Te элемент таблицы менделеева: Таблица Менделеева online – Te

Содержание

Таблица Менделеева online – Te

Te 52 6
18
18
8
2 127.60±3 5s25p4 Теллур

Относительная электроотрицательность (по Полингу): 2,01
Температура плавления: 449,5°C
Температура кипения: 989,9°C
Теплопроводность: 0
Плотность: 6,24 г/см3
Открыт: Мюллер фон Рейхенштейн
Цвет в твёрдом состоянии: Серебристо-белый
Тип: Неметалл
Орбитали: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f05s25p4
Электронная формула: Te – 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4
Te – [Kr] 5s2 4d10 5p4
Валентность: -2, (+2), +4, +6
Степени окисления: -II, 0, +IV, VI
Сверхпроводящее состояние при температуре: 0 К
Потенциалы ионизации: 9,01 В
18,6 В
27,96 В
Электропроводность в тв. фазе: 6,25*102 при 273K
Ковалентный радиус:
1,36 Å
Атомный объем: 20,5 см3/моль
Атомный радиус: 1,42 Å
Теплота распада: 17,49 Кдж/моль
Теплота парообразования: 52,55 Кдж/моль
Кристаллическая структура: Гексагональная. Радиус описанной вокруг основания окружности не равен высоте фигуры. Боковая сторона перпендикулярна основанию

Реклама

Изотопы

Символ
нуклида
Z(p)
N(n) Масса изотопа
(а. е. м.)
Период
полураспада
(T1/2)
Спин и чётность
ядра
Энергия возбуждения
105Te 52 53 104,94364 1 мкс 5/2+
106Te 52 54 105,93750 70 мкс 0+
107Te 52 55 106,93501 3,1 мс 5/2+
108Te 52 56 107,92944 2,1 с 0+
109Te 52 57 108,92742 4,6 с 5/2+
110Te 52 58 109,92241 18,6 с 0+
111Te 52 59 110,92111 19,3 с 5/2+
112Te 52 60 111,91701 2,0 мин 0+
113
Te
52 61 112,91589 1,7 мин 7/2+
114Te 52 62 113,91209 15,2 мин 0+
115Te 52 63 114,91190 5,8 мин 7/2+
115m1Te 10 кэВ 6,7 мин 1/2+
115m2Te 280,05 кэВ 7,5 мкс 11/2-
116Te 52 64 115,90846 2,49 ч 0+
117Te 52 65 116,908645 62 мин 1/2+
117mTe 296,1 кэВ 103 мс 11/2-
118Te 52 66 117,905828 6,00 сут 0+
119Te 52 67 118,906404 16,05 ч 1/2+
119mTe 260,96 кэВ 4,70 сут 11/2-
120Te 52
68
119,90402 стабилен 0+
121Te 52 69 120,904936 19,16 сут 1/2+
121mTe 293,991 кэВ 154 сут 11/2-
122Te 52 70 121,9030439 стабилен 0+
123Te 52 71 122,9042700 стабилен 1/2+
123mTe 247,47 кэВ 119,2 сут 11/2-
124Te 52 72 123,9028179 стабилен 0+
125Te 52 73 124,9044307 стабилен 1/2+
125mTe 144,772 кэВ 57,40 сут 11/2-
126Te 52 74 125,9033117 стабилен 0+
127Te 52 75 126,9052263 9,35 ч 3/2+
127mTe 88,26 кэВ 109 сут 11/2-
128Te 52 76 127,9044631 2,2·1024 лет 0+
128mTe 2,7907 МэВ 370 нс 10+
129Te 52 77 128,9065982 69,6 мин 3/2+
129mTe 105,50 кэВ 33,6 сут 11/2-
130
Te
52 78 129,9062244 7,9·1020 лет 0+
130m1Te 2,14641 МэВ 115 нс 7-
130m2Te 2,661 МэВ 1,90 мкс 10+
130m3Te 4,3754 МэВ 261 нс  
131Te 52 79 130,9085239 25,0 мин 3/2+
131mTe 182,250 кэВ 30 ч 11/2-
132Te 52 80 131,908553 3,204 сут 0+
133Te 52 81 132,910955 12,5 мин 3/2+
133mTe 334,26 кэВ 55,4 мин 11/2-
134Te 52 82 133,911369 41,8 мин 0+
134mTe 1,69134 МэВ 164,1 нс 6+
135Te 52 83 134,91645 19,0 с 7/2-
135mTe 1,55488 МэВ 510 нс 19/2-
136Te 52 84 135,92010 17,63 с 0+
137Te 52 85 136,92532 2,49 с 3/2-
138Te 52 86 137,92922 1,4 с 0+
139Te 52 87 138,93473 500 мс 5/2-
140Te 52 88 139,93885 300 мс 0+
141Te 52 89 140,94465 100 мс 5/2-
142Te 52 90 141,94908 50 мс 0+

Теллур

Теллур
Атомный номер 52
Внешний вид простого вещества
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
127,6 а.  е. м. (г/моль)
Радиус атома 160 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
869,0 (9,01) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p4
Химические свойства
Ковалентный радиус 136 пм
Радиус иона (+6e) 56 211 (-2e) пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
2,1
Электродный потенциал 0
Степени окисления +6, +4, +2
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность 6,24 г/см³
Молярная теплоёмкость 25,8 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 14,3 Вт/(м·K)
Температура плавления 722,7 K
Теплота плавления 17,91 кДж/моль
Температура кипения 1 263 K
Теплота испарения 49,8 кДж/моль
Молярный объём 20,5 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки гексагональная
Параметры решётки 4,450 Å
Отношение c/a 1,330
Температура Дебая n/a K
Te 52
127,60
5s25p4
Теллур

Теллур —химический элемент с атомным номером 52 в периодической системе и атомной массой 127,60; обозначается символом Te (Tellurium), относится к семейству металлоидов.

История

Впервые был найден в1782 году в золотоносных рудах Трансильвании горным инспектором Францом Иозефом Мюллером (впоследствии барон фон Рейхенштейн), на территории Австро-Венгрии. В 1798 году Мартин Генрих Клапрот выделил теллур и определил важнейшие его свойства.

Происхождение названия

От латинского tellus, родительный падеж telluris, Земля.

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 1·10-6 % по массе. Известно около 100 минералов теллура. Важнейшие из них: алтаит PbTe, сильванит AgAuTe4, калаверит AuTe2, тетрадимит Bi2Te2S. Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО2 — теллуровая охра.

Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0,17 % Те и 0,06 % Se).

Важный источник теллура — медные и свинцовые руды.

Получение

Основной источник — шламы электролитического рафинирования меди и свинца. Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой. Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO2.

Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту. При этом выпадает диоксид теллура ТеО2, а H2SeO3 остается в растворе.

Из оксида ТеО2 теллур восстанавливают углем.

Для очистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя (Al) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na2Te2:

6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na2Te2 + 2Na[Al(OH)4].

Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород:

2Na2Te2 + 2H2O + O2 = 4Te + 4NaOH.

Для получения теллура особой чистоты его хлорируют

Te + 2Cl2 = TeCl4.

Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой:

TeCl4 + 2H2O = TeO2 + 4HCl,

а образовавшийся ТеО2 восстанавливают водородом:

TeO2 + 4H2 = Te + 2H2O.

Цены

Теллур — редкий элемент, и значительный спрос при малом объёме добычи определяет высокую его цену (около 200—300 долл. за кг в зависимости от чистоты), но, несмотря на это, диапазон областей его применения постоянно расширяется.

Физико-химические свойства

Теллур — хрупкое серебристо-белое вещество с металлическим блеском. В тонких слоях на просвет красно-коричневый, в парах — золотисто-жёлтый.

Химически теллур менее активен, чем сера. Он растворяется в щелочах, поддается действию азотной и серной кислот, но в разбавленной соляной кислоте растворяется слабо. С водой металлический теллур начинает реагировать при 100°С, а в виде порошка он окисляется на воздухе даже при комнатной температуре, образуя оксид Te02.

При нагреве на воздухе теллур сгорает, образуя Te02. Это прочное соединение обладает меньшей летучестью, чем сам теллур. Поэтому для очистки теллура от оксидов их восстанавливают проточным водородом при 500-600 °С.

В расплавленном состоянии теллур довольно инертен, поэтому в качестве контейнерных материалов при его плавке применяют графит и кварц.

Применение

Сплавы

Теллур применяется в производстве сплавов свинца с повышенной пластичностью и прочностью (применяемых, например, при производстве кабелей). При введении 0,05 % теллура потери свинца на растворение под воздействием серной кислоты снижаются в 10 раз, и это используется при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов. Так же важно то обстоятельство, что легированный теллуром свинец при обработке пластической деформацией не разупрочняется, и это позволяет вести технологию изготовления токоотводов аккумуляторных пластин методом холодной высечки и значительно увеличить срок службы и удельные характеристики аккумулятора.

Термоэлектрические материалы

Монокристалл теллурида висмута

Также велика его роль в производстве полупроводниковых материалов и, в частности, теллуридов свинца, висмута, сурьмы, цезия. Очень важное значение в ближайшие годы приобретёт производство теллуридов лантаноидов, их сплавов и сплавов с селенидами металлов для производства термоэлектрогенераторов с весьма высоким (до 72—78 %) КПД, что позволит применить их в энергетике и в автомобильной промышленности.

Так, например, недавно обнаружена очень высокая термо-ЭДС в теллуриде марганца (500 мкВ/К) и в его сочетании с селенидами висмута, сурьмы и лантаноидов, что позволяет не только достичь весьма высокого КПД в термогенераторах но и осуществить уже в одной ступени полупроводникового холодильника охлаждение вплоть до области криогенных (температурный уровень жидкого азота) температур и даже ниже. Лучшим материалом на основе теллура для производства полупроводниковых холодильников в последние годы явился сплав теллура, висмута и цезия, который позволил получить рекордное охлаждение до −237 °C. В то же время, как термоэлектрический материал, перспективен сплав теллур-селен (70 % селена), который имеет коэффициент термо-ЭДС около 1200 мкВ/К.

Узкозонные полупроводники

Совершенно исключительное значение также получили сплавы КРТ (кадмий-ртуть-теллур), которые обладают фантастическими характеристиками для обнаружения излучения от стартов ракет и наблюдения за противником из космоса через атмосферные окна (не имеет значение облачность). КРТ является одним из наиболее дорогих материалов в современной электронной промышленности.

Высокотемпературная сверхпроводимость

Ряд систем, имеющих в своем составе теллур, недавно обнаружили существование в них трёх (возможно четырёх) фаз, сверхпроводимость в которых не исчезает при температуре несколько выше температуры кипения жидкого аммиака.

Производство резины

Отдельной областью применения теллура является его использование в процессе вулканизации каучука.

Производство халькогенидных стёкол

Варке специальных марок стекла (где он применяется в виде двуокиси), кроме того, некоторые стёкла на основе теллура являются полупроводниками (достоинство таких стёкол — прозрачность, легкоплавкость и электропроводность), что, в свою очередь, нашло применение в конструировании специальной химической аппаратуры (реакторов).

Источники света

Ограниченное применение теллур находит для производства ламп с его парами — они имеют спектр, очень близкий к солнечному.

CD-RW

Сплав теллура применяется в перезаписываемых компакт-дисках (в частности, фирмы Mitsubishi Chemical Corporation марки «Verbatim») для создания деформируемого отражающего слоя.

Биологическая роль

Микроколичества теллура всегда содержатся в живых организмах, его биологическая роль не выяснена.

Физиологическое действие

Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту, бронхиты, пневмонию. ПДК в воздухе колеблется для различных соединений 0,007—0,01 мг/м³, в воде 0,001—0,01 мг/л.

При отравлениях теллур выводится из организма в виде отвратительно пахнущих теллурорганических соединений — алкилтеллуридов.

теллур | химический элемент | Британика

теллур

См. все СМИ

Связанные темы:
химический элемент элемент кислородной группы

Просмотреть весь связанный контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

теллур (Te) , полуметаллический химический элемент группы кислорода (группа 16 [VIa] периодической таблицы), близкий по химическим и физическим свойствам элементу селену. Теллур — серебристо-белый элемент со свойствами, промежуточными между металлами и неметаллами; он составляет примерно одну часть на миллиард земной коры. Подобно селену, он реже встречается в несвязанном виде, чем в виде соединений таких металлов, как медь, свинец, серебро или золото, и получается в основном как побочный продукт рафинирования меди или свинца. Большого применения теллуру не нашли.

Свойства элемента
Атомная номер 52
Атомальный вес 127,60
MASSES of STABLE ISOTOPES
MASSES of STABLE ISOTOPES
MASSES of STABLE ISOTOPES
MASSES STABLE ISOTOPES
.
melting point 449.8 °C (841.6 °F)
boiling point 989.9 °C (1,813.8 °F)
oxidation states −2, +2, +4, +6
electron configuration 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 10 5 s 2 5 p 4

History

Элемент теллур был выделен до того, как стало известно, что он представляет собой элементарную разновидность. Около 1782 года австрийский минералог Франц Йозеф Мюллер фон Райхенштейн работал с рудой, называемой немецким золотом. Из этой руды он получил материал, неподдающийся его попыткам анализа и названный им 9. 0067 проблемный металл . В 1798 году Мартин Генрих Клапрот подтвердил наблюдения Мюллера и установил элементарную природу вещества. Он назвал элемент в честь человеческого «небесного тела» Теллуса, или Земли.

Возникновение и подготовка

Спрос на теллур не соответствует спросу на селен. Эти два элемента вместе встречаются во многих рудах; их можно выделить, применяя способы, описанные в связи с селеном, получая растворы, содержащие соли как селенистой, так и теллуровой кислот, H 2 SeO 3 и H 2 TeO 3 . При обработке этих растворов серной кислотой из-за малой растворимости выделяется диоксид теллура TeO 2 , а селенистая кислота остается растворенной. Диоксид теллура можно превратить в элементарный теллур обработкой диоксидом серы; электролитический процесс используется для очистки продукта.

Япония, США и Канада являются крупнейшими производителями теллура в мире.

Физические и химические свойства

В теллуре практически отсутствует ковалентная связь, необходимая для образования больших кольцевых и цепных молекул за счет катетенации. Элемент кристаллизуется в ромбоэдрической форме. Он серебристо-белый и изоморфен серому селену, т. е. строение и размеры кристаллов очень похожи. Он хрупкий, но не очень твердый. Атомы теллура образуют в кристалле спиральные цепочки с расстояниями Te–Te 3,74 Å.

Элемент плохо проводит тепло и хорошо проводит электричество. Теллур горит на воздухе или в кислороде сине-зеленым пламенем, образуя двуокись (TeO 2 ). На него не действует соляная кислота, но азотная кислота или царская водка (смесь азотной и соляной кислот) окисляют его до теллуровой кислоты (H 2 TeO 3 ). Он реагирует с галогенами (фтором, хлором, бромом и йодом) с образованием галогенидов и соединяется с большинством металлов при повышенных температурах с образованием теллуридов.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Несмотря на то, что запасы этого элемента достаточны, не было разработано ни одного одноразового применения, создающего большой спрос на него. Небольшие количества теллура повышают пластичность алюминиевых сплавов, твердость и прочность на растяжение сплавов олова, обрабатываемость нержавеющей стали и меди; в свинце и в марганцево-магниевых сплавах повышает коррозионную стойкость. Теллурид висмута и теллурид свинца представляют собой полупроводниковые материалы, которые использовались в термоэлектрических устройствах либо в качестве источников электричества, либо для целей охлаждения.

Robert C. Brasted

Te Информация об элементе теллура: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

Кристаллическая структура теллура

Твердотельная структура теллура Простая тригональная .

Кристаллическая структура может быть описана с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные Клетки повторяются в трехмерном пространстве, образуя структуру.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ребер ячейки Константы решетки (a, b и c)

9014. 9014. 9014. 9014. 9014. 9014. 9014. 9014. 9014. 9014. 9014. 9014.

A B C
445,72 PM 445. 72. 592.9 PM
. набор атомных позиций ( x i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможные симметричные расположения частиц в трехмерном пространстве описываются 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если считать киральными копиями различными). Штаты

Alpha Beta Гамма
π/2 π/2 2 π/3 9030 π/2 2 π/3 9030 π/2 2 π/3 π/2 2 π/3 π/2 2 π/3 π/2 2 π/3 π/2 2 π/3 π/2 Космическая группа номер 152
Кристаллическая структура Простой тригональный

Атомная атомная и орбитальная свойства

. 6] с символом атомного термина (квантовые числа) 3 P 2 .

7 7 1 Символ (Quantum numbers)
Атомный номер 52
Число электронов (бесплатно) 52
Number of Protons 52
Mass Number 128
Number of Neutrons 76
Shell structure (Electrons per energy level) 2, 8, 18, 18, 6
Электронная конфигурация [KR] 4D10 5S2 5P4
Валентные электроны 5S2 5P4
Валентность (валентность)
(валантность)
(Vally)
(Vally)
.0031
Основные степени окисления -2, 2, 4, 6
Степени окисления -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 Atomic 90
3 P 2

Atomic Model of Electron -Electron -Electrium на уровне

.
Теллур

Сокращенная электронная конфигурация основного состояния нейтрального атома теллура [Kr] 4d10 5s2 5p4. Часть конфигурации теллура, эквивалентная благородному газу предшествующего периода, обозначается аббревиатурой [Kr]. Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Это важно, поскольку именно валентные электроны 5s2 5p4, электроны в самой внешней оболочке, определяют химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального теллура

Полная электронная конфигурация основного состояния атома теллура. Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p4 Правило Хунда.

  • В соответствии с принципом Ауфбау электроны будут занимать орбитали с более низкой энергией, прежде чем займут орбитали с более высокой энергией. По этому принципу электроны заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
  • Принцип запрета Паули гласит, что максимум два электрона, каждый из которых имеет противоположные спины, могут разместиться на одной орбитали.
  • Правило Хунда гласит, что каждая орбиталь в данной подоболочке занята электронами до того, как второй электрон заполнит орбиталь.
  • Атомная структура теллура

    Атомный радиус теллура составляет 123 пм, а его ковалентный радиус составляет 135 пм.

    Вычисленный атомный радиус

    123 пм (1,23 Å)

    Atomic Radius Empirical

    140 pm (1.4 Å)

    Atomic Volume 20.449 cm3/mol
    Covalent Radius 135 pm (1.35 Å)
    Van der Радиус Waals 206 PM
    Нейтронный сечение 5,4
    ОБСЛУЖИВАНИЕ НЕТРОННА0165

    Теллур Химические свойства: Энергия ионизации теллура и сродство к электрону

    Сродство к электрону теллура составляет 190,2 кДж/моль.

    Валентность 6
    Электронегатирование 2,1
    Электронафинность 190,2 К./Мол
    61616116.1011111616161616161616.10111161616.10111116161616.1011111616161616161616.16111616161616.RISIISTISTIAL.0023
    Ionization energy number Enthalpy – kJ/mol
    1st 869.3
    2nd 1790
    3rd 2698
    4th 3610
    5th 5668
    6th 6820
    7th 13200

    Tellurium Physical Proterties

    Tellurium.0117

    Refer to below table for Tellurium Physical Properties

    Density 6.24 g/cm3(when liquid at m.p density is $5. 7 g/cm3)
    Molar Volume 20.449 cm3/mol

    Elastic Properties

    Young Modulus 43
    Shear Modulus 16 GPa
    Bulk Modulus 65 GPa
    Poisson Ratio

    Hardness of Tellurium – Tests to Measure of Hardness of Element

    Mohs Hardness 2.25 MPa
    Vickers Hardness
    Brinell Hardness 180 МПа

    Теллур Электрические свойства

    Теллур является проводником электричества. Электрические свойства теллура 9 см. в таблице ниже.0003

    Electrical Conductivity 10000 S/m
    Resistivity 0.0001 m Ω
    Superconducting Point

    Tellurium Heat and Conduction Properties

    Thermal Conductivity 3 Вт/(м·К)
    Тепловое расширение

    Магнитные свойства теллура

    Magnetic Type Diamagnetic
    Curie Point
    Mass Magnetic Susceptibility -3. 9e-9 m3/kg
    Molar Magnetic Susceptibility -4.98e-10 m3/ моль
    Объемная магнитная восприимчивость -0,0000243

    Оптические свойства теллура

    0
    Показатель преломления 9,0030 9,003091

    Акустические свойства Tellurium

    Скорость звука 2610 м/с

    .

    Температура плавления 722,66 К (449,51 °C, 841,118 °F) Температура кипения 1261 К (987,85 °C, 1810,12999900 °F) 12999990 ° Critical Temperature – Superconducting Point –
    Enthalpies of Tellurium
    Heat of Fusion 17.5 kJ/mol
    Heat of Vaporization 48 kJ /моль
    Теплота сгорания

    Изотопы теллура.

    Ядерные свойства теллура

    Теллур имеет 38 изотопов, содержащих от 105 до 142 нуклонов. Теллур имеет 5 стабильных естественных изотопов.

    Изотопы теллура – Встречающиеся в природе стабильные изотопы: 120Te, 122Te, 124Te, 125Te, 126Te.

    0031
    Isotope Z N Isotope Mass % Abundance T half Decay Mode
    105Te 52 53 105 Synthetic
    106Те 52 54 106 Synthetic
    107Te 52 55 107 Synthetic
    108Te 52 56 108 Synthetic
    109Te 52 57 109 Синтетический
    110TE 52 58 110 58 110 58 110 110 110 110
    111Te 52 59 111 Synthetic
    112Te 52 60 112 Synthetic
    113Te 52 61 113 Синтетический
    114TE 52 62 114
    0027 115Te 52 63 115 Synthetic
    116Te 52 64 116 Synthetic
    117Te 52 65 117 Synthetic
    118Te 52 66 118 Synthetic
    119Te 52 67 119 Synthetic
    120Te 52 68 120 0. 09% Stable N/A
    121Te 52 69 121 Synthetic
    122Te 52 70 122 2.55% Stable N/A
    123Te 52 71 123 0.89% Stable N/A
    124Te 52 72 124 4.74% Stable N/A
    125te 52 73 125 7,07% Стабильная N/A
    126TE 52 126TE 52 126TE 52 126TE 131313131313131313131313131313131313131313131313131313131313 гг.0031 N/A
    127Te 52 75 127 Synthetic
    128Te 52 76 128 31.

    Оставить комментарий