Таблица менделеева rn: Таблица Менделеева online – Rn

Таблица Менделеева online – Rn

Все изотопы радона радиоактивны. Наиболее стабильным является изотоп ²²²Rn, являющийся дочерним продуктом распада изотопа радия ²²⁶Ra. Изотоп ²²²Rn претерпевает α-распад с периодом полураспада 3,823 дня.

В химии изотопы радона часто называют эманациями.

Исторические названия некоторых изотопов радона

Актинон (An), эманация актиния — ²¹⁹Rn.

Торон (Tn), эманация тория (ThEm) — ²²⁰Rn.

Радон (Rn), эманация радия — ²²²Rn (название совпадает с названием элемента).

В настоящее время известно 35 изотопов радона с массовыми числами от 195 до 229 и периодами полураспада от 10⁻⁶ с до 3,8 сут. Четыре изотопа радона встречаются в природе, входя в природные радиоактивные ряды: ²²²Rn и ²¹⁸Rn входят в ряд ²³⁸U, ²²⁰Rn — в ряд ²³²Th,

219Rn — в ряд ²³⁵U. Эти природные изотопы являются дочерними продуктами альфа-распада изотопов радия (за исключением ²¹⁸Rn, возникающего в редкой боковой ветви ряда при бета-распаде ²¹⁸At) и сами в свою очередь испытывают альфа-распад, образуя изотопы полония.

Лёгкие изотопы радона (²⁰⁸Rn — ²¹²Rn) синтезируют в реакциях глубокого расщепления ядер урана или тория частицами (в основном протонами) высокой энергии или по реакциям типа ¹⁹⁷Au(¹⁴N,xn), где х — число нейтронов (обычно больше трёх).

Изотоп радона	Z(p)	N(n)	Атомная масса (u)	Период полураспада	спин ядра
	Энергия возбуждения
195Rn	86	109	195,00544(5)	6 мсек	3/2-#
195mRn	50(50) keV			6 мсек	13/2+#
196Rn	86	110	196,002115(16)	4,7(11) мсек [4,4(+13-9) мсек]	0+
197Rn	86	111	197,00158(7)	66(16) мсек [65(+25-14) мсек]	3/2-#
197mRn	200(60)# keV			21(5) мсек [19(+8-4) мсек]	(13/2+)
198Rn	86	112	197,998679(14)	65(3) мсек	0+
199Rn	86	113	198,99837(7)	620(30) мсек	3/2-#
199mRn	180(70) keV			320(20) мсек	13/2+#
200Rn	86	114	199,995699(14)	0,96(3) сек	0+
201Rn	86	115	200,99563(8)	7,0(4) сек	(3/2-)
201mRn	280(90)# keV			3,8(1) сек	(13/2+)
202Rn	86	116	201,993263(19)	9,94(18) сек	0+
203Rn	86	117	202,993387(25)	44,2(16) сек	(3/2-)
203mRn	363(4) keV			26,7(5) сек	13/2(+)
204Rn	86	118	203,991429(16)	1,17(18) мин	0+
205Rn	86	119	204,99172(5)	170(4) сек	5/2-
206Rn	86	120	205,990214(16)	5,67(17) мин	0+
207Rn	86	121	206,990734(28)	9,25(17) мин	5/2-
207mRn	899,0(10) keV			181(18) мксек	(13/2+)
208Rn	86	122	207,989642(12)	24,35(14) мин	0+
209Rn	86	123	208,990415(21)	28,5(10) мин	5/2-
209m1Rn	1173,98(13) keV			13,4(13) мксек	13/2+
209m2Rn	3636,78(23) keV			3,0(3) мксек	(35/2+)
210Rn	86	124	209,989696(9)	2,4(1) ч	0+
210m1Rn	1690(15) keV			644(40) нсек	8+#
210m2Rn	3837(15) keV			1,06(5) мксек	(17)-
210m3Rn	6493(15) keV			1,04(7) мксек	(22)+
211Rn	86	125	210,990601(7)	14,6(2) ч	1/2-
212Rn	86	126	211,990704(3)	23,9(12) мин	0+
213Rn	86	127	212,993883(6)	19,5(1) мсек	(9/2+)
214Rn	86	128	213,995363(10)	0,27(2) мксек	0+
214mRn	4595,4 keV			245(30) нсек	(22+)
215Rn	86	129	214,998745(8)	2,30(10) мксек	9/2+
216Rn	86	130	216,000274(8)	45(5) мксек	0+
217Rn	86	131	217,003928(5)	0,54(5) мсек	9/2+
218Rn	86	132	218,0056013(25)	35(5) мсек	0+
219Rn	86	133	219,0094802(27)	3,96(1) сек	5/2+
220Rn	86	134	220,0113940(24)	55,6(1) сек	0+
221Rn	86	135	221,015537(6)	25,7(5) мин	7/2(+)
222Rn	86	136	222,0175777(25)	3,8235(3) дней	0+
223Rn	86	137	223,02179(32)#	24,3(4) мин	7/2
224Rn	86	138	224,02409(32)#	107(3) мин	0+
225Rn	86	139	225,02844(32)#	4,66(4) мин	7/2-
226Rn	86	140	226,03089(43)#	7,4(1) мин	0+
227Rn	86	141	227,03541(45)#	20,8(7) сек	5/2(+#)
228Rn	86	142	228,03799(44)#	65(2) сек	0+
229Rn	86	143	229,0426536(141)	12 сек

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д.

И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1

H

1.008

2

He

4.003

3

Li

6.938

4

Be

9.012

5

B

10.806

6

C

12.01

7

N

14.006

8

O

15.999

9

F

18.998

10

Ne

20.18

11

Na

22.99

12

Mg

24.304

13

Al

26.982

14

Si

28.084

15

P

30.974

16

S

32.059

17

Cl

35.446

18

Ar

39.948

19

K

39.098

20

Ca

40.078

21

Sc

44.956

22

Ti

47.867

23

V

50.942

24

Cr

51.996

25

Mn

54.938

26

Fe

55.845

27

Co

58.933

28

Ni

58.693

29

Cu

63.546

30

Zn

65. 38

31

Ga

69.723

32

Ge

72.63

33

As

74.922

34

Se

78.971

35

Br

79.901

36

Kr

83.798

37

Rb

85.468

38

Sr

87.62

39

Y

88.906

40

Zr

91.224

41

Nb

92.906

42

Mo

95.95

44

Ru

101.07

45

Rh

102.906

46

Pd

106.42

47

Ag

107.868

48

Cd

112.414

49

In

114.818

50

Sn

118.71

51

Sb

121.76

52

Te

127.6

53

I

126.904

54

Xe

131.293

55

Cs

132.905

56

Ba

137.327

57

La

138.905

72

Hf

178.49

73

Ta

180.948

74

W

183.84

75

Re

186.207

76

Os

190.23

77

Ir

192.217

78

Pt

195. 084

79

Au

196.967

80

Hg

200.592

81

Tl

204.382

82

Pb

207.2

83

Bi

208.98

58

Ce

140.116

59

Pr

140.908

60

Nd

144.242

62

Sm

150.36

63

Eu

151.964

64

Gd

157.25

65

Tb

158.925

66

Dy

162.5

67

Ho

164.93

68

Er

167.259

69

Tm

168.934

70

Yb

173.045

71

Lu

174.967

90

Th

232.038

91

Pa

231.036

92

U

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

© 2015-2022 – K-Tree. ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Радон | Определение, свойства, эффекты и факты

радон

Смотреть все СМИ

Ключевые люди:

Сэр Уильям Рамзи

Похожие темы:

химический элемент благородный газ радон-219 радон-222 радон-220

Просмотреть весь соответствующий контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

радон (Rn) , химический элемент, тяжелый радиоактивный газ группы 18 (благородные газы) периодической таблицы, образующийся при радиоактивном распаде радия. (Первоначально радоном называли излучение радия.) Радон — бесцветный газ, в 7,5 раз тяжелее воздуха и более чем в 100 раз тяжелее водорода. Газ сжижается при -61,8 ° C (-79,2 ° F) и замерзает при -71 ° C (-96 ° F). При дальнейшем охлаждении твердый радон светится мягким желтым светом, который становится оранжево-красным при температуре жидкого воздуха (-195 ° C [-319 ° F]).

Радон редко встречается в природе, потому что все его изотопы недолговечны, а его источник, радий, является дефицитным элементом. Атмосфера содержит следы радона у земли в результате просачивания из почвы и горных пород, которые содержат незначительные количества радия. (Радий встречается как естественный продукт распада урана, присутствующего в различных типах горных пород.)

К концу 1980-х природный газ радон был признан потенциально серьезной опасностью для здоровья. Радиоактивный распад урана в минералах, особенно в граните, приводит к образованию газообразного радона, который может диффундировать через почву и горные породы и проникать в здания через подвалы (радон имеет более высокую плотность, чем воздух) и через источники воды из колодцев (радон обладает значительной растворимостью в воде). . Газ может накапливаться в воздухе плохо проветриваемых помещений. При распаде радона образуются радиоактивные «дочерние» вещества (изотопы полония, висмута и свинца), которые могут попадать в организм с колодезной водой или поглощаться частицами пыли, а затем вдыхаться в легкие. Воздействие высоких концентраций этого радона и его дочерних продуктов в течение многих лет может значительно увеличить риск развития рака легких. Действительно, в настоящее время считается, что радон является основной причиной рака легких среди некурящих в Соединенных Штатах. Уровни радона самые высокие в домах, построенных над геологическими формациями, которые содержат месторождения полезных ископаемых урана.

Концентрированные образцы радона получают синтетическим путем для медицинских и исследовательских целей. Обычно запас радия хранится в стеклянном сосуде в виде водного раствора или в виде пористого твердого вещества, из которого радон может легко вытекать. Каждые несколько дней накопленный радон откачивают, очищают и сжимают в небольшую трубку, которую затем закрывают и удаляют. Трубка с газом является источником проникающих гамма-лучей, которые исходят в основном от одного из продуктов распада радона, висмута-214. Такие трубки из радона использовались для лучевой терапии и радиографии.

Природный радон состоит из трех изотопов, по одному из трех природных рядов радиоактивного распада (ряд урана, тория и актиния). Обнаруженный в 1900 году немецким химиком Фридрихом Э. Дорном, радон-222 (период полураспада 3,823 дня), самый долгоживущий изотоп, возникает в ряду урана. Название радон иногда зарезервировано для этого изотопа, чтобы отличить его от двух других природных изотопов, называемых тороном и актиноном, поскольку они происходят из тория и актиния соответственно.

Радон-220 (торон; период полураспада 51,5 секунды) впервые наблюдался в 1899 году американским ученым Робертом Б. Оуэнсом и британским ученым Эрнестом Резерфордом, которые заметили, что часть радиоактивности соединений тория может быть унесена ветром в лаборатория. Радон-219 (актинон; период полураспада 3,92 секунды), связанный с актинием, был независимо открыт в 1904 году немецким химиком Фридрихом О. Гизелем и французским физиком Андре-Луи Дебьерном. Были идентифицированы радиоактивные изотопы с массой от 204 до 224, самым долгоживущим из них является радон-222, период полураспада которого составляет 3,82 дня. Все изотопы распадаются на стабильные конечные продукты гелия и изотопы тяжелых металлов, обычно свинца.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Атомы радона обладают особенно стабильной электронной конфигурацией из восьми электронов на внешней оболочке, что объясняет характерную химическую неактивность элемента. Однако радон химически не инертен. Например, в 19 было установлено существование соединения дифторида радона, которое, по-видимому, химически более устойчиво, чем соединения других реакционноспособных благородных газов — криптона и ксенона.62. Короткое время жизни радона и его высокая энергетическая радиоактивность создают трудности для экспериментального изучения соединений радона.

При нагревании смеси следовых количеств радона-222 и газообразного фтора примерно до 400 °C (752 °F) образуется нелетучий фторид радона. Интенсивное α-излучение милликюри и количеств кюри радона обеспечивает достаточную энергию, чтобы позволить радону в таких количествах спонтанно реагировать с газообразным фтором при комнатной температуре и с жидким фтором при -196 ° C (-321 ° F). Радон также окисляется галогенфторидами, такими как ClF ₃ , BrF ₃ , BrF ₅ , IF ₇ и [NiF ₆ ] ^{фторид радона с образованием устойчивых растворов фторида радона во фториде 2-. . Продукты этих реакций фторирования детально не анализировались из-за их малой массы и высокой радиоактивности. Тем не менее, сравнивая реакции радона с реакциями криптона и ксенона, можно сделать вывод, что радон образует дифторид, RnF ₂ и производные дифторида. Исследования показывают, что ионный радон присутствует во многих из этих растворов и считается Rn 2+ , RnF + и RnF ₃ – . Химическое поведение радона похоже на поведение фторида металла и согласуется с его положением в периодической таблице как металлоидного элемента.}

Свойства элемента

атомный номер	86
стабильный изотоп	(222)
температура плавления	−71 °C (−96 °F)
температура кипения	−62 °C (−80 °F) 907,4 ат3 плотность 907,7 ​​900 0 °C [32 °F])	9,73 г/литр (0,13 унции/галлон)
степени окисления	0, +2
электронная конфиг.	(Xe)4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 6 990550056

Редакторы Британской энциклопедии Эта статья была недавно отредактирована и обновлена ​​Эриком Грегерсеном.

Периодическая таблица элементов: Лос-Аламосская национальная лаборатория

Вернуться к списку элементов

Атомный номер:	86	Атомный радиус:	220 часов (Ван-дер-Ваальс)
Атомный символ:	Рн	Температура плавления:	-71 °С
Атомный вес:	222	Точка кипения:	-61,7 °С
Электронная конфигурация:	[Xe]6s 2 4f 14 5d 10 6p 6	Степени окисления:	6, 2, 0

История

Название произошло от радий ; сначала назывался нитоном, от латинского слова nitens , означающего сияющий. Элемент был открыт в 1900 году Дорном, который назвал его излучением радия . В 1908 году Рамзи и Грей, назвавшие его нитоном, выделили этот элемент и определили его плотность, обнаружив, что это самый тяжелый из известных газов. Он по существу инертен и занимает последнее место в нулевой группе газов Периодической таблицы. С 1923 года его называют радоном.

Изотопы

Известно тридцать девять изотопов. Радон-222 является наиболее распространенным. Он имеет период полураспада 3,823 дня и является альфа-излучателем. Подсчитано, что каждая квадратная миля почвы на глубину 6 дюймов содержит около 1 г радия, который в небольших количествах выделяет радон в атмосферу. Газ радон может накапливаться в зданиях, создавая риск для здоровья. По оценкам Агентства по охране окружающей среды, ежегодно от рака легких умирает около 20 000 человек. Подробнее о радоне и здоровье. Радон присутствует в некоторых родниковых водах, например, в Хот-Спрингс, штат Арканзас.

Свойства

Радон присутствует в атмосфере в очень низких концентрациях. См. Википедию для обсуждения концентрации. При обычных температурах радон представляет собой бесцветный газ; при охлаждении ниже точки замерзания радон проявляет блестящую фосфоресценцию, которая становится желтой при понижении температуры и оранжево-красной при температуре жидкого воздуха. Сообщалось, что фтор реагирует с радоном, образуя фторид. Сообщалось также о клатратах радона.

Использование

Радон до сих пор производится для терапевтического использования в нескольких больницах путем его выкачивания из источника радия и запечатывания в мельчайшие пробирки, называемые семенами или иглами, для применения к пациенту. Эта практика в значительной степени прекращена, поскольку больницы могут получать семена непосредственно от поставщиков, которые готовят семена с желаемой активностью на день использования.

Обращение

Следует соблюдать осторожность при обращении с радоном, как и с другими радиоактивными материалами. Основная опасность заключается в вдыхании элемента и его твердых дочерних элементов, которые собираются с пылью в воздухе.