Строение и свойства атомов: АТОМ • Большая российская энциклопедия

8 класс. Сравните строение атомов.К § 9.

8 класс. Сравните строение атомов.К § 9.

osievskaja.narod.ru   МОУ ООШ 20 ст.Губерля г.Новотроицк Оренбургской обл.

Гостевая Пожалуйста, оставьте свои комментарии. Ученикам 8 класса К § 9. Упражнение 2 Сравните строение атомов… Для того, что бы сравнить строение атомов необходимо: 1. Привести строение этих атомов. 2. Проанализировать т.е. найти общее и отличия в строении атомов. 3. Вывод о свойствах рассмотренных атомов. Сравним строение атомов Na и Mg 1. Строение атомов Na и Mg: 2. Общее Различия 1. Число энергетических уровней – 3 2. следовательно одинаковый радиус атома. 1. Массовое число: для Na = 23 для Mg = 24 2. Различное число протонов: для Na = 11 для Mg = 12 3. Различное чило электронов на внешнем энергетическом уровне: для Na = 1е для Mg = 2е Вывод о свойствах рассмотренных атомов. Мы рассмотрели и проанализировали обшее и различия в строении атомов Na и Mg. На основании этого можно предсказать общее и различие в свойствах атомов Na и Mg 1. R(Na) = R(Mg) 2. На внешнем уровне натрия 1е. Для достижения завершённого уровня атом Na отдаёт этот 1е. На внешнем уровне у него остаётся 8е – это завершённый уровень. Отдача электронов характерна для атомов металлов. 3. На внешнем уровне магния 2е. Для достижения завершённого уровня атом Mg отдаёт 2е. На внешнем уровне у него остаётся 8е – это завершённый уровень. Отдача электронов характерна для атомов металлов . 4. Так как с энергетической точки зрения отдать 1е легче, чем 2е. Следовательно металлические свойства Na выражены сильнее, чем Mg. Можно записать так: Металлические свойства Na > Mg Найти: на osievskaja.narod.ru Народ.Ру Яндексе Сайт оош 20 г.Новотроицка guberlya20.ucoz.ru Химоза. Методическое объединение учителей.

© Осиевская   http://osievskaja.narod.ru/

Строение и свойства атомов химических элементов.

Введение

Геохимия – это наука о химическом составе Земли, ее оболочек и различных геологических образований, наука о законах миграции, концентрации и рассеяния химических элементов в различных геологических процессах.

Главная задача геохимии заключается в познании существа изучаемого геологического объекта на уровне химических элементов, выявлении закономерностей строения, условий и процессов его образования и принятия на этой основе практически важных решений.

В атомах выделяют ядро и электронную оболочку. Ядро сложено положительно заряженными протонами и лишенными заряда нейтронами. Количество протонов определяет положительный заряд ядра и номер химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Заряд ядра нейтрализуется отрицательно заряженными электронами, образующими электронную оболочку. Ее размер в сотни тысяч раз превосходит размер ядра. Поэтому размер атомов и ионов определяется их электронной оболочкой, а их масса, наоборот, определяется массой ядра, т.к. масса электрона в 1836 раз легче протона и в 1921 раз легче нейтрона. У некоторых химических элементов количество нейтронов в их ядрах может быть разным. Это определяет наличие у элемента изотопов с разной атомной массой.

Бывают изотопы стабильные и радиоактивные. Последние самопроизвольно распадаются, что сопровождается радиоактивным α -, β -, ∂ – излучением. Закон радиоактивного распада выражается в виде N _o=N_t* е^λtили N_t= N_{o *} е^–λt, где N_o– количество ядер радиоактивного элемента в начальный момент времени, N_t– то же самое по прошествии времени t, λ – константа распада, е – основание натурального логарифма. При содержании в источнике N радиоактивных ядер его радиационная активность (А) равна А = N _* λ и выражается в беккерелях (Бк), 1Бк = 1 _*с^-1, т.е. один распад в секунду. Главными радиоактивными элементами земной коры являются : U ²³⁸, Th²³², K⁴⁰, Rb⁸⁷. Их наибольшие концентрации характерны для кислых (граниты, гнейсы) и глинистых пород.

Электроны в атомах образуют оболочки, которые нумеруются, начиная от ядра. Номер оболочки представляет собой главное квантовое число, которое совпадает с номером периода в таблице Д.И.Менделеева. Поэтому в вертикальных столбцах таблицы Менделеева сверху вниз происходит увеличение размеров атомов, ионов и уменьшение потенциалов их ионизации.

Внутри каждой оболочки происходит заполнение электронами разрешенных квантовой механикой s-, p-, d-, f- подоболочек в последовательности увеличения их энергии. В горизонтальных рядах таблицы Менделеева слева направо вследствие возрастания заряда ядер происходит уменьшение размеров атомов, ионов и увеличение потенциалов их ионизации.

С точки зрения теории кислот и оснований Льюиса-Бренстеда-Усановича атомы, ионы присоединяющие электроны, являются кислотами, а атомы, ионы, отдающие электроны являются основаниями. Поэтому в соответствии с отмеченными выше тенденциями изменения потенциалов ионизации элементов в таблице Менделеева можно считать, что в вертикальных столбцах этой таблицы сверху вниз происходит усиление щелочных свойств элементов, а в горизонтальных ее рядах слева направо усиливаются кислотные свойства элементов.

Численно кислотность-щелочность элемента можно выразить величиной отношения I_n/r_i, где I_n – потенциал ионизации, r_i– ионный радиус. С увеличением этого отношения усиливаются кислотные свойства элементов. Для водных растворов часто используют потенциал Картледжа (ионный потенциал) W_i/r_i, где W_i – валентность иона, r_i – его радиус. С ростом этого потенциала усиливаются кислотные свойства ионов.

Обзор атомной структуры | Введение в химию |

 

Цель обучения

• Обсудить электронные и структурные свойства атома

---

Ключевые моменты

• Атом состоит из двух частей: ядра, которое находится в центре атома и содержит протоны и нейтроны, и внешней части атома, которая удерживает электроны на орбите вокруг ядра. ядро.
• Протоны и нейтроны имеют примерно одинаковую массу, около 1,67 × 10-24 грамма, которую ученые определяют как одну атомную единицу массы (а. е.м.) или один дальтон.
• Каждый электрон имеет отрицательный заряд (-1), равный положительному заряду протона (+1).
• Нейтроны — это незаряженные частицы, находящиеся внутри ядра.

---

Термины

• протонПоложительно заряженная субатомная частица, входящая в состав ядра атома и определяющая атомный номер элемента. Он весит 1 а.е.м.
• атом Наименьшее возможное количество вещества, которое все еще сохраняет свою идентичность как химический элемент, состоящий из ядра, окруженного электронами.
• нейтрон Субатомная частица, входящая в состав ядра атома. У него нет заряда. По массе он равен протону или весит 1 а.е.м.

---

Атом – это наименьшая единица вещества, сохраняющая все химические свойства элемента. Атомы объединяются, образуя молекулы, которые затем взаимодействуют, образуя твердые тела, газы или жидкости. Например, вода состоит из атомов водорода и кислорода, которые, объединившись, образуют молекулы воды. Многие биологические процессы посвящены расщеплению молекул на составные атомы, чтобы их можно было собрать в более полезную молекулу.

Атомные частицы

Атомы состоят из трех основных частиц: протонов, электронов и нейтронов. Ядро (центр) атома содержит протоны (положительно заряженные) и нейтроны (без заряда). Самые внешние области атома называются электронными оболочками и содержат электроны (отрицательно заряженные). Атомы обладают различными свойствами в зависимости от расположения и количества их основных частиц.

Атом водорода (H) содержит только один протон, один электрон и не содержит нейтронов. Это можно определить, используя атомный номер и массовое число элемента (см. понятие об атомных числах и массовых числах).

Структура атома Элементы, такие как гелий, изображенные здесь, состоят из атомов. Атомы состоят из протонов и нейтронов, расположенных внутри ядра, с электронами на орбиталях, окружающих ядро.

Атомная масса

Протоны и нейтроны имеют примерно одинаковую массу, примерно 1,67×10 ^-24 грамма. Ученые определяют это количество массы как одну атомную единицу массы (аму) или один дальтон. Несмотря на то, что протоны имеют одинаковую массу, они заряжены положительно, а нейтроны заряда не имеют. Следовательно, количество нейтронов в атоме вносит значительный вклад в его массу, но не в его заряд.

Электроны намного меньше по массе, чем протоны, и весят всего 9,11 × 10 ^-28 грамма, или около 1/1800 атомной единицы массы. Следовательно, они не вносят большого вклада в общую атомную массу элемента. При рассмотрении атомной массы принято игнорировать массу любых электронов и вычислять массу атома, основываясь только на числе протонов и нейтронов.

Электроны вносят большой вклад в заряд атома, так как каждый электрон имеет отрицательный заряд, равный положительному заряду протона. Ученые определяют эти заряды как «+1» и «-1». В незаряженном нейтральном атоме число электронов, вращающихся вокруг ядра, равно числу протонов внутри ядра. В этих атомах положительные и отрицательные заряды компенсируют друг друга, что приводит к атому без суммарного заряда.

Протоны, нейтроны и электроны И протоны, и нейтроны имеют массу 1 а.е.м. и находятся в ядре. Однако протоны имеют заряд +1, а нейтроны не заряжены. Электроны имеют массу примерно 0 а.е.м., вращаются вокруг ядра и имеют заряд -1.

Изучение свойств электронов Сравните поведение электронов с поведением других заряженных частиц, чтобы узнать свойства электронов, такие как заряд и масса.

Объем атомов

С учетом размеров протонов, нейтронов и электронов большая часть объема атома — более 99 % — фактически представляет собой пустое пространство. Несмотря на все это пустое пространство, твердые объекты не просто проходят друг через друга. Электроны, окружающие все атомы, заряжены отрицательно и заставляют атомы отталкиваться друг от друга, не позволяя атомам занимать одно и то же пространство. Эти межмолекулярные силы не позволяют вам провалиться сквозь такой объект, как ваш стул.

Интерактив: построй атом Постройте атом из протонов, нейтронов и электронов и посмотрите, как изменится элемент, заряд и масса. Тогда сыграйте в игру, чтобы проверить свои идеи!

Show Sources

Безграничный выбор и выбор высококачественного контента с открытой лицензией со всего Интернета. Данный конкретный ресурс использовал следующие источники:

«Безграничный».

http://www.boundless.com/ Безграничное обучение

CC BY-SA 3.0.

“нейтрон”.

http://en.wiktionary.org/wiki/neutron

Викисловарь

CC BY-SA 3.0.

“электрон”.

http://en.wiktionary.org/wiki/electron Викисловарь

CC BY-SA 3.0.

“протон”.

http://en. wiktionary.org/wiki/proton

Викисловарь

CC BY-SA 3.0.

“атом”.

http://en.wiktionary.org/wiki/atom

Викисловарь

CC BY-SA 3.0.

«Сунил Кумар Сингх, Основные типы сил. 27 октября 2013 г.».

http://cnx.org/content/m14044/latest/ OpenStax CNX

CC BY 3.0.

«Колледж OpenStax, биология. 16 октября 2013 г.».

http://cnx.org/content/m44390/latest/?collection=col11448/latest OpenStax CNX

CC BY 3.0.

«Колледж OpenStax, атомы, изотопы, ионы и молекулы: строительные блоки. 16 октября 2013 г.».

http://cnx.org/content/m44390/последние/Рисунок_02_01_01.jpg OpenStax CNX

CC BY 3.0.

Лицензии и атрибуции

Лицензионный контент CC, ранее опубликованный

• Boundless Chemistry. Предоставлено : Безграничное обучение. Лицензия : CC BY-SA: Attribution-ShareAlike

Atomic Properties

Atomic Properties

Обнаружено, что электроны, связанные с атомами, обладают измеримыми свойствами, которые демонстрируют квантование. Электроны обычно находятся в квантованных энергетических состояниях с самой низкой возможной энергией для атома, называемых основными состояниями. Электроны также могут находиться в более высоких «возбужденных состояниях», о чем свидетельствуют линейчатые спектры (например, спектр водорода), наблюдаемые, когда они возвращаются в основное состояние. Существование этих возбужденных состояний может быть продемонстрировано более непосредственно в экспериментах по столкновению, таких как эксперимент Франка-Герца. Другие свойства, связанные с уровнями энергии электрона, такие как орбитальный угловой момент и спин электрона, также квантуются и дают начало квантовым числам, используемым для характеристики уровней. Эти квантованные свойства связаны с периодической таблицей элементов, и требования принципа запрета Паули к квантовым числам можно рассматривать как источник периодичности. Периодическая таблица обеспечивает удобную основу для каталогизации других физических и химических свойств атомов. В то время как уровни энергии электронов водорода зависят только от главного квантового числа, уровни энергии в других атомах сильно зависят от орбитального квантового числа. Эти уровни показывают меньшую зависимость от полного углового момента. Эта зависимость может возникать из-за взаимодействий внутри атома, таких как спин-орбитальное взаимодействие, или может возникать только при приложении внешних полей. Когда применяются магнитные поля, происходит расщепление атомных энергетических уровней из-за эффекта Зеемана, а в ответ на электрические поля происходит расщепление, называемое эффектом Штарка. Энергии ионизации Атомные радиусы Многоэлектронные атомы: энергетические уровни Квантовые числа и уровни атомной энергии Квантовые процессы в атомах Свойства молекул

Индекс Концепции строения атома

Гиперфизика***** Квантовая физика R Nave

Назад

Квантовые числа, связанные с атомными электронами, наряду с принципом запрета Паули дают представление о построении атомных структур и наблюдаемых периодических свойствах. Нажмите, чтобы узнать больше. Порядок заполнения энергетических состояний электрона определяется энергией, при этом самое низкое доступное состояние в соответствии с принципом Паули заполняется следующим. Обозначение уровней соответствует схеме спектроскопической записи . Периодическая таблица Символы Льюиса Электронная конфигурация в оболочках

Index

Гиперфизика***** Квантовая физика R Nave

Назад

При исследовании строения и свойств атомов используется квантовая природа энергетических уровней атомных электронов. Оставить комментарий Отменить ответ Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться. Меню Поиск: