Строение атома сурьмы схема: Строение атома сурьмы (Sb), схема и примеры - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Строение атома сурьмы (Sb), схема и примеры

Общие сведения о строении атома сурьмы

Относится к элементам p-семейства. Полуметалл. Обозначение – Sb. Порядковый номер – 51. Относительная атомная масса – 121,75 а.е.м.

Электронное строение атома сурьмы

Атом сурьмы состоит из положительно заряженного ядра (+51), внутри которого есть 51 протон и 71 нейтрон, а вокруг, по пяти орбитам движется 51 электрон.

Рис.1. Схематическое строение атома сурьмы.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+51Sb)₂)₈)₁₈)₁₈)₅;

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p³.

Внешний энергетический уровень атома сурьмы содержит 5 электронов, которые являются валентными.

Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что для сурьмы характерна степень окисления +3. За счет наличия вакантных орбиталей 5d-подуровня для атома сурьмы возможно возбужденное состояние (степень окисления +5):

Валентные электроны атома сурьмы можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Подуровень	n	l	m_l	s
s	5	0	0	+1/2
s	5	0	0	-1/2
p	5	1	-1	+1/2
p	5	1	0	+1/2
p	5	1	+1	+1/2

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Строение атома рутения (Ru), схема и примеры

Общие сведения о строении атома рутения

Относится к элементам

d-семейства.

Металл. Обозначение – Ru. Порядковый номер – 44. Относительная атомная масса – 101,07 а.е.м.

Электронное строение атома рутения

Атом рутения состоит из положительно заряженного ядра (+44), внутри которого есть 44 протона и 57 нейтронов, а вокруг, по пяти орбитам движутся 44 электрона.

Рис.1. Схематическое строение атома рутения.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+44Ru)₂)₈)₁₈)₁₅)₁;

1s²2s²2p⁶3s²

3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁷5s¹.

Валентными электронами атома рутения считаются электроны, расположенные на 4d— и 5s-орбиталях. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Валентные электроны атома рутения можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Подуровень	n	l	m_l	s
s	5	0	0	+1/2
d	4	2	-2	+1/2
d	4	2	-1	+1/2
d	4	2	0	+1/2
d	4	2	+1	+1/2
d	4	2	+2	+1/2
d	4	2	-2	-1/2
d	4	2	-1	-1/2

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Тест по химии Строение атома.

Периодическая система.

9 класс. Повторение. Тест 1. Периодическая система элементов и строение атомов.

_____________________________________________ ВАРИАНТ 1.

1. Число нейтронов в ядре атома ²³Na равно:

1) 12 2) 11 3) 23 4) 34

2. Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2,5 – это:

1) азот 2) фтор 3) фосфор 4) бор

3. Металлические свойства наиболее выражены у элемента:

1) Cl 2) Al 3) P 4) Mg

4. Одинаковое число электронов во внешнем слое имеют атомы:

1) Na и Mg 2) Mg и Al 3) Mg и Ca 4)Ca и K

5. Высшая степень окисления в ряду химических элементов в ряду:

фосфор → сера → хлор:

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) изменяется периодически

6. У атома кальция число электронов на внешнем энергетическом уровне и число протонов равны соответственно

1) 4 и 20 2) 2 и 20 3) 4 и 40 4) 2 и 40

7. Окислительная способность атомов возрастает в ряду

1) C → N → O 3) S → P → Si

2) F → Cl → Br 4) Si → Al → Mg

8. В атоме калия число электронных слоев равно

1) 1 2) 4 3) 19 4) 39

9. Элементы Al → Ca → K характеризует следующее

1) имеют степень окисления, равную номеру группы

2) усиливаются металлические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) уменьшается основный характер высших гидроксидов

5) уменьшается радиус атома

10. В ряду химических элементов Al → Mg → Na:

1) Уменьшается радиус атомов

2) Усиливаются металлические свойства

3) Уменьшаются заряды ядер атомов

4) Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

5) Изменяется число электронных слоёв в атомах

Задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ

9 класс. Повторение. Тест 1. Периодическая система элементов и строение атомов. ______________________________________________ ВАРИАНТ 2.

1. Заряд ядра атома ¹⁵N равен:

1) +14 2) +7 3) +8 4) +5

2. Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2,8,4 – это:

1) Na 2) Si 3) C 4) Ca

3. Неметаллические свойства наиболее выражены у элемента:

1) Se 2) S 3) Po 4) O

4. Атом какого химического элемента имеет приведённую ниже схему строения?

+18 ) ) )

2 8 8

1) Ar 2) O 3) S 4) Ca

5. В ряду веществ Al(OH)₃ → H₂SiO₃ → HClO₄ свойства гидроксидов изменяются:

1) от основных к кислотным 3) от кислотных к амфотерным

2) от амфотерных к кислотным 4) от амфотерных к основным

6. Число электронов в ионе Са²⁺ равно

1) 20 2) 22 3) 18 4) 40

7. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления неметаллических свойств?

1) Si → Al → Mg 3) Al → C → N

2) K → Mg → Al 4) Na → Li → H

8. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию

1) …3s²3p¹ 2) …3s² 3) …3s¹ 4) …3s²3p²

9. В порядке ослабления металлических свойств расположены химические элементы следующих рядов

1) Be → Mg → Ca 4) Mg → Al → Si

2) Sn → Pb → Bi 5) Li → Be → B

3) Al → Mg → Na

10. В ряду химических элементов P → Si → Al:

1) увеличивается число протонов в ядре

2) увеличивается электроотрицательность

3) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

Задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ

9 класс. Повторение. Тест 1. Периодическая система элементов и строение атомов. ____________________________________________ ВАРИАНТ 3.

1. Распределение электронов по энергетическим уровням атома фосфора:

1) 2,5 2) 2,8,3 3) 2,8,5 4) 2,13

2. Высшему оксиду азота соответствует формула:

1) NO 2) N₂O₃ 3) NO₂ 4) N₂O₅

3. Максимальной электроотрицательностью обладает элемент:

1) I 2) F 3) Br 4) Cl

4. Общее число электронов в атоме фтора равно:

1) 2 2) 7 3) 9 4) 19

5. В главных подгруппах периодической системы окислительная способность атомов химических элементов возрастает при:

1) Увеличении числа энергетических уровней электронов

2) Увеличении числа протонов в ядре

3) Уменьшении числа валентных электронов

4) Уменьшении радиуса атома

6. Атомы углерода и кремния имеют одинаковое

1) число нейтронов в ядре атома

2) значение относительной атомной массы

3) число протонов в ядре атома

4) число валентных электронов

7. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства

1) кислорода 2) азота 3) алюминия 4) хлора

8. Общее число электронов в атоме калия равно

1) 2 2) 7 3) 9 4) 19

9. В ряду химических элементов Si → Al → Mg

1) увеличивается число протонов в ядрах атомов

2) увеличивается электроотрицательность

3) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

10. Укажите свойства, для которых характерно периодическое изменение с увеличением зарядов ядер атомов:

1) Атомная масса

2) Высшая степень окисления

3) Число электронных слоёв в атомах

4) Число нейтронов в ядрах атомов

5) Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов.

Задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ

9 класс. Повторение. Тест 1. Периодическая система элементов и строение атомов. __________________________________________ ВАРИАНТ 4.

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:

1) 2,8,1 2) 2,8,3 3) 1,9,3 4) 2,3

2. Фосфор образует летучее водородное соединение, формула которого:

1) НЭ 2) Н₂Э 3) Н₃Э 4) Н₄Э

3. Наибольший радиус имеет атом элемента:

1) алюминия 2) хлора 3) кремния 4) фосфора

4. В атоме калия число электронных слоев равно:

1) 1 2) 4 3) 19 4) 39

5. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию:

1)…3s²3p¹ 2) …3s² 3) …3s¹ 4) …3s²3p³

6. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома, в ядре которого 6 протонов?

1) 1 2) 2 3) 6 4) 4

7. От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду

1) CaO → SiO₂ → SO₃ 3) SO₃ → P₂O₅ → Al₂O₃

2) CO₂ → Al₂O₃ → MgO 4) Na₂O → MgO → Al₂O₃

8. В главных подгруппах периодической системы окислительная способность атомов химических элементов возрастает при

1) увеличении числа энергетических уровней

2) увеличении числа протонов в ядре

3) увеличении числа валентных электронов

4) уменьшении радиуса атома

9. В ряду химических элементов Al → Mg → Na

1) уменьшается радиус атомов

2) усиливаются металлические свойства

3) увеличиваются заряды ядер атомов

4) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

5) не изменяется число электронных слоёв

10. Элементы Al – Ca – K характеризует:

1) Высшая степень окисления равна номеру группы

2) Усиливаются металлические свойства

3) Увеличивается высшая степень окисления

4) Ослабляется основный характер их высших гидроксидов

5) Возрастает ‘электроотрицательность.

Задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ

9 класс. Повторение. Тест 1. Периодическая система элементов и строение атомов. ______________________________________________ ВАРИАНТ 5.

1. Элемент, у которого распределение электронов по электронным уровням описывается формулой 2,8,7 – это:

1) азот 2) фосфор 3) хлор 4) фтор

2. Формула высшего оксида серы:

1) SO₆ 2) SO₃ 3) SO₂ 4) SO

3. Окислительные свойства наиболее выражены у элемента:

1) Si 2) N 3) O 4) C

4. У атома кальция число электронов на внешнем энергетическом уровне и число протонов равны соответственно:

1) 4, 20 2) 2, 20 3) 4, 40 4) 2, 40

5. Окислительная способность атомов возрастает в ряду:

1) С → N → O 3) S → P → Si

2) F→ Cl → Br 4) Si → Al → Mg

6. У атомов ²³Na ²⁴Mg одинаковое число:

1) нейтронов в ядре 3) протонов в ядре

2) валентных электронов 4) электронов в атоме

7. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) Be, B, C 2) S, P, C 3) K, Na, Li 4) C, Si, Ge

8. Атом какого элемента имеет распределение электронов по слоям 2е;8е;8е?

1) аргона 3) серы

2) кислорода 4) кальция

9. В ряду химических элементов I → Br → Cl:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства.

10. Элементы S → Se → Te характеризует следующее:

1) Увеличиваются заряды ядер и радиусы атомов

2) Находятся в побочной подгруппе VI группы

3) Усиливаются кислотные свойства водородных соединений

4) Окислительные свойства усиливаются

5) Ослабевают металлические свойства.

Задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ

9 класс. Повторение. Тест 1. Периодическая система элементов и строение атомов. ____________________________________________ ВАРИАНТ 6.

1. Распределение электронов по энергетическим уровням атома бора:

1) 2,1 2) 2,8,3 3) 2,3 4) 2,8,1

2. Формула высшего оксида хлора:

1) Cl₂O₃ 2) Cl₂O₇ 3) Cl₂O 4) Cl₂O₅

3. Металлические свойства наименее ярко выражены у элемента:

1) калия 2) алюминия 3) натрия 4) магния

4. Число электронов в ионе Са²⁺ равно:

1) 20 2) 22 3) 18 4) 40

5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления неметаллических свойств?

1) Al → Si → Mg 3) Al → C → N

2) F → Cl → Br 4) Na → Li → H

6. В атоме калия распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел:

1) 2; 8; 6; 4 2) 2; 6; 8; 2; 1 3) 1; 8; 8; 2 4) 2; 8; 8; 1

7. В ряду веществ Al(OH)₃ → Mg(OH)₂ → NaOH свойства гидроксидов изменяются от:

1) основных к кислотным 3) амфотерных к кислотным

2) кислотных к амфотерным 4) амфотерных к основным

8. Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое имеют атомы

1) Na и Mg 2) Mg и Al 3) Mg и Ca 4) Ca и K

9. В ряду химических элементов C → Si → Pb :

1) уменьшается электроотрицательность

2) уменьшаются радиусы атомов

3) ослабевают неметаллические свойства

4) увеличивается валентность в высших оксидах

5) уменьшается число электронных слоёв в атомах.

10. Элементы Al → Ca → K характеризует:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) усиливаются металлические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) уменьшаются основные свойства высших гидроксидов

5) уменьшается радиус атомов.

Задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ

9 класс. Повторение. Тест 1. Периодическая система элементов и строение атомов. ______________________________________________ ВАРИАНТ 7.

1. Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням соответствует формуле 2,8,8,2 – это:

1) Ba 2) S 3) Mg 4) Ca

2. Высшему оксиду кремния соответствует формула:

1) ЭО 2) ЭО₃ 3) ЭО₂ 4) Э₂О₃

3. Неметаллические свойства наименее ярко выражены у элемента:

1) S 2) Al 3) Cl 4) P

4. Атомы углерода и кремния имеют одинаковое:

1) число нейтронов в ядре 3) число протонов в ядре

2) значение атомной массы 4) число валентных электронов

5. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства:

1) кислорода 2) азота 3) алюминия 4) хлора

6. Иону S^2- соответствует схема заполнения электронных слоёв:

1) 2; 8; 4 2) 2; 8; 8 3) 8; 8; 2 4) 4; 6; 8

7. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов усиливается с:

1) увеличением радиуса атомов

2) уменьшением радиуса атомов

3) увеличением числа электронов во внешнем слое

4) увеличением числа нейтронов в ядре.

8. В ряду веществ Al(OH)₃ → H₂SiO₃ → HClO₄свойства гидроксидов изменяются от

1) основных к кислотным 3) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к кислотным 4) амфотерных к основным

9. В ряду химических элементов I → Br → Cl:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства.

10. В порядке усиления металлических свойств расположены химические элементы следующих рядов:

1) Be → Mg → Ca 3) Si → Mg → Na 5) Li → Be → B

2) Sn → Ge → Si 4) Mg → Al → S

Задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ

9 класс. Повторение. Тест 1. Периодическая система элементов и строение атомов. ______________________________________________ ВАРИАНТ 8.

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия соответствует формуле:

1) 2,8,1 2) 2,8,3 3) 1,9,3 4) 2,3

2. Формула высшего оксида алюминия:

1) Э₂О 2) ЭО 3) Э₂О₃ 4) ЭО₃

3. Наименьший радиус имеет атом химического элемента:

1) мышьяка 2) азота 3) сурьмы 4) фосфора

4. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома, в ядре которого 6 протонов?

1) 1 2) 2 3) 6 4) 4

5. От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду:

1) CaO → SiO₂ → SO₃ 3) SO₃ → P₂O₅ → Al₂O₃

2) CO₂ → Al₂O₃ → MgO 4) Na₂O → MgO → Al₂O₃

6. У атома фосфора число электронов во внешнем слое и заряд ядра равны соответственно:

1) 5, 31 2) 5, 15 3) 3, 31 4) 3, 15

7. Высшая степень окисления в ряду Cl → Br → I:

1) увеличивается 3) уменьшается

2) не изменяется 4) изменяется периодически

8. Высшая степень окисления в ряду химических элементов фосфор → сера → хлор

1) увеличивается 3) уменьшается

2) не изменяется 4) изменяется периодически

9. В порядке ослабления металлических свойств расположены химические элементы следующих рядов:

1) Be → Mg → Ca 4) Mg → Al → Si

2) Sn → Ge → Si 5) Li → Na → K

3) Al → Mg → Na

10. В ряду химических элементов C – Si – Pb:

1) Уменьшается электроотрицательность

2) Уменьшаются радиусы атомов

3) Ослабевают неметаллические свойства

4) Увеличивается валентность в высших оксидах

5) Уменьшается число заполненных электронных слоев

Задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ

9 класс. Повторение. Тест 1. Периодическая система элементов и строение атомов. __________________________________________ ВАРИАНТ 9.

1. Частицы, имеющие распределение электронов по энергетическим уровням 2.8,8 – это: 1) Ne и O^2- 2) Ar и S^2- 3) Ne и O²⁺ 4) Ar и S²⁺

2. Кислоту, соответствующую формуле H₂ЭО₃, образует:

1) фосфор 2) хлор 3) углерод 4) бор

3. Окислительные свойства наиболее выражены у элемента:

1) бериллия 2) алюминия 3) бора 4) азота

4. Изотопы одного элемента имеют:

1) одинаковое число нейтронов

2) одинаковое число протонов

3) равную сумму числа протонов и нейтронов

4) одинаковую разность числа протонов и нейтронов

5. Наименьший радиус имеет атом с электронной конфигурацией:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

6. У атома бора число электронных слоёв равно:

1) 3 2) 2 3) 9 4) 5

7. Свойства оксидов в ряду Na₂O → Al₂O₃ → Cl₂O₇ изменяются от:

1) амфотерных к кислотным 3) амфотерных к основным

2) основных к кислотным 4) кислотных к основным

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) Be, B, C 2) S, P, C 3) K, Na, Li 4) C, Si, Ge

9. Элементы S → Se → Te характеризует следующее:

1) увеличивается заряд ядер и радиус атомов

2) находятся в побочной подгруппе VI группы

3) усиливаются кислотные свойства водородных соединений

4) окислительные свойства усиливаются

5) ослабевают восстановительные свойства.

10. В ряду химических элементов Al → Mg → Na:

1) уменьшается радиус атомов

2) усиливаются металлические свойства

3) уменьшаются заряды ядер атомов

4) увеличивается число электронов на последнем слое

5) увеличивается число электронных слоёв

Задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ

9 класс. Повторение. Тест 1. Периодическая система элементов и строение атомов. ____________________________________________ ВАРИАНТ 10.

1. Распределение электронов по энергетическим уровня в атоме магния:

1) 2,3 2) 2,8,2 3) 2,8,8,2 4) 2,8,3

2. Формула летучего водородного соединения углерода:

1) ЭН 2) ЭН₂ 3) ЭН₃ 4) ЭН₄

3. Минимальной электроотрицательностью обладает элемент:

1) C 2) Si 3) Ge 4) Sn

4. Атомы химических элементов, находящиеся в одной главной подгруппе, имеют:

1) одинаковое число нейтронов в ядре

2) одинаковые заряды ядер атомов

3) одинаковое число электронов во внешнем слое

4) одинаковые радиусы атомов

5. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

6. Укажите общее число электронов в атоме кремния:

1) 28 2) 4 3) 3 4) 14

7. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления неметаллических свойств?

1) Rb → K → Na 3) Mg → Al → Si

2) Al → Si → P 4) Cl → S → P

8. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства

1) кислорода 2) азота 3) алюминия 4) хлора

9. Периодические изменения характерны для следующих свойств элементов:

1) атомная масса 4) радиус атомов

2) высшая степень окисления 5) заряд ядер атомов

3) число нейтронов в ядрах атомов

10. В ряду химических элементов P → Si → Al:

1) увеличивается число протонов в ядре

2) увеличивается электроотрицательность

3) уменьшается число электронов на последнем слое

4) уменьшается радиус атомов

5) ослабевают неметаллические свойства

Задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ

9 класс. Повторение. Тест 1. Периодическая система элементов и строение атомов. _____________________________________________ ВАРИАНТ 11.

1. Число нейтронов в ядре атома ²³Na равно:

1) 12 2) 11 3) 23 4) 34

2. Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2,5 – это:

1) азот 2) фтор 3) фосфор 4) бор

3. Неметаллические свойства наиболее выражены у элемента:

1) Se 2) S 3) Po 4) O

4. Атом какого химического элемента имеет приведённую ниже схему строения?

+18 ) ) )

2 8 8 1) Ar 2) O 3) S 4) Ca

1) Увеличении числа энергетических уровней электронов

2) Увеличении числа протонов в ядре

3) Уменьшении числа валентных электронов

4) Уменьшении радиуса атома

6. Атомы углерода и кремния имеют одинаковое

1) число нейтронов в ядре атома 3) число протонов в ядре атома

2) значение относительной атомной 4) массы число валентных электронов

7. От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду

1) CaO → SiO₂ → SO₃ 3) SO₃ → P₂O₅ → Al₂O₃

2) CO₂ → Al₂O₃ → MgO 4) Na₂O → MgO → Al₂O₃

1) увеличении числа энергетических уровней

2) увеличении числа протонов в ядре

3) увеличении числа валентных электронов

4) уменьшении радиуса атома

9. В ряду химических элементов I → Br → Cl:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства.

10. Элементы S → Se → Te характеризует следующее:

1) Увеличиваются заряды ядер и радиусы атомов

2) Находятся в побочной подгруппе VI группы

3) Усиливаются кислотные свойства водородных соединений

4) Окислительные свойства усиливаются

5) Ослабевают металлические свойства.

Задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ

9 класс. Повторение. Тест 1. Периодическая система элементов и строение атомов. ______________________________________________ ВАРИАНТ 12.

1. Заряд ядра атома ¹⁵N равен:

1) +14 2) +7 3) +8 4) +5

2. Элемент, у которого распределение электронов в атоме по энергетическим уровням 2,8,4 – это:

1) Na 2) Si 3) C 4) Ca

3. Максимальной электроотрицательностью обладает элемент:

1) I 2) F 3) Br 4) Cl

4. Общее число электронов в атоме фтора равно:

1) 2 2) 7 3) 9 4) 19

5. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию:

1)…3s²3p¹ 2) …3s² 3) …3s¹ 4) …3s²3p³

6. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне атома, в ядре которого 6 протонов?

1) 1 2) 2 3) 6 4) 4

7. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) Be, B, C 2) S, P, C 3) K, Na, Li 4) C, Si, Ge

8. Атом какого элемента имеет распределение электронов по слоям 2е;8е;8е?

1) аргона 3) серы

2) кислорода 4) кальция

9. В ряду химических элементов C → Si → Pb :

1) уменьшается электроотрицательность

2) уменьшаются радиусы атомов

3) ослабевают неметаллические свойства

4) увеличивается валентность в высших оксидах

5) уменьшается число электронных слоёв в атомах.

10. Элементы Al → Ca → K характеризует:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) усиливаются металлические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) уменьшаются основные свойства высших гидроксидов

5) уменьшается радиус атомов.

Задание	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ

Ответы на тестовые задания

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
В-1	1	1	4	3	1	2	1	2	12	23
В-2	2	2	4	1	2	3	1	4	45	35
В-3	3	4	2	3	4	4	3	4	35	25
В-4	2	3	1	2	3	4	2	4	25	12
В-5	3	2	3	2	1	1	1	1	14	13
В-6	3	2	2	3	2	4	4	3	13	12
В-7	4	3	2	4	3	2	1	2	14	13
В-8	1	3	2	4	2	2	2	1	24	13
В-9	2	3	4	2	3	2	2	1	13	23
В-10	2	4	4	3	3	4	4	3	24	35
В-11	1	1	4	1	4	4	2	4	14	13
В-12	2	2	2	3	3	4	1	1	13	12

Итоговая контрольная работа по теме “Подгруппа азота” (9 класс)

Вариант 1.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е5е – это:

1. азот 2. фосфор 3. мышьяк 4. сурьма

А2. Элемент с наиболее выраженными неметаллическими свойствами:

1. азот 2. фосфор 3. мышьяк 4. сурьма

А3. В молекуле N₂химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО →ЭО₂→ НЭО₃ является:

1. бор 2. углерод 3. азот 4. сера

А5. Одинаковым у атомов азота и мышьяка является:

1. заряд ядра атома

число энергетических уровней;
относительная атомная масса;
число электронов на внешнем уровне.

А6. Степень окисления азота в соединениях N₂O₅, NH₃ соответственно равна

1) +2 и -3; 3) +5 и -3;

2) +5 и +3; 4) -5 и +3.

А7. Качественной реакцией на ион аммония ( NH₄⁺) является:

взаимодействие его с ионами хлора Cl^–
взаимодействие его с гидроксид –ионами OH^–
взаимодействие его с нитрат- ионами NO₃^–
взаимодействие его с сульфат- ионами SO₄^2-

А8. Схема превращения 2N^-3→ N₂⁰ соответствует химическому уравнению:

1. NH₃ + HCl = NH₄Cl

2. N₂ + 3H₂ = 2NH₃

3. 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

4. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

А9. Укажите ядовитое аллотропное видоизменение фосфора

1) красный фосфор 2) белый фосфор

3) черный фосфор 4) все ответы верны

А10. Физические свойства азота при комнатной температуре:

1 – бесцветный газ;

2 – бесцветный газ, без запаха;

3 – бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде;

4 – бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха.

А11. Концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием

1) Воды и нитрата меди(II) 2) Нитрата меди(II) и водорода

3) Нитрата меди (II), воды, оксида азота(II) 4) Нитрата меди(II), воды, оксида азота(IV)

В1. Установите соответствие:

Молекулярное уравнение реакции: Сокращенное ионное уравнение:

А. (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NH₄Cl; 1. Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Б. NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃↑ + H₂O; 2. CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

В. (NH₄)₂CO₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄+ CO₂↑ + H₂O; 3. NH₄⁺ + OH^– = NH₃↑ + H₂O;

Г. NH₄NO₃ + KOH = KNO₃ + NH₃↑ + H₂O

В2. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. В соединениях с водородом и металлами азот проявляет степень окисления -3

Б . В соединениях с кислородом является восстановителем.

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

С1. Осуществите превращения:

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → K₃PO₄ → Ag₃PO₄

↓

Ca₃P₂

С2. Вычислите объем бурого газа, который образуется при взаимодействии цинка массой 6,5г с концен-

трированной азотной кислоты при нормальных условиях.

Вариант 2.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е8е5е – это:

1. азот 2. фосфор 3. мышьяк 4. сурьма

А2. Элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами:

1. азот 2. фосфор 3. мышьяк 4. сурьма

А3. В молекуле P₂O₅_{химическая связь:}

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭH₃ →ЭО является:

1. бор 2. углерод 3. азот 4. сера

А5. Одинаковым у атомов азота и фосфора является:

1. заряд ядра атома

число энергетических уровней;
относительная атомная масса;
число электронов на внешнем уровне.

А6. Степень окисления азота в соединениях NO, NH₃ соответственно равна

1) +2 и -3; 3) +5 и -3;

2) +5 и +3; 4) -5 и +3

А7. Качественной реакцией на фосфат- ион PO₄^3- является:

взаимодействие его с ионами водорода H⁺
взаимодействие его с ионами бария Ba²⁺
взаимодействие его с ионами серебра Ag⁺
взаимодействие его с ионами свинца Pb²⁺

А8. Схема превращения N^-3→ N⁺² соответствует химическому уравнению:

1. NH₃ + HCl = NH₄Cl

2. N₂ + 3H₂ = 2NH₃

3. 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

4. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

А9. Укажите аллотропное видоизменение фосфора

1) красный фосфор 2) белый фосфор

3) черный фосфор 4) все ответы верны

А10. Физические свойства аммиака (при н. у.):

1 – бесцветный газ;

2 – бесцветный газ с резким запахом;

3 – бесцветный газ с резким запахом, ядовит, легче воздуха

4 – бесцветный газ с резким запахом, ядовит, тяжелее воздуха

А11. Разбавленная азотная кислота реагирует с медью с образованием

1) Воды и нитрата меди(II) 2) Нитрата меди(II) и водорода

3) Нитрата меди (II), воды, оксида азота(II) 4) Нитрата меди(II), воды, оксида азота(IV)

В1. Установите соответствие:

Молекулярное уравнение реакции: Сокращенное ионное уравнение:

А. (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NH₄Cl; 1. NH₄⁺ + OH^– = NH₃↑ + H₂O;

Б. NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O; 2. CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

В. (NH₄)₂CO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O; 3. Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Г. NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

В2. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. Азот бесцветный газ, без вкуса и запаха.

Б. Азот легче воздуха

1) верно только А ; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б ; 4) оба суждения неверны.

С1. Осуществите превращения:

N₂→ NH₃→ NO →NO₂→HNO₃→Ba(NO₃)₂

С2. Вычислите объем бурого газа, который образуется при взаимодействии меди массой 3,2 г с концен-

трированной азотной кислоты при нормальных условиях.

Состояние электронов в атоме – презентация онлайн

«Состояние
электронов в
атоме»
Модель строения атома Резерфорда

3. Строение атома водорода

s
1
H
1
1
Электронная формула 1s1

4. Строение атома гелия

s
4
Hе
2
2
Электронная формула 1s2

5. Строение атома лития

s s
7
Li
3
21
Электронная формула 1s2 2s1

6. Строение атома бериллия

9
s s
Be
4
2 2
Электронная формула 1s2 2s2

7. Графическая формула атома бора

s sp
11
B
5
2 3
Электронная формула 1s2 2s2 2p1

8.

Строение атома углерода s sp
12
С
6
2 4
Электронная формула 1s2 2s2 2p2

9. Строение атома азота

s sp
14
7
N
2 5
Электронная формула 1s2 2s2 2p3

10. Строение атома кислорода

s sp
16
O
8
2 6
Электронная формула 1s2 2s2 2p4

11. Строение атома фтора

s sp
19
F
9
2 7
Электронная формула 1s2 2s2 2p5

12. Строение атома неона

s sp
20
Ne
10
2 8
Электронная формула 1s2 2s2 2p6

13. Строение атома натрия

s sp s
23
Na
11
2 8 1
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s1

14. Строение атома магния

24
s sp s
Mg
12
2 8 2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2

15. Строение атома алюминия

s sp sp
27
Al
13
2 8 3
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

16. Строение атома кремния

s sp sp
28
Si
14
2 8 4
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

17.

Строение атома фосфора s sp sp
31
P
15
2 8 5
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

18. Строение атома серы

s sp sp
32
S
16
2 8 6
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

19. Строение атома хлора

s sp sp
35
Cl
17
2 8 7
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

20. Строение атома аргона

s sp sp
40
Ar
18
2 8 8
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

21. Строение атома калия

s sp sp s
39
K
19
2881
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

22. Строение атома кальция

s sp sp s
40
Ca
20
2882
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

23. Строение атома скандия

s sp spd s
45
Sc
21
289 2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

24. Строение атома титана

s sp spd s
48
Ti
22
2 8 10 2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

25.

Строение атома ванадия s sp spd s
51
V
23
2 8 11 2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

26. Строение атома хрома

– проскок электрона
s sp spd s
52
Cr
24
2 8 13
12 1
2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

27. Строение атома марганца

s sp spd s
55
Mn
25
2 8 13 2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

28. Строение атома железа

s sp spd s
56
Fe
26
2 8 14 2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

29. Строение атома кобальта

s sp spd s
59
Co
27
2 8 15 2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

30. Строение атома никеля

s sp spd s
59
Ni
28
2 8 16 2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

31. Строение атома меди

– проскок электрона
s sp spd s
64
Cu
29
2 8 18
17 1
2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

32.

Строение атома цинка s sp spd s
65
Zn
30
2 8 18 2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

33. Строение атома галлия

s sp spd sp
70
Ga
31
2 8 18 3
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

34. Строение атома германия

s sp spd sp
73
Ge
32
2 8 18 4
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

35. Строение атома мышьяка

s sp spd sp
75
As
33
2 8 18 5
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

36. Строение атома селена

s sp spd sp
79
Se
34
2 8 18 6
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

37. Строение атома брома

s sp spd sp
80
Br
35
2 8 18 7
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

38. Строение атома криптона

s sp spd sp
84
Kr
36
2 8 18 8
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

39.

Строение атома рубидия s sp spd sp s
85
Rb
37
2 8 18 8 1
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

40. Строение атома стронция

s sp spd sp s
88
Sr
38
2 8 18 8 2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

41. Строение атома иттрия

s sp spdspds
89
Y
39
2 8 18 9 2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1

42. Строение атома циркония

s sp spdspds
91
Zr
40
2 8 18 10 2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2

43. Строение атома ниобия

– проскок электрона
93
s sp spdspds
Nb
41
2 8 18 12
11 1
2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4

44. Строение атома молибдена

– проскок электрона
96
s sp spdspds
Mo
42
2 8 18 13
12 1
2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5

45.

Строение атома технеция s sp spdspds
98
Tc
43
2 8 18 13 2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5

46. Строение атома рутения

– проскок электрона
101
s sp spdspds
Ru
44
2 8 18 15
14 1
2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7

47. Строение атома родия

– проскок электрона
103
s sp spdspds
Rh
45
2 8 18 16
15 1
2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d8

48. Строение атома палладия

– проскок электрона
106
s sp spdspds
Pd
46
2 8 18 18
16 0
2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s0 4d10

49. Графическая формула атома серебра

– проскок электрона
108
s sp spdspds
Ag
47
2 8 18 18
17 1
2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10

50. Строение атома кадмия

112
s sp spdspds
Cd
48
2 8 18 18 2
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10

51.

Строение атома индия 115
s sp spdspdsp
In
49
2 8 18 18 3
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1

52. Строение атома олова

119
s sp spdspdsp
Sn
50
2 8 18 18 4
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2

53. Строение атома сурьмы

122
s sp spdspdsp
Sb
51
2 8 18 18 5
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3

54. Строение атома теллура

128
s sp spdspdsp
Te
52
2 8 18 18 6
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4

55. Строение атома иода

s sp spdspdsp
127
I
53
2 8 18 18 7
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5

56. Строение атома ксенона

s sp spdspdsp
131
Xe
54
2 8 18 18 8
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Строение атома цезия
s sp spdspdsp s
133
Cs
55
2 8 18 18 8 1
Электронная формула …4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
Строение атома бария
s sp spdspdsp s
137
Ba
56
2 8 18 18 8 2
Электронная формула …4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Строение атома лантана
s sp spd spdfspd s
139
La
57
2 8 18 18
19 9
8 2
Электронная формула …4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f0 5d1
Схема электронных орбиталей атомов
химических элементов от водорода до .

Сурьма электронное строение – Справочник химика 21

Электронное строение атомов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута [c.275]

Сурьма принадлежит к пятой группе периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева и входит в подгруппу мышьяка. Атомная масса сурьмы равна 121,75 [213, 992], атомный номер 51. Строение электронной оболочки 1 , 2 , 2/) , З , Зр 45 , 4р , 4 1 , 5s 5р [c.7]

Фосфор, мышьяк или сурьма (имеющие электронное строение внешнего энергетического уровня s pЗ и проявляющие валентность 5), будучи введенными в кристаллические решетки германия или олова (электронное строение внешнего уровня 5 р валентность 4) ведут себя как донорные примеси, т. е. отдают электроны и создают проводимость п-типа. Если же в германий или кремний ввести бор, алюминий, галлий или индий (электронное строение внешнего уровня 5 р, валентность 3), то атомы примеси захватывают четвертый электрон и полупроводник обнаруживает проводимость р-типа. [c.186]

Строение внешней электронной оболочки атома Азот Фосфор Мышьяк Сурьма Висмут [c.427]

Многочисленные известные людям металлы химики делят на четыре типа в соответствии с электронным строением металлы (щелочные, щелочноземельные, магний и бериллий), р-металлы (алюминий, галлий, индий, таллий, олово, свинец, сурьма, висмут, полоний), ё- и / металлы (которые иногда объединяют термином переходные металлы ). А какие металлы относятся к черным, цветным и малым [c.210]

Размещению известных Менделееву европия, гадолиния, тербия, гольмия, эрбия, тулия в девятом ряду препятствовало полное несходство их с серебром, кадмием, индием, оловом, сурьмой, теллуром и йодом, под которыми были оставлены места (см. табл. 2). Не зная электронного строения элементов, нельзя было определить, что лантаноиды не являются аналогами элементов главных подгрупп и d-переходных металлов, а образуют самостоятельные третьи подгруппы /-переходных металлов. Открытие лютеция и гафния привело к перемещению иттербия во Пс подгруппу, а церия из подгруппы титана в IV подгруппу. Совершенно так же открытие советским ученым Н. И. Флеровым с сотрудниками в 1964 г. элемента № 104, являющегося аналогом гафния, исключает возможность размещения тория, протактиния и урана в подгруппах d-переходных металлов под гафнием, танталом и вольфрамом, поскольку нельзя в клетку, где поме- [c.24]

На основании электронного строения атомов р-элементов IV и V групп, изменения их атомных радиусов, их металлических и неметаллических свойств решите вопрос об изменении наиболее устойчивой степени окисления этих элементов по группам. Ответ мотивируйте составлением уравнений реакций растворения в азотной кислоте а) углерода, кремния, олова, свинца б) мышьяка, сурьмы, висмута. [c.67]

Подгруппа мышьяка. Мышьяк. Элементы подгруппы мышьяка — мышьяк, сурьма и висмут — имеют во внешнем квантовом слое атомов такое же число электронов, как азот и фосфор. Однако они отличаются строением предпоследнего квантового слоя, который содержит 18 электронов . Этим объясняется зна- [c.274]

Электролиз расплавленных солей подчиняется тем же основным законам, которые выведены для электрохимии водных растворов. Ток через расплавленные соли проходит так же, как и в водных растворах электролитов, с помощью ионов, поэтому электролиз солевых расплавов подчиняется законам Фарадея. Электропроводность солевых расплавов при высоких температурах несколько выше, чем электропроводность водных электролитов при комнатной температуре. Положение металлов в ряде напряжений для расплавленных солей [364] и в водных электролитах принципиально мало различается между собой. Как и в водных растворах, наиболее отрицательные значения электродных потенциалов имеют щелочные и щелочноземельные металлы более положительные потенциалы имеют сурьма, висмут, медь, ртуть и серебро. Электродные потенциалы одних и тех же металлов в расплавленных хлоридах, бромидах и йодидах сравнительно мало отличаются. Это объяснимо, если считать, что электродные потенциалы металлов в основном определяются, электронным строением атомов, т. е. положением их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Как и в водных электролитах, электроосаждение металлов из солевых расплавов протекает с поляризацией, однако степень ее значительно меньше, чем в водных растворах. Электролиз расплавленных солей проводится при высоких температурах в электролизерах, обычно имеющих огнеупорную футеровку, диафрагму, отделяющую анодное пространство от катодного. В ряде случаев необходима герметизация электролизера или защитная атмосфера. [c.102]

Внутреннее строение атома В1 роднит его не только с мышьяком и сурьмой, что естественно, но и со многими другими металлами. В атоме висмута есть предпоследний 18-электронный слой (слой типа купро ), который характерен для свинца, а также меди и ее аналогов (Ап, Ag). Интересно, что с этими же элементами висмут нередко бывает связан в рудных месторождениях. [c.240]

Мышьяк Аз (5-10 %), сурьма 8Ь (110″ %) и висмут В1 (2-10″ %). Строение электронных оболочек атомов этих элементов отличается от такового для азота и фосфора. Второй снаружи энергетический уровень в атомах мышьяка, сурьмы и висмута содержит 18 электронов (п—1)5 (тг—1)р (/г—1) 1 . В связи со значительным ростом радиусов атомов и уменьшением энергии ионизации атомы этих элементов могут превращаться в положительно заряженные ионы Однако восстановительные свойства их [c.364]

Радиусы атомов рутения (1,30), родия (1,34) и палладия (1,37) больше, чем металлов подгруппы железа, что создает геометрические предпосылки для образования более сложных силицидов. Строение электронных оболочек этих металлов характеризуется заканчивающимся заполнением Л 4с -слоя и началом заполнения (кроме палладия) ОдЗ-слоя. Следующие за ними пять элементов (серебро, кадмий, индий, олово, сурьма) не образуют силицидов, а теллур и йод дают лишь малостойкие соединения с кремнием. Можно предполагать, что теплоты образования и температуры плавления силицидов рассматриваемых металлов должны понижаться от рутения к палладию. Отсутствие соответствующих термодинамических данных о силицидах металлов группы палладия и диаграмм состояния систем Ки—51 и КЬ—51 лишают возможности более подробно выявить имеющиеся здесь закономерности. Судя по диаграмме состояния системы Рс1—51, температуры плавления силицидов рутения и родия должны быть относительно невысокими (едва ли выше 1400—1500°). Все изученные силициды рутения, родия и палладия образуются с уменьшением объема (см. табл. 2). [c.205]

Больщинство известных химических элементов, находясь в виде простых веществ, представляют собой металлы. Некоторые элементы (германий, мышьяк, сурьма, алюминий) в одних условиях ведут себя как металлы, в других условиях — как неметаллы. Все металлы имеют на внешнем энергетическом уровне небольшое число валентных электронов — электронные конфигурации металлов представлены в табл. I. Повторение химических свойств металлов обусловлено периодическим повторением строения электронных конфигураций внешних электронных уровней. [c.317]

Ядерный гамма-резонанс (эффект Мессбауэра) позволяет получать ценную информацию о строении электронных оболочек атомов, содержащих мессбауэровские ядра. Существенным недостатком метода является ограниченность числа элементов, практически доступных для исследования. В настоящей работе сделана попытка преодолеть это ограничение, используя результаты мессбауэровских измерений на ядрах 5п 9 и 5Ь 21 атомов олова и сурьмы, входящих в состав соединений, а также на ядрах Ре примесных ато.мов железа в качестве критерия применимости различных подходов при теоретическом расчете эффективных зарядов атомов в соединениях рассматриваемого типа. [c.148]

Валентная электронная конфигурация всех элементов VA-группы— ns np , т. е. на внешнем энергетическом (валентном) уровне они содержат 2 спаренных s-электрона и 3 неспаренных (в соответствии с правилом Гунда) электрона на трехкратно вырожденном р-уровне. Однако между элементами этой группы существуют и различия в электронном строении. Так, у фосфора в отличие от азота впервые появляется вакантный внешний М-уровепь, что обусловливает возможность промотирования одного 35-электрона с образованием пятиковалентного состояния, которое, как известно, отсутствует у азота. У мышьяка, сурьмы и висмута к вакантному -уровню добавляется еще в отличие от фосфора полностью завершенный внутренний (п—1) -уровень, а у висмута, следующего за лентаноидами, кроме того, и 4/ -уровень. [c.282]

Наличие заполненных предвнешних (п—l)d- и (п—2)/-уровней сверх оболочки предыдущего благородного газа накладывает отпечаток на свойства элементов подгруппы мышьяка. Отметим, что между собой мышьяк, сурьма и висмут являются полными электронными аналогами и отличаются с точки зрения электронного строения от типических элементов VA-группы — азота и фосфора, т. е. по отношению к ним являются неполными электронными аналогами. [c.282]

Строение атома хлора обусловливает его сильно выраженные окислительные свойства. Он легко отнимает электроны от атомов других элементов и превращается в отрицательно заряженный ион. Обладая большим сродством к электрону, хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами, причем многие реакции идут очень энергично, с выделением тепла и света. Например, если внести мелко измельченную сурьму в цилиндр, наполненный хлором, она воспламенится [c.196]

Свойства атомов. Сопоставление внутренних электронных остовов, валентных и вакантных подуровней показывает, что различия в физических и химических свойствах элементов обусловлены в основном особенностями строения электронных оболочек атомов (табл. 19.2). Атомы элементов этой подгруппы имеют совпадающие по строению валентные подуровни (пз пр ), различные электронные остовы и вакантные подуровни. Два электрона валентных з-подуровней спарены, три электрона р-подуровней заселяют орбитали этих подуровней по одному. Электронная структура азота выделяется отсутствием вакантных подуровней, энергетически близких к наполовину заполненному 2р-подуровню. У фосфора есть один вакантный с -подуровень, а мышьяк, сурьма и висмут имеют несколько вакантных подуровней, близко расположенных к валентным подуровням. [c.383]

Исследования элементов при высоких давлениях, кардинальным образом изменяющих строение и степень перекрытия внешних электронных оболочек, привели к обнаружению неизвестных ранее модификаций рубидия, цезия, бария, галлия, индия, таллия, кремния, германия, олова, свинца, сурьмы, висмута, титана, циркония и других элементов. Круг полиморфных металлов расширился настолько, что можно полагать, что в природе вообще не существует элементов, сохраняющих одну и ту же структуру в достаточно широком диапазоне давлений и температур. [c.196]

Подгруппа иьппьяка. Характеристика элементов УА-группы. Валентная электронная конфигурация всех элементов УА-Г1зуппы — пз пр , т.е. на внешнем энергетическом (валентном) уровне они содержат два спаренных -электрона и три неспаренных электрона на трехкратно вырожденном пр-уровне. Однако между элементами этой группы существуют и р личия в электронном строении. У мышьяка, сурьмы и висмута к вакантному пс(-уровню добавляется еще в отличие от фосфора полностью завершенный внутренний (п — 1) -уровень, а у висмута, следующего за лантаноидами, кроме того, и 4/ -уровень. В силу наличия внутренних и /оболочек, экранирующих внешние электроны, в ряду Аз — 8Ь — В1 проявляется вторичная периодичность. В результате этого для среднего элемента ряда — сурьмы — степень окисления +5 оказывается более стабильной, чем для мышьяка и висмута. [c.417]

В результате оба атома образуют ковалентные а-связи с тремя заместителями, например КзАз или Кз5Ь, причем орбитали центрального атома оказываются средними между Зр-орби-талями, требующими угла 90° между связями, и хр -гибридизо-ванными орбиталями, требующими углов около 109,5° [1]. Как и следовало ожидать из электронного строения и по аналогии с такими же соединениями фосфора, соединения трехвалентного мышьяка и сурьмы являются основаниями Льюиса и образуют четвертичные соли. [c.302]

Свойства элементов и простых веществ закономерно изменяются в подгруппе с ростом радиуса атомов и уменьшением энергии ионизации, как это можно видеть из табл. 27. Азот и фосфор — типичные неметаллы, т. е. кислотообразователи. Различия в строении предвнеш-него электронного уровня у атомов фосфора и мышьяка меньше сказываются на изменении свойств элементов, чем при переходе от кремния к германию в IVA-подгруппе. У мышьяка сильнее выражены неметаллические свойства. У сурьмы неметаллические и металлические свойства проявляются приблизительно в одинаковой степени. Для висмута характерно преобладание металлических (основных) свойств. [c.339]

Ион [5Ь(С204) з] образует устойчивые соли. Он, как было установлено, имеет строение неполной пентагональной пирамиды (рис. 17.3), в которой одно из аксиальных положений занимает неподеленная электронная пара. Комплексы трехвалентной сурьмы с винной кислотой подробно изучены и более 300 лет используются в медицине как рвотный камень .

Структура аниона этой, соли К2[5Ь2( /-С4Н20б)2]-ЗНгО показана на рис. 17.4. [c.350]

Пятикоординационная сурьма обычно имеет тригонально-бипирамидальную координацию. Как уже отмечено выше (см. стр. 96), основные особенности геометрии тригонально-бипира-мидальных молекул хорошо объясняются теорией отталкивания электронных пар. Наиболее характерной чертой является расположение более электроотрицательных заместителей в аксиальных положениях. Такое строение имеют молекулы КзМХ2 и К4МХ, основные геометрические параметры которых приведены в табл. 31. [c.147]

Установлено, что октаэдрическое строение имеет анион [ТеС1б] . Подобно комплексному аниону сурьмы (П1) (см. с. 178) рассматриваемый анион, кроме шести связывающих пар электронов, имеет одну неподеленную пару. Если бы эта пара влияла на геометрию аниона, следовало бы ожидать возникновения искаженной октаэдрической структуры. Тот факт, что эти ионы имеют достаточно правильную форму, является одним из многих, предупреждающих нас не следует рассчитывать, будто теория применима во всех случаях. Следовательно, как и в случае сурьмы, неподеленная пара не влияет на стереохимию, т. е. она должна находиться на s-орби али. Тогда у читателя может возникнуть вопрос, почему для объяснения стереохимии ионов [ТеХз]- учет неподеленной пары был необходим. Простейший ответ состоит в том, что центральный атом стремится иметь возможно более высокую симметрию по отношению к своему электронному окружению на этом основании октаэдрическая конфигурация оказывается предпочтительнее. Однако в следующем разделе (на примере ХеРб) мы увидим, что это утверждение верно не во всех случаях. [c.191]

Фосфор и мышьяк в своих кислородных кислотах и их анионах имеют координационное число четыре, поскольку атомы кислорода расположены вокруг центрального атома тетраэдрически. Иначе ведет себя сурьма, которая проявляет по отношению к кислороду координационное число, равное шести, и атомы кислорода располагаются октаэдрически. Очевидно, строение этих кислородных кислот и их анионов определяется прежде всего координационным числом по отношению к кислороду и соответствующим атомам, а затем электронной конфигурацией (или их валентностью). [c.458]

Sb Информация об элементе сурьмы: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

История сурьмы

Элемент Сурьма был обнаружен неизвестными в году. 3000 г. до н.э. в неизвестном месте . Сурьма получил свое название от греческих «anti», «против», и monos, «одинокий» (stibium на латыни).

Присутствие сурьмы: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание сурьмы во Вселенной, Солнце, Метеоритах, Земная кора, океаны и человеческое тело.

Кристаллическая структура сурьмы

Сурьма имеет твердую структуру Simple Trigonal.

Кристаллическую структуру можно описать с помощью ее элементарной ячейки. Элементарные ячейки повторяются в три пространственное пространство для формирования конструкции.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

а	b	c
430.7	430,7	1127,3 вечера

и углы между ними Углы решетки (альфа, бета и гамма).

альфа	бета	гамма
π / 2	π / 2	2 π / 3

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором атомных положений ( x _i, y _i, z _i), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможно симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются отдельными.

Атомные и орбитальные свойства сурьмы

Атомы сурьмы имеют 51 электрон и структура электронной оболочки [2, 8, 18, 18, 5] с символом атомного члена (квантовые числа) ⁴ S _3/2.

Оболочечная структура сурьмы – количество электронов на энергию уровень

n		с	п.	d
1	К	2
2	L	2	6
3	M	2	6	10
4	N	2	6	10
5	O	2	3

Основное состояние электронной конфигурации сурьмы – нейтральный Атом сурьмы

Электронная конфигурация нейтрального атома сурьмы в основном состоянии [Кр] 4д10 5с2 5п3. Часть конфигурации сурьмы, которая эквивалентна благородному газу предыдущий период сокращенно обозначается [Kr]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используются сокращенные обозначения. валентные электроны 4d10 5s2 5p3, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтральной Сурьмы

Полная электронная конфигурация основного состояния для атома сурьмы, несокращенная электронная конфигурация

1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3d10 4с2 4п6 4д10 5с2 5п3

Атомная структура сурьмы

Атомный радиус сурьмы 133 пм, а его ковалентный радиус 138 пм.

Атомный спектр сурьмы

Химические свойства сурьмы: Энергии ионизации сурьмы и сродство к электрону

Сродство к электрону сурьмы составляет 103,2 кДж / моль.

Энергия ионизации сурьмы

см. В таблице ниже.

Число энергии ионизации	Энтальпия – кДж / моль
1	834
2	1594.9
3	2440
4	4260
5	5,4 × 103
6	1,04 × 104

Физические свойства сурьмы

Физические свойства сурьмы см. В таблице ниже.

Плотность	6. 697 г / см3
Молярный объем	18.1812751978 см3

Эластичные свойства

Твердость сурьмы – Испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства сурьмы

Сурьма – проводник электричества. Ссылаться на Таблица ниже электрические свойства сурьмы

Теплопроводность и теплопроводность сурьмы

Магнитные свойства сурьмы

Оптические свойства сурьмы

Акустические свойства сурьмы

Термические свойства сурьмы – энтальпии и термодинамика

Термические свойства сурьмы

см. В таблице ниже.

Энтальпия сурьмы

Изотопы сурьмы – ядерные свойства сурьмы

Изотопы родия. Встречающаяся в природе сурьма имеет 2 стабильных изотопа – 121Сб, 123Сб.

Изотоп	% Изобилие	Т половина	Режим распада
103Сб
104Сб
105Сб
106Сб
107Сб
108Сб
109Сб
110Сб
111Сб
112Сб
113Сб
114Сб
115Сб
116Сб
117Сб
118Сб
119Сб
120Сб
121Сб	57. 21%	Стабильный	Нет данных
122Сб
123Сб	42. 79%	Стабильный	Нет данных
124Сб
125Сб
126Сб
127Сб
128Сб
129Сб
130Сб
131Сб
132Сб
133Сб
134Сб
135Сб
136Сб
137Сб
138Сб
139Сб

Нормативно-правовое регулирование и здравоохранение – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск в базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химического реестра

Изучите нашу интерактивную таблицу Менделеева

Сравнение элементов периодической таблицы