Увеличение металлических свойств в таблице менделеева: Как изменяются свойства химических элементов в периодах и группах? - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Усиление металлических свойств в таблице Менделеева

Усиление металлических свойств в таблице Менделеева наблюдается с право на лево. В противоположном направлении возрастают неметаллические ионы.

Это связано с тем, что справа находятся элементы, электронные оболочки которых ближе к октету. Элементы с правой стороны периода редко выделяют свои электроны для образования металлической связи и, как правило, химических реакций.

Например, углерод является более выраженным неметаллием, чем его сосед в период бора, а азот даже имеет более яркие неметаллические свойства, чем углерод.

Слева направо ядерный заряд также увеличивается за этот период. В результате притяжение к сердечнику валентных электронов возрастает и их отталкивание затруднено.

Напротив, s-элементы в левой части таблицы имеют немного электронов на внешней оболочке и более низкий заряд ядра, что способствует образованию металлической связи. С понятным исключением из водорода и гелия (их оболочки близки к завершению или полны!), Все s-элементы – это металлы; p элементы могут быть либо металлами, либо неметаллами, в зависимости от того, находятся ли они на левой или правой стороне таблицы.

Как известно, элементы d и f имеют «резервные» электроны из «предпоследних» оболочек, что усложняет простой образ, типичный для s и p элементов. В общем случае d- и f-элементы обладают гораздо более вероятными металлическими свойствами.

Подавляющее число элементов – это металлы, и только 22 элемента классифицируются как неметаллы: H, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te и все галогены и инертные газы.

Некоторые элементы называются полуметаллами из-за того, что они могут проявлять только слабые металлические свойства.

Что такое полуметаллы?

Если вы выбираете p элементов из периодической системы и записываете их в отдельный «блок» (это происходит в «длинной» форме таблицы), регулярность показана на рисунке 4-7. Левая нижняя часть блока содержит типичные металлы, правая верхняя часть содержит типичные неметаллы. Элементы, занимающие места на границе между металлами и неметаллами, иногда называют полуметаллами.

Полуметаллы имеют ковалентную кристаллическую решетку при металлической проводимости (электропроводность). Валентные электроны либо недостаточны для образования полной «октетной» ковалентной связи (как в боре), либо они недостаточно захвачены (как в пластинах или полонии) из-за больших размеров атома. Поэтому связывание в ковалентных кристаллах этих элементов имеет частичный металлический характер.

Некоторые полуметаллы (кремний, германий) являются полупроводниками. Полупроводниковые свойства этих элементов объясняются многими сложными причинами, но одна из них представляет собой гораздо меньшую (хотя и не нулевую) электропроводность, объясненную слабой металлической связью. Роль полупроводников в электронной технике чрезвычайно важна.

Если вы перемещаете вниз вдоль групп, свойства металла элементов улучшаются. Это связано с тем, что в группах ниже групп есть элементы, у которых уже есть много заполненных электронных лотков. Их внешние оболочки удаляются из ядра. Они отделены от ядра более толстой «оболочкой» от нижних электронных оболочек, а электроны внешних плоскостей слабее ослаблены.

Обобщающая таблица на тему “Периодический закон и система химических элементов Д.И. Менделеева”” 11кл

Периодический закон и система химических элементов Д.И. Менделеева

Иоганн Дёберейнер – располагал сходные по свойствам элементы в группы по три (триады) – 1829 г

Лотар Юлиус Мейер – расположил элементы по их валентности (6 групп) – 1864 г

Джон Ньюлендс – отметил повторяемость свойств через 7 элементов (октавы) – 1865 г

– в основе классификации – атомный вес (известно было 63 элемента)

– обнаружил периодическое изменение свойств в связи с изменением атомного веса, сравнивая между собой несходные естественные группы элементов

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Графически закон представлен в виде периодической системы элементов. При составлении таблицы Д.И. Менделеев:

*изменил атомный вес некоторых элементов ( Ве (13,5)→9) *оставил клетки для некоторых элементов (B; Al; Si), описав их свойства, исходя из свойств атомов – аналогов.

В таблице

(короткая форма)

Периоды – это горизонтальные ряды, которые начинаются щелочными металлами и кончаются благородными газами.

VIII -я группа – группа благородных газов, побочная п/гр. состоит из триады химических элементов.

Группы – вертикальные столбцы, состоящие из главных и побочных подгрупп. В побочных подгруппах только элементы больших периодов.

Триада элементов объединяет четные и нечетные ряды одного периода.

Учение о строении атома вскрыло глубокий смысл периодического закона

Заряд ядра атома, количество электронов в атоме и протонов в ядре атома соответствуют порядковому номеру химического элемента.
Количество энергетических уровней определяется номером периода
Максимальная положительная степень окисления соответствует номеру группы.
Число нейтронов в ядре атома соответствует разнице между массовым числом и порядковым номером.

₁₇Cl 2ē,8ē,7ē ¹₁p=17

17ē ¹₀n=18

³⁵Cl; Атомный номер-17, период-III; группа-VII

Современная формулировка периодического закона.

Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.

Другие формы таблицы

Период- ряд, внутри которого периодически повторяются элементы со сходными свойствами. В периодах происходит заполнение внешней электронной оболочки с номером n, а так же незаполненной предвнешней оболочки с номером (n-1) и (n-2)

В группы объединяются элементы, содержащие одинаковое число валентных электронов.

Зависимость свойств элементов от их положения в периодической системе химических элементов

Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов и их соединений ( т.е. свойства повторяются через определенное количество элементов)

Периодическое изменение свойств зависит от периодического увеличения электронов во внешнем энергетическом уровне.

В малых периодах

у атомов химических элементов одинаковое число энергетических уровней;
радиус атомов незначительно уменьшается, т.к растет заряд ядра атомов и увеличивается притяжение электронов к ядру.
увеличивается число электронов внешнего электронного уровня от 1 до 8 ē

Al(OH)₃

HAlO₂

H₂SiO₃

H₃PO₄

H₂SO₄

HClO₄

Водородные соединения

NaH

MgH₂

(AlH₃)_n

SiH₄

PH₃

H₂S

HCl

Растворы водородных соединений

NaH+H₂O = NaOH + H₂

HCl+H₂O = Cl‾+H₃O⁺

С увеличением заряда ядра атомов в периоде:

увеличивается электроотрицательность (способность удерживать ē)
уменьшаются металлические (восстановительные) свойства, (способность отдавать ē)
усиливаются неметаллические (окислительные) свойства (способность принимать ē)
основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, нарастают кислотные
основные свойства растворов водородных соединений уменьшаются, нарастают кислотные.

Продолжение: Зависимость свойств элементов от их положения в периодической системе химических элементов

В больших периодах

в четных рядах больших периодов с ростом заряда ядра на внешнем энергетическом уровне остается постоянно 2 (реже 1) электрона, заполняется предвнешний энергетический уровень. Изменение свойств элементов идет крайне медленно.
в нечетных рядах свойства элементов изменяются как в малых периодах.

В группах

у атомов химических элементов одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне: Эл. гл. п/гр – N⁰ гр; побочных подгрупп 1-2 ē
деление на подгруппы определяется заполнением у атомов химических элементов подуровней:

– в главной подгруппе у атомов заполняются s – и р – подуровни – у элементов побочных подгрупп – d –и- f- подуровни

С увеличением заряда ядра атома (или R_a): ↓

увеличивается химическая активность металлов гл. п/гр (атомы металлов легче будут отдавать ē)
растет сила оснований (ОН‾- легче отщепляется)

C увеличением заряда ядра атома (сверху вниз) ↓ у эл. гл.п/гр:

увеличивается число энергетических уровней
увеличивается размер атома (растет радиус атома – R_a↓)
уменьшается электроотрицательность (притяжение электронов к ядру атома)
уменьшается способность атомов присоединять электроны – т.е уменьшаются неметаллические (окислительные) свойства
возрастает восстановительная способность, усиливаются металлические свойства атомов (способность отдавать ē)
усиливаются основные свойства оксидов

Эл.VII гр

гл. п/гр

оксиды

гидроксиды

водород. соед.

₉F

−

₁₇Cl

Cl₂O₇

HClO₄

HCl

₃₅Br

Br₂O₇

HBrO₄

HBr

₅₃J

J₂O₇

HJO₄

С увеличение заряда ядра атома (или R_a): ↓

уменьшается химическая активность неметаллов
уменьшается сила кислородсодержащих кислот
увеличивается сила бескислородных кислот

В побочных подгруппах

валентными являются и электроны предвнешнего энергетического уровня
химическая активность металлов уменьшается с увеличением заряда ядра атома.

Зависимость свойств водородных соединений от положения элемента в периодической системе

В_nH_n₊₄

В_nH_n₊₆

CH₄

NH₃

H₂O

Эл. III пер.

NaH

MgH₂

(AlH₃)_n

SiH₄

PH₃

H₂S

HCl

Хим. связь

ионная

ковалентная

Агр. сост.

твердые вещества

газообразные соединения

Химичес-кие свойства

С водой образуют гидрок-сиды: NaH+H₂O=NaOH+ H₂

В₂Н₆+6H₂O=2В(OH)₃↓+ 6H₂↑

CH₄ не раств.

SiH₄ самово-спламеняется на воздухе

NH₃+H₂ONH₃•H₂O  NH₄⁺+OH⁻

слабые основные свойства

HCl+H₂O = Cl‾+H₃O⁺

кислотные свойства

В периоде происходит нарастание кислотных свойств водных растворов водородных соединений, т.к. растет заряд ядра атома неметалла и Н⁺ сильнее отталкиваются:

атома(₇N ) и протон присоединяется к атому азота. -3 -2

основные свойства аммиака :NH₃+H₂O NH₃•H₂O  NH₄⁺+OH⁻

при растворении в воде НF ядро атома (₉F) сильнее отталкивает протон, чем ядро атома (₈О) и протон присоединяется к атому кислорода -1 -2

кислотные свойства фтороводорода. HF+H₂O:  H₃O⁺+F⁻

В группе (у эл. главной подгруппы) с увеличением заряда ядра атома растет радиус атомов, увеличивается расстояние между протоном и атомом неметалла, протон слабее удерживается и легче отрывается – возрастает сила кислот.
VII гр R_a
HF -→
HCl –→
HВr —→
HI —-→

Гидроксиды, образованные типичными металлами, при растворении в воде диссоциируют с отщеплением гидроксид – ионов (основные свойства), т.к.длина связи между Э-О > O-H и связь Э – О более полярна. Na…O−H → Na⁺ + OH⁻
I гр.
II гр.

III гр.

IV гр.

V гр.

VI гр.

VII г.

II пер.

LiОH

Be(ОH)₂

В(OH)₃

H₂CO₃

HNО₃

III пер.

NaОH

Mg(ОH)₂

Al(OH)₃ HAlO₂

H₂SiO₄

H₃PО₄

H₂SО₄

HClО₄

Далее разрыв в молекуле гидроксидов может происходить по связи

Э-О или O-H – амфотерные свойства гидроксидов: Al(OH)₃; HAlO₂

К концу периода разрыв идет по связи О – Н, т.к. она более полярна, кроме этого растет заряд ядра атома Э, протон сильнее отталкивается (кислотные свойства)

В периоде (→) нарастают кислотные свойства гидроксидов, т. к. при относительно одинаковом радиусе атомов увеличивается заряд ядра центрального атома, следовательно, усиливается отталки-вание протона (чем легче отщепляется протон, тем сильнее к-та)
В группе (гл. п-гр) (↓) увеличивается радиус центрального атома, растет длина связи Ме-О, она легче разрывается – сила оснований увеличивается; растет расстояние между центральным атомом и протоном, Н⁺ слабее отталкивается, сила кислот уменьшается;.

Задания по теме «Периодический закон и периодическая таблица химических элементов

Д. И Менделеева»

А.1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Li, Na, K, Rb 2) Sr, Ca, Mg, Be

3) In, Ga, Al, B 4) Sn, Ge, Si, C

А. 2. Кислотные свойства ослабевают в ряду:

1. HNO₃ – H₃PO₄ – H₃AsO₄ 2. H₃PO₄ – H₂SO₄– HClO₄

3. H₃AsO₄ – H₂SeO₄– H₂SO₄ 4. HClO – HClO₂– HClO₃

А.3 Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду:

1. Al – Si – C 2. P – N – S

3. Na – Mg – Ca 4. Mg – Ca – Sr

А.4 У Sr и Ra одинаковы:

1) атомные радиусы 2) высшие степени окисления

3) значения относительной электроотрицательности

4) заряды ядер

А.5.Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка 3) галлия 4) селена

А.6. Основные свойства усиливаются в ряду

1) Mg(OH)₂, NaOH,Be(OH)₂

2) Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂,

3) LiOH, NaOH, KOH,

4) Ba(OH)₂, Sr(OH)₂, Mg(OH)₂

A. 7. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет:

1) HF 2) HCl 3)HBr 4) HJ

A.8. Кислотные свойства в ряду высших оксидов углерода- кремния – фосфора

1) возрастают 2) ослабевают

3) сначала возрастают, затем ослабевают

4) сначала ослабевают, затем возрастают

А.9. Кислотные свойства в ряду высших гидроксидов в ряду серы-хлора – йода

1) возрастают 2) ослабевают

3) сначала возрастают, затем ослабевают

4) сначала ослабевают, затем возрастают

А.10. Кислотность оксидов, образованных элементами IV-А группы, сверху вниз

1) не изменяется 2) изменяется периодически

3) увеличивается 4) уменьшается

А.11. Окислительная активность атомов элементов растет в ряду

1) кислород, фтор, неон 2) фосфор, сера, хлор

3) азот, кислород, сера 4) сера, хлор, бром

А.12. Кислотные свойства в ряду высших оксидов бора-углерода-кремния

1) возрастают 2) ослабевают

3) сначала возрастают, затем ослабевают

4) сначала ослабевают, затем возрастают

А. 13. Наибольшую химическую активность имеет

1) сера, 2) хлор, 3) бром, 4) йод

А.14. Среди перечисленных укажите элемент, у которого наиболее явно выражены неметаллические свойства

1) углерод 2) кремний 3) йод 4) хлор

А 15. В ряду элементов азот →кислород→фтор увеличивается 1) атомный радиус

2)число неспаренных электронов в атоме

3)число s- электронов в атоме 4) электроотрицательность

А.16. Водородное соединение с ярко выраженными основными свойствами образует

1) углерод 2)азот 3) фтор 4) кислород

А.17. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:

1) K, Al, Cr, Sn 2) Sn, Cr, Al, Zn

3) Sn, Ca, Al, Zn 4) Au, Al, Ca, Li

А.18. Кислотные свойства проявляет соединение:

1) PH₃ 2) CH₄ 3) H₂S 4) NH₃

А.19. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) кальций, цинк, стронций 2) стронций, кадмий, барий

3) кадмий, барий, ртуть 4) кальций, барий, радий

А. 20. Основные свойства летучих водородных соединений элементов VА группы с увеличением порядкового номера химического элемента

1) изменяются периодически 2) усиливаются

3) не изменяются 4) ослабевают

А.21.Высшие оксиды элементов VА группы являются

1) кислотными 2) основными

3) амфотерными 4) несолеобразующими

А.22. Увеличение электроотрицательности элементов, расположенных в одной группе, с уменьшением их порядковых номеров обусловлено

1) уменьшением заряда ядра

2) уменьшением атомного радиуса

3) уменьшением общего числа электронов

4) уменьшением атомной массы элемента

А.23. В ряду водородных соединений неметаллов

PH₃ – H₂S – HCl

не наблюдается проявление кислотно-основных свойств
основные свойства усиливаются, кислотные убывают
кислотно-основный характер соединений не изменяется
основные свойства убывают, кислотные усиливаются

А. 24.Кислотный характер соединений в ряду

СН₄– NH₃ – H₂О – HF

уменьшается 2) увеличивается

изменяется периодически 4) не изменяется

А.25.Характер высшего оксида элементов одного периода с увеличением порядкового номера изменяется в следующей последовательности

1) основный- амфотерный – кислотный

2) основный- кислотный- амфотерный

3) кислотный- амфотерный- основный

4) кислотный- основный- амфотерный

А.26. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1)1s²2s²2p¹ 2) 1s²2s²2p⁶3s¹3)1s²2s² 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

А. 27. Какую электронную конфигурацию имеет химический элемент, формула высшего оксида которого R₂O₇? 1. 1s²2s²2p⁶3s¹ 2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ 4. 1s²2s¹

А.28. Наименьшей электроотрицательностью обладает

элемент 1) Be 2)B 3) C 4) N

А.29. В ряду химических элементов: Na- Mg-Al-Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атоме

2) усиливаются металлические свойства

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

А.30. Наибольшей восстановительной активностью обладает 1) Li, 2) Be 3) B, 4) S

А.31. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду: 1) Be,B,C. Si

2) Rb, K,Na,Li 3) O, S, Se, Te 4) Mg, Al, Si, P

А.32 У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается: 1) атомный радиус

2) заряд ядра атома 3) число валентных электронов в атоме 4) электроотрицательность

Задания по теме «Периодический закон и таблица»

А.33 В ряду химических элементов Na-K-Rb-Cs способность металлов отдавать электроны

1) ослабевает 2) усиливается

3) не изменяется 4) изменяется периодически

А34. Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴?

А. Этот элемент образует гидроксид с ярко

выраженными кислотными свойствами.

Б. Степень окисления этого элемента в высшем

гидроксиде +4

верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А35. Легче всего присоединяет электроны атом:

1) серы, 2) хлора, 3) селена, 4) брома

А.36 Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент 1) F 2) B 3) C 4) N

А.37 В ряду элементов: алюминий-кремний-фосфор-сера

1) увеличивается число электронных слоев в атоме

2) усиливаются неметаллические свойства 3) возрастает радиус атома

4) уменьшается число внешних электронов в атоме

А.38 В ряду элементов: алюминий – кремний – фосфор -сера высшая степень окисления 1) увеличивается

2) уменьшается 3) не изменяется

4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А39.. У соединений элементов III -его периода слева направо возрастают 1) основные свойства гидроксидов

2) кислотные свойства гидроксидов

3) восстановительные свойства водородных соединений

4) основные свойства оксидов

А.40. Среди элементов 5-А группы максимальный радиус атома имеет 1)азот 2)фосфор 3)сурьма 4) висмут

А.41. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду

1) теллур, селен, сера 2) хлор, фтор, бром

3) магний, хлор, кремний 4) углерод, кремний, олово

А.42. Неметаллические свойства простых веществ ослабевают в ряду

1) N, С, Ge 2) Р, N, С 3) Sе, S, С1 4) S, Р, N

А.43 B ряду химических элементов Li ® Na ®K ® Rb

увеличивается число валентных электронов;
уменьшается число электронов в атомах;
уменьшается число протонов в ядре;
увеличиваются радиусы атомов.

А.44 В ряду элементов Si → P → S → Cl

1) увеличивается число электронных слоев в атомах

2) уменьшается число внешних электронов в атомах

3) возрастают радиусы атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

А.45 Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома 1) Ga 2) Al 3) Si 4) C

А.46. Кислотные свойства гидроксидов увеличиваются в ряду 1)А1(ОН)₃, Н₃ВО₃, Ве(ОН)₂ 2) Н₃РО_4, НNО₃, Н₂СО₃

3) Н₂Si0₃, Н₂С0₃, НN0₃ 4) Н₃Р0₄, Н₂Si0₃, Н₂С0₃

А.47. Кислотные свойства водных растворов водородных соединений усиливается в ряду 1)Н₂S, РН_З, NН₃

2) Н₂Sе, НВr, НI 3) Н₂S, НС1, НF 4) Н₂Sе, Н₂S, НС1

А.48. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома

1) галлия 2) алюминия 3) кремния 4) углерода

А.49. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома

1) мышьяка 2) селена 3) серы 4)фосфора

А.50. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается 1) атомный радиус

2) заряд ядра атома 3) электроотрицательность

4) число валентных электронов в атоме

А.51. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1) увеличивается и в периодах, и в группах 2) уменьшается и в периодах, и в группах

3) увеличивается в периодах, и уменьшается в группах

4) уменьшается в периодах, и увеличивается в группах

А.52 Высший оксид состава ЭО₂ образуют все элементы

1) 2 периода 2) 2-А группы 3) 4 периода 4) 4-А группы

А.53 Электронная формула атома наиболее активного металла 1)..4s² 2)..3s²3р¹ 3)..3s² 4)..2s²

А.54 Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:

1) HCl – H₂S – PH₃ – SiH₄2) HI – HBr – HCl – HF

3) HF – H₂O – NH₃ – CH₄4) HF – HCl – HBr – HI

А.55 Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду: 1) HBr, HF, HI 2) H₂O, H₂Te, H₂S

3) H₂S, H₂Se, HF 4) HF, HCl, HI

А.56 Oснόвные свойства ослабевают в ряду веществ:

1) Li₂O → K₂O → Rb₂O 2) Al₂O₃ → MgO → Na₂O

3) CaO → MgO → BeO 4) B₂O₃ → BeO → Li₂O

А.57 Наиболее сильной кислотой, образованной элементом второго периода, является

1)H₂CO₃ 2)HNO₂ 3)HNO₃ 4)H₃BO₃

А.58 Наиболее сильное основание соответствует элементу 1) Li 2) Cu 3)Be 4)Zn

А.59 Наименьший радиус атома имеет

фтор 2) мышьяк 3) барий 4) золото

А.60 В порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1)F, Cl, Br 2)Se, S, O 3) O, N, C 4) P, Si, Al

А.61 Сила притяжения электронов внешнего слоя к ядру возрастает в ряду l)Na→Mg→Al 2) К→ Rb→Cs

3) Br → Se → As 4) Sc → Ca → К

А. 62 В ряду Ве – Мg – Са – Sr происходит

1) ослабление металлических свойств

2) увеличение электроотрицательности

3) уменьшение числа валентных электронов

4) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

А.63 Радиус атома увеличивается в ряду 1)К, Sе, Вr 2) Вr, I, С1 3) S, Р, С1 4) С, Si, Sn

А.64. Электроотрицательность увеличивается в ряду

1) А1, В, С 2) Si, N, S 3) О, S, Si 4) I, S, F

А.65. Способность отдавать электроны атомом увеличи-вается в ряду элементов с порядковыми номерами

1) 31, 32, 33 2) 20, 13, 35 3) 15, 14, 19 4) 38, 20, 12

А.66. В ряду Si – Р – S происходит уменьшение

1) радиусов атомов 2) электроотрицательности

3) числа валентных электронов

4) значений высшей степени окисления

А.67. Верны ли следующие суждения об элементах VA группы? А. С возрастанием заряда ядра радиус атома увеличивается.

Б. Общая формула летучего водородного соединения RH₃

верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Ответы на задания по теме «Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И Менделеева»

А.1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Li, Na, K, Rb 2) Sr, Ca, Mg, Be

3) In, Ga, Al, B 4) Sn, Ge, Si, C

А.2. Кислотные свойства ослабевают в ряду:

1. HNO₃ – H₃PO₄ – H₃AsO₄ 2. H₃PO₄ – H₂SO₄– HClO₄

3. H₃AsO₄ – H₂SeO₄– H₂SO₄ 4. HClO – HClO₂– HClO₃

А.3 Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду: 1. Al – Si – C 2. P – N – S

3. Na – Mg – Ca 4. Mg – Ca – Sr

А.4 У Sr и Ra одинаковы:

1) атомные радиусы 2) высшие степени окисления

3) значения относительной электроотрицательности

4) заряды ядер

А.5.Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка 3) галлия 4) селена

А.6. Основные свойства усиливаются в ряду

1) Mg(OH)₂, NaOH,Be(OH)₂

2) Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂,

3) LiOH, NaOH, KOH,

4) Ba(OH)₂, Sr(OH)₂, Mg(OH)₂

A.7. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет:

1) HF 2) HCl 3)HBr 4) HJ

A.8. Кислотные свойства в ряду высших оксидов углерода- кремния – фосфора

1) возрастают 2) ослабевают

3) сначала возрастают, затем ослабевают

4) сначала ослабевают, затем возрастают

А.9. Кислотные свойства в ряду высших гидроксидов в ряду серы- хлора – йода 1) возрастают 2) ослабевают

3) сначала возрастают, затем ослабевают

4) сначала ослабевают, затем возрастают

А.10. Кислотность оксидов, образованных элементами IV-А группы, сверху вниз

1) не изменяется 2) изменяется периодически

3) увеличивается 4) уменьшается

А.11. Окислительная активность атомов элементов растет в ряду1) кислород, фтор, неон 2) фосфор, сера, хлор

3) азот, кислород, сера 4) сера, хлор, бром

А.12. Кислотные свойства в ряду высших оксидов бора-углерода-кремния 1) возрастают 2) ослабевают

3) сначала возрастают, затем ослабевают

4) сначала ослабевают, затем возрастают

А.13. Наибольшую химическую активность имеет

1) сера, 2) хлор, 3) бром, 4) йод

А.14. Среди перечисленных, укажите элемент, у которого наиболее явно выражены неметаллические свойства

1) углерод 2) кремний 3) йод 4) хлор

А 15. В ряду элементов азот →кислород→фтор увеличивается 1) атомный радиус

число неспаренных электронов в атоме
число s- электронов в атоме
электроотрицательность

А.16. Водородное соединение с ярко выраженными основными свойствами образует

1) углерод 2) азот 3) фтор 4) кислород

А.17. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:

1) K, Al, Cr, Sn 2) Sn, Cr, Al, Zn

3) Sn, Ca, Al, Zn 4) Au, Al, Ca, Li

А.18. Кислотные свойства проявляет соединение:

1) PH₃ 2) CH₄ 3) H₂S 4) NH₃

А.19. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) кальций, цинк, стронций 2) стронций, кадмий, барий

3) кадмий, барий, ртуть 4) кальций, барий, радий

А.20. Основные свойства летучих водородных соединений элементов VА группы с увеличением порядкового номера химического элемента

1) изменяются периодически 2) усиливаются

3) не изменяются 4) ослабевают

А.21.Высшие оксиды элементов VА группы являются

1) кислотными 2) основными

3) амфотерными 4) несолеобразующими

1) уменьшением заряда ядра

2) уменьшением атомного радиуса

3) уменьшением общего числа электронов

4) уменьшением атомной массы элемента

А.23. В ряду водородных соединений неметаллов

PH₃ – H₂S – HCl

1) не наблюдается проявление кислотно-основных свойств

2) основные свойства усиливаются, кислотные убывают

3).кислотно-основный характер соединений не изменяется

4) основные свойства убывают, кислотные усиливаются

А.24.Кислотный характер соединений в ряду

СН₄– NH₃ – H₂О – HF

уменьшается 2) увеличивается

изменяется периодически 4) не изменяется

1) основный- амфотерный – кислотный

2) основный- кислотный- амфотерный

3) кислотный- амфотерный- основный

4) кислотный- основный- амфотерный

А.26. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла? 1)1s²2s²2p¹ 2) 1s²2s²2p⁶3s¹

3) 1s²2s² 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

А.27.Какую электронную конфигурацию имеет химический элемент, формула высшего оксида которого R₂O₇? 1. 1s²2s²2p⁶3s¹ 2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ 4. 1s²2s¹

А.28. Наименьшей электроотрицательностью обладает

элемент 1) Be 2)B 3) C 4) N

А.29. В ряду химических элементов: Na- Mg-Al-Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атоме

2) усиливаются металлические свойства

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

А.30. Наибольшей восстановительной активностью обладает 1) Li, 2) Be 3) B, 4) S

А.31. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду: 1) Be,B,C.Si

2) Rb, K,Na,Li 3) O, S, Se, Te 4) Mg, Al, Si, P

А.32 У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается: 1) атомный радиус

2) заряд ядра атома 3) число валентных электронов в атоме 4) электроотрицательность

Ответы .– тип А

А.33 В ряду химических элементов Na-K-Rb-Cs способность металлов отдавать электроны

1) ослабевает 2) усиливается

3) не изменяется 4) изменяется периодически

А. 34Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴?

А. Этот элемент образует гидроксид с ярко

выраженными кислотными свойствами.

Б. Степень окисления этого элемента в высшем

гидроксиде +4

верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А.35 Легче всего присоединяет электроны атом:

1) серы, 2) хлора, 3) селена, 4) брома

А.36 Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент 1) F 2) B 3) C 4) N

А. 37 В ряду элементов: алюминий-кремний-фосфор-сера

1) увеличивается число электронных слоев в атоме

2) усиливаются неметаллические свойства 3) возрастает радиус атома

4) уменьшается число внешних электронов в атоме

А. 38В ряду элементов: алюминий – кремний – фосфор -сера высшая степень окисления 1) увеличивается

2) уменьшается 3) не изменяется

4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А.39. У соединений элементов III -его периода слева направо возрастают 1) основные свойства гидроксидов

2) кислотные свойства гидроксидов

3) восстановительные свойства водородных соединений 4) основные свойства оксидов

А.40. Среди элементов 5-А группы максимальный радиус атома имеет 1)азот 2)фосфор 3)сурьма 4) висмут

А.41. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду

1) теллур, селен, сера 2) хлор, фтор, бром

3) магний, хлор, кремний 4) углерод, кремний, олово

А.42. Неметаллические свойства простых веществ ослабевают в ряду

1) N, С, Ge 2) Р, N, С 3) Sе, S, С1 4) S, Р, N

А.43 B ряду химических элементов Li ® Na ®K ® Rb

увеличивается число валентных электронов;
уменьшается число электронов в атомах;
уменьшается число протонов в ядре;
увеличиваются радиусы атомов.

А.44 В ряду элементов Si → P → S → Cl

1) увеличивается число электронных слоев в атомах

2) уменьшается число внешних электронов в атомах

3) возрастают радиусы атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

А.45 Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома 1) Ga 2) Al 3) Si 4) C

А.46. Кислотные свойства гидроксидов увеличиваются в ряду 1)А1(ОН)₃, Н₃ВО₃, Ве(ОН)₂ 2) Н₃РО_4, НNО₃, Н₂СО₃

3) Н₂SiО₃, Н₂С0₃, НN0₃ 4) Н₃Р0₄, Н₂Si0₃, Н₂С0₃

А.47. Кислотные свойства водных растворов водородных соединений усиливается в ряду 1)Н₂S, РН_З, NН₃

2) Н₂Sе, НВr, НI 3) Н₂S, НС1, НF 4) Н₂Sе, Н₂S, НС1

А.48. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома

1) галлия 2) алюминия 3) кремния 4) углерода

А.49. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома

1) мышьяка 2) селена 3) серы 4)фосфора

А50.. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается 1) атомный радиус

2) заряд ядра атома 3) электроотрицательность

4) число валентных электронов в атоме

А.51. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1) увеличивается и в периодах, и в группах 2) уменьшается и в периодах, и в группах

3) увеличивается в периодах, и уменьшается в группах

4) уменьшается в периодах, и увеличивается в группах

А.52 Высший оксид состава ЭО₂ образуют все элементы

1) 2 периода 2) 2-А группы 3) 4 периода 4) 4-А группы

А.53 Электронная формула атома наиболее активного металла 1) ..4s² 2)..3s²3р¹ 3)..3s² 4)..2s²

А. 54Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:

1) HCl – H₂S – PH₃ – SiH₄2) HI – HBr – HCl – HF

3) HF – H₂O – NH₃ – CH₄4) HF – HCl – HBr – HI

А.55 Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду: 1) HBr, HF, HI 2) H₂O, H₂Te, H₂S

3) H₂S, H₂Se, HF 4) HF, HCl, HI

А.56.Oснόвные свойства ослабевают в ряду веществ:

1) Li₂O → K₂O → Rb₂O 2) Al₂O₃ → MgO → Na₂O

3) CaO → MgO → BeO 4) B₂O₃ → BeO → Li₂O

А.57 Наиболее сильной кислотой, образованной элементом второго периода, является

1)H₂CO₃ 2)HNO₂ 3)HNO₃ 4)H₃BO₃

А.58.Наиболее сильное основание соответствует элементу 1)Li 2) Cu 3)Be 4)Zn

А.59 Наименьший радиус атома имеет

1. фтор 2) мышьяк 3) барий 4) золото

А. 60.В порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1)F, Cl, Br 2)Se, S, O 3) O, N, C 4) P, Si, Al

А. 61Сила притяжения электронов внешнего слоя к ядру возрастает в ряду l)Na→Mg→Al 2) К→ Rb→Cs

3) Br → Se → As 4) Sc → Ca → К

А.62 В ряду Ве – Мg – Са – Sr происходит

1) ослабление металлических свойств

2) увеличение электроотрицательности

3) уменьшение числа валентных электронов

4) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

А. 63.Радиус атома увеличивается в ряду 1)К, Sе, Вr 2) Вr, I, С1 3) S, Р, С1 4) С, Si, Sn

А.64.Электроотрицательность увеличивается в ряду

1) А1, В, С 2) Si, N, S 3) О, S, Si 4) I, S, F

А.65. Способность отдавать электроны атомом увеличивается в ряду элементов с порядковыми номерами 1) 31, 32, 33 2) 20, 13, 35

3) 15, 14, 19 4) 38, 20, 12

А.66 В ряду Si – Р – S происходит уменьшение

1) радиусов атомов 2) электроотрицательности

3) числа валентных электронов

4) значений высшей степени окисления.

А.67. Верны ли следующие суждения об элементах VA группы? А. С возрастанием заряда ядра радиус атома увеличивается

Б. Общая формула летучего водородного соединения RH₃

1)верно только А 2) верно только Б

3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Дополнительные задания по теме «Периодический закон и таблица»

А. В ряду Ве – В – С – N происходит

1) увеличение радиуса атома

2) уменьшение электроотрицательности

3) увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру

4) уменьшение числа неспаренных электронов в основном состоянии атома

А. В ряду химических элементов: бор – углерод – азот

возрастает

1) способность атома отдавать электроны

2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления 4) радиус атома

А. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

1) кремнием 2) алюминием3) серой 4) углеродом

А. Кислотные свойства усиливаются в ряду

1) HBr – HCl- HF 2) H₃PO₄– H₂SO₄– HClO₄

3) HNO₃– H₂CO₃– H₃BO₃4) HNO₃– H₃PO₄– H₃AsO₄

А. Основные свойства усиливаются в ряду

1) NaOH – Mg(OH)₂– Al(OH)₃2) LiOH – NaOH – KOH

3)Ba(OH)₂-Sr(OH)₂-Ca(OH)₂ 4)Al(OH)₃-Mg(OH)₂-Be(OH)₂

А. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Li, Be, B, C 2) P, S, Cl, Al

3) Sb, As, P, N 4) F, Cl, Br, I

А. Формула высшего оксида и водородного соединения некоторого элемента: 1) ЭO₂ и H₂Э 2) ЭO₃ и H₂Э

3) Э₂O₅ и H₂Э 4) ЭO₂ и ЭH₃

А. Газообразные водородные соединения состава ЭН₃ образуют 1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb

3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

А. В порядке усиления неметаллических свойств расположены 1) S-Se 2) Se–Br 3) Br-I 4) I-Te

А. Простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств в ряду

1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, Al 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg

А. В ряду химических элементов Li – Be – B – C металлические свойства 1) ослабевают 2) усиливаются

3) не изменяются 4) изменяются периодически

А. В порядке увеличения электроотрицательности

химические элементы расположены в ряду:

1) C, N, O 2) Si, Al, Mg

3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

А. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома 1) As 2) Se 3) S 4) P

А. В ряду Li – Na – K – Rb способность металлов отдавать 1) возрастает 2) ослабевает

3) не изменяется 4) изменяется периодически.

Элемент имеющий наибольшие неметаллические свойства. Общая характеристика неметаллов. Что такое металлические и неметаллические свойства

Задание №2

Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три с выраженными металлическими свойствами.

Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 251

Пояснение:

Из представленных элементов азот и хлор являются неметаллами, барий и кальций – щелочно-земельные металлы (элементы 2-й группы), алюминий – амфотерный металл (проявляющий в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства). Металлические свойства элементов увеличиваются сверху вниз по группе и справа налево по периоду Периодической системы Д.И. Менделеева.

Таким образом, металлические свойства (как и способность атома к отрыву электрона) увеличиваются от амфотерных к щелочно-земельным и особенно щелочным. В ряду Al-Ca-Ba возрастает способность атомов к отрыву электрона и усиливаются металлические свойства данных металлов.

Задание №3

Расположите выбранные элементы в порядке увеличения числа электронных слоев.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 413

Пояснение:

Из представленных элементов калий является элементом 1-й группы, кальций – 2-й группы Периодической системы Д.И. Менделеева.

Неметаллы хлор, бром и фтор являются галогенами и расположены в одной 17-й группе. Число электронных слоев атома соответствует номеру периода Периодической таблицы химических элементов. Таким образом, фтор, находясь во 2-м периоде, содержит 2 электронных слоя, хлор – 3 слоя, бром – 4 слоя.

Задание №4

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 234

Пояснение:

Из представленных элементов в одном периоде расположены бериллий, углерод и азот. Атомный радиус, как и металлические свойства, возрастают при переходе от неметаллов к металлам, т.е. сверху вниз по группе и справа налево по периоду Периодической системы Д.И. Менделеева. Размер радиуса атома коррелирует с количеством электронов на внешнем электронном слое: при движении слева направо по периоду таблицы Д.И. Менделеева (т.е. с увеличением количества электронов на внешнем слое атома) валентные электроны сильнее притягиваются к ядру и, следовательно, радиус атома уменьшается.

Таким образом, в ряду N-C-Be размер радиуса увеличивается.

Задание №5

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в главной подгруппе.

Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 312

Пояснение:

Из представленных элементов железо и медь расположены в побочных подгруппах 8-й и 11-й групп Периодической таблицы химических элементов соответственно.

Неметаллы хлор, бром и фтор являются галогенами и расположены в главной подгруппе 7-й группы. Наиболее электроотрицательным элементом является фтор, обладающий жесткой электронной оболочкой, у которого до завершения внешнего электронного слоя не хватает одного электрона.

Электроотрицательность галогенов по группе сверху вниз (с увеличением числа электронных слоев) уменьшается, следовательно, в ряду Br-Cl-F электроотрицательность элементов возрастает.

Задание №6

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 324

Пояснение:

Из представленных элементов три элемента, расположенные в одном периоде Периодической таблицы Д.И. Менделеева, – это Al, P, Cl (3-й период).

Неметаллические свойства элементов возрастают слева направо по периоду и снизу вверх по группе Д.И. Менделеева. Среди трех элементов Al, P, Cl наибольшими неметаллическими свойствами обладает хлор, у которого для завершения внешнего электронного уровня не хватает одного электрона.

Таким образом, в ряду Al-P-Cl усиливается способность атомов притягивать электрон, следовательно, неметаллические свойства элементов возрастают.

Задание №7

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 351

Пояснение:

Алюминий – амфотерный металл 3-го периода, железо – металл 4-го периода Периодической системы Д.И. Менделеева.

Оставшиеся элементы – бор, фтор, азот – расположены во 2-м периоде Периодической таблицы химических элементов.

Фтор, обладающий жесткой электронной оболочкой (7 электронов на внешнем слое и 2 электронных уровня), является наиболее электроотрицательным элементом. До завершения внешнего электронного слоя у него не хватает одного электрона.

Электроотрицательность элементов, расположенных в одном периоде, уменьшается справа налево, следовательно, электроотрицательность элементов уменьшается в ряду F>N>B.

Задание №8

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, простые вещества которых при взаимодействии с водой образуют щелочи.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их активности в реакции с водой.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 541

Пояснение:

Щелочи – растворимые в воде сильные основания, или гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов.

Среди представленных элементов щелочными металлами (элементы главной подгруппы первой группы) являются рубидий и цезий, щелочно-земельным металлом (элементы главной подгруппы второй группы, кроме магния и бериллия) – кальций.

При взаимодействии с водой наиболее бурно взаимодействуют щелочные металлы, чья активность увеличивается сверху вниз по группе и связана с легкостью отрыва электрона с внешнего энергетического уровня. Таким образом, металлические свойства среди представленных металлов увеличиваются в ряду Ca>Rb>Cs. В такой же последовательности возрастает активность их взаимодействия с водой.

Задание №9

Из указанных в ряду химических элементов выберите три переходных элемента.

Расположите выбранные элементы в порядке увеличения заряда их ядра.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 451

Все переходные элементы расположены в таблице Менделеева между двумя первыми и шестью последними элементами каждого периода. Азот и фосфор находятся во 2-м и 3-м периодах соответственно и, как можно заметить, в данных периодах между двумя первыми элементами и шестью последними химических элементов нет. Таким образом переходными элементами являются медь, хром, железо.

Заряд ядра атома химического элемента равен его порядковому номеру в таблице Менделеева. Таким образом, в порядке увеличения заряда ядра выбранные элементы расположатся в следующую последовательность: хром-железо-медь (451).

Задание №10

Из указанных в ряду химических элементов выберите три, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомного радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 125

Пояснение:

В одном периоде находятся алюминий, магний и натрий. Размер атома увеличивается при движении по таблице влево и вниз. Таким образом, ответ 125.

Задание №11

Расположите выбранные элементы в порядке заполнения внешнего электронного слоя.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 541

Пояснение:

В одном периоде находятся Ne, F, O. Выбранные элементы в порядке заполнения внешнего электронного слоя (в порядке увеличения количества электронов внешнего слоя) O-F-Ne.

Задание №12

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, способные образовывать сложные соединения, проявляющие амфотерные свойства.

Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их относительной атомной массы.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 152

Пояснение:

Амфотерные свойства проявляют оксиды и гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также оксиды и гидроксиды цинка и бериллия (как исключение). Хром и железо могут образовывать амфотерные соединения, т.к. для них существуют оксиды и гидроксиды, содержащие металл в степени окисления +3 (Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 и Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3). Оксид и гидроксид двухвалентного металла цинка относятся к амфотерным как исключение (аналогично Be). Выбранные элементы в порядке увеличения их атомной массы: Cr-Fe-Zn (152 ).

Задание №13

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 213

Пояснение:

В одном периоде находятся алюминий, кремний и магний. Электроотрицательность элементов главных групп возрастает при движении по таблице Менделеева вверх и вправо, т.е. последовательность, в соответствии с увеличением электроотрицательности, будет иметь вид 213 .

Задание №14

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, относящихся к неметаллам и расположите их порядке возрастания восстановительных свойств.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 514

Пояснение:

Восстановительные свойства простых веществ, образованных различными химическими элементами, в таблице Менделеева возрастают справа-налево и сверху-вниз.

Задание №15

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 531

Пояснение:

В одном периоде находятся натрий, алюминий и фосфор. Поскольку электроотрицательность атомов химических элементов уменьшается при движении влево и вниз по таблице Менделеева, указанные элементы следует расположить в следующем порядке: P, Al, Na.

Задание №16

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые способны образовывать оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотного характера их высших оксидов.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 214

Пояснение:

Из указанных элементов оксиды способны образовывать:

* углерод (CO, CO 2)

* азот (N 2 O, NO, N 2 O 3 , NO 2 , N 2 O 5)

* бериллий (BeO).

Фтор тоже способен образовывать соединение с кислородом (OF 2), однако, данное соединение не относится к оксидам, поскольку степень окисления кислорода в нем равна не -2, а +2.

Неон, будучи благородным газом, оксидов не образует.

Кислотный характер высших оксидов химических элементов уменьшается при движении влево по периоду и вниз по подгруппе. Таким образом, кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида азота (N 2 O 5), затем у углерода (CO 2) и в еще меньшей степени у оксида бериллия (BeO).

Задание №17

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе.

Расположите выбранные элементы в порядке усиления окислительных свойств образуемых ими простых веществ.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 325

Пояснение:

В одной группе находятся сера, селен и кислород. Окислительные свойства простых веществ зависят от положения элемента, атомами которого они образованы, в таблице Менделеева. Чем выше и правее элемент, тем как правило, сильнее окислительные свойства простых веществ им образованных. Таким образом, правильный ответ – последовательность Se 325 ).

Задание №18

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева расположены в одной группе.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 235

Пояснение:

В одной группе находятся углерод, германий и свинец. Металлические свойства элементов возрастают влево по периоду и вниз по подгруппе. Таким образом, среди указанных химических элементов, металлические свойства наименее выражены у углерода, затем у германия и в наибольшей степени выражены у свинца.

Задание №19

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева расположены в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания количества неспаренных электронов в их атомах.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 451

Пояснение:

Неметаллы среди прочих элементов можно распознать по их положению в таблице Менделеева – неметаллы расположены выше диагонали бор-астат в главных подгруппах (кроме VIIIA):

Таким образом, к элементам-неметаллам одного периода из представленного списка относятся азот, кислород и фтор.

Электронное строение внешнего энергетического уровня атома азота:

Атома кислорода:

Атома фтора:

Как можно видеть, наименьшее число неспаренных электронов у атома фтора, затем у атома кислорода и наибольшее у атома азота.

Задание №20

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева расположены в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотных свойств образуемых ими высших гидроксидов.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 315

Пояснение:

В одном периоде находятся фосфор, кремний и сера.

К гидроксидам химических элементов, помимо соединений вида Me(OH) x , относятся также все неорганические кислородсодержащие кислоты. Высшими оксидами/гидроксидами химического элемента называют такие, в которых этот химический элемент находится в высшей (максимально возможной) степени окисления. Кислотные свойства высших оксидов/гидроксидов химических элементов возрастают вправо по периоду и вверх в таблице Д.И. Менделеева.

Таким образом, располагая три выбранных элемента в порядке увеличения кислотного характера их высших гидроксидов, получаем ряд: Si, P, S.

Задание №21

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 513

Задание №27

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотного характера их высших оксидов.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Химических элементов-неметаллов всего 16, но два из них, кислород и кремний составляют 76 % от массы земной коры. Неметаллы составляют 98,5 % от массы растений и 97,6 % от массы человека. Из углерода, водорода, кислорода, серы, фосфора и азота состоят все важнейшие органические вещества, они являются элементами жизни. Водород и гелий – основные элементы Вселенной из них состоят все космические объекты, включая наше Солнце.

Неметаллы – это химические элементы, атомы которых принимают электроны для завершения внешнего энергетического уровня, образуя при этом отрицательно заряженные ионы. Практически все неметаллы имеют сравнительно малые радиусы и большое число электронов на внешнем энергетическом уровне от 4 до 7, для них характерны высокие значения электроотрицательности и окислительные свойства.

Если в Периодической системе провести диагональ от бериллия к астату, то справа вверх по диагонали будут находиться элементы-неметаллы, а слева снизу – металлы, к ним же относятся элементы всех побочных подгрупп, лантаноиды и актиноиды. Элементы, расположенные вблизи диагонали, например, бериллий, алюминий, титан, германий, сурьма, обладают двойственным характером и относятся к металлоидам. Элементы 18 группы – инертные газы, имеют полностью завершенный внешний электронный слой, их иногда относят к неметаллам, но формально, по физическим признакам.

Электронные конфигурации валентных электронов элементов-неметаллов приведены в таблице:

Закономерности в изменении свойств элементов-неметаллов

В периоде с ростом заряда ядра (слева направо):

радиус атома уменьшается,
число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается,
электроотрицательность увеличивается,
окислительные свойства усиливаются,
неметаллические свойства усиливаются.

В группе с ростом заряда ядра (сверху вниз):

радиус атома увеличивается,
число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется,
электроотрицательность уменьшается,
окислительные свойства ослабевают,
неметаллические свойства ослабевают.

Таким образом, чем правее и выше стоит элемент в Периодической системе, тем ярче выражены его неметаллические свойства.

Неметаллами в главной подгруппе IV группы Периодической системы Д.И. Менделеева являются углерод и кремний. На внешнем энергетическом уровне этих элементов находятся 4 электрона (ns 2 np 2). В своих неорганических соединениях углерод имеет степень окисления +2 (в невозбужденном состоянии) и +4 (в возбужденном состоянии). В органических соединениях степень окисления углерода может быть любой от –4 до +4.

Для кремния наиболее устойчива степень окисления +4. Углерод и кремний образуют кислотные оксиды общей формулы ЭО 2 , а также летучие водородные соединения общей формулы ЭН 4 .

Неметаллами в V группе главной подгруппе Периодической системы Д.И. Менделеева являются азот, фосфор, мышьяк. На внешнем энергетическом уровне этих элементов находятся пять электронов: ns 2 np 3 . Азот в своих соединениях может проявлять степени окисления –3, –2, +1, +2, +3, +4, +5.
Для фосфора характерны степени окисления –3, +3, +5. Поскольку атом азота не имеет d-подуровня, он не может быть пятивалентным, но способен образовывать четвертую ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму. С увеличением порядкового номера внутри подгруппы увеличиваются радиусы атомов и ионов, уменьшается энергия ионизации. Происходит ослабление неметаллических свойств и усиление металлических.
С кислородом элементы главной подгруппы V группы образуют высшие оксиды состава R 2 O 5 . Все они являются кислотными оксидами. С водородом азот, фосфор и мышьяк образуют летучие газообразные соединения состава ЭН 3 .

Неметаллами главной подгруппы VI группы Периодической системы Д.И. Менделеева являются кислород, сера, селен и теллур. Конфигурация внешнего электронного уровня этих элементов ns 2 np 4 . В своих соединениях они проявляют наиболее характерные степени окисления –2, +4, +6 (кроме кислорода). С возрастанием порядкового номера в пределах подгруппы уменьшается энергия ионизации, увеличиваются размеры атомов и ионов, ослабляются неметаллические признаки элементов и нарастают металлические. Сера и селен образуют высшие оксиды типа RO 3 . Эти соединения являются типичными кислотными оксидами, которым соответствуют сильные кислоты типа H 2 RO 4 . Для неметаллов главной подгруппы VI группы характерны летучие водородные соединения общей формулой H 2 R. При этом полярность и прочность связи ослабевает от H 2 O к H 2 Te. Все водородные соединения, кроме воды, являются газообразными веществами. Водные растворы H 2 S, H 2 Se, H 2 Te являются слабыми кислотами.

Элементы VII группы главной подгруппы – фтор, хлор, бром, иод являются типичными неметаллами. Групповое название этих элементов – галогены от греческого halos – соль и genes – рождающий. Конфигурация внешнего электронного уровня этих галогенов ns 2 np 5 . Наиболее характерная степень окисления галогенов –1. Кроме того, хлор, бром и иод могут проявлять степени окисления + 3, + 5, + 7. В пределах каждого периода галогены – наиболее электроотрицательные элементы. Внутри подгруппы при переходе от фтора к астату происходит увеличение радиуса атома, неметаллические свойства уменьшаются, происходит уменьшение окислительных и увеличение восстановительных свойств. Все галогены образуют простые вещества – двухатомные молекулы Hal 2 . Фтор – самый электроотрицательный из химических элементов. Во всех своих соединениях имеет степени окисления –1. Высшие оксиды галогенов (кроме фтора) имеют общую формулу R 2 O 7 , являются кислотными оксидами. Им соответствуют сильные кислоты общей формулы HRO 4 (R = Cl, Br). Водородные соединения галогенов – галогеноводороды имеют общую формулу HHal. Их водные растворы являются кислотами, сила которых возрастает от HF к HI. Для галогенов существует закономерность: каждый предыдущий галоген способен вытеснять последующий из его соединений с металлами и водородом, например: Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2 .

Упражнения.

1. Заполните таблицу:

	Электронная формула	Число электронов на внешнем уровне	Число валентных электронов	Характерные степени окисления.

Марганец

Алюминий

2. Составить формулы оксидов и определить их тип (основный, амфотерный, кислотный).

Оксид магния	Оксид цинка	Оксид хрома (III)	Оксид марганца (VII)	Оксид лития	Оксид хрома (VI)

3. Сравнить радиусы металлов: а) Cu_____Zn, b) Ca_____ Be c) Ca ______Zn.

Металлы.

1. Металлами являются:

1)все s-элементы; 2) все p-элементы; 3) все d-элементы; 4) все элементы главных подгрупп.

2. Среди металлов нет:

а) s-элементов б) р-элементов в) d-элементов г) f-элементов

1) а, б 2) в, б 3) в, г 4) есть все

3. Атомы в кристаллических решетках металлов удерживаются посредством:

1) ионной связи 2) ковалентной полярной связи 3) водородной связи 4)металлической связи

4. Характерное свойство металлов:

1) плохая теплопроводность; 2) оксиды имеют ионный характер;

3) многие из них окислители; 4) большинство оксидов – ковалентные соединения.

5. Для металлов характерны:

1) низкая теплопроводность и электропроводность 2) летучесть

3) ковкость и пластичность 4) в обычных условиях газообразное состояние

6. Атомы металлов при взаимодействии с атомами неметаллов:

1) отдают валентные электроны 2) принимают электроны

3) в одних случаях принимают электроны, в других – отдают 4) являются окислителями

7.С увеличением порядкового номера металла в главной подгруппе способность отдавать электроны

1)увеличивается 2) не изменяется 3)уменьшается 4) увеличивается, а затем уменьшается

8.Какое свойство не является общим для всех металлов:

1)электропроводность; 2)теплопроводность;

3)твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях; 4)металлический блеск.

9. Атомы металлов, отдавая электроны, приобретают электронную структуру внешнего энергетического уровня:

1) щелочных 2) галогенов 3) благородных газов 4) кислорода

10. В атомах каких металлов в основном состоянии на энергетическом d-подуровне содержится пять электронов:

1) Железа 2) Марганца 3) Титана 4) Ванадия 5) Хрома

11. Среди перечисленных элементов к металлам относится:

1)барий 2)кремний 3)гелий 4) бор

12.Какая из групп элементов содержит только металлы?

1) Li , Be, B 2) K, Ca, Sr 3) Li, Si, Na 4)Se, Te, Po

13. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов

1) натрий – магний – алюминий 2) литий – натрий – калий

3) барий – кальций – магний 4) калий – натрий – литий

14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1)Mg, Ca, Ba 2)Na, Mg, Al 3)K, Ca, Fe 4)Sc, Ca, Mg

15. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает 1) Nа 2) К 3) Mg 4)Аl

16. Наименее выраженными металлическими свойствами обладает 1)Rb 2)Sr 3)Са 4)К

17.Среди перечисленных металлов выберите металл с наименьшими восстановительными свойствами:1) медь 2)свинец 3) ртуть 4) железо

18. Какие металлы проявляют переменные степени окисления: 1) Fе 2) Na 3) Са 4) Al

19.Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна 1)+6 2)+2 3)+3 4)+1

20. Какие утверждения по отношению к металлам являются верными:

1)большая часть химических элементов является металлами

2) гидроксиды металлов проявляют кислотные свойства

3)для металлов характерны окислительные свойства

4) металлы плохо проводят электрический ток

21. Какие утверждения для металлов неверны:

1) металлы составляют большинство элементов Периодической системы;

2) в атомах всех металлов на внешнем энергетическом уровне содержится не более двух электронов; 3) в химических реакциях для металлов характерны восстановительные свойства;

4) в каждом периоде атом щелочного металла имеет наименьший радиус.

22. В ряду натрий – магний – алюминий элементы расположены в порядке увеличения

1) атомного радиуса 2) электроотрицательности

3) металлических свойств 4) числа электронных слоев

23. Металл, у которого наиболее устойчивая степень окисления +1, – это:

1) медь; 2) серебро; 3) золото; 4) у всех перечисленных выше металлов степень окисления +1 одинаково устойчивая.

24. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1.

Б. С галогенами они образуют соединения с ионной связью.

25. Высший гидроксид хрома

1) проявляет кислотные свойства 2) проявляет основные свойства

3) проявляет амфотерные свойства 4) не проявляет кислотно-основных свойств

26. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А. Оксиду железа с основными свойствами соответствует формула FeO.

Б. Для гидроксида железа (III) характерны только кислотные свойства.

1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

27. Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?

А. Высшая степень окисления хрома равна + 4.

Б. Высший оксид хрома относится к оснóвным оксидам.

1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

28.Верны ли следующие суждения о хроме и железе?

А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.

Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.

1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

29. Оксид железа(III)

1) не проявляет кислотно-основных свойств 2) проявляет кислотные свойства

3) проявляет основные свойства 4) проявляет амфотерные свойства

30. Соединения меди(I) в окислительно-восстановительных реакциях

1) не проявляют ни окислительные, ни восстановительные свойства

2) проявляют только окислительные свойства

3) проявляют только восстановительные свойства

4) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства

Неметаллы.

1.Какой из неметаллов встречается в свободном виде?

1)кремний; 2)сера; 3)хлор; 4)фосфор.

2. Атомы р-элементов на внешнем электронном уровне имеют:

1) от одного до четырех s-электронов; 2) от одного до пяти р-электронов;

3) от одного до шести р-электронов; 4) от одного до четырех р-электронов.

3. Сера является окислителем в реакции с

1) кислородом 2) металлами 3) хлором и фтором 4) азотной кислотой

4. Максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна

1)+6 2)+5 3)+3 4)+4

5. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна 1+3 4)+5

6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) S-Sе 2) Sе-Вr 3) Вr-I 4) I-Te

7. Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются

1) слева направо и в группах снизу вверх 2) справа налево и в группах сверху вниз

3) справа налево и в группах снизу вверх 4) слева направо и в группах сверху вниз

8. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома

1) Аs 2) Sе 3) S 4) Р

9. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от

1) Ga 2) Al 3) Si 4) C

10.Легче всего присоединяет электроны атом 1) серы 2) хлора 3) селена 4) брома

11. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду:

1)Si – P – N 2) S – P –As 3) Na – K – Rb 4) Sr – Ca – K

12. В ряду водородных соединений неметаллов РН3, Н2S, НCl

1) не наблюдается проявление кислотно-основныx свойств

2) основные свойства усиливаются, кислотные убывают

3) кислотно-основный характер соединений не изменяется

4) основные свойства убывают, кислотные усиливаются

13. Высший гидроксид селена 1) h3SeO3 2) h3Se 3) h3SeO4 4) SeO3

14. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все соединения неметаллов проявляют только окислительные свойства.

Б. Все водородные соединения неметаллов являются кислотами.

15. Верны ли следующие суждения о соединениях неметаллов?

А. Оксиды, образованные атомами неметаллов, в высших степенях окисления являются кислотными.

Б. Летучие водородные соединения всех неметаллов проявляют кислотные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

16. Верны ли следующие суждения о соединениях неметаллов?

А. Все оксиды, образуемые атомами неметаллов, являются кислотными.

Б. В высших степенях окисления атомы неметаллов проявляют окислительные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

17. Верны ли следующие суждения о неметаллах ?

А. В периодической системе неметаллы расположены в правой, преимущественно верхней части.

Б. Среди неметаллов нет ни одного d – элемента.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

18. Верны ли следующие суждения об элементах VА группы?

А. С возрастанием заряда ядра радиус атома увеличивается.

Б. Общая формула летучего водородного соединения Rh4.

1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

19. Наиболее сильным окислителем является 1) N2 2) O2 3) F2 4) Cl2

20. Оксиды состава ЭО2 и ЭО3 образует каждый из двух элементов:

1) сера и селен 2) азот и фосфор 3) углерод и кремний 4) железо и хром

21. Соединения состава KЭO2 и KЭO3 образует элемент 1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец

22. Формула высшего гидроксида хлора 1) HCl 2) HClO4 3) HClO3 4) HClO

23. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Окислительные свойства простых веществ галогенов с увеличением порядкового номера элемента в Периодической системе химических элементов увеличиваются.

Б. Все простые вещества галогены являются только окислителями.

1)верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

24. С увеличением порядкового номера элемента в периоде электроотрицательность неметаллов:

а) увеличивается; б) уменьшается; в) сначала увеличивается, затем уменьшается; г) не изменяется.

25. Число электронов на внешнем электронном слое атомов неметаллов равно:

а) номеру периода; в) порядковому номеру; б) номеру группы; г) заряду ядра.

Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и особенностями строения их атомов.

1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. В периодической системе химических элементов все неметаллы располагаются в главных подгруппах. Б. Все неметаллы являются р-элементами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

2. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят

1) гелий и аргон

2) азот и неон

3) сера и фосфор

4) водород и кислород

3. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы являются химически активными веществами.

Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

4. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Неметаллы образуют с щелочными металлами соединения преимущественно с ионной связью.

Б. Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

5. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1, увеличивается

2) окислительная способность

3) восстановительная способность

4) число неспаренных электронов

6. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать

1) углерод 2) сера 3) хлор 4) фосфор

7. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает

1) НС1О4 2) h3SO3 3) Н3РО4 4) h3SiО3

8) Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент

1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец

9. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с

10. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:

1)F –>O –>N

2) N –>F –>О

3) N –>O –>F

4) O –>N –>F

11. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:

1)+1и-1 2)+7и-1 3)+7и-7 4)+5и-1

12. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с

1) водородом и железом

2) углеродом и цинком

3) хлором и фтором

4) натрием и кислородом

13. В ряду: Si –>Р –> S –> С1

электроотрицательность элементов

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) сначала уменьшается, потом увеличивается

14. В ряду элементов мышьяк –>селен –> бром возрастает

1) атомный радиус

2) число неспаренных электронов в атоме

3) число электронных слоев в атоме

4) электроотрицательность

15. Водородное соединение состава Н2Э2 образует

1) углерод

2) кремний

16. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Наиболее электроотрицательным среди галогенов является иод.

Б. Хлор вытесняется бромом из хлорида алюминия.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

17. Кислород не реагирует с

1) водой и оксидом кальция

2) железом и оксидом фосфора (V)

3) водородом и оксидом фосфора (III)

4) сероводородом и оксидом углерода (IV)

18. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула

1) Н2ЭО3 2) Н2ЭО4 3) НЭО3 4) НЭО4

19. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Фтор в соединениях проявляет как положительную, так и

отрицательную степень окисления.

Б. При нормальных условиях бром и иод являются жидкостями.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

20. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1) натрием 2) хлором 3) азотом 4) кислородом

21. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с

1) кислородом

2) магнием

22. Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора?

А. Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номеру группы.

Б. В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

23. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с

1) кальцием 2) серой 3} хлором 4) кислородом

24. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота

1) НС1O 2) НС1O2 3) НСlO3 4} HClO4

25. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:

1) -1, +1, +3, +5, +7

А. Атомы неметалла могут участвовать в образовании как ионных,

так и ковалентных связей.

Б. Гидроксиды неметаллов имеют кислотный характер.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

А. Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее выражены его

неметаллические свойства.

Б. Чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента, тем

более кислотный характер имеет его оксид.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

А. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит

усиление неметаллических свойств элементов.

Б. В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер

происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

29. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида

2) фосфора

3) мышьяка

30. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении

Ответы: 1-1, 2-4, 3-4, 4-3, 5-2, 6-2, 7-1, 8-1, 9-1, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-4, 15-1, 16-4, 17-1, 18-4, 19-4, 20-1, 21-2, 22-3, 23-1, 24-4, 25-1, 26-3, 27-2, 28-3, 29-1, 30-2.

Изменения свойств элементов в группах и периодах

Характер изменения свойств элементов в периодах и группах периодической системы [c.61]

Изменение свойств элементов по периодам и группам [c.102]

В побочную подгруппу VI группы входят хром, молибден, вольфрам. Характер изменения свойств элементов в группе сверху вниз в побочных подгруппах отличается от того, что наблюдается в главных подгруппах. Если у металлов главных подгрупп сверху вниз по группе потенциалы ионизации уменьшаются и металлическая активность, следовательно, увеличивается, то в побочных подгруппах, наоборот, потенциалы ионизации увеличиваются, а металлическая активность уменьшается. Второй особенностью элементов побочных подгрупп является то, что наибольшим сходством в свойствах обладают пары элементов, находяш,иеся в пятом и шестом периодах. Например, цирконий и гафний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам образуют пары очень сходных по свойствам элементов. [c.271]

S- и р-Элементы. Мы рассмотрели общие тенденции в характере изменения значений радиусов и энергии ионизации атомов, их сродства к электрону и электроотрицательности в зависимости от атомного номера элемента. При более глубоком изучении этих тенденций можно обнаружить, что закономерности в изменении свойств элементов в периодах и группах значительно сложнее. В характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по группе — вторичная периодичность. [c.36]

Рассмотрим теперь изменение свойств элементов по периодам. В атомах элементов главных подгрупп число электронов в наружном электронном слое увеличивается с номером группы. Это обстоятельство является одной из причин уменьшения металлической активности элементов малых периодов и сходных с ними элементов больших периодов при переходе в периоде от одного элемента к другому слева направо. Уменьшение металлической активности элементов в этом направлении происходит вследствие уменьшения радиуса атомов и увеличения заряда ядер. В таблице 16 приводятся данные о радиусах атомов элементов главных подгрупп II—IV периодов. [c.112]

Строение атома и периодический закон 58 13. Характер изменения свойств элементов в периодах и группах периодической системы 61 14. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность 63 15. Природа химической связи и валентность элементов 67 16. Постоянная и переменная валентность 72 17. Донорно-акцепторная связь 78 18. Одинарные и кратные связи. Ковалентная, полярная и ионная [c.381]

S- и р-элементов противоположен. Из рис. 15 следует, что электроотрицательность элементов при переходе в периоде от I к VII группе увеличивается, а в подгруппах сверху вниз уменьшается. Таковы общие тенденции изменения рассматриваемых констант. Как уже указывалось, в характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по подгруппе — вторичная периодичность (см. рис. 18). [c.264]

Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах периодической системы химических элементов Д. И. Ме н дел ее в а вам известны. В соответствии с этими закономерностями металлические элементы в основном расположены в левой и нижней частях периодической системы. Вам известно также, что деление элементов на металлы и неметаллы условно (I, с. 104). [c.94]

Периодический закон Д. И. Менделеева является основой современной химии. Изучение строения атомов вскрывает физический смысл периодического закона и объясняет закономерности изменения свойств элементов в периодах и в группах периодической системы. Знание строения атомов является необходимым для понимания причин образования химической связи. Природа химической связи в молекулах определяет свойства веществ. Поэтому данный раздел является одним из важнейщих разделов общей химии. [c.76]

У всех элементов, находящихся в одной и той же подгруппе периодической системы, строение внешних электронных оболочек одинаково, поэтому в свойствах таких элементов наблюдается наибольшее сходство, хотя металлические свойства в группе сверху вниз нарастают. Характер изменения свойств в группах элементов в данном случае определяется главным образом изменением радиусов атомов. Однако необходимо обратить внимание на следующее. При переходе в группе от второго к третьему периоду свойства элементов меняются настолько резко, что объяснить это одним лишь изменением радиуса атома нельзя. Например, кислород бывает только двухвалентным, а сера и все остальные элементы данной подгруппы могут иметь валентность 2, 4 и 6. Для фтора характерна исключительно одновалентность, в то время как хлор и остальные галогены могут быть 1-, 3-, 5- и 7-валентными. Такое изменение свойств при переходе от второго к третьему периоду обусловлено некоторыми особенностями структуры внешних электронных оболочек атомов элементов второго периода, с [c.62]

В соответствии с изменениями потенциалов ионизации в периодах и группах в общем происходит относительное изменение свойств элементов. Однако потенциал ионизации не может служить единственной количественной мерой относительной металличности или неметалличности элементов. Действительно, самым высоким потенциалом ионизации обладает атом гелия, но так как он относится к инертным элементам, говорить о характере его свойств довольно трудно. Далее, если рассмотреть изменение потенциала ионизации в пределах второго периода (см. рис. 8, — Не), то обнаруживаются скачки. Потенциал ионизации у кислорода оказывается меньше, чем у азота. Такие скачки, связанные с некоторыми особенностями строения внешних электронных оболочек атомов, наблюдаются и в остальных периодах, хотя неметаллические свойства нарастают. [c.65]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

В подгруппах же элементов с возрастанием порядкового номера элемента (увеличение числа электронных слоев) размеры атомов в общем увеличиваются, а энергия ионизации уменьшается. Характер изменения сродства к электрону (см. рис. 14) в периодах и подгруппах S- и р-элементов противоположен. Из рис. 15 следует, что электроотрицательность элементов при переходе в периоде от 1 к VII группе увеличивается, а в подгруппах сверху вниз уменьшается. Таковы общие тенденции изменения рассматриваемых констант. Как уже указывалось, в характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по подгруппе — вторичная периодичность (см. рис. 18). [c.264]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец – группа элементов – содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы – крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

Отклонения в изменениях свойств элементов по периодам и группам иногда не получают приемлемого обоснования, а в некоторых случаях объясняются тем, что свойства веществ изучались в несопоставимых условиях. [c.50]

Соединения со степенью окисления фтора —1. В соответствии с закономерным изменением характера элементов по периодам и группам периодической системы закономерно изменяются и свойства фторидов, например [c.282]

После перерыва в заселении р-орбиталей у элементов четвертого и следующих периодов, связанного с включением в эти периоды переходных и внутренних переходных металлов, оно возобновляется (как у В и А1 во втором и третьем периодах) и продолжается до окончательного заполнения р-орбиталей. Щелочные и щелочноземельные металлы характеризуются плавным изменением свойств в пределах каждой группы. Свойства переходных металлов тоже плавно изменяются в пределах каждого ряда. Но начиная с группы 1ПА наблюдаются резкие изменения свойств элементов в каждой группе, хотя эти из.менения осуществляются закономерно во всей остальной части периодической системы. Здесь происходят резкие изменения свойств элементов от типично металлических к типично неметаллическим. Некоторые из подобных закономерностей показаны в табл. 10-5 и 10-6, [c.452]

В соответствии с закономерным изменением характера элементов по периодам и группам периодической системы закономерно изменяются и свойства фторидов, например [c.297]

Прослеживая характер изменения химических свойств элементов в периодах и группах периодической системы, можно отметить нарастание неметаллических свойств в периодах слева направо и металлических в группах сверху вниз. Причем если в периодах свойства изменяются от типичного металла к типичному неметаллу, то в группах этого не наблюдается. [c.63]

Назовите самый активный металл и самый активный неметалл, зная закономерности в изменениях свойств элементов внутри групп и периодов. [c.58]

Изменения свойств элементов в группах и периодах 235 Контрольные вопросы 239 Глава 18. ХИМИЯ -ЭЛЕМЕНТОВ 240 [c.515]

На основании периодичности в изменении свойств элементов и их соединений можно рассчитывать те или иные показатели свойств данного элемента на основании значений, известных для его соседей по группе или по периоду. [c.208]

Итак, строение атомов обусловливает две закономерности 1) изменение свойств элементов по горизонтали — в периоде слева направо ослабляются металлические и усиливаются неметаллические свойства 2) изменение свойств элементов по в е р-тикали — в группе с ростом порядкового номера усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. В таком случае элемент и клетка системы находятся на пересечении горизонтали и вертикали, что определяет свойства элемента. Это помогает находить и описывать свойства элементов, которые получаются искусственным путем. Если будут получены элементы УП1 периода, то о строении их атомов и о химических свойствах ориентировочно можно судить по положению в соответствующем периоде и группе периодической системы. Представление о месте элемента в системе, которое определяется номерами периода и группы, впервые введено Д. И. Менделеевым. [c.33]

Как теория строения атомов объясняет изменение свойств элементов о ростом порядкового номера в периоде и группе [c.34]

Изменение свойств галогенидов в периодах и группах иллюстрируется в табл. 17.11 на примере хлоридов. С возрастанием порядкового номера элементов в периоде, т. е. по мере ослабления металлического характера элемента, изменяются характер их связей, агрегатные состояния, структура кристаллов и соответ- [c.408]

Изменение свойств элементов и их соединений по периодам и группам [c.95]

Каковы факторы, определяющие характер изменения химических свойств элементов по периодам и группам [c.83]

ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ В ГРУППАХ И ПЕРИОДАХ [c.235]

Таким образом, каждый период, хотя и похож на другие, отличается определенным своеобразием. На фоне закономерного изменения свойств элементов в группах наблюдается вторичная периодичность – немонотонное изменение свойств элементов, сопряженное с особенностями электронного строения атомов в отдельных периодах. Вкратце эти особенности сводятся к следующему. [c.237]

Периодическая система элементов — графическое выражение периодического закона естественная классификация химических элементов, основанная на закономерных изменениях свойств элементов от величины зарядов ядер их атомов. Принцип построения периодической системы состоит в расположении химических элементов в порядке возрастания зарядов ядер, что приводит к формированию периодов и групп. [c.224]

Периодическая система Д.И. Менделеева представляет собой целостную систему периодов и групп, которые характеризуют периодическое изменение свойств элементов. Структура периодической системы совершенна на 100 % /2КГ. 288/. Совершенство периодической системы элементов является убедительным свидетельством утверждений о существовании закономерности совершенства формы (структуры) и ее проявлении в фундаментальных классификационных системах природы, типа системы химических элементов. Ведущим признаком элемента является его место в систе.ме, выражающей связи и возможные отношения между элементами. Периодическая система может рассматриваться как некая матрица, в которой каждый элемент снабжен двумя индексами, номером периода или горизонтального ряда и номером группы или вертикального столбца. Для того чтобы выяснить свойства отдельного элемента. [c.3]

Изменение свойств элементов побочных подгрупп по периодам и группам имеет свои особенности. Десять -элементов каждого большого периода располагаются в III—VIII и I—II группах. Число внешних электронов для них обычно равно двум (ns2), а иногда одному ns ). Это различие [c.95]

Физические свойства оксидов изменяются закономерно и соответственно изменению свойств элементов по периодам и группам. На рис. 80 представлена зависимость температуры плавления оксидов от порядкового номера элемента. При обычной температуре оксиды металлов — твердые кристаллические вещества, оксиды неметаллов могут быть в газообразном (SO2, СО и др.), в жидком (Н2О и др.) и твердом (Р2О3, Р2О5, Si02 и др.) агрегатных состояниях. [c.239]

Закономерные изменения свойств элементов четвертого периода (Ре, Со, N1) проявляются значительно четче, чем у остальных элементов VIIIБ-группы. Поэтому Ре, Со, N1 объединены в семейство железа. Другие шесть элементов — в семейство платины. [c.276]

Особенно важно применение графопроектора при изучении систематики химических элементов и их соединений. Возможность демонстрировать таблицы, показывающие закономерное изменение свойств элементов и их соединений по группам и периодам, позволяет использовать метод сопоставления и сравнения. Так, при изучении галогенов, халькогенов, элементов V группы весьма эффективны обобщающие таблицы по характеристике свойств одиночных атомов (радиус, электроотрицательность, энергия ионизации и пр.), свойств простых веществ (плотность, температуры кипения, плавления, агрегатное состояние, цвет, масса [c.132]

В больших периодах оказывается восемнадцать групп и элементы побочных подгрупп отделены от элементов соответствующих главных подгрупп. В этом заключаются как преимущество, так и недостаток длиннопериодной формы. Родство элементов побочных подгрупп с элементами соответствующих главных подгрупп в длин но пер йодной форме устанавливается тем, что соответствующим подгруппам придаются одинаковые номера, только с разными индексами — главным А, а побочным В. Таким образом обозначаются шестнадцать групп, а группы кобальта и никеля или оставляют вообще без номера, или присоединяют их к группе железа, придавая всем трем группам номер VII IB. В длин но пер йодной форме, хотя и устраняются противоречия связанные с совмещением элементов главных и побочных подгрупп однако противоречия правилам изменений свойств элементов в неко торых рядах и группах остаются. Помимо этих противоречий, в длин ной форме периодической системы отсутствует симметрия расположе ния элементов, особенно при разделении их на металлические и неме таллические, а также имеются разрывы в малых периодах, которые нарушают наши представления о непрерывности изменения свойств элементов. [c.27]

Расположить элементы в порядке усиления неметаллических. Готовимся к егэ по химии

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http://maratakm.

АХМЕТОВ М. А. УРОК 3. ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ.

Выбрать другой урок

Периодический закон и периодическая система химических элементов. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

1. Расставьте следующие химические элементы N, Al, Si, C в порядке увеличения их атомных радиусов.

ОТВЕТ:

N и C расположены в одном периоде. Правее расположен N . Значит азот меньше, чем углерод.

С и Si расположены в одной группе. Но выше С. Значит С меньше чем Si .

Si и Al расположены в одном третьем периоде, но правее находится Si , значит Si меньше чем Al

Порядок увеличения размеров атомов будет таким: N , C , Si , Al

2. Какой из химических элементов фосфор или кислород проявляет более выраженные неметаллические свойства? Почему?

ОТВЕТ:

Более выраженные неметаллические свойства проявляет кислород, так как он расположен в периодической системе элементов выше и правее.

3. Как изменяются свойства гидроксидов IV группы главной подгруппы при движении сверху вниз?

ОТВЕТ:

Свойства гидроксидов изменяются от кислотных к основным. Так H 2 CO 3 – угольная кислота, как следует из ее названия, проявляет кислотные свойства, а Pb (OH )2 – основание.

ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ

А1. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов

	увеличивается
	уменьшается
	не изменяется
	изменяется периодически

ОТВЕТ: 1

Речь идет о кислотах HF , HCl , HBr , HI . В ряду F , Cl , Br , I происходит увеличение размеров атомов. Следовательно, увеличивается межъядерное расстояние H – F , H – Cl , H – Br , H – I . А раз так, значит, энергия связи ослабевает. И протон легче отщепляется в водных растворах

А2. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент

ОТВЕТ: 2

Конечно, речь идет об элементе 4 группы (см. период. с-му элементов)

А3. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

ОТВЕТ: 1

Металлические свойства в группе элементов, как известно, увеличиваются сверху вниз.

А4. B ряду Na ® Mg ® Al ®Si

	увеличивается число энергетических уровней в атомах
	усиливаются металлические свойства элементов
	уменьшается высшая степень окисления элементов
	ослабевают металлические свойства элементов

ОТВЕТ: 4

В периоде слева-направо неметаллические свойства усиливаются, а металлические ослабевают.

А5. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается

ОТВЕТ: 4.

Электроотрицательность – это способность смещать к себе электроны при образовании химической связи. Электроотрицательность практически напрямую связана с неметаллическими свойствами. Уменьшаются неметаллические свойства, уменьшается и электроотрицательность

А6. В ряду элементов: азот – кислород – фтор

возрастает

ОТВЕТ: 3

Число внешних электронов равно номеру группы

А7. В ряду химических элементов:

бор – углерод – азот

возрастает

ОТВЕТ: 2

Число электронов во внешнем слое равно высшей степени окисления за исключением (F , O )

А8. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

ОТВЕТ: 1

Углерод расположен в той же группе, что и кремний, только выше.

А9. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду:

ОТВЕТ: 2

В группах химических элементов атомный радиус увеличивается сверху вниз

А10. Наиболее выражены металлические свойства у атома:

1) лития 2) натрия

3) калия 4) кальция

ОТВЕТ: 3

Среди указанных элементов ниже и левее расположен калий

А11. Наиболее выражены кислотные свойства:

Ответ: 4 (см. ответ на А1)

А12. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO2 ® P2O5 ®SО3

1) ослабевают

2) усиливаются

3) не изменяются

4) изменяются периодически

ОТВЕТ: 2

Кислотные свойства оксидов, как и неметаллические свойства, в периодах усиливаются слева-направо

А13. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду

N2O5 ® P2O5 ®As2O5 ® Sb2O5

1) ослабевают

2) усиливаются

3) не изменяются

4) изменяются периодически

ОТВЕТ: 1

В группах сверху вниз кислотные свойства, как и неметаллические, ослабевают

А14. Кислотные свойства водородных соединений элементов VIA группы с увеличением порядкового номера

1) усиливаются

2) ослабевают

3) остаются неизменными

4) изменяются периодически

ОТВЕТ: 3

Кислотные свойства водородных соединений связаны с энергией связи H – El . Эта энергия сверху-вниз ослабевает, значит, кислотные свойства усиливаются.

А15. Способность отдавать электроны в ряду Na ® К ® Rb ®Cs

1) ослабевает

2) усиливается

3) не изменяется

4) изменяется периодически

ОТВЕТ: 2

В этом ряду увеличивается число электронных слоев и отдаленность электронов от ядра, следовательно, повышается способность отдавать внешний электрон

А16. В ряду Al ®Si ®P ®S

1) увеличивается число электронных слоев в атомах

2) усиливаются неметаллические свойства

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) возрастают радиусы атомов

ОТВЕТ: 2

В периоде с возрастанием заряда ядра неметаллические свойства усиливаются

А17. B главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет c

ОТВЕТ: 1

С возрастанием числа электронных уровней усиливается отдаленность и экранированность внешних электронов от ядра. Следовательно, возрастает способность к их отдача (восстановительные свойства)

А18. Согласно современным представлениям свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от

ОТВЕТ: 3

А19. Атомы химических элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов расположены

	по диагонали
	в одной группе
	в одной подгруппе
	в одном периоде

ОТВЕТ: 2

А20. Элемент с порядковым номером 114 должен обладать свойствами, сходными с

ОТВЕТ: 3. Этот элемент будет находиться в клетке, соответствующей той, что занимает свинец в VI группе

А21. B периодах восстановительные свойства химических элементов справа-налево

	увеличиваются
	уменьшаются
	не изменяются
	изменяются периодически

ОТВЕТ: 1

Уменьшается заряд ядра.

А22. Электроотрицательность и энергия ионизации в ряду О–S–Se–Te, соответственно

	возрастает, возрастает
	возрастает, уменьшается
	уменьшается, уменьшается
	уменьшается, возрастает

ОТВЕТ: 3

Электроотрицательность уменьшается с увеличением числа заполненных электронных слоев. Энергия ионизации – это энергия, которая требуется для удаления электрона из атома. Она тоже уменьшается

А23. В каком ряду знаки химических элементов расположены в порядке увеличения атомных радиусов?

Периодическая таблица Дмитрия Ивановича Менделеева очень удобна и универсальна в своём использовании. По ней можно определить некоторые характеристики элементов, и что самое удивительное, предсказать некоторые свойства ещё неоткрытых, не обнаруженных учёными, химических элементов (например, мы знаем некоторые свойства предполагаемого унбигексия, хотя его ещё не открыли и не синтезировали).

Эти свойства зависят от способности элемента отдавать или притягивать к себе электроны. Важно запомнить одно правило, металлы – отдают электроны, а неметаллы – принимают. Соответственно металлические свойства – это способность определённого химического элемента отдавать свои электроны (с внешнего электронного облака) другому химическому элементу. Для неметаллов всё в точности наоборот. Чем легче неметалл принимает электроны, тем выше его неметаллические свойства.

Металлы никогда не примут электроны другого химического элемента. Такое характерно для следующих элементов;

натрия;
калия;
лития;
франция и так далее.

С неметаллами дела обстоят похожим образом. Фтор больше всех остальных неметаллов проявляет свои свойства, он может только притянуть к себе частицы другого элемента, но ни при каких условиях не отдаст свои. Он обладает наибольшими неметаллическими свойствами . Кислород (по своим характеристикам) идёт сразу же после фтора. Кислород может образовывать соединение с фтором, отдавая свои электроны, но у других элементов он забирает отрицательные частицы.

Список неметаллов с наиболее выраженными характеристиками:

фтор;
кислород;
азот;
хлор;
бром.

Неметаллические и металлические свойства объясняются тем, что все химические вещества стремятся завершить свой энергетический уровень. Для этого на последнем электронном уровне должно быть 8 электронов. У атома фтора на последней электронной оболочке 7 электронов, стремясь завершить ее, он притягивает ещё один электрон. У атома натрия на внешней оболочке один электрон, чтобы получить 8, ему проще отдать 1, и на последнем уровне окажется 8 отрицательно заряженных частиц.

Благородные газы не взаимодействуют с другими веществами именно из-за того, что у них завершён энергетический уровень, им не нужно ни притягивать, ни отдавать электроны.

Как изменяются металлические свойства в периодической системе

Периодическая таблица Менделеева состоит из групп и периодов. Периоды располагаются по горизонтали таким образом, что первый период включает в себя: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород и так далее. Химические элементы располагаются строго по увеличению порядкового номера.

Группы располагаются по вертикали таким образом, что первая группа включает в себя: литий, натрий, калий, медь, рубидий, серебро и так далее. Номер группы указывает на количество отрицательных частиц на внешнем уровне определённого химического элемента. В то время, как номер периода указывает на количество электронных облаков.

Металлические свойства усиливаются в ряду справа налево или, по-другому, ослабевают в периоде. То есть магний обладает большими металлическими свойствами, чем алюминий, но меньшими, нежели натрий. Это происходит потому, что в периоде количество электронов на внешней оболочке увеличивается, следовательно, химическому элементу сложнее отдавать свои электроны.

В группе все наоборот, металлические свойства усиливаются в ряду сверху вниз. Например, калий проявляется сильнее, чем медь, но слабее, нежели натрий. Объяснение этому очень простое, в группе увеличивается количество электронных оболочек, а чем дальше электрон находится от ядра, тем проще элементу его отдать. Сила притяжения между ядром атома и электроном в первой оболочке больше, чем между ядром и электроном в 4 оболочке.

Сравним два элемента – кальций и барий. Барий в периодической системе стоит ниже, чем кальций. А это значит, что электроны с внешней оболочки кальция расположены ближе к ядру, следовательно, они лучше притягиваются, чем у бария.

Сложнее сравнивать элементы, которые находятся в разных группах и периодах. Возьмём, к примеру, кальций и рубидий. Рубидий будет лучше отдавать отрицательные частицы, чем кальций. Так как он стоит ниже и левее. Но пользуясь только таблицей Менделеева нельзя однозначно ответить на этот вопрос сравнивая магний и скандий (так как один элемент ниже и правее, а другой выше и левее). Для сравнения этих элементов понадобятся специальные таблицы (например, электрохимический ряд напряжений металлов).

Как изменяются неметаллические свойства в периодической системе

Неметаллические свойства в периодической системе Менделеева изменяются с точностью до наоборот, нежели металлические. По сути, эти два признака являются антагонистами.

Усиливаются в периоде (в ряду справа налево). Например, сера способна меньше притягивать к себе электроны, чем хлор, но больше, нежели фосфор. Объяснение этому явлению такое же. Количество отрицательно заряженных частиц на внешнем слое увеличивается, и поэтому элементу легче закончить свой энергетический уровень.

Неметаллические свойства уменьшаются в ряду сверху вниз (в группе). Например, фосфор способен отдавать отрицательно заряженные частицы больше, чем азот, но при этом способен лучше притягивать, нежели мышьяк. Частицы фосфора притягиваются к ядру лучше, чем частицы мышьяка, что даёт ему преимущество окислителя в реакциях на понижение и повышение степени окисления (окислительно-восстановительные реакции).

Сравним, к примеру, серу и мышьяк . Сера находится выше и правее, а это значит, что ей легче завершить свой энергетический уровень. Как и металлы, неметаллы сложно сравнивать, если они находятся в разных группах и периодах. Например, хлор и кислород. Один из этих элементов выше и левее, а другой ниже и правее. Для ответа придётся обратиться к таблице электроотрицательности неметаллов, из которой мы видим, что кислород легче притягивает к себе отрицательные частицы, нежели хлор.

Периодическая таблица Менделеева помогает узнать не только количество протонов в атоме, атомную массу и порядковый номер, но и помогает определить свойства элементов.

Видео

Видео поможет вам разобраться в закономерности свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам.

Не получили ответ на свой вопрос? Предложите авторам тему.

Ответ:

Известно, что с увеличением порядкового номера элемента в периодах металлические свойства атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются. Расположите в порядке увеличения металлических свойств, следующие элементы:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы: Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах электроотрицательность атомов увеличивается, а в группах – уменьшается.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке уменьшения электроотрицательности следующие элементы: Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что кислотный характер высших оксидов элементов в периодах с увеличением заряда ядра усиливается, а в группах – уменьшается.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке усиления кислотных свойств высших оксидов следующие элементы: Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиуса атомов следующие элементы: Запишите знаки элементов в нужной последовательности.

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах электроотрицательность атомов увеличивается, а в группах – уменьшается.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения электроотрицательности следующие элементы: Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиуса атомов следующие элементы: Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, от способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что лёгкость отдачи электронов атомами элементов в периодах с увеличением заряда ядра уменьшается, а в группах – возрастает.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения лёгкости отдачи электронов следующие элементы: Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

характер бескислородных кислот с увеличением заряда ядра атома усиливается и в периодах, и в группах.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке усиления кислотных свойств водородные соединения:

В ответе укажите номера химических формул в нужной последовательности.

Ответ:

Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Ответ:

В ответе укажите обозначения элементов разделяя &. Например, 11&22.

Вопрос А2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1. В ряду химических элементов О → S → Sе:

1) уменьшается радиус атомов

2) уменьшается электроотрицательность

3) усиливаются неметаллические свойства

4) увеличиваются заряды ядер атомов

5) уменьшается число заполненных электронных слоев в атомах

2. В ряду химических элементов Na → Al → P происходит увеличение (усиление):

1) числа нейронов в ядрах атомов

2) восстановительных свойств

3) степени окисления в высших оксидах

4) радиуса атома

5) металлических свойств

3. В ряду химических элементов Cl → Si → Al:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) возрастают кислотные свойства летучих водородных соединений

3) высшая степень окисления уменьшается

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

4. 4.В ряду химических элементов Sе → S → О:

1) уменьшается валентность в высших оксидах

2) возрастают радиусы атомов хим. элементов

3) усиливаются неметаллические свойства

4) увеличивается электроотрицательность

5) увеличивается число электронных слоев в атомах

5. 5.В ряду химических элементов Si → Р → S:

1) уменьшается число протонов в ядре

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается радиус атомов

4) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

5) усиливаются неметаллические свойства

6. 6.В ряду химических элементов Ве → Мg → Са:

1) уменьшается радиус атомов

2) возрастает способность атомов отдавать электроны

3) увеличиваются заряды ядер атомов

4) уменьшается относительная атомная масса

5) увеличивается степень окисления в высших гидроксидах

7. 7.В ряду химических элементов N → Р → Аs:

1) уменьшается электроотрицательность

2) уменьшаются радиусы атомов

3) ослабевают неметаллические свойства

4) увеличивается валентность в высших оксидах

5) уменьшается число заполненных электронных слоев в атомах

8. 8.В порядке ослабевания металлических свойств расположены элементы в рядах:

1) 1, Be → Mg → Ca 4, B → Be → Li

2) 2, Na → Mg → Al 5, Mg → Ca → Sr

3) 3, Rb → K → Na

9. Способность отдавать электроны возрастает у элементов следующих рядов:

1) Na → Al → P

2) Sr → Ca → Mg

3) C → N → O

4) Si → Al → Mg

5) B → Be → Li

10. В ряду химических элементов Al → Mg →Na:

1) усиливается электроотрицательность

2) усиливаются металлические свойства

3) усиливается основный характер их высших оксидов

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливается кислотный характер их высших оксидов

11. В ряду химических элементов N → С → В:

1) увеличивается число протонов в ядре

2) увеличивается электроотрицательность

3) уменьшается радиус атомов

4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

5) ослабевают неметаллические свойства

12. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем слое расположены элементы следующих рядов:

1) N → O → F

2) С → Si → Ge

3) P → Si → Al

4) C → N → O

5) Br → Se → As

13. В ряду химических элементов Si → Ge → Sn:

1) увеличивается радиус атома

2) ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ

3) ослабевает основный характер их высших оксидов

4) возрастает значение валентности в их высших оксидах

5) увеличивается число электронных слоёв в их атомах

14. В ряду химических элементов Cl → S → P → Si:

1) увеличиваются неметаллические свойства

2) уменьшается радиус атома

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

4) уменьшается низшая степень окисления

5) ослабевают неметаллические свойства

15. В ряду химических элементов Si → Аl → Мg:

1) уменьшается электроотрицательность

2) увеличиваются заряды ядер атомов

3) ослабевают неметаллические свойства

4) уменьшаются радиусы атомов

5) увеличивается число заполненных электронных слоев атомов

16. В ряду химических элементов Cl → P → Si:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) уменьшается число электронных слоев

3) увеличивается атомный радиус

4) уменьшается низшая степень окисления

5) усиливаются неметаллические свойства

17. В ряду химических элементов I → Вr → Сl:

1) увеличивается степень окисления в высших оксидах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) увеличиваются заряды ядер атомов

4) усиливаются неметаллические свойства

5) уменьшается радиус атомов

18. В ряду химических элементов F → О → N:

1) увеличивается число электронных слоев в атомах

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) усиливаются неметаллические свойства

4) уменьшается радиус атомов

5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

19. В ряду химических элементов Аl → Р → Сl:

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) возрастают металлические свойства

4) уменьшаются радиусы атомов

5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

20. В ряду химических элементов Li → Ве → В:

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются металлические свойства

3) уменьшаются заряды ядер атомов

4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

5) увеличивается число заполненных электронных слоев

Химия для студентов: Периодический закон Менделеева

Периодический закон Д.И.Менделеева в современном виде имеет следующую формулировку: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.

Свойства химических элементов изменяются с возрастанием порядкового номера (заряда ядер) периодически потому, что периодически изменяется число электронов в наружном слое атома. Повторяемость сходных электронных структур приводит к повторяемости свойств элементов.
Предложено более 500 вариантов периодических систем. Наибольшее распространение получили короткая, длинная, лестничная и другие формы таблиц. В периодической системе любой формы для каждого элемента указывается его символ, порядковый номер (заряд ядра), название элемента, относительная атомная масса.
Периодические изменения свойств химических элементов обусловлены правильным повторением электронной конфигурации внешнего энергетического уровня (валентных электронов) их атомов с увеличением заряда ядра. Периодическая таблица Менделеева содержит 7 периодов и 8 групп.
Ряды элементов, расположенные в порядке возрастания их порядковых номеров, начинающиеся щелочными металлами и заканчивающиеся инертными газами, называются периодами. Периоды слева пронумерованы арабскими цифрами. Всего 7 периодов (1, 2, 3 – малые, 4, 5, 6 – большие, 7 – незаконченный). Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента. Каждый период содержит определённое число элементов. Периоды могут состоять из 2 (первый), 8 (второй и третий), 18 (четвертый и пятый) или 32 (шестой) элементов, в зависимости от количества электронов на внешнем энергетическом уровне. Последний, седьмой, период незавершен. В периоде возрастает высшая валентность элементов в оксидах и убывает валентность элементов в водородных соединениях (у неметаллов). Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом, а заканчиваются благородным газом. Свойства элементов в периоде изменяются от основных через амфотерные к кислотным,
Все элементы периодической системы делятся на две большие группы: металлы и неметаллы. Атомы металлов отличаются от атомов неметаллов малым числом электронов в наружном слое (он далёк от завершения) или слабой связанностью этих электронов. Электроны удерживаются в атоме притяжением атомного ядра, окружённого внутренними слоями электронов. Заряд атомного ядра положителен и численно равен числу наружных электронов. При переходе от Na к Ar сила кулоновского взаимодействия атомного ядра с наружными электронами возрастает. В каждом периоде с приближением наружного слоя атома к завершению заряд атомного ядра всё более возрастает, а потому связь наружных электронов с ядром всё более упрочняется, что приводит к ослаблению металлических и появлению неметаллических свойств. Это явление приводит к сжатию атомов при переходе от начала к концу периода.
Металлические свойства рассматриваются, как способность атомов элементов легко отдавать электроны, а неметаллические – присоединять электроны из-за стремления атомов приобрести устойчивую конфигурацию с заполненными подуровнями. Заполнение внешнего s– подуровня указывает на металлические свойства атома, а формирование внешнего p– подуровня – на неметаллические свойства. Увеличение числа электронов на p– подуровне (от 1 до 5) усиливает неметаллические свойства атома. Атомы с полностью сформированной, энергетически устойчивой конфигурацией внешнего электронного слоя (ns² np⁶) химически инертны. В больших периодах переход свойств от активного металла к благородному газу происходит более плавно, чем в малых периодах, т.к. происходит формирование внутреннего (n – 1) d– подуровня при сохранении внешнего ns² – слоя. Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов. У элементов четных рядов на внешнем слое ns² – электроны, поэтому преобладают металлические свойства и их ослабление с ростом заряда ядра невелико; в нечетных рядах формируется np– подуровень, что объясняет значительное ослабление металлических свойств.
Группы – вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы.
Номер группы равен максимальному числу электронов на внешнем слое. Номер группы элементов обозначется римскими цифрами и показывает высшую валентность элементов этой группы в соединениях с кислородом. Всего 8 групп. Различают главные и побочные подгруппы. Внизу под каждой группой подписаны общая формула высших оксидов элементов (относится ко всем элементам данной группы) и общая формула летучих водородных соединений (сдвинута влево, так как водородные соединения образуют только неметаллы).
Главные подгруппы (А) состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns- и np- подуровнях. Побочные подгруппы (Б) состоят из элементов только больших периодов. Их валентные электроны находятся на внешнем ns- подуровне и внутреннем (n – 1) d– подуровне (или (n – 2) f– подуровне). В побочных подгруппах свойства элементов изменяются слабо, так как их составляют только металлы. Элементы главных подгрупп имеют подобное электронное строение и, вследствие этого, схожие физические и химические свойства (IA, VIIA). В зависимости от того, какой подуровень (s-, p-, d– или f-) заполняется валентными электронами, элементы периодической системы подразделяются на: s– элементы (элементы главной подгруппы I и II групп), p– элементы (элементы главных подгрупп III – VII групп), d– элементы (элементы побочных подгрупп), f– элементы (лантаноиды, актиноиды).
В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Элементы главных и побочных групп сильно отличаются по свойствам. Номер группы показывает высшую валентность элемента (кроме O, F, элементов подгруппы меди и восьмой группы). Общими для элементов главных и побочных подгрупп являются формулы высших оксидов (и их гидратов). У высших оксидов и их гидратов элементов I – III групп (кроме бора) преобладают основные свойства, с IV по VIII – кислотные.
Периодические тенденции в ионных радиусах
Понимание периодических тенденций необходимо при анализе и прогнозировании молекулярных свойств и взаимодействий. Общие периодические тенденции включают изменения энергии ионизации, атомного радиуса и сродства к электрону. Одна из таких тенденций тесно связана с атомными радиусами – ионными радиусами. Нейтральные атомы имеют тенденцию увеличиваться в размерах по группе и уменьшаться с течением времени. Когда нейтральный атом получает или теряет электрон, создавая анион или катион, радиус атома соответственно увеличивается или уменьшается.В этом модуле объясняется, как это происходит и чем эта тенденция отличается от тенденции атомных радиусов.
Защита и проникновение
Электромагнитные взаимодействия между электронами в атоме изменяют эффективный заряд ядра (\ (Z_ {eff} \)) на каждом электроне. Проникновение относится к присутствию электрона внутри оболочки внутреннего электрона, а экранирование – это процесс, с помощью которого внутренний электрон маскирует внешний электрон от полной силы притяжения ядра, уменьшая \ (Z_ {eff} \).Различия в орбитальных характеристиках диктуют различия в защите и проникновении. В пределах одного и того же энергетического уровня (обозначенного главным квантовым числом n) из-за их относительной близости к ядру s-орбитальные электроны проникают и экранируются более эффективно, чем p-орбитальные электроны, а p-электроны проникают и экранируют более эффективно, чем d-орбитальные электроны. Экранирование и проникновение вместе с эффективным зарядом ядра определяют размер иона. Чрезмерно упрощенная, но полезная концепция эффективного ядерного заряда дается следующим уравнением:
\ [Z_ {eff} = Z – S \]
где
\ (Z \) – количество протонов в ядре атома или иона (атомный номер), а
\ (S \) – количество остовных электронов.
На рисунке \ (\ PageIndex {1} \) показано, как это уравнение можно использовать для оценки эффективного ядерного заряда натрия:
Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Экранирование валентных электронов остовными электронами
Катионы и анионы
Нейтральные атомы, потерявшие электрон, имеют положительный заряд и называются катионами. Эти катионы меньше, чем их соответствующие атомы; это потому, что, когда электрон теряется, электрон-электронное отталкивание (и, следовательно, экранирование) уменьшается, и протоны могут лучше притягивать оставшиеся электроны к ядру (другими словами, \ (Z_ {eff} \) увеличивается).Второй потерянный электрон еще больше уменьшает радиус иона. Например, ионный радиус Fe ² ⁺ составляет 76 пм, а у Fe ³ ⁺ – 65 пм. Если создание иона связано с полным опустошением внешней оболочки, то уменьшение радиуса особенно велико.
Нейтральные атомы, получившие электрон, называются анионами, и они намного больше, чем соответствующие им атомы. Поскольку дополнительный электрон занимает внешнюю орбиталь, увеличивается электрон-электронное отталкивание (и, следовательно, увеличивается экранирование), которое отталкивает электроны дальше друг от друга.Поскольку количество электронов в ионе превышает количество протонов, протоны не могут так сильно притягивать лишние электроны к ядру; это приводит к уменьшению \ (Z_ {eff} \).
На рисунке 2 показан изоэлектрический ряд атомов и ионов (каждый из которых имеет одинаковое количество электронов и, следовательно, одинаковую степень электрон-электронного отталкивания и экранирования) с различным количеством протонов (и, следовательно, с различным ядерным притяжением), что дает относительное ионное размеры каждого атома или иона.
Рисунок \ (\ PageIndex {2} \)
Периодический тренд
Из-за уникальной способности каждого атома терять или приобретать электрон, периодические тенденции изменения ионных радиусов не так распространены, как тенденции изменения радиусов атомов в периодической таблице.Следовательно, тенденции должны быть выделены для конкретных групп и учитываться либо для катионов, либо для анионов.
Рассмотрим элементы s- и d-блока. Все металлы могут терять электроны и образовывать катионы. Щелочные и щелочноземельные металлы (группы 1 и 2) образуют катионы, размер которых увеличивается с каждой группой; атомные радиусы ведут себя точно так же. Начиная с d-блока периодической таблицы, ионные радиусы катионов существенно не меняются в течение периода. Однако ионные радиусы немного уменьшаются до группы 12, после которой тенденция продолжается (Shannon 1976).Важно отметить, что металлы, за исключением групп 1 и 2, могут иметь разные ионные состояния или состояния окисления (например, Fe ² ⁺ или Fe ³ ⁺ для железа), поэтому следует соблюдать осторожность. при обобщении тенденций изменения ионных радиусов в периодической таблице.
Все неметаллы (кроме благородных газов, не образующих ионы) образуют анионы, которые становятся больше в группе. Для неметаллов тонкая тенденция к уменьшению ионных радиусов обнаруживается в теории групп пегрупп (Shannon 1976).Анионы почти всегда больше катионов, хотя есть некоторые исключения (например, фториды некоторых щелочных металлов).
Рисунок \ (\ PageIndex {3} \)
Измерение и факторы, влияющие на ионные радиусы
Ионный радиус атома измеряется путем вычисления его пространственных пропорций в ионной связи с другим ионом внутри кристаллической решетки. Однако это необходимо для последовательного и точного определения пропорций ионных связей. После сравнения многих соединений химик Линус Полинг присвоил O ^2– радиус 140 пм и использовал его в качестве ориентира для определения размеров других ионных радиусов (Jensen 2010).
Ионный радиус не является постоянной характеристикой иона, но изменяется в зависимости от координационного числа, состояния спина и других переменных (Шеннон, 1976). Для данного иона ионный радиус увеличивается с увеличением координационного числа и больше в высокоспиновом состоянии, чем в низкоспиновом состоянии.
Согласно теории групп, идея ионных радиусов как измерения сферических форм применима только к ионам, которые образуют высокосимметричные кристаллические решетки, такие как Na ⁺ и Cl ^–.Симметрия точечной группы решетки определяет, можно ли точно измерить ионные радиусы в этой решетке (Johnson 1973). Например, решетки с симметрией O _h и T _d считаются имеющими высокую симметрию; таким образом, электронные плотности составляющих ионов занимают относительно сферические области, и ионные радиусы могут быть измерены довольно точно. Однако для менее симметричных и более полярных решеток, таких как решетки с симметрией C _n, C _nh и C _nv, могут происходить значительные изменения электронной плотности, вызывающие отклонения от сферической формы; эти отклонения затрудняют измерение ионных радиусов.
Список литературы
Housecroft, Catherine E. & Alan G. Sharpe. Неорганическая химия. 3 ^-е изд. Англия: Pearson Education Limited, 2008.
.
Шеннон Р.Д. Пересмотренные эффективные ионные радиусы и систематические исследования межатомных расстояний в галогенидах и халькогенидах. Acta Crystallographica 1976; 32 (5): 751-767.
Дженсен Б., Уильям. Происхождение правил отношения ионных радиусов. Журнал химического образования 2010; 86 (6): 587-8.
Оливер, Джонсон. Ионные радиусы сферических потенциальных ионов. Неорганическая химия 1973; 12 (4): 780-85.
Биркхольц, Марио. Диполи, индуцированные кристаллическим полем в гетерополярных кристаллах II: Физическое значение. Z. Phys. 1995; 96: 333-40.
Проблемы
Почему катионы меньше, а анионы больше, чем их соответствующие атомы?
Катионы меньше их соответствующих атомов из-за повышенного отталкивания электронов
Анионы крупнее своих соответствующих атомов из-за повышенного эффективного заряда ядра
Катионы меньше их соответствующих атомов из-за пониженного отталкивания электронов
Анионы крупнее своих соответствующих атомов из-за уменьшения эффективного заряда ядра
Какие из следующих изоэлектронных: \ (F ^ – \), \ (Cl ^ – \), \ (Ca ^ {2 +} \), \ (Ar \)
Перечислите ионы от наименьшего к наибольшему: \ (Se ^ {2 -} \), \ (Zr ^ {4 +} \), \ (Na ^ + \), \ (Mg \), \ (Rb ^ + \), \ (Br ^ – \), \ (K ^ + \)
Как измеряются ионные радиусы?
Какие проблемы возникают при обобщении ионных трендов?
Решение
C&D: Катионы образуются при потере электрона.Когда это происходит, электрон-электронное отталкивание меньше, а суммарное ядерное притяжение на электрон больше. Таким образом, вновь образованный ион становится более конденсированной версией своего нейтрального атома. Анионы образуются при получении электрона. Когда это происходит, происходит большее отталкивание электронов и меньшее суммарное ядерное притяжение на электрон. Это заставит электроны отталкивать друг друга и расширяться, в результате чего атом становится больше.
Cl ^–, Ca ² ⁺, Ar все имеют 18 электронов; следовательно, они изоэлектронные (F ^– имеет 10 электронов).Изоэлектронный ряд полезен для понимания влияния полученных или потерянных электронов на размер атома.
Zr ⁴ ⁺ + + – 2-: Ионные радиусы сокращаются с увеличением положительного заряда и удлиняются с увеличением отрицательного заряда, и, следовательно, анионы почти всегда больше катионов.
Ионные радиусы измеряются пропорциональным соотношением длин ионных связей между двумя ионами внутри кристаллической решетки.Изучив многие соединения, Линус Полинг обнаружил, что приблизительный ионный радиус O ^2– составляет 140 мкм. Используя эту точку отсчета, Полинг смог вычислить ионные радиусы других ионов.
Ионные радиусы не являются фиксированными свойствами ионов. Для одного и того же иона радиусы могут различаться в разных кристаллических решетках из-за определенных переменных, таких как координационное число и спин электрона. Теория групп предполагает, что только ионы в высокосимметричных неполярных кристаллических решетках могут быть точно измерены по их радиусу.
Авторы и ссылки
Майкл Х. Нгуен. Калифорнийский университет, Дэвис,
Metallic Bonding – Chemistry LibreTexts
В начале 1900-х Пауль Дрюде предложил теорию металлических связей «моря электронов», моделируя металлы как смесь атомных ядер (атомные ядра = положительные ядра + внутренняя оболочка электронов) и валентности. электроны. Металлические связи возникают между атомами металлов. В то время как ионные связи соединяют металлы с неметаллами, металлические связи соединяют большую часть атомов металла .Лист алюминиевой фольги и медная проволока – это места, где вы можете увидеть в действии металлическое соединение.
Металлы, как правило, имеют высокие температуры плавления и кипения, что указывает на наличие прочных связей между атомами. Даже мягкий металл, такой как натрий (точка плавления 97,8 ° C), плавится при значительно более высокой температуре, чем элемент (неон), предшествующий ему в Периодической таблице. Натрий имеет электронную структуру 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹. Когда атомы натрия собираются вместе, электрон на 3s-атомной орбитали одного атома натрия делит пространство с соответствующим электроном на соседнем атоме, образуя молекулярную орбиталь – примерно так же, как образуется ковалентная связь.
Разница, однако, заключается в том, что к каждому атому натрия прикасаются восемь других атомов натрия – и совместное использование происходит между центральным атомом и 3s-орбиталями на всех восьми других атомах. К каждому из этих восьми, в свою очередь, прикасаются восемь атомов натрия, которые, в свою очередь, касаются восьми атомов – и так далее, и так далее, пока вы не поглотите все атомы в этом куске натрия. Все из 3s-орбиталей на всех атомах перекрываются, давая огромное количество молекулярных орбиталей, которые простираются по всему куску металла.Конечно, должно быть огромное количество молекулярных орбиталей, потому что любая орбиталь может содержать только два электрона.
Электроны могут свободно перемещаться внутри этих молекулярных орбиталей, поэтому каждый электрон отделяется от своего родительского атома. Считается, что электроны делокализованы. Металл удерживается вместе сильными силами притяжения между положительными ядрами и делокализованными электронами (рис. \ (\ PageIndex {1} \)).
Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Металлическая связь: Модель электронного моря: Положительные атомные ядра (оранжевые кружки) окружены морем делокализованных электронов (желтые кружки). +} \).
Пример \ (\ PageIndex {1} \): Металлическое соединение из магния
Используйте модель моря электронов, чтобы объяснить, почему магний имеет более высокую температуру плавления (650 ° C), чем натрий (97,79 ° C).
Решение
Если вы проработаете тот же аргумент выше для натрия с магнием, вы получите более сильные связи и, следовательно, более высокую температуру плавления.
Магний имеет внешнюю электронную структуру 3s ². Оба этих электрона становятся делокализованными, поэтому «море» имеет вдвое большую электронную плотность, чем в натрии.Остальные «ионы» также имеют в два раза больший заряд (если вы собираетесь использовать этот конкретный взгляд на металлическую связь), поэтому между «ионами» и «морем» будет больше притяжения.
Более реалистично, каждый атом магния имеет 12 протонов в ядре по сравнению с 11 натрием. В обоих случаях ядро экранировано от делокализованных электронов одинаковым количеством внутренних электронов – 10 электронов в 1s ² 2s ² 2p ⁶ орбитали. Это означает, что чистое притяжение от ядра магния будет 2+, но только 1+ от ядра натрия.
Таким образом, в магнии будет не только большее количество делокализованных электронов, но также будет большее притяжение к ним со стороны ядер магния. Атомы магния также имеют немного меньший радиус, чем атомы натрия, поэтому делокализованные электроны находятся ближе к ядрам. У каждого атома магния также есть двенадцать ближайших соседей, а не восемь у натрия. Оба эти фактора еще больше увеличивают прочность связи.
Примечание: Переходные металлы обычно имеют особенно высокие температуры плавления и кипения.Причина в том, что они могут вовлекать в делокализацию как 3d-электроны, так и 4s. Чем больше электронов вы можете задействовать, тем сильнее будет притяжение.
Объемные свойства металлов
Металлы обладают несколькими уникальными качествами, такими как способность проводить электричество и тепло, низкую энергию ионизации и низкую электроотрицательность (поэтому они легко отдают электроны с образованием катионов). Их физические свойства включают блестящий (блестящий) вид, а также они пластичны и пластичны.Металлы имеют кристаллическую структуру, но легко деформируются. В этой модели валентные электроны свободны, делокализованы, подвижны и не связаны с каким-либо конкретным атомом. В данной модели может быть:
Проводимость : Так как электроны свободны, если электроны из внешнего источника вдавить в металлический провод на одном конце (рис. \ (\ PageIndex {2} \)), электроны пройдут через провод и выйдут наружу. на другом конце с той же скоростью (проводимость – это движение заряда).
Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): «Море электронов» свободно течет вокруг кристалла положительных ионов металлов. Эти текущие электроны могут проводить электрические изменения при приложении электрического поля (например, от батареи). (CC-BY-SA; OpenStax и Rafaelgarcia).
Ковкость и Пластичность : Модель металлов с электронным морем не только объясняет их электрические свойства, но также их пластичность и пластичность. Море электронов, окружающее протоны, действует как подушка, и поэтому, когда, например, по металлу ударяют молотком, общий состав структуры металла не повреждается и не изменяется.Протоны можно перегруппировать, но море электронов приспосабливается к новому образованию протонов и сохраняет металл нетронутым. Когда один слой ионов в электронном море движется в одном пространстве относительно слоя под ним, кристаллическая структура не разрушается, а только деформируется (Рисунок \ (\ PageIndex {3} \)).
Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): Ковкость металлов обусловлена каждым из движущихся слоев атомов по отношению друг к другу. Конечная ситуация во многом такая же, как и первоначальная.Таким образом, если мы ударим по металлу молотком, кристаллы не разобьются, а просто изменят свою форму. Это сильно отличается от поведения ионных кристаллов.
Теплоемкость : Это объясняется способностью свободных электронов перемещаться по твердому телу.
Блеск : Свободные электроны могут поглощать фотоны в «море», поэтому металлы выглядят непрозрачными. Электроны на поверхности могут отражать свет с той же частотой, с которой свет падает на поверхность, поэтому металл кажется блестящим.
Однако эти наблюдения являются только качественными, а не количественными, поэтому они не могут быть проверены. Теория «моря электронов» сегодня выступает лишь как упрощенная модель того, как работает металлическая связь.
В расплавленном металле металлическая связь все еще присутствует, хотя упорядоченная структура нарушена. Металлическая связь не разрушается полностью, пока металл не закипит. Это означает, что температура кипения на самом деле является лучшим показателем прочности металлической связи, чем температура плавления.При плавлении связь ослабляется, а не разрывается. Прочность металлической связи зависит от трех факторов:
Число электронов, делокализованных из металла
Заряд катиона (металл).
Размер катиона.
Сильная металлическая связь будет результатом более делокализованных электронов, что приведет к увеличению эффективного ядерного заряда на электронах на катионе, в результате чего размер катиона будет меньше.Металлические связи прочные и требуют большого количества энергии для разрыва, поэтому металлов имеют высокие температуры плавления и кипения. Теория металлических связей должна объяснить, как такое большое количество связей может происходить с таким небольшим количеством электронов (поскольку металлы расположены в левой части периодической таблицы и не имеют большого количества электронов в их валентных оболочках). Теория также должна учитывать все уникальные химические и физические свойства металла.
Расширение диапазона возможного соединения
Ранее мы утверждали, что связь между атомами можно классифицировать как диапазон возможных связей между ионными связями (полная передача заряда) и ковалентными связями (полностью разделенными электронами).Когда два атома со слегка различающейся электроотрицательностью объединяются и образуют ковалентную связь, один атом притягивает электроны больше, чем другой; это называется полярной ковалентной связью. Однако простая «ионная» и «ковалентная» связи – идеализированные концепции, и большинство связей существует в двумерном континууме, описываемом треугольником Ван Аркеля-Кетелаара (рис. \ (\ PageIndex {4} \)).
Рисунок \ (\ PageIndex {4} \): треугольник Ван Аркеля-Кетелаара отображает разницу в электроотрицательности (\ (\ Delta \ chi \)) и средней электроотрицательности в связи (\ (\ sum \ chi \)).верхняя область – это область, где связи в основном ионные, нижняя левая область – это металлическая связь, а правая нижняя область – это ковалентная связь.
Треугольники связи или треугольников Ван Аркеля – Кетелаара треугольников (названных в честь Антона Эдуарда ван Аркеля и Дж. А. А. Кетелаара) – это треугольники, используемые для отображения различных соединений с различной степенью ионной, металлической и ковалентной связи. В 1941 году ван Аркель выделил три экстремальных материала и связанные с ними типы склеивания. Используя 36 элементов основной группы, таких как металлы, металлоиды и неметаллы, он разместил ионные, металлические и ковалентные связи в углах равностороннего треугольника, а также предложил промежуточные соединения.Треугольник связей показывает, что химические связи – это не просто определенные связи определенного типа. Скорее, типы связей взаимосвязаны, и разные соединения имеют разную степень разного характера связывания (например, полярные ковалентные связи).
Видео \ (\ PageIndex {1} \): Что такое Треугольник Связи Ван Аркеля-Кетелаара?
Использование электроотрицательности – два составных средних значения электроотрицательности по оси x рисунка \ (\ PageIndex {4} \).
\ [\ sum \ chi = \ dfrac {\ chi_A + \ chi_B} {2} \ label {sum} \]
и разность электроотрицательностей по оси ординат,
\ [\ Delta \ chi = | \ chi_A – \ chi_B | \ label {diff} \]
можно оценить доминирующую связь между соединениями.В правой части рисунка \ (\ PageIndex {4} \) (от ионной до ковалентной) должны быть соединения с различной разницей в электроотрицательности. Соединения с одинаковой электроотрицательностью, такие как \ (\ ce {Cl2} \) (хлор), помещаются в ковалентный угол, в то время как в ионном углу есть соединения с большой разницей электроотрицательностей, такие как \ (\ ce {NaCl} \) ( столовая соль). Нижняя сторона (от металлической до ковалентной) содержит соединения с разной степенью направленности связи. С одной стороны, это металлические связи с делокализованными связями, а с другой – ковалентные связи, в которых орбитали перекрываются в определенном направлении.Левая сторона (от ионной до металлической) предназначена для делокализованных связей с различной разностью электроотрицательностей.
Три крайности в отношениях
Всего:
Металлические облигации имеют низкое значение \ (\ Delta \ chi \) и низкое среднее значение \ (\ sum \ chi \).
Ионные связи имеют от умеренного до высокого \ (\ Delta \ chi \) и умеренные значения среднего \ (\ sum \ chi \).
Ковалентные связи имеют среднее значение \ (\ sum \ chi \) от среднего до высокого и могут существовать с умеренно низким значением \ (\ Delta \ chi \).
Пример \ (\ PageIndex {2} \)
Используйте таблицы электроотрицательностей (Таблица A2) и рисунок \ (\ PageIndex {4} \) для оценки следующих значений
разница в электроотрицательности (\ (\ Delta \ chi \))
средняя электроотрицательность в связи (\ (\ sum \ chi \))
процентов ионный характер
вероятный тип облигации
для выбранных соединений:
\ (\ ce {AsH} \) (например, в арсине \ (AsH \))
\ (\ ce {SrLi} \)
\ (\ ce {KF} \).
Решение
а: \ (\ ce {AsH} \)
Электроотрицательность \ (\ ce {As} \) составляет 2,18
Электроотрицательность \ (\ ce {H} \) составляет 2,22
Использование формул \ ref {sum} и \ ref {diff}:
\ [\ begin {align *} \ sum \ chi & = \ dfrac {\ chi_A + \ chi_B} {2} \\ [4pt] & = \ dfrac {2.18 + 2.22} {2} \\ [4pt] & = 2.2 \ end {align *} \]
\ [\ begin {align *} \ Delta \ chi & = \ chi_A – \ chi_B \\ [4pt] & = 2.18 – 2.22 \\ [4pt] & = 0,04 \ end {align *} \]
Из рисунка \ (\ PageIndex {4} \) видно, что связь довольно неполярная и имеет низкоионный характер (10% или меньше).
Связь находится в середине ковалентной связи и металлической связи
b: \ (\ ce {SrLi} \)
Электроотрицательность \ (\ ce {Sr} \) составляет 0,95
Электроотрицательность \ (\ ce {Li} \) составляет 0,98
Использование формул \ ref {sum} и \ ref {diff}:
\ [\ begin {align *} \ sum \ chi & = \ dfrac {\ chi_A + \ chi_B} {2} \\ [4pt] & = \ dfrac {0.95 + 0,98} {2} \\ [4pt] & = 0,965 \ end {align *} \]
\ [\ begin {align *} \ Delta \ chi & = \ chi_A – \ chi_B \\ [4pt] & = 0.98 – 0.95 \\ [4pt] & = 0.025 \ end {align *} \]
Из рисунка \ (\ PageIndex {4} \) видно, что связь довольно неполярная и имеет низкий ионный характер (~ 3% или меньше).
Склеивание вероятно металлическое.
c: \ (\ ce {KF} \)
Электроотрицательность \ (\ ce {K} \) составляет 0,82
Электроотрицательность \ (\ ce {F} \) равна 3.98
Использование формул \ ref {sum} и \ ref {diff}:
\ [\ begin {align *} \ sum \ chi & = \ dfrac {\ chi_A + \ chi_B} {2} \\ [4pt] & = \ dfrac {0.82 + 3.98} {2} \\ [4pt] & = 2.4 \ end {align *} \]
\ [\ begin {align *} \ Delta \ chi & = \ chi_A – \ chi_B \\ [4pt] & = | 0,82 – 3,98 | \\ [4pt] & = 3.16 \ end {align *} \]
Из рисунка \ (\ PageIndex {4} \) видно, что связь довольно полярная и имеет высокий ионный характер (~ 75%).
Связь, вероятно, ионная.
Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)
Сравните связывание \ (\ ce {NaCl} \) и тетрафторида кремния.
Ответ
\ (\ ce {NaCl} \) представляет собой ионную кристаллическую структуру и электролит при растворении в воде; \ (\ Delta \ chi = 1.58 \), среднее \ (\ sum \ chi = 1.79 \), а тетрафторид кремния ковалентный (молекулярный, неполярный газ; \ (\ Delta \ chi = 2.08 \), средний \ ( \ sum \ chi = 2,94 \).
Авторы и авторство
Что такое металлические и неметаллические свойства
Что такое металлические и неметаллические свойства
Металлы обычно обладают менее электроотрицательным характером.В соединениях они обычно проявляют тенденцию оставаться в виде положительных ионов. Это свойство часто называют электроположительным характером. Металлы – это электроположительные элементы.
Неметаллы обычно более электроотрицательны из-за меньшего атомного радиуса.
Разберем элементы 3-го периода.
3-й период: Na Mg Al Si P S C l
Мы знаем, что Na и Mg – металлы, Al и Si – полуметаллы (металлоиды), P, S и C l – неметаллы. Итак, мы находим металлы в левой части таблицы Менделеева и неметаллы в правой части таблицы Менделеева.Это означает, что металлический характер уменьшается, а неметаллический характер увеличивается по мере продвижения по периоду (слева направо).
Возьмем элементы группы 14 (IVA).
Группа IVA: C Si Ge Sn Pb
Здесь мы также знаем, что углерод не является металлом. Si и Ge – металлоиды, Sn и Pb – металлы.
Итак, мы находим неметаллы, в частности, в правой верхней части таблицы Менделеева, а металлы в левой и правой нижней части таблицы Менделеева. Это означает, что металлический характер увеличивается, а неметаллический характер уменьшается в группе по мере продвижения сверху вниз.
Металлы и неметаллы Характер:
Группы 1–12 – металлы. Группы с 13 по 18 включают неметаллы, металлоиды и металлы.
Металлоиды: Элементы, которые похожи как на металлы, так и на неметаллы, называются металлоидами. Их также называют полуметаллами, например бор, кремний, герминай, мышьяк, сурьма, теллур и полоний.
Свойства металлов:
(i) Податливы.
(ii) Они пластичные.
(iii) Они хорошо проводят тепло и электричество.
(iv) Обычно они имеют от 1 до 3 валентных электронов.
(v) У них такое же или меньшее количество электронов во внешней оболочке, чем количество оболочек.
(vi) Они в основном твердые.
Свойства неметаллов:
(i) Они существуют в твердом, жидком или газообразном состоянии.
(ii) Неметаллы обычно хрупкие.
(iii) Они не являются проводниками.
(iv) У них от 4 до 8 валентных электронов.
Вариация металлического символа:
Металлический характер увеличивается вниз по группе из-за уменьшения энергии ионизации.Она уменьшается с течением времени из-за увеличения энергии ионизации слева направо.
Вариация неметаллического характера:
Неметаллический характер уменьшается вниз по группе из-за уменьшения сродства к электрону, которое происходит из-за увеличения размера атома.
С течением времени неметаллический характер увеличивается слева направо из-за увеличения сродства к электрону, которое происходит из-за уменьшения размера атома.
Люди также спрашивают
% PDF-1.4 % 1 0 объект > эндобдж 2 0 obj > эндобдж 3 0 obj > эндобдж 4 0 объект > /Шрифт > >> /Группа > >> эндобдж 5 0 объект > /Шрифт > / XObject > >> /Группа > >> эндобдж 6 0 объект > /Шрифт > >> /Группа > >> эндобдж 7 0 объект > /Шрифт > >> /Группа > >> эндобдж 8 0 объект > /Шрифт > / XObject > >> /Группа > >> эндобдж 9 0 объект > /Шрифт > >> /Группа > >> эндобдж 10 0 объект > /Шрифт > >> /Группа > >> эндобдж 11 0 объект > /Шрифт > / XObject > >> /Группа > >> эндобдж 12 0 объект > / XObject > /Шрифт > >> /Группа > >> эндобдж 13 0 объект > /Шрифт > / XObject > >> /Группа > >> эндобдж 14 0 объект > / XObject > /Шрифт > >> /Группа > >> эндобдж 15 0 объект > /Шрифт > / XObject > >> /Группа > >> эндобдж 16 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 17 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 18 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 19 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 20 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 21 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 22 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 23 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 24 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 25 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q 1.1 нед. 0 Дж 0 Дж [] 0 дн. / GS0 гс 0 0 мес. 0 0 л S Q Q конечный поток эндобдж 26 0 объект > эндобдж 27 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q 1,1 Вт 0 Дж 0 Дж [] 0 дн. / GS0 гс 20,25 57,75 м 591,75 57,75 л S Q Q конечный поток эндобдж 28 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q 1,1 Вт 0 Дж 0 Дж [] 0 дн. / GS0 гс 20,25 753 м 591,75 753 л S Q Q конечный поток эндобдж 29 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 30 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 109.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 31 0 объект > эндобдж 32 0 объект > эндобдж 33 0 объект > транслировать / CIDInit / ProcSet findresource begin 12 дикт начать begincmap / CIDSystemInfo> def / CMapName / Adobe-Identity-UCS def / CMapType 2 def 1 начало кода endcodespacerange 72 beginbfrange конец endcmap CMapName currentdict / CMap defineresource pop end end конечный поток эндобдж 34 0 объект > / FontDescriptor 32 0 R / BaseFont / LXMDQH + TimesNewRoman / Вт [3 [250] 5 [408] 10 [180] 11 [333] 12 [333] 15 [250] 16 [333] 17 [250] 18 [277] 19 [500] 20 [500] 21 [500] ] 22 [500] 23 [500] 24 [500] 25 [500] 26 [500] 27 [500] 28 [500] 29 [277] 34 [443] 36 [722] 37 [666] 38 [666] 39 [722] 40 [610] 41 [556] 42 [722] 43 [722] 44 [333] 45 [389] 46 [722] 47 [610] 48 [889] 49 [722] 50 [722] 51 [556 ] 53 [666] 54 [556] 55 [610] 56 [722] 58 [943] 59 [722] 61 [610] 68 [443] 69 [500] 70 [443] 71 [500] 72 [443] 73 [333] 74 [500] 75 [500] 76 [277] 77 [277] 78 [500] 79 [277] 80 [777] 81 [500] 82 [500] 83 [500] 84 [500] 85 [333] ] 86 [389] 87 [277] 88 [500] 89 [500] 90 [722] 91 [500] 92 [500] 93 [443] 135 [350] 182 [333]] >> эндобдж 35 0 объект > эндобдж 36 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 37 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 109.6934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 38 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 39 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 42 125,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 40 0 объект > эндобдж 41 0 объект > транслировать / CIDInit / ProcSet findresource begin 12 дикт начать begincmap / CIDSystemInfo> def / CMapName / Adobe-Identity-UCS def / CMapType 2 def 1 начало кода endcodespacerange 49 начало конец endcmap CMapName currentdict / CMap defineresource pop end end конечный поток эндобдж 42 0 объект > / FontDescriptor 40 0 R / BaseFont / HZMLEJ + TimesNewRoman, полужирный / Вт [3 [250] 12 [333] 15 [250] 17 [250] 19 [500] 20 [500] 21 [500] 23 [500] 25 [500] 26 [500] 27 [500] 36 [722] ] 37 [666] 38 [722] 39 [722] 40 [666] 44 [389] 45 [500] 46 [777] 48 [943] 49 [722] 50 [777] 51 [610] 54 [556] 55 [666] 68 [500] 69 [556] 70 [443] 71 [556] 72 [443] 73 [333] 74 [500] 75 [556] 76 [277] 78 [556] 79 [277] 80 [833 ] 81 [556] 82 [500] 83 [556] 85 [443] 86 [389] 87 [333] 88 [556] 89 [500] 90 [722] 91 [500] 92 [500] 93 [443]] >> эндобдж 43 0 объект > эндобдж 44 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 45 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 60 125.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 46 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 47 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 141.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 48 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 49 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 141.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 50 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 51 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 156.9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 52 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 53 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 156.9434 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 54 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 55 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 29,25 74,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 56 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 57 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 74,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 58 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 59 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 88.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 60 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 61 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 212.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 62 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 63 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 212,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 64 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 65 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 42 228.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 66 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 67 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 60 228.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 68 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 69 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 243.9434 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 70 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 71 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 243,9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 72 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 73 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 259.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 74 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 75 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 259.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 76 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 77 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 29.25 177.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 78 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 79 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 177.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 80 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 81 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 191.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 82 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 83 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 315.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 84 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 85 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 315.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 86 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 87 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 159 315.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 88 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 89 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 177 315.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 90 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 91 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 42 330.9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 92 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 93 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 60 330.9434 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 94 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 95 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 159 330.9434 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 96 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 97 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 177 330.9434 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 98 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 99 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 29,25 279,9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 100 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 101 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 279.9434 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 102 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 103 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 294.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 104 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 105 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 386.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 106 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 107 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 386.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 108 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 109 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 159 386.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 110 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 111 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 177 386.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 112 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 113 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 402.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 114 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 115 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 402.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 116 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 117 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 159 402.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 118 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 119 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 177 402.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 120 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 121 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 29.25 351.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 122 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 123 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 351.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 124 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 125 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 365.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 126 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 127 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 457.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 128 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 129 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 457.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 130 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 131 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 159 457.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 132 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 133 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 177 457.6934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 134 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 135 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 42 473,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 136 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 137 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 60 473,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 138 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 139 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 159 473,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 140 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 141 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 177 473.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 142 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 143 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 29,25 422,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 144 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 145 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 422.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 146 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 147 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 436.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 148 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 149 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 42 514.6934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 150 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 151 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 60 514.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 152 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 153 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 159 514.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 154 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 155 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 177 514,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 156 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 157 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 530.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 158 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 159 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 530.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 160 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 161 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 159 530,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 162 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 163 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 177 530,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 164 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 165 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 29.25 493,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 166 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 167 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 493.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 168 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 169 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 42 585.9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 170 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 171 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 60 585.9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 172 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 173 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 601.6934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 174 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 175 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 601.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 176 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 177 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 617,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 178 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 179 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 617.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 180 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 181 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 633.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 182 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 183 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 633.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 184 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 185 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 29,25 550,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 186 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 187 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 550.6934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 188 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 189 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 564.9434 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 190 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 191 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 688.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 192 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 193 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 688.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 194 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 195 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 42 704.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 196 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 197 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 60 704.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 198 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 199 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 720.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 200 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 201 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 720.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 202 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 203 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 735.9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 204 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 205 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 60 735.9434 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 206 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 207 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 29,25 653,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 208 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 209 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 653,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 210 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 211 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 42 667.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 212 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 213 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 327.75 109,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 214 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 215 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 345,75 109,6934 Тд Тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 216 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 217 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 444,75 109,6934 Тд Тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 218 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 219 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 462,75 109,6934 Тд Тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 220 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 221 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 327.75 125,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 222 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 223 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 345,75 125,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 224 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 225 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 444,75 125,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 226 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 227 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 462,75 125,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 228 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 229 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 315 74.4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 230 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 231 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 327,75 74,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 232 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 233 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 327,75 88,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 234 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 235 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 333,75 166,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 236 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 237 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 351.75 166.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 238 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 239 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 333,75 182,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 240 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 241 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 351,75 182,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 242 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 243 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 333.75 198.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 244 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 245 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 351.75 198.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 246 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 247 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 351,75 212,4434 Тд Тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 248 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 249 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 333.75 228.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 250 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 251 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 351.75 228.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 252 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 253 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 351.75 242,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 254 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 255 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 315 145.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 256 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 257 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 333,75 145,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 258 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 259 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 333 297,9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 260 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 261 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 351 297.9434 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 262 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 263 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 447,75 297,9434 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 264 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 265 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 465,75 297,9434 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 266 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 267 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 333 313,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 268 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 269 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 351 313.6934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 270 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 271 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 447,75 313,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 272 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 273 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 465,75 313,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 274 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 275 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 315 262,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 276 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 277 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 333 262.6934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 278 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 279 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 333 276.9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 280 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 281 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 333.75 369.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 282 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 283 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 351.75 369.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 284 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 285 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 447.75 369.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 286 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 287 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 465.75 369.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 288 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 289 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 333,75 384,9434 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 290 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 291 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 351,75 384,9434 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 292 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 293 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 447.75 384.9434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 294 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 295 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 465,75 384,9434 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 296 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 297 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 315 333.9434 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 298 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 299 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 333,75 333,9434 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 300 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 301 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 333.75 348.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 302 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 303 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 333,75 440,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 304 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 305 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 351,75 440,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 306 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 307 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 447,75 440,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 308 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 309 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 465.75 440,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 310 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 311 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 333.75 456.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 312 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 313 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 351.75 456.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 314 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 315 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 447.75 456.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 316 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 317 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 465.75 456.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 318 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 319 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 315 405.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 320 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 321 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 333.75 405.1934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 322 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 323 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 333,75 419,4434 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 324 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q 1 нед. 0 Дж 0 Дж [] 0 дн. / GS0 гс 306 63.75 кв.м. 306 747 л S Q Q конечный поток эндобдж 325 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 326 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 327 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 328 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 329 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 330 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 331 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q 1,1 Вт 0 Дж 0 Дж [] 0 дн. / GS0 гс 0 0 мес. 0 0 л S Q Q конечный поток эндобдж 332 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q 1,1 Вт 0 Дж 0 Дж [] 0 дн. / GS0 гс 20.25 39 кв.м. 591.75 39 л S Q Q конечный поток эндобдж 333 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q 1.1 нед. 0 Дж 0 Дж [] 0 дн. / GS0 гс 20,25 753 м 591,75 753 л S Q Q конечный поток эндобдж 334 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 335 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 48 250,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 336 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 337 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 66 250,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 338 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 339 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 145.5 250,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 340 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 341 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 163,5 250,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 342 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 343 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 243 250,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 344 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 345 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F1 -12 Тс 261 250,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 346 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 347 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 340.5 250,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 348 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 349 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 358,5 250,6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 350 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 351 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 29.25 55.6934 Td Tj ET Q Q конечный поток эндобдж 352 0 объект > транслировать конечный поток эндобдж 353 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q BT / GS1 GS / F0 -12 Тс 48 55.6934 тд тдж ET Q Q конечный поток эндобдж 354 0 объект > транслировать q 1 0 0-1 0 792 см -100 Тлз q q 384 0 0 -144.75 48204 см / I0 Do Q Q Q конечный поток эндобдж 355 0 объект > транслировать xo_ “R $ R.P” (V * Pd9AO + HGG08 [S, xkh * sS ~ [b4I1ybgΞc {f ~ W̚Z {f 8
6.5 Периодические изменения свойств элемента – Химия
Цели обучения
К концу этого раздела вы сможете:
Опишите и объясните наблюдаемые тенденции изменения размера атома, энергии ионизации и сродства к электрону элементов
Элементы в группах (вертикальные столбцы) периодической таблицы демонстрируют схожее химическое поведение.Это сходство происходит потому, что члены группы имеют одинаковое количество и одинаковое распределение электронов в своих валентных оболочках. Однако в таблице Менделеева есть и другие закономерности в химических свойствах. Например, по мере того, как мы движемся вниз по группе, металлический характер атомов усиливается. Кислород, находящийся в верхней части группы 16 (6A), представляет собой бесцветный газ; в середине группы селен представляет собой твердое полупроводниковое вещество; а внизу полоний – это серебристо-серое твердое вещество, проводящее электричество.
Проходя период слева направо, мы добавляем протон к ядру и электрон к валентной оболочке с каждым последующим элементом. По мере того, как мы спускаемся по элементам в группе, количество электронов в валентной оболочке остается постоянным, но главное квантовое число увеличивается каждый раз на единицу. Понимание электронной структуры элементов позволяет нам изучить некоторые свойства, которые определяют их химическое поведение. Эти свойства периодически меняются по мере изменения электронной структуры элементов.Это (1) размер (радиус) атомов и ионов, (2) энергии ионизации и (3) сродство к электрону.
Изучите визуализации периодических тенденций, обсуждаемых в этом разделе (и многих других). Всего за несколько щелчков мышью вы можете создать трехмерные версии периодической таблицы, показывающие атомный размер или графики энергии ионизации всех измеренных элементов.
Квантовая картина затрудняет определение определенного размера атома.Однако существует несколько практических способов определения радиуса атомов и, таким образом, определения их относительных размеров, которые дают примерно одинаковые значения. Мы будем использовать ковалентный радиус (рисунок 1), который определяется как половина расстояния между ядрами двух идентичных атомов, когда они соединены ковалентной связью (это измерение возможно, потому что атомы внутри молекул все еще сохраняют большую часть их атомарная идентичность). Мы знаем, что, когда мы просматриваем группу вниз, главное квантовое число, n , увеличивается на единицу для каждого элемента.Таким образом, электроны добавляются в область пространства, которая все больше удаляется от ядра. Следовательно, размер атома (и его ковалентный радиус) должен увеличиваться по мере увеличения расстояния самых удаленных электронов от ядра. Эта тенденция проиллюстрирована для ковалентных радиусов галогенов в таблице 5 и на рисунке 1. Тенденции для всей таблицы Менделеева можно увидеть на рисунке 1.
Атом Ковалентный радиус (пм) Ядерный заряд
Ф. 64 +9
Класс 99 +17
Br 114 +35
I 133 +53
при 148 +85
Таблица 5. Ковалентные радиусы элементов галогенной группы
Рис. 1. (a) Радиус атома определяется как половина расстояния между ядрами в молекуле, состоящей из двух одинаковых атомов, соединенных ковалентной связью. Атомный радиус галогенов увеличивается вниз по группе по мере увеличения n . (b) Ковалентные радиусы элементов показаны в масштабе. Общая тенденция состоит в том, что радиусы увеличиваются по группе и уменьшаются с течением времени. Рисунок 2. В течение каждого периода тренд атомного радиуса уменьшается с увеличением Z; например, от К до Кр. Внутри каждой группы (например, щелочные металлы показаны фиолетовым цветом) наблюдается тенденция к увеличению атомного радиуса с увеличением Z.
Как показано на рисунке 2, при перемещении по периоду слева направо мы обычно обнаруживаем, что каждый элемент имеет меньший ковалентный радиус, чем элемент, предшествующий ему. Это может показаться нелогичным, поскольку подразумевает, что атомы с большим количеством электронов имеют меньший атомный радиус.Это можно объяснить с помощью концепции эффективного ядерного заряда , Z _eff . Это притяжение, оказываемое ядром на конкретный электрон с учетом любого электрон-электронного отталкивания. Для водорода существует только один электрон, поэтому заряд ядра ( Z ) и эффективный заряд ядра ( Z _eff) равны. Для всех остальных атомов внутренние электроны частично защищают внешние электроны от притяжения ядра, и, таким образом:
[латекс] Z _ {\ text {eff}} = Z – экранирование [/ латекс]
Экранирование определяется вероятностью нахождения другого электрона между интересующим электроном и ядром, а также электрон-электронным отталкиванием, с которым сталкивается интересующий электрон.Электроны ядра умеют экранировать, в то время как электроны в одной валентной оболочке не так эффективно блокируют ядерное притяжение, испытываемое друг другом. Таким образом, каждый раз, когда мы перемещаемся от одного элемента к другому в течение периода, Z увеличивается на единицу, но экранирование увеличивается лишь незначительно. Таким образом, Z _eff увеличивается при перемещении слева направо по периоду. Более сильное притяжение (более высокий эффективный заряд ядра), испытываемое электронами в правой части периодической таблицы, притягивает их ближе к ядру, уменьшая ковалентные радиусы.
Таким образом, как и следовало ожидать, самые удаленные или валентные электроны легче всего удалить, потому что они имеют самую высокую энергию, больше экранированы и находятся дальше всего от ядра. Как правило, когда репрезентативные элементы образуют катионы, они делают это за счет потери электронов нс, или нс, , которые были добавлены последними в процессе Ауфбау. С другой стороны, переходные элементы теряют нс и электронов, прежде чем они начнут терять ( n – 1) d электронов, даже несмотря на то, что нс и электронов добавляются первыми, согласно принципу Ауфбау.
Пример 1
Сортировка атомных радиусов
Предскажите порядок увеличения ковалентного радиуса для Ge, Fl, Br, Kr.
Решение
Радиус увеличивается по мере того, как мы движемся вниз по группе, поэтому Ge
Проверьте свои знания
Приведите пример атома, размер которого меньше, чем размер фтора.
Ионный радиус – это мера, используемая для описания размера иона. Катион всегда имеет меньше электронов и столько же протонов, что и родительский атом; он меньше атома, из которого он образован (рис. 3). Например, ковалентный радиус атома алюминия (1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3 s ² 3 p ¹) составляет 118 пм. , тогда как ионный радиус Al ³⁺ (1 s ² 2 s ² 2 p ⁶) составляет 68 пм.Когда электроны удаляются из внешней валентной оболочки, оставшиеся электроны остова, занимающие меньшие оболочки, испытывают больший эффективный ядерный заряд Z _eff (как обсуждалось) и притягиваются еще ближе к ядру.
Рис. 3. Радиус катиона меньше, чем у родительского атома (Al), из-за потери электронов; радиус аниона больше, чем у родительского (S), из-за полученных электронов.
Катионы с большим зарядом меньше катионов с меньшим зарядом (например,g., ионный радиус V ²⁺ составляет 79 пм, а у V ³⁺ – 64 пм). Просматривая группы периодической таблицы, мы обнаруживаем, что катионы следующих друг за другом элементов с одинаковым зарядом обычно имеют больший радиус, соответствующий увеличению главного квантового числа, n .
Анион (отрицательный ион) образуется в результате присоединения одного или нескольких электронов к валентной оболочке атома. Это приводит к большему отталкиванию электронов и снижению Z _eff на электрон.Оба эффекта (увеличенное количество электронов и уменьшенное значение Z _eff) приводят к тому, что радиус аниона больше, чем радиус родительского атома (рис. 3). Например, атом серы ([Ne] 3 s ² 3 p ⁴) имеет ковалентный радиус 104 пм, тогда как ионный радиус сульфид-аниона ([Ne] 3 s ² 3 p ⁶) составляет 170 пп. Для последовательных элементов, движущихся вниз по любой группе, анионы имеют большие главные квантовые числа и, следовательно, большие радиусы.
Атомы и ионы, имеющие одинаковую электронную конфигурацию, называются изоэлектронными . Примеры изоэлектронных частиц: N ^3–, O ^2–, F ^–, Ne, Na ⁺, Mg ²⁺ и Al ³⁺ (1 s ² 2 с ² 2 с ⁶). {-} \; \; \; \; \; \ text {IE} _1 [/ latex]
Энергия, необходимая для удаления второго наиболее слабосвязанного электрона, называется второй энергией ионизации (IE ₂).{-} \; \; \; \; \; \ text {IE} _2 [/ latex]
Энергия, необходимая для удаления третьего электрона, является третьей энергией ионизации и так далее. Для удаления электронов из атомов или ионов всегда требуется энергия, поэтому процессы ионизации эндотермичны, а значения IE всегда положительны. Для более крупных атомов электрон с наиболее слабой связью расположен дальше от ядра, поэтому его легче удалить. Таким образом, с увеличением размера (атомного радиуса) энергия ионизации должна уменьшаться. Связывая эту логику с тем, что мы только что узнали о радиусах, мы ожидаем, что энергия первой ионизации будет уменьшаться по группе и увеличиваться с течением времени.
На рис. 4 показано соотношение между первой энергией ионизации и атомным номером нескольких элементов. Значения первой энергии ионизации для элементов приведены на рисунке 5. В течение периода IE ₁ обычно увеличивается с увеличением Z . Вниз по группе значение IE ₁ обычно уменьшается с увеличением Z . Однако есть некоторые систематические отклонения от этой тенденции. Обратите внимание, что энергия ионизации бора (атомный номер 5) меньше, чем у бериллия (атомный номер 4), хотя ядерный заряд бора больше на один протон.Это можно объяснить тем, что энергия подоболочек увеличивается с увеличением -1 из-за проникновения и экранирования (как обсуждалось ранее в этой главе). Внутри любой оболочки электроны s имеют меньшую энергию, чем электроны p . Это означает, что электрон s сложнее удалить из атома, чем электрон p в той же оболочке. Электрон, удаляемый во время ионизации бериллия ([He] 2 s ²), является электроном s , тогда как электрон, удаляемый во время ионизации бора ([He] 2 s ² 2 p ¹) – электрон p ; это приводит к более низкой энергии первой ионизации бора, даже несмотря на то, что его ядерный заряд на один протон больше.Таким образом, мы видим небольшое отклонение от прогнозируемого тренда каждый раз, когда начинается новая подоболочка.
Рис. 4. Первая энергия ионизации элементов в первые пять периодов нанесена на график в зависимости от их атомного номера. Рис. 5. Эта версия периодической таблицы показывает первую энергию ионизации (IE ₁) в кДж / моль выбранных элементов.
Другое отклонение происходит, когда орбитали заполняются более чем наполовину. Первая энергия ионизации для кислорода немного меньше, чем для азота, несмотря на тенденцию к увеличению значений IE ₁ за период.Глядя на орбитальную диаграмму кислорода, мы можем видеть, что удаление одного электрона устранит электрон-электронное отталкивание, вызванное спариванием электронов на орбитали 2 p , и приведет к полузаполнению орбитали (что энергетически выгодно). Аналогичные изменения происходят в последующие периоды (обратите внимание на падение серы после фосфора на рисунке 5).
Удалить электрон из катиона труднее, чем удалить электрон из нейтрального атома, из-за большего электростатического притяжения к катиону.Точно так же удалить электрон из катиона с более высоким положительным зарядом труднее, чем удалить электрон из иона с более низким зарядом. Таким образом, последовательные энергии ионизации одного элемента всегда увеличиваются. Как видно из Таблицы 6, наблюдается значительное увеличение энергии ионизации (изменение цвета) для каждого элемента. Этот скачок соответствует удалению остовных электронов, которые удалить труднее, чем валентные электроны. Например, и Sc, и Ga имеют по три валентных электрона, поэтому быстрое увеличение энергии ионизации происходит после третьей ионизации.
Элемент IE ₁ IE ₂ IE ₃ IE ₄ IE ₅ IE ₆ IE ₇
К 418,8 3051,8 4419,6 5876.9 7975,5 9590,6 11343
Ca 589,8 1145,4 4912,4 6490,6 8153,0 10495,7 12272,9
SC 633,1 1235,0 2388,7 7090,6 8842,9 10679,0 13315,0
Ga 578,8 1979,4 2964.6 6180 8298,7 10873,9 13594,8
Ge 762,2 1537,5 3302,1 4410,6 9021,4 Не доступен Не доступен
Как 944,5 1793,6 2735,5 4836,8 6042,9 12311,5 Не доступен
Таблица 6. Энергии последовательной ионизации выбранных элементов (кДж / моль)
Пример 2
Ранжирование энергии ионизации
Предскажите порядок увеличения энергии для следующих процессов: IE ₁ для Al, IE ₁ для Tl, IE ₂ для Na, IE ₃ для Al.
Решение
Удаление электрона 6 p ¹ из Tl проще, чем удаление электрона 3 p ¹ из Al, потому что более высокая орбиталь n находится дальше от ядра, поэтому IE ₁ (Tl) 1 (Al).{-}) [/ latex] требует больше энергии, потому что катион Al ²⁺ оказывает более сильное притяжение на электрон, чем нейтральный атом Al, поэтому IE ₁ (Al) 3 (Al). Вторая энергия ионизации натрия удаляет остовный электрон, что является гораздо более энергоемким процессом, чем удаление валентных электронов. Собирая все вместе, получаем: IE ₁ (Tl) 1 (Al) 3 (Al) 2 (Na).
Проверьте свои знания
Какое значение имеет наименьшее значение для IE ₁: O, Po, Pb или Ba?
Сродство к электрону [EA] – это изменение энергии для процесса присоединения электрона к газообразному атому с образованием аниона (отрицательного иона).{-}(грамм) \;\;\;\;\; \ text {EA} _1 [/ latex]
Этот процесс может быть эндотермическим или экзотермическим, в зависимости от элемента. EA некоторых элементов приведено на рисунке 6. Вы можете видеть, что многие из этих элементов имеют отрицательные значения EA, что означает, что энергия высвобождается, когда газообразный атом принимает электрон. Однако для некоторых элементов требуется энергия, чтобы атом стал отрицательно заряженным, а значение их EA положительно. Как и в случае с энергией ионизации, последующие значения EA связаны с образованием ионов с большим зарядом.Второй EA – это энергия, связанная с добавлением электрона к аниону с образованием –2-иона и так далее.
Как мы можем предсказать, становится легче добавить электрон к ряду атомов, поскольку эффективный ядерный заряд атомов увеличивается. Мы обнаруживаем, что по мере продвижения слева направо в течение периода советники становятся более негативными. Исключения, обнаруженные среди элементов группы 2 (2A), группы 15 (5A) и группы 18 (8A), можно понять на основе электронной структуры этих групп.Благородные газы, группа 18 (8A), имеют полностью заполненную оболочку, и приходящий электрон должен быть добавлен на более высокий уровень n , что труднее сделать. Группа 2 (2A) имеет заполненную подоболочку нс , и поэтому следующий добавленный электрон переходит в более высокую энергию np , так что, опять же, наблюдаемое значение EA не соответствует прогнозируемой тенденции. Наконец, группа 15 (5A) имеет наполовину заполненную подоболочку np , и следующий электрон должен быть спарен с существующим электроном np .Во всех этих случаях начальная относительная стабильность электронной конфигурации нарушает тренд EA.
Мы также можем ожидать, что у атома наверху каждой группы будет самый большой эксперт; их первые потенциалы ионизации предполагают, что эти атомы имеют самые большие эффективные ядерные заряды. Однако, двигаясь вниз по группе, мы видим, что второй элемент в группе чаще всего имеет лучший эксперт. Уменьшение ЭА первого члена может быть объяснено малым размером оболочки n = 2 и возникающим в результате большим электрон-электронным отталкиванием.Например, хлор со значением EA -348 кДж / моль имеет наивысшее значение из всех элементов периодической таблицы. ЭА фтора –322 кДж / моль. Когда мы добавляем электрон к атому фтора с образованием фторид-аниона (F ^–), мы добавляем электрон к оболочке n = 2. Электрон притягивается к ядру, но также наблюдается значительное отталкивание от других электронов, уже присутствующих в этой небольшой валентной оболочке. Атом хлора имеет такую же электронную конфигурацию в валентной оболочке, но поскольку входящий электрон переходит в оболочку n = 3, он занимает значительно большую область пространства, и электрон-электронное отталкивание уменьшается.Входящий электрон не испытывает такого сильного отталкивания, и атом хлора легче принимает дополнительный электрон.
Рис. 6. Эта версия периодической таблицы отображает значения сродства к электрону (в кДж / моль) для выбранных элементов.
Свойства, обсуждаемые в этом разделе (размер атомов и ионов, эффективный заряд ядра, энергии ионизации и сродство к электрону), являются центральными для понимания химической реакционной способности. Например, поскольку фтор имеет энергетически выгодный EA и большой энергетический барьер для ионизации (IE), гораздо легче образовывать анионы фтора, чем катионы.Металлические свойства, включая проводимость и пластичность (способность формировать листы), зависят от наличия электронов, которые можно легко удалить. Таким образом, металлический характер усиливается по мере того, как мы движемся вниз по группе, и уменьшается в течение периода в той же тенденции, что наблюдается для размера атома, потому что легче удалить электрон, который находится дальше от ядра.
Электронные конфигурации позволяют нам понять многие периодические тенденции. Ковалентный радиус увеличивается по мере того, как мы движемся вниз по группе, потому что увеличивается уровень n (размер орбиты).Ковалентный радиус в основном уменьшается по мере того, как мы перемещаемся слева направо по периоду, потому что эффективный ядерный заряд, испытываемый электронами, увеличивается, и электроны все сильнее притягиваются к ядру. Анионные радиусы больше, чем у родительского атома, в то время как катионные радиусы меньше, потому что количество валентных электронов изменилось, а заряд ядра остался постоянным. Энергия ионизации (энергия, связанная с образованием катиона) уменьшается вниз по группе и в основном увеличивается в течение периода, потому что легче удалить электрон с более крупной орбитали с более высокой энергией.Сродство к электрону (энергия, связанная с образованием аниона) более благоприятно (экзотермично), когда электроны помещаются на орбитали с более низкой энергией, ближе к ядру. Следовательно, сродство к электрону становится все более отрицательным, когда мы перемещаемся слева направо по периодической таблице, и уменьшается, когда мы перемещаемся вниз по группе. И для IE, и для данных сродства к электрону есть исключения из тенденций при работе с полностью заполненными или наполовину заполненными подоболочками.
Химия: упражнения в конце главы
Основываясь на их положении в периодической таблице, предскажите, у кого наименьший атомный радиус: Mg, Sr, Si, Cl, I.
Основываясь на их положении в периодической таблице, предскажите, у какого из них наибольший атомный радиус: Li, Rb, N, F, I.
Основываясь на их положении в периодической таблице, предскажите, у кого будет наибольшая первая энергия ионизации: Mg, Ba, B, O, Te.
Исходя из их положения в периодической таблице, предскажите, у кого будет наименьшая первая энергия ионизации: Li, Cs, N, F, I.
В зависимости от их положения в периодической таблице расположите следующие атомы в порядке увеличения первой энергии ионизации: F, Li, N, Rb
В зависимости от их положения в периодической таблице расположите следующие атомы или соединения в порядке увеличения энергии первой ионизации: Mg, O, S, Si
Атомы какой группы в периодической таблице имеют электронную конфигурацию валентной оболочки нс ² нп ³?
Атомы какой группы в периодической таблице имеют электронную конфигурацию валентной оболочки нс ²?
В зависимости от их положения в периодической таблице перечислите следующие атомы в порядке увеличения радиуса: Mg, Ca, Rb, Cs.
В зависимости от их положения в периодической таблице перечислите следующие атомы в порядке увеличения радиуса: Sr, Ca, Si, Cl.
В зависимости от их положения в периодической таблице перечислите следующие ионы в порядке увеличения радиуса: K ⁺, Ca ²⁺, Al ³⁺, Si ⁴⁺.
Перечислите следующие ионы в порядке увеличения радиуса: Li ⁺, Mg ²⁺, Br ^–, Te ^2–.
Какой атом и / или ион изоэлектронен (являются) с Br ⁺: Se ²⁺, Se, As ^–, Kr, Ga ³⁺, Cl ^–?
Какие из следующих атомов и ионов изоэлектронны с S ²⁺: Si ⁴⁺, Cl ³⁺, Ar, As ³⁺, Si, Al ³⁺?
Сравните количество протонов и электронов, присутствующих в каждом, чтобы расположить следующие ионы в порядке увеличения радиуса: As ^3–, Br ^–, K ⁺, Mg ²⁺.{-} [/ латекс]
Ионные радиусы ионов S ^2–, Cl ^– и K ⁺ равны 184, 181, 138 пм соответственно. Объясните, почему эти ионы имеют разные размеры, даже если они содержат одинаковое количество электронов.
У какого атома основной группы должна быть самая низкая вторая энергия ионизации?
Объясните, почему Ал является членом группы 13, а не группы 3?
Глоссарий
ковалентный радиус
половина расстояния между ядрами двух одинаковых атомов, когда они соединены ковалентной связью
эффективный ядерный заряд
заряд, который приводит к кулоновской силе, действующей со стороны ядра на электрон, рассчитывается как заряд ядра за вычетом экранирования
сродство к электрону
энергия, необходимая для присоединения электрона к газообразному атому с образованием аниона
энергия ионизации
энергии, необходимой для удаления электрона из газообразного атома или иона.Соответствующее число (например, вторая энергия ионизации) соответствует заряду произведенного иона (X ²⁺)
изоэлектронный
Группа ионов или атомов с идентичной электронной конфигурацией
Решения
Ответы к упражнениям в конце главы по химии
1. Класс
3. О
5. Rb
7. 15 (5А)
9. Mg
11.Si ⁴⁺ 3+ 2+ +
13. Se, As ^–
15. Mg ²⁺ +
– 3–
17. O, IE ₁
19. Ra
Алюминий – Информация об элементе, свойства и применение
Расшифровка:
Химия в ее элементе: алюминий
(Promo)
Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.
(Конец промо)
Крис Смит
На этой неделе химическая причина трансатлантического языкового трения. Это ум или ум в конце? Оказывается, у нас, британцев, может быть яйцо на лице, а также немного того, что мы называем алюминием.
Кира Дж. Вайсман
«Я чувствую себя запертым в жестяной коробке на высоте 39000 футов». Это распространенный рефрен у людей, страдающих фобией к полетам, но, возможно, им было бы комфортно знать, что коробка на самом деле сделана из алюминия – более 66000 кг, если они сидят в гигантском реактивном самолете.Хотя сетовать на присутствие в «алюминиевой коробке» – это не совсем то же самое кольцо, есть несколько веских причин оценить такой выбор материала. Чистый алюминий мягкий. Тем не менее, легирование его такими элементами, как медь, магний и цинк, значительно увеличивает его прочность, при этом делая его легким, что очевидно является преимуществом в борьбе с гравитацией. Полученные сплавы, иногда более пластичные, чем сам алюминий, могут быть отформованы в различные формы, включая аэродинамическую дугу крыльев самолета или его трубчатый фюзеляж.И в то время как железо ржавеет под воздействием элементов, алюминий образует микроскопически тонкий оксидный слой, защищающий его поверхность от дальнейшей коррозии. С этим здоровенным резюме неудивительно, что алюминий можно найти во многих других транспортных средствах, включая корабли, автомобили, грузовики, поезда и велосипеды.
К счастью для транспортной отрасли, природа одарила нас огромным количеством алюминия. Самый распространенный металл в земной коре, он буквально повсюду. Тем не менее, алюминий оставался неоткрытым до 1808 года, так как он связан с кислородом и кремнием в сотни различных минералов, которые никогда не появлялись в своей металлической форме.Сэр Хамфри Дэви, химик из Корнуолла, открывший этот металл, назвал его «алюминием» в честь одного из его исходных соединений – квасцов. Однако вскоре после этого вмешался Международный союз теоретической и прикладной химии (или ИЮПАК), стандартизировавший суффикс до более обычного «ium». Еще одним поворотом в номенклатурной истории стало то, что Американское химическое общество возродило первоначальное написание в 1925 году, и по иронии судьбы именно американцы, а не британцы произносят название элемента, как задумал Дэви.
В 1825 году честь впервые выделить алюминий выпала на долю датского ученого Ганса Христиана Эрстеда. Сообщается, что он сказал о своей награде: «Она образует кусок металла, напоминающий олово по цвету и блеску» – не слишком лестное описание, но, возможно, объяснение нынешнего замешательства пассажиров авиалиний. Трудность отделения алюминия от его оксидов – ибо все ранние процессы давали в лучшем случае только килограммы – обеспечивали ему временный статус драгоценного металла, более ценного даже, чем золото.Фактически, алюминиевый бар занимал почетное место рядом с драгоценностями короны на Парижской выставке 1855 года, в то время как Наполеон, как говорят, зарезервировал алюминиевую посуду только для своих самых почетных гостей.
Только в 1886 году Чарльз Мартин Холл, необычайно упорный 22-летний ученый-любитель, разработал первые экономические средства для извлечения алюминия. Работая в сарае со своей старшей сестрой помощницей, он растворил оксид алюминия в ванне с расплавленным гексафторалюминатом натрия (более известный как «криолит»), а затем разделил алюминий и кислород с помощью сильного электрического тока.Примечательно, что другой 22-летний француз Поль Луи Туссен Эру открыл точно такой же электролитический метод почти в то же время, что спровоцировало трансатлантическую гонку патентов. Их наследие, закрепленное как процесс Холла-Эру, остается основным методом производства алюминия в промышленных масштабах – в настоящее время ежегодно производится миллион тонн алюминия из бокситов, самой богатой алюминиевой руды.
Не только транспортная промышленность осознала преимущества алюминия.К началу 1900-х годов алюминий уже вытеснил медь в линиях электропередач, его гибкость, легкий вес и низкая стоимость с лихвой компенсировали его более низкую проводимость. Алюминиевые сплавы являются фаворитом в строительстве, находя применение в облицовке, окнах, желобах, дверных рамах и кровле, но с такой же вероятностью они могут появиться и внутри дома: в бытовой технике, кастрюлях и сковородах, посуде, телевизионных антеннах и мебели. В качестве тонкой фольги алюминий представляет собой упаковочный материал par excellence , гибкий и прочный, непроницаемый для воды и стойкий к химическим воздействиям – короче говоря, он идеально подходит для защиты жизненно важных лекарств или ваших любимых шоколадных батончиков.Но, пожалуй, самым узнаваемым воплощением алюминия является алюминиевая банка для напитков, сотни миллиардов штук которых производятся ежегодно. Естественно глянцевая поверхность каждой банки служит привлекательным фоном для названия продукта, и хотя ее тонкие стенки могут выдерживать давление до 90 фунтов на квадратный дюйм (в три раза больше, чем в обычной автомобильной шине), к содержимому можно легко получить доступ с помощью просто потяните за язычок. И хотя рафинирование алюминия поглощает значительную часть мирового электричества, алюминиевые банки можно перерабатывать экономично и многократно, каждый раз экономя почти 95% энергии, необходимой для плавки металла в первую очередь.
Однако у этого блестящего металла есть и более темная сторона. Несмотря на изобилие в природе, алюминий, как известно, не служит какой-либо полезной цели для живых клеток. Тем не менее, в своей растворимой форме +3, алюминий токсичен для растений. Высвобождение Al ³⁺ из его минералов ускоряется в кислых почвах, которые составляют почти половину пахотных земель на планете, что делает алюминий основным виновником снижения урожайности сельскохозяйственных культур. Людям не нужен алюминий, но он попадает в наш организм каждый день – он содержится в воздухе, которым мы дышим, в воде, которую мы пьем, и в еде, которую мы едим.Хотя в пищевых продуктах обычно присутствует небольшое количество алюминия, мы отвечаем за основные источники пищевого алюминия: пищевые добавки, такие как разрыхлители, эмульгаторы и красители. Проглатывание антацидов, отпускаемых без рецепта, может повысить уровень их потребления в несколько тысяч раз. И многие из нас ежедневно наносят дезодоранты, содержащие алюминий, непосредственно на кожу. Что беспокоит, так это то, что несколько исследований показали, что алюминий является фактором риска как рака груди, так и болезни Альцгеймера.Хотя большинство экспертов по-прежнему не убеждены в доказательствах, алюминий в высоких концентрациях является доказанным нейротоксином, в первую очередь влияющим на кости и мозг. Итак, пока не будут проведены дополнительные исследования, жюри останется открытым. Теперь, возможно, это то, что вас беспокоит при следующем дальнемагистральном перелете.
Крис Смит
Исследователь Кира Вайсман из Саарландского университета в Саарбрукене, Германия, рассказала историю алюминия и почему я не говорю это так, как задумал Хамфри Дэвид.На следующей неделе, поговорим о том, как звучат элементы, а как насчет этого?
Брайан Клегг
Не так много элементов со звукоподражательными названиями. Скажите кислород или йод, и в звучании этого слова нет ключа к природе элемента, но цинк бывает другим – цинк, цинк, цинк, вы почти можете услышать, как набор монет падает в старомодную ванну. Это просто должен быть твердый металл. При использовании цинк часто скрыт, почти скрыт. Он останавливает ржавчину железа, успокаивает солнечные ожоги, защищает от перхоти, соединяется с медью, образуя очень знакомый сплав золотого цвета и сохраняет нам жизнь, но мы почти не замечаем этого.
Крис Смит
И вы можете догнать звон цинка с Брайаном Клеггом в программе «Химия в ее стихии» на следующей неделе. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.
(Промо)
(Окончание промо)
атомно-физические свойства элементов периода 3
АТОМНО-ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДА 3

Эта страница описывает и объясняет тенденции изменения атомных и физических свойств элементов периода 3 от натрия до аргона.Он охватывает энергию ионизации, атомный радиус, электроотрицательность, электропроводность, температуру плавления и температуру кипения.
Эти темы освещены в различных местах на сайте, и эта страница просто объединяет все воедино – со ссылками на исходные страницы, если вам нужна дополнительная информация по конкретным вопросам.

Атомарные свойства
Электронные структуры
В периоде 3 Периодической таблицы 3s и 3p орбитали заполняются электронами.Напоминаем, что сокращенные версии электронных структур для восьми элементов:
Na [Ne] 3s ¹
Mg [Ne] 3s ²
Al [Ne] 3s ² 3p _x 9024 150 9009
Si [Ne] 3s ² 3p _x ¹ 3p _y ¹
P [Ne] 3s ² 3p _x ¹ 3p _y ¹ 3p _z ¹
S [Ne] 3s ² 3p _x ² 3p _y ¹ 3p _z ¹
Cl [Ne] 3s ² 3p _x ² 3p _y ² 3p _z ¹
Ar [Ne] 3s ² 3p _x ² 3 полюса _y ² 3 полюса _z 9 0023 2
В каждом случае [Ne] представляет полную электронную структуру атома неона.
Примечание: Если вас не устраивают электронные структуры, обязательно перейдите по этой ссылке, прежде чем идти дальше.
Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы быстро вернуться на эту страницу.

Энергия первой ионизации
Первая энергия ионизации – это энергия, необходимая для удаления наиболее слабо удерживаемого электрона из одного моля газообразных атомов, чтобы произвести 1 моль газообразных ионов, каждый с зарядом 1+.
X (г) X ⁺ (г) + e ^–
Это энергия, необходимая для выполнения этого изменения на моль X.

Схема энергий первой ионизации в периоде 3
Обратите внимание, что общая тенденция идет вверх, но она прерывается падениями между магнием и алюминием, а также между фосфором и серой.
Объяснение паттерна
Энергия первой ионизации регулируется:
заряд ядра;
расстояние внешнего электрона от ядра;
степень экранирования внутренними электронами;
независимо от того, находится ли электрон на орбитали один или один в паре.
Примечание: Если вы не уверены в причинах любого из этих утверждений, вы должны пойти и прочитать страницу об энергиях ионизации, прежде чем идти дальше.
Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.

Восходящий тренд
В течение всего периода 3 внешние электроны находятся на трехуровневых орбиталях. Это все одинаковые расстояния от ядра, и они экранируются одними и теми же электронами на первом и втором уровнях.
Основное различие заключается в увеличении количества протонов в ядре по мере перехода от натрия к аргону. Это вызывает большее притяжение между ядром и электронами и, таким образом, увеличивает энергию ионизации.
Фактически, увеличивающийся заряд ядра также притягивает внешние электроны ближе к ядру. Это еще больше увеличивает энергию ионизации по мере прохождения периода.
Падение на алюминий
Можно ожидать, что содержание алюминия будет больше, чем содержание магния из-за дополнительных протонов.Смещение этого факта заключается в том, что внешний электрон алюминия находится на 3p-орбитали, а не на 3s.
3p-электрон немного дальше от ядра, чем 3s-электрон, и частично экранирован 3s-электронами, а также внутренними электронами. Оба эти фактора компенсируют эффект дополнительного протона.
Падение серы
По мере того, как вы переходите от фосфора к сере, должно быть что-то дополнительное, компенсирующее эффект дополнительного протона
Экранирование идентично по фосфору и сере (от внутренних электронов и, в некоторой степени, от 3s-электронов), и электрон удаляется с идентичной орбитали.
Разница в том, что в случае серы удаляемый электрон является одним из пары 3p _x ². Отталкивание между двумя электронами на одной орбитали означает, что электрон легче удалить, чем это могло бы быть в противном случае.

Атомный радиус
Тренд
На диаграмме показано, как изменяется атомный радиус по мере прохождения периода 3.
Цифры, использованные для построения этой диаграммы, основаны на:
металлические радиусы для Na, Mg и Al;
ковалентных радиусов для Si, P, S и Cl;
радиус Ван-дер-Ваальса для Ar, поскольку он не образует сильных связей.
Будет справедливо сравнить металлический и ковалентный радиусы, потому что оба они измеряются в условиях сильной связи. Однако было бы несправедливо сравнивать их с радиусом Ван-дер-Ваальса.
Общая тенденция к меньшему размеру атомов в течение периода НЕ нарушается на аргоне. Вы не сравниваете подобное с подобным. Единственный безопасный способ сделать это – игнорировать аргон в последующем обсуждении.
Примечание: Если вы не уверены в том, как измеряются атомные радиусы, обязательно перейдите по этой ссылке, прежде чем идти дальше.
Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.

Объяснение тенденции
Металлический или ковалентный радиус будет мерой расстояния от ядра до связывающей пары электронов. Если вы не уверены в этом, вернитесь и перейдите по последней ссылке.
От натрия до хлора все связывающие электроны находятся на 3-м уровне, будучи экранированными электронами на первом и втором уровнях.Увеличивающееся количество протонов в ядре по мере прохождения периода притягивает к нему связывающие электроны. Степень экранирования постоянна для всех этих элементов.
Примечание: Возможно, вы задаетесь вопросом, почему вы не получаете дополнительного экранирования от 3s-электронов в случае элементов от алюминия до хлора, где связь включает p-электроны.
В каждом из этих случаев до того, как произойдет связывание, существующие s- и p-орбитали реорганизуются (гибридизуются) в новые орбитали с равной энергией.Когда эти атомы связаны, не содержит 3s-электронов как таковых.
Если вы не знаете о гибридизации, просто проигнорируйте этот комментарий – он вам все равно не понадобится для целей уровня A в Великобритании.

Электроотрицательность
Электроотрицательность – это мера тенденции атома притягивать связывающую пару электронов.
Чаще всего используется шкала Полинга. Фтору (наиболее электроотрицательному элементу) присвоено значение 4.0, а значения варьируются до цезия и франция, которые являются наименее электроотрицательными при 0,7.
Тренд
Тренд периода 3 выглядит следующим образом:
Обратите внимание, что аргон не включен. Электроотрицательность – это тенденция атома притягивать связывающих пар электронов. Поскольку аргон не образует ковалентных связей, вы, очевидно, не можете приписать ему электроотрицательность.
Объяснение тенденции
Этот тренд объясняется точно так же, как тренд атомных радиусов.
По мере прохождения периода связывающие электроны всегда находятся на одном уровне – трехуровневом. Их всегда экранируют одни и те же внутренние электроны.
Отличается только количество протонов в ядре. По мере того, как вы переходите от натрия к хлору, количество протонов неуклонно увеличивается и, таким образом, более плотно притягивает связывающую пару.
Примечание: Если вы хотите более подробно обсудить электроотрицательность, перейдите по этой ссылке в раздел связывания на сайте.
Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.

Физические свойства
В этом разделе мы рассмотрим электрическую проводимость, а также точки плавления и кипения элементов. Чтобы понять это, вы сначала должны понять структуру каждого из элементов.

Конструкции элементов
Структура элементов меняется в течение периода.Первые три – металлические, кремний – гигантский ковалентный, а остальные – простые молекулы.
Три металлических конструкции
Натрий, магний и алюминий имеют металлические структуры.
В натрии только один электрон на атом участвует в металлической связи – единственный 3s-электрон. В магнии задействованы оба его внешних электрона, а в алюминии – все три.
Примечание: Если вы не уверены в металлическом соединении, вы должны перейти по этой ссылке, прежде чем продолжить.Посмотрите также на дальнейшую ссылку на структуры металлов, которые вы найдете внизу этой страницы.
Используйте кнопку BACK (или меню GO или файл HISTORY) в вашем браузере, чтобы вернуться на эту страницу, когда вы будете готовы.

Еще одно отличие, о котором вам нужно знать, – это способ упаковки атомов в металлическом кристалле.
Натрий 8-координатный – к каждому атому натрия прикасаются только 8 других атомов.
И магний, и алюминий имеют 12-координату (хотя и немного по-разному).Это более эффективный способ упаковки атомов, приводящий к меньшему расходу места в металлических структурах и к более прочной связи в металле.
Примечание: Если этот разговор о координации ничего не значит для вас, вам нужно посмотреть страницу о металлических конструкциях, где это объясняется более подробно.
Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.

Гигантская ковалентная структура
Кремний, как и алмаз, имеет гигантскую ковалентную структуру.Крошечная часть конструкции выглядит так:
Структура удерживается прочными ковалентными связями во всех трех измерениях.

Четыре простые молекулярные структуры
Структура фосфора и серы зависит от типа фосфора или серы, о которых вы говорите. Что касается фосфора, я предполагаю, что это обычный белый фосфор. Что касается серы, я предполагаю одну из кристаллических форм – ромбическую или моноклинную серу.
Атомы в каждой из этих молекул удерживаются вместе ковалентными связями (кроме, конечно, аргона).
В жидком или твердом состоянии молекулы удерживаются близко друг к другу за счет дисперсионных сил Ван-дер-Ваальса.
Примечание: Вы найдете подробное описание дисперсионных сил Ван-дер-Ваальса, перейдя по этой ссылке.
Используйте кнопку НАЗАД в браузере, чтобы вернуться на эту страницу.

Электропроводность
Натрий, магний и алюминий являются хорошими проводниками электричества. Электропроводность увеличивается по мере перехода от натрия к магнию и алюминию.
Кремний – это полупроводник.
Остальные не проводят электричество.
Три металла, конечно, проводят электричество, потому что делокализованные электроны («море электронов») могут свободно перемещаться по твердому или жидкому металлу.
В случае кремния объяснение того, как полупроводники проводят электричество, выходит за рамки курсов химии уровня A. С алмазной структурой вы не могли ожидать, что она будет проводить электричество, но это так!
Остальные не проводят электричество, потому что представляют собой простые молекулярные вещества. Свободных электронов нет.

Точки плавления и кипения
График показывает, как точки плавления и кипения элементов меняются по мере продвижения в течение периода.Цифры отображаются в градусах Кельвина, а не в ° C, чтобы избежать отрицательных значений.

Лучше всего думать об этих изменениях в терминах типов структуры, о которых мы говорили далее на странице.
Металлоконструкции
Температуры плавления и кипения трех металлов повышаются из-за увеличения прочности металлических связей.
Число электронов, которые каждый атом может внести в делокализованное «море электронов», увеличивается.Атомы также становятся меньше и имеют больше протонов по мере перехода от натрия к магнию и алюминию.
Аттракционы и, следовательно, точки плавления и кипения увеличиваются, потому что:
Ядра атомов заряжаются более положительно.
“Море” становится все более отрицательно заряженным.
«Море» все больше приближается к ядрам и тем сильнее притягивается.
Примечание: Температура кипения является лучшим показателем прочности металлических связей, чем температура плавления.Металлические связи все еще существуют в жидких металлах и не разрушаются полностью, пока металл не закипит.
Я не знаю, почему происходит такое небольшое повышение температуры плавления при переходе от магния к алюминию. Как и следовало ожидать, температура кипения алюминия намного выше, чем у магния.
Если вы встретите объяснение очень небольшого повышения температуры плавления от магния к алюминию с точки зрения прочности металлической связи, вам следует очень осторожно относиться к нему, если оно не объясняет, почему, несмотря на это, температура кипения алюминия намного выше, чем у магния.

Кремний
Кремний имеет высокие температуры плавления и кипения, потому что это гигантская ковалентная структура. Вы должны разорвать прочные ковалентные связи, прежде чем он расплавится или закипит.
Поскольку вы говорите о другом типе связи, нецелесообразно напрямую сравнивать точки плавления и кипения кремния и алюминия.

Четыре молекулярных элемента
Фосфор, сера, хлор и аргон – простые молекулярные вещества, между молекулами которых только ван-дер-ваальсовы притяжения.Их точки плавления или кипения будут ниже, чем у первых четырех членов периода, которые имеют гигантские структуры.
Размеры точек плавления и кипения полностью определяются размерами молекул. Запомните строение молекул:
фосфор
Фосфор содержит молекулы P ₄. Чтобы расплавить фосфор, вам не нужно разрывать ковалентные связи – только гораздо более слабые силы Ван-дер-Ваальса между молекулами.
Сера
Сера состоит из кольца атомов S ₈. Молекулы больше, чем молекулы фосфора, и поэтому притяжение Ван-дер-Ваальса будет сильнее, что приведет к более высокой температуре плавления и кипения.
Хлор
Хлор, Cl ₂, представляет собой молекулу гораздо меньшего размера со сравнительно слабым ван-дер-ваальсовым притяжением, поэтому хлор будет иметь более низкую температуру плавления и кипения, чем сера или фосфор.
Аргон
Молекулы аргона – это просто отдельные атомы аргона, Ar. Возможности для притяжения Ван-дер-Ваальса между ними очень ограничены, поэтому точки плавления и кипения аргона снова ниже.

Примечание: На этой странице я описал отдельный атом аргона как молекулу. Это основано на старом определении этого слова. В настоящее время ИЮПАК утверждает, что в молекуле должно быть более одного атома.Итак, в нынешнем определении я не должен использовать термин для обозначения аргона.
Однако исключение частиц аргона из термина «молекула» просто добавляет ненужных сложностей к потоку этой страницы – например, это усложняет жизнь, если вы говорите о «молекулярных элементах» и межмолекулярных силах. Нелогично описывать аргон как обладающий межмолекулярными силами, если его основные частицы не являются молекулами. Итак, я буду продолжать использовать исходное определение, которое Британская энциклопедия определяет как «наименьшую идентифицируемую единицу, на которую можно разделить чистое вещество, при этом сохраняя состав и химические свойства этого вещества.«
Тебе нужно об этом беспокоиться? Почти наверняка нет – мне удалось провести почти 50 лет в химическом образовании, даже не осознавая, что старое определение было изменено, пока кто-то недавно не указал мне на это.
Оставить комментарий Отменить ответ
Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.
Поиск:
Рубрики
Вакансии
Востребованные вакансии
Обучение в Европе
Обучение за границей
Работа
Работа для всех
Советы абитуриенту
Студенту
Студенческие будни
Разное
2019 © Все права защищены. Карта сайта
Меню
Поиск:
Советы абитуриенту
Работа для всех
Востребованные вакансии
Студенческие будни
Обучение за границей

Атом	Ковалентный радиус (пм)	Ядерный заряд
Ф.	64	+9
Класс	99	+17
Br	114	+35
I	133	+53
при	148	+85
Таблица 5. Ковалентные радиусы элементов галогенной группы

Элемент	IE ₁	IE ₂	IE ₃	IE ₄	IE ₅	IE ₆	IE ₇
К	418,8	3051,8	4419,6	5876.9	7975,5	9590,6	11343
Ca	589,8	1145,4	4912,4	6490,6	8153,0	10495,7	12272,9
SC	633,1	1235,0	2388,7	7090,6	8842,9	10679,0	13315,0
Ga	578,8	1979,4	2964.6	6180	8298,7	10873,9	13594,8
Ge	762,2	1537,5	3302,1	4410,6	9021,4	Не доступен	Не доступен
Как	944,5	1793,6	2735,5	4836,8	6042,9	12311,5	Не доступен
Таблица 6. Энергии последовательной ионизации выбранных элементов (кДж / моль)