Строение атома rb: Строение атома рубидия (Rb), схема и примеры - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Строение атома рубидия (Rb), схема и примеры

Общие сведения о строении атома рубидия

Относится к элементам s-семейства. Металл. Обозначение – Rb. Порядковый номер – 37. Относительная атомная масса – 85,468 а.е.м.

Электронное строение атома рубидия

Атом рубидия состоит из положительно заряженного ядра (+37), внутри которого есть 37 протонов и 48 нейтронов, а вокруг, по пяти орбитам движутся 37 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома рубидия.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+37Rb)₂)₈)₁₈)₈)₁;

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹.

Внешний энергетический уровень атома рубидия содержит 1 электрон, который является валентным. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Валентный электрон атома рубидия можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Подуровень	n	l	m_l	s
s	5	0	0	+1/2

Наличие одного неспаренного электрона свидетельствует о том, что степень окисления рубидия равна +1.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Строение атома цезия (Cs), схема и примеры

Общие сведения о строении атома цезия

Относится к семейству s-элементов. Металл. Обозначение – Cs. Порядковый номер – 55. Относительная атомная масса – 132,95 а.е.м.

Электронное строение атома цезия

Атом цезия состоит из положительно заряженного ядра (+55), внутри которого есть 55 протонов и 78 нейтронов, а вокруг, по шести орбитам движутся 55 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома цезия.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+55Cs)₂)₈)₁₈)₁₈)

8)₁;

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s¹.

Внешний энергетический уровень атома цезия содержит 1 электрон, который является валентным. Возбужденного состояния нет. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Валентный электрон атома цезия можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел:

n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Подуровень

m_l

+1/2

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

начертите схему строения атома рубидия

между собой молекулы кислорода и водорода различаются а массой б температурой плавления в качественным составом к число атомов

Помогите пожалуйста 6.

Рассчитайте массу (вг) порций веществ: а) H,SO,; б) Cu(OH), в) NaHCO3; г) Ca(H, PO),, если масса атома водорода в них равна 2,8 … г.

Некоторый порошок массой 5 г полностью растворили в небольшом количестве кипящей воды. При охлаждении образовались кристаллы массой 3 г. Эти кристаллы … отфильтровали и растворили снова в таком же количестве кипящей воды; при охлаждении снова образовались кристаллы массой 2,9 г. Исходный порошок являлся чистым веществом или смесью веществ? Ответ поясните.

MA II. КИСЕНЬ 1. Контрольні запитання Опишіть фізичні властивості кисню. 2. Опишіть поширеність кисню й озону на Землі. 3. Чи є хімічною реакцією пере … творення рідкого кисню на газуватий? А на твердий? Відповідь поясніть. Яка поширеність Оксигену в різних оболонках Землі? 5. Які сполуки Оксигену є у складі земної кори? 6. Наведіть приклади найпоширеніших і найважливіших сполук Оксиге- ну, що трапляються в природі. 7. Які речовини називають оксидами? Завдання.7 класс

В четыре пробирки, наполненные газами ( азот, кислород, смесь водорода с воздухом, водород), внесли поочерёдно тлеющую лучинку. В первой пробирке прои … зошёл глухой хлопок, во второй – хлопок со свистом, в третьей пробирке лучинка воспламенилась, а в четвёртой – погасла. Ответьте на вопросы. 1) Какие газы находились в каждой из пробирок? Составьте соответствующие уравнения химических реакций. 2) Почему в пробирках, в которых был водород, горение происходило по – разному? 3) Что такое гремучий газ?

Визначте масу розчинів KOH з масовою часткою KOH 10% і 50%, необхідний для приготування 800г розчину з W(KOH)=25%

Чему равна Ar Бария

Яку кількість речовини ферум (ІІІ) оксиду можна добути в результаті термічного розкладу відповідної основи масою 4,28 г?

определите массу осадка который выделится при взаимодействии 200 г 18,8 раствора нитрата меди с избытком раствора сульфида натрия

Генетический ряд Fe+2 : оксид и гидроксид., соли. Их получение и химические свойства.Генетический ряд Fe+3 : оксид и гидроксид., соли. Их получение … и химические свойства

Рубидий, свойства атома, химические и физические свойства

Рубидий, свойства атома, химические и физические свойства.

Rb 37 Рубидий

85,4678(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s¹

Рубидий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 37. Расположен в 1-й группе (по старой классификации — главной подгруппе первой группы), пятом периоде периодической системы.

Атом и молекула рубидия. Формула рубидия. Строение атома рубидия

Изотопы и модификации рубидия

Свойства рубидия (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства рубидия

Химические свойства рубидия. Взаимодействие рубидия. Химические реакции с рубидием

Получение рубидия

Применение рубидия

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула рубидия. Формула рубидия. Строение атома рубидия:

Рубидий (лат. Rubidium, от лат. rubidus – «красный», «тёмно-красный») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Rb и атомным номером 37. Расположен в 1-й группе (по старой классификации – главной подгруппе первой группы), пятом периоде периодической системы.

Рубидий – щелочной металл. Относится к группе легких металлов.

Как простое вещество рубидий при нормальных условиях представляет собой мягкий, легкоплавкий, щелочной металл серебристо-белого цвета.

Молекула рубидия одноатомна.

Химическая формула рубидия Rb.

Электронная конфигурация атома рубидия

1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s¹.

Потенциал ионизации (первый электрон) атома рубидия равен 403,03 кДж/моль (4,1771280(12) эВ).

Строение атома рубидия. Атом рубидия состоит из положительно заряженного ядра (+37), вокруг которого по пяти оболочкам движутся 37 электронов. При этом 36 электронов находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку рубидий расположен в пятом периоде, оболочек всего пять. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая и четвертая – внутренние оболочки представлены s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Пятая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома рубидия на 5s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома рубидия состоит из 37 протонов и 48 нейтронов. Рубидий относится к элементам s-семейства.

Радиус атома рубидия (вычисленный) составляет 265 пм.

Атомная масса атома рубидия составляет 85,4678(3) а. е. м.

Рубидий является первым щелочным металлом в группе, плотность которого выше, чем у воды, поэтому он тонет, в отличие от металлов над ним в группе.

Изотопы и модификации рубидия:

Свойства рубидия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Рубидий
102	Прежнее название
103	Латинское название	Rubidium
104	Английское название	Rubidium
105	Символ	Rb
106	Атомный номер (номер в таблице)	37
107	Тип	Металл
108	Группа	Лёгкий, щелочной металл
109	Открыт	Роберт Вильгельм Бунзен и Густав Роберт Кирхгоф, Германия, 1861 г.
110	Год открытия	1861 г.
111	Внешний вид и пр.	Мягкий, серебристо-белый металл
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна	⁸⁵Rb, ⁸⁷Rb
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,006 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	0,000012 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	1,0·10^-6 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	3,0·10^-6 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,00032 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,00046 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	85,4678(3) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁶ 5s¹
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N8 O1 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	265 пм
205	Эмпирический радиус атома*	235 пм
206	Ковалентный радиус*	220 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Rb⁺ 166 (6) пм, 175 (8) пм, 180 (10) пм, 186 (12) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	303 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	37 электронов, 37 протонов, 48 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент s-семейства
211	Период в периодической таблице	5
212	Группа в периодической таблице	1-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 1-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-1, +1
302	Валентность	I
303	Электроотрицательность	0,82 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	403,03 кДж/моль (4,1771280(12) эВ)
305	Электродный потенциал	Rb⁺ + e^– → Rb, E^o = -2,925 В
306	Энергия сродства атома к электрону	46,9 кДж/моль
400	Физические свойства
401	Плотность	1,532 г/см³ (при 0 °C/20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 1,475 г/см³ (при 39 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 1,46 г/см³ (при температуре плавления 39,30 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	39,30 °C (312,45 K, 102,74 °F)
403	Температура кипения*	688 °C (961 K, 1270 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	2,19 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	69 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,36 Дж/г·K (при 25 °C), 0,379 Дж/г·K (при 50 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	31,060 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	55,9 см³/моль
412	Теплопроводность	58,2 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 58,2 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1
512	Структура решётки	Кубическая объёмно-центрированная
513	Параметры решётки	5,710 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая	56 К
516	Название пространственной группы симметрии	Im_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	229
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7440-17-7

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома рубидия согласно [1] и [3] составляет 248 пм.

206* Ковалентный радиус рубидия согласно [1] и [3] составляет 220±9 пм и 216 пм соответственно.

402* Температура плавления рубидия согласно [3] составляет 39,05 °С (312,2 K, 102,29 °F).

403* Температура кипения рубидия согласно [4] составляет 690 °С (963,15 K, 1274 °F).

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) рубидия согласно [3] и [4] составляет 2,20 кДж/моль и 2,18 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) рубидия согласно [3] и [4] составляет 75,8 кДж/моль и 75,77 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоёмкость рубидия согласно [3] составляет 31,1 Дж/(K·моль).

Физические свойства рубидия:

Химические свойства рубидия. Взаимодействие рубидия. Химические реакции с рубидием:

Получение рубидия:

Применение рубидия:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25. Марганец
26. Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38. Стронций
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43. Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49. Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Йод
54. Ксенон
55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
62. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астат
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Берклий
98. Калифорний
99. Эйнштейний
100. Фермий
101. Менделеевий
102. Нобелий
103. Лоуренсий
104. Резерфордий
105. Дубний
106. Сиборгий
107. Борий
108. Хассий
109. Мейтнерий
110. Дармштадтий
111. Рентгений
112. Коперниций
113. Нихоний
114. Флеровий
115. Московий
116. Ливерморий
117. Теннессин
118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

https://en.wikipedia.org/wiki/Rubidium
https://de.wikipedia.org/wiki/Rubidium
https://ru.wikipedia.org/wiki/Рубидий
http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=247
https://chemicalstudy.ru/rubidiy-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www. pexels.com, https://pixabay.com

карта сайта

рубидий атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле рубидия
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические

Коэффициент востребованности 1 021

Рубидий электронные оболочки – Справочник химика 21

Рассмотрим возможные причины сходства элементов.

Сходство элемента с его соседями сверху и снизу есть внутригрупповое сходство элементов-аналогов оно обусловлено прежде всего близким строением самых внешних электронных оболочек. Наибольшее сходство и изоморфизм проявляют тяжелые аналоги с близким строением внешних электронных оболочек, например калий и рубидий, серебро и золото, кальций и стронций, цинк и кадмий, скандий и иттрий, иттрий и гадолиний-лютеций, цирконий и гафний, ниобий и тантал, железо и никель, кобальт и никель и т. д. Значительные же различия свойств элементов-аналогов в высших валентных состояниях, когда все электроны уходят с внешней оболочки, большей частью обусловлено несходством строения внешних оболочек ионов (литий и натрий, бериллий и магний, бор и алюминий, углерод и кремний и т. д.). [c.158]
Д. И. Менделеев, открывший объективный закон природы, не имел возможности вскрыть причины периодического изменения свойств элементов. Причины периодичности в изменении свойств элементов были раскрыты только с помощью теории строения атома.

Эта теория показала, что в ходе развития электронных оболочек атомов (стр. 45) периодически повторяются одинаковые конфигурации внешних электронов, от которых более всего зависят химические свойства. Таким образом, периодическое изменение свойств элементов является следствием периодического возвращения электронных оболочек атомов к одним и тем же конфигурациям электронов внешнего слоя. Например, свойства самых активных щелочных металлов периодически повторяются у лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция потому именно, что в наружном слое их атомов периодически повторяется одноэлектронная конфигурация. Подобно этому свойства наиболее активных неметаллов — галогенов — периодически повторяются у фтора, хлора, брома, йода и астата, так как атомы их имеют по семь электронов во внешнем слое. [c.79]

Учитывая, что первые электроны после образования замкнутой оболочки благородного газа криптона. Кг, поступают в рубидии, КЬ, и стронции, 8г, на 5х-орбиталь, объясните, почему 2п” имеет валентную электронную конфигурацию 4 “, а не 5 “, как 8г [c. 458]

Однако положительные однозарядные ионы этих элементов, в виде которых все они (кроме водорода) большей частью содержатся в соединениях, различаются по числу электронов на внешнем уровне. Ион водорода Н представляет собой ядро атома, полностью лишенное электронной оболочки ион лития имеет два электрона, ионы натрия, калия, рубидия, цезия и франция содержат на внешнем уровне по 8 электронов, а однозарядные ионы меди, серебра и золота — по 18 электронов. Различия в строении электронной оболочки ионов являются одной из причин значительного отличия свойств меди, серебра и золота (и их соединений) от свойств остальных элементов первой группы (и их соединений). [c.48]

У рубидия НЬ (№ 37) — первого элемента пятого периода — последний электрон занимает энергетический -подуровень пятого уровня, который расположен ниже -подуровня четвертого уровня (см. рис. 9). Затем -подуровень насыщается у атомов стронция 8г (№ 38) (Кг)5 , после чего образуются электронные оболочки последующих десяти -элементов с иттрия V (№ 39) по кадмий С(1 (№ 48) — (Kr )5 Ч . Начиная с индия 1п (№ 49), электроны занимают три р-орбитали пятого уровня. Пятый период завершается шестым после индия р-элементом — благородным газом ксеноном Хе (№ 54) — (Kг )5 Ч °5p — и включает, та1 им образом, 18 элементов. [c.44]

Исследования элементов при высоких давлениях, кардинальным образом изменяющих строение и степень перекрытия внешних электронных оболочек, привели к обнаружению неизвестных ранее модификаций рубидия, цезия, бария, галлия, индия, таллия, кремния, германия, олова, свинца, сурьмы, висмута, титана, циркония и других элементов. Круг полиморфных металлов расширился настолько, что можно полагать, что в природе вообще не существует элементов, сохраняющих одну и ту же структуру в достаточно широком диапазоне давлений и температур. [c.196]

Начало построения новых оболочек происходит в атомах элементов основной подгруппы первой группы периодической системы (водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций). Единственный электрон, находящийся в наружной оболочке этих атомов, всегда сравнительно слабо удерживается атомом. При переходе к следующим за ними элементам (основным элементам второй группы — бериллию, магнию, кальцию, стронцию, барию и радию) появляющийся на наружной оболочке второй электрон значительно стабилизирует ее, и прочность связи этих электронов с атомом возрастает. Дальнейшая достройка наружной оболочки [c.35]

Строение электронных оболочек лития, рубидия и цезия следующее литий — 2, 1 рубидий — 2, 8, 18, 8, 1 цезий — 2, 8, 18, 18, 8, 1. В связи с таким строением электронных оболочек все три элемента обладают только одной валентностью — они всегда одновалентны. [c.458]

Хорошо известно, что водород занимает исключительное положение в периодической таблице. Он является первым членом первой группы, в которую входят также литий, натрий, калий, рубидий и цезий, ils различных свойств химических элементов, которым посвящена гл. V, здесь рассматривается только способность атомов терять электрон и превращаться в положительные ионы Н, ЬГ, Na, К, Rb и s. Катноны элементов первой группы являются достаточно стабильными в растворителях, препятствующих соединению их с такими анионами, как F, СГ, Вг и J. Атомы всех элементов первой группы содержат один электрон, свойства которого резко отличаются от остальных этот электрон обусловливает химическое поведение и оптические свойства элемента. Остальная часть атома щелочного металла состоит из ядра с зарядом -fZe, где Z — целое число, и Z — 1 электронов, суммарный магнитный момент которых равен нулю. Можно считать, что они занимают замкнутые электронные оболочки. Таким образом, нет ничего необычного в том факте, что спектры щелочных металлов напоминают спектр атома водорода, хотя эти спектры и обладают рядом существенных отличий. [c.123]

Электронный захват представляет собой захват ядром электрона из электронной оболочки, окружающей ядро. Распад подобного типа испытывает рубидий-81 [c. 247]

Пятый период содержит элементы от рубидия (2 = 37) до ксенона (2 = 54). Заполнение электронами оболочек атомов этих элементов аналогично заполнению оболочек элементов четвертого периода после НЬ и 5г у 10 элементов — с иттрия (2 = 39) по кадмий (2 = = 48) — заполняются 4й-орбитали, после чего электроны занимают 5р-орбитали. [c.47]

А-группу периодической системы элементов Менделеева составляют литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки находится по одному з-электрону. Ими начинаются 2—7-й периоды системы Менделеева. Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий образуют ИА-группу. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки содержится по два з-электрона. Таким образом, в атомах элементов этих групп валентными являются только 5-элек-троны. [c.33]

Эти элементы дают ярко окрашенные соединения, являются энергичными окислителями и восстановителями. Возможно, что с особенностями строения электронных оболочек связана и каталитическая активность соединений этих металлов. Наоборот, элементы с постоянной валентностью отличаются меньшихм разнообразием химических соединений и редко образуют окрашенные соединения. Из редких металлов лишь немногие относятся к этому типу—литий, рубидий, бериллий, отчасти галлий, индий и таллий. [c.16]

Многие физико-химические свойства рубидия и цезия тесно связаны со структурой их электронных оболочек, конфигурацию которых можно представить в виде 55 (Кг) и 65 (Хе). Вследствие небольшой разницы в энергиях атомных орбиталей Ы и 5з Ъй и б5 атомы рубидия и цезия легко возбуждаются. Это непосредственно выражается в хорошей электропроводности, фотоэффекте, в низких значениях ионизационных потенциалов (см. табл. 3). [c.78]

Рубидий и цезий в связи со стабильностью своих электронных оболочек и небольшой величиной напряженности ионного поля обладают минимальной способностью к комплексообразованию. Во всех своих комплексных соединениях они выполняют функции [c.145]

В данном случае литий при ионизации отдает внешний электрон. Тогда электронная оболочка лития будет содержать два электрона и по своему характеру имитировать инертный газ гелий, а фтор, восприняв электрон, будет иметь на внешней оболочке восемь электронов и поэтому соответствовать инертному газу неону. То же самое можно сказать о натрии, калии, рубидии при их реагировании с любым галоидом, только в отличие от лития при отдаче электрона они будут иметь, как и галоиды, на внешней оболочке по восьми электронов. Атом магния, стоящий во второй группе таблицы Менделеева, имеет на внешней оболочке два электрона, которые он может отдать, атом алюминия, относящийся к третьей группе, имеет три электрона. [c.67]

Так иногда называют натрий. Это не совсем справедливо в менделеевско таблице нарастание металлических свойств происходит по мере продвижения справа налево и сверху вниз. Так что у аналогов натрия по группе — франция, рубидия, цезия, калия — металлические свойства выражены сильнее, чем у натрия. (Конечно, имеются в виду только химические свойства.) Но и у натрия есть полный комплекс металлических химических свойств. Он легко отдает свои валентные электроны (по одному на ато.м), всегда проявляет валситность 1-Ь, обладает ярко выраженными восстановптелъными свойствами. Гидроокиси типичных металлов должны быть основаниями. Гвдроокись натрия NaOH — сильная щелочь. Все это объясняется строением атома натрия, на внешней оболочке которого только один электрон, и с ним атом легко расстается. [c.182]

Пятый период системы элементов начинается с рубидия. При этом снова при незаполненных 4й- и 4/-обо-лочках начинает заполняться 5з-уровень, Оболочка Ай начинает заполняться после стронция в атоме иттрия, подобно тому как З -оболочка начинала заполняться в скандии. Завершается заполнение 4й-состояний в палладии Рс1 (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й) , и пятый период заканчивается ксеноном Хе (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й ) ° 55)2 (5р) . Валентный электрон цезия, оставляя пустыми оболочки 41 и 5 , занимает состояние 6з и, таким образом, начинает шестой период. После бария Ва(1)(2)(3) (48)2(4р) (4й ) °(55)2(5р) (2 )2 начинает заполняться оболочка М в атоме следующего элемента лантана Ьа(1)(2)(3)(45)2(4р)б(4 ) (58)2(5р)б(5 )Мб5)2. Таким образом, лантан трехвалентен. В следующих за ним не продолжается заполнение 5с/-оболочки, а начинает заполняться забытая оболочка 4/. На этой оболочке всего может разместиться 14 электронов [2 (2-3-1-1)]. В результате ее заполнение завершается на лютеции Ьи(1)(2)(3)(4)(58)2(5р)б(5 ) (б5)2. Эти 14 элементов весьма близки по своим свойствам к лантану. Их называют лантанидами, или редкоземельными. [c.318]

Указать сходство и различие в свойствах натрия и рубидия, исходя из их электронных формул и из структур электронных оболочек. [c.73]

Система атомных радиусов элементов дана на рис. 45 (см. стр. 125). Можно видеть, что в общих чертах изменение атомных (металлических и ковалентных) радиусов подобно сдвигам в табл. 10 и 11, выполненным нэ основе анализа строения трех внешних электронных оболочек. Так, взаимное расположение подгрупп и специфические изломы кривых атомных радиусов элементов первых трех групп в точности отвечают их взаимному расположению в табл. 10 и 11, Такое же соответствие имеет место для элементов IV—Vni групп. Однако металлические радиусы обнаруживают и дополнительные тонкие отклонения, обусловленные особенностями строения более глубоких оболочек, чем учитываемые в табл. 10 и И. Так, лантаноидное сжатие проявляется в небольшом уменьшении атомных радиусов последующих элементов, что приводит к некоторому дополнительному смещению вправо франция, радия, актиния и всех актиноидов. Обнаруживается небольшой перелом на рубидии. [c.159]

Химические связи рубидия с калием определяются тем, что оба эти элемента относятся к группе щелочных металлов, характеризуются аналогичным строением электронных оболочек и близостью всех основных химических свойств.

Их кристаллохимическая близость определяется тем, что имея одинаковую валентность и явно выраженный ионный характер связи с кислородом, опи имеют близкие ионные радиусы (К+ — [c.151]

В рассмотренных примерах структура линии церия чисто изотопическая, обусловленная изотопическим смещением линий, в то время как на линиях рубидия проявляется помимо изотопического смещения так называемая сверхтонкая структура, которая обусловлена расщеплением линий одного и того же изотопа на несколько компонент. Из этих примеров видно, что в образовании сложной структуры линий играют роль два эффекта изотопическое смещение и сверхтонкое расщепление линий. Эти оба эффекта являются результатом взаимодействия электронной оболочки атома с ядром, и обычно в структуре линий они 206 проявляются вместе. Поэтому [c.118]

При п + / = 5 заполняются уровни л = 3, 1 = 2 (М), л = 4, / = 1 (4р) и, наконец, л = 5, / = О (55). Если до кальция заполнение электронных уровней шло в порядке возрастания номеров электронных оболочек (15, 25, 2р, Зз, Зр, 45), то после заполнения 5-мест четвёртой электронной оболочки вместо продолжения заполнения этой оболочки /7-электронами начинается заполнение предыдущей, третьей, оболочки -электронами. Всего в каждой оболочке может быть, как ясно из сказанного выше, 10 -электронов. Соответственно этому за кальцием в периодической системе следуют 10 элементов от скандия (3 452) до цинка (3 452), в атомах которых заполняется -слой третьей оболочки, и лишь затем заполняется р-слой четвёртой оболочки—от галлия (3( Щз р) до криптона ЗйЩз р ). В рубидии и стронции, начинающих пятый период, появляются 55- и 552-электроны. [c.19]

По той же причине, что и у калия, у рубидия (№ 37) — первого элемента 5-го периода — последний электрон располагается в -орбитали 5-го слоя. Затем следует ее насыщение у атомов стронция (№ 38) (Кг)5 , после чего образуются электронные оболочки последующих десяти -элементов с иттрия по кадмий — (Kг)5s 4 . Начиная с индия (№ 49), электроны занимают три р-орбитали 5-го слоя. 5-й период завершается шестым после индия р-элеМентом — [c.47]

Пятый период. Переходим к построению электронной оболочки атома, у которого 1 = 37. Это — атом рубидия. Очевидно, 3-й электрон должен поместиться в х-подуровне 5-го квантового слоя. Вторым электроном этот слой пополняется у 38 элемента — стронция. Конфигурация 15 25 р 35 р с11 452р 55 . Далее процесс формирования оболочки протекает так же, как и в четвертом периоде, т. е., начиная с атома иттрия (2 = 39) и кончая атомом кадмия (2 = 48), идет пополнение -подуровня незавершенного 4-го квантового уровня затем, начиная с атома индия (2 = 49) и кончая атомом ксенона (2 = 54), пополняется р-подуровень [c.27]

В эту подгруппу входят щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Для электронных конфигураций их атомов характерно наличие оболочки благородного газа и одного электрона [c.150]

У элементов с 2 = 39, 40, 43 на внешнем уровне по 2 электрона. В атоме палладия происходит двойной провал , т. е. у него на внешнем уровне число электронов равно 0. Это единственное исключение подобного провала во всей системе. Итак, в периоде после рубидия и стронция (5х и 55 ) далее следует десять элементов (от иттрия до кадмия), у которых заполняются -подуровни четвертого уровня. После кадмия следует шесть элементов (индий, олово, сурьма, теллур, иод, ксенон), у которых происходит достраивание р-подуровней внешнего уровня (от 5р до 5р ) и период заканчивается благородным газом — ксеноном (55 5р ). У этих элементов на предвнешнем уровне по 18 электронов (4s 4p 4 ). Снова период завершен, но недостроенными остаются не только пятая, но и четвертая электронные оболочки. В шестом периоде после цезия и бария (б5 и б5 ) следует только один элемент — лантан, у которого заполняется 5 -пoдypoвeнь. После лантана у элементов с 2 = 58 71 (лантаноиды) идет заполнение /-подуровня четвертого уровня от 4/ у церия до 4/ у лютеция. После лютеция завершается заполнение 5 -пoдypoвня от гафния до ртути. От таллия к радону происходит заполнение бр-подуровня. Период вновь заканчивается благородным газом (бх бр ). [c.46]

Напомним, что у атомов калия и кальция еще до заполнения третьей электронной оболочки началось заселение 4 5-орбиталей. Подобно этому у сходных с ними, но более тяжелых рубидия и стронция до заполнения 4 -орбиталей начинается заселение 5 -орбиталей. После стронция вновь замедляется развитие свойств атомов и происходит заполнение более глубоких 4 -орбиталей, завершающиеся у палладия (2=46). В результате возникает второй ряд из десяти переходных элементов. Следующий сорок седьмой электрон в атоме серебра занимает не свободную 4/-орбиталь, а 5 -орбиталь. 4/-орбитали оказываются настолько энергетически невыгодными для заселения , что даже после заполнения 5 -орбиталей они остаются пустыми. В результате после индия (2=49) начинается заполнение 5р-орбиталей, которое завершается у атома инертного газа — ксенона (2=54). Затем у атома цезия электрон занимает 6 -орбиталь, а у бария заполнение это1 орбитали завершается вторым электроном. В следующем после бария атоме лантана пятьдесят седьмой электрон вместо заполнения 6 р-орби-талей заселяет ранее пустовавшую 5 -орбиталь, [c.261]

Ионная поляризация является причиной роста энергии кристаллической структуры. Так, несмотря на одинаковый размер катионов (Т1+—1,49 А Rb+—1,49 А), энергия кристаллических структур солей таллия больше (табл. 5.49), чем солей рубидия, так как таллий обладает более сильным поляризующим действием (на последней оболочке 18 электронов). [c.205]

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ — хпмпч. элементы литий Ь1, натрий Ка, калий К, рубидий НЬ, цезий Сз и франций Гг (радиоактивный элемент), составляющие главную подгруппу I гр. нериодич. системы Менделеева. Названы щелочными потому, что их гидроокиси — самые сильные основания (щелочи). Внешняя электронная оболочка атомов 1Ц. м. содержит 1 -электрон, ей предшествует законченная оболочка из 8 р-электронов. Щ. м. обладают большими атомными радиусами, низкими потенциалами ионизации и вследствие этого крайне электроположительны (легко отдают валентный электрон) и химически активны их активность возрастает от к Сз (и Рг). [c.455]

Из таблицы видно, что ПП кристаллов растут вместе с увеличением ковалентности связи в рядах МРА 1 = пс8Т—/гш>г. [c.267]

Во всех трех больших периодах при переходе от металла I группы (калия, рубидия и цезия) к металлам VI группы (хрому, молибдену и вольфраму) наблюдается сильное уменьшение межатомных расстояний и диаметров атомов, соответствующее предлагаемой гипотезе о полном отделении всех валентных электронов и обнажении р -оболочек ионов. Чем больше избыточный заряд таких ионов с одинаковыми электронными конфигурациями, тем, естественно, сильнее притяжение р-электронов к ядру и тем меньше диаметр этих ионов и короче расстояния между ними. Этому сокращению расстояний способствует и повышение электронной концентрации. Атомные диаметрых-мар-ганца (плотная кубическая модификация) и б-марганца (объемноцентрированная кубическая модификация) резко увеличены по сравнению с соответствующим диаметром атомов хрома и железа, что вновь указывает на пониженную степень ионизации атомов марганца (1- -). Железо, кобальт и никель имеют меньшие атомные диаметры вследствие того, что они двухкратно ионизированы. От железа к никелю межатомные расстояния уменьшаются в связи с сокращением размеров внешней электронной оболочки. Уменьшение межатомного расстояния продолжается в VII и VIII группах в связи с переходом от объемноцентрированной к плотнейшим упаковкам и достигает минимума у рутения и осмия. Межатомные расстояния от рутения к палладию и от осмия к платине слегка увеличиваются вследствие уменьшения электронной концентрации от 4 до 2 элЫтом и соответствующего понижения энергии межатомной связи. Далее к побочным металлам второй группы (цинку, кадмию и ртути) межатомные расстояния и атомные диаметры продолжают возрастать в связи с уменьшением концентрации свободных электронов. Атомные радиусы [c.233]

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Имеют на внеш. оболочке атома по одному -электрону, на предшествующей — два 4- й шесть р-электронов (кроме Ь1) степень окисл. -М. Обладают близкими физ. и хим. св-вами (особенно К, КЬ и Ся). Легкоплавки, имеют серебристо-белый цвет и малую плотность. Характеризуются высокой хим. активностью, возрастающей от 1.1 к Се энергично взаимод. с водой, Оз, галогенами, при нагрев.— с Нз, 8 и др. Раств. в мииер. к-тах, жидком КНз. [c.691]

Ионы металлов в водных растворах обычно гидратированы. Положительный заряд иона притягивает диполи воды, и таким образом получается гидратная оболочка. Очень часто, особенно у ионов щелочных и щелочноземельных Металлов, эта гидратная оболочка удерживается только при помощи электрсстатическсго притяжения, и статистическое среднее число водных молекул,окружающих ион металла, называется средним числом гидратации. Некоторые ионы, обладающие малой величиной заряда с большим радиусом электронрюй оболочки, как, например, ионы рубидия, цезия и аналогичного им одновалентного таллия, практически вообще не гидратированы, так как их электронная оболочка закрывает положительный заряд ядра. [c.19]

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Имеют ва внеш. оболочке атома по одному -электоону, на предшествующей — два – и шесть -электронов 0[c.691]

Как известно, уже начиная с калия и кальция после заполнения двух подгрупп (Зу и Зр) с главным квантовым числом, равным 3, происходит заполнение подгруппы 4я с главным квантовым числом, равным 4, тогда как третья подгруппа (Зс ) с д = 3 еще остается свободной, незаполненной электронами. Подобные же отклонения от регулярного заполнения электронных подгрупп по возрастающим значениям п встречаются снова у рубидия и стронция, когда подгруппа 5 с ге = 5 заполняется ранее двух подгрупп Ы и 4/) с главным квантовым числом, равным 4, и далее у серебра, кадмия и следующих за ними элементов, в электронной оболочке нейтральных невозбужденных атомов которых заполняются подгруппы 5з и Ьр) с п = 5 при наличии незаполненной подгруппы (4/) с и = 4. Еще более значительны отклонения в этом отношении у цезия и бария, в электронной оболочке нейтральных невозбужденных атомов которых заполняется подгруппа 6я с га = 6, а свободными, незаполненными электронами остаются подгруппа 4 /сга=4 и две подгруппы 5(1 и 5д) с га= 5. Наконец, у франция и радия заполнение подгруппы 7з) с п = 1 происходит при наличии двух незаполненных подгрупп (5/ и 5g) с главным квантовым числом, равным 5, и четырех подгрупп (6й, 6/, 6g и 6Ь) с главным квантовым числом 6. Все эти факты объясняются увеличением роли углового момента и соответственно уменыненизм относительной роли числа узлов радиальной составляющзй волновой функции в определении уровня [c.55]

В элементах от меди (Z==29) до криптона (Z=36) в установленной последовательности заполнятся электронами iV-оболочка, а в рубидии (Z = 37) и стронции (Z=38) — 5s-ypoB6Hb Q-оболочки. [c.36]

Большие п(1 размерам щелочные металлы—калий, рубидий и цезий— также образуют подобные молекулы с тремя молекулами альдегида, в которых металл находится в шестерной координации. Если не считать небольшого числа соединений такого типа, то химия щелочных металлов почти целиком является химией ионов, образующихся из атомов металлов при потере последними одного электрона внешней квантовой оболочки. Однако в подгруппе В мы на.кодим совершенно другое положение. Электронные структуры атомов в этой подгруппе следующие [c.577]

Тематический тест на строение атома для подготовки к ЕГЭ по химии.

Задание №1

Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеют атомы химических элементов:

1. Na
2. K
3. Si
4. Mg
5. C

Решение

Задание №2

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:

1. Cr
2. V
3. As
4. Al
5. Li

Решение

Задание №3

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:

1. Ca
2. Se
3. Fe
4. S
5. Al

Решение

Задание №4

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы:

1. Ca
2. Al
3. Cl
4. Fe
5. Mn

Решение

Задание №5

Одинаковую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы:

1. Cr
2. Al
3. K
4. N
5. Cl

Решение

Задание №6

Одинаковое число неспаренных электронов в основном состоянии имеют атомы:

1. Al
2. N
3. Ca
4. P
5. O

Решение

Задание №7

Одинаковое число неспаренных электронов в основном состоянии имеют атомы:

1. Na
2. Ca
3. As
4. Cr
5. Al

Решение

Задание №8

Три неспаренных электрона в основном состоянии имеют атомы:

1. B
2. V
3. O
4. As
5. Ne

Решение

Задание №9

Одинаковое число неспаренных электронов в основном состоянии содержат атомы:

1. Ti
2. Al
3. C
4. Ba
5. N

Решение

Задание №10

Один неспаренный электрон в основном состоянии имеют атомы:

1. Ba
2. Al
3. N
4. Cl
5. Ca

Решение

Задание №11

В основном состоянии все валентные электроны расположены только на s-подуровне у атомов:

1. Sb
2. Ra
3. Fe
4. B
5. Na

Решение

Задание №12

Валентные электроны, расположенные на s- и d-подуровнях, содержат атомы:

1. Rb
2. Cr
3. Sr
4. V
5. P

Решение

Задание №13

Все валентные электроны расположены на третьем энергетическом уровне у атомов:

1. Cl
2. N
3. C
4. Be
5. P

Решение

Задание №14

К s-элементам относятся:

1. Cu
2. Rb
3. Sc
4. Al
5. Ra

Решение

Задание №15

К s-элементам относятся:

1. He
2. P
3. Al
4. Cl
5. Li

Решение

Задание №16

К p-элементам относятся:

1. Cu
2. B
3. Cr
4. Ba
5. Sb

Решение

Задание №17

К d-элементам относятся:

1. Cs
2. Zn
3. Cl
4. Te
5. Mn

Решение

Задание №18

Химические элементы, атомы которых не содержат электронов на d-подуровне:

1. K
2. Sr
3. Mn
4. Ca
5. Br

Решение

Задание №19

Химические элементы, атомы которых не содержат электронов на d-подуровне:

1. Cl
2. F
3. Br
4. Cu
5. Fe

Решение

Задание №20

Валентных электронов на d-подуровне не содержат атомы химических элементов:

1. Ti
2. Br
3. Se
4. Sc
5. Ni

Решение

Задание №21

Одинаковое число нейтронов и протонов содержат атомы наиболее распространенных изотопов:

1. S
2. Al
3. K
4. Ca
5. Na

Решение

Задание №22

Число нейтронов большее, чем число протонов содержат ядра наиболее распространенных изотопов:

1. Ar
2. Si
3. K
4. Mg
5. O