Строение атома брома схема: 2. Строение атома

Бром — Key Stage Wiki

Содержимое

• 1 Ключевой этап 2
  • 1.1 Значение
• 2 Ключевой этап 3
  • 2.1 Значение
  • 2.2 О броме
    • 2.2.1 Молекулярная структура
    • 2.2.2 Атомная структура
    • 2.2.3 Свойства
• 3 Ключевой этап 4
  • 3.1 Значение
  • 3.2 О броме
    • 3.2.1 Молекулярная структура
    • 3.2.2 Атомная структура
    • 3.2.3 Свойства
  • 3.3 Ссылки
    • 3.3.1 АКК

Ключевой этап 2

Значение

Бром представляет собой коричневую жидкость.

Ключевой этап 3

Значение

Химический символ брома.

Бром — элемент 7-й группы Периодической таблицы элементов с атомным номером 35.

О броме

Молекулярная структура

Бром имеет химическую формулу Br ₂ .

Атомная структура

Бром состоит из 35 протонов и 45 нейтронов в ядре, что дает ему атомный номер 35 и атомную массу 80.

У атома брома отсутствует один электрон из полной внешней оболочки.

Свойства

Бром является неметаллическим элементом.

Бром является более реакционноспособным галогеном, чем йод, но менее реакционноспособным, чем хлор.

Бром сильно реагирует с водородом с образованием бромистого водорода, который растворяется в воде с образованием бромистоводородной кислоты.

Бром — отбеливатель.

Бром убивает бактерии.

Бром представляет собой газ бледно-зеленого цвета при комнатной температуре.

Key Stage 4

Химический символ брома.

Значение

Бром — элемент 7-й группы Периодической таблицы элементов с 35 протонами в ядре.

О Броме

Молекулярная структура

Бром имеет химическую формулу Br ₂ .

Атомы брома образуют ковалентную связь.

Атомная структура

Самый стабильный изотоп брома имеет 45 нейтронов в ядре, что дает ему атомную массу 80.

У атома брома отсутствует один электрон из полной внешней оболочки.

Ионы брома получают 1 электрон, чтобы получить полную внешнюю оболочку и стать отрицательно заряженными.

Свойства

Бром является неметаллическим элементом.

Бром является более реакционноспособным галогеном, чем йод, но менее реакционноспособным, чем хлор.

Бром сильно реагирует с водородом с образованием бромистого водорода, который растворяется в воде с образованием бромистоводородной кислоты.

Бром — отбеливатель.

Бром убивает бактерии.

Бром представляет собой газ коричневого цвета при стандартной температуре и давлении.

Ссылки

AQA

Бром, стр. 61, GCSE Chemistry, CGP, AQA

Бром, стр. 61, Комбинированная научная трилогия GCSE; Химия, CGP, AQA

Бром, реакция с алкенами, страницы 148, GCSE Combined Science Trilogy 2, Hodder, AQA

Электронная конфигурация брома (Br) и орбитальная диаграмма

Бром — 35-й элемент в периодической таблице, его символ — «Br». Бром является классифицированным галогенным элементом. Общее число электронов в броме равно тридцати пяти. Эти электроны расположены по определенным правилам разных орбит.

Расположение электронов на различных орбитах и ​​орбиталях атома в определенном порядке называется электронной конфигурацией. Электронная конфигурация атома брома может быть выполнена двумя способами.

• Электронная конфигурация по орбите (принцип Бора)
• Электронная конфигурация через орбиталь (принцип Ауфбау)

Конфигурация электронов через орбитали следует другим принципам. Например, принцип Ауфбау, принцип Хунда и принцип запрета Паули. В этой статье подробно обсуждается, как легко написать полную электронную конфигурацию брома.

Также обсуждалось, как нарисовать и написать орбитальную диаграмму брома. Надеюсь, после прочтения этой статьи вы узнаете подробности по этой теме.

Содержание

Электронная конфигурация атома брома на орбите

Ученый Нильс Бор первым дал представление об орбите атома. Он представил модель атома в 1913 году. Там дается полное представление об орбите.

Электроны атома вращаются вокруг ядра по определенной круговой траектории. Эти круговые пути называются орбитами (оболочками). Эти орбиты выражаются через n. [n = 1,2,3,4 . . . Порядковый номер орбиты]

K — название первой орбиты, L — второй, M — третьей, N — название четвертой орбиты. Электронная удерживающая способность каждой орбиты составляет 2n ² .

For example,

1. n = 1 для K-орбиты.
   Максимальная емкость для электронов на K-орбите составляет 2n ² = 2 × 1 ²  = 2,
2. Для L-орбиты n = 2.
   Максимальная емкость для удержания электронов на L-орбите равна 2n ²  = 2 × 2 ²  = 8,
3. n=3 для М-орбиты.
   Максимальная вместимость электронов на М-орбите равна 2n ² = 2 × 3 ²  = 18,
4. n=4 для N-орбиты.
   Максимальная вместимость электронов на N-орбите составляет 2n ²  = 2 × 4 ²  = 32,

Таким образом, максимальная емкость удерживания электронов на первой оболочке равна двум, на второй оболочке — восьми, а на третьей оболочке может быть максимум восемнадцать электронов.

Атомный номер — это количество электронов в этом элементе. Атомный номер брома равен 35. То есть число электронов в броме равно тридцати пяти.

Следовательно, атом брома будет иметь два электрона на первой оболочке, восемь на 2-й орбите, восемнадцать электронов на 3-й оболочке, а остальные семь электронов будут на четвертой оболочке.

Следовательно, порядок числа электронов в каждой оболочке атома брома (Br) равен 2, 8, 18, 7. Электроны могут быть правильно расположены по орбитам от элементов с 1 по 18.

Электронная конфигурация элемент с атомным номером больше 18 не может быть правильно определен в соответствии с атомной моделью Бора. Электронная конфигурация всех элементов может быть сделана через орбитальную диаграмму.

Электронная конфигурация брома через орбиталь

Атомно-энергетические оболочки подразделяются на подэнергетические уровни. Эти подэнергетические уровни также называются орбитальными. Наиболее вероятная область вращения электрона вокруг ядра называется орбитальной.

Подэнергетические уровни зависят от азимутального квантового числа. Выражается буквой «л». Значение «l» от 0 до (n – 1). Подэнергетические уровни известны как s, p, d и f.

Например,

• , если n = 1,
  (n – 1) = (1) = (1) = (1) = (1) = (1) = (1) = (1) = (1) = (1) = (1) = (1) = (1). = 0
  Следовательно, значение ‘l’ равно 0. Таким образом, уровень подэнергии равен 1 с.
• Если n = 2,
  (n – 1) = (2–1) = 1.
  Следовательно, значение «l» равно 0, 1. Таким образом, подэнергетические уровни равны 2s и 2p.
• Если n = 3,
  (n – 1) = (3–1) = 2.
  Следовательно, значение «l» равно 0, 1, 2. Таким образом, уровни подэнергии 3s, 3p и 3д.
• Если n = 4,
  (n – 1) = (4–1) = 3
  Следовательно, значение ‘l’ равно 0, 1, 2, 3. Итак, подэнергетические уровни 4s, 4p, 4г и 4е.
• Если n = 5,
  (n – 1) = (n – 5) = 4.

Следовательно, l = 0,1,2,3,4. Количество подоболочек будет 5, но 4s, 4p, 4d и 4f в этих четырех подоболочках можно расположить электроны всех элементов таблицы Менделеева.

Орбитальный номер s-подоболочки один, три в p-подоболочке, пять в d-подоболочке и семь в f-подоболочка. Каждая орбиталь может иметь максимум два электрона.

Подэнергетический уровень «s» может содержать максимум два электрона, «p» может содержать максимум шесть электронов, «d» может содержать максимум десять электронов, а «f» может содержать максимум четырнадцать электронов. электроны.

Aufbau — это немецкое слово, означающее наращивание. Основными сторонниками этого принципа являются ученые Нильс Бор и Паули. Метод Ауфбау заключается в том, чтобы выполнить конфигурацию электрона через подэнергетический уровень.

Принцип Ауфбау заключается в том, что электроны, присутствующие в атоме, сначала завершают орбиталь с самой низкой энергией, а затем постепенно продолжают завершать орбиталь с более высокой энергией.

Энергия орбитали рассчитывается по значению главного квантового числа «n» и азимутального квантового числа «l». Орбиталь, для которой значение (n + l) ниже, является орбиталью с низкой энергией, и электрон выйдет на эту орбиталь первым.

Здесь энергия 4s-орбитали меньше энергии 3d. Таким образом, электрон сначала попадет на 4s-орбиталь, а затем перейдет на 3d-орбиталь, когда 4s-орбиталь будет заполнена. Метод ввода электронов на орбитали по принципу Ауфбау: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.

Первые два электрона брома выходят на 1s-орбиталь. На s-орбитали может быть максимум два электрона. Следовательно, следующие два электрона переходят на 2s-орбиталь.

На p-орбитали может быть максимум шесть электронов. Итак, следующие шесть электронов переходят на 2р-орбиталь. Вторая орбита теперь заполнена. Итак, оставшиеся электроны выйдут на третью орбиту.

Тогда два электрона выйдут на 3s-орбиталь, а следующие шесть электронов окажутся на 3p-орбитали третьей орбитали. Теперь орбиталь 3p заполнена. Итак, следующие два электрона перейдут на 4s-орбиталь, а десять электронов перейдут на 3d-орбиталь.

3d-орбиталь заполнена. Итак, оставшиеся пять электронов переходят на 4р-орбиталь. Таким образом, полная конфигурация брома будет 1S ² 2S ² 2P ⁶ 3S ² 3P ⁶ 3D ¹⁰ 4S ² 4P ⁵ .

Примечание: Короткая электронная конфигурация брома: [Ar] 3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁵ . При записи электронной конфигурации вы должны писать последовательно.

Как написать орбитальную диаграмму брома?

Чтобы построить орбитальную диаграмму атома, сначала нужно знать принцип Хунда и принцип запрета Паули.

Принцип Хунда заключается в том, что электроны на разных орбиталях с одинаковой энергией будут располагаться таким образом, чтобы они могли находиться в неспаренном состоянии максимального числа, а спин неспаренных электронов будет однонаправленным.

Принцип исключения Паули состоит в том, что значения четырех квантовых чисел двух электронов в атоме не могут быть одинаковыми. Чтобы написать орбитальную диаграмму брома (Br), вы должны сделать электронную конфигурацию брома.

Подробно обсуждалось выше. 1s — ближайшая к ядру орбиталь с наименьшей энергией. Следовательно, электрон сначала выйдет на 1s-орбиталь.

В соответствии с принципом Хунда, первый электрон войдет по часовой стрелке, а следующий электрон войдет на 1s-орбиталь против часовой стрелки. Орбиталь 1s теперь заполнена двумя электронами.

Затем следующие два электрона перейдут на 2s-орбиталь точно так же, как и на 1s-орбиталь. Следующие три электрона войдут на 2p-орбиталь по часовой стрелке, а следующие три электрона войдут на 2p-орбиталь в направлении против часовой стрелки.

Затем следующие два электрона перейдут на 3s-орбиталь, как и на 1s-орбиталь, а затем следующие шесть электронов перейдут на 3p-орбиталь, как на 2p-орбиталь. Теперь орбиталь 3p заполнена. Итак, следующие два электрона попадут на 4s-орбиталь точно так же, как и на 1s-орбиталь.

4s-орбиталь заполнена. Следовательно, следующие пять электронов войдут на 3d-орбиталь по часовой стрелке, а следующие пять электронов войдут на 3d-орбиталь в направлении против часовой стрелки.

Трехмерная орбиталь заполнена. таким образом, следующие три электрона войдут на орбиталь 4p по часовой стрелке, а оставшиеся два электрона войдут в орбиталь 4p против часовой стрелки. Это хорошо видно на рисунке орбитальной диаграммы брома.

Электронная конфигурация брома в возбужденном состоянии

Атомы могут перескакивать с одной орбитали на другую в возбужденном состоянии. Это называется квантовым скачком. Конфигурация электронов из основного состояния брома составляет 1S ² 2S ² 2P ⁶ 3S ² 3P ⁶ 3D ¹⁰ 4S ² 4P ⁵ .

В электронной конфигурации брома в основном состоянии последние пять электронов 4p-орбитали расположены в 4p _x (2), 4p _y (2) и 4p _z орбитали. p-подоболочка имеет три орбитали.

Орбитали p _x , p _y и p _z и каждая орбиталь может иметь максимум два электрона. Then the correct electron configuration of bromine in the ground state will be 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p _x ² 4p _у ² 4p _z ¹ .

Эта электронная конфигурация показывает, что последняя оболочка атома брома имеет неспаренный электрон. Таким образом, в этом случае валентность брома равна 1.

Когда атом брома возбужден, он поглощает энергию. В результате электрон с орбиты 4p _y перескакивает на орбиталь 4d _xy .

Мы уже знаем, что d-подоболочка имеет пять орбиталей. Орбитали d _xy , d _yz , d _zx , d _{x ² -y ²}  и d _{z ²}