Строение атома теллура схема: Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1

H

1.008

2

He

4.003

3

Li

6.938

4

Be

9.012

5

B

10.806

6

C

12.01

7

N

14.006

8

O

15.999

9

F

18.998

10

Ne

20.18

11

Na

22.99

12

Mg

24.304

13

Al

26.982

14

Si

28.084

15

P

30.974

16

S

32.059

17

Cl

35.446

18

Ar

39.948

19

K

39.098

20

Ca

40.078

21

Sc

44.956

22

Ti

47.867

23

V

50.942

24

Cr

51. 996

25

Mn

54.938

26

Fe

55.845

27

Co

58.933

28

Ni

58.693

29

Cu

63.546

30

Zn

65.38

31

Ga

69.723

32

Ge

72.63

33

As

74.922

34

Se

78.971

35

Br

79.901

36

Kr

83.798

37

Rb

85.468

38

Sr

87.62

39

Y

88.906

40

Zr

91.224

41

Nb

92.906

42

Mo

95.95

44

Ru

101.07

45

Rh

102.906

46

Pd

106.42

47

Ag

107.868

48

Cd

112.414

49

In

114.818

50

Sn

118.71

51

Sb

121.76

52

Te

127.6

53

I

126.904

54

Xe

131.293

55

Cs

132.905

56

Ba

137.327

57

La

138.905

72

Hf

178. 49

73

Ta

180.948

74

W

183.84

75

Re

186.207

76

Os

190.23

77

Ir

192.217

78

Pt

195.084

79

Au

196.967

80

Hg

200.592

81

Tl

204.382

82

Pb

207.2

83

Bi

208.98

58

Ce

140.116

59

Pr

140.908

60

Nd

144.242

62

Sm

150.36

63

Eu

151.964

64

Gd

157.25

65

Tb

158.925

66

Dy

162.5

67

Ho

164.93

68

Er

167.259

69

Tm

168.934

70

Yb

173.045

71

Lu

174.967

90

Th

232.038

91

Pa

231.036

92

U

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

© 2015-2022 – K-Tree.ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Теллур, свойства атома, химические и физические свойства

Теллур, свойства атома, химические и физические свойства.

 

Поделиться в:

 

 

Te 52  Теллур

127,60(3)      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁴

 

Теллур — элемент периодической системы химических элементов Д.  И. Менделеева с атомным номером 52. Расположен в 16-й группе (по старой классификации — главной подгруппе шестой группы), пятом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула теллура. Формула теллура. Строение атома теллура

Изотопы и модификации теллура

Свойства теллура (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства теллура

Химические свойства теллура. Взаимодействие теллура. Химические реакции с теллуром

Получение теллура

Применение теллура

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула теллура. Формула теллура. Строение атома теллура:

Теллур (лат. Tellurium, от лат. tellus, родительный падеж telluris,  – «Земля») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Te и атомным номером 52. Расположен в 16-й группе (по старой классификации – главной подгруппе шестой группы), пятом периоде периодической системы.

Теллур – неметалл. Относится к группе халькогенов,  а также к полуметаллам. Редкий, рассеянный элемент.

Теллур обозначается символом Te.

Как простое вещество теллур при нормальных условиях представляет собой хрупкое, серебристо-белое вещество с металлическим блеском.

Молекула теллура одноатомна.

Химическая формула теллура Te.

Электронная конфигурация атома теллура 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁴. Потенциал ионизации (первый электрон) атома теллура равен 869,3 кДж/моль (9,009808(6)  эВ).

Строение атома теллура. Атом теллура состоит из положительно заряженного ядра (+52), вокруг которого по пяти оболочкам движутся 52 электрона. При этом 46 электронов находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поскольку теллур расположен в пятом периоде, оболочек всего пять. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья и четвертая – внутренние оболочки представлены s-, р- и d-орбиталями. Пятая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома теллура на 5s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 5p-орбитали – два спаренных и два неспаренных электрона. В свою очередь ядро атома теллура состоит из 52 протонов и 76 нейтронов. Теллур относится к элементам p-семейства.

Радиус атома теллура (вычисленный) составляет 123 пм.

Атомная масса атома теллура составляет 127,60(3) а. е. м.

Теллур, свойства атома, химические и физические свойства

 

Изотопы и модификации теллура:

 

Свойства теллура (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения*
101	Название	Теллур
102	Прежнее название
103	Латинское название	Tellurium
104	Английское название	Tellurium
105	Символ	Te
106	Атомный номер (номер в таблице)	52
107	Тип	Неметалл
108	Группа	Полуметалл, халькоген
109	Открыт	Франц Йозеф Мюллер, Австрия, 1782 г.
110	Год открытия	1782 г.
111	Внешний вид и пр.	Хрупкое, серебристо-белое вещество с металлическим блеском
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	2 аллотропные модификации: – α-теллур (кристаллический, металлический теллур) с гексагональной кристаллической решёткой, – аморфный теллур в виде чёрно-коричневого порошка
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	9,9·10-8 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	9,0·10-7 %
122	Содержание в Солнце (по массе)
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,00021 %
124	Содержание в организме человека (по массе)
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	127,60(3) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p4
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N18 O6 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	123 пм
205	Эмпирический радиус атома*	140 пм
206	Ковалентный радиус*	138 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Te2- 207 (6) пм, Te4+ 111 (6) пм, Te6+ 70 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	206 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	52 электрона, 52 протона, 76 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент p-семейства
211	Период в периодической таблице	5
212	Группа в периодической таблице	16-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 6-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	2, -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6
302	Валентность	II, IV, VI
303	Электроотрицательность	2,1 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	869,3 кДж/моль (9,009808(6)  эВ)
305	Электродный потенциал	Te + 2e– → Te 2-, Eo = -1,14 В
306	Энергия сродства атома к электрону	190,161(1) кДж/моль (1,970875(7) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность*	6,24 г/см3 (при 0 °C/20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 5,70 г/см3 (при температуре плавления 449,51 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	449,51 °C (722,66 K, 841,12 °F)
403	Температура кипения*	988 °C (1261 K, 1810 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*	17,49 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*	114,1 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,202 Дж/г·K (при 25 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	25,73 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	20,4487 см³/моль
412	Теплопроводность	1,97-3,38 Вт/(м·К) (при стандартных условиях)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1	α-теллур (кристаллический, металлический теллур)
512	Структура решётки	Гексагональная
513	Параметры решётки	a = 4,457 Å, c = 5,929 Å
514	Отношение c/a	1,330
515	Температура Дебая
516	Название пространственной группы симметрии	P3121
517	Номер пространственной группы симметрии	152
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	13494-80-9

Примечание:

100* Данные в таблице приводятся применительно к кристаллическому, металлическому теллуру.

205* Эмпирический радиус атома теллура согласно [1] и [3] составляет 140 пм и 160 пм соответственно.

206* Ковалентный радиус теллура согласно [1] и [3] составляет 138±4 пм и 136 пм соответственно.

401* Плотность теллура согласно [3] составляет 6,25 г/см³ (при 25 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело).

402* Температура плавления теллура согласно [3] и [4] составляет 449,55 °С (722,7 K, 841,19 °F) и 449,8 °С (722,95 K, 841,64 °F) соответственно.

403* Температура кипения теллура согласно [3] и [4] составляет 989,85 °C (1263 K, 1813,73 °F) и 990 °С (1263,15 K, 1814 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) теллура согласно [3] и [4] составляет 17,91 кДж/моль и 17,5 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) теллура согласно [3] и [4] составляет 49,8 кДж/моль и 51 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоемкость теллура согласно [3] составляет 25,8 Дж/(K·моль).

 

Физические свойства теллура:

 

Химические свойства теллура. Взаимодействие теллура. Химические реакции с теллуром:

 

Получение теллура:

 

Применение теллура:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

1. 1. Водород
2. 2. Гелий
3. 3. Литий
4. 4. Бериллий
5. 5. Бор
6. 6. Углерод
7. 7. Азот
8. 8. Кислород
9. 9. Фтор
10. 10. Неон
11. 11. Натрий
12. 12. Магний
13. 13. Алюминий
14. 14. Кремний
15. 15. Фосфор
16. 16. Сера
17. 17. Хлор
18. 18. Аргон
19. 19. Калий
20. 20. Кальций
21. 21. Скандий
22. 22. Титан
23. 23. Ванадий
24. 24. Хром
25. 25. Марганец
26. 26. Железо
27. 27. Кобальт
28. 28. Никель
29. 29. Медь
30. 30. Цинк
31. 31. Галлий
32. 32. Германий
33. 33. Мышьяк
34. 34. Селен
35. 35. Бром
36. 36. Криптон
37. 37. Рубидий
38. 38. Стронций
39. 39. Иттрий
40. 40. Цирконий
41. 41. Ниобий
42. 42. Молибден
43. 43. Технеций
44. 44. Рутений
45. 45. Родий
46. 46. Палладий
47. 47. Серебро
48. 48. Кадмий
49. 49. Индий
50. 50. Олово
51. 51. Сурьма
52. 52. Теллур
53. 53. Йод
54. 54. Ксенон
55. 55. Цезий
56. 56. Барий
57. 57. Лантан
58. 58. Церий
59. 59. Празеодим
60. 60. Неодим
61. 61. Прометий
62. 62. Самарий
63. 63. Европий
64. 64. Гадолиний
65. 65. Тербий
66. 66. Диспрозий
67. 67. Гольмий
68. 68. Эрбий
69. 69. Тулий
70. 70. Иттербий
71. 71. Лютеций
72. 72. Гафний
73. 73. Тантал
74. 74. Вольфрам
75. 75. Рений
76. 76. Осмий
77. 77. Иридий
78. 78. Платина
79. 79. Золото
80. 80. Ртуть
81. 81. Таллий
82. 82. Свинец
83. 83. Висмут
84. 84. Полоний
85. 85. Астат
86. 86. Радон
87. 87. Франций
88. 88. Радий
89. 89. Актиний
90. 90. Торий
91. 91. Протактиний
92. 92. Уран
93. 93. Нептуний
94. 94. Плутоний
95. 95. Америций
96. 96. Кюрий
97. 97. Берклий
98. 98. Калифорний
99. 99. Эйнштейний
100. 100. Фермий
101. 101. Менделеевий
102. 102. Нобелий
103. 103. Лоуренсий
104. 104. Резерфордий
105. 105. Дубний
106. 106. Сиборгий
107. 107. Борий
108. 108. Хассий
109. 109. Мейтнерий
110. 110. Дармштадтий
111. 111. Рентгений
112. 112. Коперниций
113. 113. Нихоний
114. 114. Флеровий
115. 115. Московий
116. 116. Ливерморий
117. 117. Теннессин
118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Источники:

1. https://en.wikipedia.org/wiki/Tellurium
2. https://de. wikipedia.org/wiki/Tellur
3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Теллур
4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=262
5. https://chemicalstudy.ru/tellur-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

теллур атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле теллура теллур
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 2 196

Теллур, атомарная структура – Стоковая фотография – C018/3733

Похоже, вы используете старый веб-браузер, который не поддерживается. Некоторые части этого веб-сайта могут работать некорректно. Пожалуйста, используйте более новый веб-браузер.

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

C018/3733

Управление правами

74,5 МБ (74,0 МБ со сжатием)

5197 x 5008 пикселей

43,9 x 42,4 см ⏐ 17,3 х 16,7 дюйма (300 точек на дюйм)

Это изображение недоступно для покупки в вашей стране.

Пожалуйста, свяжитесь с вашим менеджером по работе с клиентами, если у вас есть какие-либо вопросы.

Запрос

Цена Добавить в корзину Удалять ДОБАВИТЬ НА ДОСКУ Делиться

Купить Распечатать

Кредит

КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА КАРЛОС КЛАРИВАН / НАУЧНАЯ ФОТОБИБЛИОТЕКА

Заголовок

Теллур (Te). Схема ядерного состава, электронной конфигурации, химических данных и валентных орбиталей атома теллура-128 (атомный номер: 52), изотопа этого элемента. Ядро состоит из 52 протонов (красный) и 76 нейтронов (оранжевый). 52 электрона (белые) последовательно занимают доступные электронные оболочки (кольца). Стабильность внешних (валентных) электронов элемента определяет его химические и физические свойства. Теллур – это металлоид в группе 16, периоде 5 и р-блоке периодической таблицы. Он имеет температуру плавления 450 градусов по Цельсию. Редкий элемент, он используется в основном в сплавах, солнечных панелях и полупроводниках.

Сведения о выпуске

Разрешение модели не требуется. Разрешение собственности не требуется.

Ключевые слова

• 5p
• 5п4
• 5с
• 5с2
• а.е.м.
• атом
• атомный
• атомный номер
• атомных орбиталей
• атомный радиус
• атомный вес
• черный фон
• химические данные
• химические свойства
• химическое свойство
• химия
• схема
• электронная конфигурация
• номер электрона
• электронная оболочка
• электронный
• электронов
• элемент
• элементаль
• элементов
• уровней энергии
• группа 16
• иллюстрация
• изотоп
• уровень
• уровней
• металлоид
• металлоиды
• нейтрон
• нейтрон номер
• нейтронов
• ядерный
• ядерные данные
• нуклон
• нуклонов
• ядро ​​
• орбитальный
• орбитальные типы
• орбиталей
• р блок
• р-блок
• период 5
• физическая химия
• физические свойства
• физическое имущество
• вечера
• протон номер
• квантовая химия
• оболочка
• каркасная конструкция
• снаряды
• простая электронная конфигурация
• твердый
• твердые вещества
• структурный
• структура
• субатомный
• субатомный
• подоболочка
• подоболочек
• символ
• тэ
• теллур
• теллур-128
• валентная орбиталь
• волновая функция

Димер теллура и его анион

• DOI:10. 1080/002689797170202
• Идентификатор корпуса: 97440381

 @article{Heinemann1997TheTD,
 title={Димер теллура и его анион},
 автор={Кристоф Хайнеманн и Вольфрам Кох},
 журнал={Молекулярная физика},
 год = {1997},
 объем = {92},
 страницы = {463-470}
}. был построен для теллура. Используя этот набор в сочетании с релятивистски скорректированным взаимодействием множественных эталонных конфигураций и связанными кластерными волновыми функциями, были определены потенциальные кривые основного и спектроскопически наиболее важных возбужденных состояний нейтрального и анионного димера теллура. Прогнозы спектроскопических констант и энергетических деталей, таких как… 
 Просмотр через Publisher
 Электронный спектр сульфида селена — теоретическое исследование 
 S. Sinnecker, W. Koch
 Химия
 2000
10
10
10
10
 электронные состояния молекулы SeS были исследованы с использованием высокоуровневых неэмпирических квантово-химических методов. методы взаимодействия многоэталонных конфигураций и типа связанного кластера.…
 Пересмотр кластеров теллура (Ten; n = 2–8) с использованием методов ab initio 
 H. Abdallah
 Химия
 2020
 Оптимизированные геометрии и частоты колебаний кластеров Te n = 2–8 рассчитаны с использованием ab initio молекулярно-орбитальной теории в B3LYP, BHP, BLYH, MP2 уровни приближения. Мы нашли...
 Чем отличаются кластеры Te — исследование из первых принципов 
 Расчеты электронной структуры на основе теории функционала плотности проведены для получения геометрий, соответствующих трем низшим значениям энергии для Tey (y = 2 − 20 ) кластеры. Сравнение…
 Измерения времени жизни и сечения полной релаксации некоторых колебательно-колебательных уровней B0u+-состояния Te2 с помощью лазерной спектроскопии 
 A. Polo, A. Pardo, J.J. Camacho, J. Poyato
 Физика, химия
 Структура жидких сплавов цезий-висмут, изученная методом нейтронографии 
 С. Аарт, В. Верховен, П. Веркерк, В. Лугт
 Материаловедение
 20400
1
 Нейтронографические эксперименты были проведены для двух жидких сплавов составов CsBi и Cs3Bi2. Результаты показывают, что, вероятно, полианионы со средним числом атомов Bi около двух…
 Кварцевые волокна, легированные теллуром: спектроскопические свойства и природа активных центров 
 А. Зленко, В. Машинский, В. Плотниченко
 Химия
 2016
 Изготовлены заготовка и дырчатые волокна с составом сердцевины Te:SiO2. Исследованы спектроскопические свойства волокон, вытянутых в различных окислительно-восстановительных условиях. Интенсивные полосы поглощения вблизи 430,…
 Природа халькогеновых центров окраски в твердых телах ультрамаринового типа 
 D. Reinen, G. Lindner
 Химия
 1999
 Голубые минералы и драгоценные камни всегда привлекали внимание человека. В частности, лазурит высоко ценился и использовался как драгоценный камень и как пигмент. Соединение-хозяин…
 Оптические свойства экстремальных нанопроволок теллура, сформированных в каналах субнанометрового диаметра 
 В. Поборчий, Александр Фокин, А. Шкляев
 Физика
 Nanoscale Advances
 2022
 Отдельные теллуровые (Te) спинтронные свойства привлекают большое внимание уникальными электронными и нанопроволочными свойствами. Здесь мы инкапсулируем Te из расплава в каналы цеолитов AFI (∼0,73…
 Ab initio изучение малых кластеров теллуридов металлов чеканки AunTem (n, m = 1, 2) 
 Q. Rong, F. Liu, Xinying Ли, Ю. Ф. Чжао, С. Цзин
 Химия
 2007
 Методом МП2 определены геометрии наиболее стабильных изомеров теллуридных систем золота AuTe, Au2Te и AuTe2. Аспект взаимодействия золота и теллурида, электронная корреляция и…
 ПОКАЗАНЫ 1-10 ИЗ 18 ССЫЛОК
 СОРТИРОВАТЬ ПОРелевантности Наиболее влиятельные статьиНедавность
 Свойства основного и возбужденного состояний нейтральных и анионных димеров и тримеров селена.
 Хайнеманн, Кох, Линднер, Райнен, Видмарк
 Химия
 Физический обзор. A, Атомная, молекулярная и оптическая физика
 1996
 Помимо точных предсказаний спектроскопических констант, сродства к электрону и матричных элементов переходов, особое внимание уделяется использованию вычисленных кривых потенциальной энергии димеров для интерпретации недавно исследовали специфические оптические свойства двухатомных разновидностей селена, встроенных в твердые матрицы-хозяева.
 MCSCF/6-31 G(d,p) Расчет констант одноэлектронного спин-орбитального взаимодействия в двухатомных молекулах 
 С. Косеки, Майкл В. Шмидт, М. Гордон
 Химия, физика
 1992
 Эффективные заряды ядер, которые являются эмпирическими параметрами в приближенном спин-орбитальном гамильтониане, определяются для первого - и элементы второго ряда периодической таблицы с использованием…
 Теоретическое исследование спектроскопических свойств Te2 
 К. Баласубраманян
 Химия, физика
 1987
 Метод взаимодействия состояния CASSCF 
 P. Malmqvist, B. Roos
, Физика
 1989
 Френкинг, Г. Штеффен, Д. Рейнен, М. Янсен, В. Ассенмахер 
 Химия
 1993
 2A2) при оптимизированной геометрии основного состояния X 2B1 теоретически предсказываются на уровне MRCI-SD…
 Теория связанных кластеров для высокоспиновых эталонных волновых функций с открытой оболочкой 
 P. Knowles, C. Hampel, H. Werner
 Химия, физика
 1993
 Метод связанных кластеров возбуждений (CCSD) рассматривается для случая эталонного детерминанта открытой оболочки Хартри–Фока, ограниченного по спину. Спин-орбитальный базис…
 Общее сокращение гауссовых базисных множеств. I. Атомные естественные орбитали для атомов первого и второго ряда 
 Дж. Альмлёф, П. Тейлор
 Химия
 1987
 Представлена ​​общая схема сжатия для гауссовых базисных наборов.