Схема строение атома вольфрама: Таблица менделеева - Электронный учебник K-tree - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1.008

4.003

6.938

9.012

10.806

12.01

14.006

15.999

18.998

20.18

22.99

24.304

26.982

28.084

30.974

32.059

35.446

39.948

39.098

40.078

44.956

47.867

50.942

51. 996

54.938

55.845

58.933

58.693

63.546

65.38

69.723

72.63

74.922

78.971

79.901

83.798

85.468

87.62

88.906

91.224

92.906

95.95

101.07

102.906

106.42

107.868

112.414

114.818

118.71

121.76

127.6

126.904

131.293

132.905

137.327

138.905

178. 49

180.948

183.84

186.207

190.23

192.217

195.084

196.967

200.592

204.382

207.2

208.98

140.116

140.908

144.242

150.36

151.964

157.25

158.925

162.5

164.93

167.259

168.934

173.045

174.967

232.038

231.036

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Строение атома вольфрама (W), схема и примеры

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Общие сведения о строении атома вольфрама

Относится к элементам d-семейства. Металл. Обозначение – W. Порядковый номер – 74. Относительная атомная масса – 183,84 а.е.м.

Электронное строение атома вольфрама

Атом вольфрама состоит из положительно заряженного ядра (+74), внутри которого есть 74 протона и 109 нейтронов, а вокруг, по шести орбитам движутся 74 электрона.

Рис.1. Схематическое строение атома вольфрама.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+74W)₂)₈)₁₈)₃₂)₁₂)₂;

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4f¹⁴5s²5p⁶5d⁴6s².

Внешний энергетический уровень атома вольфрама содержит 6 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Валентные электроны атома вольфрама можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Подуровень	n	l	m_l	s
s	6	0	0	+1/2
s	6	0	0	-1/2
d	5	2	-2	+1/2
d	5	2	-1	+1/2
d	5	2	0	+1/2
d	5	2	+1	+1/2

Наличие четырех неспаренных электронов свидетельствует о том, что степень окисления вольфрама равна +4.

Для вольфрама характерно наличие возбужденного состояния за счет вакантных орбиталей 5p-подуровня (степень окисления +6):

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Вольфрам, атомарная структура – Стоковая фотография – C018/3755

Похоже, вы используете устаревший веб-браузер, который не поддерживается. Некоторые части этого веб-сайта могут работать некорректно. Пожалуйста, используйте более новый веб-браузер.

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

C018/3755

Управление правами

74,5 МБ (74,0 МБ со сжатием)

5197 x 5008 пикселей

43,9 x 42,4 см ⏐ 17,3 х 16,7 дюйма (300 точек на дюйм)

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

Пожалуйста, свяжитесь с вашим менеджером по работе с клиентами, если у вас есть какие-либо вопросы.

Запрос

Цена Добавить в корзину Удалять ДОБАВИТЬ НА ДОСКУ Делиться

Купить Распечатать

Кредит

КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА

Надпись

Вольфрам (W). Схема ядерного состава, электронной конфигурации, химических данных и валентных орбиталей атома вольфрама-184 (атомный номер: 74), наиболее распространенного изотопа этого элемента. Ядро состоит из 74 протонов (красный) и 110 нейтронов (оранжевый). 74 электрона (белые) последовательно занимают доступные электронные оболочки (кольца). Вольфрам является переходным металлом в группе 6, периоде 6 и d-блоке периодической таблицы. Его температура плавления составляет 3422 градуса по Цельсию. Тенденции переходных металлов обусловлены электронами, заполняющими внутреннюю d-подоболочку (здесь, внутри 5-го кольца), экранируя внешние (валентные) электроны от увеличивающегося ядерного заряда.

Сведения о выпуске

Разрешение модели не требуется. Разрешение собственности не требуется.

Ключевые слова

5d
5д4
6с
6с2
а.е.м.
атом
атомный
атомный номер
атомных орбиталей
атомный радиус
атомный вес
черный фон
химические данные
химические свойства
химическое свойство
химия
д блок
крестовина

схема
электронная конфигурация
номер электрона
электронная оболочка
электронный
электронов
элемент
элементаль
элементов
уровней энергии
группа 6
иллюстрация
изотоп
уровень
уровней
металл
металлический
металлы
нейтрон
нейтрон номер
нейтронов
ядерный
ядерные данные
нуклон
нуклонов
ядро
орбитальный
орбитальные типы
орбиталей
период 6
физическая химия
физические свойства
физическое имущество
вечера
протон номер
квантовая химия
оболочка
оболочковая конструкция
снаряды
простая электронная конфигурация
твердый
твердые вещества
структурный
структура
субатомный
субатомный
подоболочка
подоболочек
символ
переходный металл
переходные металлы
вольфрам
вольфрам-184
валентная орбиталь
с
волновая функция

Вольфрам(W) Электронная конфигурация и орбитальная диаграмма

Вольфрам — 74-й элемент в периодической таблице, его символ — «W». Вольфрам является классифицированным переходным металлом. В этой статье я подробно обсудил, как легко написать полную электронную конфигурацию вольфрама. Я также обсуждал, как нарисовать и написать орбитальную диаграмму вольфрама. Надеюсь, прочитав эту статью, вы узнаете больше об этой теме.

Какова электронная конфигурация вольфрама?

Общее число электронов в вольфраме равно семидесяти четырем. Эти электроны располагаются по определенным правилам на разных орбиталях. Расположение электронов в вольфраме по определенным правилам на разных орбитах и орбиталях называется электронной конфигурацией вольфрама.

The electron configuration of tungsten is 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁶ 4d ¹⁰ 4f ¹⁴ 5s ² 5p ⁶ 5d ⁴ 6s ² , если электроны расположены через орбитали. Электронная конфигурация может быть выполнена двумя способами.

Электронная конфигурация через орбиту (принцип Бора)
Электронная конфигурация через орбиталь (принцип Ауфбау)

Конфигурация электронов через орбитали следует другим принципам. Например, принцип Ауфбау, принцип Хунда и принцип запрета Паули.

Электронная конфигурация атома вольфрама на орбите

Ученый Нильс Бор первым дал представление об орбите атома. Он представил модель атома в 1913 году. Там дается полное представление об орбите.

Электроны атома вращаются вокруг ядра по определенной круговой траектории. Эти круговые пути называются орбитами (оболочками). Эти орбиты выражаются через n. [n = 1,2,3,4 . . . Порядковый номер орбиты]

K — название первой орбиты, L — второй, M — третьей и N — название четвертой орбиты. Электронная удерживающая способность каждой орбиты составляет 2n ² .

Shell Number (n)	Shell Name	Electrons Holding Capacity (2n ² )
1	K	2
2	L	8
3	M	18
4	N	32

Электронный удержание для оболочек

.
Максимальная емкость для электронов на K-орбите составляет 2n ² = 2 × 1 ² = 2,

Для L-орбиты n = 2,
Максимальная емкость для удержания электронов на L-орбите равна 2n ² = 2 × 2 ² = 8,

n=3 для М-орбиты.
Максимальная вместимость электронов на М-орбите составляет 2n ² = 2 × 3 ² = 18,

n=4 для N-орбиты.
Максимальная емкость электронов на N-орбите составляет 2n ² = 2 × 4 ² = 32,

Таким образом, максимальная емкость удерживания электронов на первой оболочке равна двум, на второй оболочке — восьми, а на третьей оболочке может быть максимум восемнадцать электронов.

Электронная конфигурация атома вольфрама (модель Бора)

Атомный номер — это число электронов в этом элементе. Атомный номер вольфрама равен 74. То есть число электронов в вольфраме равно семидесяти четырем.

Следовательно, атом вольфрама будет иметь два электрона на первой оболочке, восемь на 2-й орбите, восемнадцать электронов на 3-й оболочке и тридцать два электрона на 4-й оболочке.

Согласно формуле Бора, пятая оболочка будет иметь четырнадцать электронов, но пятая оболочка вольфрама будет иметь двенадцать электронов, а оставшиеся два электрона будут в шестой оболочке.

Следовательно, порядок числа электронов в каждой оболочке атома вольфрама(W) равен 2, 8, 18, 32, 12, 2. Электроны можно правильно расположить по орбитам от элементов с 1 по 18.

Электронная конфигурация элемента с атомным номером больше 18 не может быть правильно определена в соответствии с атомной моделью Бора. Электронная конфигурация всех элементов может быть сделана через орбитальную диаграмму.

Электронная конфигурация вольфрама через орбиталь

Энергетические оболочки атома подразделяются на подэнергетические уровни. Эти подэнергетические уровни также называются орбитальными. Наиболее вероятная область вращения электрона вокруг ядра называется орбитальной.

Подэнергетические уровни зависят от азимутального квантового числа. Выражается буквой «л». Значение «l» от 0 до (n – 1). Подэнергетические уровни известны как s, p, d и f.

9^14.9.

Orbit Number	Value of ‘l’	Number of subshells	Number of orbital	Subshell name	Electrons holding capacity	Electron configuration
1	0	1	1	1s	2	1s ²
2	0 1	2	1 3	2s 2p	2 6	2s ² 2p ⁶
3	0 1 2	3	1 3 5	3s 3p 3d	2 6 10	3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰
4	0 1 2 3	4	1 3 5 7	4s 4p 4d 4f	2 6 10 14	4S ² 4P ⁶ 4D ¹⁰ 4F ¹⁴

или Subsh.

.
.
...
....
..
.
.
. п – 1) = (1–1) = 0 903:00 Следовательно, значение «l» равно 0. Таким образом, уровень подэнергии равен 1 с.
Если n = 2,
(n – 1) = (2–1) = 1.
Следовательно, значение «l» равно 0, 1. Итак, подэнергетические уровни 2s и 2p.
Если n = 3,
(n – 1) = (3–1) = 2.
Следовательно, значение «l» равно 0, 1, 2. Таким образом, уровни подэнергии – это 3s, 3p и 3д.
Если n = 4,
(n – 1) = (4–1) = 3
Следовательно, значение ‘l’ равно 0, 1, 2, 3. Итак, подэнергетические уровни 4s, 4p, 4г и 4е.
Если n = 5,
(n – 1) = (n – 5) = 4.

Следовательно, l = 0,1,2,3,4. Количество подоболочек будет 5, но 4s, 4p, 4d и 4f в этих четырех подоболочках можно расположить электроны всех элементов таблицы Менделеева.

Наименование подсшейло. )	Electrons holding capacity 2(2l+1)
s	Sharp	0	0	1	2
p	Principal	1	−1, 0, +1	3	6
D	Диффузный	2	−2, -1, 0, +1, +2	5	3	−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3	7	14

Орбитальное число s-подоболочки равно единице, трем в p-подоболочка, пять в d-подоболочке и семь в f-подоболочке. Каждая орбиталь может иметь максимум два электрона.

Подэнергетический уровень «s» может содержать максимум два электрона, «p» может содержать максимум шесть электронов, «d» может содержать максимум десять электронов, а «f» может содержать максимум четырнадцать электронов. электроны.

Aufbau — это немецкое слово, означающее наращивание. Основными сторонниками этого принципа являются ученые Нильс Бор и Паули. Метод Ауфбау заключается в том, чтобы выполнить конфигурацию электрона через подэнергетический уровень.

Принцип Ауфбау заключается в том, что электроны, присутствующие в атоме, сначала завершают орбиталь с самой низкой энергией, а затем постепенно продолжают завершать орбиталь с более высокой энергией.

Энергия орбитали рассчитывается по значению главного квантового числа «n» и азимутального квантового числа «l». Орбиталь, для которой значение (n + l) ниже, является орбиталью с низкой энергией, и электрон выйдет на эту орбиталь первым.

Orbital	Orbit (n)	Azimuthal quantum number (l)	Orbital energy (n + l)
3d	3	2	5
4s	4	0	4

Здесь энергия 4s-орбитали меньше энергии 3d. Таким образом, электрон сначала попадет на 4s-орбиталь, а затем перейдет на 3d-орбиталь, когда 4s-орбиталь будет заполнена. Метод ввода электронов на орбитали по принципу Ауфбау: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.

Первые два электрона вольфрама выходят на 1s-орбиталь. На s-орбитали может быть максимум два электрона. Следовательно, следующие два электрона переходят на 2s-орбиталь.

На p-орбитали может быть максимум шесть электронов. Итак, следующие шесть электронов переходят на 2р-орбиталь. Вторая орбита теперь заполнена. Итак, оставшиеся электроны выйдут на третью орбиту.

Затем два электрона выйдут на 3s-орбиталь, а следующие шесть электронов окажутся на 3p-орбитали третьей орбитали. Теперь орбиталь 3p заполнена. Итак, следующие два электрона перейдут на 4s-орбиталь, а десять электронов перейдут на 3d-орбиталь.

3-я орбиталь заполнена. Итак, следующие шесть электронов переходят на 4р-орбиталь. Затем следующие десять электронов перейдут на 4d-орбиталь. Теперь 4d-орбиталь заполнена. Итак, следующие восемь электронов переходят на 5p- и 6s-орбиталь, а следующие четырнадцать электронов переходят на 4f-орбиталь.

Орбиталь 4f теперь заполнена электронами. Итак, оставшиеся четыре электрона перейдут на 5d-орбиталь. Следовательно, полная электронная конфигурация вольфрама будет 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁶ 4d ¹⁰ 4f ¹⁴ 5s ² 5p ⁶ 5d ⁴ 6s ² .

Примечание: Короткая электронная конфигурация вольфрама [Xe] 4f ¹⁴ 5d ⁴ 6s ² . При записи электронной конфигурации вы должны писать последовательно.

Как написать орбитальную диаграмму вольфрама?

Чтобы построить орбитальную диаграмму атома, сначала нужно знать принцип Хунда и принцип запрета Паули.

Принцип Хунда заключается в том, что электроны на разных орбиталях с одинаковой энергией будут располагаться таким образом, чтобы они могли находиться в неспаренном состоянии максимального числа, а спин неспаренных электронов будет однонаправленным.

А принцип исключения Паули состоит в том, что значения четырех квантовых чисел двух электронов в атоме не могут быть одинаковыми. Чтобы написать орбитальную диаграмму вольфрама (W), вы должны сделать электронную конфигурацию вольфрама.

Подробно обсуждалось выше. 1s — ближайшая к ядру орбиталь с наименьшей энергией. Следовательно, электрон сначала выйдет на 1s-орбиталь.

Согласно принципу Хунда, первый электрон войдет по часовой стрелке, а следующий электрон войдет на 1s-орбиталь против часовой стрелки. Орбиталь 1s теперь заполнена двумя электронами.

Затем следующие два электрона перейдут на 2s-орбиталь точно так же, как и на 1s-орбиталь. Следующие три электрона войдут на 2p-орбиталь по часовой стрелке, а следующие три электрона войдут на 2p-орбиталь в направлении против часовой стрелки.

Затем следующие два электрона перейдут на 3s-орбиталь, как и на 1s-орбиталь, а следующие шесть электронов перейдут на 3p-орбиталь, как на 2p-орбиталь. Теперь орбиталь 3p заполнена. Итак, следующие два электрона попадут на 4s-орбиталь точно так же, как и на 1s-орбиталь.

Затем следующие пять электронов перейдут на 3d-орбиталь по часовой стрелке, а следующие пять электронов перейдут на 3d-орбиталь против часовой стрелки.

3-я орбиталь заполнена. Таким образом, следующие шесть электронов попадут на 4p-орбиталь так же, как и на 2p-орбиталь. Затем следующие два электрона перейдут на 5s-орбиталь, как и на 1s-орбиталь, а следующие десять электронов перейдут на 4d-орбиталь, как на 3d-орбиталь.

4d-орбиталь теперь заполнена электронами. Затем следующие восемь электронов попадут на орбиталь 5p и 6s точно так же, как на орбиталь 2p и 1s. 6s-орбиталь теперь заполнена электронами.

Итак, следующие семь электронов выйдут на орбиталь 4f по часовой стрелке, а оставшиеся семь электронов войдут на орбиталь 4f против часовой стрелки.

Орбиталь 4f теперь заполнена электронами. Итак, оставшиеся четыре электрона выходят на 5d-орбиталь по часовой стрелке. Это хорошо видно на рисунке орбитальной диаграммы вольфрама.

Часто задаваемые вопросы

Какой символ обозначает вольфрам?
Ответ: Обозначение вольфрама — буква W.
Сколько электронов у вольфрама?
Ответ: 74 электрона.

Схема строение атома вольфрама: Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree