Таблица менделеева ae: Есть элемент ae в таблице менделеева, что он означает (и если можно порядковый номер)? — Знания.site

Валентность химических элементов (Таблица)

Валентность химических элементов – это способность у атомов хим. элементов образовывать некоторое число химических связей. Принимает значения от 1 до 8 и не может быть равна 0. Определяется числом электронов атома затраченых на образование хим. связей с другим атомом. Валентность это реальная величина. Обозначается римскими цифрами (I ,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Как можно определить валентность в соединениях:

— Валентность водорода (H) постоянна всегда 1. Отсюда в соединении H₂O валентность O равна 2.

— Валентность кислорода (O) постоянна всегда 2. Отсюда в соединении СО₂ валентность С равно 4.

— Высшая валентность всегда равна № группы.

— Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в Таблице Менделеева) и номером группы, в которой находится элемент.

— У металлов в подгруппах А таблицы Менделеева, валентность = № группы.

— У неметаллов обычно две валентности: высшая и низшая.

 

Валентность химических элементов может быть постоянной и переменной. Постоянная в основном у металлов главных подгрупп, переменная у неметаллов и металлов побочных подгруп.

Таблица валентности химических элементов

Атомный №	Химический элемент	Символ	Валентность химических элементов	Примеры соединений
1	Водород / Hydrogen	H	I	HF
2	Гелий / Helium	He	отсутствует	—
3	Литий / Lithium	Li	I	Li2O
4	Бериллий / Beryllium	Be	II	BeH2
5	Бор / Boron	B	III	BCl3
6	Углерод / Carbon	C	IV, II	CO2, CH4
7	Азот / Nitrogen	N	I, II, III, IV	NH3
8	Кислород / Oxygen	O	II	H2O, BaO
9	Фтор / Fluorine	F	I	HF
10	Неон / Neon	Ne	отсутствует	—
11	Натрий / Sodium	Na	I	Na2O
12	Магний / Magnesium	Mg	II	MgCl2
13	Алюминий / Aluminum	Al	III	Al2O3
14	Кремний / Silicon	Si	IV	SiO2, SiCl4
15	Фосфор / Phosphorus	P	III, V	PH3, P2O5
16	Сера / Sulfur	S	VI, IV, II	H2S, SO3
17	Хлор / Chlorine	Cl	I, III, V, VII	HCl, ClF3
18	Аргон / Argon	Ar	отсутствует	—
19	Калий / Potassium	K	I	KBr
20	Кальций / Calcium	Ca	II	CaH2
21	Скандий / Scandium	Sc	III	Sc2S3
22	Титан / Titanium	Ti	II, III, IV	Ti2O3, TiH4
23	Ванадий / Vanadium	V	II, III, IV, V	VF5, V2O3
24	Хром / Chromium	Cr	II, III, VI	CrCl2, CrO3
25	Марганец / Manganese	Mn	II, III, IV, VI, VII	Mn2O7, Mn2(SO4)3
26	Железо / Iron	Fe	II, III	FeSO4, FeBr3
27	Кобальт / Cobalt	Co	II, III	CoI2, Co2S3
28	Никель / Nickel	Ni	II, III, IV	NiS, Ni(CO)4
29	Медь / Copper	Сu	I, II	CuS, Cu2O
30	Цинк / Zinc	Zn	II	ZnCl2
31	Галлий / Gallium	Ga	III	Ga(OH)3
32	Германий / Germanium	Ge	II, IV	GeBr4, Ge(OH)2
33	Мышьяк / Arsenic	As	III, V	As2S5, H3AsO4
34	Селен / Selenium	Se	II, IV, VI,	H2SeO3
35	Бром / Bromine	Br	I, III, V, VII	HBrO3
36	Криптон / Krypton	Kr	VI, IV, II	KrF2, BaKrO4
37	Рубидий / Rubidium	Rb	I	RbH
38	Стронций / Strontium	Sr	II	SrSO4
39	Иттрий / Yttrium	Y	III	Y2O3
40	Цирконий / Zirconium	Zr	II, III, IV	ZrI4, ZrCl2
41	Ниобий / Niobium	Nb	I, II, III, IV, V	NbBr5
42	Молибден / Molybdenum	Mo	II, III, IV, V, VI	Mo2O5, MoF6
43	Технеций / Technetium	Tc	I — VII	Tc2S7
44	Рутений / Ruthenium	Ru	II — VIII	RuO4, RuF5, RuBr3
45	Родий / Rhodium	Rh	I, II, III, IV, V	RhS, RhF3
46	Палладий / Palladium	Pd	I, II, III, IV	Pd2S, PdS2
47	Серебро / Silver	Ag	I, II, III	AgO, AgF2, AgNO3
48	Кадмий / Cadmium	Cd	II	CdCl2
49	Индий / Indium	In	III	In2O3
50	Олово / Tin	Sn	II, IV	SnBr4, SnF2
51	Сурьма / Antimony	Sb	III, V	SbF5, SbH3
52	Теллур / Tellurium	Te	VI, IV, II	TeH2, H6TeO6
53	Иод / Iodine	I	I, III, V, VII	HIO3, HI
54	Ксенон / Xenon	Xe	II, IV, VI, VIII	XeF6, XeO4, XeF2
55	Цезий / Cesium	Cs	I	CsCl
56	Барий / Barium	Ba	II	Ba(OH)2
57	Лантан / Lanthanum	La	III	LaH3
58	Церий / Cerium	Ce	III, IV	CeO2 , CeF3
59	Празеодим / Praseodymium	Pr	III, IV	PrF4, PrO2
60	Неодим / Neodymium	Nd	III	Nd2O3
61	Прометий / Promethium	Pm	III	Pm2O3
62	Самарий / Samarium	Sm	II, III	SmO
63	Европий / Europium	Eu	II, III	EuSO4
64	Гадолиний / Gadolinium	Gd	III	GdCl3
65	Тербий / Terbium	Tb	III, IV	TbF4, TbCl3
66	Диспрозий / Dysprosium	Dy	III	Dy2O3
67	Гольмий / Holmium	Ho	III	Ho2O3
68	Эрбий / Erbium	Er	III	Er2O3
69	Тулий / Thulium	Tm	II, III	Tm2O3
70	Иттербий / Ytterbium	Yb	II, III	YO
71	Лютеций / Lutetium	Lu	III	LuF3
72	Гафний / Hafnium	Hf	II, III, IV	HfBr3, HfCl4
73	Тантал / Tantalum	Ta	I — V	TaCl5, TaBr2, TaCl4
74	Вольфрам / Tungsten	W	II — VI	WBr6, Na2WO4
75	Рений / Rhenium	Re	I — VII	Re2S7, Re2O5
76	Осмий / Osmium	Os	II — VI, VIII	OsF8, OsI2, Os2O3
77	Иридий / Iridium	Ir	I — VI	IrS3, IrF4
78	Платина / Platinum	Pt	I, II, III, IV, V	Pt(SO4)3, PtBr4
79	Золото / Gold	Au	I, II, III	AuH, Au2O3, Au2Cl6
80	Ртуть / Mercury	Hg	II	HgF2, HgBr2
81	Талий / Thallium	Tl	I, III	TlCl3, TlF
82	Свинец / Lead	Pb	II, IV	PbS, PbH4
83	Висмут / Bismuth	Bi	III, V	BiF5,  Bi2S3
84	Полоний / Polonium	Po	VI, IV, II	PoCl4, PoO3
85	Астат / Astatine	At	нет данных	—
86	Радон / Radon	Rn	отсутствует	—
87	Франций / Francium	Fr	I	—
88	Радий / Radium	Ra	II	RaBr2
89	Актиний / Actinium	Ac	III	AcCl3
90	Торий / Thorium	Th	II, III, IV	ThO2, ThF4
91	Проактиний / Protactinium	Pa	IV, V	PaCl5,  PaF4
92	Уран / Uranium	U	III, IV	UF4, UO3
93	Нептуний	Np	III — VI	NpF6, NpCl4
94	Плутоний	Pu	II, III, IV	PuO2, PuF3, PuF4
95	Америций	Am	III — VI	AmF3, AmO2
96	Кюрий	Cm	III, IV	CmO2, Cm2O3
97	Берклий	Bk	III, IV	BkF3, BkO2
98	Калифорний	Cf	II, III, IV	Cf2O3
99	Эйнштейний	Es	II, III	EsF3
100	Фермий	Fm	II, III	—
101	Менделевий	Md	II, III	—
102	Нобелий	No	II, III	—
103	Лоуренсий	Lr	III	—
Номер	Элемент	Символ	Валентность химических элементов	Пример

Дмитрий Менделеев: изобрел водку, как создал периодическую таблицу и из чего она состоит

Аргументы Недели → Наука 13+

13 марта 2023, 14:21

13 марта ознаменован многими событиями, среди которых рождения и смерти, победы и поражения, но, возможно, среди научных открытий этого дня первое место занимает труд русского ученого Дмитрия Менделеева.

По легенде периодическая таблица ученому приснилась. Он якобы проснулся среди ночи и в один присест к письменному столу оформил гениальную работу. Психологи позже объяснили феномен типичной работой головного мозга, который, будучи озабочен какой-либо идеей, денно и нощно трудится над ее решением. Но гениальности Менделеева это не умалило. 

Периодическая таблица Менделеева — это структура, в которой элементы расположены в порядке их атомных номеров и свойств. Она была разработана в 1869 году и использовалась для объяснения свойств элементов и того, как они взаимодействуют друг с другом. Таблица является одним из важнейших инструментов в химии, обеспечивая способ организации информации об элементах и их реакциях.

Периодическая таблица позволяет легко понять взаимосвязь между различными элементами в макроскопическом масштабе. Она помогает предсказать, как различные элементы будут реагировать друг с другом при соединении, а также дает представление о химических реакциях. Периодическая таблица позволяет химикам делать прогнозы относительно новых соединений, которые они могут создать, соединяя различные элементы вместе. Кроме того, она может использоваться для идентификации неизвестных веществ путем сравнения их свойств со свойствами известных элементов, перечисленных в таблице.

До работы Менделеева многие ученые создавали варианты, по сути, периодической таблицы, однако ни один из них не смог точно предсказать свойства элементов или правильно расположить их в соответствии с атомным весом или номером до прорывного открытия Менделеева. Хотя в его первоначальной работе оставались некоторые пробелы, связанные с отсутствием информации о некоторых элементах на тот момент, он смог создать всеобъемлющую таблицу, в которой все известные химические вещества были точно упорядочены в соответствии с их атомным весом и свойствами.

Периодическая таблица Менделеева состоит в основном из групп (вертикальные столбцы) и семейств (горизонтальные строки). Элементы группируются вместе на основе сходных физических характеристик, таких как температура кипения, температура плавления, энергия ионизации и т. д., а семейства располагаются в соответствии с возрастающим атомным номером слева направо по всей таблице. Такая организация позволяет легко сравнивать различные группы элементов, что помогает химикам понять, как эти материалы взаимодействуют друг с другом во время химических реакций или процессов, таких как реакции растворения или осаждения. В современном виде (известном как «длинная форма») периодическая таблица насчитывает 118 известных элементов, объединенных в 18 основных семейств, включая щелочные металлы (группа 1), щелочноземельные металлы (группа 2), галогены (группа 7a), переходные металлы (группы 3–12), лантаноиды (группы 3b-6b) актиноиды (группы 4b-7b) постпереходные металлы (группы 8a-10a).

В завершении стоит отметить, что, любят Дмитрия Ивановича Менделеева (как в России, так и во всем мире) не только и не столько за систематизацию химических элементов, а за научную работу «О соединении спирта с водою» и день тот от 12 февраля 1865 года, с тех пор является Днем рождения водки.  

Подписывайтесь на Аргументы недели: Новости | Дзен | Telegram

• менделеев
• ученые
• химия
• РК

Новости МирТесен

Политика

Политика

Политика

Политика

Политика

Политика

Политика

Общество

Политика

В мире

Политика

Общество

Политика

Политика

Общество

Политика

Шоу-бизнес

Политика

Новости МирТесен

Общество

Общество

Потребитель

Политика

Периодическая таблица конечных элементов }} } \)

\( \smash{ \mathsf{dP}_{\mathsf{0}} } \)

\( \smash{ \mathsf{P}_{\mathsf{2}} } \ )

\( \smash{\mathsf{dP}_{\mathsf{1}} } \)

\( \smash{\mathsf{P}_{\mathsf{3}} } \)

\ ( \smash{\mathsf{dP}_{\mathsf{2}} } \)

n = 2

\( \smash{\mathsf{P}_{\mathsf{1}} } \)

\( \smash{\mathsf{RT}_{\mathsf{1}} } \)

\( \smash{\mathsf{dP}_{\mathsf{0}} } \)

\( \smash{\mathsf{P}_{\mathsf{2}} } \)

\( \smash{\mathsf{RT}_{\mathsf{2}} } \)

\( \smash{ \ mathsf{dP}_{\mathsf{1}} } \)

\( \smash{\mathsf{P}_{\mathsf{3}} } \)

\( \smash{ \mathsf{RT} _{\mathsf{3}} } \)

\( \smash{\mathsf{dP}_{\mathsf{2}} } \)

n = 3

\( \smash{ \mathsf{P }_{\mathsf{1}} } \) 9{\mathsf{f}}_{\mathsf{3}}} \)

\( \smash{\mathsf{dP}_{\mathsf{2}}} \)

k = 0

k = 1

k = 2

k = 3

n = 1

\( \smash{ \mathsf{P} _{\mathsf{1}} } \)

\( \smash{ \mathsf{dP }_{\mathsf{1}} } \)

\( \smash{\mathsf{P}_{\mathsf{2}} } \)

\( \smash{\mathsf{dP}_{\ mathsf{2}} } \)

\( \smash{\mathsf{P}_{\mathsf{3}} } \)

\( \smash{\mathsf{dP}_{\mathsf{3} } } \)

n = 2

\( \smash{\mathsf{P}_{\mathsf{1}} } \)

\( \smash{\mathsf{BDM}_{\mathsf{1}} } \ )

\( \smash{\mathsf{dP}_{\mathsf{1}} } \)

\( \smash{\mathsf{P}_{\mathsf{2}} } \)

\ ( \smash{\mathsf{BDM}_{\mathsf{2}} } \)

\( \smash{\mathsf{dP}_{\mathsf{2}} } \)

\( \smash{ \mathsf{P}_{\mathsf{3}} } \)

\( \smash{ \mathsf{BDM}_{\mathsf{3}} } \)

\( \smash{ \mathsf{dP }_{\mathsf{3}} } \) 9{\mathsf{f}}_{\mathsf{3}}} \)

\( \smash{\mathsf{dP}_{\mathsf{3}}} \)

k = 0

k = 1

k = 2

k = 3

n = 1

\( \smash{ \mathsf{Q} _{\mathsf{1}} } \)

\( \smash{ \mathsf{dQ }_{\mathsf{0}} } \)

\( \smash{\mathsf{Q}_{\mathsf{2}} } \)

\( \smash{\mathsf{dQ}_{\ mathsf{1}} } \)

\( \smash{\mathsf{Q}_{\mathsf{3}} } \)

\( \smash{\mathsf{dQ}_{\mathsf{2} } } \)

n = 2

\( \smash{ \mathsf{Q}_{\mathsf{1}} } \)

\( \smash{\mathsf{RTc}_{\mathsf{1}} } \ )

\( \smash{ \mathsf{dQ}_{\mathsf{0}} } \)

\( \smash{ \mathsf{Q}_{\mathsf{2}} } \)

\ ( \smash{\mathsf{RTc}_{\mathsf{2}} } \)

\( \smash{\mathsf{dQ}_{\mathsf{1}} } \)

\( \smash{ \mathsf{Q}_{\mathsf{3}} } \)

\( \smash{ \mathsf{RTc}_{\mathsf{3}} } \)

\( \smash{ \mathsf{dQ }_{\mathsf{2}} } \) 9{\mathsf{f}}_{\mathsf{3}}} \)

\( \smash{\mathsf{dQ}_{\mathsf{2}}} \)

k = 0

k = 1

k = 2

k = 3

n = 1

\( \smash{ \mathsf{S} _{\mathsf{1}} } \)

\( \smash{ \mathsf{dPc }_{\mathsf{1}} } \)

\( \smash{\mathsf{S}_{\mathsf{2}} } \)

\( \smash{\mathsf{dPc}_{\ mathsf{2}} } \)

\( \smash{\mathsf{S}_{\mathsf{3}} } \)

\( \smash{\mathsf{dPc}_{\mathsf{3} } } \)

n = 2

\( \smash{\mathsf{S}_{\mathsf{1}} } \)

\( \smash{\mathsf{BDMc}_{\mathsf{1}} } \ )

\( \smash{\mathsf{dPc}_{\mathsf{1}} } \)

\( \smash{\mathsf{S}_{\mathsf{2}} } \)

\ ( \smash{\mathsf{BDMc}_{\mathsf{2}} } \)

\( \smash{\mathsf{dPc}_{\mathsf{2}} } \)

\( \smash{ \mathsf{S}_{\mathsf{3}} } \)

\( \smash{ \mathsf{BDMc}_{\mathsf{3}} } \)

\( \smash{ \mathsf{dPc }_{\mathsf{3}} } \) 9{\mathsf{f}}_{\mathsf{3}} } \)

\( \smash{\mathsf{dPc}_{\mathsf{3}} } \)

Позиции тория и урана в Периодическая таблица

• Опубликовано: 6 августа 1960 г.

• А. Э. ДУАЙТ ¹  

Природа том 187 , страницы 505–506 (1960)Цитировать эту статью

• 46 доступов

• 2 Цитаты

• Сведения о показателях

Abstract

ЭЛЕМЕНТ 90 Периодической таблицы, торий, обычно появляется как первый элемент ряда актинидов, добавленный под церием в нижней части таблицы 1. Такое построение создает впечатление, что торий является вторым членом ряда, начинающегося с актиний в группе скандия, точно так же, как церий является вторым членом ряда, начинающегося с лантана в группе скандия. С точки зрения легирующих свойств торий нелогично рассматривать как относящийся к группе скандия. В ходе продолжающегося исследования поведения элементов группы скандия и титана при сплавлении с платиновыми металлами было отмечено, что торий ведет себя так, как если бы он был членом группы титана. Доказательства приведены в таблице 1, в которой кристаллическая структура интерметаллического соединения состава АБ ₃ идентифицируется обычным образом по прототипу семейства соединений. Данные о кристаллической структуре, относящиеся к некоторым из этих соединений, были опубликованы ¹ , остальные будут опубликованы в ближайшее время.

Это предварительный просмотр содержимого подписки, доступ через ваше учреждение

Варианты доступа

Подписка на этот журнал

Получите 51 печатный выпуск и онлайн-доступ

199,00 € в год

только 3,90 € за выпуск

Подробнее

Арендуйте или купите эту статью

Получите только эту статью столько, сколько вам нужно

$39,95

Узнайте больше

Цены могут облагаться местными налогами, которые рассчитываются при оформлении заказа

Ссылки

1. Дуайт, А. Э., и Бек, П. А., Trans. амер. Инст. мех. англ. , 215 , 976 (1959).

   КАС Google Scholar

2. Деминг, Х. Г., «Общая химия», цитируется в двадцать третьем изд., «Справочник по химии и физике», (1939).

   Google Scholar

3. Макаров Е.С., «Кристаллохимия простых соединений U, Th, Pu и Np» (1958).

   Google Scholar

4. Рауб Э., З. Металлк. , 45 , 23 (1954).

   КАС Google Scholar

5. Heal, T.J., and Williams, G.I., Acta Cryst. , 8 , 494 (1955).

   Артикул КАС Google Scholar

6. Haworth, C.W., and Hume-Rothery, W., J. Inst. Металлы , 87 , 265 (1959).