Te элемент таблицы менделеева: Таблица Менделеева online – Te

Таблица Менделеева online – Te

Te 52 6
18
18
8
2 127.60±3 5s25p4 Теллур

Относительная электроотрицательность (по Полингу):	2,01
Температура плавления:	449,5°C
Температура кипения:	989,9°C
Теплопроводность:	0
Плотность:	6,24 г/см3
Открыт:	Мюллер фон Рейхенштейн
Цвет в твёрдом состоянии:	Серебристо-белый
Тип:	Неметалл
Орбитали:	1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f05s25p4
Электронная формула:	Te – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4 Te – [Kr] 5s2 4d10 5p4
Валентность:	-2, (+2), +4, +6
Степени окисления:	-II, 0, +IV, VI
Сверхпроводящее состояние при температуре:	0 К
Потенциалы ионизации:	9,01 В 18,6 В 27,96 В
Электропроводность в тв. фазе:	6,25*102 при 273K
Ковалентный радиус:	1,36 Å
Атомный объем:	20,5 см3/моль
Атомный радиус:	1,42 Å
Теплота распада:	17,49 Кдж/моль
Теплота парообразования:	52,55 Кдж/моль
Кристаллическая структура:	Гексагональная. Радиус описанной вокруг основания окружности не равен высоте фигуры. Боковая сторона перпендикулярна основанию

Реклама

Изотопы

Символ нуклида	Z(p)	N(n)	Масса изотопа (а. е. м.)	Период полураспада (T1/2)	Спин и чётность ядра
	Энергия возбуждения
105Te	52	53	104,94364	1 мкс	5/2+
106Te	52	54	105,93750	70 мкс	0+
107Te	52	55	106,93501	3,1 мс	5/2+
108Te	52	56	107,92944	2,1 с	0+
109Te	52	57	108,92742	4,6 с	5/2+
110Te	52	58	109,92241	18,6 с	0+
111Te	52	59	110,92111	19,3 с	5/2+
112Te	52	60	111,91701	2,0 мин	0+
113Te	52	61	112,91589	1,7 мин	7/2+
114Te	52	62	113,91209	15,2 мин	0+
115Te	52	63	114,91190	5,8 мин	7/2+
115m1Te	10 кэВ			6,7 мин	1/2+
115m2Te	280,05 кэВ			7,5 мкс	11/2-
116Te	52	64	115,90846	2,49 ч	0+
117Te	52	65	116,908645	62 мин	1/2+
117mTe	296,1 кэВ			103 мс	11/2-
118Te	52	66	117,905828	6,00 сут	0+
119Te	52	67	118,906404	16,05 ч	1/2+
119mTe	260,96 кэВ			4,70 сут	11/2-
120Te	52	68	119,90402	стабилен	0+
121Te	52	69	120,904936	19,16 сут	1/2+
121mTe	293,991 кэВ			154 сут	11/2-
122Te	52	70	121,9030439	стабилен	0+
123Te	52	71	122,9042700	стабилен	1/2+
123mTe	247,47 кэВ			119,2 сут	11/2-
124Te	52	72	123,9028179	стабилен	0+
125Te	52	73	124,9044307	стабилен	1/2+
125mTe	144,772 кэВ			57,40 сут	11/2-
126Te	52	74	125,9033117	стабилен	0+
127Te	52	75	126,9052263	9,35 ч	3/2+
127mTe	88,26 кэВ			109 сут	11/2-
128Te	52	76	127,9044631	2,2·1024 лет	0+
128mTe	2,7907 МэВ			370 нс	10+
129Te	52	77	128,9065982	69,6 мин	3/2+
129mTe	105,50 кэВ			33,6 сут	11/2-
130 Te	52	78	129,9062244	7,9·1020 лет	0+
130m1Te	2,14641 МэВ			115 нс	7-
130m2Te	2,661 МэВ			1,90 мкс	10+
130m3Te	4,3754 МэВ			261 нс
131Te	52	79	130,9085239	25,0 мин	3/2+
131mTe	182,250 кэВ			30 ч	11/2-
132Te	52	80	131,908553	3,204 сут	0+
133Te	52	81	132,910955	12,5 мин	3/2+
133mTe	334,26 кэВ			55,4 мин	11/2-
134Te	52	82	133,911369	41,8 мин	0+
134mTe	1,69134 МэВ			164,1 нс	6+
135Te	52	83	134,91645	19,0 с	7/2-
135mTe	1,55488 МэВ			510 нс	19/2-
136Te	52	84	135,92010	17,63 с	0+
137Te	52	85	136,92532	2,49 с	3/2-
138Te	52	86	137,92922	1,4 с	0+
139Te	52	87	138,93473	500 мс	5/2-
140Te	52	88	139,93885	300 мс	0+
141Te	52	89	140,94465	100 мс	5/2-
142Te	52	90	141,94908	50 мс	0+

Теллур

Теллур
Атомный номер	52
Внешний вид простого вещества
Свойства атома
Атомная масса (молярная масса)	127,6 а.  е. м. (г/моль)
Радиус атома	160 пм
Энергия ионизации (первый электрон)	869,0 (9,01) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d10 5s2 5p4
Химические свойства
Ковалентный радиус	136 пм
Радиус иона	(+6e) 56 211 (-2e) пм
Электроотрицательность (по Полингу)	2,1
Электродный потенциал	0
Степени окисления	+6, +4, +2
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность	6,24 г/см³
Молярная теплоёмкость	25,8 Дж/(K·моль)
Теплопроводность	14,3 Вт/(м·K)
Температура плавления	722,7 K
Теплота плавления	17,91 кДж/моль
Температура кипения	1 263 K
Теплота испарения	49,8 кДж/моль
Молярный объём	20,5 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	гексагональная
Параметры решётки	4,450 Å
Отношение c/a	1,330
Температура Дебая	n/a K

Te	52
127,60
5s25p4
Теллур

Теллур —химический элемент с атомным номером 52 в периодической системе и атомной массой 127,60; обозначается символом Te (Tellurium), относится к семейству металлоидов.

История

Впервые был найден в1782 году в золотоносных рудах Трансильвании горным инспектором Францом Иозефом Мюллером (впоследствии барон фон Рейхенштейн), на территории Австро-Венгрии. В 1798 году Мартин Генрих Клапрот выделил теллур и определил важнейшие его свойства.

Происхождение названия

От латинского tellus, родительный падеж telluris, Земля.

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 1·10^-6 % по массе. Известно около 100 минералов теллура. Важнейшие из них: алтаит PbTe, сильванит AgAuTe₄, калаверит AuTe₂, тетрадимит Bi₂Te₂S. Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО₂ — теллуровая охра.

Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0,17 % Те и 0,06 % Se).

Важный источник теллура — медные и свинцовые руды.

Получение

Основной источник — шламы электролитического рафинирования меди и свинца. Шламы подвергают обжигу, теллур остается в огарке, который промывают соляной кислотой. Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO₂.

Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту. При этом выпадает диоксид теллура ТеО₂, а H₂SeO₃ остается в растворе.

Из оксида ТеО₂ теллур восстанавливают углем.

Для очистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя (Al) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na₂Te₂:

6Te + 2Al + 8NaOH = 3Na₂Te₂ + 2Na[Al(OH)₄].

Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород:

2Na₂Te₂ + 2H₂O + O₂ = 4Te + 4NaOH.

Для получения теллура особой чистоты его хлорируют

Te + 2Cl₂ = TeCl₄.

Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой:

TeCl₄ + 2H₂O = TeO₂ + 4HCl,

а образовавшийся ТеО₂ восстанавливают водородом:

TeO₂ + 4H₂ = Te + 2H₂O.

Цены

Теллур — редкий элемент, и значительный спрос при малом объёме добычи определяет высокую его цену (около 200—300 долл. за кг в зависимости от чистоты), но, несмотря на это, диапазон областей его применения постоянно расширяется.

Физико-химические свойства

Теллур — хрупкое серебристо-белое вещество с металлическим блеском. В тонких слоях на просвет красно-коричневый, в парах — золотисто-жёлтый.

Химически теллур менее активен, чем сера. Он растворяется в щелочах, поддается действию азотной и серной кислот, но в разбавленной соляной кислоте растворяется слабо. С водой металлический теллур начинает реагировать при 100°С, а в виде порошка он окисляется на воздухе даже при комнатной температуре, образуя оксид Te0₂.

При нагреве на воздухе теллур сгорает, образуя Te0₂. Это прочное соединение обладает меньшей летучестью, чем сам теллур. Поэтому для очистки теллура от оксидов их восстанавливают проточным водородом при 500-600 °С.

В расплавленном состоянии теллур довольно инертен, поэтому в качестве контейнерных материалов при его плавке применяют графит и кварц.

Применение

Сплавы

Теллур применяется в производстве сплавов свинца с повышенной пластичностью и прочностью (применяемых, например, при производстве кабелей). При введении 0,05 % теллура потери свинца на растворение под воздействием серной кислоты снижаются в 10 раз, и это используется при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов. Так же важно то обстоятельство, что легированный теллуром свинец при обработке пластической деформацией не разупрочняется, и это позволяет вести технологию изготовления токоотводов аккумуляторных пластин методом холодной высечки и значительно увеличить срок службы и удельные характеристики аккумулятора.

Термоэлектрические материалы

Монокристалл теллурида висмута

Также велика его роль в производстве полупроводниковых материалов и, в частности, теллуридов свинца, висмута, сурьмы, цезия. Очень важное значение в ближайшие годы приобретёт производство теллуридов лантаноидов, их сплавов и сплавов с селенидами металлов для производства термоэлектрогенераторов с весьма высоким (до 72—78 %) КПД, что позволит применить их в энергетике и в автомобильной промышленности.

Так, например, недавно обнаружена очень высокая термо-ЭДС в теллуриде марганца (500 мкВ/К) и в его сочетании с селенидами висмута, сурьмы и лантаноидов, что позволяет не только достичь весьма высокого КПД в термогенераторах но и осуществить уже в одной ступени полупроводникового холодильника охлаждение вплоть до области криогенных (температурный уровень жидкого азота) температур и даже ниже. Лучшим материалом на основе теллура для производства полупроводниковых холодильников в последние годы явился сплав теллура, висмута и цезия, который позволил получить рекордное охлаждение до −237 °C. В то же время, как термоэлектрический материал, перспективен сплав теллур-селен (70 % селена), который имеет коэффициент термо-ЭДС около 1200 мкВ/К.

Узкозонные полупроводники

Совершенно исключительное значение также получили сплавы КРТ (кадмий-ртуть-теллур), которые обладают фантастическими характеристиками для обнаружения излучения от стартов ракет и наблюдения за противником из космоса через атмосферные окна (не имеет значение облачность). КРТ является одним из наиболее дорогих материалов в современной электронной промышленности.

Высокотемпературная сверхпроводимость

Ряд систем, имеющих в своем составе теллур, недавно обнаружили существование в них трёх (возможно четырёх) фаз, сверхпроводимость в которых не исчезает при температуре несколько выше температуры кипения жидкого аммиака.

Производство резины

Отдельной областью применения теллура является его использование в процессе вулканизации каучука.

Производство халькогенидных стёкол

Варке специальных марок стекла (где он применяется в виде двуокиси), кроме того, некоторые стёкла на основе теллура являются полупроводниками (достоинство таких стёкол — прозрачность, легкоплавкость и электропроводность), что, в свою очередь, нашло применение в конструировании специальной химической аппаратуры (реакторов).

Источники света

Ограниченное применение теллур находит для производства ламп с его парами — они имеют спектр, очень близкий к солнечному.

CD-RW

Сплав теллура применяется в перезаписываемых компакт-дисках (в частности, фирмы Mitsubishi Chemical Corporation марки «Verbatim») для создания деформируемого отражающего слоя.

Биологическая роль

Микроколичества теллура всегда содержатся в живых организмах, его биологическая роль не выяснена.

Физиологическое действие

Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает тошноту, бронхиты, пневмонию. ПДК в воздухе колеблется для различных соединений 0,007—0,01 мг/м³, в воде 0,001—0,01 мг/л.

При отравлениях теллур выводится из организма в виде отвратительно пахнущих теллурорганических соединений — алкилтеллуридов.

теллур | химический элемент | Британика

теллур

См. все СМИ

Связанные темы:

химический элемент элемент кислородной группы

Просмотреть весь связанный контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

теллур (Te) , полуметаллический химический элемент группы кислорода (группа 16 [VIa] периодической таблицы), близкий по химическим и физическим свойствам элементу селену. Теллур — серебристо-белый элемент со свойствами, промежуточными между металлами и неметаллами; он составляет примерно одну часть на миллиард земной коры. Подобно селену, он реже встречается в несвязанном виде, чем в виде соединений таких металлов, как медь, свинец, серебро или золото, и получается в основном как побочный продукт рафинирования меди или свинца. Большого применения теллуру не нашли.

Свойства элемента

Атомная номер	52
Атомальный вес	127,60
MASSES of STABLE ISOTOPES
MASSES of STABLE ISOTOPES
MASSES of STABLE ISOTOPES
MASSES STABLE ISOTOPES
.
melting point	449.8 °C (841.6 °F)
boiling point	989.9 °C (1,813.8 °F)
oxidation states	−2, +2, +4, +6
electron configuration	1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 10 5 s 2 5 p 4

History

Элемент теллур был выделен до того, как стало известно, что он представляет собой элементарную разновидность. Около 1782 года австрийский минералог Франц Йозеф Мюллер фон Райхенштейн работал с рудой, называемой немецким золотом. Из этой руды он получил материал, неподдающийся его попыткам анализа и названный им 9. 0067 проблемный металл . В 1798 году Мартин Генрих Клапрот подтвердил наблюдения Мюллера и установил элементарную природу вещества. Он назвал элемент в честь человеческого «небесного тела» Теллуса, или Земли.

Возникновение и подготовка

Спрос на теллур не соответствует спросу на селен. Эти два элемента вместе встречаются во многих рудах; их можно выделить, применяя способы, описанные в связи с селеном, получая растворы, содержащие соли как селенистой, так и теллуровой кислот, H ₂ SeO ₃ и H ₂ TeO ₃ . При обработке этих растворов серной кислотой из-за малой растворимости выделяется диоксид теллура TeO ₂ , а селенистая кислота остается растворенной. Диоксид теллура можно превратить в элементарный теллур обработкой диоксидом серы; электролитический процесс используется для очистки продукта.

Япония, США и Канада являются крупнейшими производителями теллура в мире.

Физические и химические свойства

В теллуре практически отсутствует ковалентная связь, необходимая для образования больших кольцевых и цепных молекул за счет катетенации. Элемент кристаллизуется в ромбоэдрической форме. Он серебристо-белый и изоморфен серому селену, т. е. строение и размеры кристаллов очень похожи. Он хрупкий, но не очень твердый. Атомы теллура образуют в кристалле спиральные цепочки с расстояниями Te–Te 3,74 Å.

Элемент плохо проводит тепло и хорошо проводит электричество. Теллур горит на воздухе или в кислороде сине-зеленым пламенем, образуя двуокись (TeO ₂ ). На него не действует соляная кислота, но азотная кислота или царская водка (смесь азотной и соляной кислот) окисляют его до теллуровой кислоты (H ₂ TeO ₃ ). Он реагирует с галогенами (фтором, хлором, бромом и йодом) с образованием галогенидов и соединяется с большинством металлов при повышенных температурах с образованием теллуридов.

Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас

Несмотря на то, что запасы этого элемента достаточны, не было разработано ни одного одноразового применения, создающего большой спрос на него. Небольшие количества теллура повышают пластичность алюминиевых сплавов, твердость и прочность на растяжение сплавов олова, обрабатываемость нержавеющей стали и меди; в свинце и в марганцево-магниевых сплавах повышает коррозионную стойкость. Теллурид висмута и теллурид свинца представляют собой полупроводниковые материалы, которые использовались в термоэлектрических устройствах либо в качестве источников электричества, либо для целей охлаждения.

Robert C. Brasted

Te Информация об элементе теллура: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

Кристаллическая структура теллура

Твердотельная структура теллура Простая тригональная .

Кристаллическая структура может быть описана с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные Клетки повторяются в трехмерном пространстве, образуя структуру.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ребер ячейки Константы решетки (a, b и c)

9014. 9014. 9014. 9014. 9014. 9014. 9014. 9014. 9014. 9014. 9014. 9014.

A	B	C
445,72 PM	445. 72.	592.9 PM

. набор атомных позиций ( x _i , y _i , z _i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможные симметричные расположения частиц в трехмерном пространстве описываются 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если считать киральными копиями различными). Штаты

Alpha	Beta	Гамма
π/2	π/2	2 π/3	9030 π/2	2 π/3	9030 π/2	2 π/3		π/2	2 π/3		π/2	2 π/3		π/2	2 π/3		π/2	2 π/3		π/2	Космическая группа номер	152
Кристаллическая структура	Простой тригональный

Атомная атомная и орбитальная свойства

. 6] с символом атомного термина (квантовые числа) ³ P ₂ .

7 71 Символ (Quantum numbers)

Атомный номер	52
Число электронов (бесплатно)	52
Number of Protons	52
Mass Number	128
Number of Neutrons	76
Shell structure (Electrons per energy level)	2, 8, 18, 18, 6
Электронная конфигурация	[KR] 4D10 5S2 5P4
Валентные электроны	5S2 5P4
Валентность (валентность)
(валантность)
(Vally)
(Vally)
.0031
Основные степени окисления	-2, 2, 4, 6
Степени окисления	-2, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 Atomic 90
3 P 2

Atomic Model of Electron -Electron -Electrium на уровне

.

Теллур

Сокращенная электронная конфигурация основного состояния нейтрального атома теллура [Kr] 4d10 5s2 5p4. Часть конфигурации теллура, эквивалентная благородному газу предшествующего периода, обозначается аббревиатурой [Kr]. Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Это важно, поскольку именно валентные электроны 5s2 5p4, электроны в самой внешней оболочке, определяют химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального теллура

Полная электронная конфигурация основного состояния атома теллура. Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p4 Правило Хунда.

В соответствии с принципом Ауфбау электроны будут занимать орбитали с более низкой энергией, прежде чем займут орбитали с более высокой энергией. По этому принципу электроны заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. …

Принцип запрета Паули гласит, что максимум два электрона, каждый из которых имеет противоположные спины, могут разместиться на одной орбитали.

Правило Хунда гласит, что каждая орбиталь в данной подоболочке занята электронами до того, как второй электрон заполнит орбиталь.

Атомная структура теллура

Атомный радиус теллура составляет 123 пм, а его ковалентный радиус составляет 135 пм.

Вычисленный атомный радиус	123 пм (1,23 Å)
Atomic Radius Empirical	140 pm (1.4 Å)
Atomic Volume	20.449 cm3/mol
Covalent Radius	135 pm (1.35 Å)
Van der Радиус Waals	206 PM
Нейтронный сечение	5,4
ОБСЛУЖИВАНИЕ НЕТРОННА0165 Теллур Химические свойства: Энергия ионизации теллура и сродство к электрону Сродство к электрону теллура составляет 190,2 кДж/моль. Валентность 6 Электронегатирование 2,1 Электронафинность 190,2 К./Мол 61616116.1011111616161616161616.10111161616.10111116161616.1011111616161616161616.16111616161616.RISIISTISTIAL.0023
Ionization energy number	Enthalpy – kJ/mol
1st	869.3
2nd	1790
3rd	2698
4th	3610
5th	5668
6th	6820
7th	13200

Tellurium Physical Proterties

Tellurium.0117

Refer to below table for Tellurium Physical Properties

Density	6.24 g/cm3(when liquid at m.p density is $5. 7 g/cm3)
Molar Volume	20.449 cm3/mol

Elastic Properties

Young Modulus	43
Shear Modulus	16 GPa
Bulk Modulus	65 GPa
Poisson Ratio	–

Hardness of Tellurium – Tests to Measure of Hardness of Element

Mohs Hardness	2.25 MPa
Vickers Hardness	–
Brinell Hardness	180 МПа

Теллур Электрические свойства

Теллур является проводником электричества. Электрические свойства теллура 9 см. в таблице ниже.0003

Electrical Conductivity	10000 S/m
Resistivity	0.0001 m Ω
Superconducting Point	–

Tellurium Heat and Conduction Properties

Thermal Conductivity	3 Вт/(м·К)
Тепловое расширение	–

Магнитные свойства теллура

Magnetic Type	Diamagnetic
Curie Point	–
Mass Magnetic Susceptibility	-3. 9e-9 m3/kg
Molar Magnetic Susceptibility	-4.98e-10 m3/ моль
Объемная магнитная восприимчивость	-0,0000243

Оптические свойства теллура

0

Показатель преломления 9,0030 9,003091

Акустические свойства Tellurium

Скорость звука

2610 м/с

.

Температура плавления 722,66 К (449,51 °C, 841,118 °F) Температура кипения 1261 К (987,85 °C, 1810,12999900 °F) 12999990 ° Critical Temperature – Superconducting Point –

Enthalpies of Tellurium

Heat of Fusion	17.5 kJ/mol
Heat of Vaporization	48 kJ /моль
Теплота сгорания	–

Изотопы теллура.

Ядерные свойства теллура

Теллур имеет 38 изотопов, содержащих от 105 до 142 нуклонов. Теллур имеет 5 стабильных естественных изотопов.

Изотопы теллура – Встречающиеся в природе стабильные изотопы: 120Te, 122Te, 124Te, 125Te, 126Te.

0031

Isotope	Z	N	Isotope Mass	% Abundance	T half	Decay Mode
105Te	52	53	105	Synthetic
106Те	52	54	106	Synthetic
107Te	52	55	107	Synthetic
108Te	52	56	108	Synthetic
109Te	52	57	109	Синтетический
110TE	52	58	110		58	110		58	110			110			110			110
111Te	52	59	111	Synthetic
112Te	52	60	112	Synthetic
113Te	52	61	113	Синтетический
114TE	52	62	114
	0027	115Te	52	63	115	Synthetic
116Te	52	64	116	Synthetic
117Te	52	65	117	Synthetic
118Te	52	66	118	Synthetic
119Te	52	67	119	Synthetic
120Te	52	68	120	0. 09%	Stable	N/A
121Te	52	69	121	Synthetic
122Te	52	70	122	2.55%	Stable	N/A
123Te	52	71	123	0.89%	Stable	N/A
124Te	52	72	124	4.74%	Stable	N/A
125te	52	73	125	7,07%	Стабильная	N/A
126TE	52		126TE	52		126TE	52		126TE				131313131313131313131313131313131313131313131313131313131313 гг.0031	N/A
127Te	52	75	127	Synthetic
128Te	52	76	128	31. Оставить комментарий Отменить ответ Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться. Меню Поиск: