Главная
Схема строение атома селена: Селен, свойства атома, химические и физические свойства

Схема строение атома селена: Селен, свойства атома, химические и физические свойства

Содержание

Селен, свойства атома, химические и физические свойства

Селен, свойства атома, химические и физические свойства.

 

Поделиться в:

 

 

Se 34  Селен

78,96(3)     1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

 

Селен — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 34. Расположен в 16-й группе (по старой классификации — главной подгруппе шестой группы), четвертом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула селена. Формула селена. Строение атома селена

Изотопы и модификации селена

Свойства селена (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства селена

Химические свойства селена. Взаимодействие селена. Химические реакции с селеном

Получение селена

Применение селена

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула селена.

Формула селена. Строение атома селена:

Селен (лат. Selenium, от греч. σελήνη – «Луна») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Se и атомным номером 34. Расположен в 16-й группе (по старой классификации – главной подгруппе шестой группы), четвертом периоде периодической системы.

Селен – неметалл. Относится к группе халькогенов. Редкий, рассеянный элемент.

Селен обозначается символом Se.

Как простое вещество селен при нормальных условиях представляет собой хрупкое, блестящее на изломе твердое вещество серого либо различных оттенков красного или черного цветов.

Молекула селена одноатомна.

Химическая формула селена Se.

Электронная конфигурация атома селена 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4. Потенциал ионизации (первый электрон) атома селена равен 940,96 кДж/моль (9,752392(15) эВ).

Строение атома селена. Атом селена состоит из положительно заряженного ядра (+34), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 34 электрона. При этом 28 электронов находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поскольку селен расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома селена на 4s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 4p-орбитали – два спаренных и два неспаренных электрона. В свою очередь ядро атома селена состоит из 34 протонов и 45 нейтронов. Селен относится к элементам p-семейства.

Радиус атома селена (вычисленный) составляет 103 пм.

Атомная масса атома селена составляет 78,96(3) а. е. м.

Селен, свойства атома, химические и физические свойства

 

Изотопы и модификации селена:

 

Свойства селена (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100 Общие сведения*  
101 Название Селен
102 Прежнее название
103 Латинское название Selenium
104 Английское название Selenium
105 Символ Se
106 Атомный номер (номер в таблице) 34
107 Тип Неметалл
108 Группа Халькоген
109 Открыт Йёнс Якоб Берцелиус, Иоганн Готлиб Ган, Швеция, 1817 г.
110 Год открытия 1817 г.
111 Внешний вид и пр. Хрупкий, блестящий на изломе неметалл серого либо различных оттенков красного или черного цветов
112 Происхождение Природный материал
113 Модификации
114 Аллотропные модификации Несколько аллотропных модификаций селена, в т.ч.:

– γ-селен, серый кристаллический селен, металлический селен (наиболее устойчивая форма)
115 Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116 Конденсат Бозе-Эйнштейна
117 Двумерные материалы
118 Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) 0 %
119 Содержание в земной коре (по массе) 5,0·10-6 %
120 Содержание в морях и океанах (по массе) 4,5·10-8 %
121 Содержание во Вселенной и космосе (по массе) 3,0·10-6 %
122 Содержание в Солнце (по массе)
123 Содержание в метеоритах (по массе) 0,0013 %
124		 Содержание в организме человека (по массе) 5,0·10-6 %
200 Свойства атома  
201 Атомная масса (молярная масса) 78,96(3) а. е. м. (г/моль)
202 Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
203 Электронная оболочка K2 L8 M18 N6 O0 P0 Q0 R0

 
204
Радиус атома (вычисленный)		 103 пм
205 Эмпирический радиус атома* 115 пм
206 Ковалентный радиус* 120 пм
207 Радиус иона (кристаллический) Se2-

184 (6) пм,

Se4+

64 (6) пм,

Se6+

56 (6) пм

(в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208 Радиус Ван-дер-Ваальса 190 пм
209 Электроны, Протоны, Нейтроны 34 электрона, 34 протона, 45 нейтронов
210 Семейство (блок) элемент p-семейства
211 Период в периодической таблице 4
212 Группа в периодической таблице 16-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 6-ой группы)
213 Эмиссионный спектр излучения
300 Химические свойства  
301 Степени окисления -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6
302 Валентность II, IV, VI
303 Электроотрицательность 2,55 (шкала Полинга)
304 Энергия ионизации (первый электрон) 940,96 кДж/моль (9,752392(15) эВ)
305 Электродный потенциал Se + 2e– → Se2-, Eo = -0,92 В
306 Энергия сродства атома к электрону 194,9587(2) кДж/моль (2,0206047(12) эВ)
400 Физические свойства
401 Плотность* 4,81 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело),

3,99 г/см3 (при температуре плавления 221 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402 Температура плавления* 221 °C (494 K, 430 °F)
403 Температура кипения* 685 °C (958 K, 1265 °F)
404 Температура сублимации
405 Температура разложения
406 Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407 Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* 6,69 кДж/моль
408 Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* 95,48 кДж/моль
409 Удельная теплоемкость при постоянном давлении
410 Молярная теплоёмкость* 25,363 Дж/(K·моль)
411 Молярный объём 16,3851 см³/моль
412 Теплопроводность 0,52 Вт/(м·К) (при стандартных условиях),

0,52 Вт/(м·К) (при 300 K)
500 Кристаллическая решётка
511 Кристаллическая решётка #1 γ-селен (серый кристаллический селен, металлический селен)

 
512 Структура решётки Гексагональная
513 Параметры решётки a = 4,364 Å, c = 4,959 Å
514		 Отношение c/a 1,136
515 Температура Дебая 90  K
516 Название пространственной группы симметрии P121/c1
517 Номер пространственной группы симметрии 14
900 Дополнительные сведения
901 Номер CAS 7782-49-2

Примечание:

100* Данные в таблице приводятся применительно к серому селену, если не указано иное.

205* Эмпирический радиус атома селена согласно [1] и [3] составляет 120 пм и 140 пм соответственно.

206* Ковалентный радиус селена согласно [1] и [3] составляет 120±4 пм и 116 пм соответственно.

401* Плотность селена согласно [3] и [4] составляет 4,79 г/см3 (при 0 °C/20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело).

402* Температура плавления селена согласно [3] и [4] составляет 216,85 °С (490 K, 422,33 °F) и 217 °C (490,15 K, 422,6 °F) соответственно.

403* Температура кипения селена согласно [3] составляет 684,95 °С (958,1 K, 1264,91 °F).

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) селена согласно [3] и [4]  составляет 5,23 кДж/моль и 6,7 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) селена согласно [3] и [4]  составляет 59,7  кДж/моль и 29 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоёмкость селена согласно [3] составляет 25,4 Дж/(K·моль).

 

Физические свойства селена:

 

Химические свойства селена. Взаимодействие селена. Химические реакции с селеном:

 

Получение селена:

 

Применение селена:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Источники:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Selenium
  2. https://de. wikipedia.org/wiki/Selen
  3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Селен
  4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=244
  5. https://chemicalstudy.ru/selen-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

селен атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле селена 
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 2 296

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1

H

1.008

2

He

4.003

3

Li

6.938

4

Be

9.012

5

B

10.806

6

C

12.01

7

N

14.006

8

O

15.999

9

F

18.998

10

Ne

20.18

11

Na

22.99

12

Mg

24.304

13

Al

26.982

14

Si

28.084

15

P

30.974

16

S

32.059

17

Cl

35.446

18

Ar

39.948

19

K

39.098

20

Ca

40.078

21

Sc

44.956

22

Ti

47.867

23

V

50.942

24

Cr

51.996

25

Mn

54.938

26

Fe

55.845

27

Co

58.933

28

Ni

58.693

29

Cu

63.546

30

Zn

65. 38

31

Ga

69.723

32

Ge

72.63

33

As

74.922

34

Se

78.971

35

Br

79.901

36

Kr

83.798

37

Rb

85.468

38

Sr

87.62

39

Y

88.906

40

Zr

91.224

41

Nb

92.906

42

Mo

95.95

44

Ru

101.07

45

Rh

102.906

46

Pd

106.42

47

Ag

107.868

48

Cd

112.414

49

In

114.818

50

Sn

118.71

51

Sb

121.76

52

Te

127.6

53

I

126.904

54

Xe

131.293

55

Cs

132.905

56

Ba

137.327

57

La

138.905

72

Hf

178.49

73

Ta

180.948

74

W

183.84

75

Re

186.207

76

Os

190.23

77

Ir

192.217

78

Pt

195. 084

79

Au

196.967

80

Hg

200.592

81

Tl

204.382

82

Pb

207.2

83

Bi

208.98

58

Ce

140.116

59

Pr

140.908

60

Nd

144.242

62

Sm

150.36

63

Eu

151.964

64

Gd

157.25

65

Tb

158.925

66

Dy

162.5

67

Ho

164.93

68

Er

167.259

69

Tm

168.934

70

Yb

173.045

71

Lu

174.967

90

Th

232.038

91

Pa

231.036

92

U

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

© 2015-2022 – K-Tree. ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Селен Информация об элементе: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

Кристаллическая структура селена

Структура твердого состояния селена Простая моноклинная .

Кристаллическая структура может быть описана с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные Клетки повторяются в трехмерном пространстве, образуя структуру.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ребер ячейки Константы решетки (a, b и c)

900.9.900.903 900 900.9.900.9.900.9.900.9.900.9.900.9.900.9.900.9.900.9.900.9.900.9.900.9.900.9.900.9.900.9.900.9.900.9.900.9.900.9.900.9. 900.9. 900.9.

A B C
905,4 PM 908,3 PM 110. 1 PM
alpha beta gamma
π/2 1.58493 π/2

The positions of the atoms inside the unit cell are described by the set of atomic позиции ( х i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможные симметричные расположения частиц в трехмерном пространстве описываются 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если считать киральными копиями различными). Степени окисления Space Group Number 14 Crystal Structure Simple Monoclinic

Selenium Atomic and Orbital Properties

Selenium atoms have 34 electrons and the electronic shell structure is [2, 8, 18, 6] с символом атомного термина (квантовые числа) 3 P 2 .

Symbol (Quantum numbers)
Атомный номер 34
Число электронов (бесплатно) 34
Number of Protons 34
Mass Number 79
Number of Neutrons 45
Shell structure (Electrons per energy level) 2, 8, 18, 6
Electron Configuration [Ar] 3d10 4s2 4p4
Valence Electrons 4s2 4p4
Valence (Valency) 6
Основные степени окисления -2, 2, 4, 6
Степени окисления -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 Atomic 90 3 P 2

Atomic Model of Selenium – Electrons на уровне энергии

Селен

Сокращенная электронная конфигурация основного состояния нейтрального атома селена: [Ar] 3d10 4s2 4p4. Часть конфигурации селена, эквивалентная благородному газу предыдущего периода, обозначается аббревиатурой [Ar]. Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Это важно, поскольку именно валентные электроны 4s2 4p4, электроны в самой внешней оболочке, определяют химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального селена

Полная электронная конфигурация основного состояния атома селена. Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

Электроны заполняются атомными орбиталями в порядке, определяемом принципом Ауфбау, принципом запрета Паули и правилом Хунда.

  • В соответствии с принципом Ауфбау электроны будут занимать орбитали с более низкой энергией, прежде чем занять орбитали с более высокой энергией. По этому принципу электроны заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. …
  • Принцип запрета Паули гласит, что максимум два электрона, каждый из которых имеет противоположные спины, могут разместиться на одной орбитали.
  • Правило Хунда гласит, что каждая орбиталь в данной подоболочке занята электронами до того, как второй электрон заполнит орбиталь.
    • Атомная структура селена

    Атомный радиус селена составляет 103 пм, а его ковалентный радиус равен 116 пм.

    Расчетный атомный радиус

    103 пм (1,03 Å)

    Атомный радиус Эмпирический

    115 вечера (1,15 Å)

    Атом 16,385 CM3/Мол
    16,385 CM3/Мол
    COVEL COVEL COVLE Waals Radius 190 pm
    Neutron Cross Section 11.7
    Neutron Mass Absorption 0.0056
    Atomic Spectrum of Selenium

    Селен Химические свойства: Энергия ионизации селена и сродство к электрону

    Сродство к электрону селена составляет 195 кДж/моль.

    Valence 6
    Electronegativity 2.55
    ElectronAffinity 195 kJ/mol

    Ionization Energy of Selenium

    Refer to table below for Ionization energies of Selenium

    Ionization energy number Enthalpy – kJ/mol
    1st 941
    2nd 2045
    3rd 2973.7
    4th 4144
    5th 6590
    6th 7880
    7th 14990

    Selenium.0004 Refer to below table for Selenium Physical Properties

    Density 4.819 g/cm3(when liquid at m.p density is $3.99 g/cm3)
    Molar Volume 16. 385 cm3/mol

    Elastic Properties

    Young Modulus 10
    Shear Modulus 3.7 GPa
    Bulk Modulus 8.3 GPa
    Poisson Ratio 0.33

    Hardness of Selenium – Tests to Measure of Hardness of Element

    Mohs Hardness 2 MPa
    Vickers Hardness –
    Brinell Hardness 736 МПа

    Электрические свойства селена

    Селен является проводником электричества. Обратитесь к таблице ниже для получения информации об электрических свойствах Selenium 9.0007

    Electrical Conductivity –
    Resistivity –
    Superconducting Point –

    Selenium Heat and Conduction Properties

    Thermal Conductivity 0. 52 W/( м K)
    Тепловое расширение –

    Магнитные свойства селена

    9277 -4E -9 M3/KG 6 92777 MALITICITION .
    Магнитный тип Diamagnetic
    Curie Point –
    Магнитная восприимчивость -4E -9 M3/KG
    -4E -9 M3/KG
    Объемная магнитная восприимчивость -0,0000193

    Оптические свойства селена

    9 8
    Показатель преломления 5 1,00024

    Акустические свойства Selenium

    Скорость звука 3350 м/с

    Selenium Thermalies – энтри и термодийные

    . Точка 494 K (220,85°C, 429,53000000000003 °F) Температура кипения 958 K (684,85°C, 1264,73 °F) 028 1766 K Superconducting Point –

    Enthalpies of Selenium
    Heat of Fusion 5. 4 kJ/mol
    Heat of Vaporization 26 kJ/mol
    Теплота сгорания –

    Изотопы селена – ядерные свойства селена

    Селен состоит из 30 изотопов, содержащих от 65 до 94 нуклонов. Селен имеет 5 стабильных естественных изотопов.

    Изотопы селена – Встречающиеся в природе стабильные изотопы: 74Se, 76Se, 77Se, 78Se, 80Se.

    0626
    Isotope Z N Isotope Mass % Abundance T half Decay Mode
    65Se 34 31 65 Synthetic
    66Se 34 32 66 Synthetic
    67Se 34 33 67 Synthetic
    68Se 34 34 68 Synthetic
    69Se 34 35 69 Синтетический
    70SE 34 36 70 70 70 70 70 70 70 70
    71Se 34 37 71 Synthetic
    72Se 34 38 72 Synthetic
    73Se 34 39 73 Синтетический
    74SE 34 40 74 0,89% 7 0,89% 77. % 777899% 77. % 7789% .0016 75Se 34 41 75 Synthetic
    76Se 34 42 76 9.37% Stable N/A
    77Se 34 43 77 7.63% Stable N/A
    78Se 34 44 78 23.77% Stable N/A
    79Se 34 45 79 Synthetic Stable
    80Se 34 46 80 49.61% Stable N/ A
    81Se 34 47 81 Synthetic
    82Se 34 48 82 8. 73% Stable N/A
    83Se 34 49 83 Synthetic
    84Se 34 50 84 Synthetic
    85Se 34 51 85 Synthetic
    86Se 34 52 86 Synthetic
    87Se 34 53 87 Synthetic
    88Se 34 54 88 Synthetic
    89Se 34 55 89 Synthetic
    90Se 34 56 90 Synthetic
    91Se 34 57 91 Synthetic
    92Se 34 58 92 Synthetic
    93Se 34 59 93 Synthetic
    94Se 34 60 94 Синтетический

    Свойства, Использование Атомный номер и недостатки0001

    Селен — тип химического элемента, имеющего атомный номер 34 в Периодической таблице элементов. Селен находится в четвертом периоде шестой группы главной (А) подгруппы Периодической таблицы. Селен является одним из важных элементов для некоторых видов, в том числе человека. Человеческие тела содержат около 14 миллиграммов клеток, и каждая клетка человеческого тела состоит из более чем миллиона атомов селена. Недостаточное количество селена может вызвать проблемы со здоровьем у человека, но слишком большое количество также очень опасно. Избыточное количество селена нарушит развитие эмбриона или плода.

    Селен — это химический элемент, который находится в 16 группе и 4 периоде в периодической таблице. Символ элемента селена — Se. Это неметаллический элемент с атомным номером 34. Он проявляет такие же свойства, как сера, теллур и мышьяк. Сера находится выше селена, а теллур ниже селена в 16 -й -й группе периодической таблицы. Мышьяк находится слева от селена в периоде 4 и 15 -й группа. Так как он находится в группе 16 th , то это p-блочный элемент. Из-за его различных свойств иногда его также считают металлоидом.

    Селен был открыт и выделен шведскими химиками Йонсом Якобом Берцелиусом и Иоганном Готлибом Ганом в 1817 году. Слово селен происходит от греческого слова «селена», что означает луна. Он редко встречается в виде чистой руды или в чистом виде. Обычно встречается в сульфидных рудах металлов. Для коммерческого использования селен в основном производится как побочный продукт переработки сульфидных руд металлов.

    Селен встречается в виде красных, серых и черных аллотропов. Его 7 изотопов доступны в природе. Помимо этого, у него также есть много синтетических изотопов, хотя все его синтетические изотопы нестабильны по своей природе. Из семи встречающихся в природе изотопов пять стабильны, а два нестабильны.

    Электронная конфигурация селена

    Атомы селена имеют положительно заряженное ядро, внутри которого находятся 34 протона и 45 нейтронов, и эти 34 электрона движутся по трем орбитам. Электронная конфигурация селена может быть определена как:

    SE – 12 2 S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 4

    9103 ATTATION OT ELTATE Se – [Ar]3d 10 4s 2 4p 4

    Атомы селена и Br +1 , Kr +2 имеют одинаковую электронную конфигурацию.

    Порядок заполнения оболочки атома селена электронами: 

    1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

    Здесь на s-подуровне может находиться до 2 электронов, на s-уровне до 6 электронов, на d-уровне до 10 электронов и на f-уровне до 14 электронов.

    Атомное количество селена составляет 34. его электронная конфигурация – 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 4 10 4S 2 4P 4 10 4S 2 4. 4 10 4S 2 4. 4 10 4S 2 4. 4 4S 2 4 0100 или может быть записано как:

    Ar 3d 10 4s 2 4p 4 . Он имеет 2 электрона в K-оболочке, 8 электронов в L-оболочке, 18 электронов в M-оболочке и 6 электронов в самой внешней оболочке.

    Свойства селена

    • Это тип неметаллического элемента с атомным номером 34. 

    • Атомная масса селена составляет 78,96.

    • Селен легко смешивается с различными металлами и неметаллами непосредственно или с помощью водного раствора.

    • Температура плавления селена 494К.

    • Температура кипения селена 958К.

    • Плотность селена 4,81 г/см3.

    Физические и химические свойства селена

    Ниже перечислены физические и химические свойства селена:

    • Он находится в твердом состоянии при температуре 20 ℃.

    • Относительный атомный вес селена составляет 78,96.

    • Температура плавления 221 ℃.

    • Температура кипения селена 685 ℃.

    • Имеет гексагональную кристаллическую структуру.

    • Плотность 4,809 г см -3 .

    • Образует сильнокислотный оксид.

    • По шкале Полинга его электроотрицательность равна 2,55

    • Его кристаллическая структура гексагональная.

    • Имеет много изотопов. Его 5 изотопов стабильны: 74 Se, 76 Se, 77 Se, 78 Se, 80 Se. хотя его ключевой изотоп – 80 Se.

    • Образует несколько изотопов.

    Оптические свойства:

    Селен проводит некоторое количество электричества. Таким образом, это полупроводник. Селен также является фотопроводником. Он может преобразовать энергию света в электрическую энергию. В исследованиях было обнаружено, что его проводимость увеличивается в присутствии света, что означает, что его фотопроводимость увеличивается с увеличением интенсивности света.

    Использование селена 

    Селен используется в различных областях, в основном благодаря своим свойствам, таким как фотопроводимость, полупроводник электричества и т. д. Некоторые из его применений перечислены ниже –

    • Он широко используется в производстве стекла и пигментации. Это основные виды коммерческого использования селена в современном мире.

    • Используется в фотоэлементах, так как является фотопроводником.

    • В прошлом селен доминировал на рынке электроники, поскольку он является полупроводником, но в настоящее время кремний почти заменил селен.

    • Используется в флуоресцентных квантовых точках и устройствах защиты от перенапряжений.

    • Небольшое количество солей селена необходимо для правильного функционирования клеток многих организмов.

    • Входит в состав детских смесей.

    • Является компонентом многих ферментов, таких как ферменты тиоредоксинредуктазы, дейодиназы.

    • Диоксид селена используется в электролизе марганца.

    • Используется для изготовления сплавов. Например, в латуни селен используется вместо свинца, который более токсичен, чем селен. Он также используется в медных сплавах.

    • Используется в батареях Li-Se.

    • Используется в тонкопленочных солнечных элементах из селенида меди индия галлия.

    • Используется в плоскопанельных рентгеновских детекторах.

    • Селенорганические соединения используются при вулканизации каучука.

    • Используется в фотокопировальных машинах.

    • Селенид цинка используется в синих светодиодах.

    • Селен-75 используется в промышленной радиологии в качестве источника гамма-излучения.

    • В настоящее время соединение селена (сульфид селена) широко используется для лечения перхоти. Он работает как противогрибковое средство.

    • Элемент селена используется для изготовления копировальных аппаратов и лазерных принтеров.

    • Он также используется для улучшения качества меди и стали, которые дублятся за счет применения селенистой кислоты.

    • Из-за своих полупроводниковых свойств селен также используется в производстве солнечных батарей и квантовых точек.

    • Селен также используется для получения красного кадмия, красителя для стекла и пластмасс.

    Недостатки селена

    Селен является важным микроэлементом, но его высокие концентрации вредны для окружающей среды. Селен является токсичным элементом, и его высокие концентрации вредны не только для окружающей среды, но и для здоровья человека. Это влияет и на нашу экосистему. Высокая концентрация селена в рыбе может вызвать отек жабр и кровообращение в жабрах. Селен может вызвать катаракту, повреждение тканей печени, проблемы с дыханием и т. д. 

    Чрезмерное воздействие селена может вызвать бронхит, астму, рвоту, дисфункцию легких, диарею, боль в животе, одышку и в тяжелых случаях смерть.

    Обычно необходимое или необходимое количество селена потребляется животными и людьми с пищей, но большее количество селена потребляется ими за счет его накопления в окружающей среде. Селен попадает в окружающую среду в виде диоксида селена при сжигании угля и нефти.

    Высокие концентрации селена могут вызывать нарушения репродуктивной функции, дефекты у младенцев. Хотя его дефицит также может вызвать множество неблагоприятных последствий для здоровья. Дефицит селена может вызвать болезнь Кашина-Бека, стресс, снижение функции головного мозга, поражение белых мышц у жвачных животных, дисфункцию щитовидной железы и т. д. Хотя после исследований было сказано, что все эти последствия дефицита селена, как правило, сопровождаются дефицитом других витамины или другие заболевания.

    • Селен в некоторой степени безопасен, если его принимаемые дозы составляют менее 400 мкг в день, но селен становится небезопасным, если принимать высокие дозы в течение длительного времени.

    • Дозы селена выше 400 мкг в день повышают риск развития токсичности селена.

    • Более низкие дозы селена в течение длительного времени могут увеличить риск развития диабета.

    • Селен также вызывает дискомфорт в желудке, головную боль и сыпь.

    • Высокие дозы селена могут даже вызвать выпадение волос, усталость, тошноту, рвоту и потерю веса.

    • Чрезвычайно высокие дозы селена могут привести к отказу органов и смерти.

    Селена: Резюме в табличной форме

    SEA0007 9 9 1 0 2 9 0 9 0 1 0 2 9 5 30099 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 or

    Ar

    Ar 3d 10 4s 2 4p 4

    Selenium

    SIMBOL

    9288

    SIMBOL

    9288

    Jons Jacob Berzelius and isolated by Johann Gottlieb Gahn 

    Atomic number 

    34 

    Relative atomic weight 

    78. 96

    Crystal Structure 

    Шестиугольный

    Состояние при 20℃

    Твердый

    3 Температура плавления0007

    221℃

    Boiling point 

    685℃

    Period 

    4 th

    Group 

    16 th

    Блок

    p

    Электронная конфигурация

    Основные свойства

    Полупроводник и фотопроводник

    Основное использование

    .

    Оставить комментарий