Таблица менделеева la: Таблица Менделеева online - La* - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1.008

4.003

6.938

9.012

10.806

12.01

14.006

15.999

18.998

20.18

22.99

24.304

26.982

28.084

30.974

32.059

35.446

39.948

39.098

40.078

44.956

47.867

50.942

51. 996

54.938

55.845

58.933

58.693

63.546

65.38

69.723

72.63

74.922

78.971

79.901

83.798

85.468

87.62

88.906

91.224

92.906

95.95

101.07

102.906

106.42

107.868

112.414

114.818

118.71

121.76

127.6

126.904

131.293

132.905

137.327

138.905

178. 49

180.948

183.84

186.207

190.23

192.217

195.084

196.967

200.592

204.382

207.2

208.98

140.116

140.908

144.242

150.36

151.964

157.25

158.925

162.5

164.93

167.259

168.934

173.045

174.967

232.038

231.036

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

ЛАНТАН (La)

Основные параметры и свойства Лантан

Свойства атома Лантана
Название	Лантан / Lanthanum
Символ	La
Номер	57
Атомная масса (молярная масса)	138,90547 (7) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Xe] 5d¹ 6s²
Радиус атома	187 пм
Химические свойства Лантана
Ковалентный радиус	169 пм
Радиус иона	101 (+3e) 6 пм
Электроотрицательность	1,10 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	La←La³⁺ -2,38В
Степени окисления	3
Энергия ионизации (первый электрон)	541,1(5,61) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	6,162-6,18 (альфа-модификация) г/см³
Температура плавления	920 K
Температура кипения	3447-3469 K
Уд. теплота плавления	8,5 кДж/моль
Уд. теплота испарения	402 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	27,11 Дж/(K·моль)
Молярный объём	22,5 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	гексагональная
Параметры решётки	a=3,772 c=12,14 Å
Отношение c/a	3,22
Температура Дебая	132 K
Прочие характеристики Лантана
Теплопроводность	(300 K) 13,4 Вт/(м·К)

лантан | химический элемент | Британика

лантан

Посмотреть все СМИ

Ключевые люди:: Карл Густав Мосандер

Похожие темы:: химический элемент редкоземельный элемент

Просмотреть весь соответствующий контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

лантан (La) , химический элемент, редкоземельный металл группы 3 периодической таблицы, который является прототипом элементов лантанидного ряда.

Лантан — пластичный и ковкий серебристо-белый металл, достаточно мягкий, чтобы его можно было резать ножом. Это второй по реакционной способности редкоземельный металл после европия. Лантан окисляется на воздухе при комнатной температуре с образованием La

2 O ₃ . Медленно реагирует с водой и быстро растворяется в разбавленных кислотах, кроме плавиковой кислоты (HF) из-за образования защитного фторида (LaF ₃ ) слой на поверхности металла. Металл является парамагнитным от 6 К (-267 ° C, или -449 ° F) до точки плавления при 1191 К (918 ° C, или 1684 ° F) с почти независимой от температуры магнитной восприимчивостью от 4 до 300 К ( -269 и 27 ° C или -452 и 80 ° F). Лантан становится сверхпроводящим при атмосферном давлении ниже 6,0 К (-267,2 ° C, или -448,9 ° F) в гранецентрированной кубической β-фазе или 5,1 К (-268,1 ° C, или -450,5 ° F) в двойной замкнутой упакованная гексагональная α-фаза.

Britannica Викторина

118 Имена и символы периодической таблицы Викторина

Элементарная викторина по фундаментальным вопросам.

Этот элемент был открыт в виде оксида (лантана) в 1839 году Карлом Густавом Мосандером, который отличил его от оксида церия (церия). Его название происходит от греческого lanthanein , что означает «быть скрытым», что указывает на то, что его трудно изолировать. Лантан встречается в редкоземельных минералах монаците и бастназите. Его так же много, как кобальта, в верхней части континентальной коры Земли.

В природе встречаются два изотопа: стабильный лантан-139 (99,9119%) и очень долгоживущий радиоактивный лантан-138 (0,0888%). Всего было охарактеризовано 38 радиоактивных изотопов лантана (за исключением ядерных изомеров) с массой от 117 до 155 и периодом полураспада от 23,5 миллисекунд (лантан-117) до 1,02 × 10 ¹¹ лет (лантан-138). . Изотоп лантан-140 был обнаружен в виде продукта деления в снегу после испытательных ядерных взрывов.

Лантан концентрируется в промышленных масштабах путем кристаллизации нитрата лантана аммония. Ионообменные методы и методы экстракции растворителем используются, когда требуется высокая чистота. Металл получают электролизом расплавленных безводных галогенидов или металлотермическим восстановлением его галогенидов щелочными или щелочноземельными металлами (например, восстановление фторида кальцием).

Лантан существует в трех аллотропных (структурных) формах. α-фаза представляет собой гексагональную двойную плотную упаковку с a = 3,7740 Å и c = 12,171 Å при комнатной температуре. β-фаза представляет собой гранецентрированную кубическую форму с a = 5,303 Å при 325 ° C (617 ° F). γ-фаза является объемно-центрированной кубической с a = 4,26 Å при 887 ° C (1629 ° F).

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Высокоочищенный оксид лантана используется в производстве стекол с низкой дисперсией и высоким преломлением для компонентов линз. Лантан часто используется как LaNi 9.0029 5 Сплавы для хранения водорода и никель-металлогидридные аккумуляторы в гибридных автомобилях. Лантан добавляют в сплавы черных металлов (для удаления кислорода, серы и других примесей) и в сплавы цветных металлов, такие как суперсплавы, сплавы магния и сплавы алюминия. Соединения лантана используются в качестве основы для люминофоров в флуоресцентном освещении и детекторах рентгеновского излучения, а также в катализаторах крекинга нефти, что является одним из его основных применений. Миш-металл (обычно 50 процентов церия, 25 процентов лантана, 18 процентов неодима, 5 процентов празеодима и 2 процента других редкоземельных элементов) в основном используется для изготовления более легких кремней и легирующих добавок. В сочетании с железом и кремнием лантан образует кубические интерметаллиды с общей химической формулой La(Fe _{1− x} Si _x ) ₁₃ проявляющие гигантский магнитокалорический эффект. Когда эти соединения гидрируются примерно до 1,2–1,5 атомов водорода на формульную единицу, они имеют температуры магнитного упорядочения, близкие к комнатной температуре, и поэтому их можно использовать в качестве магнитных охлаждающих материалов для применений, близких к комнатной температуре.

В соединениях лантан проявляет только одну степень окисления +3. Ионный радиус – самый большой из редкоземельных элементов R 9.0047 3+ и, как следствие, белый оксид La ₂ O ₃ является наиболее щелочным оксидом редкоземельных элементов.

Element Properties
atomic number	57
atomic weight	138.9055
melting point	918 °C (1,684 °F)
boiling point	3,464 ° C (6 267 °F)
удельный вес	6,146 (24 °C или 75 °F)
oxidation state	+3
electron configuration	[Xe]5 d ¹ 6 s ²

Эта статья была недавно пересмотрена и обновлена Эриком Грегерсеном.

Лантан (La) – Химические свойства, Воздействие на окружающую среду

Дом
Периодическая таблица
Элементы
Лантан

Chemical properties of lanthanum – Environmental effects of lanthanum

Atomic number	57
Atomic mass	138.91 g.mol ^-1
Электроотрицательность по Полингу	1,1
Плотность	6,18 г. С. С.	3464 °C
Vanderwaals radius	0.104 nm (+3)
Isotopes	7
Electronic shell	[ Xe ] 5d ¹ 6s ²
Energy of first ionisation	539 kJ. моль ^-1
Энергия второй ионизации	1098 кДж.моль ^-1 3
Energy of third ionisation	1840 kJ.mol ^-1
Standard potential	– 2.52 V ( La ⁺³ / La )
Обнаружена	Карл Мосандер в 1839

09091999

09090.0094

Лантан

Лантан — мягкий, ковкий, пластичный металл серебристо-белого цвета. Лантан естественным образом содержится в отложениях: он быстро окисляется на воздухе и реагирует с водой с образованием гидроксида. Соль фосфата лантана (LaPO4) в соотношении 1:1 имеет чрезвычайно низкую растворимость в воде. Точно так же карбонат лантана (La2(CO3)3) также имеет очень низкую растворимость в воде, 1,02 x 10-7 моль/л, рассчитанную по Ksp. 4 x 10-34 моль5/л5 при 25°C и I = 0 моль/дм3, согласно Martell & Smith (1974).

Лантан в окружающей среде / Применение

Лантан используется в таком оборудовании, как цветные телевизоры, люминесцентные лампы, энергосберегающие лампы и очки. La ₂ O ₂ используется для изготовления специальных оптических стекол (стекло, поглощающее инфракрасное излучение, объективы фотоаппаратов и телескопов). При добавлении в небольших количествах улучшает пластичность и сопротивление стали. Лантан используется в качестве основного материала в электродах угольной дуги. Соли лантана входят в состав цеолитных катализаторов, используемых в нефтепереработке, поскольку они стабилизируют цеолит при высоких температурах. Лантан используется в больших количествах в никель-металлогидридных аккумуляторных батареях.

Воздействие лантана на окружающую среду

Когда лантан попадает в окружающую среду, он связывается с карбонатами и фосфатами.

Оставить комментарий Отменить ответ

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

ЛАНТАН (La)

Основные параметры и свойства Лантан

Свойства атома Лантана

Химические свойства Лантана

Термодинамические свойства простого вещества

Кристаллическая решётка простого вещества

Прочие характеристики Лантана

лантан | химический элемент | Британика

Прочтите краткий обзор этой темы

Лантан (La) – Химические свойства, Воздействие на окружающую среду

Лантан

Оставить комментарий Отменить ответ