Главная
Схема строения атома аргона: Строение атома аргона (Ar), схема и примеры

Схема строения атома аргона: Строение атома аргона (Ar), схема и примеры

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1

H

1.008

2

He

4.003

3

Li

6.938

4

Be

9.012

5

B

10.806

6

C

12.01

7

N

14.006

8

O

15.999

9

F

18.998

10

Ne

20.18

11

Na

22.99

12

Mg

24.304

13

Al

26.982

14

Si

28.084

15

P

30.974

16

S

32.059

17

Cl

35.446

18

Ar

39.948

19

K

39.098

20

Ca

40.078

21

Sc

44.956

22

Ti

47.867

23

V

50.942

24

Cr

51. 996

25

Mn

54.938

26

Fe

55.845

27

Co

58.933

28

Ni

58.693

29

Cu

63.546

30

Zn

65.38

31

Ga

69.723

32

Ge

72.63

33

As

74.922

34

Se

78.971

35

Br

79.901

36

Kr

83.798

37

Rb

85.468

38

Sr

87.62

39

Y

88.906

40

Zr

91.224

41

Nb

92.906

42

Mo

95.95

44

Ru

101.07

45

Rh

102.906

46

Pd

106.42

47

Ag

107.868

48

Cd

112.414

49

In

114.818

50

Sn

118.71

51

Sb

121.76

52

Te

127.6

53

I

126.904

54

Xe

131.293

55

Cs

132.905

56

Ba

137.327

57

La

138.905

72

Hf

178. 49

73

Ta

180.948

74

W

183.84

75

Re

186.207

76

Os

190.23

77

Ir

192.217

78

Pt

195.084

79

Au

196.967

80

Hg

200.592

81

Tl

204.382

82

Pb

207.2

83

Bi

208.98

58

Ce

140.116

59

Pr

140.908

60

Nd

144.242

62

Sm

150.36

63

Eu

151.964

64

Gd

157.25

65

Tb

158.925

66

Dy

162.5

67

Ho

164.93

68

Er

167.259

69

Tm

168.934

70

Yb

173.045

71

Lu

174.967

90

Th

232.038

91

Pa

231.036

92

U

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

© 2015-2022 – K-Tree.ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Аргон, свойства атома, химические и физические свойства

Аргон, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

Ar 18  Аргон

39,948(1)      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

 

Аргон — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 18. Расположен в 18-й группе (по старой классификации — главной подгруппе восьмой группы), третьем периоде периодической системы.

 

Атом и молекула аргона. Формула аргона. Строение аргона

Изотопы и модификации аргона

Свойства аргона (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства аргона

Химические свойства аргона. Взаимодействие аргона. Реакции с аргоном

Получение аргона

Применение аргона: аргоновый лазер

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула аргона. Формула аргона. Строение аргона:

Аргон (лат. Argon, от др.-греч. ἀργός – «ленивый, медленный, неактивный») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ar и атомным номером 18. Расположен в 18-й группе (по старой классификации — главной подгруппе восьмой группы), третьем периоде периодической системы.

Аргон самый лёгкий элемент периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева из группы инертных (благородных) газов.

Аргон – химически инертный неметалл. Химически малоактивен.

Аргон обозначается символом Ar.

Как простое вещество аргон (химическая формула Ar) при нормальных условиях представляет собой одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

Молекула аргона одноатомна.

Химическая формула аргона Ar.

Электронная конфигурация атома аргона 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Потенциал ионизации (первый электрон) атома аргона равен 1520,57 кДж/моль (15,7596117(5) эВ).

Строение атома аргона. Атом аргона состоит из положительно заряженного ядра (+18), вокруг которого по трем атомным оболочкам движутся 18 электронов. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 8 электронов – на внешнем. Поскольку аргон расположен в третьем периоде, оболочки всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Внешний энергетический уровень атома аргона полностью завершен – 8 спаренных электронов. Поэтому аргон химически малоактивен. В свою очередь ядро атома аргона состоит из 18 протонов и 22 нейтронов. Аргон относится к элементам p-семейства.

Радиус атома аргона (вычисленный) составляет 71 пм.

Атомная масса атома аргона составляет 39,948(1) а. е. м.

Аргон – третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха, его среднестатистическое содержание в атмосфере Земли составляет 0,934 % по объёму и 1,292 % по массе. Аргон – самый распространённый инертный газ в земной атмосфере.

Аргон, свойства атома, химические и физические свойства

 

Изотопы и модификации аргона:

 

Свойства аргона (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100Общие сведения 
101НазваниеАргон
102Прежнее название
103Латинское названиеArgon
104Английское названиеArgon
105СимволAr
106Атомный номер (номер в таблице)18
107ТипНеметалл
108ГруппаИнертный (благородный) газ
109ОткрытУильям Рамзай, Джон Уильям Стретт (лорд Рэлей), Великобритания, 1894 г.
110Год открытия1894 г.
111Внешний вид и пр.Инертный газ без цвета, вкуса и запаха
112ПроисхождениеПриродный материал
113Модификации
114Аллотропные модификации
115Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116Конденсат Бозе-Эйнштейна
117Двумерные материалы
118Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)1,292 %
119Содержание в земной коре (по массе)0,00015 %
120Содержание в морях и океанах (по массе)0,000045 %
121Содержание во Вселенной и космосе (по массе)0,02 %
122Содержание в Солнце (по массе)0,007 %
123Содержание в метеоритах (по массе)
124Содержание в организме человека (по массе)
200Свойства атома 
201Атомная масса (молярная масса)39,948(1) а. е. м. (г/моль)
202Электронная конфигурация1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
203Электронная оболочкаK2 L8 M8 N0 O0 P0 Q0 R0

 

204Радиус атома (вычисленный)71 пм
205Эмпирический радиус атома
206Ковалентный радиус*106 пм
207Радиус иона (кристаллический)
208Радиус Ван-дер-Ваальса188 пм
209Электроны, Протоны, Нейтроны18 электронов, 18 протонов, 22 нейтронов
210Семейство (блок)элемент p-семейства
211Период в периодической таблице3
212Группа в периодической таблице18-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 8-ой группы)
213Эмиссионный спектр излучения
300Химические свойства 
301Степени окисления0
302Валентность0
303Электроотрицательность4,3 (шкала Полинга)
304Энергия ионизации (первый электрон)1520,57 кДж/моль (15,7596117(5) эВ)
305Электродный потенциал0
306Энергия сродства атома к электрону-96(20) кДж/моль (-1,0(2) эВ) – предположительно
400Физические свойства
401Плотность*0,001784 г/см3 (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ),

1,3954  г/см3 (при температуре кипения -185,848 °C и иных

стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),

1,65 г/см3 (при -233 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело)

402Температура плавления*-189,34 °C (83,81 K, -308,81 °F)
403Температура кипения*-185,848 °C (87,302 K, -302,526 °F)
404Температура сублимации
405Температура разложения
406Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*1,18 кДж/моль
408Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*6,53 кДж/моль
409Удельная теплоемкость при постоянном давлении
410Молярная теплоёмкость*20,85 Дж/(K·моль)
411Молярный объём22,392 см³/моль
412Теплопроводность17,72·10-3 Вт/(м·К) (при стандартных условиях),

0,0164 Вт/(м·К) (при 300 K)

500Кристаллическая решётка
511Кристаллическая решётка #1
512Структура решёткиКубическая гранецентрированная

 

513Параметры решётки5,260 Å
514Отношение c/a
515Температура Дебая85 К
516Название пространственной группы симметрииFm_ 3m
517Номер пространственной группы симметрии225
900Дополнительные сведения
901Номер CAS7440-37-1

Примечание:

206* Ковалентный радиус аргона согласно [1] составляет 106±10 пм.

401* Плотность аргона согласно [3] и [4] [Россия] составляет 0,0017839 г/см3 (при 0 °C /20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ).

402* Температура плавления аргона согласно [3] и [4] составляет -189,35 °C (83,8 K, -308,83 °F) и -189,6 °C (83,55 K, -309,28 °F) соответственно.

403* Температура кипения аргона согласно [3] и [4] составляет -185,85 °C (87,3 K, -302,53 °F) и -185,9 °C (87,25 K, -302,62 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) аргона согласно [3] и [4] составляет 7,05 кДж/моль и 1,19 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) аргона согласно [3] и [4] составляет 6,45 кДж/моль и 6,51 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоемкость аргона [3] составляет 20,79 Дж/(K·моль).

 

Физические свойства аргона:

 

Химические свойства аргона. Взаимодействие аргона. Реакции с аргоном:

 

Получение аргона:

 

Применение аргона:

  • аргоновый лазер

 

Таблица химических элементов Д. И. Менделеева

 

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Источники:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Argon
  2. https://de.wikipedia.org/wiki/Argon
  3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Аргон
  4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=228
  5. https://chemicalstudy.ru/argon/

Примечание: © Фото https://www.pexels. com, https://pixabay.com

 

аргон атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле аргона
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 2 711

Аргон Модель Бора — схема, этапы рисования

Аргон — элемент 18-й группы с атомным номером 18. Он обозначается символом Ar и является благородным газом. Это также третий по распространенности газ в атмосфере Земли. В воздухе содержится около 1,288% по массе аргона, который можно выделить с помощью фракционной перегонки.

Служит основным источником аргона для промышленности. Аргон в основном используется в отраслях, где требуется инертная атмосфера, например, при получении титана.

В этой статье мы изучим диаграмму Бора аргона с пошаговым обсуждением.

Бор Модель аргона

Модель атома Резерфорда, предложенная в 1911 году, не могла объяснить стабильность электронов при движении вокруг ядра.

В соответствии с классической механикой и электромагнитной теорией такие частицы не могли бы оставаться стабильными и теряли бы энергию.

Ниль Бор модифицировал эту модель и представил импровизированную модель атома Бора-Резерфорда в 1913. В этой модели он постулировал, что каждый электрон движется по заранее определенной орбите, имеющей фиксированный размер и энергию.

Модель атома Бора определяет атомную структуру элементов посредством графического представления, иллюстрирующего все атомные частицы, а именно. электроны, протоны и нейтроны.

Прежде чем мы углубимся в модель атома Бора, мы должны сначала понять несколько важных терминов, связанных с этой моделью, используемых при описании структуры атома.

• Ядро: Центр или ядро ​​атома, состоящее из нейтронов и протонов. Положительный заряд он получает благодаря положительно заряженным протонам.

• Протоны: Это положительно заряженные частицы, присутствующие в ядре атома и обозначаемые символом p + .

• Нейтроны: Это нейтральные сущности, присутствующие внутри ядра атома и ответственные за большинство физических свойств атомов. Они обозначаются символом n°.

• Электроны: Отрицательно заряженные объекты, движущиеся по фиксированным круговым траекториям вокруг ядра атома. Они обозначаются символом e – .

Положение электрона относительно ядра зависит от энергии электрона.

• Оболочки: Пути, пройденные электронами вокруг ядра, называются оболочками или орбитами. Только фиксированное количество электронов может следовать по определенной орбите из-за разницы в их энергии и способности оболочки вмещать электроны.

В модели атома Бора оболочки обозначаются как K, L, M, N и т. д. или 1, 2, 3, 4 и т. д. Это число увеличивается по мере удаления от ядра. Энергия электронов также увеличивается с увеличением числа оболочек. Вот почему оболочки также известны как энергетические уровни.

Поэтому говорят, что электроны, находящиеся в К-оболочке, т.е. ближайшей к ядру, находятся в основном состоянии и несут минимальную энергию.

Электроны, расположенные во внешней оболочке, несут максимальную энергию, их также называют валентными электронами. Эти электроны ответственны за образование связей.

Электронам также позволено прыгать с более низкого уровня на более высокий по мере того, как они приобретают энергию, или падать с более высокого на более низкий энергетический уровень по мере того, как они теряют свою энергию.

Атом аргона содержит 22 нейтрона, 18 протонов и 18 электронов. Электроны вращаются вокруг ядра в оболочках K, L и M.

Атом аргона Значение
№ протона 18
№ нейтрона 22
Номер Электрона 18
Количество снарядов 3
Количество электронов на первой (К) оболочке 2
Количество электронов во второй (L) оболочке 8
Количество электронов в третьей (М) оболочке 8
Количество валентных электронов 8

 

Чертеж модели аргона Бора

Аргон – благородный газ, расположенный в 18-й группе периодической таблицы:

Информация, которую мы можем получить из вышеупомянутого ящика аргона, выглядит следующим образом:

• Атомный номер аргона 18.

• Электронная конфигурация хлора [Ne] 3s 2 3p 6 .

• Химический символ хлора — Ar.

• Атомная масса хлора 39.948.

Теперь, используя приведенную выше информацию, мы нарисуем атомную модель Бора для атома аргона.

Для этого нам сначала нужно подсчитать количество атомарных видов. Начнем с протонов.

Число протонов для любого атома всегда равно атомному номеру этого атома.

В случае атома аргона атомный номер равен 18.

Следовательно, для атома аргона число протонов = атомный номер = 18

Теперь мы посчитаем количество нейтронов в атоме аргона.

Формула для расчета количества нейтронов, присутствующих в атоме, приведена ниже:

Количество нейтронов = Атомная масса (округление до ближайшего целого числа) – Количество протонов

Теперь, используя информации из ящика с аргоном мы знаем, что атомная масса аргона равна 39,948.

После округления до ближайшего целого числа получаем 40.

Кроме того, как подсчитано выше, количество протонов в атоме аргона равно 18.

Теперь, подставляя эти значения в вышеупомянутую формулу:

Число нейтронов = 40 – 18 = 22

количество нейтронов в атоме аргона = 22

Поскольку протоны и нейтроны составляют ядро ​​атома, используя приведенные выше значения, мы теперь можем нарисовать ядро ​​атома аргона. Это выглядит следующим образом:

На этой диаграмме p + представляет протоны, а n° представляет собой нейтроны.

Теперь, переходя к добавлению оболочек к ядру аргона, мы посчитаем количество электронов.

Для любого атома число электронов всегда равно атомному номеру этого атома.

Следовательно, в случае атомов аргона

Количество электронов = Атомный номер аргона = 18

размещается в каждой оболочке. Как обсуждалось ранее, только ограниченное число электронов может быть размещено в определенной оболочке.

Максимальное количество электронов, которое может быть размещено в конкретной оболочке, равно 2n 2 , где n означает количество оболочек.

Теперь, применяя эту формулу для атома аргона, посчитаем количество электронов для каждой оболочки отдельно.

Для К-оболочки атома аргона максимальное число электронов = 2 (1) 2 = 2

После добавления этих двух электронов к первой оболочке атом выглядит следующим образом:

После этого электроны должны быть добавлены к L-оболочке атома аргона.

Подсчитаем количество электронов, которое может разместиться на L-оболочке.

Максимальное количество электронов для L-оболочки атома аргона = 2 (2) 2 = 8

Следовательно, L-оболочка способна вместить 8 электронов.

Важным моментом, который следует отметить на этом этапе, является то, что для K-оболочки есть только два электрона, которые расположены близко друг к другу. Однако, начиная с L-оболочки и далее, по мере увеличения числа электронов схема расположения меняется.

Теперь электроны выстроены в группу по четыре по часовой стрелке. Первые четыре электрона расположены под углом 90° друг к другу. Этот угол продолжает уменьшаться по мере увеличения числа электронов.

Таким образом, первые четыре электрона в L-оболочке атома аргона расположены следующим образом:

Оставшиеся четыре электрона теперь добавляются к L-оболочке, опять же по часовой стрелке.

После этого атом аргона теперь представлен как:

Теперь у нас осталось еще 8 электронов, которые будут размещены в М-оболочке.

Поэтому рассчитаем количество электронов, которое может разместиться в М-оболочке.

Максимальное число электронов для М-оболочки атома аргона = 2 (3) 2 = 18

Таким образом, всего в М-оболочке может находиться 18 электронов.

Поскольку у атома аргона осталось всего 8 электронов, мы можем разместить их все в М-оболочке.

Первые четыре электрона снова будут добавляться по часовой стрелке.

Наконец, после добавления всех восьми электронов к М-оболочке мы получаем боровскую модель атома аргона, как показано ниже.

Следовательно, окончательная Боровская модель атома аргона состоит из 18 протонов и 22 нейтронов внутри ядра и 18 электронов, вращающихся вокруг ядра.

На K-оболочке имеется 2 электрона, на L-оболочке 8 электронов и на M-оболочке 8 электронов.

 

Получение структуры Льюиса аргона из модели Бора

Структура Льюиса или структура электронных точек представляет собой иллюстрацию атома элемента вместе с его валентными электронами. Ядро представлено атомным символом элемента, а электроны представлены точками.

Как обсуждалось выше, атом аргона состоит из 8 электронов на своей валентной оболочке, т.е. М-оболочке. Поэтому структура Льюиса аргона представляется следующим образом:

 

Свойства аргона

Ниже перечислены несколько важных свойств аргона:

• Он был открыт сэром Рамзи в 1894 году.

• Это бесцветный газ, который кажется фиолетовым под действием электрического поля. .

• Температуры плавления и кипения аргона составляют –185,848 °C и –189,34 °C соответственно.

• Плотность аргона составляет 1,78,10 -3 г.см -3 при 0 °C.

• Растворимость аргона в воде аналогична азоту и в 2,5 раза больше, чем у азота.

Ниже прикреплено видео для боровской модели Аргона.

Related Topics

Silicon Bohr Model

Boron Bohr Model

Sodium Bohr Model

Chlorine Bohr Model

Conclusion

As per the Bohr model of an atom, the argon atom consists of 18 protons and 22 нейтрона в ядре, а 18 электронов вращаются вокруг ядра.

Количество протонов, как и количество электронов в атоме, всегда равно атомному номеру этого атома.

Количество нейтронов определяется по формуле:

Количество нейтронов = Атомная масса (округление до ближайшего целого числа) – Количество протонов

Дано максимальное количество электронов, которые могут быть размещены в оболочке по формуле 2n 2 , где n — количество оболочек.

Атом аргона состоит из трех оболочек, а именно. Оболочки K, L и M имеют 2, 8 и 8 электронов соответственно.

Удачи!!

Argon Bohr Model – Как нарисовать диаграмму Бора для атома аргона (Ar)

Главная > Аргон Модель Бора

Модель Бора Аргона (Ar) имеет ядро, содержащее 22 нейтрона и 18 протонов. Это ядро ​​окружено трехэлектронными оболочками, называемыми K-оболочкой, L-оболочкой и М-оболочкой. Самая внешняя оболочка на диаграмме Бора аргона содержит 8 электронов, которые также называются валентными электронами.

Наименование Аргон Бор Модель
Номер of neutrons 22
Number of protons 18
Number of electrons 18
Total electron shells 3
Электрон на первой оболочке (К) 2
Электрон на второй оболочке (L) 8
Electrons in the Third shell(M) 8
Total valence electrons in Argon 8

Bohr model describes the visual представление электронов, вращающихся вокруг малого ядра. В нем использовались разные электронные оболочки, такие как K, L, M, N… и так далее. Эти оболочки содержат определенное количество электронов, электронная оболочка, ближайшая к ядру, имеет меньшую энергию, а электронная оболочка, наиболее удаленная от ядра, имеет большую энергию.

Диаграмма Бора очень интересна и легко рисуется. Здесь мы нарисуем диаграмму Бора атома аргона с помощью нескольких простых шагов.

Этапы рисования Боровской модели атома аргона

1. Найдите количество протонов, электронов и нейтронов в атоме аргона входят в состав ядер атомов. Электроны — это отрицательно заряженные частицы, вращающиеся вокруг ядра атома 9.0003

Чтобы узнать количество протонов, содержащихся в атоме, просто посмотрите на его атомный номер.

Если атомный номер атома 31, то и протон будет 31, если атомный номер 33, то и протон будет 33.

Итак, атомный номер аргона 18, следовательно протонов в атоме аргона тоже 18.

Теперь, чтобы определить количество нейтронов в атоме, используйте эту формулу.

⇒ Количество нейтронов в атоме 9.0022 = Атомная масса атома (округленная до ближайшего целого числа) – Количество протонов в атоме

Например, атом имеет 33,977 атомной массы и 20 протонов.

Затем, чтобы найти число нейтронов, округлите атомную массу почти до целого числа, таким образом, атомная масса 33,977 округлите до 34.

= (34 – 20 протонов) = 14 количество нейтронов в атоме

Теперь . Чтобы получить число нейтронов в атоме аргона  , посмотрите на его атомную массу, которая равна 39.

∴ Отсюда число нейтронов в атоме аргона = (40 – 18) = 22

Следует отметить, что «Количество электронов в нейтральном атоме равно числу протонов».

Итак, атом аргона нейтрален, следовательно, число его электронов будет равно числу протонов, которое равно 18 , как мы уже обсуждали.

⇒ Количество электронов в атоме аргона = 18

⇒ Количество протонов в атоме аргона = 18

⇒ Количество нейтронов в атоме аргона = 22

Читаем подробно – Как найти количество протонов, электронов, нейтронов?

2. Нарисуйте ядро ​​атома

Ядро представляет собой плотную и маленькую область, содержащую количество протонов и нейтронов атома.

На этом шаге мы должны нарисовать маленький кружок, состоящий из числа протонов и числа нейтронов атома аргона.

3. Нарисуйте первую электронную оболочку

«Электронную оболочку можно представить как орбиту, по которой следуют электроны вокруг ядра атома».

Первую электронную оболочку также называют К-оболочкой, это ближайшая к ядру атома оболочка, которая может содержать максимум два электрона.

Как мы знаем, атом аргона имеет всего 18 электронов. Итак, поместите два электрона из него, в первую оболочку, рядом друг с другом.

Мы успешно нарисовали первую оболочку атома аргона, которая может содержать 2 электрона. Так как атом аргона имеет всего 18 электронов, то из 18 электронов мы использовали два электрона на первой оболочке.

∴ (18 – 2) = 16 электронов

Следовательно, у нас осталось 16 электронов, поместим их в следующие оболочки атома аргона.

4. Нарисуйте вторую электронную оболочку

Вторая оболочка, также называемая L-оболочкой, может содержать максимум 8 электронов. Эта оболочка рисуется после первой электронной оболочки.

Во второй электронной оболочке электроны добавляются по одному, начиная с верхнего положения и затем двигаясь по часовой стрелке.

Во второй оболочке электроны добавляются по одному по часовой стрелке в положении часов – 12 часов, 3 часа, 6 часов, 9 часов.

После того, как вы разместите электроны по одному на каждой из четырех сторон (сверху – справа – снизу – слева), начните спаривать или удваивать их.

Итак, у нас осталось 16 электронов атома аргона, а 2-я оболочка может удерживать максимум 8 электронов.

Таким образом, поместите 8 электронов атома аргона во 2-ю электронную оболочку, начните с верхней позиции, размещайте электроны по одному и двигайтесь по часовой стрелке (сверху – справа – снизу – слева). И, наконец, соедините их.

Поскольку у нас всего 18 электронов для атома аргона, и мы разместили 2 электрона на первой оболочке и 8 электронов на второй оболочке, следовательно, у нас осталось еще 8 электронов.

Поместим его в следующую оболочку.

5. Нарисуйте третью электронную оболочку

Третья оболочка также называется М-оболочкой и способна удерживать до 18 электронов, но для элементов первых нескольких периодов третья оболочка удерживает только до 8 электронов.

«Можно считать, что третья оболочка содержит 8 или 18 электронов, но всего третья оболочка может содержать 18 электронов».

Для первых нескольких элементов, скажем, до атомного номера 20 в периодической таблице, третья оболочка содержит до 8 электронов.

⇒ Для атомного номера 20 или меньше 20 третья оболочка может содержать максимум 8 электронов.

⇒ Для атомных номеров более 20, скажем, атомные номера 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27 и т. д., третья оболочка заполнена более чем 8 электронами и до максимума 18 электронов.

Для атома аргона третья оболочка заполняется так же, как и вторая оболочка.

Итак, у нас осталось 8 электронов атома аргона, поэтому начнем с верхнего положения, ставим электроны по одному и идем по часовой стрелке (сверху – справа – снизу – слева). И, наконец, начать сопряжение.

Боровская модель атома аргона

Вот и все, это наша Боровская модель атома аргона , которая содержит 18 протонов и 22 нейтрона в области ядра, и 18 электронов вращаются вокруг ядра, два электрона на первой оболочке, восемь электронов на второй оболочке и восемь электронов на третьей оболочке.

Читайте также:-

  • Кислород Бор модель
  • Бор Бор модель
  • Бериллий Бор модель
  • Lithium Bohr model
  • Helium Bohr model
  • Nitrogen Bohr model
  • Fluorine Bohr model
  • Neon Bohr model
  • Carbon Bohr model
  • Sodium Bohr model
  • Silicon Bohr model
  • Magnesium Bohr model
  • Sulfur Bohr model
  • Хлор, модель Бора
  • Фосфор, модель Бора
  • Алюминий, модель Бора
  • Калий, модель Бора
  • Кальций, модель Бора
  • Бром, модель Бора
  • Silver Bohr model
  • Arsenic Bohr model
  • Gold Bohr model
  • Krypton Bohr model
  • Iodine Bohr model
  • Copper Bohr model
  • Iron Bohr model
  • Uranium Bohr model
  • Nickel Bohr model
  • Scandium Bohr model
  • Титановая модель Бора
  • Ванадий Модель Бора

Также проверьте:  Модель Бора для каждого элемента Периодической таблицы

Найдите валентный электрон аргона по его диаграмме Бора

Валентные электроны находятся во внешней оболочке атома и могут принимать участие в образовании химической связи. Эти электроны имеют большую энергию по сравнению с электронами внутренней оболочки.

Из диаграммы Бора атома мы можем легко найти количество валентных электронов в атоме, взглянув на его внешнюю оболочку.

Итак, нам нужно найти валентный электрон в атоме аргона, для этого смотрим на его боровскую диаграмму.

Диаграмма Бора Аргона имеет три электронных оболочки (K, L и M), внутренняя оболочка — это K-оболочка, а самая внешняя оболочка — это M-оболочка.

Следовательно, электроны, обнаруженные в М-оболочке атома аргона, являются его валентными электронами, поскольку это самая внешняя оболочка, также называемая валентной оболочкой.

М-оболочка или внешняя оболочка модели аргона Бора содержит 8 электронов, поэтому число валентных электронов в атоме аргона также равно 8.

Электронная точечная диаграмма атома аргона

Электронная точечная диаграмма, также называемая структурой Льюиса, которая представляет валентные электроны атомов.

Как мы узнали из диаграммы Бора аргона, у него 8 валентных электронов.

Итак, просто представьте 8 валентных электронов вокруг атома аргона в виде точки.

Электронная конфигурация аргона

« Электронная конфигурация — это распределение электронов атома или молекулы по атомным или молекулярным орбиталям»

Аргон имеет атомный номер 18 и содержит 18 электронов. Из боровской модели аргона мы знаем, что 2 электрона находятся на К-оболочке, 8 электронов — на L-оболочке и 8 электронов — на М-оболочке.

Итак, исходя из оболочки, электронная конфигурация атома аргона [2, 8, 8].

Или электронная конфигурация Argon: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6   , так как он содержит всего 18 электронов.

Читайте также:-

  • Орбитальная схема аргона, электронная конфигурация и валентные электроны
  • Как записать электронную конфигурацию любого атома?

Часто задаваемые вопросы

Сколько электронных оболочек содержит модель Argon Bohr?

Электронные оболочки, также называемые энергетическими уровнями. Вы можете найти количество электронных оболочек элемента, зная его номер периода в периодической таблице.

Элементы или атомы первого периода таблицы Менделеева имеют один энергетический уровень или одну электронную оболочку, так же как элементы второго периода имеют два энергетических уровня или двухэлектронную оболочку и так далее…

Итак, атом аргона относится к 3-му периоду периодической таблицы , следовательно, число электронных оболочек для боровской модели аргона будет равно 3 (К-оболочка, L-оболочка и М-оболочка).

Какова внешняя оболочка диаграммы Бора атома аргона?

Самая внешняя оболочка, также называемая валентной оболочкой, содержит валентные электроны атома.

Согласно диаграмме Бора Аргона, внешняя оболочка представляет собой М-оболочку, содержащую восемь валентных электронов.

Свойства аргона
  1. Это третий по распространенности газ в земной атмосфере.

Оставить комментарий