Таблица менделеева pb: Свинец в таблице Менделеева, химический элемент

Свинец в таблице Менделеева, химический элемент

Свинец (Pb от лат. Plumbum) – химический элемент, который находится в IV группе Таблицы Менделеева. Свинец имеет множество изотопов, среди которых более 20 обладают радиоактивными свойствами. Изотопы свинца являются продуктами распада урана и тория, поэтому содержание свинца в литосфере постепенно увеличивалось в течение миллионов лет и сейчас составляет около 0,0016% по массе, но он более распространен, чем его ближайшие родственники, такие как золото и ртуть. Свинец легко выделяется из рудных месторождений. Основные источники свинца — галенит, англезит и церуссит. В руде со свинцом очень часто соседствуют другие металлы, например, цинк, кадмий и висмут. В самородном виде свинец встречается исключительно редко.

Свинец — интересные исторические факты

Этимология слова «свинец» до сих пор точно не выяснена и является предметом очень интересных исследований. Свинец очень похож на олово, очень часто их путали, поэтому в большинстве западнославянских языков свинец это олово. Зато слово “свинец” встречается в литовском (svinas) и латышском (svin) языках. Свинец в переводе на английский lead, на голландский lood. Видимо отсюда и пошло слово “лудить”, т.е. покрывать изделие слоем олова (или свинца). Не до конца понятно также происхождение латинского слова Plumbum, от которого произошло английское слово plumber – водопроводчик. Дело в том, что когда-то водопроводные трубы “запечатывали” свинцом, “пломбировали” (франц. plomber “запечатывать свинцом”). Кстати, отсюда же всем известное слово “пломба”. Но на этом путаница не заканчивается, греки всегда называли свинец «молибдос», отсюда и латинское «molibdaena», незнающему человеку легко спутать это название с наименованием химического элемента молибден. Так в древности называли блестящие минералы оставляющие тёмный след на светлой поверхности. Этот факт оставил свой след в немецком языке: “карандаш” по-немецки называется Bleistift, т.е. свинцовый стержень.
Человечество знакомо со свинцом с незапамятных времен. Археологами найдены свинцовые изделия выплавленные 8000 лет тому назад. В Древнем Египте из свинца даже отливали статуи. В Древнем Риме из свинца были изготовлены водопроводные трубы, именно он предопределил первую в истории экологическую катастрофу. Римляне не имели никакого представления о вреде свинца, им нравился податливый, прочный и простой в работе металл. Считалось даже, что свинец, добавленный в вино, улучшает его вкус. Поэтому почти каждый римлянин был отравлен свинцом. О симптомах отравления свинцом мы расскажем ниже, а пока лишь укажем, что одним из них является расстройство рассудка. Видимо отсюда и берут свое начало все эти безумные выходки знатных римлян и бесчисленные сумасшедшие оргии. Некоторые исследователи даже считают, что свинец явился чуть ли основной причиной падения Древнего Рима.
В древности гончары мололи свинцовую руду, разводили водой и обливали полученной смесью глиняные предметы. После обжига такие сосуды покрывались тонким слоем блестящего свинцового стекла.
Англичанин Джордж Равенскрофт в 1673 году усовершенствовал состав стекла, добавив к исходным компонентам оксид свинца и таким образом получил легкоплавкое блестящее стекло, которое было очень похоже на натуральный горный хрусталь. А в конце 18 века Георг Страсс при производстве стекла сплавил вместе белый песок, поташ и оксид свинца, получив такое чистое и блестящее стекло, что его сложно было отличить от алмаза. Отсюда и пошло название “стразы”, по сути подделка под драгоценные камни. К сожалению, среди современников Страсс прослыл мошенником и его изобретение находилось в забвении до тех пор, пока в начале XX века Даниэль Сваровски не смог сделать из производства страз целую индустрию моды и направление искусства.
После появления и широкого распространения огнестрельного оружия, свинец начал использоваться для производства пуль и дроби. Из свинца изготавливали типографские литеры. Свинец ранее входил в состав белой и красной красок, ими писали почти все старинные художники.

Свинцовая дробь

Химические свойства свинца кратко

Свинец — металл матового серого цвета. Однако его свежий срез хорошо блестит, но к сожалению почти моментально покрывается грязноватой оксидной плёнкой. Свинец очень тяжелый металл, он тяжелее железа в полтора раза, а алюминия в четыре. Недаром в русском языке слово “свинцовый” является в некоторой мере синонимом тяжести. Свинец очень легкоплавкий металл, он плавится уже при 327 ° С. Ну, этот факт известен всем рыбакам, которые с легкостью выплавляют нужные по весу грузила. Также свинец очень мягок, его можно резать обычным стальным ножом. Свинец очень малоактивный металл, провести с ним реакцию или растворить его не составляет никакого труда даже при комнатной температуре.
Органические производные свинца являются очень ядовитыми веществами. К сожалению, одно из них, тетраэтилсвинец, широко использовалось как присадка к бензину, позволяющая повысить октановое число. Но зато к счастью, тетраэтилсвинец больше не применяется в такой ипостаси, химики и производственники научились повышать октановое число более безопасными способами.

Влияние свинца на организм человека и симптомы отравления

Любые соединения свинца очень ядовиты. Металл проникает в организм вместе с едой или со вдыхаемым воздухом и разносится кровью. Причем вдыхание паров свинцовых соединений и пыли намного более опасно, чем присутствие его в пище. Свинец имеет свойство накапливаться в костях, частично замещая в этом случае кальций. При повышении концентрации свинца в организме развивается анемия, поражается головной мозг, что приводит к снижению интеллекта, а у детей может вызвать необратимые задержки в развитии. Достаточно растворить один миллиграмм свинца в литре воды и она станет не только непригодной, но и опасной для питья. Такое низкое количество свинца представляет также определенную опасность, ни цвет ни вкус воды не изменяется. Основные симптомы отравления свинцом:

• серая кайма на деснах,
• вялость,
• апатия,
• потеря памяти,
• слабоумие,
• проблемы со зрением,
• раннее старение.

Применение свинца

Всё же, несмотря на токсичность, отказаться от использования свинца пока нет никакой возможности ввиду его исключительных свойств и дешевизны. Свинец в основном используется для производства аккумуляторных пластин, на эти нужды в настоящее время тратится около 75% добываемого на планете свинца. Свинец используется как оболочка для электрических кабелей, благодаря своей пластичности и неподверженности коррозии. Этот металл широко используется в химической и нефтеперерабатывающей промышленности, например, для облицовки реакторов в которых получают серную кислоту. Свинец обладает свойством задерживать радиоактивное излучение, этим тоже широко пользуются в энергетике, медицине и химии. В свинцовых контейнерах, к примеру, транспортируют радиоактивные элементы. Свинец идет в производство сердечников пуль и шрапнели. Также этот металл находит свое применение в производстве подшипников.

Свинцовая статуя Святого Мартина в Братиславе

Таблица Д. И. Менделеева

82 Pb Plumbum

Свинец принадлежит семейству «Постпереходные металлы».

Атомная масса:

207.2

Расположение

Расширенная таблица: Свинец располагается в 14 группе, 6 периоде.
Сокращенная таблица: Свинец располагается в IV группе, 6(II) периоде, главной подгруппе.

Формула уровней:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹²5s²5p⁶4f¹⁴5d¹⁰6s²6p²

Дополнительная информация:

Свинец- ковкий, сравнительно легкоплавкий металл серебристо-белого цвета с синеватым отливом. Свинец используется многие тысячелетия, поскольку он широко распространён, легко добывается и обрабатывается. Самым крупным производителем свинца доиндустриальной эпохи был Древний Рим, с годовым производством 80 000 тонн. Добыча римлянами свинца происходила в Центральной Европе, римской Британии, на Балканах, в Греции, Малой Азии и Испании.

Римляне широко применяли свинец в производстве труб для водопроводов, свинцовые трубы часто имели надписи римских императоров. Используется для защиты пациентов от излучения рентгеновских аппаратов. Свинец и его соединения токсичны.Особенно ядовиты водорастворимые, например, ацетат свинца и летучие, например, тетраэтилсвинец соединения. При остром отравлении наступают боли в животе, в суставах, судороги, обмороки. Свинец может накапливаться в костях, вызывая их постепенное разрушение, концентрируется в печени и почках. Особенно опасно воздействие свинца на детей: при длительном воздействии он вызывает умственную отсталость и хронические заболевания мозга.

Список химических реакций с Pb

Список химических соединений с Pb

Pb(CH₃COO)₂·3H₂O — ацетат свинца — тригидрат

PbCO₃ — lead carbonatecerussite

Pb(C₂H₅)₄ — tetraethyllead

PbC₂O₄ — lead oxalate

PbCrO₄ — lead chromate

PbF₂ — lead fluoride

Pb(IO₃)₂ — lead iodate

PbI₂ — lead(II) iodide

Pb(NO₃)₂ — lead(II) nitrate lead dinitrate plumbous nitrate

Pb(N₃)

2 — lead azide

PbO — lead(II) oxide litharge

Pb(OH)₂ — plumbous hydroxide

Pb(OH)₄ — plumbic hydroxideplumbic acid

Pb(OH)₆²⁻ — plumbate ion

PbO₂ — lead(IV) oxidelead dioxide

PbS — сульфид свинцагаленит

PbSO₄ — сульфат свинца(II)

Pb₃(SbO₄)₂ — lead antimonate

Разработано и воплощено в МБОУ СОШ №30 г. Пензы

Авторский коллектив: Баканов Владислав, Глухова Анастасия, Тургенева Александра, Хасянова Зульфия

Руководитель проекта: Адамский С.С., +7(987)508-99-37, [email protected]

2016 год

свинец | Определение, использование, свойства и факты

ведущий

Посмотреть все СМИ

Ключевые люди:

Георг Рафаэль Доннер

Похожие темы:

обработка свинца Месторождение типа долины Миссисипи свинец-207 общий провод свинец-206

Просмотреть весь соответствующий контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

свинец (Pb) , мягкий серебристо-белый или сероватый металл в группе 14 (IVa) периодической таблицы. Свинец очень податлив, пластичен, плотен и является плохим проводником электричества. Известный в древности и считавшийся алхимиками старейшим из металлов, свинец очень прочен и устойчив к коррозии, о чем свидетельствует продолжающееся использование свинцовых водопроводных труб, установленных древними римлянами.

Символ Pb для обозначения свинца является аббревиатурой латинского слова свинец, plumbum 9.0028 .

59 904

Element Properties

atomic number	82
atomic weight	207.19
melting point	327.5 °C (621.5 °F)
boiling point	1,744 ° C (3171,2 °F)
плотность	11,29 г/см 3 при 20 °C (68 °F)
степени окисления	+2,0036 electron configuration	[Xe]4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 2 or 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 10 4 ж 14 5 с 2 5 p 6 5 d 10 6 s 2 6 p 2

Occurrence and distribution

Свинец часто упоминается в ранних библейских рассказах. Вавилоняне использовали металл в качестве пластин для записи надписей. Римляне использовали его для изготовления таблеток, водопроводных труб, монет и даже кухонной утвари; действительно, в результате последнего употребления отравление свинцом было признано во времена Августа Цезаря. Соединение, известное как свинцовые белила, по-видимому, было приготовлено в качестве декоративного пигмента по крайней мере еще в 200 г. до н. э. Современные разработки относятся к разработке в конце 1700-х годов месторождений в районе Миссури-Канзас-Оклахома в Соединенных Штатах.

По весу свинец имеет почти такое же содержание в земной коре, как и олово. В космосе на 10 ⁶ атомов кремния приходится 0,47 атома свинца. Космическое изобилие сравнимо с изобилием цезия, празеодима, гафния и вольфрама, каждый из которых считается достаточно дефицитным элементом.

Хотя свинца не так уж много, процессы естественной концентрации привели к значительным месторождениям, имеющим коммерческое значение, особенно в Соединенных Штатах, а также в Канаде, Австралии, Испании, Германии, Африке и Южной Америке.

Значительные месторождения находятся в США в западных штатах и ​​долине Миссисипи. Редко встречающийся в природе в свободном виде, свинец присутствует в нескольких минералах, но все они имеют второстепенное значение, за исключением сульфида PbS (галенит или свинцовый блеск), который является основным источником производства свинца во всем мире. Свинец также содержится в англезите (PbSO ₄ ) и церуссит (PbCO ₃ ). К началу 21 века Китай, Австралия, США, Перу, Мексика и Индия были ведущими мировыми производителями свинца в концентрате.

Викторина «Британника»

Викторина «118 названий и символов периодической таблицы»

Свинец может быть извлечен путем обжига руды и последующей плавки в доменной печи или путем прямой плавки без обжига. Дополнительная очистка удаляет примеси, присутствующие в слитках свинца, произведенных любым способом. Почти половина всего рафинированного свинца извлекается из переработанного лома.

(Для промышленного производства см. обработка свинца.)

Использование металла

Известна только монокристаллическая модификация с плотноупакованной металлической решеткой. Свойства, которые обуславливают множество применений элементарного свинца, включают его пластичность, легкость сварки, низкую температуру плавления, высокую плотность и способность поглощать гамма-излучение и рентгеновское излучение. Расплавленный свинец является отличным растворителем и собирателем элементарного серебра и золота. Конструкционные применения свинца ограничены его низкой прочностью на растяжение и усталостной прочностью, а также его тенденцией к течению даже при небольшой нагрузке.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Свежевырезанный свинец быстро окисляется, образуя тускло-серое покрытие, ранее считавшееся субоксидом свинца, Pb ₂ O, но теперь признанным смесью свинца и монооксида свинца, PbO, который защищает металл от дальнейшей коррозии. Точно так же, хотя свинец растворим в разбавленной азотной кислоте, соляная или серная кислоты разрушают его только поверхностно, поскольку нерастворимый хлорид (PbCl

2 ) или сульфатные (PbSO ₄ ) покрытия препятствуют продолжению реакции. Из-за этой общей химической стойкости значительное количество свинца используется в кровельных работах, в качестве покрытий для электрических кабелей, проложенных в земле или под водой, а также в качестве облицовки водопроводных труб и трубопроводов и конструкций для транспортировки и обработки агрессивных веществ.

Элементарный свинец также может быть окислен до иона Pb ²⁺ ионами водорода, но нерастворимость большинства солей Pb ²⁺ делает свинец устойчивым к воздействию многих кислот. Окисление в щелочных условиях легче осуществить, и ему способствует образование растворимых частиц свинца в степени окисления +2. Оксид свинца (PbO ₂ , со свинцом в виде иона Pb ⁴⁺ ) относится к числу более сильных окислителей в кислом растворе, но сравнительно слаб в щелочном растворе. Легкость окисления свинца повышается за счет комплексообразования. Электроосаждение свинца лучше всего осуществляется из водных растворов, содержащих гексафторсиликат свинца и гексафторкремниевую кислоту.

Свинец имеет множество других применений, самое крупное из которых — производство аккумуляторных батарей. Применяется в боеприпасах (дробях и пулях), а также в составе припоев, типографских металлов, подшипниковых сплавов, легкоплавких сплавов и оловянных сплавов. В тяжелом и промышленном оборудовании листы и другие детали, изготовленные из соединений свинца, могут использоваться для гашения шума и вибрации. Поскольку свинец эффективно поглощает коротковолновое электромагнитное излучение, его используют в качестве защитного экрана вокруг ядерных реакторов, ускорителей частиц, рентгеновского оборудования и контейнеров, используемых для транспортировки и хранения радиоактивных материалов. Вместе с составным оксидом свинца (PbO ₂ ) и со свинцово-сурьмяными или свинцово-кальциевыми сплавами он используется в обычных аккумуляторных батареях.

Свинец (Pb) – Периодическая таблица (информация об элементе и многое другое)

28 декабря 2022 г. от Admin

Это СУПЕР простое руководство по элементу свинца.

Фактически, таблица, упомянутая ниже, представляет собой идеальное информационное поле (которое дает вам все подробности об элементе Свинец в периодической таблице.)

Итак, если вы хотите узнать что-нибудь об элементе Свинец, то это руководство для вас.

Давайте погрузимся прямо в это!

Lead Element (Pb) Information

Appearance	Metallic gray appearance
State (at STP)	Solid
Position in Periodic table	Группа: 14 , Период: 6 , Блок: p
Категория	Carbon group
Atomic number or  Protons	82
Neutrons	125
Electrons	82
Symbol	Pb
Атомная масса	207. 2 u
Расположение электронов или 2 Бор модель0026	2, 8, 18, 32, 18, 4
Электронная конфигурация	. Atomic radius	202 picometers (van der Waals radius)
Valence electrons	4
1st Ionization energy	7.417 eV
Electronegativity	2.33 (Pauling scale)
Crystal structure	FCC (face centered cubic)
Melting point	600.6 K or 327.4 °C or 621.4 °F
Boiling point	2022 K or 1749 °C or 3180 °F
Density	11. 34 g/cm 3
Основной изотоп	208 PB
CAS Number	7439-92-1

. Посмотрите на то, как этот интерактивный период. об элементах из этой единственной интерактивной периодической таблицы.

Вы получите подробную информацию о таблице Менделеева, которая превратит новичка в профессионала.

Вы также получите HD-изображений Периодической таблицы (БЕСПЛАТНО).

Посещение ➢ Периодическая таблица

ВЫДЕЛА В ПЕРИОНАЛЬНОЙ ТАБЛИЦЕ

Священный элемент в ГРУППА 14 и период СИЗЕР 6 . Свинец является элементом p-блока и принадлежит к группе углерода .

Нажмите на указанные выше элементы (в периодической таблице), чтобы просмотреть информацию о них, или посетите интерактивную периодическую таблицу (в которой показаны названия, символы, атомная масса, конфигурация электронов, расположение электронов и т. д. всех элементов )

Нажмите на элемент выше (в Периодической таблице), чтобы просмотреть информацию о нем

←Перейти к: Элемент таллия (Tl) – Периодическая таблица
→Перейти к: Элемент висмута (Bi) – Периодическая таблица

Почему свинец в группе 14?

Знаете ли вы, сколько электронов может разместиться на первой оболочке, второй оболочке, третьей оболочке, четвертой оболочке и т. д.?

Вот таблица, показывающая способность орбит удерживать электроны.

Количество электронов в оболочках.

353535

Орбита/Оболочка (n)	Макс. электронов, которые может удерживать эта орбита (2 × n 2 )
К-оболочка, n = 1,	2 × 1² = 2
L Shell, n = 2	2 × 2² = 8
M Shell, n = 3	2 × 3² = 18
333 2 × 32 = 18
33333333333333333333333333333333333333 3	3 2 × 3 × 3 × 3 × 3 × 3 × 3 × 3 × 3
3 3	3 2 × 3 × 3. 4	2 × 4² = 32
. . .	. . .

Таким образом,

• 1-я оболочка может содержать 2 электрона.
• 2-я оболочка может содержать 8 электронов.
• 3-я оболочка может содержать 18 электронов.
• 4-я оболочка может содержать 32 электрона.

Теперь атомный номер свинца (Pb) равен 82 .

Следовательно, элемент Свинца имеет расположение электронов 2, 8, 18, 32, 18, 4.

Такое расположение электронов указывает на то, что самая внешняя орбита элемента Свинца (Pb) имеет 4 электрона.

Следовательно, он находится в группе 14.

Почему свинец в периоде 6?

Позвольте задать вам вопрос.

Сколько снарядов у свинца?

Сейчас 6. Верно?

Вы уже видели боровскую модель атома свинца в приведенной выше таблице.

Из модели Бора можно найти, что количество орбит или оболочек в свинце равно 6. Следовательно, поскольку у свинца 6 орбит, он находится в периоде 6 Периодической таблицы.

Почему свинец в p-блоке?

Прежде чем узнать эту причину, прежде всего я хочу задать вам простой вопрос.

Как определить положение элементов по блокам?

Простой ответ: Элементы будут лежать в блоках s, p, d или f, это будет полностью зависеть от подоболочки, в которую войдет последний электрон.

Например; электронная конфигурация свинца [Xe] 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ² 6p ² .

Итак, последний электрон свинца попадает на p-подоболочку или p-орбиталь.

Следовательно, свинец является элементом p-блока.

5 Интересные факты о свинце

Ниже приведены интересные факты о свинцовом элементе.

1. Концентрация свинца в земной коре составляет около 114 частей на миллион по весу.
2. Свинец в основном получают из руды сульфида свинца (PbS). свинец получают также из руд меди, серебра и цинка.
3. Свинец — один из элементов, открытых с древних времен.
4. Свинец – мягкий металл, его можно резать ножом.
5. Свинец является ядовитым элементом. Слишком большое количество свинца в организме человека может вызвать проблемы с нервной системой, а также повлиять на такие органы, как почки, сердце, кишечник и т. д.

Свойства свинца

Физические и химические свойства свинца указаны ниже.

Физические свойства свинца

Физические свойства свинца указаны ниже.

• Свинец представляет собой твердый металл при STP и имеет металлический серый цвет.
• Свинец плохо проводит электричество.
• Свинец является пластичным, а также ковким металлом. Это означает, что его можно вытягивать в тонкую проволоку и тонкие листы.
• Существует много изотопов свинца, но из этих изотопов изотоп ²⁰⁸ Pb является наиболее распространенным (с содержанием примерно 52,4%).
• Свинцовый элемент имеет более низкую температуру плавления 327,4 °C. А его температура кипения составляет 1749 °С.
• Кристаллическая структура свинца ГЦК (т. е. гранецентрированная кубическая).

Химические свойства свинца

Химические свойства свинца указаны ниже.

• Когда грифель только что срезан, его поверхность голубовато-серая. Но если его держать открытым на воздухе, то он вступает в реакцию с кислородом и начинает тускнеть (что образует на нем серый оксидный слой).
• Электронная конфигурация свинца [Xe] 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ² 6p ² , что показывает, что последний электрон выходит на p-орбиталь. По этой причине он классифицируется как элемент p-блока в периодической таблице.
• В форме соединения свинец существует в наиболее распространенных степенях окисления +2 и +4. Помимо этих степеней окисления, существуют и другие степени окисления.
• 1-я энергия ионизации свинца 7,417 эВ.
• Электроотрицательность свинца равна 2,33 по шкале Полинга.

Использование свинца

Использование свинца указано ниже.

• Большая часть производимого в настоящее время свинца используется в производстве свинцовых аккумуляторов.
• Свинец также используется в припоях и материалах для покрытия кабелей.
• В древние времена свинец использовался в сантехнике (поскольку он не вызывает коррозии). Но из-за своей токсичности в настоящее время не используется.
• Свинец также используется в производстве радиационных экранов, пуль и т. д.
• Свинец действует как сверхпроводник при температуре ниже 7,2 К. [1]

Бесплатный подарок для вас: Интерактивная таблица Менделеева

Позвольте мне рассказать вам, как эта Интерактивная таблица Менделеева поможет вам в учебе.

1). Вы можете легко найти каждую деталь об элементах из этой единственной интерактивной периодической таблицы.

(Для интерактивной периодической таблицы просмотрите ее на ноутбуке/настольном компьютере для лучшего восприятия.