Строение атома pt: Строение атома платины (Pt), схема и примеры - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Строение атома платины (Pt), схема и примеры

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Общие сведения о строении атома платины

Относится к элементам d-семейства. Металл. Обозначение – Pt. Порядковый номер – 78. Относительная атомная масса – 195,84 а.е.м.

Электронное строение атома платины

Атом платины состоит из положительно заряженного ядра (+78), внутри которого есть 78 протонов и 118 нейтронов, а вокруг, по шести орбитам движутся 78 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома платины.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+78Pt)₂)₈)₁₈)₃₂)₁₇)₁;

1s²2s

²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4f¹⁴5s²5p⁶5d⁹6s¹.

Валентными электронами платины являются расположенные на 5d— и 6s-подуровнях электроны. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Валентные электроны атома платины можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Подуровень	n	l	m_l	s
s	6	0	0	+1/2
d	5	2	-2	+1/2
d	5	2	-1	+1/2
d	5	2	0	+1/2
d	5	2	+1	+1/2
d	5	2	+2	+1/2
d	5	2	-2	-1/2
d	5	2	-1	-1/2
d	5	2	0	-1/2
d	5	2	+1	-1/2

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Платина, свойства атома, химические и физические свойства

Платина, свойства атома, химические и физические свойства.

Pt 78 Платина

195,084(9) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁷ 5d⁹ 6s¹

Платина — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 78. Расположен в 10-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе восьмой группы), шестом периоде периодической системы.

Атом и молекула платины. Формула платины. Строение атома платины

Цена на платину

Изотопы и модификации платины

Свойства платины (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства платины

Химические свойства платины. Взаимодействие платины. Химические реакции с платиной

Получение платины

Применение платины

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула платины. Формула платины.

Строение атома платины:

Платина (лат. Platinum, от исп. Plata – «маленькое серебро», «серебришко») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Pt и атомным номером 78. Расположен в 10-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе восьмой группы), шестом периоде периодической системы.

Платина – металл. Относится к группе переходных металлов, а также к драгоценным и цветным металлам.

Платина обозначается символом Pt.

Как простое вещество платина при нормальных условиях представляет собой мягкий, тяжёлый, блестящий металл серебристо-белого цвета.

Молекула платины одноатомна.

Химическая формула платины Pt.

Электронная конфигурация атома платины 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d⁹ 6s¹. Потенциал ионизации (первый электрон) атома платины равен 864,4 кДж/моль (8,95883(10) эВ).

Строение атома платины. Атом платины состоит из положительно заряженного ядра (+78), вокруг которого по шести оболочкам движутся 78 электронов. При этом 77 электронов находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку платина расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья и пятая – внутренние оболочки представлены s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внутренняя оболочка представлены s-, р-, d- и f-орбиталями. Шестая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внутреннем энергетическом уровне атома платины на 5d-орбитали находятся восемь спаренных электронов и один неспаренный электрон. На внешнем энергетическом уровне атома платины на 6s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома платины состоит из 78 протонов и 117 нейтронов. Платина относится к элементам d-семейства.

Радиус атома платины (вычисленный) составляет 177 пм.

Атомная масса атома платины составляет 195,084(9) а. е. м.

Платина, свойства атома, химические и физические свойства

Изотопы и модификации платины:

Свойства платины (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Платина
102	Прежнее название
103	Латинское название	Platinum
104	Английское название	Platinum
105	Символ	Pt
106	Атомный номер (номер в таблице)	78
107	Тип	Металл
108	Группа	Переходный, драгоценный, цветной металл
109	Открыт	Антонио де Ульоа, Испания, 1735 г.
110	Год открытия	1735 г.
111	Внешний вид и пр.	Мягкий, тяжёлый, блестящий металл серебристо-белого цвета
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	3,7·10^-6 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	5,0·10^-7 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	9,0·10^-7 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,000098 %
124	Содержание в организме человека (по массе)
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	195,084(9) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d⁹ 6s¹
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N32 O17 P1 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	177 пм
205	Эмпирический радиус атома*	135 пм
206	Ковалентный радиус*	136 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Pt²⁺ 74 (4) пм, 94 (6) пм, Pt⁴⁺ 76,5 (6) пм, Pt⁵⁺ 71 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	175 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	78 электронов, 78 протонов, 117 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент d-семейства
211	Период в периодической таблице	6
212	Группа в периодической таблице	10-ая группа (по старой классификации – побочная подгруппа 8-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6
302	Валентность	II, III, IV, V, VI
303	Электроотрицательность	2,28 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	864,4 кДж/моль (8,95883(10) эВ)
305	Электродный потенциал	Pt²⁺ + 2e^– → Pt, E^o = +1,188 В
306	Энергия сродства атома к электрону	205,041(5) кДж/моль (2,12510(5) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность*	21,45 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 19,77 г/см³ (при температуре плавления 1768,3 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	1768,3 °C (2041,4 K, 3214,9 °F)
403	Температура кипения*	3825 °C (4098 K, 6917 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	22,17 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	510 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,133 Дж/г·K (при 25 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	25,86 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	9,249786 см³/моль
412	Теплопроводность	71,6 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 71,6 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1
512	Структура решётки	Кубическая гранецентрированная
513	Параметры решётки	3,920 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая	230 K
516	Название пространственной группы симметрии	Fm_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	225
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7440-06-4

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома платины согласно [1] и [3] составляет 139 пм.

206* Ковалентный радиус платины согласно [1] и [3] составляет 136±5 пм и 130 пм соответственно.

401* Плотность платины согласно [3] составляет 21,09 – 21,45 г/см³ (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело).

402* Температура плавления платины согласно [4] составляет 1769 °C (2042,15 K, 3216,2 °F).

403* Температура кипения платины согласно [4] составляет 3800 °C (4073,15 K, 6872 °F).

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) платины согласно [3] и [4] составляет 21,76 кДж/моль и 19,7 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) платины согласно [3] и [4] составляет ~470 кДж/моль и 510,4 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоёмкость платины согласно [3] составляет 25,85 Дж/(K·моль).

Физические свойства платины:

Химические свойства платины. Взаимодействие платины. Химические реакции с платиной:

Получение платины:

Применение платины:

Таблица химических элементов Д. И. Менделеева

1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25. Марганец
26. Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38. Стронций
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43. Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49. Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Йод
54. Ксенон
55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
62. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астат
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Берклий
98. Калифорний
99. Эйнштейний
100. Фермий
101. Менделеевий
102. Нобелий
103. Лоуренсий
104. Резерфордий
105. Дубний
106. Сиборгий
107. Борий
108. Хассий
109. Мейтнерий
110. Дармштадтий
111. Рентгений
112. Коперниций
113. Нихоний
114. Флеровий
115. Московий
116. Ливерморий
117. Теннессин
118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

https://en.wikipedia.org/wiki/Platinum
https://de.wikipedia.org/wiki/Platin
https://ru.wikipedia.org/wiki/Платина
http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=288
https://chemicalstudy.ru/platina-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www. pexels.com, https://pixabay.com

платина атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле платины платина
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические

Коэффициент востребованности 2 486

Строение атома и электронные конфигурации 1.0

На этой странице вы узнаете

Чем атом похож на Солнечную систему?
Один водород, но три лучше: что такое изотопы?
Как умеет скакать электрон?

Атом можно представить как конструктор «Лего», который можно собрать из более простых “элементарных” частиц. У каждого атома число “деталек” может быть различным. Об этом и о других особенностях строения атома поговорим в статье.

Строение атома

Великие ученые и философы древности упорно бились над вопросом, из чего же состоят вещества, которые их окружают. Впервые идею о том, что все тела живой и неживой природы состоят из мельчайших частиц — атомов — высказал древнегреческий ученый Демокрит целых 2500 лет назад!

Что же из себя представляет атом?

Атом — это мельчайшая химически неделимая частица вещества.

Атомы могут соединяться друг с другом с помощью химических связей в различной последовательности, образуя более сложные частицы — молекулы. Можно провести аналогию:

атом — отдельный человек,
молекулы — группы людей, объединенные общим признаком (семья, одноклассники, коллеги, любители кошек, любители собак).

Молекула — это мельчайшие частицы, которые состоят из атомов. Они являются химически делимыми.

Долгое время считалось, что атом нельзя разделить далее на составляющие. Но с развитием науки учёные-физики выяснили, что атом состоит из более мелких, или элементарных частиц — протонов (p), нейтронов (n) и электронов (ē).

В центре атома располагается ядро, которое состоит из протонов и нейтронов (их общее название нуклоны), а вокруг ядра вращаются электроны.

Чем атом похож на Солнечную систему?
Можно представить атом как Солнечную систему, где вокруг ядра (Солнца) по орбитам вращаются электроны (планеты). Это так называемая планетарная модель атома. В реальности атом намного сложнее, но для запоминания нам удобнее пользоваться этими представлениями.

Тогда более точно определение атома будет звучать так:

Атом — электронейтральная химически неделимая частица, которая состоит из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов.

Каждая из элементарных частиц в атоме имеет свой заряд и массу:

Характеристика элементарных частиц

Из таблички видно, что вся масса атома сосредоточена в протонах и нейтронах, то есть в ядре. При этом само ядро положительно заряжено, а вокруг ядра вращаются отрицательно заряженные электроны.

В разновидностях одного и того же химического элемента может быть различное число элементарных частиц. Давай рассмотрим это на примере атома водорода.

Первый случай: ядро атома водорода состоит из одного протона (масса ядра = 1 а.е.м.). Такой атом называется протием, именно он указан в периодической системе Д.И. Менделеева.

Добавим к этому ядру один нейтрон, тогда масса ядра будет равна 2 а.е.м.. Мы получили вторую разновидность атома водорода — дейтерий.

Если добавить второй нейтрон к такому ядру, то мы получим тритий. Так вот, разновидности одного и того же химического элемента, которые различаются числом нейтронов в ядре, называются изотопами.

Один водород, но три лучше: что такое изотопы?

Изотопы — атомы одного химического элемента с разным числом нейтронов: равные заряды ядра, равное число e и p, но разное число n!

Как определить количество элементарных частиц

Сейчас мы научимся определять количество протонов, нейтронов и электронов в атоме любого химического элемента. В этом нам поможет периодическая система Д.И. Менделеева.

Давай рассмотрим ячейку в периодической системе с углеродом:

В верхней части ячейки располагается порядковый номер элемента (это целое число), под ним располагается относительная атомная масса. Она является нецелым числом, поэтому её легко определять. Относительная атомная масса, округленная до целого числа, называется массовым числом.

Эти характеристики связаны с количеством элементарных частиц в атоме следующим образом:

Порядковый номер элемента = число протонов в ядре = заряд ядра атома = число электронов в атоме

(№ элемента = p = Z = ē)

Число нейтронов = массовое число – порядковый номер

(n = Ar — № элемента)

Давай рассмотрим основные определения и положения, связанные с характеристикой элемента и числовыми операциями:

Орбиты, на которых располагаются электроны, называются электронными слоями (или энергетическими уровнями). Нумерация слоев начинается с ближайшего к ядру электронного слоя.
На каждом электронном слое может находиться не более 2N² электронов (где N — номер слоя).
Число занятых электронами слоев в атоме элемента совпадает с номером периода, в котором он находится.
Последний энергетический уровень называют внешним (максимальное число ē на внешнем уровне = 8). Обычно на нем находятся валентные электроны, то есть электроны на внешней (валентной) оболочке атома.
Число валентных электронов, как правило, совпадает с номером группы, в котором находится элемент.

На примере атома углерода определим количество элементарных частиц в его атоме.

Порядковый номер углерода равен 6, значит, заряд его атома + 6, число протонов и число электронов совпадает и тоже равно 6.

Относительная атомная масса равна 12,01, а число нейтронов равно 12 – 6 = 6.

Углерод находится во втором периоде, IV группе. Это показывает нам, что занято лишь 2 электронных слоя, при этом на внешнем электронном уровне располагаются 4 электрона.

“Грустный” и “веселый” атом

При заполнении электронами ячеек мы описываем так называемое основное состояние. Это такое состояние атома, при котором энергия системы минимальна. Его состояние можно определить как “веселое”: в атоме всё спокойно и в порядке.

Но может быть и другая ситуация, когда на электроны оказывается какое-то воздействие. Тогда происходит процесс, похожий на развод пары в человеческом мире. В результате воздействия те электроны, которые находились на орбитали вдвоем и были спаренными, могут друг с другом “поссориться” и “разъехаться” по разным орбиталям.

Тогда атом можно определить как “грустный”: электроны ссорятся, атома грустит. В химии это состояние и называется возбужденным. Такой “развод” возможен только в пределах одного энергетического уровня.

Атомные подуровни заполняются электронами в порядке увеличения их энергии. Этот порядок выглядит следующим образом:

1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → …

Проскок электрона

Как умеет скакать электрон?

Иногда при заполнении энергетических подуровней мы нарушаем порядок заполнения подуровней. В первую очередь, это связано с заполнением s- и d-подуровней . Электрон перемещается с внешнего s- на предвнешний d-подуровень. Так образуется более устойчивая заполненная или полузаполненная конфигурация.
Такое явление называется проскоком электрона: электрон как бы нарушает общую очередь элементов в оболочке и обходит их.

Это явление характерно для элементов IB и VIB групп, например, Cr, Cu, Ag.

Например, у меди электронная оболочка должна выглядеть как ..3d⁹4s². Но так как для заполнения d-подуровня не хватает одного электрона, то более выгодной становится ситуация, когда с s-подуровня электрон “перепрыгивает” на внутренний d-подуровень. В результате, конфигурация меди выглядит как 3d¹⁰4s¹¹

Итог: иметь конфигурации nd⁵ и nd¹⁰ более энергетически выгодно, чем nd⁴ и nd⁹. Поэтому у таких элементов, как Cu, Cr, Ag, Au, Nb, Mo, Ru, Pt, Pd происходит проскок (провал) электрона: электрон с верхнего “этажа” как будто проваливается на нижний.

Классификация химических элементов: s-,p-,d-,f-элементы

В зависимости от положения “последнего электрона” бывают s-, p-, d-, f-элементы:

s-элементы: IA и IIA группы;
p-элементы: IIIA-VIIIA группы;
d-элементы: элементы побочных подгрупп;
f-элементы: вынесены в отдельную группу лантаноидов и актиноидов.

У s- и p-элементов валентные электроны находятся на внешнем уровне.

У d-элементов — на внешнем s- и на предвнешнем d-подуровнях.

Далее приведены электронные формулы атомов элементов первых четырех периодов. Благодаря этой шпаргалке всегда можно сверить свой вариант электронной конфигурации и проверить себя.

Продолжение темы читайте в статье «Строение атома и электронные конфигурации 2.0».

Фактчек

Атом — электронейтральная частица, состоящая из ядра и вращающихся вокруг него электронов.
Электроны располагаются на электронных подуровнях, причем их число определяется порядковым номером элемента.
Существует группа атомов одного и того же химического элемента, у которых имеется разное число нейтронов. Такие элементы называют изотопами.
Электроны располагаются по ячейкам так, чтобы энергия системы была минимальна.
Иногда для достижения минимума энергии некоторые правила нарушаются — таковым является проскок электрона.

Проверь себя

Задание 1.

Ядро атома состоит из:

Протонов и нейтронов
Протонов и электронов
Нейтронов и электронов
Протонов, нейтронов и электронов

Задание 2.

У изотопов различается число:

Протонов
Нейтронов
Электронов
Нейтронов и электронов

Задание 3.

Проскок электрона характерен для элемента:

Натрия
Алюминия
Ксенона
Меди

Задание 4.

На третьем электронном слое может находиться максимально:

8 электронов
18 электронов
2 электрона
32 электрона

Ответы: 1. — 1; 2. — 2; 3. — 4; 4. — 2.

Pt Информация об элементе платины: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

Кристаллическая структура платины

Твердотельная структура платины Гранецентрированная кубическая .

Кристаллическая структура может быть описана с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные Клетки повторяются в трехмерном пространстве, образуя структуру.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ребер ячейки Константы решетки (a, b и c)

a	b	c
392.42 pm	392.42 pm	392.42 pm

and the angles between them Lattice Angles (alpha, beta and gamma).

alpha	beta	gamma
π/2	π/2	π/2

The positions of the atoms inside the unit cell are described by the set атомных позиций ( x _i , y _i , z _i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможные симметричные расположения частиц в трехмерном пространстве описываются 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если считать киральными копиями различными). Степени окисления Космическая группа № 225 Кристаллическая структура Центр грани Кубики

Платиновые атомные и орбитальные свойства 82, 32, 82, 82, 82, Электроны, и Электроны. , 17, 1] с символом атомарного члена (квантовые числа)

³ D ₃ .

Атомный номер	78
Число электронов (бесплатно)	78
Number of Protons	78
Mass Number	195
Number of Neutrons	117
Shell structure (Electrons per energy level)	2, 8, 18, 32, 17, 1
Электронная конфигурация	[xe] 4F14 5D9 6S1
Валентные электроны	5D9 6S1
(валентность)
(валентность)
(валентность)
. 0027 6
Основные состояния окисления	2, 4
Состояния окисления	-3, -2, -1, 0, 2, 3, 4, 5, 6
ATOMIC. Symbol (Quantum numbers)	³ D ₃

Атомная модель BOHR Atomic Platinum – Electrons Per Energy Level

Наземная конфигурация Electronic of Platinum – нейтральная платиновая платиновая платину

110 9007

Основа Платина

Сокращенная электронная конфигурация основного состояния нейтрального атома платины: [Xe] 4f14 5d9 6s1. Часть платиновой конфигурации, эквивалентная благородному газу предыдущего периода, обозначается аббревиатурой [Xe]. Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Это важно, поскольку именно валентные электроны 5d9 6s1, электроны в самой внешней оболочке, определяют химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтральной платины

Полная электронная конфигурация основного состояния атома платины. Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d9 6s1 Принцип исключения и правило Хунда.

В соответствии с принципом Ауфбау электроны будут занимать орбитали с более низкой энергией, прежде чем занять орбитали с более высокой энергией. По этому принципу электроны заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. …

Принцип запрета Паули гласит, что максимум два электрона, каждый из которых имеет противоположные спины, могут разместиться на одной орбитали.

Правило Хунда гласит, что каждая орбиталь в данной подоболочке занята электронами до того, как второй электрон заполнит орбиталь.

Атомная структура платины

Атомный радиус платины составляет 177 пм, а ковалентный радиус — 128 пм.

Расчетный атомный радиус	177 пм (1,77 Å)
Радиус Эмпирический радиус	135 вечера (1,35 Å)
	9,09 CM3/Мол
COVEN 9,09 CM3/моли
COVLE 9. 09.09/мол
COVEL 9.09.09/мол
COVEL 9.09. Waals Radius	175 PM
Нейтронный сечение	10
Абсорбция нейтронной массы	0,002

АТАМИЧЕСКА0011

Химические свойства платины: Энергия ионизации платины и сродство к электрону

Сродство к электрону платины составляет 205,3 кДж/моль.

Valence	6
Electronegativity	2.28
ElectronAffinity	205.3 kJ/mol

Ionization Energy of Platinum

Refer to table below for Ionization energies of Platinum

Ionization energy number	Enthalpy – kJ/mol
1st	870
2nd	1791

Platinum Physical Properties

Refer to below table for Platinum Physical Properties

Плотность	21,09 г/см3 (для жидкости при т. пл. плотность 19,77 г/см3)
Молярный объем	9,09 см3/моль

Elastic Properties

Young Modulus	168
Shear Modulus	61 GPa
Bulk Modulus	230 GPa
Poisson Ratio	0.38

Твердость платины – испытания для измерения твердости элемента

Твердость по Моосу	3,5 МПа
Твердость по Виккерсу	549 МПа
Твердость по Бринеллю	392 МПа

Электрические свойства платины

Платина является проводником электричества. Refer to table below for the Electrical properties ofPlatinum

Electrical Conductivity	9400000 S/m
Resistivity	1. 1e-7 m Ω
Superconducting Point	–

Platinum Heat and Conduction Properties

Thermal Conductivity	72 W/(m K)
Thermal Expansion	0.0000088 /K

Platinum Magnetic Properties

Magnetic Type	Парамагнетик
Точка Кюри	–
Массовая магнитная восприимчивость	1.22e-8 м3/кг
Молярная магнитная восприимчивость	2.38e-9 m3/mol
Volume Magnetic Susceptibility	0.0002573

Optical Properties of Platinum

Refractive Index

–

Acoustic Properties of Platinum

Скорость звука

2680 м/с

Тепловые свойства платины – энтальпии и термодинамика

Тепловые свойства платины см. в таблице ниже

Melting Point	2041.4 K (1768.25°C, 3214.85 °F)
Boiling Point	4098 K (3824.85°C, 6916.7300000000005 °F)
Critical Temperature	–
Сверхпроводящая точка	–

Энтальпии платины

Тепло слияния	20 кДж/моль
Hate of vaporifit of vaporifiz0027 490 кДж/моль
Теплота сгорания	–

Изотопы платины. Ядерные свойства платины Платина имеет 5 стабильных естественных изотопов.

Изотопы платины – Природные стабильные изотопы: 192Pt, 194Pt, 195Pt, 196Pt, 198Pt.

0027 Synthetic

Изотоп	Z	N	Изотоп Масса	% Abundance	T half	Decay Mode
166Pt	78	88	166	Synthetic
167Pt	78	89	167	Synthetic
168Pt	78	90	168	Synthetic
169Pt	78	91	169	Synthetic
170Pt	78	92	170	Synthetic
171Pt	78	93	171	Synthetic
172PT	78	94	172	Синтетик
173PT	78	900 2	7777778	900 2	77777778		7777778	7777778	7777778	7777778	777778
174Pt	78	96	174	Synthetic
175Pt	78	97	175	Synthetic
176Pt	78	98	176	Synthetic
177Pt	78	99	177	Synthetic
178Pt	78	100	178	Synthetic
179Pt	78	101	179	Synthetic
180Pt	78	102	180	Synthetic
181Pt	78	103	181	Synthetic
182Pt	78	104	182	Synthetic
183Pt	78	105	183	Synthetic
184Pt	78	106	184	Синтетический
185PT	78	107	185	Синтетик
186PT
186PT
186PT
186PT. 0028	108	186	Synthetic
187Pt	78	109	187	Synthetic
188Pt	78	110	188	Synthetic
189Pt	78	111	189	Synthetic
190Pt	78	112	190	0.014%	Stable	N/A
191Pt	78	113	191	Synthetic
192Pt	78	114	192	0.782 %	Stable	N/A
193Pt	78	115	193	Synthetic
194Pt	78	116	194	32.967%	Stable	N/A
195Pt	78	117	195	33. 832%	Stable
196Pt	78	118	196	25.242%	Stable	N/A
197Pt	78	119	197	Synthetic
198Pt	78	120	198	7.163%	Stable	N/A
199Pt	78	121	199	Synthetic
200Pt	78	122	200	Synthetic
201Pt	78	123	201	Synthetic
202Pt	78	124	202	Синтетический