Современная периодическая таблица менделеева: Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева)

Содержание

Периодической системе химических элементов Менделеева 150 лет

1 марта (17 февраля по юлианскому календарю) 1869 года русский учёный Дмитрий Менделеев составил периодическую систему химических элементов, основанную на их атомном весе и химическом сходстве. В честь 150 годовщины одного из самых значительных событий науки 2019 год объявлен Международным годом Периодической таблицы химических элементов.

Рукопись «Опыта системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве» Менделеева

По состоянию на 1869 год науке были известны всего 63 химических элемента. Менделеев был далеко не первым учёным, стремившимся упорядочить существующие элементы. В 1808 году этим вопросом занимался английский физик и химик Джон Дальтон: его таблицу нельзя назвать «периодической», так как она не определяет элементы в группы в зависимости от их свойств. Однако мысли Дальтона двигались в правильном направлении, он попытался рассчитать атомный вес веществ по отношению к атомам водорода, и некоторые цифры оказались достаточно близкими к истине, например, атомный вес железа и платины.

Список элементов Джона Дальтона

В 1864 году шотландский химик Джон Ньюлендс наткнулся на анонимную статью, автор которой считал, что атомный вес веществ всегда кратен восьми. Ньюлендс был уверен в ошибочности этого мнения, но оно натолкнуло его на поиск более вероятных закономерностей. Расположив все известные на тот момент элементы в порядке возрастания атомного веса, он обнаружил периодическое появление химически сходных элементов. Изучая его труды, Менделеев признал, что Ньюлендсу гораздо раньше него удалось уловить суть периодического закона, отразившегося в его «законе октав».

Таблица элементов Джона Ньюлендса

Гениальность Менделеева заключалась в том, что он не просто упорядочил известные 63 элемента, но и предположил существование определённого количества неизвестных. Более того, он достаточно метко предсказал химические свойства ещё не открытых элементов. В своих записях названия веществ, существование которых только предстояло доказать, он обозначил вопросительными знаками. Например, напротив алюминия (Al) значится неизвестный металл с атомной массой 68 а. е. м. (атомных единиц массы), плотностью около 6 г/см³ и очень низкой температурой плавления. В 1875 году французский химик Поль Эмиль Лекок де Буабодран выделил галлий с атомной массой 69,7 а. е. м., удельным весом 5,9 г/см³ и настолько низкой температурой плавления, что он становится жидким от тепла человеческих рук. Менделеев также оказался прав касательно характеристик скандия, германия и даже технеция, который был открыт лишь через 30 лет после его смерти.

Вариант расположения химических элементов по Менделееву

На первый взгляд оригинальная система химических элементов Менделеева совершенно непохожа на современную периодическую таблицу. Дело в том, что Менделеев не смог предугадать существование большого количества элементов, в частности ряда инертных газов – гелия, неона, аргона и т. д. Кроме того, близкие по свойствам элементы русский химик разместил в колонках, а в современной таблице они расположены в рядах. Если буквально перевернуть систему Менделеева на 90°, сходство с известной нам таблицей станет очевидным, например, расположенные в ряд галогены – фтор, хлор, бром и йод – сегодня являются элементами одной группы – 17-й.

Время экспериментов

После публикации периодической системы химических элементов Менделеева другие учёные незамедлительно взялись экспериментировать с альтернативными формами и расположением элементов. Одним из самых любопытных вариантов является спираль Генри фон Баумхауэра, изобретённая в 1870 году. В центре спирали располагался водород, а остальные вещества удалялись от него по мере увеличения атомной массы.

Спираль элементов Генри фон Баумхауэра

К началу XX века форма периодической таблицы окончательно обрела привычную нам горизонтальную ориентацию. В 1905 году Генри Вернер опубликовал систему, в которой благородные газы впервые заняли своё законное место в крайнем правом столбце. Подражая Менделееву, Вернер оставил свободные позиции для неизвестных элементов, но несколько перестарался.

Система Генри Вернера

Несмотря на вполне современный вид, таблица Вернера впоследствии претерпела ещё немало изменений. При разработке своей версии французский учёный Чарльз Жанет руководствовался сформулированной в 1925 году квантовой теорией. Жанет ориентировался на электронную конфигурацию – расположение электронов по электронным оболочкам атома на отдельных орбиталях. Его левостороннюю таблицу предпочитают использовать физики, так как она точнее характеризуют физические свойства и взаимосвязи между элементарными частицами. Как и Менделеев, Жанет оставил место для новых элементов – всего он определил 120 позиций. В его время было доподлинно известно о существовании 92-х элементов, а сегодня их число выросло до 118-ти.

Левосторонняя периодическая таблица Чарльза Жанета

Современная периодическая система химических элементов является прямым потомком таблицы Чарльза Жанета. Группы щелочных и щелочноземельных металлов перекочевали с правой стороны в крайние левые столбцы. Лантаноиды (элементы с 57 по 71 порядковый номер) и актиноиды (89-103) исключительно из эстетических соображений поместили под таблицей – длинный ряд элементов f-блока (электроны которых занимают атомную орбиталь f) просто не помещается на компактные таблицы.

Современный стандартный вид периодической системы химических элементов

Сегодня специалисты и любители продолжают совершенствовать существующую модель периодической системы, зачастую с целью подчеркнуть те виды взаимосвязи между элементами, которые незаметны на стандартизированном варианте. Самыми популярными сегодня являются 3D модели, например, «цветок Менделеева», в котором блоки орбиталей атомов – s, p, d и f – представлены отдельными лепестками.

«цветок Менделеева»Альтернативная спиральная система элементов Теодора Бенфея (1964)Рельефная 3D модель периодической системы с обозначениями, выполненными шрифтом БрайляНаложение периодической таблицы химических элементов на карту лондонского метро

За 150 лет своего существования периодическая таблица химических элементов стала культовым символом науки и её эволюции. Вдохновлённые её значимостью для современного мира, люди пытаются систематизировать всё, что приходит в голову – от сортов пива и персонажей Диснея до иррациональных и бредовых идей, распространённых в современном обществе.

Поделиться в соцсетях

СОВРЕМЕННАЯ ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ . Закон Менделеева

В 1905 году, незадолго до смерти, Д. И. Менделеев писал: «…периодическому закону будущее грозит не разрушением, а только надстройки и развитие быть обещаются». История дальнейшего развития науки показала всю справедливость этого предвидения.

Конец XIX и начало XX века ознаменовались рядом крупных научных открытий в области физики и химии. Эти открытия заставили учёных коренным образом пересмотреть представление об атоме и в особенности об атомном весе, этом наиболее индивидуальном качестве химического элемента, на которое опирался в своей работе Д. И. Менделеев.

В 1895 году Рентгеном были открыты новые, неизвестные дотоле лучи с большой проникающей способностью [4].

В поисках других подобных лучей профессор Беккерель открыл в следующем году вещество, которое самопроизвольно, без влияния внешнего воздействия, испускает лучи, обладающие огромной проникающей способностью.

Это было соединение урана. Явление самопроизвольного распада было названо радиоактивностью (излучением).

Вскоре было установлено, что радиоактивность — явление, распространённое в природе. Оно было обнаружено у элементов тория, актиния и других.

М. Складовская-Кюри, исследуя урановую руду, открыла новый элемент — радий, расположенный в современной периодической таблице элементов под номером 88. Изучение его свойств показало, что этот элемент родственен барию.

Была установлена природа радиоактивного излучения. Как оказалось, при радиоактивном распаде вещества выделяются три рода лучей: они были названы альфа-, бета- и гамма-лучами (альфа, бета и гамма — первые буквы греческого алфавита).

Альфа- и бета-лучи отклоняются в магнитном поле и, следовательно, являются электрически заряженными (рис. 4).

Гамма-лучи магнитным полем не отклоняются; по природе они родственны лучам Рентгена.

Рис.  4. Излучение радия под действием магнитного поля.

Дальнейшее исследование радиоактивных лучей выявило, что альфа-лучи представляют собой поток положительно заряженных частиц, масса которых равна массе атома гелия. Бета-лучи несут на себе отрицательные электрические заряды. Таким образом, открытие радиоактивных веществ показало, что атом не является простейшей неделимой частичкой.

И действительно, вскоре было установлено, что атом состоит из положительно заряженного ядра, вокруг которого на определённых расстояниях вращаются отрицательно заряженные частицы — электроны. Электроны образуют так называемые электронные оболочки атома. Заряд ядра атома уравновешивается суммой зарядов находящихся в нём электронов.

Хотя ядро атома занимает ничтожно малую часть объёма атома, в нём сосредоточена почти вся его масса.

Самый простейший атом — атом водорода. Он имеет ядро, несущее на себе один положительный заряд, и один электрон, который вращается вокруг ядра.

Электроны располагаются в атомах как бы по слоям, распределены в них на определённых уровнях, причём в каждом слое может находиться только определённое число электронов. Например, первый слой «вмещает» всего два электрона, второй — восемь и т. д.

Атомы, как уже говорилось, в целом электронейтральны. Однако при известных условиях они способны терять из внешней оболочки свои электроны или, наоборот, захватывать на свою внешнюю оболочку «чужие» электроны. В этом случае атом становится электрически заряженной частичкой — ионом.

Притягиваясь друг к другу, различно заряженные ионы — положительные и отрицательные — и образуют молекулы сложных веществ.

Металлы относятся к элементам, которые легко отдают свои электроны. Наоборот, неметаллы — металлоиды — стремятся «захватить» во внешнюю оболочку «лишние» электроны.

Некоторые элементы имеют свойства как металлов, так и неметаллов. Их называют амфотерными.

Способность отдельных атомов отдавать определённое число электронов или присоединять их и определяет валентность химических элементов.

Исследования строения атома показали связь между химическими свойствами элементов и строением электронных оболочек атома.

Возьмём для примера химический элемент литий (Li), начинающий второй период. В его электронной оболочке имеется три электрона. Два из них располагаются в первом слое, а третий образует новый слой, удалённый от ядра на большее расстояние. Этот последний электрон менее устойчив в системе; атом может легко его отдать, превращаясь при этом в положительно заряженную частицу — положительный ион.

Благодаря этому литий и принадлежит к химически активным элементам.

У каждого следующего за литием элемента — вплоть до неона — во внешнем электронном слое прибавляется по одному электрону. Неон завершает собой второй период таблицы Менделеева; в его внешнем электронном слое все восемь мест оказываются занятыми. У неона очень трудно «изъять» любой из восьми электронов его наружного электронного слоя.

Именно поэтому неон и является инертным газом: только с большим трудом он вступает в химические соединения с другими элементами.

Новый — третий — период в системе Менделеева начинает элемент натрий. У этого элемента 11 электронов, из них 10 находятся в ближних к ядру двух электронных слоях, полностью завершённых, а последний, одиннадцатый, начинает собой «застройку» нового, третьего, внешнего электронного слоя. Этот одиннадцатый электрон ещё легче, чем у лития, может быть оторван от атома, так как он находится ещё дальше от ядра. Поэтому натрий, как и литий, характеризуется высокой химической активностью.

Третий период заканчивает аргон; он, как и неон, входит в группу инертных газов Его внешний электронный слой заполнен уже целиком, включая в себя также восемь электронов, и он поэтому «безразличен» к другим химическим элементам.

Таким образом, завершённой электронной группировкой (слоем) в атоме заканчивается каждый период химических элементов в таблице Менделеева. Первому периоду соответствует слой, состоящий из двух электронов, второму и третьему — слой из восьми электронов.

Далее следуют четвёртый и пятый периоды (см. таблицу Менделеева), объединяющие в электронных слоях по 18 электронов.

Шестой период, состоящий из 32 элементов, содержит электронный слой, имеющий 32 электрона.

У инертных элементов этих периодов внешняя электронная оболочка состоит из такой же устойчивой, «завершённой» группировки электронов, какую имеют неон и аргон.

Седьмой период — незаконченный, он не имеет завершённой электронной оболочки.

Если мы проследим, как в связи со строением электронных оболочек атомов изменяются химические свойства элементов, то мы увидим, что с увеличением числа электронов во внешней оболочке атомов каждого периода постепенно уменьшается способность атомов терять свои «внешние» электроны.

Одновременно с этим начинает проявляться другая способность атомов — легко «достраивать» свою внешнюю электронную оболочку до наиболее устойчивой структуры, то есть до восьми электронов. Эта способность наибольшая у электронов седьмой группы — у фтора, хлора и других. Поэтому атомы этих элементов легко образуют отрицательно заряженные ионы.

Как вы уже знаете, каждая группа элементов в периодической таблице объединяет в себе элементы, родственные по химическим свойствам. Решающую роль в этом играет структура внешней электронной оболочки.

Зная, в какую группу входит тот или иной элемент, можно заранее предугадать его химические свойства и родство с другими элементами.

Элементы средних групп, в особенности четвёртой (например, углерод, кремний, олово, свинец), как мы уже теперь легко можем сами подсчитать, содержат на внешней оболочке четыре электрона. Элементы этих групп имеют или очень слабо выраженные свойства металлов, или свойства металлоидов (например, углерод, кремний), или свойства металлов и металлоидов одновременно. К последним относятся, например, олово и свинец. Эти элементы обладают одинаковой способностью образовывать как положительно, так и отрицательно заряженные ионы.

Изучение электронного строения атомов показало также, что место химического элемента в таблице Д. И. Менделеева определяется не атомным весом элемента, а величиной заряда его ядра. Положительный заряд ядер различных химических элементов различен: заряд ядра водорода, как говорилось, равен единице, заряд ядра гелия равен двум, лития — трём единицам и т. д. Иными словами, заряд ядра у различных атомов численно совпадает с порядковыми номерами химических элементов в таблице Менделеева. Так, заряд ядра лития равен трём единицам и его порядковый номер в таблице — три, заряд ядра натрия 11, таков же и его порядковый номер в таблице и т. д.

Таким образом, в настоящее время периодический закон Д. И. Менделеева формулируется следующим образом: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от их порядковых номеров.

Очень интересно отметить, что при распределении элементов в своей таблице Д. И. Менделеев безошибочно поставил на свои места такие элементы, как кобальт и никель, иод и теллур. Как теперь установлено, такое их расположение, хотя оно и нарушает последовательность в возрастании атомных весов, в точности соответствует заряду ядер атомов этих элементов!

Изучение радиоактивности привело учёных к открытию, что среди радиоактивных элементов имеются такие, которые, несмотря на различие в атомном весе, обладают совершенно одинаковыми химическими свойствами. Эти элементы не могут быть химически отделены друг от друга.

Такие элементы были названы изотопами.

Дальнейшие исследования показали, что изотопы имеются не только среди радиоактивных, но и среди большинства элементов периодической системы. В природе химические элементы оказались «смешанными», состоящими из нескольких изотопов.

В настоящее время известно уже до 1000 различных изотопов.

Явление изотопии изменило весь внешний облик периодической системы. Как теперь установлено, существуют многие группы химических элементов — изотопов, каждая из которых занимает только одну клетку, одно место в таблице Менделеева.

Явление изотопии дало также возможность объяснить нарушения в последовательности атомных весов элементов, встречающихся в таблице Д. И. Менделеева, — у теллура, иода и других.

Дальнейшее уточнение и пополнение таблицы Менделеева принесло изучение атомного ядра.

Первое расщепление атомного ядра было произведено 35 лет назад, в 1919 году, когда при облучении («бомбардировке») атомов азота альфа-частицами, вылетающими при распаде радия, были получены атомы одного из изотопов кислорода (с атомным весом 17). В опытах по расщеплению ядер было установлено, что в состав ядер входят положительно заряженные элементарные частицы — протоны, или, иными словами, ядра атомов водорода (как известно, заряд ядра атома этого элемента равен единице и является поэтому минимальным положительным зарядом ядерной частицы).

Было предположено, что в состав атомных ядер входят протоны и электроны. Однако это предположение оказалось неверным.

В 1932 году при «бомбардировке» альфа-частицами атомов элемента бериллия была открыта новая частица, входящая в состав атомного ядра, названная нейтроном. Масса этой частицы почти точно равна массе протона, но в отличие от него нейтрон не несёт никакого заряда.

Открытие нейтрона позволило установить строение атомных ядер. Советский физик Д. Д. Иваненко предложил рассматривать ядро как систему, состоящую из нейтронов и протонов.

Таким образом, на основе известных нам теперь данных можно считать, что все атомы химических элементов построены из трёх основных частиц: протонов, нейтронов и электронов. Первые две частицы определяют строение ядра, а также величину атомного веса, а электроны — внешнюю оболочку атома.

Было установлено, что для каждого ядра существуют определённые соотношения протонов и нейтронов, в противном случае ядро перестаёт быть устойчивым.

Если каким-нибудь образом изменить соотношение нейтронов и протонов в ядре, то при избытке первых в ядре происходит превращение нейтронов в протоны с излучением одного электрона, который увеличивает тем самым заряд ядра на одну единицу. Наоборот, при избытке протонов последние превращаются в нейтроны, излучая при этом положительно заряженную элементарную частицу — позитрон, — и заряд ядра понижается на единицу.

Наиболее устойчивой комбинацией протонов и нейтронов считается такое их количество, которое соответствует образованию альфа-частицы, то есть два протона и два нейтрона.

Дальнейшие исследования состава ядер отдельных элементов показали, что у лёгких атомов число нейтронов и протонов равно, и поэтому такие атомы устойчивы.

Но по мере возрастания атомного веса избыток нейтронов становится всё более значительным, а, начиная с элемента № 81 (таллий), эта разница в соотношении нейтронов и протонов возрастает ещё быстрее. Вот почему среди элементов, следующих за таллием, мы находим большое число естественных радиоактивных элементов.

Новые достижения в науке об атомном ядре связаны с работами французских учёных супругов Жолио-Кюри. Облучая альфа-частицами атомы кремния, алюминия и бора, они получили искусственные радиоактивные изотопы фосфора и азота.

Позднее получены искусственным путём радиоактивные изотопы почти для всех элементов. При этом были получены последние четыре недостающие элемента периодической таблицы с атомными номерами 43, 61, 85 и 87.

Элемент № 43 — технеций (Тс) — был открыт в 1937 году при «бомбардировке» молибдена нейтронами и ядрами изотопа водорода — так называемого тяжёлого водорода. Опыты показали, что технеций по своим свойствам гораздо больше похож на более тяжёлый, родственный ему элемент рений, чем на вышестоящий в группе марганец.

Назван он был технецием потому, что был первым элементом, полученным искусственным путём.

Элемент № 61 —прометий (Pm) — был найден при исследовании продуктов деления ядер атомов урана. Этот элемент входит в состав группы редкоземельных элементов и по своим свойствам похож на предшествующий ему элемент неодим (см. таблицу Менделеева).

Элемент № 85 — астатин (At) — был получен из висмута действием альфа-частиц. При низких температурах он летуч. Учёные, открыв этот элемент, дали ему название нестабильный, что по-гречески и означает астагин (так как это единственный галоген, не имеющий стабильных изотопов).

И, наконец, элемент № 87 — франций (Fr) — был получен при альфа-распаде актиния. Это — наиболее тяжёлый из всех известных нам щелочных металлов.

Существование технеция, астатина и франция также было предсказано Менделеевым.

Чтобы закончить рассмотрение периодического закона химических элементов, необходимо ещё остановиться на новых элементах выше № 92, так называемых трансурановых или заурановых элементах.

Попытки найти или получить заурановые элементы делались уже давно, но получены эти элементы были лишь после того, как в 1939 году было открыто явление деления ядер урана нейтронами.

Процесс этого деления урана состоит в следующем. Уран встречается в природе в виде смеси изотопов с массой главным образом 235 и 238. Урана с массой 235 очень мало — не более 0,7 процента, остальная часть приходится на уран 238.

При обстреле атомов урана нейтронами уран 235 захватывает один нейтрон и превращается в уран с массой 236. Этот изотоп нестоек и в свою очередь приводит к распаду ядра с цепью радиоактивных превращений. При этом, — что очень важно, — всегда освобождается два-три нейтрона, которые могут вызвать продолжение такой, как называют учёные, цепной ядерной реакции. Это означает, что если вылетевшие нейтроны вновь попадут в следующее ядро урана 235, они будут продолжать реакцию деления ядра и т. д. Эта реакция и является основой для получения атомной, или вернее, ядерной энергии[5].

Иначе ведёт себя изотоп урана с массой 238. При его обстреле медленными нейтронами последние захватываются ядром. Ядро переходит в неустойчивое состояние, в результате чего оно выбрасывает из себя бета-частицу сначала одну, а затем и другую. Заряд ядра при этом изменяется, и мы получаем новые элементы с порядковыми номерами 93 и 94.

Эти элементы были названы нептунием и плутонием.

Так претворена была в жизнь мысль учёных о получении искусственных элементов через ряд радиоактивных превращений.

Нептуний, а за ним плутоний были открыты в 1940 году. В последующие годы получены были изотопы нептуния, наиболее устойчивым из которых является нептуний с массой 237. Известны изотопы и плутония. Наиболее интересным оказался изотоп с массой 239 — он хотя и радиоактивен, но распадается очень медленно.

В настоящее время получены также и другие трансурановые элементы с порядковыми номерами — 95 (америций), 96 (кюрий), 97 (берклий) и 98 (калифорний).

Америций с массой 241 распадается медленно, что позволило исследовать химические свойства этого элемента. Удалось даже получить его в виде соединения.

Изотоп кюрия с массой 242 распадается медленно, испуская альфа-частицы, что также позволило учёным изучить его химические свойства.

Все трансурановые элементы составляют особую группу, сходную с группой редкоземельных элементов.

Эта группа объединяет в себе элементы, начиная от № 89 (актиний) и далее. Именуется она, как уже говорилось, группой актинидов.

* * *

Таков путь развития взглядов на природу основных веществ мироздания — химических элементов.

Многое изменилось с того времени, когда Менделеев впервые расположил химические элементы в их естественной последовательности.

Однако ни явление изотопии, ни открытие и получение новых элементов, ни ряд других фактов не опровергли, а, наоборот, только укрепили, подтвердили правильность и незыблемость великого закона природы, открытого русским учёным Дмитрием Ивановичем Менделеевым.

Периодическая таблица Менделеева Учебное пособие

Менделеев предложил периодическую таблицу, в которой элементы расположены в порядке возрастания атомной массы, а элементы, имеющие сходные свойства, сгруппированы вместе.

ВВЕДЕНИЕ

Представьте, что вы находитесь в комнате с одеждой, лежащей на полу, на стуле; Короче говоря, все, что вы можете видеть, это повсюду одежда. Вам не будет тревожно в этом огромном беспорядке одежды? Представьте, что почувствовали бы ученые, если бы элементов было слишком много! Посмотрим, как им удалось разобраться в огромном количестве элементов. Давайте пройдем ускоренный курс по периодической таблице.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА:

В 1869 году русский химик Дмитрий Менделеев задумал систематизировать известные тогда 63 элемента. Он расположил элементы по атомной массе и их химическим свойствам. Менделеев понял, что атомная масса и свойства элементов взаимосвязаны. Итак, он взял 63 карточки и на каждой из них написал по одному элементу вместе с атомной массой и известными на тот момент свойствами. Он раскладывал карты в различной последовательности, но обнаружил, что свойства повторяются, когда он раскладывает их в соответствии с увеличением массы элементов.

РАЗДЕЛЕНИЕ НА ГРУППЫ:

Группы в таблице были разделены на основе H и O, необходимых элементам для образования соединений. Например, в группе Ⅰ водород (H), литий (Li), натрий (Na) и рубидий (Rb) были помещены вместе, так как они образовывали оксиды с одинаковой химической формулой. В то время как элементы группы Ⅶ, такие как фтор (F), хлор (Cl), бром (I) и йод (I), были помещены вместе, поскольку они образуют соединения с водородом, то есть гидриды с той же химической формулой.

Источник

НЕДОСТАЮЩИЕ ЭЛЕМЕНТЫ:

Основная цель Менделеева состояла в том, чтобы сгруппировать элементы в «группы», расположив их в соответствии с их атомными массами и свойствами. Но главной целью было расположить в порядке сходные свойства. Он сделал пропуски для неоткрытых в то время элементов и предсказал их свойства. Он сделал зазор под элементом алюминий и назвал его эка-алюминием, а элемент под кремнием назвал эка-кремнием. Через несколько лет был открыт галлий, занявший место эка-алюминия, а германий – место эка-кремния. Интересен тот факт, что свойства, предсказанные Менделеевым, оказались весьма схожими с реальными свойствами элементов: галлия и германия.

Источник

ДОСТОИНСТВА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА:

Пробелы, которые он оставил, были точно заполнены новыми элементами, которые были открыты в более поздние годы. Кроме того, новые элементы можно было вписать в предложенную Менделеевым таблицу Менделеева, не нарушая места существующих элементов.

НЕДОСТАТКИ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА:

  • Положение водорода не может быть определено, так как его свойства были аналогичны элементам группы Ⅰ, а также элементам группы Ⅶ.
  • Изотопы элементов, которые были открыты позже, не могли вписаться в периодическую таблицу Менделеева.
  • Он не назвал общее количество элементов, которые нужно было предсказать.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ:

  • Менделеев предложил периодическую таблицу, основанную на массовом числе и свойствах элементов.
  • Элементы со схожими свойствами были помещены в одну группу и расположены в порядке увеличения атомной массы.
  • Он предсказал некоторые элементы, которые еще предстоит открыть, а также их свойства. Ему не удалось определить положение атома водорода, а обнаруженные позже изотопы не уместились в периодической таблице.

Часто задаваемые вопросы:

1. Что легло в основу периодической таблицы Менделеева?

Элементы были расположены вместе со схожими свойствами и в порядке увеличения атомной массы.

2. Эка- алюминий, как и предсказывал Менделеев, каким элементом оказался?

Галлий, открытый позднее, обладал свойствами, подобными свойствам, предсказанным для Эка-алюминия.

3. Каковы были недостатки периодической таблицы Менделеева?

Ему не удалось определить положение атома водорода, а также изотопы, открытые позже, не умещались в периодической таблице.

Надеемся, вам понравился этот урок, и вы узнали что-то интересное о Периодической таблице Менделеева ! Присоединяйтесь к нашему сообществу Discord, чтобы получить ответы на любые вопросы и пообщаться с другими студентами, такими же, как и вы! Не забудьте загрузить наше приложение, чтобы испытать наши веселые классы виртуальной реальности – мы обещаем, что это сделает учебу намного веселее! 😎.

ИСТОЧНИКИ:

  1. Периодическая таблица Менделеева: https://www.researchgate.net/figure/The-Mendeleev-Periodic-Table-of-1871_fig1_323028562. По состоянию на 25 февраля 2022 г.
  2. Периодическая классификация элементов: https://www.tetsuccesskey.com/2015/08/periodic-classification-of-elements.html. По состоянию на 25 февраля 2022 г.

Отцы периодической таблицы

Рон Б. Дэвис-младший, Джорджтаунский университет

Периодическая таблица Менделеева была наиболее точной из нескольких ранних попыток найти порядок среди элементов. Однако он ограничивался использованием той информации, которая была доступна в то время, а именно валентности и атомного веса элементов. У него не было никакой информации о структуре атома.

Дмитрий Менделеев предсказал, что в будущем будут открыты некоторые новые элементы, заполняющие пробелы в его периодической таблице. (Изображение: Министерство связи СССР/В. Пименов/общественное достояние)

Пробелы в периодической таблице Менделеева

Таблица Менделеева оставила некоторые заметные пробелы, такие как пробелы сразу под алюминием и чуть ниже кремния. Менделеев сделал смелый шаг, чтобы предсказать, что в один прекрасный день новые элементы будут открыты и помещены в пустые места под алюминием и кремнием.

Он даже зашел так далеко, что предложил временные имена для этих элементов. Он использовал префикс «эка» от санскритского слова, означающего «первый», назвав их «эка-алюминий» и «эка-кремний» для «первого» элемента ниже алюминия и «первого» элемента ниже кремния.

Его предсказания подверглись определенной критике как из-за отсутствия подтверждающих научных доказательств, так и из-за явной дерзости предложения назвать элемент, который он сам не открыл, даже если это должно было быть временным именем.

В периодической таблице Менделеева было несколько пустых мест для неоткрытых элементов. (Изображение: Дмитрий Менделеев/общественное достояние)

Менделеев: отец периодической таблицы

Однако критики Менделеева вскоре были вынуждены замолчать. В 1875 году в Париже, Франция, был обнаружен экаалюминий, где он был переименован в галлий в честь французского галльского наследия. Подкрепляя предсказание Менделеева, новый элемент был обнаружен скрытым в образце цинковой руды, который находится слева от него в таблице Менделеева. Более того, атомная масса галлия и характеристики связи идеально соответствовали предсказаниям Менделеева для экоалюминия.

Дальнейшее подтверждение пришло десять лет спустя, в 1886 году, когда в Германии был обнаружен эка-кремний, который сразу же был назван германием.

Эти два открытия и другие, подобные им, подтвердили предсказания Менделеева и, в конечном счете, укрепили его наследие как отца таблицы Менделеева.

Генри Мозли

В некотором смысле можно считать Менделеева дедушкой периодической таблицы, поскольку есть более непосредственный отец современной периодической таблицы, Генри Мозли.

Мозли — ученый, непосредственно ответственный за понимание того, что структура атома является ключом к пониманию самих элементов. Именно количество протонов в ядре атома определяет идентичность каждого элемента, а не атомная масса.

Организация элементов по атомной массе, казалось, дала осмысленную таблицу, но это произошло только потому, что атомная масса элементов тесно связана с реальным свойством, определяющим периодические тенденции, — атомным номером.

То, что атомная масса и атомный номер изменяются совершенно одинаково, по счастливой случайности. Но тенденции не идентичны. Вот почему Менделеев так и не смог объяснить сбои в тренде: никель по массе меньше кобальта; теллур имеет большую массу, чем йод.

Менделеев часто списывал их на неточные измерения атомной массы, полагая, что новые технологии и лучшие методы в конечном итоге исправят проблему. Однако развитие технологий на самом деле докажет, что эти значения атомной массы верны. Это также раскрыло бы истинную природу атома.

Эта статья взята непосредственно из серии видео Понимание периодической таблицы . Смотрите прямо сейчас на Wondrium .

Понимание структуры атома

Новое понимание периодической таблицы Мозли было основано на недавних открытиях, согласно которым атомы состоят из маленьких субатомных частиц.

Генри Мозли разработал специальный метод определения заряда ядра атома с помощью рентгеновского излучения. (Изображение: AIP Emilio Segre Visual Archives, W. F. Meggers/Public domain)

Мозли был учеником другого великого ученого, Эрнеста Резерфорда, который сам открыл атомное ядро, доказав, что отрицательно заряженные электроны вращаются вокруг компактного положительно заряженного ядра.

Мозли был блестящим молодым исследователем, стремившимся продолжить исследования, которые проводил его наставник. Так, он разработал специальный метод определения заряда ядра атома с помощью рентгеновского излучения. Он применил свой рентгеновский метод для измерения целочисленного заряда элементарных ядер и упорядочил элементы на основе этого числа, а не на основе атомной массы. Когда он это сделал, теллур встал на место перед йодом, а никель встал на место перед кобальтом.

В возрасте 26 лет Мозли разгадал загадку, мучившую таблицу Менделеева более 40 лет.

Вклад Мозли в наше понимание строения атома огромен. Он, наконец, позволил обосновать правильный порядок элементов в таблице. Значение имел атомный номер, а не атомная масса.

И все же имя Мозли редко упоминается в обсуждениях за столом. Ни один элемент не назван в его честь. Эти оплошности, по-видимому, во многом связаны с безвременной смертью Мозли, всего год спустя, в возрасте 27 лет. Вопреки совету наставников, в 1915 декабря он поступил на службу в британские вооруженные силы и погиб в бою во время злополучной битвы при Галлиполи.

Общие вопросы о Дмитрии Менделееве и Генри Мозли

В: Почему Дмитрия Менделеева считают отцом периодической таблицы?

В своей периодической таблице Менделеев оставил несколько заметных пробелов, таких как пробелы сразу под алюминием и кремнием. Эти промежутки предназначались для еще не обнаруженных элементов. Когда эти элементы были обнаружены позже, выяснилось, что свойства новых элементов соответствуют предсказаниям Менделеева. Это укрепило его наследие как отца таблицы Менделеева.

В: Кем был Генри Мозли?

Генри Мозли — ученый, непосредственно ответственный за понимание того, что структура атома является ключом к пониманию самих элементов; именно количество протонов в ядре атома определяет идентичность каждого элемента, а не атомная масса.

Оставить комментарий