Таблица менделеева mo: Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Содержание

МОЛИБДЕН (лат.Molibdaenum ) – Переходные металлы – Элементы – Каталог статей

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Mo.
Атомный номер: 42.
Положение в таблице: 5-й период, группа – (6).
Относительная атомная масса: 95,94.
Степени окисления: от +2 до +6.
Валентности: от II до VI.
Электроотрицательность: 1,8.
Электронная конфигурация: [Kr]4s2 p6d55s1.
Природный молибден состоит из семи стабильных изотопов: 92Мо(15,86% по массе), 94Мо (9,12%),95Мо (15,70), 96Мо(16,50%),97Мо (9,45%), 98Мо (23,75) и 100Мо (9,62% по массе).

Строение атома

Число электронов: 42.
Число протонов: 42.
Радиус нейтрального атома: 0,140 нм.
Радиусы ионов3+ — 0,083 нм, Mо4+ — 0,079 нм, Мо5+ — 0,075 нм,Мо 6+

— от 0,055 нм (координационное число 4) до 0,087 (7).
Энергии последовательной ионизации атома 7,10, 16,15, 27,13, 40,53, 55,6 и 71,7 эВ.

История открытия

Открыт в 1778 шведским химиком К.Шееле,который прокаливая молибденовую кислоту, получил оксид МоО3. Восстановив его углем, он получил молибден. Этот металл был загрязнен углем и карбидом молибдена. Чистый молибден в 1817 получил Й. Берцелиус. Название элемента происходит от греч. «молюбдос» — свинец, так как минерал — молибденовый блеск — внешне похож на свинец и его минерал — свинцовый блеск

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 3·10 -4% по массе. В свободном виде молибден не встречается. Известно около 20 минералов молибдена. Важнейшие из них: молибденит МоS

2, повеллит СаМоО 4, молибдит Fe( MoO4)3. nH2O и вульфенит PbMoO4.

Получение

Промышленное получение молибдена начинается с обогащения руд флотационным методом. Полученный концентрат обжигают до образования оксида МоО 3:
2МоS2 + 7O2 = 2MoO3 + 4SO2,
который подвергают дополнительной очистке. Далее МоО3 восстанавливают H2. Полученные заготовки обрабатывают давлением (ковка, прокатка, протяжка).

Физические и химические свойства

Молибден — светло-серый металл с кубической объемно центрированной решеткой типа a- Fe,  а = 0,314 нм. Температура плавления 2623°C, кипения 4800°C, плотность 10,2 кг/дм

3. Парамагнитен. Механические свойства определяются чистотой металла и предшествующей механической и термической обработкой.
При комнатной температуре на воздухе Mo устойчив. Начинает окисляться при 400°C. Выше 600°C быстро окисляется до триоксида МоО3. Этот оксид получают также окислением дисульфида молибдена МоS2 и термолизоммолибдата аммония (NH 4)6Mo7O24.4H2O.
Мо имеет оксид молибдена (IV) МоО 2 и ряд оксидов, промежуточных между МоО 3 и МоО2.
С галогенами Mo образует ряд соединений в разных степенях окисления. При взаимодействии порошка молибдена или МоО
3
с F 2 получают гексафторид молибдена МоF6, бесцветную легкокипящую жидкость.
Mo(+4 и +5) образует твердые галогениды МоHal4 и МоHal5(Hal = F,Cl,Br). Сиодом известен только дииодид молибдена MoI2.
Mo образует оксигалогениды: MoOF4, MoOCl4, MoO2F2, MoO2Cl2, MoO2Br2, MoOBr3 и другие.
При нагревании молибдена с серой образуется дисульфид молибдена МоS2, с селеном — диселенид молибдена состава MoSe2. Известны карбиды молибдена Mo
2
C и MoC — кристаллические высокоплавкие вещества и силицид молибдена МоSi2.
Особая группа соединений молибдена — молибденовые сини. При действии сернистого газа, цинковой пыли, алюминия или других восстановителей на слабокислые (рН4) суспензии оксида молибдена образуются ярко-синие вещества переменного состава: Мо2О5·Н2О, Мо4О11·Н2О и Мо8О23·8Н2О.
Mo образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, хН2О у МоО3 ( парамолибдат аммония 3(NH4)2O·7MoO3·zH2O; СаМоО4,Fe 2(МоО4)
3
— встречаются в природе). Молибдаты металлов I и III групп содержат тетраэдрические группировки [МоО 4].
При подкислении водных растворов нормальных молибдатов образуются ионы MoO3OH, затем ионы полимолибдатов: гепт а -, (пара-) Мо7О266-, тетра-(мета-) Мо4О132-, окта- Мо8О264- и другие. Безводные полимолибдаты синтезируют спеканием МоО3 с оксидами металлов.
Существуют двойные молибдаты, в состав которых входят сразу два катиона, например, М+1М+3(МоО4)2, М+15М+3( МоО4)4. Оксидные соединения, содержащие молибден в низших степенях окисления — молибденовые бронзы, например, красная K
0,26
MoO3 и синяя К 0,28 МоО3. Эти соединения обладают металлической проводимостью и полупроводниковыми свойствами.

Применение

Молибден используется для легирования сталей, как компонент жаропрочных и коррозионностойких сплавов. Молибденовая проволока (лента) служит для изготовления нагревателей для высокотемпературных печей, вводов электрического тока в лампочках. Соединения молибдена — сульфид, оксиды, молибдаты — являются катализаторами химических реакций, пигментами красителей, компонентами глазурей. Гексафторид молибдена применяется при нанесении металлического Mo на различные материалы МоSi

2 используется как твердая высокотемпературная смазка. Mo входит в состав микроудобрений. Радиоактивные изотопы 93Mo (T1/2 6,95 ч)и 99Mo(T 1/2 66 ч) — изотопные индикаторы.

Физиологическая роль

Микроколичества Mo необходимы для нормального развития растений.

=3>

химический элемент Молибден Molybdaenum — “Химическая продукция”

Что такое

Молибден, molybdaenum, характеристики, свойства

Молибден — это химический элемент Mo элемент шестой группы (по старой классификации — побочной подгруппы шестой группы) пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева , атомный номер 42 . Обозначается символом Mo ( лат. Molybdaenum). Простое веществомолибден — переходный металл светло-серого цвета . Главное применение находит в металлургии .

Молибден класс химических элементов

Элемент Mo — относится к группе, классу хим элементов (элемент шестой группы (по старой классификации — побочной подгруппы шестой группы) пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева , атомный номер 42)

Элемент Mo свойство химического элемента Молибден Molybdaenum

Основные характеристики и свойства элемента Mo…, его параметры.

формула химического элемента Молибден Molybdaenum

Химическая формула Молибдена:

Атомы Молибден Molybdaenum химических элементов

Атомы Molybdaenum хим. элемента

Molybdaenum Молибден ядро строение

Строение ядра химического элемента Molybdaenum — Mo,

История открытия Молибден Molybdaenum

Открытие элемента Molybdaenum —

Молибден Molybdaenum происхождение названия

Откуда произошло название Molybdaenum …

Распространённость Молибден Molybdaenum

Как любой хим. элемент имеет свою распространенность в природе, Mo …

Получение Молибден Molybdaenum

Molybdaenum — получение элемента

Физические свойства Молибден Molybdaenum

Основные свойства Molybdaenum

Изотопы Molybdaenum Молибден

Наличие и определение изотопов Molybdaenum

Mo свойства изотопов Молибден Molybdaenum

Химические свойства Молибден Molybdaenum

Определение химических свойств Molybdaenum

Меры предосторожности Молибден Molybdaenum

Внимание! Внимательно ознакомьтесь с мерами безопасности при работе с Molybdaenum

История и происхождение названия

Открыт в 1778 году шведским химиком Карлом Шееле , который, прокаливая молибденовую кислоту, получил МоО 3 . В металлическом состоянии впервые получен П. Гьельмом в 1781 г. восстановлением оксида углём: он получил молибден, загрязненный углеродом и карбидом молибдена. Чистый молибден в 1817 году получил Й. Берцелиус восстановлением оксида водородом .

Название происходит от др.-греч. μόλυβδος, означающего «свинец». Оно дано из-за внешнего сходства молибденита (MoS 2 ), минерала , из которого впервые удалось выделить оксид молибдена, со свинцовым блеском (PbS). Вплоть до XVIII в. молибденит не отличали от графита из-за свинцового блеска, эти минералы носили общее название «молибден».

Нахождение в природе

Содержание в земной коре — 3⋅10 −4 % по массе. В свободном виде молибден не встречается. В земной коре молибден распространён относительно равномерно. Меньше всего содержат молибдена ультраосновные и карбонатные породы (0,4 — 0,5 г/т). Концентрация молибдена в породах повышается по мере увеличения SiO

2 . Молибден находится также в морской и речной воде, в золе растений, в углях и нефти. Содержание молибдена в морской воде колеблется от 8,9 до 12,2 мкг/л для разных океанов и акваторий. Общим является то, что воды вблизи берега и верхние слои меньше обогащены молибденом, чем воды на глубине и вдали от берега. Наиболее высокие концентрации молибдена в породах связаны с акцессорными минералами (магнетит, ильменит, сфен), однако основная масса его заключена в полевых шпатах и меньше в кварце. Молибден в породах находится в следующих формах: молибдатной и сульфидной в виде микроскопических и субмикроскопических выделений, изоморфной и рассеянной (в породообразующих минералах). Молибден обладает большим сродством с серой, чем с кислородом, и в рудных телах образуется сульфид четырёхвалентного молибдена — молибденит.

Для кристаллизации молибденита наиболее благоприятны восстановительная среда и повышенная кислотность.

В поверхностных условиях образуются преимущественно кислородные соединения Мо 6+ . В первичных рудах молибденит встречается в ассоциации с вольфрамитом и висмутином, с минералами меди (медно-порфировые руды), а также с галенитом, сфалеритом и урановой смолкой (в низкотемпературных гидротермальных месторождениях). Хотя молибденит считается устойчивым сульфидом по отношению к кислым и щелочным растворителям, в природных условиях при длительном воздействии воды и кислорода воздуха молибденит окисляется, и молибден может интенсивно мигрировать с образованием вторичных минералов. Этим можно объяснить повышенные концентрации молибдена в осадочных отложениях — углистых и кремнисто-углистых сланцах и углях.

Известно около 20 минералов молибдена. Важнейшие из них: молибденит MoS 2 (60 % Mo), повеллит СаМоО 4 (48 % Мо), молибдит Fe(MoO 4 )3 ·nH 2 O (60 % Mo) и вульфенит PbMoO 4 .

Месторождения

Крупные месторождения молибдена известны в США , Мексике , Чили , Канаде , Австралии , Норвегии , России . В России молибден выпускают на Сорском ферромолибденовом заводе. Более 7 % от мировых запасов молибдена расположены в Армении[7] , причем 90 % из них сосредоточены в Каджаранском медно-молибденовом месторождении .

В космосе

Аномально высокое содержание молибдена наблюдается в звездных образованиях, состоящих из красного гиганта (или сверхгиганта), внутри которого находится нейтронная звезда — объектах Ландау-Торна-Житковой .

Добыча

Залежи молибдена и его добыча по странам
Страна Залежи (тыс. т) 2001 2002 2003 2004 2005 2006 2007 2014]
США США 2700 37,6 32,3 29,9 41,5 58,0 59,8 59,4 68,2
Китай Китай 3000 28,2 30,33 32,22 29,0 40,0 43,94 46,0 103,0
Чили Чили 1905 33,5 29,5 33,4 41,48 47,75 43,28 41,1 48,8
Перу Перу 850 8,35 8,32 9,63 9,6 17,32 17,21 17,25 17,0
Канада Канада 95 8,56 7,95 8,89 5,7 7,91 7,27 8,0 9,7
Россия Россия 360 3,93 4,29 3,57 3,11 3,84 3,94 4,16 4,8
Мексика Мексика 135 5,52 3,43 3,52 3,7 4,25 2,52 4,0 14,4
Армения Армения 635 3,4 3,6 3,5 3,0 2,75 3,0 3,0 7,1
Иран Иран 120 2,6 2,4 2,4 1,5 2,0 2,0 2,5 4,0
Монголия 294 1,42 1,59 1,6 1,7 1,19 1,2 1,5 2,0
Узбекистан Узбекистан 203 0,58 0,5 0,5 0,5 0,57 0,6 0,5 0,5
Болгария Болгария 10 0,4 0,4 0,2 0,2 0,2 0,4 0,4 ?
Казахстан Казахстан 130 0,09 0,05 0,05 0,23 0,23 0,25 0,4
Киргизия Киргизия 100 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ?
Прочие 1002
Итого 11539 134,4 124,91 129,63 141,47 186,26 185,66 188,71
Источник: ИнфоМайн исследовательская группа. Объединение независимых экспертов в области минеральных ресурсов, металлургии и химической промышленности.

Генетические группы и промышленные типы месторождений

1. Контактово-метасоматические (скарновые).

2. Гидротермальные.

А. Высокотемпературные (грейзеновые).
Б. Среднетемпературные.
а. кварц-молибденитовые.
б. кварц-сфалерит-галенит-молибденитовые.
в. кварц-халькопирит-молибденитовые (меднопорфировые руды).
г. настуран-молибденитовые.

Получение

Промышленное получение молибдена начинается с обогащения руд флотационным методом . Полученный концентрат обжигают до образования оксида МоО 3 :

,

который подвергают дополнительной очистке. Далее МоО 3 восстанавливают водородом:

Полученные заготовки обрабатывают давлением ( ковка , прокатка , протяжка ).

Физические свойства

Молибден — светло-серый металл с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe (a = 3,14 Å; z = 2; пространственная группаIm3m ), парамагнитен , шкала Мооса определяет его твердость 4.5 баллам. Механические свойства, как и у большинства металлов, определяются чистотой металла и предшествующей механической и термической обработкой (чем чище металл, тем он мягче). Обладает крайне низким коэффициентом теплового расширения . Молибден является тугоплавким металлом c температурой плавления 2620 °C и температурой кипения — 4639 °C.

Изотоп

Природный молибден состоит из семи стабильных изотопов: 92 Мо (15,86% по массе), 94 Мо (9,12%), 95 Мо (15,70), 96 Мо (16,50%), 97 Мо (9,45%), 98 Мо (23,75) и 100 Мо (9,62%).

Химические свойства

При комнатной температуре на воздухе молибден устойчив. Начинает окисляться при 400 °C. Выше 600 °C быстро окисляется до триоксида МоО 3 . Этот оксид получают также окислением дисульфида молибдена MoS 2 и термолизом молибдата аммония (NH 4 )6 Mo 7 O24 ·4H 2 O.

Мо образует оксид молибдена (IV) МоО 2 и ряд оксидов, промежуточных между МоО 3 и МоО 2 .

С галогенами Mo образует ряд соединений в разных степенях окисления. При взаимодействии порошка молибдена или МоО 3 с F2 получают гексафторид молибдена MoF 6 , бесцветную легкокипящую жидкость. Mo (+4 и +5) образует твердые галогениды MoHal 4 и MoHal 5 (Hal = F , Cl , Br ). С иодом известен только дийодид молибдена MoI 2 . Молибден образует оксигалогениды: MoOF 4 , MoOCl 4 , MoO 2 F2 , MoO 2 Cl 2 , MoO 2 Br 2 , MoOBr 3 и другие.

При нагревании молибдена с серой образуется дисульфид молибдена MoS 2 , с селеном — диселенид молибдена состава MoSe 2 . Известны карбиды молибдена Mo 2 C и MoC — кристаллические высокоплавкие вещества и силицид молибдена MoSi 2 .

Особая группа соединений молибдена — молибденовые сини . При действии восстановителей — сернистого газа , цинковой пыли, алюминия или других на слабокислые ( рН =4) суспензии оксида молибдена образуются ярко-синие вещества переменного состава: Мо 2 О 5 ·Н 2 О, Мо 4 О 11 ·Н 2 О и Мо 8 О 23 ·8Н 2 О.

Mo образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, хН 2 О· уМоО 3 (парамолибдат аммония 3(NH 4 )2 O·7MoO 3 ·zH 2 O; СаМоО 4 , Fe 2 (МоО 4 )3 — встречаются в природе). Молибдаты металлов I и III групп содержат тетраэдрические группировки [МоО 4].

При подкислении водных растворов нормальных молибдатов образуются ионы MoO 3 OH , затем ионы полимолибдатов: гепта-, (пара-) Мо 7 О 266− , тетра-(мета-) Мо 4 О 132− , окта- Мо 8 О 264− и другие. Безводные полимолибдаты синтезируют спеканием МоО 3 с оксидами металлов .

Существуют двойные молибдаты, в состав которых входят сразу два катиона, например, М +1 М +3 (МоО 4 )2 , М +15 М +3 (МоО 4 )4 . Оксидные соединения, содержащие молибден в низших степенях окисления — молибденовые бронзы, например, красная K0,26 MoO 3 и синяя К 0,28 МоО 3 . Эти соединения обладают металлической проводимостью и полупроводниковыми свойствами.

Применение

Молибден используется для легирования сталей как компонент жаропрочных и коррозионностойких сплавов . Молибденовая проволока (лента) служит для изготовления высокотемпературных печей, вводов электрического тока в лампочках. Соединения молибдена — сульфид, оксиды, молибдаты — являются катализаторами химических реакций, пигментами красителей, компонентами глазурей. Гексафторид молибдена применяется при нанесении металлического Mo на различные материалы, MoS 2 используется как твердая высокотемпературная смазка. Mo входит в состав микроудобрений. Радиоактивные изотопы93 Mo (T 1/2 6,95ч) и 99 Mo (T 1/2 66ч) — изотопные индикаторы .

Молибден — один из немногих легирующих элементов , способных одновременно повысить прочностные , вязкие свойства стали и коррозионную стойкость. Обычно при легировании одновременно с увеличением твёрдости растет и хрупкость металла. Известны случаи использования молибдена при изготовлении в Японии холодного оружия в XI — XIII вв .

Молибден-99 используется для получения технеция-99 , который используется в медицине при диагностике онкологических и некоторых других заболеваний. Общее мировое производство молибдена-99 составляет около 12 000 Кюри в неделю (из расчёта активности на шестой день), стоимость молибдена-99 — 46 млн долларов за 1 грамм (470 долларов за 1 Ки) .

В 2005 году мировые поставки молибдена (в пересчёте на чистый молибден) составили, по данным «Sojitz Alloy Division», 172,2 тыс. тонн (в 2003—144,2 тыс. тонн). Чистый монокристаллический молибден используется для производства зеркал для мощных газодинамических лазеров. Теллурид молибдена является очень хорошим термоэлектрическим материалом для производства термоэлектрогенераторов (термо-э.д.с. 780 мкВ/К). Трёхокись молибдена (молибденовый ангидрид) широко применяется в качестве положительного электрода в литиевых источниках тока.

Молибден применяется в высокотемпературных вакуумных печах сопротивления в качестве нагревательных элементов и теплоизоляции. Дисилицид молибдена применяется в качестве нагревателей в печах с окислительной атмосферой, работающих до 1800 °С.

Из молибдена изготовляются крючки-держатели тела накала ламп накаливания , в том числе ламп накаливания общего назначения.

Молибденовая проволока диаметром 0.05—0.2 мм используется в проволочных электроэрозионных станках для резки металлов с очень высокой точностью (до 0.01 мм), в том числе и заготовок большой толщины (до 500 мм). В отличие от медной и латунной проволоки, которые используются однократно в подобных станках, молибденовая многоразовая (~300—500 метров хватает на 30—80 часов непрерывной работы), что несколько уменьшает точность обработки, но повышает ее скорость и снижает ее стоимость.

Биологическая роль

Физиологическое значение молибдена для организма животных и человека было впервые показано в 1953 г., с открытием влияния этого элемента на активность фермента ксантиноксидазы . Молибден промотирует (делает более эффективной) работу антиокислителей, в том числе витамина С. Важный компонент системы тканевого дыхания. Усиливает синтез аминокислот, улучшает накопление азота. Молибден входит в состав ряда ферментов (альдегидоксидаза, сульфитоксидаза, ксантиноксидаза и др.), выполняющих важные физиологические функции, в частности, регуляцию обмена мочевой кислоты.

\Молибденоэнзимы катализируют гидроксилирование различных субстратов. Альдегидоксидаза окисляет и нейтрализует различные пиримидины , пурины , птеридины . Ксантиноксидаза катализирует преобразование гипоксантинов в ксантины, а ксантины — в мочевую кислоту. Сульфитоксидаза катализирует преобразование сульфита в сульфат.

Недостаток молибдена в организме сопровождается уменьшением содержания в тканях ксантиноксидазы. При недостатке молибдена страдают анаболические процессы, наблюдается ослабление иммунной системы. Тиомолибдат аммония (растворимая соль молибдена), является антагонистом меди и нарушает её утилизацию в организме.

Круговорот азота

Молибден входит в состав активного центра нитрогеназы — фермента для связывания атмосферного азота (распространён у бактерий и архей ).

Микроэлемент

Микроколичества молибдена необходимы для нормального развития организмов, используется в составе микроэлементной подкормки, в частности, под ягодные культуры.

Влияет на размножение (у растений).

Физиологическое действие

Пыль молибдена и его соединений раздражает дыхательные пути, при длительном вдыхании — неизлечимое и необратимое заболевание ( пневмокониоз ). Также могут развиться полиартралгии, артрозы, гипотония, в крови может снизиться концентрация гемоглобина, число эритроцитов и лейкоцитов

Стоимость Молибден Molybdaenum

Рыночная стоимость Mo, цена Молибден Molybdaenum На 2016 год стоимость молибдена составляет около $11 750 за тонну.

Примечания

Список примечаний и ссылок на различные материалы про хим. элемент Mo

Хром молибденовая сталь. CrMo. Статьи компании «АРСЕНАЛ ИНСТРУМЕНТА»

Chrome Molybdenum steel

15.04.15

Хром-молибден (Chrome Molybdenum steel – Хром молибденовая сталь или же Хромомолибденовая сталь) – еще один тип высоколегированной стали.
***
Небольшой процент добавления Молибдена в сплав в сочетании с добавлением хрома дает высокопрочную сталь широкого спектра применения, в том числе нефтяной, газовой, атомной, авиационной промышленности и многих других сферах, где есть потребность в качественной стали способной выдержать высокие нагрузки.
***
Хромомолибденовая сталь имеет высокую устойчивость к температурам, а также за счет наличия хрома устойчива к коррозии и окислениям. Молибден находится в одной группе таблицы Менделеева с такими же легирующими элементами, как Ванадий и Вольфрам но имеет некоторые собственные свойства, полезные в производстве высококачественной стали.
***
Молибден является сильным легирующим элементом. В сплаве его присутствие составляет всего лишь от 0.15 до 0.25 процента, а содержание хрома колеблется от 0.80 до 1.10 процента. Молибден очень похож на Вольфрам в его влиянии на сталь. В некоторых случаях он используется для замены Вольфрама в режущем инструменте, однако, характер термической обработки в этих случаях меняется. Кроме того количество около 1% молибдена придает стали более высокую прочность на растяжение и предел упругости и лишь небольшое снижение пластичности. Эти сплавы особенно приспособлены для сварки и по этой причине используется главным образом для изготовления сварных конструкционных деталей и узлов. Части изготовлены из марки 4130, широко используется в строительстве самолетов, ракет и прочего GSE оборудования. Сплав марки 4130 используется также для таких деталей, как опоры двигателя, поршневой, гайки, болты, опорные кронштейны и т.д.
***
При изготовлении инструмента, Хромомолибденовая сталь в основном применяется для производства ударного инструмента, такого как ударные головки для автомобильных наборов, ударные биты, высококачественный режущий инструмент, который подвергается высоким нагрузкам в результате использования в промышленных сферах.

Прокат Молибдена проволока марки МЧ листы фольгу МЧ, ЦМ-2А пруток черный МРН, МЧ, МЧВП, ЦМ-2А, ВМ-1 ООО ПО Вольфрам г. Москва

Одним из самых важных открытий, без которого в настоящий момент невозможно представить современную химию, является периодическая система химических элементов. Это великое изобретение произвел великий ученый, педагог и физик – Дмитрий Иванович Менделеев. Впервые люди смогли лицезреть её в 1872 году, после того как Дмитрий Иванович проработал над этой системой около двух с половиной – трех лет. До нашего времени таблица Менделеева сильно видоизменилась, так как в нее добавили массу новых, ранее не известных элементов. Она состоит из 126 химических элементов из 11 разных семейств. Одним из них есть “молибден”.
Молибден – это один из химических элементов таблицы Менделеева, который образует вещество с одноименным названием. Этот элемент разместился на 42 ячейке периодической системы химических элементов под латинским символом “Mo”. Так как по своей природе молибден – это светло-серый металл, данное вещество очень часто используется в металлургии. Внешне этот материал очень похож на свинец, но это не так. Чистый металл удалось получить лишь в 1817 году известному ученому Й. Берцелиусу, спустя 39 лет, после открытия самого молибдена.
Данный элемент относительно распространен. Его можно найти как в земных породах, так и в нефти, угле, речной и морской воде. По мере увеличения количества кремнезёма(диоксид кремния), увеличивается и концентрация молибдена. Также его концентрация меняется в зависимости от его месторасположения. Чем ближе к берегу, тем молибдена меньше, а на большом расстоянии и на глубине – наоборот. Лучшим способом кристаллизации молибденита, является помещение его в восстановительную среду и повышение кислотности. Существует приблизительно 20 изученных минералов молибдена, такие как: молибдит, повеллит, вульфенит, молибденит и многие другие.
Известны множество месторождений огромных запасов молибдена, в таких странах, как: Россия, США, Армения, Чили, Австралия, Канада.
От термических и механических обработок, зависят механические характеристики и свойства молибдена. Также, как и остальные металлы, твёрдость молибдена зависит от его “чистоты”. Чистые металлы – более мягкие. Сам по себе этот металл относится к группе тугоплавких. Нельзя не обозначить, что при правильной обработке молибдена, этот металл стает очень твердым и прочным.
В современной химии основной функцией молибдена является легирование сталей. Из-за природной тугоплавкости данный метал часто используют в вводах электрических ламп и высокотемпературных печей. Также молибден может применяться как пигмент красителя, либо как катализатор химических реакций. Как легирующий элемент, молибден защищает сталь от коррозии, а также повышает её прочность. Во времена войны, сталь на бронированной технике совмещали с молибденом. Это увеличивало прочность боевых машин, пробиваемость которых уменьшалась в несколько раз. Также бывали случаи изготовления холодного оружия в Японии с использованием молибдена. Этот элемент используют даже в медицине.
Одна тонна молибдена стоит около $32 000 – $33 000

Молибден

Молибден, (Molybdaenum), Mo — элемент с атомным номером 42, переходный металл светло-серого цвета. Основное использование находит в металлургии.
Название «молибден» имеет древнегреческие корни и связано с внешней схожестью молибденита MoS2 и свинцового блеска PbS. До восемнадцатого века молибденом называли и молибденит, и графит, и свинцовый блеск. Впервые МоО3 получил химик из Швеции Карл Шееле в 1778 году, через восемь лет П.Гьельмом получил молибден – металл, но, так как, он восстановил оксид углём, то металл был загрязнён карбидом и углеродом. Только через 35 лет, в 1817 году, Й. Берцелиус получил чистый молибден.
Нахождение в природе и месторождения молибдена
Молибден в природе в свободном виде не встречается, хотя распространен в земной коре очень равномерно. Для его кристаллизаций благоприятны повышенная кислотность и восстановительная среда. Он содержится в золе растений, в речной и морской воде, угле, нефти. При этом в водах он имеется в больших концентрациях дальше от берегов и глубже от поверхности. В породах он встречается в молибдатных и сульфидных формах. Концентрация молибдена в порогах повышается по мере увеличения содержания SiO2. Повышенные концентрации молибдена находятся в углях, осадочных углистых и кремнево-углистых сланцах. В настоящее время известно около двадцати минералов молибдена, среди них – молибденит MoS2 и молибдит Fe(MoO4)3•nh3O, содержащие молибдена до 60 процентов; повелит СаМоО4 – до 48 процентов молибдена.
Самое крупное месторождение молибдена, содержащее более семи процентов мирового запаса находится в Армении, большая часть их обнаружена медно-молибденовом месторождении в Каджаране. Помимо этого крупные залежи молибдена известны в Чили, США, Мексике, Норвегии, Канаде, Австралии и России.
Молибден – важные физические свойства и промышленное получение
Молибден – это тугоплавкий металл 2620°C. Его температура кипения определена при 4639 °C. Коэффициент теплопроводного расширения – низкий. Механические свойства определены степенью чистоты и предшествующими видами обработки металла. Чем чище молибден, тем он мягче.
Обогащение руды методом флотации является начальной стадией промышленного получения молибдена. Обжигом из полученного концентрата получают оксид МоО3. Оксид подвергается сначала очистке, а затем его восстанавливают водородом и подвергают обработке давлением, используя прокатку, протяжку или ковку.
Примеры использования молибдена

Как легирующий элемент, молибден, повышает прочность, вязкость и коррозийную стойкость металлов, очевидно, что поэтому его использовали ещё в одиннадцатом – тринадцатом веках производители холодного оружия в Японии.
Сегодня он используется:
• в легировании сталей для получения жаропрочных с высокой коррозийной стойкостью сплавов.
• Лента – проволока применяется в изготовлении печей для высокотемпературных режимов, ввода электрического тока в электролампочки.
• Из соединений молибдена с оксидами, сульфидами и молибдатами получаются отличные катализаторы химических реакций, компоненты глазурей, пигментные красители.
• Продукты из MoS2 – это смазка для высокотемпературных печей, а так же нагревательные элементы и теплоизоляция.
• Молибден включают в состав удобрений и лекарственных средств.
• Радиоактивные изотопы 93Mo и 99Mo служит материалом для медицинского диагностического оборудования при онкологии.
• Монокристалический чистый Мо служит основой для производства мощных лазерных зеркал.
• Молибден используется при производстве электрических термогенераторов.
• Молибденовый ангидрид – служит положительным электродом в литиевых аккумуляторах.
В заключение хочется добавить, что сегодня Россия стала одним из крупнейших производителей медицинского молибдена в мире.

Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления. Возможные степени окисления химических элементов.

Таблица степеней окисления химических элементов. Возможные степени окисления химических элементов. Стандартные, высшие, низшие, редкие степени окисления, исключения. Максимальная степень окисления и минимальная степень окисления.

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный тип. Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле с учётом числа их атомов равна 0, а в ионе – заряду иона. Справочно: Электронные формулы атомов химических элементов.
  1. Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные.
  2. Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au+3 (I группа), Cu+2 (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru.
  3. Степени окисления неметаллов зависят от того, с каким атомом он соединён:
    • если с атомом металла, то степень окисления отрицательная;
    • если с атомом неметалла то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов.
  4. Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т.е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы.
  5. Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
  6. В неорганической химии обычно применяется понятие степень окисления, а в органической химии — валентность, так как многие из неорганических веществ имеют немолекулярное строение, а органических — молекулярное.
Таблица: Элементы с неизменными степенями окисления.
Элемент Характерная степень окисления Исключения

H

+1

Гидриды металлов: LIH-1

F

-1

O

-2

F2O+2; пероксиды, надпероксиды, озониды

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Al

Справочно: как читать римские цифры и числа.
Таблица. Степени окисления химических элементов по алфавиту.
Элемент Название Степень окисления

7N

Азот (степень окисления)

-III, 0, +I, II, III, IV, V

89Ас

Актиний (степень окисления)

0, + III

13Al

Алюминий (степень окисления)

0, +III

95Am

Америций (степень окисления)

0, + II , III, IV

18Ar

Аргон (степень окисления)

0

85At

Астат (степень окисления)

-I, 0, +I, V

56Ba

Барий (степень окисления)

0, +II

4Be

Бериллий (степень окисления)

0,+ IV

97Bk

Берклий (степень окисления)

0, +III, IV

5B

Бор (степень окисления)

-III, 0, +III

107Bh

Борий (степень окисления)

0, +VII

35Br

Бром (степень окисления)

-I, 0, +I, V, VII

23V

Ванадий (степень окисления)

0, + II , III, IV, V

83Bi

Висмут (степень окисления)

0, +III, V

1H

Водород (степень окисления)

-I, 0, +I

74W

Вольфрам (степень окисления)

0, +IV, VI

64Gd

Гадолиний (степень окисления)

0, +III

Элемент Название Степень окисления

31Ga

Галлий (степень окисления)

0, +III

72Hf

Гафний (степень окисления)

0,+IV

2He

Гелий (степень окисления)

0

32Ge

Германий (степень окисления)

0, +II, IV

67Ho

Гольмий (степень окисления)

0, + III

66Dy

Диспрозий (степень окисления)

0, + III

105Db

Дубний (степень окисления)

0, +V

63Еu

Европий (степень окисления)

0, +II, III

26Fe

Железо (степень окисления)

0, +II, III, VI

79Au

Золото (степень окисления)

0, + I , III

49In

Индий (степень окисления)

0 , + III

77Ir

Иридий (степень окисления)

0, +III, IV

39Y

Иттрий (степень окисления)

0, +III

70Yb

Иттербий (степень окисления)

0, + II , III

53I

Йод (степень окисления)

-I, 0, +I, V, VII

48Cd

Кадмий (степень окисления)

0, + II

19К

Калий (степень окисления)

0, +I

98Cf

Калифорний (степень окисления)

0, +Ш, IV

Элемент Название Степень окисления

20Ca

Кальций (степень окисления)

0, + II

54Xe

Ксенон (степень окисления)

0, + II , IV, VI, VIII

8O

Кислород (степень окисления)

-II, I, 0, +II

27Co

Кобальт (степень окисления)

0, +II, III

36Кr

Криптон (степень окисления)

0, + II

14Si

Кремний (степень окисления)

-IV, 0, +11, IV

96Cm

Кюрий (степень окисления)

0, +III, IV

57La

Лантан (степень окисления)

0, +III

3Li

Литий (степень окисления)

0, +I

103Lr

Лоуренсий (степень окисления)

0, +III

71Lu

Лютеций (степень окисления)

0, +III

12Mg

Магний (степень окисления)

0, + II

25Mn

Марганец (степень окисления)

0, +II, IV, VI, VIII

29Cu

Медь (степень окисления)

0, +I, -II

109Mt

Мейтнерий (степень окисления)

0, +IV?

101Md

Менделевий (степень окисления)

0, +II, III

42Mo

Молибден (степень окисления)

0 , +IV, VI

33As

Мышьяк (степень окисления)

– III , 0 , +III, V

11Na

Натрий (степень окисления)

0, +I

Элемент Название Степень окисления

60Nd

Неодим (степень окисления)

0, +III

10Ne

Неон (степень окисления)

0

93Np

Нептуний (степень окисления)

0, +III, IV, VI, VII

28Ni

Никель (степень окисления)

0, +II, III

41Nb

Ниобий (степень окисления)

0, +IV, V

102No

Нобелий (степень окисления)

0, +II, III

50Sn

Олово (степень окисления)

0, + II , IV

76Os

Осмий (степень окисления)

0, +IV, VI, VIII

46Pd

Палладий (степень окисления)

0, +II, IV

91Pa.

Протактиний (степень окисления)

0, +IV, V

61Pm

Прометий (степень окисления)

0, + III

84Рo

Полоний (степень окисления)

0, +II, IV

59Рг

Празеодим (степень окисления)

0, +III, IV

78Pt

Платина (степень окисления)

0, +II, IV

94PU

Плутоний (степень окисления)

0, +III, IV, V, VI

88Ra

Радий (степень окисления)

0, + II

37Rb

Рубидий (степень окисления)

0, +I

75Re

Рений (степень окисления)

0, +IV, VII

104Rf

Резерфордий (степень окисления)

0, +IV

Элемент Название Степень окисления

45Rh

Родий (степень окисления)

0, +III, IV

86Rn

Радон (степень окисления)

0, + II , IV, VI, VIII

44Ru

Рутений (степень окисления)

0, +II, IV, VI, VIII

80Hg

Ртуть (степень окисления)

0 , +I, II, IV

16S

Сера (степень окисления)

-II, 0, +IV, VI

47Ag

Серебро (степень окисления)

0, +I

51Sb

Сурьма (степень окисления)

0, +III, V

21Sc

Скандий (степень окисления)

0, +III

34Se

Селен (степень окисления)

-II, 0,+IV, VI

106Sg

Сиборгий (степень окисления)

0, +VI

62Sm

Самарий (степень окисления)

0, + II , III

38Sr

Стронций (степень окисления)

0, + II

82РЬ

Свинец (степень окисления)

0, +II, IV

81Тl

Таллий (степень окисления)

0, + I , II

73Ta

Тантал (степень окисления)

0, +IV, V

52Te

Теллур (степень окисления)

-II, 0, +IV, VI

65Tb

Тербий (степень окисления)

0, +III, IV

43Tc

Технеций (степень окисления)

0, +IV, VII

22Ti

Титан (степень окисления)

0, + II , III, IV

Элемент Название Степень окисления

90Th

Торий (степень окисления)

0, +IV

69Tm

Тулий (степень окисления)

0 , +III

6C

Углерод (степень окисления)

-IV, I, 0, +II, IV

92U

Уран (степень окисления)

0, +III, IV, VI

100Fm

Фермий (степень окисления)

0, +II, III

15P

Фосфор (степень окисления)

-III, 0, +I, III, V

87Fr

Франций (степень окисления)

0, +I

9F

Фтор (степень окисления)

-I, 0

108Hs

Хассий (степень окисления)

0, +VIII

17Cl

Хлор (степень окисления)

-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII

24Cr

Хром (степень окисления)

0, + II , III , VI

55Cs

Цезий (степень окисления)

0, +I

58Ce

Церий (степень окисления)

0, + III , IV

30Zn

Цинк (степень окисления)

0, + II

40Zr

Цирконий (степень окисления)

0, +IV

99ES

Эйнштейний (степень окисления)

0, +II, III

68Еr

Эрбий (степень окисления)

0, +III

Таблица. Степени окисления химических элементов по номеру.
Элемент Название Степень окисления

1H

Водород (степень окисления)

-I, 0, +I

2He

Гелий (степень окисления)

0

3Li

Литий (степень окисления)

0, +I

4Be

Бериллий (степень окисления)

0,+ IV

5B

Бор (степень окисления)

-III, 0, +III

6C

Углерод (степень окисления)

-IV, I, 0, +II, IV

7N

Азот (степень окисления)

-III, 0, +I, II, III, IV, V

8O

Кислород (степень окисления)

-II, I, 0, +II

9F

Фтор (степень окисления)

-I, 0

10Ne

Неон (степень окисления)

0

11Na

Натрий (степень окисления)

0, +I

12Mg

Магний (степень окисления)

0, + II

13Al

Алюминий (степень окисления)

0, +III

14Si

Кремний (степень окисления)

-IV, 0, +II, IV

15P

Фосфор (степень окисления)

-III, 0, +I, III, V

16S

Сера (степень окисления)

-II, 0, +IV, VI

17Cl

Хлор (степень окисления)

-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII

Элемент Название Степень окисления

18Ar

Аргон (степень окисления)

0

19К

Калий (степень окисления)

0, +I

20Ca

Кальций (степень окисления)

0, + II

21Sc

Скандий (степень окисления)

0, +III

22Ti

Титан (степень окисления)

0, + II , III, IV

23V

Ванадий (степень окисления)

0, + II , III, IV, V

24Cr

Хром (степень окисления)

0, + II , III , VI

25Mn

Марганец (степень окисления)

0, +II, IV, VI, VIII

26Fe

Железо (степень окисления)

0, +II, III, VI

27Co

Кобальт (степень окисления)

0, +II, III

28Ni

Никель (степень окисления)

0, +II, III

29Cu

Медь (степень окисления)

0, +I, -II

30Zn

Цинк (степень окисления)

0, + II

31Ga

Галлий (степень окисления)

0, +III

32Ge

Германий (степень окисления)

0, +II, IV

33As

Мышьяк (степень окисления)

– III , 0 , +III, V

34Se

Селен (степень окисления)

-II, 0,+IV, VI

35Br

Бром (степень окисления)

-I, 0, +I, V, VII

Элемент Название Степень окисления

36Кr

Криптон (степень окисления)

0, + II

37Rb

Рубидий (степень окисления)

0, +I

38Sr

Стронций (степень окисления)

0, + II

39Y

Иттрий (степень окисления)

0, +III

40Zr

Цирконий (степень окисления)

0, +IV

41Nb

Ниобий (степень окисления)

0, +IV, V

42Mo

Молибден (степень окисления)

0 , +IV, VI

43Tc

Технеций (степень окисления)

0, +IV, VII

44Ru

Рутений (степень окисления)

0, +II, IV, VI, VIII

45Rh

Родий (степень окисления)

0, +III, IV

46Pd

Палладий (степень окисления)

0, +II, IV

47Ag

Серебро (степень окисления)

0, +I

48Cd

Кадмий (степень окисления)

0, + II

49In

Индий (степень окисления)

0 , + III

50Sn

Олово (степень окисления)

0, + II , IV

51Sb

Сурьма (степень окисления)

0, +III, V

52Te

Теллур (степень окисления)

-II, 0, +IV, VI

53I

Йод (степень окисления)

-I, 0, +I, V, VII

54Xe

Ксенон (степень окисления)

0, + II , IV, VI, VIII

Элемент Название Степень окисления

55Cs

Цезий (степень окисления)

0, +I

56Ba

Барий (степень окисления)

0, +II

57La

Лантан (степень окисления)

0, +III

58Ce

Церий (степень окисления)

0, + III , IV

59Рг

Празеодим (степень окисления)

0, +III, IV

60Nd

Неодим (степень окисления)

0, +III

61Pm

Прометий (степень окисления)

0, + III

62Sm

Самарий (степень окисления)

0, + II , III

63Еu

Европий (степень окисления)

0, +II, III

64Gd

Гадолиний (степень окисления)

0, +III

65Tb

Тербий (степень окисления)

0, +III, IV

66Dy

Диспрозий (степень окисления)

0, + III

67Ho

Гольмий (степень окисления)

0, + III

68Еr

Эрбий (степень окисления)

0, +III

69Tm

Тулий (степень окисления)

0 , +III

70Yb

Иттербий (степень окисления)

0, + II , III

71Lu

Лютеций (степень окисления)

0, +III

72Hf

Гафний (степень окисления)

0,+IV

73Ta

Тантал (степень окисления)

0, +IV, V

Элемент Название Степень окисления

74W

Вольфрам (степень окисления)

0, +IV, VI

75Re

Рений (степень окисления)

0, +IV, VII

76Os

Осмий (степень окисления)

0, +IV, VI, VIII

77Ir

Иридий (степень окисления)

0, +III, IV

78Pt

Платина (степень окисления)

0, +II, IV

79Au

Золото (степень окисления)

0, + I , III

80Hg

Ртуть (степень окисления)

0 , +I, II, IV

81Тl

Таллий (степень окисления)

0, + I , II

82РЬ

Свинец (степень окисления)

0, +II, IV

83Bi

Висмут (степень окисления)

0, +III, V

84Рo

Полоний (степень окисления)

0, +II, IV

85At

Астат (степень окисления)

-I, 0, +I, V

86Rn

Радон (степень окисления)

0, + II , IV, VI, VIII

87Fr

Франций (степень окисления)

0, +I

88Ra

Радий (степень окисления)

0, + II

89Ас

Актиний (степень окисления)

0, + III

90Th

Торий (степень окисления)

0, +IV

91Pa.

Протактиний (степень окисления)

0, +IV, V

92U

Уран (степень окисления)

0, +III, IV, VI

Элемент Название Степень окисления

93Np

Нептуний (степень окисления)

0, +III, IV, VI, VII

94PU

Плутоний (степень окисления)

0, +III, IV, V, VI

95Am

Америций (степень окисления)

0, + II , III, IV

96Cm

Кюрий (степень окисления)

0, +III, IV

97Bk

Берклий (степень окисления)

0, +III, IV

98Cf

Калифорний (степень окисления)

0, +Ш, IV

99ES

Эйнштейний (степень окисления)

0, +II, III

100Fm

Фермий (степень окисления)

0, +II, III

101Md

Менделевий (степень окисления)

0, +II, III

102No

Нобелий (степень окисления)

0, +II, III

103Lr

Лоуренсий (степень окисления)

0, +III

104Rf

Резерфордий (степень окисления)

0, +IV

105Db

Дубний (степень окисления)

0, +V

106Sg

Сиборгий (степень окисления)

0, +VI

107Bh

Борий (степень окисления)

0, +VII

108Hs

Хассий (степень окисления)

0, +VIII

109Mt

Мейтнерий (степень окисления)

0, +IV?

Таблица степеней окисления

Таблица степеней окисления
Химический элементСимволСтепени окисления
ВодородH-1, +1
ГелийHe0
ЛитийLi+1
БериллийBe+2
БорB-3, +3
УглеродC+2, +4
АзотN-3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5


КислородO-2
ФторF-1, +1
НеонNe0
НатрийNa+1
МагнийMg+2
АлюминийAl+3
КремнийSi-4, +2, +4
ФосфорP-3, +1, +3, +5
СераS-2, +2, +4, +6
ХлорCl-1, +1, +2, +3, +4, +5, +7
АргонAr0
КалийK+1
КальцийCa+2
СкандийSc+3
ТитанTi+2, +3, +4
ВанадийV+2, +3, +4, +5
ХромCr+2, +3, +6
МарганецMn+2, +3, +4, +5, +6, +7
ЖелезоFe+2, +3, +4, +6
КобальтCo+2, +3, +4
НикельNi+1, +2, +3, +4
МедьCu+1, +2, +3
ЦинкZn+2
ГаллийGa+2, +3
ГерманийGe-4, +2, +4
МышьякAs-3, +2, +3, +5
СеленSe-2, +2, +4, +6
БромBr-1, +1, +3, +4, +5
КриптонKr0
РубидийRb+1
СтронцийSr+2
ИттрийY+3
ЦирконийZr+2, +3, +4
НиобийNb+2, +3, +4, +5
МолибденMo+2, +3, +4, +5, +6
ТехнецийTc+6
РутенийRu+2, +3, +4, +6, +7, +8
РодийRh+2, +3, +4, +6
ПалладийPd+2, +4, +6
СереброAg+1, +2, +3
КадмийCd+1, +2
ИндийIn+1, +2, +3
ОловоSn+2, +4
СурьмаSb-3, +3, +4, +5
ТеллурTe-2, +2, +4, +6
ЙодI-1, +1, +3, +4, +5, +7
КсенонXe0
ЦезийCs+1
БарийBa+2
ЛантанLa+3
ЦерийCe+3, +4
ПразеодимPr+3
НеодимNd+3, +4
ПрометийPm+3
СамарийSm+2, +3
ЕвропийEu+2, +3
ГадолинийGd+3
ТербийTb+3,+4
ДиспрозийDy+3
ГольмийHo+3
ЭрбийEr+3
ТулийTm+2, +3
ИттербийYb+2, +3
ЛютецийLu+3
ГафнийHf+4
ТанталTa+3, +4, +5
ВольфрамW+2, +3, +4, +5, +6
РенийRe-1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7
ОсмийOs+2, +3, +4, +6, +8
ИридийIr+1, +2, +3, +4, +6
ПлатинаPt+1, +2, +3, +4, +6
ЗолотоAu+1, +2, +3
РтутьHg+1, +2
ТаллийTl+1, +2, +3
СвинецPb+2, +4
ВисмутBi-3, +2, +3, +4, +5
ПолонийPo-2, +2, +4, +6
АстатAt
РадонRn0
ФранцийFr
РадийRa+2
АктинийAc+3
ТорийTh+4
ПротактинийPa+5
УранU+2, +3, +4, +5, +6
НептунийNp
ПлутонийPu
АмерицийAm
КюрийCm
БерклийBk
КалифорнийCf
ЭйнштейнийEs
ФермийFm
МенделевийMd
НобелийNo
ЛоуренсийLr
РезерфордийRf
ДубнийDb
СиборгийSg
БорийBh
ХассийHs
МейтнерийMt
ДармштадтийDs
РентгенийRg
КоперницийCn
НихонийNh
ФлеровийFl
МосковийMc
ЛиверморийLv
ТеннессинTs
ОганесонOg


Таблица степеней окисления химических элементов таблицы Менделеева, упорядоченная в порядке возрастания их атомных номеров. Применяется для обучения химии и прикладных расчетах.

© Центр ПСС, проекты и расчеты

История Ямала через судьбы людей. Дмитрий Артюхов, Дмитрий Кобылкин и Юрий Неёлов вместе посетили новый музей

В музее Юрия Неёлова состоялась презентация экспозиции «Новейшая история Ямала». Она расположилась на 420 кв.метрах и заняла пять залов. В музее появились кинотеатр, зона селфи и медиа-архив. Новая экспозиция рассказывает о событиях, происходящих в округе в разные исторические периоды.

Первыми гостями обновленного музея стали губернатор Ямала Дмитрий Артюхов, его предшественник и временно исполняющий обязанности заместителя секретаря Генерального Совета партии «Единая Россия» Дмитрий Кобылкин, полномочный представитель Президента РФ в УрФО Владимир Якушев и замруководителя администрации Президента Магомедсалам Магомедов. Принимал гостей в своем музее первый губернатор региона Юрий Неёлов.

  • “У меня есть задумка безвозмездно передать в управление округу этот обновленный музей, чтобы его включили в культурное наследие Ямала и чтобы его открыли для всех желающих. Мы можем сделать так, чтобы люди его посещали бесплатно. Я думаю, это будет хорошим подспорьем и для развития туризма, и для воспитания молодежи”, – озвучил планы по развитию музея Юрий Неёлов.

Дмитрий Артюхов идею поддержал. Гости прошли по двум этажам новой экспозиции. Первый зал новой выставки знакомит посетителей с Ямалом, рассказывает о природе и недрах, коренном населении. Далее зал повествует о начале 90-х, прибытии вновь назначенного первого губернатора в Салехард. Отдельный зал посвящен его соратникам. Это Иосиф Левинзон, Алексей Артеев, Михаил Пономарёв, Леонид Чугунов, Людмила Смарыгина, Николай Бабин. В этой экспозиции есть цифровой портрет территории округа, в каждом пикселе – историческая персона. Их более 300.

  • “Уверен, музей будет востребован у наших жителей, потому что каждый найдет здесь свою частичку – кто-то вспомнит свой быт в прежние времена, кто-то вспомнит заголовки газет в молодости. Для молодежи посещение музея будет полезно, чтобы понимать, что Ямал был не всегда таким ярким и красивым, были непростые времена, но именно руками ямальцев создавалось благополучие, которым мы сегодня гордимся. Музей очень современный, но в то же время создан с душой, поэтому мы обязательно впишем его в нашу программу развития туризма”, – поделился впечатлениями Дмитрий Артюхов.

В зале «Начало Земли» посетители смогут увидеть фильм о Ямале в кинотеатре с масштабной «живой» инсталляцией территории округа на полу. Этот пространственный парадокс дарит зрителю ощущение полёта над ямальскими бескрайними просторами. За 15 минут демонстрации фильма можно окунуться в мир мамонтов и сихиртя, капитанов ледоколов и казаков, заключённых 501 стройки и участников конвоя БД-5, оленеводов и газовиков.

  • “Как человек, проработавший долгое время на Ямале, отмечу, то, что мы здесь увидели, это все про людей, про их судьбы. Конечно, это нужно показывать, на этом нужно воспитывать детей. Это настоящая история про людей, которые в тяжелейшие времена создавали здесь всё, а нам посчастливилось здесь какое-то время руководить”, – поделился впечатлениями Дмитрий Кобылкин.
  • “Разделяю позицию Дмитрия Николаевича, что как бы мы ни говорили, что на Ямале есть нефть, газ и практически вся таблица Менделеева, главное богатство это все-таки люди. Музей посвящен тем прекрасным людям, которые делали, делают и будут делать историю Ямала, поэтому его открытие – это очень важное событие, произошедшее в жизни округа и Салехарда”, – поддержал его Владимир Якушев.

Магомедсалам Магомедов отметил, что музей представляет собой символ единства и преемственности государственной власти:

  • “Это очень хороший пример, что три губернатора вносят вклад в развитие Ямала и помнят хорошо то, что сделали предшественники. Не везде у нас такая ситуация, но здесь на Ямале – Дмитрий Николаевич продолжил то, что начал Юрий Васильевич и также оставил большой след в истории региона, Дмитрий Андреевич уже эффективно продолжает и впереди у него, уверен, много серьезных достижений, которые также запомнятся ямальцам и принесут пользу жителям этого прекрасного региона. В этом я вижу еще одно значение музея, чтобы люди видели государство и руководители региона делают все, что от них зависит, чтобы регион процветал, а люди жили счастливо”.

Работа по созданию экспозиции заняла чуть больше одного года. У посетителей музея есть возможность посмотреть и первую экспозицию «Река с простым названьем “жизнь”». Она разместилась на площади около 400 кв. метров и насчитывает более 15000 экспонатов. Это личные коллекции Юрия Неёлова, предметы его частной жизни, охотничьи трофеи, подарки от друзей, соратников, коллег и государственных деятелей.

Попасть из одного музейного корпуса в другой можно по коридору, который также является экспозиционным пространством. Для посетителей первая очередь музея стала доступна в 2013 году. За это время музей посетили более 6000 жителей и гостей Салехарда. Посещение бесплатно по предварительной записи.

СПРАВКА

Инициатива создания музея принадлежит первому губернатору Ямала Юрию Неёлову, который руководил регионом с 1994 по 2010 год. Неёлов носит звание почетного гражданина Ямало-Ненецкого автономного округа, а также почетного гражданина Салехарда, Нового Уренгоя, Ноябрьска, Губкинского. В 2013 году за существенный вклад в социально-экономическое развитие ЯНАО награжден знаком отличия “За заслуги перед Ямалом”.

Правительство ЯНАО

07 апреля 2021

молибден | химический элемент | Britannica

молибден (Mo) , химический элемент, серебристо-серый тугоплавкий металл группы 6 (VIb) периодической таблицы, используемый для придания стали и другим сплавам превосходной прочности при высоких температурах.

Шведский химик Карл Вильгельм Шееле продемонстрировал ( c. 1778), что минерал molybdaina (ныне молибденит), долгое время считавшийся свинцовой рудой или графитом, безусловно, содержит серу и, возможно, ранее неизвестный металл. .По предложению Шееле другой шведский химик Питер Якоб Хьельм успешно выделил металл (1782 г.) и назвал его молибденом от греческого молибдос, «свинец».

Британская викторина

118 Названия и символы из таблицы Менделеева

Периодическая таблица Менделеева состоит из 118 элементов.Насколько хорошо вы знаете их символы? В этой викторине вам будут показаны все 118 химических символов, и вам нужно будет выбрать название химического элемента, который представляет каждый из них.

Молибден в природе не встречается в свободном виде. Относительно редкий элемент, он почти так же богат, как вольфрам, на который он похож. Для молибдена основной рудой является молибденит-дисульфид молибдена, MoS 2 , но также встречаются молибдаты, такие как молибдат свинца, PbMoO 4 (вульфенит) и MgMoO 4 .В основном промышленная добыча ведется из руд, содержащих минерал молибденит. Концентрированный минерал обычно обжигается в избытке воздуха с получением триоксида молибдена (MoO 3 ), также называемого техническим оксидом молибдена, который после очистки может быть восстановлен водородом до металла. Последующее лечение зависит от конечного использования молибдена. Молибден можно добавлять в сталь в печи в виде технического оксида или ферромолибдена. Ферромолибден (содержащий не менее 60 процентов молибдена) получают путем воспламенения смеси технического оксида и оксида железа.Металлический молибден получают в виде порошка путем восстановления водородом химически чистого оксида молибдена или молибдата аммония (NH 4 ) 2 MoO 4 . Порошок превращается в массивный металл с помощью процесса порошковой металлургии или процесса литья под давлением.

Сплавы на основе молибдена и сам металл обладают полезной прочностью при температурах, выше которых плавятся большинство других металлов и сплавов. Однако в основном молибден используется в качестве легирующего агента при производстве сплавов черных и цветных металлов, которым он однозначно способствует повышенной прочности и коррозионной стойкости, например.g., в реактивных двигателях, гильзах сгорания и деталях форсажной камеры. Это один из наиболее эффективных элементов для повышения закаливаемости чугуна и стали, а также способствует повышению ударной вязкости закаленных и отпущенных сталей. Высокая коррозионная стойкость, необходимая для нержавеющих сталей, используемых для обработки фармацевтических препаратов, и хромистых сталей для отделки автомобилей, уникальным образом усиливается небольшими добавками молибдена. Металлический молибден используется для изготовления таких электрических и электронных деталей, как опоры для нитей накала, аноды и сетки.Пруток или проволока используются для нагревательных элементов в электрических печах, работающих при температуре до 1700 ° C (3092 ° F). Покрытия из молибдена прочно сцепляются со сталью, железом, алюминием и другими металлами и демонстрируют отличную износостойкость.

Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Молибден довольно устойчив к воздействию кислот, за исключением смесей концентрированной азотной и плавиковой кислот, и он может быстро подвергаться воздействию щелочных окисляющих расплавов, таких как плавленые смеси нитрата калия и гидроксида натрия или пероксида натрия; водные щелочи, однако, не действуют.Он инертен по отношению к кислороду при нормальной температуре, но легко соединяется с ним при нагревании красного цвета с образованием триоксидов и подвергается действию фтора при комнатной температуре с образованием гексафторидов.

Природный молибден представляет собой смесь семи стабильных изотопов: молибден-92 (15,84 процента), молибден-94 (9,04 процента), молибден-95 (15,72 процента), молибден-96 (16,53 процента), молибден-97 (9,46 процента). ), молибден-98 (23,78%) и молибден-100 (9,13%). Молибден проявляет степень окисления от +2 до +6 и, как считается, демонстрирует нулевую степень окисления в карбониле Mo (CO) 6 .Молибден (+6) присутствует в триоксиде, наиболее важном соединении, из которого получают большинство других его соединений, и в молибдатах (содержащих анион MoO 4 2-), используемых для производства пигментов и красителей. Дисульфид молибдена (MoS 2 ), напоминающий графит, используется в качестве твердой смазки или добавки к консистентным смазкам и маслам. Молибден образует твердые, тугоплавкие и химически инертные межузельные соединения с бором, углеродом, азотом и кремнием при прямой реакции с этими элементами при высоких температурах.

Молибден – важный микроэлемент в растениях; в бобовых в качестве катализатора он помогает бактериям связывать азот. Триоксид молибдена и молибдат натрия (Na 2 MoO 4 ) использовались в качестве питательных микроэлементов.

Крупнейшими производителями молибдена являются Китай, США, Чили, Перу, Мексика и Канада.

Свойства элемента
атомный номер 42
атомный вес 95.94
точка плавления 2610 ° C (4730 ° F)
точка кипения 5560 ° C (10040 ° F)
удельный вес 10,2 при 20 ° C (68 ° F) )
степени окисления 0, +2, +3, +4, +5, +6
электронная конфигурация [Kr] 4 d 5 5 s 1

EniG. Периодическая таблица элементов

ПЕРЕХОДНЫЙ ЭЛЕМЕНТ: ГРУППА ХРОМА


Атомный номер: 42
Номера групп: 6
Период: 5
Электронная конфигурация: [Kr] 4d 5 5s 1
Формальная степень окисления: +6
Электроотрицательность: 2.16
Атомный радиус / мкм: 136,3
Относительная атомная масса: 95,95 (1)

Молибден был открыт Карлом Уильямом Шееле (Швеция) в 1778 году. Название происходит от греческого слова molybdos , что означает свинец . Это серебристо-белый, очень твердый металл, но он мягче и пластичнее, чем вольфрам. Молибден содержится в минералах молибденит (MoS2) и вульфенит (MoO4Pb). Его сплавы используются в самолетах, ракетах и ​​защитных покрытиях котельных.Цена на гранулы молибдена чистотой 99,7% составляет 96,90 евро за 500 г.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Плотность / г дм -3 : 10220 (293 K)
9330 (т.пл.)
Молярный объем / см 3 моль -1 : 9,39 (293 K)
10,28 (mp)
Удельное электрическое сопротивление / мкОм · см: 5.34 (20 ° С)
ТЕПЛОВЫЕ СВОЙСТВА
Теплопроводность / Вт · м -1 K -1 : 138
Точка плавления / ° C: 2623
Точка кипения / ° C: 4639
Теплота плавления / кДж моль -1 : 27,6
Теплота испарения / кДж моль -1 : 589,9
Теплота распыления / кДж моль -1 : 656 .55
ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ
Энергия первой ионизации / кДж моль -1 : 684,32
Энергия второй ионизации / кДж моль -1 : 1559,21
Энергия третьей ионизации / кДж моль -1 : 2617,67
ИЗОБИЛИЕ ЭЛЕМЕНТОВ
в атмосфере / ppm:
в земной коре / ppm: 1
в океанах / ppm: 0.01
КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКИЕ ДАННЫЕ
Кристаллическая структура: объемно-центрированная кубическая
Размеры элементарной ячейки / пм: a = 314.700
Пространственная группа: Im3m
9 (2) 8 (2) 7 (6)
ИЗОТОПЫ
Изотоп Относительная атомная масса Массовый процент (%)
92 Mo 91.0 (4) 14.84 (4)
94 Мо 93.8 (2) 9,25 (3)
95 Мо 94.1 (2) 15,92 (5)
96 Мо 95,
16,68 (5)
97 Мо 96,1 (2) 9,55 (3)
98 Мо 97, 24,13 (7)
100 Пн 99. 9,63 (3)
ПОТЕНЦИАЛ СНИЖЕНИЯ
Сбалансированная полуреакция E o / V
Mo VI + e → Mo V +0,43 (4,6 моль дм -3 H 2 SO 4 )
Mo III + 3e → Mo (s) – 0,2
H 2 MoO 4 (водный) + 2H + + e → МоО 2 + + 2H 2 O +0.4
HMoO 4 + 3H + + 2e → MoO 2 + 2H 2 O +0,429
MoO 4 2- + 4H + + 2e → MoO 2 + 2H 2 O +0,606
HMoO 4 + 7H + + 3e → Пн 3+ + 4H 2 O +0.390
MoO 4 2- + 8H + + 3e → Mo 3+ + 4H 2 O +0,508
MoO 4 2- + 8H + + 6e → Mo (s) + 4H 2 O +0,154
MoO 4 2- + 4H 2 O + 6e → Пн (ы) + 8OH – 1.05

Mo Информация об элементе молибдена: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

История молибдена

Элемент молибден был открыт Карлом Вильгельмом Шееле в год. 1781 г. в Швеции . Молибден получил свое название от греческого слова «молибдос», означающего «свинец».

Наличие молибдена: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание молибдена во Вселенной, Солнце, Метеоритах, Земная кора, океаны и человеческое тело.

Кристаллическая структура молибдена

Твердотельная структура молибдена – это центрированных кубиков.

Кристаллическую структуру можно описать с помощью ее элементарной ячейки. Элементарные ячейки повторяются в три пространственное пространство для формирования конструкции.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

а б с
314.7 314,7 314,7 вечера

и углы между ними Решетки Angles (альфа, бета и гамма).

альфа бета гамма
π / 2 π / 2 π / 2

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором атомных положений ( x i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможно симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются отдельными.

Атомные и орбитальные свойства молибдена

Атомы молибдена имеют 42 электрона и структура электронной оболочки [2, 8, 18, 13, 1] с символом атомного члена (квантовые числа) 7 S 3 .

Оболочечная структура молибдена – количество электронов на энергию уровень

n с п. г f
1 К 2
2 л 2 6
3 M 2 6 10
4 N 2 6 5
5 O 1

Основное состояние электронной конфигурации молибдена – нейтральный Атом молибдена

Электронная конфигурация нейтрального атома молибдена в основном состоянии [Kr] 4d5 5s1.Часть конфигурации молибдена, которая эквивалентна благородному газу предыдущий период сокращенно обозначается [Kr]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используется сокращенная нотация. валентные электроны 4d5 5s1, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального молибдена

Полная электронная конфигурация основного состояния для атома молибдена, несокращенная электронная конфигурация

1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3d10 4с2 4п6 4д5 5с1

Атомная структура молибдена

Атомный радиус молибдена 190 пм, а его ковалентный радиус 145 пм.

Атомный спектр молибдена

Химические свойства молибдена: Энергии ионизации молибдена и сродство к электрону

Сродство к электрону молибдена составляет 71,9 кДж / моль.

Энергия ионизации молибдена

Энергия ионизации молибдена

приведена в таблице ниже.
Число энергии ионизации Энтальпия – кДж / моль
1 684.3
2 1560
3 2618
4 4480
5 5257
6 6640,8
7 12125
8 13860
9 15835
10 17980
11 20190
12 22219
13 26930
14 29196
15 52490
16 5.5 × 104
17 6,14 × 104
18 6,77 × 104
19 7,4 × 104
20 8,04 × 104
21 8,7 × 104

Физические свойства молибдена

Физические свойства молибдена см. В таблице ниже

Плотность 10.28 г / см3
Молярный объем 9,3326848249 см3

Упругие свойства

Твердость молибдена – Испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства молибдена

Молибден – проводник электричества. Ссылаться на стол ниже электрические свойства молибдена

Теплопроводность и теплопроводность молибдена

Магнитные свойства молибдена

Оптические свойства молибдена

Акустические свойства молибдена

Тепловые свойства молибдена – энтальпии и термодинамика

Термические свойства молибдена

см. В таблице ниже.

Энтальпия молибдена

Изотопы молибдена – ядерные свойства молибдена

Изотопы родия.Встречающийся в природе молибден имеет 6 стабильный изотоп – 92Mo, 94Mo, 95Mo, 96Mo, 97Mo, 98Mo.

Изотоп Масса изотопа % Изобилие Т половина Режим распада
83 Мо
84Mo
85 Мо
86 Мо
87Mo
88Mo
89 Мо
90 Мо
91Mo
92 Мо 14.84% Стабильный N / A
93 Мо
94 Мо 9.25% Стабильный N / A
95 Мо 15.92% Стабильный N / A
96Mo 16.68% Стабильный N / A
97 Мо 9.55% Стабильный N / A
98 Мо 24.13% Стабильный N / A
99 Мо
100 Мо 9.63%
101Mo
102 Мо
103 Мо
104 Мо
105 Мо
106 Мо
107 Мо
108 Мо
109 Мо
110Mo
111Mo
112 Мо
113 Мо
114 Мо
115 Мо

Нормативно-правовое регулирование и здравоохранение – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск в базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химического реестра

Изучите нашу интерактивную таблицу Менделеева

Сравнение элементов периодической таблицы

Удивительный элемент молибдена | Периодическая таблица

Элемент молибден – это переходный металл, принадлежащий к группе 6 Периодической таблицы (другие переходные металлы включают ванадий и титан).Этот серебряный элемент является тугоплавким металлом, что означает, что он чрезвычайно устойчив к высоким температурам и коррозии. Этот металл составляет около 1,2 частей на миллион земной коры и не встречается в природе. Следует отметить множество важных свойств молибдена, в том числе его хорошую теплопроводность и электрическую проводимость, пластичность, а также прочность и высокую плотность 10,2 г / см 3 . Давайте узнаем, насколько полезен этот элемент.

Интересные факты о молибдене

  1. Молибден в основном происходит из минерала молибденита, который первоначально считался свинцом или графитом.Одновременно считалось, что «свинцовая руда» содержит серу. Только в 1782 году Петер Якоб Хьельм узнал молибден.
  2. Название «молибден» происходит от греческого слова «молибдос», что означает «подобный свинцу». Это название также описывает галенит и графит, потому что их природные формы структурно схожи.
  3. Молибденит – самый распространенный минерал, содержащий молибден.
  4. Применение Мойбденита восходит к древним временам; Было обнаружено, что японский меч XIV века содержит молибден в качестве легирующего элемента.
  5. Ежегодно во всем мире производится около 200 000 тонн молибдена. Крупнейшими добытчиками этого металла являются США, Китай, Чили и Перу.
  6. Российская космическая программа «Луна 24» обнаружила образцы молибдена на Луне.

Биологическое значение молибдена

Молибден является важным микроэлементом не только для человека, но и для животных и растений. Почему так важно, чтобы тело содержало этот элемент? Молибден является кофактором четырех различных ферментов в нашем организме: сульфитоксидазы, ксантиноксидазы, альдегидоксидазы и митохондриального компонента, восстанавливающего амидоксим.Эти ферменты отвечают за метаболизм и расщепление вредных сульфитов. Без кофактора эти ферменты не смогли бы эффективно функционировать, и в нашем организме накапливались бы токсины.

Это питательное вещество легко включить в наш рацион, так как обычные продукты, такие как бобовые, зерновые и мясные субпродукты, содержат его в высоких концентрациях. Таким образом, в приеме молибденовых добавок нет необходимости, и их даже следует избегать. Хотя исследования токсичности молибдена на людях ограничены, известно, что он вызывает снижение роста, почечную недостаточность, бесплодие и диарею у животных.Избыток этого микроэлемента также может привести к подагре, которая может вызвать боль в суставах.

Кроме того, молибден является кофактором нитрогеназы, фермента, связывающего азот. Нитрогеназа выживает в азотфиксирующих бактериях, которые забирают азот из воздуха для питания растений. Неудивительно, что растения, живущие в почве без молибдена, скорее всего, не выживут. Поэтому молибдат натрия часто используется в качестве удобрения для растений, чтобы обеспечить здоровый рост и большой урожай.

Применение молибдена в современном мире

Сплавы

Основное применение молибдена – сплавы.Этот металл является удивительным легирующим агентом из-за его высокой температуры плавления 2622 ° C (4752 ° F) и способности повышать твердость, прочность и устойчивость к коррозии. Кроме того, материал очень пластичный, что делает его более устойчивым к суровым условиям. Продукты, содержащие молибденовые сплавы, могут выдерживать большие температурные диапазоны и очень агрессивные среды. Поэтому этот сплав полезен для производства промышленной техники.

«Молибденовая сталь» представляет собой сплав молибденовой стали. Добавление молибдена в сталь не только увеличивает прочность и коррозионную стойкость, но и увеличивает электропроводность.Кроме того, добавление молибдена только к небольшим концентрациям стали создает чрезвычайно прочную сталь, которая устойчива при давлении до 300 000 фунтов / дюйм 2 . Молибденовая сталь является важным компонентом производства двигателей, таких как детали ракет и самолетов.

Молибден – добавка к никелевым сплавам. Хотя эти никель-молибденовые сплавы также обладают высокой устойчивостью к коррозии, их способность противостоять химическому разрушению делает этот материал ценным для химической промышленности.Применения этого сплава включают упрочнение твердого раствора, дисперсионное упрочнение, раскисление, десульфуризацию и многое другое.

Еще один сплав молибдена – хромолибден, который состоит из элемента хрома. Эта низколегированная сталь используется в строительстве, автомобилестроении и нефтегазовой промышленности. Причина, по которой этот сплав так полезен, заключается в том, что он устойчив к ползучести и может выдерживать температуры до 530 ° C (986 ° F).

Еще одним сплавом является молибден-вольфрамовый сплав, также называемый сплавом Mo-W.Что отличает этот материал, так это его способность выдерживать воздействие расплавленного цинка и чрезвычайно высоких температур. Некоторые области применения включают изготовление цинка и инструментов для перемешивания стекла, а также помощь в нанесении покрытия для плоских экранов.

Молибден в химической промышленности

Элемент молибден жизненно важен для химической промышленности, поскольку он играет роль катализатора и смазочного материала. Одной из областей, где используется этот элемент, является нефтяная промышленность. Он не только служит катализатором при переработке нефти, но и способствует гидрообессериванию, то есть процессу удаления серы из природного газа.

Кроме того, молибден является катализатором производства полимеров и пластмасс, инициируя пропен-селективное окисление посредством синтеза акролеина.

История элемента молибден

Кто и когда открыл молибден?

Шведский ученый, Карл Вильгельм Шееле открыл минерал молибденит в 1768 году. Молибденит является самым распространенным минералом, содержащим молибден. Хотя он смог распознать, что молибденит содержит сульфидное соединение, он не смог определить, из какого элемента происходит это соединение.Он поместил минерал в горячую азотную кислоту, чтобы разложить его, а затем начал сжигать продукт на воздухе. В результате этого процесса был получен белый оксидный порошок. К сожалению, Шеилу пришлось остановить свой эксперимент здесь, так как у него не было доступа к нужному оборудованию для дальнейшего измельчения пороха. Позже, в 1782 году, Питер Якоб Хьельм воспользовался открытиями Шееле и восстановил белый оксидный порошок углеродом. В результате получился темный металлический порошок, названный молибденом.

Реакции молибдена

Растворение элементарного молибдена

Если вы хотите растворить металлический молибден, вам необходимо использовать окислитель.Таким образом, HF, HCl или H 2 SO4 сами по себе не растворяют молибден. Если вы поместите порошок молибдена в горячую HCl, раствор станет слегка зеленым, но это, вероятно, связано с оксидным слоем на поверхности молибдена, который служит окислителем.

Если поместить порошок молибдена в смесь HCl и гептамолибдата аммония, он действительно начнет растворять молибден и образует зеленый раствор. Разбавленная HNO3 довольно быстро растворяет молибден и окисляется до степени окисления +5. Концентрированная HNO3, царская водка или смесь HNO3 и HBr могут окислять молибден до H 2 MoO 4 , который выглядит как белое твердое вещество на дне стакана / пробирки.

Белая дымящаяся азотная кислота не может растворять молибден из-за образования пассивирующего слоя, но если вы добавите несколько капель воды, произойдет очень бурная реакция и начнет образовываться много MoO 3 .

Лучшее соединение для растворения молибдена – это перекись водорода – она ​​служит как окислитель, так и комплексообразователь. Вы можете использовать перекись водорода отдельно или в смеси с кислотами / гидроксидами / аммиаком. Комплексы Mo (VI) -пероксид нестабильны в щелочном растворе и (особенно в горячем растворе) разлагаются на молибдат и синглетный кислород.

Как правило, молибден более реакционноспособен при высоких температурах. При комнатной температуре этот металл вступает в реакцию с фтором и слегка растворяется во фтористоводородной, соляной и серной кислотах. Однако при 250 ° C (482 ° F) нитратные соединения и высокие концентрации сульфатов легко разъедают молибден.

Молибден не реагирует ни с водой, ни с кислородом при комнатной температуре. Когда температура повышается до 500 ° C (932 ° F), окисление происходит быстро. При температуре 650 ° C (1202 ° F) и выше молибден испаряется в триоксид молибдена, MoO 3 .

При повышенных температурах реакции больше; При 600 ° C (1112 ° F) элементарный азот начинает растворяться в молибдене. По мере увеличения тепла эти два элемента вступают в более бурную реакцию с образованием хрупкого соединения. Более того, было обнаружено, что молибден является ограничивающим питательным веществом фиксации азота в почве. Следовательно, более высокие концентрации молибдена увеличивают скорость фиксации азота. Узнайте больше об этой реакции здесь.

Соединения молибдена

Оксиды

Оксиды молибдена являются продуктами нагрева дисульфида молибдена MoS 2 на воздухе.Это универсальные соединения, которые полезны как в чистом виде, так и в сочетании с другими элементами. Оксиды нерастворимы в воде и термически стабильны, что позволяет использовать их в стекольной и керамической промышленности. Существует множество оксидов молибдена в разных степенях окисления, что делает их способными образовывать разные кристаллические структуры и удерживать различные кислородные вакансии.

Триоксид молибдена, МоО 3 можно считать одним из наиболее жизнеспособных соединений, поскольку он является предшественником почти всех других соединений молибдена.Это плотное твердое вещество выглядит как белый порошок при комнатной температуре и плавится до темно-желтой жидкости, которая затем затвердевает до желтого кристаллического вещества. В сочетании с сильнощелочной водой он растворяет и образует ионы молибдата MoO 4 2-. MoO 4 2- претерпевает реакции конденсации с образованием оксианионов. Кроме того, триоксид молибдена служит катализатором полимеризации олефинов, а также производителем металлического молибдена и его сплавов.

Сульфиды

Дисульфид молибдена представляет собой черный порошок, который довольно инертен и трудно растворяется в кислотах.Это соединение представляет собой дихалькогенид переходного металла, который является полупроводником соединений переходный металл-халькоген. Эти металлы очень прочные, с низким коэффициентом трения и прочностью, поскольку они имеют уникальную атомную толщину и сильную спин-орбитальную связь.

Эти свойства делают дисульфиды молибдена подходящими для электронных и механических применений. Он имеет низкое трение, что делает дисульфид молибдена наиболее распространенным смазочным материалом. Кроме того, дисульфид молибдена содержит на своей поверхности богатые атомы серы, что делает его чрезвычайно абсорбирующим и способным удалять тяжелые металлы из водных растворов.Это соединение практически не реагирует при обжиге на воздухе, образует MoO 3 .

Хлориды

Есть несколько степеней окисления хлоридов молибдена. В частности, хлориды варьируются от хлорида молибдена (II) до хлорида молибдена (VI). Чтобы сосредоточиться только на паре, хлорид молибдена (II), Cl 2 Mo представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество, нерастворимое в воде. Он уникален, потому что он больше похож на кластер, чем на типичную плотноупакованную структуру.Это соединение хорошо реагирует с другими металлами с образованием металлических соединений. Одной из форм хлорида молибдена (II) является Mo 6 Cl 12 , который представляет собой полимерное соединение. Он состоит из кластеров Mo 6 Cl 8 4+ . Когда хлорид молибдена (IV), MoCl 5 , который служит катализатором, расщепляется водородом, образуется хлорид молибдена (III), MoCl 3 . Это соединение существует в виде темно-пурпурных кристаллов, не растворимых в воде, и пурпурных кристаллов.

Молибдат Колбата

Сульфат кобальта (II) реагирует с дигидратом молибдата натрия с образованием молибдата кобальта. Посмотрите красивую реакцию здесь:

Синтез молибдена

Диаграмма от Международная ассоциация молибдена

Состояния окисления молибдена

Молибден чаще всего встречается в степени окисления +6, в таких соединениях, как 0003 триболид молибдена и молибденовый оксид натрия 0003. .Также иногда наблюдаются степени окисления молибдена +4 и +5. Однако его химические соединения могут иметь степень окисления от -2 до +6. Самая большая разница между степенями окисления заключается в том, как это влияет на применение соединения. Более низкие степени окисления связаны с органо-молибденовыми соединениями, в то время как более высокие степени окисления имеют большее биологическое значение.

Физические свойства молибдена

  • Символ: Mo
  • Точка плавления: 2895 K; 2622 ° С; 4752 ° F
  • Температура кипения: 4912 К; 4639 ° С; 8382 ° F
  • Плотность: 10.2 г / см 3
  • Атомный вес: 95,95
  • Атомный номер: 42
  • Электроотрицательность: 2,16
  • Классификация: Переходный металл
  • Естественное содержание в земной коре: 0,00011%
  • Конфигурация электронной оболочки: [Kr] 4d 5 5s 1
  • Изотопы: 95 Mo, 96 Mo, 98 Mo
  • Встречается в природе в минералах: в основном в молибдените
  • Токсичность: редко

Где купить Молибден?

Amazon и специализированные магазины продают металлический молибден.

Молибден Мо (элемент 42) Периодической таблицы

42 Mo (молибден)

Карточка молибдена

Металл серебристо-белый, очень твердый , но более мягкий и пластичный, чем вольфрам.
Он имеет высокий модуль упругости , а после «Mo» только вольфрам и тантал являются более доступными металлами, которые имеют более высокие температуры плавления .
Молибден медленно разрушается кислотами.

Кристаллический фрагмент особо чистого (99,99%) молибдена и металлический куб

Идентификационный номер
Номер CAS: CAS7440-98-7
Номер CID: CID23932
Класс опасности DOT: 4.1
Номер DOT: 3089
Номер RTECS: RTECSQA4680000

Основные свойства молибдена

Произношение: Ma-lib-den-an
Внешний вид: Серый металлик
Массовое число: 96
Стандартный Атомный вес: 95,95 г / моль
Атомный номер (Z): 42
Электронов: 42
Протонов: 42
Нейтронов: 54
Период: 5
Группа: 6
Блок: d
Категория элемента: Переходный металл
Электронов на оболочку: K2, L8, M18, N13, O1
Конфигурация электронов: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 1

Молибден электронная конфигурация

Тепловые свойства молибдена

Фаза: твердое вещество
Точка плавления: 2896 K (2623 o C, 4753 o F)
Точка кипения: 4912 K (4639 o C, 8382 o F)
Температура Дебая: 450 K (176 .85 o C, 350,33 o F)
Теплота плавления: 37,48 кДж / моль
Теплота испарения: 598 кДж / моль
Удельная теплоемкость: 251 Дж / (кг K)
Молярная теплоемкость: 24,06 Дж / (моль. K)
Температуропроводность: 54,3 мм 2 / с
Тепловое расширение: 4,8 мкм / (м ∙ K)
Теплопроводность: 138 Вт / (м ∙ K)

Электрические свойства молибдена

Электропроводность: 20 × 10 6 См / м
A Удельное электрическое сопротивление: 53,4 нОм ∙ м
A Электрический тип: проводник
Критическая точка (сверхпроводящая точка): 0.915 К (-272,23 o C, -458,01 o F)

Магнитные свойства молибдена

A Магнитный тип: парамагнитный
Магнитная восприимчивость (x моль ): + 89 × 10 -6 см 3 / моль
Объемная магнитная восприимчивость: 0,0001203
Массовая магнитная восприимчивость: 11,7 × 10 -9 м 3 / кг
Молярная магнитная восприимчивость: 1,122 × 10 -9 м 3 / моль

Физические свойства молибдена

Плотность: 10.28 г / см 3 (в твердом состоянии) 9,33 г / см 3 (в жидкости при MP)
Молярный объем: 0,000009334 м 3 / моль
Модуль Юнга: 329 ГПа
Модуль упругости при сдвиге: 126 ГПа
Твердость по Моосу : 5,5
Объемный модуль: 230 ГПа
Коэффициент Пуассона: 0,31
Твердость по Виккеру: 1400-2740 МПа
Твердость по Бринеллю: 1370-2500 МПа
Скорость звука: 5400 м / с

Атомные свойства молибдена

Степени окисления: 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -4
Валентные электроны: 4d 5 5s 1
Заряд ионов: Mo 6+
Потенциал ионизации атома: 7.35
Энергии ионизации: 1-я: 684,3 кДж / моль 2-я: 1560 кДж / моль 3-я: 2618 кДж / моль
Ионный радиус: 65 пм
Атомный радиус: эмпирический: 139 пм
Ван-дер-Ваальс: 209 пм
Ковалентный радиус: 154 ± 5 пм
Заполнение Орбиталь: 4d 5
Кристаллическая структура: объемно-центрированная кубическая
Углы решетки: π / 2, π / 2, π / 2
Постоянная решетки: 314,7, 314,7, 314,7 пм
Параметры сетки: a = 3,147 Å
Название космической группы: lm_3m
Номер космической группы: 229

Телоцентрированный куб (BCC)

Реакционная способность молибдена

Электроотрицательность: шкала полоскания: 2.16
Валентность: +6
Сродство к электрону: 71,9 кДж / моль

Ядерные свойства молибдена

Half Life: Stable (Infinity)
Lifetime: Stable (Infinity)
Квантовое число: 7 S 3
Нейтронное сечение (Brans): 2,6
Поглощение нейтронов по массе: 0,0009
Изотопы: 92 Mo 93 Пн 94 Пн 95 Пн 96 Пн 97 Пн 98 Пн 99 Пн 100 Пн

Изотоп Изобилие (%) Атомная масса г / моль Период полураспада (т 1/2 )
92 Пн 14.65 91,907 Конюшня
93 Пн Syn 4 × 10 3 л
94 Пн 9,19 93,905 Конюшня
95 Пн 15,87 94,906 Конюшня
96 Пн 16,67 95,905 Конюшня
97 Пн 9.58 96,906 Конюшня
98 Пн 24,29 97,905 Конюшня
99 Пн Syn 65,94 ч
100 Пн 9,74 99,907 7,8 × 10 18 y

Химические реакции молибдена

не реагирует с воздух при комнатной температуре, но если нагреть его до повышенной температуры (красное тепло) образует:
2 Mo (s) + 3 O 2 (g) → 2 MoO 3 (s) (триоксид молибдена (VI) оксид)

При комнатной температуре молибден не реагирует с водой .

Реагирует с галогенами:
При комнатной температуре реагирует с фтором:
Mo (s) + 3 F 2 (г) → MoF 6 (l) [бесцветный] (фторид молибдена (VI))

В контролируемых условиях реагировать с хлором :
2 Mo (s) + 5 Cl 2 (г) → 2 MoCl 5 (s) [черный] (хлорид молибдена (V))

Реагирует с сульфидом :
Mo (VI) осаждается сульфидом в 0.4 M соляная кислота (HCl)
MoO 4 2- (водн.) + 3 S 2- (водн.) + 8 H + (водн.) ⇌ MoS 3 (s) [ коричневый / черный] + 4 H 2 O (l)
Осадок может быть растворен дисульфидом натрия (Na 2 S 2 ):
2MoS 3 (s) + S 2 2- (водн.) ⇌ 2 MoS 4 2-
Mo (VI) в виде молибдата аммония осаждается сероводородом (H 2 S) в присутствии аммиака (NH 3 ):
MoO 4 2- (водн.) + 4 H 2 S (водн.) + 2 NH 4 + (водн.) ⇌ (NH 4 ) 2 MoS 4 (s) [красный] + 4 H 2 O (l)

Нитрогеназы катализируют производство Аммиак из атмосферного азота:
N 2 + 8 H + + 8 e + 16 ATP + 16 H 2 O → 2 NH 3 + H 2 + 16 ADP + 16 P i

Производство:
переработка молибденита, Сначала руда обжигается при 700 o C , дает газообразный диоксид серы (SO 2 ) и оксид молибдена (VI) :
2 MoS 2 + 7 O 2 → 2 MoO 3 + 4 SO 2
окисленная руда, обычно экстрагируется водным раствором аммиака , и дает молибдат аммония:
MoO 3 + 2 NH 3 ( водн. 7 ), который изолирован в виде твердого вещества.При нагревании этого твердого вещества димолибдат аммония разлагается до триоксида молибдена:
(NH 4 ) 2 Mo 2 O 7 → 2 MoO 3 + 2 NH 3 + H 2 O
Наконец, металлический молибден получают восстановлением оксида водородом :
MoO 3 + 3 H 2 → Mo + 3 H 2 O

История молибдена

Наименование: Греческое: молубдос (свинец).
Открытие: Карл Вильгельм Шееле (1778) в Упсале, Швеция.
Первая изоляция: Питер Якоб Хьельм (1781)

Использование молибдена

Молибден имеет очень высокую температуру плавления, поэтому он производится и продается в виде серого порошка .
Многие изделия из молибдена образуются путем сжатия порошка при очень высоком давлении .

Молибден – это ценный легирующий агент , , который используется в стальных сплавах для повышения твердости , прочности , электропроводности и устойчивости к коррозии и износу.
Почти все сверхвысокопрочные стали с минимальным пределом текучести до 300000 фунтов на квадратный дюйм содержат молибден в количестве от 0,25 до 8%.
«молибденовая сталь» Сплавы используются в деталях двигателей.
Он используется в некоторых сплавах
на основе никеля , таких как «Хастеллойс (R)» , которые являются жаропрочными и устойчивыми к коррозии по отношению к химическим растворам.

A Сульфид молибдена используется в качестве присадки к смазочным материалам , особенно при высоких температурах, когда масла могут разлагаться.

Этот металл недавно использовался в качестве электродов , для стекловаренных печей с электрическим обогревом и копилок.
Он также используется в ядерных энергетических приложениях и для ракет и самолетов частей.
Использование молибдена в качестве катализатора при переработке нефти.
Он нашел применение в качестве материала нити в электронных и электрических приложениях

Биологическая роль

Молибден и его соединения высокотоксичны, в больших дозах и является важным элементом для животных и растений, слишком большое количество молибдена вызывает уродств плода.
Не менее 50 различных ферментов , используемых растениями и животными, содержат молибден.
Одним из них является нитрогеназа, , которая содержится в азотфиксирующих бактериях , которые производят азот из воздуха.
Бобовые растения имеют корневых клубеньков , содержащих эти азотфиксирующие бактерии.
Молибдат – это , транспортируемый в теле как MoO 4 2−.

Содержание молибдена

Основная молибденовая руда – это молибденит (дисульфид молибдена, MoS 2 ), и его можно найти в вульфените (PbMoO 4 ).
Его обрабатывают обжигом с образованием оксида молибдена , а затем восстанавливают до металла водородом. восстанавливают очищенный триоксид молибдена или молибдата аммония.
Молибден также получается как побочный продукт при добыче меди и вольфрама .

Молибденит на кварце (минерал, состоящий из атомов кремния и кислорода)

Минерал вульфенита (молибдат свинца, Pb MoO 4 )

Мировое производство составляет около 2,50 000 тонн в год
5 × 10 -7 % (в Вселенной )
12 × 10 -5 % (в метеоритах )
9 × 10 – 7 % (в вс )
0.00011% (в земной коре )
9,9 × 10 -7 % (в океанах )
0,00001% (в человеке )

3 ведущих мировых производителя молибдена

1) Китай
2) США
3) Чили

3 ведущих мировых держателя запасов молибдена

1) Китай
2) США
3) Чили

# молибден

Другие элементы FlashCards

Что такое молибден?

The Открытие молибдена
Молибден был обнаружен Карлом Вильгельмом Шееле в 1778 году.

Карл Вильгельм Шееле
Карл Шееле (9 декабря 1742 г. 21 мая 1786 г.) был немецким химиком, сделавшим ряд важных химических открытий раньше многих других, но редко удостоился похвалы за свои открытия. Например, хотя Шееле обнаружил кислород, Джозеф Пристли первым опубликовал свои открытия, поэтому ему было дано доверие. Карл Шееле также идентифицировал молибден, вольфрам, барий, водород и хлор до Хамфри Дэви и других ученых.

Карл Шееле (1742 – 1786)

Факты об истории открытия элемента молибдена
Российская миссия Луна 24 обнаружила единственное зерно чистого молибдена в фрагменте пирокса. Mare Crisium на Луне.

Молибден в Периодической таблице
Проверьте молибден в Периодической таблице, в которой каждый химический элемент упорядочен в соответствии с его атомным номером, как на основе Периодического закона, так что химические элементы с аналогичными свойствами находятся в одном столбце. Наша Периодическая таблица проста в использовании – просто нажмите на символ молибдена, как в Периодической таблице, для получения дополнительной информации и мгновенного сравнения атомного веса, точки плавления, точки кипения и массы – G / cc с любым другим элементом.Бесценный источник фактов и информации в качестве справочного руководства по химии.

Что такое молибден – ИЮПАК и современная стандартизованная периодическая таблица
Стандартизированная периодическая таблица, используемая сегодня, была согласована Международным союзом чистой прикладной химии, ИЮПАК, в 1985 году и теперь признает больше периодов и элементов, чем знал Дмитрий Менделеев в его время в его время, но все же все вписывается в его концепцию «Периодической таблицы», в которой молибден является лишь одним элементом, который можно найти.

Узнайте о том, что такое молибден, с помощью этих быстрых фактов …
Эти статьи содержат факты и информацию, относящиеся к молибдену и каждому из других элементов, включая периодический символ, группу, классификацию, свойства и атомный номер, который часто упоминается как номер периодической таблицы. Проверьте свои знания химии и периодической таблицы, заполнив символы элементов и атомные номера в нашей пустой периодической таблице. Студенты-химики также найдут полезный раздел о химических формулах.

Свойства элементов в периодической таблице

Молибден: свойства элементов в периодической таблице

Дашамлав

  1. Главная страница
  2. База знаний
  3. Наука
  4. Периодическая таблица
  5. Молибден
Химическая информация о химическом элементе Название элемента
Молибден
Символ Mo
Атомный номер 42
Группа Переходный металл
Кристаллическая структура Кубическая: центрированная по телу
Атомная масса 95.94
Электронная конфигурация 2,8,18,13,1
Орбитальная конфигурация [Kr] 4d5 5s1
Валентность 2,3,6
Точка плавления 2617 ° C
Температура кипения 4612 ° C
Электроотрицательность 2,16
Ковалентный радиус 1,30 Å

Nb

Ниобий

92.

43

Tc

Технеций

-97.9072

Молибден (произносится как meh-LIB-deh-nem ), является элементом переходного металла в Периодической таблице. Атомный номер молибдена 42, а химический символ молибдена Mo .

Открытие молибдена: обнаружил Карл Вильгельм Шееле в 1778 году в Швеции.

Молибден – твердый металл серебристо-белого цвета.

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.