Таблица менделеева соль: Общая характеристика солей — урок. Химия, 8 класс.

таблица Менделеева, описание всех хим.элементов, кислоты и соли, органические и неорганические соединения

11. Натрий-Natrium (Na).      Английский торговец старинными вещами Бэйкер, считавший себя любителем естественных наук, умирая завещал Королевскому научному обществу (английская Академия наук) свое состояние. В завещании Бэйкера было записано следующее условие: проценты с денежной суммы, хранящейся в банке, ежегодно выплачивать тому, кто прочитает, в Королевском обществе доклад о каком-либо выдающемся открытии. Подобного рода доклады о выдающихся открытиях в области науки стали называться докладами имени Бэйкера. Чтение Бэйкеровского доклада ученые считают для себя за честь, но, конечно, не потому, что чтецу выплачивают проценты с завещанной суммы. Нет. Дело не в этом. В условии завещания сказано: “доклад о выдающемся открытии” – вот что ценит ученый, чтец Бэйкеровского доклада – признание значимости его открытия. Бэйкеровские лекции читаются в Англии и ныне.      19 ноября 1807 г. в Лондоне Гэмфри Дэви выступил с докладом и сообщил о вещах, невероятных для того времени. Опытным путем он провел разложение “нелетучих щелочей” (продуктов взаимодействия углекислых солей натрия и калия с гашеной известью), при ведшее “к выделению новых и необычайных тел, лежащих в основе этих нелетучих щелочей”. Было установлено, что “нелетучие щелочи” представляют собой не простые вещества, как долгое время считали раньше, а сложные соединения. Под действием электрического тока эти соединения разлагаются с выделением разных, но очень похожих по химическим свойствам элементов. Один из них Дэви назвал “потассием”, произведя это название от созвучного английского слова, означающего поташ. Другой Дэви назвал “содием” от латинского слова “сода”.       В 1810 г. Гильберт вместо названия “потассий” ввел название “калий” (от арабского слова “алкали” -щелочь). Шведский химик Я. Берцелиус в 1811 г. заменил “содий” названием “натрий”, произведя его от арабского слова “натрон” – сода. Русский химик Г. И. Гесс ввел в 1831 г. эти названия в русскую химическую литературу. Между прочим, названия “потассий” и “содий” сохранились в некоторых странах (Англия, США, Италия и др.) до настоящего времени.      Дэви показал слушателям открытые им металлы и продемонстрировал их химические свойства. В склянке под слоем керосина они сверкали нежным серебристым блеском, но стоило бросить их в воду, они, к большому удивлению присутствующих, не тонули в ней, а плавая, начинали быстро двигаться, “бегать” по ее поверхности, расплавляясь в блестящие капельки. Одни из них даже загорались. Вода, где происходили эти явления, превращалась в раствор, обладающий всеми свойствами крепкой щелочи. Металл, загорающийся от воды! Это было невероятно. И недаром один из присутствующих на лекции Дэви слушателей, пораженный всем виденным, сказал: “Ведь этак, пожалуй, завтра начнут чуть ли не из нюхательного табака добывать электричеством золото, алмазы или еще черт знает что!”.     Натрий – исключительно активный металл. Вот почему, являясь одним из распространенных элементов и составляя 2 % в общем числе атомов земной коры, он не встречается в свободном состоянии. Соединения же его весьма разнообразны, н некоторые из них широко распространены. К их числу относится знакомая всем поваренная соль. Соль состоит из натрия и хлора. Натрий, как уже указывалось, один из активных металлов, хлор является одним из активных неметаллов. В свободном состоянии оба эти элемента обладают губительным действием на организм животных и человека. Однако в соединении они дают соль, без которой невозможна жизнь человека и животных. Соль необходима организму для обеспечения важнейших физиологических процессов. Этим объясняется естественная потребность человека и животных в соли. В крови соль создает необходимые условия для существования красных кровяных телец, в мышцах сохраняет способность к возбудимости, в сердце определяет его ритм, в желудке образует соляную кислоту, без которой невозможно переваривание и усвоение пищи. Таково значение для организма поваренной соли. Необходимость соли для жизни была известна со времен глубочайшей древности. И не случайно значение соли нашло свое отражение в многочисленных народных пословицах, поговорках и обычаях. “Хлеб да соль” – вот одно из пожеланий, которым русские люди с давних пор приветствовали друг друга во время приема пищи, подчеркивая равноценное с хлебом значение соли. Хлеб и соль стали символом гостеприимства и радушия. Хлебом и солью русские люди издавна встречали своих дорогих гостей, любимых героев, вождей и полководцев, борцов за свободу и счастье.        В год каждый человек с пищей потребляет от 8 до 10 кг соли. Недаром говорят: “Чтобы узнать человека, надо с ним пуд соли съесть”. Оказывается это не так уж много и по весу и по времени: за год вдвоем и будет съеден пуд (16 кг) соли.      Наибольшее количество натрия связано в соединении с хлором. Соль, или, как ее называют химики, хлористый натрий, образует мощные отложения.      Огромные количества соли содержат в себе воды морей и океанов. Солью, извлеченной из морских вод, можно было бы засыпать всю сушу земного шара слоем в … 130 м. Так велико количество соли!      В заключение еще несколько слов о самом натрии. Мы привыкли к тому, что металлы плавятся при высоких температурах. Попробуйте-ка, например расплавить булавку или иголку! А вот металл натрий имеет температуру плавления всего только около 98°С. Если бы натрий не был таким активным, его можно было бы плавить в кипящей воде.      Натрий находит применение в авиамоторах для отвода тепла от клапанов. В качестве теплоносителя металлический натрий используется в некоторых атомных реакторах. В производстве искусственного каучука натрий играет роль волшебного ускорителя реакции, соединяющего молекулы бутадиена в продукт, не уступающий по свойствам лучшим сортам естественного каучука. Натрий применяется в специальных газосветных лампах. Натриевая лампа наполнена неоном и содержи г небольшое количество металлического натрия. При включении лампы разряд начинается в неоне. Тепло, выделяющееся при разряде, испаряет натрий, и, спустя некоторое время, красный свет неона сменяется желтым – натрия. Натриевые лампы являются мощными источниками света с высоким коэффициентом полезного действия (в лабораторных условиях до 70 %). Высокая экономичность натриевых ламп дала возможность использовать их для освещения автострад, вокзалов, пристаней и т. д.       С помощью натрия на расстоянии 113 тыс. км от Земли была создана искусственная комета выбрасыванием в мировое пространство натриевых паров с борта космической ракеты, впервые в истории человечества созданной руками советских людей и запущенной в просторы вселенной 2 января 1959 г. Вторая искусственная комета была создана во время полета второй космической ракеты на Луну. Выброшенное из ракеты натриевое облако достигло 600 км в диаметре за 4 мин. Свечение искусственной кометы можно было наблюдать через специальные фильтры. Оно позволило уточнить координаты ракеты и определить возможность расхождения расчетных данных с действительной траекторией. предыдущий элемент Вся таблица Менделеева последущий элемент

Урок 25.

Соли – HIMI4KA

Архив уроков › Химия 8 класс

В уроке 25 «Соли» из курса «Химия для чайников» узнаем, как правильно называть соли, их состав и научимся составлять химические формулы солей.

Как отмечалось в предыдущем уроке, в реакциях кислот с металлами выделяется простое вещество водород Н₂. Кроме водорода, образуются и сложные вещества: ZnCl₂, MgSO₄ и др. Это представители класса широко распространенных в химии соединений — солей (рис. 102).

Здесь же мы рассмотрим состав солей, научимся составлять их формулы, узнаем, как называть соли.

Cостав солей

Сравним формулы кислот HCl и H₂SO₄ c формулами солей ZnCl₂ и FeSO₄. Мы видим, что в этих формулах одинаковые кислотные остатки Cl(I) и SO₄(II). Но в молекулах кислот они соединены с атомами водорода Н, а в формульных единицах солей — с атомами цинка Zn и железа Fe. Значит, эти и другие соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов. Вещества, подобные ZnCl₂ и FeSO₄, относят к классу солей.

Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

В солях кислотные остатки соединяются с атомами металлов в соответствии с их валентностью. Для составления химической формулы соли необходимо знать валентность атома металла и валентность кислотного остатка. При этом пользуются тем же правилом, что и при составлении формул бинарных соединений. Для солей это правило следующее: сумма единиц валентности всех атомов металла должна быть равна сумме единиц валентности всех кислотных остатков.

Для примера составим формулу соли, в которую входят атомы кальция и кислотный остаток фосфорной кислоты PO₄(III). Кальций проявляет постоянную валентность II, а валентность кислотного остатка PO₄ равна III.

Названия солей

Соли образованы атомами разных металлов и различными кислотными остатками. Поэтому состав солей самый разнообразный. Давайте научимся давать им правильные названия.

Название соли состоит из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже. Например, соль состава NaCl называют «хлорид натрия».

Если входящий в формульную единицу соли атом металла имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках после его названия. Так, соль FeCl3 называют «хлорид железа(III)», а cоль FeCl2 — «хлорид железа(II)».

В таблице 10 приведены названия некоторых солей.

Соли — это вещества немолекулярного строения. Поэтому их состав выражают с помощью формульных единиц. В них отражено соотношение атомов металлов и кислотных остатков. Например, в формульной единице NaCl на один атом Na приходится один кислотный остаток Cl.

По химической формуле соли можно вычислить ее относительную формульную массу M_r, а также молярную массу M, например:

К солям относится не только поваренная соль (NaCl), но и мел, мрамор (СаСО3), сода (Na₂CO₃), марганцовка (KMnO₄) и др.

Краткие выводы урока:

1. Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.
2. Соли образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов.
3. Соли — вещества немолекулярного строения.

Надеюсь урок 25 «Соли» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Урок 26. Получение водорода и его применение →

← Урок 24. Выделение водорода в реакциях кислот с металлами

5.1: Сахар и соль – Химия LibreTexts

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

47472

Хлорид натрия, также известный как поваренная соль, представляет собой ионное соединение с химической формулой \(\ce{NaCl}\), представляющее соотношение ионов натрия и хлорида 1:1. Он широко используется в качестве приправы и консерванта пищевых продуктов. Соль можно получить, соединив вместе два очень реакционноспособных элемента: металлический натрий (\(\ce{Na (s)}\) и газообразный хлор (\(\ce{Cl2 (g)}\).0024

\[ \ce{2Na (т) + Cl2(г) \rightarrow 2NaCl (т)} \label{eq1} \]

Элемент натрия (рис. \(\PageIndex{1a}\)) является очень активным металлом; при возможности он будет реагировать с потом на ваших руках и образовывать гидроксид натрия, который является очень едким веществом. Элемент хлор (рис. \(\PageIndex{1b}\)) представляет собой бледно-желтый едкий газ, который нельзя вдыхать из-за его ядовитой природы. Однако соедините эти два опасных вещества, и они вступят в реакцию, образуя ионное соединение хлорида натрия (рис. \(\PageIndex{1c}\)), известное просто как соль. 9{−}}\) ионы необходимы для правильного функционирования нервов и дыхания. Оба этих иона поставляются солью. Вкус соли — один из основных вкусов; соль, вероятно, самый древний известный ароматизатор и один из немногих камней, которые мы едим. Ясно, что когда элементарный натрий и хлор объединяются (уравнение \ref{eq1}), полученный продукт соли имеет радикально разные свойства (как физические, так и химические). За этой реакцией интересно наблюдать (видео \(\PageIndex{1}\)).

Видео \(\PageIndex{1}\): Изготовление поваренной соли с использованием металлического натрия и газообразного хлора

Другим соединением является сахар, который является общим названием сладких растворимых углеводов, многие из которых используются в пищевых продуктах. Сахар имеет химическую формулу \(\ce{C12h32O11}\) и состоит из элементов, отличных от соли: углерода, водорода и кислорода. Хотя сахар качественно напоминает поваренную соль (которую часто путают на кухне), они имеют совершенно разные физические и химические свойства. Существуют различные виды сахара, полученные из разных источников. Хотя сахар состоит из углерода, водорода и кислорода, его значительно сложнее синтезировать из составляющих его элементов, чем поваренную соль (уравнение \ref{eq1}). Однако термическое разложение значительно проще и может быть представлено как дегидратация сахарозы до чистого углерода и водяного пара в уравнении \ref{eq2} и продемонстрировано в видео \(\PageIndex{2}\).

\[\ce{C12h32O11 (т) + тепло → 12C (т) + 11h3O (г)} \label{eq2} \]

Видео \(\PageIndex{2}\): Научный эксперимент на кухне показывает, что происходит с молекулами сахара при нагревании. Эксперимент не подвел!

Как и соль, сахар имеет совершенно иные свойства (как физические, так и химические), чем составляющие его элементы. Это различие в свойствах составляющих элементов и соединений является центральной чертой химических реакций.

• Википедия

---

5. 1: Sugar and Salt распространяется по лицензии CK-12, автором, ремиксом и/или куратором выступили Мариса Альвиар-Агнью и Генри Агнью.

ЛИЦЕНЗИЯ ПОД

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Лицензия

   СК-12

   Показать страницу TOC

   № на стр.

2. Теги

   1. автор@Генри Эгнью
   2. автор@Мариса Альвиар-Агнью
   3. источник@https://www. ck12.org/c/chemistry/

Общая информация и повседневные товары

Когда мы начинаем наше исследование третьего периода (строки) периодической таблицы, мы находим элемент натрия (Na). Находясь в первой колонке, натрий входит в семейство щелочных металлов вместе с калием (К) и литием (Li). Большая слава натрия заключается в том, что он является одним из двух элементов в вашей поваренной соли. При соединении с хлором (Cl) два элемента образуют хлорид натрия (NaCl). Натрий также используется в качестве соли во многих удобрениях.

Несмотря на то, что люди использовали натрий в течение тысяч лет, он не был выделен до 1807 года химиком по имени Дэви. Когда вы очищаете натрий, вы на самом деле получаете серебристо-блестящий металл, довольно мягкий и ковкий. Натрий — один из немногих металлов, которые плавают в воде (H ₂ O). Атомная масса натрия меньше атомной массы воды, равной 18 а. е.м.

	Производство стекла Натрий используется для производства стекла. Вы знаете, что кремний составляет большую часть стекла. В процессе изготовления стекла также часто используется натрий.
	Производство бумаги В следующий раз, когда вы будете писать на листе бумаги, знайте, что для изготовления этой бумаги используется натрий. Бумага изначально из деревьев. Прежде чем он попадет к вам, для его приготовления используется много химикатов. Натрий является одним из используемых элементов.
	Поваренная соль Когда вы садитесь за обеденный стол, ищите солонку. Натрий и хлор соединяются, образуя соль. Оставить комментарий Отменить ответ Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться. Меню Поиск: