Свойства атомов. Их периодичность
Такие свойства атомов, как их размер, энергии ионизации и сродства к электрону, электроотрицательность, степень окисления связаны с электронной конфигурацией атома. В их изменении с увеличением порядкового номера элемента наблюдается периодичность.
Радиус атома– важная его характеристика. Чем больше атомный радиус, тем слабее удерживаются внешние электроны. И, наоборот, с уменьшением атомного радиуса электроны притягиваются к ядру сильнее.
В периоде атомный радиус, в общем, уменьшается слева направо. Это объясняется увеличением силы притяжения электронов с ростом заряда ядра. В подгруппах сверху вниз атомный радиус возрастает, так как в результате прибавления дополнительного электронного слоя увеличиваются объём атома, а значит, и его радиус.
Энергия ионизации (I) – это энергия, необходимая для отрыва
наиболее слабосвязанного электрона от
атома. Она обычно выражается в
электроно-вольтах (эВ). При отрыве
электрона от атома образуется
соответствующий катион.
Энергия ионизации для элементов одного периода возрастает слева направо с ростом заряда ядра. В подгруппе она уменьшается сверху вниз вследствие увеличения расстояния электрона от ядра.
Энергия ионизации связана с химическими свойствами элементов. Так, щелочные металлы, имеющие небольшую энергию ионизации, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Химическая инертность благородных газов обусловлена их высокими значениями энергии ионизации.
Атомы могут не только отдавать, но и присоединять электроны. При этом образуются соответствующий анион.
Энергия сродства к электрону (E)– энергия, которая выделяется при присоединении к атому одного электрона. Энергия сродства к электрону, как и энергия ионизации, выражается в электроно-вольтах. Наиболее велика она у галогенов, имеющих на внешнем уровне по 7 электронов. Это свидетельствует об усилении неметаллических свойств элементов по мере приближения к концу периода.
Определение электроотрицательности
(ЭО) дал американский ученый Линус
Полинг (1901-1990):электроотрицательность
есть способность атома в молекуле
притягивать к себе электроны.
Здесь имеются ввиду валентные электроны, то есть электроны, которые участвуют в образовании химической связи. Очевидно, у благородных газов электроотрицательность отсутствует, так как внешний уровень в их атомах завершен и устойчив.
Для количественной характеристики предложено считать мерой электроотрицательности энергию, равную арифметической сумме энергий ионизации и сродства к электрону, то есть
ЭО = I+E.
Фтор имеет наибольшее значение электроотрицательности. Наименьшее значение электроотрицательности имеют атомы щелочных металлов. Обычно электроотрицательность лития принимают за 1 и сравнивают с ней электроотрицательность других элементов, получая удобные для сравнения значения относительной электроотрицательности (χ)
Относительная электроотрицательность
подчиняется периодическому закону: в
периоде она растёт с увеличением
порядкового номера элемента, в группе
уменьшается. Её значения служат мерой
неметаличности элементов.
Очевидно,
чем больше относительная
электроотрицательность, тем сильнее
неметаллические свойства элементов.
При химическом взаимодействии элементов
электроны смещаются от атома с меньшей
относительной электроотрицательностью
к атому с большей относительной
электроотрицательностью.
Выводы о взаимосвязи строения атомов и свойств химических элементов, а также причины периодического изменения их свойств, сходства и различия между ними:
1) свойства химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра, изменяются периодически потому, что периодически повторяется сходное строение внешнего электронного слоя атомов элементов;
2) плавное изменение свойств элементов в пределах одного периода можно объяснить постепенным увеличением числа электронов на внешнем слое атомов;
3) завершение внешнего электронного слоя атома приводит к резкому скачку в свойствах, при переходе от галогена к инертному элементу; появление нового внешнего электронного слоя – причина резкого скачка в свойствах при переходе от инертного элемента к щелочному металлу;
4) свойства химических
элементов, принадлежащих к одному
семейству, сходны потому, что на внешнем
электронном слое их атомов одинаковое
число электронов.
НОУ ИНТУИТ | Лекция | Свойства атомов и работа с памятью
< Лекция 9 || Лекция 10: 12 || Лекция 11 >
Аннотация: Теперь рассмотрим более подробно следующие механизмы эффективной работы со структурами данных в памяти. Рассмотрим списки свойств атома, работающие как встроенная база данных, организацию структуры данных в памяти и деструктивные, способные разрушить состояние памяти, операции над структурами данных, а также основной механизм повторного использования памяти – “Сборка мусора”.
Ключевые слова: атом, указатель, список, поле, Common Lisp, функция, remprop, Clisp, слово, адрес, Лисп, представление, тег, прямоугольник, список свободной памяти, эффективный язык, CONS, чистый Лисп, информация, ассоциативный список, rplaca, rplacd, операции, память, псевдо-функция, значение, декремент, деструктивная операция, mapc, определение, деструктивная функция, Java, программа, таблица, автоматизация, gensym
Списки свойств атомов
intuit.ru/2010/edi”>До сих пор атом рассматривался как уникальный указатель, обеспечивающий быстрое выяснение различимости имен, названий или символов. В настоящем разделе описываются списки свойств, начинающиеся в указанных ячейках. (Образно говоря, переходим от химии к физике.)Каждый атом имеет список свойств. Как только атом появляется (вводится) впервые, так сразу для него создается список свойств. Список свойств характеризуется специальной структурой, подобной записям в Паскале, но поля в такой записи сопровождаются индикаторами, символизирующими смысл или назначение хранимой информации. Первый элемент этой структуры расположен по адресу, который задан в указателе атома. Остальные элементы доступны по этому же указателю с помощью ряда специальных функций. Элементы структуры содержат различные свойства атома. Каждое свойство помечается атомом, называемым индикатором, или расположено в фиксированном поле структуры.
Согласно стандарту Common Lisp глобальные значения переменных и определения функций хранятся в фиксированных полях структуры атома. Они доступны с помощью специальных функций symbol-value и symbol-function соответственно. Полный список свойств можно получить функцией symbol-plist. Функция remprop в Clisp удаляет первое вхождение заданного индикатором свойства атома. Новое свойство атома можно ввести формой вида:
(setf (get Атом Индикатор ) Свойство)
Числа представляются в Лиспе как специальный тип атома без списка свойств. Атом такого типа состоит из указателя с тэгом, специфицирующим слово как число, тип числа (целые, дробные, вещественные), и адрес собственно числа, код которого может быть произвольной длины. В отличие от обычного атома одинаковые числа не совмещаются при хранении
| (get Атом Индикатор ) | |
| (remprop атом индикатор) | удаляет первое вхождение заданного индикатором свойства атома |
| (setf адрес свойство) | Размещает новое значение свойства по заданному адресу |
| (symbol-function атом) | Выдает определение функции |
| (symbol-plist атом) | Список всех свойств атома |
| (symbol-value атом) | глобальное значение переменной |
1.
Функции для работы со списками свойств.Структура списков и памяти
intuit.ru/2010/edi”>До этого момента списки рассматривались на уровне текстового диалога человека с Лисп-системой. В настоящем разделе рассматривается кодовое представление списков внутри памяти машины и механизм “сборки мусора”, обеспечивающий повторное использование памяти.В памяти машины списки хранятся не как последовательности символов, а в виде структурных форм, построенных из машинных слов как частей деревьев, подобно записям в Паскале при реализации односвязных списков. Адреса в таких записях сопровождаются так называемыми тегами, специфицирующими тип данного, расположенного по указателю. При схематичном изображении структуры списка в виде диаграммы машинное слово рисуется как прямоугольник, разделенный на две части:
Теперь можно дать правило представления S-выражений в машине. Представление атомов будет пояснено ниже.
ru/2010/edi”>Преимущества структур списков для хранения S -выражений в памяти:- Ячейки можно переносить в список свободной памяти, как только исчезнет необходимость в них. Даже возврат одной ячейки в список свободной памяти имеет смысл. Но если бы выражения хранились линейно, то было бы труднее организовать использование лишнего или освободившегося пространства из разрозненных блоков ячеек.
- Выражения, являющиеся продолжением нескольких выражений, можно хранить только в одном экземпляре.
Для примера рассмотрим типичную двухуровневую структуру (A (B C)).
ru/2010/edi”>Она может быть построена из A, B и C с помощью(cons 'A (cons (cons 'B(cons 'C NIL))NIL))
или, используя функцию list1List – функция произвольного числа аргументов, строящая список аргументов в порядке их перечисления. можно то же самое записать как
(list 'A (list 'B 'C))
Если дан список x из трех атомов x = (A B C), то аргументы A, B и C, используемые в предыдущем построении, можно найти как
A = (car x) B = (cadr x) C = (caddr x)
Исходную структуру из такого списка можно получить функцией grp, строящей (X (Y Z)) из списка вида (X Y Z).
(grp x)=(list(car x)(list(cadr x)(caddr x)))
Здесь grp применяется к списку X в предположении, что он заданного вида.
Дальше >>
< Лекция 9 || Лекция 10: 12 || Лекция 11 >
Что такое атомы | Определение и свойства
Физический мир состоит из комбинаций различных субатомных или фундаментальных частиц .
Это мельчайшие строительные блоки материи. Вся материя, кроме темной материи, состоит из молекул, которые сами состоят из атомов . Атомы являются мельчайшими составляющими обычной материи, которые можно разделить без высвобождения электрически заряженных частиц. Атомы состоят из двух частей. Атомное ядро и электронное облако . Электроны вращаются вокруг ядра атома. Само ядро обычно состоит из протонов и нейтронов, но даже они являются составными объектами. Внутри протонов и нейтронов мы находим кварков .
Наука, изучающая атомы, называется атомной физикой. Обратите внимание, что атомная и ядерная физика — это не одно и то же. Термин атомная физика часто ассоциируется с ядерной энергетикой из-за синонимического использования атомного и ядерного в стандартном английском языке. Однако физики различают атомную и ядерную физику. Атомная физика рассматривает атом как систему, состоящую из ядра и электронов .
Ядерная физика рассматривает ядро как систему, состоящую из нуклонов (протонов и нейтронов) . Основное отличие в масштабе . В то время как термин «атомный» имеет дело с 1 Å = 10 -10 м, где Å – это ангстрем (согласно Андерсу Йонасу Ангстрему), термин «ядерный» имеет дело с 1 фемтометр = 1 ферми = 10 -15 м.
Атомная физика — это область физики, изучающая атомы как изолированную систему из электронов и атомного ядра . В первую очередь это связано с расположением электронов вокруг ядра и процессами, посредством которых это расположение изменяется. Это включает ионы, а также нейтральные атомы, и, если не указано иное, для целей этого обсуждения следует предположить, что термин атом включает ионы. Атомная физика также помогает понять физику молекул, но молекулярная физика также описывает физические свойства молекул.
Свойства атомов
Каждое твердое тело, жидкость, газ и плазма состоят из нейтральных или ионизированных атомов.
Химические свойства атома определяются количеством протонов, фактически количеством и расположением электронов. Конфигурация этих электронов следует принципам квантовой механики. Количество электронов в электронных оболочках каждого элемента, особенно в самой внешней валентной оболочке, является основным фактором, определяющим поведение его химических связей. В периодической таблице элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера Z.
Химические свойства атомов
Общее число протонов в ядре атома называется атомным номером (или протонным номером ) атома и обозначается символом Z . Количество электронов в электрически нейтральном атоме равно количеству протонов в ядре. Следовательно, полный электрический заряд ядра равен + Ze , где e (элементарный заряд) равен 1,602 x 10 -19 кулона . На каждый электрон влияют электрические поля, создаваемые положительным зарядом ядра и другими (Z – 1) отрицательными электронами в атоме.
Принцип запрета Паули требует, чтобы электроны в атоме занимали разные энергетические уровни, а не конденсировались все в основном состоянии. Упорядочивание электронов в основном состоянии многоэлектронных атомов начинается с самого низкого энергетического состояния (основного состояния). Отсюда он постепенно движется вверх по энергетической шкале, пока каждому из электронов атома не будет присвоен уникальный набор квантовых чисел. Этот факт имеет ключевое значение для построения периодической таблицы элементов.
Свойства ядра
Свойства атомных ядер (атомная масса, ядерные сечения) определяются количеством протонов и числом нейтронов (нейтронным числом). Следует особо отметить, что сечения ядер могут изменяться на много порядков от нуклида с числом нейтронов N до нуклида с числом нейтронов N+1. Например, актиниды с нечетным числом нейтронов обычно делящиеся (делящиеся медленными нейтронами), в то время как актиниды с четным числом нейтронов не делящиеся (но делящиеся быстрыми нейтронами).
Благодаря принципу запрета Паули тяжелые ядра с четным числом протонов и четным числом нейтронов очень стабильны благодаря возникновению «парного спина». нестабильный.
Нейтронные и атомные номера и ядерная стабильность
Ядерная стабильность — это понятие, которое помогает определить стабильность изотопа. Для определения стабильности изотопа необходимо найти отношение нейтронов к протонам. Для определения стабильности изотопа можно использовать отношение нейтрон/протон (N/Z). Кроме того, чтобы помочь понять эту концепцию, существует диаграмма нуклидов, известная как диаграмма Сегре. На этой диаграмме показан график зависимости известных нуклидов от их атомного и нейтронного чисел. Из диаграммы видно, что их 9.0003 больше нейтронов, чем протонов в нуклидах Z больше чем примерно 20 (кальций). Эти дополнительных нейтрона необходимы для стабильности более тяжелых ядер. Избыточные нейтроны действуют как ядерный клей.
Только два стабильных нуклида имеют меньше нейтронов, чем протонов: водород-1 и гелий-3.
Атомные ядра состоят из протонов и нейтронов, которые притягиваются друг к другу ядерной силой , а протоны отталкиваются друг от друга электрической силой благодаря своему положительному заряду. Эти две силы конкурируют, что приводит к различной устойчивости ядер. Есть только определенные комбинации нейтронов и протонов, которые образуют стабильных ядер .
Нейтроны стабилизируют ядро , потому что они притягивают друг друга и протоны, что помогает компенсировать электрическое отталкивание между протонами.
В результате с увеличением числа протонов для образования стабильного ядра требуется возрастающее отношение нейтронов к протонам . Если нейтронов слишком много или слишком мало для заданного числа протонов, полученное ядро не является стабильным и подвергается радиоактивному распаду. Нестабильные изотопы распадаются по различным путям радиоактивного распада, чаще всего – альфа-распад, бета-распад, гамма-распад или электронный захват. Известно много других редких типов распада, таких как спонтанное деление или испускание нейтронов.
Масса атома
См. также: Атомные массы
Поскольку электроны почти не имеют массы (по сравнению с нуклонами), общее количество протонов и нейтронов в ядре атома определяет атомную массу. Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называется атомным массовым числом (или массовым числом) атома и обозначается символом A . Массовое число различно для каждого изотопа химического элемента.
массовое число пишется либо после имени элемента, либо в виде надстрочного индекса слева от символа элемента. Например, наиболее распространенным изотопом углерода является углерод-12 или 12 C.
Единицей измерения массы является атомная единица массы (а.е.м.) . Одна атомная единица массы равна 1,66 х 10 -24 грамма.
Помимо эталона килограмма, это второй эталон массы. Это атом углерода-12, которому по международному соглашению присвоена масса в 12 атомных единиц массы (u). Отношение между двумя единицами равно
Одна атомная единица массы равна:
1u = 1,66 x 10 -24 грамм.
Одна единая атомная единица массы равна приблизительно массе одного нуклона (либо отдельного протона, либо нейтрона) и численно эквивалентна 1 г/моль.
Для 12 C атомная масса точно равна 12u, так как из нее определяется единица атомной массы. Изотопная масса обычно отличается для других изотопов и обычно находится в пределах 0,1 ед от массового числа.
Например, 63 Cu (29 протонов и 34 нейтрона) имеет массовое число 63, а изотопная масса в его основном ядерном состоянии составляет 62,91367 ед.
Различие между массовым числом и изотопной массой, известное как дефект массы, объясняется двумя причинами:
- протонов относительно шкалы единиц атомной массы на основе 12 C с равным количеством протонов и нейтронов.
- Энергия связи ядра различается между ядрами, и ядро с большей энергией связи имеет меньшую общую энергию и меньшую массу в соответствии с соотношением эквивалентности массы и энергии Эйнштейна E = mc 2 . Для 63 Cu, атомная масса меньше 63, так что это должно быть доминирующим фактором.
Энергия ионизации атомов
Энергия ионизации , также называемая потенциалом ионизации , представляет собой энергию, необходимую для удаления электрона из нейтрального атома.
X + энергия → X + + e −
где X — любой атом или молекула, способная к ионизации, X + — атом или молекула с удаленным электроном (положительный ион), а e — — удаленный электрон.
На каждый последующий удаленный электрон приходится энергия ионизации. Электроны, вращающиеся вокруг ядра, движутся по довольно четко определенным орбитам, и некоторые из этих электронов более тесно связаны в атоме, чем другие. Например, для удаления самого внешнего электрона из атома свинца требуется всего 7,38 эВ, а для удаления самого внутреннего электрона требуется 88 000 эВ.
- Энергия ионизации самая низкая для щелочных металлов, которые имеют один электрон вне замкнутой оболочки.
- Энергия ионизации возрастает по ряду на периодическом максимуме для благородных газов, имеющих замкнутые оболочки.
Например, для ионизации натрия требуется всего 496 кДж/моль или 5,14 эВ/атом.
С другой стороны, неон, благородный газ, непосредственно предшествующий ему в таблице Менделеева, требует 2081 кДж/моль или 21,56 эВ/атом.
Чаще всего используется энергия ионизации, связанная с удалением первого электрона. Энергия ионизации n th относится к количеству энергии, необходимой для удаления электрона из частиц с зарядом ( n -1).
1st ionization energy
X → X + + e −
2nd ionization energy
X + → X 2+ + e −
3rd ionization energy
X 2 + → X 3+ + e −
Например, для удаления самого внешнего электрона из атома свинца требуется всего 7,38 эВ, а для удаления самого внутреннего электрона требуется 88 000 эВ. Источник: wikipedia.org Лицензия: CC BY-SA 3.0
Атомный радиус химических элементов
Следует отметить, что атомы не имеют четкой внешней границы. Атомный радиус химического элемента измеряет расстояние, на которое от ядра простирается электронное облако.
Однако это предполагает, что атом имеет сферическую форму, которой следуют только атомы в вакууме или в свободном пространстве. Поэтому существуют различные неэквивалентные определения атомного радиуса.
- Радиус Ван-дер-Ваальса. В принципе радиус Вана-дер-Ваальса равен половине минимального расстояния между ядрами двух атомов элемента, не связанных с одной и той же молекулой.
- Ионный радиус. Ионный радиус равен половине расстояния между ядрами двух ионов в ионной связи.
- Ковалентный радиус. Ковалентный радиус – это номинальный радиус атомов элемента, когда они ковалентно связаны с другими атомами.
- Металлический радиус. Металлический радиус равен половине расстояния между ядрами двух соседних атомов в кристаллической структуре, когда они соединены с другими атомами металлическими связями.
См. также: Атомные радиусы
Объем атома
Образное изображение атома гелия-4 с электронным облаком в оттенках серого.
Протоны и нейтроны, скорее всего, находятся в одном пространстве, в центральной точке. Источник wikipedia.org Лицензия CC BY-SA 3.0Объем атома примерно на 15 порядков больше , чем объем ядра. Для атома урана Ван-дер-Ваальсов радиус составляет около 186 пм = 1,86 × 10 −10 м . Радиус Ван-дер-Ваальса, r w , атома – это радиус воображаемой твердой сферы, представляющий расстояние наибольшего сближения с другим атомом. Предполагая сферическую форму, атом урана имеет объем около 26,9 × 10 −30 м 3 . Но это «огромное» пространство занято в основном электронами, потому что ядро занимает всего около 1721×10 −45 м 3 пространства. Вместе эти электроны весят лишь часть (скажем, 0,05%) всего атома.
Может показаться, что пространство и материя пусты , но это не .
Из-за квантовой природы электронов электроны не являются точечными частицами, а размазаны по всему атому. Классическое описание нельзя использовать для описания вещей на атомном уровне. В атомном масштабе физики обнаружили, что квантовая механика очень хорошо описывает вещи в этом масштабе. Расположение частиц в квантовой механике не находится в точном положении, и они описываются функция плотности вероятности . Поэтому пространство в атоме (между электронами и атомным ядром) не пусто. Тем не менее, он заполнен функцией плотности вероятности электронов (обычно известной как «электронное облако » ).
Антиатом
Антиматерия относится к материалу, который будет состоять из « антиатомов », в котором антипротона и антинейтрона образуют ядро, вокруг которого будут двигаться антиэлектрона (. Этот термин также используется для античастиц в целом.
Частицы антиматерии связываются друг с другом, образуя антиматерию, точно так же, как обычные частицы связываются, образуя обычную материю. Например, позитрон и антипротон могут образовывать атом антиводорода. Физические принципы указывают на то, что возможны сложные атомные ядра антивещества и антиатомы, соответствующие известным химическим элементам.
Наша видимая Вселенная почти полностью состоит из материи, и со времен Большого взрыва в ней осталось очень мало антиматерии. Эта проблема известна как барионная асимметрия . Эта асимметрия материи и антиматерии в видимой Вселенной — одна из величайших нерешенных проблем физики.
В специальной теории относительности могут быть созданы или уничтожены определенные типы материи. Тем не менее, масса и энергия, связанные с такой материей , остаются неизменными по количеству во всех этих процессах . В результате сохранения лептонных и барионных чисел антивещество (античастицы) может быть создано из энергии, но только в том случае, если для каждой античастицы также будет создан аналог частицы.
См. также: Материя – создание и уничтожение антиматерии
Представление о химических свойствах атомов
Каждое твердое тело, жидкость, газ и плазма состоят из атомов, нейтральных или ионизированных. Количество протонов или количество и конфигурация электронов определяют химические характеристики атома. Законы квантовой механики контролируют расположение этих электронов. Количество электронов в электронных оболочках каждого элемента, особенно в самой внешней валентной оболочке, определяет поведение химической связи. Элементы перечислены в периодической таблице в порядке возрастания атомного номера Z.
Общее количество протонов в ядре атома обозначается буквой Z, которая является атомным номером (или номером протона). Количество протонов в ядре равно количеству электронов в электрически нейтральном атоме. В результате общий электрический заряд ядра равен +Ze, при этом e (элементарный заряд) равен 1,602 x 10 -19 кулонов. На каждый электрон воздействуют электрические поля, создаваемые положительным зарядом ядра и другими (Z – 1) отрицательными электронами в атоме.
Принцип запрета Паули гласит, что вместо того, чтобы все электроны в атоме конденсировались в основном состоянии, они должны существовать на разных энергетических уровнях. Упорядочивание электронов в основных состояниях многоэлектронных атомов начинается с самого низкого энергетического состояния (основного состояния) и прогрессирует вверх по шкале энергий, пока каждый из электронов атома не будет иметь свой собственный набор квантовых чисел. Это открытие имеет далеко идущие последствия для развития периодической таблицы.
В химии и атомной физике сродство атома или молекулы к электрону описывается следующим образом:
Когда электрон присоединяется к нейтральному атому или молекуле в газовой фазе, энергия атома (в кДж/моль) изменяется, что приводит к образованию отрицательного иона.
X + e – → X – + энергия Сродство = – ∆H
Другими словами, это вероятность получения электрона нейтральным атомом.
Энергии ионизации используются для измерения того, насколько хорошо нейтральный атом сопротивляется потере электронов. Энергию ионизации легче измерить, чем сродство к электрону.
В газовой фазе, например, когда атом фтора получает электрон для образования фторид-иона, он высвобождает энергию.
F + e – → F –
– ∆H = сродство = 328 кДж/моль
При использовании сродства к электрону очень важно следить за знаком. При присоединении электрона к нейтральному атому выделяется энергия. Это известно как первое сродство к электрону, и оно связано с отрицательными энергиями. Традиция гласит, что отрицательный знак представляет высвобождение энергии. С другой стороны, добавление электрона к отрицательному иону требует больше энергии, которая быстро перевешивает любую энергию, высвобождаемую в процессе присоединения электрона. Второе сродство к электрону — так оно называется, и связанные с ним энергии положительны.
Металлы предпочитают терять валентные электроны, чтобы производить катионы, что позволяет им сохранять свою оболочку полностью стабильной. Металлы имеют более низкое сродство к электрону, чем неметаллы, что желательно. Ртуть — это элемент, который привлекает больше всего дополнительных электронов.
Неметаллы. Металлы в среднем имеют более высокое положительное сродство к электрону, чем неметаллы. Неметаллам нравится приобретать электроны для образования анионов, что обеспечивает им полностью стабильную электронную оболочку. Хлор — это элемент, который притягивает больше всего дополнительных электронов. Поскольку сродство инертных газов к электрону еще предстоит точно определить, вполне возможно, что оно будет слегка отрицательным.
Химическая связь — это длительное притяжение между атомами, ионами или молекулами, которое позволяет образовывать химические соединения.
Ионные связи образуются за счет электростатического притяжения противоположно заряженных ионов, тогда как ковалентные связи образуются за счет совместного использования электронов. Ионные связи образуются за счет электростатического взаимодействия между противоположно заряженными ионами. Химические связи подразделяются на «сильные связи» или «первичные связи», такие как ковалентные, ионные и металлические связи, а также «слабые связи» или «вторичные связи», такие как диполь-дипольные взаимодействия, лондоновская дисперсионная сила и водородная связь. склеивание.
Квантовая механика — это фундаментальная физическая теория, описывающая физические явления на атомном и субатомном уровнях. Это дисциплина физики, в основе которой лежит теоретическая физика.
На нем основаны все области квантовой физики, включая квантовую химию, квантовую теорию поля, квантовую технологию и квантовую информатику.
В обычном (макроскопическом) масштабе классическая физика, представляющая собой набор теорий, существовавших до появления квантовой механики, может описать многие свойства природы. С другой стороны, классической физики недостаточно для их описания в микроскопических (атомных и субатомных) масштабах. В качестве крупномасштабного (макроскопического) приближения к квантовой механике большинство идей классической физики можно вывести из квантовой механики.
Рассмотрим более подробно валентную оболочку и валентные электроны. Валентность атома — это количество электронов, которое он должен потерять или приобрести, чтобы достичь электрической конфигурации следующего благородного газа или инертного газа.
Валентная оболочка — это орбитальная оболочка, окружающая внешнюю орбитальную оболочку атома. Эти электроны участвуют в формировании связей между атомами.