Таблица менделеева когда была создана: Вся правда о таблице Менделеева - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Доклад Таблицы менделеева (история и создания) сообщение

Энциклопедия
Разное
Таблицы менделеева (история и создания)

Один из обязательных предметов в школе является химия. Большинство знаний, полученных по этой дисциплине, в жизни не применяются. Но знаменитую таблицу Менделеева знает каждый человек. Мало кто догадывается, как она была создана.

Предыстория.

В 1668 году талантливым ученым в области химии и биологии Робертом Бойлером была выпущена статья, в которой он делился своим мнением о надобности открытия свежих химических составляющих. В перечень он внес более10 новых элементов.

Спустя 100 лет ученый Антуан Лавузье из Франции решил увеличить этот список до 35 элементов. Однако основной вклад в развитии химических элементов вложил русский ученый-химик Дмитрий Иванович Менделеев. Он первый высказался о том, что атомная масса элементов имеет связь с их расстановкой в системе.

Так получилось, что в 1869 году русский ученый смог сформулировать самый первый периодический закон, и написать доклад про соотношение свойств с атомным весом элементов.

История создания.

Идея создания периодической таблицы была уже придумана в голове у Менделеева. Но правильно упорядочить ее он долгое время не мог. Более трех суток без сна химик работал над расстановкой химических элементов, перебирая различные методы. В итоге процесс был выполнен, и таблица была создана.

Миф о сне Менделеева.

Почти каждый человек слышал историю о том, что ученому таблица элементов приснилась. Эта легенда придумал помощник ученого А.А. Иностранцев. Это была просто веселая история для студентов. В ней говорилось, что Менделеев во сне смог увидеть свою таблицу, в которой все химические составляющие были уже сформированы в правильном порядке. Но на самом деле химик много работал, не отвлекаясь на еду и сон. Сам Менделеев говорил, что всего лишь шутка. Таблица была создана с помощью тяжелого труда.

Последующая работа.

Ученый продолжал проводить различные эксперименты и вносил поправки в свой труд. Химик изменил значения атомных масс некоторых элементов. Менделеев основывался на результатах своих исследований.

Для новых элементов ученый оставил пустые клетки, однако их свойства он смог заранее просчитать. Менделеев предсказал открытие галлия, скандий и германия.

Организация периодической системы Менделеева.

Д.И. Менделеев расположил все элементы в ряд по массовому росту, а длина рядов была сформирована так, чтобы все элементы имели похожие качества.

В самом начале создания системы она считалась как отображение уже существующего порядка в природе. Никаких пояснений, почему все элементы должны стоять так, не было. Лишь после создания квантовой механики обществу стало хоть немного понятно расположение химических составляющих в таблице. Во время работы над своим проектом Менделеев придерживался 4 этапах: подготовка, инкубация, озарение и проверка. За качественность такого процесса можно судить по окончательным итогам.

Вывод.

Создание периодической таблицы Менделеева стало большим открытием не только для химии как для науки, но и для всего человечества. Главное, что нужно запомнить – это то, в реальной жизни ничего не происходит само по себе. Не нужно ждать, что какое-то открытие или решение в жизни произойдет случайным образом. Для того, чтобы добиться желаемого в жизни нужно иметь некоторые познания и навыки, а также правильно уметь пользоваться своим потенциалом. И совсем не важно, будь это открытие нового химического элемента или же что-то другое…

Таблицы менделеева (история и создания)

Как создавалась периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева » Kupuk.net

Химия — это наука о веществах, одна из основоположных в естествознании. Знания по этому предмету, полученные в школе, некоторые уже позабыли, а вот периодическую таблицу Д. И. Менделеева запомнил каждый, хотя у многих в памяти она так и осталась таблицей с разноцветными квадратами и вписанными в них буквами. Наверняка каждому творчески мыслящему человеку будет интересно узнать, как создавалась таблица Менделеева.

Необходимость систематизации элементов

Веками человек стремился раскрыть тайну состава частиц, но его методы, как и само представление о строении вещества, были слишком запутаны. Началом изучения химических элементов можно считать 1668 год, когда ирландский химик Роберт Бойль в своей книге описал 15 таких частиц и предположил, что их может быть гораздо больше.

Через сто лет французский химик Антуа н Лавуазье составил новый список, состоящий из 35 элементов. 23 из них позже признали неразложимыми.

Основа для понимания была заложена только в начале XIX века, когда атомы были признаны базовыми строительными кирпичиками природы. Элемент — это вещество, состоящее из одного вида атомов. Атомы разных частиц отличаются друг от друга весом.

К середине XIX века ученые открыли 63 химических элемента. Многие исследователи пытались определить хоть какую-нибудь закономерность в этом подборе:

в 1829 году немецкий химик Иоганн Дёберейнер;
в 1862 году французский геолог и химик Александр Эмиль Шанкуртуа;
в 1866 году английский химик Джон Александр Ньюлендс.

С помощью весов химики определяли соотношение веса у разных атомов, но результаты не совпадали. В 1860 году был созван конгресс химиков в Карлсруэ (Германия), чтобы положить конец неподобающей ситуации с определением атомных и молекулярных весов.

Он наметил путь к более комплексной систематизации состава веществ. Два участника конгресса Дмитрий Менделеев из России и Лотар Мейер из Германии понимали, что атомные веса — ключ классификации элементов. Менделеев первым предположил, то между атомной массой элементов и их расположением в системе может существовать взаимосвязь.

Как заполнялась периодическая таблица

В 1867 году Менделеев стал профессором химии Санкт-Петербургского университета. В окрестных карьерах он искал минералы, чтобы показать студентам, в какой форме элементы могут встречаться в природе. Менделеев, как преподаватель написал классический учебник «Основы химии». При его написании он углубился в отношения между свойствами частиц, пытаясь создать систему для их классификации.

В 1869 год члены российского химического общества прослушали доклад Менделеева, подводящий итоги его исследований. Ему удалось разработать стройную систему химических элементов. Но как он пришел к этой системе? «Искать что-либо, хотя бы грибы или какую-либо зависимость нельзя иначе, как наблюдая и пробуя», — писал он.

Менделеев стал подбирать вещества, записывая в отдельных карточках их атомный вес и характерные свойства. Схожие частицы и близкие атомные веса позволили ему сделать заключение, что свойства элементов состоят в периодической зависимости от их атомного веса.

Менделеев заполнил пробелы в таблице карточками ещё не открытых химических веществ. Он даже предсказал их свойства. Многие коллеги решили, что его выводы несостоятельны.

Тем не менее, Менделеев стремился как можно быстрее заполнить пустые клетки еще неизвестными науке химическими веществами, свойства и атомные массы которых, он сумел вычислить. И процесс начался. Один за одним стали открываться новые элементы. Первым открыли галлий в 1875 году, затем стали открываться и остальные:

скандий в 1879 году;
германий в 1885 году;
полоний — 1898 год;
рений —1925 год;
технеций —1937 год;
франций —1939 год;
астат в 1942—1943 годы.

Периодическая система, которую сегодня знает каждый школьник, состоит из колонок и рядов. В рядах элементы выстроены по увеличению числа атомов. Они примерно пропорциональны их атомному весу. Колонки содержат химические вещества со сходными свойствами, которые варьируют при переходе от одного столбца к другому.

Влияние изучения строения атома

В 1886 году Клеменс Винклер, немецкий химик-технолог заполнил один из пробелов, оставленных Менделеевым — он открыл элемент германий. Его химические свойства совпали с предсказаниями Менделеева.

Германий относится к той же группе элементов, что и уголь, кремний, олово и свинец. Точность периодической системы подтвердили открытия шотландского химика Уильяма Рамзая. В период между 1894 и 1898 годами он открыл несколько благородных газов — новую отдельную группу элементов.

Рамзай открыл благородные газы в атмосфере, где из-за химически инертного поведения они долго оставались не обнаруженными. Эта группа легко вошла в таблицу. Но по-настоящему периодическую систему поняли только тогда, когда выяснилось, что атом состоит из ядра и электронов.

Электроны расположены в оболочках атомов согласно определенным законам. Когда одна из них заполняется, создается новая, поэтому химические свойства зависят, в частности, от числа электронов во внешней оболочке. В каждой новой оболочке эти свойства повторяются, а в таблице начинается новый ряд.

Первым в таблице стоит водород, атом которого самый легкий из всех. Атомы азота и кислорода — двух главных составляющих атмосферы, во много раз тяжелее его. Атомный вес водорода примерно равен единице. Атомы самого тяжёлого, из встречающихся в природе химических веществ — урана более, чем в 200 раз тяжелее водорода.

К сороковому году были обнаружены все девяносто два элемента — от водорода до урана за исключением прометия. В конце тридцатых годов группы ученых пытались искусственно получить из урана более тяжелые частицы. В 1938 году немецкий химик Отто Ган почти случайно открыл ядерное деление. Он вместе с помощником Фрицем Штрассманом изучал образцы урана, которые бомбардировал нейтронами.

Но вместо нового тяжелого элемента Ган получил только более легкие, образованные при распаде ядра урана. Так Отто Ган впервые доказал деление ядра.

Через два года, выполняя похожие опыты, американские ученые создали первое искусственное химическое вещество — нептуний. Год спустя к нему добавился плутоний. Обе эти частицы тяжелее урана. Они легко вошли, в существующую таблицу элементов.

Роль плутония в расширении таблицы

Таким образом, 92 элемента встречаются в природе, а начиная с 93-го могут быть созданы лишь в лаборатории и являются искусственными. Изначально таблица отражала лишь порядок, существующий в природе, не объясняя почему должно быть именно так. Лишь появление квантовой механики раскрыло истинный смысл порядка элементов в таблице.

Практика показывала, что должны быть и другие трансурановые элементы. Когда стало известно, что изотоп плутония-239 легко делится, им заинтересовались военные. Их привлекала огромная взрывная сила, которую он может создать.

Плутоний, имеющий атомное число 94, продолжил процесс расширения таблицы Менделеева. Он образуется, когда природный уран бомбардируют нейтронами в ядерном реакторе. Критическая масса плутония, нужная для атомной бомбы, — пять килограммов. До тех пор плутоний удавалось создавать в таких малых количествах, что взвешивать его можно было только с помощью тонкой стеклянной нити.

Несмотря на это, ученые все же смогли определить его физические и химические свойства. Война с Германией стала важной предпосылкой для производства плутония килограммами. Его планировали использовать для создания сверхоружия против гитлеровской Германии.

Работая над бомбой, ученые и инженеры открывали новые горизонты. Невозможное стало реальностью. Хотя бомбу так и не сбросили на Германию, между двумя сверхдержавами — США и СССР началась гонка, кто откроет больше элементов, которые можно производить искусственно.

Пример плутония показал, что открытие новых элементов может означать военное превосходство. Так холодная война внесла вклад в расширение таблицы Менделеева.

Значение для мировой науки

В начале восьмидесятых годов из Германии поступали сообщения о новых, искусственно созданных химических веществах. К 1996 году полдюжины новых элементов были созданы в институте по исследованию тяжёлых ионов в немецком городе Дармштадте.

Эксперименты были сложными и дорогими. Образцы неделями бомбардировали ионами. Для непосвященного выход нового элемента кажется крайне низким. Таблица постоянно расширяется. Последний элемент теннессин открыт в 2010 году, а всего открыто 118 частиц.

Значение таблицы Д. Менделеева для мировой науки:

она явилась наиболее важным этапом в развитии атомно-молекулярного учения;
с её помощью стало возможным предсказание ранее неизвестных химических элементов;
частицы, обнаруженные позже, точно стали на свободные места таблицы, предсказанные Менделеевым;
таблица помогла составить понятие о химическом элементе в современном понимании;
таблица дала возможность систематизировать типы атомов, для вновь созданных разделов физики (атомной физики и физики ядра).

Вначале периодическую систему пополняли новыми частицами химики, а сейчас эту задачу выполняют физики. Периодическая система элементов, созданная Дмитрием Менделеевым больше века назад, оказалось настолько универсальной, что каждое новое открытие только подтверждает ее верность.

Периодическая таблица Менделеева. Таблица менделеева сколько элементов в таблице

Автор Historian Просмотров 114 Опубликовано 01.08.2022

Это можно объяснить расщеплением и химической связью. Достижение темы напоминает нам о межмолекулярных HF и водородных связях, которые делают эту кислоту самой слабой. Пока мы примем это как исключение: HF — самая слабая из этих кислот, а HI — самая сильная.

Содержание

Сколько элементов в таблице Менделеева: 118 или 126?
Почему была выбрана именно таблица Менделеева?

Сколько элементов в таблице Менделеева
Классический вид периодической таблицы Менделеева
Периодический закон Менделеева
«Башня» из химических элементов
Цветок Менделеева
Лента периодических химических элементов
Группы элементов с похожими свойствами
Цветовое определение групп
Различение металлов, металлоидов и неметаллов
Обозначение элементов
Буквенное, название
Атомный номер
Массовое число
Валентность
Периодическая таблица элементов Менделеева длинная форма
Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве скачать
Периодический закон

Сколько элементов в таблице Менделеева: 118 или 126?

Одной из самых популярных картин в мире является картина Менделеева. Название химического вещества указано в каждой ячейке. На их разработку было затрачено много усилий. В конце концов, это не просто список веществ. Они классифицируются в соответствии с их свойствами и характеристиками. И легко увидеть, как много информации содержится в картине Менделеева.

Менделеев не был первым ученым, решившим структурировать данные. Многие люди пробовали это. Никто не смог объединить их все в одну таблицу. Датой открытия периодического закона можно считать 17 февраля 1869 года. В этот день Менделеев представил свое творение — целую систему элементов, классифицированных в соответствии с их атомным весом и химическими свойствами.

Стоит отметить, что в одну счастливую ночь, когда он работал, блестящая идея не была доведена до сведения ученых. Это действительно работало около 20 лет. Он много раз смотрел на карту данных и изучал ее свойства. В это же время работали другие ученые.

От его имени химик Канизаро предложил теорию атомных величин. Он утверждал, что именно данные могут расставить все материи в правильном порядке. Более того, ученые Чантуркуа и Ньюлендса, работавшие в разных частях света, пришли к выводу, что, расположив элементы в соответствии с их атомным весом, они начнут объединяться дальше по другим свойствам.

Почему была выбрана именно таблица Менделеева?

В 1869 году вместе с Менделеевым были опубликованы примеры других картин. Однако сегодня мы не помним даже имен их авторов. Как это произошло — все связано с превосходством ученых над конкурентами.

Таблица имела большее количество открытых элементов, чем у других.
Если какой-то элемент не подходил по атомному весу, ученый помещал его на основе других свойств. И это было правильным решением.
В таблице было много пустых мест. Менделеев сделал пропуски осознано, забрав тем самым частичку славы тех, кто в будущем найдет эти элементы. Он даже дал описание некоторых еще неведомых веществ.

Самым важным достижением является то, что этот стол не разрушается. Она так искусно создана, что будущие открытия обогатят ее.

Сколько элементов в таблице Менделеева

Каждый человек хотя бы раз в жизни видел этот стол. Однако точное количество веществ назвать сложно. Два возможных правильных ответа — 118 и 126. Давайте рассмотрим, почему это происходит.

Люди открыли в природе 94 элемента. Они ничего с ними не делали. Следует изучать только их свойства и характеристики. Большинство из них были в оригинальном настольном журнале.

Остальные 24 элемента были созданы в лаборатории. Таким образом, их общее число достигло 118. Остальные восемь элементов — это просто выдуманные вариации. Их только предстоит изобрести или приобрести. Таким образом, пока можно смело называть как 118-элементный вариант, так и 126-элементный.

От его имени химик Канизаро предложил теорию атомных величин. Он утверждал, что именно данные могут расставить все материи в правильном порядке. Более того, ученые Чантуркуа и Ньюлендса, работавшие в разных частях света, пришли к выводу, что, расположив элементы в соответствии с их атомным весом, они начнут объединяться дальше по другим свойствам.

Классический вид периодической таблицы Менделеева

Ниже приведена таблица, имеющаяся в CHEMISTRYAPPLICATION, входящей в лицензионный пакет.

Периодический закон Менделеева

Периодический закон химических элементов имеет две формулировки — классическую и современную.

Классический Менделеев, высказанный первооткрывателем Д.И.:.

‘Свойства простых объектов, а также формы и свойства соединений элементов регулярно зависят от значения атомной массы элемента’.

Современный:.

Свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов периодически зависят от заряда (порядкового номера) ядер атомов элементов».

Появление журнальной системы положило начало новой, подлинно научной эре в истории химии и многих смежных наук. Вместо разрозненной информации о данных и соединениях появились целостные системы, позволяющие обобщать и делать выводы и прогнозы.

«Башня» из химических элементов

Периодическая таблица Adma была разработана Валерием Циммерманом в 2006 году. Вместо того чтобы основываться на атомных номерах, он перелистывает четыре квантовых числа конфигурации электронов, используемых для описания расположения и движения электронов внутри отдельного человека. Согласно статье в журнале Science Alert, идея возникла у старого инженера и биолога Чарльза Джанета. В его работе элементы были переставлены в соответствии с занятостью орбиталей — базовой вероятностью того, что электрон находится на определенном расстоянии от ядра.

То же самое относится и к регулярной системе Адомаха

Читайте больше интересных статей о физике, химии и новостях мировой науки на канале Google News.

Цветок Менделеева

Сочетание химических веществ в системе может сбить с толку, особенно если смотреть на нее с разных сторон.

Стоит отметить, что в этой периодической таблице нет ни водорода, ни солнца. Первая секция (или лепесток) бирюзового цвета содержит щелочные металлы на лицевой стороне и щелочные металлы земли на обратной стороне. Остальные лепестки содержат остальные элементы, сгруппированные в соответствии с присущими им свойствами.

Лента периодических химических элементов

Варианты перемещения смотрите ниже. Таблица под названием «Периодическая таблица скрученных лент» была создана секцией Джеймса Франклина Хайда в середине двух циклов.

В циклической системе химических веществ каждый элемент имеет символ, название, порядковый номер и относительный индивидуальный вес.

Далее приведена таблица химических веществ и их взаимодействий

Однако панель начинается из центра правого круга с водорода, а затем расширяется на различные группы. Множество цветов подчеркивает регулярную взаимосвязь элементов. Красивые изгибы становятся одним из наших любимых вариантов, но они также очень напряженные. Чтобы увидеть, как все это действует, посмотрите периодическую таблицу, показывающую, как используются эти предметы.

Таким образом, рубид обладает самыми сильными металлическими свойствами, в то время как неметаллические свойства у него слабее. Сера обладает самыми слабыми металлическими свойствами, а с другой стороны, Бог — самый сильный неметалл.

Группы элементов с похожими свойствами

Группы — это вертикальные ряды в периодической таблице, которые определяют основные природные и химические свойства элементов. Вещества, принадлежащие к одной группе, имеют сходные химические свойства и демонстрируют одинаковую картину изменения при увеличении их индивидуального количества.

Все группы (столбцы таблицы) имеют номера 1-18 — слева направо (от щелочных металлов до благородных). Эта система вступила в силу в 1988 году по инициативе ИЮПАК. Все предыдущие названия групп, использовавшиеся в разных странах, больше не используются.

Предметы, принадлежащие к одной группе, располагаются сверху вниз по следующей схеме.

Возрастает радиус атома элементов в рамках одной группы.
Усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.
Падает электроотрицательность.

Цветовое определение групп

Вещества в каждой группе делятся на вещества главной подгруппы и вещества вторичной подгруппы. В таблице элементы боковых групп выделены синим цветом и включают только элементы с большой продолжительностью (начиная с четвертого периода). Основная подгруппа может включать как краткосрочные, так и долгосрочные элементы (начиная с первого или второго периода).

Различение металлов, металлоидов и неметаллов

Все химические элементы можно разделить на три типа в соответствии с их химическими и физическими свойствами

Металлы (например, медь, алюминий, золото): свойства металлов.

Хорошая электро- и теплопроводность.
Способность отражать свет (яркий внешний вид).
Высокая температура плавления (остаются твердыми при нормальных значениях окружающей среды, исключение — ртуть).

Пластичность и податливость.

Неметаллы встречаются в природе в трех состояниях: газообразном (например, водород), жидком (например, бром) и твердом (например, фосфор). Характеризуется:.

Неспособность проводить тепло и электричество.
Разнообразный внешний вид (элементы с низкой плотностью и яркостью).
Значительно более низкая температура плавления в сравнении с металлами.
Хрупкость и ломкость.

Металлоиды обладают смешанными свойствами металлов и неметаллов (например, кремний). Их основными особенностями являются.

Средняя тепло- и электропроводность.
Внешний вид может быть схож с металлами или неметаллами.
Различаются между собой по температуре плавления, плотности, цвету и форме.

Обозначение элементов

Каждая запись в периодической таблице Менделеева имеет свое название.

Буквенное, название

Таблица может содержать полное название вещества (например, углерод). В этом случае он помещается под химическим символом.

Символ — это сокращенное название элемента (например, солнце — это он).

В некоторых случаях название вещества в таблице не указывается, только химический символ. Символы обычно состоят из одной или двух латинских букв. Символ элемента находится в центре соответствующей ячейки таблицы.

Атомный номер

Атомный номер элемента обычно находится в верхней, центральной или угловой части соответствующей ячейки. Атомный номер всех элементов варьируется от 1 до 118. Атомный номер всегда является целым числом.

Массовое число

Массовое число — это общее количество протонов и нейтронов в ядре. Его легко определить, округлив атомный вес элемента до ближайшего целого числа.

Атомная масса написана в нижней части клетки, под символом элемента. Атомная масса представляет собой сумму масс частиц (протонов и нейтронов), составляющих ядро атома, и является средним значением, выраженным десятичной дробью для большинства элементов.

Например, атомная масса фосфора (P) составляет 30,97376, поэтому его массовое число (количество протонов и нейтронов в ядре) равно 31.

Валентность

Интенсивность — это свойство элемента, образующего химические связи.

Определить число валентных электронов из таблицы Менделеева несложно.

Постоянная валентность идентична номеру группы главной подгруппы. Номера групп в таблице изображаются римскими цифрами.
Переменная валентность (часто бывает у неметаллов) определяется по формуле: 8 (всего 8 групп в таблице) вычесть № группы, в которой находится вещество.

Например, вещества первой группы главных подгрупп (Li, K) имеют валентность I, а элементы второй группы главных подгрупп (Mg, Ca) — валентность II. Мышьяк (As) относится к V группе главной подгруппы, поэтому его атомный показатель также равен V. Кроме того, вещество имеет еще одно атомное значение. Этот показатель определяется по приведенной выше формуле и равен III.

Если у вас есть трудности в обучении не только по химии, но и по другим предметам, обратитесь за помощью к образовательным ресурсам Phoenix.Help. Ни один предмет или задача не являются для нас слишком сложными!

Например, сравните значения EO атомов Te, In, Al и P. Индий принадлежит к той же группе, что и алюминий, с увеличением значений EO In→Al (снизу вверх). Алюминий находится в том же цикле, что и сера, и EO-ост увеличивает Al→S (слева направо). Если сравнивать серу и теллур, то сера находится в группе выше теллура и поэтому также имеет более высокую электроотрицательность.

Периодическая таблица элементов Менделеева длинная форма

Длинная форма (или форма длинного периода) картины Менделеева состоит из 18 групп, от щелочных металлов до благородных газов, слева направо, и считается официальной версией с 1989 года.

Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве скачать

Картины Менделеева можно скачать в малом или большом формате в цветном или черно-белом исполнении, открыв и сохранив изображения на своем компьютере по ссылке ниже.

____________

Источники.

1. большой химический справочник / А.И. Волков, — М.: 2005.

Большая энциклопедия химических элементов. Периодическая таблица Менделеева/И. А. Леенсон. -Москва: 2014.

Металлы — это главные подгруппы (подгруппы IA, IIA, IIIA, исключая бор) с номерами электронов интенсивности 1-3, а также элементы германий, олово, свинец, сурьма, висмут и полоний.

Периодический закон

Периодический закон был открыт Д.-И. Менделеева в 1868 году. Его современная формулировка выглядит следующим образом. Свойства химических элементов и образующихся из них соединений (простых и сложных) периодически зависят от величины заряда ядра.

Периодические законы лежат в основе современных учений о строении материи. Периодическая таблица Д. Менделеева является наглядным отражением периодического закона.

В периодической таблице элементы расположены в порядке возрастания атомной нагрузки и сгруппированы в «ряды и столбцы» (циклы и группы).

Периоды — это ряд химических элементов, расположенных горизонтально. Периоды 1, 2 и 3 называются короткими периодами и состоят из ряда элементов. Периоды 4, 5 и 6 называются длительными и состоят из двух серий химических элементов.

Группа — это вертикальный ряд химических элементов в периодической таблице. Элементы группируются по степени окисления до высшего оксида. Каждая из восьми групп состоит из главной подгруппы (a) и второстепенной подгруппы (b).

Периодическая таблица Д. Менделеева дает огромное количество ответов на самые разные вопросы. При правильном использовании его можно использовать для вывода структуры и свойств веществ, а также для успешной записи химических реакций при решении задач.

Атомный радиус

Атомный радиус — это расстояние между ядром и самым дальним орбитальным электроном. Он не является определенным, а представляет собой фиктивный предел, указывающий на наиболее вероятное положение электрона.

В данном периоде, по мере увеличения числа порядков элементов, атомный радиус уменьшается (‘→’ слева направо). Это происходит потому, что с увеличением числа групп увеличивается и число электронов на внешней поверхности. Обратите внимание, что для элементов главной подгруппы номер группы равен числу электронов на внешней поверхности.

По мере увеличения числа электронов их становится больше, поскольку они сильнее притягиваются друг к другу. Именно поэтому радиус атома мал.

Чем меньше электронов, тем больше степеней свободы и тем больше радиус атома, поэтому радиус увеличивается справа налево в течение периода ‘←’.

В группах радиус атома увеличивается по мере загрузки ядра — ‘↓’ сверху вниз. Чем длиннее период, тем больше электронных орбиталей вокруг атома, что приводит к увеличению радиуса атома.

По мере уменьшения нагрузки на индивида в группе, уменьшается его радиус — ‘↑’ снизу вверх. Это происходит из-за уменьшения числа орбитальных электронов вокруг атома. Возьмем для примера атомы элементов бора и алюминия, которые принадлежат к одной группе.

Периоды, группы и конфигурации электронов

И снова мы хотели бы подчеркнуть важную деталь. Одна и та же группа (главная подгруппа!) ) элементы, принадлежащие к одной группе, имеют схожие конфигурации внешнего слоя. Таким образом, бор имеет три электрона на своей внешней поверхности, и алюминий также имеет три электрона на своей внешней поверхности. Оба относятся к группе III.

Такие детали могут значительно облегчить жизнь, но не присутствуют в элементах подгрупп. В подгруппах электроны должны быть размещены на электронных орбиталях и измерены «вручную».

Фармацевтическая таблица Менделеева | Бизнес-журнал Status

Придумав и воплотив в жизнь концепцию аптеки «Менделеевъ», бизнесмены-строители Павел Стасевич и Павел Кимсоздали нечто большее, чем банальные точки торговли лекарственными средствами. Аптека «Менделеевъ», устроенная по европейскому образцу, стала уникальным уголком в Новосибирске. Интерьером она напоминает музей, а атмосферой — уютное кафе. Предприниматели надеются, что их пример вдохновит коллег, ведь,по их мнению, чтобы добиться успеха, важно не столько профильное образование,сколько желаниесделать что-то полезноеикомфортное для людей.

Исторические диковинки с аукциона

Первое упоминание об аптекарях в России относится к временам Ивана Грозного. Именно тогда была создана Государева аптека, которая затем преобразовалась в Аптекарский приказ. Дальнейшему развитию сферыспособствовали реформы Петра I, а настоящего расцветаотечественная фармацевтика достигла в девятнадцатом веке. С аптеками традиционно связывали мистические истории. Так, об известной аптеке Вильгельма Пеля в Петербурге, которая сейчас действует в качестве музея,говорят, что она была лабораторией алхимика. Городские легенды утверждают, что знаменитый химик Дмитрий Иванович Менделеев частенько захаживал в гости к аптекарю Пелю и совместно с ним пришёл к открытию периодическойтаблицы химических элементов.Мы назвали нашу аптеку в честь Менделеева во многом потому, что именно с его именем связывают всю химическую и фармацевтическую отрасль. И именно таблица Менделеева украшает интерьер нашей аптеки. Мы нашли старое учебное пособие на специальном аукционе, где оно продавалось вместе со всевозможными аутентичными аптекарскими склянками: колбами, бутылками для микстур и прочим. Всё это отлично вписалось в наш дизайн.

Оригинальная идея Master Project

Мы никогда не были связаны с фармацевтикой, наш вид деятельности— строительный бизнес. В этом есть плюс: когда у предпринимателя есть незашоренный взгляд на новую сферу деятельности, то появляются такие свежие идеи. Людям надо быть смелее в реализации своих задумок.Мы убедились, что для начала нового дела не нужно иметь специальное образование, достаточно желания сделать что-то хорошее для людей. Узнав о проекте, многие советовали нам взять стандартную аптечную франшизу с проработанной линейкой товаров. Но нам не интересно делать проект, который не будет отличаться от других.

В разработке визуальной концепции нам очень помог наш опыт общения с архитекторами и проектировщиками, в частности в Данилой Хазовым, руководителем архитектурного бюро Master Project. Среди его работ—интерьеры бань«Паровозовъ», Федоровских бань, ресторанаVinoZerno и других заведений. Дизайн «Менделеева» мы придумали совместно, проработаввсе детали: нам хотелось дистанцироваться от ассоциаций с обычными аптеками —одинаковымиказённымиучреждениямив холодныхбелых тонах.

Всё для людей

Аптека «Менделеевъ» — это европейский тип аптеки с открытым доступом к продукции в торговом зале. Когда мы рассматривали эту концепцию, то отталкивались от ментальности жителей «Европейского берега»— жилого комплекса, где расположена наша аптека. Это молодые, продвинутые люди, ориентированные на здоровье, комфорт и целесообразность, которые они видели за границей и привыкли к ним.

Наша идея была в том, чтобы создать уютный уголок. Мы хотим, чтобы, приходя в аптеку, люди отвлекались от своих болезней и просто получали удовольствие от комфортного проведения времени.У нас позитивная обстановка, приятная фоновая музыка, удобные диваны и столики в зоне отдыха и даже есть пункт буккроссинга. Каждое утро можно попробовать свежезаваренные алтайские чаи. В торговом зале выделены специальные зоны под витамины, косметику и товары для младенцев. В «Менделееве» есть детский уголок, ведь к нам приходит много мамочек с детьми. Мы даже придумали специальные маленькие корзиночки, чтобы клиентам было удобнее совершать покупки.Мы уверены, что все эти приятные мелочи формируют лояльное отношение покупателей.

Мы максимально чувствительны к спросу клиентов и, прислушиваясь к мнению каждого посетителя, регулярно дополняем наш ассортимент в «ручном» режиме. Это очень сильно отличает нас от сетевых аптек. Мы стремимся создать что-то вроде «семейной» аптеки, где всегда помогут и подскажут, что приобрести для здоровья, а если чего-то нет, то фармацевты оперативно закажут необходимое. Наша миссия заключается в гибкости подхода и удовлетворении потребностей клиентов на 100%.

Бесконтактное обслуживание и уникальные товары

Наши провизоры избегают навязчивости в продажах, мы не берём премиальные от поставщиков, ведь это стимулирует продавать не то, что нужно покупателям, а то, что хотят фармкомпании. Показатель того, что людям нравится наш проект— это растущее количество постоянных клиентов и увеличение сумм покупок по картам лояльности.

«Менделеевъ» — это аптека самообслуживания, поэтому наши клиенты могут совершать покупки без прямого контакта с провизором. Разумеется, всё в аптеке тщательно обрабатывается атнисептиками, а сейчас, специальнодля тех, кто остается дома, мы дополнительно ввели доставку нерецептурных препаратов.

Вообще, мы делаем акцент на здоровье и укреплении иммунитета. Поэтому мы привезли в Новосибирск уникальный южно-корейский красный женьшень, а также алтайский пантогематоген. Мы понимаем, что сегодня хороший иммунитет особенно важен, и, побывав вмараловодческом хозяйстве на заимке «Камза», лично убедились в качестве продукта.Мы стремимся к тому, чтобы человек купил у нас всё необходимое и подольше не возвращался в аптеку, как бы это ни было грустно для нас, как для бизнесменов.

Аптека «Менделеевъ»
ул. Владимира Заровного, 26
пер. Твардовского, 13
тел. +7-913-000-13-63
@apteka_mendeleev

Текст: Софья Колотова
Фото: Сергей Мордвинов

Комментарии (0)

Учреждена Главная палата мер и весов

8 (20) июня 1893 г. в Санкт-Петербурге по инициативе Дмитрия Ивановича Менделеева, учёного-хранителя Депо образцовых мер и весов, «для сохранения в государстве единообразия, верности и взаимного соответствия мер и весов» была учреждена Главная палата мер и весов — научный метрологический центр России.

Главная палата мер и весов являлась центральным учреждением Министерства финансов; она заведовала поверочной частью в Российской империи и подчинялась отделу торговли.

Под руководством Менделеева в Главной палате мер и весов была создана система национальных эталонов, соответствующих мировому уровню науки и техники, установлены точные соотношения между русскими и метрическими мерами, что дало возможность подготовить страну к постепенному переходу на международную метрическую систему единиц.

В обязанности Главной палаты входило: хранение основных образцов (прототипов) единиц веса и меры, принятых в России, а также копий с образцов иностранных единиц веса и меры; изготовление точных копий с основных образцов мер и весов, служащих областным и губернским поверочным учреждениям для поверки торговых мер и весов, а также периодическая поверка этих копий с основными образцами; выверка доставленных правительственными местами, общественными и частными учреждениями и лицами копий с основных образцов единиц мер и веса, принятых в России и за границей; испытания и выверки разного рода специальных измерительных приборов, применяемых в торговле и промышленности, за исключением спиртомеров и других снарядов, служащих для учёта акциза; составление сравнительных таблиц русских и иностранных мер, установление наибольших погрешностей, допускаемых в образцовых и торговых мерах, а также решение различных метрологических вопросов.

По заданию Д. И. Менделеева в 1893-1897 гг. инспекторы Главной палаты произвели внезапные ревизии в поверочных учреждениях, а также на почтамтах, фабриках, заводах, в таможнях, кустарных мастерских и в различных торговых заведениях. Как показали ревизии, в 15-ти губерниях поверка мер и весов вообще не производилась, а в 56-ти — производилась на крайне низком уровне. Недоставало образцовых мер, а те, которыми пользовались, были неисправны, зачастую на применяемых мерах клейма о поверке либо отсутствовали совсем, либо были двадцатилетней давности.

По закону 1901 г. на Главную палату было возложено заведование местными поверочными палатками и их временными отделениями, распределение по тем и другим состоявших при Палате поверителей, а также ведение отчётности по поступлению в казну сборов за клеймение мер и весов.

После Октябрьской революции Главная палата мер и весов была подчинена Народному комиссариату торговли и промышленности, а декретом СНК РСФСР от 19 октября 1920 г. она была передана в ведение научно-технического отдела ВСНХ. В 1922 г. было принято новое Положение о Главной палате, в соответствии с которым она была разделена на два института: метрологический и поверочный, объединённые единым руководством президента.

В 1931 г. Главная палата была реорганизована во Всесоюзный институт метрологии и стандартизации (ВИМС), на базе которого в 1934 г. был образован Всесоюзный научно-исследовательский институт метрологии им. Д. И. Менделеева (ВНИИМ, им. Д. И. Менделеева).

В годы Великой Отечественной войны часть сотрудников института и ряд государственных эталонов были эвакуированы в Свердловск. Деятельность оставшихся в Ленинграде лабораторий (электрической, манометрической, радиологической, химической и др.) была направлена на выполнение заказов фронта и оборонной промышленности. Служба времени института и эталон времени не прекращали свою работу даже в период блокады города.

10 января 1945 г. ВНИИМ было присвоено имя основоположника научной метрологии Д. И. Менделеева.

В 1971 г. ВНИИМ был награждён орденом Трудового Красного Знамени. Важной вехой в истории института было создание в 1977 г. на его базе научно-производственного объединения (НПО «ВНИИМ им. Д. И. Менделеева»).

В 1994 г. объединение было реорганизовано в Государственное предприятие «Всероссийский научно-исследовательский институт метрологии им. Д. И. Менделеева». В июле 1994 г. Постановлением Правительства РФ ВНИИМ был присвоен статус Государственного научного центра РФ. Как Государственный научный центр РФ ВНИИМ подчинён Министерству образования и науки России и входит в Ассоциацию государственных научных центров.

Сегодня ВНИИМ является одним из крупнейших мировых центров научной и практической метрологии, головной организацией страны по фундаментальным исследованиям в метрологии и главным центром государственных эталонов России.

Лит.: Высшие и центральные государственные учреждения России 1801—1917. Т. 2. СПб., 2001. Из содерж. : Главная палата мер и весов 08.06.1893—[…] 1931. С. 160—161; Гинак Е. Б. Меры и весы [Электронный ресурс] // Метрологический музей Госстандарта России при ВНИИМ им. Д. И. Менделеева. 2003. URL: http://museum.vniim.ru/files/mer.pdf; Гинак Е. Б. «Тут чистая наука тесно переплеталась с практической» // Санкт-Петербургский университет. 2009. № 17; История ВНИИМ [Электронный ресурс] // ВНИИМ им. Д. И. Менделеева. 2001-2019. URL: http://www.vniim.ru/history.html; Младенцев М. Н. Учреждение Главной палаты мер и весов и её деятельность // Временник Главной палаты мер и весов. Ч. 8. СПб., 1907.

Всероссийский научно-исследовательский институт метрологии имени Д. И. Менделеева: сайт. 2001-2019. URL: http://www.vniim.ru.

См. также в Президентской библиотеке:

Менделеев Д. И. К познанию России: с приложением карты России. СПб., 1907;

Менделеев Д. И. Толковый тариф, или Исследование о развитии промышленности России в связи с её общим таможенным тарифом 1891 года. СПб., 1892;

Палата (главная) мер и весов // Энциклопедический словарь / Под ред. проф. И. Е. Андреевского. Т. 22а. СПб., 1897. С. 603;

Полное собрание законов Российской империи. Т. 13 (1893). СПб., 1897. № 9747. С. 420.

150 лет периодической таблице Менделеева

У каждой области науки есть свой любимый юбилей. Для физики это «Принципы Ньютона» 1687 года, книга, которая ввела законы движения и гравитации. Биология празднует дарвиновское «Происхождение видов» (1859) вместе с его днем рождения (1809). Поклонники астрономии отмечают 1543 год, когда Коперник поместил Солнце в центр Солнечной системы.

А что касается химии, ни одна причина для празднования не превосходит происхождение периодической таблицы элементов, созданной 150 лет назад в марте 1869 года русским химиком Дмитрием Ивановичем Менделеевым.

Таблица Менделеева стала такой же привычной для студентов-химиков, как электронные таблицы для бухгалтеров. Она суммирует всю науку в чуть более 100 квадратах, содержащих символы и числа.

Она перечисляет элементы, из которых состоят все земные вещества, устроенные таким образом, чтобы выявить закономерности в их свойствах, направляя химическое исследование как в теории, так и на практике.

Таблица Менделеева выглядела как специальная таблица, но ученый хотел, чтобы таблица отражала глубокую научную истину, которую он открыл: периодический закон.

Его закон выявил глубокие «семейные отношения» между известными химическими элементами — они проявляли подобные свойства через регулярные промежутки (или периоды), когда были расположены в порядке их атомного веса — что позволило Менделееву предсказать существование элементов, которые еще не были обнаружены.

«До обнародования закона химические элементы были просто фрагментарными, случайными фактами в Природе», — заявил Менделеев. «Закон периодичности сначала позволил нам увидеть неоткрытые элементы на расстоянии, которое раньше было недоступно для химического зрения».

Таблица Менделеева не только предсказала существование новых элементов. Она подтвердила противоречивую веру в реальность атомов. Она намекала на существование субатомной структуры и предвидела математический аппарат, лежащий в основе правил, управляющих материей, которые в конечном итоге проявили себя в квантовой теории.

Таблица завершила превращение химической науки из средневекового магического мистицизма и алхимии в область современной научной строгости. Периодическая таблица символизирует не только составляющие части материи, но и логическую убедительность и принципиальную рациональность всей науки.

Периодическая таблица Менделеева, опубликованная в 1869 году, представляла собой вертикальную диаграмму, которая организовывала 63 известных элемента по атомному весу. Такое расположение помещает элементы с похожими свойствами в горизонтальные ряды.

Заложить фундамент

Легенда гласит, что Менделеев задумал и создал свою таблицу за один день: 17 февраля 1869 года по старому стилю (1 марта). Но это, наверное, преувеличение. Менделеев годами думал о группировке элементов, а другие химики несколько раз рассматривали понятие связей между элементами в предыдущие десятилетия.

На самом деле немецкий химик Иоганн Вольфганг Доберейнер заметил особенности группирования элементов еще в 1817 году. В те дни химики еще не полностью поняли природу атомов, как это описано в теории атома, предложенной английским школьным учителем Джоном Далтоном в 1808 году.

В своей «Новой системе химической философии» Далтон объяснил химические реакции, предположив, что каждое элементарное вещество состоит из атома определенного типа.

Химические реакции, предложил Далтон, производят новые вещества, когда атомы разъединяются или соединяются. Любой данный элемент, рассуждал он, полностью состоял из атома одного вида, отличающегося от других по весу.

Атомы кислорода весили в восемь раз больше атомов водорода; атомы углерода были в шесть раз тяжелее водорода, полагал Далтон. Когда элементы объединяются для создания новых веществ, количество реагирующих веществ может быть рассчитано с учетом этих атомных весов.

Далтон ошибался насчет некоторых весов — кислород действительно в 16 раз больше веса водорода, а углерод в 12 раз тяжелее водорода. Но его теория сделала идею об атомах полезной, вдохновив на исследования других ученых. Измерение точного атомного веса стало основной проблемой для химиков в последующие десятилетия.

Размышляя об атомных массах, Иоганн Доберейнер отметил, что определенные наборы из трех элементов (он назвал их триадами) показали своеобразную связь. Например, бром имел атомную массу на полпути между массами хлора и йода, и все три элемента демонстрировали сходное химическое поведение. Литий, натрий и калий также были триадой.

Другие химики тоже понимали связь между атомным весом и химическими свойствами, но только в 1860-х годах атомные веса были достаточно хорошо поняты и измерены, чтобы появилось более глубокое понимание.

В Англии химик Джон Ньюландс заметил, что расположение известных элементов в порядке увеличения атомного веса приводило к повторению химических свойств каждого восьмого элемента, модель, которую он назвал «законом октав» в статье 1865 года.

Но модель Ньюландса не очень хорошо работала после первых двух октав, что заставило критиков предложить ему вместо этого расположить элементы в алфавитном порядке. Очевидно, что взаимосвязь свойств элементов и атомных весов была немного более сложной, как вскоре понял Менделеев.

Организация элементов

Менделеев родился в городе Тобольске, в Сибири, в 1834 году (17-й ребенок в семье). Во время получения своего высшего образования в педагогическом институте в Санкт-Петербурге он чуть не умер от тяжелой болезни.

После окончания он преподавал в средних школах (требование для получения стипендии в учебном институте), а во время преподавания математики и естественных наук он проводил исследования для получения степени магистра.

Затем он работал преподавателем и лектором, пока не получил стипендию для стажировки в самых известных университетских химических лабораториях Европы.

По возвращению в Санкт-Петербург, он вернулся к исследованиям, получив докторскую степень в 1865 году, а затем становится профессором в Петербургском университете.

Вскоре после этого Менделеев начал преподавать неорганическую химию. Готовясь освоить это новое (для него) поле, он не был впечатлен имеющимися учебниками. Поэтому он решил написать свой. Организация текста требовала упорядочения элементов, поэтому вопрос о том, как лучше их расположить, постоянно занимал его.

К началу 1869 года Менделеев добился достаточного прогресса, чтобы понять, что некоторые группы подобных элементов демонстрировали регулярное увеличение атомных весов; другие элементы с примерно одинаковыми атомными весами имеют общие свойства. Оказалось, что упорядочение элементов по их атомному весу было ключом к их классификации.

По собственным словам Менделеева, он структурировал свое мышление, записав каждый из 63 известных элементов в индивидуальной записной карточке.

Затем, посредством своего рода игры в химический пасьянс, он нашел образец, который искал. Располагая карточки в вертикальных столбцах с атомными весами от низкого до более высокого, он размещал элементы с похожими свойствами в каждом горизонтальном ряду.

1 марта Менделеев включил таблицу в свой учебник, который скоро будет опубликован и подготовил доклад для представления российскому химическому обществу.

«Элементы, упорядоченные по размеру их атомных весов, показывают четкие периодические свойства», — заявил Менделеев в своей статье. «Все сравнения, которые я провел … привели меня к выводу, что размер атомного веса определяет природу элементов».

Менделеев использовал свою таблицу, чтобы сделать смелые прогнозы о неоткрытых элементах. Готовя ее, Менделеев должен был оставить пустые места, чтобы заставить известные элементы правильно расположиться. В течение его жизни три из этих пустых мест были заполнены ранее неизвестными элементами галлия, скандия и германия.

Менделеев не только предсказал существование этих элементов, но также правильно описал их свойства в деталях. Например, галлий, открытый в 1875 году, имел атомный вес (измеренный тогда) 69,9 и плотность, в шесть раз превышающую плотность воды.

Менделеев предсказал элемент (он назвал его eka-aluminium) с той же плотностью и атомным весом 68. Его предсказания для eka-кремния близко соответствовали германию (обнаруженному в 1886 году) в атомном весе (72 против 72. 3 по факту) и плотности (5,5 против 5,469). Он также правильно предсказал плотность соединений германия с кислородом и хлором.

К 1890-м годам химики широко признали таблицу Менделеева как веху в химическом знании. В 1900 году будущий нобелевский лауреат по химии Уильям Рамсей назвал ее «величайшим обобщением, которое до сих пор было сделано в химии».

К моменту смерти Менделеева в 1907 году ученые знали, что атомы имеют части: электроны, которые несут отрицательный электрический заряд, плюс некоторый положительно заряженный компонент, делающий атомы электрически нейтральными.

Ключевой ключ к тому, как эти части были расположены, появился в 1911 году, когда физик Эрнест Резерфорд, работающий в Манчестерском университете в Англии, обнаружил атомное ядро.

Вскоре после этого Генри Мозли, физик, который работал с Резерфордом, продемонстрировал, что количество положительного заряда в ядре (количество протонов, которые оно содержит, или его «атомный номер») определяет правильный порядок элементов в периодической таблице.

Атомный вес был тесно связан с атомным номером Мозли — достаточно близко, чтобы упорядочение элементов по весу отличалось всего в нескольких точках от упорядочения по номеру. Менделеев настаивал на том, что эти веса были неправильными и нуждались в повторном измерении, и в некоторых случаях он был прав. Некоторые расхождения остались, но атомный номер Мозли привел таблицу в порядок.

Примерно в то же время датский физик Нильс Бор понял, что квантовая теория управляет расположением электронов вокруг ядра и что внешние электроны определяют химические свойства элемента.

В версии периодической таблицы датского физика Нильса Бора 1922 года, адаптированной из таблицы химика Юлиуса Томсена, элементы с аналогичными свойствами занимают горизонтальные ряды, соединенные линиями. Пустое поле справа отмечает ожидаемое вхождение группы элементов, которые химически похожи на редкоземельные элементы (номера 58–70) в предыдущем столбце.

Подобные расположения внешних электронов будут периодически повторяться, объясняя закономерности, которые первоначально обнаружила таблица Менделеева. Нильс Бор создал свою собственную версию таблицы в 1922 году, основываясь на экспериментальных измерениях энергий электронов (наряду с некоторыми указаниями из периодического закона).

Таблица Бора добавила элементы, открытые с 1869 года, но, по сути, это был периодический механизм, который открыл Менделеев. Не имея тогда ни малейшего понятия о квантовой теории, Менделеев создал таблицу, отражающую атомную архитектуру, которую диктовала квантовая физика.

Периодическая система Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях.

По решению ООН, 2019 год объявлен Международным годом периодической таблицы химических элементов.

История периодической таблицы

Коротко об изобретении периодической таблицы:

В 1869 году Дмитрий Менделеев создал первую вариацию периодической таблицы в том виде, в каком мы ее знаем сегодня. Он был первым человеком, который упорядочил элементы, увеличив атомную массу, и оставил места открытыми для элементов, которые еще не были открыты.

Почему история периодической таблицы имеет значение:

История периодической таблицы — увлекательная история и прекрасный пример того, как «хорошие дела требуют времени». Размышляя о процессе разработки, возможно, самой важной таблицы, известной человеку, мы можем многое узнать о том, что делать (и чего не делать), если человечество захочет изобретать подобные замечательные вещи в будущем.

Возможно, просто невозможно перечислить каждый вклад, внесенный в разработку периодической таблицы, но в этой статье мы выделяем наиболее важный и интересный поворот событий в появлении периодической таблицы.

Кто первым создал периодическую таблицу элементов?

В 16 и 17 веках ученых интересовали свойства различных материалов. По мере того, как постепенно открывалось все больше элементов, ученые начали отходить от древнегреческого представления об элементе как об абстрактной субстанции со свойствами к более современному представлению об элементах как о мельчайших строительных блоках Вселенной. Это оставило открытым несколько важных вопросов, которые будут занимать ученых всего мира на протяжении столетий. Сколько элементов? Существует ли естественный закон, по которому могут располагаться элементы?

Ученые 16-го и 17-го века были готовы на все, чтобы найти ответы на эти жизненно важные вопросы.

Краткая история периодической таблицы элементов: инфографика

Скачать:

Начало битвы за периодическую таблицу

1669

Немецкий торговец и алхимик-любитель Хенниг Бранд попытался создать философский камень. Как и многие другие, потерпевшие неудачу, Брэнд тоже, но он и не подозревал, что его действия принесут ему место в книгах по истории науки. Он кипятил горшок с мочой в течение нескольких дней, пока в процессе не образовалось загадочное светящееся вещество, которое было чрезвычайно легко воспламеняющимся. Он был одним из первых, кто открыл фосфор.

1789

Антуан Лавуазье, французский дворянин и химик, составил список из тридцати трех элементов. Возможно, это первая создаваемая таблица элементов. Многие из элементов в его списке больше не считаются элементами.

1801

Джон Дальтон начал опираться на работы Лавуазье и немецкого химика Иеремии Бенджамина Рихтера. Он опубликовал свою работу, ставшую началом современной атомной теории, где он оценил относительные веса элементов.

1809

Александр фон Гумбольдт и Жозеф Луи Гей-Люссак открыли двухатомные молекулы, которые поставили под сомнение часть теорий Дальтона.

1813

Шведский химик Йонс Якоб Берцелиус впервые ввел буквенные символы для обозначения химических элементов. Такой подход только сейчас кажется логичным, но в то время он был замечательным нововведением.

1817

Немецкий химик Иоганн Вольфганг Доберейнер открыл существование групп элементов со сходными химическими свойствами. Он назвал эти группы «трайдами».

1862

Александр-Эмиль Бегуйе де Шанкуртуа, французский геолог, первым обнаружил, что подобные элементы появляются периодически. Он создал трехмерную спираль, выгравировав элементы вокруг металлического цилиндра. Теллурический винт располагал элементы по возрастанию атомного веса, так что один полный оборот соответствовал увеличению атомного веса на 16. При его расположении элементы со сходными химическими свойствами располагались на вертикальной линии.
В том же году Лотар Мейер создал две таблицы элементов, одна из которых состояла из двадцати восьми элементов, расположенных в порядке возрастания атомного веса.

1863

Английский химик Джон Ньюлендс разделил известные на тот момент 56 элементов на 11 групп на основе химических свойств. Ньюлендс заметил, что между элементами с атомным весом, различающимся на восемь или несколько кратных восьми, есть сходство. Он назвал эту систему Законом Октав, проводя сравнение с октавами музыки. Ньюлендс не оставлял в своей таблице пробелов для неоткрытых элементов, и иногда ему приходилось втискивать два элемента в одно поле, чтобы сохранить закономерность. Королевское химическое общество отказалось публиковать его статьи из-за неорганизованного характера его таблицы, а один профессор сказал, что он мог бы точно так же перечислить элементы в алфавитном порядке.

1868

В обновлении своего учебника Лотар Мейер создал таблицу, в которой элементы перечислены в порядке атомного веса, где элементы с одинаковой валентностью расположены вертикальными линиями. Он даже оставил пробелы для еще не открытых в то время элементов, что поразительно похоже на модель, построенную Менделеевым всего год спустя. К несчастью для Мейера, таблица не вошла в последнее издание его книги и была опубликована лишь через несколько лет, после его смерти в 189 г.5.

Периодическая таблица, какой мы ее знаем сегодня

1869

Русский химик Дмитрий Иванович Менделеев создал первый вариант периодической таблицы в том виде, в каком мы ее знаем сегодня. 17 февраля 1869 года Менделеев решил отменить поездку на сыроварню для работы над своей таблицей Менделеева. Той ночью он перечислил символы элементов на обратной стороне своего приглашения на сыроварню, пока не набросал всю периодическую таблицу элементов. Настоящая гениальность творения Менделеева заключалась в том, что он оставил пробелы для неоткрытых элементов и чрезвычайно точно предсказал их существование и свойства. В то время было известно всего шестьдесят три элемента, и Менделеев правильно предсказал открытие еще нескольких. Его таблица даже скорректировала атомный вес существующих элементов и переместила другие на их правильные позиции в периодической таблице. Его периодическая таблица была обнародована 6 марта 1869 года.на заседании Русского химического общества.

1894

Сэр Уильям Рамсей и лорд Рэлей открыли первый благородный газ, аргон. Газ, казалось, не вписывался в таблицу Менделеева и беспокоил ученых в течение шести лет, пока, наконец, не было осознано, что он является дополнительным доказательством существующей системы периодической таблицы, вписываясь в последнюю группу в периодической таблице.

1913

Через шесть лет после смерти Менделеева последний фрагмент головоломки встал на свои места. Английский физик Генри Мозли наконец определил, почему некоторые элементы в таблице Менделеева не вписываются в предсказанные ею группы. Когда Мозли начал упорядочивать элементы по атомному номеру, а не по атомному весу, структура современной периодической таблицы была на месте.

1932

Джеймс Чедвик открыл нейтрон. Открытие нейтрона быстро изменило взгляд ученых на атом, и в 1935 году Чедвик был удостоен Нобелевской премии за это открытие.

1945

Американский химик Гленн Т. Сиборг предложил классификацию лантаноидов и актинидов (атомные номера > 92), которые обычно располагаются под таблицей Менделеева.

2016

В периодическую таблицу были добавлены четыре новых элемента, элементы со 113 по 118.

Каково будущее Периодической таблицы?

Ученые считают, что можно было бы создать элементы 119 и 120, и не видят причин, по которым мы не смогли бы пойти дальше этого. Кто знает, может быть, 119-й элемент будет назван в вашу честь.

Что мы узнали из истории периодической таблицы элементов:

Люди обладают невероятными способностями к открытиям и изобретениям, но мы могли бы работать намного эффективнее, если бы работали вместе. В 1860-х годах по крайней мере 5 химиков работали над одной и той же проблемой создания периодической таблицы элементов. Если бы только два из этих блестящих умов собрались вместе и поделились своими знаниями, мы могли бы сделать этот мир научным изобретением за много лет до того, как Менделеев наткнулся на него в 1869 году.

Смешные анекдоты и каламбуры про Периодическую таблицу:

Когда элементы видят кражу, кому они сообщают о преступлении? The Copper

Нейтрон спрашивает бармена, сколько стоит напиток. Бармен говорит: «Для вас бесплатно».

Кто изобрел периодическую таблицу?

Эта запись была опубликована 5 июля 2022 г. Анной Хельменстин (обновлено 15 июля 2022 г. )

Химики обычно приписывают Дмитрию Менделееву изобретение периодической таблицы, которая привела к современной версии.

Если вы спросите химика, который изобрел периодическую таблицу, то обычно ответом будет русский химик Дмитрий Менделеев в 1869 году. Его таблица больше всего напоминает современную периодическую таблицу. Таблица Менделеева упорядочивала элементы по возрастанию атомного веса и группировала их по повторяющимся или «периодическим» свойствам. Разница между его таблицей и современной таблицей заключается в том, что в современной периодической таблице элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера (количества протонов в атоме). Во времена Менделеева протоны и атомные номера были неизвестны, поэтому наилучшим вариантом было использование атомного веса.

Однако другие люди составляли таблицы, упорядочивающие элементы по возрастанию атомного веса или по общим свойствам до Менделеева. Эти ученые тоже заслуживают уважения. Вот взгляд на их вклад в развитие периодической таблицы.

Большинство химиков приписывают Дмитрию Менделееву изобретение периодической таблицы в 1869 году.
Периодическую таблицу открыли и другие ученые, в том числе де Шанкуртуа, Ньюлендс и Мейер.
В периодической таблице Менделеева элементы организованы по атомному весу и периодичности. Пробелы в таблице позволяли прогнозировать новые элементы и их свойства.
Современная периодическая таблица похожа на таблицу Менделеева, за исключением того, что элементы упорядочиваются по атомному номеру, а не по атомному весу.

Ученые, открывшие Периодическую таблицу

1789 – Антуан Лавуазье

Лавуазье часто называют «отцом химии». В 1789 году он сгруппировал элементы в соответствии с их свойствами как металлы, земли, неметаллы и газы.

1829 – Иоганн Доберейнер

Иоганн Доберейнер признал, что триады элементов имеют сходные химические свойства. Например, литий, натрий и калий имеют общие свойства. Доберейнер продемонстрировал возможность предсказания свойств одного элемента на основе свойств двух других.

1862 – Александр Бегуйе де Шанкуртуа

Французский геолог де Шанкуртуа в 1862 году опубликовал периодическую таблицу, которую он назвал «vistellurique» или теллурический винт. Его таблица располагала элементы в соответствии с атомным весом на внешней стороне цилиндра так, чтобы элементы с общими свойствами образовывали вертикальную линию. Это была первая настоящая периодическая таблица, в которой элементы располагались в соответствии с повторяющимися тенденциями в их свойствах. Однако трехмерная таблица так и не прижилась.

1864 – Джон Ньюлендс

В 1864 году Джон Ньюлендс описал взаимосвязь между атомным весом и свойствами периодического элемента. Он назвал это Законом Октав, где свойства отображали периодичность для каждой 8-й группы элементов. Ньюлендс опубликовал свои открытия в 1865 году. Используя закон октав, Ньюлендс предсказал существование германия и других элементов. Однако Ньюлендс не оставлял пробелов для неоткрытых элементов в своей таблице и иногда имел два элемента в одном месте. Химическое общество отказалось опубликовать его статью, поэтому он получил признание за свои открытия намного позже.

1868 – Юлиус Лотар Мейер

Мейер составил несколько различных периодических таблиц между 1864-1870 годами. Его первая таблица организовала элементы в соответствии с валентностью и содержала 28 элементов. Его таблица 1868 года включала больше элементов и упорядочивала их по атомному весу. Кроме того, элементы располагались в вертикальных линиях в соответствии с их валентностью, подобно таблице Менделеева и современной таблице. Мейер также изобразил периодические тенденции свойств элементов в зависимости от атомного веса. Его работа не была опубликована до 1870 года (через год после Менделеева), поэтому он не получил признания за изобретение периодической таблицы.

1869 – Дмитрий Менделеев

Ученые знали о 56 элементах в 1863 году и поняли концепцию периодичности из закона октав Ньюленда. Менделеев использовал эту информацию, когда писал « Основы химии» между 1868 и 1870 годами в качестве учебника для курса. По мнению некоторых историков, Менделеев видел во сне расположение элементов в таблице. Он представил свою таблицу Русскому химическому обществу 6 марта 1869 года. В его таблице элементы были упорядочены по атомному весу и организованы по периодичности свойств. Он отметил эти свойства, связанные с валентностью элемента. Как и Ньюлендс, Менделеев предсказал существование новых элементов, основываясь на «дырах» в своей периодической таблице.

1913 – Генри Мозли

Генри Мозли не изобретал периодическую таблицу, но он нашел способ измерения атомного числа. Мозли обнаружил, что рентгеновские спектры соответствуют количеству протонов в атомном ядре. Число протонов является константой для всех атомов элемента, поэтому оно является атомным номером этого элемента. Химики поняли, что упорядочение элементов по атомному весу в основном дает ту же таблицу, что и упорядочение элементов по атомному номеру. Исключения включают размещение элементов йода и теллура. Изменение порядка элементов с атомного веса на атомный номер дало таблице форму, которую мы используем сегодня.

Ссылки

Эгделл, Рассел Г.; Брутон, Элизабет (2020). «Генри Мозли, рентгеновская спектроскопия и периодическая таблица». Философские труды Королевского общества A: Математические, физические и технические науки . 378 (2180). doi:10.1002/chem.202004775
Мазурс, Э. Г. (1974). Графические изображения периодической системы за сто лет . Таскалуса, Алабама: Издательство Алабамского университета.
Рувре, Д.Х.; Кинг, РБ (ред.). Математика периодической таблицы . Nova Science Publishers, 2006, Hauppauge, NY
Scerri, E.; Рестрепо, Г., ред. (2018). От Менделеева до Оганесона: мультидисциплинарный взгляд на периодическую таблицу . Материалы 3-й Международной конференции по Периодической таблице, Куско, Перу, 14–16 августа 2012 г. Оксфорд: Oxford University Press. ISBN 978-0-86380-292-8.
Тиссен, П.; Биннеманс, К., Гшнайднер-младший, К.А.; Бюнцли, JCG; Вечерский, Бюнзли, ред. (2011). Размещение редкоземельных элементов в периодической таблице: исторический анализ. Справочник по физике и химии редкоземельных элементов . Амстердам: Эльзевир.
Ван Спронсен, Дж. В. (1969). Периодическая система химических элементов: история первых ста лет . Амстердам: Эльзевир.
Венейбл, Ф. П. (1869 г.). Развитие периодического закона. Истон, Пенсильвания: Chemical Publishing Company.

История Периодической таблицы | Химия [Магистр] |

Разработка периодической таблицы

Периодическая таблица представляет собой методическое расположение химических элементов, организованное на основе их электронных конфигураций.

Цели обучения

Расскажите о происхождении и истории периодической таблицы.

Ключевые выводы

Ключевые моменты

Хотя изначально работа алхимиков была ошибочной попыткой превратить свинец в серебро и золото, их исследования заложили фундамент, который впоследствии помог фундаментальному пониманию материи.
Современная периодическая таблица была разработана Дмитрием Менделеевым и представляет собой полезную основу для организации и анализа химического и физического поведения элементов.
Обозначения в периодической таблице включают ссылки на атомную массу и атомный номер.

Ключевые термины

протон : Положительно заряженная субатомная частица, составляющая часть ядра атома и определяющая атомный номер элемента; ядро наиболее распространенного изотопа водорода, состоящее из двух верхних кварков и нижнего кварка.
Элемент : Любое из простейших химических веществ, которое не может быть разложено в результате химической реакции или каким-либо химическим способом, состоящее из атомов, имеющих одинаковое количество протонов.
алхимия : Древние поиски универсальной панацеи и философского камня. Процесс в конечном итоге превратился в химию.

В современной периодической таблице известные элементы организованы несколькими способами: они перечислены в порядке атомного веса, электронной конфигурации, реакционной способности и электроотрицательности. Это настолько хороший метод организации и представления известных элементов, что его успешно использовали для предсказания существования определенных элементов. Сегодня он применяется не только химиками, но и во всех смежных науках для понимания свойств и реакционной способности атомов и молекул. Таблица имеет узнаваемое происхождение в 17 веке и основана на знаниях и опыте средневековья и более ранних эпох.

Краткая история периодической таблицы — YouTube : От древнегреческих философов до Дмитрия Менделеева, профессор Дэвис описывает, как понимание человечеством элементов и способов их каталогизации изменилось на протяжении веков.

История периодической таблицы

Атомная теория восходит к древнегреческим философам и философам эллинистического Египта. Они предположили, что все вещества состоят из фундаментальных строительных блоков; однако природа этих блоков была предметом ожесточенных споров.

Фундаментальные блоки назывались атомами, происходящими от греческого слова «атмос», что означает «неделимый». Ранняя атомная теория пыталась объяснить свойства материи, приписывая атомам атрибуты, которые могли бы соответствовать атрибутам различной материи, которую они объединяли, например скользкость, текучесть, цвет и связность. Философы классифицировали окружающий мир по свойствам и функциям, тип подхода, который позже привел к разработке периодической таблицы элементов.

В Средние века алхимики стремились получить золото и серебро из свинца. Хотя их усилия были напрасными, их исследования в конечном итоге привели к систематическому пониманию химического мира. Это также сформировало мышление, которое дало нам периодическую таблицу элементов.

На алхимиков повлияла международная торговля, особенно вдоль Шелкового пути между Китаем и Европой. Химические знания распространились по культурам, и примерно к середине 18 века было известно уже 33 элемента. В начале 1920 века Джозеф Пруст и другие экспериментально продемонстрировали закон определенных пропорций. Это предоставило фундаментальное доказательство того, что материя существует в виде чистых соединений, а не просто смесей в любой пропорции. Эти наблюдения укрепили атомную теорию и потребовали систематического метода организации элементов.

Обозначения в периодической таблице : Обозначения в периодической таблице включают ссылки на атомную массу и атомный номер.

Современный взгляд на периодическую таблицу

Ученые начали замечать сходства и закономерности среди известных элементов, и большой исследовательский интерес 19 века заключался в разработке систематического метода для их регистрации и классификации. Русский профессор химии Дмитрий Менделеев и немецкий химик Юлиус Мейер независимо друг от друга представили свои собственные версии периодической таблицы в 1869 и 1870 годах. Подход Менделеева в конечном итоге был принят по нескольким причинам: во-первых, он оставил пробелы для элементов, которые еще предстоит открыть. При этом он предсказал появление галлия и германия. Он также размещал атомы, основываясь главным образом на их химических свойствах, а не на атомной массе. Как оказалось, организация по химическим семействам правильно сортирует большинство элементов по их атомным номерам; атомная масса не полностью коррелирует с атомным номером.

Периодическая таблица элементов : Современное представление периодической таблицы, показывающее организацию по атомному номеру и валентности. Обратите внимание, что атомные массы не включены в эту конкретную периодическую таблицу, однако обычно они указываются под символом элемента.

Современная версия периодической таблицы Менделеева теперь содержит около 118 различных элементов. В периодической таблице число над символом элемента является атомным номером, который представляет количество протонов в ядре. Атомная масса определяется суммой нейтронов и протонов.