Строение атома k: Строение атома калия (K), схема и примеры

Содержание

Калий электронное строение – Справочник химика 21

    Двухатомные молекулы из разных атомов 532 Фтороводород и фторид калия 532 Дипольные моменты 536 Электронное строение двухатомных молекул общего вида АВ 537 [c.651]

    Причина такой последовательности заполнения электронных энергетических подуровней заключается в следующем. Как уже указывалось, энергия электрона в многоэлектронном атоме определяется значениями не только главного, но и орбитального квантового числа. Так же была указана последовательность расположения энергетических подуровней, отвечающая возрастанию энергии электрона (табл. 2.3). Как показывает табл. 2.3, подуровень 4з характеризуется более низкой энергией, чем подуровень 3 , что связано с более сильным экранированием -электронов в сравнении с з-электронами. В соответствии с этим размещение внешних электронов в атомах калия и кальция на 4в-подуровне соответствует наиболее устойчивому состоянию этих атомов. Электронное строение атомов калия и кальция соответствует правилу Клечковского. Действительно, для З -орбиталей (п = 3, / = 2) сумма (п + I) равна 5, а для 45-орбитали (п = 4, / = 0) — равна 4. Следовательно, 4з-подуровень должен заполняться раньше, чем подуровень 3 , что в действительности и происходит. 

[c.67]


    Электронное строение атомов калия и кальция соответствует этому правилу. Действительно, для З -орбиталей (л = 3, / = 2) р мма (/г + 1) равна 5, а для 45-орбитали (п == 4, / = 0)— равна [c.93]

    Продолжим рассмотрение электронного строения атомов. Мы остановились на атоме аргона, у которого целиком заполнены о5- и Зр-подуровни, но остаются незанятыми все орбитали Зй-под-уровня. Одиако у следующих за аргоном элементов — калия (2=19) и кальция (2 = 20) — заполнение третьего электронного слоя временно прекращается и начинает формироваться -подуровень четвертого слоя электронное строение атома ка- 

[c.88]

    Электронное строение атомов калия и кальция соответствует этому правилу. Действительно, для З -орбиталей (п = 3, 1 — 2) сумма [п- -1) равна 5, а для 45-орбитали (п = 4, / = 0)—равна 4. Следовательно, 45-подуровень должен заполняться раньше, чем подуровень Зй, что в действительности и происходит. [c.89]

    Продолжим рассмотрение электронного строения атомов. Мы остановились на атоме аргона, у которого целиком заполнены 3 -и Зр-подуровни, но остаются незанятыми все орбитали Зй-под-уровня. Однако у следующих за аргоном элементов — калия (7 = 19) и кальция (2 = 20)—заполнение третьего электронного слоя временно прекращается и начинает формироваться -подуровень четвертого слоя электронное строение атома калия выражается формулой 15 25 2р 3 2 3р 45, атома кальция— 152 25 2р 3 2 3р 452 и следующими схемами  

[c.89]

    Сейчас построим электронные конфигурации атомов от натрия до кальция включительно. Заметим, что в каждом случае расположение внутренних электронов совпадает с конфигурацией неона, поэтому для краткости будем обозначать его как (Ке). Тогда получаем натрий, (Ые)35 магний, (Ке)35 алюминий, (Ые)35 3р ,. .. и так вплоть до аргона, (Ме)35 3р . Внутренние электроны калия и кальция расположены так же, как в аргоне, и их конфигурации имеют вид (Аг)45 и (Аг)45 соответственно. Теперь ясно просматривается связь между химическим сходством различных элементов, прекрасно выраженным Менделеевым в Периодической системе, и сходством их электронного строения. В частности, можно заметить, что щелочные металлы имеют один неспаренный электрон на внешней 5-орбитали, а щелочноземельные металлы — два электрона на внешней 5-орбитали. В то же время для благородных газов характерно полное заполнение орбиталей 5- и р-типа. 

[c.54]

    Относительно электронного строения графита имеются две основные точки зрения. Согласно одной из них, четвертый валентный электрон кал[c.15]

    При п = 3 впервые становятся возможными (/-состояния при которых 1 = 2. Можно было бы считать, что после 3/7-состояний ближайшими состояниями с наиболее низким уровнем энергии должны быть З -состояния. Однако -электроны проникают ва внутренние оболочки значительно сильнее, чем -электроны, и понижение энергии при этом более чем уравновешивает увеличение энергии, обусловленное переходом от п = 3 к п = 4, вследствие чего 45-уровни имеют меньшую энергию, чем З -уровни. Поэтому калий имеет строение — 15 25 2р 35 3/> 45 , а кальций — 15 25 2р 3 3р 452. Энергия Зс -уровней меньше, чем 4/г-уровней, и поэтому 3-уровни заполняются раньше 4/ -уровней. 

[c.99]

    Калий. Больший ионный радиус К” в сравнении с Na” обусловливает более низкие значения энергии гидратации ионов калия. Такие относительно небольшие различия в электронном строении вызывают существенные различия в биологических свойствах данных ионов. В отличие от ионов Na+ ионы К” в основном сосредоточены во внутриклеточных жидкостях, причем в большинстве случаев калий является антагонистом натрия. [c.182]


    Энергетический уровень 45 лежит ниже, чем уровень 2>й, который должен был бы заполняться у элемента, следующего за аргоном. Атом калия имеет строение К 1522522р 3523р 45. Аналогичные сдвиги уровней наблюдаются и в других местах системы Менделеева. Поэтому образуются последовательности элементов со сходными внешними электронными оболочками и недостроенными внутренними. 
[c.79]

    IV период начинается калием (2=19), электронное строение которого выражается формулой 15 25 2р 35 3рЧ51. Его 19-й электрон занял 45-подуровень, энергия которого ниже энергии З -подуровня (см. рис. 2.3). Внешний 45-электрон придает элементу свойства, сходные со свойствами натрия. У кальция (2==20) 45-подуровень заполнен двумя электронами ]5 25 2р 3523рЧ5 С элемента скандия (2=21) начинается заполнение 3 -подуровня, так как он энергетически более выгоден, чем 4р-подуровень (см. рис. 2.3). Пять орбиталей З -под-уровня могут быть заняты десятью электронами, что осуществляется у атомов от скандия до цинка (2=30). Поэтому электронное строение 8с соответствует формуле 15 25 2р 35 3р 3 45 , а цинка — ls 2s22p 35 3p 3ii 4s . В атомах последующих элементов вплоть до инертного газа криптона (2=36) идет заполнение 4р-подуровня. В IV периоде 18 элементов. 

[c.51]

    Региение. Молекула комплексного соединения К(КНз)4 образована нейтральным атомом калия и молекулами аммиака. Электронно-графическая формула атома калия и электронное строение молекул аммиака имеют следующий вид  [c.86]

    В исследовании, опубликованном одновременно с английским изданием этой книги, было экспериментально показано, что способность окислов проводить каталитическую дегидратацию или дегидрогенизацию, в согласии с мультиплетной теорией,зависит от энергии связей атомов Н, С и О реагирующих молекул с катализатором К. У окислов А1, W, Мо, катализирующих дегидратацию сниртов, энергия связи Н — К лежит в пределах 38—50 ккал. Эта величина меньше, чем для окислов смешанно-дегидратирующего и дегидрирующего действия (окиси Се, Т1, Хт, Сг), у которых энергия связи Н — ЛГ составляет 55— 65 ккал. Наоборот, энергия связи С — К у первой группы окислов катализаторов выше (22—33 кал), чем у второй группы (9—12 ккал). [А. А. Толстопятова и А. А. Баландин. Сб. Проблемы кинетики и катализа . Изд. АН СССР, 10, 351, 1960]. Энергии связей, в свою очередь, конечно, зависят от электронного строения вещества. (Прим. ред. перевода). 

[c.168]

    Высказанное Конантом, Кирнером и Хаоси положение …активирующие группы могут оказывать влияние на атом галогена в соединениях типа АСНгХ так, что атом галогена является очень реакционноспособным при его положительном и отрицательно.м значениях [269, стр. 493], получило дальнейшее развитие в работах других исследователей. Так, Беннет и Бер ра через два года показали, что в то время как отрицательный заряд атома хлора ускоряет гидролиз,. ..положительный заряд на атоме хлора делает более быстрым его взаимодействие с иодидом калия [270, стр. 1678], Несколько другим лутем предложил решить (Проблему действия одинаковых по строению молекул в различных органических реакциях Тронов, предсказавший существование в гало-генпроизводных двух типов разрыва связи между углеродом и галоидом нейтрального (распад на радикалы.— В. К.) я ионного, причем в последнем случае лишние электроны остаются при ядре галоида [271, стр. 1279]. Поэтому при более электроположительных углеводородных частях молекулы (алифатические производные) должен преобладать второй тип разрыва, а при электроотрицательном углеводородном остатке — первый тип. Именно переходом от одного механизма расщепления гало-генпроизводного к другому в зависимости от характера электронного строения углеводородных частей молекул Тронов объяснил наблюдаемое им падение, а затем возрастание активности галогена при реакциях галогензамещенных молекул с аминами и алкоголятами (табл. 18). 

[c.77]

    Предварительное замечание. Формулы электронного строения оболочек атомов построены по энергетическому признаку. Однако не следует полагать, что эти формулы пространственно отображают какие-то стационарные системы в атоме все бурлит под непрерывным воздействием центробежных и центростремительных сил в их единстве и противоположности. Особенно это проявляется в отношении валентных электронов. Например, в атоме калия (К, 2 = 19) валентный электрон 4s то втягивается ядром и электрон на мгновение внедряется в атомный остов калия (пеиетрация), то дружным действием одноименно заряженных электронов остова выбрасывается из последнего. Получается, что 4s -элeктpoн как бы описывает по периферии атома замкнутую своеобразную синусоиду. Ни у ядра, ни у атома в целом четких границ нет. 

[c.514]

    Газ т. пл., К т. кнп., к Энергия нонизацни, ккал/моль Электронное строение °298, кал-моль 1х хград 1 [c.339]

    KAl(504)2 12НгО изоморфны с хромокалиевыми квасцами K r(S04)2-12НгО, и замещением иона Сг + на ион АР+ можно приготовить смешанные квасцы. В этом случае оба катиона имеют одинаковый заряд и близкие ионные радиусы (/”А1 = 53 пм, Гсг = 62 пм). Сходны между собой ионы (г— = 72 пм), Мп2+ (г = 82 пм) и Zn2+ (г = 75 пм) несмотря на то, что катион магния имеет конфигурацию благородного газа (s p ), а другие содержат й-электроны (d и ). Близкое сходство ионов лантаноидов (см. разд. 16) также объясняется их одинаковым зарядом и примерно одинаковыми размерами ионов. Такое сходство, которое больше зависит от заряда, чем от электронной конфигурации, можно назвать физическим — это сходство таких физических свойств соединений, как кристаллическая структура и, следовательно, растворимость и склонность к осаждению. Так, соосаждение чаще связано с одинаковыми степенями окисления, чем с природой ионов. Например, элемент — носитель для радиоактивного индикатора не обязательно должен быть из того же химического семейства, что и радиоактивный изотоп. Технеций (VH) может соосаждаться не только с перренат-ионом, но и с перхлорат-, перйодат- и те-трафтороборат(П1)-ионами. Соединения свинца (П) имеют примерно ту же растворимость, что и соединения тяжелых щелочноземельных элементов. Тал-лий(1) г — 150 пм) по физическим свойствам часто напоминает катион калия (г = 138 пм). Например, он образует растворимые соли—нитрат, карбонат, ортофосфат, сульфат и фторид. Катион таллия (I) способен внедряться во многие калийсодержащие ферменты, в результате чего продукты метаболизма становятся чрезвычайно ядовитыми. Однако электронное строение катионов также может влиять на свойства соединений, например, на поляризацию анионов (см. разд. 4.5), поэтому по отношению к тяжелым галогенам катион Т1+ больше напоминает катион Ag+, чем К+. [c.388]

    Разногласия между результатами исследований Урбэна и теоретическими выводами Бора заинтересовали химика Хевеши и физика Костера, и они начали поиски элемента 72. Основываясь на выводах Бора, предсказавшего электронное строение атома элемента 72 и его основную валентность (4), и руководствуясь периодическим законом Д. И. Менделеева, они искали аналог циркония в минералах, содержащих последний. С этой целью методом рентгеноспектрального анализа были исследованы минералы циркония и в образце циркона из Норвегии установлено наличие нового элемента. Из циркониевых препаратов методом фракционной кристаллизации комплексных фтористых солей циркония с примесью гафния и калия или аммония были сконцентрированы и выделены препараты нового элемента. Совпадение линий рентгеновских спектров нового элемента с вычисленными по закону Мозли для элемента 72 позволило Хевеши и Костеру в январе 1923 г. сообщить об открытии нового элемента (10—12]. В честь города, в котором было совершено это открытие, элемент 72 назвали гафнием (Hafnia — латинское название Копенгагена). [c.6]


    Из этой таблицы можно, в частности, видеть, что при одинаковом электронном строении анионы обладают большими размерами, чем катионы. Если взять ряд солей типа АБ, в которых анион Б остается неизменным, а размер катиона А последовательно увеличивается, то в таком ряду при достижении определенной величины отношения радиуса А к радиусу Б может произойти изменение структуры кристаллической решетки. Так, например, случае хлоридов щелочных металлов при достижении отношения радиуса катиона к радиусу аниона, равного 0,91, кристаллическая решетка типа Na l (в которой кристаллизуются хлориды лития, натрия и калия) ме1няется на тип s l (в которой кристаллизуется хлорид цезия). [c.14]

    Ранее (1, 2] сообщалось, что метильные производные азо тистых гетероциклов образуют в, растворах амида калия в жидком аммиаке гетероциклические карбанионы типа Не1СНг . В настоящей и последующих статьях этой серии на основе изучения электронных и ИК-спектров таких растворов рассмотрено более подробно влияние как внутренних (характер и расположение заместителей в гетероцикле, аннелирова-ние бензольных колец, природа гетероатома), так и внешних (свойства среды, природа противоиона) факторов на характеристики электронного строения карбанионов. [c.107]

    Таким образом, из элементов 1А-группы физиологически активны Ь , НЬ, Сз, а Ыа и К — жизненно необходимы. Близость физико-химических свойств и Ыа, обусловленная сходством электронного строения их атомов, проявляется и в биологическом действии катионов (накопление во внеклеточной жидкости, взаимозамещаемость). Аналогичный характер биологического действия катионов элементов больших периодов — К” “, КЬ+, Сз” (накопление во внутриклеточной жидкости, взаимозамещаемость) также обусловлен сходством их электронного строения и физико-химических свойств. На этом основано применение препаратов натрия и калия при отравлении солями лития и рубидия. [c.240]


Калий, свойства атома, химические и физические свойства

Калий, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

K 19  Калий

39,0983(1)      1s2s2p3s3p6 4s1

 

Калий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 19. Расположен в 1-й группе (по старой классификации — главной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула калия. Формула калия. Строение калия

Изотопы и модификации калия

Свойства калия (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства калия

Химические свойства калия. Взаимодействие калия. Реакции с калием

Получение калия

Применение калия

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула калия. Формула калия. Строение калия:

Калий (лат. Kalium, от араб. аль-кали – «поташ») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением K и атомным номером 19. Расположен в 1-й группе (по старой классификации – главной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

Калий – металл. Относится к группе щелочных металлов.

Калий обозначается символом K.

Как простое вещество калий при нормальных условиях представляет собой мягкий металл серебристо-белого цвета.

Молекула калия одноатомна.

Химическая формула калия K.

Электронная конфигурация атома калия 1s2s2p3s3p6 4s1. Потенциал ионизации (первый электрон) атома калия равен 418,81 кДж/моль (4,34066369(9) эВ).

Строение атома калия. Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 19 электронов. При этом 18 электронов находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку калий расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая и третья – внутренние оболочки представлена s- и р-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома калия – на 4s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома калия состоит из 19 протонов и 20 нейтронов. Калий относится к элементам s-семейства.

Радиус атома калия (вычисленный) составляет 243 пм.

Атомная масса атома калия составляет 39,0983(1) а. е. м.

Калий – седьмой по распространённости элемент в земной коре. Содержание его в земной коре составляет 1,5 %, в океанах и морях – 0,042 %.

Калий очень легко вступает в химические реакции.

 

Изотопы и модификации калия:

 

Свойства калия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100 Общие сведения  
101 Название Калий
102 Прежнее название
103 Латинское название Kalium
104 Английское название Potassium
105 Символ K
106 Атомный номер (номер в таблице) 19
107 Тип Металл
108 Группа Щелочной металл
109 Открыт Хемфри Дэви, Великобритания, 1807 г.
110 Год открытия 1807 г.
111 Внешний вид и пр. Мягкий, серебристо-белый металл
112 Происхождение Природный материал
113 Модификации
114 Аллотропные модификации
115 Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116 Конденсат Бозе-Эйнштейна 39K, 41K
117 Двумерные материалы
118 Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) 0 %
119 Содержание в земной коре (по массе) 1,5 %
120 Содержание в морях и океанах (по массе) 0,042 %
121 Содержание во Вселенной и космосе (по массе) 0,0003 %
122 Содержание в Солнце (по массе) 0,0004 %
123 Содержание в метеоритах (по массе) 0,07 %
124 Содержание в организме человека (по массе) 0,2 %
200 Свойства атома  
201 Атомная масса (молярная масса) 39,0983(1) а. е. м. (г/моль)
202 Электронная конфигурация 1s2 2s2p3s3p6 4s1
203 Электронная оболочка K2 L8 M8 N1 O0 P0 Q0 R0

 

204 Радиус атома (вычисленный) 243 пм
205 Эмпирический радиус атома* 220 пм
206 Ковалентный радиус* 203 пм
207 Радиус иона (кристаллический) K+

151 (4) пм,

152 (6) пм,

165 (8) пм,

178 (12) пм

(в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)

208 Радиус Ван-дер-Ваальса 275 пм
209 Электроны, Протоны, Нейтроны 19 электронов, 19 протонов, 20 нейтронов
210 Семейство (блок) элемент s-семейства
211 Период в периодической таблице 4
212 Группа в периодической таблице 1-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 1-ой группы)
213 Эмиссионный спектр излучения
300 Химические свойства  
301 Степени окисления -1, 0, +1
302 Валентность I
303 Электроотрицательность 0,82 (шкала Полинга)
304 Энергия ионизации (первый электрон) 418,81 кДж/моль (4,34066369(9) эВ)
305 Электродный потенциал K+ + e → K, Eo = -2,924 В
306 Энергия сродства атома к электрону 42,4 кДж/моль
400 Физические свойства
401 Плотность* 0,862 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело),

0,828  г/см3 (при температуре плавления 63,5 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)

402 Температура плавления* 63,5 °C (336,7 K, 146,3 °F)
403 Температура кипения* 759 °C (1032 K, 1398 °F)
404 Температура сублимации
405 Температура разложения
406 Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407 Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* 2,33 кДж/моль
408 Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* 76,9 кДж/моль
409 Удельная теплоемкость при постоянном давлении
410 Молярная теплоёмкость 29,6 Дж/(K·моль)
411 Молярный объём 45,3 см³/моль
412 Теплопроводность 102,5 Вт/(м·К) (при стандартных условиях),

79,0 Вт/(м·К) (при 300 K)

500 Кристаллическая решётка
511 Кристаллическая решётка #1
512 Структура решётки Кубическая объёмно-центрированная

 

513 Параметры решётки 5,332 Å
514 Отношение c/a
515 Температура Дебая 100 К
516 Название пространственной группы симметрии Im_ 3m
517 Номер пространственной группы симметрии 229
900 Дополнительные сведения
901 Номер CAS 7440-09-7

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома калия согласно [1] и [3] составляет 227 пм и 235 пм соответственно.

206* Ковалентный радиус калия согласно [1] составляет 203±12 пм.

401* Плотность калия согласно [3] составляет 0,856 г/см3 (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), согласно [4] 0,826  г/см3 (при 64 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость).

402* Температура плавления калия согласно [3] и [4] составляет 63,65 °C  (336,8 K, 146,57 °F) и 63,55 °C (336,7 K, 146,39 °F) соответственно.

403* Температура кипения калия согласно [3] и [4] составляет 773,85 °C (1047 K, 1424,93 °F) и 776 °C (1049,15 K, 1428,8 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) калия согласно [4] составляет 2,38 кДж/моль.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) калия согласно [4] составляет 79,2 кДж/моль.

 

Физические свойства калия:

 

Химические свойства калия. Взаимодействие калия. Реакции с калием:

 

Получение калия:

 

Применение калия:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Источники:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium
  2. https://de.wikipedia.org/wiki/Kalium
  3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Калий
  4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=229
  5. https://chemicalstudy.ru/kaliy-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

калий атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле калия
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 1 878

Вопрос А1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.+ТЕСТ

ВОПРОС А1.

СТРОЕНИЕ АТОМА. СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ ПЕРВЫХ 20 ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.

Вопрос А1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

 Во многих справочниках для подготовки дается несколько определений по данной теме пару примеров. Я считаю правильней дать кластер по этой теме, тем более тема эта объясняется в 8 –м классе, но повторяем её практически каждый урок в 9 классе.

 

АТОМ Содержит:           ЯДРО    и        ЭЛЕКТРОННАЯ    ОБОЛОЧКА.

Протоны – «р+»  определяются порядковым номером химического элемента электроны «е».

Нейтроны «n0»  = относительная атомная масса – порядковый номер.

Электроны в атоме расположены упорядоченно – слоями (энергетическими уровнями)

Число слоев определяется номер периода, в котором стоит элемент.

 

   \ 2е–           \  –        \   16е

Но у элементов в 3-м периоде максимально может быть до 8 электронов на последнем слое (уровне).

Если атом отдает электроны, он превращается в положительно заряженный ион (катион), а принимает в отрицательно заряженный ион (анион).

Число свободных неспаренных электронов определяется по формуле 8-n, где n – номер группы, в которой стоит химический элемент.

Пример 1. Сколько электронов содержит атом  алюминия?

  • 27 2) 13                  3)14                     4) 3 

Решение: найдем в ПСХЭ алюминий, его порядковый номер 13, следовательно, электронов -13.

Пример 2. В атоме калия распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел:

  • 2;8;6; 3 3) 8;8;2;2
  • 2;8;1 4) 2;8;8;1

Решение: элемент калий стоит в 4-м периоде, в главной подгруппе 1-ой группе.  Его порядковый номер 19, следовательно, 19 электронов распределены по 4-м слоям, на последнем 1 электрон, схема строения атома калия будет 2;8;8;1.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Вопрос А1. Строение атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

1. Заряд ядра атома равен числу

1) протонов

2) электронов во внешнем электронном слое

3) нейтронов

4) энергетических уровней

 

2. Число протонов в атоме равно

1) числу электронов

2) относительной атомной массе

3) числу нейтронов

4) заполненных электронных слоев

 

3. Четыре электрона во внешнем электронном слое находятся у атома

1) серы

2) кислорода

3) азота

4) кремния

 

4. Какое количество электронов содержит атом фосфора?

1) 31

2) 16

3) 15

4) 5

 

5. Число заполняющихся электронных слоёв в атоме равно

1) порядковому номеру элемента

2) номеру группы

3) заряду ядра атома

4) номеру периода

 

6. Для элементов главных подгрупп число электронов во внешнем электронном слое атома равно

1) числу нейтронов

2) номеру периода

3) заряду ядра атома

4) номеру группы

 

7. Атомы химических элементов одной главной подгруппы имеют

1) одинаковые радиусы атомов

2) одинаковые заряды ядер атомов

3) одинаковое число валентных электронов

4) одинаковую электроотрицательность

 

8. Атомы азота и фтора имеют одинаковое

1) значение радиусов атомов

2) значение зарядов ядер атомов

3) число электронов во внешнем электронном слое

4) число заполненных электронных слоёв

 

 

9. Порядковый номер химического элемента равен

1) заряду ядра атома

2) атомной массе

3) числу нейтронов в ядре атома

4) числу валентных электронов атома

 

10. Атомы углерода и кремния имеют одинаковое

1) число нейтронов в ядре атома

2) значение относительной атомной массы

3) число протонов в ядре атома

4) число валентных электронов

 

11. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 7 соответствует атому

1) хлора

2) фтора

3) кислорода

4) серы

 

12. Схема распределения электронов по электронным Слоям 2, 8, 3 соответствует атому

1) магния

2) алюминия

3) кремния

4) фосфора

 

13. У химических элементов одной главной подгруппы одинаковое число

1) нейтронов в ядре

2) протонов в ядре

3) валентных электронов

4) электронов в атоме

 

14. У атомов 2311 Na и 2412 Mg одинаковое число

1) нейтронов в ядре атома

2) протонов в ядре атома

3) валентных электронов

4) электронов в атоме

 

15. В атоме фосфора число заполняющихся электронных слоёв равно

1) 5

2) 2

3) 3

4) 4

 

16. Завершенный внешний электронный слой имеет атом

1) аргона

2) водорода

3) магния

4) кислорода

 

 

 


Каким элементом начинается 4 период. Строение атома калия. Примеры решения задач

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Калий – первый элемент четвертого периода. Он расположен в I группе главной (А) подгруппе Периодической таблицы.

Относится к элементам s — семейства. Металл. Элементы-металлы, входящие в эту группу, носят общее название щелочных. Обозначение – K. Порядковый номер – 19. Относительная атомная масса – 39,102 а.е.м.

Электронное строение атома калия

Атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19), внутри которого есть 19 протонов и 20 нейтронов, а вокруг, по 4-м орбитам движутся 19 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома калия.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 .

Внешний энергетический уровень атома калия содержит 1 электрон, который является валентным. Степень окисления калия равна +1. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Возбужденного состояния, несмотря на наличие вакантных 3p — и 3d -орбиталей нет.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание Атом элемента имеет следующую электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 . Укажите: а) заряд ядра; б) число завершенных энергетических уровней в электронной оболочке этого атома; в) максимально возможную степень окисления; г) валентность атома в соединении с водородом.
Решение Для того, чтобы ответить на поставленные вопросы, сначала нужно определить общее число электронов в атоме химического элемента. Это можно сделать, сложив все электроны, имеющиеся в атоме, не учитывая их распределения по энергетическим уровням:

2+2+6+2+6+10+2+3 = 33.

Это мышьяк (As). Теперь ответим на вопросы:

а) заряд ядра равен +33;

б) атом имеет четыре уровня, из которых завершенными являются три;

в) запишем энергетическую диаграмму для валентных электронов атома мышьяка в основном состоянии.

Мышьяк способен переходит в возбужденное состояние: электроны s -подуровня распариваются и один из них переходит на вакантную d -орбиталь.

Пять неспаренных электронов свидетельствуют о том, что максимально возможная степень окисления мышьяка равна +5;

г) Валентность мышьяка в соединении с водородом равна III (AsH 3).

Цель работы – изучение химических свойств некоторых переходных металлов и их соединений.

Металлы побочных подгрупп, так называемые переходные элементы относятся к d – элементам, поскольку в их атомах заполняются электронами d- орбитали.

У переходных металлов валентные электроны находятся на d – орбитали предвнешнего уровня и S – орбитали внешнего электронного уровня. Металличность переходных элементов объясняется наличием одного или двух электронов во внешнем электронном слое.

Незавершенный d-подуровень предвнешнего электронного слоя обуславливает многообразие валентных состояний металлов побочных подгрупп, что в свою очередь объясняет существование большого количества их соединений.

В химических реакциях электроны d – орбитали участвуют после того, как оказываются использованными S – электроны внешней орбитали. В образовании химических соединений могут участвовать все или часть электронов d – орбиталей предпоследнего электронного уровня. При этом образуются соединения, соответствующие различным валентным состояниям. Переменная валентность переходных металлов является их характерным свойством (исключение составляют металлы II и III побочных подгрупп). Металлы побочных подгрупп IV, V, VI, VII групп могут входить в состав соединений как в высшем валентном состоянии (которое соответствует номеру группы), так и в более низких валентных состояниях. Так, например, для титана характерны 2-, 3-, 4- валентные состояния, а для марганца 2-, 3-, 4-, 6- и 7- валентные состояния.

Оксиды и гидроксиды переходных металлов, в котором последние находятся в низшем валентном состоянии, проявляют обычно основные свойства, например иFe(OH) 2 . Высшие оксиды и гидроксиды характеризуются амфотерными свойствами, например TiO 2 , Ti(OH) 4 или кислотными, например
и
.

Окислительно-восстановительные свойства соединений рассматриваемых металлов также связаны с валентным состоянием металла. Соединена с низшей степенью окисления обычно проявляют восстановительные свойства, а с высшей степенью окисления – окислительные.

Например, для оксидов и гидроксидов марганца окислительно-восстановительные свойства изменяются следующим образом:

Комплексные соединения.

Характерной особенностью соединений переходных металлов является способность к комплексообразованию, что объясняется наличием у ионов металла достаточного числа свободных орбиталей во внешнем и предвнешнем электронных уровнях.

В молекулах подобных соединений в центре находится комплексообразователь. Вокруг него координируются ионы, атомы или молекулы, называемые лигандами. Число их зависит от свойств комплексообразователя, степени его окисленности и называется координационным числом:

Комплексообразователь координирует вокруг себя лигандры двух типов: анионные и нейтральные. Образуются комплексы при соединении нескольких различных молекул в одну более сложную:

сульфотетраамин меди (II) гексацианноферрат (III) калия.

В водных растворах комплексные соединения диссоциируют, образуя комплексные ионы:

Сами комплексные ионы так же способны к диссоциации, но обычно в очень небольшой степени. Например:

Этот процесс протекает обратимо и равновесие его резко сдвинуто влево. Следовательно, согласно закону действия масс,

Константа Кн в подобных случаях называется константой нестойкости комплексных ионов. Чем больше величина константы, тем сильнее способность иона диссоциировать на составные части. Величины Кн приводятся в таблице:

Опыт 1. Окисление ионов Mn 2+ в ионы
.

Внесите в пробирку немного двуокиси свинца, так чтобы было покрыто только дно пробирки, добавьте туда же несколько капель концентрированной
и одну каплю раствора
. Нагрейте раствор и наблюдайте появление ионов
. Составьте уравнение реакции. Раствор соли марганца следует брать в небольшом количестве, так как избыток ионов
восстанавливает
до
.

Опыт 2. Окисление ионами
в кислом, нейтральном и щелочном растворах.

Продукты восстановления ионов
различны и зависят от РН раствора. Так, в кислых растворах ион
восстанавливается в ионы
.

В нейтральных, слабокислых и слабощелочных растворах, т.е. в интервале РН от 5 до 9, ион
восстанавливается с образованием марганцовистой кислоты:

В сильнощелочных растворах и при недостатке восстановителя ион
восстанавливается до иона
.

Налейте в три пробирки по 5-7 капель раствора перманганата калия
. В одну из них добавьте такой же объем разбавленной серной кислоты, в другую ничего не добавляете, а в третью – концентрированного раствора щелочи. Во все три пробирки прибавьте по каплям, взбалтывая содержимое пробирки, раствор сульфита калия или натрия до тех пор, пока первой пробирке раствор не обесцветится, во второй выпадет бурый осадок, а в третьей раствор окрасится в зеленый цвет. Составьте уравнение реакций, имея в виду, что ион
превращается в ионы
. Дайте оценку окислительной способности
в различных средах по таблице окислительно-восстановительных потенциалов.

Опыт 3. Взаимодействие перманганата калия с перекисью водорода. Поместите в пробирку 1 мл. перекиси водорода, добавьте несколько капель раствора серной кислоты и несколько капель раствора перманганата калия. Какой газ выделяется? Испытайте его тлеющей лучиной. Составьте уравнение реакции и объясните его на основе окислительно-восстановительных потенциалов.

Опыт 4. Комплексные соединения железа.

А) Получение берлинской лазури. К 2-3 каплям раствора соли железа (III) добавьте каплю кислоты, несколько капель воды и каплю раствора гексационно – (П) феррата калия (желтой кровяной соли). Наблюдайте появления осадка берлинской лазури. Составьте уравнение реакции. Эта реакция используется для обнаружения ионов
. Если
взять в избытке, то вместо осадка берлинской лазури может образоваться его коллоидная растворимая форма.

Исследуйте отношение берлинской лазури к действию щелочи. Что наблюдается? Что лучше диссоциирует. Fе(ОН) 2 или комплексный ион
?

Б) Получение роданида железа III. К нескольким каплям раствора соли железа добавьте каплю раствора роданида калия или аммония
. Составьте уравнение реакции.

Исследуйте отношение роданида
к щелочам и объясните наблюдаемое явление. Эта реакция, как и предыдущая, используется для обнаружения иона
.

Опыт 5. Получение комплексного соединения кобальта.

Поместите в пробирку 2 капли насыщенного раствора соли кобальта и добавьте 5-6 капель насыщенного раствора аммония: учесть, что при этом образуется раствор комплексной соли
. Комплексные ионы
окрашены в синий цвет, а гидратированные ионы
– в розовый. Опишите наблюдаемые явления:

1. Уравнение получения комплексной соли кобальта.

2. Уравнение диссоциации комплексной соли кобальта.

3. Уравнение диссоциации комплексного иона.

4. Выражение константы нестойкости комплексного иона.

Контрольные вопросы и задачи.

1. Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют соединения с высшей степенью окисления элемента? Составьте электронно-ионное и молекулярное уравнение реакции:

2. Какие свойства проявляют соединения с промежуточной степенью окисления элемента? Составьте электронно-ионные и молекулярные уравнения реакций:

3. Укажите отличительные и сходные свойства железа, кобальта, никеля. Почему Д. И. Менделеев поместил в периодической системе элементов кобальт между железом и никелем, несмотря на значение его атомного веса?

4. Напишите формулы комплексных соединений железа, кобальта, никеля. Чем объясняется хорошая комплексообразующая способность этих элементов?

5. Как изменяется характер оксидов марганца? Чем это обусловлено? Какие окислительные числа может иметь марганец в соединениях?

6. Есть ли сходство в химии марганца и хрома? В чем оно выражается.

7. На каких свойствах марганца, железа, кобальта, никеля, хрома основано их применение в технике?

8. Дайте оценку окислительной способности ионов
и восстановительной способности ионов
.

9. Чем объяснить, что окислительные числа Си, Ag, Аu бывает больше +17.

10. Объясните почернение серебра со временем на воздухе, позеленение меди на воздухе.

11. Составьте уравнение реакций, протекающих по схеме.

    В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете … Википедия

    Период строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента … Википедия

    104 Лоуренсий ← Резерфордий → Дубний … Википедия

    Д. И. Менделеева, естественная классификация химических элементов, являющаяся табличным (или др. графическим) выражением периодического закона Менделеева (См. Периодический закон Менделеева). П. с. э. разработана Д. И. Менделеевым в 1869… … Большая советская энциклопедия

    Менделеев Дмитрий Иванович – (Dmitry Ivanovich Mendeleyev) Биография Менделеева, научная деятельность Менделеева Информаци о биографии Менделеева, научная деятельность Менделеева Содержание Содержание 1. Биография 2. Член русского народа 3. Научная деятельность Периодическая … Энциклопедия инвестора

    Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

    Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

    Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона,… … Википедия

    Химических элементов (таблица Менделеева) классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским… … Википедия

В длинноватых периодах системы Менделеева, включающих так называемые вставные декады, содержится по десять элементов, у каких число электронов в наружной оболочке равно двум (два -электрона) и которые различаются лишь числом -электронов во второй снаружи оболочке. Такими элементами являются, например, элементы от скандия до цинка или от иттрия до кадмия.

Вторая снаружи оболочка играет меньшую роль в проявлении химических свойств, чем наружная оболочка, ибо связь электронов наружной оболочки с ядром слабее, чем во второй снаружи . Поэтому элементы, в атомах которых наружные оболочки построены одинаково и различны лишь вторые снаружи оболочки, гораздо меньше различаются друг от друга по химическим свойствам, чем элементы с различным строением наружных оболочек. Так, все элементы вставных декад, образующие в совокупности так называемые побочные подгруппы основных восьми групп менделеевской системы, являются металлами они все характеризуются переменной валентностью. В шестом периоде системы Менделеева , кроме вставной декады, имеются ещё 14 следующих за лантаном элементов, у каких различие в строении электронных оболочек проявляется лишь в третьей снаружи электронной оболочке (идёт заполнение /-мест в четвёртой оболочке при наличии заполненных мест Эти элементы (лантаниды) на-23

В результате опытов по определению зарядов атомных ядер к 4 г. общее число известных элементов – от водорода (Z=1) до урана (Z = 92) – составило 86. Пропущенными в системе оказались шесть элементов с атомными номерами = 43, 61, 72, 75, 85, 87. Однако, несмотря на эти пробелы, было уже ясно, что в первом периоде системы Менделеева должны находиться два элемента – водород и гелий, во 2-м и третьем – по восемь элементов, в четвёртом и пятом – по восемнадцать, в шестом – тридцать два элемента.13

До выяснения строения шестого периода системы Менделеева элемент № 72 искали среди редкоземельных элементов, и даже отдельные учёные объявляли уже об открытии этого элемента. Когда выяснилось, что в шестом периоде системы Менделеева содержатся 32 элемента, из них 14 редкоземельных, то Н. Бор указал, что элемент № 72 стоит уже за редкоземельными, в четвёртой группе, и является, как ожидал Менделеев, аналогом циркония.

Точно так же Бор указал, что элемент № 75 стоит в седьмой группе и является предсказанным Менделеевым аналогом марганца. Действительно, в 3 г. в цирконовых рудах был открыт элемент № 72, названный гафнием, причём оказалось, что всё, называвшееся до того цирконием, было по сути смесью циркония и гафния.

В том же 3 г. были предприняты поиски элемента № 75 в разных минералах, где, исходя из родства с марганцем, ожидалось наличие этого элемента. Химические операции для выделения этого элемента также основывались на предполагаемой близости его по свойствам к марганцу. Поиски увенчались в 5 г. открытием нового элемента, названного рением.24

Но это не исчерпывало ещё всех возможностей искусственного получения новых элементов. Граница периодической системы в области лёгких ядер задана водородом, ибо не может быть элемента с зарядом ядра меньше единицы.

Но в области тяжёлых ядер эта граница отнюдь не задана ураном. По правде, отсутствие в природе более тяжёлых, чем уран, элементов говорит только о том, что периоды полураспада таких элементов значительно меньше возраста Земли. Поэтому среди трёх древ естественного радиоактивного распада, включающих изотопы с массовыми числами А = 4п, 4л- -2 и 4 4-3, сохранились лишь ветви, начинающиеся долгопериодными изотопами ТЬ, и 2 и Все короткопериодные ветви, образно выражаясь, высохли и отвалились в незапамятные времена. Кроме того, полностью высохло и погибло четвёртое древо радиоактивного распада, включающее изотопы с массовыми числами Л = 4га + 1, если когда-либо и были на Земле изотопы этого ряда.
Как известно, в четвёртом и пятом периодах системы Менделеева содержится по 18 элементов, в шестом же периоде находится 32 элемента, ибо между элементом третьей группы лантаном (№ 57) и элементом четвёртой группы гафнием (№ 72) стоят ещё четырнадцать схожих с лантаном редкоземельных элементов.

После выяснения строения седьмого периода системы Д. И. Менделеева стало ясно, что в периодической системе за первым периодом из двух элементов следуют два периода по восьми элементов, затем два периода по восемнадцати элементов и два периода по тридцать два элемента. Во 2-м таком периоде, который должен заканчиваться элемен-. том № , пока нехватает ещё семнадцати элементов из них двух нехватает для завершения семейства актинидов, а элемент № должен уже располагаться в четвёртой группе периодической системы, являясь аналогом гафния.

При п + / = 5 заполняются уровни л = 3, 1 = 2 (М), л = 4, / = 1 (4р) и, наконец, л = 5, / = О (55). Если до кальция заполнение электронных уровней шло в порядке возрастания номеров электронных оболочек (15, 25, 2р, Зз, Зр, 45), то после заполнения 5-мест четвёртой электронной оболочки вместо продолжения заполнения этой оболочки /7-электронами начинается заполнение предыдущей, третьей, оболочки -электронами. Всего в каждой оболочке может быть, как ясно из сказанного выше, 10 -электронов. Соответственно этому за кальцием в периодической системе следуют 10 элементов от скандия (3 452) до цинка (3 452), в атомах которых заполняется -слой третьей оболочки, и лишь затем заполняется р-слой четвёртой оболочки-от галлия (3(Щз р) до криптона ЗйЩз р). В рубидии и стронции, начинающих пятый период, появляются 55- и 552-электроны.19

Исследования последних пятнадцати лет привели к искусственному получению ряда короткопериодных. изотопов ядер элементов от ртути до урана, к воскрешению давно погибших в природе родителей урана, протактиния и тория – заурановых элементов от № 93 до № -и к воссозданию четвёртого ряда распада, включающего изотопы с массовыми числами /4 = 4ге- -1. Этот ряд можно условно назвать рядом распада нептуния, потому что самым долгоживущим в ряду омвзался изотоп элемента № 93 – период полураспада которого близок к 2 млн. лет.

Шестой период начинается заполнением двух мест для s-электронов в шестой оболочке, так что строение наружных оболочек атомов элемента № 56 – бария – имеет вид 4s j0 d 05s2p66s2. Очевидно, что при дальнейшем увеличении числа электронов в атомах элементов, следующих за барием, может итти заполнение оболочек или 4/-, или bd- или, наконец, бр-электронами. Уже в четвёртом и пятом периодах системы Менделеева , содержащих по 18 элементов, заполнение d-мест второй снаружи оболочки происходило раньше заполнения р-мест наружной оболочки. Так и в шестом периоде заполнение 6/7-мест начинается только с элемента № 81-таллия.- В атомах же двадцати четырёх элементов, расположенных между барием и таллием, идёт заполнение четвёртой оболочки /-электронами и пятой оболочки d-элек-тронами.

Закономерности изменения активности d-элементов в периоде

Рубрики

Выберите рубрику 1. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕФТИ, ПРИРОДНОГО ГАЗА 3. ОСНОВЫ РАЗРАБОТКИ НЕФТЯНЫХ МЕСТОРОЖДЕНИЙ И ЭКСПЛУАТА 3.1. Фонтанная эксплуатация нефтяных скважин 3.4. Эксплуатация скважин погружными электроцентробежны 3.6. Понятие о разработке нефтяных и газовых скважин 7. МЕТОДЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА ПРИЗАБОЙНУЮ ЗОНУ ПЛАСТА ОСНОВНЫЕ УЗЛЫ ИСПЫТАТЕЛЯ ПЛАСТОВ ВИНТОВЫЕ ЗАБОЙНЫЕ ДВИГАТЕЛИ АВАРИЙНЫЕ И ОСОБЫЕ РЕЖИМЫ РАБОТЫ ЭЛЕКТРООБОРУДОВАНИЯ АГРЕГАТЫ ДЛЯ РЕМОНТА И БУРЕНИЯ СКВАЖИН АНАЛИЗ ПРИЧИН МАЛОДЕБИТНОСТИ СКВАЖИН АНАЛИЗ ТЕХНОЛОГИЙ КАПИТАЛЬНЫХ РЕМОНТОВ СКВАЖИН Арматура устьевая АСФАЛЬТОСМОЛО-ПАРАФИНОВЫЕ ОТЛОЖЕНИЯ Без рубрики БЕЗДЫМНОЕ СЖИГАНИЕ ГАЗА БЕСШТАНГОВЫЕ СКВАЖИННЫЕ НАСОСНЫЕ УСТАНОВКИ блогун БЛОКИ ЦИРКУЛЯЦИОННЫХ СИСТЕМ. борьба с гидратами БОРЬБА С ОТЛОЖЕНИЕМ ПАРАФИНА В ПОДЪЕМНЫХ ТРУБАХ бурение Бурение боковых стволов БУРЕНИЕ НАКЛОННО НАПРАВЛЕННЫХ И ГОРИЗОНТАЛЬНЫХ СКВАЖИН Бурение скважин БУРИЛЬНАЯ КОЛОННА БУРОВЫЕ АВТОМАТИЧЕСКИЕ СТАЦИОНАРНЫЕ КЛЮЧИ БУРОВЫЕ АГРЕГАТЫ И УСТАНОВКИ ДЛЯ ГЕОЛОГО-РАЗВЕДОЧНОГО БУРЕНИЯ БУРОВЫЕ ВЫШКИ БУРОВЫЕ НАСОСЫ БУРОВЫЕ НАСОСЫ БУРОВЫЕ РУКАВА БУРОВЫЕ УСТАНОВКИ В МНОГОЛЕТНЕМЕРЗЛЫХ ПОРОДАХ (ММП) ВЕНТИЛИ. ВИДЫ НЕОДНОРОДНОСТЕЙ СТРОЕНИЯ НЕФТЯНЫХ ЗАЛЕЖЕЙ Виды скважин ВИНТОВЫЕ ПОГРУЖНЫЕ НАСОСЫ С ПРИВОДОМ НА УСТЬЕ ВЛАГОСОДЕРЖАНИЕ И ГИДРАТЫ ПРИРОДНЫХ ГАЗОВ СОСТАВ ГИДРАТ Влияние различных факторов на характеристики ВЗД ВОПРОСЫ ОПТИМИЗАЦИИ РАБОТЫ СИСТЕМЫ ПЛАСТ — УЭЦН ВЫБОР ОБОРУДОВАНИЯ И РЕЖИМА РАБОТЫ УЭЦН ВЫБОР СТАНКА-КАЧАЛКИ Газлифтная установка ЛН Газлифтная эксплуатация нефтяных скважин Газлифтный способ добычи нефти ГАЗЫ НЕФТЯНЫХ И ГАЗОВЫХ МЕСТОРОЖДЕНИЙ И ИХ СВОЙСТВА ГИДРАТООБРАЗОВАНИЕ В ГАЗОКОНДЕНСАТНЫХ СКВАЖИНАХ ГИДРАТООБРАЗОВАНИЕ В СИСТЕМЕ СБОРА НЕФТИ гидрозащита погружного электродвигателя ГИДРОКЛЮЧ ГКШ-1500МТ гидропоршневой насос Глава 8. СРЕДСТВА И МЕТОДЫ ГРАДУИРОВКИ И ПОВЕРКИ РАСХОДОИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ СИСТЕМ ГЛУБИННЫЕ НАСОСЫ Горизонтальное бурение ГОРНО-ГЕОЛОГИЧЕСКИЕ УСЛОВИЯ БУРЕНИЯ НЕФТЯНЫХ И ГАЗОВЫХ СКВАЖИН ГРАНУЛОМЕТРИЧЕСКИЙ (МЕХАНИЧЕСКИЙ) СОСТАВ ПОРОД ДАЛЬНИЙ ТРАНСПОРТ НЕФТИ И ГАЗА ДЕФОРМАЦИОННЫЕ МАНОМЕТРЫ Диафрагменные электронасосы ДИЗЕЛЬ-ГИДРАВЛИЧЕСКИЙ АГРЕГАТ САТ-450 ДИЗЕЛЬНЫЕ И ДИЗЕЛЬ-ГИДРАВЛИЧЕСКИЕ АГРЕГАТЫ ДИНАМОМЕТРИРОВАНИЕ УСТАНОВОК ДНУ С ЛМП КОНСТРУКЦИИ ОАО «ОРЕНБУРГНЕФТЬ» добыча нефти добыча нефти в осложненых условиях ДОБЫЧА НЕФТИ С ПРИМЕНЕНИЕМ ШСНУ ЖИДКОСТНЫЕ МАНОМЕТРЫ ЗАБОЙНЫЕ ДВИГАТЕЛИ Закачка растворов кислот в скважину ЗАПОРНАЯ АРМАТУРА. ЗАЩИТа НЕФТЕПРОМЫСЛОВОГО ОБОРУДОВАНИЯ ОТ КОРРОЗИИ ЗАЩИТА ОТ КОРРОЗИИ НЕФТЕПРОМЫСЛОВОГО ОБОРУДОВАНИЯ ИЗМЕНЕНИЕ КУРСА СТВОЛА СКВАЖИНЫ измерение давления, расхода, жидкости, газа и пара ИЗМЕРЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ЖИДКОСТЕЙ И ГАЗОВ ИЗМЕРЕНИЕ РАСХОДА ЖИДКОСТЕЙ, ГАЗОВ И ПАРОВ ИЗМЕРЕНИЕ УРОВНЯ ЖИДКОСТЕЙ ИЗМЕРЕНИЯ ПРОДУКЦИИ МАЛОДЕБИТНЫХ ИНФОРМАЦИОННЫЕ ТЕХНОЛОГИИ В НЕФТЕГАЗОДОБЫЧЕ ИСПЫТАНИЕ СКВАЖИННЫХ ЭЛЕКТРОНАГРЕВАТЕЛЕЙ Исследование глубинно-насосных скважин ИССЛЕДОВАНИЕ ЭФФЕКТИВНОСТИ кабель УЭЦН капитальный ремонт скважин Комплекс оборудования типа КОС и КОС1 КОНСТРУКЦИЯ ВИНТОВОГО ШТАНГОВОГО НАСОСА КОНСТРУКЦИЯ КЛАПАННОГО УЗЛА коррозия Краны. КРЕПЛЕНИЕ СКВАЖИН КТППН МАНИФОЛЬДЫ Маятниковая компоновка Меры безопасности при приготовлении растворов кислоты МЕТОДИКА РАСЧЕТА БУРИЛЬНЫХ КОЛОНН МЕТОДЫ БОРЬБЫ С ОТЛОЖЕНИЯМИ ПАРАФИНА В ФОНТАННЫХ СКВАЖИНАХ Методы воздействия на призабойную зону для увеличения нефтеотдачи пластов МЕТОДЫ И СРЕДСТВА ИЗМЕРЕНИЯ УРОВНЯ ЖИДКОСТЕЙ Методы изучения разрезов скважин. МЕТОДЫ КОСВЕННЫХ ИЗМЕРЕНИЙ ДАВЛЕНИЯ МЕТОДЫ УДАЛЕНИЯ СОЛЕЙ МЕХАНИЗМЫ ПЕРЕДВИЖЕНИЯ И ВЫРАВНИВАНИЯ БУРОВЫХ УСТАНОВОК МЕХАНИЗМЫ ПЕРЕМЕЩЕНИЯ И ВЫРАВНИВАНИЯ МЕХАНИЗМЫ ПРИ СПУСКО-ПОДЪЕМНЫХ ОПЕРАЦИЙ ПРИ БУРЕНИИ НАГРУЗКИ, ДЕЙСТВУЮЩИЕ НА УСТАНОВКУ Наземное оборудование Насосная эксплуатация скважин НАСОСНО-КОМПРЕССОРНЫЕ ТРУБЫ неоднородный пласт Нефть и нефтепродукты Новости портала НОВЫЕ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ И ТЕХНИЧЕСКИЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКОЙ БЕЗОПАСНОСТИ ПРОЦЕССОВ ДОБЫЧИ ОБОРУДОВАНИЕ ГАЗЛИФТНЫХ СКВАЖИН ОБОРУДОВАНИЕ ДЛЯ МЕХАНИЗАЦИИ СПУСКО-ПОДЪЕМНЫХ ОПЕРАЦИЙ Оборудование для нефти и газа ОБОРУДОВАНИЕ ДЛЯ ОДНОВРЕМЕННОЙ РАЗДЕЛЬНОЙ ЭКСПЛУАТАЦ ОБОРУДОВАНИЕ ДЛЯ ПРЕДУСМОТРЕНИЯ ОТКРЫТЫХ ФОНТАНОВ ОБОРУДОВАНИЕ ОБЩЕГО НАЗНАЧЕНИЯ Оборудование ствола скважины, законченной бурением ОБОРУДОВАНИЕ УСТЬЯ КОМПРЕССОРНЫХ СКВАЖИН ОБОРУДОВАНИЕ УСТЬЯ СКВАЖИНЫ Оборудование устья скважины для эксплуатации УЭЦН ОБОРУДОВАНИЕ ФОНТАННЫХ СКВАЖИН ОБОРУДОВАНИЕ ФОНТАННЫХ СКВАЖИН обработка призабойной зоны ОБРАЗОВАНИЕ ГИДРАТОВ И МЕТОДЫ БОРЬБЫ С НИМИ ОБРАЗОВАНИЕ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ В НЕФТЯНЫХ СКВАЖИНАХ ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ О ПОДЗЕМНОМ И КАПИТАЛЬНОМ РЕМОНТЕ ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ О СТРОИТЕЛЬСТВЕ СКВАЖИН ОГРАНИЧЕНИЕ ПРИТОКА ПЛАСТОВЫХ ВОД Опасные и вредные физические факторы ОПРЕДЕЛЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ НА ВЫХОДЕ НАСОСА ОПРОБОВАНИЕ ПЕРСПЕКТИВНЫХ ГОРИЗОНТОВ ОПТИМИЗАЦИЯ РЕЖИМА РАБОТЫ ШСНУ ОПЫТ ЭКСПЛУАТАЦИИ ДНУ С ГИБКИМ ТЯГОВЫМ ЭЛЕМЕНТОМ ОСВОЕНИЕ И ИСПЫТАНИЕ СКВАЖИН ОСВОЕНИЕ И ПУСК В РАБОТУ ФОНТАННЫХ СКВАЖИН ОСЛОЖНЕНИЯ В ПРОЦЕССЕ УГЛУБЛЕНИЯ СКВАЖИНЫ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ПОЛОЖЕНИЯ ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ПОЛОЖЕНИЯ ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О НЕФТЯНЫХ, ГАЗОВЫХ И ГАЗОКОНДЕНСАТНЫ ОСНОВЫ ГИДРАВЛИЧЕСКИХ РАСЧЕТОВ В БУРЕНИИ ОСНОВЫ НЕФТЕГАЗОДОБЫЧИ ОСНОВЫ ПРОЕКТИРОВАНИЯ НАПРАВЛЕННЫХ СКВАЖИН ОСНОВЫ ПРОМЫШЛЕННОЙ БЕЗОПАСНОСТИ ОЧИСТКА БУРЯЩЕЙСЯ СКВАЖИНЫ ОТ ШЛАМА ОЧИСТКА ПОПУТНЫХ ГАЗОВ пайка и наплавка ПАКЕР ГИДРОМЕХАНИЧЕСКИЙ ДВУХМАНЖЕТНЫЙ ПГМД1 ПАКЕРЫ ГИДРОМЕХАНИЧЕСКИЕ, ГИДРАВЛИЧЕСКИЕ И МЕХАНИЧЕСКИЕ ПАКЕРЫ ДЛЯ ИСПЫТАНИЯ КОЛОНН ПАКЕРЫ РЕЗИНОВО-МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ПЕРЕКРЫТИЯ ПРМП-1 ПАКЕРЫ И ЯКОРИ ПАРАМЕТРЫ И КОМПЛЕКТНОСТЬ ЦИРКУЛЯЦИОННЫХ СИСТЕМ Параметры талевых блоков для работы с АСП ПЕРВИЧНОЕ ВСКРЫТИЕ ПРОДУКТИВНЫХ ПЛАСТОВ ПЕРВИЧНЫЕ СПОСОБЫ ЦЕМЕНТИРОВАНИЯ ПЕРЕДВИЖНЫЕ НАСОСНЫЕ УСТАНОВКИ И АГРЕГАТЫ ПЕРЕРАБОТКА ЛОВУШЕЧНЫХ НЕФТЕЙ (НЕФТЕШЛАМОВ) ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ГАЗЛИФТ ПЕРСПЕКТИВЫ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ДНУ ПОВЫШЕНИЕ ЭФФЕКТИВНОСТИ ПОВЫШЕНИЕ ЭФФЕКТИВНОСТИ РАБОТЫ ШСНУ Погружение насосов под динамический уровень Подземное оборудование фонтанных скважин ПОДЪЕМ ВЯЗКОЙ ЖИДКОСТИ ПО ЗАТРУБНОМУ ПРОСТРАНСТВУ СКВАЖИНЫ ПОРОДОРАЗРУШАЮЩИЕ ИНСТРУМЕНТЫ ПОРШНЕВЫЕ МАНОМЕТРЫ Потери давления при движении жидкости по нкт Правила безопасности при эксплуатации скважин Правила ведения ремонтных работ в скважинах РД 153-39-023-97 ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ СОЛЕЙ ПРЕДУПРЕЖДЕНИЯ ОБРАЗОВАНИЯ АСПО ПРЕДУПРЕЖДЕНИЯ ОБРАЗОВАНИЯ АСПО при работе ШГН ПРЕИМУЩЕСТВА ДЛИННОХОДОВЫХ Приготовление растворов кислот. ПРИГОТОВЛЕНИЕ, ОЧИСТКА БУРОВЫХ РАСТВОРОВ ПРИМЕНЕНИЕ СТРУЙНЫХ КОМПРЕССОРОВ ДЛЯ УТИЛИЗАЦИИ ПРИМЕНЕНИЕ УЭЦН В СКВАЖИНАХ ОАО «ОРЕНБУРГНЕФТЬ» ПРИНЦИП ДЕЙСТВИЯ И ОСОБЕННОСТИ КОНСТРУКЦИИ ДНУ С ЛМП ПРИЧИНЫ И АНАЛИЗ АВАРИЙ ПРОГНОЗИРОВАНИЕ ОТЛОЖЕНИЯ НОС ПРИ ДОБЫЧЕ НЕФТИ ПРОЕКТИРОВАНИЕ ТРАЕКТОРИИ НАПРАВЛЕННЫХ СКВАЖИН ПРОЕКТИРОВАНИЕ, ОБУСТРОЙСТВО И АНАЛИЗ РАЗРАБОТКИ УГЛЕВОДОРОДНЫХ МЕСТОРОЖДЕНИЙ Производительность насоса ПРОМЫВКА СКВАЖИН И БУРОВЫЕ РАСТВОРЫ ПРОМЫСЛОВЫЕ ИССЛЕДОВАНИЯ ПРОМЫСЛОВЫЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЗОН ОБРАЗОВАНИЯ НОС ПРОМЫСЛОВЫЙ СБОР И ПОДГОТОВКА НЕФТИ, ГАЗА И ВОДЫ ПРОТИВОВЫБРОСОВОЕ ОБОРУДОВАНИЕ ПУТИ ПОВЫШЕНИЯ ЭФФЕКТИВНОСТИ ЭКСПЛУАТАЦИИ СКВАЖИН РАЗМЕЩЕНИЕ ЭКСПЛУАТАЦИОННЫХ И НАГНЕТАТЕЛЬНЫХ СКВАЖИН НА Разное РАЗРУШЕНИЕ ГОРНЫХ ПОРОД РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ОБРЫВОВ ПО ДЛИНЕ КОЛОННЫ ШТАНГ РАСЧЕТ ДНУ РАСЧЕТ ПРОИЗВОДИТЕЛЬНОСТИ ДНУ Регулирование свойств цементного раствора и камня с помощью реагентов Режимы добывающих и нагнетательных скважин. РЕЗЕРВЫ СНИЖЕНИЯ ЭНЕРГОПОТРЕБЛЕНИЯ ПРИ ЭКСПЛУАТАЦИ РЕМОНТЫ ПО ЭКОЛОГИЧЕСКОМУ ОЗДОРОВЛЕНИЮ ФОНДА СКВАЖИН РОЛЬ ФОНТАННЫХ ТРУБ САМОХОДНЫЕ УСТАНОВКИ С ПОДВИЖНЫМ… СЕТКА РАЗМЕЩЕНИЯ СКВАЖИН СИСТЕМЫ УЛАВЛИВАНИЯ ЛЕГКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ Скважинные уплотнители (пакеры) Скважинные центробежные насосы для добычи нефти СОСТАВ И НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА ВОД НЕФТЯНЫХ И ГАЗОВЫХ МЕСТ СПЕЦИАЛЬНЫЙ НЕВСТАВНОЙ ШТАНГОВЫЙ НАСОС СПОСОБЫ ДОБЫЧИ НЕФТИ, ПРИМЕНЯЕМЫЕ НА МЕСТОРОЖДЕНИЯХ ОАО СПОСОБЫ ОЦЕНКИ СОСТОЯНИЯ ПЗП СРАВНИТЕЛЬНЫЕ ИСПЫТАНИЯ НАСОСНЫХ УСТАНОВОК СРЕДСТВА И МЕТОДЫ ПОВЕРКИ СЧЕТЧИКОВ КОЛИЧЕСТВА ГАЗОВ СРЕДСТВА И МЕТОДЫ ПОВЕРКИ СЧЕТЧИКОВ КОЛИЧЕСТВА ЖИДКОСТЕЙ СТАДИИ РАЗРАБОТКИ МЕСТОРОЖДЕНИЙ Станки-качалки Струйные насосы струйный насос СЧЕТЧИКИ КОЛИЧЕСТВА ГАЗОВ СЧЕТЧИКИ КОЛИЧЕСТВА ЖИДКОСТЕЙ ТАЛЕВЫЕ МЕХАНИЗМЫ ТЕМПЕРАТУРА И ДАВЛЕНИЕ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ И СКВАЖИНАХ Теоретические основы безопасности ТЕХНИКА ИЗМЕРЕНИЯ РАСХОДА Техническая физика ТРАЕКТОРИЮ ПЕРЕМЕЩЕНИЯ ЗАБОЯ СКВАЖИНЫ Трубы УКАЗАНИЯ ПО РАСЧЕТУ ТОКОВ КОРОТКОГО ЗАМЫКАНИЯ УСЛОВИЯ ПРИТОКА ЖИДКОСТИ И ГАЗА В СКВАЖИНЫ Установки гидропоршневых насосов для добычи нефти Установки погружных винтовых электронасосов Установки погружных диафрагменных электронасосов Устьевое оборудование УТЯЖЕЛЕННЫЕ БУРИЛЬНЫЕ ТРУБЫ УЭЦН уэцн полностью ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА ИНТЕНСИВНОСТЬ ОБРАЗОВАНИЯ АСПО Физико-механические свойства пород-коллекторов ФИЗИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЗОВ НЕФТЯНЫХ И ГАЗОВЫХ МЕСТ ФИЛЬТРЫ Фонтанный способ добычи нефти ЦЕМЕНТИРОВАНИЕ СКВАЖИН ЦИРКУЛЯЦИОННЫЕ СИСТЕМЫ БУРОВЫХ УСТАНОВОК Шлакопесчаные цементы Шлакопесчаные цементы совместного помола Штанги насосные (ШН) ШТАНГОВЫЕ НАСОСНЫЕ УСТАНОВКИ (ШСНУ) ШТАНГОВЫЕ НАСОСЫ ДЛЯ ПОДЪЕМА ВЯЗКОЙ НЕФТИ ШТАНГОВЫЕ СКВАЖИННЫЕ НАСОСЫ Штанговые скважинные насосы ШСН ЭКСПЛУАТАЦИЯ ГАЗОВЫХ СКВАЖИН эксплуатация малодебитных скважин ЭКСПЛУАТАЦИЯ МАЛОДЕБИТНЫХ СКВАЖИН НА НЕПРЕРЫВНОМ РЕЖИМЕ ЭКСПЛУАТАЦИЯ ОБВОДНЕННЫХ ПАРАФИНСОДЕРЖАЩИХ СКВАЖИН ЭКСПЛУАТАЦИЯ СКВАЖИН ЭКСПЛУАТАЦИЯ СКВАЖИН УЭЦН ЭЛЕКТРОДЕГИДРАТОР. ЭЛЕКТРОДИАФРАГМЕННЫЙ НАСОС энергосбережение скважинного электронасосного агрегата ЯКОРИ

Понятие переходный элемент обычно используется для обозначения любого элемента с валентными d- или f-электронами. Эти элементы занимают в периодической таблице переходное положение между электроположительными s-элементами и электроотрицательными p-элементами.

d-Элементы принято называть главными переходными элементами. Их атомы характеризуются внутренней застройкой d-подоболочек. Дело в том, что s-орбиталь их внешней оболочки обычно заполнена уже до того, как начинается заполнение d-орбиталей в предшествующей электронной оболочке. Это означает, что каждый новый электрон, добавляемый в электронную оболочку очередного d-элемента, в соответствии с принципом заполнения, попадает не на внешнюю оболочку, а на предшествующую ей внутреннюю подоболочку. Химические свойства этих элементов определяются участием в реакциях электронов обеих указанных оболочек.

d-Элементы образуют три переходных ряда – в 4-м, 5-м и 6-м периодах соответственно. Первый переходный ряд включает 10 элементов, от скандия до цинка. Он характеризуется внутренней застройкой 3d-орбиталей. Орбиталь 4s заполняется раньше, чем орбиталь 3d, потому что имеет меньшую энергию (правило Клечковского).

Следует, однако, отметить существование двух аномалий. Хром и медь имеют на своих 4s-орбиталях всего по одному электрону. Дело в том, что полузаполненные или полностью заполненные подоболочки обладают большей устойчивостью, чем частично заполненные подоболочки.

В атоме хрома на каждой из пяти 3d-орбиталей, образующих 3d-подоболочку, имеется по одному электрону. Такая подоболочка является полузаполненной. В атоме меди на каждой из пяти 3d-орбиталей находится по паре электронов. Аналогичная аномалия наблюдается у серебра.

Все d-элементы являются металлами.

Электронные конфигурации элементов четвертого периода от скандия до цинка:


Хром находится в 4-м периоде, в VI группе, в побочной подгруппе. Это металл средней активности. В своих соединениях хром проявляет степени окисления +2, +3 и +6. CrO – типичный основный оксид, Cr 2 O 3 – амфотерный оксид, CrO 3 – типичный кислотный оксид со свойствами сильного окислителя, т. е. рост степени окисления сопровождается усилением кислотных свойств.

Железо находится в 4-м периоде, в VIII группе, в побочной подгруппе. Железо – металл средней активности, в своих соединениях проявляет наиболее характерные степени окисления +2 и +3. Известны также соединения железа, в которых оно проявляет степень окисления +6, которые являются сильными окислителями. FeO проявляет основные, а Fe 2 O 3 – амфотерные с преобладанием основных свойств.

Медь находится в 4-м периоде, в I группе, в побочной подгруппе. Ее наиболее устойчивые степени окисления +2 и +1. В ряду напряжений металлов медь находится после водорода, ее химическая активность не очень велика. Оксиды меди: Cu2O CuO. Последний и гидроксид меди Cu(OH)2 проявляют амфотерные свойства с преобладанием основных.

Цинк находится в 4-м периоде, во II-группе, в побочной подгруппе. Цинк относится к металлам средней активности, в своих соединениях проявляет единственную степень окисления +2. Оксид и гидроксид цинка являются амфотерными.

Подписаться на еженедельную рассылку aurumrp.ru

Электронное строение – атом – калий

Электронное строение – атом – калий

Cтраница 1

Электронное строение атомов калия и кальция соответствует этому правилу. Следовательно, 45-подуровень должен заполняться раньше, чем подуровень 3d, что в действительности и происходит.  [1]

Электронное строение атомов калия и кальция соответствует этому правилу. Следовательно, 4 -подуровень должен заполняться раньше, чем подуровень 3d, что в действительности и происходит.  [2]

Электронное строение атомов калия и кальция соответствует этому правилу. Следовательно, 4з – подуровень должен заполняться раньше, чем подуровень 3d, что в действительности и происходит.  [3]

Электронное строение атомов калия и кальция соответствует этому правилу. Следовательно, 4я – подуровень должен заполняться раньше, чем подуровень 3d, что в действительности и происходит.  [4]

Электронное строение атомов калия и кальция соответствует этому правилу. Действительно, для Sd-орбиталей ( п 3, / 2) сумма ( п 1) равна 5, а для 4-орбитали ( п4, / 0) – равна 4, Следовательно, 4-подуровень должен заполняться раньше, чем подуровень 3d, что в действительности и происходит.  [5]

Электронное строение атомов калия и кальция соответствует этому правилу. Следовательно, 4х – подуровень должен заполняться раньше, чем подуровень 3d, что в действительности и происходит.  [6]

Это правило, именуемое ( п l) – правилом, детализирует условие минимума энергии при заполнении электронных оболочек и слоев. Рассмотренное электронное строение атомов калия и кальция соответствует правилу Клечковского.  [7]

Причина такой последовательности заполнения электронных энергетических подуровней заключается в следующем. Как уже указывалось, энергия электрона в многоэлектронном атоме определяется значениями не только главного, но и орбитального квантового числа. Как показывает табл. 2.3, подуровень 4s характеризуется более низкой энергией, чем подуровень 3d, что связано с более сильным экранированием d – электронов в сравнении с s – электронами. В соответствии с этим размещение внешних электронов в атомах калия и кальция на 4в – подуровне соответствует наиболее устойчивому состоянию этих атомов. Электронное строение атомов калия и кальция соответствует правилу Клечковского. Следовательно, 4 -подуровень должен заполняться раньше, чем подуровень 3d, что в действительности и происходит.  [8]

Помимо чисто химического обоснования очередности заселения, основанного на аналогии в химических свойствах элементов, из рис. 17 видно, что в области Z 19 т 21 энергии 40 – и 3 -орбиталей близки. Поэтому у калия ( Z – 19) и кальция ( Z 20) электроны заселяют 4-орбиталь. Это правило, именуемое ( п /) – правилом, детализирует условие минимума энергии при заполнении электронных оболочек и слоев. По Клечковскому, сначала заселяются орбитали с меньшим значением суммы главного и побочного квантовых чисел ( п /) При равенстве этой суммы для нескольких состояний сохраняется ведущая роль главного квантового числа, т.е. заполнение орбиталей происходит последовательно от меньшего его значения к большему. Рассмотренное электронное строение атомов калия и кальция соответствует правилу Клечковского. Поэтому 4я – оболочка заполняется раньше, чем 3 rf – оболочка.  [9]

Помимо чисто химического обоснования очередности: заселения, основанного на аналогии в химических свойствах элементов, из рис. 17 видно, что в области Z 19 т 21 энергии 4s – и 3 / – орбиталей близки. Поэтому у калия ( Z 19) и кальция ( Z 20) электроны заселяют 4-орбиталь. Это правило, именуемое ( п /) – правилом, детализирует условие минимума энергии при заполнении электронных оболочек и слоев. При равенстве этой суммы для нескольких состояний сохраняется ведущая роль главного квантового числа, т.е. заполнение орбиталей происходит последовательно от меньшего его значения к большему. Рассмотренное электронное строение атомов калия и кальция соответствует правилу Клечковского. Поэтому 4з – оболочка заполняется раньше, чем Зсйэболочка.  [10]

Страницы:      1

Характеристика, описание и строение калия

Калием называется элемент, находящийся в периодической системе Менделеева под 19-ым номером. Вещество принято обозначать заглавной буквой К (от латинского Kalium). В русской химической номенклатуре настоящее название элемента появилось благодаря Г.И. Гессу в 1831 году. Изначально калий называли «аль-кали», что в переводе с арабского означает «зола растений». Именно едкий кали стал материалом для самого первого получения вещества. Едкий кали, в свою очередь, добывался из поташа, который являлся продуктами горения растений (карбонат калия). Его первооткрывателем стал Х. Дэви. Стоит отметить, что карбонат калия является прототипом современного моющего средства. Позже он использовался для удобрений, используемых в сельском хозяйстве, в производстве стекла и других целей. В настоящее поташ – это пищевая добавка, прошедшая официальную регистрацию, а калий научились добывать совершенно другими путями.

В природе калий можно обнаружить только в виде соединений с другими элементами (например, морская вода, или минералы), свободный его вид не встречается вообще. Он способен в достаточно короткий промежуток времени окисляться на открытом воздухе, а также вступать в химические реакции (например, при взаимодействии калия с водой, образуется щелочь).

Таблица 1.Запасы калийных солей (млн т в пересчете на к2о) и среднее содержание к2о в рудах, % 
Страна, часть светаЗапасы общиеЗапасы подтвержденныеИх % от мираСреднее содержание
1 2 3 4 5
Россия 19118 3658 31,4 17,8
Европа 3296 2178 18,5
Беларусь 1568 1073 9,1 16
Великобритания 30 23 0,2 14
Германия 1200 730 6,2 14
Испания 40 20 0,2 13
Италия 40 20 0,2 11
Польша 10 10 0,1 12
Украина 375 292 2,5 11
Франция 33 10 0,1 15
Азия 2780 1263 10,8
Израиль 600 44 0,4 1,4
Иордания 600 44 0,4 1,4
Казахстан 102 54 0,5 8
Китай 320 320 2,7 12
Таиланд 150 75 0,6 2,5
Туркменистан 850 633 5,4 11
Узбекистан 159 94 0,8 12
Африка 179 71 0,6
Конго 40 10 0,1 15
Тунис 34 19 0,2 1,5
Эфиопия 105 42 >0,4 25

Америка

14915 4548 38,7
Аргентина 20 15 0,1 12
Бразилия 160 50 0,4 15
Канада 14500 4400 37,5 23
Мексика 10 0 12
США 175 73 0,6 12
Чили 50 10 0,1 3
Итого: 40288 11744 100

Описание калия

Калий в виде простого вещества представляет собой щелочной металл. Для него характерен серебристо-белый окрас. На свежей поверхности моментально появляется блеск. Калий является мягким металлом, легко поддающимся плавлению. Если вещество или его соединения поместить в пламя горелки, то огонь приобретет розово-фиолетовый цвет.

Физические свойства калия

Калий очень мягкий металл, который легко разрезать обычным ножом. Его твердость по Бринеллю составляет 400 кн/м2 (или 0,04 кгс/мм2). Он имеет объемноцентрированную кубическую кристаллическую решетку (5=5,33 А). Его плотность составляет 0,862 г/см3 (200С). Вещество начинает плавиться при температуре в 63,550С, закипать – при 7600С. Имеет коэффициент термического расширения, который равняется 8,33*10-5 (0-500С). Его удельная теплоемкость при температуре в 200С составляет 741,2 дж/(кг*К) или же 0,177 кал/(г*0С). При той же температуре имеет удельное электросопротивление, равное 7,118*10-8ом*м. Температурный коэффициент электросопротивления металла составляет 5,8*10-15.

Калий образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,5247 нм, Z = 2.

Химические свойства

Калий является щелочным металлом. В связи с этим, металлические свойства калия проявляются типично, так же, как и других подобных металлов. Элемент проявляет свою сильную химическую активность, а кроме этого, также выступает в роли сильного восстановителя Как уже говорилось выше, металл активно вступает в реакцию с воздухом, о чем свидетельствует появление пленок на его поверхности, в результате чего его цвет становится тусклым. Данную реакцию можно наблюдать невооруженным глазом. Если калий на протяжении достаточно длительного времени контактирует с атмосферой, то есть вероятность его полного разрушения. При вступлении в реакцию с водой, происходит характерный взрыв. Это связано с выделяющимся водородом, который воспламеняется характерным розовато-фиолетовым пламенем. А при добавлении в воду, реагирующую с калием фенолфталеина, она приобретает малиновый цвет, который свидетельствует о щелочной реакции образующегося гидроксида калия (КОН).

При взаимодействии металла с такими элементами, как Na, Tl, Sn, Pb, Bi, образуются интерметаллиды

Указанные характеристики калия говорят о необходимости соблюдений определенных правил безопасности и условий во время хранения вещества. Так, вещество следует покрывать слоем бензина, керосина или силикона. Это делается для полного исключения его контакта с воздухом или водой.

Стоит отметить, что в условиях комнатной температуры металл вступает в реакцию с галогенами. Если его немного нагреть, то он легко взаимодействует с серой. В случае же увеличения температуры, калий способен соединяться с селеном и теллуром. Если повысить температуру более 2000С в атмосфере водорода, то образуется гидрид КН, который способен воспламеняться без посторонней помощи, т.е. самостоятельно. Калий совершенно не взаимодействует с азотом, даже если для этого создать надлежащие условия (повышенные температуру и давление). Однако, контактировать эти два вещества можно заставить, повлияв на них электрическим разрядом. В данном случае получится азид калия KN3 и нитрид калия K3N. Если нагреть вместе графит и калий, то в результате получатся карбиды KC8 (при 300 °С) и KC16 (при 360 °C).

При взаимодействии калия и спиртов получаются алкоголяты. Кроме этого, калий делает существенно быстрее процесс полимеризации олефинов и диолефинов. Галогеналкилы и галогенарилы вместе с девятнадцатым элементом в результате дают калийалкилы и калийарилы.

Таблица 2. Химические свойства калия
ХарактеристикаЗначение
Свойства атома
Название, символ, номер Калий / Kalium (K), 19
Атомная масса (молярная масса) 39,0983(1)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Ar] 4s1

Радиус атома

235 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус 203 пм
Радиус иона 133 пм
Электроотрицательность 0,82 (шкала Полинга)
Электродный потенциал −2,92 В
Степени окисления 0; +1

Энергия ионизации (первый электрон)

418,5 (4,34) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 0,856 г/см³
Температура плавления 336,8К; 63,65 °C
Температура кипения 1047К; 773,85 °C
Уд. теплота плавления 2,33 кДж/моль
Уд. теплота испарения 76,9 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 29,6[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём 45,3 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки Кубическая объёмно-центрированная
Параметры решётки 5,332 Å
Температура Дебая 100 K

Электронное строение атома калия

Калий имеет положительно заряженное ядро атома (+19). В середине этого атома присутствуют 19 протонов и 19 нейтронов, которые окружаются четырьмя орбитами, где в постоянном движении находятся 19 электронов. Электроны распределены на орбиталях в следующем порядке:

1s22s22p63s23p64s1.

На внешнем энергетическом уровне атома металла находится всего 1 валентный электрон. Это объясняет тот факт, что абсолютно во всех соединениях калий имеет валентность 1. В отличие от лития и натрия, данный электрон располагается на более удаленном расстоянии от ядра атома. Это является причиной повышенной химической активностью калия, чего нельзя сказать об упомянутых двух металлах. Таким образом, внешняя электронная оболочка калия представлена следующей конфигурацией:

4s1.

Не смотря на присутствие вакантных 3p– и 3d-орбиталей, возбужденное состояние отсутствует.

 

 

Как происходит заполнение электронами энергетических уровней у атомов калия, азота, кальция и хлора?

РЕШЕНИЕ

1. Калий:

1) Химический  символ – K, порядковый номер – № 19, название элемента – калий, атомная масса Ar=39
2)  Группа – 1, подгруппа главная, четвертый  период Заряд ядра атома калия +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона – n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия.
Строение атома калия:
₊₁₉K )₂)₈)₈)₁ 
Электронная формула калия ₊₁₉ K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

2. Азот:
1) Химический  символ – N, порядковый номер – № 7, название элемента – азот, атомная масса Ar=14
2)  Группа – 5, подгруппа главная, второй  период Заряд ядра атома азот +7 (в ядре 7 p⁺ протонов и 7 n⁰ нейтронов )
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 7 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома азота:
Строение атома азота:
₊₅N  1s²2s²2p³

Электронная формула азота ₊₇N 1s²2s²2p³

3. Кальций:

1) Химический  символ – Ca, порядковый номер – № 20, название элемента – кальций, атомная масса Ar=40
2)  Группа – 2, подгруппа главная, четвертый период. Заряд ядра атома кальция +20 (в ядре 20 p⁺ протонов и 20 n⁰ нейтронов )
Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атом кальция:

  Строение атом ₊₂₀Ca )₂)₈)₈)₂
Электронная формула кальций:
₊₂₀Ca   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

4. Хлор:

1) Химический  символ – CI, порядковый номер – № 17, название элемента – хлор, атомная масса Ar=35,5

2)  Группа – 7, подгруппа- главная, третий  период. Заряд ядра атома хлора +17 (в ядре 17 p⁺ протонов и 18 n⁰, нейтронов )
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электрона.
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атом.

 ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰
У атома хлора есть 3d подуровень на котором нет электронов. При определенных условиях у атома хлора может произойти перераспределение(распаривание электронов из s- и p – подуровней на d- подуровень и тогда атомы хлора могут проявлять степени окисления в соединениях от -1 до +7

Калий и кальций – атомная структура, химические свойства, область применения

Атом – это наименьшая часть элемента или соединения, которая принимает участие в химической реакции. Они состоят из крошечных частиц, известных как протоны, нейтроны и электроны. Греческий философ Демокрит был первым, кто использовал термин атом .

Структура атома была открыта Джоном Далтоном в 1808 году в опубликованной им книге. Он также известен как «отец атомной теории». Это крошечные частицы, состоящие из ядра и одного или нескольких электронов на своей орбите.Ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и отрицательно заряженных нейтронов. Протоны и нейтроны атома имеют примерно одинаковую массу. Орбиты атома, присутствующие вокруг ядра, описывают местоположение и волнообразное поведение электрона. Теперь, в этой статье, мы собираемся обсудить случай калия и кальция.

Калий

Калий – первый элемент в четвертом периоде периодической таблицы Менделеева. Название калий происходит от минерала Potash.Этот элемент использовался сотни лет. Он, наряду с литием, рубидием, натрием, цезием и францием, является щелочным металлом. Калий имеет атомную массу 39,098 атомных единиц массы. Он обозначается буквой «К.»

Калий считается седьмым по содержанию элементом на поверхности земли. В основном он встречается в оригинальных породах и отложениях минералов. Калий естественным образом встречается в ионных солях. он растворен в морской воде, что составляет 0,04% по весу. Калий – хороший проводник тепла и электричества.Это чрезвычайно активный металл, который никогда не встречается в природе свободным; вместо этого он всегда находится в соединениях с другими элементами.

Ниже приведены краткие сведения о калии:



Символ K
Атомный номер 19
Атомная масса 39,098 а.е.м.
Группа I
Период 4
Блок с
Состояние Сплошное (при 20 ° C)
Электронная конфигурация [Ar] 4s 1
Точка плавления 63.5 ° C или 336 K
Температура кипения 759 ° C или 1032 K
Плотность 0,89 г см -3
Основной изотоп 39 K

Изотопы калия: Калий имеет три изотопа, которые известны как калий-39, 40 и 41. Калий-40 – это радиоактивный элемент, который можно найти в горных породах, растениях и животных.Он используется для определения возраста объекта. Этот изотоп распадается на изотоп аргона.

Атомная структура калия

Ядро состоит из 19 протонов и 21 нейтрона. Ядро связано 19 электронами, с одним очень нестабильным электроном во внешней оболочке (кольце). Химические и физические характеристики элемента определяются стабильностью его внешних электронов.

Рис: Атомная структура калия

Электронная конфигурация представлена ​​как,

Оболочки K L M N
.электронов 2 8 8 1

Физические свойства калия:

  • Калий – щелочной металл.
  • Это элемент с высокой реакционной способностью и в свободном состоянии не встречается.
  • Это мягкий серебристо-белый металл.
  • Калий имеет меньшую плотность, чем вода (0,89 г / см 3 ). Следовательно, он может плавать на поверхности воды. 2
  • По своей природе пластичен.Калий
  • имеет точку плавления 63,5 ° C и точку кипения 759 ° C.

Химические свойства калия:

  • При реакции с водой выделяет газообразный водород. Реакция летучая и может вызвать взрыв.

2K + 2H 2 O ⇢ 2KOH + H 2

  • Он очень реактивен с азотом, фосфором, серой и фтором.
  • Быстро растворяется при реакции с разбавленной серной кислотой и выделяет ионы калия вместе с газообразным водородом.

2K + H 2 SO 4 ⇢ 2K + + SO 4 + H 2

  • Калий образует галогениды калия при взаимодействии с галогенами.

2K + Cl 2 ⇢ 2KCl


Использование калия:

  • Калий широко используется в нашей повседневной жизни, и некоторые из них упомянуты ниже:
  • Отрасли промышленности используют калий для производства мыло, моющие средства, красители, порох и т. д.
  • Калий используется для сокращения мышц.
  • Диета с избытком калия помогает снизить кровяное давление и предотвращает сердечные приступы.
  • Карбонат калия используется для производства стекла.
  • Имеет высокий спрос на удобрения.
  • Может также использоваться как среда теплообмена и применяется на атомных электростанциях.

Интересные факты

  • Калий был первым металлом, выделенным электролизом.
  • В 1702 г. предполагалось, что калий является отдельным элементом, который соединяется с теми же анионами с образованием аналогичных солей, что было доказано в 1807 г. с помощью электролиза.
  • Он играет жизненно важную роль в функционировании живых клеток, и его недостаток или избыток может вызвать нарушение сердечного ритма и другие различные электрокардиографические нарушения.

Кальций

Кальций с атомным номером 20 обозначается символом Ca в периодической таблице.Кальций (Ca) – важный минерал, который помогает нашим костям оставаться крепкими и способными выдерживать наш вес. Кальций также используется нашей нервной системой для передачи импульсов по нашему телу.

Кальций считается 5-м по численности элементом на поверхности земли. Он дает катионы во время ионизации. Внешняя оболочка кальция состоит из двух валентных электронов. Наиболее распространенное соединение кальция, обнаруженное на Земле, – это карбонат кальция. Гипс, безводный, флюорит и т. Д. Также являются одними из источников кальция.

Ниже приведены краткие сведения о кальции:

Символ Ca
Атомный номер 20
Атомная масса 40,08 г / моль
Группа II
Период 4
Блок с
Состояние Сплошное (при 20 ° C)
Электронная конфигурация [Ar] 4s 2
Точка плавления 842 ° C
Точка кипения 1482 ° C

Изотопы кальция, естественно, содержат: Кальций это стабильные изотопы – кальций 40, кальций 42, кальций 43, кальций 44 и кальций 46.

Атомная структура кальция

В ядре 20 протонов и 20 нейтронов. Доступные электронные оболочки (кольца) занимают 20 электронов. Химические и физические характеристики элемента определяются стабильностью его внешних (валентных) электронов.

Рис: Атомная структура кальция

Электронная конфигурация атома кальция определяется следующим образом:

Оболочки K L M N 900
Число электронов 2 8 8 2

Физические свойства кальция:

  • В свободном состоянии кальций не встречается в природе.
  • Используется в качестве легирующего агента для алюминия, свинца, меди и других недрагоценных металлов.
  • Это форма из мягкого металла.
  • Кальций – хороший проводник.
  • По своей природе пластичный и пластичный.
  • Кальций имеет температуру плавления 842 ° C и температуру кипения

Химические свойства кальция:



  • Растворенная форма бикарбоната кальция содержится в жесткой воде.

CaCO 3 + CO 2 ⇢ Ca (HCO 3 ) 2 + H 2 O

  • Когда кальций контактирует с воздухом, он образует покрытие из нитрида и оксида .

2Ca + O 2 ⇢ 2CaO

3Ca + N 2 ⇢ Ca 3 N 2

  • Соединения кальция очень реактивны к кислотам.

CaCO 3 + HCl ⇢ CaCl 2 + HO + CO 2

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ КАЛЬЦИЯ

  • Кальций можно использовать для многих целей. Некоторые из них упомянуты ниже;
  • Кальций помогает поддерживать прочность костей для выполнения многих необходимых функций.
  • Это необходимо, чтобы нервы несли сообщения между мозгом и каждой частью тела.
  • Может использоваться в качестве восстановителя в процессе извлечения металлов.
  • Он также используется в качестве легирующего агента при производстве некоторых металлов.
  • Конкатенат кальция используется в качестве пищевой добавки.
  • Карбид кальция используется для производства пластмасс и ацетилена.

Интересные факты

  • Гидроксилфосфат кальция является основным неорганическим элементом зубов и костей.
  • Кальций важен как для животных, так и для растений. В организме человека содержится 2% кальция.
  • Недостаток кальция в крови может вызвать заболевание, называемое «гипокальциемией», также известное как дефицит кальция в организме человека. Это также может привести к зубным изменениям, изменениям в головном мозге и т. Д.

Примеры проблем

Проблема 1: Какая форма калия, которую мы принимаем, является наиболее распространенной?

Раствор:

Люди принимают несколько форм калия, но наиболее распространенной из них является хлорид калия.Минимальная доза составляет в среднем около 4,7 мг.

Проблема 2: Почему используются калийные удобрения?

Раствор:



Калийные удобрения также называются калийными удобрениями . Его добывают из сгоревшего дерева, шахт и океана. Он широко используется в качестве удобрения, потому что помогает в росте растений, а также в движении устьиц.

Задача 3. Каким образом кальций можно удалить из воды естественным путем?

Раствор:

Кальций естественным образом содержится в воде, поскольку он может растворяться в известняке, мраморе, гипсе и т. Д.Кальций в воде определяет ее жесткость. Мы можем обработать воду, добавив в нее немного карбоната натрия или стиральной соды, которая расщепит содержащийся в ней кальций.

Задача 4: Каково биологическое использование кальция?

Раствор:

Биологическое использование кальция заключается в обеспечении прочности и структуры скелета. Это очень важно для поддержания костей и зубов.

Проблема 5: Каковы последствия чрезмерного употребления калия?

Раствор:

К наиболее частым побочным эффектам калия относятся тошнота, боль в животе, дискомфорт, рвота и нарушение сердечного ритма.

Задача 6: Какое использование калия в промышленном секторе?

Раствор:

Калий используется в промышленности в качестве сырья для производства металлического калия, а также в мыловаренной промышленности в качестве смягчителя воды вместо хлорида натрия.

Задача 7. Почему молочные продукты необходимы для нашего рациона?

Раствор:

Молочные продукты очень богаты кальцием.Следовательно, он необходим для нашей диеты, поскольку кальций помогает укрепить наши кости.

Вниманию читателя! Не прекращайте учиться сейчас. Присоединяйтесь к курсу First-Step-to-DSA для учеников 9-12 классов , , специально разработанного для ознакомления со структурами данных и алгоритмами ученикам 9-12 классов


Атомарная структура Na + – и K + -проводящий канал

  • 1

    Zhou, Y., Morais-Cabral, JH, Kaufman, A. & MacKinnon, R.Химия координации и гидратации ионов, выявленная комплексом канал K + – Fab при разрешении 2,0 Å. Nature 414 , 43–48 (2001)

    ADS CAS Статья Google ученый

  • 2

    Дойл, Д. А. и др. Структура калиевого канала: молекулярные основы проводимости и селективности K + . Наука 280 , 69–77 (1998)

    ADS CAS Статья Google ученый

  • 3

    Heginbotham, L., Abramson, T. & MacKinnon, R. Функциональная связь между порами отдаленно связанных ионных каналов, выявленная мутантными каналами K + . Наука 258 , 1152–1155 (1992)

    ADS CAS Статья Google ученый

  • 4

    Heginbotham, L., Lu, Z., Abramson, T. & MacKinnon, R. Мутации в последовательности сигнатуры канала K + . Biophys. J. 66 , 1061–1067 (1994)

    CAS Статья Google ученый

  • 5

    Яу, К.W. & Baylor, D. A. Циклическая GMP-активированная проводимость фоторецепторных клеток сетчатки. Annu. Rev. Neurosci. 12 , 289–327 (1989)

    CAS Статья Google ученый

  • 6

    Kaupp, U. & Seifert, R. Циклические нуклеотидно-управляемые ионные каналы. Physiol. Ред. 82 , 769–824 (2002)

    CAS Статья Google ученый

  • 7

    Матулеф, К.& Zagotta, W. N. Циклические нуклеотид-управляемые ионные каналы. Annu. Rev. Cell Dev. Биол. 19 , 23–44 (2003)

    CAS Статья Google ученый

  • 8

    Zagotta, W. N. & Siegelbaum, S.A. Структура и функция циклических нуклеотид-управляемых каналов. Annu. Rev. Neurosci. 19 , 235–263 (1996)

    CAS Статья Google ученый

  • 9

    Чжоу, Ю.& MacKinnon, R. Заселенность ионов в фильтре селективности K + : баланс заряда и связь связывания ионов с конформационными изменениями белка лежат в основе высоких скоростей проводимости. J. Mol. Биол. 333 , 965–975 (2003)

    CAS Статья Google ученый

  • 10

    Haynes, L. W., Kay, A. R. & Yau, K. W. Активность одного циклического GMP-активированного канала в иссеченных участках мембраны наружного сегмента палочек. Nature 321 , 66–70 (1986)

    ADS CAS Статья Google ученый

  • 11

    Стерн, Дж. Х., Кнутссон, Х. и МакЛейш, П. Р. Двухвалентные катионы непосредственно влияют на проводимость иссеченных участков мембраны стержневых фоторецепторов. Наука 236 , 1674–1678 (1987)

    ADS CAS Статья Google ученый

  • 12

    Коламартино, Г., Menini, A. & Torre, V. Блокировка и проникновение двухвалентных катионов через циклический GMP-активируемый канал из палочек сетчатки тигра-саламандры. J. Physiol. (Лондон) 440 , 189–206 (1991)

    CAS Статья Google ученый

  • 13

    Циммерман, А. Л. и Бейлор, Д. А. Взаимодействие катионов в циклическом GMP-активированном канале палочек сетчатки тигровой саламандры. J. Physiol. (Лондон.) 449 , 759–783 (1992)

    CAS Статья Google ученый

  • 14

    Frings, S., Seifert, R., Godde, M. & Kaupp, U. B. Существенно разная проницаемость и блокировка кальция определяют специфическую функцию отдельных каналов, управляемых циклическими нуклеотидами. Нейрон 15 , 169–179 (1995)

    CAS Статья Google ученый

  • 15

    Zufall, F., Файрестейн, С. и Шеперд, Г. М. Циклические нуклеотидно-управляемые ионные каналы и сенсорная трансдукция в нейронах обонятельных рецепторов. Annu. Rev. Biophys. Biomol. Struct. 23 , 577–607 (1994)

    CAS Статья Google ученый

  • 16

    Армстронг, К. М. и Тейлор, С. Р. Взаимодействие ионов бария с калиевыми каналами в гигантских аксонах кальмаров. Biophys. J. 30 , 473–488 (1980)

    CAS Статья Google ученый

  • 17

    Армстронг, К.М., Свенсон, Р. П. Младший и Тейлор, С. Р. Блокирование K-каналов аксона кальмара с помощью внутренних и внешних ионов бария. J. Gen. Physiol. 80 , 663–682 (1982)

    CAS Статья Google ученый

  • 18

    Jiang, Y. & MacKinnon, R. Участок бария в калиевом канале по данным рентгеновской кристаллографии. J. Gen. Physiol. 115 , 269–272 (2000)

    CAS Статья Google ученый

  • 19

    Heginbotham, L., Колмакова-Партенский, Л. и Миллер, С. Функциональная реконструкция прокариотического канала K + . J. Gen. Physiol. 111 , 741–749 (1998)

    CAS Статья Google ученый

  • 20

    Носков С.Ю., Бернче С. и Ру Б. Контроль ионной селективности в калиевых каналах с помощью электростатических и динамических свойств карбонильных лигандов. Природа 431 , 830–834 (2004)

    ADS CAS Статья Google ученый

  • 21

    Хейнс, Л.И Яу, К. В. Циклическая GMP-чувствительная проводимость в мембране наружного сегмента шишек сома. Природа 317 , 61–64 (1985)

    ADS CAS Статья Google ученый

  • 22

    Otwinowski, Z. & Minor, W. Обработка данных дифракции рентгеновских лучей, собранных в колебательном режиме. Methods Enzymol. 276 , 307–326 (1997)

    CAS Статья Google ученый

  • 23

    Шнайдер Т.Р. и Шелдрик, Г. М. Решение опорных конструкций с помощью SHELXD. Acta Crystallogr. D Biol. Кристаллогр. 58 , 1772–1779 (2002)

    Артикул Google ученый

  • 24

    Проект совместных вычислений, номер 4, набор CCP4: программы для кристаллографии белков. Acta Crystallogr. D Biol. Кристаллогр. 50 , 760–763 (1994)

    Артикул Google ученый

  • 25

    Джонс, Т.A., Zou, J. Y., Cowan, S. W. & Kjeldgaard. Усовершенствованные методы построения моделей белков на картах электронной плотности и поиска ошибок в этих моделях. Acta Crystallogr. A 47 , 110–119 (1991)

    Артикул Google ученый

  • 26

    Brunger, A. T. et al. Система кристаллографии и ЯМР: новый пакет программного обеспечения для определения структуры макромолекул. Acta Crystallogr. D Biol. Кристаллогр. 54 , 905–921 (1998)

    CAS Статья Google ученый

  • 27

    Heginbotham, L., LeMasurier, M., Kolmakova-Partensky, L. & Miller, C. Single Streptomyces lividans K + каналы: функциональная асимметрия и односторонность активации протонов. J. Gen. Physiol. 114 , 551–560 (1999)

    CAS Статья Google ученый

  • Калий (К) | АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ®


    РАЗДЕЛ 1.ИДЕНТИФИКАЦИЯ

    Наименование продукта: Металлический калий

    Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например, K-M-02, K-M-03, K-M-04, K-M-05

    CAS #: 7440-09-7

    Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

    Информация о поставщике:
    American Elements
    1093 Broxton Ave. Suite 2000
    Los Angeles, CA
    Тел .: +1 310-208-0551
    Факс: +1 310-208-0351

    Телефон экстренной связи:
    Внутренний, Северный Америка +1 800-424-9300
    Международный +1 703-527-3887


    РАЗДЕЛ 2.ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

    Классификация вещества или смеси
    Классификация GHS в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
    Вещества и смеси, выделяющие горючие газы при контакте с водой (Категория 1), h360
    Разъедание кожи (Категория 1A), h414
    Серьезное повреждение глаз (Категория 1), h418
    Канцерогенность (Категория 1A), h450
    Полный текст формулировок факторов риска, упомянутых в этом разделе, см. В Разделе 16.
    Элементы маркировки GHS, включая меры предосторожности
    Пиктограмма

    GHS02 GHS08 GHS05
    Сигнальное слово
    Опасно
    Краткая характеристика опасности
    h360
    При контакте с водой выделяются легковоспламеняющиеся газы, которые могут самовоспламеняться.
    h414
    Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз.
    h418
    Вызывает серьезные повреждения глаз.
    h450
    Может вызывать рак.
    Меры предосторожности
    P201
    Перед использованием получить специальные инструкции.
    P202
    Не работайте, пока не прочитаны и не усвоены все меры безопасности.
    P223
    Беречь от любого возможного контакта с водой из-за бурной реакции и возможного вспышки огня.
    P231 + P232
    Обрабатывать в инертном газе. Беречь от влаги.
    P260
    Не вдыхать пыль или туман.
    P264
    После работы тщательно вымыть кожу.
    P280
    Пользоваться защитными перчатками / защитной одеждой / средствами защиты глаз / лица.
    P281
    При необходимости используйте средства индивидуальной защиты.
    P301 + P330 + P331
    ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: Прополоскать рот. Не вызывает рвоту.
    P303 + P361 + P353
    ПРИ ПОПАДАНИИ НА КОЖУ (или волосы): немедленно снять / снять всю загрязненную одежду. Промыть кожу водой / принять душ.
    P304 + P340 + P310
    ПРИ ВДЫХАНИИ: Вынести пострадавшего на свежий воздух и обеспечить ему полный покой в ​​удобном для дыхания положении.Немедленно обратитесь в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР или к врачу / терапевту.
    P305 + P351 + P338 + P310
    ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть, и это легко сделать. Продолжайте полоскание. Немедленно обратитесь в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР или к врачу / терапевту.
    P308 + P313
    В СЛУЧАЕ воздействия или обеспокоенности: обратиться к врачу.
    P335 + P334
    Очистить кожу щеткой от свободных частиц. Погрузить в прохладную воду / укутать влажными бинтами.
    P363
    Постирать загрязненную одежду перед повторным использованием.
    P370 + P378
    В случае пожара: для тушения использовать сухой песок, сухой химикат или спиртоустойчивую пену.
    P402 + P404
    Хранить в сухом месте. Хранить в закрытой таре.
    P405
    Хранить под замком.
    P501
    Удалить содержимое / контейнер на утвержденный завод по утилизации отходов.
    Опасности, не классифицированные иным образом (HNOC) или не охваченные GHS
    Реагирует бурно с водой.
    Может образовывать взрывоопасные перекиси.


    РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

    Формула: K
    Молекулярный вес: 39.10 г / моль
    Опасные компоненты
    Компонент
    Калий
    Номер CAS.
    7440-09-7
    EC-Номер.
    231-119-8
    Индекс.
    019-001-00-2
    Классификация
    Water-react.1; Skin Corr.1A; Eye Dam.1; h360, h414
    Концентрация
    > = 90-

    Парафиновые масла
    CAS-No.
    8012-95-1
    EC-Номер.
    232-384-2
    Классификация
    Carc.1A; h450
    Концентрация
    > = 1- Полный текст H-фраз, упомянутых в этом разделе, см. В разделе 16.


    РАЗДЕЛ 4. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

    Описание мер первой помощи
    Общие рекомендации
    Обратитесь к врачу. Покажите этот паспорт безопасности лечащему врачу.
    Выйти из опасной зоны.
    При вдыхании
    При вдыхании вывести человека на свежий воздух. Если человек не дышит, сделайте ему искусственно дыхание. Проконсультируйтесь с врачом.
    При попадании на кожу
    Немедленно снять загрязненную одежду и обувь. Смыть большим количеством воды с мылом.Проконсультируйтесь с врачом.
    При попадании в глаза
    Тщательно промыть большим количеством воды не менее 15 минут и обратиться к врачу.
    Продолжайте промывать глаза во время транспортировки в больницу.
    При проглатывании
    НЕ вызывать рвоту. Никогда ничего не давайте человеку без сознания. Прополоскать рот водой. Проконсультируйтесь с врачом.
    Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и замедленные
    Наиболее важные известные симптомы и воздействия описаны в маркировке (см. Раздел 2) и / или в разделе 11
    Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
    Нет данных


    РАЗДЕЛ 5.МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

    Средства пожаротушения
    Подходящие средства пожаротушения
    Сухой порошок
    Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
    Оксиды углерода, Оксиды калия
    Рекомендации для пожарных
    При необходимости надеть автономный дыхательный аппарат для тушения пожара.
    Дополнительная информация
    Нет данных


    РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

    Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
    Используйте средства индивидуальной защиты.Избегайте образования пыли. Избегайте вдыхания паров, тумана или газа. Обеспечьте соответствующую вентиляцию. Эвакуируйте персонал в безопасные зоны. Избегайте вдыхания пыли.
    Информацию о личной защите см. В разделе 8.
    Меры по защите окружающей среды
    Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно. Не допускать попадания продукта в канализацию.
    Методы и материалы для локализации и очистки.
    Подметание и лопата. Собрать пролитое вещество, затем собрать пылесосом с электрической защитой или влажной щеткой и поместить в контейнер для утилизации в соответствии с местными правилами (см. Раздел 13).Не смывать водой.
    Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.
    Ссылка на другие разделы
    Информацию о ликвидации см. В разделе 13.


    РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

    Меры предосторожности для безопасного обращения
    Избегать образования пыли и аэрозолей.
    Дальнейшая обработка твердых материалов может привести к образованию горючей пыли. Перед дополнительной обработкой следует принять во внимание возможность образования горючей пыли.
    Обеспечьте соответствующую вытяжную вентиляцию в местах образования пыли. Храните вдали от источников возгорания. Не курить.
    Меры предосторожности см. В разделе 2.
    Условия безопасного хранения с учетом любых несовместимостей.
    Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо вентилируемом месте.
    Ни в коем случае не допускайте контакта продукта с водой во время хранения.
    Обращаться и хранить в среде инертного газа.
    Класс хранения (TRGS 510): Опасные материалы, выделяющие легковоспламеняющиеся газы при контакте с водой
    Конечное (ые) использование (я)
    За исключением применений, упомянутых в разделе 1, другие особые применения не предусмотрены


    РАЗДЕЛ 8.КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

    Дополнительная информация о конструкции технических систем:
    Правильно работающий вытяжной шкаф для химических веществ, предназначенный для опасных химикатов и имеющий среднюю скорость движения не менее 100 футов в минуту.
    Контрольные параметры
    Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте:
    Продукт не содержит каких-либо значимых количеств материалов с критическими значениями, которые необходимо контролировать на рабочем месте.
    Дополнительная информация:
    Нет данных
    Контроль воздействия
    Средства индивидуальной защиты
    Общие меры защиты и гигиены
    Следует соблюдать обычные меры предосторожности при обращении с химическими веществами.
    Хранить вдали от продуктов питания, напитков и кормов.
    Немедленно снимите всю грязную и загрязненную одежду.
    Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
    Избегать контакта с глазами и кожей.


    РАЗДЕЛ 9. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

    Информация об основных физико-химических свойствах
    Внешний вид
    Форма: Твердое вещество
    Цвет: серый
    Запах
    Нет данных
    Порог восприятия запаха
    Нет данных
    pH
    Нет данных
    Точка плавления / точка замерзания
    Точка плавления / диапазон: 64 ° C (147 ° F)
    Начальная точка кипения и интервал кипения
    774 ° C (1425 ° F) при 1013 гПа (760 мм рт. Ст.)
    Температура вспышки
    Нет данных
    Скорость испарения
    Нет данных
    Воспламеняемость (твердое тело, газ )
    Данные отсутствуют
    Верхний / нижний пределы воспламеняемости или взрываемости
    Данные отсутствуют
    Давление пара
    0.12 гПа (0,09 мм рт.
    Температура самовоспламенения
    Нет данных
    Температура разложения
    Нет данных
    Вязкость
    Нет данных
    Взрывоопасные свойства
    Нет данных
    Окисляющие свойства
    Нет данных
    Другая информация по безопасности
    Нет данных


    РАЗДЕЛ 10.СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

    Реакционная способность
    Сведения не доступны
    Химическая стабильность
    Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
    Возможность опасных реакций
    Реагирует бурно с водой.
    Условия, которых следует избегать
    Воздействие влаги
    Несовместимые материалы
    Окислители, Сильные окислители, Оксиды углерода, Бурно реагирует с водой., Реагирует с водой с образованием газообразного водорода.
    Опасные продукты разложения
    Другие продукты разложения – Данные отсутствуют
    В случае пожара: см. Раздел 5


    РАЗДЕЛ 11.ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Информация о токсикологическом воздействии
    Острая токсичность
    Нет данных
    Вдыхание: Нет данных
    Кожный: Нет данных
    Нет данных
    Разъедание / раздражение кожи
    Нет данных
    Серьезное повреждение / раздражение глаз
    Нет данных
    Респираторные органы или сенсибилизация кожи
    Нет данных
    Мутагенность зародышевых клеток
    Нет данных
    Канцерогенность
    IARC:
    1-Группа 1: Канцерогены для человека (парафиновые масла)
    NTP:
    Известно, что канцероген для человека
    Ссылка была добавлена TD на основе справочной информации NTP.
    (Парафиновые масла)
    OSHA:
    Никакой компонент этого продукта, присутствующий в концентрациях, превышающих или равных 0,1%, не определен OSHA как канцероген
    или потенциальный канцероген.
    Репродуктивная токсичность
    Нет данных
    Нет данных
    Специфическая избирательная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени при однократном воздействии
    Нет данных
    Специфическая избирательная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени при многократном воздействии
    Нет данных
    Опасность при аспирации
    Нет данных
    Дополнительная информация
    RTECS: Нет данных
    Материал чрезвычайно разрушителен для тканей слизистых оболочек и верхних дыхательных путей, глаз и кожи., спазм, воспаление и отек гортани, спазм, воспаление и отек бронхов, пневмонит, отек легких, ощущение жжения, кашель, хрипы, ларингит, одышка, головная боль, тошнота


    РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Токсичность
    Данные отсутствуют
    Стойкость и способность к разложению
    Данные отсутствуют
    Потенциал биоаккумуляции
    Данные отсутствуют
    Подвижность в почве
    Данные отсутствуют
    Результаты оценки PBT и vPvB
    Оценка PBT / vPvB недоступна, поскольку оценка химической безопасности не требуется / не проводился
    Другие побочные эффекты
    Нет данных


    РАЗДЕЛ 13.СООБРАЖЕНИЯ ПО УТИЛИЗАЦИИ

    Методы обращения с отходами
    Продукт
    Сжечь в мусоросжигательной печи, оснащенной дожигателем и скруббером, но проявлять особую осторожность при воспламенении, поскольку этот материал легко воспламеняется.
    Предлагать излишки и решения, не подлежащие переработке, лицензированной компании по утилизации.
    Обратитесь в лицензированную службу по утилизации профессиональных отходов, чтобы избавиться от этого материала.
    Растворить или смешать материал с горючим растворителем и сжечь в печи для сжигания химических веществ, оснащенной дожигателем и скруббером.
    Загрязненная упаковка
    Утилизировать как неиспользованный продукт.


    РАЗДЕЛ 14. ТРАНСПОРТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    DOT (США)
    Номер ООН: 2257
    Класс: 4.3
    Группа упаковки: I
    Надлежащее отгрузочное наименование: Калий
    Отчетное количество (RQ):
    Опасность при вдыхании яда: Нет
    IMDG
    Номер ООН: 2257
    Класс: 4.3
    Группа упаковки: I
    EMS-номер: FG, SN
    Надлежащее отгрузочное наименование: POTASSIUM
    IATA
    Номер ООН: 2257
    Класс: 4.3
    Группа упаковки: I
    Надлежащее отгрузочное наименование: Калий
    IATA Пассажир: Не разрешено к перевозке


    РАЗДЕЛ 15.НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Компоненты SARA 302
    Никакие химические вещества в этом материале не подпадают под требования к отчетности SARA Title III, Раздел 302.
    Компоненты SARA 313
    Этот материал не содержит никаких химических компонентов с известными номерами CAS, которые превышают пороговое значение (De Minimis). уровни, установленные Разделом 3 SARA, Раздел 313.
    SARA 311/312 Опасности
    Опасность реактивности, Острая опасность для здоровья, Хроническая опасность для здоровья
    Массачусетс Право знать Компоненты
    Калий
    Номер CAS.
    7440-09-7
    Дата редакции
    1993-04-24
    Парафиновые масла
    8012-95-1
    2007-03-01
    Пенсильвания Право на знание компонентов
    Калий
    Номер CAS.
    7440-09-7
    Дата редакции
    1993-04-24
    Парафиновые масла
    8012-95-1
    2007-03-01
    Нью-Джерси Право знать Компоненты
    Калий
    Номер CAS.
    7440-09-7
    Дата редакции
    1993-04-24
    Парафиновые масла
    8012-95-1
    2007-03-01
    California Prop. 65 Компоненты
    ВНИМАНИЕ! Этот продукт содержит химическое вещество, которое, как известно в штате Калифорния, вызывает рак.
    Масла парафиновые


    16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеуказанная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности. Это не является гарантией свойств продукта.American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКОЕ ПРАВО 1997-2016 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

    Электронная конфигурация | физика | Britannica

    Электронная конфигурация , также называемая электронной структурой , расположение электронов на энергетических уровнях вокруг атомного ядра.Согласно старой модели оболочечного атома, электроны занимают несколько уровней от первой оболочки, ближайшей к ядру, K, до седьмой оболочки, Q, самой дальней от ядра. С точки зрения более тонкой, квантово-механической модели, оболочки K Q подразделяются на набор орбиталей ( см. Орбиталь ), каждая из которых может быть занята не более чем парой электронов. В таблице ниже указано количество орбиталей, доступных в каждой из первых четырех оболочек.

    Электронная конфигурация атома в оболочечной атомной модели может быть выражена указанием числа электронов в каждой оболочке, начиная с первого. Например, у натрия (атомный номер 11) 11 электронов распределены в первых трех оболочках следующим образом: оболочки K и L полностью заполнены 2 и 8 электронами соответственно, тогда как оболочка M состоит только из частично заполнен одним электроном.

    Британская викторина

    Викторина “Все о физике”

    Кто был первым ученым, проведшим эксперимент по управляемой цепной ядерной реакции? Какая единица измерения для циклов в секунду? Проверьте свою физическую хватку с помощью этой викторины.

    Электронная конфигурация атома в квантово-механической модели указывается путем перечисления занятых орбиталей в порядке заполнения, причем количество электронов на каждой орбитали указывается верхним индексом. В этих обозначениях электронная конфигурация натрия будет иметь вид 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 , распределенных по орбиталям как 2-8-1 . Часто используется сокращенный метод, который перечисляет только те электроны, которые превышают конфигурацию благородного газа, непосредственно предшествующую атому в периодической таблице.Например, у натрия на 3 s электронов больше, чем у благородного газа неона (химический символ Ne, атомный номер 10), поэтому его сокращенное обозначение – [Ne] 3 s 1 .

    Элементы одной группы в периодической таблице имеют схожую электронную конфигурацию. Например, элементы лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция (щелочные металлы группы I) имеют электронные конфигурации, показывающие, что один электрон находится на самой внешней (наиболее слабосвязанной) орбитали s .Этот так называемый валентный электрон отвечает за аналогичные химические свойства, присущие вышеупомянутым щелочным элементам Группы I: яркий металлический блеск, высокую реакционную способность и хорошую теплопроводность.

    Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

    K Информация об элементе калия: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

    История калия

    Элемент Калий был открыт Хамфри Дэви в году 1807 г. в Соединенном Королевстве .Калий получил свое название от новолатинского potassa, «поташ» (калиум на латыни).

    Присутствие калия: изобилие в природе и вокруг нас

    В таблице ниже показано содержание калия во Вселенной, Солнце, Метеоритах, Земная кора, океаны и человеческое тело.

    Кристаллическая структура калия

    Твердотельная структура калия – телесно-центрированная кубическая.

    Кристаллическую структуру можно описать с помощью ее элементарной ячейки. Элементарные ячейки повторяются в три пространственное пространство для формирования конструкции.

    Параметры элементарной ячейки

    Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

    а б c
    532.8 532,8 532,8 вечера

    и углы между ними Решетки Углы (альфа, бета и гамма).

    альфа бета гамма
    π / 2 π / 2 π / 2

    Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором атомных положений ( x i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

    Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможно симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются отдельными.

    Атомные и орбитальные свойства калия

    Атомы калия имеют 19 электронов и структура электронной оболочки [2, 8, 8, 1] с символом атомного члена (квантовые числа) 2 S 1/2 .

    Оболочечная структура калия – количество электронов на энергию уровень

    n с п. д ж
    1 К 2
    2 л 2 6
    3 M 2 6
    4 N 1

    Основное состояние электронной конфигурации калия – нейтральный Атом калия

    Электронная конфигурация нейтрального атома калия в основном состоянии [Ar] 4s1.Часть конфигурации калия, которая эквивалентна благородному газу предыдущий период сокращенно обозначается как [Ar]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используются сокращенные обозначения. валентные электроны 4s1, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

    Полная электронная конфигурация нейтрального калия

    Полная электронная конфигурация основного состояния для атома калия, несокращенная электронная конфигурация

    1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 4с1

    Атомная структура калия

    Атомный радиус калия 243 пм, а его ковалентный радиус 196 пм.

    Атомный спектр калия

    Калий химические свойства: Энергии ионизации калия и сродство к электрону

    Сродство к электрону у калия составляет 48,4 кДж / моль.

    Энергия ионизации калия

    Энергии ионизации калия

    см. В таблице ниже.
    Число энергии ионизации Энтальпия – кДж / моль
    1 418.8
    2 3052
    3 4420
    4 5877
    5 7975
    6 9590
    7 11343
    8 14944
    9 16963.7
    10 48610

    Физические свойства калия

    Физические свойства калия см. В таблице ниже

    Плотность 0,856 г / см3
    Молярный объем 45.6755841121 см3

    Эластичные свойства

    Твердость калия – Испытания для измерения твердости элемента

    Электрические свойства калия

    Калий – проводник электричества.Ссылаться на стол ниже электрические свойства калия

    Теплопроводность и теплопроводность калия

    Магнитные свойства калия

    Оптические свойства калия

    Акустические свойства калия

    Калий Термические свойства – энтальпии и термодинамика

    Термические свойства калия

    см. В таблице ниже.

    Энтальпия калия

    Изотопы калия – ядерные свойства калия

    Изотопы родия.Встречающийся в природе калий имеет 2 стабильных изотопа – 39К, 41К.

    Изотоп Масса изотопа % Изобилие Т половина Режим распада
    32 К
    33 К
    34 К
    35 К
    36 К
    37 К
    38 К
    39 К 93.2581% Стабильный N / A
    40 К 0.0117%
    41 К 6.7302% Стабильный N / A
    42 К
    43 К
    44 К
    45 К
    46 К
    47 К
    48 К
    49 К
    50 К
    51 К
    52 К
    53 К
    54 К
    55 К

    Нормативно-правовое регулирование и здравоохранение – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

    Поиск в базе

    Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химического реестра

    Изучите нашу интерактивную таблицу Менделеева

    Сравнение элементов периодической таблицы

    Атомная структура – обзор

    2.2.1 Основная теория

    Расчет электронных свойств полупроводниковых поверхностей настолько же прост и требователен, в принципе , как и расчет объемной зонной структуры полупроводников. На практике , однако, обработка поверхностей осложняется двумя препятствиями. Во-первых, трансляционная инвариантность, перпендикулярная поверхности, нарушается, так что теорема Блоха позволяет классифицировать электронные поверхностные состояния только по волновому вектору k ǁ , параллельному поверхности.Во-вторых, что гораздо важнее, для многих поверхностей реальная конфигурация атомов на поверхности или вблизи нее a priori гораздо менее точно известна, чем конфигурация соответствующих твердых тел. Поскольку электронная поверхностная структура очень чувствительно зависит от поверхностной атомной структуры, как упомянуто выше, расчет поверхностных электронных свойств, в общем, представляет собой проблему связанной атомной и электронной структуры.

    В большинстве современных расчетов поверхностной электронной структуры эта ситуация решается путем ссылки на теорию функционала плотности (Hohenberg and Kohn, 1964) в приближении локальной плотности (Kohn and Sham, 1965).Благодаря своей формальной и вычислительной простоте, а также очень впечатляющим успехам в описании свойств основного состояния многоэлектронных систем, DFT-LDA стал доминирующим подходом для расчета структурных и электронных свойств объемных полупроводников (см., Например, Lundqvist and March, 1983; Devreese, Van Camp, 1985; Pickett, 1985) и их поверхности. В рамках DFT-LDA полная энергия поверхностной системы определяется выражением:

    (2.1) Etot (ρ, {Ri}) = Ekin + Eel − ion + Ecoul + ExcLDA + Eion − ion,

    (2.2) Ekin = ∑sK∥∫ψsK∥ * (r) (- ℏ22m∇2) ψsK∥ (r) d3r,

    (2.3) Eel − ion = ∫Vel − ion ({Rj}, r) ρ (r ) d3r,

    (2.4) Ecoul = e22∬ρ (r) ρ (r ′) | r − r ′ | d3rd3r ′,

    (2.5) ExcLDA = ∫ρ (r) ∫xcLDA (ρ (r)) d3r,

    (2.6) Eion − ion = e22∑i, jZi · Zj | Ri − Rj |.

    Различные приближения для fxcLDA (ρ) обсуждались в главе 1 этого тома (Wimmer and Freeman, 2000). Полная энергия зависит от положений { R i } всех атомов в системе и от плотности электронного заряда ρ ( r ), которую необходимо рассчитывать самостоятельно.

    Минимизация полной энергии относительно полной плотности валентного заряда ρ при ограничении ортонормированных волновых функций приводит к уравнениям Кона-Шэма (Kohn and Sham, 1965)

    (2.7) {- 22m∇2 + Vion ({Ri}, r) + Vcoul ([ρ (r)], r) + Vxc ([ρ (r), r)} ψsK∥ (r) =: {- ℏ22m∇2 + Veff ({Ri}, [ρ (r)], r)} ψsK∥ (r) = EsK∥LDAψsK∥ (r)

    для одночастичных волновых функций, помеченных квантовыми числами s и k ǁ Эффективная одночастичная Потенциал в этих уравнениях представляет собой сумму ионного потенциала V ion , который чаще всего используется в форме псевдопотенциала, кулоновского потенциала V coul и обменно-корреляционного потенциала V xc .

    Минимизация полной энергии по всем структурным степеням свободы { R i } полубесконечной поверхностной системы за счет устранения сил

    (2.8) Fi = −∂∂RiEtot ({Rj} ) = 0, ∀Ri

    дает оптимальную поверхностную атомную структуру, соответствующую минимуму полной энергии в конфигурационном пространстве (см., Например, Ihm et al., 1979; Scheffler et al., 1985; Krüger and Pollmann, 1991a). . Результирующий минимум, как правило, не обязательно должен быть глобальным минимумом полной энергии.

    Даже если фактическая атомная структура поверхности известна, в принципе необходимо решить уравнение Кона-Шэма для полубесконечной системы самосогласованным образом. Поскольку соответствующая элементарная ячейка бесконечно длинна в направлении, перпендикулярном поверхности, она содержит бесконечно много атомов. Таким образом, любой стандартный метод объемно-зонной структуры немедленно приводит к матрицам 8 × 8, которые необходимо диагонализовать. Поскольку этого невозможно достичь, приходится возвращаться либо к замене геометрии для моделирования поверхности, либо к альтернативным формальным подходам, которые не требуют диагонализации гамильтонианов и матриц перекрытия.Мы кратко перечислим формальные методы, которые используются для решения этой геометрической задачи :

    кластерный метод (CM)

    slab method (SM)

    super -ячейковый метод (SCM)

    метод согласования волновых функций (WMM)

    метод матрицы передачи (TMM)

    методы встраивания (EM)

    Подход теории рассеяния (STA)

    КМ не полностью использует симметрию поверхностной системы.SM и SCM моделируют твердую поверхность с помощью относительно тонких пластин (обычно порядка 10 атомных слоев) либо как одну пластину (SM), либо как периодическое повторение пластин с достаточно большим количеством вакуумных слоев между пластинами в направлении, перпендикулярном поверхность (SCM). В последнем случае проблема сводится к объемному расчету с элементарной ячейкой (суперячейкой), которая относительно велика в направлении, перпендикулярном поверхности. Соответствующая зона Бриллюэна является соответственно плоской, так что дисперсией полос в этом направлении можно пренебречь.Остальные методы, то есть WMM, TMM, EM и STA, в принципе, позволяют рассматривать действительно полубесконечные системы. Мы используем метод теории рассеяния меток (STA) вместо метода теории рассеяния, чтобы избежать путаницы с общепринятым сокращением для сканирующей туннельной микроскопии (STM).

    Все эти методы подробно обсуждались Виммером и Фриманом (2000) в главе 1 этого тома. Поэтому мы лишь кратко суммируем некоторые основные формальные аспекты двух методов, наиболее широко используемых в недавних расчетах ab initio для поверхностей полупроводников, а именно SCM и STA.В частности, STA позволяет очень четко идентифицировать чистых связанных поверхностных состояний и поверхностных резонансов просто на формальной основе.

    Атомная структура и электронные свойства фенантрена, легированного калием, из исследования из первых принципов

    Атомные структуры и электронные свойства фенантрена, легированного калием (PHA) с различными уровнями легирования, были исследованы с использованием расчетов из первых принципов, основанных на теории функционала плотности Ван-дер-Ваальса (DFT).Наши результаты показывают, что возможное стехиометрическое содержание калия в соединениях K x ПГА составляет x = 1 или x = 2, что соответствует структурным фазам K 1 -A, K 1 -B или K 2 -A. Энергия образования фазы K 2 -A составляет -0,32 эВ на атом K, что сопоставимо с энергией KC 8 . Эти фазы K 3 PHA, упомянутые в предыдущих отчетах, имеют положительную энергию пласта, превышающую +0.24 эВ на атом K, чего не должно быть в образцах. K 2 PHA в фазе K 2 -A представляет собой металл с тремя полосами, пересекающими уровень Ферми, и лист поверхности Ферми вдоль Γ Z имеет цилиндрическую форму, связанную с двумя -мерность электронных состояний. Наши расчеты показывают, что фаза K 2 -A является наиболее стабильной и разумной структурой в соединениях ПГА, легированных калием.

    У вас есть доступ к этой статье

    Подождите, пока мы загрузим ваш контент.

    Оставить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *