Главная
Строение атома селена схема: Строение атома селена (Se), схема и примеры

Строение атома селена схема: Строение атома селена (Se), схема и примеры

Содержание

Строение атома селена (Se), схема и примеры

Общие сведения о строении атома селена

Относится к элементам p-семейства. Неметалл. Обозначение – Se. Порядковый номер – 34. Относительная атомная масса – 78,96 а.е.м.

Электронное строение атома селена

Атом селена состоит из положительно заряженного ядра (+34), внутри которого есть 34 протона и 45 нейтронов, а вокруг, по трем орбитам движутся 34 электрона.

Рис.1. Схематическое строение атома селена.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+34Se)2)8)18)6;

1s22s22p63s23p63d104s24p4.

Внешний энергетический уровень атома селена содержит 6 электронов, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Каждый валентный электрон атома селена можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел:

n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):

Подуровень

n

l

ml

s

s

4

0

0

+1/2

s

4

0

0

-1/2

p

4

1

-1

+1/2

p

4

1

-1

-1/2

p

4

1

0

+1/2

p

4

1

1

+1/2

Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что степень окисления селена равна +2. Так как на четвертом уровне есть вакантные орбитали 4d-подуровня, то для атома селена характерно наличие возбужденного состояния:

Именно поэтому для селена также характерна степень окисления +4.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Селен электронное строение – Справочник химика 21

    Таким образом, можно ввести понятие о полной и неполной электронной аналогии. Полными электронными аналогами называются элементы, которые имеют сходное электронное строение во всех степенях окисления, чем и определяется близкое подобие их химических свойств. Например, в рассматриваемой VI группе периодической системы полными электронными аналогами являются кислород и сера [01 [He] 2s 2p [S] [Ne] Зs Зp селен, теллур и полоний [Se] [A V>nKr] 4d >5s 5p [Ро] [XeVЧf 5d %sЩp а также хром, молибден и вольфрам [Сг] [Ar] 3d 4s [Мо] [Kr] 4d 5si [Wl [Xe] 4f Sd 6s . У полония и вольфрама 
[c.11]
    Строение внешней электронной оболочки атома Кислород Сера Селен Теллур [c.452]

    Таким образом, можно ввести представление о полной и неполной электронной аналогии. Полными электронными аналогами называются элементы, которые имеют сходное электронное строение во всех степенях окисления, чем и объясняется близкое подобие их химических свойств. Например, в рассматриваемой VI группе Периодической системы полными электронными аналогами являются кислород и сера [О] — [ У28 2р [8] — [Ке] 03823р , селен, теллур и полоний [8е]34 [Аг]183 104524р4 [Те]52 – [Щ Чё Ъз Ър -, [Ро] – [Хе] Ч Ъ %8Чр, а также хром, молибден и вольфрам [Сг] — [Аг]> 3 [ У] — [Хе]5 4/ 5(/ бв2 У полония и вольфрама в отличие от остальных элементов присутствует внутренняя завершенная 4/оболочка, наличие которой проявляется в лантаноидном сжатии.

Поскольку 4/юболочка располагается глубоко, она мало влияет на свойства и не нарушает з арактер электронной аналогии. Атомы типических элементов — кислорода и серы — по электронному строению отличаются как от атомов элементов подгруппы селена (в высшей степени окисления), так и от атомов элементов подгруппы хрома (во всех степенях окисления, кроме высшей). Это значит, что кислород и сера по отношению к остальным элементам 
[c.229]

    Полупроводниками называются вещества, занимающие по электропроводимости промежуточное положение между проводниками и изоляторами (диэлектриками). В настоящее время в полупроводниковых приборах и аппаратах применяются главным образом три полупроводниковых элемента — германий, кремний и селен. Эти элементы, как и все проводники — металлы, имеют кристаллическую структуру, но в строении их кристаллических решеток имеется существенная разница. У проводников кристаллические решетки состоят главным образам из атомов, потерявших один электрон.

 [c.24]

    На основании приведенных данных можно считать твердо установленным экстремум значений проводимости, магнитной восприимчивости, плотности и микротвердости у стекол системы мышьяк—селен, содержащих 9 ат. % мышьяка. Наличие экстремальных значений характеристических величин свидетельствует о существенном изменении структуры стеклообразных сплавов в этой области составов. Л инимальное значение магнитной восприимчивости у стекол, содержащих -9ат. % мышьяка, связано с изменением степени деформации валентных электронных облаков в химических связях As—Se и Se—Se. Это изменение обусловлено статистическим распределением трехмерных пространственных структурных единиц образующегося AsaSes в структуре стеклообразного селена. В таких стеклообразных сплавах с максимально неупорядоченным строением затрудняется сквозной перенос носителей заряда, для них получены заниженные значения плотности и микро-твердости. Перенос носителей заряда с конца оборванной цепи на соседнюю цепь в таких стеклообразных сплавах требует преодоления значительного активационного барьера.

Такой перенос может осуществляться в результате перекрытия электронных орбит в процессе низкочастотных термических колеба- 
[c.44]

    В состав больщей части органических ингибиторов входит, по крайней мере, одна полярная группа с атомом азота, серы или кислорода, а в некоторых случаях — селена или фосфора, то есть элементов, имеющих на внешней орбите неподеленные пары электронов, способных поэтому к активному донорно-акцептор-ному взаимодействию. Использование органических соединений, содержащих кратные (двойные и тройные) связи, обусловлено наличием п-связей, для которых характерны высокая поляризуемость и способность к взаимодействию с металлом. При равной стабильности ингибирующих соединений эффективность функционального атома в адсорбционных процессах изменяется в последовательности селен > сера > азот > кислород, что связано с меньшей электроотрицательностью элементов слева [4]. Кроме того, адсорбция поверхностно-активных органических веществ растет с увеличением их молекулярной массы и дипольного момента, более эффективными ингибиторами оказываются органические соединения асимметричного строения.

 [c.326]


    Наконец, при наличии малого энергетического зазора (рис. 54, б) валентные электроны, приобретающие под внешним воздействием, например, теплового, светового облучения дополнительную энергию (возбуждаются, как в атоме, см. рис. 8), оказываются способными преодолевать запрещенную зону (происходит перескок валентных электронов в зону проводимости), В результате повышается электронная проводимость вещества, что используется в технике (например, в фотодиодах). Вещества, электронное строение которых характеризуется узкими запрещенными энергетическими зонами, называются полупроводииками . К ним относятся, в первую очередь, кремний, германий, селен и теллур, а также некоторые соединения, например GaAs, InP, ZnTe. 
[c.149]

    Строение галоидпроизводных. Шестифтористые сера, селен и теллур изучались методом диффракции электронов авторами Броквей и Паулинг (1933 г.) и Браун и Нок (1933 г. ). Эта проблема представляет значительный интерес. Несомненны правильная октаэдрическая структура этих молекул, а также факт постоянства всех междуатомных расстояний в каждой молекуле. В табл. 33 приводятся наблюдаемые значения и вычисленные в предположении аддитивности междуатомных расстояний. [c.172]

    Дальнейшее различие между кислородом и серой, также связанное с больишм стремлением серы образовывать ковалентные связи, состоит в том, что связи 8 — 8 образуются легче, чем связи О — О. Эти элементы, а также селен и теллур, образуют двухатомные молекулы. Молекула Оз не содержит двойной связи (0 = 0), так как твердый кислород парамагнитен (практически все другие молекулярные кристаллы диамагнитны) наличие магнитного момента показывает, что эта молекула содержит два неспаренных электрона. В нормальном состоянии атомы молекулы Од, вероятно, связаны одной двухэлектронной и двумя трехэлектронными связями, причем оставшаяся орбита каждого атома занята парой свободных электронов 0-]—]—г О . Молекулы Зд, ЗСз и Тез имеют, повидимому, одинаковое строение, так же как и молекула 30, о которой известно, что она образуется при пропускании электрического разряда через смесь паров ЗОз и серы.. [c.345]

Селен

Селен
Атомный номер 34
Внешний вид простого вещества Мягкий неметалл,
похожий на серу
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)		 78,96 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 140 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)		 940,4 (9,75) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Ar] 3d10 4s2 4p4
Химические свойства
Ковалентный радиус 116 пм
Радиус иона (+6e) 42 (-2e) 191 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)		 2,55
Электродный потенциал 0
Степени окисления 6, 4, -2
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность 4,79 г/см³
Молярная теплоёмкость 25,4[1]Дж/(K·моль)
Теплопроводность 0,52 Вт/(м·K)
Температура плавления 490 K
Теплота плавления 5,23 кДж/моль
Температура кипения 958,1 K
Теплота испарения 59,7 кДж/моль
Молярный объём 16,5 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки гексагональная
Параметры решётки a=4,364 c=4,959 Å
Отношение c/a 1,136
Температура Дебая 90 K
Se 34
78,96
4s2 4p4
Селен

Селен — химический элемент с атомным номером 34 в периодической системе, обозначается символом Se (Selenium), хрупкий блестящий на изломе неметалл чёрного цвета (устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная).

Схема атома селена

Элемент открыт Й. Я. Берцелиусом в 1817. Небольшое поествование Берцелиуса об открытии элемента: Велись научные работы вместе с Готлибом Ганом — анализировали и исследовали метод, который применяют для производства серной кислоты в Грипсхольме. Мы обнаружили в серной кислоте осадок, частью красный, частью светло-коричневый. Этот осадок, опробованный с помощью паяльной трубки, издавал слабый редечный запах и образовывал свинцовый королёк. Согласно Клапроту, такой запах служит указанием на присутствие теллура. Ган заметил при этом, что на руднике в Фалюне, где собирается сера, необходимая для производства кислоты, также ощущается подобный запах, указывающий на присутствие теллура. Любопытство, вызванное надеждой обнаружить в этом коричневом осадке новый редкий металл, заставило меня исследовать осадок. Приняв намерение отделить теллур, я не смог, однако, открыть в осадке никакого теллура. Тогда я собрал всё, что образовалось при получении серной кислоты путём сжигания фалюнской серы за несколько месяцев, и подверг полученный в большом количестве осадок обстоятельному исследованию. Я нашёл, что масса (то есть осадок) содержит до сих пор неизвестный металл, очень похожий по своим свойствам на теллур. В соответствии с этой аналогией я назвал новое тело селеном (Selenium) от греческого σελήνη (луна), так как теллур назван по имени Tellus — нашей планеты.

Происхождение названия

Название происходит от σελήνη — Луна. Элемент назван так в связи с тем, что в природе он является спутником химически сходного с ним теллура (названного в честь Земли).

Получение

Значительные количества селена получают из шлама медно-электролитных производств, в котором селен присутствует в виде селенида серебра. Применяют несколько способов получения: окислительный обжиг с возгонкой SeO2; нагревание шлама с концентрированной серной кислотой, окисление соединений селена до SeO2 с его последующей возгонкой; окислительное спекание с содой, конверсия полученной смеси соединений селена до соединений Se(IV) и их восстановление до элементарного селена действием SO2.

Физические свойства

Монокристаллический селен(99,9999 %)

Твёрдый селен имеет несколько аллотропных модификаций.Наиболее устойчивой модификацией является серый селен.

Химические свойства

Селен — аналог серы. Так же, как и серу, его можно сжечь на воздухе. Горит синим пламенем, превращаясь в двуокись SeO2. Только SeO2 — не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту (SeO2 + H2O → H2SeO3) ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на неё сильным окислителем (например, HClO3), получают селеновую кислоту H2SeO4, почти такую же сильную, как серная.

Применение

  • Одним из важнейших направлений его технологии, добычи, и потребления являются полупроводниковые свойства как самого селена, так и его многочисленных соединений (селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль. Эта роль селена постоянно растёт, растёт спрос и цены (отсюда дефицит этого элемента).

Цены на селен растут из года в год и в настоящее время колеблются около 120 долларов за 1 кг.

В современной технологии полупроводников применяются селениды многих элементов, например селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, селениды лантаноидов. Особенно важны свойства фотоэлектрические и термоэлектрические как самого селена, так и селенидов.

  • Стабильный изотоп селен-74 позволил на своей основе создать плазменный лазер с колоссальным усилением в ультрафиолетовой области (около миллиарда раз).
  • Радиоактивный изотоп селен-75 используется в качестве мощного источника гамма-излучения для дефектоскопии.
  • В медицине, а также в сельском хозяйстве используют микродобавки селена к лекарственным средствам, витаминным препаратам, БАД, и т. п.

Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и кислорода из воды (селеновый цикл, Ливерморская национальная лаборатория им. Лоуренса, Ливермор, США).

Биологическая роль

Входит в состав активных центров некоторых белков в форме аминокислоты селеноцистеина.

Микроэлемент, но большинство соединений достаточно токсично (селеноводород, селеновая и селенистая кислота) даже в средних концентрациях.

Изотопы

В природе существует 6 изотопов селена (74Se, 76Se, 77Se, 78Se, 80Se и 82Se), из них пять, насколько это известно, стабильны, а один (82Se) испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 9,7×1019 лет. Кроме того, искусственно созданы ещё 24 радиоактивных изотопа (а также 9 метастабильных возбуждённых состояний) в диапазоне массовых чисел от 65 до 94.

Периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов селена:

Изотоп Распространённость в природе, % Период полураспада
73Se — 7,1 час.
74Se 0,87 —
75Se — 120,4 сут.
76Se 9,02 —
77Se 7,58 —
77mSe — 17,5 сек.
78Se 23,52 —
79Se — 6,5·104 лет
79mSe — 3,91 мин.
80Se 49,82 —
81Se — 18,6 мин.
81mSe — 62 мин.
82Se 9,19 —
83mSe — 69 сек.
83Se — 25 мин.

Дополнительная информация

Электронные формулы элементов 4 периода. Задача 56


 

Задача 56.
Напишите электронно-графическую формулу для элементов 4-го периода, определите их валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nlx, где n – главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение – s, p, d, f), x – число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n+1 (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

1s►2s►2р►3s►3р►4s►3d►4р►5s►4d►5р►6s►(5d1)►4f►5d►6р►7s►(6d1-2)►5f►6d►7р

а) Элемент № 19
Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И. Менделеева, то для 19 элемента – калия (К – порядковый № 19) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Валентный электрон калия 4s1 – находятся на 4s-подуровне На валентной орбитали атома К находится 1 электрон. Поэтому элемент помещают в первую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
 

б) Элемент № 20
Для элемента № 20 – кальция (Са – порядковый № 20) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Валентные электроны кальция 4s2 – находятся на 4s-подуровне На валентной орбитали атома Са находятся 2 электрона. Поэтому элемент помещают во вторую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
 

в) Элемент № 21
Для элемента № 21 – скандия (Са – порядковый № 21) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

Валентные электроны скандия 4s2 3d1 – находятся на 4s– и 3d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Sc находится 3 электрона. Поэтому элемент помещают в третью группу периодической системы Д.И.Менделеева.
 

г) Элемент № 22
Для элемента № 22 – титана (Ti – порядковый № 22) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

Валентные электроны скандия 4s2 3d2 – находятся на 4s- и 3d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Ti находится 4 электрона. Поэтому элемент помещают в четвертую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
 

д) Элемент № 23
Для элемента № 23 – ванадия (V – порядковый № 23) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

Валентные электроны скандия 4s2 3d3 – находятся на 4s- и 3d-подуровнях. На валентных орбиталях атома V находится 5 электронов. Поэтому элемент помещают в пятую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
 

е) Элемент № 24
Для элемента- хрома (Cr – порядковый № 24) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Валентные электроны хрома 4s1 3d5– находятся на 4s- и 3-подуровнях. На валентных орбиталях атома Cr находится 6 электронов. Поэтому элемент помещают в шестую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
У атома хрома один электрон с 4s-подуровня переходит на 3d-подуровень и при этом атом хрома приобретает более устойчивое состояние 4s1 3d5, чем 4s2 3d4. Объясняется это тем, что энергетически выгоднее для атома хрома когда на 3d-подуровне будет находиться не 4 а 5 электронов – все ячейки заполнены по одному электрону. Таким образом, атому хрома энергетически выгоднее валентная электроная конфигурация 4s1 3d5, а не 4s2 3d4.
 

ж) Элемент № 25 – марганец (Mn – порядковый № 25) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Валентные электроны марганца 4s2 3d5 – находятся на 4s- и 3d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Mn находится 7 электронов. Поэтому элемент помещают в седьмую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
 

з) Элемент № 26 – железо (Fe – порядковый № 26) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Валентные электроны железа 4s2 3d6 – находятся на 4s- и 3d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Fe находится 8 электронов. Поэтому элемент помещают в восьмую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
 

к) Элемент № 27 – собальт (Со – порядковый № 27) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

Валентные электроны собальта 4s2 3d7 – находятся на 4s- и 3d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Со находится 9 электронов. Поэтому элемент помещают в девятую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
 

л) Элемент № 28 – никель (Ni – порядковый № 28) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

Валентные электроны никеля 4s2 3d8– находятся на 4s- и 3d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Ni находится 10 электронов. Поэтому элемент помещают в десятую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
 

м) Элемент № 29 – меди (Cu – порядковый № 29) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

Валентные электроны меди 4s1 3d10 – находятся на 4s- и 3d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Cu находится 11 электронов. Поэтому элемент помещают в одиннадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
У атома меди наблюдается проскок (“провал”): один электрон 4s-подуровня переходит на 3d-подуровень. Это объясняется тем, что состояние атома считается более энергетически выгодным, если на d-подуровне находится не 9, а 10 электронов. Потому что энергетически более выгоднее для атома меди когда заполнены все пять d-ячеек на 3d-подуровне, но не тогда когда четыре d-ячейки заполнены, а на пятой только один электрон. Для заполнения пятой d-ячейки 3d-подуровня один электрон 4s-подуровня переходит на 3d-подуровнь, как бы “проваливается“. Таким образом, атому меди энергетически выгоднее валентная электроная конфигурация 4s1 3d10, а не 4s2 3d9.
 

н) Элемент № 30 – цинка (Zn – порядковый № 30) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Валентные электроны цинка 4s2 3d10– находятся на 4s- и 3d-подуровнях. На валентных орбиталях атома Zn находится 12 электронов. Поэтому элемент помещают в двенадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
 

о) Элемент № 31 – галлий (Ga – порядковый № 31) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р1

Валентные электроны галлия 4s2 3d10 4р1 – находятся на 4s-, 3d- и 4р-подуровнях. На валентных орбиталях атома Ga находится 13 электронов. Поэтому элемент помещают в тринадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
 

п) Элемент № 32 – германий (Ge – порядковый № 32) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р2

Валентные электроны германия 4s2 3d10 4р2 – находятся на 4s-, 3d- и 4р-подуровнях. На валентных орбиталях атома Gе находится 14 электронов. Поэтому элемент помещают в четырнадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
 

р) Элемент № 33 – мышьяк (As – порядковый № 33) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р3

Валентные электроны мышьяка 4s2 3d10 4р3 – находятся на 4s-, 3d- и 4р-подуровнях. На валентных орбиталях атома As находится 15 электронов. Поэтому элемент помещают в пятнадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
 

с) Элемент № 34 – селен (Se – порядковый № 34) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р4

Валентные электроны селена 4s2 3d10 4р4 – находятся на 4s-, 3d- и 4р-подуровнях. На валентных орбиталях атома Se находится 16 электронов. Поэтому элемент помещают в шестнадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
 

с) Элемент № 35 – бром (Br – порядковый № 35) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р5

Валентные электроны брома 4s2 3d10 4р5 – находятся на 4s-, 3d- и 4р-подуровнях. На валентных орбиталях атома Br находится 17 электронов. Поэтому элемент помещают в семнадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева.
 

т) Элемент № 36 – криптон (Kr – порядковый № 36) электронная формула имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р6

Валентные электроны криптона 4s2 3d10 4р6 – находятся на 4s-, 3d- и 4р-подуровнях. На валентных орбиталях атома Kr находится 18 электронов. Поэтому элемент помещают в восемнадцатую группу периодической системы Д.И.Менделеева.

 

Информация об элементе селена

Se: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

История селена

Элемент Селен был открыт Йенсом Якобом Берцелиусом в год. 1817 г. в Швеции . Селен получил свое название от греческого selene, что означает «луна».

Присутствие селена: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание селена во Вселенной, Солнце, метеоритах, Земная кора, океаны и человеческое тело.

Кристаллическая структура селена

Твердотельная структура селена – Simple Monoclinic.

Кристаллическую структуру можно описать с помощью ее элементарной ячейки. Элементарные ячейки повторяются в три пространственное пространство для формирования конструкции.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

а b c
905.4 908,3 1160,1 вечера

и углы между ними Решетки Angles (альфа, бета и гамма).

альфа бета гамма
π / 2 1,58493 π / 2

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором атомных положений ( x i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможно симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются отдельными.

Атомные и орбитальные свойства селена

Атомы селена имеют 34 электрона и структура электронной оболочки [2, 8, 18, 6] с символом атомного члена (квантовые числа) 3 P 2 .

Оболочечная структура селена – количество электронов на энергию уровень

n с п. d f
1 К 2
2 L 2 6
3 M 2 6 10
4 N 2 4

Основная электронная конфигурация селена – нейтраль Атом селена

Электронная конфигурация нейтрального атома селена в основном состоянии [Ar] 3d10 4s2 4p4.Часть конфигурации селена, эквивалентная благородному газу предыдущий период сокращенно обозначается как [Ar]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используются сокращенные обозначения. валентные электроны 3d10 4s2 4p4, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального селена

Полная электронная конфигурация основного состояния для атома селена, несокращенная электронная конфигурация

1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3d10 4с2 4п4

Атомная структура селена

Атомный радиус селена 103 пм, а его ковалентный радиус 116 пм.

Атомный спектр селена

Химические свойства селена: Энергии ионизации селена и сродство к электрону

Сродство к электрону селена составляет 195 кДж / моль.

Энергия ионизации селена

Энергии ионизации селена

см. В таблице ниже.
Число энергии ионизации Энтальпия – кДж / моль
1 941
2 2045
3 2973.7
4 4144
5 6590
6 7880
7 14990

Физические свойства селена

Физические свойства селена см. В таблице ниже.

Плотность 4.819 г / см3
Молярный объем 16,385 142 1457 см3

Эластичные свойства

Твердость селена – Испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства селена

Селен не содержит электричества. Ссылаться на стол ниже электрические свойства селена

Теплопроводность и теплопроводность селена

Магнитные свойства селена

Оптические свойства селена

Акустические свойства селена

Термические свойства селена – энтальпии и термодинамика

Термические свойства селена

см. В таблице ниже.

Энтальпия селена

Изотопы селена – ядерные свойства селена

Изотопы родия.Встречающийся в природе селен имеет 5 стабильный изотоп – 74Se, 76Se, 77Se, 78Se, 80Se.

Изотоп Масса изотопа% Изобилие Т половина Режим распада
65Se
66Se
67Se
68Se
69Se
70Se
71Se
72Se
73Se
74Se 0.89% Стабильный N / A
75Se
76Se 9.37% Стабильный N / A
77Se 7.63% Стабильный N / A
78Se 23.77% Стабильный N / A
79Se
80Se 49.61% Стабильный N / A
81Se
82Se 8.73%
83Se
84Se
85Se
86Se
87Se
88Se
89Se
90Se
91Se
92Se
93Se
94Se

Нормативно-правовое регулирование и здравоохранение – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Количество CAS CAS7782-49-2
Номер RTECS {Н / Д, RTECSVS7700000, Н / Д}
Класс опасности DOT {Н / Д, 6.1, Н / Д}
Номера DOT “НЕТ”, {2658}, “НЕТ”
Номер ЕС {N / A, N / A, N / A}
Рейтинг огнестойкости NFPA {Н / Д, 0, Н / Д}
Опасности NFPA Н / Д, Н / Д, Н / Д
Рейтинг здоровья NFPA {НЕТ, 2, НЕТ}
Рейтинг реактивности NFPA {Н / Д, 0, Н / Д}

Поиск в базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химического реестра

Изучите нашу интерактивную таблицу Менделеева

Сравнение элементов периодической таблицы

Селен – Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: селен

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Здравствуйте, на этой неделе шелушащиеся скальпы, скунсы, мертвые пони-поло и элемент, от которого от вас воняет чесноком. Ням! Но это еще не все плохие новости.

Берни Булкин

Мы знаем, что селен присутствует прямо под серой в периодической таблице Менделеева, но ему не уделяют особого внимания. В учебниках по неорганической химии, по которым я изучал, много говорится о сере и, где это уместно, говорится о таких вещах, как «селен также образует аналогичные кислоты» или «селен также имеет много аллотропных форм».Как пренебрегают этим важным элементом!

Когда мне было чуть больше 20 лет, у меня на несколько лет появилась сухость кожи головы, вероятно, в результате беспокойства по поводу грантов на исследования, которые я пытался получить. Лечением для этого был шампунь, содержащий сульфид селена, что меня удивило, потому что я думал, что селен очень токсичен. Фактически, небольшое расследование показало мне, что в небольших количествах это было совершенно безопасно.

Селен – один из тех слишком обычных элементов, которые необходимы для жизни в небольших количествах и очень токсичны в больших количествах.400 микрограммов в день – это верхний безопасный уровень потребления для человека. Но он нужен нам как часть различных ферментов, таких как глутатионпероксидаза, а также в щитовидной железе. Он широко распространен и накапливается в различных продуктах питания, таких как орехи, тунец и омары, поэтому у людей редко бывает дефицит селена. Но для лошадей с их более ограниченным рационом дефицит селена является обычным явлением, и его часто корректируют с помощью пищевых добавок. Опять же, это требует большой осторожности. Недавно 21 лошадь для поло умерла от передозировки селена во Флориде в результате того, что ветеринарный фармацевт переусердствовал при смешивании лекарств.

Именно Берцелиус в 1817 году открыл селен как примесь в серной кислоте. Теллур был уже открыт и назван в честь греческого слова, обозначающего землю, поэтому он назвал селен, используя греческое слово для луны, selene . Как и следовало ожидать, он встречается в различных минералах вместе с серой. Мы знаем, что его эволюция в растениях имеет долгую историю, потому что мы находим соединения селена в углях, а большая часть того, что выбрасывается в атмосферу сегодня, происходит от сжигания угля.Действительно, уровень токсичности селена для человека был установлен всего 20 лет назад в ходе исследований китайских жертв отравления селеном, s elenosis , которые выращивали кукурузу на богатых селеном угольных породах. Селеноз имеет несколько прекрасных симптомов: запах чеснока изо рта, выпадение волос, выпадение ногтей, усталость, раздражительность и, в конечном итоге, цирроз печени и смерть. Селенаты и селениты являются наиболее токсичными, поскольку элементарный селен не сразу включается в биологические процессы.

В то время как некоторые из аллотропных форм селена напоминают те, которые мы хорошо знаем из изучения серы, есть другие, которые отличаются. Самое главное, так называемый серый селен состоит из длинных цепочек атомов, образующих протяженные спиральные структуры. Хотя селен не является металлическим элементом, серый селен является хорошим фотопроводником и использовался в первых фотоэлементах. Впоследствии селен и различные соединения селена использовались во множестве фотопроводников и фотоэлектрических приложений.Действительно, новейшим и наиболее многообещающим классом массовых солнечных элементов является селенид меди, индия, галлия. Когда-то практически все копировальные машины использовали селен; в настоящее время они в значительной степени заменены органическими фотопроводниками.

Но разнообразие использования селена не ограничивается шампунями, добавками к корму для лошадей и фотоэлектрическими батареями. Селен добавлен в синтетический каучук для повышения устойчивости к истиранию, он был добавлен в латунь вместе с висмутом для замены свинца в трубах и используется в качестве селената натрия в качестве инсектицида для предотвращения атак на цветущие растения, такие как хризантемы. и гвоздики.Селен в его аллотропно-красной форме добавляется в стекло, чтобы придать ему алый цвет, но его также можно использовать для удаления зеленоватого оттенка, который иногда встречается в стекле из-за соединений железа.

Было проведено множество исследований, но ни одно из них не является убедительным, о возможной роли селена в профилактике рака и в повышении эффективности химиотерапии. Большинство из них, кажется, указывают на то, что, если он вообще эффективен, он каким-то образом работает вместе с витамином Е, который, как и селен, играет антиоксидантную роль в организме.Также меня заинтриговало недавнее исследование, показывающее, что почвы с дефицитом селена могут играть роль в восприимчивости к ВИЧ / СПИДу в Африке. Причина в том, что низкий уровень селена связан с ослабленной иммунной системой, поскольку отсутствие антиоксидантной способности создает стресс для иммунной системы.

Но лучшее вхождение селена в природе я оставляю напоследок. Бутил-селеномеркаптан является важным ингредиентом запаха скунса и, безусловно, претендует на звание самого плохо пахнущего соединения.Как только вы его почувствуете, вы никогда не забудете его и не недооцените влияние, которое может оказать этот интересный элемент.

Крис Смит

Таким образом, он может убрать зуд кожи головы, но при этом может вызвать неприятный запах. Это был Берни Балкин из Кембриджского университета с историей о Selenium. На следующей неделе мы посетим элемент, который сделал знаменитым Супермен.

Ангелос Михаэлидис

Криптон – это вымышленная планета во вселенной DC Comics и родной мир супергероев Супермена, Супергёрл и Крипто, «суперпеси».Криптон последовательно изображался как разрушенный сразу после бегства Супермена с планеты, с точными деталями его разрушения, различающимися в зависимости от периода времени, сценаристов и франшизы.

Вот и все, что нужно для попытки выполнить поиск в “Википедии” этого “скрытого” элемента!

Крис Смит

И вы можете уловить факты о Криптоне, а не выдумку с Англеосом Михаэлидисом на следующей неделе на Chemistry in its Element. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(Промо)

(Окончание промо)

WebElements Периодическая таблица »Селен» Свойства свободных атомов

Атомы селена имеют 34 электрона, а структура оболочки – 2.8.18.6.

Электронная конфигурация основного состояния газообразного нейтрального селена в основном состоянии – это [ Ar ]. 3д 10 . 4с 2 . 4p 4 , а символ термина – 3 P 2 .

Схематическая электронная конфигурация селена. Оболочечная структура Косселя селена.

Атомный спектр

Представление атомного спектра селена.

Энергии ионизации и сродство к электрону

Сродство селена к электрону составляет 195.0 кДж моль ‑1 . Энергии ионизации селена приведены ниже.

Энергии ионизации селена.

Эффективные ядерные заряды

Ниже приведены эффективные ядерные заряды “Клементи-Раймонди”, Z eff . Перейдите по гиперссылкам для получения более подробной информации и графиков в различных форматах.

Эффективные ядерные заряды для селена
1 с 33,2622
2с 24.89 2p 30.07
3 с 19,40 3 пол. 18,71 3d 18,48
4с 9,76 4 пол. 8,29 4d (нет данных) 4f (нет данных)
5s (нет данных) 5p (нет данных) 5d (нет данных)
6s (нет данных) 6p (нет данных)
7с

Список литературы

Эти эффективные ядерные заряды, Z eff , взяты из следующих ссылок:

  1. E.Clementi and D.L.Raimondi, J. Chem. Phys. 1963, 38 , 2686.
  2. Э. Клементи, Д.Л. Раймонди и В.П. Reinhardt, J. Chem. Phys. 1967, 47 , 1300.

Энергии связи электрона

Энергии связи электрона для селена. Все значения энергий связи электронов приведены в эВ. Энергии связи указаны относительно уровня вакуума для инертных газов и молекул H 2 , N 2 , O 2 , F 2 и Cl 2 ; относительно уровня Ферми для металлов; и относительно верха валентной зоны для полупроводников.
Этикетка Орбитальная эВ [ссылка на литературу]
K 1s 12658 [1]
L I 2s 1652 [2, значения получены из справочного материала 1]
L II 2p 1/2 1474,3 [2, значения взяты из ссылки 1]
L III 2p 3/2 1433.9 [2, значения взяты из ссылки 1]
M I 3s 229,6 [2]
M II 3p 1/2 166,5 [2]
M III 3p 3/2 160,7 [2]
M IV 3d 3/2 55,5 [2]
M V 3d 5/2 54.6 [2]

Примечания

Я благодарен Гвину Уильямсу (Лаборатория Джефферсона, Вирджиния, США), которая предоставила данные об энергии связи электронов. Данные взяты из ссылок 1-3. Они сведены в таблицы в другом месте в Интернете (ссылка 4) и в бумажной форме (ссылка 5).

Список литературы

  1. Дж. А. Бирден и А. Ф. Берр, «Переоценка рентгеновских уровней атомной энергии», Rev. Mod. Phys. , 1967, 39 , 125.
  2. М.Cardona, L. Ley, Eds., Фотоэмиссия в твердых телах I: Общие принципы (Springer-Verlag, Берлин) с дополнительными исправлениями, 1978 г.
  3. Gwyn Williams WWW таблица значений
  4. D.R. Лиде (ред.) В справочнике по химии и физике компании Chemical Rubber Company , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, США, 81-е издание, 2000 г.
  5. J. C. Fuggle и N. Mårtensson, “Энергии связи на уровне ядра в металлах”, J. Electron Spectrosc. Relat. Феном. , 1980, 21 , 275.

Селен – Атомный номер – Атомная масса – Плотность селена

Атомный номер селена

Селен – это химический элемент с атомным номером 34 , что означает, что в атомной структуре 34 протона и 34 электрона. Химический символ для селена – Se .

Атомная масса селена

Атомная масса селена 78,96 ед.

Обратите внимание, что каждый элемент может содержать больше изотопов, поэтому полученная атомная масса рассчитывается на основе встречающихся в природе изотопов и их содержания.

Единицей измерения массы является атомная единица массы (а.е.м.) . Одна атомная единица массы равна 1,66 x 10 -24 граммов. Одна унифицированная атомная единица массы составляет приблизительно массы одного нуклона (либо одного протона, либо нейтрона) и численно эквивалентна 1 г / моль.

Для 12 C атомная масса равна точно 12u, так как от нее определяется единица атомной массы. Для других изотопов изотопная масса обычно отличается и обычно находится в пределах 0.1 ед. Массового числа. Например, 63 Cu (29 протонов и 34 нейтрона) имеет массовое число 63, а изотопная масса в его основном ядерном состоянии равна 62, ед.

Существует две причины разницы между массовым числом и изотопной массой, известной как дефект массы:

  1. Нейтрон немного тяжелее , чем протон . Это увеличивает массу ядер с большим количеством нейтронов, чем протонов, относительно шкалы атомных единиц массы, основанной на 12 C с равным количеством протонов и нейтронов.
  2. Энергия связи ядра варьируется от ядра к ядру. Ядро с большей энергией связи имеет более низкую полную энергию и, следовательно, на меньшую массу согласно соотношению эквивалентности массы и энергии Эйнштейна E = mc 2 . Для 63 Cu атомная масса меньше 63, поэтому это должен быть доминирующий фактор.

См. Также: Массовое число

Плотность селена

Плотность селена 4.819 г / см 3 .

Типичные плотности различных веществ при атмосферном давлении.

Плотность определяется как масса на единицу объема . Это интенсивное свойство , которое математически определяется как масса, разделенная на объем:

ρ = m / V

На словах плотность (ρ) вещества – это общая масса (m) этого вещества. деленное на общий объем (V), занимаемый этим веществом. Стандартная единица СИ составляет килограммов на кубический метр ( кг / м 3 ).Стандартная английская единица – фунтов массы на кубический фут ( фунт / фут 3 ).

См. Также: Что такое плотность

См. Также: Самые плотные материалы Земли

Селен – Сводка свойств

Элемент Селен
Атомный номер30 34 Символ Se
Категория элемента Неметаллический
Фаза в STP Твердое тело
Атомная масса [а.е.м.] 78.96
Плотность при STP [г / см3] 4.819
Электронная конфигурация [Ar] 3d10 4s2 4p4
Возможные состояния окисления + 4,6 / -2
Сродство к электрону [кДж / моль] 195
Электроотрицательность [шкала Полинга] 2,55
Энергия первой ионизации [эВ] 9,7524
Год открытия 1817
Первооткрыватель Берцелиус, Йенс Якоб
Тепловые свойства
Точка плавления [шкала Цельсия] 221
Точка кипения [шкала Цельсия] 685
Теплопроводность [Вт / м · К ] 2.04
Удельная теплоемкость [Дж / г К] 0,32
Теплота плавления [кДж / моль] 6,694
Теплота испарения [кДж / моль] 37,7

–
–
–

селен | химический элемент | Британника

селен (Se) , химический элемент кислородной группы (группа 16 [VIa] периодической таблицы), тесно связанный по химическим и физическим свойствам с элементами серы и теллура.Селен встречается редко и составляет примерно 90 частей на миллиард земной коры. Иногда он встречается в несмешанном виде вместе с самородной серой, но чаще встречается в сочетании с тяжелыми металлами (медью, ртутью, свинцом или серебром) в некоторых минералах. Основным коммерческим источником селена является побочный продукт рафинирования меди; его основные области применения – производство электронного оборудования, пигментов и стекла. Селен – это металлоид (элемент, промежуточный по свойствам между металлами и неметаллами).Серая металлическая форма элемента наиболее устойчива в обычных условиях; эта форма обладает необычным свойством значительного увеличения электропроводности при воздействии света. Соединения селена токсичны для животных; растения, выращенные на селеносных почвах, могут концентрировать элемент и становиться ядовитыми.

Свойства элемента
атомный номер 34
атомный вес 78.96
массы стабильных изотопов 74, 76, 77, 78, 80, 82
точка плавления
аморфный 50 ° C (122 ° F)
серый 217 ° C (423 ° F)
точка кипения 685 ° C (1265 ° F)
плотность
аморфный 4.28 г / см 3
серый 4,79 г / см 3
степени окисления −2, +4, +6
электронная конфигурация 1 с 2 2 с 2 2 с 6 3 с 2 3 с 6 3 d 10 4 с 2 4 с 4

История

В 1817 году шведский химик Йенс Якоб Берцелиус заметил красное вещество, образовавшееся из сульфидных руд рудников Фалуна, Швеция.Когда в следующем году исследовали этот красный материал, он оказался элементом и был назван в честь Луны или богини Луны Селены. Руда с необычно высоким содержанием селена была обнаружена Берцелиусом всего за несколько дней до того, как он сделал доклад о селене для научных обществ мира. Его чувство юмора очевидно в названии, которое он дал руде, eucairite , что означает «как раз вовремя».

Британская викторина

118 Названия и символы из таблицы Менделеева

Периодическая таблица Менделеева состоит из 118 элементов.Насколько хорошо вы знаете их символы? В этой викторине вам будут показаны все 118 химических символов, и вам нужно будет выбрать название химического элемента, который представляет каждый из них.

Возникновение и использование

Доля селена в земной коре составляет от 10 −5 до 10 −6 процентов. Его получают в основном из анодных шламов (отложений и остаточных материалов на аноде) при электролитическом рафинировании меди и никеля. Другими источниками являются дымовая пыль при производстве меди и свинца и газы, образующиеся при обжиге пирита.Селен сопровождает медь при рафинировании этого металла: около 40 процентов селена, присутствующего в исходной руде, может концентрироваться в меди, отложенной в электролитических процессах. Из одной тонны выплавленной меди можно получить около 1,5 килограмма селена.

При добавлении в стекло в небольших количествах селен обесцвечивает; в больших количествах он придает стеклу чистый красный цвет, который используется в сигнальных огнях. Этот элемент также используется для изготовления красных эмалей для керамики и стальных изделий, а также для вулканизации резины для повышения устойчивости к истиранию.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Наибольшие усилия по переработке селена прилагаются в Германии, Японии, Бельгии и России.

Аллотропия селена не такая обширная, как у серы, и аллотропы изучены не так тщательно. Только две кристаллические разновидности селена состоят из циклических молекул Se 8 : обозначенные α и β, обе существуют в виде красных моноклинных кристаллов. Серый аллотроп с металлическими свойствами образуется при выдерживании любой из других форм при температуре 200–220 ° C и является наиболее стабильным в обычных условиях.

Аморфная (некристаллическая) красная порошкообразная форма селена образуется при обработке раствора селенистой кислоты или одной из ее солей диоксидом серы. Если растворы очень разбавлены, очень мелкие частицы этого сорта образуют прозрачную красную коллоидную суспензию. Прозрачное красное стекло получается в результате аналогичного процесса, который происходит при обработке расплавленного стекла, содержащего селениты, углеродом. Стекловидная, почти черная разновидность селена образуется при быстром охлаждении других модификаций от температур выше 200 ° C.Превращение этой стекловидной формы в красные кристаллические аллотропы происходит при ее нагревании выше 90 ° C или при поддержании контакта с органическими растворителями, такими как хлороформ, этанол или бензол.

Препарат

Чистый селен получают из шламов и шламов, образующихся при производстве серной кислоты. Неочищенный красный селен растворяется в серной кислоте в присутствии окислителя, такого как нитрат калия или некоторые соединения марганца. Образуются как селеновая кислота, H 2 SeO 3 , так и селеновая кислота, H 2 SeO 4 , которые могут выщелачиваться из остаточного нерастворимого материала.Другие методы используют окисление воздухом (обжиг) и нагревание с карбонатом натрия с получением растворимого селенита натрия, Na 2 SeO 3 · 5H 2 O, и селената натрия, Na 2 SeO 4 . Также можно использовать хлор: его действие на селениды металлов дает летучие соединения, включая дихлорид селена, SeCl 2 ; тетрахлорид селена, SeCl 4 ; дихлорид диселена, Se 2 Cl 2 ; и оксихлорид селена, SeOCl 2 .В одном процессе эти соединения селена превращаются водой в селенистую кислоту. Наконец, селен регенерируют путем обработки селенистой кислоты диоксидом серы.

Селен – обычный компонент руд, который ценится за содержание серебра или меди; он концентрируется в шламах, осаждаемых при электролитической очистке металлов. Были разработаны методы отделения селена от этих шламов, которые также содержат некоторое количество серебра и меди. При плавлении шлама образуется селенид серебра Ag 2 Se и селенид меди (I) Cu 2 Se.Обработка этих селенидов хлорноватистой кислотой HOCl дает растворимые селениты и селенаты, которые можно восстановить диоксидом серы. Окончательная очистка селена осуществляется повторной перегонкой.

Физико-электрические свойства

Самым выдающимся физическим свойством кристаллического селена является его фотопроводимость: при освещении электрическая проводимость увеличивается более чем в 1000 раз. Это явление возникает в результате продвижения или возбуждения относительно слабо удерживаемых электронов светом в более высокие энергетические состояния (называемые уровнями проводимости), что позволяет электронам мигрировать и, таким образом, обеспечивать электрическую проводимость.Напротив, в типичных металлах электроны уже находятся на уровнях или зонах проводимости, способных течь под действием электродвижущей силы.

Удельное электрическое сопротивление селена варьируется в огромном диапазоне в зависимости от таких переменных, как природа аллотропа, примеси, метод очистки, температура и давление. Большинство металлов нерастворимы в селене, а неметаллические примеси увеличивают удельное сопротивление.

Освещение кристаллического селена на 0.001 секунда увеличивает его проводимость в 10-15 раз. Красный свет более эффективен, чем свет с более короткой длиной волны.

Эти фотоэлектрические и светочувствительные свойства селена используются при создании различных устройств, которые могут преобразовывать изменения интенсивности света в электрический ток и, следовательно, в визуальные, магнитные или механические эффекты. Устройства сигнализации, механические открывающие и закрывающие устройства, системы безопасности, телевидение, звуковые пленки и ксерография зависят от полупроводниковых свойств и светочувствительности селена.Выпрямление переменного электрического тока (преобразование в постоянный) в течение многих лет осуществлялось с помощью устройств, контролируемых селеном. Многие фотоэлементы, использующие селен, были заменены другими устройствами, использующими материалы, более чувствительные, более доступные и более легкие в изготовлении, чем селен.

Соединения

В своих соединениях селен существует в степенях окисления -2, +4 и +6. Он проявляет отчетливую тенденцию к образованию кислот в более высоких степенях окисления.Хотя сам элемент не ядовит, многие его соединения чрезвычайно токсичны.

Селен непосредственно соединяется с водородом, в результате чего образуется селенид водорода H 2 Se, бесцветный газ с неприятным запахом, который является совокупным ядом. Он также образует селениды с большинством металлов (например, селенид алюминия, селенид кадмия и селенид натрия).

В сочетании с кислородом он встречается в виде диоксида селена, SeO 2 , белого твердого цепочечного полимерного вещества, которое является важным реагентом в органической химии.Реакция этого оксида с водой дает селенистую кислоту, H 2 SeO 3 .

Селен образует множество соединений, в которых атом селена связан как с кислородом, так и с атомом галогена. Ярким примером является оксихлорид селена, SeO 2 Cl 2 (с селеном в степени окисления +6), чрезвычайно мощный растворитель. Наиболее важной кислотой селена является селеновая кислота, H 2 SeO 4 , которая так же сильна, как серная кислота, и ее легче восстанавливать.

Роберт К. Брастед

Узнайте больше в этих связанных статьях Britannica:

  • элемент кислородной группы: естественное происхождение и использование

    Элемент , селен (символ Se) встречается гораздо реже, чем кислород или сера, составляя примерно 90 частей на миллиард земной коры.Иногда он встречается в несмешанном виде вместе с самородной серой, но чаще встречается в сочетании с тяжелыми металлами (такими как медь, ртуть, свинец или…

  • телевидение: Механические системы

    … Джозеф Мэй понял, что проволока из селена и различается по своей электропроводности.Дальнейшее расследование показало, что изменение произошло, когда луч солнечного света упал на проволоку, которая случайно оказалась на столе у ​​окна. Хотя в то время его важность не осознавалась,…

  • Технология фотографии: Экспонометрические системы

    Ячейки селена, которые все еще используются в некоторых камерах, также генерируют ток, но они больше и менее чувствительны.…

Периодическая таблица в KnowledgeDoor

Ссылки (Щелкните рядом со значением выше, чтобы увидеть полную информацию о цитировании для этой записи)

Олбрайт, Томас А. и Джереми К. Бёрдетт. Проблемы теории молекулярных орбиталей. Нью-Йорк: Oxford University Press, 1992.

Аллен, Лиланд К. «Электроотрицательность – это средняя энергия одного электрона валентной оболочки в свободных атомах в основном состоянии.”Журнал Американское химическое общество, том 111, номер 25, 1989 г., стр. 9003–9014. doi: 10.1021 / ja00207a003

Аллен, Леланд К. «Электроотрицательность – это средняя одноэлектронная энергия электронов валентной оболочки в основных свободных атомах». Журнал Американское химическое общество, том 111, номер 25, 1989 г., стр. 9003–9014. DOI: 10.1021 / ja00207a003

Allred, A. L. «Значения электроотрицательности из термохимических данных». Журнал неорганической и ядерной химии, том 17, номер 3-4, 1961, стр.215–221. DOI: 10.1016 / 0022-1902 (61) 80142-5

Allred, A. L. и E. G. Rochow. «Шкала электроотрицательности, основанная на электростатической силе». Журнал неорганических и ядерных Химия, том 5, номер 4, 1958, стр. 264–268. DOI: 10.1016 / 0022-1902 (58) 80003-2

Андерс, Эдвард и Николас Гревесс. «Изобилие элементов: метеоритное и солнечное». Geochimica et Cosmochimica Acta, том 53, номер 1, 1989 г., стр. 197–214. DOI: 10.1016 / 0016-7037 (89)-X

Андерсен, Т., Х. К. Хауген и Х. Хотоп. “Энергии связи в атомных отрицательных ионах: III”. Справочный журнал физических и химических данных, том 28, номер 6, 1999 г., стр. 1511–1533.

Барсан, Майкл Э., редактор. Карманный справочник NIOSH по химической опасности. Цинциннати, Огайо: NIOSH Publications, 2007.

Batsanov, S. S. “Ван-дер-Ваальсовые радиусы элементов”. Неорганические материалы, том 37, номер 9, 2001 г., стр. 871–885. См. Реферат

Bearden, J. A., and A. F. Burr. «Переоценка рентгеновских уровней атомной энергии.”Обзоры современной физики, том 39, номер 1, 1967, стр. 125–142. Doi: 10.1103 / RevModPhys.39.125

Бонди, А.” Ван дер Ваальс Объемы и радиусы. “Журнал физической химии, том 68, номер 3, 1964, стр. 441–451. doi: 10.1021 / j100785a001

Bowen, HJM Environment Chemistry of the Elements. Лондон: Academic Press, Inc., 1979.

Boyd, Russell J., и Кеннет Э. Эджкомб. “Атомные и групповые электроотрицательности из распределения электронной плотности молекул.”Журнал Американского химического общества, том 110, номер 13, 1988 г., стр. 4182–4186. Doi: 10.1021 / ja00221a014

Братч, Стивен Г.” Пересмотренные значения электроотрицательности Малликена: I. Расчет и преобразование в единицы Полинга ». Журнал химического образования, том 65, номер 1, 1988 г., стр. 34–41. Doi: 10.1021 / ed065p34

Кардарелли, Франсуа. Справочник по материалам: краткий справочник по настольному компьютеру, 2-е издание. Лондон: Springer – Verlag, 2008.

Кардона, М., и Л. Лей, редакторы. Фотоэмиссия в Твердые тела I: общие принципы. Берлин: Springer-Verlag, 1978.

Clementi, E., and D. L. Raimondi. «Константы атомарного экранирования из функций SCF». Журнал химической физики, том 38, номер 11, 1963 г., стр. 2686–2689. DOI: 10.1063 / 1.1733573

Коэн, Э. Ричард, Дэвид Р. Лид и Джордж Л. Тригг, редакторы. Настольный справочник по физике AlP, 3-е издание. Нью-Йорк: Springer-Verlag New York, Inc., 2003.

Connelly, Neil G., Туре Дамхус, Ричард М. Хартсхорн и Алан Т. Хаттон. Номенклатура неорганической химии: Рекомендации ИЮПАК 2005. Кембридж: RSC Publishing, 2005.

Кордеро, Беатрис, Вероника Гомес, Ана Э. Платеро-Пратс, Марк Ревес, Хорхе Эчеверрия, Эдуард Кремадес, Флавиа Барраган и Сантьяго. «Ковалентные радиусы еще раз». Dalton Transactions, номер 21, 2008 г., стр. 2832–2838. doi: 10.1039 / b801115j

Кронан Д. С. «Базальные металлоносные отложения восточной части Тихого океана.”Бюллетень Геологического общества Америки, том 87, номер 6, 1976 г., стр. 928–934. Doi: 10.1130 / 0016-7606 (1976) 872.0.CO; 2

де Подеста, Майкл. Понимание свойств материи , 2-е издание. Лондон: Taylor & Francis, 2002.

Debessai, M., JJ Hamlin и JS Schilling. «Сравнение зависимостей Tc от давления в трехвалентном d-электроне. Сверхпроводники Sc, Y, La и Lu до мегабарных давлений ». Physical Review B, том 78, номер 6, 2008 г., стр.С 064519–1 по 064519–10. DOI: 10.1103 / PhysRevB.78.064519

Донохью, Джерри. Структуры элементов, 2-е издание. Малабар, Флорида: издательство Robert E. Krieger Publishing Company, 1974.

Dronskowski, Richard. Вычислительная химия твердотельных материалов. Вайнхайм, Германия: WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2005.

Эббинг, Даррелл Д. и Стивен Д. Гаммон. Общая химия, 8-е издание. Бостон, Массачусетс: Компания Houghton Mifflin, 2005.

Эмсли, Джон.Строительные блоки природы: руководство по элементам от А до Я. Оксфорд: Издательство Оксфордского университета, 2003.

Эмсли, Джон. Элементы, 3-е издание. Oxford: Oxford University Press, 1998.

Файерстоун, Ричард Б. Таблица изотопов, 8-е издание, том 2. Под редакцией Вирджинии С. Ширли, с помощниками редакторов Корал М. Баглин, С. Ю. Франк Чу и Джин Зипкин. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., 1996.

Галассо, Фрэнсис С. Структура и свойства неорганических твердых тел.Oxford: Pergamon Press, 1970.

Ghosh, Dulal C., and Kartick Gupta. «Новая шкала электроотрицательности 54 элементов периодической таблицы, основанная на поляризуемости атомов». Журнал теоретической и вычислительной химии, том 5, номер 4, 2006 г., стр. 895–911. DOI: 10.1142 / S0219633606002726

Гринвуд, Н. Н. и А. Эрншоу. Химия элементов, 2-е издание. Оксфорд: Баттерворт-Хайнеманн, 1997.

Гвин Уильямс. Энергии связи электронов. http: // www.jlab.org/ ~ gwyn / ebindene.html . Доступ 30 апреля 2010 г.

Хо, К. Ю., Р. У. Пауэлл и П. Э. Лили. “Тепловой Электропроводность элементов: всесторонний обзор. “Журнал физических и химических справочных данных, том 3, приложение 1, 1974 г., стр. I – 1 – I – 796.

Хорват, AL” Критическая температура элементов и периодическая система . »Журнал химического образования, том 50, номер 5, 1973, стр. 335–336. DOI: 10.1021 / ed050p335

Хухи, Джеймс Э., Эллен А. Кейтер и Ричард Л. Кейтер. Неорганическая химия: принципы структуры и реакционной способности, 4-е издание. Нью-Йорк: издательство HarperCollins College Publishers, 1993.

Ihde, Аарон Дж. Развитие современной химии. Нью-Йорк: Dover Publications, Inc., 1984.

Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности селена. http: // www.ilo.org/ legacy / русский / защита / safework / cis / продукты / icsc / dtasht / _icsc00 / .htm . Доступ 4 мая 2010 г.

Киттель, Чарльз. Введение в физику твердого тела, 8-е издание. Хобокен, штат Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

Кога, Тошикацу, Хиденори Аоки, Дж. М. Гарсия де ла Вега и Хироши Татеваки. «Атомные ионизационные потенциалы и сродство к электронам с релятивистскими и массовыми поправками». Счета теоретической химии: теория, Вычисления и моделирование, том 96, номер 4, 1997 г., стр. 248–255. DOI: 10.1007 / s002140050227

Краузе, М.О. “Радиационный и безызлучательный выходы атомов для K- и L-оболочек”. Справочный журнал физических и химических данных, том 8, номер 2, 1979 г., стр. 307–327.

Ли, Вай-Ки, Гун-Ду Чжоу и Томас Мак. Расширенная структурная неорганическая химия. Оксфорд: Oxford University Press, 2008.

.

Li, Y.-H., and J. E. Schoonmaker. «Химический состав и минералогия морских отложений». С. 1–36 в Отложения, диагенез и осадочные породы. Под редакцией Фреда Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

Либофф, Ричард Л. Введение в квантовую механику, 3-е издание. Ридинг, Массачусетс: Addison Wesley Longman, Inc., 1998.

Лиде, Дэвид Р., редактор. CRC Справочник по химии и Физика, 88 издание. Бока-Ратон, Флорида: Taylor & Francis Group, 2008.

Манн, Джозеф Б., Терри Л. Мик и Лиланд К. Аллен. «Энергии конфигурации основных элементов группы». Журнал Американского химического общества, том 122, номер 12, 2000 г., стр. 2780–2783. DOI: 10.1021 / ja9