Главная
Таблица менделеева кислоты: Классификация кислот и их свойства по группам в таблице (8 класс, химия)

Таблица менделеева кислоты: Классификация кислот и их свойства по группам в таблице (8 класс, химия)

Содержание

Таблица кислот и кислотных остатков

Справочники 

support

Таблица кислот и кислотных остатков.

Поделитесь информацией:

 

Таблица кислот и кислотных остатков (1 часть):

Формула кислотыНазвание кислотыФормула
кислотного остатка		Название
кислотного остатка
HN3Азотистоводородная (Азоимид, Азидоводород)N3–Азид
HNO2АзотистаяNO2–Нитрит
HNO3АзотнаяNO3–Нитрат
HBrO2БромистаяBrO2–Бромит
HBrO3БромноватаяBrO3–Бромат
HBrOБромноватистая (Гипобромистая кислота)BrO–Гипобромит
HBrБромоводород (Бромистоводородная кислота)Br–Бромид
HVO3ВанадиеваяVO3–Ванадат
H2WO4Вольфрамовая WO42–Вольфрамат
H4GeO4 или Ge(OH)
4		Германиевая кислота (Гидроксид германия (IV))GeO44–Германат
H2S2O7ДисернаяS2O72–Дисульфат
H4P2O7Дифосфорная P2O74–Пирофосфат или дифосфат
(по номенклатуре IUPAC)
H2Cr2O7ДихромоваяCr2O72–Дихромат
HIO4ЙоднаяIO4–
Периодат
HIOЙодноватистаяIO–Гипоиодит
HIЙодоводород (Йодоводородная кислота)I–Йодид
H2SiO3КремниеваяSiO32–Силикат
H2MnO4МарганцовистаяMnO42–Манганат
HMnO4МарганцоваяMnO4–Перманганат
HCOOHМетановая (Муравьиная кислота)HCOO–Формиат
HBOМетаборнаяBO–Метаборат
HAsO2МетамышьяковистаяAsO2–Метаарсенит
HPO3МетафосфорнаяPO3–Метафосфат

 

Таблица кислот и кислотных остатков (2 часть):

H2MoO4МолибденоваяMoO42–Молибдат
H3BO3Ортоборная (Борная кислота)BO33–Бораты
H3AsO4Ортомышьяковая
AsO43–		Арсенат
H3AsO3ОртомышьяковистаяAsO33–Ортоарсенит
H2PbO4Ортосвинцовая кислотаPbO42–Ортоплюмбат или плюмбат
H3PO4Ортофосфорная (Фосфорная кислота)PO43–Фосфат
HNCSРоданистоводородная (Тиоциановая кислота)SCN–Тиоцианат
C7H6O3СалициловаяC7H6O3–Салицилат
H2SO4СернаяSO42–Сульфат
H2SO3СернистаяSO32–Сульфит
H2SСероводород (Сероводородная кислота)S2–Сульфид
H2SO3SТиосерная SO3S2–Тиосульфат
H2CO3УгольнаяCO32–Карбонат
HFФтороводород (Плавиковая кислота)F–Фторид
HClХлороводород (Соляная кислота)Cl–Хлорид
H2CrO4ХромоваяCrO42–Хромат
HClO2ХлористаяClO2–Хлорит
HClO4ХлорнаяClO4–Перхлорат
HClO3ХлорноватаяClO3–Хлорат
HClOХлорноватистаяClO–Гипохлорит
HCNЦиановодород (Синильная кислота)CN—Цианид
H2C2O4Этандиовая (Щавелевая кислота)C2O42–Оксалат
CH3COOHЭтановая (Уксусная кислота)CH3COO–Ацетат
C4H6O5Яблочная (Оксиянтарная, Гидроксибутандиовая кислота)C4H4O52–Малат

 

Коэффициент востребованности 9 156

классификация, номенклатура, физические и химические свойства

Из материалов урока Вы познакомитесь с разными способами классификации кислот, расширите свои знания о физических и химических свойствах кислот.

I. Посмотрите видео-презентацию

 

 

Кислоты – сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

Со­став кис­лот от­ра­жен в их на­зва­нии. На­при­мер, у бес­кис­ло­род­ных кис­лот на­зва­ние все­гда вклю­ча­ет на­зва­ние эле­мен­та и слово «во­до­род­ная»:

HCl – хло­ро­во­до­род­ная, h3S – се­ро­во­до­род­ная.

На­зва­ния кис­ло­род­со­дер­жа­щих кис­лот тоже под­чи­ня­ют­ся опре­де­лен­ным пра­ви­лам. К на­зва­нию хи­ми­че­ско­го эле­мен­та при­бав­ля­ет­ся суф­фикс н или ов(ев) и окон­ча­ние –ая, если число ато­мов кис­ло­ро­да в мо­ле­ку­ле кис­ло­ты наи­боль­шее:

H2SO4 – сер­ная

HNO3 – азот­ная

H2SiO3 – крем­ни­е­вая

Если в мо­ле­ку­ле кис­ло­ты число ато­мов кис­ло­ро­да мень­ше мак­си­маль­но­го, то часто в на­зва­нии ис­поль­зу­ют суф­фикс ист:

H2SO3 – сер­ни­стая

HNO2 – азо­ти­стая

Это интересно

Всегда ли кислоты называли кислотами?

Названия неорганических кислот долгое время никак не были связаны с присущим им кислым вкусом. Так, серную кислоту называли купоросным маслом или купоросным спиртом, хлороводородную (соляную) кислоту — соляным спиртом или кислым спиртом, азотную кислоту — селитряной дымистой водкой или крепкой водкой; смесь азотной и хлороводородной кислот называли царской водкой. Названия эти пришли из языка алхимиков и не отражали особенностей строения кислот.

II. Классификация кислот

1. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

n = 1  одноосновная   

n = 2  двухосновная   

n = 3   трехосновная

2. По составу:

а) Таблица кислород содержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:

Кислота (НnА)

Кислотный остаток (А)

Соответствующий кислотный оксид

HClO4 хлорная

ClO4 (I) перхлорат

Cl2O7 

оксид хлора (VII )

H2SO4 серная

SO4 (II) сульфат

SO3    оксид серы (VI ), серный ангидрид

HNO3 азотная

NO3 (I) нитрат

N2O5 оксид азота ( V )

HMnO4 марганцовая

MnO4 (I) перманганат

Mn2O7 оксид марганца (VII )

H2SO3 сернистая

SO3 (II) сульфит

SO2      оксид серы (IV )

H3PO4 ортофосфорная

PO4 (III) ортофосфат

P2O5   оксид фосфора (V )

HNO2 азотистая

NO2 (I) нитрит

N2O3   оксид азота (III )

H2CO3 угольная

CO3 (II) карбонат

CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ

H2SiO3 кремниевая

SiO3 (II) силикат

SiO2  оксид кремния (IV)

б) Таблица бескислородных кислот

Кислота (НnА)

Кислотный остаток (А)

HCl соляная, хлороводородная

Cl (I) хлорид

H2S сероводородная

S(II) сульфид

HBr бромоводородная

Br (I) бромид

HI йодоводородная

I(I) йодид

HF фтороводородная, плавиковая

F(I) фторид

III.  Физические свойства кислот 

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

            H2SO3                                           HClO4                                              HNO3

IV. Способы получения кислот

Бескислородные

Кислородсодержащие

HCl, HBr, HI, HF, H2S

HNO3, H2SO4 и другие

ПОЛУЧЕНИЕ

1.  Прямое взаимодействие неметаллов

H2 + Cl2 = 2 HCl

1. Кислотный оксид + вода = кислота  

SO3 + H2O  = H2SO4

2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­

V. Химические свойства кислот

1. Изменяют окраску индикаторов 

Название индикатора

Нейтральная среда

Кислая среда

Лакмус

Фиолетовый

Красный

Фенолфталеин

Бесцветный

Бесцветный

Метилоранж

Оранжевый

Красный

Универсальная индикаторная бумага

Оранжевая

Красная

 2. Реагируют с металлами в ряду активности до  H2  (искл. HNO3 –азотная кислота)                                         

 Видео: “Взаимодействие кислот с металлами”

Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑    (р. замещения)

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2                                  

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

Видео: “Взаимодействие оксидов металлов с кислотами”

МехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена)

CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O

4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации

 КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена)

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

 5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот – если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:

 2NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­↑  ( р. обмена)

Сила кислот убывает в ряду:

HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2>H2CO3 > H2S > H2SiO3 .

Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

 Видео: “Взаимодействие кислот с солями”

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании  ( искл. H2SO4; H3PO4 )

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА   (р. разложения )

Запомните!  Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:       

H2CO3 ↔ H2O + CO2↑

H2SO3 ↔ H2O + SO2↑

Сероводородная кислота в продуктах выделяется в виде газа: СаS + 2HCl = H2S↑ + CaCl2

Видео: “Химические свойства соляной кислоты”

VI. Значение кислот

Роль кис­лот в нашей жизни труд­но не за­ме­тить. Во-пер­вых, в же­лу­доч­ном соке че­ло­ве­ка и жи­вот­ных со­дер­жит­ся сла­бый рас­твор со­ля­ной кис­ло­ты. Му­ра­вьи­ная кис­ло­та, ко­то­рая от­но­сит­ся к груп­пе ор­га­ни­че­ских кис­лот, со­дер­жит­ся в жид­ко­сти, вы­де­ля­е­мой му­ра­вья­ми, и ожог от кра­пи­вы обу­слов­лен дей­стви­ем на кожу имен­но этой кис­ло­ты.

     

Рис. 1. Кис­ло­ты в при­ро­де (в ли­мон­ном соке со­дер­жит­ся ли­мон­ная кис­ло­та; в жид­ко­сти, вы­де­ля­е­мой му­ра­вья­ми – му­ра­вьи­ная кис­ло­та)

На эти­кет­ке мно­гих га­зи­ро­ван­ных фрук­то­вых на­пит­ков на­пи­са­но, что в их со­став вхо­дит фос­фор­ная кис­ло­та. Азот­ная кис­ло­та ис­поль­зу­ет­ся в про­из­вод­стве ми­не­раль­ных удоб­ре­ний и взрыв­ча­тых ве­ществ. Сер­ную кис­ло­ту при­ме­ня­ют в про­из­вод­стве ак­ку­му­ля­тор­ных ба­та­рей.

VII. Техника безопасности приработе с кислотами

Анимация: Оказание первой помощи при попадании кислот на кожу

Анимация: Правила техники безопасности при работе с кислотами 

Анимация: Правило разбавления концентрированной серной кислоты водой

VIII. Задания для закрепления

Задание №1. Распределите химические формулы кислот  в таблицу. Дайте им названия:

LiOH, Mn2O7, CaO, Na3PO4, H2S, MnO, Fe(OH)3, Cr2O3, HI, HClO4, HBr, CaCl2, Na2O, HCl, H2SO4, HNO3, HMnO4, Ca(OH)2, SiO2, H2SO3, Zn(OH)2, H3PO4, HF, HNO2,H2CO3, N2O, NaNO3, H2S, H2SiO3

Кислоты

Бескислородные

Кислородосодержащие

Растворимые

 

Нерастворимые

Одноосновные

Двухосновные

Трёхосновные

Задание №2.  Составьте уравнения реакций:

Ca + HCl =

Na + H2SO4 =

Al + H2S =

Ca + H3PO4 =
Назовите продукты реакции.

Задание №3. Составьте уравнения реакций, назовите продукты:

Na2O + H2CO3 =

ZnO + HCl =

CaO + HNO3 =

Fe2O3 + H2SO4 =

Задание №4. Составьте уравнения реакций взаимодействия кислот с основаниями и солями:

KOH + HNO3 =

NaOH + H2SO3 =

Ca(OH)2 + H2S =

Al(OH)3 + HF =

HCl + Na2SiO3 =

H2SO4 + K2CO3 =

HNO3 + CaCO3 =

Назовите продукты реакции.

IX. Тренажеры

Тренажёр №1. “Формулы и названия кислот”

Тренажёр №2.  ” Установление соответствия: формула кислоты – формула оксида”

Тренажёр №3. “Действие кислот на индикаторы”

Тренажёр №4. “Классификация кислот по наличию кислорода в кислотном остатке”

Тренажёр №5. “Классификация кислот по основности”

Тренажёр №6. “Классификация кислот по растворимости в воде”

Тренажёр №7. “Классификация кислот по стабильности”

Интерактивное задание LearningApps.org по теме: “Химические свойства кислот и оснований”

Выполните тест

Выполните итоговый контроль по теме: “Кислоты”

 

ЦОРы

Видео-презентация: “Кислоты”

Видео-опыт: “Действие кислот на индикаторы”

Видео-опыт:  “Взаимодействие кислот с металлами”

Видео-опыт: “Взаимодействие оксидов металлов с кислотами”

Практическая работа: “Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой” 

Видео-опыт: “Реакция нейтрализации”

Видео-опыт: “Взаимодействие кислот с солями”

Видео-опыт: “Химические свойства соляной кислоты”

Анимация: “Оказание первой помощи при попадании кислот на кожу”

Анимация: “Правила техники безопасности при работе с кислотами” 

Анимация: “Правило разбавления концентрированной серной кислоты водой”

Таблица силы кислот и оснований.

Относительная сила кислот и оснований. Значения констант кислотности и констант основности. Амфолиты. Кислые соли

Раздел недели: Плоские фигуры. Свойства, стороны, углы, признаки, периметры, равенства, подобия, хорды, секторы, площади и т.д.


Поиск на сайте DPVA

Поставщики оборудования

Полезные ссылки

О проекте

Обратная связь

Ответы на вопросы.

Оглавление

Таблицы DPVA.ru – Инженерный Справочник



Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница / / Техническая информация/ / Химический справочник  / / Таблица силы кислот и оснований. Относительная сила кислот и оснований. Значения констант кислотности и констант основности. Амфолиты. Кислые соли


  Вы сейчас находитесь в каталоге:    Химический справочник   

Поделиться:   

Таблица силы кислот и оснований. Относительная сила кислот и оснований. Значения констант кислотности и констант основности. Амфолиты. Кислые соли.



Данные – С. Т. Жуков “Химия 8-9 класс”

  • Сильная кислота – кислота, реагирующая с избытком воды необратимо.
  • Слабая кислота – кислота, реагирующая с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно.
    • Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3, h3SO4, H2SeO4, HNO3 и некоторые другие.
  • Сильное основание – основание, реагирующее с избытком воды необратимо.
  • Слабое основание – основание, реагирующее с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно.
    • К сильным веществам-основаниям относятся все хорошо растворимые ионные гидроксиды (их называют еще ” щелочами ” ), так как при их растворении в воде гидроксид-ионы полностью переходят в раствор.
    • К слабым основаниям относится NH3 и некоторые другие вещества. К ним же относятся и практически нерастворимые гидроксиды элементов, образующих металлы, (” гидроксиды металлов” ) потому, что при взаимодействии этих веществ с водой в раствор переходит лишь ничтожное количество гидроксид-ионов.
  • Слабые основания-частицы (их еще называют ” анионные основания” ): F–, NO2–, SO32-, S2–, CO32-, PO43- и другие анионы, образующиеся из слабых кислот.
  • Не обладают основными свойствами анионы Cl– , Br– , I–, HSO4– , NO3– и другие анионы, образующиеся из сильных кислот
  • Не обладают кислотными свойствами катионы Li+ , Na+, K+, Ca2+, Ba2+ и другие катионы, входящие в состав сильных оснований.
  • Кроме частиц-кислот и частиц-оснований, существуют еще частицы, проявляющие и кислотные, и основные свойства, например – вода. Кроме воды, это гидросульфит-ион, гидросульфид-ион и другие аналогичные ионы. Например, HSO3 проявляет как свойства кислоты  HSO3– + H2O=SO3– + H3O+ ,  так и свойства основания HSO– + H2O = H2SO3 + OH–  Подобные частицы называются амфолитами.
  • Амфолит – частица, способная как отдавать протон молекуле растворителя, так и принимать протон от молекулы растворителя.
  • Большинство частиц-амфолитов представляют собой молекулы слабых кислот, потерявшие часть протонов (HS– , HSO3– , HCO3– , h3PO4– , HPO42- и некоторые другие). Анион HSO4– не проявляет основных свойств и является довольно сильной кислотой и, потому, к амфолитам не относится. Соли, в состав которых входят такие анионы, называются кислыми солями.
  • Кислые соли – соли, в состав которых входят анионы, способные отдавать протон. Примеры кислых солей и их названий:
    • KHS – гидросульфид калия,
    • NaHSO4 – гидросульфат натрия,
    • LiHSO3 – гидросульфит лития,
    • Ca(HCO3)2 – гидрокарбонат кальция,
    • KH2PO4 – дигидрофосфат калия,
    • Na2HPO4 – гидрофосфат натрия.

Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:

Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно – другие подразделы данного раздела:
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:

Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.

Коды баннеров проекта DPVA.ru
Начинка: KJR Publisiers

Консультации и техническая
поддержка сайта: Zavarka Team

 Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса. Free xml sitemap generator

Периодическая кислота | American Elements ®

Посмотреть историю американских элементов на Wikipedia

Продукт Код продукта Порядок Данные о безопасности Технические данные
(2N) 99%.

IP-H-02-C

 Цены > Паспорт безопасности > Спецификация >
(3N) 99,9% йодная кислота

IP-H-03-C

 Цена> SDS> Лист данных>
(4N) 99,99% Периодика
9

1

199000.-H-H-H-H-H-HAIN

1111119999.

14.04.04.03222 2

1111119

99.

19.049%
2

11111111119

99. 999%. Pricing > SDS > Data Sheet >
(5N) 99.999% Periodic Acid

IP-H-05-C

 Pricing > SDS > Data Sheet >

Periodic Acid Properties (Theoretical)

Compound Formula H 5 IO 6
Molecular Weight 227. 938 g/mol
Appearance Colorless to белые кристаллы или кристаллический порошок
Температура плавления 122-130 °C
Температура кипения Н/Д
Density N/A
Solubility in h3O Soluble
Exact Mass 227.913 g/mol
Monoisotopic Mass 227.913 g/mol

Periodic Acid Health Информация о безопасности

Сигнальное слово Опасность
Заявления об опасности h371-h414-h510
Коды опасности0008 O, C, N
Precautionary Statements P210-P260-P280-P305 + P351 + P338-P370 + P378-P371 + P380 + P375
RTECS Number N/A
Transport Information UN 3085 8(5. 1) / PGII
WGK Germany 3
GHS Pictograms
MSDS / SDS Request MSDS / SDS

О периодной кислоте

Периодическая кислота является сильным окислителем, используемым в многочисленных химических реакциях, таких как окрашивание гликопротеинов и метод Шиффа периодической кислоты (PAS) внутриклеточного анализа полисахаридов. American Elements производит материалы многих стандартных сортов, когда это применимо, включая Mil Spec (военный класс), ACS, реактивный и технический классы; Продукт предназначен для пищевой, сельскохозяйственной и фармацевтической, оптической, полупроводниковой и электронной промышленности и соответствует применимым стандартам испытаний USP, EP/BP и ASTM. Большинство материалов можно производить в формах высокой и сверхвысокой чистоты (99%, 99,9%, 99,99%, 99,999% и выше). Возможна стандартная и индивидуальная упаковка. Доступна дополнительная техническая информация, информация об исследованиях и безопасности (SDS). Пожалуйста, запросите котировку выше, чтобы получить информацию о ценах на основе ваших спецификаций.

Синонимы периодической кислоты

Ортопериодная кислота, тетрагидроксийодистая кислота, парапериодная кислота, пентагидрокси-λ 5 -оксид йода, пентагидрокси(оксо)-ламда-7-йодан, UNII AK1D44L87G, CAS 13444-71-8 (метапериодная кислота, HIO)

Chemical Identifiers

Linear Formula H 5 IO 6
MDL Number MFCD00011344
EC No. 233-937-0
Pubchem CID 25289
IUPAC Name pentahydroxy(oxo)-λ 7 -iodane
SMILES OI(=O)(O)(O)(O)O
Идентификатор InchI InChI=1S/H5IO6/c2-1(3,4,5,6)7/h(H5,2,3,4,5,6,7)
Ключ InchI TWLXDPFBEPBAQB -UHFFFAOYSA-N

Customers For Periodic Acid Have Also Viewed

Formamidinium Iodide

Tetraiodoethylene

Methylammonium Iodide

Silver Iodide Solution

Magnesium Октагидрат йодида

Хексагидрат йодида никеля

Gram’s йод раствор

Silver (II). Спецификации

Типичная оптовая упаковка включает пластиковые поддоны на 5 галлонов/25 кг. ведра, волокнистые и стальные барабаны до 1-тонных супермешков в количестве полного контейнера (FCL) или загрузки грузовика (T/L). Исследования и образцы, а также гигроскопичные, окисляющие или другие чувствительные к воздуху материалы могут быть упакованы в аргоне или вакууме. Отгрузочная документация включает сертификат анализа и паспорт безопасности (SDS). Растворы упаковываются в полипропиленовые, пластиковые или стеклянные банки, вплоть до контейнеров для жидкостей на поддонах емкостью 440 галлонов и автоцистерн на 36 000 фунтов.

Сопутствующие элементы

53 I 126.0000 Йод

Посмотреть другие продукты с йодом. Йод (атомный символ: I, атомный номер: 53) представляет собой элемент блока P, группы 17, периода 5 с атомным радиусом 126,. Количество электронов в каждой из оболочек йода равно 2, 8, 18, 18, 7, а его электронная конфигурация [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5 . Атом йода имеет радиус 140 пм и радиус Ван-дер-Ваальса 198 пм. В своей элементарной форме йод имеет блестящий металлический серый цвет в виде твердого вещества и фиолетовый вид в виде газа или жидкого раствора. Йод образует соединения со многими элементами, но менее активен, чем другие галогены. Он легко растворяется в хлороформе, четыреххлористом углероде или сероуглероде. Соединения йода важны в органической химии и очень полезны в области медицины. Йод был открыт и впервые выделен Бернаром Куртуа в 1811 году. Название «йод» происходит от греческого слова «iodes», означающего фиолетовый.

Недавние исследования

Мягкий флюс периодической кислоты и гидротермальные методы синтеза кристаллических соединений йода, содержащих f-элемент.

Объективное сравнение выявляемости поражений на изображениях с коллиматорами низкой и средней энергии с йодом-123 mIBG с использованием канального наблюдателя Хотеллинга.

Катализируемые переходными металлами йод(iii)-опосредованные реакции переноса нитрена: эффективные инструменты для сложных синтезов.

Повидон-йодная мазь продемонстрировала in vitro эффективность против образования биопленки.

Катализируемое йодом прямое C-H алкенилирование N-оксидов азагетероцикла алкенами.

Добавочная селезенка в сравнении с лимфатическим узлом: значение количественного определения йода с помощью двухэнергетической компьютерной томографии.

Иодид-йодаты M3[IO3]12·Ag4I, M = Bi, Tb, с каркасной структурой и высоким оптическим откликом генерации второй гармоники.

Получение и характеристика высокорентгеноконтрастного композита, армированного стекловолокном Е, с йодсодержащим метакрилатным мономером.

Краниопластика аутогенными костными лоскутами, криоконсервированными в повидон-йоде: долгосрочное наблюдение.

Лечение и наблюдение за метастатическим, устойчивым к йоду дифференцированным раком щитовидной железы.

Светотерапия ослабляет устойчивые к антибиотикам бактерии

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  • Идентификатор страницы
    66461
    • Organic Reactions Wiki

    Периодическая кислота является высшей оксокислотой йода, в которой йод находится в степени окисления VII. Как и все перйодаты, он может существовать в двух формах: ортопериодная кислота с химической формулой H 5 IO 6 и метапериодная кислота, имеющая формулу HIO 4 . Периодическая кислота была открыта Генрихом Густавом Магнусом и К. Ф. Аммермюллером в 1833 году.

    Orthoperiodic Acid Metaperiodic Acid

    By NEUROtiker (Own work) [Public domain], via Wikimedia Commons

    By Benjah-bmm27 (Own work) [Public domain], via Wikimedia Commons

    Synthesis

    Современное промышленное производство включает электрохимическое окисление йодной кислоты на аноде PbO2 со следующим стандартным электродным потенциалом:

    H 5 IO 6 + H + + 2 e − → IO −3 + 3 H 2 O E° = 1,6 V

    3

    3

    3

    3 1000003 Нагрев до 100 ° C

    HIO 4 + 2 H 2 O ⇌ H 5 IO 6

    Дальнейшее нагревание примерно до 150 ° C дает йодиновый пентоксид (I 2 O 5 96) скорее) скорее) скорее) скорее) скорее) скорее) скорее) скорее) скорее) скорее) скорее) скорее) скорее) скорее) скорее) скорее) скорее) скорее). чем ожидаемый ангидрид гептоксида дийода (I 2 O 7 ). Метапериодная кислота также может быть получена из различных ортопериодов обработкой разбавленной азотной кислотой.

    H 5 IO 6 → HIO 4 + 2 H 2 O

    Свойства

    Ортопериодная кислота имеет ряд констант диссоциации кислот.

    H 5 IO 6 ⇌ H 4 IO − 6 + H + , pKa = 3,29

    H 4 IO – 6 ⇌ H 3 IO 2 – 6 + H + , PKA = 8,31 9000 3 + H + , PKA = 8,31 9000 3 + H + . 6 ⇌ H 2 IO 3 − 6 + H + , pKa = 11,60

    . Имея две формы йодной кислоты, следует, что образуются два типа периодатных солей. Например, метапериодат натрия, NaIO 4 , может быть синтезирован из HIO 4 , в то время как ортопериодат натрия Na 5 IO 6 может быть синтезирован из H 5 IO 6 .

    Структура

    Ортопериодическая кислота образует моноклинные кристаллы (пространственная группа P2 1 /n ), состоящие из слегка деформированного октаэдра IO 6 , связанных мостиковыми атомами водорода. Кристаллическая структура метапериодической кислоты также включает октаэдр IO 6 , однако они связаны через цис-общие ребра с мостиковым кислородом, образуя одномерные бесконечные цепочки.

    Реакции

    Как и все перйодаты, йодная кислота может быть использована для расщепления различных 1,2-дифункциональных соединений. В частности, йодная кислота будет расщеплять вицинальные диолы на два альдегидных или кетоновых фрагмента.

    Автор Project Osprey (собственная работа) [CC BY-SA 3.0 (http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)], через Wikimedia Commons

    Это может быть полезно при определении структуры углеводы, такие как периодическая кислота, могут быть использованы для раскрытия сахаридных колец. Этот процесс часто используется для мечения сахаридов флуоресцентными молекулами или другими метками, такими как биотин. Поскольку для этого процесса требуются вицинальные диолы, периодатное окисление часто используется для селективной маркировки 3′-концов РНК (у рибозы есть вицинальные диолы) вместо ДНК, поскольку дезоксирибоза не имеет вицинальных диолов.

    Периодическая кислота также используется в качестве окислителя средней силы.

    Другие оксикислоты

    Периодат является частью ряда оксикислот, в которых йод может принимать степени окисления -1, +1, +3, +5 или +7. Известен также ряд нейтральных оксидов йода.

    Степень окисления йода -1 +1 +3 +5 +7

    Имя

    		 Йодоводород Гипойодистая кислота Йодистая кислота Йодная кислота Периодическая кислота
    Формула Привет ХИО ХИО 2 ХИО 3 HIO 4 или H 5 IO 5

      Ссылки

      1. Aylett, основанная А. Ф. Холлеманом; продолжил Эгон Виберг; перевод Мэри Иглсон, Уильям Брюэр; в редакции Бернхарда Дж. (2001). Неорганическая химия (1-е английское изд., [под редакцией] Нильса Виберга, изд.). Сан-Диего, Калифорния: Берлин: Academic Press, W. de Gruyter. п. 453. ISBN 0123526515.
      2. Аммермюллер, Ф.; Магнус, Г. (1833 г.). “Ueber eine neue Verbindung des Jods mit Sauerstoff, die Ueberjodsäure”. Annalen der Physik und Chemie (на немецком языке). 104 (7): 514–525. doi:10.1002/andp.18331040709.
      3. Парсонс, Роджер (1959). Справочник по электрохимическим константам. Butterworths Scientific Publications Ltd. с. 71.
      4. Райли, под редакцией Георга Брауэра; переведено Scripta Technica, Inc. Редактор переводов Рид Ф. (1963). Справочник по препаративной неорганической химии. Том 1 (2-е изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. стр. 323–324. ISBN 012126601X.
      5. Айлетт, основанный А. Ф. Холлеманом; продолжил Эгон Виберг; перевод Мэри Иглсон, Уильям Брюэр; в редакции Бернхарда Дж. (2001). Неорганическая химия (1-е английское изд., [под редакцией] Нильса Виберга, изд.). Сан-Диего, Калифорния: Берлин: Academic Press, W. de Gruyter. п. 454. ISBN 0123526515.
      6. Бурго, Жан-Луи. Ионные равновесия в аналитической химии. Нью-Йорк: Спрингер. п. 358. ISBN 1441983821.
      7. Feikema, YD (10 июня 1966 г.). «Кристаллические структуры двух оксикислот йода. I. Исследование ортопериодной кислоты H5IO6 методом нейтронографии». Acta Crystallographica. 20 (6): 765–769. doi: 10.1107/S0365110X66001828.
      8. Крафт, Торстен; Янсен, Мартин (1 сентября 1997 г.). «Определение кристаллической структуры метапериодной кислоты HIO4 с помощью комбинированной рентгеновской и нейтронной дифракции». Международное издание Angewandte Chemie на английском языке. 36 (16): 1753–1754. дои: 10.1002/ани.199717531

      Авторы

      Эта страница под названием Periodic Acid Oxidation распространяется по незаявленной лицензии и была создана, изменена и/или курирована Organic Reactions Wiki.

      1. Наверх
        • Была ли эта статья полезной?
        1. Тип изделия
          Раздел или страница
          Автор
          Органические реакции Wiki
          Показать страницу Содержание
          нет на странице
        2. Теги
          1. Окисление периодической кислотой

        Периодическая кислота | Фишер Сайентифик

        1 – 15 из 15 результаты

        1

        Периодическая кислота, Thermo Scientific™ 9{7}-йодан SMILES: O[I](O)(O)(O)(O)=O

        PubChem CID 25289
        КАС 10450-60-9
        Молекулярная масса (г/моль) 227,94
        ЧЭБИ ЧЕБИ: 29150
        Лей Номер MFCD00011344
        УЛЫБКИ О[I](О)(О)(О)(О)=О
        Синоним ортопериодная кислота, периодическая кислота, тетрагидроксийодистая кислота, кислота периодическая, парапериодная кислота, пентагидрокси-15-йоданоксид, уни-ак1д44187г, пентагидроксиоксидиод, гексаоксоиодная 5-кислота, периодическая кислота, кристалл 9{7}-йодан
        Ключ ИнЧИ TWLXDPFBEPBAQB-UHFFFAOYSA-N
        Молекулярная формула H5IO6

        2

        Периодическая кислота, ACS, 99,0-101,0%, Thermo Scientific™

        CAS: 10450-60-9 Молекулярная формула: H5IO6 Молекулярный вес (г/моль): 227,94 MDL Номер: MFCD00011344 Ключ InChI: TWLXDPFBEPBAQB-UHFFFAOYSA-N Синоним: ортопериодная кислота, периодическая кислота, тетрагидроксийодистая кислота, кислота, периодическая, парапериодическая кислота, пентагидрокси-15-йодана оксид, unii-ak1d44l87g, пентагидроксиоксидоиодин, гексаоксоиодная 5-кислота, периодическая кислота, кристалл PubChem CID: 25289 ChEBI: CHEBI: 29150 IUPAC Название: тетрагидроксийодистая кислота SMILES: O[I](O)(O) (О)(О)=О

        PubChem CID 25289
        КАС 10450-60-9
        Молекулярная масса (г/моль) 227,94
        ЧЭБИ ЧЕБИ: 29150
        Лей Номер MFCD00011344
        УЛЫБКИ О[I](О)(О)(О)(О)=О
        Синоним ортопериодная кислота, периодическая кислота, тетрагидроксийодистая кислота, кислота периодическая, парапериодная кислота, пентагидрокси-15-йоданоксид, уни-ак1д44187г, пентагидроксиоксидиод, гексаоксоиодная 5-кислота, периодическая кислота, кристалл
        Название ИЮПАК тетрагидроксийодистая кислота
        Ключ ИнЧИ TWLXDPFBEPBAQB-UHFFFAOYSA-N
        Молекулярная формула H5IO6

        3

        Периодическая кислота, 34% вес.

        /вес. водн. раствор., Thermo Scientific™ 9{7}-йодан SMILES: O[I](O)(O)(O)(O)=O

        PubChem CID 25289
        КАС 10450-60-9
        Молекулярная масса (г/моль) 227,94
        ЧЭБИ ЧЕБИ: 29150
        Лей Номер MFCD00011344
        УЛЫБКИ О[I](О)(О)(О)(О)=О
        Синоним ортопериодная кислота, периодическая кислота, тетрагидроксийодистая кислота, кислота периодическая, парапериодная кислота, пентагидрокси-15-йоданоксид, уни-ак1д44187г, пентагидроксиоксидиод, гексаоксоиодная 5-кислота, периодическая кислота, кристалл 9{7}-йодан
        Ключ ИнЧИ TWLXDPFBEPBAQB-UHFFFAOYSA-N
        Молекулярная формула H5IO6

        4

        Периодическая кислота, 99%, Thermo Scientific™ 9{7}-йодан SMILES: O[I](O)(O)(O)(O)=O

        PubChem CID 25289
        КАС 10450-60-9
        Молекулярная масса (г/моль) 227,94
        ЧЭБИ ЧЕБИ: 29150
        Лей Номер MFCD00011344
        УЛЫБКИ О[I](О)(О)(О)(О)=О
        Синоним ортопериодная кислота, периодическая кислота, тетрагидроксийодистая кислота, кислота периодическая, парапериодная кислота, пентагидрокси-15-йоданоксид, уни-ак1д44187г, пентагидроксиоксидиод, гексаоксоиодная 5-кислота, периодическая кислота, кристалл 9{7}-йодан
        Ключ ИнЧИ TWLXDPFBEPBAQB-UHFFFAOYSA-N
        Молекулярная формула H5IO6

        5

        Периодическая кислота, реагент, 99%, Spectrum™ Chemical

        Партнер по разнообразию поставщиков
        Мелкий и/или разнообразный поставщик в соответствии с федеральными законами и требованиями SBA.
        Узнать больше

        6

        Периодическая кислота, прибл. 98%, Spectrum™ Chemical

        Партнер по разнообразию поставщиков
        Мелкий и/или разнообразный поставщик в соответствии с федеральными законами и требованиями SBA.
        Узнать больше

        КАС: 10450-60-9

        КАС 10450-60-9

        7

        Периодическая кислота, реагент, 99%, Spectrum™ Chemical

        Партнер по разнообразию поставщиков
        Мелкий и/или разнообразный поставщик в соответствии с федеральными законами и требованиями SBA.
        Узнать больше

        CAS: 10450-60-9 Молекулярная формула: H5IO6 Молекулярный вес (г/моль): 227,94 MDL Номер: MFCD00011344 Код InChI: TWLXDPFBEPBAQB-UHFFFAOYSA-N Название IUPAC: тетрагидроксийодистая кислота SMILES: O[I](O)(O )(О)(О)=О

        CAS 10450-60-9
        Молекулярная масса (г/моль) 227,94
        Лей Номер MFCD00011344
        УЛЫБКИ О[I](О)(О)(О)(О)=О
        Название ИЮПАК тетрагидроксийодистая кислота
        Ключ ИнЧИ TWLXDPFBEPBAQB-UHFFFAOYSA-N
        Молекулярная формула H5IO6

        8

        Периодическая кислота, BAKER ANALYZED™ A.

        C.S. Реагент, J.T.Baker™

        CAS: 10450-60-9 Молекулярная формула: H5IO6 Молекулярный вес (г/моль): 227,94 MDL Номер: MFCD00011344 Ключ InChI: TWLXDPFBEPBAQB-UHFFFAOYSA-N Синоним: ортопериодная кислота, периодическая кислота, тетрагидроксийодистая кислота, кислота, периодическая, парапериодическая кислота, пентагидрокси-15-йодана оксид, unii-ak1d44l87g, пентагидроксиоксидоиодин, гексаоксоиодная 5-кислота, периодическая кислота, кристалл PubChem CID: 25289 ChEBI: CHEBI: 29150 IUPAC Название: тетрагидроксийодистая кислота SMILES: O[I](O)(O) (О)(О)=О

        PubChem CID 25289
        КАС 10450-60-9
        Молекулярная масса (г/моль) 227,94
        ЧЭБИ ЧЕБИ: 29150
        Лей Номер MFCD00011344
        УЛЫБКИ О[I](О)(О)(О)(О)=О
        Синоним ортопериодная кислота, периодическая кислота, тетрагидроксийодистая кислота, кислота периодическая, парапериодная кислота, пентагидрокси-15-йоданоксид, уни-ак1д44187г, пентагидроксиоксидиод, гексаоксоиодная 5-кислота, периодическая кислота, кристалл
        Название ИЮПАК тетрагидроксийодистая кислота
        Ключ ИнЧИ TWLXDPFBEPBAQB-UHFFFAOYSA-N
        Молекулярная формула H5IO6

        9

        Периодическая кислота, MP Biomedicals™

        CAS: 10450-60-9 Молекулярная формула: H5IO6 Молекулярный вес (г/моль): 227,94 MDL Номер: MFCD00011344 Ключ InChI: TWLXDPFBEPBAQB-UHFFFAOYSA-N Синоним: ортопериодная кислота, периодическая кислота, тетрагидроксийодистая кислота, кислота, периодическая, парапериодическая кислота, пентагидрокси-15-йодана оксид, unii-ak1d44l87g, пентагидроксиоксидоиодин, гексаоксоиодная 5-кислота, периодическая кислота, кристалл PubChem CID: 25289 ChEBI: CHEBI: 29150 IUPAC Название: тетрагидроксийодистая кислота SMILES: O[I](O)(O) (О)(О)=О

        PubChem CID 25289
        КАС 10450-60-9
        Молекулярная масса (г/моль) 227,94
        ЧЭБИ ЧЕБИ: 29150
        Лей Номер MFCD00011344
        УЛЫБКИ О[I](О)(О)(О)(О)=О
        Синоним ортопериодная кислота, периодическая кислота, тетрагидроксийодистая кислота, кислота периодическая, парапериодная кислота, пентагидрокси-15-йоданоксид, уни-ак1д44187г, пентагидроксиоксидиод, гексаоксоиодная 5-кислота, периодическая кислота, кристалл
        Название ИЮПАК тетрагидроксийодистая кислота
        Ключ ИнЧИ TWLXDPFBEPBAQB-UHFFFAOYSA-N
        Молекулярная формула H5IO6

        10

        Poly Scientific Periodic Acid 1% Водный 16 унций (473 мл)

        Партнер по разнообразию поставщиков
        Мелкий и/или разнообразный поставщик в соответствии с федеральными законами и требованиями SBA.
        Узнать больше

        Периодическая кислота 1% водный раствор 16 унций (473 мл) | ЕА | Максимум 2 года Комнатная температура

        Encompass Procurement Services
        Предмет, не подлежащий распространению, предлагается в качестве жилья для клиентов; могут взиматься дополнительные транспортные расходы.
        Узнать больше

        11

        Poly Scientific Periodic Acid 0,5% Водный 16 унций (473 мл)

        Партнер по разнообразию поставщиков
        Мелкий и/или разнообразный поставщик в соответствии с федеральными законами и требованиями SBA.
        Узнать больше

        Периодическая кислота 0,5% водный раствор 16 унций (473 мл) | ЕА | Максимум 2 года Комнатная температура

        Encompass Procurement Services
        Предмет, не подлежащий распространению, предлагается в качестве жилья для клиентов; могут взиматься дополнительные транспортные расходы.
        Узнать больше

        12

        Poly Scientific Периодическая кислота 1% водный раствор 8 унций (237 мл)

        Партнер по разнообразию поставщиков
        Мелкий и/или разнообразный поставщик в соответствии с федеральными законами и требованиями SBA.
        Узнать больше

        Периодическая кислота 1% водный раствор 8 унций (237 мл) | ЕА | Максимум 2 года Комнатная температура

        Encompass Procurement Services
        Предмет, не подлежащий распространению, предлагается в качестве жилья для клиентов; могут взиматься дополнительные транспортные расходы.
        Узнать больше

        13

        Poly Scientific Periodic Acid 0,5% водный раствор 32 унции (946 мл)

        Партнер по разнообразию поставщиков
        Мелкий и/или разнообразный поставщик в соответствии с федеральными законами и требованиями SBA.
        Узнать больше

        Периодическая кислота 0,5% водный раствор 32 унции (946 мл) | ЕА | Максимум 2 года Комнатная температура

        Encompass Procurement Services
        Предмет, не подлежащий распространению, предлагается в качестве жилья для клиентов; могут взиматься дополнительные транспортные расходы.
        Узнать больше

        14

        Newcomer Supply Периодическая кислота 0,5%, водная, 500 мл

        Партнер по разнообразию поставщиков
        Мелкий и/или разнообразный поставщик в соответствии с федеральными законами и требованиями SBA.

        Оставить комментарий