Таблица менделеева ni: Таблица Менделеева online - Ni - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Таблица Менделеева online – Ni

Ni 28 2
16
8
2 58.69±1 3d84s2 Никель

Относительная электроотрицательность (по Полингу):	1,75
Температура плавления:	1042°C
Температура кипения:	3000°C
Теплопроводность:	0
Плотность:	6,475 г/см3
Открыт:	Д. Маринский, Л. Гленденин, К. Д. Корьелл
Цвет в твёрдом состоянии:	Металлический
Тип:	Редкоземельный
Орбитали:	1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f55s25p65d05f06s2
Электронная формула:	Ni – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸ Ni – [Ar] 4s² 3d⁸
Валентность:	(+1), +2, (+3), (+4)
Степени окисления:	0, +II, III
Сверхпроводящее состояние при температуре:	0 К
Потенциалы ионизации:	10,903 В 22,283 В
Электропроводность в тв. фазе:
Ковалентный радиус:	1,63 Å
Атомный объем:	22,39 см3/моль
Атомный радиус:	2,62 Å
Теплота распада:
Теплота парообразования:
Кристаллическая структура:	Гексагональная. Радиус описанной вокруг основания окружности не равен высоте фигуры. Боковая сторона перпендикулярна основанию

Изотопы

Символ нуклида	Z(p)	N(n)	Масса изотопа (а. е. м.)	Период полураспада (T_1/2)	Спин и чётность ядра
Символ нуклида	Энергия возбуждения			Период полураспада (T_1/2)	Спин и чётность ядра
⁴⁸Ni	28	20	48,01975	10 мс	0+
⁴⁹Ni	28	21	49,00966	13 мс	7/2-
⁵⁰Ni	28	22	49,99593	9,1 мс	0+
⁵¹Ni	28	23	50,98772	30 мс	7/2-
⁵²Ni	28	24	51,97568	38 мс	0+
⁵³Ni	28	25	52,96847	45 мс	7/2-
⁵⁴Ni	28	26	53,95791	104 мс	0+
⁵⁵Ni	28	27	54,951330	204,7 мс	7/2-
⁵⁶Ni	28	28	55,942132	6,075 сут	0+
⁵⁷ Ni	28	29	56,9397935	35,60 ч	3/2-
⁵⁸Ni	28	30	57,9353429	стабилен	0+
⁵⁹Ni	28	31	58,9343467	76 тыс. лет	3/2-
⁶⁰Ni	28	32	59,9307864	стабилен	0+
⁶¹Ni	28	33	60,9310560	стабилен	3/2-
⁶²Ni	28	34	61,9283451	стабилен	0+
⁶³Ni	28	35	62,9296694	100,1 лет	1/2-
^63mNi	87,15 кэВ			1,67 мкс	5/2-
⁶⁴Ni	28	36	63,9279660	стабилен	0+
⁶⁵Ni	28	37	64,9300843	2,5172 h	5/2-
^65mNi	63,37 кэВ			69 мкс	1/2-
⁶⁶Ni	28	38	65,9291393	54,6 ч	0+
⁶⁷Ni	28	39	66,931569	21 с	1/2-
^67mNi	1,007 МэВ			13,3 мкс	9/2+
⁶⁸Ni	28	40	67,931869	29 с	0+
^68m1Ni	1,7700 МэВ			276 нс	0+
^68m2Ni	2,8491 МэВ			860 мкс	5-
⁶⁹Ni	28	41	68,935610	11,5 с	9/2+
^69m1Ni	321 кэВ			3,5 с	1/2-
^69m2Ni	2,701 МэВ			439 нс	17/2-
⁷⁰Ni	28	42	69,93650	6,0 с	0+
^70mNi	2,860 МэВ			232 нс	8+
⁷¹Ni	28	43	70,94074	2,56 с	1/2-
⁷²Ni	28	44	71,94209	1,57 с	0+
⁷³Ni	28	45	72,94647	840 мс	9/2+
⁷⁴Ni	28	46	73,94807	680 мс	0+
⁷⁵Ni	28	47	74,95287	600 мс	7/2+
⁷⁶Ni	28	48	75,95533	470 мс	0+
⁷⁷Ni	28	49	76,96055	300 мс	9/2+
⁷⁸Ni	28	50	77,96318	110 мс	0+

Самая большая в Европе таблица Менделеева

23 июля в рамках мероприятий, посвященных 65-летнему юбилею ОИЯИ и города Дубны, состоится торжественное открытие панно «Периодическая таблица Д. И. Менделеева». Ее площадь составляет более 284 кв. м, что делает ее самой большой в Европе.

Таблица расположена на стене плавательного бассейна «Архимед» на набережной Волги и будет хорошо видна как жителям и гостям города, так и пассажирам многочисленных круизных теплоходов, проплывающих по реке. Таблица отражает выдающийся вклад ученых подмосковной Дубны в открытие новых химических элементов и призвана способствовать повышению интереса общества к достижениям современной науки.

Об идее создания панно мы побеседовали с Юрием Цолаковичем Оганесяном – специалистом в области экспериментальной ядерной физики, академиком РАН, научным руководителем Лаборатории ядерных реакций имени Г. Н. Флерова в Объединенном институте ядерных исследований. Под руководством Юрия Цолаковича в Дубне получены все известные к настоящему времени сверхтяжелые элементы от 113-го до 118-го, последний из которых назван в честь ученого – оганесон.

— Юрий Цолакович, в день рождения нашего наукограда состоится знаковое событие – открытие в Дубне самой большой в мире таблицы Менделеева на фасаде бассейна «Архимед».

— Да, это панно станет новой достопримечательностью нашего города. У Дубны славная история: когда построили канал, то здесь установили памятник Ленину работы великого скульптора С. Д. Меркурова, затем был снят кинофильм «Волга-Волга» с Любовью Орловой – часть съемок прошла на канале Москва-Волга и Московском море, а теперь на набережной будет столь знаменательный объект – панно «Периодическая таблица Менделеева».

— Панно – не просто украшение, это прежде всего популяризация науки, своеобразный рассказ дубненцам и гостям города о достижениях ОИЯИ.

— Именно так. Здесь, в Дубне, великое открытие Менделеева имело продолжение – учеными ОИЯИ синтезированы новые химические элементы. Таблица, которую будет видно пассажирам всех проплывающих по Волге теплоходов, отражает выдающийся вклад ученых нашего города в развитие науки и, надеюсь, будет способствовать повышению интереса прежде всего молодежи к новым научным достижениям.

Достопримечательность всегда имеет много граней. На панно можно смотреть с архитектурной, документальной, познавательной, с глубоко научной точек зрения. Мы увидим, как Таблица будет меняться, какие элементы еще будут появляться и так далее.

— На Ваш взгляд, наступит ли время, когда Периодическая таблица Менделеева заполнится и замкнется?

— Вообще, ядерной физике сто с небольшим лет. Говоря об элементах, следует вспомнить, что, когда в марте 1869 года Менделеев отдал свой труд в печать, считалось, что элементы, сколько бы их ни было, являются кирпичиками мироздания, и мир построен из этих элементов. И они, эти кирпичики, неделимы. Их еще Демокрит за 400 лет до нашей эры назвал атомами, тогда это было чисто философское понятие.

А у великого ученого Дальтона – 1808 год, когда было известно всего 36 элементов, – кирпичики соединяются в молекулы, далее в более сложные формы – кристаллы. Всего 36 элементов, как буквы алфавита. И этими буквами вы можете описать все что угодно.

Но, когда Менделеев начал исследовать свойства этих элементов, их было уже 63, он заметил, что свойства этих элементов периодически повторяются. Однако такое поведение явно не согласуется с понятием «кирпичики мироздания». Буквы в алфавите не должны быть похожи друг на друга! А если они похожи, подчиняясь какой-то закономерности, то это значит, что они сами имеют сложную структуру, которая, собственно, и дает эту периодичность…

Менделеев понял, что рассматриваемый набор элементов – это не кирпичики мироздания. Он стал искать эфир, в котором рождаются элементы, и был целиком поглощен поисками этих истоков материального мира. А таблица осталась. И теперь, как ни странно, 150 лет спустя, мы стали задаваться теми же вопросами: что такое таблица и как толкуется периодичность, что будет дальше, могут ли быть какие-то элементы более тяжелыми, можно ли считать элементы, которые созданы искусственно, настоящими?

Если мы пойдем дальше, то сам закон будет видоизменяться, потому что, согласно теории относительности, если электроны будут двигаться вокруг этого ядра со скоростью, близкой к скорости света, то станет расти их масса, и это должно быть учтено. По этой причине орбиты будут уплотняться, и тогда самая последняя орбита, где крутится тот самый электрон, который ответственен за химические свойства, изменит свои характеристики.

Благодаря этим открытиям весь научный мир еще раз убедился, что можно сделать то, что раньше казалось невозможным. Большой прогресс случится, когда начнут строить квантовые компьютеры, это уже мы говорим о технике, а вот как это будет выглядеть… Есть разные сценарии, они зависят от указанного взаимодействия и эффектов теории относительности. Этим мы будем заниматься, это большой путь, сейчас пока мы поняли, что те средства, которые использовали для открытия новых элементов, не годятся, чтобы идти дальше. Сейчас все развивается очень быстро: то, что на данный момент считается передним краем науки, через 10 лет будет обычным делом.

— То есть процесс поиска новых элементов бесконечен…

— Таблица сама по себе неисчерпаема. Она продолжает жить в научном мире, будут добавляться элементы, открываться новые ее формы, строиться новые лаборатории по поиску элементов.

— Юрий Цолакович, любопытно, при каких обстоятельствах возникла сама идея? С чем связан выбор пространства для размещения панно?

— Подобные таблицы уже есть в мире, в Испании, например, она занимает площадь 150 квадратных метров – наша будет больше! Я показал эту таблицу Виктору Анатольевичу Матвееву в 2017 году, тогда мы обсуждали возможность ее появления на заднем фасаде Дома культуры «Мир». Я иногда гуляю по этому парку, сажусь на скамейку как раз напротив. И однажды подходит ко мне Андрей Владимирович Тамонов, и мы обсуждаем, что бы такое монументальное сделать на этой стене. И я посвящаю его в свою идею. А когда я поделился мыслями с Григорием Владимировичем Трубниковым, то он уже имел это в планах, только имел в виду фасад бассейна, чтобы было видно с Волги.

— Если говорить о деталях создания панно – как разрабатывался дизайн, почему он именно такой? Познавательный аспект превыше остального и главенствует в данном объекте?

— Если Вы поищете таблицу Менделеева в интернете – там их огромное количество, по-моему, 1500 видов. Таблица имеет разные формы, из всех мы с Сергеем Николаевичем Дмитриевым выбрали ту, которая имеет научное содержание. Панно «Периодическая таблица имени Д. И. Менделеева» сделано не просто декоративно, но и содержательно с точки зрения науки.

Наша Таблица будет очень хорошо смотреться ночью, с подсветкой. Кроме того, рядом слева есть свободное поле, на нем можно транслировать лекции, рассказывать об истории открытия элементов, об их химических свойствах, а на правой стороне демонстрировать различные элементы Таблицы.

— Юрий Цолакович, круг Ваших научных интересов описан не в одной статье. А что помогает Вам отвлекаться от рабочего процесса, от науки. Может быть, театральное, музыкальное искусство?

— Все, о чем Вы сейчас сказали, – это все духовное: и мышление, и творчество связаны с духовностью человека. Вы знаете, мне часто задают вопрос, на который сложно отвечать. Меня спрашивают о пользе открытия элементов. Это неосязаемое понимание, которое нельзя купить или продать, оно приходит как открытие, ты вдруг по-новому видишь мир.

— Насколько, на Ваш взгляд, взаимосвязаны наука и культура?

— Одно без другого очень бедно, и, безусловно, они взаимосвязаны. Поэтому своим ученикам я говорю – оставьте ваши книги, забудьте о них на некоторое время, идите в театр, послушайте музыку, посмотрите, что делается вокруг. Это так важно, это расширяет горизонты.

— После соприкосновения с искусством ученые возвращаются к работе уже другими людьми?

— Именно так: я им говорю, что могу все простить, но не могу простить того, если они ничего не знают, кроме своей области. Тогда они и в будущем мало что узнают и откроют.

Если посмотреть на ученых прошлого, они были многогранны. Тот же Менделеев – он не был членом Академии наук, а был членом Академии художеств! Он жил в квартире, выделенной петербургским университетом, и в ней по субботам принимал гостей, накрывая стол белой скатертью. А потом, когда они собирались расходиться, Дмитрий Иванович просил, чтобы они на этой скатерти расписались. А дальше его жена вышивала эти подписи – Репин, Мусоргский, кто только там не был! Это потрясающе. Он устраивал на Соловках раз в месяц семинары. И один из них был посвящен цвету. Приглашал физиков, химиков, артистов, художников, театральных деятелей, и каждый из них выступал на этом семинаре, рассказывал, что он понимает под словом «цвет».

Физик говорит, что это излучение, химик – что это смешение таких-то компонентов, художник рассуждал, как красный цвет напоминает ему кровь и он не может спокойно смотреть на красные полотнища. И это все интересно людям. В этом смысле, конечно, то что в Дубне будет такая достопримечательность – панно «Периодическая таблица Менделеева» – это замечательно. Будут разные люди смотреть на нее со своей точки зрения, по-разному воспринимать – это очень хорошо!

Беседовала Элеонора Ямалеева

Фотографии Елены Пузыниной

Источник – еженедельник ОИЯИ «Дубна: Наука. Содружество. Прогресс»

Дмитрий Менделеев: «Я думал над ней 20 лет …»

2 февраля 2017 года исполнилось 110 лет со дня смерти гениального химика, «отца» периодической таблицы химических элементов Дмитрия Менделеева.

Редакция портала «Российское образование» вспомнила историю формирования периодической таблицы и интересные факты, связанные с ее открытием.

В поисках единой концепции

Ушло не одно столетие на безуспешные поиски ученых всех стран обнаружить закономерность среди химических элементов. Исследователи старались «подогнать» их под имевшиеся схемы, что, само собой, не приносило желаемых результатов. Менделеев же был уверен, что существует общий закон природы, который связан с массой атома и определяет все сходства и различия элементов между собой.

Советский публицист Олег Писаржевский описывает работу ученого таким образом:

«Он помог успеху своих поисков простым и наглядным приемом. Он воспользовался запасом ненужных визитных карточек – узеньких полосок картона. Из этих картонных карточек он составил нечто вроде подвижной картотеки элементов. На обороте каждой карточки он записал под названием элемента его атомный вес и формулы основных соединений, которые данный элемент образует с другими. <…> Разложив перед собой эти карточки, комбинируя их во всевозможных сочетаниях, сопоставляя их между собой по свойствам элементов, он с большой легкостью мог охватить умственным взором всю совокупность элементов со всем сложным переплетением их свойств. Все более отчетливо проявлялись в его сознании признаки системы, которой подчинялось все это пестрое разнородное собрание земных тел».

Вокруг открытия ученого сочиняли множество легенд. Одна из них – знаменитая таблица Менделееву приснилась. Сложно поверить в то, что можно с такой легкостью совершать научные открытия. Менделеев только смеялся над абсурдностью этого предположения.

«Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы говорите: сидел и вдруг … готово!», – комментировал он.

Писаржевский писал по этому поводу:

«Менделеев действительно не раз вспоминал о том, как он часами переставлял элементы в рядах, вчитываясь в свои заметки до ряби в глазах. Голова у него кружилась от напряжения. Ведь когда с места на место перекладывались легкие карточки с названиями веществ, в сознании исследователя приходили в движение целые эшелоны сведений об этих веществах. <…> И даже когда, утомленный, он засыпал за своими размышлениями, неугомонная, бессонная мысль продолжала биться в мозгу исследователя. И весьма возможно, что именно в тот момент, когда более поверхностные, мешающие раздражители были заторможены сном, свободно и до конца оформилось то наблюдение, которое было подготовлено годами труда и уже складывалось в сознании».

В 1869 году таблица имела пустующие ячейки. Менделеев специально оставил свободные места для новых элементов, которые, по его предположению, должны были найти в будущем. Основываясь на свойствах «соседей» по периодической таблице, ученый даже довольно точно описал еще неоткрытых три элемента. И вскоре свободные ячейки заняли галлий, скандий и германий.

Появление радия

Еще в течение многих лет периодическая таблица дополнялось новыми элементами. 26 декабря 1898 года лауреат Нобелевской премии по физике Пьер Кюри представил во Французской Академии наук радий в виде смеси с барием. Вместе со своей супругой Марией они получили из отходов, остающихся после выделения урана из урановой руды, сильнорадиоактивный элемент – радий.

В то время никто не знал о смертельной опасности радиации, и новый элемент сделали панацеей чуть ли не от всех болезней. Радий включили в состав пищевых продуктов, зубной пасты, кремов для лица. Его рекомендовали врачи в качестве средства для снятия стресса. А богачи щеголяли в часах, циферблат которых был окрашен краской, содержащей радий.

Сегодня этот элемент используют в медицине для кратковременного облучения при лечении ряда злокачественных заболеваний.

«Лжеэлементы»: небулий и короний

Некоторые химические элементы не укладывались в концепцию периодического закона и были признаны несуществующими. Так в начале 20 века случилось с небулием и коронием.

При исследовании солнечной атмосферы астрономы обнаружили спектральные линии, которые им не удалось отождествить ни с одним из известных на земле химических элементов. Ученые предположили, что эти линии принадлежат новому элементу, который получил название короний (потому что линии были обнаружены при исследовании «короны» Солнца – внешнего слоя атмосферы звезды).

Спустя несколько лет астрономы сделали еще одно открытие, изучая спектры газовых туманностей. Обнаруженные линии, которые снова не удалось отождествить ни с чем земным, приписали другому химическому элементу – небулию.

Открытия подверглись критике, поскольку в периодической таблице Менделеева уже не оставалось места для элементов, обладающих свойствами небулия и корония. После проверки обнаружилось, что небулий является обычным земным кислородом, а короний – сильно ионизированное железо.

Дмитрий Менделеев считал, что «периодическому закону – будущее не грозит разрушением, а только надстройки и развитие обещает». Его изобретение и по сей день по всеобщему признанию является основным законом химии.

Точное место элементов в таблице Менделеева. О чем рассказывает свет

Точное место элементов в таблице Менделеева

Некоторые химические элементы стоят в таблице Менделеева не в порядке возрастания атомных весов. Таковы три группы элементов: № 18 — аргон (атомный вес 39,9) и № 19 — калий (атомный вес его меньше — 39,1), далее № 27 — кобальт (атомный вес 58,9) и № 28 — никель (атомный вес его меньше — 58,7), а также № 52 — теллур (атомный вес — 127,1) и № 53 — иод (атомный вес его меньше — 126,9).

Менделеев поставил указанные элементы в свою таблицу сообразно их химическим свойствам, в той последовательности, в какой они здесь перечислены. Атомные веса соседних элементов (например, кобальта и никеля) мало отличаются друг от друга. Среди химиков долго шли споры. Одни говорили, что в этих случаях нарушается периодический закон. Другие утверждали, что нарушения периодического закона нет, а просто у этих элементов неправильно определен атомный вес. Но сколько ни уточняли химики атомные веса этих элементов, всегда оказывалось, что аргон, кобальт и теллур соответственно тяжелее калия, никеля и иода. И все же в таблице Менделеева они стояли впереди калия, никеля и иода в нарушение стройности всей таблицы, как тогда думали.

В те времена и до конца жизни Менделеева (1910) наука еще ничего не знала ни о зарядах атомных ядер, ни о частотах рентгеновских излучений и тем более о законе возрастания этих частот с увеличением заряда атомных ядер. Закон Мозели был открыт уже после смерти Менделеева.

Когда все эти открытия были сделаны, рентгеновские спектры показали, что Менделеев совершенно правильно определил последовательность указанных элементов. Как теперь установлено, данная Менделеевым последовательность элементов соответствует возрастанию зарядов атомных ядер. Химические свойства элементов больше зависят от заряда атомных ядер, чем от атомных весов. Позднее ученые обнаружили даже такие элементы, у которых атомный вес немного отличался, но заряд ядер был один и тот же. И химические свойства их были тоже почти одинаковы. Такие элементы называют изотопами. Все изотопы стоят в одной клетке таблицы Менделеева (изотоп — слово греческое, означает «занимающий то же место»). Почти каждый элемент имеет несколько изотопов. Химики же определяли ранее не точный атомный вес элемента, а лишь средний атомный вес, т. е. атомный вес для смеси, состоящей из изотопов. Нарушив в своей таблице в трех случаях порядок возрастания атомных весов, Менделеев сохранил порядок, соответствующий закону периодичности химических свойств элементов. Но тем самым, как оказалось впоследствии, Менделеев сохранил последовательность возрастания ядерных зарядов.

Вот замечательный пример того, как важно быть объективным в науке и не поддаваться соблазну подогнать факты (атомные веса) под «закон» (возрастания атомных весов в периодической таблице), который, казалось бы, был уже вот-вот нащупан, так как оправдывался для 97% элементов! В этой объективности проявляется сила подлинной науки и мужество настоящих ученых.

Это также и пример того, что в науке исключения из установленных ранее правил всегда ведут к раскрытию новых, более общих, закономерностей.

Уверенность Менделеева в справедливости открытого им великого закона природы — закона (периодичности химических свойств — оправдалась и в этом случае. Она была подтверждена также и спектральным анализом рентгеновских излучений.

Мысли Менделеева о структуре атома

1869 год. 6 марта «Менделеев… совершил научный подвиг, который смело можно поставить рядом с открытием Леверье, вычислившего орбиту еще неизвестной планеты — Нептун».Ф. ЭНГЕЛЬС Был или не был порядок? о второй половине прошлого века наука какому пила уже довольно много

Одно и то же место или нет?

Одно и то же место или нет? Нередко мы говорим, что, дескать, такие-то два события произошли в одном и том же месте, и так привыкли к этому, что склонны приписывать своему утверждению абсолютный смысл. А на самом деле оно ровно ничего не значит! Это все равно что сказать:

Спектрограф подтверждает предсказания Менделеева

Спектрограф подтверждает предсказания Менделеева В эти же годы великий русский ученый Д. И. Менделеев (1834—1907) изучал связь химических свойств элементов с их атомными весами. Он нашел, что если расположить все элементы в один ряд по возрастающим весам их атомов, начиная с

Рентгеновский спектр неоткрытых элементов

Рентгеновский спектр неоткрытых элементов Наконец изучение закономерностей рентгеновских спектров привело к открытиям новых элементов. Мы видим, что по частоте рентгеновского излучения серии К у какого-нибудь элемента можно установить, каков заряд ядра у его атомов, в

Заполнение пробелов в менделеевской таблице

Заполнение пробелов в менделеевской таблице Уже были открыты и получены заурановые элементы нептуний и плутоний, уже нашли им область применения, а в менделеевской таблице по-прежнему оставались незаполненные клетки.К двадцатым годам нашего столетия учёным были

ГЛАВА 17. ВАКАНТНОЕ МЕСТО ТОП–МОДЕЛИ

ГЛАВА 17. ВАКАНТНОЕ МЕСТО ТОП–МОДЕЛИ В январе 2010 г. мои коллеги собрались в Южной Калифорнии на конференцию, чтобы обсудить проблемы физики элементарных частиц и поиск скрытой массы в эпоху БАКа. Организатор конференции Мария Спиропулу — ученый–экспериментатор на CMS и

Вторая глава Место геометрии в мироздании

Вторая глава Место геометрии в мироздании На протяжении почти двух с половиной тысяч лет в европейской, точнее, в западной традиции изучение геометрии было обязательным, поскольку сложно себе представить более изящную, безупречную, образцовую истину, доступную нам вне

7.

1. Определение предварительной орбиты и ее последующие уточнения. Оценка точности элементов орбиты

7.1. Определение предварительной орбиты и ее последующие уточнения. Оценка точности элементов орбиты Для выделения потенциально опасных астероидов из общего числа АСЗ, для оценки вероятности столкновения их с Землей и предотвращения столкновений первостепенное

«Рабочее место» физиков в XVII–XIX ВЕКАХ

«Рабочее место» физиков в XVII–XIX ВЕКАХ Ничего похожего на современные лаборатории в то время не было. В прошлом физик работал в одиночку. Приборы обычно покупались на собственные деньги или изготовлялись самими учеными. Нередко лабораториями служили частные комнаты.

Таблица Менделеева: значение и структура

Добавлено: 17 сентября 2021 в 18:40

Содержание

Таблица Менделеева — форма записи, которая в удобной форме объединяет обнаруженные человеком химические элементы (в том числе и вновь открываемые и официально признанные международным сообществом). Это азбука химии, которая дает представление о свойствах и разнообразии «простейших веществ».

Таблица или Периодическая система химических элементов — то, что должен уметь «читать» современный выпускник школы. Именно с нее начинается погружение в предмет на уроках или курсах химии для школьников.

В 1869 году Дмитрий Менделеев работал над вторым томом своего учебника. Первый том был сдан «в печать», но над вторым пришлось призадуматься, ведь ученый не знал, как лучше классифицировать химические элементы. Впрочем, проблема позже превратилась в колоссальное открытие, которое прославило фамилию Менделеева не только в химической науке.

Все школьники помнят, что автор увидел свою таблицу во сне, а многие думают, что на этом заслуга химика и оканчивается.

В реальности все оказалось совсем не так, ведь за первым вариантом таблицы стоит колоссальный умственный труд по систематизации свойств элементов. Плоды этого труда были представлены в докладе Русскому химическому обществу, где прозвучал основной принцип организации таблицы: периодический, отражающий общность свойств сгруппированных в ней элементов.

Естественно, до Менделеева многие химики пытались упорядочить химические элементы (или то, что они считали таковыми) в поисках определенной закономерности. Менделеев понял, что физические и химические свойства элементов связаны с их атомной массой «периодическим» способом, и расположил их так, что группы элементов с аналогичными свойствами попадали в вертикальные столбцы в его таблице.

Таблица Менделеева: значение и структура

Предложенная автором система также не стала однозначным ответом, но она содержала признаки научного закона. При работе над таблицей Менделеев в определенных местах оставил пробелы, так как не нашел подходящего кандидата на конкретную позицию. Вместе с тем химику в голову пришла еще одна блестящая идея: он понял, что нужный элемент просто не открыли.

На основании своего подхода он смог определить атомную массу недостающих элементов и, таким образом, предсказать их свойства. Например, он предсказал свойства галлия, который был открыт в 1875 году. Позже были обнаружены два других предсказанных элемента, что еще раз подтвердило адекватность таблицы Менделеева. Когда ученые обнаружили недостающие части паззла с предсказанными Менделеевым характеристиками, периодическая система стала не просто таблицей, а инструментом для изучения химии.

Характеристики таблицы Менделеева

Ни первая попытка ученого построить периодическую систему, ни его самая популярная таблица 1870 года не очень похожа на таблицу Менделеева, которая сегодня висит на стене большинства кабинетов химии или появляется на обложках учебников. Существует около тысячи различных ее версий. Современные таблицы расширены за пределы первоначальных 63 элементов. Большинство текущих вариантов содержит 108 или 109 элементов.

Таблица Менделеева: значение и структура

В таблице химические элементы располагаются в порядке возрастания атомного номера. Они сгруппированы в столбцы (группы) и строки (периоды), что отражает их особенности:

в группах представлены элементы со сходными химическими свойствами, что обусловлено электронными конфигурациями на их валентных оболочках. К примеру, в 1-й группе собраны щелочные металлы от лития до франция, у которых на внешней оболочке имеется один электрон. Его очень легко «оторвать» от атома, поэтому щелочные металлы являются сильными восстановителями. С ростом порядкового номера элемента в группах растут металлические и восстановительные свойстваа, увеличивается атомный радиус, снижается электроотрицательность;
в периодах элементы расположены по мере возрастания их атомных или порядковых номеров. При этом, как правили, слева направо уменьшаются металлические свойства и атомные радиусы, растут окислительные свойства и электроотрицательность.

Таблица Менделеева: значение и структура

Существует три вида таблицы:

короткая — с лантаноидами и актиноидами, вынесенными в отдельный блок, и группировкой периодов, начиная с четвертого. Эта форма записи отменена ИЮПАК (международной организацией химиков), но широко используется в школьных учебниках, поскольку более наглядна с точки зрения анализа химических свойств. В ней ;
длинная — с лантаноидами и актиноидами, вынесенными в отдельный блок;
сверхдлинная — в этом варианте каждый период занимает свою строку.

Каждая клеточка в таблице Менделеева содержит важную информацию:

символ химического элемента в соответствии с международной классификацией, например, N — азот, Fe — железо (феррум) и т.д. Всего в таблице насчитывается 118 элементов. Из символы используются для обозначения элементов при записи химических реакций, формул веществ и в других случаях;
атомный номер — число протонов, которое возрастает от первого элемента (водорода) к последующим. Количество электронов у каждого элемента может изменяться, а число протонов остается неизменным, определяя его основные свойства;
относительная атомная масса — величина, которая показывает, во сколько раз масса атома конкретного элемента больше массы атома водорода — самого легкого элемента. Такой подход позволяет отойти от привычных граммов и килограммов, которые в масштабах атома неприменимы.

Анализ каждого элемента в таблице Менделеева и всего массива данных позволяет узнать многое о каждом из них и «предсказать», как будут вести себя вещества, составленные из них. Недаром на ОГЭ по химии разрешается пользоваться Периодической системой, ведь это умение также многое говорит о квалификации участника государственного экзамена.

Занимайтесь на курсах ЕГЭ и ОГЭ в паре TwoStu и получите максимум баллов на экзамене:

Владислав Барышников

Эксперт по подготовке к ЕГЭ, ОГЭ и ВПР

Задать вопрос

Закончил Московский физико-технический институт (Физтех) по специальности прикладная физика и математика. Магистр физико-математических наук. Преподавательский стаж более 13 лет. Соучредитель курсов ЕГЭ и ОГЭ в паре TwoStu.

Краткая история химических элементов

От древних греков до ускорителей частиц
Античность V век до н.э.— II век н.э.

Атомы и элементы

«В мире нет ничего, кроме атомов и пустоты, всё существующее разрешается в бесконечное множество первоначальных неде- лимых вечных и неизменных частиц, которые вечно движутся
в бесконечном пространстве, то сцепляясь, то разлучаясь друг с другом» — это слова вовсе не Стивена Хокинга, а греческо-

го философа Демокрита, жившего в V–IV веках до нашей эры. Древние греки были очень прозорливы: понятия «атом» и «эле- мент» появились ещё в ранней Античности, причём значение этих слов не так уж отличалось от современного.

Эпоха алхимии II–XVII века

В поисках золота

Причудливый гибрид науки, мистики и астрологии был предметом увлечения лучших умов Европы, Китая, арабского Востока. И конеч- но, алхимики оказались не совсем бесполезны. Вот, например, жил
в Гамбурге некто Хенниг Бранд, предавался популярнейшей алхими- ческой забаве — пытался получить золото из чего ни попадя. Источ- ник для синтеза драгоценного металла он выбрал по цветовой гамме, а именно мочу. Золота, конечно, не добыл, но в результате ряда реак- ций в 1669 году открыл фосфор.

Промышленная революция Сер. XVIII—перв. пол. XIX века

Век новых металлов

Подъём промышленности, развитие горного дела заметно расши- рили список известных элементов. В 1735 году из руды удалось выделить новый металл — кобальт, названный так в честь горно-
го духа Кобольда. А дальше понеслось: платина, никель, марга-
нец, молибден, вольфрам, цирконий, титан, ниобий, литий, алю- миний… К середине XIX века была открыта большая часть метал- лов, используемых сегодня в производстве. Сторонники алхимии переживали: дескать, металлы должны быть связаны с небесными телами, а их получается явно больше, чем планет. Но вскоре алхимия исчезла, уступив место науке.

Великая химическая революция 1789 год

Начало современной науки

В 1789 году французский учёный Антуан Лавуазье публикует «Эле- ментарный курс химии», в котором приводит первый в истории спи- сок химических элементов, разделённых на несколько типов. В ка- честве «простых тел» указаны кислород, азот, водород, сера, фосфор, уголь и все известные к тому времени металлы. Возможно, Лавуазье сделал бы ещё немало открытий, если бы в 1794-м не был казнён якобинцами. Странно, что в честь него до сих пор не назвали ни од- ного химического элемента.

Наведение порядка 1814 год

Имена и символы

Шведский химик Йёнс Берцелиус предложил систе- му названий и символов для химических элементов. Именно его мы должны благодарить за буквы в клет- ках таблицы: H, O, C, Pb, Fe, Na, Mg и т. д. Ещё Берце- лиус открыл элементы церий, селен и торий, а также впервые выделил в чистом виде кремний, титан, тан- тал и цирконий.

Спектральный анализ XIX век

Цвет химии

С середины XIX века для определения химического состава нача-
ли использовать спектральный анализ — метод, основанный на изучении взаимодействия материи с излучением: каждое веще- ство поглощает или излучает свет строго на определённых ча- стотах. Таким образом в 1860 году был открыт цезий, в 1861-м — рубидий (спектральные линии рубинового цвета), в 1863-м — ин- дий (давал цвет индиго, как наши джинсы). В 1868 году этим же методом в солнечной короне обнаружили гелий (на Земле его на- шли гораздо позже). С названием, правда, вышла ошибка: сначала гелий сочли металлом — отсюда окончание «-ий». Когда поняли, что это инертный газ, переименовывать было уже поздно.

Главная таблица 1869 год

Открытие периодического закона

Дмитрий Менделеев опубликовал первый вариант таблицы. Важ- но не то, что он предложил удачную схему оформления извест- ных на тот момент элементов, а то, что вывел закон, который в со- временной трактовке звучит так: «Свойства химических элемен- тов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величи- ны зарядов ядер их атомов». Открытие Менделеева позволило предсказывать новые элементы и их свойства.

Радиоактивность Конец XIX— начало XX века

Тот, кто долго не живёт

Один за другим начали открывать элементы, которые со- держатся на планете в ничтожных количествах, поскольку распадаются за считаные годы, а то и часы. В 1898 году са- мая знаменитая супружеская пара науки — Мария Склодов- ская-Кюри и Пьер Кюри — получила радий и полоний. Чуть позже были обнаружены радон и актиний. Ни один из них не имеет стабильных изотопов.

Время большой физики Первая половина XX века

Понять атом

Это время запомнится не только войнами, революциями и дик- татурами. Первая половина ХХ столетия ознаменована гран- диозным прорывом в физике. В 1911 году Эрнест Резерфорд от- крыл атомное ядро. Учёные стали строить модели атома, были открыты нейтроны и прочие фундаментальные штуки. Появи- лась квантовая механика. Большая физика теперь могла объяс- нять, почему элементы имеют именно такие свойства и всту- пают в те, а не иные реакции.

Начало эпохи ускорителей 1937 год

Первый искусственный элемент

О существовании элемента с порядковым номером 43 писал ещё Мен- делеев. Но найти его в природе не получалось. На помощь пришли тех- нологии. В созданном Эрнестом Лоуренсом ускорителе-циклотроне образцы молибдена обстреливали ядрами тяжёлого водорода и в ито- ге обнаружили новый радиоактивный элемент, получивший название технеций. Позднее, правда, его удалось найти в естественном виде — в спектрах некоторых звёзд.

Исчерпание природы 1939 год

Франция, девушка, радиоактивность

Список элементов, существующих в природе, закрыт — в 1939 го- ду Маргарита Перей, тридцатилетняя ученица Марии Склодов- ской-Кюри, открыла франций. Этот радиоактивный элемент яв- ляется промежуточным продуктом распада более тяжёлых ядер. Суммарные запасы франция в земной коре составляют чуть больше трёхсот граммов и могли бы уместиться в кофейной чашке. Правда, через двадцать с небольшим минут этого эле- мента в чашке было бы уже в два раза меньше: он очень быстро распадается.

Начало трансуранов 40-e—60-е годы XX века

Нейтронами по мишени

В 1940 году в Университете Беркли (Калифорния, США) при облуче- нии урана-238 быстрыми нейтронами получен принципиально но- вый искусственный элемент — тяжёлый металл нептуний. Его по- рядковый номер 93, место в таблице — следующая после урана ячей- ка. Это первый трансурановый элемент. В том же году был синтези- рован плутоний (номер 94), который вскоре научились производить
в промышленных масштабах: он используется в атомных бомбах, электростанциях и космических батареях. С 1944 года под руковод- ством Гленна Сиборга в Беркли начали синтезировать новые элемен- ты — с чисто научными целями.

Подъём советской физики Начало 1960-х

В дело вступает Дубна

С 1961 года новые элементы создают и в Объединённом институте ядерных исследований в Дубне. У истоков этого процесса стоял Геор- гий Флёров. Параллельно с американцами наши физики синтезиро- вали элементы с номерами 101, 102, 103, 104, 105 и 106. Мировое со- общество признало успехи советской науки. Так, решением IUPAC (Международный союз теоретической и прикладной химии) 105-й элемент получил имя дубний, 114-й назвали флеровием, а 115-й — московием (в честь Московской области, где расположена Дубна). Позже к трансурановой гонке подключились Германия и Япония.

Вера в будущее 1969 год

Расширенная таблица Менделеева

Руководитель работ по созданию новых элементов
Гленн Сиборг предложил расширить периодическую таблицу элементов, включив в неё атомы, которые ещё не удалось синтезировать. Докуда может простираться эта таблица, спорят до сих пор. Одни считают, что эле- ментов не может быть больше 130, другие доходят до 143 и даже 218. Есть версия, что таблица Менделеева вообще не имеет границ.

Современность Конец XX— начало XXI века

Наши элементы

Россия становится лидером трансурановой гонки.
В 1998 году группа учёных из ОИЯИ под руководством Юрия Оганесяна первой синтезирует 114-й элемент. Через несколько лет при участии американцев в Дуб- не получены 115-й, 116-й, 117-й и 118-й. В прошлом го- ду году IUPAC присвоил 118-му элементу имя огане- сон. Второй раз в истории элемент был назван в честь здравствующего учёного (первый был Гленн Сиборг — сиборгий). А, например, рентгений появился спустя во- семьдесят лет после смерти Вильгельма Рентгена.

никель | Определение, свойства, символы, использование и факты

никель

Посмотреть все СМИ

Ключевые люди:: Аксель Фредрик Кронстедт Поль Сабатье Шарль Эдуард Гийом

Похожие темы:: химический элемент переходный металл обработка никеля нейзильбер никель Ренея

Просмотреть весь соответствующий контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

никель (Ni) , химический элемент, ферромагнитный металл группы 10 (VIIIb) периодической таблицы Менделеева, заметно стойкий к окислению и коррозии.

99 температура плавления0035

Свойства элемента
атомный номер	28
атомный вес	58,69
1,453 °C (2,647 °F)
boiling point	2,732 °C (4,950 °F)
density	8.902 (25 °C)
oxidation states	0, + 1, +2, +3
Электронная конфигурация	[AR] 3 D ⁸ 4 S ²

Proterties, OckRest, и использует и использует

, Ockrandence, и использует и использует

, и использует

Серебристо-белый, прочный и более твердый, чем железо, никель широко известен из-за его использования в чеканке монет, но более важен как чистый металл, так и в виде сплавов для многих бытовых и промышленных применений. Элементарный никель очень редко встречается вместе с железом в земных и метеоритных отложениях. Металл был выделен (1751 г.) шведским химиком и минералогом бароном Акселем Фредриком Кронштедтом, который приготовил неочищенный образец из руды, содержащей никколит (арсенид никеля). Ранее руда этого же типа называлась Kupfernickel в честь «Старого Ника» и его озорных гномов, потому что, хотя он и напоминал медную руду, но давал хрупкий, незнакомый металл. Вдвое больше, чем медь, никель составляет около 0,007 процента земной коры; это довольно распространенный компонент магматических пород, хотя очень немногие месторождения по концентрации, размеру и доступности могут представлять коммерческий интерес. Считается, что центральные районы Земли содержат значительные количества. Важнейшие источники — пентландит, встречающийся с никельсодержащим пирротином, некоторые разновидности которого содержат 3—5% никеля, и халькопирит, а также никельсодержащие латериты (гарниерит — магниево-никелевый силикат переменного состава).

Britannica Викторина

118 Названий и символов периодической таблицы Викторина

Периодическая таблица состоит из 118 элементов. Насколько хорошо вы знаете их символы? В этом тесте вам будут показаны все 118 химических символов, и вам нужно будет выбрать название химического элемента, который представляет каждый из них.

Металлургия никеля сложна в деталях, многие из которых сильно различаются в зависимости от конкретной обрабатываемой руды. Обычно руда превращается в трисульфид диникеля, Ni ₂ S ₃ (с никелем в степени окисления +3), который обжигают на воздухе с получением оксида никеля NiO (состояние +2), который затем восстанавливают углеродом для получения металла. Некоторое количество никеля высокой чистоты получают с помощью упомянутого ранее карбонильного процесса. (Для получения информации о добыче, переработке и производстве никеля, см. обработка никеля.)

Никель (атомный номер 28) напоминает железо (атомный номер 26) по прочности и ударной вязкости, но больше похож на медь (атомный номер 29). ) в стойкости к окислению и коррозии, что объясняет многие из его применений. Никель обладает высокой электро- и теплопроводностью. Более половины произведенного никеля используется в сплавах с железом (особенно в нержавеющих сталях), а большая часть остального используется в коррозионно-стойких сплавах с медью (включая монель, который содержит 60-70% никеля, 30-40% медь и небольшое количество других металлов, таких как железо) и в жаропрочных сплавах с хромом. Никель также используется в электрически резистивных, магнитных и многих других сплавах, таких как нейзильбер (с медью и цинком, но без серебра). Нелегированный металл используется для формирования защитных покрытий на других металлах, особенно гальванопокрытием. Мелкоизмельченный никель используется для катализа гидрирования ненасыщенных органических соединений (например, жиров и масел).

Никель

можно легко изготовить с использованием стандартных методов горячей и холодной обработки. Никель медленно реагирует с фтором, в конечном итоге образуя защитное покрытие из фторида, и поэтому используется в чистом виде или в виде сплавов, таких как монель, в оборудовании для работы с газообразным фтором и коррозионно-активными фторидами. Никель ферромагнитен при обычных температурах, хотя и не так сильно, как железо, и менее электроположителен, чем железо, но легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах.

Природный никель состоит из пяти стабильных изотопов: никеля-58 (68,27%), никеля-60 (26,10%), никеля-61 (1,13%), никеля-62 (3,59%) и никеля-64 (0,91%). Он имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую структуру. Никель ферромагнитен до 358 ° C или 676 ° F (точка Кюри). Металл обладает уникальной стойкостью к действию щелочей и часто используется для изготовления емкостей для концентрированных растворов едкого натра. Никель медленно реагирует с сильными кислотами в обычных условиях с выделением водорода и образованием Ni ² ⁺ ионы.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Китай является крупнейшим в мире производителем никеля. Другие крупные страны-производители никеля включают Россию, Японию, Австралию и Канаду.

Соединения

В своих соединениях никель проявляет степени окисления -1, 0, +1, +2, +3 и +4, хотя состояние +2 является наиболее распространенным. Ni ²⁺ образует большое количество комплексов, охватывающих координационные числа 4, 5 и 6 и все основные структурные типы, например октаэдрические, тригонально-бипирамидальные, тетраэдрические и квадратные.

Соединения с никелем в состоянии +2 имеют множество промышленных применений. Например, хлорид никеля, NiCl ₂, нитрат никеля, Ni(NO ₃) ₂ ·6H ₂ O, и сульфамат никеля, Ni(SO ₃ NH _{2 0} ) 2 900 4H ₂ O, используются главным образом в ваннах для гальваники никеля. Сульфат никеля, NiSO ₄, также используется при никелировании, а также при приготовлении катализаторов, грунтовочных эмалей и протрав (закрепителей) для окрашивания и текстильной печати. Оксид никеля, NiO, и пероксид никеля, Ni ₂ O ₃ , подготовлены для использования в топливных элементах и аккумуляторных батареях соответственно. Ферриты никеля используются в качестве магнитных сердечников для различных типов электрооборудования, таких как антенны и трансформаторы.

Типичными соединениями никеля в природе, в которых он встречается главным образом в виде минералов в сочетании с мышьяком, сурьмой и серой, являются сульфид никеля, NiS; арсенид никеля, NiAs; антимонид никеля, NiSb; диарсенид никеля, NiAs ₂ ; тиоарсенид никеля, NiAsS; и тиоантимонид никеля, NiSbS. В сульфиде никель находится в степени окисления +2, а во всех других приведенных соединениях — в степени +3.

Среди других важных коммерческих соединений карбонил никеля или тетракарбонилникель, Ni(CO) ₄ . Это соединение, в котором никель проявляет нулевую степень окисления, используется в основном как носитель оксида углерода при синтезе акрилатов (соединений, используемых в производстве пластмасс) из ацетилена и спиртов. Это было первое открытое из класса соединений, называемых карбонилами металлов (1890 г.). Бесцветная летучая жидкость образуется при воздействии монооксида углерода на мелкодисперсный никель и характеризуется электронной конфигурацией, в которой атом никеля окружен 36 электронами. Этот тип конфигурации вполне сравним с конфигурацией атомов инертных газов.

Редакторы Британской энциклопедии

Эта статья была недавно пересмотрена и обновлена Адамом Августином.

Ni Никель Информация об элементе: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

Кристаллическая структура никеля

Твердотельная структура никеля Гранецентрированная кубическая .

Кристаллическая структура может быть описана с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные Клетки повторяются в трехмерном пространстве, образуя структуру.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена параметрами решетки, которые являются длинами ребер ячейки Постоянные решетки (a, b и c)

a	b	c
352,4 пм	352,4 пм	352,4 пм

и углы между ними Углы решетки (альфа, бета и гамма).

альфа	бета	Gamma
π/2	π/2	π/2

. y _i , z _i ) измеряется от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможные симметричные расположения частиц в трехмерном пространстве описываются 230 пространственными группами (219различные типы или 230, если хиральные копии считаются различными.

Space Group Name	Fm_ 3m
Oxidation States	Space Group Number	225
Crystal Structure	Face Centered Cubic

Nickel Atomic and Orbital Properties

Атомы никеля имеют 28 электронов и структуру электронной оболочки [2, 8, 16, 2] с символом атомного термина (квантовые числа) ³ Ф ₄ .

Atomic Number	28
Number of Electrons (with no charge)	28
Number of Protons	28
Mass Number	59
Number нейтронов	31
Структура оболочки (электронов на энергетический уровень)	2, 8, 16, 2
Электронная конфигурация	[Ar] 3d8 4s2
Valence Electrons	3d8 4s2
Valence (Valency)	2
Main Oxidation States	2
Oxidation States	-2, – 1, 0, 1, 2, 3, 4
Atomic Term Symbol (Quantum Numbers)	³ F ₄

Bohr Atomic Model of Nickel – Electrons per energy level

Электронная конфигурация основного состояния никеля – нейтральный атом никеля

Сокращенная электронная конфигурация никеля

Сокращенная электронная конфигурация основного состояния нейтрального атома никеля [Ar] 3d8 4s2. Часть конфигурации никеля, эквивалентная благородному газу предыдущего периода, обозначается аббревиатурой [Ar]. Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Это важно, поскольку именно валентные электроны 3d8 4s2, электроны в самой внешней оболочке, определяют химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального никеля

Полная электронная конфигурация основного состояния атома никеля. Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 Принцип запрета Паули и правило Хунда.

В соответствии с принципом Ауфбау электроны будут занимать орбитали с более низкой энергией, прежде чем занять орбитали с более высокой энергией. По этому принципу электроны заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. …

Принцип исключения Паули гласит, что максимум два электрона, каждый из которых имеет противоположные спины, могут разместиться на орбитали.

Правило Хунда гласит, что каждая орбиталь в данной подоболочке занята электронами до того, как второй электрон заполнит орбиталь.

Атомная структура никеля

Атомный радиус никеля составляет 149 пм, а его ковалентный радиус составляет 121 пм.

Вычисленный атомный радиус	149 пм (1,49 Å)
Эмпирический радиус	135 вечера (1,35 Å)
Атом	6,588888888/Мол
6,58888888888 гг. Waals Radius	163 PM
Нейтронный сечение	37,2
Абсорбция нейтронной массы	0,0026

ATOMIC.0171

Никель Химические свойства: Энергия ионизации никеля и сродство к электрону

Сродство к электрону никеля составляет 112 кДж/моль.

Valence	2
Electronegativity	1. 91
ElectronAffinity	112 kJ/mol

Ionization Energy of Nickel

Refer to table below for Ionization energies of Nickel

8899

Ionization energy number	Enthalpy – kJ/mol
1st	737.1
2nd	1753
3rd	3395
4th	5300
5th	7339
6th	10400
7th	12800
8th	15600
9th	18600
10th	21670
11th	30970
12th	34000
13th	37100
14th	41500
15th	44800
16th	48100
17th	55101
18th	585770
	585770
58570
0036 19th	148700
20th	159000
21st	169400
22nd	182700
23rd	1
24th	205600
25th	221400
26th	231490
27th	9
28th	1039668

Физические свойства никеля

См. Ниже таблицы для физических свойств никеля

Плотность

8,908 г/см3 (когда жидкость при М.П. cm3/mol

Elastic Properties

Young Modulus	200
Shear Modulus	76 GPa
Bulk Modulus	180 GPa
Poisson Ratio	0.31

Hardness of Nickel – Tests to Measure of Hardness of Element

Mohs Hardness	4 MPa
Vickers Hardness	638 MPa
Твердость по Бринеллю	700 МПа

Никель Электрические свойства

Никель является проводником электричества. Электрические свойства никеля 9 см. в таблице ниже.0003

Electrical Conductivity	14000000 S/m
Resistivity	7e-8 m Ω
Superconducting Point	–

Nickel Heat and Conduction Properties

Thermal Проводимость	91 Вт/(м·К)
Тепловое расширение	0,0000134 /K

Никель Магнитные свойства

Magnetic Type	Ferromagnetic
Curie Point	631 K
Mass Magnetic Susceptibility	–
Molar Magnetic Susceptibility	–
Volume Magnetic Susceptibility	–

Оптические свойства никеля

Показатель преломления

–

Акустические свойства никеля

Speed of Sound

4970 m/s

Nickel Thermal Properties – Enthalpies and thermodynamics

Refer to table below for Thermal properties of Nickel

Melting Point	1728 K (1454. 85 °C, 2650.73 °F)
Boiling Point	3186 K (2912.85°C, 5275.129999999999 °F)
Critical Temperature	–
Superconducting Point	–

Enthalpies of Nickel

Heat of Fusion	17.2 kJ/mol
Heat of Vaporization	378 kJ/mol
Heat of Combustion	–

Изотопы никеля – Ядерные свойства никеля

Никель состоит из 31 изотопа, содержащего от 48 до 78 нуклонов. Никель имеет 5 стабильных естественных изотопов.

Изотопы никеля – Встречающиеся в природе стабильные изотопы: 58Ni, 60Ni, 61Ni, 62Ni, 64Ni.

Isotope	Z	N	Isotope Mass	% Abundance	T half	Decay Mode
48Ni	28	20	48	Synthetic
49Ni	28	21	49	Synthetic
50Ni	28	22	50	Synthetic
51Ni	28	23	51	Synthetic
52Ni	28	24	52	Synthetic
53Ni	28	25	53	Synthetic
54Ni	28	26	54	Synthetic
55Ni	28	27	55	Synthetic
56Ni	28	28	56	Synthetic
57Ni	28	29	57	Synthetic
58Ni	28	30	58	68. 0769%	Stable	N/A
59Ni	28	31	59	Synthetic	Stable
60Ni	28	32	60	26.2231%	Stable	N/A
61Ni	28	33	61	1.1399%	Stable	N/A
62Ni	28	34	62	3.6345%	Stable	N/A
63Ni	28	35	63	Synthetic
64Ni	28	36	64	0.9256%	Stable	N/A
65Ni	28	37	65	Synthetic
66Ni	28	38	66	Synthetic
67Ni	28	39	67	Synthetic
68Ni	28	40	68	Synthetic
69Ni	28	41	69	Synthetic
70Ni	28	42	70	Synthetic
71Ni	28	43	71	Synthetic
72Ni	28	44	72	Synthetic
73Ni	28	45	73	Synthetic
74Ni	28	46	74	Synthetic
75Ni	28	47	75	Synthetic
76Ni	28	48	76	Synthetic
77Ni	28	49	77	Synthetic
78Ni	28	50	78	Synthetic

Никель – Периодическая таблица

ГВД

Немамелаллы

HOUTER

Discoverer: Cavendish, Henry

Celection Catelection: Non Metall

: Cavendish, Henry

Celecti атомный номер 1 , что означает, что в атомной структуре 1 протон и 1 электрон. Химический символ для водорода — это H .

Со стандартным атомным весом около 1,008 водород является самым легким элементом в периодической таблице. Его одноатомная форма (H) является самым распространенным химическим веществом во Вселенной, составляющим примерно 75% всей барионной массы.

1,0079 AMU

Helium

Noble Gas

Helium

Discoverer: Ramsey, Sir William и Cleve, Per Teodor

Категория элементов: Noble Gas

Helium Helium – химичный элемент по Atomic Atom Категория номер. 2 означает, что в структуре атома 2 протона и 2 электрона. Химический символ гелия — He.

Это бесцветный, без запаха, без вкуса, нетоксичный, инертный, одноатомный газ, первый в группе благородных газов в периодической таблице. Его температура кипения самая низкая среди всех элементов.

4.0026 AMU

Lithium

Алкальский металл

Lithium

Discoverer: Arfvedson, Johan August

Категория элементов: Alkali Metal. что означает, что в структуре атома 3 протона и 3 электрона. Химический символ для лития — это Li .

Это мягкий серебристо-белый щелочной металл. В стандартных условиях это самый легкий металл и самый легкий твердый элемент. Как и все щелочные металлы, литий очень реакционноспособен и легко воспламеняется и хранится в минеральном масле.

6.941 AMU

BERELLILIM

щелочный металл Земля

Bererlium

Discoverer: Vauquelin, Nicholas Louis

Категория элементов: Alkaline Later Metal 4 , что означает, что в структуре атома 4 протона и 4 электрона. Химический символ для бериллия — это Be .

Бериллий — твердый сероватый металл, естественным образом встречающийся в минеральных породах, угле, почве и вулканической пыли. Коммерческое использование бериллия требует постоянного использования соответствующего оборудования для пылеподавления и промышленного контроля из-за токсичности вдыхаемой пыли, содержащей бериллий, которая может вызывать у некоторых людей хроническое опасное для жизни аллергическое заболевание, называемое бериллиозом.

9.0122 а.е.м.

Бор

Металлоиды

Бор

Первооткрыватель: Дэви, сэр Х. и Тенар, Л.-Ж. и Гей-Люссак, Л.-Ж.

Категория элемента: Металлоиды

Бор — это химический элемент с атомным номером 5 , что означает наличие 5 протонов и 5 электронов в атомной структуре. Химический символ для бора — это B .

Значительные концентрации бора встречаются на Земле в соединениях, известных как боратные минералы. Существует более 100 различных боратных минералов, но наиболее распространенными являются: бура, кернит, улексит и т. д. Природный бор состоит в основном из двух стабильных изотопов, 11B (80,1%) и 10B (19%).0,9%). В атомной промышленности бор обычно используется в качестве поглотителя нейтронов из-за высокого сечения нейтронов изотопа 10B.

10.811 AMU

Carbon

Немаметалы

Carbon

Обнаружение: Неизвестный

Категория элементов: неметалы

Carbon – это химический элемент с атт -номером 6 , который является химическим элементом с атт -номером 6 6. протонов и 6 электронов в атомной структуре. Химический символ для углерода: C .

Он неметаллический и четырехвалентный, что делает четыре электрона доступными для образования ковалентных химических связей. Углерод — один из немногих элементов, известных с древности. Углерод является 15-м по распространенности элементом в земной коре и четвертым по распространенности элементом во Вселенной по массе после водорода, гелия и кислорода.

12.011 а.е.м.

Азот

Неметаллы

Азот

Первооткрыватель: Rutherford, Daniel

Категория элемента: неметаллы

Азот — это химический элемент с атомным номером 7 , что означает наличие 7 протонов и 7 электронов в атомной структуре. Химический символ для азота — это N .

Азот представляет собой бесцветный нереакционноспособный газ без запаха, который составляет около 78% земной атмосферы. Жидкий азот (полученный путем перегонки жидкого воздуха) кипит при температуре 77,4 Кельвина (-195,8 ° C) и используется в качестве хладагента.

14.007 а.е.м.

кислород

Нематалы

кислород

Открытие: Пристли, Джозеф и Шеле, Карл Вильгельм

Категория: Немометаллы

Оксиген – это химическая химия с атталсом

. в структуре атома 8 протонов и 8 электронов. Химический символ для кислорода — это O .

Кислород — бесцветный химически активный газ без запаха, химический элемент с атомным номером 8 и компонент воздуха, поддерживающий жизнь. Это член группы халькогенов в периодической таблице, очень реакционноспособный неметалл и окислитель, который легко образует оксиды с большинством элементов, а также с другими соединениями. По массе кислород является третьим по распространенности элементом во Вселенной после водорода и гелия.

15,999 AMU

Флуорин

НЕМАЛАЛЫ

ФЛУРИН

Discoverer: Moissan, Ahnri

Категория элементов: неметаллы

Fluoorin 9 протонов и 9 электронов в атомной структуре. Химический символ для фтора — это F .

Фтор является самым легким галогеном и существует в виде высокотоксичного светло-желтого двухатомного газа при стандартных условиях. Как самый электроотрицательный элемент, он чрезвычайно реактивен: почти все другие элементы, включая некоторые благородные газы, образуют соединения с фтором.

18.998 AMU

NEON

NOBLE GAS

NEON

Discoverer: Ramsay, William and Traver 10 , что означает, что в структуре атома 10 протонов и 10 электронов. Химический символ для неона — это Ne .

Неон представляет собой бесцветный, без запаха, инертный одноатомный газ при стандартных условиях, с плотностью около двух третей плотности воздуха.

20.1797 AMU

Натрия

Алкальский металл

Натрий

Дискрывающая что означает, что в структуре атома 11 протонов и 11 электронов. Химический символ для натрия — это Na .

Натрий — мягкий серебристо-белый металл с высокой реакционной способностью. Натрий — это щелочной металл, относящийся к группе 1 периодической таблицы Менделеева, потому что у него есть один электрон на внешней оболочке, который он легко отдает, создавая положительно заряженный атом — катион Na+.

22,989 AMU

мг

Магний

щелочно -земляный металл

Магний

Discoverer: Black, Joseph

Категория элементов: щелочный металл

Magnesium 6 IS AT -ATMIC. , что означает, что в структуре атома 12 протонов и 12 электронов. Химический символ для магния — это Mg .

Магний представляет собой блестящее серое твердое вещество, имеющее близкое физическое сходство с пятью другими элементами второго столбца (группа 2, или щелочноземельные металлы) периодической таблицы: все элементы группы 2 имеют одинаковую электронную конфигурацию во внешнем электроне оболочка и аналогичная кристаллическая структура.

24.305 AMU

Алюминий

Пост-трансляция металлов

Алюминий

Discoverer: Oersted, Hans Christian

Категория элементов: пост-транспортный метал. число 13 означает, что в структуре атома 13 протонов и 13 электронов. Химический символ для алюминия — это Al .

Алюминий — серебристо-белый, мягкий, немагнитный, пластичный металл группы бора. По массе алюминий составляет около 8% земной коры; это третий по распространенности элемент после кислорода и кремния и самый распространенный металл в земной коре, хотя он менее распространен в нижней мантии.

26,981 AMU

Кремний

Металлоиды

Кремний

Discoverer: Berzelius, Jöns Jacob

Категория элементов: Metalloids

. SILEC . в структуре атома 14 протонов и 14 электронов. Химический символ для кремния — это Si .

Кремний – твердое и хрупкое кристаллическое твердое вещество с серо-голубым металлическим блеском, четырехвалентный металлоид и полупроводник.

28,085 AMU

Phosphorus

НЕМЕЛАЛЬ

Phosphorus

Discoverer: Brandt, Hennig

Категория элементов: неметал

Phosphors IS A -A -AMICAIM . 15 протонов и 15 электронов в атомной структуре. Химический символ для фосфора — это P .

Как элемент, фосфор существует в двух основных формах — белый фосфор и красный фосфор — но поскольку он очень реактивен, фосфор никогда не встречается на Земле в виде свободного элемента. В 0,099%, фосфор является самым распространенным пниктогеном в земной коре.

30,974 AMU

SULFUR

НЕМЕЛАЛ

SULFUR

Discoverer: Неизвестный

Категория: неметальный

SULLFUR – это химический элемент с ATOMIC

4002 SULLFUR . протонов и 16 электронов в атомной структуре. Химический символ для серы — это S .

Сера широко распространена, многовалентна и неметаллична. В нормальных условиях атомы серы образуют циклические восьмиатомные молекулы с химической формулой S8. Элементарная сера представляет собой ярко-желтое кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре. Химически сера реагирует со всеми элементами, кроме золота, платины, иридия, теллура и инертных газов.

32.065 AMU

Хлор

НЕМЕЛАЛЬ

Хлор

Discoverer: Scheele, Carl Wilhelm

Категория элементов: неметальный

Хлор. в структуре атома 17 протонов и 17 электронов. Химический символ для хлора — это Cl .

Хлор — желто-зеленый газ при комнатной температуре. Это чрезвычайно реактивный элемент и сильный окислитель: среди элементов он имеет самое высокое сродство к электрону и третье место по величине электроотрицательности, уступая только кислороду и фтору.

35.453 AMU

Аргон

Noble Gas

Аргон

Обнаружение: Рамсей, сэр Уильям и Струтт, Джон (Лорд Рэйли)

Категория: Noble Gas

Argon)

. химический элемент с атомным номером 18 , что означает, что в атомной структуре 18 протонов и 18 электронов. Химический символ для аргона равен Ar .

Аргон является третьим по распространенности газом в атмосфере Земли с 0,934% (9340 частей на миллион по объему). Аргон в основном используется в качестве инертного защитного газа при сварке и других высокотемпературных промышленных процессах, где обычно нереакционноспособные вещества становятся реактивными; например, атмосфера аргона используется в графитовых электропечах для предотвращения горения графита.

39,948 а.е.м.

Калий

Щелочной металл

Калий

Первооткрыватель: Дэви, сэр Хамфри Металл

:
03
Калий это химический элемент с атомным номером 19 , что означает, что в атомной структуре 19 протонов и 19 электронов. Химический символ для калия равен K .
Калий был впервые выделен из поташа, золы растений, откуда и произошло его название. В периодической таблице калий является одним из щелочных металлов. Все щелочные металлы имеют один валентный электрон на внешней электронной оболочке, который легко удаляется, образуя ион с положительным зарядом — катион, который соединяется с анионами с образованием солей. Встречающийся в природе калий состоит из трех изотопов, из которых 40К является радиоактивным.
39.0983 AMU
20
CA
Кальций
Алкалиновый Земный металл
Кальций
Дискрытие: Davy, Sir Humpry
Категория: Alkaline Earth Number
Calcum IS ARAMICAMIC. 20 , что означает, что в структуре атома 20 протонов и 20 электронов. Химический символ для кальция — это Ca .
Кальций является щелочноземельным металлом, это реакционноспособный металл бледно-желтого цвета, образующий темный оксидно-нитридный слой на воздухе. Его физические и химические свойства наиболее близки к его более тяжелым гомологам стронцию и барию. Это пятый по распространенности элемент в земной коре и третий по распространенности металл после железа и алюминия.
40,078
21
SC
Скандий
Переходные металлы
Скандий
Discoverer: Nilson, Lars Fredrik
Категория элементов: переход Metals
Scandium IS AI -AIMIC 210025. означает, что в структуре атома 21 протон и 21 электрон. Химический символ для скандия — это Sc .
Скандий представляет собой серебристо-белый металлический элемент d-блока, исторически его иногда классифицировали как редкоземельный элемент вместе с иттрием и лантаноидами.
44.956 AMU
22
TI
Титан
Переходные металлы
Титан
Discoverer: Gregor, William
Категория элементов: переход Metals
TITANIUM . означает, что в атомной структуре 22 протона и 22 электрона. Химический символ для титана — это Ti . Титан — блестящий переходный металл серебристого цвета с низкой плотностью и высокой прочностью. Титан устойчив к коррозии в морской воде, царской водке и хлоре. Титан можно использовать в поверхностных конденсаторах. В этих конденсаторах используются трубки, которые обычно изготавливаются из нержавеющей стали, медных сплавов или титана в зависимости от нескольких критериев выбора (таких как теплопроводность или коррозионная стойкость). Титановые конденсаторные трубки обычно являются лучшим техническим выбором, однако титан является очень дорогим материалом.
47,867
23
V
Vanadium
Переходные металлы
Vanadium
Discoreer: Del Rio, Andrés Manuel (1801) и Sefström, Nils Gabriel (1830)
Element Catelecty: Transempström, Nils Gabriel (1830)
Element: Transpström, NILS Gabriel (1830) 9000.

. — это химический элемент с атомным номером 23 , что означает, что в атомной структуре 23 протона и 23 электрона. Химический символ для ванадия равен V .

Ванадий — твердый, серебристо-серый, пластичный и ковкий переходный металл. Элементарный металл редко встречается в природе, но после его искусственного выделения образование оксидного слоя (пассивация) несколько стабилизирует свободный металл от дальнейшего окисления.

50,9415 AMU

Хром

Переходные металлы

Хром

Дискрытие: Vauquelin

Категория элементов: переходной металлы

Хром

.0026 — это химический элемент с атомным номером 24 , что означает, что в атомной структуре 24 протона и 24 электрона. Химический символ для хрома — это Cr .

Хром представляет собой стальной серый, блестящий, твердый и хрупкий металл4, хорошо полируемый, устойчивый к потускнению и имеющий высокую температуру плавления. Важным достижением стало открытие того, что сталь можно сделать очень устойчивой к коррозии и обесцвечиванию путем добавления металлического хрома для образования нержавеющей стали.

51,996 AMU

Марганец

Переходные металлы

Манганец

Discoverer: Gahn, Johan Gottlieb

Категория элементов: 40003

MANGANE

. что означает, что в структуре атома 25 протонов и 25 электронов. Химический символ для марганца — это Mn .

Марганец представляет собой металл с важными промышленными металлическими сплавами, особенно в нержавеющих сталях.

54.938

Железо

Переходные металлы

Железо

Discoverer: Неизвестный

Категория элементов: переходные металлы

Iron является химическим элементом. 26 протонов и 26 электронов в структуре атома. Химический символ для железа равен Fe .

Железо — металл первого переходного ряда. По массе это самый распространенный элемент на Земле, образующий большую часть внешнего и внутреннего ядра Земли. Это четвертый по распространенности элемент в земной коре. Его изобилие на скалистых планетах, таких как Земля, связано с его обильным образованием в результате синтеза звезд большой массы.

55,845 AMU

COBALT

Переходные металлы

COBALT

Discoverer: Brandt, GEORG

Категория элементов: переход Metals

, который Cobalt – химический элемент с AT AT -Metals

, который номель. означает, что в атомной структуре 27 протонов и 27 электронов. Химический символ для кобальта — это Co .
Кобальт встречается в земной коре только в химически связанном виде, за исключением небольших месторождений, обнаруженных в сплавах природного метеоритного железа. Свободный элемент, получаемый восстановительной плавкой, представляет собой твердый, блестящий металл серебристо-серого цвета.
58,933 AMU
28
NI
Никель
Переходные металлы
Никель
Discoverer: Cronstedt, Alex Fredrik
Категория элементов: переход
Nickel
66. что означает, что в структуре атома 28 протонов и 28 электронов. Химический символ для никеля — это Ni .
Никель – серебристо-белый блестящий металл с легким золотистым оттенком. Никель относится к переходным металлам, тверд и пластичен.
58,693 AMU
29
CU
Медная
Переходные металлы
Медная
Discoverer: Неизвестный
Категория: переход Metals
Mapper . 29 протонов и 29 электронов в атомной структуре. Химический символ для меди равен Cu .
Медь — мягкий, ковкий и пластичный металл с очень высокой тепло- и электропроводностью. Свежая открытая поверхность чистой меди имеет красновато-оранжевый цвет. Медь используется как проводник тепла и электричества, как строительный материал и как составная часть различных металлических сплавов, таких как стерлинговое серебро, используемое в ювелирных изделиях, мельхиор, используемый для изготовления морского оборудования и монет.
63.546 AMU
30
Zn
ZINC
Переходной металлы
Zinc
Discipler: Unknown
Категория элементов: переход Metals
Zinc является химическим элементом с Atomic Number . 30 протонов и 30 электронов в атомной структуре. Химический символ для цинка — это Zn .
В некоторых отношениях цинк химически подобен магнию: оба элемента имеют только одну нормальную степень окисления (+2), а ионы Zn2+ и Mg2+ имеют одинаковый размер.
65.409 AMU
31
GA
Gallium
Пост-трансфер. элемент с атомным номером 31 , что означает, что в атомной структуре 31 протон и 31 электрон. Химический символ для галлия равен Ga .
Галлий имеет сходство с другими металлами группы, алюминием, индием и таллием. Галлий не встречается в природе в виде свободного элемента, а встречается в виде соединений галлия (III) в следовых количествах в цинковых рудах и бокситах.
69.723 amu
32
Ge
Germanium
Metalloids
Germanium
Discoverer: Winkler, Clemens A.
Element Category: Metalloids
Germanium is a chemical element with atomic number 32 which означает, что в структуре атома 32 протона и 32 электрона. Химический символ для германия равен Ge .
Германий представляет собой блестящий, твердый, серовато-белый металлоид в углеродной группе, химически подобен своим соседям по группе олову и кремнию. Чистый германий представляет собой полупроводник, внешне похожий на элементарный кремний.
72,64 AMU
33
AS
ARSENIC
Metalloids
Arsenic
Discoverer: Неизвестный
Категория: Metalloids
Arsenic . протонов и 33 электрона в атомной структуре. Химический символ для мышьяка равен As .
Мышьяк встречается во многих минералах, обычно в сочетании с серой и металлами, а также в виде чистого элементарного кристалла. Мышьяк является металлоидом.
74.92 AMU
34
SE
Selenium
НЕМЕЛАЛЬ
Selenium
Discoverer: Berzelius, Jöns Jacob
Категория элементов: Nonmetal
Selenium

526 фононы переносят тепловую энергию, приводящую к кондуктивной теплопередаче в твердом теле, теплопроводность может быть выражена как:0025 Металлы являются твердыми телами и поэтому обладают кристаллической структурой, в которой ионы (ядра с окружающими их оболочками остовных электронов) занимают трансляционно эквивалентные положения в кристаллической решетке. Металлы обычно имеют высокую электропроводность , высокую теплопроводность и высокую плотность. Соответственно перенос тепловой энергии может быть обусловлен двумя эффектами:
миграцией свободных электронов
колебательными волнами решетки (фононами).
Когда электроны и фононы переносят тепловую энергию, приводящую к теплопроводности в твердом теле, теплопроводность может быть выражена как: их структура связана с наличием носителей заряда, в частности электронов . Электрическая и теплопроводность металлов обусловлена  тем фактом, что их внешних электронов делокализованы . Их вклад в теплопроводность обозначается как электронная теплопроводность , k _e . Фактически, в чистых металлах, таких как золото, серебро, медь и алюминий, тепловой ток, связанный с потоком электронов, намного превышает небольшой вклад, обусловленный потоком фононов. Напротив, для сплавов вкладом k _ph в k уже нельзя пренебречь.
Теплопроводность неметаллов
Для неметаллические твердые вещества , k определяется в первую очередь k _ph , которое увеличивается по мере уменьшения частоты взаимодействий между атомами и решеткой. Фактически, решеточная теплопроводность является доминирующим механизмом теплопроводности в неметаллах, если не единственным. В твердых телах атомы колеблются вокруг своих положений равновесия (кристаллическая решетка). Колебания атомов не независимы друг от друга, а довольно сильно связаны с соседними атомами. Регулярность расположения решетки оказывает важное влияние на k _ph , с кристаллическими (хорошо упорядоченными) материалами, такими как кварц , имеющими более высокую теплопроводность, чем аморфные материалы, такие как стекло. При достаточно высоких температурах k _ph ∝ 1/T.
квантов колебательного поля кристалла называются « фононами ». Фонон представляет собой коллективное возбуждение в периодическом упругом расположении атомов или молекул в конденсированных средах, таких как твердые тела и некоторые жидкости. Фононы играют важную роль во многих физических свойствах конденсированного вещества, таких как теплопроводность и электропроводность. Фактически, для кристаллических неметаллических твердых тел, таких как алмаз, k _ph может быть довольно большим, превышая значения k, связанные с хорошими проводниками, такими как алюминий. В частности, алмаз обладает самой высокой твердостью и теплопроводностью (k = 1000 Вт/м·К) среди всех объемных материалов.

Теплопроводность жидкостей и газов
В физике жидкость — это вещество, которое постоянно деформируется (течет) под действием приложенного напряжения сдвига. Флюиды являются подмножеством фаз материи и включают жидкости , газы , плазма и, в некоторой степени, твердые пластмассы. Поскольку межмолекулярное расстояние намного больше, а движение молекул более хаотично для жидкого состояния, чем для твердого состояния, перенос тепловой энергии менее эффективен. Следовательно, теплопроводность газов и жидкостей обычно меньше, чем у твердых тел. В жидкостях теплопроводность обусловлена атомной или молекулярной диффузией. В газах теплопроводность обусловлена диффузией молекул с более высокого энергетического уровня на более низкий уровень.
Теплопроводность газов
Влияние температуры, давления и химических соединений на теплопроводность газа можно объяснить с точки зрения кинетической теории газов . Воздух и другие газы обычно являются хорошими изоляторами при отсутствии конвекции. Таким образом, многие изоляционные материалы (например, полистирол) функционируют просто благодаря большому количеству заполненных газом карманов , которые предотвращают широкомасштабную конвекцию . Чередование газового кармана и твердого материала приводит к тому, что тепло должно передаваться через множество поверхностей раздела, что приводит к быстрому снижению коэффициента теплопередачи.
Теплопроводность газов прямо пропорциональна плотности газа, средней скорости молекул и особенно длине свободного пробега молекулы. Длина свободного пробега также зависит от диаметра молекулы, при этом более крупные молекулы с большей вероятностью столкнутся, чем мелкие молекулы, что представляет собой среднее расстояние, пройденное энергоносителем (молекулой) до столкновения. Легкие газы, такие как водород и гелий обычно имеют высокую теплопроводность . Плотные газы, такие как ксенон и дихлордифторметан, обладают низкой теплопроводностью.
Как правило, теплопроводность газов увеличивается с повышением температуры.
Теплопроводность жидкостей
Как уже писалось, в жидкостях теплопроводность обусловлена атомной или молекулярной диффузией, но физические механизмы объяснения теплопроводности жидкостей изучены недостаточно. Жидкости, как правило, обладают лучшей теплопроводностью, чем газы, а способность течь делает жидкость подходящей для отвода избыточного тепла от механических компонентов. Тепло можно отводить, пропуская жидкость через теплообменник. Теплоносители, используемые в ядерных реакторах, включают воду или жидкие металлы, такие как натрий или свинец.
Теплопроводность неметаллических жидкостей обычно уменьшается с повышением температуры.
Коэффициент теплового расширения никеля
Коэффициент линейного теплового расширения Никель равен 13,4 мкм/(м·K)

Тепловое расширение – это обычно тенденция материи изменять свои размеры в ответ на изменение в температуре. Обычно его выражают в виде доли изменения длины или объема на единицу изменения температуры. Тепловое расширение характерно для твердых тел, жидкостей и газов. В отличие от газов или жидкостей, твердые материалы, как правило, сохраняют свою форму при тепловом расширении. А 9Коэффициент линейного расширения 0025 обычно используется для описания расширения твердого тела, в то время как коэффициент объемного расширения более полезен для жидкости или газа.

Коэффициент линейного теплового расширения определяется как:

, где L — это конкретная длина, а dL/dT — скорость изменения этого линейного размера на единицу изменения температуры.

Коэффициент объемного теплового расширения является основным коэффициентом теплового расширения и наиболее важным для жидкостей. Как правило, вещества расширяются или сжимаются при изменении их температуры, причем расширение или сжатие происходит во всех направлениях.

Коэффициент объемного теплового расширения определяется как:

, где л — объем материала, а dV/dT — скорость изменения этого объема на единицу изменения температуры.

В твердом теле или жидкости существует динамическое равновесие между силами сцепления, удерживающими атомы или молекулы вместе, и условиями, создаваемыми температурой. Поэтому более высокие температуры предполагают большее расстояние между атомами. Разные материалы имеют разную силу сцепления и, следовательно, разные коэффициенты расширения. Если кристаллическое твердое тело изометрично (имеет во всем одинаковую структурную конфигурацию), расширение будет равномерным во всех измерениях кристалла. Для этих материалов коэффициент площади и объемного теплового расширения соответственно примерно в два и три раза больше линейного коэффициента теплового расширения ( α _В = 3α _Д ). Если он не изометричен, могут быть разные коэффициенты расширения для разных кристаллографических направлений, и кристалл будет менять форму при изменении температуры.

Никель – удельная теплоемкость, скрытая теплота плавления, скрытая теплота парообразования

Удельная теплоемкость никеля 0,44 Дж/г K .

Скрытая теплота плавления никеля 17,47 кДж/моль .

Скрытая теплота испарения никеля 370,4 кДж/моль .

Удельная теплоемкость

Удельная теплоемкость или удельная теплоемкость — это свойство, связанное с внутренней энергией , которое очень важно в термодинамике. Интенсивные свойства C _V и C _P определены для чистых, простых сжимаемых веществ в виде частичных производных Энергии U (T, T, V) 666625 EILPY U (T, V, V) 666666626. 0073 h(T, p) соответственно:

, где индексы v и p обозначают переменные, удерживаемые фиксированными во время дифференцирования. Свойства c _v и c _p называются удельной теплоемкостью (или теплоемкостью ), поскольку при определенных особых условиях они связывают изменение температуры системы с количеством энергии, добавленной теплопередача. Их единицы СИ Дж/кг K или Дж/моль K .

Различные вещества подвергаются воздействию различных величин за счет добавления тепла . При подводе к разным веществам определенного количества теплоты их температуры увеличиваются на разную величину.

Теплоемкость – это экстенсивное свойство материи, означающее, что она пропорциональна размеру системы. Теплоемкость C имеет единицу измерения энергии на градус или энергию на кельвин. При выражении того же явления в виде интенсивного свойства теплоемкость делится на количество вещества, массу или объем, поэтому количество не зависит от размера или объема образца.

Скрытая теплота парообразования

Обычно, когда материал изменяет фазу из твердой в жидкую или из жидкой в газообразную, на это фазовое изменение затрачивается определенное количество энергии. В случае фазового перехода жидкости в газ это количество энергии известно как энтальпия испарения , (символ ∆H _vap ; единица измерения: Дж), также известный как (скрытая) теплота испарения или теплота испарения. В качестве примера см. рисунок, на котором показаны фазовые переходы воды.

Скрытая теплота – это количество теплоты, добавляемое к веществу или отводимое от него для изменения фазы. Эта энергия разрушает силы межмолекулярного притяжения, а также должна обеспечивать энергию, необходимую для расширения газа (работа pΔV ). При добавлении скрытой теплоты изменения температуры не происходит. Энтальпия парообразования зависит от давления, при котором происходит это превращение.

Температура, при которой начинает происходить испарение (кипение) при заданном давлении, также известна как температура насыщения , и при этих условиях смесь пара и жидкости может существовать вместе. Можно сказать, что жидкость насыщена тепловой энергией. Любое добавление тепловой энергии приводит к фазовому переходу. При температуре кипения две фазы вещества, жидкость и пар, имеют одинаковую свободную энергию и, следовательно, с одинаковой вероятностью существуют. Ниже точки кипения жидкость является более стабильным состоянием из двух, тогда как выше предпочтительна газообразная форма.

Скрытая теплота плавления

В случае перехода из твердого состояния в жидкое изменение энтальпии, необходимое для изменения его состояния, известно как энтальпия плавления (обозначение ∆H _fus ; единица измерения: Дж), также известное как (скрытая) теплота плавления . Скрытая теплота — это количество теплоты, добавляемое к веществу или отводимое от него для изменения фазы. Эта энергия разрушает силы межмолекулярного притяжения, а также должна обеспечивать энергию, необходимую для расширения системы ( pΔV работа ).

Жидкая фаза имеет более высокую внутреннюю энергию, чем твердая фаза. Это означает, что к твердому телу должна быть подведена энергия, чтобы расплавить его, а энергия высвобождается из жидкости при ее замерзании, потому что молекулы в жидкости испытывают более слабые межмолекулярные силы и, следовательно, имеют более высокую потенциальную энергию (своего рода энергия диссоциации связи). для межмолекулярных сил).

Температура, при которой происходит фазовый переход, является точкой плавления . точка плавления также определяет состояние, при котором твердое тело и жидкость могут существовать в равновесии. Добавление тепла превратит твердое тело в жидкость без изменения температуры. В точке плавления две фазы вещества, жидкая и паровая, имеют одинаковую свободную энергию и поэтому с равной вероятностью существуют. Ниже точки плавления твердое состояние является более стабильным из двух, тогда как при температуре выше точки плавления предпочтительна жидкая форма. Температура плавления вещества зависит от давления и обычно указывается при стандартном давлении. Когда ее рассматривают как температуру обратного перехода из жидкого состояния в твердое, ее называют точкой замерзания или точкой кристаллизации.

Никель – Удельное электрическое сопротивление и электропроводность

Удельное электрическое сопротивление Никель составляет 69,3 нОм·м .

Удельное электрическое сопротивление и его обратное значение, электропроводность , является фундаментальным свойством материала, которое количественно определяет, насколько сильно он сопротивляется или проводит поток электрического тока. Низкое удельное сопротивление указывает на то, что материал легко пропускает электрический ток. Символ удельного сопротивления обычно представляет собой греческую букву ρ (ро). Единицей удельного электрического сопротивления в системе СИ является ом-метр (Ом⋅м). Обратите внимание, что удельное электрическое сопротивление — это не то же самое, что электрическое сопротивление. Электрическое сопротивление выражается в Омах. В то время как удельное сопротивление является свойством материала, сопротивление является свойством объекта.

Проводники – Полупроводники – Резисторы

Вещества, в которых может течь электричество, называются проводниками . Проводники изготавливаются из материалов с высокой проводимостью, таких как металлы, в частности медь и алюминий.

Изоляторы , с другой стороны, изготавливаются из самых разных материалов в зависимости от таких факторов, как требуемое сопротивление.

Полупроводники – это материалы, неорганические или органические, которые обладают способностью контролировать свою проводимость в зависимости от химической структуры, температуры, освещения и наличия примесей. Имя полупроводник происходит из-за того, что эти материалы имеют электрическую проводимость между металлом, таким как медь, золото и т. д., и изолятором, таким как стекло. У них энергетическая щель менее 4 эВ (около 1 эВ). В физике твердого тела эта энергетическая щель или запрещенная зона представляет собой диапазон энергий между валентной зоной и зоной проводимости, где электронные состояния запрещены. В отличие от проводников, электроны в полупроводнике должны получать энергию (например, от ионизирующего излучения), чтобы пересечь запрещенную зону и достичь зоны проводимости.

Чтобы понять разницу между металлами , полупроводниками и электрическими изоляторами , мы должны определить следующие термины из физики твердого тела:

Валентная зона . В физике твердого тела валентная зона и зона проводимости являются зонами, ближайшими к уровню Ферми и, таким образом, определяют электропроводность твердого тела. В электрических изоляторах и полупроводниках валентная зона представляет собой самый высокий диапазон энергий электронов, в котором электроны обычно присутствуют при температуре абсолютного нуля. Например, атом кремния имеет четырнадцать электронов. В основном состоянии они располагаются в электронной конфигурации [Ne]3s ² 3p ² . Из них четыре являются валентными электронами , занимающими 3s-орбиталь и две из 3p-орбиталей. Различие между валентной зоной и зоной проводимости в металлах не имеет смысла, потому что проводимость происходит в одной или нескольких частично заполненных зонах, которые приобретают свойства как валентной зоны, так и зоны проводимости.
Проводящая лента . В физике твердого тела валентная зона и зона проводимости являются зонами, ближайшими к уровню Ферми, и, таким образом, определяют электропроводность твердого тела. В электрических изоляторах и полупроводниках зона проводимости представляет собой нижний диапазон вакантных электронных состояний . На графике электронной зонной структуры материала валентная зона расположена ниже уровня Ферми, а зона проводимости – выше него. В полупроводниках электроны могут достигать зоны проводимости, когда они возбуждают , например, ионизирующим излучением (т.е. они должны получить энергию выше, чем E _gap ). Например, алмаз представляет собой полупроводник с широкой запрещенной зоной (E _{ширина запрещенной зоны} = 5,47 эВ) с высоким потенциалом использования в качестве материала электронных устройств во многих устройствах. С другой стороны, германий имеет малую ширину запрещенной зоны (E _{ширина запрещенной зоны} = 0,67 эВ), что требует работы детектора при криогенных температурах. Различие между валентной зоной и зоной проводимости в металлах не имеет смысла, потому что проводимость происходит в одной или нескольких частично заполненных зонах, которые приобретают свойства как валентной зоны, так и зоны проводимости.
Ширина запрещенной зоны . В физике твердого тела энергетическая щель или запрещенная зона – это диапазон энергий между валентной зоной и зоной проводимости, в котором электронные состояния запрещены. В отличие от проводников, электроны в полупроводнике должны получать энергию (например, от ионизирующего излучения), чтобы пересечь запрещенную зону и достичь зоны проводимости. Ширина запрещенной зоны естественно различается для разных материалов. Например, алмаз является полупроводником с широкой запрещенной зоной (E _{промежутка} = 5,47 эВ) с высоким потенциалом в качестве материала для электронных устройств во многих устройствах. С другой стороны, германий имеет малую ширину запрещенной зоны (E _{ширина запрещенной зоны} = 0,67 эВ), что требует работы детектора при криогенных температурах.
Уровень Ферми . Термин «уровень Ферми» происходит из статистики Ферми-Дирака , которая описывает распределение частиц по энергетическим состояниям в системах, состоящих из фермионов (электронов), подчиняющихся принципу запрета Паули. Поскольку они не могут существовать в одинаковых энергетических состояниях, уровень Ферми — это термин, используемый для описания вершины набора уровней энергии электрона при температуре абсолютного нуля. Уровень Ферми — это поверхность моря Ферми при абсолютном нуле, где ни у одного электрона не будет достаточно энергии, чтобы подняться над поверхностью. В металлах уровень Ферми лежит в гипотетической зоне проводимости, дающей свободные электроны проводимости. В полупроводниках положение уровня Ферми находится внутри запрещенной зоны, примерно в середине запрещенной зоны.
Пара электрон-дырка . В полупроводнике свободных носителей заряда — это электронов и электронных дырок (пары электрон-дырка). Электроны и дырки создаются возбуждением электрона из валентной зоны в зону проводимости. Электронная дыра (часто называемая просто дыркой) — это отсутствие электрона в положении, в котором он мог бы существовать в атоме или атомной решетке. Это один из двух типов носителей заряда, ответственных за создание электрического тока в полупроводниковых материалах. Поскольку в нормальном атоме или кристаллической решетке отрицательный заряд электронов уравновешивается положительным зарядом атомных ядер, отсутствие электрона оставляет чистый положительный заряд в месте расположения дырки. Положительно заряженные дырки могут перемещаться от атома к атому в полупроводниковых материалах по мере того, как электроны покидают свои позиции. Когда электрон встречается с дыркой, они рекомбинируют, и эти свободные носители эффективно исчезают. Рекомбинация означает, что электрон, который был возбужден из валентной зоны в зону проводимости, возвращается в пустое состояние в валентной зоне, известное как дырки.

Никель – кристаллическая структура

Возможная кристаллическая структура никеля представляет собой гранецентрированную кубическую структуру .

В металлах и многих других твердых телах атомы расположены в виде правильных рядов, называемых кристаллами. Кристаллическая решетка — это повторяющийся узор из математических точек, простирающийся по всему пространству. Силы химической связи вызывают это повторение. Именно этот повторяющийся узор определяет такие свойства, как прочность, пластичность, плотность, проводимость (свойство проводить или передавать тепло, электричество и т. д.) и форму. Существует 14 основных типов таких паттернов, известных как решетки Браве.

Три наиболее распространенных основных кристаллических узора:

Объемно-центрированный кубический. В объемно-центрированном кубическом (ОЦК) расположении атомов элементарная ячейка состоит из восьми атомов в углах куба и одного атома в центре тела куба. В объемно-центрированном кубическом расположении элементарная ячейка содержит (8 угловых атомов × ⅛) + (1 центральный атом × 1) = 2 атома. Упаковка более эффективна (68%), чем простая кубическая, а структура обычная для щелочных металлов и ранних переходных металлов. Металлы, содержащие структуры ОЦК, включают феррит, хром, ванадий, молибден и вольфрам. Эти металлы обладают высокой прочностью и низкой пластичностью.
Гранецентрированный куб. В гранецентрированном кубическом (FCC) расположении атомов элементарная ячейка состоит из восьми атомов в углах куба и одного атома в центре каждой из граней куба. В гранецентрированной кубической конфигурации элементарная ячейка содержит (8 угловых атомов × ⅛) + (6 атомов граней × ½) = 4 атома. Эта структура, наряду со своим гексагональным родственником (ГПУ), имеет наиболее эффективную упаковку (74%). Металлы, содержащие структуры FCC, включают аустенит, алюминий, медь, свинец, серебро, золото, никель, платину и торий. Эти металлы обладают низкой прочностью и высокой пластичностью.
Шестигранник В закрытой упаковке. В гексагональной плотноупакованной (ГПУ) конфигурации атомов элементарная ячейка состоит из трех слоев атомов. Верхний и нижний слои содержат по шесть атомов в углах шестиугольника и по одному атому в центре каждого шестиугольника. Средний слой содержит три атома, расположенные между атомами верхнего и нижнего слоев, отсюда и название плотная упаковка. Гексагональная плотная упаковка (ГПУ) — это один из двух простых типов атомной упаковки с самой высокой плотностью, второй — гранецентрированная кубическая (ГЦК). Однако, в отличие от ГЦК, это не решетка Браве, поскольку есть два неэквивалентных набора точек решетки. Металлы, содержащие структуры ГПУ, включают бериллий, магний, цинк, кадмий, кобальт, таллий и цирконий. Металлы HCP не такие пластичные, как металлы FCC.

–

Никель (Ni) – Химические свойства, воздействие на здоровье и окружающую среду

Никель серебристо-белого цвета. твердый, ковкий и пластичный металл. Он относится к группе железа и приобретает высокую полировку. Это довольно хороший проводник тепла и электричества. В своих привычных соединениях никель двухвалентен, хотя и принимает другие валентности. Он также образует ряд сложных соединений. Большинство соединений никеля имеют синий или зеленый цвет. Никель медленно растворяется в разбавленных кислотах, но, подобно железу, становится пассивным при обработке азотной кислотой. Мелкодисперсный никель адсорбирует водород.

Области применения

Никель в основном используется для получения сплавов. Никелевые сплавы характеризуются прочностью, пластичностью, стойкостью к коррозии и нагреву. Около 65 % никеля, потребляемого в западном мире, используется для производства нержавеющей стали, состав которой может варьироваться, но обычно это железо с примерно 18 % хрома и 8 % никеля. 12 % всего потребляемого никеля идет на жаропрочные сплавы. Остальные 23% потребления распределяются между легированной сталью, аккумуляторами, катализаторами и другими химическими веществами, чеканкой монет, литейными изделиями и гальванопокрытием. 9Никель 5408 прост в обработке и может быть вытянут в проволоку. Он устойчив к коррозии даже при высоких температурах и по этой причине используется в газовых турбинах и ракетных двигателях. Монель представляет собой сплав никеля и меди (например, 70% никеля, 30% меди со следами железа, марганца и кремния), который не только твердый, но и может противостоять коррозии в морской воде, поэтому он идеально подходит для изготовления гребных валов на лодках. и опреснительные установки.

Никель в окружающей среде

Большая часть никеля на Земле недоступна, потому что она заперта в железо-никелевом расплавленном ядре планеты, которое на 10% состоит из никеля. Общее количество никеля, растворенного в море, оценивается примерно в 8 миллиардов тонн. Органические вещества обладают сильной способностью поглощать металл, поэтому уголь и нефть содержат значительные количества. Содержание никеля в почве может составлять от 0,2 до 450 частей на миллион в некоторых глинистых и суглинистых почвах. В среднем около 20 частей на миллион. Никель содержится в некоторых бобах, где он является важным компонентом некоторых ферментов. Другим относительно богатым источником никеля является чай, содержащий 7,6 мг/кг сухих листьев.
Никель встречается в соединении с серой в миллерите, с мышьяком в минерале никколите и с мышьяком и серой в никелевом блеске. Большинство руд, из которых извлекают никель, представляют собой сульфиды железа и никеля, например пентландит. Металл добывается в России, Австралии, Новой Каледонии, Кубе, Канаде и ЮАР. Годовая добыча превышает 500 000 тонн, а легкоизвлекаемых запасов хватит не менее чем на 150 лет.

Никель представляет собой соединение, которое встречается в окружающей среде только в очень малых количествах. Люди используют никель для самых разных целей. Наиболее распространенным применением никеля является использование в качестве ингредиента стали и других металлических изделий. Его можно найти в обычных металлических изделиях, таких как ювелирные изделия.

Пищевые продукты естественным образом содержат небольшое количество никеля. Шоколад и жиры, как известно, содержат очень много. Поглощение никеля увеличится, когда люди будут есть большое количество овощей из загрязненных почв. Известно, что растения накапливают никель, и в результате поглощение никеля из овощей будет значительным. Курильщики имеют более высокое поглощение никеля через легкие. Наконец, никель можно найти в моющих средствах.
Люди могут подвергаться воздействию никеля при вдыхании воздуха, питьевой воде, употреблении пищи или курении сигарет. Контакт кожи с почвой или водой, загрязненной никелем, также может привести к воздействию никеля. В небольших количествах никель необходим, но когда поглощение слишком велико, он может представлять опасность для здоровья человека.
Поглощение слишком больших количеств никеля имеет следующие последствия:
– Более высокая вероятность развития рака легких, рака носа, рака гортани и рака предстательной железы
– Болезнь и головокружение после воздействия газообразного никеля
– Эмболия легких
– Респираторные недостаточность
– Врожденные дефекты
– Астма и хронический бронхит
– Аллергические реакции, такие как кожная сыпь, в основном от ювелирных изделий
– Болезни сердца
Пары никеля раздражают дыхательные пути и могут вызывать пневмонит. Воздействие никеля и его соединений может привести к развитию дерматита, известного как «никелевый зуд», у сенсибилизированных людей. Первым симптомом обычно является зуд, который возникает за 7 дней до кожной сыпи. Первичная кожная сыпь эритематозная или фолликулярная, за которой может следовать изъязвление кожи. Чувствительность к никелю, однажды приобретенная, кажется, сохраняется неопределенно долгое время.
Канцерогенность. Никель и некоторые соединения никеля внесены в список Национальной токсикологической программы (NTP) как канцерогены. Международное агентство по изучению рака (IARC) отнесло соединения никеля к группе 1 (есть достаточные доказательства канцерогенности для человека) и никель к группе 2B (агенты, которые могут быть канцерогенными для человека). OSHA не регулирует никель как канцероген. Никель включен в Уведомление ACGIH о предполагаемых изменениях как категория A1, подтвержденный канцероген для человека.
Никель выбрасывается в воздух электростанциями и мусоросжигательными заводами. Затем он осядет на землю или упадет после реакции с каплями дождя. Обычно удаление никеля из воздуха занимает много времени. Никель также может попасть в поверхностные воды, если он является частью сточных вод.
Большая часть всех соединений никеля, выбрасываемых в окружающую среду, адсорбируется на отложениях или частицах почвы и в результате становится неподвижной. Однако в кислых грунтах никель становится более подвижным и часто вымывается в грунтовые воды.
Существует немного информации о воздействии никеля на другие организмы, кроме человека. Мы знаем, что высокие концентрации никеля в песчаных почвах могут нанести вред растениям, а высокие концентрации никеля в поверхностных водах могут снизить скорость роста водорослей. Микроорганизмы также могут страдать от снижения роста из-за присутствия никеля, но обычно через некоторое время у них развивается устойчивость к никелю.
Никель в небольших количествах является важным пищевым продуктом для животных. Но никель благоприятен не только как необходимый элемент; это также может быть опасно, когда превышены максимально допустимые количества. Это может вызвать различные виды рака на разных участках тела животных, в основном тех, которые живут вблизи нефтеперерабатывающих заводов.
Никель не накапливается в растениях или животных. В результате никель не будет биоувеличивать пищевую цепочку.
Now check out our page on nickel and water
Back to periodic chart
Recommended daily intake of nickel
Nickel Element Periodic Table – Bilder und Stockfotos
111Bilder
Bilder
Fotos
Grafiken
Векторен
Видео
AlleEssentials
Niedrigster Preis
Signature
Beste Qualität
Durchstöbern Sie 111
никель элемент Периодическая таблица Stock-Photografie und Bilder. Oder starten Sie eine neuesuche, um noch mehr Stock-Photografie und Bilder zu entdecken.
никель-материал – элемент периодической таблицы элементов
никель-материал
никель-химический элемент, zeichen mit ordnungszahl und atomgewicht – элемент никеля периодическая таблица элементов
Nickel-chemisches Element, Zeichen mit Ordnungszahl und …
Chemisches Element Nickel, Vorzeichen mit Ordnungszahl und Ordnungsgewicht, Periodensystemelement
kupfer-element – элемент периодической таблицы Менделеева, фото и изображения
Kupfer-Element
hervorhebung des chemischen elements Nickel im Periodensystem der Elemente. 3D-рендеринг – периодическая таблица элементов никеля стоковые фотографии и изображения
Химические элементы никеля в периодической системе…
фокус на химических элементах никеля, используемых в периодической системе элементов. 3D-рендеринг – периодическая таблица элементов никеля, фото и изображения
Focus auf chemisches Element Nickel beleuchtet im Periodensystem…
wirklich und purechemical elemente-hier abgebildet никель-ни – никель элемент периодическая таблица фото и фото
Wirklich und pure Chemical Elemente-hier abgebildet Nickel-Ni
Sammlung einiger Reiner Chemischer Elemente mit 99,9% Klarheit. Hier gezeigt никель.
3D Render Weiß Blau Lithium Batterien Abstraktes konzept – никель элемент периодическая таблица фото и изображения
3D Render Weiß Blau Lithium Batterien abstraktes Konzept
– печать – периодическая таблица элементов никеля стоковая графика, -клипарт, -мультфильмы и -символ
– печать
никель в периодической системе элементов, металл с символом ni – периодическая таблица элементов никеля фондовая графика, -клипарт, -мультфильмы и – символ
никель в периодической системе элементов, металл с символом Ni
химический элемент – никель элемент периодическая таблица сток-фото и изображения , -мультики и -символ
Element Nickel, im Periodensystem der Elemente, Elementsymbol Ni
Stück Nickel auf Periodensystem von Elementen – никель элемент периодическая таблица фото и изображения
Stück Nickel auf Periodensystem von Elementen
никель-символ. химический элемент периоденсистемы. векториллюстрация. – элемент периодической таблицы элементов никеля – графика, -клипарт, -мультфильмы и -символ
Никель-символ. Chemisches Element des Periodensystems….
periodensystemsymbol für никель – никелевый элемент Периодическая таблица фондовых графиков, клипартов, мультфильмов и символов
Periodensystemsymbol für Nickel
Химический элементсимвол – серая серия – никель элемент периодическая таблица фондовая графика, -клипарт, -мультфильмы и -символ
Химический элементсимвол – серый Серия
никель-символ. химический элемент периоденсистемы. векториллюстрация. – элемент периодической таблицы элементов никеля – графика, -клипарт, -мультфильмы и -символ
Никель-символ. Chemisches Element des Periodensystems….
ni Информация об элементе никеля – факты, собственные принципы, тенденции, verwendungen und vergleich Periodensystem der Elemente, schalenstruktur von Nickel – elektronen pro energieniveau – элемент периодической таблицы никеля – графика, -клипарт, -мультфильмы и – символ
Ni Nickel Element Information – Fakten, Eigenschaften, Trends,…
infografik des elements никель – никелевый элемент периодической таблицы Stock-grafiken, -clipart, -cartoons und -symbole
Infografik des Elements Nickel
набор символов химического элемента kreis serie 2 -farbe – никелевый элемент периодической таблицы графика, -клипарт, -мультфильмы и -symbole
Химический элемент Symbole Set Kreis Serie 2-Farbe
Chemische Element Symbole Set 2 Farbkreis Serie Vektor EPS10 Datei.
periodensystem der chemischen elemente, abstrakte wissenschaft – никелевый элемент периодическая таблица сток-фото и фото
Periodensystem der chemischen Elemente, abstrakte Wissenschaft
realistische schaltfläche mit niccolum symbol. химическим элементом является никель. вектор isoliert auf Weißem Hintergrund – никелевый элемент периодической таблицы Stock-grafiken, -clipart, -cartoons und -symbole
Realistische Schaltfläche mit niccolum Symbol. Химический…
никель-символ. химический элемент периоденсистемы. векторная иллюстрация. – элемент периодической таблицы элементов никеля – графика, -клипарт, -мультфильмы и -символ
Никель-Символ. Химический элемент периодической системы. Вектор-Stoc
химический элемент-силуэт-символ-набор 4 – никелевый элемент периодической таблицы акций-графики, -клипарт, -мультфильмы и -символ
Химический элемент-силуэт-символ-набор 4
das periodensystemelement никель. векторная иллюстрация – элемент периодической таблицы элементов никеля фондовая графика, -клипарт, -мультфильмы и -символ
Das Periodensystemelement Nickel. Vektor-Illustration
Detaillierte Infografik von Nickel – никелевый элемент периодической таблицы, графика, клипарт, мультфильмы и символы
Detaillierte Infografik von Nickel
Periodensystem der Elemente Elemente Elemente Cobalt, Nickel, Kupfer – никель элемент периодическая таблица фондовых фотографий и изображений Bild verwendet ein verändertes gemeinfreies Periodensystem als Quelldokument. Teil einer Serie, die alle Elemente abdeckt”
infografik des Nickelelements – никелевый элемент периодической таблицы фондовых графиков, -клипартов, -мультфильмов и -символов
Infografik des Nickelelements
Große und bunte Infografik zum Element Nickel.
никель-символ-ни. элемент der Periodensystem der elemente zeit vergrößert – элемент никеля Периодическая таблица фото и фото
Никель-символ-Ni. Element der Periodensystem der Elemente Zeit…
Nickel-Symbol – Ni. Element des Periodensystems mit Lupe gezoomt
никель ist ein chemisches element, reindustrieller einsatz oder in metalllegierungen, korrosionsbeständig, edelstahl – никель элемент периодическая таблица фондовых фотографий и изображений
Nickel ist ein chemisches Element, reindustrieller Einsatz. ..
никель-элемент – никель-элемент периодической таблицы фондовых фото и изображений клипарт, -мультфильмы и -символ
Nickel-Periodensystem Elementsymbol auf weißem Hintergrund Vektor
3 d серебряный элемент – никель элемент периодическая таблица фото и изображения
3 d серебряный элемент
“неодим-магнит” на деревянном фоне. – периодическая таблица элементов никеля стоковые фотографии и изображения
“Неодим-Магнит” на деревянном фоне.
минеральный комплекс с химическим составом. – элемент периодической таблицы элементов никеля – графика, -клипарт, -мультфильмы и -символ
Минеральный комплекс с химической формулой.
Минерал мг, Магнийкомплекс с химическим элементом Elementsymbol. Pharmazeutischer, medizinischer Hintergrund mit Platz für Text.
Набор символов химического элемента, 2-цветная серия – элемент периодической таблицы элементов никеля, графика, -клипарт, -мультфильмы и -символ
Набор символов химического элемента, 2-цветная серия
Chemische Element Symbole Set 2 Farbserie Vektor EPS10 Datei.
Никель элемента системы периода. векторная иллюстрация – элемент периодической таблицы элементов никеля фондовая графика, -клипарт, -мультфильмы и -символ
Das Periodensystemelement Nickel. Вектор-иллюстрация
элемента никелирования периодической системы. – никелевый элемент периодической таблицы фондовых графиков, -клипарт, -мультфильмы и -символ
Das Periodensystem Element Nickel.Vector.
ni символ 28 материал для никеля химический элемент – элемент никеля периодическая таблица фото и изображения
Ni символ 28 материал для никелевого химического элемента
Ni-Symbol 28 Материал для никелевого химического элемента
набор символов химического элемента kreis serie 2-schwarz – элемент никеля периодическая таблица фондовых графиков, -клипартов, -мультфильмов и -символов
Набор символов химических элементов Kreis Serie 2-Schwarz
Набор символов химических элементов 2 Black Circle Series Vector EPS-Datei.
химический элемент никель. – элемент периодической таблицы элементов никеля – графика, -клипарт, -мультфильмы и -символ
Химический элемент Никель.
дизайн-концепт колебергбау. – периодическая таблица элементов никеля, стоковые фотографии и изображения
Design-Konzept der Kohlebergbau.
vektor dreidiversity handgezeichnete chemische silbergrau symbol von Nickel mit einer abkürzung ni aus dem periodensystem der elemente auf weißemhintergrund isoliert. – элемент периодической таблицы элементов никеля фондовая графика, -клипарт, -мультфильмы и -символ
Vektor dreidigitale handgezeichnete chemische Silbergrau…
Векторный гель Символ элемента Никель Ni. Weißes, ferromagnetisches, formbares, duktiles und hauptsächlich giftiges Metall, das als Teil von Legierungen verwendet wird. Element ist auf weißem Hintergrund isoliert.
Periodensystem der Elemente Elemente Elemente Copper – Nile Element Periodic table Stock-fotos und Bilder умереть все элементы abdeckt”
никель ни химический элементсимвол – никель элемент периодическая таблица фондовая графика, -клипарт, -мультфильмы и -символ
никель ни химический элемент символ
никель ни химический элемент символ – векторная иллюстрация Übergang metals
Набор символов химического элемента 2-weiße serie – элемент никеля периодическая таблица фондовых графиков, -клипартов, -мультфильмов и -символов
Набор символов химического элемента 2-weiße Serie
schwermetalle – konzept bild mit hand ein stop-schild gegen ein никель chemisches element mit dem mendelejew Periodensystem auf Hintergrund zu Stoppen – элемент периодической таблицы элементов никеля stock-fotos und bilder
Schwermetalle – Konzept Bild mit Hand ein Stop-Schild gegen ein. ..
никель. übergangsmetalle. Химический элемент системы периодов Менделеева. – элемент периодической таблицы никеля стоковые фотографии и изображения
Никель. Убергангсметалле. Химический элемент Менделеева…
никель. Убергангсметалле. Chemisches Element des Mendelejewschen Periodensystems. Никель в квадратной форме Würfel kreatives Konzept.
химический элемент никель. – элемент периодической таблицы никеля фото и изображения
Химический элемент никель.
genie mit element symbolen ausgeschrieben – никель элемент периодическая таблица фото и изображения
Genie mit Element Symbolen ausgeschrieben
Das Wort “GENIUS” wird mit Elementsymbolen geschrieben, die von Pyrexlaborgeräten und molekularen Modellen umgeben sind
химический элемент-силуэт-символ-набор 1 – никелевый элемент периодическая таблица фондовых графиков, -клипартов, -мультфильмов и -символов Джин с символом элемента Ausgeschrieben – никель элемент периодическая таблица фото и фотографии
Джин с элементом Symbolen Ausgeschrieben
никель химический элемент. – элемент периодической таблицы элементов никеля – графика, -клипарт, -мультфильмы и -символ
Химический элемент никеля.
символ для химического элемента в никеле – элемент никеля периодическая таблица фото и изображения
Символ для химического элемента в никеле
никеля периодической системы. векторная иллюстрация – элемент периодической таблицы элементов никеля фондовая графика, -клипарт, -мультфильмы и -символ
Das Periodensystemelement Nickel. Vektor-Illustration
element von Nickel mit lupe – никелевый элемент периодической таблицы Stock-grafiken, -clipart, -cartoons und -symbole
Element von Nickel mit Lupe
Nickel aus dem Periodensystem der Elemente mit Lupe
никель-элемент Periodensystem der Elemente – никель-элемент периодическая таблица фото и фото
никель-элемент Periodensystem der Elemente
периодическая таблица-элемент никеля символ сокращен. – элемент периодической таблицы элементов никеля фондовая графика, -клипарт, -мультфильмы и -символ
Периодическая таблица элементов никеля символ Abbildung.
инфографика элементов никеля – никелевый элемент периодической таблицы фондовых графиков, -клипартов, -мультфильмов и -символов
Infografik des Elements Nickel
Große und bunte Infografik zum Element Nickel.
химический элемент никель. – элемент периодической таблицы элементов никеля – графика, -клипарт, -мультфильмы и -символ
Химический элемент Никель.
фон 2
Никель Факты, символ, открытие, свойства, использование
Что такое никель
Где он встречается
История
Идентификация никеля
Свойства и характеристики никеля
Атомные данные никеля
0365
Использование никеля
Опасно ли это
Интересные факты
Никель (элемент Ni) Стоимость
Что такое никель
Никель (произношение NICK-‘l ^{[2] 90), представленный химической формулой 7 или 90 Ni ^[1] , представляет собой твердый, пластичный и ковкий элемент, принадлежащий к семейству переходных металлов ^{[3, 5]} . Встречающийся в природе Ni представляет собой смесь 5 стабильных изотопов с массовыми числами 58, 60, 61, 62 и 64 ^{[1, 3]} . Кроме того, у него есть 23 синтетических изотопа с известными периодами полураспада ^[3] . Не реагирует с водой и кислородом (воздуха) при нормальных условиях и условиях окружающей среды соответственно ^[6] .}
Никель Символ
Где он встречается
Хотя этот металл иногда встречается в природе в свободном виде, в основном он встречается в рудах, состоящих в основном из пирротина и пентландита (сульфиды никеля и железа), миллерита и гарниерита. Извлекается из полезных ископаемых методами обжига и восстановления ^{[1, 3]} . Большое количество никеля попало на Землю через метеориты, попавшие в нее ^[1] .
История
Происхождение названия: Название представляет собой краткую форму немецкого «kupfernickel», что означает «медь святого Николая» или «медь дьявола» ^[1] .
Кто открыл никель: Шведский химик Аксель Фредрик Кронстедт ^{[1, 2]} .
Когда он был обнаружен: Год его открытия — 1751 ^[1] .
Как это было обнаружено
Кронстедт, работая в Стокгольме в 1751 году, исследовал новый минерал (который сейчас называется никелином), который был найден в шахте в Лос, Хельсингланд в Швеции. Он предположил, что он содержит медь, но то, что он извлек, было новым металлом, который он назвал и объявил никелем в 1754 году. Однако многие химики придерживались мнения, что это был сплав мышьяка, кобальта, меди и железа, хотя на самом деле, они присутствовали только в виде следовых примесей. Чистый никель удалось получить и подтвердить его элементарную природу только в 1775 г. другим шведским химиком, Торберном Бергманом 9 .0075 [1] .
Металлический никель

6. в структуре атома 34 протона и 34 электрона. Химический символ для селена — это Se .

Селен является неметаллом со свойствами, которые занимают промежуточное положение между элементами выше и ниже в периодической таблице, серой и теллуром, а также имеет сходство с мышьяком. Он редко встречается в своем элементарном состоянии или в виде чистых рудных соединений в земной коре.

78.96 amu

Bromine

Nonmetal

Bromine

Discoverer: Balard, Antoine-Jérôme

Element Category: Nonmetal

Bromine is a chemical element with atomic number 35 which означает, что в атомной структуре 35 протонов и 35 электронов. Химический символ для брома — это Br .

Бром является третьим по легкости галогеном и представляет собой дымящую красно-коричневую жидкость при комнатной температуре, которая легко испаряется с образованием газа аналогичного цвета. Таким образом, его свойства занимают промежуточное положение между свойствами хлора и йода.

79,90 AMU

Krypton

Noble Gas

Krypton

Discoverer: Ramsay, Sir William и Travers, Morris

Категория элементов: Noble Gas

KRYPOT

С элементом Noble Gas

9002 KRYPOT. число 36 означает, что в структуре атома 36 протонов и 36 электронов. Химический символ для криптона равен Kr .

Криптон является элементом группы 18 (благородные газы). Бесцветный благородный газ без запаха и вкуса, криптон встречается в следовых количествах в атмосфере и часто используется с другими инертными газами в люминесцентных лампах.

83,79 AMU

Rubidium

Alkali Metals

Rubidium

Discoverer: Bunsen, Robert Wilhelm и Kirchhoff, Gustav Robert

Elementle Catelecty: ALKALI MateLim и Kirchhoff, Gustav Robert

Elemel атомный номер 37 , что означает, что в структуре атома 37 протонов и 37 электронов. Химический символ для рубидия равен Rb .

Рубидий — мягкий серебристо-белый металлический элемент группы щелочных металлов с атомной массой 85,4678. Элементарный рубидий очень реакционноспособен, его свойства аналогичны свойствам других щелочных металлов, включая быстрое окисление на воздухе.

85,47 AMU

Strontium

Алочные металлы Земля

Стронтий

Discoming: Crawford, Adair

Категория элементов: Alkaline Earth Metals

. Стр. , что означает, что в структуре атома 38 протонов и 38 электронов. Химический символ для стронция — это Sr .

Стронций — щелочноземельный металл, стронций — мягкий серебристо-белый желтоватый металлический элемент, обладающий высокой химической активностью.

87.62 amu

Yttrium

Transition metals

Yttrium

Discoverer: Gadolin, Johan

Element Category: Transition metals

Yttrium is a chemical element with atomic number 39 which означает, что в структуре атома 39 протонов и 39 электронов. Химический символ для иттрия равен Y .

Иттрий представляет собой серебристо-металлический переходный металл, химически сходный с лантанидами, и его часто относят к «редкоземельным элементам».

88,91 AMU

Цирконий

Переходные металлы

Цирконий

Discidenter: Klaproth, Martin Heinrich

Категория элементов: Transition Metals

9002 .10026.10026.19002 с AICIMALIMAIM .ICALIMAIM .ICALIMALIMALIMAIM . ИСМЕНЕНИЯ .19002 IACILIMAIM .ICAIM .ICAIM .ICAIM .ICAIM .ICAIM .ICAIM. что означает, что в структуре атома 40 протонов и 40 электронов. Химический символ для циркония – Zr . Цирконий — блестящий, серо-белый прочный переходный металл, напоминающий гафний и, в меньшей степени, титан. Цирконий в основном используется в качестве огнеупора и замутнителя, хотя небольшие количества используются в качестве легирующего агента из-за его высокой коррозионной стойкости.

Цирконий широко используется в качестве оболочки топлив ядерных реакторов.

91.22 AMU

Niobium

переходные металлы

Niobium

Discoverer: Hateket, Charles

Категория: переход Metals

NIOBIUM 666666 2 IS CHIMICAIM 2 AMICIMICAIM 2. ЧИМИМИЧЕСКИЙ НАМЕНИЧЕСКИЙ НАМЕНИЧЕСКИЙ НАМЕНИЧЕСКИЙ НА СИМИЧЕСКИЙ НАМЕНИЧЕСКИЙ НА СИМИЧЕСКИЙ ЭМИЧЕСКОМ. означает, что в структуре атома 41 протон и 41 электрон. Химический символ для ниобия — это Nb .

Ниобий — мягкий, серый, пластичный переходный металл, часто встречающийся в минералах пирохлоре (главный коммерческий источник ниобия) и колумбите.

92.91 amu

Molybdenum

Transition metals

Molybdenum

Discoverer: Scheele, Carl Welhelm

Element Category: Transition metals

Molybdenum is a chemical element with atomic number 42 что означает, что в структуре атома 42 протона и 42 электрона. Химический символ для молибдена – это Mo .

Молибден, серебристый металл с серым оттенком, имеет шестую самую высокую температуру плавления среди всех элементов. Он легко образует твердые устойчивые карбиды в сплавах, поэтому большая часть мирового производства элемента (около 80%) используется в стальных сплавах, в том числе в высокопрочных сплавах и суперсплавах.

95.94 AMU

Technetium

Переход Metals

Technetium

Discoverer: Perrier, Carlo and Segrè, Emilio

Категория элементов: переход Metals

9002 55Tem. 43 , что означает, что в структуре атома 43 протона и 43 электрона. Химический символ для технеция — это Tc .
Технеций — самый легкий элемент, все изотопы которого радиоактивны; ни один не стабилен. Почти весь технеций производится синтетическим путем, и в земной коре его обнаруживают лишь в незначительных количествах. Химические свойства этого серебристо-серого кристаллического переходного металла занимают промежуточное положение между рением и марганцем.
98 AMU
44
RU
Ruthenium
Переход Metals
Рутений
Discireder: Klaus, Karl Karlovich
Категория элементов: 40003

12626262 -й Chimmium 26262. Семалист 9002 2626262. Семалист 9002 2626262. 4002 -nemportium 2626262. 4002 -lement 2626262. что означает, что в структуре атома 44 протона и 44 электрона. Химический символ для рутения — это Ru .

Рутений — редкий переходный металл, относящийся к платиновой группе периодической таблицы. Как и другие металлы платиновой группы, рутений инертен к большинству других химических веществ.

101.07 AMU

Rhodium

Переходные металлы

Rhodium

Discoverer: Wollaston, William Hyde

Категория элементов: Metom.

Rhodium 6. что означает, что в структуре атома 45 протонов и 45 электронов. Химический символ для родия равен Rh .

Родий — редкий, серебристо-белый, твердый, устойчивый к коррозии и химически инертный переходный металл. Это благородный металл, член платиновой группы.

102.91 AMU

Palladium

Переходные металлы

Палладий

Discoverer: Wollaston, William Hyde

Категория элементов: Metom.

. что означает, что в структуре атома 46 протонов и 46 электронов. Химический символ для палладия — это Pd .

Палладий, платина, родий, рутений, иридий и осмий образуют группу элементов, называемых металлами платиновой группы (МПГ). Они имеют схожие химические свойства, но палладий имеет самую низкую температуру плавления и является наименее плотным из них.

106,42 AMU

Silver

Переходные металлы

Silver

Discoverer: Unknown

Категория элементов: переходной металлы

Silver является химическим элементом с Atomic 9002 Silver является химическим элементом с Atomic Silver является химическим элементом с Atomic № Silver является химическим элементом. 47 протонов и 47 электронов в атомной структуре. Химический символ для серебра — это Ag .

Серебро — мягкий, белый, блестящий переходный металл, обладающий самой высокой электропроводностью, теплопроводностью и отражательной способностью среди всех металлов. Металл встречается в земной коре в чистом, свободном элементном виде («самородное серебро»), в виде сплава с золотом и другими металлами, а также в таких минералах, как аргентит и хлораргирит.

107,87 AMU

Cadmium

переходные металлы

Cadmium

Discoverer: Stromeyer, Prof. Friedrich

Категория элементов: 40003

Cadmium 6. , что означает, что в структуре атома 48 протонов и 48 электронов. Химический символ для кадмия — это Cd .

Кадмий — мягкий голубовато-белый металл, химически сходный с двумя другими стабильными металлами группы 12, цинком и ртутью. В ядерной промышленности кадмий обычно используется в качестве поглотителя тепловых нейтронов из-за очень высокого поперечного сечения поглощения нейтронов 113Cd. 113Cd имеет удельное сечение поглощения.

112,41 AMU

Индий

Пост-трансфер. элемент с атомным номером 49 , что означает, что в атомной структуре 49 протонов и 49 электронов. Химический символ для индия равен In .

Индий — это постпереходный металл, составляющий 0,21 части на миллион в земной коре. Очень мягкий и ковкий, индий имеет температуру плавления выше, чем у натрия и галлия, но ниже, чем у лития и олова. Химически индий похож на галлий и таллий.

114,82 AMU

TIN

Пост-трансфер. , что означает, что в структуре атома 50 протонов и 50 электронов. Химический символ для олова – это Sn .

Олово является постпереходным металлом в группе 14 периодической таблицы. Его получают главным образом из минерала касситерита, содержащего двуокись олова. Первым широко используемым сплавом была бронза, сделанная из олова и меди еще в 3000 г. до н.э.

118,71 AMU

Отвания

Металлоиды

Ответ

Discoverer: Неизвестный

Категория: Metalloids

Antimony. протонов и 51 электрон в структуре атома. Химический символ для сурьмы — это Sb .

Сурьма представляет собой блестящий серый металлоид, встречается в природе в основном в виде сульфидного минерала антимонита. Соединения сурьмы были известны с древних времен и применялись в виде порошка для использования в качестве лекарств и косметики, часто известных под арабским названием коль.

121,76 AMU

Tellurium

Metalloids

Tellurium

Discoverer: Müller Von Reichenstein, Franz Joseph

Категори что означает, что в структуре атома 52 протона и 52 электрона. Химический символ для теллура — это Te .

Теллур — хрупкий, умеренно токсичный, редко встречающийся серебристо-белый металлоид. Теллур химически связан с селеном и серой. Иногда его находят в естественной форме в виде элементарных кристаллов. Теллур гораздо более распространен во Вселенной в целом, чем на Земле. Крайняя редкость его в земной коре, сравнимая с платиной.

127,6

йод

НЕМЕЛАЛЬ

йод

Discoverer: Courtois, Bernard

Категория: Нематал

Iodine , который является химическим элементом с помощью ATMELIC

. 53 протона и 53 электрона в структуре атома. Химический символ для йода — это I .
Йод является самым тяжелым из стабильных галогенов. Он существует в виде блестящего пурпурно-черного металлического твердого вещества при стандартных условиях, который легко возгоняется с образованием фиолетового газа. Йод является наименее распространенным из стабильных галогенов, являясь шестьдесят первым наиболее распространенным элементом. Его даже меньше, чем так называемых редкоземельных элементов. Это самое тяжелое необходимое минеральное питательное вещество.
126,90 AMU
54
XE
Xenon
Noble Gas
Xenon
Discoverer: Ramsay, William and Travers, Morris William
Категория элементов: Noble Gas
5. XEN

6. число 54 означает, что в структуре атома 54 протона и 54 электрона. Химический символ для ксенона — это Xe .

Ксенон представляет собой бесцветный, плотный благородный газ без запаха, обнаруженный в атмосфере Земли в следовых количествах. Название ксенон для этого газа происходит от греческого слова ξένον [ксенон], формы среднего единственного числа от ξένος [ксенос], что означает «чужой (er)», «странный (r)» или «гость». В атомной промышленности особенно искусственный ксенон-135 оказывает огромное влияние на работу ядерного реактора.

131.29 AMU

Цезий

Алкальские металлы

Цезий

Открытие: Alkali Metalle

. Comemice Amelection с Alkali Metall с Alkali Metall с Alkali Metall с Alkali Metall с Alkali Metall с Alkali Metalli с Alkali Metall с Alkali Metalli с Alkali Metalli с Alkali Metall с Alkali Metalli с Alkali Malli. 55 , что означает, что в структуре атома 55 протонов и 55 электронов. Химический символ для цезия — это Cs .

Цезий — мягкий щелочной металл серебристо-золотистого цвета с температурой плавления 28,5 °C, что делает его одним из пяти элементарных металлов, находящихся в жидком состоянии при комнатной температуре или близкой к ней. По физическим и химическим свойствам цезий подобен рубидию и калию.

132,91 AMU

Barium

Алочные металлы Земля

Barium

Desciveer: Davy, Sir Humphry

Категория элементов: Alkaline Metals

Barium . 56 , что означает, что в структуре атома 56 протонов и 56 электронов. Химический символ для бария равен Ba .

Барий — пятый элемент группы 2, мягкий щелочноземельный металл серебристого цвета. Из-за своей высокой химической активности барий никогда не встречается в природе в виде свободного элемента. Наиболее вероятные массы осколков деления составляют около 9 масс.5 (криптон) и 137 (барий).

137,33 AMU

57-71

Lanthanoids

Discongerer:-

Категория элементов:

Lanthanoids составляют 9000-letments с Atmif с ATOMIC с ATAMIC с ATOMIC с ATOMIC с ATOMIC с ATOMIC с ATOMIC с ATOMIC:

LANTHANIODS составляют 9000-letments с ATOMIC с ATOMIC. Эти элементы, наряду с химически подобными элементами скандием и иттрием, часто вместе известны как редкоземельные элементы.

Hafnium

Переходные металлы

Hafnium

Discoverer: Coster, Dirk и De Hevesy, Джордж Чарльз

Категория элементов: переходной металлы

Hafnium является химическим элементом с Atomic Number . в структуре атома 72 протона и 72 электрона. Химический символ для гафния — это Hf . Гафний представляет собой блестящий, серебристо-серый, четырехвалентный переходный металл, гафний химически напоминает цирконий и встречается во многих минералах циркония. Большое сечение захвата нейтронов гафнием делает его хорошим материалом для поглощения нейтронов регулирующими стержнями на атомных электростанциях, но в то же время требует его удаления из нейтронно-прозрачных коррозионностойких сплавов циркония, используемых в ядерных реакторах.

178,49

Tantalum

переходные металлы

Tantalum

Discoverer: Ekeberg, Anders Gustav

Категория элементов: 40003

TANTAL 2. означает, что в структуре атома 73 протона и 73 электрона. Химический символ для тантала — это Ta .

Тантал — редкий, твердый, голубовато-серый, блестящий переходный металл, обладающий высокой коррозионной стойкостью.

180,95 AMU

В вольважении

переходные металлы

В вольвательство

Discoverer: Elhuyar, Juan José и Elhuyar, Fausto

Celection Catelecty: Transsition Metals

900325925. Alement Ameltion
9002 9002 9002. число 74 означает, что в структуре атома 74 протона и 74 электрона. Химический символ для вольфрама равен W .
Вольфрам — редкий металл, встречающийся в природе на Земле почти исключительно в виде химических соединений. Вольфрам по своей природе хрупкий и твердый материал, что затрудняет работу с ним.
183,84 AMU
75
RE
Rhenium
Переходные металлы
Rhenium
Discoverer: Noddack, Walter и Berg, Otto Carl и Tacke, IDA
Категория: Transsition Metals
9002 555. RHENIUST ASTARIIME ASTARIES IDA
. химический элемент с атомным номером 75 , что означает, что в атомной структуре 75 протонов и 75 электронов. Химический символ для рения – Re .
Рений — серебристо-белый тяжелый переходный металл третьего ряда в группе 7 периодической таблицы.
186.21 AMU
76
OS
OSMIUM
Переход Metals
OSMIUM
Discoverer: Tennant, Smithson
Категория элементов: переход Metals
OSMIUM IS AIMICAIMIC 9002 . означает, что в структуре атома 76 протонов и 76 электронов. Химический символ для осмия равен Os . Осмий — твердый, хрупкий, голубовато-белый переходный металл платиновой группы, который встречается в качестве микроэлемента в сплавах, в основном в платиновых рудах. Осмий — самый плотный природный элемент с плотностью 22,59.г/см3. Но его плотность меркнет по сравнению с плотностью экзотических астрономических объектов, таких как белые карлики и нейтронные звезды.
190.23 AMU
77
IR
IRIDIUM
Переход Metals
IRIDIUM
Discoverer: Tennant, Smithson
Категория элементов: переход Metals
Iridium IS AIMICE AMICAL 9002 . означает, что в структуре атома 77 протонов и 77 электронов. химический символ для иридия Ir .
Иридий — очень твердый, хрупкий, серебристо-белый переходный металл платиновой группы. Обычно иридий считается вторым по плотности элементом (после осмия). Это также самый устойчивый к коррозии металл даже при температурах до 2000 °C.
192.22
78
Pt
Платина
Переходные металлы
Платина
Первооткрыватель: Уллоа, Антонио де
Категория элемента: переходные металлы
Платина — это химический элемент с атомным номером 78 , что означает, что в атомной структуре 78 протонов и 78 электронов. Химический символ для платины — это Pt . Платина — это плотный, ковкий, пластичный, крайне нереакционноспособный, драгоценный серебристо-белый переходный металл. Платина является одним из наименее реакционноспособных металлов. Он обладает замечательной стойкостью к коррозии даже при высоких температурах и поэтому считается благородным металлом. Платина используется в каталитических нейтрализаторах, лабораторном оборудовании, электрических контактах и электродах, платиновых термометрах сопротивления, стоматологическом оборудовании и ювелирных изделиях.
195.08 AMU
79
AU
Gold
Переходные металлы
Gold
Discoverer: Unknown
Категория элементов: переходной металлы
Gold является химическим элементом с Atomic № 9002 Gold является химическим элементом с Atomic Gold является химическим элементом с Atomic Number Gold является химическим элементом. 79 протонов и 79 электронов в атомной структуре. Химический символ для золота — это Au .
Золото — яркий, слегка красновато-желтый, плотный, мягкий, ковкий и пластичный металл. Золото является переходным металлом и элементом 11 группы. Это один из наименее реакционноспособных химических элементов, твердый при стандартных условиях. Считается, что золото образовалось в результате нуклеосинтеза сверхновых в результате столкновения нейтронных звезд.
196,97 AMU
80
HG
Mercury
Переходные металлы
Mercury
Discount: Unknown
Категория элементов: переходной металлы
Merculy является химическим элементом с At Atomic Number
9002 Merculy является химическим элементом с At Atomic Number
Merculy является химическим элементом с At Atomic Number . 80 протонов и 80 электронов в атомной структуре. Химический символ для Ртути равен Hg .
Ртуть широко известна как ртуть и ранее называлась гидраргирум. Ртуть — это тяжелый серебристый элемент d-блока. Ртуть — единственный металлический элемент, который находится в жидком состоянии при стандартных условиях температуры и давления.
200,59 AMU
81
TL
Thallium
Пост-трансляция металлов
Thallium
Discoverer: Crookes, William
Категория элементов: пост-перенос. 81 , что означает, что в структуре атома 81 протон и 81 электрон. Химический символ для таллия — это Tl .
Таллий представляет собой мягкий серый постпереходный металл, который не встречается в природе в свободном виде. В промышленных масштабах таллий производится как побочный продукт переработки сульфидных руд тяжелых металлов. Примерно 60–70% производимого таллия используется в электронной промышленности.
204,38 AMU
82
PB
ВЫДЕЛА
Пост-трансфер. , что означает, что в структуре атома 82 протона и 82 электрона. Химический символ для свинца — это Pb .
Свинец — тяжелый металл, более плотный, чем большинство обычных материалов. Свинец мягкий и пластичный, имеет относительно низкую температуру плавления. Свинец широко используется в качестве защиты от гамма-излучения. Основное преимущество свинцового щита заключается в его компактности за счет большей плотности. Свинец имеет самый высокий атомный номер среди всех стабильных элементов и завершает три основные цепи распада более тяжелых элементов.
207,2 AMU
83
BI
Bismuth
Пост-трансляция металлов
Bismuth
Discoverer: Geoffroy, Claude
Категория элементов: пост-транзис. 83 , что означает, что в структуре атома 83 протона и 83 электрона. Химический символ для висмута — это Bi .
Висмут представляет собой хрупкий металл серебристо-белого цвета в свежем виде, но поверхностное окисление может придать ему розовый оттенок. Висмут представляет собой пятивалентный постпереходный металл и один из пниктогенов, химически напоминающий его более легкие гомологи мышьяк и сурьму.
208,98 AMU
84
PO
Polonium
Пост-трансляция металлов
Polonium
Discoverer: Curie, Marie and Pierre
Категория элементов: пост-транзитный металль
. атомный номер 84 , что означает, что в структуре атома 84 протона и 84 электрона. Химический символ для полония — это Po .
Полоний — редкий и высокорадиоактивный металл, не содержащий стабильных изотопов. По химическому составу полоний подобен селену и теллуру, хотя по своим металлическим свойствам напоминает своих горизонтальных соседей по периодической таблице: таллия, свинца и висмута.
209 AMU
86
RN
Radon
Noble Gas
Radon
Discoverer: Dorn, Friedrich Ernst
Категория элементов: Nobal Gas
9002 Radon IS Cemical Aymic with hamic 9003 . что означает, что в структуре атома 86 протонов и 86 электронов. Химический символ для радона — это Rn .
Радон — радиоактивный бесцветный благородный газ без вкуса и запаха. Радон встречается в природе как промежуточный этап в обычных цепочках радиоактивного распада, посредством которых торий и уран медленно распадаются на свинец.
222 amu
87
Fr
Francium
Alkali metal
Francium
Discoverer: Perey, Marguerite
Element Category: Alkali metal
Francium is a chemical element with atomic number 87 which означает, что в структуре атома 87 протонов и 87 электронов. Химический символ для франция равен Fr .
Франций — щелочной металл с одним валентным электроном. Франций является вторым наименее электроотрицательным элементом после цезия и вторым по редкости встречающимся в природе элементом (после астата). Франций — высокорадиоактивный металл, распадающийся на астат, радий и радон.
223 AMU
88
RA
Radium
Алкалиновый металлический металл
Радий
Discoverer: Curie, Marie and Pierre
Категория элементов: щелочный металл
Radium IS A -A -A -A -A -A -Amicic Came -Ciemic At At Amicic Amearic At Amicic Amemic Arate Cemicic At At Amicic Amearic Atemic Amearic Amearic Amearic Atemical Antamic At Amicical. 88 , что означает, что в структуре атома 88 протонов и 88 электронов. Химический символ для радия равен Ra .
Чистый радий представляет собой серебристо-белый щелочноземельный металл. Все изотопы радия высокорадиоактивны, наиболее стабильным из них является радий-226.
226 AMU
89-103
Актиноиды
Актиноиды
Disconder:-
Категория элементов:
Актиноид или актиноидные серии охватывают 15 металлических химических элементов с 89-й серией. актиний через лоуренсий.
104
Rf
Резерфордий
Переходный металл
Резерфордий
Первооткрыватель: ученые из Дубны, Россия (1964)/Альберт Гиорсо и др. др. (1969)
Категория элемента: переходный металл
Резерфордий — это химический элемент с атомным номером 104 , что означает, что в атомной структуре 104 протона и 104 электрона. Химический символ для резерфордия — Rf . (19)67)/Lawrence Berkeley Laboratory (1970)
Категория элемента: переходный металл
Дубний — это химический элемент с атомным номером 105 , что означает, что в атомной структуре 105 протонов и 105 электронов. Химический символ для дубния — это Db .
268 а.е.м.
106
Sg
Сиборгий
Переходный металл
Сиборгий
Первооткрыватель: Albert Ghiorso et. др.
Категория элемента: переходный металл
Сиборгий — это химический элемент с атомным номером 106 , что означает, что в атомной структуре 106 протонов и 106 электронов. Химический символ для Seaborgium — Sg .
269 а.е.м.
107
Bh
Борий
Переходный металл
Борий
Первооткрыватель: Ученые из Дубны, Россия
Элемент Переходный металл0003
Борий — это химический элемент с атомным номером 107 , что означает, что в атомной структуре 107 протонов и 107 электронов. Химический символ для бория равен Bh .
270 AMU
108
HS
Hassium
Переходный металл
Hassium
Discoverer: Armbruster, Paula and Muenzenberg, Dr. Gottfred
Категория: переходной металл
555555555.
.0026 — это химический элемент с атомным номером 108 , что означает, что в атомной структуре 108 протонов и 108 электронов. Химический символ для Hassium — Hs . Это синтетический элемент (впервые синтезированный в Хассе в Германии) и радиоактивный. Самый стабильный известный изотоп ²⁶⁹ Hs имеет период полураспада примерно 9,7 секунды. Расчетная плотность составляет 40,7 x 10 ³ кг/м ³ . Плотность Hassium определяется его с высоким атомным весом и из-за значительного уменьшения ионных радиусов элементов в ряду лантанидов, известного как лантанид и сокращение актинидов .
269 AMU
109
MT
Meitnerium
Meitnerium
Discoverer: Armbruster, Paula и Muenzenberg, Dr. Gottfred
Категория элементов: Неизвестный, вероятно, A Transition Metalel

25526 элемент с атомным номером 109 , что означает, что в структуре атома 109 протонов и 109 электронов. Химический символ для мейтнерия — Mt .
278 AMU
110
DS
Darmstadtium
Darmstadtium
Discoverer: Armbruster, Paula и Muenzenberg, Dr. Gottfred
Celecti элемент с атомным номером 110 , что означает, что в структуре атома 110 протонов и 110 электронов. Химический символ для Darmstadtium — Ds .
281 AMU
111
RG
ROENTGENIUM
ROENTGENIUM
Discoverer: David Anderson, Ruhani Rabin, Team Houndraft
Категория элементов: Неизвестный, вероятно, транспортный металл
9002 5126. с атомным номером 111 , что означает, что в структуре атома 111 протонов и 111 электронов. Химический символ для рентгения — это Rg .
282 AMU
112
CN
Copernicium
Copernicium
Discoverer: Armbruster, Paula и Muenzenberg, Dr. Gottfred
Категория элементов: Неизвестный, Вероятно, трансфер
555255.
. элемент с атомным номером 112 , что означает, что в структуре атома 112 протонов и 112 электронов. Химический символ для Copernicium — это Cn .
285 а.е.м.
113
Nh
Нигоний

Нигоний
Первооткрыватель: Ю. Т. Оганесян и др. др.
Категория элемента: неизвестна, вероятно, переходный металл
Нигоний — это химический элемент с атомным номером 113 , что означает, что в атомной структуре 113 протонов и 113 электронов. химический символ для нихония – Nh .
286 AMU
114
FL
Flerovium
Flerovium
Обнаружение: ученые из Дубны, Россия
Категория элементов: Неизвестный, вероятно, металл после транспорта
Flerovium . атомный номер 114 означает, что в атомной структуре 114 протонов и 114 электронов. Химический символ для флеровиума Fl .
289 а.о. др.
Категория элемента: неизвестна
Московий — это химический элемент с атомным номером 115 , что означает, что в атомной структуре 115 протонов и 115 электронов. Химический символ для Moscovium — это Mc .
290 AMU
116
LV
Livermorium
Livermorium
Обнаружение: ученые в Дубне, Россия
Категория элементов: Неизвестный
Livermorium – это химический элемент с Antonship
9. 116 протонов и 116 электронов в структуре атома. Химический символ для ливермориума — Lv .
293 а.е.м.
117
Ц
Tennessine
Tennessine
Disconger: –
Элементы Категория: неизвестный
Теннесин – химический элемент с атомным числом 117 , что означает, что в атомной структуре состоит 117 протонов и 117 электронов. Химический символ для Теннессина равен Ts .
294 а.м.у. др.
Категория элемента: неизвестна
Оганесон это химический элемент с атомным номером 118 , что означает, что в атомной структуре 118 протонов и 118 электронов. Химический символ для Оганесона равен Og .
295 а.е.м.
57
Ла
Лантан
Лантаноиды
Лантан
Первооткрыватель: Мосандер, Карл Густав Лантаноид 3 Категория
Элементы0002 Лантан — это химический элемент с атомным номером 57 , что означает, что в атомной структуре 57 протонов и 57 электронов. Химический символ для лантана — это La .
Лантан — мягкий, пластичный металл серебристо-белого цвета, который быстро тускнеет на воздухе и достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом. Это эпоним ряда лантанидов, группы из 15 подобных элементов между лантаном и лютецием в периодической таблице, из которых лантан является первым и прототипом. Его также иногда считают первым элементом переходных металлов 6-го периода и традиционно причисляют к редкоземельным элементам.
138,9 AMU
58
CE
Cerium
Lanthanoids
Cerium
Discoverer: Hisinger, Wilhelm и Berzelius, Jöns Jacob/Klaproth, Martin Heinrich
Element: Lans Jacob/Klaproth, Martin Heinrich
Ementle: Lans Jacob/Klaproth, Martin Heinrich
. элемент с атомным номером 58 , что означает, что в атомной структуре 58 протонов и 58 электронов. Химический символ для церия — это Ce .
Церий — мягкий, пластичный металл серебристо-белого цвета, который тускнеет на воздухе и достаточно мягкий, чтобы его можно было резать ножом. Церий — второй элемент в ряду лантанидов. Церий также традиционно считается одним из редкоземельных элементов.
140,1
59
PR
Praseodymium
Lanthanoids
Praseodymium
Discoverer: Von Welsbach, Baron Auer
Категория элементов
9002 9002 9002 9002 9002 9002 9002 9002 9002 9002 9002 9002 9002 9002 9002 9002 9002 9002 9002 9002 9002 9002 9002
. в структуре атома 59 протонов и 59 электронов. Химический символ для празеодима — это Pr .
Празеодим — мягкий, серебристый, ковкий и пластичный металл, ценимый за свои магнитные, электрические, химические и оптические свойства. Празеодим является третьим членом ряда лантанидов и традиционно считается одним из редкоземельных металлов.
140,9 AMU
60
ND
Neodymium
Lanthanoids
Neodymium
Discoverer: Von Welsbach, Baron Auer
Catelector: Lanthanes
9002 2 . означает, что в структуре атома 60 протонов и 60 электронов. Химический символ для неодима — Nd .
Неодим — мягкий серебристый металл, который тускнеет на воздухе. Неодим не встречается в природе в металлической форме или в несмешанном виде с другими лантаноидами, и его обычно очищают для общего использования. Хотя неодим относится к редкоземельным элементам, он довольно распространен.
144,24 а.е.м.
61
Pm
Прометий
Лантаноиды
Прометий
Первооткрыватель: Маринский, Джейкоб А. и Кориелл, Лоуэр, Чарльз Д. и Гленсенденин. E.
Категория элемента: лантаноиды
Прометий — это химический элемент с атомным номером 61 , что означает, что в атомной структуре 61 протон и 61 электрон. Химический символ для прометия равен Pm 9.0026 .
Прометий — один из двух таких элементов, за которыми в периодической таблице следуют элементы со стабильными формами. Все его изотопы радиоактивны. В ядерных реакторах равновесие по прометию существует при работе на мощности. Это равновесие также известно как «резервуар самария-149», поскольку весь этот прометий должен подвергнуться распаду до самария.
145 а.о.0003
Категория элемента: лантаноиды
Самарий — это химический элемент с атомным номером 62 , что означает, что в атомной структуре 62 протона и 62 электрона. Химический символ для самария — это Sm . Самарий — типичный представитель ряда лантанидов, это серебристый металл средней твердости, легко окисляющийся на воздухе. Самарий назван в честь минерала самарскита, из которого он был выделен. Хотя самарий классифицируется как редкоземельный элемент, он занимает 40-е место по распространенности в земной коре и встречается чаще, чем такие металлы, как олово. В атомной энергетике особенно природный и искусственный самарий 149оказывает существенное влияние на работу ядерного реактора.
150,36 AMU
63
EU
Europium
Lanthanoids
Europium
Discoverer: Demarçay, Eugène-Antole
Категория элементов: Lanthanoids
9002
2.
2
2
2 9002.
2 9002.
2
2.
2
2
2.
2.
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
29002 9002. означает, что в структуре атома 63 протона и 63 электрона. Химический символ для европия равен 9.0025 ЕС .
Европий — умеренно твердый металл серебристого цвета, который легко окисляется на воздухе и в воде. Являясь типичным членом ряда лантанидов, европий обычно принимает степень окисления +3. Европий — один из наименее распространенных элементов во Вселенной. Только около 5 × 10−8% всей материи во Вселенной составляет европий.
151,96 ам.0003
Категория элемента: лантаноиды
Гадолиний — это химический элемент с атомным номером 64 , что означает, что в атомной структуре 64 протона и 64 электрона. Химический символ для гадолиния равен Gd .
Гадолиний относится к редкоземельным элементам (это один из семнадцати химических элементов периодической таблицы). В ядерной промышленности гадолиний обычно используется в качестве поглотителя нейтронов из-за очень высокого поперечного сечения поглощения нейтронов двух изотопов 155Gd и 157Gd. На самом деле их сечения поглощения самые высокие среди всех стабильных изотопов.
157,25 AMU
65
TB
Тербий
Lanthanoids
Terbium
Discongerer: Mosander, Carl Gustav
Категория элементов: Lanthanoids
9002. в структуре атома 65 протонов и 65 электронов. Химический символ для тербия равен Tb .
Тербий — серебристо-белый редкоземельный металл, ковкий, пластичный и достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать ножом. Тербий, девятый член ряда лантанидов, является довольно электроположительным металлом, который реагирует с водой с выделением газообразного водорода.
158.92 amu
66
Dy
Dysprosium
Lanthanoids
Dysprosium
Discoverer: Lecoq de Boisbaudran, Paul-Émile
Element Category: Lanthanoids
Dysprosium is a chemical element with atomic number 66 , что означает, что в структуре атома 66 протонов и 66 электронов. Химический символ для диспрозия — это Dy .
— редкоземельный элемент с металлическим серебряным блеском. Диспрозий используется из-за его высокого поперечного сечения поглощения тепловых нейтронов при изготовлении управляющих стержней в ядерных реакторах из-за его высокой магнитной восприимчивости в приложениях для хранения данных.
162,5 AMU
67
HO
Holmium
Lanthanoids
Holmium
Discoverer: Cleve, Per Theodor
Категория элементов: Lanthanoids
Holmium 6. в структуре атома 67 протонов и 67 электронов. Химический символ для гольмия равен Ho .
Гольмий относится к ряду лантанидов, гольмий относится к редкоземельным элементам. Гольмий — относительно мягкий и ковкий металл серебристо-белого цвета.
164.94 AMU
68
ER
ERBIUM
Lanthanoids
Erbium
Discoverer: Mosander, Carl Gustav
Категория элементов: Lanthanoids
26266 2 -й Chim -Emlection 2626262626266 2 -й. в структуре атома 68 протонов и 68 электронов. Химический символ для эрбия равен Er .
Эрбий представляет собой серебристо-белый твердый металл при искусственном выделении, природный эрбий всегда находится в химическом сочетании с другими элементами. Это лантанид, редкоземельный элемент, первоначально обнаруженный в гадолинитовой шахте в Иттербю в Швеции.
167,25 AMU
69
TH
Thulium
Lanthanoids
Thulium
Discoverer: Cleave, Per Teodor
Категория элементов: Lanthanoids
Thulail 66.9.6 2.6 2 -й. в структуре атома 69 протонов и 69 электронов. Химический символ для тулия — это Tm .
Тулий — легко обрабатываемый металл с ярким серебристо-серым блеском. Он довольно мягкий и медленно тускнеет на воздухе. Несмотря на высокую цену и редкость, тулий используется в качестве источника излучения в портативных рентгеновских аппаратах. Тулий является тринадцатым и третьим последним элементом в ряду лантаноидов.
168.93 amu
70
Yb
Ytterbium
Lanthanoids
Ytterbium
Discoverer: De Marignac, Jean Charles Galissard
Element Category: Lanthanoids
Ytterbium is a chemical element with atomic number 70 что означает, что в структуре атома 70 протонов и 70 электронов. Химический символ для иттербия равен Yb .
Из-за его электронной конфигурации с замкнутой оболочкой его плотность, а также температуры плавления и кипения значительно отличаются от большинства других лантаноидов.
173.04
71
Lu
Lutetium
Lanthanoids
Lutetium
Discoverer: Hurbain, Georges
категория: Lanthanoids
9002.1026 2 -й. 71 протон и 71 электрон в структуре атома. Химический символ для лютеция — это Lu .
Лютеций представляет собой серебристо-белый металл, устойчивый к коррозии в сухом воздухе, но не во влажном. Лютеций является последним элементом в ряду лантаноидов и традиционно считается одним из редкоземельных элементов.
174.96 amu
89
Ac
Actinium
Actinoids
Actinium
Discoverer: Debierne, André
Element Category: Actinoids
Actinium is a chemical element with atomic number 89 which means there 89 протонов и 89 электронов в атомной структуре. Химический символ для актиния — это Ac .
Актиний — мягкий серебристо-белый радиоактивный металл. Актиний дал название ряду актинидов, группе из 15 подобных элементов между актинием и лоуренцием в периодической таблице.
227 AMU
90
TH
Thorium
Actinoids
Thorium
Discoverer: Berzelius, Jöns Jacob
Категория элементов: Actinoids
Thor 262. в структуре атома 90 протонов и 90 электронов. Химический символ для тория равен Th .
Металлический торий имеет серебристый цвет и тускнеет на воздухе, образуя диоксид. Торий умеренно твердый, ковкий и имеет высокую температуру плавления. Торий является природным элементом, и, по оценкам, его примерно в три раза больше, чем урана. Торий обычно встречается в монацитовых песках (редкоземельные металлы, содержащие фосфатный минерал).
232.03 AMU
91
PA
Protactinium
Actinoids
Protactinium
Discoverer: Göhring, Otto и Fajans, Kasimir
Категори , что означает, что в структуре атома 91 протон и 91 электрон. Химический символ для протактиния равен Па .
Протактиний – плотный серебристо-серый металл, легко реагирующий с кислородом, парами воды и неорганическими кислотами.
231.03 AMU
92
U
Уран
Actinoids
Уран
Discoverer: Klaproth, Martin Heinrich
Категория элементов: Actinoids
626262626262626262626262626262626262. в структуре атома 92 протона и 92 электрона. Химический символ для урана равен U .
Уран — серебристо-белый металл актинидного ряда периодической таблицы. Уран слаборадиоактивен, потому что все изотопы урана нестабильны, а период полураспада колеблется между 159,200 лет и 4,5 миллиарда лет. Уран имеет самый высокий атомный вес среди первично встречающихся элементов. Его плотность примерно на 70% выше, чем у свинца, и немного ниже, чем у золота или вольфрама.
238,03 AMU
93
NP
NEPTUNIUM
Actinoids
NEPTUNIUM
Discoverer: McMillan, Edwin M. и Abelson, Philip H.
Celection: Actinoids
555.metrint Alementile Alementile Amele. атомный номер 93 , что означает, что в структуре атома 93 протона и 93 электрона. Химический символ для нептуния – Np .
Металлический нептуний имеет серебристый цвет и тускнеет на воздухе. Нептуний — первый трансурановый элемент.
237 а.е.м.
94
Pu
Плутоний
Актиноиды
Плутоний
Первооткрыватель: Гленн Т. Сиборг, Джозеф У.0002 Категория элемента: актиноиды
Плутоний — это химический элемент с атомным номером 94 , что означает, что в атомной структуре 94 протона и 94 электрона. Химический символ для плутония равен Pu .
Плутоний представляет собой актинидный металл серебристо-серого цвета, который тускнеет на воздухе и образует матовое покрытие при окислении.
244 а. е.м.
95
Ам
Америций
Актиноиды
Америций
Первооткрыватель: Гленн Т. Сиборг, Ральф А. Джеймс, Леон О. Морган, Альберт Гиорсо 95 протонов и 95 электронов в атомной структуре. Химический символ для америция — Am .
Америций является трансурановым членом ряда актинидов, в периодической таблице расположен под лантанидным элементом европием, и поэтому по аналогии был назван в честь Америки.
243 AMU
96
CM
Curium
Актиноиды
Curium
Discoverer: Гленн Т. Seaborg, Ralph A. James, Albert Ghiorso
Категори с атомным номером 96 , что означает, что в атомной структуре 96 протонов и 96 электронов. Химический символ для кюрия равен см .
Кюрий — твердый, плотный, серебристый металл с относительно высокой температурой плавления и кипения для актинида.
247 AMU
97
BK
Berkelium
Actinoids
Berkelium
Discoverer: Stanley G. Thompson, Glenn T. Seaborg, Kenneth Street, Jr., Albert Ghiorso
Elementsemory: Atbertid2 9000.3
: 3
: 3
. Берклий — это химический элемент с атомным номером 97 , что означает, что в атомной структуре 97 протонов и 97 электронов. Химический символ для Berkelium — это Bk .
Берклий относится к ряду актиноидов и трансурановых элементов.
247
98
CF
Californium
Actinoids
Californium
Discoverer: Stanley G. Thompson, Glenn T. Seaborg, Kenneth Street, Jr., Albert Ghiorso
Category: Acteth Street, Jr., Albert Ghiorso
: Actethtsthers
555555555 года. — это химический элемент с атомным номером 98 , что означает, что в атомной структуре 98 протонов и 98 электронов. химический символ для Калифорнии Cf .
Калифорний является актинидным элементом, шестым трансурановым элементом, который был синтезирован, и имеет вторую по величине атомную массу из всех элементов, которые были произведены в количествах, достаточно больших, чтобы их можно было увидеть невооруженным глазом (после эйнштейния). Наиболее часто используемым источником нейтронов спонтанного деления является радиоактивный изотоп калифорний-252.
251 а.е.м.
99
Es
Эйнштейний
Актиноиды
Эйнштейний
Первооткрыватель: Albert Ghiorso et. др.
Категория элемента: актиноиды
Эйнштейний — это химический элемент с атомным номером 99 , что означает, что в атомной структуре 99 протонов и 99 электронов. Химический символ для эйнштейния — это Es .
Эйнштейний — седьмой трансурановый элемент и актинид.
252 а.е.м.
100
Fm
Фермиум
Актиноиды
Фермиум
Первооткрыватель: Albert Ghiorso et. др.
Категория элемента: актиноиды
Фермий — это химический элемент с атомным номером 100 , что означает, что в атомной структуре 100 протонов и 100 электронов. Химический символ для Фермия равен Fm .
Фермий относится к ряду актинидов. Это самый тяжелый элемент, который может быть образован нейтронной бомбардировкой более легких элементов, и, следовательно, последний элемент, который можно получить в макроскопических количествах.
257 AMU
101
MD
Mendelevium
Actinoids
Mendelevium
Discoverer: Stanley G. Thompson, Glenn T. Seaborg, Bernard G. Harvey, Gregory R. Choppin, Albert. Ghiors 2
.
. Актиноиды
Менделевий — это химический элемент с атомным номером 101 , что означает, что в атомной структуре 101 протон и 101 электрон. Химический символ для менделевия равен 9.0025 Мд .
Менделевий — металлический радиоактивный трансурановый элемент из ряда актинидов, это первый элемент, который в настоящее время не может быть произведен в макроскопических количествах.
258 AMU
102
NO
NOBELIUM
Актиноиды
НОБЕЛИЙ
Discoverer: Albert Ghiorso, Glenn T. Seaborg, Torbørn Sikkeland, John R. Walton
. химический элемент с атомным номером 102 , что означает, что в структуре атома 102 протона и 102 электрона. Химический символ для нобелия — это № .
Нобелий — десятый трансурановый элемент и предпоследний член ряда актинидов. Как и все элементы с атомным номером более 100, нобелий можно получить только в ускорителях частиц путем бомбардировки более легких элементов заряженными частицами.
259 а.е.м.
103
Lr
Лоренсиум
актиноиды
Lawrencium
Discoverer: Albert Ghiorso, Torbjørn Sikkeland, Almon E. Larsh, Robert M. Latimer
Категория: Actinoids
Lawrencium является химическим элементом с Atomic Number . 103 протона и 103 электрона в структуре атома. Химический символ для Lawrencium равен Lr .
Лоуренсиум — последний член серии актинидов. Как и все элементы с атомным номером более 100, лоуренсий можно получить только в ускорителях частиц путем бомбардировки более легких элементов заряженными частицами.
262 а.е.м.
Что такое никель? Химический символ
для никеля — это Ni .
Никель – серебристо-белый блестящий металл с легким золотистым оттенком. Никель относится к переходным металлам, тверд и пластичен.
Никель – свойства
9003s20036 Possible Oxidation States.
Элемент Nickel
Atomic Number 28
Symbol Ni
Element Category Transition Metal
Phase at STP Solid
Atomic Mass [amu ] 58,6934
Плотность при СТП [г/см3] 8,908
Электронная конфигурация [Ar]
+2,3
Electron Affinity [kJ/mol] 112
Electronegativity [Pauling scale] 1. 91
1st Ionization Energy [eV] 7.6398
Год Discovery 1751
Discoverer Cronstedt, Alex Fredrik
Thermal Posperies
46 Sciels]
464646.0037 1455
Точка кипячения [Шкала Цельсиса] 2730
Термическое расширение мкм/(M · K) 13,4
637 13,4
663773737373. . . . . . . . . . . . . . . . . Specific Heat [J/g K] 0.44
Heat of Fusion [kJ/mol] 17.47
Heat of Vaporization [kJ/mol] 370.4
Atomic Number of Никель
Никель это химический элемент с атомным номером 28 , что означает, что в атомной структуре 28 протонов и 28 электронов. Химический символ для никеля — это Ni .
Атом состоит из небольшого, но массивного ядра , окруженного облаком быстро движущихся электронов . Ядро состоит из протонов и нейтронов. Общее количество протонов в ядре называется атомный номер атома и обозначен символом Z . Таким образом, общий электрический заряд ядра равен +Ze, где e (элементарный заряд) равен 1,602 x 10 ^-19 кулонов . В нейтральном атоме электронов столько же, сколько протонов, движущихся вокруг ядра. Именно электроны ответственны за химическое поведение атомов и определяют различные химические элементы.
См. также: Атомный номер – сохраняется ли он в ядерной реакции?
Атомный номер и химические свойства
Каждое твердое тело, жидкость, газ и плазма состоят из нейтральных или ионизированных атомов. Химические свойства атома определяются количеством протонов, фактически количеством и расположением электронов. Конфигурация этих электронов следует из принципов квантовой механики. Количество электронов в электронных оболочках каждого элемента, особенно в самой внешней валентной оболочке, является основным фактором, определяющим поведение его химической связи. В периодической таблице элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера Z.
Это принцип запрета Паули , который требует, чтобы электроны в атоме занимали разные энергетические уровни вместо того, чтобы все они конденсировались в основном состоянии. Упорядочивание электронов в основном состоянии многоэлектронных атомов начинается с самого низкого энергетического состояния (основного состояния) и постепенно перемещается оттуда вверх по энергетической шкале, пока каждому из электронов атома не будет присвоен уникальный набор квантовых чисел. Этот факт имеет ключевое значение для построения периодической таблицы элементов.
Нейтронное число и массовое число никеля
Массовые числа типичных изотопов Никеля равны 60; 61; 62; 64.
Общее число нейтронов в ядре атома называется числом нейтронов атома и обозначается символом N . Число нейтронов плюс атомный номер равняется атомному массовому числу: N+Z=A . Разница между числом нейтронов и атомным номером известна как избыток нейтронов 9.0026 : Д = Н — Z = А — 2Z.
Номер нейтрона редко записывается явно в виде символа нуклида, но появляется в виде нижнего индекса справа от символа элемента. Нуклиды, имеющие одинаковое число нейтронов, но разное число протонов, называются изотонами. Различные виды атомов, ядра которых содержат определенное количество протонов и нейтронов, называются нуклидами . Каждый нуклид обозначается химическим символом элемента (это указывает Z) с номером атомной массы в качестве верхнего индекса. Поэтому мы не можем определить нейтронное число, например, урана. Мы можем определить число нейтронов определенного изотопа. Например, нейтронное число урана-238 равно 238-9. 2=146.
Нейтронные и массовые числа и свойства ядер
Свойства атомных ядер (атомная масса, ядерные сечения) определяются числом протонов и числом нейтронов (нейтронным числом). Следует отметить, что особенно ядерные сечения могут варьироваться на много порядков от нуклида с числом нейтронов N до нуклида с числом нейтронов N+1. Например, актиниды с нечетным числом нейтронов обычно делящиеся (делящиеся медленными нейтронами), в то время как актиниды с четным числом нейтронов обычно не делящиеся (но могут делиться быстрыми нейтронами). Тяжелые ядра с четным числом протонов и четным числом нейтронов (из-за принципа запрета Паули) очень стабильны благодаря возникновению «парного спина». С другой стороны, ядра с нечетным числом протонов и нейтронов в основном нестабильны.
Нейтронные и атомные номера и ядерная стабильность
Ядерная стабильность – это понятие, которое помогает определить стабильность изотопа. Для определения стабильности изотопа необходимо найти отношение нейтронов к протонам. Для определения стабильности изотопа можно использовать отношение нейтрон/протон (N/Z). Также, чтобы помочь понять эту концепцию, существует диаграмма нуклидов, известная как диаграмма Сегре. На этой диаграмме показан график зависимости известных нуклидов от их атомного и нейтронного чисел. Из диаграммы видно, что их 9.0025 больше нейтронов, чем протонов в нуклидах Z больше примерно 20 (кальций). Эти дополнительных нейтронов необходимы для стабильности более тяжелых ядер. Избыточные нейтроны действуют как ядерный клей. Только два стабильных нуклида имеют меньше нейтронов, чем протонов: водород-1 и гелий-3.
Атомные ядра состоят из протонов и нейтронов, которые притягиваются друг к другу ядерной силой , а протоны отталкиваются друг от друга электрической силой из-за их положительного заряда. Эти две силы конкурируют, что приводит к различной устойчивости ядер. Существуют только определенные комбинации нейтронов и протонов, которые образуют стабильных ядер .
Нейтроны стабилизируют ядро  , потому что они притягивают друг друга и протоны , что помогает компенсировать электрическое отталкивание между протонами. В результате, по мере увеличения числа протонов требуется возрастающее отношение нейтронов к протонам , чтобы сформировать стабильное ядро. Если нейтронов слишком много или слишком мало для данного количества протонов, полученное ядро не является стабильным и подвергается радиоактивному распаду. Нестабильные изотопы распадаются по различным путям радиоактивного распада, чаще всего альфа-распаду, бета-распаду, гамма-распаду или захвату электронов. Известно много других редких типов распада, таких как спонтанное деление или испускание нейтронов.
Атомная масса никеля
Атомная масса никеля составляет 58,6934 ед.
Атомная масса – это масса атома. Атомная масса или относительная изотопная масса относится к массе отдельной частицы и, следовательно, привязана к определенному конкретному изотопу элемента. Атомная масса переносится атомным ядром, которое занимает всего около 10 ^-12 от общего объема атома или меньше, но содержит весь положительный заряд и не менее 99,95% от общей массы атома. Обратите внимание, что каждый элемент может содержать больше изотопов, поэтому результирующая атомная масса рассчитывается на основе встречающихся в природе изотопов и их распространенности.
Размер и масса атомов настолько малы, что использование обычных единиц измерения, хотя и возможно, часто неудобно. Единицы измерения массы и энергии были определены в атомном масштабе, чтобы сделать измерения более удобными для выражения. Единицей измерения массы является атомная единица массы (а.е.м.) . Одна атомная единица массы равна 1,66 х 10 ^-24 граммов. Одна единая атомная единица массы составляет приблизительно массы одного нуклона (либо отдельного протона, либо нейтрона) и численно эквивалентна 1 г/моль.
Для ¹² C атомная масса точно равна 12u, так как из нее определяется единица атомной массы. Для других изотопов изотопная масса обычно отличается и обычно находится в пределах 0,1 ед от массового числа. Например, ⁶³ Cu (29 протонов и 34 нейтрона) имеет массовое число 63, а изотопная масса в его ядерном основном состоянии составляет 62, ед.
Различие между массовым числом и изотопной массой, известное как дефект массы, объясняется двумя причинами: Это увеличивает массу ядер с большим количеством нейтронов, чем протонов, относительно шкалы единиц атомной массы, основанной на ¹² C с равным количеством протонов и нейтронов.
Энергия связи между ядрами различается. Ядро с большей энергией связи имеет меньшую полную энергию и, следовательно, меньшую массу в соответствии с соотношением эквивалентности массы и энергии Эйнштейна E = mc ² . Для ⁶³ Cu атомная масса меньше 63, поэтому этот фактор должен быть доминирующим.
Заметим, что была найдена масса покоя атомного ядра заметно меньше, чем сумма масс покоя составляющих его протонов, нейтронов и электронов. Масса больше не считалась неизменной в замкнутой системе. Разница является мерой ядерной энергии связи , которая удерживает ядро вместе. Согласно соотношению Эйнштейна (E=mc ² ), эта энергия связи пропорциональна этой разности масс и известна как дефект массы .
См. также: Атомное массовое число – сохраняется ли оно в ядерной реакции?
Атомный радиус никеля
Атомный радиус атома никеля составляет 124 пм (ковалентный радиус).
Следует отметить, что атомы не имеют четкой внешней границы. Атомный радиус химического элемента является мерой расстояния, на которое простирается электронное облако от ядра. Однако это предполагает, что атом имеет сферическую форму, которой следуют только атомы в вакууме или в свободном пространстве. Поэтому существуют различные неэквивалентные определения атомного радиуса.
Радиус Ван-дер-Ваальса. Радиус Вана-дер-Ваальса в принципе равен половине минимального расстояния между ядрами двух атомов элемента, не связанных с одной и той же молекулой.
Ионный радиус. Ионный радиус равен половине расстояния между ядрами двух ионов в ионной связи.
Ковалентный радиус. Ковалентный радиус — это номинальный радиус атомов элемента, когда они ковалентно связаны с другими атомами.
Металлический радиус. Металлический радиус равен половине расстояния между ядрами двух соседних атомов в кристаллической структуре, когда они соединены с другими атомами металлическими связями.
В периодической таблице элементов атомный радиус имеет тенденцию увеличиваться при перемещении вниз по столбцам, но уменьшается при перемещении по строкам (слева направо). Следовательно, самым маленьким атомом является гелий с радиусом 32 пм, а одним из крупнейших — цезий с радиусом 225 пм. Атомные радиусы уменьшаются в периодической таблице, потому что по мере увеличения атомного номера количество протонов увеличивается в периоде, но дополнительные электроны только добавляются к той же самой квантовой оболочке. Следовательно, эффективный ядерный заряд по отношению к самым внешним электронам увеличивается, приближая самые внешние электроны. В результате электронное облако сжимается, а атомный радиус уменьшается.
Объем атома примерно На 15 порядков больше , чем объем ядра. Для атома урана Ван-дер-Ваальсов радиус составляет около 186 пм = 1,86 × 10 ⁻¹⁰ м . Радиус Ван-дер-Ваальса, r _w , атома — это радиус воображаемой твердой сферы, представляющий расстояние наибольшего сближения с другим атомом. Принимая сферическую форму, атом урана имеет объем около 26,9 × 10 ⁻³⁰ м ³ . Но это «огромное» пространство занято в основном электронами, потому что ядро занимает всего около 1721×10 ⁻⁴⁵ м ³ пространства. Эти электроны вместе весят лишь часть (скажем, 0,05%) всего атома.
Может показаться, что пространство и на самом деле материя пусто , но это не . Из-за квантовой природы электронов электроны не являются точечными частицами, они размазаны по всему атому. Классическое описание нельзя использовать для описания вещей на атомном уровне. В атомном масштабе физики обнаружили, что квантовая механика очень хорошо описывает вещи в этом масштабе. Расположение частиц в квантовой механике не находится в точном положении, они описываются функция плотности вероятности . Поэтому пространство в атоме (между электронами и атомным ядром) не пусто, а заполнено функцией плотности вероятности электронов (обычно известной как « электронных облаков »).
Плотность никеля
Плотность Никель составляет 8,908 г/см ³ .
Типичные плотности различных веществ даны при атмосферном давлении.
Плотность определяется как масса на единицу объема . Это интенсивное свойство , которое математически определяется как масса, деленная на объем:
ρ = m/V
Другими словами, плотность (ρ) вещества равна общей массе (m) этого вещества. разделить на общий объем (V), занимаемый этим веществом. Стандартная единица СИ составляет килограммов на кубический метр ( кг/м ³ ). Стандартной английской единицей измерения является масса фунтов на кубический фут ( фунтов/фут ³ ).
Плотность – атомная масса и атомный номер Плотность
Поскольку плотность (ρ) вещества равна общей массе (m) этого вещества, деленной на общий объем (V), занимаемый этим веществом, очевидно, что плотность вещества сильно зависит от его атомной массы, а также от атомного номера плотности (N; атомов/см ³ ),
атомного веса . Атомная масса переносится атомным ядром, которое занимает всего около 10 ^-12 от общего объема атома или меньше, но содержит весь положительный заряд и не менее 99,95% от общей массы атома. Поэтому оно определяется массовым числом (количеством протонов и нейтронов).
Атомный номер Плотность . Плотность с атомным номером (N; атомов/см ³ ), которая связана с атомными радиусами, представляет собой количество атомов данного типа в единице объема (V; см ³ ) материала. Плотность с атомным номером (N; атомов/см ³ ) чистого материала с атомной или молекулярной массой (M; грамм/моль) и плотностью материала (⍴; грамм/см ³ ) легко вычисляется из следующего уравнения с использованием числа Авогадро ( N _A = 6,022×10 ²³ атомов или молекул на моль):
Поскольку нуклонов ( протонов и нейтронов обычной материи) составляют большую часть массы обычного вещества . имеет тенденцию ограничиваться тем, насколько плотно мы можем упаковать эти нуклоны, и зависит от внутренней атомной структуры вещества. Самый плотный материал найденный на Земле – это металлический осмий , но его плотность меркнет по сравнению с плотностью экзотических астрономических объектов, таких как белые карликовые звезды и нейтронные звезды .
Если учесть элементы, созданные человеком, то самым плотным на данный момент является Hassium . Хассий — это химический элемент с символом Hs и атомным номером 108. Это синтетический элемент (впервые синтезированный в Хассе в Германии) и радиоактивный. Самый стабильный известный изотоп, ²⁶⁹ Hs имеет период полураспада примерно 9,7 секунды. Расчетная плотность составляет 40,7 x 10 ³ кг/м ³ . Плотность хассия обусловлена его высоким атомным весом и значительным уменьшением ионных радиусов элементов в ряду лантаноидов, известных как лантанид и сокращение актинидов .
Плотность – давление и температура
Плотность материала зависит от температуры и давления. Это изменение обычно мало для твердых тел и жидкостей, но значительно больше для газов. Большинство материалов расширяются при повышении температуры. Повышение температуры заставляет жидкость в трубчатом термометре расширяться и изгибать биметаллические полоски. В результате этого расширения плотность большинства материалов уменьшается. Этот эффект вызван уменьшением плотности атомных номеров. Эта зависимость обычно выражается коэффициент линейного или объемного расширения .
Увеличение давления на материал (особенно для жидкостей или газов) уменьшает объем объекта и, таким образом, увеличивает его плотность за счет плотности атомного числа. Сжимаемость (также известная как коэффициент сжимаемости — это мера относительного изменения объема жидкости или твердого тела в ответ на изменение давления (или среднего напряжения).
См. также: Что такое плотность
См. также: Самые плотные материалы Земли
Электронная конфигурация и степени окисления никеля
Электронная конфигурация Никель : [Ar] 3d8 4s2 .
Возможные степени окисления: +2,3 .
Электронная конфигурация
Периодическая таблица представляет собой табличное отображение химических элементов, организованных на основе их атомных номеров, электронных конфигураций и химических свойств. Электронная конфигурация — это распределение электронов атома или молекулы (или другой физической структуры) на атомных или молекулярных орбиталях. Знание электронных конфигураций различных атомов полезны для понимания структуры периодической таблицы элементов.
Каждое твердое тело, жидкость, газ и плазма состоят из нейтральных или ионизированных атомов. Химические свойства атома определяются количеством протонов, фактически количеством и расположением электронов . Конфигурация этих электронов следует из принципов квантовой механики. Количество электронов в электронных оболочках каждого элемента, особенно в самой внешней валентной оболочке, является основным фактором, определяющим поведение его химической связи. В периодической таблице элементы перечислены в порядке возрастания атомного номера Z.
Это принцип запрета Паули , который требует, чтобы электроны в атоме занимали разные энергетические уровни вместо того, чтобы все они конденсировались в основном состоянии. Упорядочивание электронов в основном состоянии многоэлектронных атомов начинается с самого низкого энергетического состояния (основного состояния) и постепенно перемещается оттуда вверх по энергетической шкале, пока каждому из электронов атома не будет присвоен уникальный набор квантовых чисел. Этот факт имеет ключевое значение для построения периодической таблицы элементов.
Первые два столбца в левой части таблицы Менделеева занимают s подоболочки. Из-за этого первые две строки периодической таблицы помечены как блок s . Точно так же блок p представляет собой крайние правые шесть столбцов периодической таблицы, блок d — это средние 10 столбцов периодической таблицы, а блок f — это раздел из 14 столбцов, который обычно изображается как отделенный от основной части таблицы Менделеева. Она могла бы быть частью основной части, но тогда таблица Менделеева была бы довольно длинной и громоздкой.
Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Электронная конфигурация может быть представлена как остовные электроны, эквивалентные инертным газам предыдущего периода, и валентные электроны (например, [Xe] 6s2 для бария).
Степени окисления
Степени окисления обычно представляются целыми числами, которые могут быть положительными, нулевыми или отрицательными. Большинство элементов имеют более одной возможной степени окисления. Например, углерод имеет девять возможных целочисленных степеней окисления от -4 до +4.
Текущее определение степени окисления в Золотой книге ИЮПАК:
«Степень окисления атома — это заряд этого атома после ионной аппроксимации его гетероядерных связей…»
, и термин «степень окисления» является почти синонимом. Элемент, который не сочетается ни с какими другими элементами, имеет степень окисления 0. Степень окисления 0 встречается у всех элементов — это просто элемент в его элементарной форме. Атом элемента в соединении будет иметь положительную степень окисления, если у него удалены электроны. Точно так же добавление электронов приводит к отрицательной степени окисления. Мы также различаем возможные и распространенные степени окисления каждого элемента. Например, кремний имеет девять возможных целочисленных степеней окисления от -4 до +4, но только -4, 0 и +4 являются обычными степенями окисления.
Сродство к электрону и электроотрицательность никеля
Сродство к электрону Никель составляет 112 кДж/моль .
Электроотрицательность никеля составляет 1,91 .
Сродство к электрону
В химии и атомной физике сродство к электрону атома или молекулы определяется как:
изменение энергии (в кДж/моль) нейтрального атома или молекулы (в газообразном фаза), когда электрон присоединяется к атому, образуя отрицательный ион .
X + e ^– → X ^– + энергия        Сродство = – ∆H
Другими словами, это можно выразить как вероятность нейтрального атома получить электрон . Обратите внимание, что энергия ионизации измеряет тенденцию нейтрального атома сопротивляться потере электронов. Сродство к электрону измерить труднее, чем энергию ионизации.
Например, атом никеля в газовой фазе отдает энергию, когда он получает электрон, образуя ион никеля.
Ni + e ^– → Ni ^–         – ∆H = сродство = 112 кДж/моль
Чтобы правильно использовать сродство к электрону, важно следить за знаком. При присоединении электрона к нейтральному атому выделяется энергия. Это сродство известно как сродство к первому электрону, и эти энергии отрицательны. По соглашению отрицательный знак показывает высвобождение энергии. Однако для присоединения электрона к отрицательному иону требуется больше энергии, что подавляет любое высвобождение энергии в процессе присоединения электрона. Это сродство известно как сродство ко второму электрону, и эти энергии положительны.
Сродство к электрону может быть как положительным, так и отрицательным значением. Чем больше отрицательное значение, тем стабильнее анион. Хотя сродство сильно различается в периодической таблице, возникают некоторые закономерности. Как правило, элементы в правой части периодической таблицы имеют большое отрицательное сродство к электрону. Сродство к электрону станет менее отрицательным по мере продвижения от вершины к основанию периодической таблицы. Однако азот, кислород и фтор не следуют этой тенденции. Кроме того, неметаллы имеют более положительное сродство, чем металлы. Атомы, анионы которых более стабильны, чем нейтральные атомы, имеют большее сродство. Хлор сильнее всего притягивает лишние электроны, а неон слабее всего притягивает лишний электрон.
Сродство неметаллов и сродство металлов
Металлы: Металлы любят терять валентные электроны, чтобы сформировать катионы, чтобы иметь полностью стабильную оболочку. Электронное сродство металлов ниже, чем у неметаллов. Меркурий слабее всего притягивает лишний электрон.
Неметаллы: Как правило, неметаллы имеют более положительное сродство к электрону, чем металлы. Неметаллы любят приобретать электроны для образования анионов, чтобы иметь полностью стабильную электронную оболочку. Хлор наиболее сильно притягивает лишние электроны. Сродство благородных газов к электрону окончательно не измерено, поэтому оно может иметь или не иметь слегка отрицательные значения.
Электроотрицательность
Электроотрицательность , символ χ, представляет собой химическое свойство, которое описывает тенденцию атома притягивать электроны к этому атому. Для этой цели чаще всего используется безразмерная величина шкала Полинга , символ χ.
Электроотрицательность никеля: χ = 1,91
В общем случае на электроотрицательность атома влияет как его атомный номер, так и расстояние, на котором его валентные электроны находятся от заряженного ядра. Чем выше связанное число электроотрицательности, тем больше элемент или соединение притягивает к себе электроны. Наиболее электроотрицательному атому, фтору, присвоено значение 4,0, а значения варьируются до цезия и франция, которые являются наименее электроотрицательными при 0,7. Электроотрицательность связана с энергией ионизации и сродством к электрону. Электроны с низкими энергиями ионизации имеют низкую электроотрицательность, потому что их ядра не оказывают сильного притяжения на электроны. Элементы с высокой энергией ионизации имеют высокую электроотрицательность из-за сильного притяжения, оказываемого положительным ядром на отрицательные электроны. Следовательно, электроотрицательность максимальна в правом верхнем углу периодической таблицы и уменьшается в левом нижнем углу.
Первая энергия ионизации никеля
Первая энергия ионизации никеля составляет 7,6398 эВ .
Энергия ионизации , также называемая потенциалом ионизации , представляет собой энергию, необходимую для удаления электрона из нейтрального атома.
X + энергия → X ⁺ + e ⁻
, где X — любой атом или молекула, способная к ионизации, X ⁺ — атом или молекула с удаленным электроном (положительный ион), и е ^– – удаленный электрон.
Атому никеля, например, требуется следующая энергия ионизации для удаления самого внешнего электрона.
Ni + IE → Ni ⁺ + e ⁻         IE = 7,6398 эВ
Чаще всего используется энергия ионизации, связанная с удалением первого электрона. Энергия ионизации n th относится к количеству энергии, необходимой для удаления электрона из частиц с зарядом ( n -1).
1 -й Ионизационная энергия
x → x ⁺+ E ^–
2 -я энергия ионизации
x ⁺ → X ²⁺+ E ^–
^{3RDISISIISIISIISIISIISIISIISIISIISIISIISIISIISIISIISIAS ^–
^{3RDISISIISIISIISIISIISIISIISISIISIISISIISISIISIISIANITIA +} → X ³⁺ + e ⁻
Энергия ионизации для различных элементов
Для каждого последующего удаленного электрона существует энергия ионизации. Электроны, вращающиеся вокруг ядра, движутся по довольно четко определенным орбитам. Некоторые из этих электронов более прочно связаны в атоме, чем другие. Например, для удаления самого внешнего электрона из атома свинца требуется всего 7,38 эВ, а для удаления самого внутреннего электрона требуется 88 000 эВ. Помогает понять реакционную способность элементов (особенно металлов, которые теряют электроны).
Как правило, энергия ионизации увеличивается при движении вверх по группе и при перемещении слева направо по периоду. Энергия ионизации связана с электроотрицательностью и сродством к электрону. Электроны с низкими энергиями ионизации имеют низкую электроотрицательность, потому что их ядра не оказывают сильного притяжения на электроны. Элементы с высокой энергией ионизации имеют высокую электроотрицательность из-за сильного притяжения, оказываемого положительным ядром на отрицательные электроны. Следовательно, электроотрицательность максимальна в правом верхнем углу периодической таблицы и уменьшается в левом нижнем углу. Более того:
Энергия ионизации наименьшая для щелочных металлов, у которых один электрон находится вне замкнутой оболочки.
Энергия ионизации увеличивается по ряду на периодическом максимуме для благородных газов, имеющих замкнутые оболочки.
Например, для ионизации натрия требуется всего 496 кДж/моль или 5,14 эВ/атом. С другой стороны, неон, благородный газ, непосредственно предшествующий ему в периодической таблице, требует 2081 кДж/моль или 21,56 эВ/атом.

Никель – температура плавления и температура кипения
Температура плавления никеля 1455°C .
Температура кипения никеля 2730°C .
Обратите внимание, что эти точки связаны со стандартным атмосферным давлением.
Температура кипения
В общем, кипение представляет собой фазовый переход вещества из жидкой фазы в газовую. Температура кипения вещества – это температура, при которой происходит это фазовое превращение (кипение или испарение). Температура, при которой испарение (кипение) начинает происходить при заданном давлении, также известном как температура насыщения , и при этих условиях смесь пара и жидкости может существовать вместе. Можно сказать, что жидкость насыщена тепловой энергией. Любое добавление тепловой энергии приводит к фазовому переходу. При температуре кипения две фазы вещества, жидкость и пар, имеют одинаковую свободную энергию и, следовательно, равновероятно существование. Ниже точки кипения жидкость является более стабильным состоянием из двух, тогда как выше предпочтительна газообразная форма. Давление, при котором начинается испарение (кипение) при данной температуре, называется давление насыщения . Когда ее рассматривают как температуру обратного перехода из пара в жидкость, ее называют точкой конденсации.
Как видно, температура кипения жидкости варьируется в зависимости от давления окружающей среды. Жидкость в частичном вакууме имеет более низкую температуру кипения, чем когда эта жидкость находится при атмосферном давлении. Жидкость при высоком давлении имеет более высокую температуру кипения, чем при атмосферном давлении. Например, вода кипит при 100 °C (212 °F) на уровне моря, но при 93,4°C (200,1°F) на высоте 1900 метров (6233 фута). С другой стороны, вода кипит при 350°C (662°F) при 16,5 МПа (типичное давление PWR).
В периодической таблице элементов гелий имеет самую низкую температуру кипения. Обе точки кипения рения и вольфрама превышают 5000 К при стандартном давлении. Поскольку трудно точно и беспристрастно измерить экстремальные температуры, в литературе упоминаются оба вещества с более высокой температурой кипения.
Точка плавления
Вообще говоря, плавление представляет собой фазовый переход вещества из твердого состояния в жидкое. Температура плавления вещества — это температура, при которой происходит это фазовое превращение. Точка плавления также определяет состояние, при котором твердое тело и жидкость могут существовать в равновесии. Добавление тепла превратит твердое тело в жидкость без изменения температуры. В точке плавления две фазы вещества, жидкая и паровая, имеют одинаковую свободную энергию и поэтому с равной вероятностью существуют. Ниже точки плавления твердое состояние является более стабильным из двух, тогда как при температуре выше точки плавления предпочтительна жидкая форма. Температура плавления вещества зависит от давления и обычно указывается при стандартном давлении. Когда ее рассматривают как температуру обратного перехода из жидкого состояния в твердое, ее называют точкой замерзания или точкой кристаллизации.
См. также: Депрессия точки плавления
Первая теория, объясняющая механизм плавления в объеме, была предложена Линдеманном, который использовал колебания атомов в кристалле для объяснения плавления. Твердые тела похожи на жидкости тем, что оба находятся в конденсированном состоянии, а частицы находятся гораздо ближе друг к другу, чем частицы газа. Атомы в твердом теле тесно связаны друг с другом либо в правильной геометрической решетке (кристаллические твердые тела, которые включают металлы и обычный лед), либо в неправильной (аморфное твердое тело, такое как обычное оконное стекло), и обычно имеют низкую энергию. движение отдельных атомов , ионов или молекул в твердом теле ограничивается колебательным движением вокруг фиксированной точки. Когда твердое тело нагревается, его частицы колеблются быстрее , так как твердое тело поглощает кинетическую энергию. В какой-то момент амплитуда колебаний становится настолько большой, что атомы начинают вторгаться в пространство своих ближайших соседей и возмущать их, и начинается процесс плавления. Точка плавления — это температура, при которой разрушительные колебания частиц твердого тела преодолевают силы притяжения, действующие внутри твердого тела.
Как и в случае с точками кипения, точка плавления твердого тела зависит от силы этих сил притяжения. Например, хлорид натрия (NaCl) представляет собой ионное соединение, состоящее из множества сильных ионных связей. Хлорид натрия плавится при 801°C. С другой стороны, лед (твердый H ₂ O) представляет собой молекулярное соединение, молекулы которого удерживаются вместе водородными связями, что является эффективным примером взаимодействия между двумя постоянными диполями. Хотя водородные связи являются самыми сильными из межмолекулярных сил, прочность водородных связей намного меньше, чем у ионных связей. Температура плавления льда 0°С.
Ковалентные связи часто приводят к образованию небольших наборов лучше связанных атомов, называемых молекулами, которые в твердых телах и жидкостях связаны с другими молекулами силами, которые часто намного слабее, чем ковалентные связи, удерживающие молекулы вместе внутри. Такие слабые межмолекулярные связи придают органическим молекулярным веществам, таким как воски и масла, их мягкий объемный характер и низкие температуры плавления (в жидкостях молекулы должны прекратить наиболее структурированный или ориентированный контакт друг с другом).

Никель – Теплопроводность
Теплопроводность никеля составляет 90,7 Вт/(м·К).
Характеристики теплопередачи твердого материала измеряются свойством, называемым теплопроводностью , k (или λ), измеряемой в Вт/м·K . Это мера способности вещества передавать тепло через материал путем теплопроводности. Обратите внимание, что закон Фурье применим ко всей материи, независимо от ее состояния (твердое, жидкое или газообразное), поэтому он также определен для жидкостей и газов.
Теплопроводность большинства жидкостей и твердых тел зависит от температуры. Для паров это также зависит от давления. В общем:
Большинство материалов почти однородны, поэтому обычно мы можем написать k = k (T) . Аналогичные определения связаны с теплопроводностями в направлениях y и z (ky, kz), но для изотропного материала теплопроводность не зависит от направления переноса, kx = ky = kz = k.

Теплопроводность металлов
Перенос тепловой энергии в твердых телах обычно может быть обусловлен двумя эффектами:
миграцией свободных электронов
решеточными колебательными волнами (фононами)}

526

Никель Идентификация
Атомный номер	28 ^[1]
Номер CAS	7440-02-0 ^[1]
Позиция в таблице Менделеева	Группа	Период	Блок
	10 ^[1]	4 ^[1]	д ^[1]

Где встречается никель в периодической таблице

Свойства и характеристики никеля

Общие свойства
Атомная масса		58,693 атомных единиц массы ^[1]
Атомный вес		58. 693 ^[1]
Массовый номер		58 ^[7]
Молярная масса/молекулярная масса		58,693 г/моль ^[8]
Физические свойства
Цвет/внешний вид		Серебристо-белый ^[3]
Блеск		Да ^[7]
Точка плавления/замерзания		1455°C, 2651°F ^[1]
Температура кипения		2913°C, 5275°F ^[1]
Плотность		8,90 г см ^-3 ^[1]
Состояние вещества при комнатной температуре (нормальная фаза)		сплошной ^[1]
Теплопроводность		90 Вт/(м·К) ^[9]
Электропроводность		1,43X10 ⁷ Ш/м ^[10]
Удельная теплоемкость		0,440 Дж/г ^o С ^[11]
Удельный вес		8,9 ^[12]
Удельное сопротивление		6,99X10 ^-8 Ом-м ^[10]
Твердость (шкала Мооса)		638 МПа ^[13]
Предел текучести (отожженный)		110 МПа ^[14]
Химические свойства
Степень окисления/число окисления		-1, +1, +2 , +3, +4 ^[1]
Воспламеняемость		Да (порошок никеля) ^[15]
Магнитные свойства
Магнитное упорядочение	Ферромагнитный ^[4]

Атомные данные никеля (элемент 28)

Валентные электроны	10 ^[17]
Квантовые числа
– №	3 ^[16]
– ℓ	2 ^[16]
– м _л	0 ^[16]
– м _с	-½ ^[16]
Электронная конфигурация (конфигурация благородных газов)	[Ar] 3d ⁸ 4s ² ^[1]
Кристаллическая структура	Кубический гранецентрированный ^[17]
Атомная структура
— Количество электронов	28 ^[3]
— Количество нейтронов	30 ^[3]
— Количество протонов	28 ^[3]
Уровни энергии ^[3]
— Первый энергетический уровень	2
— Второй энергетический уровень	8
— Третий энергетический уровень	16
— Четвертый энергетический уровень	2
Радиус атома
– Атомный радиус	1,97 Å ^[1]
– Ковалентный радиус	1,17 Å ^[1]
Электроотрицательность (шкала Полинга)	1,91 ^[1]
Энергия ионизации (кДжмоль ^-1 ) ^[1]	1-й	2-й	3-й	4-й	5-й	6-й	7-й	8-й
	737,129	1753. 027	3395,32	5297	7338,67	10420	12833	15631

Электронная конфигурация никеля (модель Бора)

Использование никеля

При изготовлении нержавеющей стали и других сплавов, щелочных батарей и монет ^[15] .
Используется в гальванике и в качестве катализатора ^[15] .
Изготовление электроприборов, таких как электрические духовки и тостеры ^[1] .
Никель добавляется в стекло для придания ему зеленого цвета ^[1] .

Никель Изображение

Опасно ли это

Никель является канцерогеном. Это может вызвать кожную и астматическую аллергию. При вдыхании или контакте может неблагоприятно воздействовать на кожу, глаза, нос и легкие ^{[3, 15]} . Серьезные состояния здоровья, такие как сердечно-сосудистые заболевания, неврологические расстройства и т. д., также вызываются отравлением никелем [18]. Однако, как микроэлемент, необходимый человеческому организму, он имеет ряд преимуществ для здоровья ^[19] . Продукты с высоким содержанием никеля: соевые бобы, шоколад, миндаль, орехи и бобовые ^[20] .

Никель

Интересные факты

Металл не ржавеет и устойчив к коррозии, даже когда раскален докрасна ^{[1, 3]} .

Никелевая монета

Никель (элемент Ni) Стоимость

Чистый металл стоит 7,7 доллара за каждые 100 грамм, оптом такое же количество стоит 1,9 доллара ^[3] .

Ссылки

http://www.rsc.org/periodic-table/element/28/nickel
https://education.jlab.org/itselemental/ele028.html
https://www.chemicool.com/elements/nickel.html
http://info.ee.surrey.ac.uk/Workshop/advice/coils/mu/
https://www.lenntech.com/periodic/elements/ni.htm
http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/10496/reactions/28.

Таблица Менделеева online – Ni

Самая большая в Европе таблица Менделеева

Дмитрий Менделеев: «Я думал над ней 20 лет …»

Точное место элементов в таблице Менделеева. О чем рассказывает свет

Мысли Менделеева о структуре атома

Одно и то же место или нет?

Спектрограф подтверждает предсказания Менделеева

Рентгеновский спектр неоткрытых элементов

Заполнение пробелов в менделеевской таблице

ГЛАВА 17. ВАКАНТНОЕ МЕСТО ТОП–МОДЕЛИ

Вторая глава Место геометрии в мироздании

7.

«Рабочее место» физиков в XVII–XIX ВЕКАХ

Таблица Менделеева: значение и структура

Занимайтесь на курсах ЕГЭ и ОГЭ в паре TwoStu и получите максимум баллов на экзамене:

Читайте также:

Краткая история химических элементов

никель | Определение, свойства, символы, использование и факты

Прочтите краткий обзор этой темы

Proterties, OckRest, и использует и использует

, Ockrandence, и использует и использует

, и использует

, и использует

, и использует

Соединения

Ni Никель Информация об элементе: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

Кристаллическая структура никеля

Параметры элементарной ячейки

Nickel Atomic and Orbital Properties

Электронная конфигурация основного состояния никеля – нейтральный атом никеля

Сокращенная электронная конфигурация никеля

Полная электронная конфигурация нейтрального никеля

Атомная структура никеля

ATOMIC.0171

Никель Химические свойства: Энергия ионизации никеля и сродство к электрону

Ionization Energy of Nickel

Физические свойства никеля

Elastic Properties

Hardness of Nickel – Tests to Measure of Hardness of Element

Никель Электрические свойства

Nickel Heat and Conduction Properties

Никель Магнитные свойства

Оптические свойства никеля

Акустические свойства никеля

Nickel Thermal Properties – Enthalpies and thermodynamics

Enthalpies of Nickel

Изотопы никеля – Ядерные свойства никеля

Никель – Периодическая таблица

03

Что такое никель? Химический символ

Никель – свойства

Atomic Number of Никель

Атомный номер и химические свойства

Нейтронное число и массовое число никеля

Нейтронные и массовые числа и свойства ядер

Нейтронные и атомные номера и ядерная стабильность

Атомная масса никеля

Атомный радиус никеля

Плотность никеля

Плотность – атомная масса и атомный номер Плотность

Плотность – давление и температура

Электронная конфигурация и степени окисления никеля

Электронная конфигурация

Степени окисления

Сродство к электрону и электроотрицательность никеля

Сродство к электрону

Электроотрицательность

Первая энергия ионизации никеля

Никель – температура плавления и температура кипения

Температура кипения

Точка плавления

Никель – Теплопроводность

Теплопроводность металлов

Теплопроводность неметаллов

Теплопроводность жидкостей и газов

Коэффициент теплового расширения никеля

Никель – удельная теплоемкость, скрытая теплота плавления, скрытая теплота парообразования

Удельная теплоемкость

Скрытая теплота парообразования

Скрытая теплота плавления