Строение атома co: Строение атома кобальта (Co), схема и примеры

Кобальт, свойства атома, химические и физические свойства

Кобальт, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

Co 27  Кобальт

58,933194(4)      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s²

 

Кобальт — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 27. Расположен в 9-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе восьмой группы), четвертом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула кобальта. Формула кобальта. Строение атома кобальта

Изотопы и модификации кобальта

Свойства кобальта (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства кобальта

Химические свойства кобальта. Взаимодействие кобальта. Реакции с кобальтом

Получение кобальта

Применение кобальта

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула кобальта. Формула кобальта.

Строение атома кобальта:

Кобальт (лат. Cobaltum, от от нем. Kobold – «домовой, гном») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Co и атомным номером 27. Расположен в 9-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе восьмой группы), четвертом периоде периодической системы.

Кобальт – металл. Относится к переходным металлам, а также к группе тяжёлых, цветных металлов.

Кобальт обозначается символом Co.

Как простое вещество кобальт при нормальных условиях представляет собой твердый, блестящий, серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом.

Молекула кобальта одноатомна.

Химическая формула кобальта Co.

Электронная конфигурация атома кобальта 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s². Потенциал ионизации (первый электрон) атома кобальта равен 760,4 кДж/моль (7,88101 (12) эВ).

Строение атома кобальта. Атом кобальта состоит из положительно заряженного ядра (+27), вокруг которого по четырем атомным оболочкам движутся 27 электронов. При этом 25 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку кобальт расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внутреннем энергетическом уровне атома кобальта на 3d-орбитали находится четыре спаренных и три неспаренных электрона. На внешнем энергетическом уровне – на s-орбитали атома кобальта находятся два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома кобальта состоит из 27 протонов и 32 нейтронов.

Радиус атома кобальта (вычисленный) составляет 152 пм.

Атомная масса атома кобальта составляет 58,933194(4) а. е. м.

Кобальт, свойства атома, химические и физические свойства

 

Изотопы и модификации кобальта:

 

Свойства кобальта (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Кобальт
102	Прежнее название
103	Латинское название	Cobaltum
104	Английское название	Cobalt
105	Символ	Co
106	Атомный номер (номер в таблице)	27
107	Тип	Металл
108	Группа	Переходный, тяжёлый, цветной металл
109	Открыт	Георг Брандт, Швеция, 1735 г.
110	Год открытия	1735 г.
111	Внешний вид и пр.	Твердый, блестящий, серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	2 аллотропные модификации кобальта: – α-кобальт гексагональной плотноупакованной решёткой, – β-кобальт с кубической гранецентрированной решёткой.
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга*
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,003 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	8,0·10-8 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	0,0003 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	0,0004 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,059 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	2,0·10-6 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	58,933194(4) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
203	Электронная оболочка	K2 L8 M15 N2 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	152 пм
205	Эмпирический радиус атома*	135 пм
206	Ковалентный радиус*	126 пм – low-spin, 150 пм – high-spin
207	Радиус иона (кристаллический)	Co2+ low spin 79 (6) пм, Co3+ low spin 68,5 (6) пм, Co2+ high spin 88,5 (6) пм, Co3+ high spin 75 (6) пм, Co4+ high spin 67 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	27 электронов, 27 протонов, 32 нейтрона
210	Семейство (блок)	элемент d-семейства
211	Период в периодической таблице	4
212	Группа в периодической таблице	9-ая группа (по старой классификации – побочная подгруппа 8-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-3, -1, 0, +1, +2 , +3 , +4, +5
302	Валентность	II, III
303	Электроотрицательность	1,88 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	760,4 кДж/моль (7,88101 (12) эВ)
305	Электродный потенциал	Co2+ + 2e– → Co, Eo = -0,277 В, Co3+ + e– → Co2+, Eo = +1,808 В, Co3+ + 3e– → Co, Eo = +0,4 В
306	Энергия сродства атома к электрону	63,898(5) кДж/моль (0,66226(5) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность	8,90 г/см3 (при 0 °C/20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 8,86 г/см3 (при 1495 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	1495 °C (1768 K, 2723 °F)
403	Температура кипения*	2927 °C (3200 K, 5301 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*	16,06 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*	377 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,421 Дж/г·K (при 25 °C), 0,442 Дж/г·K (при 15-100 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	24,81 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	6,6217 см³/моль
412	Теплопроводность	100  Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 100  Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1	α-кобальт
512	Структура решётки	Гексагональная плотноупакованная
513	Параметры решётки	a = 2,505 Å, c = 4,089 Å
514	Отношение c/a	1,632
515	Температура Дебая	385 K
516	Название пространственной группы симметрии	P63/mmc
517	Номер пространственной группы симметрии	194
521	Кристаллическая решётка #2	β-кобальт
522	Структура решётки	Кубическая гранецентрированная
523	Параметры решётки	3,537 Å
524	Отношение c/a
525	Температура Дебая
526	Название пространственной группы симметрии
527	Номер пространственной группы симметрии
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7440-48-4

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома кобальта согласно [1] и [3] составляет 125 пм.

206* Ковалентный радиус кобальта согласно [1] составляет 126±3 пм (low-spin) и 150±7 пм (high-spin), согласно [3] составляет 116 пм.

402* Температура плавления кобальта согласно [4] составляет 1492 °C (1765,15 K, 2717,6 °F).

403* Температура кипения кобальта согласно [3] и [4] составляет 2869,85 °C (3143  K, 5197,73 °F) и соответственно 2960 °C (3233,15 K, 5360 °F).

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) кобальта согласно [3] и [4] составляет 15,48 кДж/моль и 15,5 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) кобальта согласно [3] и [4] составляет 389,1 кДж/моль и 376 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоемкость кобальта согласно [3] составляет 24,8 Дж/(K·моль).

 

Физические свойства кобальта:

 

Химические свойства кобальта. Взаимодействие кобальта. Реакции с кобальтом:

 

Получение кобальта:

 

Применение кобальта:

 

Таблица химических элементов Д.

И. Менделеева

 

1. 1. Водород
2. 2. Гелий
3. 3. Литий
4. 4. Бериллий
5. 5. Бор
6. 6. Углерод
7. 7. Азот
8. 8. Кислород
9. 9. Фтор
10. 10. Неон
11. 11. Натрий
12. 12. Магний
13. 13. Алюминий
14. 14. Кремний
15. 15. Фосфор
16. 16. Сера
17. 17. Хлор
18. 18. Аргон
19. 19. Калий
20. 20. Кальций
21. 21. Скандий
22. 22. Титан
23. 23. Ванадий
24. 24. Хром
25. 25. Марганец
26. 26. Железо
27. 27. Кобальт
28. 28. Никель
29. 29. Медь
30. 30. Цинк
31. 31. Галлий
32. 32. Германий
33. 33. Мышьяк
34. 34. Селен
35. 35. Бром
36. 36. Криптон
37. 37. Рубидий
38. 38. Стронций
39. 39. Иттрий
40. 40. Цирконий
41. 41. Ниобий
42. 42. Молибден
43. 43. Технеций
44. 44. Рутений
45. 45. Родий
46. 46. Палладий
47. 47. Серебро
48. 48. Кадмий
49. 49. Индий
50. 50. Олово
51. 51. Сурьма
52. 52. Теллур
53. 53. Йод
54. 54. Ксенон
55. 55. Цезий
56. 56. Барий
57. 57. Лантан
58. 58. Церий
59. 59. Празеодим
60. 60. Неодим
61. 61. Прометий
62. 62. Самарий
63. 63. Европий
64. 64. Гадолиний
65. 65. Тербий
66. 66. Диспрозий
67. 67. Гольмий
68. 68. Эрбий
69. 69. Тулий
70. 70. Иттербий
71. 71. Лютеций
72. 72. Гафний
73. 73. Тантал
74. 74. Вольфрам
75. 75. Рений
76. 76. Осмий
77. 77. Иридий
78. 78. Платина
79. 79. Золото
80. 80. Ртуть
81. 81. Таллий
82. 82. Свинец
83. 83. Висмут
84. 84. Полоний
85. 85. Астат
86. 86. Радон
87. 87. Франций
88. 88. Радий
89. 89. Актиний
90. 90. Торий
91. 91. Протактиний
92. 92. Уран
93. 93. Нептуний
94. 94. Плутоний
95. 95. Америций
96. 96. Кюрий
97. 97. Берклий
98. 98. Калифорний
99. 99. Эйнштейний
100. 100. Фермий
101. 101. Менделеевий
102. 102. Нобелий
103. 103. Лоуренсий
104. 104. Резерфордий
105. 105. Дубний
106. 106. Сиборгий
107. 107. Борий
108. 108. Хассий
109. 109. Мейтнерий
110. 110. Дармштадтий
111. 111. Рентгений
112. 112. Коперниций
113. 113. Нихоний
114. 114. Флеровий
115. 115. Московий
116. 116. Ливерморий
117. 117. Теннессин
118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Источники:

1. https://en.wikipedia.org/wiki/Cobalt
2. https://de.wikipedia.org/wiki/Cobalt
3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Кобальт
4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=238
5. https://chemicalstudy.ru/kobalt-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www. pexels.com, https://pixabay.com

 

кобальт атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле кобальта 
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 2 349

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1

H

1.008

2

He

4.003

3

Li

6.938

4

Be

9.012

5

B

10.806

6

C

12.01

7

N

14.006

8

O

15.999

9

F

18.998

10

Ne

20.18

11

Na

22.99

12

Mg

24.304

13

Al

26.982

14

Si

28.084

15

P

30.974

16

S

32.059

17

Cl

35.446

18

Ar

39.948

19

K

39.098

20

Ca

40.078

21

Sc

44.956

22

Ti

47.867

23

V

50.942

24

Cr

51.996

25

Mn

54.938

26

Fe

55.845

27

Co

58.933

28

Ni

58.693

29

Cu

63.546

30

Zn

65. 38

31

Ga

69.723

32

Ge

72.63

33

As

74.922

34

Se

78.971

35

Br

79.901

36

Kr

83.798

37

Rb

85.468

38

Sr

87.62

39

Y

88.906

40

Zr

91.224

41

Nb

92.906

42

Mo

95.95

44

Ru

101.07

45

Rh

102.906

46

Pd

106.42

47

Ag

107.868

48

Cd

112.414

49

In

114.818

50

Sn

118.71

51

Sb

121.76

52

Te

127.6

53

I

126.904

54

Xe

131.293

55

Cs

132.905

56

Ba

137.327

57

La

138.905

72

Hf

178.49

73

Ta

180.948

74

W

183.84

75

Re

186.207

76

Os

190.23

77

Ir

192.217

78

Pt

195. 084

79

Au

196.967

80

Hg

200.592

81

Tl

204.382

82

Pb

207.2

83

Bi

208.98

58

Ce

140.116

59

Pr

140.908

60

Nd

144.242

62

Sm

150.36

63

Eu

151.964

64

Gd

157.25

65

Tb

158.925

66

Dy

162.5

67

Ho

164.93

68

Er

167.259

69

Tm

168.934

70

Yb

173.045

71

Lu

174.967

90

Th

232.038

91

Pa

231.036

92

U

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

© 2015-2022 – K-Tree. ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

CO Структура Льюиса, гибридизация и молекулярная геометрия (окись углерода)

Структура Льюиса

• 4 августа 2022 г. Этот газ менее плотный, чем воздух, и легко воспламеняется. Люди знают об этом газе, так как он также может вызывать отравление. Угарный газ — это токсичный газ, который связывается с гемоглобином, что препятствует его связыванию с кислородом. Известно, что этот белок соединяется с кислородом и доставляет его во все ткани организма. Но поскольку этот газ связывается с гемоглобином, он не доставляет кислород тканям. Это может преобразовать гемоглобин в карбоксигемоглобин, что может привести к судорогам, коме и даже летальному исходу.

  Хотя человек не может обнаружить этот газ, так как он не имеет запаха, следует знать, что в местах без вентиляции, в закрытых автомобилях, грузовиках и т. д. высокая концентрация угарного газа, что может привести к отравлению угарным газом.

  Здесь, в этом блоге, мы рассмотрим структуру Льюиса CO, чтобы понять другие свойства этой молекулы.

  Название молекулы	Окись углерода (СО)
  Число валентных электронов в молекуле	10
  Hybridization of CO	sp  hybridization
  Bond Angles	180 degrees
  Molecular Geometry of CO	Linear

  Содержание

  Валентные электроны CO

  Чтобы нарисовать структуру Льюиса CO, важно знать общее количество валентных электронов в молекуле. Молекула имеет один атом углерода и один атом кислорода. Сначала мы найдем валентные электроны для обоих этих атомов, а затем добавим оба этих валентных электрона, чтобы получить общее количество валентных электронов CO.

  Валентные электроны углерода: 4

  Валентные электроны кислорода: 6

  Общее число валентных электронов: Валентные электроны углерода + Валентные электроны кислорода

  : 4 + 6

  90 Таким образом : 10 валентных электронов 3 оксида углерода

  2 имеет десять валентных электронов. Теперь, когда мы знаем общее количество валентных электронов, мы можем построить структуру CO Льюиса.

  CO Структура Льюиса

  Структуру Льюиса монооксида углерода относительно легко понять, учитывая, что в этой молекуле всего два атома. Точечная структура Льюиса любой молекулы помогает узнать расположение валентных электронов вокруг ее отдельного атома в молекуле. Электроны, которые не образуют никаких связей, называются несвязывающими парами электронов или неподеленными парами электронов. Связи в молекуле показаны линиями.

  Здесь всего два атома; давайте расположим атомы рядом друг с другом вот так.

  C O

  Теперь расположите вокруг него валентные электроны атомов углерода и кислорода.

  Вы могли заметить, что у углерода всего четыре валентных электрона, и ему нужно еще четыре, чтобы завершить свой октет. Напротив, кислород имеет шесть валентных электронов, и ему нужно всего два электрона, чтобы завершить октет.

  В таких молекулах атомы имеют общие электроны, так что они могут завершить свой октет. Атомы углерода и кислорода будут делиться по одному электрону, образуя одинарную связь. Это оставляет нам еще восемь валентных электронов, так как два израсходованы.

  Но, как вы могли заметить, этой связи недостаточно для завершения октетов любого из этих атомов. Давайте поместим больше связей, чтобы проверить, можем ли мы заполнить октеты атомов углерода и кислорода.

  Постройте еще две связи между кислородом и атомом углерода, которые будут использовать на четыре электрона больше. Теперь у нас осталось только четыре валентных электрона. Чтобы завершить октеты обоих этих атомов, давайте поместим два валентных электрона на оба атома.

  Здесь в структуре CO по Льюису видно, что углерод разделяет три валентных электрона с кислородом после образования тройных связей и имеет одну неподеленную пару; его октет полный, в нем восемь электронов. Точно так же кислород имеет одну неподеленную пару электронов, три общих электрона с углеродом, что завершает его октет.

  Гибридизация CO

  Можно легко определить гибридизацию данной молекулы, если известно ее стерическое число. Здесь мы рассмотрим стерические числа как для атомов углерода, так и для атомов кислорода.

  Стерическое число: количество неподеленных пар, присоединенных к атому + количество присоединенных атомов

  Для углерода у нас есть одна неподеленная пара электронов и один атом ( кислород ), присоединенный к ней.

  Следовательно, стерическое число углерода будет: 1+1 = 2·

  Молекулы, имеющие стерический номер 2, имеют sp-гибридизацию. Это справедливо и для кислорода. Таким образом, гибридизация атомов углерода и кислорода в молекуле монооксида углерода имеет вид sp.

  CO Молекулярная геометрия

  Оксид углерода представляет собой двухатомную молекулу с тройной связью между C и O и одной неподеленной парой электронов на каждом атоме. А поскольку в нем всего два атома, его молекулярная геометрия линейна. Углерод и кислород образуют одну сигма-связь и две пи-связи.

  Заключительные замечания

  В заключение этой статьи мы можем сказать, что:

  Монооксид углерода представляет собой двухатомную молекулу, имеющую десять валентных электронов.

  Атомы углерода и кислорода образуют тройные связи, завершая свои октеты.

  Оба этих атома имеют одну неподеленную пару электронов и sp-гибридизацию.

  Угарный газ имеет линейную молекулярную геометрию.

  CO Льюис Структура, геометрия и гибридизация

  Угарный газ (CO) представляет собой легковоспламеняющийся газ без вкуса и запаха, весьма токсичный по своей природе для фауны. Это связано с тем, что угарный газ использует гемоглобин, переносчик кислорода, для распространения по всему телу при концентрации более 35 частей на миллион. Монооксид углерода образуется в результате частичного окисления диоксида углерода (CO2) или любого другого углеродсодержащего элемента.

  Структура Льюиса, также называемая электронной точечной структурой, представляет собой упрощенный метод представления числа валентных электронов, присутствующих в атоме или молекуле.

  Кроме того, структура помогает определить количество неподеленных пар электронов, присутствующих в атоме, и то, как они действуют при образовании связи.

  Структура изображается точками, которые определяют количество валентных электронов в атоме, и линиями между атомами, определяющими количество образующихся связей.

  Максимальное количество валентных электронов, которое может быть записано вокруг атома, равно восьми. Структура Льюиса отдельного атома углерода и кислорода по отдельности показана ниже.

  Атомный номер углерода равен шести, что делает его электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p2.

  Так как оболочка 2p способна удерживать до шести электронов, возникает дефицит четырех электронов.

  Итак, углерод имеет четыре валентных электрона, которые готовы участвовать в формировании связи, чтобы стабилизировать его атомную структуру.

  С другой стороны, атомный номер атома кислорода равен восьми, что делает его электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p4.

  Поскольку оболочка 2p способна удерживать в общей сложности до шести электронов, двух электронов не хватает.

  Итак, у кислорода всего шесть валентных электронов, которые готовы участвовать в формировании связи, чтобы стабилизировать его электронную конфигурацию.

  Важно понимать, что чем больше число валентных электронов, тем труднее атому их отдать. Поскольку для образования прочной связи требуется высокая энергия.

   

  Что такое валентные электроны?

  Электроны, присутствующие во внешней оболочке, которая также называется валентными электронами атома, участвуют в формировании связи с другими атомами для достижения стабильности.

  Поскольку крайняя орбита неблагородных элементов не полностью заполнена и нестабильна, валентные электроны легко реагируют с соседним атомом, чтобы стабилизировать его орбиту.

   

  Что такое правило октета?

  Правило октета гласит, что максимальное число валентных электронов, которое атом может иметь на внешней оболочке, равно восьми. Атом углерода имеет четыре валентных электрона и недостаток еще четырех.

  Принимая во внимание, что атом кислорода имеет шесть валентных электронов и недостаток двух.

  Структура Льюиса написана таким образом, чтобы заполнить дефицит обоих атомов в случае монооксида углерода (СО).

   

  Структура Льюиса монооксида углерода (CO)

  Из вышеупомянутых структур Льюиса для отдельных атомов кислорода и углерода можно проанализировать, что атомы углерода и кислорода имеют десять валентных электронов, которые будут участвовать в образовании связи.

  Ниже приведены шаги для построения структуры Льюиса угарного газа:

  1. Найдите общее количество валентных электронов: для образования угарного газа необходимо 10.
  2. Найдите, сколько электронов необходимо: 6 на одну молекулу оксида углерода (CO) согласно правилу октета.
  3. Найдите общее количество образующихся связей: Тройные ковалентные связи образуются в одной молекуле монооксида углерода (CO)
  4. Выберите центральный атом: оба атома будут центральными
  5. Нарисуйте диаграмму Льюиса

   

  Геометрическая форма монооксида углерода (CO)

  Валентный угол между углеродом и атомом кислорода составляет 180 градусов. Это делает геометрическую структуру окиси углерода линейной.

  Это может быть дополнительно подтверждено с помощью теории отталкивания электронных пар валентной оболочки (VSEPR), которая показывает образование общей ковалентной тройной связи между атомами углерода и кислорода.

  Принимая во внимание, что неподеленные пары нарисованы на противоположных сторонах, где произошло образование связи.

  Согласно теории VSEPR, электронное облако, а также неподеленная пара электронов на обоих атомах будут отталкивать друг друга.

  В результате они будут отодвинуты друг от друга, в результате чего атомы углерода и кислорода повернутся друг к другу на 180 градусов в линейной геометрии.

   

   

  Гибридизация в монооксиде углерода (CO)

  Гибридизация монооксида углерода является sp, поскольку его геометрическая структура является линейной. Приведенная ниже диаграмма представляет собой электронную конфигурацию валентной оболочки как атома углерода, так и атома кислорода.

  Наполовину заполненная sp(z) гибридная орбиталь атома углерода лоб в лоб перекрывается с наполовину заполненной sp(z) гибридной орбиталью атома кислорода. Это образует первую связь, самую сильную из всех, называемую сигма (σ) связью.

  VSEC означает электронную конфигурацию валентной оболочки

   

  Наполовину заполненная 2px-орбиталь атома углерода взаимодействует и перекрывается с наполовину заполненной 2px-орбиталью атома кислорода в поперечном направлении.

  Образует слабую пи (π) связь. Кроме того, заполненная 2py-орбиталь кислорода перекрывается с 2py-орбиталью атома углерода боковым образом, снова образуя связь pi(π).

  Это приводит к образованию двух слабых пи (π) связей и одной сильной сигма (σ) связи.

  Так образуются три ковалентные связи между углеродом и молекулами кислорода монооксида углерода, одна сильная и две слабые.

  Вам может быть интересно узнать, что и углерод, и кислород представляют собой неподеленную пару электронов на sp(z)-орбитали.

   

  Молекулярно-орбитальная диаграмма монооксида углерода (CO)

  На изображении выше показаны уровни энергии для молекулярных орбиталей монооксида углерода (CO)

  Диаграмма молекулярных орбиталей представляет собой схематическое изображение, показывающее, как происходит химическая связь внутри молекулы.

  Определяет, как пи- и сигма-связи образовались в общей ковалентной связи, а также интенсивность с точки зрения прочности.

  Кислород более электроотрицательный, чем углерод, что заставляет его притягивать сильно общую пару электронов. По этой причине на кислороде образуется частичный положительный заряд (+1), а на углероде — частичный отрицательный заряд (-1).

  Ожидается, что оба заряда компенсируют друг друга, делая суммарный общий заряд молекулы монооксида углерода (CO) нейтральным.

  Нет, этого не происходит, так как два электрона на углероде представляют собой неподеленные, а не связывающие пары. По этой причине на атоме углерода развивается частичный мениальный негатив.

  Согласно концепции электроотрицательности, поскольку кислород более электроотрицательный, чем атом углерода, его орбитали более стабильны и имеют более низкую энергию, чем у углерода.

  Следовательно, чистый дипольный момент также существует в молекуле CO, что приводит к полярной молекуле. Вы можете прочитать статью о полярности CO.

  И атомы углерода, и атомы кислорода имеют по три заполненных связывающих орбитали.