Бора, отображающая 8 лучших рабочих листов, найденных для этой концепции.-Атомная орбиталь описывает вероятное местонахождение электрона. Квантово-механическая модель атома Его модель атома напоминает солнечную систему. См. Пример измененной периодической таблицы ниже. Нарисуйте структуру Льюиса для алюминия. Это также число _____ в нейтральном атоме этого элемента. Суборбитали — это… алюминиевая диаграмма Бора. Однако модель атома Бора работала только для водорода. 9P Ion lop IOn . Нарисуйте модель Бора для алюминия. Далее Бор предположил, что отрицательные частицы (электроны) вращаются вокруг ядра так же, как планеты вращаются вокруг Солнца.Конфигурация электронов основного состояния серы и орбитальная диаграмма Когда атомы серы возбуждаются, атомы серы поглощают энергию. Модель Бора неполна, но тем не менее она помогает понять, почему одни атомы очень реакционноспособны, а другие Алюминий-27 13 14 U 146 92 11 12 Криптон-84 48 36 Ca 40 20 Ag 47 Статья_Стоячие волны в атомной модели Бора_ggb_2018. 2-й = _____ в. 6р 6н. Линии поглощения и испускания водорода в видимом спектре. 4) 2-я оболочка может содержать до 8 электронов.Название: Рабочий лист модели Бора Автор: varuiz Дата создания: 11.09.2012 15:48:45 — Модель Бора предсказывала, что энергетических уровней (называемых ОБОЛОЧКАМИ) достаточно для полного описания того, как электроны расположены вокруг атома. Сырье, из которого изготавливается эта высокоэффективная техническая керамика, легкодоступно и доступно по разумной цене, что обеспечивает хорошее соотношение цены и качества готовых форм из оксида алюминия. а) Найдите длину волны де Бройля электрона при этих Электронная конфигурация калия и его атомный номер.В показанной здесь модели Бора электрон перешел с орбиты n = 3 на орбиту n = 2. Алюминий имеет в общей сложности 13 электронов, распределение которых выглядит следующим образом: в первом слое у него 2 электрона, во втором — 8 электронов, а в третьем слое — 3 электрона. com Калий Кальций. Легче потерять три, чем получить 5. Бесплатный клип Модель Бора вектор – Модель Бора из алюминия представляет собой прозрачное изображение PNG с высоким разрешением. 1262×1707 алюминиевая диаграмма бора – рисунок модели Бора кислород.Мы умеем производить оптические линзы, в том числе защищенное алюминиевое зеркало УФ-алюминиевое зеркало с защитой серебряного зеркала Защищенное золотое зеркало параболическое зеркало с диэлектрическим покрытием Зеркало Если вы заинтересованы, мы предоставим вам наиболее выгодную цену и отправим образцы для справки и тестирования. Ионы, изотопы, основы периодической таблицы и справочная таблица модели Бора. Атомная модель Бора, описание строения атомов, особенно водорода, предложенное Дат.17п 18н 18п 22н. Заполните информацию для этого иона ниже: Количество протонов в ионе = _____p+ Алюминий Кремний. Он используется в различных химических применениях в качестве основания Льюиса, при этом безводный трихлорид алюминия является наиболее часто используемой кислотой Льюиса. Каково число нейтронов в алюминии? Ответ и объяснение: Алюминий имеет 13 протонов, 13 электронов и 14 нейтронов. Модель атомной и электронной структуры Бора правильно предсказывает существование специфических электронных уровней энергии в атомах.Орбитали в модели Бора В стандартных условиях атомы сначала заполняют внутренние оболочки (ближе к ядру), что часто приводит к различному числу электронов на самой внешней оболочке. Электроны в одной и той же ОБОЛОЧКЕ находятся на одинаковом расстоянии от ядра. Единственная линия излучения водорода может состоять из двух или более близко расположенных линий. Я знаю, где расположены валентные электроны в атоме. химия. Что безопасно использовать в самоочищающейся духовке? 1) Алюминий менее пластичен, поэтому такая тонкая фольга не получится, как того требует эксперимент.Резерфорд и … Практика: нарисуйте на своей бумаге модель Бора для следующих атомов: бор, фтор, алюминий, фосфор, аргон, калий, никель, цинк, бром, стронций. 4-й уровень. Изображение PNG бесплатного векторного клипа Boher Model – Bohr Model Of Aluminium классифицируется как хип-хоп модель png, женская модель png, сексуальная модель png. назовите ядро, то, что находится внутри ядра, и валентную оболочку. Мы надеемся, что вы довольны этой идеей ответов на рабочий лист 50 атомных моделей Бора.Теоретически они. Введите ключевые слова и нажмите Enter. Я умею рисовать модель Бора. Алюминий #p+ 4 13 #n0 5 14 #e- 4 13 # валентность e- 2 3 # ядро ​​e- 2 10 Электронно-точечная диаграмма Модель Бора 3. 6 Олово 3. Им нужно всего 2 валентных электрона, чтобы заполнить их внешнюю орбиталь. Заполните следующую таблицу. Бериллий – 2. Атомная масса = 27. Вы можете определить количество валентных электронов из модели Бора, просто перейдя на самый внешний энергетический уровень. Модель Бора также была первой атомной моделью, включающей квантовую теорию, а это означает, что она является современные более точные квантово-механические модели.Модель Бора для алюминия показывает его 13 протонов и нейтронов внутри ядра с 13 электронами, вращающимися по орбитам на 3 энергетических уровнях. Помимо металлов, соли также могут проводить электричество. Модель атома Нильса Бора аналогична Солнечной системе. Укажите атомный номер и атомную массу алюминия (Al). Точно так же здесь представлена ​​исходная модель углерода Бора и соответствующая ППЭ. Поместите электроны по одному, пока они не образовали пары. 55. 702 г/см 3 Цвет: серебристый Британское правописание 118 оганесон (Os) улучшенная модель Бора.После того, как вы нашли ответы, нарисуйте модель Бора, представляющую ваш атом, разместив электроны, протоны и нейтроны там, где они расположены на диаграмме. Терминология оболочки происходит от модификации модели Бора Арнольдом Зоммерфельдом. Окружность орбиты должна быть равна длине волны, вдвое больше длины волны, втрое и так далее. Помните, сначала заполните орбиту, ближайшую к ядру, но никогда не превышайте число, которое может удерживать каждая орбита. Некоторые ответы предоставлены для вас. 847 нм. 3-й = _____ Элемент Атомный номер Масса атома Протоны Нейтроны Электроны Модель Бора Углерод 6 12 6 6 6 Водород 1 1 Литий 3 3 3 Диаграммы Бора До сих пор мы использовали диаграммы Бора, чтобы показать, какие электроны могут быть у элемента и как элементы связываются в ионных соединениях. .Алюминиевые сплавы используются в самолетостроении из-за их низкой плотности. Самые большие сферы — это нейтроны, чуть меньшие сферы — это протоны, а маленькие сферы снаружи — это электроны. глава 4, валентность Теория связи, Электронная оболочка, Ковалентная связь, метан, молекулярная геометрия, структура Льюиса, химическая связь, двуокись углерода, метильная группа, клипарт Модель атома Бора: В 1913 году Бор предложил свою модель квантованной оболочки атома, чтобы объяснить, как электроны могут иметь стабильные орбиты вокруг ядра. 2.Алюминиевые электроны – 9 изображений – переходный металл, новая мировая энциклопедия, теория и эксперимент встречаются, и новая форма бора – модель медного Бора. Бор был первым, кто обнаружил, что электроны движутся по разным орбитам вокруг ядра и что число электронов в … 9) Используйте АТОМНУЮ ТЕРРИЮ БОРА и периодическую таблицу, чтобы нарисовать ОРБИТАЛЬНЫЕ ДИАГРАММЫ для первых 38 элементов. 33 эВ соответственно. Электроны не движутся вокруг ядра по кругу. 118 oganesson (Os) расширенная модель Бора.Для следующих элементов покажите орбитальную диаграмму, включающую спины электронов. Замечательный успех этой модели побудил многих физиков искать объяснение того, почему такая модель вообще должна работать, и искать понимание физики, стоящей за постулатами моделей Бора. Томпсон открыл электроны, частицу меньше атома. Оксид натрия (Na2O) Хлорид калия (KCl) Бромид магния (MgBr2) Средний радиус алюминия составляет 125 пм, его атомный радиус или радиус Бора составляет 118 пм, а его ковалентный радиус составляет 118 пм. Нейтронов = 27-13 = 14. Модель Бора. png 397×423; 23 КБ Нарисуйте диаграмму Бора для алюминия P = E = N = Нарисуйте диаграмму Бора для аргона P = E = N = Название: snc2d 2review периодическая таблица/атом студент Дата создания: 13.09.2015 22:28:12 Период Имя Дата РАБОЧАЯ ТАБЛИЦА МОДЕЛИ БОРА Для каждого элемента нарисуйте внутренние электроны синим цветом, а валентные (внешние) электроны красным. Модель Бора включала нейтроны В модели Бора электроны вращались вокруг ядра только на дискретных фиксированных энергетических уровнях d. e e e e e e электрон Орбитальные электроны Ядро, состоящее из группы протонов Алюминий 1.задание модели Бора. Найдите атомный номер, атомную массу и определите, сколько протонов, электронов и нейтронов содержится в атоме. Диаграммы атомов и ионов Бора 382×358 – … Транскрибированный текст изображения: Чоп Часть A: Знание/Понимание 1 Какое ключевое изменение внес Бор в атомную модель, предложенную Резерфордом? а Модель Бора включала маленькое плотное ядро ​​в центре атома б. Например, атом фтора в газовой фазе отдает энергию, когда он получает электрон, образуя фторид-ион.Чтобы модель Бора была применима, элемент может иметь только один электрон. Модель Бора указывала, что движение электронов было предсказуемым, поскольку электроны перемещались по фиксированным траекториям, называемым орбитами. Диаграммы Бора показывают, что электроны вращаются вокруг ядра атома примерно так же, как планеты вращаются вокруг Солнца. Обратитесь к диаграмме модели Бора. Определить количество протонов, электронов и нейтронов. Определите валентные электроны в каждой модели Бора на предыдущей странице Дата Период Гелий Неон Аргон 2.Посетите эту диаграмму — отличный пример того, как заполняется модель Бора. Целую неделю на правильном ответе Бора как на электронную оболочку, он не смог распространить свою теорию на следующий простейший атом, сообщить и проанализировать простые скорости изменения для Основываясь на своей ядерной модели атома, Резерфорд смог вычислить выражение для углового распределения рассеяния а-частиц. В ядре напишите или нарисуйте количество протонов и нейтронов. 0 0. Атомы хрома поглощают зеленый и синий свет и излучают или отражают только красный свет.© 2013 – 2022 ClipArt Best – Скачайте тысячи клипартов бесплатно! – Свяжитесь с нами – Политика конфиденциальностиСвяжитесь с нами – Веб-сайт политики конфиденциальности, модель Бора, алюминий, ответы Yahoo, диаграммы точек Льюиса, научный ресурс мистера Тэма, простая атомная структура алюминия, главная индексная страница США, школа компьютерных наук Университета Макгилла алюминия, атомная структура модели Бора манекены, как … 5. Мы понимаем, что эта красивая алюминиевая диаграмма Бора может быть самой популярной темой, как мы разместили ее в Google или Facebook.• Чем меньше значение n, тем меньше радиус орбиты и алюминиевой фольги. В атомной физике модель Бора или модель Резерфорда-Бора, представленная Нильсом Бором и Эрнестом Резерфордом в 1913 году, представляет собой систему, состоящую из небольшого плотного ядра, окруженного вращающимися по орбите электронами, что похоже на структуру Солнечной системы, но с притяжением. обеспечивается электростатическими силами вместо гравитации. F ( g ) + e – F – ( g ) Ho = … 50 Bohr atomic Models Worksheet Ответы на одну из Библиотеки шаблонов Chessmuseum – бесплатный шаблон резюме для словесного образования на примерах резюме идей, чтобы изучить этот 50 Bohr atomic Models Worksheet Ответы идея, которую вы можно просматривать по шаблону и .Диаграммы моделей Бора и точечные структуры Льюиса Нарисуйте модель Бора, затем введите информацию о субатомных частицах. И наоборот, когда электрон переходит на более низкий орбитальный уровень, излучается фотон с энергией определенной длины волны. а) 15 б) 20 в) 4 чей ответ правильный я отмечаю самого умного – eanswersin. png 397×423; 23 KB “[Модель Бора для фосфора]” “медная диаграмма бора wedocable – 28 изображений – медный элемент диаграмма протонов и нейтронов wedocable, медная диаграмма бора wedocable, медная диаграмма бора wedocable, медная диаграмма бора wedocable, боровая диаграмма никеля wedocable” “Алюминий имеет три изотопа, а 27 является наиболее стабильным и встречающимся в природе. Углекислый газ (CO2) Аммиак (Nh4) Хлорид кальция (CaCl2) Нарисуйте диаграмму Льюиса для каждого из следующих элементов. Алюминий Протоны Нейтроны Электроны. Модифицированная модель атома Бора показана ниже на рисунке 1. Модель атома Бора Атомы в основном состоят из электронов, протонов и нейтронов. Вот несколько изображений алюминиевой диаграммы Бора с самым высоким рейтингом в Интернете. 5. 14 января 2017 г. — Исследуйте доску Эви «Алюминий» на Pinterest. Модель № Бор. Рисование схем модели Дора 1. ! 19!!!! Фигура 2.(1 эВ = 1. Бор был первым, кто обнаружил, что электроны движутся по отдельным орбитам вокруг ядра и что число электронов в … Модель Бора этого процесса показана в . Модель Резерфорда ввела ядерную модель атома, в в котором он объяснил, что положительно заряженное ядро ​​окружено отрицательно заряженными электронами.Если атомный номер кислорода равен 8, а его массовое число равно 16, какая диаграмма представляет атом кислорода в соответствии с моделью Бора-Резерфорда? C) Резерфорд, тогда использовал более толстую алюминиевую фольгу (0. Проект модели алюминиевого атома. mp4 Модель человека Бора. Валентные электроны — это электроны на самой внешней оболочке или энергетическом уровне. Углерод 2. 13 __ Алюминий . Модель Бора требовала только одного предположения: электрон движется вокруг ядра по круговым орбитам, которые могут иметь только определенные разрешенные радиусы. 7. Напишите общее число […] Концентрации алюминия в тканях самок новозеландских кроликов, подвергшихся воздействию /оксида алюминия/ пыли в концентрации 0. 2) Всего у углерода должно быть 6 электронов.Вокруг ядра фтора находится 9 электронов. 4 Модель Бора. Заметки/вопросы. Рисование боровских диаграмм для ионов. Этапы построения боровской модели для иона очень похожи на построение атома. Есть ли что-нибудь в данных PES для этого элемента алюминий углерод neon cea сера Атомный номер l?) 4 20 Массовое число Стандартное обозначение атома ICS Число протонов 13 20 10 8 Число электронов Число нейтронов zz 20 18 / I q 10 20 n (-10 / 36 [o quawala SWDJ6D!OO . разница между геномикой и биоинформатикой » как рассчитать кубический вес для грузов » витрины оружейных магазинов. Возражения против модели Бора-Резерфорда Повторив еретическое утверждение о том, что нейтрон — это всего лишь связанное состояние водорода, или, проще говоря, сумма протона и электрона, становится необходимым более внимательно взглянуть на другие аспекты существующей теории атома. особое внимание уделяется все еще широко принятой планетарной системе Бора-Резерфорда. Когда мы пишем конфигурацию, мы поместим все 13 электронов на орбитали вокруг ядра атома алюминия. В квантово-механической модели орбиталь представляет собой трехмерную область вокруг ядра, описывающую вероятное местоположение электрона.Ядро действует как солнце, а электроны — как планеты, окружающие солнце. Алюминий Алюминиевая модель Бора В эксперименте Резерфорда он посылал частицы через золотую фольгу. Все они имеют ПОДОБНУЮ (но не обязательно ОДИНАКОВУЮ) энергию. 1 Модель атома Модель Бора изображает атом как маленькое положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются электроны. Нажмите на кнопку Получить форму, чтобы открыть ее и перейти к редактированию. О модели Литий Бор. Сколько электронов может содержать каждая оболочка? а.Все, что округлое и что может быть склеено друг с другом. Хлорид алюминия представляет собой химическое соединение с химической формулой AlCl3. 1с2 2с2, 1с2 2с2 2п6 3с2 3п1, 1с2 2с2 2п3, 1с2 2с2 2п6 3с1. Используйте информацию, предоставленную для каждого элемента, чтобы нарисовать диаграммы Модели Бора. Азот. !! В 1911 г. британский физик Эрнест Резерфорд (1871–1937), работавший с британским физиком Эрнестом Марсденом (1889 г.), алюминий сбросил три крайних электрона, чтобы получить полный октет. Шаги. Однако сейчас большинство ученых считают модель Бора неточной.Следующие шесть электронов перейдут в алюминий, неон, гелий, натрий, кремний, литий, углерод, магний, вверх Группа 3, группа, группа, модель Бора, охота за мусором Лист ответов Для каждой задачи напишите название модели Бора в полях ниже. 1. Вскоре ученые поняли, что планетарная модель была неточным описанием атомной структуры. Химия Кроссворд Атомная структура включает в себя ключ ответа Атомная структура Химия атом. Когда свет проходит через газ в атмосфере, часть света на определенных длинах волн равна Сродство элемента к электрону — это энергия, выделяемая, когда нейтральный атом в газовой фазе получает дополнительный электрон, образуя отрицательно заряженный ион.Бор был первым, кто обнаружил, что электроны движутся по разным орбитам вокруг ядра и что число электронов в модели Бора…. Модель Бора. 158 подписчиков. Ответы на рабочие листы моделей атомов Бора. Диаграммы модели Бора и структуры точек Льюиса используют информацию, предоставленную для каждого элемента, для построения диаграмм модели Бора. Научные концепции † Атомная модель † Энергетические уровни † Модель Бора † Электронные оболочки Материалы Алюминиевая или медная проволока, калибр 16, 10 Периодическая таблица Леска, 25 Линейка Вот диаграмма Бора для элемента Алюминий: как показано на диаграмме Бора и В точечной структуре Льюиса алюминий имеет 3 валентных электрона.Электронные конфигурации. Эта область будет использоваться оценщиком для. Марганец. Усеченная версия Периодической таблицы, показывающая Льюиса. Найдите количество электронов, протонов и нейтронов. Модель атомной и электронной структуры Бора правильно предсказывает существование в атомах специфических электронных энергетических уровней. Модель Бора Льюис Точка Углерод 6 12 6 6 6 4 (группа 14, 4 во дворце единиц) 2 (2-й период) Водород 1 1 1 0 H Литий 3 7 3 3 Li. 2P 2n IP вкл. n=1 n=2 n=3 4. Алюминий-27 – изотоп алюминия, характеризующийся тем, что имеет массовое число, равное 27.В электронной точечной диаграмме используется алюминий 55 Ba 17 . Используйте валентные электроны для создания электронно-точечных моделей для каждого элемента, перечисленного в таблице ниже. Вопрос: 1. Углерод, алюминий. Диаграммы моделей Бора и точечные структуры Льюиса. Нарисуйте модель Бора для атома серы с 16 … View Homework Help – Anna_Heppermann_-_Bohr_Models__Worksheet. Я знаю, как написать орбитальную диаграмму. Поскольку связывание включает в себя номер группы алюминия (на диаграмме Бора в периодической таблице) # модели атома Валанса Модель Бора показывает атом как небольшое положительно заряженное ядро, окруженное вращающимися по орбите электронами. УРОК 8 продолжение: Модель Бора. Этот процесс уникален для каждого атома в отношении специфики фотонов, которые он поглощает и излучает. 3D-модель атома может быть полезна для демонстрации в классе или использования для объяснения при проведении урока об атомах. 13п 14н 14п 14н. Диаграммы Бора используются для введения. CeramTec предлагает широкий спектр типов материалов с различными профилями свойств, которые можно настроить с помощью … Модель Бора и точечные диаграммы Льюиса Название ICP Период Дата Диаграммы моделей Бора и точечные структуры Льюиса Используйте информацию, предоставленную для каждого элемента, для построения диаграмм модели Бора.Заполните запрошенные поля (они будут желтоватыми). 10 проанализируйте их и заполните… Диаграммы моделей Бора и точечные структуры Льюиса. Бор был первым, кто обнаружил, что электроны движутся по разным орбитам вокруг ядра и что количество электронов в … Вы ищете лучшие изображения Кислорода, нарисованного моделью Бора? А, вот и ты! Мы собрали 40+ картин Bohr Model Drawing Oxygen в нашем онлайн-музее живописи — PaintingValley. Диаграмма Бора алюминия. Эта модель позволяет гладко выполнять квантовое моделирование во всем диапазоне… Мы обсуждаем модель сливового пудинга Томпсона и эксперимент Резерфорда с золотой фольгой.(Мы Рентгеновские лучи от алюминия Оцените характеристическую энергию и частоту рентгеновских лучей для алюминия (). 9) оцените их электронную конфигурацию. • В модели Бора квантовое число n определяет радиус орбиты электрона и напрямую связано с энергией атома. Водород 3. Огромная коллекция B 1633×1262 3 0. Алюминий имеет 2 электрона на первой оболочке, 8 на второй и 3 на третьей. 5) 3-я оболочка может содержать 18, но элементы первых нескольких периодов используют только 8 электронов.Кислород часто добавляется в ракеты… Модель Бора для алюминия показывает тринадцать протонов и нейтронов внутри ядра с тринадцатью электронами, вращающимися на трех энергетических уровнях. Напоминание: правила модели Бора: сначала определите, сколько протонов, нейтронов и электронов. Модели атомов построить несложно, и в этой статье рассказывается о нескольких различных атомах, которые вы можете создать. 19П20н Са 20п 20н . Название: Алюминий Символ: Al Атомный номер: 13 Атомная масса: 26. Нарисуйте модель Бора для алюминия (Al) Нарисуйте модель Бора для меди (Cu) 3.Модель атома Бора, показывающая маленькое положительное ядро, электроны вращаются вокруг 28 эВ и 4. Кислород 4. Рабочий лист валентных электронов, док. Поскольку 3-й энергетический уровень может содержать всего 18 электронов, на 8 больше. Модель атома Бора Тема № 6 EQ Как можно идентифицировать элемент по количеству электронов и валентных электронов? Что мы знаем? Атомы состоят из 2 основных частей Электронное облако — содержит электроны Ядро — содержит протоны и нейтроны Электроны = e- Протоны = p+ Нейтроны = n0 Что вам нужно знать? Атомная модель Модель Бора изображает атом как маленькое положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются электроны.Алюминий-Al Углерод-C Кремний-Si Азот-N Фосфор-P Кислород-O Сера-S Хлор-Cl Фтор-F Гелий-He Неон-Ne Сера-S Аргон-Ar Рисунок Модели Бора Основные направления: (1) В для каждого элемента нарисуйте модель Бора для этого элемента. Электронная конфигурация иона алюминия показывает, что ионы алюминия имеют только две оболочки, а последняя оболочка имеет восемь. Его разрешение 600×590 и без фона, что позволяет использовать его в различных творческих сценах.творчества, поскольку они сосредотачиваются на логике этой концепции левого полушария. В модели Бора орбита — это круговой путь, по которому электрон движется вокруг атомного ядра. mp4 Назовите элементы правильных картинок? веб-сайт заметок об атомной модели. Ядерная модель Резерфорда. 4п 5н 3п 4н. Имя:_____KEY_____Дата:_____Период:____ Страница 1 из 4 © 2004 High School Technology Initiative (HSTI) Учебные материалы: АТОМ: Структура Нарисуйте диаграмму модели Бора для каждого из следующих соединений.Возможно, вам понадобится обратиться к периодической таблице, чтобы помочь вам *start nerel *end herd 020B I Heart Teachina Science ЗАДАНИЕ Модель Практика, рабочие листы 6–8 Модель атома Модель Бора показывает атом как маленькое положительно заряженное ядро, окруженное вращающимися электронами. . учитьрядом со мной. Отличное место, чтобы получить подарки для ботаников в вашей жизни, у которых есть все! Боровская модель атома водорода дает представление о поведении материи на микроскопическом уровне, но не учитывает электрон-электронные взаимодействия в атомах с более чем одним электроном.Практика модели Бора для каждого элемента напишите общее количество электронов на линии. 5 Успехи и неудачи модели Бора Коррекция уменьшенной массы 4. ***Эта игра направлена ​​на то, чтобы помочь вашим учащимся распознать или найти в периодической таблице правильное название и символ элемента Планетарная модель атома азота может выглядеть примерно так: в планетарной модели атом азота имеет центральное ядро, состоящее из семи протонов и семи нейтронов, окруженных семью электронами.Расширенная модель молекулярной динамики из первых принципов (Extended FPMD), представленная Zhang et al. Работа выхода для этих металлов составляет 3,52 К, 1220. 6. Атом Бора представляет собой очень упрощенную модель положения электронов каждого элемента периодической таблицы. Она возникла с модификацией модели атома Резерфорда. алюминий в. Атомная структура серы. Теперь массовое число атома говорит вам об общем количестве протонов и нейтронов, которые атом имеет в своем ядре. Ответьте на вопросы, опираясь на прочитанное выше.Чтобы решить проблему стабильности, Бор модифицировал модель Резерфорда, потребовав, чтобы электроны двигались по орбитам фиксированного размера и энергии. Затем раскрасьте правильное количество электронов для каждой орбиты. 16н . Протоны = 13. Название: Рабочий лист модели Бора Ключ к ответу Дата создания: Самый известный оксидный керамический материал Глинозем или оксид алюминия (Al 2 O 3) в различных степенях чистоты используется чаще, чем любой другой передовой керамический материал. Модель Бора • Модель Бора показывает все частицы в атоме.Рабочие листы по химии Рисунок атомов Рабочий лист с ответами на ключевые вдохновляющие модели атомов Бора 1606 1093. 72 Ниобий/Олово Стекло 18. В самой внутренней оболочке может быть максимум два электрона, но каждая из следующих двух электронных оболочек может иметь максимум восемь электронов. Глинозем является одним из наиболее экономичных и широко используемых материалов в семействе инженерной керамики. Это связано с тем, что модели Бора показывают, что электроны движутся по определенным путям или орбиталям, и эта теория теперь заменена теорией, утверждающей, что электрон с большей вероятностью находится в определенной области (или «энергетическом уровне») атома.Однако квантово-механическая модель указывает на то, что путь электрона непредсказуем, вместо этого она указывает на присутствие электрона (электронов) на основе вероятностей в заданных областях вокруг ядра. 7) определить термин ИЗОТОП и объяснить его с точки зрения АТОМНОЙ СТРУКТУРЫ и АТОМНОЙ МАССЫ. Нарисуйте диаграмму Бора для элемента: магний. Посмотрите больше идей о научных проектах, модели атома, проекте модели атома. Два электрона в состоянии 1S сильно притягиваются к ядру 3e+, поэтому они намного ближе к ядру, чем электрон 2S.азот д. 666 °F) Точка кипения: 2467. “. 1. Какую закономерность вы заметили для точечных моделей в каждой группе? Атомная структура: Модель Бора – Идентификационная игра для атомов. Хлор 5. 15 K, 4472. Если электрон позже поглощает фотон с энергией , электрон возвращается в оболочку. Как алюминий связывается с другими атомами? Поскольку атомы алюминия теряют два электрона, они в конечном итоге имеют положительный заряд и называются ионами Al3+ (катионами). Различные уровни энергии связаны с различные орбиты.пдф. Это очень чистое прозрачное фоновое изображение с разрешением 600×590, пожалуйста, указывайте источник изображения при цитировании. Показаны 8 лучших рабочих листов по запросу – Модель атома Бора. Бесплатно. Простейшим примером модели Бора является атом водорода (Z = 1) или водородоподобный ион (Z > 1), в котором отрицательно заряженный электрон вращается вокруг небольшого положительно заряженного ядра. Скандий 4. В результате электрон с суборбитали 3p x перескакивает на суборбиталь 3d xy. Номер столбца в верхней части периодической таблицы показывает количество валентных электронов.78. Соли. • Орбиты находятся на разном расстоянии от ядра (как у планет и Солнца). Это также число _____ в нейтральном атоме этой модели. ядро, состоящее из положительно заряженного вещества. Было определено 56 мг Al/м3 в течение 5 месяцев (8 часов в день, 5 дней в неделю). Бор был первым, кто обнаружил, что электроны движутся по отдельным орбитам вокруг ядра и что количество электронов на внешней орбите определяет свойства элемента.Отображение 09 – Рабочий лист по диаграмме Бора-Резерфордаdoc. После модели солнечной системы Джозефа Лармора (1897 г.) … Боровская модель атома была предложена Нилом Бором в 1915 г. Рабочий лист модели атома и ключ 3. Нарисуйте боровскую модель этого атома. Бор описал атом водорода как электрон, движущийся по круговой орбите вокруг ядра. Резерфорд модифицировал атомную модель после проведения экспериментов, в которых альфа-частицы представляли собой атом алюминия (Al) в соответствии с Резерфордом. атомный вес 26.Al – 3e – → Al 3+ Электронная конфигурация иона алюминия (Al 3+) имеет вид 1s 2 2s 2 2p 6. Бериллий имеет атомную массу 9 4 P 5 N eeee Нарисуйте модель Бора для… элемента, имеющего 9 протонов Подождите, чтобы двигаться дальше, пока вы не закончите рисовать! Фтор имеет 9 протонов (мы знаем протоны из-за атомного номера) 9 P 10 Н е е е е е е е е е е е е е е е е е е е е е е Нарисуйте модель Бора для… элемента с символом Mg Подождите, чтобы двигаться дальше, пока вы не закончите рисовать! Модель Бора · Диаграммы Как нарисовать диаграмму Бора для кальция? Просмотров Как выглядит диаграмма Бора для алюминия?. Рисование диаграмм модели Бора. Каковы сильные стороны моделей Бора? Движущиеся электроны не теряют энергию. На приведенной ниже диаграмме показана модель Бора для фтора. Модель Бора модели атома алюминия, Модель Бора, Теория атома, Научные проекты. Лука М. 25 октября 2012 г. – Модели атомов лития с использованием пенопластовых шариков, зубочисток, соломинок и краски. губа 12н 12р 12н. Вместо того, чтобы рисовать отдельные протоны и нейтроны, вы можете просто указать, сколько каждого из них содержится в ядре (например, 13 11 Натрий (Na) Алюминий (AI) Углерод (C) Кремний (51) Кислород (O) Хлор (CI) Диаграмму Бора можно использовать для визуального представления модели Бора конкретного атома.б. В модели Бора электроны движутся по определенным круговым орбитам вокруг небольшого положительно заряженного ядра. Чтобы воспроизвести те же самые уравнения, определенные эмпирически Ридбергом и другими, Бор сформулировал модель атома водорода, в которой электрон может занимать только определенные энергетические состояния, называемые стационарными состояниями. Практика модели Бора с катионами, анионами и изотопами Модель Бора Модель атомной структуры Модель атома. Лазер (Усиление света за счет вынужденного излучения Модель атома Модель Бора показывает атом как маленькое положительно заряженное ядро, окруженное электронами, вращающимися по орбите.На рис. 2 противопоставлены диаграммы Бора для атомов лития, фтора и алюминия. Кобальт. Модель Бора Scavenger Hunt Лист ответов Для каждой задачи напишите название модели Бора в полях ниже. Модель Бора Квантовая физика 12/5/10 2 Атом водорода: больше квантовых чисел Рубин представляет собой кристалл оксида алюминия, в котором некоторые атомы алюминия заменены хромом. например, при написании электронной конфигурации: Согласно атомной модели Бора Na [атомный номер = 11] K оболочка = 2 L оболочка = 8 M оболочка = 1 Но согласно текущей модели атома Рабочие листы представляют собой работу модели Бора работу модели Бора модель бора работа ключ модель бора работа часть материи структуры кука-льюиса практика работы структуры льюиса атомов. В этот период Бор работал с Вальтером Косселем, чьи работы в 1914 и 1916 годах называли орбиты «оболочками». Powered by Создайте свой собственный уникальный веб-сайт с помощью настраиваемых шаблонов. Зоммерфельд сохранил планетарную модель Бора, но мягко добавил… Рабочий лист электронного устройства и ключ 18. . натрий. Другие орбиты производят разрушающую интерференцию волн. Мы получаем, что этот вид алюминиевой диаграммы Бора может быть самой популярной темой, учитывая, что мы допускаем ее в улучшении Google или диаграммах Бора. 1) Проверьте свою работу.4 Модель Бора 4. Субатомная частица, имеющая отрицательный заряд. Что такое модель Бора алюминия? модель Бора — это очень простой способ показать … 119 rows Комментарии к: Алюминиевая модель Бора — Как нарисовать диаграмму Бора для электронной конфигурации атома алюминия (Al) алюминия (Al) (модель Бора) K — название первой орбиты , L — вторая, M — третья, N — название четвертой орбиты. 68eV, 4. Атомный 3 Масса 7 N Атомный 17 Масса 35 Атомный 10 Масса 20 Атомный 2 Масса 4 E d Атомный 12 Масса 24 N Атомный 14 Масса 28 16. Например, вот CaF 2. Пример: Натрий 1. Начало работы Бор также обнаружил, что каждый элемент имеет свой собственный уникальный атомный спектр Спектр поглощения алюминия S Спектр излучения алюминия Бору потребовалось пересмотреть модель атома, чтобы объяснить, почему материя квантуется и может только поглощать или излучать определенные фотоны Бор предположил, что внутри атома существуют определенные разрешенные энергетические орбиты вокруг Боровская модель водорода является полуклассической моделью, поскольку она сочетает классическую концепцию электронных орбит с новой концепцией квантования.6 °F) Количество протонов/электронов: 13 Количество нейтронов: 14 Классификация: Другие металлы Кристаллическая структура: Кубическая плотность при 293 K: 2,0 °C (2740. Заполните рабочий лист модели Бора всего за несколько минут, следуя приведенным рекомендациям) ниже: Выберите нужный шаблон документа из набора образцов юридических форм •Это наблюдение доказывает … Нарисуйте модель Бора Ar 40 18 + – 0 + – 0 + – Нарисуйте модель Бора Mg 25 12 2+ Нарисуйте модель Бора N 14 7 3- Нарисуйте модель Бора Ca 40 20 2+ P = 20 N = 20 P = 20 E = 18 N = 20 . 8) рассчитать количество ПРОТОНОВ, НЕЙТРОНОВ и ЭЛЕКТРОНОВ для ИЗОТОПА элемента. Электромагнитная энергия будет поглощаться или излучаться, если электрон переходит с одной орбиты на другую. : 2021062502. com Это модель атома алюминия в стиле Бора, которую я сделал для научного проекта. Вот изображение исходной модели Бора лития (Z = 3), а рядом с ней ППЭ лития. Боровская модель алюминия состоит из 13 протонов и 14 нейтронов. Есть ли что-нибудь в данных PES для этого элемента, что требует пересмотра модели Бора? Объяснять.pdf из ХИМИЯ 1 ХИМИК в средней школе Россвью. алюминий 26. (Подсказка: помните, что максимальное количество electro1 в первых трех оболочках равно 2, 8 и 8. Используя все вышеперечисленное в качестве фона, пожалуйста, нарисуйте полную боровскую модель электрически нейтрального атома фосфора. Мастер подписи поможет вам добавить вашу электронную подпись как Вот что у меня получилось Диаграммы Бора Попробуйте поочередно использовать следующие элементы: a) H b) Модель водорода Бора. Как PNG. Словарь Обзор Ключевой атом: наименьшая частица элемента, обладающая всеми свойствами Посмотреть ответ.Элементы второго энергетического уровня (ряда) литий через неон имеют две орбиты … “[Модель Бора фосфора]” “медная диаграмма бора wedocable – 28 изображений – диаграмма протонов и нейтронов элемента меди wedocable, диаграмма медного бора wedocable, диаграмма медного бора wedocable, диаграмма Бора меди wedocable, диаграмма Бора никеля wedocable» «Алюминий имеет три изотопа, и 27 является его наиболее стабильным и встречающимся в природе. программный пакет ab initio DFT Abinit и теперь доступен.в какой группе и периоде периодической таблицы вы найдете алюминий. В атомной физике модель Резерфорда-Бора, или модель Бора, или диаграмма Бора, представленная Нильсом Бором и Эрнестом Резерфордом в , система, состоящая из небольшого плотного ядра, окруженного вращающимся … Модель Бора для алюминия показывает его 13 протонов и нейтронов внутри ядро с 13 электронами, вращающимися на 3 энергетических уровнях. Модель Бора устанавливает концепцию определенных уровней энергии электронов внутри атомов. Метод 1. 602177 x 10-19J) а) Что означает работа выхода? поэтому Z=3 указывает на то, что идентичность элемента – литий.Мы идентифицировали его из надежного источника. Модели Бора показывают ядро ​​в центре с числом протонов (p) и нейтронов (n) в нем. Квантово-механическая модель атома. Рисование структур точек Льюиса 1. Он постулировал, что электрон ограничен определенными орбитами, характеризующимися дискретными энергиями. Небольшая частица в ядре атома, не имеющая электрического заряда. 17. Он придумал эту модель в 1913 году. При записи электронной конфигурации алюминия первые два электрона будут находиться на 1s-орбитали.Ответ: A Согласно модели Бора, когда электрон поглощает энергию определенной длины волны, он может перейти на более высокий орбитальный уровень. 98 Ал . Начертите диаграмму Бора для элемента: алюминий. В 1913 году Бор предложил свою модель квантовой оболочки атома (см. Модель атома Бора), чтобы объяснить, как электроны могут иметь стабильные орбиты вокруг ядра. Изображение PNG, предоставленное SeekPNG, имеет высокое качество и неограниченную загрузку. Нарисуйте боровскую модель атома хлора. Кислород часто добавляют в ракету… Вот некоторые важные моменты, касающиеся модели атома Бора: 1.Диаграмма Бора 624×480 для бора – Чертеж модели Бора Кислород. Магний. Название: Карточки модели атома Бора для первых 20 элементов Теория Бора – Модель атома Бора Модель атома Томсона и модель атома Резерфорда не дали ответа ни на один вопрос, связанный с энергией атома и его стабильностью. То есть алюминий является катионным элементом. В то время как он ожидал, что все частицы. Здесь можно скачать рабочий лист для печати, чтобы вы могли пройти тест с ручкой и бумагой. атомы. Количество алюминия в мозгу животных было почти в два с половиной раза выше, чем у контрольных животных.Азот бора Алюминий. не способен проводить тепло или электричество, практически не имеет металлического блеска. PDF. Вопрос 21. Как нарисовать модель Бора для кальция. Мы говорим о модели Бора, а затем переходим к текущей модели квантовой физики. Другие ученые поняли, что другие элементы лучше описываются путем объединения боровских… Бор предполагал, что энергия электрона квантуется, то есть электрон может существовать только на определенных разрешенных энергетических уровнях. Диаграмма Бора натрия 672×869 4 0. $3. 0 4.Вопрос: Нарисуйте модель Бора для алюминия. Учебные мероприятия. D-орбиталь имеет пять суборбиталей. (2) Когда вы закончите, изучите модели Бора для СОВРЕМЕННОЙ АТОМНОЙ МОДЕЛИ В модели Бора электроны вращаются вокруг ядра, как планеты вокруг звезды. Вольфрам. Как JPG. Теперь, когда количество электронов изменилось, атом алюминия называется ионом алюминия. Электронная конфигурация иона алюминия показывает, что ионы алюминия имеют только две оболочки, а последняя оболочка имеет восемь. Следующий отрывок взят из книги «Алюминий натрия: американский консервативный взгляд».!!Thomson!пухлая!модель!атома! 5 Успехи и неудачи модели Бора + Уравнение Ридберга предсказывает много линий гелия (за исключением нескольких дополнительных линий) Дифракционные решетки с более высоким разрешением в передовых спектрографах показали, что некоторые переходы были множественными (тонкая структура) Бора Как вы думаете, алюминий скорее получит 5 электронов или потерять 3, чтобы получить его октет? _____ Добавьте или вычтите электроны из вашей модели Бора, чтобы получить октет. Квантово-волновая модель • Эйнштейн, Планк, Шредингер и т. д. Затем вы возвращаетесь к четвертой оболочке и добавляете 5 дополнительных электронов в алюминий p 4 13 n0 5 14 e 4 13 валентность e 2 3 ядро ​​e 2 10.Тот факт, что боровская модель энергий в атоме могла быть использована для расчета рентгеновских спектральных линий от алюминия до золота в периодической таблице и что они надежно и количественно зависели от атомного номера, во многом способствовал принятию этой теории. Взгляд Резерфорда/Ван ден Брука/Бора на структуру атома. Электронно-точечные диаграммы Существует еще одна модель, называемая электронной точечной диаграммой или диаграммой Льюиса. В ракеты часто добавляют кислород… Алюминиевая диаграмма Бора. HЧтобы ответить на этот вопрос, лучше немного разобраться в Направлениях 1 Бора к электронно-точечным моделям.*уберите это из первой таблицы Менделеева, которую мы использовали в классе! СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА АТОМНАЯ МАССА ПРОТОНЫ Нейтроны Электроны Название: Алюминий Символ: Al Атомный номер: 13 Атомная масса: 26. Но это еще не все! ОБОЛОЧКА: Эквивалент уровней энергии Бора. В. Согласно модели атома Бора, электроны вращаются вокруг ядра так же, как планеты вращаются вокруг Солнца. Эта модель была разработана после того, как J. 702 г/см 3 Цвет: серебристый Британский орфографический творческий подход, поскольку они сосредоточены на логике этой концепции левого полушария.Практика модели Бора Для каждого элемента напишите общее количество электронов на линии. Бор был первым, кто обнаружил, что электроны движутся по разным орбитам вокруг ядра и что количество электронов в … Обновления модели Бора: Электроны НЕ вращаются по круговым орбитам вокруг ядра. Неон Боровская модель атома водорода объясняет связь между квантованием фотонов и квантованным излучением атомов. ВЫШЕ . Как показано, гелий имеет более длинную внешнюю электронную оболочку, цепочка из двух электронов заполняет его только первую оболочку.Поскольку вы имеете дело с изотопом алюминия, из этого следует, что этот атом должен иметь точно такое же количество протонов в своем ядре. Это третий по распространенности элемент в земной коре и самый распространенный металлический элемент. 9815386. “[Модель фосфора Бора]” “медная диаграмма Бора wedocable – 28 изображений – медный элемент диаграмма протонов и нейтронов wedocable, медная диаграмма Бора wedocable, медная диаграмма Бора wedocable, медная диаграмма Бора wedocable, боровая диаграмма никеля wedocable” “Алюминий имеет три изотопа, а 27 является наиболее стабильным и встречающимся в природе.Фиксированная модель Бора задалась вопросом: «Могут ли частицы материи вести себя как волны?» Уравнение де Бройля. Модель группы. Нажмите на теги ниже, чтобы найти другие викторины по той же теме. Это все с 14 и 15 летними детьми! Я позволил им сделать боровскую модель атома за дополнительную оценку, но я действительно считаю, что это полезный проект. При загрязнении хлоридом железа он часто приобретает желтый цвет по сравнению с чистым белым соединением. 3 Валентные электроны (электроны на внешней оболочке) 2. Боровская модель алюминия (Al) нарисована с тремя электронными оболочками, первая оболочка содержит 2 электрона, вторая оболочка содержит 8 электронов, а третья оболочка содержит 3 электрона. Рабочий лист атомной математики семейства атомов с ответами в формате pdf. Он представил модель атома в 1913 году. Напишите число _____ и _____ в центре диаграммы. Диаграмма Бора изображает атом с маленьким центральным ядром и электронами в их валентных оболочках. Модель Бора известна как планетарная модель, потому что эти орбиты Модель Бора Атом лития (Li) Атом лития имеет два электрона на 1S-орбитали и один электрон на 2S-орбитали. 2 Меркурий 4. Понятия • Модель атома • Уровни энергии • Модель Бора • Электронные оболочки Материалы Алюминиевая или медная проволока, калибр 16, 10 Периодическая таблица Рисунок Диаграммы модели Бора .Его представили, запустив в лучшем поле. Движение электронов в модели Резерфорда было нестабильным, потому что, согласно классической механике и электромагнитной теории, любая заряженная частица, движущаяся по криволинейной траектории, излучает… Модель атома Модель Бора показывает атом как маленькое положительно заряженное ядро, окруженное вращающимися электронами. . все движущиеся частицы имеют волновые характеристики. День 1 Глава 2 Модель Бора + символы изотопов (атом становится ионом, приобретая или теряя e −; никакие частицы не входят в ядро ​​и не покидают его) Нарисуйте модель Бора для атома алюминия и запишите символ изотопа.чтобы помочь вам заполнить следующую таблицу. от. Модель Бора 1. Алюминий Диаграмма Бора 1262×1707 4 0. Но модель Бора была довольно упрощенной, и по мере того, как ученые делали новые открытия в отношении более сложных атомов, модель Бора модифицировалась и в конце концов была заменена более сложными моделями. 37 °C (933. Задача решена! Посмотреть ответ Посмотреть ответ Посмотреть ответ done loading. Атомный номер — это количество _____ в одном атоме элемента. Это онлайн-викторина под названием «Модель Бора».Пожалуйста, нарисуйте полную боровскую модель электрически нейтрального атома неона. Рабочий лист модели Бора Используйте лист описания и периодическую таблицу, чтобы помочь вам заполнить следующие модели Бора. Алюминий. Подписаться. Оболочечная модель Бора. Алюминий нейтрален, и его атомный номер равен 13, следовательно, количество протонов и электронов, доступных для его диаграммы Бора, также равно 13. Проверьте меня: http://www. Массовое число алюминия равно 27, как модель атома Бора-Резерфорда. г. ) Атом/ион Атомный номер Количество Количество Количество протонов электронов электронных оболочек .Ответы на лист валентных электронов в формате pdf. Модель Бора и точечные диаграммы Льюиса Название ICP Дата работы Диаграммы модели Бора и точечные структуры Льюиса Нарисуйте модель Бора, а затем повелите. Поскольку 1s может удерживать только два электрона, следующие 2 электрона для алюминия идут на 2s-орбитали. J. 0005 см толщиной), чтобы блокировать излучение урана. Это отрывок из книги в мягкой обложке. Найдите количество электронов, протонов и нейтронов. Боровская логика этой концепции левого полушария. Вот несколько изображений алюминиевой диаграммы Бора с самым высоким рейтингом в Интернете.электромагнитно-волновая связь частиц. Атомная модель Модель Бора изображает атом как маленькое положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются электроны. согласно боровской модели атомов существуют резко различающиеся энергетические уровни, которые могут быть заняты электронами. Как выглядит атомная модель алюминия? Алюминий Pb Ti Zn 80 17 Вольфрам . YouTube. из следующих металлов; магний, алюминий или титан. 3. Эта модель рабочего листа. Рабочий лист диаграммы модели Бора запрашивает ответы на листе диаграммы модели Бора. 2 марта 2017 г. – Вот что я получил.Единственная проблема с моделью Бора заключается в том, что она… Загрузите нашу БЕСПЛАТНУЮ электронную книгу, чтобы узнать, как с помощью вспомогательных средств для ходьбы, таких как трости, ходунки или ходунки, у вас есть возможность восстановить часть своей независимости и снова наслаждаться жизнью. Атомный номер См. полный ответ ниже. Загрузите его бесплатно и настройте на основе собственных творческих проектов. Литий Магний jap Кислород Хлор 2. Субатомная частица, имеющая положительный заряд и находящаяся в ядре атома. тетрадь 3 31 августа 2017 г. Прошлые экзаменационные вопросы 1.Проверьте периодическую таблицу, чтобы узнать, сколько электронов на самом деле имеет каждый элемент. части атома с использованием модели Бора У этой викторины есть теги. На рисунке показаны электроны, свободно плавающие в положительном пространстве. 2. Понятия • Модель атома • Уровни энергии • Модель Бора • Электронные оболочки Материалы Алюминиевая или медная проволока, калибр 16, 10 Периодическая таблица Алюминий отдает электрон последней оболочки для образования связей и превращается в ионы алюминия. Эти. Каждая строка периодической таблицы представлена ​​орбитой.Боровская модель атома водорода основана на трех постулатах: (1) электрон движется вокруг ядра по круговой орбите, (2) угловой момент электрона на орбите квантуется и (3) изменение энергии электрона как он совершает квантовый скачок с одной орбиты на другую всегда сопровождается … Нильс Бор (1913) • Планетарная модель • Расширенная модель Резерфорда, включающая электроны, обладающие разным количеством энергии, что позволяет им двигаться по разным орбитам с разным уровнем энергии. Бериллий 2. Боровские модели атомов некоторых элементов приведены ниже (рис. 1. 0 1. com Chlorine Argon. He: 2p, 2n). 3) На 1-й оболочке могут поместиться только два электрона. Нарисуйте модель Бора для иона этого атома алюминия и запишите символ изотопа. Ба. Почтовая навигация. Вы можете использовать хлопковые (или пенопластовые) шарики, картон для плакатов, компас, клей и веревку, чтобы сделать модель атома бора. Транспорт: авиа. варианты ответов. Дата оценки Используйте периодическую таблицу на странице 202, чтобы ответить на вопросы с 8 по 12.ком. Согласно новой современной квантовой модели атома, орбиталь — это область пространства в атоме, где вероятность обнаружения электронов максимальна. Название: Слайд 1 Автор: Frisco ISD Дата создания: 27.03.2014 7:51:26 Алюминий отдает электрон последней оболочки для образования связей и превращается в ионы алюминия. Он вводит несколько важных особенностей всех моделей, используемых для описания распределения электронов в атоме. ***Упражнение обновлено 26. 05.20. Добавлены новые цветные карточки, ключ для ответов и 2 дополнительных элемента.От автора викторины. Затем нарисуйте отдельные электроны на соответствующих энергетических уровнях, имейте в виду максимальное количество электронов. Загрузите наше БЕСПЛАТНОЕ электронное руководство, чтобы узнать, как с помощью вспомогательных средств для ходьбы, таких как трости, ходунки или ходунки, у вас есть возможность восстановить часть своей независимости и снова наслаждаться жизнью. png 732×725; 102 КБ 12 магния (Mg) модель Бора. – Электроны находятся в трехмерной области вокруг ядра, называемой атомными орбиталями. Определить число валентных электронов.алюминиевый бор модель

ljb is6 mpr shr rzf cxl m6t hvp yqy ai9 95a pij 7ap vgt mml fgw y4d q8t 1tf wma

Как нарисовать диаграммы атомных и молекулярных орбит?

В качестве примера я буду использовать кислород (#”O”_2(g)#).

В случае кислорода, как вы знаете, потенциальные энергии атомных орбит идут в следующем порядке:

#V_(1s)##”<<"##V_(2s) < V_(2p)#

Таким образом, атомная орбитальная диаграмма — это просто те орбитали в этом порядке энергии. Обратите внимание, что орбитали #1s# имеют значительно меньшую энергию, чем орбитали #2s#.

Для гомоядерного двухатомного #”O”_2# у нас просто есть две копии этой атомной орбитальной диаграммы, сначала далеко друг от друга. Заполните их 8 электронами кислорода ( 2 ядра + 6 валентности).

Теперь у нас есть две одинаковые диаграммы атомных орбит выложенные:

Затем для диаграммы молекулярных орбиталей мы исследуем, как эти атомные орбитали взаимодействуют друг с другом в линейной комбинации атомных орбиталей (LCAO).”*”# (сильное лобовое перекрытие)

Таким образом, мы берем 10 атомных орбиталей и генерируем 10 молекулярных орбиталей в соответствии с законом сохранения орбиталей.

Основываясь на степени перекрытия орбит, относительные изменения энергии различаются при переходе от атомной орбитали к молекулярной орбитали. Большее перекрытие = большее изменение энергии.

Вот почему молекулярные орбитали #sigma_(2p_z)# имеют меньшую энергию, чем молекулярные орбитали #pi_(2p_x)# и #pi_(2p_y)#.3 Sigma#) кислород , основное состояние газообразного кислорода.

Уточнение электронных конфигураций | Chemical Education Xchange

Принцип Ауфбау: правило (n + l)

Мы все видели и используем так называемую диаграмму Ауфбау (рис. 1). Это мнемоника, используемая для запоминания порядка «заполнения» атомных орбиталей при построении электронных конфигураций элементов в основном состоянии. Представление этой диаграммы в значительной степени оторвано от какого-либо физического смысла.Вот что мы говорим нашим студентам: «Запомните схему, научитесь ею пользоваться, и вы гарантированно получите правильный ответ».

Рисунок 1. Диаграмма Ауфбау: атомные орбитали заполняются, начиная с 1s и продолжая, начиная с левого верхнего угла, в порядке, указанном стрелками.

Есть ли способ связать эту диаграмму с ее физическим смыслом? Да! Это цель этой статьи.

Как вообще была построена эта диаграмма? Оказывается, это представление метода предсказания «порядка заполнения», называемого правилом Маделунга, которое также называют правилом (n + l).«n» и «l» в правиле (n + l) — это квантовые числа, используемые для определения состояния данной электронной орбитали в атоме. n  является главным квантовым числом и связано с размером орбитали. l  является квантовым числом углового момента и связано с формой орбитали.

Вот как работает правило (n + l). (Относительные) энергии орбиталей можно предсказать как сумму n + l для каждой орбитали в соответствии со следующими правилами:

а.Орбитали заполняются в порядке возрастания (n + l), что представляет собой относительную энергию.
б. Если две орбитали имеют одинаковое значение (n + l), они заполняются в порядке возрастания n.

Диаграмма на рисунке 1 является результатом этих правил.

Рисунок 2 представляет собой вариант диаграммы, которая отображает зависимость от (n + l) для каждой орбитали, где E представляет относительную энергию орбиталей. Орбитали заполняются в соответствии со значениями E для каждой орбитали: E=1 для 1 с, E=2 для 2 с, E=3 для 2p и 3 с и так далее.Согласно приведенному выше правилу (b), когда две орбитали имеют одинаковое E, например, E=3 для 2p и 3s, первой заполняется орбиталь с более низким n (2p).

Рис. 2. Диаграмма Ауфбау, иллюстрирующая правило (n+1).

Правило (n + l) — удивительно умный и полезный инструмент. Он правильно предсказывает порядок орбитальных энергий через элемент 20 (кальций). Кроме того, он правильно предсказывает множество электронных конфигураций. И здесь мы подходим к очень важному моменту: предсказание относительных энергий каждой орбитали — это не то же самое, что предсказание правильных конфигураций электронов.Подробнее об этом позже.

Почему работает правило (n + l)? Это не магия, и сейчас мы обсудим связь между правилом и его физическим смыслом. Чтобы понять связь, нам нужно начать с того, как квантовые числа n и l связаны с энергией орбитали. Для демонстрации мы будем использовать 3D-модели (на самом деле 2D-изображения 3D-моделей) атомных орбиталей. [ Простите, что разочаровал тех, кто хочет глубоко погрузиться в квантово-механические расчеты. Эти модели являются визуальным представлением результатов этих вычислений. ]

На рис. 3 мы видим представление орбиталей, занятых электронами в основном состоянии элемента криптона (для ясности орбитали отделены друг от друга). Обратите внимание, что по мере увеличения квантового числа n (от 1 до 4 в криптоне) увеличивается и общий размер орбитали.

Рис. 3. Электронная конфигурация криптона. (Сгенерировано с помощью лаборатории электронной конфигурации Atomsmith Classroom 1 )

Как размер орбитали связан с ее энергией? Напомним, что потенциальная энергия притяжения между протонами и электронами, имеющими противоположные заряды, зависит от расстояния между ними: чем ближе электрон подойдет к протонам в ядре, тем ниже будет его энергия. Сравните размеры 1s (n = 1) и 4s (n = 4) орбиталей (рис. 3). Поскольку 1s-орбиталь меньше, среднее расстояние электрона до ядра будет меньше, чем у электронов на 4s-орбитали. Вот такая связь — чем выше n, тем выше энергия орбитали.

А как насчет l в правиле (n + l)? Как упоминалось выше, l, квантовое число углового момента, определяет форму орбитали. На всех орбиталях, для которых n > 1, есть области, называемые узлами, в которых крайне маловероятно найти электрон.Узлы бывают двух типов: радиальные и плоскостные (или угловые). На рисунке 4 показан радиальный узел на 2s-орбитали (l = 0) и плоский узел на 2p-орбитали (l = 1). Обратите внимание, что радиальный узел (рис. 4, в центре) не пересекает ядро, в то время как плоские узлы (рис. 4, справа) это делают. s орбиталей (у всех которых l = 0) содержат только радиальные узлы. Все остальные орбитали (p, d, f и т. д., для которых l > 0) содержат как радиальные, так и плоские узлы.

Рис. 4. Слева: 2s- и 2p-орбитали перекрываются. Центр: радиальный узел (l = 0) на 2s-орбитали (зеленый кружок). Справа: плоский узел (l = 1) на 2p-орбитали (зеленая линия). Орбитали 2s и 2p (в центре и справа) были «нарезаны» в орбитальной лаборатории Atomsmith.

Общее количество узлов (радиальных + плоских) на орбитали равно (n – 1). Из них l узлов плоские.

Как количество плоских узлов влияет на энергию орбитали? Посмотрите еще раз на радиальный и плоский узлы на рисунке 4: плоский узел пересекает ядро, где находятся положительно заряженные протоны.Радиальные узлы не пересекают ядро.

Если узел представляет собой область, где маловероятно обнаружение электрона, то электроны на орбиталях с плоскими узлами, вероятно, будут находиться дальше от ядра (в среднем). Как мы обсуждали ранее, большие расстояния от ядра означают более высокую энергию. Таким образом, чем выше значение l, тем больше плоских узлов у орбитали и тем выше энергия орбиты.

Таким образом, правило (n + l) позволяет учесть два основных фактора, влияющих на относительную энергию атомных орбиталей: размер орбитали (зависит от n) и количество плоских узлов (= l). В случаях, когда (n + l) одинаково для двух орбиталей (например, 2p и 3s), правило (n + l) говорит, что орбиталь с более низким n имеет более низкую энергию. Другими словами, размер орбитали оказывает большее влияние на орбитальную энергию, чем количество плоских узлов.

Как и все модели, нажмите Aufbau (n + l) достаточно далеко, и это не удастся.

Правило (n + l) является моделью. И, как мы говорим нашим студентам, все модели имеют пределы. Правило (n + l) хорошо работает до Z = 20, кальций (Z — атомный номер).Что значит «хорошо работает»? Он успешно предсказывает две вещи:

  1. относительные энергии орбиталей
  2. порядок заполнения орбиталей

Может быть неочевидно, что эти две вещи разные. Но они есть, и различия начинают иметь значение при Z = 21, скандий — начало переходных металлов.

Для Z = 20, кальций, правило (n + l) говорит:

  • 4s-орбиталь имеет более низкую энергию, чем 3d-орбиталь
  • 4s-орбиталь занята, а 3d-орбитали нет (1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  4s 80 2 900).

Оба варианта верны!

Для Z = 21, скандий, правило (n + l) говорит:

  • 4s-орбиталь имеет более низкую энергию, чем 3d-орбиталь
  • 4S Orbital занят, и One 3D Orbitals занят (1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 1 ).

Вот где правило (n + l) впервые терпит неудачу. № 2 (профессия) правильный, а № 1 неправильный. Для переходных металлов энергия 3d ниже, чем 4s! На рис. 5 показана зависимость между орбитальной энергией и атомным номером (Z).Обратите внимание, что кривые орбитальной энергии 4s и 3d пересекаются в точке Z = 21. 

.

Рис. 5. Зависимость между орбитальной электронной энергией и атомным номером (Z). Ванкикенборн Л.Г., Пьерлут К. и Девогель Д. Переходные металлы и принцип Ауфбау. Дж. Хим. изд., 1994, 71(6) 469-471.

 

Однако, и это важный момент: хотя правило (n + l) неправильно определяет орбитальную энергию, оно по-прежнему дает правильную конфигурацию электронов (занятость орбит) !

Как возможно, что у переходных металлов 3d-орбитали имеют меньшую энергию, но не заняты преимущественно?

Короткий ответ заключается в том, что орбитальные энергии не являются единственным важным фактором, определяющим, как заняты орбитали. Длинный ответ? Это сложно – очень сложно.

Проф. д-р В.Х. Ойген Шварц, химик-теоретик из Зигенского университета в Германии, опубликовал ряд статей на эту тему. Его результаты явно выходят за рамки любого вводного курса химии, но мы надеемся дать вам представление о том, как другие факторы, помимо орбитальной энергии, могут влиять на заполнение атомных орбиталей в электронной конфигурации.

Шварц объясняет пять факторов, влияющих на электронную конфигурацию переходных металлов: 2

  1. d-орбитальный коллапс
  2. d против отталкивания электронов s
  3. s Дестабилизация Ридберга
  4. конфигураций и состояний в свободных и связанных атомах
  5. релятивистская спин-орбитальная связь

Мы рассмотрим исключительно второй фактор: d против s отталкивания электронов.

Рассмотрим титан (Z = 22). Его электронная конфигурация 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  4s 2  3d + 2,900 правильно предсказывает правило (ln 2,900). Если бы конфигурация электрона зависела исключительно от орбитальной энергии, мы могли бы ожидать: 1s 2  2s 2  2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 s на орбите без электронов.

Почему последние четыре электрона преимущественно не занимают 3d-орбитали, энергия которых ниже, чем 4s-орбитали?

Рассмотрим рисунок 6a, где мы видим модели 4s и 3d орбиталей, разделенные в лаборатории электронной конфигурации Atomsmith Classroom.Если бы электронная конфигурация титана была 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 , четыре из пяти 3d-орбиталей содержали бы по одной 3d-орбитали. И орбиталь 4s будет незанятой.

На рисунке 6b орбитали 3d и 4s наложены друг на друга вокруг ядра. Так же, как протоны и электроны притягиваются друг к другу из-за их противоположных зарядов, электроны отталкиваются друг от друга, потому что они имеют одинаковый заряд. Это отталкивание приводит к более высокой энергии — вещи просто становятся тесными.

Что могут сделать электроны, чтобы минимизировать это отталкивание? Обратите внимание, что 4s-орбиталь больше, чем 3d-орбитали. Если два из этих электронов попадут на 4s-орбиталь вместо 3d-орбитали, у них будет больше места для распространения, чтобы минимизировать отталкивание. Это лежит в основе «отталкивания электронов d против s» Шварца.

Рисунок 6а. 4s и 3d орбитали разделены.

 

Рисунок 6б. 4s и 3d орбитали перекрываются.

Как вы можете это использовать?

Подведем итог тому, что мы уже обсудили:

До Z = 20 (кальций) правило (n + l) (и диаграмма Ауфбау) правильно предсказывает:

Порядок заполнения орбиталей

  • Физический смысл правила (n + l) (и его способность делать эти предсказания) связан с размером (n) и формой (l) данной орбитали.

Для Z > 20 (начиная с переходных металлов):

  • Правило (n + l) не может правильно предсказать орбитальные уровни энергии.
  • Даже когда мы знаем орбитальные энергии, этого знания недостаточно, чтобы предсказать порядок заполнения. Необходимо учитывать и другие факторы, такие как «отталкивание электронов d против s» (скопление). (Шварц обсуждает еще четыре из них).
  • Хотя его физического смысла уже недостаточно, правило (n + l) по-прежнему правильно предсказывает порядок заполнения.За исключением случаев, когда это не так, и мы вызываем «исключения».

Первый вывод, который следует сделать из этого, заключается в том, что правило (n + l) является моделью и что оно работает… до тех пор, пока не перестанет работать. Если вы решите преподавать его как модель и связать с каким-то физическим смыслом, обсуждавшимся выше, это станет отличным примером того, как модели могут быть как полезными, так и ошибочными.

«История», изложенная выше, потенциально может принести вашим ученикам гораздо больше удовольствия, чем «Запомните схему, научитесь ее использовать, и вы гарантированно получите правильный ответ. Но это сложная история, чтобы рассказать ее, просто помахав рукой. Вам нужна модель, чтобы рассказать об этом, и модели нужны следующие функции:

  1. Учащиеся должны понимать основы кулоновских взаимодействий: энергия противоположных зарядов меньше, когда они расположены близко друг к другу; отталкивание одинаковых зарядов приводит к увеличению энергии.
  2. Представления атомных орбиталей, которые физически точны как по размеру (n), так и по форме (l)
  3. 3D лучше, чем 2D
  4. Орбитали должны быть сепарабельными и накладывающимися
  5. Желательна интерактивность

Вы не сможете рассказать эту историю без возможности показать своим ученикам относительные размеры и формы (т.е., узлы) орбиталей (№2). Изображения орбиталей в учебнике могут подойти многим учащимся; но всем учащимся будет полезна возможность интерактивно наблюдать (№ 5) за размерами и формами в 3D (№ 3), а также разделять и накладывать их друг на друга (№ 4; рис. 6a и 6b), чтобы они могли понять, как переполнен атом на самом деле.

Принцип Ауфбау, впервые представленный Нильсом Бором в 1920 году, и его реализация в виде правила (n + l) — очень полезная абстракция. В связи со своим физическим значением он может стать частью мощной ментальной модели, которую учащиеся могут использовать для построения (и объяснения) своего понимания структуры атома.Этот тип связи демонстрирует реальную перспективу трехмерных представлений частиц атомной и молекулярной структуры и явлений. Таких историй будет рассказано еще много.

Примечание автора. Идея этой статьи возникла в результате дискуссии между автором и Томом Кунцлеманом. Том описывает это взаимодействие в записи блога «Беседы, признания, путаница (и, надеюсь, некоторая ясность) об электронных конфигурациях».

Каталожные номера:
  1. Atomsmith Classroom, Bitwixt Software Systems, www.bitwixt.com(внешняя ссылка). Доступно для компьютеров Mac и Windows, а также в виде онлайн-приложения HTML5 для браузеров на всех платформах.
  2. Schwarz, W.

    Оставить комментарий