Таблица строение атомов: Строение атома

Строение электронных оболочек атомов (8 класс, химия) – схема, состояние в таблице

4.7

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 1602.

4.7

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 1602.

Атом – мельчайшая частица вещества, состоящая из ядра и электронов. Строение электронных оболочек атомов определяется положением элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Электрон и электронная оболочка атома

Атом, который в целом является нейтральным, состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки (электронное облако), при этом, суммарные положительные и отрицательные заряды равны по абсолютной величине. При вычислении относительной атомной массы массу электронов не учитывают, так как она ничтожно мала и в 1840 раз меньше массы протона или нейтрона.

Рис. 1. Атом.

Электрон – совершенно уникальная частица, которая имеет двойственную природу: он имеет одновременно свойства волны и частицы. Они непрерывно движутся вокруг ядра.

Пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наиболее вероятна, называют электронной орбиталью, или электронным облаком. Это пространство имеет определенную форму, которая обозначается буквами s-, p-, d-, и f-. S-электронная орбиталь имеет шаровидную форму, p-орбиталь имеет форму гантели или объемной восьмерки, формы d- и f-орбиталей значительно сложнее.

Рис. 2. Формы электронных орбиталей.

Вокруг ядра электроны расположены на электронных слоях. Каждый слой характеризуется расстоянием от ядра и энергией, поэтому электронные слои часто называют электронными энергетическими уровнями. Чем ближе уровень к ядру, тем меньше энергия электронов в нем. Один элемент отличается от другого числом протонов в ядре атома и соответственно числом электронов. Следовательно, число электронов в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов, содержащимся в ядре этого атома. Каждый следующий элемент имеет в ядре на один протон больше, а в электронной оболочке – на один электрон больше.

Вновь вступающий электрон занимает орбиталь с наименьшей энергией. Однако максимальное число электронов на уровне определяется формулой:

N=2n2,

где N – максимальное число электронов, а n – номер энергетического уровня.

На первом уровне может быть только 2 электрона, на втором – 8 электронов, на третьем – 18 электронов, а на четвертом уровне – 32 электрона. На внешнем уровне атома не может находится больше 8 электронов: как только число электронов достигает 8, начинает заполняться следующий, более далекий от ядра уровень.

Строение электронных оболочек атомов

Каждый элемент стоит в определенном периоде. Период – это горизонтальная совокупность элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядер их атомов, которая начинается щелочным металлом, а заканчивается инертным газом. Первые три периода в таблице – малые, а следующие, начиная с четвертого периода – большие, состоят из двух рядов. Номер периода, в котором находится элемент имеет физический смысл.

Он означает, сколько электронных энергетических уровней имеется в атоме любого элемента данного периода. Так, элемент хлор Cl находится в 3 периоде, то есть его электронная оболочка имеет три электронных слоя. Хлор стоит в VII группе таблицы, причем в главной подгруппе. Главной подгруппой называется столбец внутри каждой группы, который начинается с 1 или 2 периода.

Таким образом, состояние электронных оболочек атома хлора таково: порядковый номер элемента хлора – 17, что означает, что атом имеет в ядре 17 протонов, а в электронной оболочке – 17 электронов. На 1 уровне может быть только 2 электрона, на 3 уровне – 7 электронов, так как хлор находится в главной подруппе VII группы. Тогда на 2 уровне находится:17-2-7=8 электронов.

Рис. 3. Схема строения электронной оболочки атома.

Что мы узнали?

Тема «Строение электронных оболочек атомов» по химии (8 класс) кратко объясняет строение атома, свойства и расположение электронов. Также она дает представление о распределении электронов по уровням в периодической системе Д. И. Менделеева.

Тест по теме

Доска почёта

Чтобы попасть сюда – пройдите тест.

• Никита Губский

  7/10

• Антон Неврамов

  10/10

• Александр Алишевич

  7/10

• Паша Кривов

  10/10

• Александр Котков

  10/10

• Саша Штрейкер

  8/10

• Тимур Насыров

  10/10

• Фыафыафыа Фыафыа

  10/10

• Ангелина Шумовская

  8/10

• Al Unicorn

  9/10

Оценка доклада

4.7

Средняя оценка: 4.7

Всего получено оценок: 1602.

---

А какая ваша оценка?

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов

На этой странице вы узнаете: 

• Чем общежития электронов отличаются от студенческих?
• В атомах химических элементов есть свои уровни комфортности?
• Химические элементы делятся на семейства? Это что, биология какая-то?

Сейчас в обществе все больше набирает оборот модный тренд — минималистичный образ жизни. Как в фильме «Сто вещей и ничего лишнего». Главные герои — два закадычных друга — решили на спор отказаться от всех своих вещей (абсолютно всех, включая одежду и телефон). Спустя время и преодолев череду проблем, они поняли, что вещи — это не главное в жизни.

Видимо, по такому принципу «живет» хорошо нам знакомый товарищ — водород. У него всего один электрон, который всегда на своем месте. А как быть, например, с атомом хлора, у которого их аж 17, ведь их надо содержать в порядке? Сейчас мы с вами узнаем, как располагаются электроны в электронной оболочке атома и многое другое.

Строение электронной оболочки атома

Представим, что электрон — это студент, а электронная оболочка атома — общежитие. Как будет жить наш студент в общежитии?

Разберемся сначала с «планом помещения».

• В нём есть отдельные комнаты, которые называются атомными орбиталями — в них могут проживать максимум 2 электрона.
• Несколько комнат объединяются в блок с общей кухней — их мы назовем энергетическими подуровнями.
• Этажи общежития — энергетические уровни. Определенный этаж содержит определенное количество блоков. 

Таким образом, все электроны «живут» на энергетических уровнях-этажах, каждый из которых имеет энергетические подуровни-блоки со своими орбиталями-комнатами.

То, что мы видим с вами на рисунке — электронно-графическая формула для отдельных атомов химических элементов — это расположение всех его электронов на орбиталях.

Чем общежития электронов отличаются от студенческих? 1. Энергетические уровни (этажи) имеют порядковую нумерацию. Причем на первом уровне располагается всего один подуровень (блок), на втором — два, на третьем — три, на четвертом и последующих — по 4. 2. Подуровни (блоки) обозначают в следующем порядке по мере отдаления от ядра: s (имеет одну орбиталь) → p (три орбитали) → d (пять орбиталей)→ f (семь орбиталей). 3. Орбиталь (комната) специального обозначения не имеет. Может содержать максимум 2 электрона (студента).

Как нам поможет Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева при заполнении схемы строения электронных оболочек атомов?

• Число электронов в атоме химического элемента равно его порядковому номеру в Периодической системе Д. И. Менделеева.
• Количество уровней совпадает с номером периода, в котором располагается элемент: 1, 2, 3…
• Количество электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных (A) подгрупп можно также легко узнать — в какой группе по номеру расположен химический элемент, столько электронов и будет находиться на его внешнем уровне. 
• Для элементов побочных подгрупп количество электронов на внешнем энергетическом уровне равно двум. Исключениями являются медь, серебро, хром, золото и некоторые другие элементы.
• Количество валентных электронов для элементов главных (A) подгрупп равно номеру группы, для элементов побочных подгрупп — числу электронов на внешнем энергетическом уровне и незаполненном предвнешнем подуровне.

Это можно использовать для проверки своих действий при распределении электронов по уровням.

Уже сейчас, используя полученную информацию, мы можем решить задание №2 ОГЭ по химии. 

На приведенном рисунке изображена модель атома химического элемента.

Запишите в таблицу порядковый номер в Периодической системе (Х) химического элемента, модель атома которого изображена на рисунке, и номер группы (Y), в которой этот элемент расположен в Периодической системе.

Решение: 
1) Порядковый номер химического элемента в Периодической системе можно определить по числу электронов в атоме. Сосчитав все электроны, получаем, что их 14 штук, следовательно, X — 14.

2) Номер группы Периодической системы, в которой расположен химический, элемент можно узнать по числу электронов на его внешнем электронном уровне. Сосчитав их, получим, что их 4 штуки, следовательно, Y — 4.

Ответ: 144

Электронная конфигурация атома

Для изображения строения электронных слоев атома (электронной конфигурации) пользуются условной записью.

Удобно представлять атомные орбитали в виде ячеек, в которых располагаются два электрона, их обозначаем в виде двух стрелочек, первая направлена вверх, а вторая — вниз. Это называется принципом Паули.

Он гласит, что два электрона не могут иметь одинаковые спины. Спин — характеристика электрона, проще всего его можно представить как вращение электрона по часовой стрелке и против часовой, поэтому в ячейке они расположены в противоположном направлении (то есть +1/2 и -1/2). 

При заполнении этих ячеек удобно пользоваться правилом Хунда (или правилом «трамвайного вагона»): 

При наличии свободных орбиталей на подуровне электроны занимают именно их, а не «подсаживаются» к другим электронам:  Ты приглядись, решив присесть, К местам трамвайного вагона: Когда ряды пустые есть, Подсаживаться нет резона.

В нашем с вами примере студентов заселяют по одному в комнату пока это возможно. 

Важное замечание: в комнате не больше двух студентов — атомная орбиталь вмещает максимально два электрона.

Например, на изображении представлена электронно-графическая формула атома углерода. Стрелочками обозначены электроны, которые занимают атомные орбитали. Несколько атомных орбиталей на одном энергетическом уровне образуют подуровни. 

Можно составить общую табличку с информацией о том, как распределяются электроны по энергетическим уровням и подуровням электронно-графической формулы: 

В атомах химических элементов есть свои уровни комфортности? Да, проанализировав таблицу, мы увидим, что на s-подуровне (блоке) может находиться не больше двух электронов, на p-подуровне — не больше шести электронов, на d-подуровне — не больше десяти электронов, на f-подуровне — не больше четырнадцати электронов. Электроны, как и студенты, стремятся занять более комфортные места, так система стремится к минимуму энергии. Порядок заполнения подуровней в атомах химических элементов следующий: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → …  Согласитесь, если студентам заселиться в блок вдвоем, им будет проще найти друг с другом общий язык, чем если бы их было в блоке четырнадцать.

Схематично порядок заполнения энергетических подуровней электронно-графической формулы представлен на картинке: 

После того, как мы расположили все электроны по своим местам, мы можем составить электронную конфигурацию атома, которая будет отражать порядок заполнения электронов по подуровням в текстовом виде. 

Потренируемся в написании электронной конфигурации на примере атомов хлора и титана.

Химический элемент титан располагается в IVB группе IV периода, имеет порядковый номер, равный 22. Исходя из этого, мы можем сказать, что в его атоме:

— четыре энергетических уровня (IV период), из которых первый и второй уровни полностью заполнены;
— четыре электрона на внешнем энергетическом уровне и предвнешнем подуровне;
— всего двадцать два электрона (порядковый номер).

В соответствии с порядком заполнения орбиталей распределим электроны:

₂₂Ti 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d² — как мы видим, сначала заполняется 4s-подуровень, а затем 3d-подуровень, это соответствует порядку заполнения орбиталей, описанному выше.

Проверим себя. В сумме все верхние цифры (обозначающие число электронов на подуровне), должны образовать ровно 22: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 2 = 22, следовательно, электронная конфигурация атома хлора составлена верно.

Химические элементы делятся на семейства? Это что, биология какая-то? К счастью, с биологией у атомов химических элементов мало общего, иначе, представьте, что в качестве домашнего питомца у вас был бы атом хлора, а в зоопарке бы показывали семью атомов золота. Что-то из области фантастики, не так ли? Однако, да, химические элементы разделяют на семейства по строению их электронных оболочек. Таких семейств выделяют четыре: — s-элементы — это элементы IA и IIA групп, в их атомах последний электрон занимает место на s-подуровне внешнего энергетического уровня; — p-элементы — это элементы IIIA-VIIA групп, в их атомах последний электрон занимает место на p-подуровне внешнего энергетического уровня;  — d-элементы — это элементы побочных подгрупп, в их атомах последний электрон занимает место на d-подуровне предвнешнего энергетического уровня;  — f-элементы — это лантаноиды и актиноиды, 4f- и 5f-элементы соответственно, в их атомах последний электрон занимает место на f-подуровне предпредвнешнего энергетического уровня.

Таким образом, мы с вами узнали, что электроны располагаются в атомах химических элементов в определенном порядке и выявили связь между положением химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строением его атома. Теперь для нас не составит труда описать строение атома любого химического элемента.

Фактчек

• Электроны располагаются на электронных уровнях, причем их число определяется положением элемента в Периодической системе (по номеру периода).
• Энергетические уровни, в свою очередь, состоят из подуровней.
• Энергетические подуровни состоят из атомных орбиталей, которые для удобства обозначаются ячейками.
• По принципу Паули на каждой атомной орбитали могут располагаться максимально два электрона, причем их спины должны быть противонаправлены.
• Электроны располагаются по подуровням так, чтобы энергия системы была минимальна.
• Химические элементы делятся на s-, p-, d- и f-семейства по тому, на какой подуровень пишем последний электрон при составлении электронной конфигурации атома.

Проверь себя 

Задание 1.
Сколько электронов может максимально располагаться на орбитали? 

1. 1 электрон
2. 2 электрона
3. 3 электрона
4. 4 электрона

Задание 2. 
Как атомные подуровни заполняются электронами? 

1. в порядке увеличения их энергии
2. в порядке уменьшения их энергии
3. в периодическом порядке

Задание 3.
Сколько атомных орбиталей содержит d-подуровень? 

1. 1 
2. 3 
3. 5 
4. 7 

Задание 4.
Какую форму имеет s-орбиталь? 

1. шара
2. гантели
3. эллипса
4. нескольких гантелей

Ответы: 1. —  2; 2. — 1; 3. — 3; 4. — 1.

Атомная структура и периодическая таблица

Ищете примечания к пересмотру, относящиеся к экзаменационной комиссии, которую вы изучаете? Если это так, щелкните ссылки ниже, чтобы просмотреть наши сжатые, простые для понимания примечания к пересмотру для каждой экзаменационной комиссии, буклеты с практическими экзаменационными вопросами, наглядные пособия по картам памяти, интерактивные викторины, презентации PowerPoint и библиотеку прошлых работ непосредственно с экзаменационных комиссий.

Содержание

Ключевые факты и сводка по атомной структуре и периодической таблице:

• Частицами, из которых состоит атом, являются электрон, протон и нейтрон.
• Атом состоит из двух областей: ядра, которое находится в центре атома и содержит протоны и нейтроны, и внешней области атома, которая удерживает электроны на орбите вокруг ядра.
• Протоны и нейтроны имеют примерно одинаковую массу, около 1,67 × 10-24 грамма, которую ученые определяют как одну атомную единицу массы (а.е.м.) или один дальтон.
• Каждый электронов имеет отрицательный заряд (-1), равный положительному заряду протона (+1).
• Нейтроны — это незаряженные частицы, находящиеся внутри ядра.
• Периодическая таблица — это таблица, в которой логически организованы все известные элементы.
• Каждая строка называется «периодом», где все элементы имеют одинаковое количество атомных орбиталей.
• Каждый столбец называется «группой » , где элементы имеют одинаковое количество электронов во внешних орбитальная .
• Продолжайте читать, чтобы узнать больше об атомной структуре и фактах о периодической таблице

Каждая форма материи, твердая, жидкая или газообразная, содержит атомы.

Каждый атом имеет основное ядро ​​ в центре, состоящее из определенного количества протонов и нейтронов. Количество этих частиц различно для разных элементов. Вокруг ядра находится определенное количество электронов на фиксированных орбитах, на фиксированных энергетических уровнях.

Электрон, безусловно, самый маленький: 9,11 x 10 ^-31 кг. Он несет отрицательный электрический заряд. Обычно он связан с положительно заряженным ядром за счет притяжения, создаваемого противоположными электрическими зарядами. Если электронов, переносимых атомом, больше или меньше его атомного номера, то атом становится соответственно отрицательно или положительно заряженным. Заряженный атом известен как ион.

Большая часть массы атома исходит от самих протонов и нейтронов, тогда как электроны почти в 1/1837 раза тяжелее протона или нейтрона. Протоны и нейтроны состоят из других частиц, называемых кварками и глюонами.

Атомный номер — это число протонов (равное числу электронов в нейтральном атоме) в атоме, а атомное массовое число — это сумма количества протонов и нейтронов в атоме. Атомный номер (Z) определяется как количество единиц положительных зарядов (протонов) в ядре. Именно количество протонов в ядре определяет химические свойства атома.

Атом может приобретать положительный или отрицательный заряд, соответственно теряя или приобретая электроны. Атомы могут присоединяться друг к другу (одного или разного типа), образуя молекулы различных соединений, образуя материю.

В некоторых атомах ядро ​​может изменяться естественным образом. Такой атом радиоактивный . В природе есть некоторые радиоактивные элементы, такие как уран или радий. В лабораториях ученые могут создавать радиоактивность, бомбардируя атомы более мелкими частицами.

Молекулярная масса вещества представляет собой сумму атомных масс всех атомов в молекуле вещества. Следовательно, это относительная масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы (u).

Изотопы — это атомы химического элемента, имеющие другое число нейтронов, чем протоны и электроны. Атомы в конкретном элементе имеют одинаковое количество протонов и электронов, но могут нести различное количество нейтронов.

Например, Водород имеет атомный номер 1, т.е. его ядро ​​содержит 1 протон. Он также имеет один электрон. Атом водорода нейтрален, так как он содержит одинаковое количество протонов и электронов (поскольку положительные и отрицательные заряды компенсируют друг друга).

Однако примерно один атом водорода из 6000 содержит в своем ядре нейтрон. Эти атомы по-прежнему являются Водородом, потому что у них есть один протон и один электрон; у них просто есть нейтрон, которого нет у большинства атомов водорода. Следовательно, эти атомы называются изотопами.

Существует также изотоп водорода, содержащий два нейтрона. Он называется тритий, в природе он не встречается на Земле, но его легко создать.

Таблица Менделеева

Периодическая таблица — это таблица, в которой логически организованы все известные элементы. Каждый элемент имеет определенное место в соответствии с его атомной структурой. Каждая строка и столбец имеют определенные характеристики.

Каждая строка называется периодом, в котором все элементы имеют одинаковое количество атомных орбиталей. Например, каждый элемент в верхнем ряду (первый период) имеет одну орбиталь для своих электронов. Все элементы во втором ряду (второй период) имеют две орбитали для своих электронов. По мере продвижения вниз по таблице каждая строка добавляет орбиталь. В это время существует максимум семь электронных орбиталей.

Каждый столбец называется группой , где элементы имеют одинаковое количество электронов на внешней орбитали . Эти внешние электроны также называются валентными электронами . Это электроны, участвующие в химических связях с другими элементами. Каждый элемент в первом столбце (группа один) имеет один электрон на внешней оболочке. Каждый элемент во втором столбце (вторая группа) имеет два электрона на внешней оболочке.

Водород (H) и гелий (He) в нейтральной форме не содержат нейтрона. Есть только один электрон и один протон. Гелий (He) очень стабилен, и на его внешней орбитали (валентной оболочке) всего два электрона. Несмотря на то, что у него всего два электрона, он все же сгруппирован с благородными газами, у которых восемь электронов на самых внешних орбиталях, их валентная оболочка заполнена.

Периодическую таблицу можно также использовать для относительной оценки некоторых других свойств атомов: электроотрицательности, энергии ионизации, сродства к электрону, атомного радиуса, температуры плавления и металлических свойств. Вы можете использовать инструмент динамической таблицы Менделеева, чтобы легко обращаться к определенным элементам и их атомному номеру, массе, орбитальному расположению и т. д. частицы?

Основными субатомными частицами являются протоны, электроны и нейтроны.

В чем разница между протонами и нейтронами?

Протоны и нейтроны являются субатомными частицами, находящимися в ядре атома. Протоны заряжены положительно, а нейтроны — нейтральные частицы.

Что такое периодическая таблица?

Периодическая таблица представляет собой расположение элементов в горизонтальные ряды и вертикальные группы на основе их свойств для облегчения их изучения.

Какая польза от периодической таблицы?

Таблица Менделеева помогает эффективно изучать различные элементы. Используя периодическую таблицу, вы можете сравнить тенденции изменения энергии ионизации, сродства к электрону, атомного радиуса, температуры плавления и металлического характера различных элементов.

Ссылки и дополнительная литература:

https://www.toppr.com/bytes/structure-of-atom/

https://www.khanacademy.org/science/chemistry/periodic-table

http://www.rsc.org/periodic-table

https://www.slideserve.com/

https://www.livescience.com/37206-atom-definition.html

https://thecalculator.io/chemistry/atom

http://www.chemistryrocks.net

www.compoundofinterest.com

Структура атома в периодической таблице

Корпускуляризм

Корпускуляризм был теорией, предложенной Декартом, согласно которой вся материя состоит из мельчайших частиц.

Рене Декарт

Рене Декарт был известным математиком и философом 16-го века, который выдвинул теорию корпускуляризма об атоме.

Полупроводники

Полупроводники — это термин для описания металлоидов, которые способны проводить ток при подаче электрической энергии за счет движения электронов, но измерения проводимости не такие высокие, как у металлов, из-за меньшего количества электронов, несущих заряд или менее упорядоченная структура.

Ионное соединение

Ионное соединение представляет собой связь, которая образуется между металлами и неметаллами с образованием большой ионной решетки

Ядерный синтез

Ядерный синтез – это процесс, происходящий на Солнце. Атомы водорода под воздействием большого количества тепла и давления вынуждены объединяться, образуя более крупный атом гелия

Принцип неопределенности

Принцип неопределенности Гейзенберга используется для описания взаимосвязи между импульсом и положением электрона. Где, если точное положение электрона известно, импульс будет неопределенным.

Гейзенберг

Вернер Гейзенберг был немецким физиком, пионером в области квантовой механики. Он разработал принцип неопределенности относительно импульса и положения электрона.

Лепестки

Лепестки относятся к форме электронных волн и области с наибольшей вероятностью, где этот электрон как частица может быть найден.

Принцип исключения Паули

Исключение Паули относится к теории, согласно которой каждый электрон может иметь только уникальный набор из 4 квантовых чисел, и никакие два электрона не могут иметь одинаковые квантовые числа

Квантовые числа

Квантовые числа — это термин, используемый для описания присвоения чисел электронам как математической функции для описания их импульса и энергии.

Модель Бора

Модель Бора относится к трактовке электронов как частиц, вращающихся вокруг ядра.

Квантовая механика

Термин квантовая механика относится к уровням энергии и теоретической области физики и химии, где математика используется для объяснения поведения субатомных частиц.

Впадина

Впадина — это самая нижняя точка поперечной волны.

Пик

Пик — это самая высокая точка поперечной волны.

Колебательные моды

Колебательные моды — это термин, используемый для описания постоянного движения в молекуле. Обычно это вибрации, вращения и перемещения.

Erwin Schrodinger

Эрвин Шредингер был австрийским физиком, который использовал математические модели для усовершенствования модели Бора об электроне и создал уравнение для предсказания вероятности нахождения электрона в заданном положении.

Щелочной металл

Щелочные металлы, относящиеся к группе 1 периодической таблицы (формально известной как группа IA), настолько реакционноспособны, что обычно встречаются в природе в сочетании с другими элементами. Щелочные металлы — это блестящие, мягкие, высокореактивные металлы при стандартной температуре и давлении.

Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы являются второй по реакционной способности группой элементов в периодической таблице. Они находятся в группе 2 периодической таблицы (формально известной как группа IIA).

Неизвестные элементы

Неизвестные элементы (или трансактиниды) являются самыми тяжелыми элементами периодической таблицы. Это мейтнерий (Mt, атомный номер 109), дармштадтий (Ds, атомный номер 110), рентгений (Rg, атомный номер 111), нихоний (Nh, атомный номер 113), московий (Mc, атомный номер 115), ливерморий (Lv , атомный номер 116) и теннессин (Ts, атомный номер 117).

Постпереходный металл

Постпереходные металлы находятся между переходными металлами (слева) и металлоидами (справа). К ним относятся алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl), олово (Sn), свинец (Pb) и висмут (Bi).

Oganesson

Oganesson (Og) — радиоактивный элемент с атомным номером 118 в таблице Менделеева, его внешний вид полностью неизвестен из-за незначительных количеств его производства. Он находится в группе 18. Он имеет символ Og.

Теннессин

Теннессин (Ts) — радиоактивный элемент с атомным номером 117 в периодической таблице, его внешний вид полностью неизвестен из-за мизерных количеств, которые он производит. Он находится в группе 17. Он имеет символ Ts.

Ливерморий

Ливерморий (Lv) — радиоактивный элемент с атомным номером 116 в периодической таблице, его внешний вид полностью неизвестен из-за мизерных количеств, которые он производит. Он находится в группе 16. Он имеет символ Lv.

Московий

Московий (Mc) — радиоактивный металл с атомным номером 115 в таблице Менделеева, его внешний вид полностью неизвестен из-за незначительных количеств его производства. Он находится в группе 15. Он имеет символ Mc.

Флеровий

Флеровий (Fl) — радиоактивный металл с атомным номером 114 в таблице Менделеева, его внешний вид полностью неизвестен из-за незначительных количеств его производства. Он находится в группе 14. Он имеет символ Fl.

Нихоний

Нихоний (Nh) — радиоактивный металл с атомным номером 112 в периодической таблице, его внешний вид полностью неизвестен из-за незначительных количеств его производства. Он находится в группе 13. Он имеет символ Nh.

Copernicium

Copernicium (Cr) — радиоактивный металл с атомным номером 112 в периодической таблице, его внешний вид полностью неизвестен из-за мизерных количеств, которые он производит. Это переходный металл группы 11. Он имеет символ Rg.

Рентгений

Рентгений (Rg) — радиоактивный металл с атомным номером 111 в таблице Менделеева, его внешний вид полностью неизвестен из-за незначительных количеств его производства. Это переходный металл группы 11. Он имеет символ Rg.

Darmstadtium

Darmstadtium (Ds) — радиоактивный металл с атомным номером 110 в таблице Менделеева, его внешний вид полностью неизвестен из-за незначительных количеств его производства. Это переходный металл группы 10. Он имеет символ Ds

Мейтнерий

Мейтнерий (Mt) — радиоактивный металл с атомным номером 109 в таблице Менделеева, его внешний вид полностью неизвестен из-за незначительных объемов производства. этого. Это переходный металл группы 9.. Он имеет символ Mt

Хассий

Хассий (Hs) — радиоактивный металл с атомным номером 108 в периодической таблице, его внешний вид полностью неизвестен из-за мизерных количеств его производства. Это переходный металл группы 8. Он имеет символ Hs.

Борий

Борий (Bh) — радиоактивный металл с атомным номером 107 в периодической таблице, его внешний вид полностью неизвестен из-за незначительных количеств его производства. Это переходный металл группы 7. Он имеет символ Bh.

Сиборгий

Сиборгий (Sg) — радиоактивный металл с атомным номером 106 в таблице Менделеева, его внешний вид полностью неизвестен из-за незначительных количеств его производства. Это переходный металл группы 6. Он имеет символ Sg.

Дубний

Дубний (Db) — радиоактивный металл с атомным номером 105 в таблице Менделеева, его внешний вид полностью неизвестен из-за незначительных количеств его производства. Это переходный металл группы 5. Он имеет символ Db.

Резерфордий

Резерфордий (Rf) — радиоактивный металл с атомным номером 104 в таблице Менделеева, его внешний вид полностью неизвестен из-за незначительных количеств его производства. Это переходный металл группы 4. Он имеет символ Rf.

Lawrencium

Lawrencium (Lr) — серебристо-белый радиоактивный металл с атомным номером 103 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Lr.

Нобелий

Нобелий (No) — радиоактивный металл с атомным номером 102 в таблице Менделеева, его внешний вид полностью неизвестен из-за незначительных количеств его производства. Это актиноидный металл с символом № 9.0003

Менделевий

Менделевий (Md) — радиоактивный металл с атомным номером 101 в таблице Менделеева, его внешний вид полностью неизвестен из-за незначительных количеств его производства. Это актиноидный металл с символом Md.

Фермий

Фермий (Fm) — серебристо-белый радиоактивный металл с атомным номером 100 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Fm.

Эйнштейний

Эйнштейний (Es) — серебристо-белый радиоактивный металл с атомным номером 99 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Es.

Калифорний

Калифорний (Cf) — серебристо-белый радиоактивный металл с атомным номером 98 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Cf.

Берклий

Берклий (Bk) — серебристый радиоактивный металл, имеющий атомный номер 97 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Bk.

Кюрий

Кюрий (Cm) — серебристо-белый радиоактивный металл с атомным номером 96 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Cm.

Америций

Америций (Am) представляет собой радиоактивный металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 95 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Am.

Плутоний

Плутоний (Pu) представляет собой серебристый радиоактивный металл, имеющий атомный номер 94 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Pu.

Нептуний

Нептуний (Np) — серебристый радиоактивный металл с атомным номером 93 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Np.

Протактиний

Протактиний (Pa) представляет собой блестящий серебристый радиоактивный металл с атомным номером 91 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Pa.

Торий

Торий (Th) — серебристо-белый радиоактивный металл с атомным номером 90 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Th.

Актиний

Актиний (Ac) представляет собой серебристый радиоактивный металл с атомным номером 89.в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Ac.

Радий

Радий (Ra) — металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 88 в периодической таблице. Это щелочноземельный металл с символом Ra, расположенный во 2-й группе периодической таблицы.

Франций

Франций (Fr) считается металлом серого цвета, имеющим атомный номер 87 в периодической таблице. Это щелочной металл с символом Fr, расположенный в группе 1 периодической таблицы.

Радон

Радон (Rn) представляет собой бесцветный радиоактивный газ без запаха, неметалл, который имеет атомный номер 86 ​​в периодической таблице в группе 18. Он имеет символ Rn.

Астатин

Астатин (At) — радиоактивный неметалл, имеющий атомный номер 85 в периодической таблице в 17-й группе. Он имеет символ At.

Полоний

Полоний (Po) — серебристо-серый металл с атомным номером 84 в периодической таблице в 16-й группе. Он имеет символ Po.

Висмут

Висмут (Bi) — твердый стальной серый металл, имеющий атомный номер 83 в периодической таблице в 15-й группе. Он имеет символ Bi.

Свинец

Свинец (Pb) — мягкий серый металл, имеющий атомный номер 82 в периодической таблице в 14-й группе. Он имеет символ Pb.

Таллий

Таллий (Tl) — мягкий серый металл, имеющий атомный номер 81 в периодической таблице в 13-й группе. Он имеет символ Tl.

Ртуть

Ртуть (Hg) представляет собой жидкий металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 80 в периодической таблице. Это переходный металл группы 12. Он имеет символ Hg.

Золото

Золото (Au) — мягкий металл золотистого цвета, имеющий атомный номер 79 в периодической таблице. Это переходный металл группы 11. Он имеет символ Au.

Платина

Платина (Pt) — тяжелый белый металл с атомным номером 78 в периодической таблице. Это переходный металл группы 10. Он имеет символ Pt.

Иридий

Иридий (Ir) — тяжелый белый металл с атомным номером 77 в периодической таблице. Это переходный металл группы 9.. Он имеет символ Ir.

Осмий

Осмий (Os) представляет собой твердый мелкий черный порошок или бело-голубой металл с атомным номером 76 в периодической таблице. Это переходный металл группы 8. Он имеет символ Os.

Рений

Рений (Re) — металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 75 в периодической таблице. Это переходный металл группы 7. Он имеет символ Re.

Вольфрам

Вольфрам (W) — металл серо-стального цвета, имеющий атомный номер 74 в периодической таблице. Это переходный металл группы 6. Он имеет символ W.

Тантал

Тантал (Ta) представляет собой металл серого цвета, имеющий атомный номер 73 в периодической таблице. Это переходный металл группы 5. Он имеет символ Та.

Гафний

Гафний (Hf) — металл серебристого цвета с атомным номером 72 в периодической таблице. Это переходный металл группы 4. Он имеет символ Hf.

Лютеций

Лютеций (Lu) — металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 71 в периодической таблице. Это лантаноидный металл. Он имеет символ Лу.

Иттербий

Иттербий (Yb) представляет собой металл серебристого цвета с атомным номером 70 в периодической таблице. Это лантаноидный металл. Он имеет символ Yb.

Тулий

Тулий (Tm) представляет собой металл серебристого цвета с атомным номером 69 в периодической таблице. Это лантаноидный металл. Он имеет обозначение Tm.

Эрбий

Эрбий (Er) — металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 68 в периодической таблице. Это лантаноидный металл. Он имеет символ Er.

Гольмий

Гольмий (Но) — металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 67 в периодической таблице. Это лантаноидный металл. Он имеет символ Хо.

Диспрозий

Диспрозий (Dy) представляет собой серебристый металл с атомным номером 66 в периодической таблице. Это лантаноидный металл. Он имеет символ Dy.

Тербий

Тербий (Tb) представляет собой металл серебристо-серого цвета, имеющий атомный номер 65 в периодической таблице. Это лантаноидный металл. Он имеет символ Tb.

Гадолиний

Гадолиний (Gd) — металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 64 в периодической таблице. Это лантаноидный металл. Он имеет символ Gd.

Европий

Европий (Eu) — металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 63 в периодической таблице. Это лантаноидный металл. Он имеет символ Eu.

Самарий

Самарий (Sm) представляет собой металл серебристого цвета с атомным номером 62 в периодической таблице. Это лантаноидный металл. Он имеет символ Sm.

Прометий

Прометий (Pm) — редкий металл с атомным номером 61 в периодической таблице. Это лантаноидный металл. Он имеет символ Pm.

Неодим

Неодим (Nd) — металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 60 в периодической таблице. Это лантаноидный металл. Он имеет символ Nd.

Празеодим

Празеодим (Pr) представляет собой серебристо-белый металл с атомным номером 59 в периодической таблице. Это лантаноидный металл. Он имеет обозначение Pr.

Церий

Церий (Ce) представляет собой металл серо-железного цвета, имеющий атомный номер 58 в периодической таблице. Это лантаноидный металл. Он имеет символ Ce.

Лантан

Лантан (La) — мягкий серебристо-белый металл с атомным номером 57 в периодической таблице. Это лантаноидный металл. Он имеет символ La.

Барий

Барий (Ba) — мягкий серебристо-белый металл с атомным номером 56 в периодической таблице. Это щелочноземельный металл, расположенный во 2-й группе периодической таблицы. он имеет символ Ba.

Цезий

Цезий (Cs) — мягкий металл серого цвета, имеющий атомный номер 55 в периодической таблице. Это щелочной металл и находится в группе 1 периодической таблицы. он имеет символ Cs.

Ксенон

Ксенон (Хе) существует в виде бесцветного газа без запаха и химически инертен. Он имеет атомный номер 54 в периодической таблице и принадлежит к группе 18, Благородные газы. Это неметалл с символом Xe.

Йод

Йод (I) представляет собой пурпурно-серый твердый неметалл. Он имеет атомный номер 53 в периодической таблице. Он расположен в группе 17, галогены. Он имеет символ I.

Теллур

Теллур (Te) — серебристо-белый полуметалл с атомным номером 52 в периодической таблице. Он расположен в 16 группе периодической таблицы. Он имеет символ Те.

Сурьма

Сурьма (Sb) представляет собой твердый хрупкий серебристо-белый полуметалл с атомным номером 51 в периодической таблице. Он расположен в 15 группе периодической таблицы. Он имеет символ Sb.

Олово

Олово (Sn) — серебристо-белый металл с атомным номером 50 в периодической таблице. Он расположен в 14 группе периодической таблицы. Он имеет обозначение Sn.

Индий

Индий (In) — серебристо-белый металл с атомным номером 49 в периодической таблице. Он расположен в 13 группе периодической таблицы. Он имеет символ В.

Кадмий

Кадмий (Cd) — бело-голубой металл с атомным номером 48 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в 12-й группе периодической таблицы. Он имеет обозначение Cd.

Серебро

Серебро (Ag) — металл серебра, имеющий атомный номер 47 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в 11-й группе периодической таблицы. Он имеет символ Ag.

Палладий

Палладий (Pd) — серебристо-белый металл с атомным номером 46 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в 10-й группе периодической таблицы. Он имеет обозначение Pd.

Родий

Родий (Rh) — хрупкий серебристо-белый металл с атомным номером 45 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в 9-й группе периодической таблицы. Он имеет обозначение Rh.

Рутений

Рутений (Ru) представляет собой хрупкий металл серебристо-серого цвета, имеющий атомный номер 44 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в 8-й группе периодической таблицы. Имеет обозначение Ru.

Технеций

Технеций (Tc) представляет собой серебристо-серый металл с атомным номером 43 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в 7-й группе периодической таблицы. Он имеет символ Tc.

Молибден

Молибден (Mo) представляет собой серебристо-белый металл с атомным номером 42 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в 6-й группе периодической таблицы. Он имеет обозначение Mb.