Таблица менделеева элемент 30: Цинк – 30 элемент таблицы Менделеева

Содержание

Химические элементы, названные в честь российских ученых и топонимов. Досье – Биографии и справки

ТАСС-ДОСЬЕ. 30 ноября Международный союз теоретической и прикладной химии (The International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) объявил об утверждении названий новооткрытых элементов периодической таблицы Менделеева.

113-й элемент получил имя нихониум (символ – Ni, в честь Японии), 115-й – московием (Mc, в честь Московской обл.), 117 – теннесином (Ts, в честь штата Теннеси) и 118-й – оганессоном (Og, в честь российского ученого Юрия Оганесяна).

Редакция ТАСС-ДОСЬЕ подготовила список других химических элементов, названных в честь российских ученых и топонимов.

Рутений

Рутений (Ruthenium, символ – Ru) – химический элемент с атомным номером 44. Представляет собой переходный металл платиновой группы серебристого цвета. Используется в электронике, химии, для создания износостойких электрических контактов, резисторах. Добывается из платиновой руды.

Был открыт в 1844 г. профессором Казанского университета Карлосом Клаусом, который решил назвать элемент в честь России (Ruthenia – один из вариантов средневекового латинского названия Руси).

Самарий

Самарий (Samarium, Sm) – химический элемент с атомным номером 62. Представляет собой редкоземельный металл из группы лантаноидов. Широко используется для изготовления магнитов, в медицине (для борьбы с раком), для изготовления аварийных регулирующих кассет в ядерных реакторах.

Был открыт в 1878-1880 гг. французским и швейцарским химиками Полем Лекоком де Буабодраном и Жаном Галиссар де Мариньяком. Они обнаружили новый элемент в найденном в Ильменских горах минерале самарските и назвали его самарием (как производное от минерала).

Однако сам минерал, в свою очередь, был назван по имени русского горного инженера, начальника штаба Корпуса горных инженеров Василия Самарского-Быховца, который передал его иностранным химикам для изучения.

Менделевий

Менделевий (Mendelevium, Md) – синтезированный химический элемент с атомным номером 101. Представляет собой высокорадиоактивный металл.

На эту тему

Наиболее из стабильных изотопов элемента имеет период полураспада 51,5 суток. Может быть получен в лабораторных условиях при бомбардировке атомов эйнштейния ионами гелия. Был открыт в 1955 г. американскими учеными из Национальной лаборатории имени Лоуренса в Беркли (США).

Несмотря на то, что в это время США и СССР находились в состоянии холодной войны, первооткрыватели элемента, среди которых был один из основателей ядерной химии, Гленн Сиборг, предложили назвать его в честь создателя периодической таблицы – русского ученого Дмитрия Менделеева. Правительство США согласилось с этим, в том же году IUPAC присвоил элементу название Менделевий.

Дубний

Дубний (Dubnium, Db) – синтезированный химический элемент с атомным номером 105, радиоактивный металл. Наиболее стабильный из изотопов имеет период полураспада около 1 часа. Получается при бомбардировке ядер амереция ионами неона. Был открыт в 1970 г. в ходе независимых экспериментов физиками Лаборатории ядерных реакций Объединенного института ядерных исследований в Дубне и лаборатории в Беркли.

После более чем 20-летнего спора о первенстве в открытии, IUPAC в 1993 г. принял решение признать оба коллектива первооткрывателями элемента и назвать его в честь Дубны (при этом в Советском Союзе предлагали назвать его нильсборием в честь датского физика – Нильса Бора).

Флеровий

Флеровий (Flerovium, Fl) – синтезированный химический элемент с атомным номером 114. Сильнорадиоактивное вещество с периодом полураспада не более 2,7 секунд. Впервые был получен группой физиков Объединенного института ядерных исследований в Дубне под руководством Юрия Оганесяна с участием ученых из Ливермоской национальной лаборатории США) путем слияния ядер кальция и плутония.

Назван по предложению российских ученых в честь одного из основателей института в Дубне, Георгия Флерова.

Московий и оганессон

8 июня комитет Международного союза теоретической и прикладной химии рекомендовал назвать 115-й элемент таблицы Менделеева московием в честь Московской области, где находится Объединенный институт ядерных исследований (город Дубна).

На эту тему

118-й элемент организация предложила называть оганессоном в честь его первооткрывателя, академика РАН Юрия Оганесяна.

Оба химических элементов являются синтезированными с периодом полураспада, не превышающим несколько долей секунд. Были открыты в Лаборатории ядерных реакций Объединенного института ядерных исследований в Дубне в ходе экспериментов в 2002-2005 гг. Предложенные IUPAC названия прошли публичное обсуждение и были утверждены им же 28 ноября 2016 г.

Также до 1997 г. в СССР и России синтезированный элемент с атомным номером 104 носил название курчатовий, в честь физика Игоря Курчатова, однако IUPAC принял решение назвать его в честь британского физика Эрнеста Резерфорда – резерфордием.

Названия химических элементов

Названия химических элементов

Названия химических элементов

Z Символ Name Название
1 H Hydrogen Водород
2 He Helium Гелий
3 Li Lithium Литий
4 Be Beryllium Бериллий
5 B Boron Бор
6 C Carbon Углерод
7 N Nitrogen Азот
8 O Oxygen Кислород
9 F Fluorine Фтор
10
Ne
Neon Неон
11 Na Sodium Натрий
12 Mg Magnesium Магний
13 Al Aluminium Алюминий
14 Si Silicon Кремний
15 P Phosphorus Фосфор
16 S Sulfur
Сера
17 Cl Chlorine Хлор
18 Ar Argon Аргон
19 K Potassium Калий
20 Ca Calcium Кальций
21 Sc Scandium Скандий
22 Ti Titanium Титан
23 V Vanadium Ванадий
24 Cr Chromium Хром
25 Mn Manganese Марганец
26 Fe Iron Железо
27 Co Cobalt Кобальт
28 Ni Nickel Никель
29 Cu Copper Медь
30 Zn Zinc Цинк
31 Ga Gallium Галлий
32 Ge Germanium Германий
33 As Arsenic Мышьяк
34 Se Selenium Селен
35 Br Bromine
Бром
36 Kr Krypton Криптон
37 Rb Rubidium Рубидий
38 Sr Strontium Стронций
39 Y Yttrium Иттрий
40 Zr Zirconium Цирконий
41 Nb Niobium Ниобий
42 Mo Molybdenum Молибден
43 Tc Technetium Технеций
44 Ru Ruthenium Рутений
45 Rh Rhodium Родий
46 Pd Palladium Палладий
47 Ag Silver Серебро
48 Cd
Cadmium
Кадмий
49 In Indium Индий
50 Sn Tin Олово
51 Sb Antimony Сурьма
52 Te Tellurium Теллур
53 I Iodine Иод
54 Xe Xenon Ксенон
55 Cs Caesium Цезий
56 Ba Barium Барий
57 La Lanthanum Лантан
58 Ce Cerium Церий
59 Pr Praseodymium Празеодим
60 Nd Neodymium Неодим
61 Pm Promethium Прометий
62 Sm Samarium Самарий
63 Eu Europium Европий
64 Gd Gadolinium Гадолиний
65 Tb Terbium Тербий
66 Dy Dysprosium Диспрозий
67 Ho Holmium Гольмий
68 Er Erbium Эрбий
69 Tm Thulium Тулий
70 Yb Ytterbium Иттербий
71 Lu Lutetium Лютеций
72 Hf Hafnium Гафний
73 Ta Tantalum Тантал
74 W Tungsten Вольфрам
75 Re Rhenium Рений
76 Os Osmium Осмий
77 Ir Iridium Иридий
78 Pt Platinum Платина
79 Au Gold Золото
80 Hg Mercury Ртуть
81 Tl Thallium Таллий
82 Pb Lead Свинец
83 Bi Bismuth Висмут
84 Po Polonium Полоний
85 At Astatine Астат
86 Rn Radon Радон
87 Fr Francium Франций
88 Ra Radium Радий
89 Ac Actinium Актиний
90 Th Thorium Торий
91 Pa Protactinium Протактиний
92 U Uranium Уран
93 Np Neptunium Нептуний
94 Pu Plutonium Плутоний
95 Am Americium Америций
96 Cm Curium Кюрий
97 Bk Berkelium Берклий
98 Cf Californium Калифорний
99 Es Einsteinium Эйнштейний
100 Fm Fermium Фермий
101 Md Mendelevium Менделевий
102 No Nobelium Нобелий
103 Lr Lawrencium Лоуренсий
104 Rf Rutherfordium Резерфордий
105 Db Dubnium Дубний
106 Sg Seaborgium Сиборгий
107 Bh Bohrium Борий
108 Hs Hassium Хассий
109 Mt Meitnerium Мейтнерий
110 Ds Darmstadtium Дармштадтий
111 Rg Roentgenium Рентгений
112 Cn Copernicium Коперниций
113* Nh Nihonium Нихоний
114 Fl Flerovium Флеровий
115* Mc Moscovium Московий
116 Lv Livermorium Ливерморий
117* Ts Tennessine Тенессин
118* Og Oganesson Оганессон

Символы и названия элементов даны по материалам 2009 г. IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) (см. Pure Appl. Chem., 2011, 83, 359-396).
ATOMIC WEIGHTS OF THE ELEMENTS 2009
Имена flerovium (Fl) для 114-го элемента и livermorium (Lv) для 116-го элемента были одобрены (см. Pure Appl. Chem., 2012, 84, 1669-1672)

* После утверждения открытия этих элементов, первооткрывателям было предложено дать им имена. Отдел неорганической химии IUPAC рассмотрел эти предложения и рекомендует их для принятия. До официального утверждения имен советом IUPAC, проходит пятимесячного публичное обсуждение, которое закончится 8 ноября 2016 года.(см. http://iupac.org/elements.html)

Два новых элемента таблицы Менделеева назвали в честь Подмосковья и Японии

https://ria.ru/20161130/1482514345.html

Два новых элемента таблицы Менделеева назвали в честь Подмосковья и Японии

Два новых элемента таблицы Менделеева назвали в честь Подмосковья и Японии – РИА Новости, 03.03.2020

Два новых элемента таблицы Менделеева назвали в честь Подмосковья и Японии

За 113-м элементом, создателями которого были признаны ученые из японского института RIKEN, официально закрепили название “нихоний” (nihonium (Nh). Элемент под номером 115 официально назван “московий” (moscovium (Mc).

2016-11-30T15:30

2016-11-30T15:30

2020-03-03T01:38

/html/head/meta[@name=’og:title’]/@content

/html/head/meta[@name=’og:description’]/@content

https://cdn25.img.ria.ru/images/sharing/article/1482514345.jpg?9940861911583188707

япония

россия

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

2016

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

Новости

ru-RU

https://ria.ru/docs/about/copyright.html

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

РИА Новости

[email protected]

7 495 645-6601

ФГУП МИА «Россия сегодня»

https://xn--c1acbl2abdlkab1og.xn--p1ai/awards/

япония, россия

15:30 30.11.2016 (обновлено: 01:38 03.03.2020)

За 113-м элементом, создателями которого были признаны ученые из японского института RIKEN, официально закрепили название “нихоний” (nihonium (Nh). Элемент под номером 115 официально назван “московий” (moscovium (Mc).

Таблицу Менделеева хотят расширить до 173 элементов

Последний химический элемент таблицы Менделеева сегодня имеет номер 118. Речь об элементе под названием оганесон. Но расчёты физиков и химиков указывают на то, что мы вполне можем получить 173 элемента. Как это реализовать, ученые обсуждают в Дубне на международном совещании “Сверхтяжелые элементы”. В дискуссии участвуют президент РАН Александр Сергеев и члены Совета РАН по физике тяжелых ионов.

Совещание проходит в Дубне, так как именно здесь, в Лаборатории ядерных реакций Объединенного института ядерных исследований, впервые в мире был синтезирован тот самый “конечный” 118-й элемент, а также пятерка других – со 113-го по 117-й.

Кстати, элемент под номером 118 назван оганесоном в честь академика Юрия Оганесяна, научного руководителя Лаборатории ядерных реакций. Его команда создала все шесть сверхтяжелых химических элементов от номера 113 до номера 118.

Известный на весь мир советский и российский учёный Юрий Цолакович Оганесян. Сейчас академику 88 лет.

Как дополнить Природу своими руками

Человечество в лице великих ученых еще в начале ХХ века пришло к выводу, что химические элементы можно не только находить в природе, но и создавать искусственно.

Первым “искусственным” элементом стал технеций, стоящий в таблице Менделеева под номером 43. Его синтезировали в 1937 году, а впоследствии обнаружили в ничтожных количествах в природе.

Сверхтяжелых элементов с номерами от 95-го до 118-го в природе не существует. Да и в стенах лаборатории сверхтяжелые элементы живут доли секунды.

Жизнь таких элементов столь коротка из-за их супертяжелых ядер, в которых в невероятной тесноте обитают почти три сотни протонов и нейтронов.

Напомним, что из протонов и нейтронов состоят ядра всех химических элементов. Но, чем больше в ядре протонов и нейтронов, тем сильнее взаимодействия между ними – как в толпе вагона метро.

Подобно выскакивающим из набитого вагона пассажирам, из переполненного ядра всякого сверхтяжелого элемента с облегчением вылетает на волю компания из двух протонов и двух нейтронов – альфа-частица. Так сверхтяжелый элемент превращается в более легкий и “жизнеспособный”. Этот процесс физики называют альфа-распадом.

Таким образом, все сверхтяжелые элементы радиоактивны. И это объясняет, почему сверхтяжелых элементов нет в природе. Даже если они и образуются где-то в естественных условиях, человечество их попросту не может “поймать”.

Так что синтез сверхтяжелых элементов сравним с актом творения Природы. Это сверхзадача, которая удивительным образом оказалась под силу человеку – его мысли и его технологиям.

Временная шкала показывает, когда открывались те или иные элементы. Перевод Вести.Ru.

Есть ли пределы у Природы?

Создатели сверхтяжелых элементов, конечно, думали над вопросом, какое максимальное число протонов и нейтронов можно объединить в ядро и окружить облаком из электронов, чтобы такую конструкцию можно было назвать химическим элементом.

Четыре года назад группа новозеландских и американских физиков заявила: на оганесоне таблица Менделеева закончилась, и химическим элементам с номерами 119 и 120 уже не бывать.

Однако более поздние расчеты французских, шведских, польских, финских специалистов показали, что на оганесоне таблица Менделеева не закончится. Номер последнего элемента таблицы Менделеева – 173!

До него, конечно, еще нужно добраться, но дубненским физикам технология их создания уже понятна.

Для синтеза элементов выше 118-го в Объединенном институте ядерных исследований недавно построили “Фабрику сверхтяжелых элементов”. Там собираются начать синтез химических элементов под номерами 119 и 120 осенью 2021 года.

Куда применить сверхтяжелые элементы?

Сверхтяжелые элементы могут стать волшебным инструментом получения частиц из пустоты, то есть из вакуума. Осуществить эту известную идею в Дубне на коллайдере NICA предложил 30 июня академик Юрий Оганесян. Коллайдер сейчас строится в Дубне и должен войти в строй через два года.

Согласно физической теории, сильное электрическое поле может рождать в вакууме пару двух частиц – электрон и позитрон. Позитрон – это античастица для электрона. Он всем похож на электрон, только заряжен положительно.

Еще никому в мире не удалось получить электрон-позитронную пару из вакуума с помощью электрического поля.

Но коллайдер NICA будет способен ускорять тяжелые ядра урана. В ядре урана 92 протона. При сближении двух тяжелых ядер урана возникает очень сильное электрическое поле. Его создают заряды обоих ядер. Это сильное поле должно рождать в вакууме пару двух элементарных частиц – электрон и позитрон.

Что при этом будет происходить? Один протон из ядра урана будет забирать рожденный из вакуума электрон и превращаться вместе с ним в нейтрон. После этого в ядре урана останется 91 протон, а нейтронов станет на один больше.

Позитрон же улетит восвояси. Его “увидит” детектор, после чего физики сообщат миру о фундаментальном событии – рождении электрон-позитронной пары из вакуума с помощью электрического поля. Такое вот волшебство.

Второй вариант вынашивания и рождения электрон-позитронной пары из вакуума: создание сильного электрического поля с помощью мощного лазера.

Период полураспада сверхтяжелых элементов исчисляется долями секунд. Перевод Вести.Ru.

Президент РАН Александр Сергеев в ходе своего доклада перед участниками совещания дополнил перечень новых физических явлений, которые можно будет получить на российских установках с помощью такого лазера. Также академик озвучил необходимые параметры такого инструмента.

К примеру, для рождения электрон-позитронной пары понадобится петаваттный лазер, то есть лазер мощностью 10-100 петаватт. Один петаватт равен 1015 Вт.

Лазерный центр такой выдающейся мощности для ядерно-физических исследований академик Сергеев предложил построить в Дубне. Его созданием инженеры займутся после завершения строительства коллайдера NICA.

Ранее мы сообщали о создании физиками новой периодической системы химических элементов, отражающей законы ядерной физики, а не химии.

Больше новостей из мира науки вы найдёте в разделе “Наука” на медиаплатформе “Смотрим”.

Дан старт Международному году Периодической таблицы химических элементов

29 января 2019 года в Париже состоялась церемония открытия Международного года Периодической таблицы химических элементов.

Напомним, 20 декабря 2017 года в ходе своего 74-го пленарного заседания Генеральная ассамблея ООН провозгласила 2019 год Международным годом Периодической таблицы химических элементов. Масштабное событие посвящено 150-летию открытия Периодического закона химических элементов великим русским учёным Дмитрием Менделеевым. Участниками и гостями открытия Международного года Периодической таблицы в штаб-квартире ЮНЕСКО в Париже стали более 1 300 человек из 80 стран мира. Среди них — учёные, политики, руководители международных, научных, образовательных организаций, представители бизнес-компаний и общественных объединений.

В торжественной церемонии приняли участие: Министр науки и высшего образования РФ Михаил Котюков, Президент Российской академии наук Александр Сергеев, Президент Академии наук Франции Пьер Корволь, генеральный директор ЮНЕСКО Одри Азуле.

«Во всём мире Периодическая таблица химических элементов ассоциируется с именем Дмитрия Ивановича Менделеева, что является признанием феноменального открытия, которое стало единым языком всех естественных наук. И именно поэтому учёные разных специальностей — химики, физики, астрономы, геологи, медики, биологи и географы — считают эту таблицу своей. Роль сделанного 150 лет назад открытия не только не стирается временем, но и продолжает расти. Гигантская работа учёного по осмыслению всего доступного на тот период времени пласта знаний привела к созданию единой стройной системы, не только объясняющей взаимную связь между элементами, но и позволяющей предсказывать существование новых химических элементов», — сказал Михаил Котюков.

Подробности на сайте Минобрнауки РФ.

Добавим, в России церемония открытия Международного года Периодической таблицы химических элементов состоится 6 февраля 2019 года в Москве и будет приурочена ко Дню российской науки и одновременно Дню рождения Д. И. Менделеева.

В рамках Международного года во всех регионах России планируется проведение более 500 научно-популярных и образовательных мероприятий, посвящённых 150-летию выдающегося открытия Д. И. Менделеева и направленных на привлечение внимания школьников, студентов и молодёжи в целом к науке и её достижениям.

Новости этого сюжета

2019 год – Международный год Периодической таблицы химических элементов

2019 год провозглашен Генеральной ассамблеей ООН Международным годом Периодической таблицы химических элементов (International Year of the Periodic Table of Chemical Elements — IYPT2019). Это масштабное событие посвящено 150-летию открытия Периодического закона химических элементов великим русским ученым Д.И. Менделеевым.

Российский официальный сайт мероприятия

Международный официальный сайт мероприятия

С инициативой о проведении Международного года Периодической таблицы химических элементов выступили Российская академия наук, Российское химическое общество имени Д.И. Менделеева, Министерство науки и высшего образования РФ, российские и зарубежные ученые. Инициативу России поддержали зарубежные страны, международные научные организации, а также более 80 национальных академий наук и научных обществ. Среди них – Международный Союз по теоретической и прикладной химии (IUPAC), Международный союз теоретической и прикладной физики (IUPAP), Европейская Ассоциация химических и молекулярных наук (EuCheMS), Международный астрономический союз (IAU) и другие.

Международный год Периодической таблицы химических элементов пройдет под эгидой ЮНЕСКО в нескольких странах мира. В рамках этого события планируется проведение большого количества мероприятий: научных конференций, тематических выставок, конкурсов молодых ученых и т.д.

29 декабря 2018 года Председатель Правительства РФ Дмитрий Медведев подписал распоряжение «О проведении в 2019 году Международного года Периодической таблицы химических элементов» и возглавил Оргкомитет. В состав Оргкомитета вошли руководители федеральных органов исполнительной власти, ведомств и ведущих научных организаций.

Торжественная церемония открытия Международного года Периодической таблицы химических элементов состоится 29 января 2019 года во Франции, в Париже, в штаб-квартире ЮНЕСКО. В России церемония открытия Международного года пройдет 6 февраля 2019 года в Москве, в Президиуме РАН, и будет приурочена ко Дню российской науки и одновременно Дню рождения Д.И. Менделеева.

Официальным партнером Международного года Периодической таблицы химических элементов выступит Всероссийский фестиваль науки NAUKA 0+. Главной темой Фестиваля науки в 2019 году станет Таблица Менделеева. В рамках Международного года во всех регионах России планируется проведение более 500 научно-популярных и образовательных мероприятий, посвященных 150-летию выдающегося открытия Д.И. Менделеева и направленных на привлечение внимания школьников, студентов и молодежи в целом к науке и ее достижениям.

Проведение в 2019 году Международного года Периодической таблицы химических элементов имеет особое значение для России. Это событие будет способствовать международному признанию заслуг великого русского ученого Д.И. Менделеева, а также укреплению престижа и популяризации отечественной науки.

Приветствие Григория Трубникова — Международный год Периодической таблицы химических элементов

В России и в мире стартует Международный год Периодической таблицы химических элементов

29 января в Париже пройдёт торжественная церемония открытия Международного года Периодической таблицы химических элементов, приуроченного к 150-летию со дня открытия Периодического закона химических элементов Д. И. Менделеевым. Соответствующую резолюцию приняла Генеральная Ассамблея Организации объединённых наций (ООН). В России торжественное открытие Международного года Периодической таблицы химических элементов состоится 6 февраля, оно приурочено к отмечаемым 8 февраля Дню науки и дню рождения Д. И. Менделеева.

В России торжественное открытие Международного года Периодической таблицы химических элементов состоится 6 февраля, оно приурочено к отмечаемым 8 февраля Дню науки и дню рождения Д. И. Менделеева

Пресс-служба Минпросвещения России

Оргкомитет Международного года Периодической таблицы химических элементов в России возглавил Председатель Правительства Российской Федерации Д. А. Медведев. В состав оргкомитета вошла Министр просвещения Российской Федерации О. Ю. Васильева, руководители других федеральных органов исполнительной власти, ведомств и ведущих научных организаций.

В официальных группах Минпросвещения России в социальных сетях сегодня открывается тематическая неделя, посвящённая Международному году Периодической таблицы химических элементов.

30 января в официальной группе Минпросвещения России в «Инстаграм» начнётся конкурс химических опытов для родителей с детьми старше 3-х лет «Маленький химик» (завершится 7 февраля).

1 февраля школьников пригласят поучаствовать в конкурсе «Реши химическую задачку» в официальных группах Минпросвещения России в «Инстаграм» и «ВКонтакте» (завершится 2 февраля).

Со 2 по 7 февраля все желающие в официальной группе Минпросвещения России в социальной сети «ВКонтакте» смогут пройти тест, ответив на вопросы, связанные с биографией Д. И. Менделеева, интересными фактами о химических элементах и химии в обычной жизни.

3-5 февраля в официальных группах Минпросвещения России в «Инстаграм» и «ВКонтакте» пройдут блиц-опросы по химии «Правда или Ложь?», а также конкурс мемов «А что, если бы Менделееву не приснился сон с периодической таблицей?..».

6 февраля, в завершении тематической недели, в конкурсах, где участники боролись за призы, будут объявлены победители.

7 февраля в 13:00 (мск) состоится Всероссийский открытый урок, организованный Минпросвещения России и порталом «ПроеКТОриЯ» и посвящённый 150-летию Периодического закона химических элементов «Менделеев? Элементарно!».

Следите за информацией в официальных группах Минпросвещения России!

Справочно

Российскую инициативу по объявлению 2019 года Международным годом Периодической таблицы химических элементов в ООН представила в ноябре 2017 года Министр образования и науки Российской Федерации О. Ю. Васильева (в настоящее время Министр просвещения Российской Федерации), которая возглавляла российскую делегацию на 39-й сессии Генеральной конференции ЮНЕСКО в Париже.

В декабре 2017 года О. Ю. Васильева прокомментировала решение Генеральной Ассамблеи ООН:  «2019 год обозначен Генеральной Ассамблеей ООН Международным годом Периодической таблицы химических элементов в честь 150-летия Периодического закона Дмитрия Ивановича Менделеева, который фундаментально повлиял и внёс, без преувеличения, неоценимый вклад в дальнейшее развитие химических наук. Дмитрий Иванович Менделеев, Михаил Григорьевич Кучеров, Николай Николаевич Зинин, Сергей Васильевич Лебедев, Александр Михайлович Бутлеров – лишь небольшая часть плеяды всемирно известных русских учёных-химиков, открытия которых изменили наш мир. Традиции отечественной химической школы не иссякают и сегодня. При участии наших учёных происходят открытия новых химических элементов, а наши школьники регулярно достигают высоких результатов на международных соревнованиях».

В Российской Федерации и в мире в 2019 году – в год 150-летия Периодической таблицы – пройдут масштабные мероприятия, посвящённые выдающемуся учёному Д. И. Менделееву и его научному наследию.

Цинк – Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: цинк

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

На этой неделе химический лосьон с каламином для зудящей кожи, шампунь против перхоти для шелушащейся кожи головы и дезодорант для подмышек – ну, я думаю, мы, наверное, все стоял рядом с кем-то, кто, как нам хотелось бы, знал немного больше о химии цинка.Вот Брайан Клегг.

Брайан Клегг

Не так много элементов со звукоподражательными названиями. Скажите «кислород» или «йод», и в звучании слова нет ключа к природе элемента. Но с цинком все иначе. Цинк – цинк – цинк – вы почти можете услышать, как набор монет падает в старомодную ванну. Это просто должен быть твердый металл.

При использовании цинк часто спрятан, почти скрыт. Он предотвращает ржавчину железа, успокаивает солнечные ожоги, защищает от перхоти, соединяется с медью, образуя очень знакомый сплав золотого цвета и сохраняет нам жизнь, но мы почти не замечаем этого.Этот сине-серый металл, известный под коммерческим названием Spelter, совсем не кричащий и привлекающий внимание. Даже происхождение этого вызывающего воспоминания имени неясно.

Словарь говорит нам, что слово цинк происходит от немецкого (с буквой K в конце вместо C), но как это название возникло, неизвестно. Самое раннее упоминание о цинке относится к 1651 году. Вещество было известно и раньше – предметы с цинком в них датируются более чем 2500 лет назад, и римляне использовали этот сплав золотого цвета, – но цинк не был идентифицирован как отдельный материал на западе до тех пор, пока семнадцатый век.

Цинк, представленный в периодической таблице как Zn, является переходным металлом, сгруппированным с кадмием и ртутью. Со средним атомным номером 30 он имеет пять стабильных изотопов с атомным весом от доминирующего цинка 64 до цинка 70, плюс еще 25 радиоизотопов.

Из-за туманного происхождения трудно определить одного человека как первооткрывателя стихии. Хотя кажется, что он был очищен в Индии еще в двенадцатом веке, первое конкретное заявление о том, что он произвел этот металл, было сделано еще в 1668 году, а процесс извлечения цинка из его оксида был запатентован в Великобритании в 1738 году торговцем металлами Уильямом. Чемпион.Но, как правило, именно немецкий химик Андреас Маргграф получает лавры как «первооткрыватель» за свой эксперимент 1746 года по выделению цинка.

Хотя история цинка более чем туманна, нет никаких сомнений в его полезности. Достаточно взглянуть на оцинкованную металлическую крышу или ведро, чтобы увидеть, как работает цинк. Гальванизация названа в честь Луиджи Гальвани, человека, который заставил лягушачьи лапки подергиваться электрическим током, но гальванизация не имеет ничего общего с электрическим зрелищем. На самом деле роль электричества удивительно тонка.

Наиболее распространенной формой цинкования является горячее цинкование, когда железо или сталь пропускают через ванну с жидким цинком при температуре около 460 градусов по Цельсию, что на сорок градусов выше его точки плавления. Покрытие предохраняет обрабатываемый объект от ржавчины. Первоначально цинк просто препятствует попаданию воздуха в железо, но позже цинк подвергается коррозии, а не железу, в электрохимическом процессе, действуя как так называемый жертвенный анод. Здесь и появляется «гальваническая» часть названия. Некоторая гальванизация является более буквально электрической – например, автомобильные кузова покрываются гальваническим покрытием цинком, чтобы нанести тонкий ровный слой.

Электрические возможности цинка распространяются также на самые популярные батареи. Традиционный сухой элемент имеет внешний цинковый корпус, действующий как анод (что сбивает с толку, анод, который обычно считается положительным, является отрицательным концом батареи), в то время как угольный стержень обеспечивает катод, положительный электрод. В щелочных батареях с более длительным сроком службы анод образован из порошкообразного цинка (что дает большую площадь поверхности для реакции), а катод – из сложного диоксида марганца.

Но самый видимый пример цинка в действии не дает никаких указаний на этот сероватый металл – вместо этого он находится в сплаве, который смешивает блеск золота с обычным оттенком.Когда расплавленный цинк и медь смешиваются вместе, результат становится жирным, как латунь. На самом деле это латунь. Из этого гибкого сплава изготовлено все, от дверных креплений до декоративных наклеек для конских ошейников. Любой оркестр был бы намного беднее без медных духовых инструментов. Он даже может застегнуть молнию на вашей одежде.

Хорошо отполированная латунь имеет приятный блеск, но наиболее тесный контакт с цинком, а точнее оксидом цинка, часто возникает, когда мы имеем дело с нежелательным сиянием солнечных ожогов.Когда я был молод, и солнцезащитных кремов было мало, загорелая кожа обильно покрывалась успокаивающим розовым лосьоном с каламином. Основным ингредиентом этого вещества является оксид цинка, который имеет белый цвет – это небольшое количество оксида железа, которое придает ему этот цвет. Даже сейчас, когда мы можем избежать потребности в каламине, оксид цинка играет свою роль. Оксид цинка, называемый китайским белым, когда его используют в красках, является хорошим поглотителем ультрафиолетового света, поэтому солнцезащитный крем часто содержит суспензию крошечных частиц оксида цинка, как и большинство косметических средств на минеральной основе.

И это только начало для этого универсального оксида. Вы найдете его в антипиренах и пищевых продуктах, где он обогащает сухие завтраки, в стекле и керамике, в клеях и резине. Это неожиданное появление на столе для завтрака отражает еще одну важную сторону цинка. Он нужен нам, чтобы оставаться здоровыми. Это один из микроэлементов, питательных веществ, в которых наш организм нуждается в небольших количествах для нормальной работы. Он часто присутствует в витаминных добавках, хотя большинство из нас получает много из мяса и яиц.Цинк попадает в различные белки, особенно в ферменты, участвующие в развитии организма, пищеварении и фертильности. Недостаток цинка в рационе может привести к замедленному заживлению, раздражению кожи и потере вкусовых ощущений, а также к развитию многих хронических заболеваний.

Поскольку цинк также присутствует в шампунях от перхоти в виде пиритиона цинка и в дезодорантах для подмышек в виде хлорида цинка, этот элемент даже делает нас более привлекательными для противоположного пола. Цинк – скрытая звезда.Мы редко осознаем это, в отличие от более ярких соседей в таблице периодов, но цинк – это элемент рабочей лошадки, который помогает всем нам.

Крис Смит

Научный писатель из Бристоля Брайан Клегг со звукоподражательным элементом, цинком. На следующей неделе, что скрывается в вашем подвале.

Кэтрин Холт

Первые сообщения о проблемах, связанных с газообразным радоном в жилых домах, были в Соединенных Штатах в 1984 году, когда служащий на атомной электростанции начал срабатывать сигнализаторы радиационного детектора по пути на работу . .В конечном итоге проблема была обнаружена в его доме, где уровень газа радона в подвале оказался аномально высоким.

Крис Смит

Но откуда это взялось и каков был риск для его здоровья. Кэтрин Холт будет здесь со всеми ответами и остальной частью рассказа Радона о химии в ее элементе на следующей неделе. Я действительно надеюсь, что вы присоединитесь к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

Список элементов по атомному номеру

Список элементов по атомному номеру

Вот список элементов, отсортированных по атомным номерам.

Название элемента Обозначение элемента Атомный номер
Водород H 1
Гелий He 2
Литий Li 3
Бериллий Be 4
Бор B 5
Углерод С 6
Азот N 7
Кислород O 8
Фтор F 9
Неон Ne 10
Натрий Na 11
Магний мг 12
Алюминий Al 13
Кремний Si 14
фосфор П 15
Сера S 16
Хлор Класс 17
Аргон Ar 18
Калий К 19
Кальций Ca 20
Скандий Sc 21
Титан Ti 22
Ванадий В 23
Хром Cr 24
Марганец Mn 25
Утюг Fe 26
Кобальт Co 27
Никель Ni 28
Медь Cu 29
цинк Zn 30
Галлий Ga 31
Германий Ge 32
Мышьяк как 33
Селен SE 34
Бром Br 35
Криптон Кр 36
Рубидий руб. 37
Стронций Sr 38
Иттрий Y 39
Цирконий Zr 40
Ниобий Nb 41
Молибден Пн 42
Технеций TC 43
Рутений Ру 44
Родий Rh 45
Палладий Pd 46
Серебро Ag 47
Кадмий Cd 48
Индий В 49
Олово Sn 50
Сурьма Сб 51
Теллур Te 52
Йод я 53
Ксенон Xe 54
Цезий CS 55
Барий Ba 56
Лантан La 57
Церий CE 58
празеодим Pr 59
Неодим Nd 60
Прометий мкм 61
Самарий см 62
Европий Eu 63
Гадолиний Gd 64
Тербий ТБ 65
Диспрозий Dy 66
Гольмий Ho 67
Эрбий Er 68
Тулий ТМ 69
Иттербий Yb 70
Лютеций Lu 71
Гафний Hf 72
Тантал Ta 73
Вольфрам Вт 74
Рений Re 75
Осмий Os 76
Иридий Ir 77
Платина Pt 78
Золото Au 79
Меркурий Hg 80
Таллий Tl 81
Свинец Пб 82
Висмут Bi 83
Полоний Po 84
Астатин в 85
Радон Rn 86
Франций Fr 87
Радий Ra 88
Актиний Ac 89
торий Чт 90
Протактиний Па 91
Уран U 92
Нептуний Np 93
Плутоний Pu 94
Америций Am 95
Кюрий см 96
Берклий Bk 97
Калифорний Cf 98
Эйнштейний Es 99
Фермий Fm 100
Менделевий Md 101
Нобелий 102
Лоуренсий Lr 103
Резерфордий Rf 104
Дубний Db 105
Сиборгий Sg 106
Бориум Bh 107
Калий HS 108
Мейтнерий Mt 109
Дармштадтиум DS 110
Рентген Rg 111
Копернициум Cn 112
Унунтриум Уут 113
Флеровий Fl 114
Унунпентиум Uup 115
Ливерморий Lv 116
Ununseptium Uus 117
Унуноктиум Uuo 118

Водород (H) – химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду

Первый элемент в периодической таблице.В нормальных условиях это бесцветный, без запаха и безвкусный газ, образованный двухатомными молекулами, H 2 . Атом водорода, обозначенный символом H, образован ядром с одной единицей положительного заряда и одним электроном. Его атомный номер 1, а атомный вес 1,00797 г / моль. Это одно из основных соединений воды и всего органического вещества, широко распространенное не только на Земле, но и во всей Вселенной. Существует три изотопа водорода: протий с массой 1, который содержится более чем в 99,985% природного элемента; дейтерий, масса 2, встречается в природе в 0.Примерно 015%, и тритий массой 3, который присутствует в природе в небольших количествах, но может быть искусственно произведен в результате различных ядерных реакций.

Использование: Наиболее важным применением водорода является синтез аммиака. Использование водорода быстро расширяется при очистке топлива, например при расщеплении водородом (гидрокрекинг), и при удалении серы. Огромные количества водорода расходуются на каталитическое гидрирование ненасыщенных растительных масел с получением твердого жира.Гидрирование используется в производстве органических химических продуктов. Огромные количества водорода используются в качестве ракетного топлива в сочетании с кислородом или фтором, а также в качестве ракетного двигателя, приводимого в движение ядерной энергией.
Водород можно сжигать в двигателях внутреннего сгорания. Водородные топливные элементы рассматриваются как способ получения энергии, и ведутся исследования водорода как возможного основного топлива будущего. Например, его можно преобразовать в электричество и из биотоплива, из природного газа и дизельного топлива и из них, теоретически без выбросов CO2 или токсичных химикатов.

Свойства: Обычный водород имеет молекулярную массу 2,01594 г. Как газ он имеет плотность 0,071 г / л при 0ºC и 1 атм. Его относительная плотность по сравнению с воздухом составляет 0,0695. Водород – самое огнеопасное из всех известных веществ. Водород немного лучше растворяется в органических растворителях, чем в воде. Многие металлы поглощают водород. Поглощение водорода сталью может привести к тому, что сталь станет хрупкой, что приведет к сбоям в химическом технологическом оборудовании.

При нормальной температуре водород является не очень реактивным веществом, если он не был каким-либо образом активирован; например, подходящим катализатором.При высоких температурах он очень реактивен.

Хотя в основном это двухатомный водород, молекулярный водород диссоциирует на свободные атомы при высоких температурах. Атомарный водород – мощный восстановитель даже при температуре окружающей среды. Он реагирует с оксидами и хлоридами многих металлов, таких как серебро, медь, свинец, висмут и ртуть, с образованием свободных металлов. Он восстанавливает некоторые соли до металлического состояния, такие как нитраты, нитриты и цианид натрия и калия. Он реагирует с рядом элементов, металлов и неметаллов, с образованием гидридов, таких как NAH, KH, H 2 S и PH 3 .Атомарный водород производит перекись водорода H 2 O 2 с кислородом.

Атомарный водород реагирует с органическими соединениями с образованием сложной смеси продуктов; с этиленом, C 2 H 4 , например, продуктами являются этан, C 2 H 6 , и бутан, C 4 H 10 . Тепло, выделяющееся при рекомбинации атомов водорода с образованием молекул водорода, используется для получения высоких температур при сварке с атомарным водородом.

Водород реагирует с кислородом с образованием воды, и эта реакция чрезвычайно медленная при температуре окружающей среды; но если он ускоряется катализатором, например платиной, или электрической искрой, он создается с взрывной силой.

Воздействие водорода: Пожар: Чрезвычайно легко воспламеняется. Многие реакции могут вызвать пожар или взрыв. Взрыв: Смеси газа и воздуха взрывоопасны. Пути воздействия: Вещество может всасываться в организм при вдыхании.Вдыхание: высокие концентрации этого газа могут вызвать дефицит кислорода в окружающей среде. Люди, дышащие такой атмосферой, могут испытывать такие симптомы, как головные боли, звон в ушах, головокружение, сонливость, потеря сознания, тошнота, рвота и угнетение всех органов чувств. Кожа пострадавшего может иметь синий цвет. При некоторых обстоятельствах может наступить смерть. Ожидается, что водород не вызывает мутагенности, эмбриотоксичности, тератогенности или репродуктивной токсичности. Существовавшие ранее респираторные заболевания могут усугубиться чрезмерным воздействием водорода.Риск при вдыхании: При потере герметичности опасная концентрация этого газа в воздухе будет достигнута очень быстро.

Физическая опасность: Газ хорошо смешивается с воздухом, легко образуются взрывоопасные смеси. Газ легче воздуха.

C химическая опасность: Нагревание может вызвать сильное возгорание или взрыв. Реагирует бурно с воздухом, кислородом, галогенами и сильными окислителями с опасностью пожара и взрыва. Металлические катализаторы, такие как платина и никель, значительно усиливают эти реакции.

Высокие концентрации в воздухе вызывают недостаток кислорода с риском потери сознания или смерти. Перед входом в зону проверьте содержание кислорода. Предупреждение об отсутствии запаха при наличии токсичных концентраций. Измерьте концентрацию водорода с помощью подходящего газового детектора (обычный детектор легковоспламеняющихся газов не подходит для этой цели).

Первая помощь: Пожар: Перекройте подачу; если это невозможно и нет риска для окружающей среды, дайте огню погаснуть; в остальных случаях тушить распылителем воды, порошком, углекислым газом.Взрыв: В случае пожара: охладить баллон, обрызгав водой. Боевой огонь из укрытых позиций. Вдыхание: свежий воздух, покой. Может потребоваться искусственное дыхание. Обратитесь за медицинской помощью. Кожа: Обратитесь за медицинской помощью.

Водород в окружающей среде: Водород составляет 0,15% земной коры, он является основным компонентом воды. 0,5 ppm водорода H 2 и различные пропорции водяного пара присутствуют в атмосфере. Водород также является основным компонентом биомассы, составляя 14% по весу.

Экологическая устойчивость: водород встречается в атмосфере естественным образом. Газ будет быстро рассеиваться в хорошо вентилируемых помещениях.

Воздействие на растения или животных: Любое воздействие на животных может быть связано с недостатком кислорода в окружающей среде. Не ожидается никакого вредного воздействия на жизнь растений, за исключением заморозков в присутствии быстро расширяющихся газов.

Влияние на водную флору и фауну: В настоящее время нет данных о влиянии водорода на водную флору и фауну.




Вернемся к периодической таблице элементов .


Первые 30 элементов периодической таблицы и их символы

Java-игры: Карточки, сопоставление, концентрация и поиск слов.

Простой способ запомнить символы первых 30 элементов таблицы Менделеева.

9107 9107 9107 9107 9107 9107 9107 3 Хром 9107 M 3 Цинк 4 9107
A B
Водород H
Гелий He
Литий Li
03 Углерод C
Азот N
Кислород O
Фтор F
Неон Neon 9107 Neon 9107 Neon Mg
Алюминий Al
Кремний Si
Фосфор P
Сера Сера Sulphur Sulfur Sulphur Ar
Калий K 9 0107
Кальций Ca
Скандий Sc
Титан Ti
Ванадий V
V 910ром
Железо Fe
Кобальт Co
Никель Ni
Медь Cu

Zn Информация об элементе цинка: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

История цинка

Элемент цинк был открыт Индией в год. 1500 в Германии .Цинк получил свое название от немецкого слова Zink

Присутствие цинка: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание цинка во Вселенной, Солнце, Метеоритах, Земная кора, океаны и человеческое тело.

Кристаллическая структура цинка

Цинк имеет твердую шестигранную структуру .

Кристаллическую структуру можно описать с помощью ее элементарной ячейки. Элементарные ячейки повторяются в три пространственное пространство для формирования конструкции.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

а b c
266.49 266,49 494.68 вечера

и углы между ними Решетки Angles (альфа, бета и гамма).

альфа бета гамма
π / 2 π / 2 2 π / 3

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором атомных положений ( x i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможно симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются отдельными.

Атомные и орбитальные свойства цинка

Атомы цинка имеют 30 электронов и структура электронной оболочки [2, 8, 18, 2] с символом атомного члена (квантовые числа) 1 S 0 .

Оболочечная структура цинка – количество электронов на энергию уровень

n с с. d f
1 К 2
2 л 2 6
3 M 2 6 10
4 N 2

Основное состояние электронной конфигурации цинка – нейтраль Атом цинка

Электронная конфигурация нейтрального атома цинка в основном состоянии [Ar] 3d10 4s2.Часть конфигурации цинка, которая эквивалентна благородному газу предыдущий период сокращенно обозначается как [Ar]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используются сокращенные обозначения. валентные электроны 3d10 4s2, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального цинка

Полная электронная конфигурация основного состояния для атома цинка, несокращенная электронная конфигурация

1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3d10 4с2

Атомная структура цинка

Атомный радиус цинка 142 пм, а его ковалентный радиус 131 пм.

Атомный спектр цинка

Химические свойства цинка: Энергии ионизации цинка и сродство к электрону

Электронное сродство цинка составляет 0 кДж / моль.

Энергия ионизации цинка

Энергия ионизации цинка

см. В таблице ниже.
Число энергии ионизации Энтальпия – кДж / моль
1 906.4
2 1733,3
3 3833
4 5731
5 7970
6 1,04 × 104
7 1.29 × 104
8 1,68 × 104
9 1,96 × 104
10 2,3 × 104
11 2,64 × 104
12 29990
13 40490
14 4.38 × 104
15 4,73 × 104
16 5,23 × 104
17 5,59 × 104
18 5,97 × 104
19 6,73 × 104
20 7.12 × 104
21 1.791 × 105

Физические свойства цинка

Физические свойства цинка см. В таблице ниже

Плотность 7,14 г / см3
Молярный объем 9.160

975 см3

Упругие свойства

Твердость цинка – Испытания для измерения твердости элемента

Цинк Электрические свойства

Цинк – проводник электричества.Ссылаться на Таблица ниже электрические свойства цинка

Цинк Теплопроводные свойства

Магнитные свойства цинка

Оптические свойства цинка

Акустические свойства цинка

Термические свойства цинка – энтальпии и термодинамика

Термические свойства цинка

см. В таблице ниже.

Энтальпия цинка

Изотопы цинка – ядерные свойства цинка

Изотопы родия.Встречающийся в природе цинк имеет 5 стабильный изотоп – 64Zn, 66Zn, 67Zn, 68Zn, 70Zn.

Изотоп Масса изотопа % Изобилие Т половина Режим распада
54Zn
55Zn
56Zn
57Zn
58Zn
59Zn
60Zn
61Zn
62Zn
63Zn
64Zn 48.63% Стабильный N / A
65Zn
66Zn 27.9% Стабильный N / A
67Zn 4.1% Стабильный N / A
68Zn 18.75% Стабильный N / A
69Zn
70Zn 0.62% Стабильный N / A
71Zn
72Zn
73Zn
74Zn
75Zn
76Zn
77Zn
78Zn
79Zn
80Zn
81Zn
82Zn
83Zn

Нормативно-правовое регулирование и здравоохранение – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск в базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химического реестра

Изучите нашу интерактивную таблицу Менделеева

Сравнение элементов периодической таблицы

Массовое число | Химия для неосновных

Цели обучения

  • Определите массовое число.
  • Вычислите массовое число по количеству протонов и нейтронов.
  • Вычислить количество нейтронов при заданном атомном номере.

Как определить массу химического вещества?

Часто студенту необходимо взвесить химическое вещество для эксперимента. Если он или она использует часовое стекло (маленький круглый предмет, который будет удерживать твердый химикат), сначала необходимо определить вес часового стекла. Затем в стекло добавляется твердое вещество и измеряется вес стекла и твердого вещества.Показание весов – это сумма стакана плюс химикат.

История определения атомной массы

В рамках своих исследований атомов Джон Дальтон определил ряд атомных масс элементов в начале 1800-х годов. Атомный вес был основой периодической таблицы, которую разработал Менделеев. Первоначально все атомные веса были основаны на сравнении с водородом, атомный вес которого равен единице. После открытия протона ученые предположили, что вес атома по существу равен весу протонов – электроны, как известно, почти ничего не вносят в атомный вес элемента.

Этот подход работал до тех пор, пока мы не научились определять количество протонов в элементе. Затем мы увидели, что атомный вес элемента часто вдвое превышает количество протонов (или больше). Открытие нейтрона дало недостающую часть картины. Атомная масса, как теперь известно, складывается из протонов и нейтронов в ядре.

Массовое число

Резерфорд показал, что большая часть массы атома сосредоточена в его ядре, которое состоит из протонов и нейтронов.Массовое число определяется как общее количество протонов и нейтронов в атоме. Рассмотрим Таблицу ниже, которая показывает данные из первых шести элементов периодической таблицы.

Атомы первых шести элементов
Имя Символ Атомный номер Протоны Нейтроны Электроны Массовое число
Водород H 1 1 0 1 1
Гелий He 2 2 2 2 4
Литий Li 3 3 4 3 7
Бериллий Be 4 4 5 4 9
Бор B 5 5 6

5

11
Углерод С 6 6

6

6

12

Рассмотрим элемент гелий.Его атомный номер 2, поэтому в его ядре два протона. Его ядро ​​также содержит два нейтрона. Поскольку 2 + 2 = 4, мы знаем, что массовое число атома гелия равно 4. Наконец, атом гелия также содержит два электрона, поскольку количество электронов должно равняться количеству протонов. Этот пример может заставить вас поверить, что атомы имеют одинаковое количество протонов и нейтронов, но дальнейшее изучение приведенной выше таблицы покажет, что это не так. Литий, например, имеет три протона и четыре нейтрона, поэтому его массовое число составляет 7.

Зная массовое число и атомный номер атома, вы можете определить количество нейтронов, присутствующих в этом атоме, путем вычитания.

Количество нейтронов = массовое число – атомный номер

Атомы элемента хрома (Cr) имеют атомный номер 24 и массовое число 52. Сколько нейтронов находится в ядре атома хрома? Чтобы определить это, вы должны вычесть, как показано:

52-24 = 28 нейтронов в атоме хрома

Состав любого атома можно проиллюстрировать сокращенными обозначениями с использованием атомного номера и массового числа.{52} _ {24} \ text {Cr} [/ latex].

Другой способ обозначить конкретный атом – написать массовое число атома после имени, разделенное дефисом. Вышеупомянутый атом можно было бы записать как хром-52.

Сводка

  • Массовое число определяется как общее количество протонов и нейтронов в атоме.
  • Количество нейтронов = массовое число – атомный номер.

Практика

Воспользуйтесь ссылкой ниже, чтобы ответить на следующие вопросы:

http: // education.jlab.org/qa/pen_number.html

  1. Какие данные в периодической таблице показывают количество протонов в атоме?
  2. Как определить количество нейтронов в атоме?
  3. Какое массовое число у атома?

Обзор

  1. Кто первым определил атомный вес элементов?
  2. На чем основывались первоначальные атомные веса?
  3. Почему расчеты, основанные на количестве протонов, не годились для определения атомного веса?
  4. Атом олова имеет атомный номер 50 и массовое число 118.Сколько нейтронов присутствует в этом атоме?
  5. Каково массовое число атома кобальта, содержащего 27 протонов и 30 нейтронов?

Глоссарий

  • массовое число: Общее количество протонов и нейтронов в атоме.

Meet 115, новейший элемент периодической таблицы

Если вы изучили все элементы, от актиния до циркония, пора вернуться к таблице Менделеева, где в городе появился новый, чрезвычайно тяжелый элемент.

У нового элемента еще нет официального названия, поэтому ученые называют его унунпентиум, основываясь на латинских и греческих словах, обозначающих его атомный номер, 115. (По теме: прочтите статью об охотниках за элементами в журнале National Geographic.)

Если вы забыли химию в старшей школе, вот вам небольшое напоминание: атомный номер элемента – это количество протонов, которые он содержит в своем ядре.

Самым тяжелым элементом в природе является уран, содержащий 92 протона. Но более тяжелые элементы, у которых в ядре больше протонов, могут быть созданы с помощью ядерного синтеза.(По теме: Узнайте, как сделать элемент.)

Искусственный объект 115 был впервые создан российскими учеными в Дубне около десяти лет назад. На этой неделе химики из Лундского университета в Швеции объявили, что они повторили российское исследование в Центре исследований тяжелых ионов GSI им. Гельмгольца в Германии.

(См. Изображения лабораторий, в которых создаются новые элементы.)

Элемент 115 присоединится к своим соседям 114 и 116 – флеровию и ливерморию соответственно – в периодической таблице сразу после того, как комитет Международного союза чистых и чистых веществ Прикладная химия (ИЮПАК) принимает решение об официальном названии 115.

Мы спросили Пола Хукера, профессора химии Вестминстерского колледжа в Солт-Лейк-Сити, штат Юта, о его взгляде на последнее дополнение к таблице Менделеева.

Похоже, 115 на самом деле были созданы десять лет назад лабораторией в России. Почему мы только узнаем об его открытии?

Когда вы найдете новый элемент, его необходимо подтвердить. Вам понадобятся две разные лаборатории, чтобы подтвердить это, прежде чем [ИЮПАК] решит добавить его в таблицу Менделеева.

Это вторая лаборатория, которая повторяет тот же эксперимент, поэтому теперь он считается официальным новым элементом.

Так что же на самом деле сделали русские и шведские химики?

Теперь вы создаете новые элементы, стреляя лучом одного элемента в другой элемент, а затем наблюдая, что происходит, когда они сталкиваются.

В данном случае исследователи использовали америций, что довольно интересно, потому что это нестабильный радиоактивный элемент. Они стреляли в америций атомами кальция, которые намного легче атомов америция, в течение недель или даже месяцев. Большинство атомов кальция отскакивали, но время от времени атомы сталкивались, и вместо того, чтобы отскакивать от элемента кальция, он фактически прилипал к элементу америций.Когда это происходит, вы получаете короткоживущий атом с большим количеством протонов в ядре, которое является центром нового элемента 115.

Как они узнали, что создали новый элемент, если это произошло так быстро? Думаю, я читал, что он просуществовал меньше секунды, прежде чем распался.

Ищут продукты распада. Они ищут явные признаки распада 115 в результате так называемого испускания альфа-частиц. Когда они видят достаточно этих сигналов, они могут сказать, что, вероятно, сформировали новый элемент.

Как они узнают, будет ли новый элемент нестабильным или нет?

Был элемент 118, который, как предполагалось, был намного более стабильным; 115 не прогнозировалось, что он будет особенно стабильным. Мы знаем, что стабильно. Некоторые отношения протонов к нейтронам стабильны. По мере того, как ядро ​​становится все больше и больше, оно становится нестабильным – а затем оно может радиоактивно распадаться и выплевывать более мелкие частицы – это означает, что оно действительно не очень стабильно.

Может кто-нибудь попробовать создать новый элемент?

№Вам нужна большая вакуумная камера, потому что вы не можете запускать атомы кальция через воздух. Вам понадобится много специализированного оборудования. Не так много лабораторий, которые могут заниматься такими вещами. Единственные люди, заинтересованные в этом, пытаются ответить на некоторые из более серьезных вопросов, например: «Каким образом вся материя удерживается вместе?».

Где создается больше всего новых элементов?

Большинство этих новых элементов сформировалось в России и США за последние 30-40 лет. Это превратилось в гонку за тем, кто сможет получить следующий новый элемент, чтобы попытаться сделать самый большой из тех, что вы действительно можете.Но, конечно, из-за того, что они такие большие, они очень нестабильны и очень быстро разваливаются.

Если они разваливаются очень быстро – а в природе их явно не существует – тогда в чем смысл?

Я много говорю об этом со своими учениками. Я в основном говорю им: «Потому что он есть». Нет никакого шанса, что новый, нестабильный элемент будет иметь какое-либо применение, потому что он так быстро портится. Но это дает представление о силах, которые удерживают атомы вместе, чтобы мы могли больше узнать о том, как держится вместе Вселенная.

Почему люди действительно так поступают? Почему мы отправляем частицы через огромные коллайдеры? Почему мы врезаемся друг в друга с все большей и большей скоростью? Я думаю, что это удовлетворяет естественное любопытство человечества. Мы хотим знать, откуда мы. И каждый раз, когда мы на что-то отвечаем, нам нужно ответить еще на десять вопросов.

Это был искусственный элемент. Как мы узнаем, что нашли все встречающиеся в природе элементы?

С элементами хорошо то, что они определяются атомными номерами, то есть они определяются числом протонов в ядре.Это число никогда не бывает дробью, поэтому в ядре не может быть, скажем, 3,2 протона. Итак, мы знаем, что у нас есть все, потому что мы знаем об элементе с одним протоном и элементе с двумя протонами и так далее.

Есть ли ограничение на количество элементов, которые мы можем создать?

Что ж, мы достигаем предела стабильности, когда в ядре более 90 протонов, поэтому, хотя мы можем найти больше, мы определенно не получим до 1000 протонов.

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *