Схема строения атома na: 1. Запишите электронную формулу атома натрия. Здесь надо указать количество электронов, протонов, нейтронов. Количество энергетических…

Натрий. Строение атома натрия

Разнообразен и интересен мир металлов. Их свойства издавна изучались человеком, и нашу жизнь просто невозможно представить без таких элементов, как железо, алюминий, хром. В нашей статье речь пойдет о натрии.

Строение атома натрия, расположение электронов по энергетическим уровням определяют его главные характеристики. К ним, например, относятся такие показатели, как высокая химическая активность, пластичность, способность проводить тепло и электрический ток.

Но особое внимание стоит уделить рассмотрению строения элементарной частицы химического элемента натрия – его атома.

Самые активные и агрессивные

Щелочные металлы, к которым относится натрий, в химии по праву считаются самыми реакционно-способными. Именно поэтому ни один из них, в том числе и натрий, не встречается в природе как самородок, а находится в ионном виде в составе горных пород и минералов.

К ним относится поваренная соль, сильвинит и карналлит. Чем же можно это объяснить?

Ответ лежит в особенностях строения атома натрия. Элемент, как и его собратья по подгруппе щелочных металлов, имеет большой радиус атома. Кроме того, его единственный электрон, расположенный на последнем энергетическом уровне, слабо связан с положительно заряженным ядром. Поэтому он легко отрывается от самого атома и захватывается частицами других химических элементов. Эта способность – легко отдавать собственные электроны – и определяет все главные свойства металлических элементов.

Электронное строение атома натрия

Полная формула, показывающая распределение электронов по энергетическим уровням в атоме, имеет следующий вид: 1s22s²2p⁶3s¹.

Последний неспаренный электрон, при вращении образующий облако в виде сферы, находится на значительном удалении от собственного ядра. Он участвует в возникновении такого типа связи, как ионное взаимодействие, и называется валентным.

Радиус самого атома составляет около 0,189 нм, а энергия его ионизации равна 5,14 эВ. Благодаря такому строению атома элемента натрия, его простое вещество проявляет хорошо выраженные восстановительные свойства, то есть в реакциях с атомами других элементов всегда отдает свой единственный электрон, расположенный на последнем энергетическом уровне (третий).

При этом электронейтральная частица натрия превращается в положительно заряженный ион – катион. Ярко выраженные восстановительные свойства металла и его химическая активность предъявляют особые требования к условиям его хранения. Чтобы металл не окислялся кислородом воздуха, его сберегают под слоем технического масла или керосина. Электронная схема атома натрия имеет следующий вид (см. фото ниже).

Физические свойства

Какова же зависимость между электронной формулой и физическими свойствами натрия? Строение атома натрия раскрывает эту взаимосвязь.

Природный Na состоит только из одного изотопа. Он представляет собой очень мягкий серебристо-белый металл, который можно резать ножом. Его плотность составляет всего 0,97 г/см.

Как и другие металлы, натрий хорошо проводит электрический ток и тепло. Поскольку в подгруппе щелочных металлов радиусы атомов и их свойства как восстановителей с увеличением заряда ядра увеличиваются, то температуры кипения и плавления будут уменьшаться.

Как строение атома влияет на химические свойства элемента?

Продолжим изучение строения атома натрия. Натрий содержит на третьем энергетическом уровне один электрон, электронное облако которого имеет форму сферы. Поэтому металл относят к s-элементам, а они, как известно, легко вступают в химическое взаимодействие с неметаллами, например с кислородом, водородом, серой, азотом и т. д. Реагируя с водой, натрий быстро растворяется в ней, образуя раствор щелочи.

Высокая активность щелочного металла натрия выражается в особенностях его взаимодействия с кислотами, которая сопровождается взрывом. Поэтому такую реакцию в лабораторных условиях проводить запрещено. Еще одна особенность металлического натрия заключается в том, что он не реагирует с растворами солей и щелочей, так как сам начинает активно взаимодействовать с растворителем – водой.

Так что, как можно видеть, строение атома натрия, а также его взаимосвязь с физическими и химическими свойствами элемента, действительно представляют собой научный интерес.

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1

H

1.008

2

He

4.003

3

Li

6.938

4

Be

9.012

5

B

10.806

6

C

12.01

7

N

14.006

8

O

15.999

9

F

18.998

10

Ne

20.18

11

Na

22.99

12

Mg

24.304

13

Al

26.982

14

Si

28.084

15

P

30.974

16

S

32.059

17

Cl

35.446

18

Ar

39.948

19

K

39.098

20

Ca

40.078

21

Sc

44.956

22

Ti

47.867

23

V

50.942

24

Cr

51.

996

25

Mn

54.938

26

Fe

55.845

27

Co

58.933

28

Ni

58.693

29

Cu

63.546

30

Zn

65.38

31

Ga

69.723

32

Ge

72.63

33

As

74.922

34

Se

78.971

35

Br

79.901

36

Kr

83.798

37

Rb

85.468

38

Sr

87.62

39

Y

88.906

40

Zr

91.224

41

Nb

92.906

42

Mo

95.95

44

Ru

101.07

45

Rh

102.906

46

Pd

106.42

47

Ag

107.868

48

Cd

112.414

49

In

114.818

50

Sn

118.71

51

Sb

121.76

52

Te

127.6

53

I

126.904

54

Xe

131.293

55

Cs

132.905

56

Ba

137.327

57

La

138.905

72

Hf

178. 49

73

Ta

180.948

74

W

183.84

75

Re

186.207

76

Os

190.23

77

Ir

192.217

78

Pt

195.084

79

Au

196.967

80

Hg

200.592

81

Tl

204.382

82

Pb

207.2

83

Bi

208.98

58

Ce

140.116

59

Pr

140.908

60

Nd

144.242

62

Sm

150.36

63

Eu

151.964

64

Gd

157.25

65

Tb

158.925

66

Dy

162.5

67

Ho

164.93

68

Er

167.259

69

Tm

168.934

70

Yb

173.045

71

Lu

174.967

90

Th

232.038

91

Pa

231.036

92

U

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

© 2015-2022 – K-Tree.ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Натрий, атомарная структура – Stock Image – C018/3692

Похоже, вы используете старый веб-браузер, который не поддерживается. Некоторые части этого веб-сайта могут работать некорректно. Пожалуйста, используйте более новый веб-браузер.

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

C018/3692

Управление правами

74,5 МБ (74,0 МБ со сжатием)

5197 x 5008 пикселей

43,9 x 42,4 см ⏐ 17,3 х 16,7 дюйма (300 точек на дюйм)

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

Пожалуйста, свяжитесь с вашим менеджером по работе с клиентами, если у вас есть какие-либо вопросы.

Запрос

Цена Добавить в корзину Удалять ДОБАВИТЬ НА ДОСКУ Делиться

Купить Распечатать

Кредит

КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА

Заголовок

Натрий (Na). Схема ядерного состава, электронной конфигурации, химических данных и валентных орбиталей атома натрия-23 (атомный номер: 11), наиболее распространенного изотопа элемента натрия. Ядро состоит из 11 протонов (красный) и 12 нейтронов (оранжевый). 11 электронов (белые) включают относительно нестабильный электрон во внешней оболочке (кольце). Стабильность внешних (валентных) электронов элемента определяет его химические и физические свойства. Натрий является щелочным металлом в группе 1, периоде 3 и s-блоке периодической таблицы. В элементарной форме это мягкий химически активный металл, немного менее плотный, чем вода, плавящийся при 98 градусов Цельсия.

Сведения о выпуске

Разрешение модели не требуется. Разрешение собственности не требуется.

Ключевые слова

• 3s
• 3с1
• щелочной металл
• щелочные металлы
• а.е.м.
• атом
• атомный
• атомный номер
• атомных орбиталей
• атомный радиус
• атомный вес
• черный фон
• химические данные
• химические свойства
• химическое свойство
• химия
• схема
• электронная конфигурация
• номер электрона
• электронная оболочка
• электронный
• электронов
• элемент
• элементаль
• элементов
• уровней энергии
• группа 1
• иллюстрация
• изотоп
• уровень
• уровней
• металл
• металлический
• металлы
• на
• нейтрон
• нейтрон номер
• нейтронов
• ядерный
• ядерные данные
• нуклон
• нуклонов
• ядро ​​
• орбитальный
• орбитальные типы
• орбиталей
• период 3
• физическая химия
• физические свойства
• физическое имущество
• вечера
• протон номер
• квантовая химия
• с блоком
• s-блок
• оболочка
• каркасная конструкция
• снаряды
• простая электронная конфигурация
• натрий
• натрий-23
• твердый
• твердые вещества
• структурный
• структура
• субатомный
• субатомный
• подоболочка
• подоболочек
• символ
• валентная орбиталь
• волновая функция

Нарисуйте атомную структуру атома натрия и иона натрия.

Ответить

Проверено

226,8 тыс.+ просмотров

Подсказка: Атомная структура состоит из протона, электрона и нейтрона. Протоны и нейтроны размещены в ядре, а электроны размещены на разных орбитах вокруг ядра. Ион представляет собой электронно-богатую или электронно-дефицитную разновидность соответствующего атома.

Полный пошаговый ответ:
Натрий – это атом периодической таблицы с атомным номером \[11\] и массовым числом\[23\]. Электронная конфигурация натрия: 91}$

Валентная оболочка атома натрия равна \[3\]. В ней всего \[11\] протонов и \[11\] электронов. Количество нейтронов = \[23 – 11 = 12\]. Протоны \[11\] и нейтроны \[12\] размещены в ядре атома натрия. Электроны \[11\] размещены в разных оболочках атомов натрия.
Оболочки вокруг ядра атома обозначаются как \[K\], \[L\], \[M\], \[N\] и так далее. Первая оболочка \[K = 1\] имеет два электрона, вторая оболочка \[K = 2\] имеет восемь электронов и третья оболочка \[M = 3\] имеет один электрон.