Таблица менделеева eu: Все о Европий (Eu)

Все о Европий (Eu)

 

обро пожаловать на страницу с описанием моего элемента. (европий).

На этой странице я предоставлю исчерпывающие данные для Европий (Eu). Я надеюсь, вам это пригодится.

Европий (Обзор)

Имя Происхождение

Назван в честь европейского континента.

Символ

Eu

Описание

Мягкий серебристо-белый металл. Самый легкий из металлов. Составляет всего 0,0007% земной коры.

Открытие

Обнаружил:

Eugène Demarçay

Год:

1901

Расположение:

Франция

Источники

Получают из монацитового песка, который представляет собой смесь фосфатов кальция, тория, церия и большинства других редкоземельных элементов.

Использует

Se usa con óxido de itrio para producir fósforos rojos para televisores en color.

Состояние при 20 ° C

Твёрдое тело

Группа

Название группы:

Редкоземельный

Группа в периодической таблице:

lanthanides

Период в таблице Менделеева:

6

Зарядовое число

63

Узнать больше о Зарядовое число.

Атомная масса

151,965

Узнать больше о Атомная масса.

Стабильный Изотопы

Eu151: 47.81% Eu153: 52.19%

Узнать больше о Стабильный Изотопы.

Радиоактивный Изотопы

Eu145-150, Eu152, Eu154-156

Узнать больше о Радиоактивный Изотопы.

Период полураспада

Стабильный

Узнать больше о Период полураспада.

Атомная структура

Кристаллическая структура

Кубический: по центру тела
Узнать больше о Кристаллическая структура.

Электронная оболочка

2,8,18,25,8,2

Узнать больше о Электронная оболочка.

Электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4 s2 3 d10 4 p6 5 s2 4 d10 5 p6 6 s2 4 f7

Узнать больше о Электронная конфигурация.

Сокращенная конфигурация

[Xe] 4f7 6s2

Узнать больше о Сокращенная конфигурация.

Валентный электрон

2,3

Узнать больше о Валентный электрон.

Размер атома

Радиус атома

2.56 Å

Узнать больше о Радиус атома.

Ковалентный радиус

1.85 Å

Узнать больше о Ковалентный радиус.

Ионный радиус

1. 07 (+3) Å

Узнать больше о Ионный радиус.

Молярный объём

28.9 cm³/mol

Узнать больше о Молярный объём.

Химические свойства

Электроотрицательность

1,2

Узнать больше о Электроотрицательность.

Энергия сродства к электрону

50 kilojoules per mole

Узнать больше о Энергия сродства к электрону.

Степень окисления

(3),2

Узнать больше о Степень окисления.

первый Энергия ионизации

547.1 kilojoules per mole

Узнать больше о первый Энергия ионизации.

первый ионизационный потенциал

5.6704 V

Узнать больше о первый ионизационный потенциал.

Второй потенциал ионизации

11.245 V

Третий потенциал ионизации

24. -1
Узнать больше о Тепловое расширение.

Тепловые свойства

Другие физические свойства, связанные с нагревом:

Температура плавления

822°C

Узнать больше о Температура плавления.

Точка кипения

1527°C

Узнать больше о Точка кипения.

Теплоёмкость

0.18 J/gK

Узнать больше о Теплоёмкость.

Удельная теплота плавления

9.210 kJ/mol

Узнать больше о Удельная теплота плавления.

Удельная теплота парообразования и конденсации

143.50 kJ/mol

Узнать больше о Удельная теплота парообразования и конденсации.

Хочу узнать больше подробности и данные о других элементах?.

видео

Вам сложно понять основы атомных элементов? Это видео проведет вас через:

• Что такое элемент
• Что такое вещество
• Как выглядят элементы
• Как небольшое количество атомов может соединяться и образовывать совершенно разные вещества

Цветная периодическая таблица

Нужна редактируемая таблица Менделеева для редактирования? Может быть, добавьте свой школьный логотип, рабочую команду или что-нибудь еще, чтобы ваша бумага выглядела круто?

Наряду с базовой информацией об элементе Европий (Eu), он также содержит информацию с цветовой кодировкой о: состоянии (газ, жидкость или твердое вещество при комнатной температуре), деталях групп / серий и многом другом …

Периодическая таблица скачать.

Цитата

Если вам нужно включить факт или информацию в задание или эссе, вы также должны указать, где и как вы нашли эту информацию.

Это повышает доверие к вашей статье и иногда требуется в высших учебных заведениях.

Чтобы упростить себе жизнь (и цитирование), просто скопируйте и вставьте приведенную ниже информацию в свое задание или эссе:

Luz, Gelson. Все о Европий (Eu). Материалы Блог. Gelson Luz.com. дд мммм. гггг. URL

Теперь замените дд, мм и гггг на день, месяц и год, когда вы просматриваете эту страницу. Также замените URL-адрес фактическим URL-адресом этой страницы. Этот формат цитирования основан на MLA

Не нашли то, что искали?

Введите что угодно и войдите

Европий

63	Европий
Eu 151,964
4f76s2

Европий — химический элемент с атомным номером 63 и атомной массой 151,964(1) а. е. м., относящийся к группе лантаноидов, а также относящийся к группе редкоземельных элементов. Простое вещество европий, как и другие лантаноиды — мягкий серебристо-белый металл, легко окисляющийся на воздухе.

Содержание

• 1 История
• 2 Нахождение в природе
  • 2.1 Месторождения
• 3 Получение
• 4 Цены
• 5 Физические свойства
  • 5.1 Изотопы
• 6 Химические свойства
• 7 Применение
  • 7.1 Ядерная энергетика
  • 7.2 Атомно-водородная энергетика
  • 7.3 Лазерные материалы
  • 7.4 Электроника
  • 7.5 Люминофоры
  • 7.6 Медицина
  • 7.7 Другие сферы применения
• 8 Влияние на качество воды
• 9 Пути поступления в организм
• 10 Потенциальная опасность для здоровья
• 11 Физиологическое значение

История

Первыми спектральные линии, отнесённые впоследствии к европию, наблюдали Крукс (1886) и Лекок де Буабодран (1892). Демарсе обнаружил полосу спектра элемента в самариевой земле в 1896 году, а в 1901 году смог выделить элемент, описал его и дал ему название в честь Европы.

Нахождение в природе

Месторождения

Европий входит в состав лантаноидов, которые часто встречаются в США, Казахстанe, России, Австралии, Бразилии, Индии, Скандинавии. Крупнейшее в мире месторождение европия находится в Кении. Значительны запасы в глубоководном месторождении редкоземельных минералов у тихоокеанского острова Минамитори в исключительной экономической зоне Японии.

Получение

Металлический европий получают восстановлением Eu₂O₃ в вакууме лантаном или углеродом, а также электролизом расплава EuCl₃.

Цены

Европий является одним из самых дорогих лантаноидов. В 2014 году цена металлического европия ЕВМ-1 составляла от 800 до 2000 долларов США за кг, а оксида европия чистотой 99,9 % — около 500 долларов за кг.

Кристаллическая структура европия при нормальных условиях. а=4,581 Å

Физические свойства

Кристаллическая структура европия при давлении свыше 12,5 ГПа.

Европий в чистом виде представляет собой, как и другие лантаноиды, мягкий серебристо-белый металл. Он имеет необычно низкие плотность (5,243 г/см3), температуру плавления (826 °C) и температуру кипения (1440 °C) по сравнению со своими соседями по периодической системе элементов гадолинием и самарием. Эти величины противоречат явлению лантаноидного сжатия из-за влияния электронной конфигурации атома европия [Xe] 4f⁷ 6s² на его свойства. Так как электронная оболочка f атома европия заполнена наполовину, для образования металлической связи предоставлены только два электрона, притяжение которых к ядру ослаблено и приводит к существенному увеличению радиуса атома. Аналогичное явление наблюдается также у атома иттербия. При нормальных условиях европий имеет кубическую объёмно-центрированную кристаллическую решетку с постоянной решетки 4,581 Å. При кристаллизации под высоким давлением европий образует ещё две модификации кристаллической решетки. При этом последовательность модификаций при возрастании давления отличается от такой последовательности у других лантаноидов, что наблюдается также и у иттербия. Первый фазовый переход происходит при давлении свыше 12,5 ГПа, при этом европий образует гексагональную кристаллическую решетку с параметрами a = 2,41 Å и c = 5,45 Å. При давлении свыше 18 ГПа европий образует аналогичную гексагональную кристаллическую решетку с более плотной упаковкой. Ионы европия, встроенные в кристаллическую решетку некоторых соединений, способны вызывать интенсивную флуоресценцию, причем длина волны излучаемого света зависит от степени окисления ионов европия. Eu³⁺ практически независимо от того вещества, в кристаллическую решетку которого он встроен, испускает свет с длиной волны 613 и 618 нм, что соответствует интенсивному красному цвету. Напротив, максимальная эмиссия Eu²⁺ сильно зависит от строения кристаллической решетки вещества-хозяина и, например, в случае алюмината бария-магния длина волны испускаемого света составляет 447 нм и находится в синей части спектра, а в случае алюмината стронция (SrAl₂O₄:Eu²⁺) длина волны составляет 520 нм и находится в зелёной части спектра видимого света. При давлении 80 ГПа и температуре 1,8 К европий приобретает сверхпроводящие свойства.

Изотопы

Природный европий состоит из двух изотопов, ¹⁵¹Eu и ¹⁵³Eu, в соотношении примерно 1:1. Европий-153 имеет природную распространённость 52,2 %, он стабилен. Изотоп европий-151 составляет 47,8 % природного европия. Недавно была обнаружена его слабая альфа-радиоактивность с периодом полураспада около 5×10¹⁸ лет, что соответствует примерно 1 распаду за 2 минуты в килограмме природного европия. Кроме этого природного радиоизотопа, созданы и исследованы 35 искусственных радиоизотопов европия, среди которых наиболее устойчивы ¹⁵⁰Eu (период полураспада 36,9 года), ¹⁵²Eu (13,516 года) и ¹⁵⁴Eu (8,593 года). Обнаружены также 8 метастабильных возбуждённых состояний, среди которых наиболее стабилен ^150mEu (12,8 часа), ^152m1Eu (9,3116 часа) и ^152m2Eu (96 минут).

Химические свойства

Европий является типичным активным металлом и вступает в реакции с большинством неметаллов. Европий в группе лантаноидов имеет максимальную реакционную способность. На воздухе быстро окисляется, на поверхности металла всегда есть оксидная плёнка. Хранят в банках или ампулах под слоем жидкого парафина или в керосине. При нагревании на воздухе до температуры 180 °C воспламеняется и горит с образованием оксида европия (III).

 4Eu + 3O₂ ⟶ 2Eu₂O₃

Очень активен, может вытеснять из растворов солей почти все металлы. В соединениях, как и большинство РЗЭ, проявляет преимущественно степень окисления +3, при определённых условиях (например, электрохимическим восстановлением, восстановлением амальгамой цинка и др.) можно получить степень окисления +2. Также при изменении окислительно-восстановительных условий возможно получение степени окисления +2 и +3, что соответствует оксиду с химической формулой Eu₃O₄. С водородом европий образует нестехиометрические фазы, в которых атомы водорода находятся в промежутках кристаллической решетки между атомами европия. Европий растворяется в аммиаке с образованием раствора синего цвета, что обусловлено, как и в подобных растворах щелочных металлов, образованием сольватированных электронов.

Применение

Ядерная энергетика

Европий используется в ядерной энергетике в качестве поглотителя нейтронов (в основном окись европия, гексаборид и борат европия) в атомных реакторах, но окись постепенно «выгорает», и по срокам эксплуатации уступает карбиду бора в 1,5 раза (хотя имеет преимущество в почти полном отсутствии газовыделения и распухания в мощном потоке нейтронов, например, реактор БН-600). Сечение захвата тепловых нейтронов европием (природной смесью изотопов) составляет около 4500 барн, самым активным в отношении захвата нейтронов является европий-151 (9200 барн).

Атомно-водородная энергетика

Оксид европия применяется при термохимическом разложении воды в атомно-водородной энергетике (европий-стронций-йодидный цикл).

Лазерные материалы

Ионы европия служат для генерации лазерного излучения в видимой области спектра с длиной волны 0,61 мкм (оранжевые лучи), поэтому оксид европия используется для создания твердотельных, и менее распространённых жидкостных лазеров.

Электроника

Европий является легирующей примесью в моносульфиде самария (термоэлектрогенераторы), а также как легирующий компонент для синтеза алмазоподобного (сверхтвердого) нитрида углерода.

Силицид европия в виде тонких плёнок находит применение в интегральной микроэлектронике.

Моноокись европия, а также сплав моноокиси европия и моноокиси самария применяются в виде тонких плёнок в качестве магнитных полупроводниковых материалов для функциональной электроники и, в частности, МДП-электроники.

Люминофоры

• Европий — непременная составляющая люминофоров, используемых в электронно-лучевых и плазменных цветных экранах.
• Купюры евро защищены от подделок люминофорами на основе европия.
• Вольфрамат европия — люминофор, используемый в микроэлектронике.
• Легированный европием борат стронция используется как люминофор в лампах чёрного света.

Медицина

Катионы европия используются в медицинской диагностике в качестве флуоресцентных зондов. Радиоактивные изотопы европия применяются при лечении некоторых форм рака.

Другие сферы применения

• Интенсивно изучаются светочувствительные соединения европия с бромом, хлором и йодом.
• Европий-154 обладает большой мощностью тепловыделения при радиоактивном распаде и предложен в качестве источника в радиоизотопных источниках энергии.

Влияние на качество воды

В реакциях с водой европий химически ведёт себя как кальций. При уровнях pH ниже 6 европий способен мигрировать в воде в ионном виде. При более высоких уровнях pH европий образует плохо растворимые и, соответственно, менее подвижные гидроксиды. При контакте с кислородом воздуха происходит дальнейшее окисление до Eu₂O₃. Максимально наблюдаемые концентрации европия в природных маломинерализованных водах составляют менее 1 мкг/л (в морской воде — 1,1⋅10⁻⁶ мг/л). Влияние на качество воды при таких концентрациях представляется незначительным. Предельно допустимая концентрация (ПДК) в воде нормируется только российскими нормами и равна (для питьевой воды) 0,3 мг/л.

Пути поступления в организм

Вероятность попадания европия в организм человека представляется незначительной. Возможно поступление европия в организм с водой в микроскопических количествах. Нельзя исключать вероятности и других путей попадания в организм у людей, сталкивающихся с соединениями европия на производстве.

Потенциальная опасность для здоровья

Европий относится к малотоксичным элементам. Нет какой-либо информации о последствиях воздействия европия на организм человека.

Физиологическое значение

На данный момент нет данных о какой-либо биологической роли европия в организме человека.

Европий (Eu) – Периодическая таблица

6 Плотность0013

Из Википедии, свободной энциклопедии Европий — химический элемент с символом Eu и атомным номером 63. Он был выделен в 1901 году и назван в честь европейского континента. . Это умеренно твердый металл серебристого цвета, который легко окисляется на воздухе и в воде. Подробнее в Википедии
Европий в таблице Менделеева
Symbol	Eu
Atomic number	63
Group	0
Period	6
Block	f
Element category	Lanthanide
Физические свойства
Фаза при STP	Твердое тело
5.264 g/cm 3
Atomic weight	151.964 u
Melting point	1099 K 825.85 °C 1518.53 °F
Boiling point	1802 K 1528.85 ° C 2783,93 ° F
Атомные свойства
ЭЛЕКТРОНЕГОДИЦИАЛЬНА0013	11. 2 kJ/mol
Oxidation states	0, +2, +3 (a mildly basic oxide)
Ionization energies	1 547.1 kJ/mol 2 1085 kJ/mol 3 2404 kJ/mol 4 4120 kJ/mol
Электронная конфигурация
Электронная конфигурация (Shorthand)	[XE] 4F 7 6S 2
Электрой. 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 7 5s 2 5p 6 6s 2
Electrons per shell	2, 8, 18, 25, 8, 2
History
Discovery	Eugène-Anatole Demarçay (1896)
First isolation	Eugène- Анатоль Демарсе (1901)
Хотя европий присутствует в большинстве минералов, содержащих другие редкие элементы, из-за трудностей разделения элементов только в конце 1800-х годов этот элемент был выделен. Уильям Крукс наблюдал спектры фосфоресценции редких элементов, в том числе тех, которые в конечном итоге были отнесены к европию. Европий был впервые обнаружен в 189 г.2 Поля Эмиля Лекока де Буабодрана, который получил основные фракции из концентратов самария-гадолиния, которые имели спектральные линии, не объясняемые самарием или гадолинием. Однако открытие европия обычно приписывают французскому химику Эжену-Анатолю Демарсе, который подозревал, что образцы недавно открытого элемента самария были загрязнены неизвестным элементом в 1896 году, и который смог выделить его в 1901 году; затем он назвал его европием.

Европий Элемент | Использование, факты, физические и химические характеристики

Европий был открыт в 1800-х годах, но впервые выделен в 1901 году. Он легко окисляется в воде и воздухе. Он использовался в качестве легирующего агента в стекле. Он также включен в изучение геохимии и петрологии для изучения процесса образования магматических пород.

История и открытие

Европий присутствует в рудах многих минералов, но до 1800-х годов он не был изолирован от минералов. Поль Эмиль Лекок де Биосбаурдран первым наблюдал его в основных фракциях самариево-гадолиниевого концентрата в 189 г.2. Позднее, в 1901 г., Эжен-Анатоль Демарке открыл европий и выделил его как загрязнитель из самария. Он назвал его

европий в честь континента Европа [1].

Классификация периодической таблицы	Группа нет данных Период 6
Состояние при 20°С	Твердый
Цвет	Серебристо-белый с бледно-желтым оттенком
Электронная конфигурация	[Хе] 4f7 6s2
Электронный номер	63
Номер протона	63
Электронная оболочка	2, 8, 18, 25, 8, 2
Плотность	5,24 г. см-3 при 20°C
Атомный номер	63
Атомная масса	151,96 г.моль -1
Электроотрицательность по Полингу	1,20

Распространение

Европий не встречается в природе в свободном или элементарном виде. Его получают из многих минералов, таких как: бастназит (семейство трех карбонатных фторидных минералов), монацит (красновато-коричневый фосфатный минерал), ксенотим (фосфатный минерал) и лопарит-(Ce) (зернистый хрупкий оксидный минерал). Он возникает в продуктах ядерного деления [2]. Месторождения полезных ископаемых находятся в Китае.

Физические характеристики

Европий — умеренно твердый металл серебристого цвета. Он гибкий по своей природе, его твердость аналогична свинцу. Химический символ европия – Eu. Его атомный номер 63. Атомный вес европия 151,964. Его температура плавления составляет 826 ^O C, что является второй самой низкой температурой плавления. Его температура кипения составляет 1529 ^O C. Он имеет низкую плотность при комнатной температуре, которая составляет около 5,264 г/см ³ . Он становится сверхпроводником при охлаждении ниже 1,8 К. Европий двухвалентен в металлическом состоянии и трехвалентен при приложении давления.

Химические характеристики

Европий является высокореактивным редкоземельным металлом из ряда лантанидов. Он быстро тускнеет на воздухе. Его окисление сантиметрового образца происходит в течение суток. Он имеет серебристый цвет, но становится тусклым на воздухе. Он быстро реагирует с водой, и его реакционная способность аналогична кальцию. Реагирует с разбавленными кислотами, кроме плавиковой кислоты (HF) за счет образования защитного слоя из EuF ₃ . Европий на 90 К действует как сильный парамагнетик, а ниже этой температуры – антиферромагнитно. Он воспламеняется на воздухе при температуре от 150 до 180 ^O C с образованием оксида европия (III). Он в основном существует в степени окисления +3, но +2 также распространен. Европий (II) и барий (II) сходны по природе, и их сульфаты нерастворимы в воде. Со всеми галогенами образует белый EuF ₃ , желтый EuCl ₃ , серый EuBr ₃ и бесцветный EuI ₃ . Также образует дигалогениды [3].

Значение и применение

• Европий используется в качестве легирующего агента в стекле, лазерных и оптоэлектронных устройствах.
• Его оксиды Eu ₂ O ₃ широко используется в качестве красного люминофора в телевизорах и люминесцентных лампах.
• Также используется при изготовлении флуоресцентного стекла.
• флуоресценции европия используются для исследования бимолекулярного взаимодействия при поиске лекарств.
• Eu(fod) ₃ используется в качестве реагента сдвига в спектроскопии ЯМР (ядерный магнитный резонанс).
Европий
• также используется в микросхемах квантовой памяти, которые могут хранить данные в течение нескольких дней.
• Используется в стержнях управления ядерными реакторами.
• Европий добавляется в ртутную лампу, чтобы обеспечить более естественное уличное освещение
• Соли европия используются для новых фосфоресцирующих красок и порошков.
• Используется в банкнотах евро.
Европий
• широко используется в производстве тонких сверхпроводящих сплавов.
• Используется в качестве источника синего света в светоизлучающих диодах (LED).

Здоровье Воздействие

Европий в виде солей может быть умеренно токсичным. Однако у него нет известной биологической роли.

Изотопы европия

Европий в природе имеет два изотопа: ¹⁵¹ Eu и ¹⁵³ Eu. ¹⁵³ Eu стабилен, тогда как ¹⁵¹ Eu нестабилен с периодом полураспада 5 _-3 ⁺¹¹ x 10 ¹⁸ лет. В нем тридцать пять искусственных радиоизотопов, в которых ¹⁵⁰ Eu имеет период полураспада 36,9 лет.