Строение атома ni: Строение атома никеля (Ni), схема и примеры

Никель, свойства атома, химические и физические свойства

Никель, свойства атома, химические и физические свойства.

 

Поделиться в:

 

 

Ni 28  Никель

58,6934(4)      1s2s2p3s3p6 3d8 4s2

 

Никель — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 28. Расположен в 10-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе восьмой группы), четвертом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула никеля. Формула никеля. Строение атома никеля

Цена на никель

Изотопы и модификации никеля

Свойства никеля (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства никеля

Химические свойства никеля. Взаимодействие никеля. Химические реакции с никелем

Получение никеля

Применение никеля

Таблица химических элементов Д. И. Менделеева

 

Атом и молекула никеля. Формула никеля. Строение атома никеля:

Никель (лат. Niccolum, от ср. нем. Nickel – «озорник») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ni и атомным номером 28. Расположен в 10-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе восьмой группы), четвертом периоде периодической системы.

Никель – металл. Относится к переходным металлам, а также к группе тяжёлых, цветных металлов.

Никель обозначается символом Ni.

Как простое вещество никель при нормальных условиях представляет собой ковкий, пластичный металл серебристо-белого цвета.

Молекула никеля одноатомна.

Химическая формула никеля Ni.

Электронная конфигурация атома никеля 1s2 2s2p3s3p6 3d8 4s2. Потенциал ионизации (первый электрон) атома никеля равен 737,14 кДж/моль (7,639878(17) эВ).

Строение атома никеля. Атом никеля состоит из положительно заряженного ядра (+28), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 28 электронов. При этом 26 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку никель расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внутреннем энергетическом уровне атома никеля на 3d-орбитали находится шесть спаренных и два неспаренных электрона. На внешнем энергетическом уровне атома никеля – на s-орбитали находится два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома никеля состоит из 28 протонов и 31 нейтрон.

Радиус атома никеля (вычисленный) составляет 149 пм.

Атомная масса атома никеля составляет 58,6934(4) а. е. м.

Никель химически малоактивен.

Никель, свойства атома, химические и физические свойства

 

Изотопы и модификации никеля:

 

Свойства никеля (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100Общие сведения 
101НазваниеНикель
102Прежнее название
103Латинское названиеNiccolum
104Английское названиеNickel
105СимволNi
106Атомный номер (номер в таблице)28
107ТипМеталл
108ГруппаПереходный, тяжёлый, цветной металл
109ОткрытАксель Фредрик Кронстедт, Швеция, 1751 г.
110Год открытия1751 г.
111Внешний вид и пр.Ковкий, пластичный металл серебристо-белого цвета
112ПроисхождениеПриродный материал
113Модификации
114Аллотропные модификации
115Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116Конденсат Бозе-Эйнштейна
117Двумерные материалы
118Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)0 %
119Содержание в земной коре (по массе)0,0089 %
120Содержание в морях и океанах (по массе)2,0·10-7 %
121Содержание во Вселенной и космосе (по массе)0,006 %
122Содержание в Солнце (по массе)0,008 %
123Содержание в метеоритах (по массе)1,3 %
124Содержание в организме человека (по массе)0,00001 %
200Свойства атома
 
201Атомная масса (молярная масса)58,6934(4) а. е. м. (г/моль)
202Электронная конфигурация1s2 2s2p3s3p6 3d8 4s2
203Электронная оболочкаK2 L8 M16 N2 O0 P0 Q0 R0

 

204Радиус атома (вычисленный)149 пм
205Эмпирический радиус атома*135 пм
206Ковалентный радиус*124 пм
207Радиус иона (кристаллический)Ni2+ low spin

83 (6) пм,

Ni3+ low spin

70 (6) пм,

Ni4+ low spin

62 (6) пм,

Ni3+ high spin

74 (6) пм

(в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)

208Радиус Ван-дер-Ваальса163 пм
209Электроны, Протоны, Нейтроны28 электронов, 28 протонов, 31 нейтрон
210Семейство (блок)элемент d-семейства
211Период в периодической таблице4
212Группа в периодической таблице10-ая группа (по старой классификации – побочная подгруппа 8-ой группы)
213Эмиссионный спектр излучения
300Химические свойства 
301Степени окисления-2, -1, 0, +1, +2 , +3, +4
302ВалентностьII, III
303Электроотрицательность1,91 (шкала Полинга)
304Энергия ионизации (первый электрон)737,14 кДж/моль (7,639878(17) эВ)
305Электродный потенциалNi2+
 + 2e → Ni, Eo = -0,250 В
306Энергия сродства атома к электрону111,65(2) кДж/моль (1,15716(12) эВ)
400Физические свойства
401Плотность*8,908 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело),

7,81 г/см3 (при температуре плавления 1455 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)

402Температура плавления*1455 °C (1728 K, 2651 °F)
403Температура кипения*2730 °C (3003 K, 4946 °F)
404Температура сублимации
405Температура разложения
406Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*17,48 кДж/моль
408Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*379  кДж/моль
409Удельная теплоемкость при постоянном давлении0,439 Дж/г·K (при 20°C)
410Молярная теплоёмкость*26,07 Дж/(K·моль)
411Молярный объём6,58884 см³/моль
412Теплопроводность90,9 Вт/(м·К) (при стандартных условиях),

90,9 Вт/(м·К) (при 300 K)

500Кристаллическая решётка
511Кристаллическая решётка #1
512Структура решёткиКубическая гранецентрированная

 

513Параметры решётки3,524 Å
514Отношение c/a
515Температура Дебая375 K
516Название пространственной группы симметрииFm_ 3m
517Номер пространственной группы симметрии225
900Дополнительные сведения
901Номер CAS7440-02-0

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома никеля согласно [1] и [3] составляет 124 пм.

206* Ковалентный радиус никеля согласно [1] и [3] составляет 124±4 пм и 115 пм соответственно.

401* Плотность никеля согласно [3] и [4] составляет 8,902 г/см3 (при 0 °C и иных стандартных условиях

, состояние вещества – твердое тело) и 8,91 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) соответственно.

402* Температура плавления никеля согласно [3]  составляет 1453 °C (1726 K, 2647 °F).

403* Температура кипения никеля согласно [3] и [4] составляет 2732 °C (3005 K, 4949 °F) и 3173,15 °C (2900 K, 5252 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) никеля согласно [3] и [4] составляет 17,61 кДж/моль и 17,5 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) никеля согласно [3] и [4] составляет 378,6 кДж/моль и 369,9 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоемкость никеля согласно [3] составляет 26,1 Дж/(K·моль).

 

Физические свойства никеля:

 

Химические свойства никеля. Взаимодействие никеля. Химические реакции с никелем:

 

Получение никеля:

 

Применение никеля:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Источники:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Nickel
  2. https://de. wikipedia.org/wiki/Nickel
  3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Никель
  4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=237
  5. https://chemicalstudy.ru/nikel-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

никель атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле никеля
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 2 471

2.

Железо, кобальт, никель. Строение атомов, со. Их отношение к к-там. Оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения этих элементов.

3d-элементы Fe, Co, Ni составляют семейство железа. относительно лёгкие ме, тугоплавки.

Элемент

Степени окисления

Fe

II, III, VI

Co

II, III

Ni

II, III

Fe co ni явл ме средней активности. Наиболее активным явл железо. Во влажном воздухе железо подвергается коррозии 4Fe+2h3O+3O2=2Ge2O3*h3O образующаяся ржавчина не защищает железо от дальнейшего разрушения. Co ni устойчивы к воздействию воды, т.к. защищены оксидной плёнкой. Кобальт и никель взаим-ют с серой и галогенами только при нагр, а железо в обычн усл. Fe co ni вытесняют водород из разб кислот: Э+HCl=ЭCl2+H2, но не реаг с р-рами щелочей.

Сo+2H2SO4(конц)=CoSO4+SO2+2H2O (нагр) (без нагр – пассивируют)

Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O (нагр) (без нагр – пассивируют)

Очень разб азотная к-а окисляет железо до +2: 4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

При взаим-ии железа с кислородом обр красно-бурый Fe2O3, при нагр чёрный Fe3O4 и чёрный FeO

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Оксид и гидроксид железа (II) проявляют основные св-ва. Оксид и гидроксид железа (III) амфотерны с преобладанием осн св-в. Fe(OH)3, Fe2O3 р-ряются в к-тах с обр солей катионного типа. Анионные соли (ферраты) получаются только при сплавл этих соед со щел и водой: Fe2O3+Na2CO3=2NaFeO2+CO2

Fe(OH)2 – белый, Fe(OН)2 – бурый. Получают действием щел на соотв соли.

4Fe(OH)2+O2+2h3O=4Fe(OH)3, поэтому получ в лаб усл Fe(OH)2 имеет грязный зелёный цвет.

В CO VI железо обр соли неизвестной в свободном сост железной к-ты – ферраты, кот можно получить ок-ем соед железа (III) в сильнощелочной среде: 2Fe(OH)3+10KOH+3Br2=2K2FeO4+6KBr+8h3O или при сплавл с ок-лями оксидов: Fe2O3+3BaO2=2BaFeO4+BaO

Ферраты – сильные ок-ли в нейтри кислой среде: 2K2FeO4+2NH3+2H2O=4KOH+N2+2Fe(OH)3

В ряду Fe(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2 увелич устойч гидроксидов и уменьш восс-ные св-ва.

В ряду Fe(OH)3, Co(OH)3, Ni(OH)3 устойч гидроксидов уменьш, ок-льные св-ва возрастают. 2Ni(OH)3+6HCl=2NiCl2+Cl+6H2O

4Ni(OH)3+4h3SO4=4NiSO4+O2+10h3O. соли катионного типа для Fe(III) устойч, для Co(III) редки, для Ni(III) неизвестны.

Комплексные соединения:

желтая кровная соль K4[Fe(CN)6], красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]

Кобальт(II) и никель (II) склонны к обр компл соедс координационными числами 4 и 6: Ni(CO)4, H2[CoCl4]

Кобальт (III) образует прочные связи с лигандами, содержащие донорный атом азота: 4[Co(Nh4)6]Cl2+3h3O+O2=4[Co(Nh4)6](OH)Cl2

Билет 20

Атом — частица в-ва микроскопических размеров и массы, наименьшая часть хим эл-та, являющаяся носителем его св-в. Атом состоит из атомного ядра и электронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтр. В противном случае он обладает некоторым + или – зарядом и называется ионом.

Квантовые числа Состояние каждого электрона в атоме обычно описывают с помощью четырех квантовых чисел: главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s). Первые три характеризуют движение электрона в пространстве, а четвертое – вокруг собственной оси.

Главное квантовое число (n). Опр энергетический уровень электрона. Принимает целые значения (n = 1, 2, 3 …) и соответствует номеру периода.

Орбитальное квантовое число (l) характеризует геом форму орбитали. Принимает значение целых чисел от 0 до (n – 1).

Для

l=0 s- подуровень, s- орбиталь – орбиталь сфера

l=1 p- подуровень, p- орбиталь – орбиталь гантель

l=2 d- подуровень, d- орбиталь – орбиталь сложной формы

f-подуровень, f-орбиталь – орбиталь еще более сложной формы

Магнитное квантовое число (m) характеризует положение электронной орбитали в пространстве и принимает целочисленные значения от -I до +I, включая 0

Для s- орбитали (l = 0) такое положение одно и соответствует m = 0. Сфера не может иметь разные ориентации в пространстве.

Для p- орбитали (l = 1) : m = -1, 0, +1.

Для d- орбитали (l = 2) m = -2, -1, 0, +1, +2.

Таким образом, на s- подуровне – одна, на p- подуровне – три, на d- подуровне – пять, на f- подуровне – 7 орбиталей.

Спиновое квантовое число (s) Принимает только два значения +1/2 и –1/2 соответствующие противоположным направлениям вращения

nglos324 – никель

nglos324 – никель
.
Никель, Ni
никель представляет собой металл VIII группы периодической таблицы с атомным номером 29. , ан атомный вес 58,71 и плотность 8,9. Он имеет температуру плавления 1453 г.

электронная конфигурация атома Ni: (Ar)(3d) 10 (4s) 2 , атомный радиус 0,124 нм.

В при комнатной температуре кристаллическая структура гранецентрированно-кубическая с основанием одного атома Ni. Показана элементарная ячейка ГЦК.

Э = 207 ГПа, с г = 70 МПа, UTS = 400 МПа, деформация разрушения 0,65.

От кого: Каллистер, «Материаловедение и инженерия», Wiley (1997)

Никель, атомная структура — Стоковая фотография — C018/3709

Похоже, вы используете старый веб-браузер, который не поддерживается. Некоторые части этого веб-сайта могут работать некорректно. Пожалуйста, используйте более новый веб-браузер.

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

C018/3709

Управление правами

74,5 МБ (74,0 МБ со сжатием)

5197 x 5008 пикселей

43,9 x 42,4 см ⏐ 17,3 х 16,7 дюйма (300 точек на дюйм)

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

Пожалуйста, свяжитесь с вашим менеджером по работе с клиентами, если у вас есть какие-либо вопросы.

Запрос

Цена Добавить в корзину Удалять ДОБАВИТЬ НА ДОСКУ Делиться

Купить Распечатать

Кредит

КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА

Заголовок

Никель (Ni).

Оставить комментарий