Sn таблица менделеева: Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1

H

1.008

2

He

4.003

3

Li

6.938

4

Be

9.012

5

B

10.806

6

C

12.01

7

N

14.006

8

O

15.999

9

F

18.998

10

Ne

20.18

11

Na

22.99

12

Mg

24.304

13

Al

26.982

14

Si

28.084

15

P

30.974

16

S

32.059

17

Cl

35.446

18

Ar

39.948

19

K

39.098

20

Ca

40.078

21

Sc

44.956

22

Ti

47.867

23

V

50.942

24

Cr

51. 996

25

Mn

54.938

26

Fe

55.845

27

Co

58.933

28

Ni

58.693

29

Cu

63.546

30

Zn

65.38

31

Ga

69.723

32

Ge

72.63

33

As

74.922

34

Se

78.971

35

Br

79.901

36

Kr

83.798

37

Rb

85.468

38

Sr

87.62

39

Y

88.906

40

Zr

91.224

41

Nb

92.906

42

Mo

95.95

44

Ru

101.07

45

Rh

102.906

46

Pd

106.42

47

Ag

107.868

48

Cd

112.414

49

In

114.818

50

Sn

118.71

51

Sb

121.76

52

Te

127.6

53

I

126.904

54

Xe

131.293

55

Cs

132.905

56

Ba

137.327

57

La

138.905

72

Hf

178. 49

73

Ta

180.948

74

W

183.84

75

Re

186.207

76

Os

190.23

77

Ir

192.217

78

Pt

195.084

79

Au

196.967

80

Hg

200.592

81

Tl

204.382

82

Pb

207.2

83

Bi

208.98

58

Ce

140.116

59

Pr

140.908

60

Nd

144.242

62

Sm

150.36

63

Eu

151.964

64

Gd

157.25

65

Tb

158.925

66

Dy

162.5

67

Ho

164.93

68

Er

167.259

69

Tm

168.934

70

Yb

173.045

71

Lu

174.967

90

Th

232.038

91

Pa

231.036

92

U

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

© 2015-2022 – K-Tree.ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Химический элемент Олово: свойства и применение

Содержание

1. История открытия
2. Изотопы
3. Нахождение в природе
4. Формы нахождения
5. Применение
6. Биологическая роль

Олово представляет собой химический элемент, стоящий в 14 группе 5 периода под 50 атомным номером. В нормальных условиях показывает свойства пластичности, является ковким и легкоплавким металлом с характерным блеском и серебристым цветом.

История открытия

Человек познакомился с оловом примерно в 4 тысячелетии до нашей эры. В чистом виде его удалось получить примерно в XII веке, этот факт стал известен из трудов Р. Бэкона. Название пришло из латинского языка, в переводе, если говорить дословно, оно обозначает «прочный». Непосредственно же слово «олово» обладает общеславянскими корнями и грубо говоря, обозначает «желтый».

Изотопы

В природе данный элемент составляют десять нуклидов являющиеся стабильными и обладающие следующими массовыми числами: ¹¹²Sn, ¹¹⁴Sn, ¹¹⁵Sn, ¹¹⁶Sn, ¹¹⁷Sn, ¹¹⁸Sn, ¹¹⁹Sn, ¹²⁰Sn,¹²²Sn,¹²⁴Sn.

Он является представителем химических элементов, у которого в составе стабильных изотопов больше всего.

Нахождение в природе

Данное вещество представляет собой достаточно редкий элемент, который к тому же является еще и рассеянным. По распространению оно по праву занимает 47 место.

В поверхностных чистых водах олово содержится в качестве субмикрограммового концентрата, а если же говорить о подземных водах, то там оно достигает целых единиц микрограммов на 1 литр. В воде олово оказывается в результате разрушения минералов.

Формы нахождения

Данный элемент помимо рассеянной формы распространения способен также и к образованию минеральных форм.

• Твердая фаза. Существуют следующие формы элемента, в которых он встречается в природной среде: рассеянная; минеральная (чаще всего это минералы с содержанием железа).
• Собственно минеральные формы
• Самородные элементы
• Соединения олова в виде оксидов
• Касситерит
• Касситерит является основным минералом руд, который применяется для получения описываемого химического элемента.
• Синтез с водой
• Силикаты
• Шпинелиды
• Сульфидные соединения олова
• Станнин
• Коллоидная форма

Формы жидкого состояния вещества:

1. Ионные соединения;
2. Простые ионы;
3. Галогениды;
4. Гидроксильные сочетания;
5. Сульфидные соединения.

Применение

Использование олова происходит в качестве безопасного, нетоксичного материала, который не подвержен коррозиям. Одними из немногих отраслей промышленности, где его используют, является производство посуды, трубопроводов. Одним из распространенных сплавов является бронза. Использование его происходит также для создания проводов с высокой скоростью передачи сигнала.

Сочетания олова с другими представителями периодической системы применяют для производства красок, оптических стекол.

Биологическая роль

О данной роли этого представителя таблицы Д. И. Менделеева практически нет никакой информации. Олово содержится в организме человека, а наибольшая его часть скапливается в кишечнике.

Вещество является опасным для человека, когда оно действует в виде паров или пыли, что может привести к болезням, одной из них может быть поражение легких.

 

 

Sn Информация об элементе олова: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

Кристаллическая структура олова

Твердотельная структура олова Центрированная тетрагональная .

Кристаллическая структура может быть описана с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные Клетки повторяются в трехмерном пространстве, образуя структуру.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ребер ячейки Константы решетки (a, b и c)

900.AIMSA

A	B	C
583.18 PM	583.18	318.19 PM

900.AIMSA 900.AIMSI 900.AIMSI 900.10.135 900.18 900.18 900.

alpha	beta	gamma
π/2	π/2	π/2

The positions of the atoms inside the unit cell are described by the set атомных позиций ( x _i , y _i , z _i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможные симметричные расположения частиц в трехмерном пространстве описываются 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если киральные копии считаются различными). Степени окисления Космическая группа номер 141 Кристаллическая структура Центр тетрагональной

Tin Atomic и Orbital Properties

Атомы олова. 4] с символом атомного термина (квантовые числа) ³ P ₀ .

9002 Атомный термин Символ (квантовые номера)

Атомный номер	50
Количество электронов (бесплатно)	50
Number of Protons	50
Mass Number	119
Number of Neutrons	69
Shell structure (Electrons per energy level)	2, 8, 18, 18, 4
Электронная конфигурация	[KR] 4D10 5S2 5P2
Валентные электроны	5S2 5P2
Валентность (Валентность)
(Валентность)
(Валентность)
(Валентность)
(валентность)
(валентность)0028
Основные степени окисления	-4, 2, 4
Степени окисления	-4, -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4	3 P 0

Атомная модель BOHR Atomic Tin Electrons

Наземное состояние.

Олово

Сокращенная электронная конфигурация основного состояния нейтрального атома олова: [Kr] 4d10 5s2 5p2. Часть конфигурации олова, эквивалентная благородному газу предыдущего периода, обозначается аббревиатурой [Kr]. Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Это важно, так как именно валентные электроны 5s2 5p2, электроны в самой внешней оболочке, определяют химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального олова

Полная электронная конфигурация атома олова в основном состоянии. Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 Правило Хунда.

В соответствии с принципом Ауфбау электроны будут занимать орбитали с более низкой энергией, прежде чем занять орбитали с более высокой энергией. По этому принципу электроны заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. …

Принцип запрета Паули гласит, что максимум два электрона, каждый из которых имеет противоположные спины, могут разместиться на одной орбитали.

Правило Хунда гласит, что каждая орбиталь в данной подоболочке занята электронами до того, как второй электрон заполнит орбиталь.

Атомная структура олова

Атомный радиус олова составляет 145 пм, а его ковалентный радиус составляет 141 пм.

())))))))))))). RADIUS

Расчетный атомный радиус	145 пм (1,45 Å)
Радиус атомного радиуса Эмпирический	145 вечера (1,45 Å)
Атомический объем	16,239 CM3/моль
COVERED/239 CM3/моль
COVERED/239 CM3/Мол
COVLED	217 PM
Нейтронный сечение	0,63
АБрапбция нейтрона	0,0002

Ат -спектр0011

Химические свойства олова: Энергия ионизации олова и сродство к электрону

Сродство к электрону олова составляет 107,3 ​​кДж/моль.

Valence	4
Electronegativity	1.96
ElectronAffinity	107.3 kJ/mol

Ionization Energy of Tin

Refer to table below for Ionization energies of Tin

Энергия ионизации номер	Enthalpy – kJ/mol
1st	708.6
2nd	1411.8
3rd	2943
4th	3930.3
5th	7456

Физические свойства олова

Физические свойства олова см. в таблице ниже.9 g/cm3) Molar Volume 16.239 cm3/mol

Elastic Properties

Young Modulus	50
Shear Modulus	18 GPa
Bulk Modulus	58 ГПа
Коэффициент Пуассона	0,36

0027 Мохс.

Твердость 1,5 МПа Vickers Твердость – Бринелл. Твердость 51 МПа7 51 МПа444. Электрические свойства олова см. в таблице ниже.0028 3.72

Tin Heat and Conduction Properties

Thermal Conductivity	67 W/(m K)
Thermal Expansion	0.000022 /K

Tin Magnetic Properties

Магнитный тип	Диамагнитный
Точка Кюри	–
Масса Магнитная восприимчивость	-3.1e-9 м3/кг0028
Molar Magnetic Susceptibility	-3.68e-10 m3/mol
Volume Magnetic Susceptibility	-0.0000227

Optical Properties of Tin

Refractive Index

–

Акустические свойства олова

Скорость звука

2500 м/с

Тепловые свойства олова.

Энтальпии и термодинамика

См. Таблицу ниже для термических свойств TIN

Снятие плавления	505,08 K (231,93 ° C, 449,474 ° F)
449,478	28777.855.8555.855.855.855.855.855.85.85.85.85.85.85.85.85.85.8.855.8.
Критическая температура	–
Сверхпроводящая точка	3,72

Энтуалпий

9

Hate of LIN

Hapt of LIN Hapt of LIN .0023 Теплота испарения 290 кДж/моль Тепло сгорания – Изотопы олова – с ядрами . Олово имеет 10 стабильных природных изотопов. Изотопы олова – Встречающиеся в природе стабильные изотопы: 112Sn, 114Sn, 115Sn, 116Sn, 117Sn, 118Sn, 119Sn, 120Sn, 122Sn, 124Sn. Isotope Z N Isotope Mass % Abundance T half Decay Mode 99Sn 50 49 99 Synthetic 100Sn 50 50 100 Синтетический 101SN 50 51 900 2 SYNTITITITITE 900 2 77778 77778 7778 7778 770614 102Sn 50 52 102 Synthetic 103Sn 50 53 103 Synthetic 104Sn 50 54 104 Synthetic 105Sn 50 55 105 Synthetic 106Sn 50 56 106 Synthetic 107Sn 50 57 107 Synthetic 108Sn 50 58 108 Synthetic 109Sn 50 59 109 Synthetic 110Sn 50 60 110 Synthetic 111Sn 50 61 111 Synthetic 112Sn 50 62 112 0. 97% Stable N/A 113Sn 50 63 113 Synthetic 114Sn 50 64 114 0.66% Stable N/A 115Sn 50 65 115 0.34% Stable N/A 116Sn 50 66 116 14.54% Stable N/A 117Sn 50 67 117 7.68% Stable N/A 118Sn 50 68 118 24.22% Stable N/A 119Sn 50 69 119 8.59% Stable 120Sn 50 70 120 32. 58% Stable N/A 121Sn 50 71 121 Synthetic 122Sn 50 72 122 4.63% Stable N/A 123Sn 50 73 123 Synthetic 124Sn 50 74 124 5.79% Stable N/A 125Sn 50 75 125 Synthetic 126Sn 50 76 126 Synthetic 127Sn 50 77 127 Synthetic 128Sn 50 78 128 Синтетический 129SN 50 79 129 Синтетик 777344S. 0027 50 0016 130Sn 50 80 130 Synthetic 131Sn 50 81 131 Synthetic 132Sn 50 82 132 Синтетический 133SN 50 133 СИНТЕТИТ 77744S 77744S 77744S 1344S 84 134 Synthetic 135Sn 50 85 135 Synthetic 136Sn 50 86 136 Synthetic 137SN 50 87 137 Синтетик -ATOMIC 50 00 TUN (SN) -AMIC 50

00 (SN) -AMIC 50

00 (SN).0001

Произносится

ИНН

Олово (Sn) — серебристо-белый металл с атомным номером 50 в периодической таблице. Он расположен в 14 группе периодической таблицы. Он имеет обозначение Sn.

Олово очень редко встречается в своей элементарной форме в природе, вместо этого в руде касситерите, которая представляет собой оксид олова. Обычно его получают путем нагревания с углеродом для восстановления соединения оксида олова. Олово имеет ряд применений, в первую очередь для покрытия стали в пищевых контейнерах или для изготовления листов фольги. Олово имеет кристаллическую структуру, и когда оловянный стержень сгибается, звук, похожий на визг, разрушает эту кристаллическую структуру, это известно как крик олова. Олово было известно людям как элемент уже давно, начиная с 3000 г. до н.э., когда оно использовалось для производства бронзы. Он был легирован медью для улучшения свойств. Он находится в группе 14 как металл. Он имеет температуру плавления 231°C и точку кипения 2620°C.

Загрузите олово в виде изображения для печати и с полным масштабированием

Получите бесплатную загрузку здесь (JPEG, PDF, SVG)

Часто задаваемые вопросы

Какова температура плавления олова?

Олово имеет температуру плавления 231,97°C, что означает, что при 231,97°C оно превратится в жидкость.

Какова температура кипения олова?

Олово имеет температуру кипения 2602°C, что означает, что при 2602°C оно превратится в газ.

Что такое электроотрицательность олова?

Электроотрицательность Тина равна 1,96. Электроотрицательность — это мера того, насколько сильно атомы притягивают к себе связывающие электроны.

Открыт

Известен древним.

Дата открытия

3000 г. до н.э.

Что такое Теплота испарения олова?

Олово имеет теплоту испарения 295,8 кДж/моль.

Использование

Используется в качестве покрытия для стальных банок, поскольку оно нетоксично и не вызывает коррозии. Также в припое (33% Sn: 67% Pb), бронзе (20% Sn: 80% Cu) и олове. Фторид двухвалентного олова (SnF2), соединение олова и фтора, используется в некоторых зубных пастах.

Источники

В основном встречается в руде касситерит (SnO2) и станнин (Cu2FeSnS4).

Об авторе

Nathan M

Автор

Nathan имеет степень бакалавра биомедицинской химии в Уорикском университете и степень в области PGCE Science в Вулверхэмптонском университете, Великобритания. Предмет Натана варьируется от общей химии до органической химии. Натан также создал учебную программу «Разрушение атома» на странице курса.

Цитата

“олово”, опубликованная 30 декабря 2019 года. Вес

118,71

Атомный номер

50

СОСТОЯНИЕ

Сплошная

Плата

Unknown

231.97

° C

2602

Unknoke

2602

° C

2602

° C

2602

° C

0007

°C

Heat of Vaporization

295.8

Unknown

kJ/mol

Crystal Structure

Tetragonal

Thermoconductivity

0.666

Unknown

W/cmK

Shells

2,8, 18,18,4

Группа

Пост-трансляция металла

Период

5

Блок

P Блок

Orbitals

[KR] 4D10 5S2 5P2

Коэффициент термического расширения 96/см ом

Первый потенциал ионизации

7,3438 В

Второй потенциал ионизации

14,632 В

Третий потенциал ионизации

30,502 В

ионное радиус

.