Строение атома ni: Строение атома никеля (Ni), схема и примеры

Никель, свойства атома, химические и физические свойства

Никель, свойства атома, химические и физические свойства.

 

Поделиться в:

 

 

Ni 28  Никель

58,6934(4)      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²

 

Никель — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 28. Расположен в 10-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе восьмой группы), четвертом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула никеля. Формула никеля. Строение атома никеля

Цена на никель

Изотопы и модификации никеля

Свойства никеля (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства никеля

Химические свойства никеля. Взаимодействие никеля. Химические реакции с никелем

Получение никеля

Применение никеля

Таблица химических элементов Д. И. Менделеева

 

Атом и молекула никеля. Формула никеля. Строение атома никеля:

Никель (лат. Niccolum, от ср. нем. Nickel – «озорник») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ni и атомным номером 28. Расположен в 10-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе восьмой группы), четвертом периоде периодической системы.

Никель – металл. Относится к переходным металлам, а также к группе тяжёлых, цветных металлов.

Никель обозначается символом Ni.

Как простое вещество никель при нормальных условиях представляет собой ковкий, пластичный металл серебристо-белого цвета.

Молекула никеля одноатомна.

Химическая формула никеля Ni.

Электронная конфигурация атома никеля 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s². Потенциал ионизации (первый электрон) атома никеля равен 737,14 кДж/моль (7,639878(17) эВ).

Строение атома никеля. Атом никеля состоит из положительно заряженного ядра (+28), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 28 электронов. При этом 26 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку никель расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внутреннем энергетическом уровне атома никеля на 3d-орбитали находится шесть спаренных и два неспаренных электрона. На внешнем энергетическом уровне атома никеля – на s-орбитали находится два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома никеля состоит из 28 протонов и 31 нейтрон.

Радиус атома никеля (вычисленный) составляет 149 пм.

Атомная масса атома никеля составляет 58,6934(4) а. е. м.

Никель химически малоактивен.

Никель, свойства атома, химические и физические свойства

 

Изотопы и модификации никеля:

 

Свойства никеля (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Никель
102	Прежнее название
103	Латинское название	Niccolum
104	Английское название	Nickel
105	Символ	Ni
106	Атомный номер (номер в таблице)	28
107	Тип	Металл
108	Группа	Переходный, тяжёлый, цветной металл
109	Открыт	Аксель Фредрик Кронстедт, Швеция, 1751 г.
110	Год открытия	1751 г.
111	Внешний вид и пр.	Ковкий, пластичный металл серебристо-белого цвета
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,0089 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	2,0·10-7 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	0,006 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	0,008 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	1,3 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,00001 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	58,6934(4) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
203	Электронная оболочка	K2 L8 M16 N2 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	149 пм
205	Эмпирический радиус атома*	135 пм
206	Ковалентный радиус*	124 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Ni2+ low spin 83 (6) пм, Ni3+ low spin 70 (6) пм, Ni4+ low spin 62 (6) пм, Ni3+ high spin 74 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	163 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	28 электронов, 28 протонов, 31 нейтрон
210	Семейство (блок)	элемент d-семейства
211	Период в периодической таблице	4
212	Группа в периодической таблице	10-ая группа (по старой классификации – побочная подгруппа 8-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-2, -1, 0, +1, +2 , +3, +4
302	Валентность	II, III
303	Электроотрицательность	1,91 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	737,14 кДж/моль (7,639878(17) эВ)
305	Электродный потенциал	Ni2+  + 2e– → Ni, Eo = -0,250 В
306	Энергия сродства атома к электрону	111,65(2) кДж/моль (1,15716(12) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность*	8,908 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 7,81 г/см3 (при температуре плавления 1455 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	1455 °C (1728 K, 2651 °F)
403	Температура кипения*	2730 °C (3003 K, 4946 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*	17,48 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*	379  кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,439 Дж/г·K (при 20°C)
410	Молярная теплоёмкость*	26,07 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	6,58884 см³/моль
412	Теплопроводность	90,9 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 90,9 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1
512	Структура решётки	Кубическая гранецентрированная
513	Параметры решётки	3,524 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая	375 K
516	Название пространственной группы симметрии	Fm_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	225
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7440-02-0

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома никеля согласно [1] и [3] составляет 124 пм.

206* Ковалентный радиус никеля согласно [1] и [3] составляет 124±4 пм и 115 пм соответственно.

401* Плотность никеля согласно [3] и [4] составляет 8,902 г/см³ (при 0 °C и иных стандартных условиях

, состояние вещества – твердое тело) и 8,91 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) соответственно.

402* Температура плавления никеля согласно [3]  составляет 1453 °C (1726 K, 2647 °F).

403* Температура кипения никеля согласно [3] и [4] составляет 2732 °C (3005 K, 4949 °F) и 3173,15 °C (2900 K, 5252 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) никеля согласно [3] и [4] составляет 17,61 кДж/моль и 17,5 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) никеля согласно [3] и [4] составляет 378,6 кДж/моль и 369,9 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоемкость никеля согласно [3] составляет 26,1 Дж/(K·моль).

 

Физические свойства никеля:

 

Химические свойства никеля. Взаимодействие никеля. Химические реакции с никелем:

 

Получение никеля:

 

Применение никеля:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

1. 1. Водород
2. 2. Гелий
3. 3. Литий
4. 4. Бериллий
5. 5. Бор
6. 6. Углерод
7. 7. Азот
8. 8. Кислород
9. 9. Фтор
10. 10. Неон
11. 11. Натрий
12. 12. Магний
13. 13. Алюминий
14. 14. Кремний
15. 15. Фосфор
16. 16. Сера
17. 17. Хлор
18. 18. Аргон
19. 19. Калий
20. 20. Кальций
21. 21. Скандий
22. 22. Титан
23. 23. Ванадий
24. 24. Хром
25. 25. Марганец
26. 26. Железо
27. 27. Кобальт
28. 28. Никель
29. 29. Медь
30. 30. Цинк
31. 31. Галлий
32. 32. Германий
33. 33. Мышьяк
34. 34. Селен
35. 35. Бром
36. 36. Криптон
37. 37. Рубидий
38. 38. Стронций
39. 39. Иттрий
40. 40. Цирконий
41. 41. Ниобий
42. 42. Молибден
43. 43. Технеций
44. 44. Рутений
45. 45. Родий
46. 46. Палладий
47. 47. Серебро
48. 48. Кадмий
49. 49. Индий
50. 50. Олово
51. 51. Сурьма
52. 52. Теллур
53. 53. Йод
54. 54. Ксенон
55. 55. Цезий
56. 56. Барий
57. 57. Лантан
58. 58. Церий
59. 59. Празеодим
60. 60. Неодим
61. 61. Прометий
62. 62. Самарий
63. 63. Европий
64. 64. Гадолиний
65. 65. Тербий
66. 66. Диспрозий
67. 67. Гольмий
68. 68. Эрбий
69. 69. Тулий
70. 70. Иттербий
71. 71. Лютеций
72. 72. Гафний
73. 73. Тантал
74. 74. Вольфрам
75. 75. Рений
76. 76. Осмий
77. 77. Иридий
78. 78. Платина
79. 79. Золото
80. 80. Ртуть
81. 81. Таллий
82. 82. Свинец
83. 83. Висмут
84. 84. Полоний
85. 85. Астат
86. 86. Радон
87. 87. Франций
88. 88. Радий
89. 89. Актиний
90. 90. Торий
91. 91. Протактиний
92. 92. Уран
93. 93. Нептуний
94. 94. Плутоний
95. 95. Америций
96. 96. Кюрий
97. 97. Берклий
98. 98. Калифорний
99. 99. Эйнштейний
100. 100. Фермий
101. 101. Менделеевий
102. 102. Нобелий
103. 103. Лоуренсий
104. 104. Резерфордий
105. 105. Дубний
106. 106. Сиборгий
107. 107. Борий
108. 108. Хассий
109. 109. Мейтнерий
110. 110. Дармштадтий
111. 111. Рентгений
112. 112. Коперниций
113. 113. Нихоний
114. 114. Флеровий
115. 115. Московий
116. 116. Ливерморий
117. 117. Теннессин
118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Источники:

1. https://en.wikipedia.org/wiki/Nickel
2. https://de. wikipedia.org/wiki/Nickel
3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Никель
4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=237
5. https://chemicalstudy.ru/nikel-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

никель атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле никеля
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 2 471

2.

Железо, кобальт, никель. Строение атомов, со. Их отношение к к-там. Оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения этих элементов.

3d-элементы Fe, Co, Ni составляют семейство железа. относительно лёгкие ме, тугоплавки.

Элемент	Степени окисления
Fe	II, III, VI
Co	II, III
Ni	II, III

Fe co ni явл ме средней активности. Наиболее активным явл железо. Во влажном воздухе железо подвергается коррозии 4Fe+2h3O+3O2=2Ge2O3*h3O образующаяся ржавчина не защищает железо от дальнейшего разрушения. Co ni устойчивы к воздействию воды, т.к. защищены оксидной плёнкой. Кобальт и никель взаим-ют с серой и галогенами только при нагр, а железо в обычн усл. Fe co ni вытесняют водород из разб кислот: Э+HCl=ЭCl₂+H₂, но не реаг с р-рами щелочей.

Сo+2H₂SO₄(конц)=CoSO₄+SO₂+2H₂O (нагр) (без нагр – пассивируют)

Fe+6HNO₃=Fe(NO₃)₃+3NO₂+3H₂O (нагр) (без нагр – пассивируют)

Очень разб азотная к-а окисляет железо до +2: 4Fe+10HNO₃=4Fe(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

При взаим-ии железа с кислородом обр красно-бурый Fe₂O₃, при нагр чёрный Fe₃O₄ и чёрный FeO

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

Оксид и гидроксид железа (II) проявляют основные св-ва. Оксид и гидроксид железа (III) амфотерны с преобладанием осн св-в. Fe(OH)₃, Fe₂O₃ р-ряются в к-тах с обр солей катионного типа. Анионные соли (ферраты) получаются только при сплавл этих соед со щел и водой: Fe₂O₃+Na₂CO₃=2NaFeO₂+CO₂

Fe(OH)2 – белый, Fe(OН)2 – бурый. Получают действием щел на соотв соли.

4Fe(OH)2+O2+2h3O=4Fe(OH)3, поэтому получ в лаб усл Fe(OH)2 имеет грязный зелёный цвет.

В CO VI железо обр соли неизвестной в свободном сост железной к-ты – ферраты, кот можно получить ок-ем соед железа (III) в сильнощелочной среде: 2Fe(OH)3+10KOH+3Br2=2K2FeO4+6KBr+8h3O или при сплавл с ок-лями оксидов: Fe2O3+3BaO2=2BaFeO4+BaO

Ферраты – сильные ок-ли в нейтри кислой среде: 2K₂FeO₄+2NH₃+2H₂O=4KOH+N₂+2Fe(OH)₃

В ряду Fe(OH)₂, Co(OH)₂, Ni(OH)₂ увелич устойч гидроксидов и уменьш восс-ные св-ва.

В ряду Fe(OH)₃, Co(OH)₃, Ni(OH)₃ устойч гидроксидов уменьш, ок-льные св-ва возрастают. 2Ni(OH)₃+6HCl=2NiCl₂+Cl+6H₂O

4Ni(OH)3+4h3SO4=4NiSO4+O2+10h3O. соли катионного типа для Fe(III) устойч, для Co(III) редки, для Ni(III) неизвестны.

Комплексные соединения:

желтая кровная соль K₄[Fe(CN)₆], красная кровяная соль K₃[Fe(CN)₆]

Кобальт(II) и никель (II) склонны к обр компл соедс координационными числами 4 и 6: Ni(CO)₄, H₂[CoCl₄]

Кобальт (III) образует прочные связи с лигандами, содержащие донорный атом азота: 4[Co(Nh4)6]Cl2+3h3O+O2=4[Co(Nh4)6](OH)Cl2

Билет 20

Атом — частица в-ва микроскопических размеров и массы, наименьшая часть хим эл-та, являющаяся носителем его св-в. Атом состоит из атомного ядра и электронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтр. В противном случае он обладает некоторым + или – зарядом и называется ионом.

Квантовые числа Состояние каждого электрона в атоме обычно описывают с помощью четырех квантовых чисел: главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s). Первые три характеризуют движение электрона в пространстве, а четвертое – вокруг собственной оси.

Главное квантовое число (n). Опр энергетический уровень электрона. Принимает целые значения (n = 1, 2, 3 …) и соответствует номеру периода.

Орбитальное квантовое число (l) характеризует геом форму орбитали. Принимает значение целых чисел от 0 до (n – 1).

Для

l=0 s- подуровень, s- орбиталь – орбиталь сфера

l=1 p- подуровень, p- орбиталь – орбиталь гантель

l=2 d- подуровень, d- орбиталь – орбиталь сложной формы

f-подуровень, f-орбиталь – орбиталь еще более сложной формы

Магнитное квантовое число (m) характеризует положение электронной орбитали в пространстве и принимает целочисленные значения от -I до +I, включая 0

Для s- орбитали (l = 0) такое положение одно и соответствует m = 0. Сфера не может иметь разные ориентации в пространстве.

Для p- орбитали (l = 1) : m = -1, 0, +1.

Для d- орбитали (l = 2) m = -2, -1, 0, +1, +2.

Таким образом, на s- подуровне – одна, на p- подуровне – три, на d- подуровне – пять, на f- подуровне – 7 орбиталей.

Спиновое квантовое число (s) Принимает только два значения +1/2 и –1/2 соответствующие противоположным направлениям вращения

nglos324 – никель

nglos324 – никель.

	Никель, Ni
	никель представляет собой металл VIII группы периодической таблицы с атомным номером 29. , ан атомный вес 58,71 и плотность 8,9. Он имеет температуру плавления 1453 г. электронная конфигурация атома Ni: (Ar)(3d) 10 (4s) 2 , атомный радиус 0,124 нм. В при комнатной температуре кристаллическая структура гранецентрированно-кубическая с основанием одного атома Ni. Показана элементарная ячейка ГЦК. Э = 207 ГПа, с г = 70 МПа, UTS = 400 МПа, деформация разрушения 0,65.
		От кого: Каллистер, «Материаловедение и инженерия», Wiley (1997)

Никель, атомная структура — Стоковая фотография — C018/3709

Похоже, вы используете старый веб-браузер, который не поддерживается. Некоторые части этого веб-сайта могут работать некорректно. Пожалуйста, используйте более новый веб-браузер.

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

C018/3709

Управление правами

74,5 МБ (74,0 МБ со сжатием)

5197 x 5008 пикселей

43,9 x 42,4 см ⏐ 17,3 х 16,7 дюйма (300 точек на дюйм)

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

Пожалуйста, свяжитесь с вашим менеджером по работе с клиентами, если у вас есть какие-либо вопросы.

Запрос

Цена Добавить в корзину Удалять ДОБАВИТЬ НА ДОСКУ Делиться

Купить Распечатать

Кредит

КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА

Заголовок

Никель (Ni).