В каком году была открыта таблица менделеева: «Химический алфавит природы»

Содержание

Сценарий мероприятия “Таблицу Менделеева я знаю наизусть”

Сценарий внеклассного мероприятия

«Таблицу Менделеева я знаю наизусть»

Введение

Пусть зимний день с метелями не навевает грусть –

Таблицу Менделеева я знаю наизусть.

Зачем ее я выучил? Могу сказать зачем –

В ней стройность и величие любимейших поэм.

Без многословья книжного в ней смысла торжество

И элемента лишнего в ней нет ни одного.

В ней пробужденье дерева и вешних льдинок хруст.

Таблицу Менделеева я знаю наизусть. (Глазков Н.)

-Здравствуйте! Вы, конечно догадались , что сегодня мы проводим мероприятие, связанное с таблицей Менделеева.

Вспомните, пожалуйста, в каком году была открыта таблица Менделеева?

– Правильно, 1 марта 1869 года сформулирован Периодический закон и на его основе создана таблица химических элементов.

Давайте посчитаем, сколько прошло времени с этого момента?

– Правильно, 150 лет.

-Поэтому Генеральная ассамблея ООН (Организация объединенных наций) провозгласила 2019 год Международным годом Периодической таблицы химических элементов.

С предложением сделать 2019 год годом Периодической системы выступило несколько международных и национальных организаций, в том числе Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC), Российская академия наук, Объединенный институт ядерных исследований РАН(Российской академии наук) и Русское химическое общество имени Д.И. Менделеева.

– На нашем мероприятии тоже присутствует принцесса Система. Поприветствуем ее. (аплодисменты)

– Система: Здравствуйте. Сейчас прозвучит гимн химиков.

Прошу всех встать. (Звучит гимн химиков).

Мы рождены пролить все то, что льется,
Просыпать то, чего нельзя пролить.
Наш институт химическим зовется.
Мы рождены, чтоб химию любить! 
Припев: 

Все выше, и выше, и выше
К вершинам наук мы идем.
И если с пути не собьемся ,
То, значит, получим диплом! 
Нам не чета филологи-пижоны,
И физиков за пояс мы заткнем.

И по халатам рваным и прожженным
Мы химиков повсюду узнаем. 
Пропахли мы аммиаком и хлором
И кислотой до сердца прожжены.
Предосторожность мы считаем вздором,
Мы все на вкус попробовать должны!

-С.:Прошу садиться. И сегодня мы приглашаем Вас на химический квест – путешествие в мир Периодической системы.

-Стихотоворение

Другого ничего в природе нет

Ни здесь, ни там в космических глубинах:

Все – от песчинок малых до планет –

Из элементов состоит единых.

Как формула, как график трудовой,

Строй менделеевской системы строгой.

Вокруг тебя творится мир живой,

Входи в него, вдыхай, руками трогай.

Есть просто газ легчайший – водород,

Есть просто кислород, а вместе это –

Июньский дождь от всех твоих щедрот,

Сентябрьские туманы на рассветах.

Кипит железо, серебро, сурьма

И темно-бурые растворы брома.

И кажется Вселенная сама

Одной лабораторией огромной.

Тут мало оптикой поможешь глазу,

Тут мысль пытливая всего верней.

Пылинку и увидишь-то не сразу –

Глубины мирозданья скрыты в ней.

Будь то вода, что поле оросила,

Будь то железо, медь или гранит –

Все страшную космическую силу,

Закованную в атомы хранит.

Мы не отступим, мы пробьем дорогу

Туда, где замкнут мирозданья круг, –

С собой возьмем мы знанья на подмогу

И это станет делом наших рук.

1 остановка

Система:

И первая остановка нашего путешествия – история открытия и дальнейшего развития Периодической системы химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева.

Вед: Внимательно слушайте этот рассказ. После презентации мы зададим Вам вопросы. За правильный ответ вы получите вот такой денежный эквивалент , выпущенный к 150 –летию таблицы – 1 менделевий. Просим их не терять. Вас ждет сюрприз.

Система: Слово предоставляется Курдиной Валерии.

Презентация – Открытия 21 века.

Вед: А сейчас мы проверим ваши знания и зададим вопросы по презентации.

Эка-силиций – германий

Эка-алюминий – галлий

Эка-бор – скандий

Сколько химических элементов открыты и занесены в таблицу на 2018 год?

118 элементов

Какая существует легенда об открытии Периодической таблицы?

По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово»

С какими науками связана химия?

Физика, биология, астрономия, география, и т. д.

Какие признаки химических элементов положил Менделеев в основу своей работы над периодической таблицей?

2 признака – атомную массу и свойства образуемых этими элементами веществ.

Как связана периодическая таблица с астрономией?

Некоторые химические элементы названы в честь планет солнечной системы. Например, уран. Так как исследование этого металла почти совпало по времени с открытием планеты уран- 1781 год.

Какие еще элементы названы в честь планет?

Нептуний, плутоний,

В честь какой страны был назван 113-ый элемент. В переводе означает «Страна восходящего солнца».

нихоний

В честь какой страны был назван 44-ый элемент периодической таблицы – рутений?

В честь России

Как был назван 115 ый элемент , синтезированный в международном центре в Дубне?

московий

В честь американского штата Теннеси, где расположена Окриджская национальная лаборатория, был назван 117 –ый элемент.

Назовите его?

Теннесин

Последний открытый элемент 118 назван в честь российского академика – оганессон. Назовите его фамилию.

Юрий Цолакович Оганесян

В честь каких стран были названы элементы – франций, германий?

Франция. Германия

Чем помогает периодическая таблица при изучении химии в нашем колледже?

Расчет молекулярной массы вещества

Вед: Спасибо за активное участие.

2 остановка

Система: А сейчас Вашему вниманию предлагается 2-ая остановка и ее название – Как открытые химические элементы получали название.

Ведущие: Для этого разгадаем химический кроссворд .

За каждый правильный ответ вы можете получить менделевий.

1.Элемент – в честь ученых, в соответствии с их фамилией.

Цифра 1 – Ученый, который создал Периодическую систему химических элементов?

– правильно Менделеев и название элемента – менделевий.

2.Названия, связанные с астрономией.

Цифра 2 – перевод этого названия – солнечный ?

-правильно – гелий.

3. Названия, связанные с особенностями открытия.

Это название переводится словом «новый»

– правильно – Неон.

4. Цифры 4 и 6 – названия, обозначающие цвет химических элементов.

4 – фиолетовый – правильно – иод.

6 – зеленоватый – правильно- хлор.

5. Цифры 5 и 9 – названия, связанные со свойствами элементов.

5- рождающий воду – правильно водород.

9- рождающий уголь – правильно- углерод.

6. Цифра 7 – название, связанное с географией.

– в переводе значит Россия – правильно – рутений.

7. Цифра 8 – герои древних мифов –

Это мифический герой, подаривший людям огонь – правильно Прометей и элемент – прометий.

Ведущие: Кроссворд успешно разгадали. Спасибо.

3 остановка

Система. Я вижу, что вы познакомились с этой темой , поэтому мы переходим на следующую остановку нашего химического квест- путешествия. 3-я остановка – Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева

– Раздается «Памятка»

ПАМЯТКА

Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева(1834 -1907)

  • Менделеев Дмитрий Иванович – гениальный русский химик, учёный-энциклопедист.

  • Родился 27 января1834 года в г. Тобольске 17-ым ребенком в семье Менделеевых: Марии Дмитриевны и Ивана Павловича – директора гимназии и попечителя училищ .

  • 1850-1855 г.г. – учёба в Главном педагогическом институте г. Петербурга. 1864 г. – получил место профессора в Петербургском технологическом институте.

  • 1 марта 1869 г. – открыл «Периодический закон», который явился фундаментом для учебника «Основы химии».

  • Д.И.Менделеев в своих трудах (более 400 печатных работ) много внимания уделял развитию отечественной промышленности и химизации сельского хозяйства.

  • Д. И.Менделеев доказывал необходимость создания химических производств: соды, серной кислоты, минеральных удобрений.

  • В 1955 г.- получен радиоактивный элемент Менделевий (порядковый № 101), названный в честь Д.И.Менделеева.

Периодический закон и Периодическая система

  • 1 марта 1869г.- дата открытия Периодического закона.

  • Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева графически отображает Периодический закон.

  • Д.И.Менделеев сформулировал Периодический закон следующим образом: «Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс».

  • Современная формулировка: «Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.»

  • Строение Периодической таблицы: 7 периодов – горизонтальные ряды таблицы; 8 групп элементов – вертикальные столбцы; каждая группа делится на главную и побочную.

  • История открытия: Менделеев раскладывал «химический пасьянс» из 63 визитных карточек по числу известных тогда элементов. На одной стороне карточки он написал название элементов, на другой – атомный вес и важнейшие свойства. Он оставил пустые клетки для элементов, которых ещё не было.

  • Легенда открытия: Периодическая система приснилась учёному с поразительной ясностью.

  • Как на самом деле ученый работал над таблицей? Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, ученый составил естественные группы сходных по свойствам элементов.

  • Значение: предсказание существования ещё не открытых элементов, которые были открыты позже: экаалюминий – галлий в 1875 г., экабор – скандий в 1879 г., экасилиций – германий в 1886 г. Д.И.Менделеев предсказал существование 12 новых элементов.

Ведущие:

Все было в химии неясно, 
Порой запутано ужасно.
Но вот вмешался в хаос он,
И силой мудрого прозренья
Открыл ценою озаренья
Периодический закон……

Закон великий он открыл,

Наш русский химик Менделеев.

На много лет опередив

Других известных корифеев.

Его закон, как свет большой

Наш путь в науке осветил,

И мир живой и неживой

Нам тайны атома раскрыл.

Вед: А сейчас мы проверим как вы знаете жизнь и деятельность Дмитрия Ивановича Менделеева. А поможет Вам в этом «Памятка»

периодический закон химических элементов, один из фундаментальных законов мироздания, неотъемлемый для всего естествознания. Автор классического труда «Основы химии».

Где и когда родился Д.И.Менделеев?

Родился 27 января1834 года в г. Тобольске 17-ым ребенком в семье Менделеевых: Марии Дмитриевны и Ивана Павловича – директора гимназии и попечителя училищ .

Какой элемент назван в честь Д.И. Менделеева и какой его порядковый № ?

В 1955 г.- получен радиоактивный элемент Менделевий (порядковый № 101), названный в честь Д.И.Менделеева.

Назовите дату открытия Периодического закона?

1 марта 1869г.-дата открытия Периодического закона.

Что графически отображает Периодическая система?

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева графически отображает Периодический закон.

Как сформулировал Менделеев Периодический закон?

Д.И.Менделеев сформулировал Периодический закон следующим образом: «Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс.»

Современная формулировка Периодического закона?

Д.И.Менделеев сформулировал Периодический закон следующим образом: «Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс. »

Какое строение Периодической таблицы?

Строение Периодической таблицы: 7 периодов – горизонтальные ряды таблицы;
8 групп элементов – вертикальные столбцы; каждая группа делится на главную и побочную.

Почему таблица называется периодической?

Менделеев обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно, затем после резкого скачка периодически повторяются.

Сколько элементов было известно к моменту открытия Периодического закона?

63

Открытие каких элементов доказало справедливость Периодического закона?

Значение: предсказание существования ещё не открытых элементов, которые были открыты позже:

экаалюминий – галлий в 1875 г.,

экабор – скандий в 1879 г., экасилиций – германий в 1886 г. Д.И.Менделеев предсказал существование 12 новых элементов.

Какая существует легенда об открытии Периодической системы?

Легенда открытия: Периодическая система приснилась учёному с поразительной ясностью.

Как на самом деле ученый работал над таблицей?

Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, ученый составил естественные группы сходных по свойствам элементов.

Ведущие: Спасибо!

4 остановка

Система: Представляем Вашему вниманию 4-ую остановка химического квеста, которая называется «Угадай-ка».

Звучит песня «Биохим».

Вед: Вам будут заданы химические загадки, которые вы должны угадать.

А номер вопроса узнаем, вращая барабан.


-8 – кислород

В состоянии свободном 

Газом он бывает,

С водородом и азотом

Воздух составляет.

Дышат птицы им и звери,

Люди и растения.

Его много в атмосфере,

В этом нет сомнения.

В чем горят дрова и газ,

Фосфор, водород, алмаз?

Дышит чем любой из нас

Каждый миг и каждый час?

Без чего мертва природа?

Правильно, без …

-10 – неон

Вы, ребята, мне поверьте —
Этот газ вполне инертен
Он спокойный и ленивый,
В трубках светится красиво.
Для рекламы нужен он,
Незаметный газ …

– 6 – углерод

Удивить готов он нас —
Он и уголь, и алмаз,
Он в карандашах сидит,
Потому что он — графит.
Грамотный народ поймет
То, что это …

– 47 – серебро

Металл блестящий этот

Известен с давних пор

С времен далеких самых

К нему прикован взор.

Монеты и сервизы, подносы, зеркала

Готовили для знати умельцы – мастера

79Золото

Я – очень, очень драгоценно.
Я по сравнению со всем другим бесценно.
Меня ты можешь плавить, гнуть в дугу,
Раскатывать в тончайшую фольгу.
Я не боюсь кислот, но по наводке,
Я растворяюсь в “царской водке”.
(Не думай ты, что пьют ее цари
Берем один объем аш-эн-о-три,
А кислоты соляной – целых три).

– 7- азот

Предупреждаю вас заранее:

Я непригоден для дыхания!

Но все как будто бы не слышат

И постоянно мною дышат.

В воздухе он главный газ,

Окружает всюду нас.

Угасает жизнь растений

Без него, без удобрений.

В наших клеточках живет

Важный элемент …

-53- иод

Он с морской капустой дружит,

И лекарством людям служит,

Знает млад и стар народ –

Коль ушиб, то нужен …….

-26 – железо

В честь него был назван век,
Он в крови у нас у всех,
В космосе метеорит 
Его содержит, и летит.
Ржавчина его съедает.
Кто металл этот не знает?

– 87 – франций

Он открывался очень трудно –
Нет его в запасах рудных.
Хоть всю Землю обойдёте,
Килограмма не найдёте!
Прятался, как крот в норе,
От француженки Перей.
Хоть и важен для науки
Новый щелочной металл,
Не давался он нам в руки,
Невидимкой ускользал.
Он прячется в воде морей,
Но живёт в таблице, в ранце.
Назовите поскорей
Щелочной, редчайший …

-17 – хлор

Он по-гречески – зелёный,
Сам он – ядовитый газ.
Но огурчиком солёным
Угостить он может нас,
Потому что наша соль –
Это натрия хлорид.
Нужно суп солить – изволь!
Соль в солоночке лежит.
Коль металлы встретит он,
Будет краток разговор,
Ведь у них бандит зелёный
Отбирает электроны.
Он бесцеремонный вор,
Этот забияка …..

– 83- висмут

Легкоплавкий, но тяжёлый,

Нрав – довольно невесёлый,

Хоть и мирный он на вид,

Но бывает ядовит.

Из такого элемента,

Невзирая на коварство,

Часто делают пигменты,

Антисептики, лекарства.

За Свинцом в таблицу втиснут

Хрупкий и румяный ……..

-20 – кальций

Я в руках, в ногах, в зубах

Мамы, папы и детей.

Без меня бы люди – ах! –

Были б вовсе без костей!

Козлик скачет по тропе –

У него сижу я в рожках.

Я в яичной скорлупе,

И в нарзане я немножко,

Есть я в мраморной колонне,

В меле, гипсе и бетоне.

Есть я в каждом вашем пальце!

Всем привет, я славный ……..

Награждение

Вед: А сейчас подведем итоги.

Заключение

Ведущие:

Кумир ученых и поэтов
Глядит внимательно с портретов,
Своих открытий зная ширь,
С осанкой вечно молодою,
С окладистою бородою,
Былинный русский богатырь.

Снег падает. Весь мир заснежен,

Но вечно движется к весне.

Исчислен, разделён и взвешен –

Вещают знаки на стене.

И каждый знак её взлелеяв

Суровым гением своим.

Поведал миру Менделеев

В природе понятое им.

Система: Наш химический квест – путешествие в страну Периодической системы химических элементов, подошел к концу. Благодарю всех за внимание! Буду рада видеть Вас снова на уроках, до скорых встреч!

Литература

  1. http://kidsclever.ru/content/zagadki-pro-kislorod

  2. http://kidsclever.ru/content/zagadki-pro-azot

  3. https://po-ymy.ru/obuchayushhie-zagadki-po-ximii-dlya-detej-i-vzroslyx.html

  4. : http://stihi-pro. pp.ua/sid_0_cid_1_tid_0/stihi_pro_vismut.html

  5. Стихи про франций

Углерод – самый аллотропный элемент

Имя первооткрывателя углерода неизвестно, как и тот факт, какая из форм углерода – алмаз или графит – была открыта раньше. Известно точно, что эти формы элемента № 6 Таблицы Менделеева человек узнал в доисторические времена. Углерод обозначается символом C (лат. carboneum – рождающий уголь), расположен в 14 группе Периодической системы. Три изотопа этого элемента встречаются в природе: 12C и 13C – стабильны, 14C- радиоактивный, с периодом полураспада 5730 лет. Название «углерод» (фр. carbone) появилось в конце 18 века и фигурирует в «Элементарном учебнике химии» французского химика Антуана Лавуазье. Очень популярные среди естествоиспытателей 18 века опыты по сжиганию различных минералов, включая алмазы, показали, что при сильном нагревании сгорает без остатка лишь алмаз. Лавуазье одним из первых пришёл к выводу, что алмаз представляет собой кристаллический углерод. Второй аллотроп углерода — графит — долгое время считался видоизменённым свинцовым блеском и назывался plumbago. И только в конце 18 века французский химик Гитон де Морво путём осторожного нагревания превратил алмаз в графит, а затем в угольную кислоту.

Кристалл алмаза (6 мм) с включением граната. Якутия. Образец ИГЕМ РАН

Понятие аллотропии (от др.-греч. ἄλλος «другой» + τρόπος «поворот»), как существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам, введено в науку шведским минералогом Якобом Берцелиусом в 1841 году. Д. И. Менделеев первым предположил, что разница в свойствах между алмазом и графитом объясняется различным строением молекул углерода.

Образец графита из Канады, 12 см. Национальный музей естественной истории, г. Вашингтон

Он писал: «Способность атомов углерода соединяться между собой и давать сложные молекулы проявляется во всех углеродистых соединениях… Ни в одном из элементов такая способность к усложнению не развита в такой мере, как в углероде». Только в начале 20 века было признано, что различия в кристаллической структуре простых веществ углерода или фосфора являются причиной аллотропии. Среди химических элементов углерод лидирует по количеству аллотропных модификаций, в настоящее время их известно более 10. Аллотропные модификации углерода по своим свойствам наиболее радикально отличаются друг от друга, от мягкого к твёрдому, непрозрачного к прозрачному, абразивного к смазочному, недорогого к дорогому. Эти аллотропы включают аморфные аллотропы – уголь, сажа, нанопена; кристаллические аллотропы — нанотрубка, алмаз, фуллерены, графит, лонсдейлит.

Аллотропы углерода: a – алмаз, b – графит, с – лонсдейлит, d – C60, e – C540, f – C70, g – аморфный углерод, h – углеродная нанотрубка.

Самый известный аллотроп углерода, алмаз, редкий, но довольно распространённый минерал, так как промышленные месторождения алмазов открыты на всех континентах, кроме Антарктиды. Российская компания «АЛРОСА» в 2017 году являлась лидером по объему добытых алмазов, с показателем в 39,6 млн каратов, и занимала второе место в стоимостном выражении, продав алмазов на $4,2 млрд. Анализ мощностей действующих месторождений позволяет предположить, что в долгосрочной перспективе на мировом рынке будет наблюдаться превышение спроса над предложением.


Фальсификация таблицы Менделеева | Крамола

Один из первых ударов кукловоды, стоящие за ложной парадигмой Эйнштейна, нанесли на таблицу Дмитрия Менделеева, в которой эфир стоял первым номером, именно размышления об эфире породили гениальное прозрение Менделеева – его периодическую таблицу элементов.

 

Основной политический смысл эйнштейновского учения состоял в том, чтобы любыми путями перекрыть человечеству доступ к неисчерпаемым естественным источникам энергии, которые открывало изучение свойств мирового эфира. В случае успеха на этом пути, мировая финансовая олигархия теряла власть в этом мире, особенно в свете ретроспективы тех лет: Рокфеллеры сделали немыслимое состояние, превосходящее бюджет Соединенных Штатов, на нефтяных спекуляциях, и утрата той роли нефти, которую заняло  «черное золото» в этом мире – роль крови мировой экономики – их не вдохновляла. Не вдохновляло это и прочих олигархов – угольных и стальных королей. Так финансовый магнат Морган моментально прекратил финансирование экспериментов Николы Теслы, когда тот вплотную подошел к беспроводной передаче энергии и извлечению энергии «из ниоткуда» – из мирового эфира. После этого обладателю огромного количества воплощенных в практику технических решений не оказывал финансовой помощи никто – солидарность у финансовых воротил как у воров в законе и феноменальный нюх на то, откуда исходит опасность. Вот поэтому против человечества и была произведена диверсия под названием «Специальная Теория Относительности».

Один из первых ударов пришелся на таблицу Дмитрия Менделеева, в которой эфир стоял первым номером, именно размышления об эфире породили гениальное прозрение Менделеева – его периодическую таблицу элементов.


То, что сейчас преподносят в школах и университетах под названием «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,- откровенная фальшивка .

Последний раз в неискажённом виде настоящая Таблица Менделеева увидела свет в 1906 году в Санкт-Петербурге (учебник «Основы химии», VIII издание). И только спустя 96 лет забвения подлинная Таблица Менделеева впервые восстаёт из пепла благодаря публикации настоящей диссертации в журнале ЖРФМ Русского Физического Общества.

После скоропостижной смерти Д. И. Менделеева и ухода из жизни его верных научных коллег по Русскому Физико-Химическому Обществу, впервые поднял руку на бессмертное творение Менделеева – сын друга и соратника Д. И. Менделеева по Обществу – Борис Николаевич Меншуткин. Конечно, тот Борис Николаевич тоже действовал не в одиночку, – он лишь выполнял заказ. Ведь, новая парадигма релятивизма требовала отказа от идеи мирового эфира; и потому это требование было возведено в ранг догмы, а труд Д. И. Менделеева был фальсифицирован.

Главное искажение Таблицы – перенос «нулевой группы» Таблицы в её конец, вправо, и введение т.н. «периодов». Подчёркиваем, что такая (лишь на первый взгляд – безобидная) манипуляция логически объяснима только как сознательное устранение главного методологического звена в открытии Менделеева: периодическая система элементов в своём начале, истоке, т.е. в верхнем левом углу Таблицы, должна иметь нулевую группу и нулевой ряд, где располагается элемент «Х» (по Менделееву – «Ньютоний»),- т.е. мировой эфир.

Более того, являясь единственным системообразующим элементом всей Таблицы производных элементов, этот элемент «Х» есть аргумент всей Таблицы Менделеева. Перенос же нулевой группы Таблицы в её конец уничтожает саму идею этой первоосновы всей системы элементов по Менделееву.

Для подтверждения вышесказанного, предоставим слово самому Д. И. Менделееву.

]]>]]>

Подлинная, нефальсифицированная Таблица Д. И. Менделеева (1906 г.)

 

«… Если же аналоги аргона вовсе не дают соединений, то очевидно, что нельзя включать ни одну из групп ранее известных элементов, и для них должно открыть особую группу нулевую … Это положение аргоновых аналогов в нулевой группе составляет строго логическое следствие понимания периодического закона, а потому (помещение в группе VIII явно не верно) принято не только мною, но и Браизнером, Пиччини и другими … Теперь же, когда стало не подлежать ни малейшему сомнению, что перед той I группой, в которой должно помещать водород, существует нулевая группа, представители которой имеют веса атомов меньше, чем у элементов I группы, мне кажется невозможным отрицать существование элементов более лёгких, чем водород. Из них обратим внимание сперва на элемент первого ряда 1-й группы. Его означим через «y». Ему, очевидно, будут принадлежать коренные свойства аргоновых газов … «Короний», плотностью порядка 0,2 по отношению к водороду; и он не может быть ни коим образом мировым эфиром. Этот элемент «у», однако, необходим для того, чтобы умственно подобраться к тому наиглавнейшему, а потому и наиболее быстро движущемуся элементу «х», который, по моему разумению, можно считать эфиром. Мне бы хотелось предварительно назвать его «Ньютонием» – в честь бессмертного Ньютона … Задачу тяготения и задачи всей энергетики нельзя представить реально решёнными без реального понимания эфира, как мировой среды, передающей энергию на расстояния. Реального же понимания эфира нельзя достичь, игнорируя его химизм и не считая его элементарным веществом» («Попытка химического понимания мирового эфира». 1905 г., стр. 27).

«Эти элементы, по величине их атомных весов, заняли точное место между галлоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 году. Из этих элементов необходимо образовать особую нулевую группу, которую прежде всех в 1900 году признал Еррере в Бельгии. Считаю здесь полезным присовокупить, что прямо судя по неспособности к соединениям элементов нулевой группы, аналогов аргона должно поставить раньше элементов 1 группы и по духу периодической системы ждать для них меньшего атомного веса, чем для щелочных металлов.

Это так и оказалось. А если так, то это обстоятельство, с одной стороны, служит подтверждением правильности периодических начал, а с другой стороны, ясно показывает отношение аналогов аргона к другим, ранее известным, элементам. Вследствие этого можно разбираемые начала прилагать ещё шире, чем ранее, и ждать элементов нулевого ряда с атомными весами гораздо меньшими, чем у водорода.

Таким образом, можно показать, что в первом ряду первым перед водородом существует элемент нулевой группы с атомным весом 0,4 (быть может, это короний Ионга), а в ряду нулевом, в нулевой группе – предельный элемент с ничтожно малым атомным весом, не способным к химическим взаимодействиям и обладающий вследствие того чрезвычайно быстрым собственным частичным (газовым) движением.

Эти свойства, быть может, должно приписать атомам всепроникающего  мирового эфира. Мысль об этом указана мною в предисловии к этому изданию и в русской журнальной статье 1902 года …» («Основы химии». VIII изд., 1906 г., стр. 613 и след.).

]]>]]>Место и роль мирового эфира в истинной таблице Д.И. Менделеева, фрагменты]]>

Таблица от читателей:

В статье “Фальсификация таблицы Менделеева” упоминается таблица Менделеева, в том виде, когда его ещё не вынудили ещё отказаться от “первоэлементов”.

 

Для Юрия Степановича Рыбникова (семинары которого я когда-то тоже организовывал) я отрисовал эту таблицу по оригиналу из Политехнического музея (накануне его закрытия и передачи под кураторство Чубайса и Ко.). Это была прямо таки детективная история*.

 

Может, вам пригодиться как приложение к статье.

 

Всех благ,

Димитрий Полукеев

_____________

* Мы прошли в Политехе в отдел посвящённый Менделееву. Там за стеклом была открыта книга “Химия”, под редакцией Менделеева.

Я попросил работников открыть её, чтобы посмотреть таблицу, мол, “можно посмотреть на таблицу, там говорят, истинная”. Они показали. Страница с таблицей была аккуратно вырезана.

Другое издание было на витрине открыто на таблице, уже другой, без Х и У, без нулевой строки. Это было более позднее издание.

Я позвонил своему товарищу физику, он мне сказал, что книжечка где та, первая таблица с эфирными элементами, называется “Попытка химического понимания мирового эфира”.

Такая книжка нашлась в другой витирине за стеклом. Работники и её показали. Однако, сфотографировать таблицу из этой книги оказалось довольно сложно – именно эти страницы были внизу аккуратно зашиты нитками, так что полностью открыть её не получалось.

На следующий день Политех как раз закрылся “на реставрацию”. Увидим ли мы теперь оригинал таблицы?

Как узнать металл или неметалл в таблице менделеева


Металлы и неметаллы в таблице Менделеева: таблица, как определять металлические свойства и отличать элементы

Дмитрий Менделеев смог создать уникальную таблицу химических элементов, главным достоинством которой была периодичность. Металлы и неметаллы в таблице Менделеева располагаются так, что их свойства изменяются периодическим образом.

Периодическая таблица Менделеева

Периодическая система была составлена Дмитрием Менделеевым во второй половине 19 века. Открытие не только позволило упростить работу химиков, она смогла объединить в себе как в единой системе все открытые химические вещества, а также предсказать будущие открытия.

Создание данной структурированной системы бесценно для науки и для человечества в целом. Именно это открытие дало толчок развитию всей химии на долгие годы.

Интересно знать! Существует легенда, что готовая система привиделась ученому во сне.

В интервью одному журналисту ученый объяснил, что работал над ней 25 лет и то, что она ему снилась – вполне естественно, но это не значит, что во сне пришли все ответы.

Созданная Менделеевым система делится на две части:

  • периоды – столбики по горизонтали в одну или две строки (ряды),
  • группы – вертикальные строчки, в один ряд.

Всего в системе 7 периодов, каждый следующий элемент отличен от предыдущего большим количеством электронов в ядре, т.е. заряд ядра каждого правого показателя больше левого на единицу. Каждый период начинается с металла, а заканчивается инертным газом – именно это и есть периодичность таблицы, ведь свойства соединений меняются внутри одного периода и повторяются в следующем. При этом, следует помнить, что 1-3 периоды неполные или малые, в них всего 2, 8 и 8 представителей. В полном периоде (т.е. оставшихся четырех) по 18 химических представителей.

В группе располагаются химические соединения с одинаковой высшей валентностью, т.е. у них одинаковое электронное строение. Всего в системе представлено 18 групп (полная версия), каждая из которых начинается щелочью и заканчивается инертным газом. Все, представленные в системе субстанции, можно разделить на две основные группы – металл или неметалл.

Для облегчения поиска группы имеют свое название, а металлические свойства субстанций усиливаются с каждой нижней строчкой, т.е. чем ниже соединение, тем больше у него будет атомных орбит и тем слабее электронные связи. Также меняется и кристаллическая решетка – она становится ярко выраженной у элементов с большим количеством атомных орбит.

В химии используют три вида таблиц:

  1. Короткая – актиноиды и лантаноиды вынесены за границы основного поля, а 4 и все последующие периоды занимают по 2 строчки.
  2. Длинная – в ней актиноиды и лантаноиды вынесены за границу основного поля.
  3. Сверхдлинная – каждый период занимает ровно 1 строку.

Главной считается та таблица Менделеева, которая была принята и подтверждена официально, но для удобства чаще используют короткую версию. Металлы и неметаллы в таблице Менделеева располагаются согласно строгим правилам, которые облегчают работу с ней.

Это интересно! Уроки химии: катионы и анионы – что это такое

Металлы в таблице Менделеева

В системе Менделеева сплавы имеют преобладающее число и список их весьма велик – они начинаются с Бора (В) и заканчиваются полонием (Po) (исключением являются германий (Ge) и сурьма (Sb)). У этой группы есть характерные признаки, они разделены на группы, но их свойства при этом неоднородны. Характерные их признаки:

  • пластичность,
  • электропроводимость,
  • блеск,
  • легкая отдача электронов,
  • ковкость,
  • теплопроводность,
  • твердость (кроме ртути).

Из-за различной химической и физической сути свойства могут существенно отличаться у двух представителей этой группы, не все они похожи на типичные природные сплавы, к примеру, ртуть – это жидкая субстанция, но относится к данной группе.

В обычном своем состоянии она жидкая и без кристаллической решетки, которая играет ключевую роль в сплавах. Только химические характеристики роднят ртуть с данной группой элементов, несмотря на условность свойств этих органических соединений. То же самое касается и цезия – самого мягкого сплава, но он не может в природе существовать в чистом виде.

Некоторые элементы такого типа могут существовать только доли секунды, а некоторые не встречаются в природе совсем – их создали в искусственных условиях лаборатории. У каждой из групп металлов в системе есть свое название и признаки, которые отличают их от других групп.

Это интересно! Уроки химии: что это такое галогены

При этом отличия у них весьма существенные. В периодической системе все металлы располагаются по количеству электронов в ядре, т.е. по увеличению атомной массы. При этом для них характерно периодическое изменение характерных свойств. Из-за этого в таблице они не размещаются аккуратно, а могут стоять неправильно.

В первой группе щелочей нет веществ, которые бы встречались в чистом виде в природе – они могут пребывать только в составе различных соединений.

Как отличить металл от неметалла?

Как определить металл в соединении? Существует простой способ определения, но для этого необходимо иметь линейку и таблицу Менделеева. Для определения надо:

  1. Провести условную линию по местам соединения элементов от Бора до Полония (можно до Астата).
  2. Все материалы, которые будут слева линии и в побочных подгруппах – металл.
  3. Вещества справа – другого типа.

Это интересно! Что такое алканы: строение и химические свойства

Однако у способа есть изъян – он не включает в группу Германий и Сурьму и работает только в длинной таблице. Метод можно использовать в качестве шпаргалки, но чтобы точно определить вещество, следует запомнить список всех неметаллов. Сколько их всего? Мало – всего 22 вещества.

В любом случае, для определения природы вещества необходимо рассматривать его в отдельности. Легко будет элементы, если знать их свойства. Важно запомнить, что все металлы:

  1. При комнатной температуре – твердые, за исключением ртути. При этом они блестят и хорошо проводят электрический ток.
  2. У них на внешнем уровне ядра меньшее количество атомов.
  3. Состоят из кристаллической решетки (кроме ртути), а все другие элементы имеют молекулярную или ионную структуру.
  4. В периодической системе все неметаллы – красного цвета, металлы – черного и зеленого.
  5. Если двигаться слева направо в периоде, то заряд ядра вещества будет увеличиваться.
  6. У некоторых веществ свойства выражены слабо, но они все равно имеют характерные признаки. Такие элементы относятся к полуметаллам, например Полоний или Сурьма, они обычно располагаются на границе двух групп.

Внимание! В левой нижней части блока в системе всегда стоят типичные металлы, а в правой верхней типичные газы и жидкости.

Важно запомнить, что при перемещении в таблице сверху вниз становятся сильнее неметаллические свойства веществ, поскольку там располагаются элементы, которые имеют отдаленные внешние оболочки. Их ядро отделено от электронов и поэтому они притягиваются слабее.

Полезное видео

Подведем итоги

Отличить элементы будет просто, если знать основные принципы формирования таблицы Менделеева и свойства металлов. Полезно будет также запомнить и список остальных 22 элементов. Но не нужно забывать, что любой элемент в соединении следует рассматривать в отдельности, не учитывая его связей с другими веществами.

Периодическая таблица: металлы, неметаллы и металлоиды

  1. Образование
  2. Наука
  3. Химия
  4. Периодическая таблица: металлы, неметаллы и металлоиды

Используя периодическую таблицу, вы можете классифицировать элементы по многим способами. Один из полезных способов – металлы, неметаллы и металлоиды. Таблица Менделеева разделена на семьи и периоды.

Металлы

В периодической таблице вы можете увидеть ступенчатую линию, начинающуюся от бора (B), атомный номер 5, и заканчивающуюся до полония (Po), атомный номер 84.За исключением германия (Ge) и сурьмы (Sb), все элементы слева от этой линии могут быть классифицированы как металлы и .

Эти металлы обладают свойствами, которые обычно ассоциируются с металлами, с которыми вы сталкиваетесь в повседневной жизни:

  • Они твердые (за исключением ртути, Hg, жидкость).

  • Они блестящие, хорошо проводят электричество и тепло.

  • Это d uctile (их можно протянуть в тонкую проволоку).

  • Они ковкие, (легко раскалываются на очень тонкие листы).

Все эти металлы легко теряют электроны. На следующем рисунке показаны металлы.

Металлы в периодической таблице.

Щелкните здесь, чтобы просмотреть эту таблицу.

Неметаллы

За исключением элементов, которые граничат со ступенчатой ​​линией, элементы справа от линии классифицируются как неметаллы (вместе с водородом).Неметаллы обладают свойствами, противоположными свойствам металлов.

Неметаллы – хрупкие, не податливые и не пластичные, плохо проводят тепло и электричество и имеют тенденцию приобретать электроны в химических реакциях. Некоторые неметаллы – жидкости. Эти элементы показаны на следующем рисунке.

Неметаллы в периодической таблице.

Металлоиды

Элементы, граничащие со ступенчатой ​​линией, классифицируются как металлоиды .Металлоиды, или полуметаллы , обладают свойствами, которые напоминают нечто среднее между металлами и неметаллами.

Металлоиды, как правило, экономически важны из-за их уникальных свойств проводимости (они только частично проводят электричество), что делает их ценными для производства полупроводников и компьютерных микросхем. Металлоиды показаны на следующем рисунке.

Металлоиды в периодической таблице.

.

Частей Периодической таблицы

Когда элементы объединяются, образуя соединения, есть два основных типа соединение, которое может возникнуть. Ионные связи образуются при наличии перенос электронов от одного вида к другому, производя заряженные ионы, которые очень сильно притягиваются друг к другу электростатическим взаимодействия и ковалентных связей , которые возникают, когда атомы делятся электронами для производства нейтральных молекул.В целом металл и неметаллы объединяются с образованием ионных соединений , а неметаллы соединяются с другими неметаллами с образованием ковалентных соединений (молекулы).

Так как металлы расположены левее в периодической таблице, они имеют низкую энергию ионизации и низкое сродство к электрону, поэтому они относительно легко теряют электроны и с трудом их получают. Они также имеют относительно мало валентных электронов и могут образовывать ионы (и тем самым удовлетворять правилу октетов) легче, теряя свою валентность электронов с образованием положительно заряженных катионов .

  • Металлы основной группы обычно образуют такие же заряды, как и номер их группы: то есть металлы группы 1А, такие как натрий и калий образуют заряд +1, металлы группы 2А, такие как магний и кальций образуют 2+ зарядов, а металлы группы 3А, такие в виде алюминия образуют 3+ заряда.
  • Металлы, следующие за переходными металлами (в сторону нижняя часть групп 4A и 5A) могут потерять либо свои крайние с и p электронов, образующих заряды, идентичные их номер группы, или они могут потерять только p электронов, пока сохраняя свои два s электронов, образуя заряды, которые являются номер группы минус два.Другими словами, олово и свинец в Группе 4A может образовывать 4+ или 2+ зарядов, а висмут в группе 5A может формируют заряд 5+ или 3+.
  • Переходные металлы обычно способны образовывать 2+ заряда. теряя валентность с электронов, но также могут терять электроны со своих d орбиталей с образованием других зарядов. Большинство переходных металлов могут образовывать более одного возможного заряда. в ионных соединениях.

Неметаллы находятся правее в таблице Менделеева и имеют высокие энергии ионизации и высокое сродство к электрону, поэтому они относительно легко получают электроны и с трудом теряют их. Они также имеют большее количество валентных электронов и уже близко к полному октету из восьми электронов. Неметаллы набирать электроны, пока они не будут иметь такое же количество электронов, как ближайший благородный газ (группа 8А), образующий отрицательно заряженные анионы которые имеют заряды, равные номеру группы минус восемь.То есть, неметаллы группы 7A образуют заряды 1, неметаллы группы 6A образуют 2- заряды, а металлы группы 5А образуют 3- заряды. Группа 8А элементы уже имеют восемь электронов в их валентных оболочках и имеют малая тенденция к приобретению или потере электронов, и образуют ионные или молекулярные соединения.

Ионные соединения удерживаются вместе в регулярном массиве, называемом кристаллом . решетки силами притяжения между противоположно заряженными катионы и анионы.Эти силы притяжения очень сильны, и поэтому большинство ионных соединений имеют очень высокие температуры плавления. (За Например, хлорид натрия, NaCl, плавится при 80 ° C, а оксид алюминия, Al 2 O 3 , плавится при 2054 ° C.) Ионные соединения: обычно твердые, жесткие и хрупкие. Ионные соединения не проводят электричество, потому что ионы не могут двигаться в твердой фазе, но ионные соединения могут проводить электричество, когда они растворяются в вода.

Когда неметаллы объединяются с другими неметаллами, они имеют тенденцию делиться электроны в ковалентных связях вместо образования ионов, что приводит к образование нейтральных молекул. (Имейте в виду, что поскольку водород также неметалл, сочетание водорода с другим неметаллом также будет образовывать ковалентную связь.) Молекулярные соединения могут быть газы, жидкости или твердые вещества с низкой температурой плавления и включают широкий спектр веществ. (См. Галерея молекул для Примеры.)

Когда металлы соединяются друг с другом, обычно описывается соединение. как металлическое соединение (вы уже догадались). В этом модели, каждый атом металла отдает один или несколько своих валентных электронов сделать электронное море , которое окружает все атомы, удерживая вещества вместе за счет притяжения между катионами металлов и отрицательно заряженные электроны. Поскольку электроны в электроне море может свободно перемещаться, металлы очень легко проводят электричество, в отличие от молекулы, где электроны более локализованы.Атомы металлов могут проходят друг мимо друга легче, чем в ионных соединениях (которые удерживаются в фиксированных положениях притяжениями между катионами и анионы), позволяя металлу раскалывать листы или втягивать провод. Различные металлы можно легко комбинировать, чтобы получить сплавы , физические свойства которых могут сильно отличаться от их составляющие металлы. Сталь представляет собой сплав железа и углерода, которое намного тверже самого железа; хром, ванадий, никель и другие металлы также часто добавляют в железо, чтобы сделать стали различных типы. Латунь – это сплав меди и цинка, который используется в сантехнике, электрических деталях и музыкальных инструментах. Бронза – это сплав меди и олова, который намного тверже, чем медь; когда бронза была открыта древними цивилизациями, она ознаменовала значительный шаг вперед от использования менее прочных каменных орудий.

.

9.2: Металлы и неметаллы и их ионы

За исключением водорода, все элементы, которые образуют положительные ионы, теряя электроны во время химических реакций, называются металлами. Таким образом, металлы являются электроположительными элементами с относительно низкими энергиями ионизации. Они отличаются ярким блеском, твердостью, способностью резонировать со звуком и отлично проводят тепло и электричество. В нормальных условиях металлы являются твердыми телами, за исключением ртути.

Физические свойства металлов

Металлы блестящие, пластичные, пластичные, хорошо проводят тепло и электричество.Другие свойства включают:

  • Состояние : Металлы представляют собой твердые вещества при комнатной температуре, за исключением ртути, которая находится в жидком состоянии при комнатной температуре (в жаркие дни галлий находится в жидком состоянии).
  • Блеск : Металлы обладают свойством отражать свет от своей поверхности и могут быть отполированы, например, золотом, серебром и медью.
  • Ковкость: Металлы обладают способностью противостоять ударам молотком и могут быть превращены в тонкие листы, известные как фольга.Например, кусок золота размером с кубик сахара можно растолочь в тонкий лист, которым будет покрыто футбольное поле.
  • Пластичность: Металлы можно втягивать в проволоку. Например, из 100 г серебра можно натянуть тонкую проволоку длиной около 200 метров.
  • Твердость: Все металлы твердые, кроме натрия и калия, которые мягкие и поддаются резке ножом.
  • Валентность: Металлы обычно имеют от 1 до 3 электронов на внешней оболочке их атомов.
  • Проводимость : Металлы являются хорошими проводниками, потому что у них есть свободные электроны. Серебро и медь – два лучших проводника тепла и электричества. Свинец – самый плохой проводник тепла. Висмут, ртуть и железо также являются плохими проводниками
  • Плотность : Металлы имеют высокую плотность и очень тяжелые. Иридий и осмий имеют самую высокую плотность, а литий – самую низкую.
  • Точки плавления и кипения : Металлы имеют высокие температуры плавления и кипения.Вольфрам имеет самые высокие температуры плавления и кипения, а ртуть – самые низкие. Натрий и калий также имеют низкие температуры плавления.
Химические свойства металлов

Металлы – это электроположительные элементы, которые обычно образуют основных или амфотерных оксидов с кислородом. Другие химические свойства включают:

  • Электроположительный характер : Металлы имеют тенденцию к низкой энергии ионизации, а обычно теряют электроны (т.е.е. окисляются ) когда они вступают в химические реакции реакции Обычно они не принимают электроны. {-}} \ label {1.{-}} \ label {1.3} \ nonumber \]

    Соединения металлов с неметаллами имеют тенденцию быть ионными по природе. Большинство оксидов металлов являются основными оксидами и растворяются в воде с образованием гидроксидов металлов :

    \ [\ ce {Na2O (s) + h4O (l) \ rightarrow 2NaOH (aq)} \ label {1.4} \ nonumber \]

    \ [\ ce {CaO (s) + h4O (l) \ rightarrow Ca (OH) 2 (aq)} \ label {1.5} \ nonumber \]

    Оксиды металлов проявляют свою химическую природу основную , реагируя с кислотами с образованием солей металла и воды:

    \ [\ ce {MgO (s) + HCl (водный) \ rightarrow MgCl2 (водный) + h4O (l)} \ label {1.{2 -} \), следовательно, \ (Al_2O_3 \).

    Пример \ (\ PageIndex {2} \)

    Вы ожидаете, что он будет твердым, жидким или газообразным при комнатной температуре?

    Решения

    Оксиды металлов обычно твердые при комнатной температуре

    Пример \ (\ PageIndex {3} \)

    Напишите вычисленное химическое уравнение реакции оксида алюминия с азотной кислотой:

    Решение

    Оксид металла + кислота -> соль + вода

    \ [\ ce {Al2O3 (s) + 6HNO3 (водный) \ rightarrow 2Al (NO3) 3 (водный) + 3h4O (l)} \ nonumber \]

    .

    Как элементы сгруппированы в Периодической таблице?

    В конце 19 века русский химик Дмитрий Менделеев опубликовал свою первую попытку сгруппировать химические элементы по их атомному весу. В то время было известно только около 60 элементов, но Менделеев понял, что, когда элементы были организованы по весу, определенные типы элементов возникали через равные промежутки времени или периоды.

    Сегодня, 150 лет спустя, химики официально признают 118 элементов (после добавления четырех новичков в 2016 году) и до сих пор используют периодическую таблицу элементов Менделеева для их организации.Таблица начинается с простейшего атома, водорода, а затем упорядочиваются остальные элементы по атомному номеру, который представляет собой количество протонов, содержащихся в каждом. За некоторыми исключениями порядок элементов соответствует возрастанию массы каждого атома.

    В таблице семь строк и 18 столбцов. Каждая строка представляет один период; номер периода элемента показывает, сколько из его энергетических уровней содержат электроны. Натрий, например, находится в третьем периоде, что означает, что атом натрия обычно имеет электроны на первых трех энергетических уровнях.Двигаясь вниз по таблице, периоды становятся длиннее, потому что для заполнения более крупных и сложных внешних уровней требуется больше электронов.

    Столбцы таблицы представляют группы или семейства элементов. Элементы в группе часто выглядят и ведут себя одинаково, потому что у них одинаковое количество электронов во внешней оболочке – лице, которое они показывают миру. Элементы группы 18, например, в крайней правой части таблицы, имеют полностью сплошные внешние оболочки и редко участвуют в химических реакциях.

    Элементы обычно классифицируются как металлические или неметаллические, но разделительная линия между ними нечеткая. Металлические элементы обычно являются хорошими проводниками электричества и тепла. Подгруппы металлов основаны на схожих характеристиках и химических свойствах этих коллекций. Согласно данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, в нашем описании периодической таблицы элементов используются общепринятые группы элементов.

    Щелочные металлы: Щелочные металлы составляют большую часть Группы 1, первого столбца таблицы.Эти блестящие и достаточно мягкие, чтобы разрезать ножом, эти металлы начинаются с лития (Li) и заканчиваются францием (Fr). Они также чрезвычайно реактивны и воспламеняются или даже взрываются при контакте с водой, поэтому химики хранят их в маслах или инертных газах. Водород с одним электроном также находится в группе 1, но газ считается неметаллом.

    Щелочно-земельные металлы: Щелочноземельные металлы составляют 2-ю группу периодической таблицы, от бериллия (Be) до радия (Ra).Каждый из этих элементов имеет два электрона на внешнем энергетическом уровне, что делает щелочноземельные земли достаточно реактивными, поэтому их редко можно найти в природе в одиночку. Но они не так реактивны, как щелочные металлы. Их химические реакции обычно протекают медленнее и выделяют меньше тепла по сравнению с щелочными металлами.

    Lanthanides: Третья группа слишком длинна, чтобы поместиться в третьем столбце, поэтому она разорвана и перевернута в сторону, чтобы стать верхней строкой острова, который плавает в нижней части таблицы.Это лантаноиды, элементы с 57 по 71 – от лантана (La) до лютеция (Lu). Элементы этой группы имеют серебристо-белый цвет и тускнеют при контакте с воздухом.

    Актиниды: Актиниды выстилают нижний ряд острова и включают элементы от 89, актиний (Ac) до 103, лоуренсий (Lr). Из этих элементов только торий (Th) и уран (U) встречаются на Земле в значительных количествах. Все радиоактивны. Актиниды и лантаноиды вместе образуют группу, называемую внутренними переходными металлами.

    Переходные металлы: Возвращаясь к основной части таблицы, остатки групп с 3 по 12 представляют остальные переходные металлы. Твердые, но пластичные, блестящие и обладающие хорошей проводимостью, эти элементы – это то, о чем вы обычно думаете, когда слышите слово «металл». Здесь живут многие из лучших хитов металлического мира, включая золото, серебро, железо и платину.

    Металлы после перехода: В преддверии перехода в мир неметаллов общие характеристики не разделены четко по вертикальным групповым линиям.Постпереходными металлами являются алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl), олово (Sn), свинец (Pb) и висмут (Bi), и они охватывают группы с 13 по 17. Эти элементы обладают некоторыми из классических характеристик переходных металлов, но они, как правило, более мягкие и проводят хуже, чем другие переходные металлы. Во многих периодических таблицах жирным шрифтом будет выделена линия «лестницы» под диагональю, соединяющей бор с астатом. Постпереходные металлы расположены в нижнем левом углу этой линии.

    Металлоиды: Металлоиды – это бор (B), кремний (Si), германий (Ge), мышьяк (As), сурьма (Sb), теллур (Te) и полоний (Po). Они образуют лестницу, символизирующую постепенный переход от металлов к неметаллам. Эти элементы иногда ведут себя как полупроводники (B, Si, Ge), а не как проводники. Металлоиды также называют «полуметаллами» или «бедными металлами».

    Неметаллы: Все остальное в правом верхнем углу лестницы – плюс водород (H), скрученный назад в Группе 1 – является неметаллом.К ним относятся углерод (C), азот (N), фосфор (P), кислород (O), сера (S) и селен (Se).

    Галогены: Четыре верхних элемента Группы 17, от фтора (F) до астата (At), представляют собой одно из двух подмножеств неметаллов. Галогены довольно химически активны и имеют тенденцию образовывать пары со щелочными металлами с образованием различных типов солей. Например, поваренная соль на вашей кухне – это брак щелочного металла натрия и галогенового хлора.

    Благородные газы: Бесцветные, без запаха и почти полностью инертные, инертные или инертные газы завершают таблицу в группе 18.Многие химики ожидают, что оганессон, один из четырех недавно названных элементов, будет обладать этими характеристиками; однако, поскольку этот элемент имеет период полураспада в миллисекундах, никто не смог проверить его напрямую. Оганессон завершает седьмой период периодической таблицы, поэтому, если кому-то удастся синтезировать элемент 119 (а гонка за это уже ведется), он перейдет в цикл, чтобы начать восьмую строку в столбце щелочного металла.

    Из-за цикличности, создаваемой периодичностью, дающей название таблице, некоторые химики предпочитают визуализировать таблицу Менделеева в виде круга.

    Дополнительные ресурсы :

    .

    Как различать металлы и неметаллы в таблице менделеева

    Главная » Разное » Как различать металлы и неметаллы в таблице менделеева

    Металлы и неметаллы в таблице Менделеева: таблица, как определять металлические свойства и отличать элементы

    Дмитрий Менделеев смог создать уникальную таблицу химических элементов, главным достоинством которой была периодичность. Металлы и неметаллы в таблице Менделеева располагаются так, что их свойства изменяются периодическим образом.

    Периодическая таблица Менделеева

    Периодическая система была составлена Дмитрием Менделеевым во второй половине 19 века. Открытие не только позволило упростить работу химиков, она смогла объединить в себе как в единой системе все открытые химические вещества, а также предсказать будущие открытия.

    Создание данной структурированной системы бесценно для науки и для человечества в целом. Именно это открытие дало толчок развитию всей химии на долгие годы.

    Интересно знать! Существует легенда, что готовая система привиделась ученому во сне.

    В интервью одному журналисту ученый объяснил, что работал над ней 25 лет и то, что она ему снилась – вполне естественно, но это не значит, что во сне пришли все ответы.

    Созданная Менделеевым система делится на две части:

    • периоды – столбики по горизонтали в одну или две строки (ряды),
    • группы – вертикальные строчки, в один ряд.

    Всего в системе 7 периодов, каждый следующий элемент отличен от предыдущего большим количеством электронов в ядре, т.е. заряд ядра каждого правого показателя больше левого на единицу. Каждый период начинается с металла, а заканчивается инертным газом – именно это и есть периодичность таблицы, ведь свойства соединений меняются внутри одного периода и повторяются в следующем. При этом, следует помнить, что 1-3 периоды неполные или малые, в них всего 2, 8 и 8 представителей. В полном периоде (т.е. оставшихся четырех) по 18 химических представителей.

    В группе располагаются химические соединения с одинаковой высшей валентностью, т.е. у них одинаковое электронное строение. Всего в системе представлено 18 групп (полная версия), каждая из которых начинается щелочью и заканчивается инертным газом. Все, представленные в системе субстанции, можно разделить на две основные группы – металл или неметалл.

    Для облегчения поиска группы имеют свое название, а металлические свойства субстанций усиливаются с каждой нижней строчкой, т.е. чем ниже соединение, тем больше у него будет атомных орбит и тем слабее электронные связи. Также меняется и кристаллическая решетка – она становится ярко выраженной у элементов с большим количеством атомных орбит.

    В химии используют три вида таблиц:

    1. Короткая – актиноиды и лантаноиды вынесены за границы основного поля, а 4 и все последующие периоды занимают по 2 строчки.
    2. Длинная – в ней актиноиды и лантаноиды вынесены за границу основного поля.
    3. Сверхдлинная – каждый период занимает ровно 1 строку.

    Главной считается та таблица Менделеева, которая была принята и подтверждена официально, но для удобства чаще используют короткую версию. Металлы и неметаллы в таблице Менделеева располагаются согласно строгим правилам, которые облегчают работу с ней.

    Это интересно! Уроки химии: катионы и анионы – что это такое

    Металлы в таблице Менделеева

    В системе Менделеева сплавы имеют преобладающее число и список их весьма велик – они начинаются с Бора (В) и заканчиваются полонием (Po) (исключением являются германий (Ge) и сурьма (Sb)). У этой группы есть характерные признаки, они разделены на группы, но их свойства при этом неоднородны. Характерные их признаки:

    • пластичность,
    • электропроводимость,
    • блеск,
    • легкая отдача электронов,
    • ковкость,
    • теплопроводность,
    • твердость (кроме ртути).

    Из-за различной химической и физической сути свойства могут существенно отличаться у двух представителей этой группы, не все они похожи на типичные природные сплавы, к примеру, ртуть – это жидкая субстанция, но относится к данной группе.

    В обычном своем состоянии она жидкая и без кристаллической решетки, которая играет ключевую роль в сплавах. Только химические характеристики роднят ртуть с данной группой элементов, несмотря на условность свойств этих органических соединений. То же самое касается и цезия – самого мягкого сплава, но он не может в природе существовать в чистом виде.

    Некоторые элементы такого типа могут существовать только доли секунды, а некоторые не встречаются в природе совсем – их создали в искусственных условиях лаборатории. У каждой из групп металлов в системе есть свое название и признаки, которые отличают их от других групп.

    Это интересно! Уроки химии: что это такое галогены

    При этом отличия у них весьма существенные. В периодической системе все металлы располагаются по количеству электронов в ядре, т.е. по увеличению атомной массы. При этом для них характерно периодическое изменение характерных свойств. Из-за этого в таблице они не размещаются аккуратно, а могут стоять неправильно.

    В первой группе щелочей нет веществ, которые бы встречались в чистом виде в природе – они могут пребывать только в составе различных соединений.

    Как отличить металл от неметалла?

    Как определить металл в соединении? Существует простой способ определения, но для этого необходимо иметь линейку и таблицу Менделеева. Для определения надо:

    1. Провести условную линию по местам соединения элементов от Бора до Полония (можно до Астата).
    2. Все материалы, которые будут слева линии и в побочных подгруппах – металл.
    3. Вещества справа – другого типа.

    Это интересно! Что такое алканы: строение и химические свойства

    Однако у способа есть изъян – он не включает в группу Германий и Сурьму и работает только в длинной таблице. Метод можно использовать в качестве шпаргалки, но чтобы точно определить вещество, следует запомнить список всех неметаллов. Сколько их всего? Мало – всего 22 вещества.

    В любом случае, для определения природы вещества необходимо рассматривать его в отдельности. Легко будет элементы, если знать их свойства. Важно запомнить, что все металлы:

    1. При комнатной температуре – твердые, за исключением ртути. При этом они блестят и хорошо проводят электрический ток.
    2. У них на внешнем уровне ядра меньшее количество атомов.
    3. Состоят из кристаллической решетки (кроме ртути), а все другие элементы имеют молекулярную или ионную структуру.
    4. В периодической системе все неметаллы – красного цвета, металлы – черного и зеленого.
    5. Если двигаться слева направо в периоде, то заряд ядра вещества будет увеличиваться.
    6. У некоторых веществ свойства выражены слабо, но они все равно имеют характерные признаки. Такие элементы относятся к полуметаллам, например Полоний или Сурьма, они обычно располагаются на границе двух групп.

    Внимание! В левой нижней части блока в системе всегда стоят типичные металлы, а в правой верхней типичные газы и жидкости.

    Важно запомнить, что при перемещении в таблице сверху вниз становятся сильнее неметаллические свойства веществ, поскольку там располагаются элементы, которые имеют отдаленные внешние оболочки. Их ядро отделено от электронов и поэтому они притягиваются слабее.

    Полезное видео

    Подведем итоги

    Отличить элементы будет просто, если знать основные принципы формирования таблицы Менделеева и свойства металлов. Полезно будет также запомнить и список остальных 22 элементов. Но не нужно забывать, что любой элемент в соединении следует рассматривать в отдельности, не учитывая его связей с другими веществами.

    Периодическая таблица: металлы, неметаллы и металлоиды

    1. Образование
    2. Наука
    3. Химия
    4. Периодическая таблица: металлы, неметаллы и металлоиды

    Используя периодическую таблицу, вы можете классифицировать элементы по многим способами. Один из полезных способов – металлы, неметаллы и металлоиды. Таблица Менделеева разделена на семьи и периоды.

    Металлы

    В периодической таблице вы можете увидеть ступенчатую линию, начинающуюся с бора (B) с атомным номером 5 и идущую вниз до полония (Po) с атомным номером 84.За исключением германия (Ge) и сурьмы (Sb), все элементы слева от этой линии могут быть классифицированы как металлы и .

    Эти металлы обладают свойствами, которые обычно ассоциируются с металлами, с которыми вы сталкиваетесь в повседневной жизни:

    • Они твердые (за исключением ртути, Hg, жидкость).

    • Они блестящие, хорошо проводят электричество и тепло.

    • Это d uctile (их можно протянуть в тонкую проволоку).

    • Они ковкие, (легко раскалываются на очень тонкие листы).

    Все эти металлы легко теряют электроны. На следующем рисунке показаны металлы.

    Металлы в периодической таблице.

    Щелкните здесь, чтобы просмотреть эту таблицу.

    Неметаллы

    За исключением элементов, граничащих со ступенчатой ​​линией, элементы справа от линии классифицируются как неметаллы (вместе с водородом).Неметаллы обладают свойствами, противоположными свойствам металлов.

    Неметаллы – хрупкие, не податливые и не пластичные, плохо проводят тепло и электричество и имеют тенденцию приобретать электроны в химических реакциях. Некоторые неметаллы – жидкости. Эти элементы показаны на следующем рисунке.

    Неметаллы в периодической таблице.

    Металлоиды

    Элементы, граничащие со ступенчатой ​​линией, классифицируются как металлоиды .Металлоиды, или полуметаллы , обладают свойствами, которые напоминают нечто среднее между металлами и неметаллами.

    Металлоиды, как правило, экономически важны из-за их уникальных свойств проводимости (они только частично проводят электричество), что делает их ценными для производства полупроводников и компьютерных микросхем. Металлоиды показаны на следующем рисунке.

    Металлоиды в периодической таблице.

    .

    Частей Периодической таблицы

    Когда элементы объединяются, образуя соединения, есть два основных типа соединение, которое может возникнуть. Ионные связи образуются при наличии перенос электронов от одного вида к другому, производя заряженные ионы, которые очень сильно притягиваются друг к другу электростатическим взаимодействия и ковалентных связей , которые возникают, когда атомы делятся электронами для производства нейтральных молекул.В целом металл и неметаллы объединяются с образованием ионных соединений , а неметаллы соединяются с другими неметаллами с образованием ковалентных соединений (молекулы).

    Поскольку металлы расположены левее в периодической таблице, они имеют низкую энергию ионизации и низкое сродство к электрону, поэтому они относительно легко теряют электроны и с трудом их получают. Они также имеют относительно мало валентных электронов и могут образовывать ионы (и тем самым удовлетворять правилу октетов) легче, теряя свою валентность электронов с образованием положительно заряженных катионов .

    • Металлы основной группы обычно образуют такие же заряды, как и номер их группы: то есть металлы группы 1А, такие как натрий и калий образуют заряд +1, металлы группы 2А, такие как магний и кальций образуют 2+ зарядов, а металлы группы 3А, такие в виде алюминия образуют 3+ заряда.
    • Металлы, следующие за переходными металлами (в сторону нижняя часть групп 4A и 5A) могут потерять либо свои крайние с и p электронов, образующих заряды, идентичные их номер группы, или они могут потерять только p электронов, пока сохраняя свои два s электронов, образуя заряды, которые являются номер группы минус два.Другими словами, олово и свинец в Группе 4A может образовывать 4+ или 2+ зарядов, а висмут в группе 5A может формируют заряд 5+ или 3+.
    • Переходные металлы обычно способны образовывать 2+ заряда. теряя валентность с электронов, но также могут терять электроны со своих d орбиталей с образованием других зарядов. Большинство переходных металлов могут образовывать более одного возможного заряда. в ионных соединениях.

    Неметаллы находятся правее в таблице Менделеева и имеют высокие энергии ионизации и высокое сродство к электрону, поэтому они относительно легко получают электроны и с трудом теряют их. Они также имеют большее количество валентных электронов и уже близко к полному октету из восьми электронов. Неметаллы набирать электроны, пока у них не будет того же количества электронов, что и у ближайший благородный газ (группа 8А), образующий отрицательно заряженные анионы которые имеют заряды, равные номеру группы минус восемь.То есть, неметаллы группы 7A образуют заряды 1, неметаллы группы 6A образуют 2- заряды, а металлы группы 5А образуют 3- заряды. Группа 8А элементы уже имеют восемь электронов в их валентных оболочках и имеют малая тенденция к приобретению или потере электронов, и образуют ионные или молекулярные соединения.

    Ионные соединения удерживаются вместе в регулярном массиве, называемом кристаллом . решетки силами притяжения между противоположно заряженными катионы и анионы.Эти силы притяжения очень сильны, и поэтому большинство ионных соединений имеют очень высокие температуры плавления. (За Например, хлорид натрия, NaCl, плавится при 80 ° C, а оксид алюминия, Al 2 O 3 , плавится при 2054 ° C.) Ионные соединения: обычно твердые, жесткие и хрупкие. Ионные соединения не проводят электричество, потому что ионы не могут двигаться в твердой фазе, но ионные соединения могут проводить электричество, когда они растворяются в вода.

    Когда неметаллы объединяются с другими неметаллами, они имеют тенденцию делиться электроны в ковалентных связях вместо образования ионов, что приводит к образование нейтральных молекул. (Имейте в виду, что поскольку водород также неметалл, сочетание водорода с другим неметаллом также будет образовывать ковалентную связь.) Молекулярные соединения могут быть газы, жидкости или твердые вещества с низкой температурой плавления и включают широкий спектр веществ. (См. Галерея молекул для Примеры.)

    Когда металлы соединяются друг с другом, обычно описывается соединение. как металлическое соединение (вы уже догадались). В этом модели, каждый атом металла отдает один или несколько своих валентных электронов сделать электронное море , которое окружает все атомы, удерживая вещества вместе за счет притяжения между катионами металлов и отрицательно заряженные электроны. Поскольку электроны в электроне море может свободно двигаться, металлы очень легко проводят электричество, в отличие от молекулы, где электроны более локализованы.Атомы металлов могут проходят друг мимо друга легче, чем в ионных соединениях (которые удерживаются в фиксированных положениях притяжениями между катионами и анионы), позволяя металлу раскалывать листы или втягивать провод. Различные металлы можно легко комбинировать, чтобы получить сплавы , физические свойства которых могут сильно отличаться от их составляющие металлы. Сталь представляет собой сплав железа и углерода, которое намного тверже самого железа; хром, ванадий, никель и другие металлы также часто добавляют в железо, чтобы сделать стали различных типы. Латунь – это сплав меди и цинка, который используется в сантехнике, электрических деталях и музыкальных инструментах. Бронза – это сплав меди и олова, который намного тверже, чем медь; когда бронза была открыта древними цивилизациями, она ознаменовала значительный шаг вперед от использования менее прочных каменных орудий.

    .

    Металлы, металлоиды и неметаллы – группы классификации элементов

    Элементы периодической таблицы можно разбить на три различные группы: металлы, металлоиды и неметаллы.

    Эта таблица Менделеева показывает три различные группы элементов. Металлоидная группа отделяет металлы от неметаллов. Элементы слева – это металлы, а неметаллы – справа. Исключение составляет элемент водород. Водород обладает свойствами неметалла при нормальных температурах и давлениях и щелочного металла при чрезвычайно высоком давлении.

    В некоторых периодических таблицах есть зигзагообразная линия, чтобы различать металлы и металлоиды. Линия начинается ниже бора (B) и проходит между висмутом (Bi) и полонием (Po) или вниз между ливерморием (Lv) и теннессином (Ts). На самом деле металлы вблизи линии часто проявляют неметаллические свойства, а неметаллы имеют какой-то металлический характер.

    Свойства металлов

    Большинство элементов – металлы. Металлы включают группы щелочных металлов, щелочноземельных металлов, переходных металлов, основных металлов, лантаноидов и актинидов.Металлы обладают следующими свойствами:

    • Твердые при комнатной температуре (за исключением ртути)
    • Обычно блестящие, с металлическим блеском
    • Высокая температура плавления
    • Хороший проводник тепла
    • Хороший проводник электричества
    • Податливый – способный для измельчения в листы
    • Пластичный – можно натянуть на проволоку
    • Высокая плотность (исключения: литий, калий и натрий)
    • Коррозия в воздухе или морской воде
    • Терять электроны в реакциях

    Свойства металлоидов или полуметаллов

    Металлоиды или полуметаллы обладают некоторыми свойствами металлов и некоторыми неметаллами.Металлоиды обычно имеют несколько форм или аллотропов с очень разными свойствами. Характеристики металлоидов включают:

    • Может быть тусклым или блестящим
    • Проводить тепло и электричество, но не так хорошо, как металлы
    • Хорошие полупроводники
    • Обычно пластичные
    • Обычно пластичные
    • Могут как приобретать, так и терять электроны в реакциях

    Свойства неметаллов

    Неметаллы включают группу неметаллов, а также галогены и благородные газы.Свойства неметаллов включают:

    • Тусклый, не блестящий
    • Плохой проводник тепла
    • Плохой проводник электричества
    • Не ковкий или пластичный, обычно хрупкий
    • Более низкая плотность (по сравнению с металлами)
    • Более низкая температура плавления и кипения баллов (по сравнению с металлами)
    • Получение электронов в реакциях
    Похожие сообщения .

    Как элементы сгруппированы в Периодической таблице?

    В конце 19 века русский химик Дмитрий Менделеев опубликовал свою первую попытку сгруппировать химические элементы по их атомному весу. В то время было известно только около 60 элементов, но Менделеев понял, что, когда элементы были организованы по весу, определенные типы элементов возникали через равные промежутки времени или периоды.

    Сегодня, 150 лет спустя, химики официально признают 118 элементов (после добавления четырех новичков в 2016 году) и до сих пор используют периодическую таблицу элементов Менделеева для их организации.Таблица начинается с простейшего атома, водорода, а затем упорядочиваются остальные элементы по атомному номеру, который представляет собой количество протонов, содержащихся в каждом. За некоторыми исключениями порядок элементов соответствует возрастающей массе каждого атома.

    В таблице семь строк и 18 столбцов. Каждая строка представляет один период; номер периода элемента показывает, сколько из его энергетических уровней содержат электроны. Натрий, например, находится в третьем периоде, что означает, что атом натрия обычно имеет электроны на первых трех энергетических уровнях.Двигаясь вниз по таблице, периоды становятся длиннее, потому что для заполнения более крупных и сложных внешних уровней требуется больше электронов.

    Столбцы таблицы представляют группы или семейства элементов. Элементы в группе часто выглядят и ведут себя одинаково, потому что у них одинаковое количество электронов во внешней оболочке – лице, которое они показывают миру. Элементы группы 18, например, в крайней правой части таблицы, имеют полностью сплошные внешние оболочки и редко участвуют в химических реакциях.

    Элементы обычно классифицируются как металлические или неметаллические, но разделительная линия между ними нечеткая. Металлические элементы обычно являются хорошими проводниками электричества и тепла. Подгруппы металлов основаны на схожих характеристиках и химических свойствах этих коллекций. Согласно данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, в нашем описании периодической таблицы элементов используются общепринятые группы элементов.

    Щелочные металлы: Щелочные металлы составляют большую часть Группы 1, первого столбца таблицы.Эти блестящие и достаточно мягкие, чтобы разрезать ножом, эти металлы начинаются с лития (Li) и заканчиваются францием (Fr). Они также чрезвычайно реактивны и воспламеняются или даже взрываются при контакте с водой, поэтому химики хранят их в маслах или инертных газах. Водород с одним электроном также находится в группе 1, но газ считается неметаллом.

    Щелочно-земельные металлы: Щелочноземельные металлы составляют 2-ю группу периодической таблицы, от бериллия (Be) до радия (Ra).Каждый из этих элементов имеет два электрона на внешнем энергетическом уровне, что делает щелочноземельные земли достаточно реактивными, поэтому их редко можно найти в природе в одиночку. Но они не так реактивны, как щелочные металлы. Их химические реакции обычно протекают медленнее и выделяют меньше тепла по сравнению с щелочными металлами.

    Lanthanides: Третья группа слишком длинна, чтобы поместиться в третий столбец, поэтому она вырывается и переворачивается боком, чтобы стать верхней строкой острова, который плавает в нижней части таблицы.Это лантаноиды, элементы с 57 по 71 – от лантана (La) до лютеция (Lu). Элементы этой группы имеют серебристо-белый цвет и тускнеют при контакте с воздухом.

    Актиниды: Актиниды выстилают нижний ряд острова и включают элементы от 89, актиний (Ac) до 103, лоуренсий (Lr). Из этих элементов только торий (Th) и уран (U) встречаются на Земле в значительных количествах. Все радиоактивны. Актиниды и лантаноиды вместе образуют группу, называемую внутренними переходными металлами.

    Переходные металлы: Возвращаясь к основной части таблицы, остатки групп с 3 по 12 представляют остальные переходные металлы. Твердые, но пластичные, блестящие и обладающие хорошей проводимостью, эти элементы – это то, о чем вы обычно думаете, когда слышите слово «металл». Здесь живут многие из лучших хитов металлического мира, включая золото, серебро, железо и платину.

    Металлы после перехода: В преддверии перехода в мир неметаллов общие характеристики не разделены четко по вертикальным групповым линиям.Постпереходными металлами являются алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl), олово (Sn), свинец (Pb) и висмут (Bi), и они охватывают группы с 13 по 17. Эти элементы обладают некоторыми из классических характеристик переходных металлов, но они, как правило, более мягкие и проводят хуже, чем другие переходные металлы. Во многих периодических таблицах жирным шрифтом будет выделена линия «лестницы» под диагональю, соединяющей бор с астатом. Постпереходные металлы расположены в нижнем левом углу этой линии.

    Металлоиды: Металлоиды – это бор (B), кремний (Si), германий (Ge), мышьяк (As), сурьма (Sb), теллур (Te) и полоний (Po). Они образуют лестницу, символизирующую постепенный переход от металлов к неметаллам. Эти элементы иногда ведут себя как полупроводники (B, Si, Ge), а не как проводники. Металлоиды также называют «полуметаллами» или «бедными металлами».

    Неметаллы: Все остальное в правом верхнем углу лестницы – плюс водород (H), скрученный назад в Группе 1 – является неметаллом.К ним относятся углерод (C), азот (N), фосфор (P), кислород (O), сера (S) и селен (Se).

    Галогены: Четыре верхних элемента Группы 17, от фтора (F) до астата (At), представляют собой одно из двух подмножеств неметаллов. Галогены довольно химически реактивны и имеют тенденцию образовывать пары со щелочными металлами с образованием различных типов солей. Например, поваренная соль на вашей кухне – это смесь щелочного металла натрия и галогенового хлора.

    Благородные газы: Бесцветные, без запаха и почти полностью инертные, инертные или благородные газы завершают таблицу в группе 18.Многие химики ожидают, что оганессон, один из четырех недавно названных элементов, будет обладать этими характеристиками; однако, поскольку этот элемент имеет период полураспада в миллисекундах, никто не смог проверить его напрямую. Оганессон завершает седьмой период периодической таблицы, поэтому, если кому-то удастся синтезировать элемент 119 (а гонка за это уже ведется), он перейдет в цикл, чтобы начать восьмую строку в столбце щелочного металла.

    Из-за цикличности, создаваемой периодичностью, дающей название таблице, некоторые химики предпочитают визуализировать таблицу Менделеева в виде круга.

    Дополнительные ресурсы :

    .

    Взгляните на первую опубликованную таблицу Менделеева

    В этом году исполняется 150 лет первой периодической таблице элементов, которая, возможно, является самым известным научным изображением в мире. В классах естественных наук по всему миру на стенах вешают плакаты с периодической таблицей. Вы можете купить кофейные кружки, наволочки, даже купальники, украшенные столом. Ни одно из этих изображений не очень похоже на первую таблицу Менделеева, опубликованную в 1869 году. Копия учебника с этой исходной таблицей хранится в Библиотеке и архивах Нильса Бора в Колледж-Парке, штат Мэриленд.(Библиотека является частью Американского института физики, который издает Physics Today .)

    Вариант периодической таблицы Менделеева опубликован в его учебнике Основы химии. Фотография Мелинды Болдуин. Копия хранится в библиотеке и архивах Нильса Бора, коллекция Веннера.

    Периодическая таблица Менделеева была создана русским химиком Дмитрием Менделеевым, в то время профессором Санкт-Петербургского университета. В октябре 1867 года Менделеев начал читать большой университетский курс общей химии.Ему быстро понадобился учебник. Как пишет историк науки Майкл Гордин в книге A Well-Ordered Thing: Дмитрий Менделеев и тень Периодической таблицы (см. Обзор в Physics Today , июнь 2005 г., стр. 60), большинство русскоязычных учебников химии были переводами. западноевропейских. Однако в 1860-е годы химия была быстро развивающейся областью, и к тому времени, когда книгу можно было перевести с немецкого на русский, ее наука уже устарела.

    Менделеев решил решить проблему, написав собственный учебник русского языка. Он подписал контракт, обещавший своим издателям два тома к 1869 году. Первый том Менделеева Принципов химии был представлен точно по графику в конце 1868 года. Но когда в январе 1869 года он сел писать второй том, Менделеев понял, что у него есть проблема. . Из 63 известных химических элементов только 8 – углерод, водород, кислород, азот, хлор, фтор, бром и йод – были охвачены в томе 1.Как бы он обсудил химические свойства других 55 элементов в оставшейся части?

    Титульный лист книги Менделеева Основ химии. Фотография Мелинды Болдуин. Копия хранится в библиотеке и архивах Нильса Бора, коллекция Веннера.

    Его решением, как пишет Гордин, была периодическая система элементов. Менделеев знал, что определенные подмножества элементов, включая щелочные металлы и галогены, обладают сходными свойствами, включая отношения, в которых они образуют соединения с кислородом.Он начал систематизировать известные элементы в соответствии с их атомным весом и химическими свойствами. Химики недавно стандартизировали ранее хаотическую систему атомных весов, определив атомный вес элемента в соответствии с законом Авогадро, который гласит, что равные объемы газов при одинаковой температуре и давлении содержат равное количество молекул. Атомный вес водорода был установлен равным 1, а все остальные атомные веса рассчитывались как отношение массы элемента к массе водорода.

    Конечным результатом стала таблица из шести столбцов, в которой элементы перечислены в порядке возрастания атомного веса. Менделеев расположил его так, чтобы элементы с похожими химическими свойствами располагались в одном ряду (в отличие от современной периодической таблицы, в которой группы элементов находятся в одном столбце). Поскольку в то время не было известных элементов с атомным весом 45, 68, 70 и 180, Менделеев вставил вместо них вопросительные знаки.

    Дмитрий Менделеев. Предоставлено: AIP Эмилио Сегре Visual Archives

    . Сначала Менделеев не думал об этих заполнителях как о явных предсказаниях неизвестных элементов; они были просто способом сделать его обучающий инструмент функциональным.Но чем больше он думал о значениях своей таблицы, тем больше он убеждался в том, что он открыл естественный закон, предсказывающий химические свойства элемента на основе атомного веса, и что открытие этих неизвестных элементов подтвердит важность его системы. . Более поздние итерации таблицы отбрасывали предсказанный элемент с атомным весом 180, оставляя три пропущенных элемента. Менделеев назвал их эка-бором (атомный вес 44), эка-алюминием (68) и эка-кремнием (72), назвав их в честь элементов, с которыми, как он думал, они будут иметь общие химические свойства.

    Первое подтверждение системы Менделеева произошло в 1875 году, когда Поль-Эмиль Лекок де Буабодран открыл галлий – новый элемент с атомной массой 69,7, который образовывал оксиды в том же соотношении, что и алюминий. Открытие скандия (атомный вес 44,96) в 1879 году и германия (атомный вес 72,63) в 1886 году еще раз подтвердило силу и проницательность таблицы Менделеева.

    Оборотов таблицы Менделеева 150 – Американское химическое общество

    Как организовать работу

    Чтобы понять, как Менделеев создал таблицу, вам нужно вернуться во времени и стереть все, что вы узнали о таблице.Представьте на мгновение, что отличительной формы современной таблицы Менделеева с аккуратными столбцами и строками не существует. Вы еще не знаете о протонах и, следовательно, об атомных числах, которые, по большей части, удобно располагаются в порядке от единицы до 118 слева направо и сверху вниз в таблице.

    Все, что вы знаете об элементах, идентифицированных в то время, – это то, как они взаимодействуют друг с другом, их физические свойства и их относительный атомный вес. И вы хотите разделить их на категории.

    До того, как Менделеев предложил свой подход, другие ученые пытались организовать элементы. Еще в 1789 году французский химик Антуан Лавуазье разделил элементы на металлы, неметаллы, «земли» и газы на основе их физических и химических характеристик. К 1829 году немецкий химик Иоганн Дёберейнер заметил закономерности среди троек элементов. В 1865 году британский химик Джон Ньюлендс заметил периодичность химических свойств и сравнил это явление с музыкальными октавами, в которых один и тот же тон повторяется после увеличения или уменьшения восьми нот.В Германии химик Юлиус Лотар Мейер разрабатывал свою собственную таблицу Менделеева, которая была опубликована в 1870 году. Но Менделеев опередил Мейера годом ранее.

    Какие химические свойства имел в виду Менделеев, создавая свою таблицу? Чтобы лучше понять закономерности, которые он заметил, давайте начнем с металлического лития (Li). Менделеев знал, что гидрид – соединение водорода с другим элементом – который образует Li, имеет формулу LiH.

    2 Li (т) + H 2 (г) 2 LiH (т)

    Напротив, следующий по массе элемент, бериллий (Be), образовал гидрид BeH 2 .

    Be (т) + H 2 (г) → BeH 2 (т)

    Каждый последовательно более тяжелый элемент образовывал разные виды гидридов, пока не добрался до натрия (Na). Натрий ведет себя подобно литию в реакции с водородом, образуя NaH.

    2 Na (тв) + H 2 (г) → 2 NaH (тв)

    Таким образом, начала вырисовываться закономерность.

    Юнеско ввело в действие периодическую таблицу Менделеева | Новости

    Вчера в штаб-квартире Организации Объединенных Наций по вопросам образования, науки и культуры (ЮНЕСКО) в Париже, Франция, состоялось официальное открытие Международного года Периодической таблицы химических элементов (IYPT).Сотни энтузиастов химии собрались на однодневную программу бесед, круглых столов и музыкальных представлений, чтобы начать IYPT.

    Их познакомили с интерактивной выставкой с практическими демонстрациями химии и разнообразием периодических таблиц, включая периодическую таблицу дефицита элементов Европейского химического общества, циферблат периодической таблицы Нагаясу Нава и, возможно, самую старую периодическую таблицу Менделеева, найденную в классе. под лекционным залом Университета Сент-Эндрюс в Великобритании.

    2019 был выбран в качестве IYPT, приуроченного к 150-летию со дня публикации Дмитрием Менделеевым своего первого проекта таблицы Менделеева. В своем приветственном слове генеральный директор ЮНЕСКО Одри Азуле сказала, что работа Менделеева была «грандиозным событием в истории науки», и отдала дань уважения другим химикам из истории, которые помогли «раскрыть тайны» элементов, включая Антуана Лавуазье, Августа Кекуле. , Иоганн Вольфганг Доберейнер и Мария Кюри.

    Позже делегаты услышали от лауреата Нобелевской премии по химии 2016 года Бена Феринга, который сказал, что именно благодаря Менделееву мы теперь знаем, как комбинировать элементы таким образом, чтобы помочь нам противостоять вызовам будущего.«То есть, как бороться с CO 2 , изменением климата, как рационально разрабатывать новые процессы и изобретать заново материалы», – сказал он. «Есть много возможностей для промышленности и общества. Сегодня мы смотрим в прошлое и празднуем, но мы также смотрим в будущее ».

    Среди других основных докладчиков были Юрий Оганесян – элемент 118, оганесон, был назван в его честь – который рассказал об усилиях по обнаружению новых сверхтяжелых элементов в Объединенном институте ядерных исследований в Дубне, Россия, и Мартин Поляков из Ноттингемского университета, Великобритания. , который использовал периодическую таблицу Менделеева, чтобы познакомить публику с химией через свой канал на YouTube более 10 лет.

    Наталья Тарасова, сопредседатель комитета управления IYPT и бывший президент Международного союза теоретической и прикладной химии, сказала, что одной из общих целей IYPT будет повышение осведомленности общественности не только о таблице Менделеева, но и о роли химии. в решении глобальных проблем. Празднование, которое продлится год, будет включать в себя множество публичных мероприятий и инициатив по вовлечению людей, в том числе глобальный конкурс Менделеева Менделеева и видеоконкурс, а также более мелкие информационные мероприятия, проводимые химическими обществами и исследовательскими учреждениями по всему миру.Тарасова сказала, что IYPT также нацелен на расширение международного сотрудничества путем «координации деятельности между научными обществами, образовательными учреждениями и промышленностью, уделяя особое внимание новым партнерствам и инициативам в развивающемся мире». Она сказала, что особое внимание будет уделяться «прочному партнерству для обеспечения продолжения этой деятельности, целей и достижений в будущем».

    Международный год Периодической таблицы Менделеева – 2019

    В июле 2016 года профессор Мартин Поляков намекнул, что в 2019 году Периодическая таблица Менделеева отметит свое 150 – годовщину года, и мяч начал катиться.30 сентября 2016 года 3000 участников 20-го Менделеевского конгресса, проходившего в Екатеринбурге, Россия, единогласно проголосовали за провозглашение в 2019 году Международного года Периодической таблицы элементов (IYPT). Резолюцию поддержали Российское химическое общество им. Менделеева и Российская Академия Наук. В начале 2017 года, во время и после празднования открытия и присвоения имен нихонию, московию, теннессину и оганессону, Менделеевское химическое общество из России выступило с инициативой изучить возможность провозглашения 2019 года Международным годом Периодической таблицы элементов.Российская академия наук предложила ИЮПАК стать ведущим профсоюзом IYPT, поскольку определение ведущего международного научного союза является обязательной частью процедуры подачи заявки в ЮНЕСКО. Исполнительный комитет ИЮПАК поддержал эту инициативу и обратился к другим международным научным союзам с предложением объединить усилия, , т.е. , Международный союз чистой и прикладной физики (IUPAP), Международный астрономический союз (IAU), Европейское химическое общество (EuChemS), Международный союз. of History and Philosophy of Science and Technology (IUHPS), а также Международный научный совет (ISC, ранее известный как ICSU, Международный совет по науке, который в июле 2018 года объединился с ISSC, Международным советом по социальным наукам).

    Руководящий комитет из 16 человек, состоящий из лидеров профсоюзов и других экспертов, был сформирован осенью 2017 года, и был подготовлен проспект эмиссии для представления и подачи заявки в ЮНЕСКО и ООН. В конечном итоге окончательная заявка на IYPT была одобрена рядом международных научных союзов, включая IUPAC, IUPAP, EuChemS, IAU и IUHPS.

    О решении ООН мы скопировали из апрельского выпуска CI за 2018 год [1] :

    Ян Ридейк и Наталья Тарасова на встрече в ЮНЕСКО 29 ноября 2018 года для обзора подготовки к церемонии открытия IYPT2019.

    “20 декабря 2017 года Генеральная Ассамблея Организации Объединенных Наций провозгласила 2019 год Международным годом Периодической таблицы химических элементов (IYPT 2019) на своем 74-м пленарном заседании на 72-й сессии. Провозгласив Международный год с упором на Периодическая таблица химических элементов и ее приложения, Организация Объединенных Наций признала важность повышения глобальной осведомленности о том, как химия способствует устойчивому развитию и обеспечивает решения глобальных проблем в области энергетики, образования, сельского хозяйства и здравоохранения.Действительно, резолюция была принята как часть более общего пункта повестки дня «Наука и техника в целях развития». Этот Международный год соберет вместе множество различных заинтересованных сторон, включая ЮНЕСКО, научные общества и союзы, образовательные и исследовательские учреждения, технологические платформы, некоммерческие организации и партнеров из частного сектора, чтобы продвигать и отмечать значение Периодической таблицы элементов и ее применения в обществе. в течение 2019 года ».

    Деятельность IYPT будет контролироваться и управляться Международным руководящим комитетом (группой учредителей), Международным комитетом по управлению в сотрудничестве с Секцией инноваций и наращивания потенциала, Отделом научной политики и создания потенциала Сектор естественных наук ЮНЕСКО и Международный секретариат, расположенный в Нидерландах, который начал работу 1 апреля 2018 года.

    В начале 2018 года ИЮПАК приступил к исполнению своих обязанностей, сформировав Управляющий комитет (МК), первоначально состоящий из шести членов от ИЮПАК, а немного позже расширенный за счет включения шести членов ЮНЕСКО, представителей других научных союзов и нескольких основные химические общества, представляющие разные регионы мира. (полный состав см. на сайте iypt2019.org/about-us)

    Помимо планирования церемонии открытия 29 января 2019 года и церемонии закрытия в декабре 2019 года, этот Комитет управления не будет организовывать многие другие мероприятия.Фактически, основная обязанность Управляющего комитета заключается в координации и содействии деятельности и, при необходимости, в оказании помощи в инициировании, соответствующей рекламе и спонсировании работы с этой деятельностью, а также в распространении через веб-сайт и социальные сети и в сотрудничестве с совместно применяющие международные союзы. Важной обязанностью Правления был и остается поиск подходящих спонсоров для нескольких международных мероприятий.

    Следует подчеркнуть, что IYPT – это не только IUPAC, и список некоторых избранных мероприятий (Таблица 1) иллюстрирует это разнообразие.

    ЮНЕСКО предложила вариант, когда страны назначают посла (прикомандирования) в ЮНЕСКО в 2018/2019 гг. Для выполнения обязанностей в IYPT. Первый из этих назначенцев уже начался: д-р Наталья Цивадзе из Москвы помогает Правлению в планировании нескольких мероприятий, включая церемонию открытия.

    Таблица или система?

    В 19 годах большинство публикаций по химии было на немецком языке. Среди них были Менделеев, Мейер и другие коллеги, опубликовавшие свои работы в немецких научных журналах.Они писали о «Системе», потому что вначале «Таблицы» не было. Первое указание на табличный формат, повернутое на 90 градусов относительно настоящих таблиц, было сделано Менделеевым (см. Рисунок 1, левая сторона ).

    Ряд других также работал над пониманием Системы, но именно Менделеев первым преобразовал ее в табличную форму (см. Рисунок 1 справа), которая является основой текущих Периодических таблиц, в том числе той, которая обычно называется Периодической таблицей ИЮПАК. (см. заднюю обложку этого выпуска).

    Чтобы проиллюстрировать историю и процесс открытий, мы цитируем проспект заявки IYPT:

    «Периодическая таблица (система) была открыта в эпоху, когда атомные структуры и электроны были неизвестны, а оборудование для очистки и разделения элементы были все еще примитивными. Открытия Менделеева, Мейера и других, следовательно, должны рассматриваться как грандиозные. После первой Международной конференции химиков в 1860 году (Карлсруэ), на которой присутствовали и Менделеев, и Мейер, стало ясно, что ряд ученых отметили некоторые закономерности между химическими элементами.Открытиям, опубликованным в 1869 году Менделеевым, сначала в вертикальном порядке, а затем в том же году в горизонтальном порядке, предшествовали открытия аналогичных «закономерностей» у Бегуайе де Шанкуртуа, Ньюлендса, Одлинга, Хинрихса и Лотара Мейера. Только Мейер произвел очень похожую табличную компоновку, фактически сразу после Менделеева. Мало обсуждается то, что Менделеев опубликовал свою систему, отметив, что существует периодическая классификация, , то есть , периодический закон и систематическое расположение элементов, включая некоторые из еще не открытых элементов, для которых он даже предсказал химические свойства.Несмотря на то, что некоторые из этих предсказаний были неверными и что в его системе не было места Благородным газам, он по-прежнему считается главным архитектором, поскольку он открыл «систему»; только позже он был изменен на «Таблица», как мы сейчас используем в Периодической таблице элементов на английском языке. Примечательно, что слово «система» все еще используется как «Периодическая система» на нескольких языках, например, . датский («Периодическая система», а также: «периодесистемет»), голландский («Периодическая система») и немецкий («Периодическая система»), точно так же, как Менделеев и Мейер использовали его в своих статьях.В России, по крайней мере, Периодическая таблица считается иллюстрацией Периодической системы ».

    Рис. 1: Вертикальная версия Таблицы Менделеева 1869 года с оригинальным почерком (слева) и первая вертикальная таблица в печатном виде ( справа). (любезно предоставлено Mendeleev Society)

    Рисунок 2: Старая периодическая таблица примерно 1880 года, доступная в Университете Сент-Эндрюс (Великобритания).

    Терминология «System» все еще используется в английском языке сегодня .Анализ Web of Science от 3 октября 2018 года показывает, что с 1946 года 533 статьи на английском языке имеют в заголовке «Periodic System», а 944 статьи – «Periodic Table» в заголовке.

    Рис. 3: Периодическая таблица, схематически спроецированная на марку из Испании (2007 г.), также показывает «отсутствующие» элементы в то время, когда Менделеев опубликовал свои выводы.

    1 марта 1869 года часто считается днем ​​открытия Периодического закона. В этот день Дмитрий Менделеев завершил свою работу «Опыт системы элементов на основе их атомного веса и химического сходства.«Мейер опубликовал обновленную версию своей таблицы, которая была очень похожа на таблицу Менделеева, в декабре 1869 года. В первые дни и Менделеев, и Мейер были удостоены чести за открытие« периодических соотношений атомных весов », разделяя медаль Дэви Королевского общества в 1882 году. В настоящее время Менделеев почти повсеместно признан создателем Периодической таблицы элементов, возможно, потому, что он включил все известные элементы и потому, что он использовал таблицу для прогнозирования. предсказал, галлий (1875), скандий (1879) и германий (1887) были открыты и имели свойства, которые он предсказал для них.

    Одна из самых ранних таблиц, оставшихся в печатном виде примерно в 1880 году или сразу после нее, показана на рисунке 2. Она была обнаружена в архивах Университета Сент-Эндрюс (Великобритания) и сейчас там выставлена. Обратите внимание на пустое место для германия, которое было открыто только в 1887 году (скандий и галлий уже перечислены в этой таблице). Также интересно отметить «двойное» упоминание Cu, Ag и Au. На очень красивой марке из Испании эти недостающие элементы были элегантно показаны (см. Рис. 3).

    Заключительные замечания

    Настоятельно рекомендуется прочитать другие статьи этого специального выпуска Chemistry International . В их число входит статья Джеффри Ли, посвященная роли ИЮПАК в разработке периодической таблицы в течение последнего столетия, и предыдущей Комиссии по атомным весам, которая курировала Периодическую таблицу до 1919 года. В следующей статье , Сигурд Хофманн обращается к подробной истории критериев для открытия новых элементов и их принятия [2].

    Чтобы проиллюстрировать, что обсуждение формата Периодической таблицы еще не закончено, Эрик Шерри написал статью «Взгляд назад и вперед на развитие Периодической таблицы», , также обсуждающую элементы группы 3, включая лантаноид. и актиноиды – и как разместить их в Периодической таблице, включая международные дискуссии по этому поводу.

    Юрис Мейя, как председатель Комиссии ИЮПАК по изотопному изотопу и атомному весу (CIAAW), предлагает краткое обновленное резюме истории этой комиссии.

    Питер Махаффи, Норман Холден и Тай Коплен рассматривают, почему «Изотопы имеют значение», историю, недавно опубликованную в блоге IUPAC100 (https://iupac.org/100/stories/why-isotopes-matter/), и поддерживаются в полном подробном техническом отчете, опубликованном в декабре 2018 г. в журнале Pure and Applied Chemistry.

    Наконец, мы можем с почти уверенностью сказать, что это не конец Периодической таблицы. Часто задаваемый вопрос: «Можно ли ожидать появления новых химических элементов, и если да, то когда?» Будем надеяться, что ответ будет получен в ближайшие несколько лет.Эти вопросы были недавно подробно рассмотрены в отдельной статье [3].

    На данный момент мы все с нетерпением ждем очень многих событий и мероприятий IYPT в 2019 году по всему миру, включая церемонию открытия в Париже.

    www.iypt2019.org

    Открытие ЮНЕСКО Международного года Периодической таблицы химических элементов

    Международный год Периодической таблицы химических элементов будет объявлен 29 января в штаб-квартире ЮНЕСКО (зал I).В течение года будут проводиться мероприятия и мероприятия, посвященные 150-летию создания таблицы Менделеева российским ученым Дмитрием Менделеевым, одним из отцов современной химии.

    Генеральный директор ЮНЕСКО Одри Азуле откроет мероприятие министром науки и высшего образования Российской Федерации Михаилом Котюковым, президентом Французской Академии наук Пьером Корволем и генеральным директором «ФосАгро» Андреем Гурьевым. Мероприятие соберет ученых, представителей частного сектора.На нем будет представлена ​​лекция профессора Бена Феринга, лауреата Нобелевской премии по химии 2016 года, «Периодическая таблица для общества и будущего».

    На открытии ЮНЕСКО представит свою образовательную инициативу «1001 изобретение: путешествие от алхимии к химии». Эта инициатива, состоящая из учебных материалов и научных экспериментов, призванных помочь молодым людям улучшить свое понимание химии и ее многочисленных применений, будет представлена ​​школам по всему миру в течение 2019 года.

    Другие заметные мероприятия, организованные в рамках Международного года, включают вызов таблицы Менделеева:

    • Онлайн-конкурс для проверки знаний и стимулирования интереса учащихся средних школ к предмету
    • Женщины и Периодическая таблица элементов, международный симпозиум в Мерсии (Испания), 11 и 12 февраля
    • Таблица Менделеева на 150, симпозиум на 47-м Всемирном химическом конгрессе IUPAC (Париж, Франция, 5–12 июля)
    • Менделеевский съезд по общей и прикладной химии, Санкт-Петербург (Российская Федерация), 9-13 сентября

    Генеральная Ассамблея Организации Объединенных Наций провозгласила 2019 год Международным годом Периодической таблицы химических элементов (IYPT 2019) 20 декабря 2017 года.

    ****

    Журналисту, желающему освещать мероприятие, предлагается запросить аккредитацию у Джибриля Кебе, Секция СМИ ЮНЕСКО, +33 (0) 145681741, [email protected]

    Дополнительная информация о Международном году Периодической таблицы химических элементов

    Контактное лицо для СМИ: Аньес Бардон, Секция СМИ ЮНЕСКО, +33 (0) 145681764, [email protected]

    Периодическая таблица импакт-факторов открытых данных

    Возможности и культура

    Нехватка доступных ресурсов, недостаточный человеческий капитал и незрелые технологические возможности могут создать серьезные проблемы для достижения значимого воздействия с помощью проектов открытых данных.Эти проблемы могут существовать как внутри экосистемы открытых данных страны, т. Е. Возможностей правительства, гражданского общества, технического сообщества и широкой общественности, так и внутри субъектов со стороны спроса, использующих открытые данные для достижения определенных целей и донора. финансирующие их организации.

    Элементы экосистемы открытых данных

    Di

    Инфраструктура данных

    Что касается предложения открытых данных, то отсутствие надежной инфраструктуры данных, то есть аппаратных и программных платформ, обеспечивающих постоянный доступ к данным и их своевременное машинное считывание, часто создает серьезные проблемы для положительного воздействия.Платформа OpenRBF Бурунди является примером решения проблем, связанных с инфраструктурой данных. Бурунди предоставила доступ к данным о своих финансовых усилиях в области здравоохранения, ориентированных на результаты, через платформу OpenRBF – цифровую инфраструктуру для сбора и публикации таких данных. Существование готового инструмента для публикации данных о финансировании, ориентированном на результаты (RBF), в многоразовых форматах послужило катализатором для широкого распространения данных RBF во многих развивающихся странах Африки.

    Pu

    Общественная инфраструктура

    Подобно среде ICT4D, большая часть литературы и практики открытых данных в развивающихся странах указывает на важность сильной общественной инфраструктуры – человеческого капитала (включая науку о данных и статистические знания), государственных услуг (включая образование и библиотеки) и гражданское общество – чтобы гарантировать, что данные собираются, очищаются и публикуются в удобном для использования виде, а обновления и отзывы легко включаются в открытые наборы данных.Усилия со стороны предложения по использованию этих общедоступных инфраструктур могут повысить спрос на открытые данные и установить точки соприкосновения с пользователями. Активная экосистема пользователей данных, а также международные открытые картографические платформы и отдельные лица помогли обеспечить быстрое развитие и реализацию на практике усилий Непала по реагированию на кризисные ситуации на основе открытых данных. С другой стороны, проблемы, с которыми сталкивается платформа Esoko в Гане в результате ненадежного доступа к электричеству в стране, показывают множество способов, которыми общественная инфраструктура может повлиять на успех проектов открытых данных.

    Lp

    Техническая грамотность и проникновение в Интернет

    Несмотря на то, что доступ к Интернету продолжает расширяться во всем развивающемся мире, особенно через смартфоны и другие портативные устройства, многие проекты открытых данных запускаются в сообществах, которые страдают от низкого уровня проникновения Интернета и постоянного цифрового разрыва.Некоторым из изученных инициатив не удалось реализовать свой преобразующий потенциал, особенно когда практикующим специалистам не удавалось привлечь посредников или группы гражданского общества, способные охватить неподключенную аудиторию. Заинтересованные стороны, участвовавшие в приложении реестра цен на лекарства (MPRApp) в Южной Африке и информационных панелях открытого образования Танзании, указали на низкий уровень проникновения Интернета и связанную с этим проблему низкой технической грамотности в качестве основных препятствий, с которыми они столкнулись на пути к более значительному положительному воздействию.

    руб.

    Культурные / институциональные препятствия

    Как это часто бывает в развитых странах, культурные и институциональные препятствия могут ограничить влияние открытых данных. Эти препятствия могут проявляться в форме институциональной культуры, которая по-прежнему скептически относится к открытости или отсутствию хорошо обученных людей, способных распознавать потенциал открытых данных (готовности) и действовать в соответствии с ними, – помимо того, что часто привлекают добровольцев к разработке инициативы по открытым данным.Во всех случаях для оказания воздействия часто необходимы более согласованные усилия по созданию культуры и потенциала. В Бурунди усилия по обеспечению прозрачности и подотчетности в отношении ее усилий по финансированию, ориентированному на результаты, были замедлены и осложнены отсутствием готовности к открытости с помощью технологий. Усилия Ямайки в области туризма открытых данных основывались на готовности внешних добровольцев дополнять открытые данные с помощью краудсорсинга, при этом влияние проекта зависело от их способности собирать данные и информацию в стратегической и удобной манере.

    Пользовательские / донорские элементы открытых данных

    SE

    Навыки и опыт

    Специально для более технических применений открытых данных, таких как сложная аналитика данных, субъекты спроса на открытые данные должны обладать определенными навыками и опытом.Сотрудники CIAT, организации, стоящей за Aclímate Colombia, например, обладают возможностями анализа данных высокого уровня, которые позволяют им использовать открытые данные для создания сложных алгоритмических инструментов для информирования при принятии решений в сельском хозяйстве. Другие проекты, такие как усилия по краудсорсингу из Ямайки и Непала, основывались на навыках нескольких важных институциональных субъектов со стороны спроса и на менее технических усилиях добровольцев по сбору данных.

    эт.

    Петли обратной связи

    Инициативы в области открытых данных, как правило, менее успешны, если они не создают механизмов для пользователей и бенефициаров, чтобы они могли предоставить информацию специалистам-практикам со стороны спроса.Ярким примером являются информационные панели открытого образования Танзании. Платформы были запущены в среде с низким проникновением в Интернет и цифровой грамотностью, и казалось бы, что у предполагаемых пользователей и бенефициаров инструментов, таких как родители или защитники образования, мало возможностей предложить способы сделать платформы более удобными (и полезными) для населения. сообщество.

    рупий

    Доступность ресурсов и устойчивость

    Доступность финансирования и ресурсов являются ключевыми факторами успеха как со стороны предложения, так и со стороны спроса на открытые данные.Сосредоточение внимания на спросе, хотя многие проекты открытых данных можно быстро реализовать при ограниченном бюджете (например, GotToVote! В Кении, первоначальный прототип которого был создан всего за 500 долларов), иногда с очень небольшой командой (усилия Парагвая по прогнозированию денге были отстаиваемый исследователем Хуаном Пейном и небольшой командой под его руководством), обеспечение устойчивости и масштабирования использования часто требует более устойчивого финансирования и / или четко определенных бизнес-моделей. Такая динамика проявлялась, например, в Южной Африке, где MPRApp почти полностью полагался на время и усилия одного человека.Аналогичным образом, в Уганде, CIPESA, разработчики программы iParticipate по открытым данным о здоровье и взаимодействию с гражданами, изо всех сил пытались проактивно доводить до сведения соответствующих государственных чиновников проблемы предоставления медицинских услуг из-за проблем с финансированием, влияющих как на сбор данных, так и на информационно-пропагандистские усилия. Инструмент сельскохозяйственной информации Esoko, с другой стороны, смог закрепиться в Гане во многом благодаря своей коммерческой модели, в основном бизнес для бизнеса (B2B), а также значительным инвестициям со стороны фондов и международных организаций.

    Церемония открытия Международного года Периодической таблицы элементов в России

    6 февраля 2019 года в Президиуме Российской академии наук состоится торжественная церемония открытия Международного года Периодической таблицы химических элементов в России.

    В мероприятии примут участие министр науки и высшего образования России Михаил Котюков, президент РАН Александр Сергеев, а также другие выдающиеся ученые и руководители министерств, научных и общественных организаций из разных стран.

    В программе церемонии открытия Международного года Периодической таблицы элементов – выступление президента РАН Александра Сергеева «Дизайн мира: от космоса к новым материалам». В докладе будут затронуты вопросы происхождения химических элементов – в космосе, биохимии человека и современного синтеза. Вице-президент Королевского общества, автор «Периодической таблицы видео» сэр Мартин Полякофф прочтет свою лекцию «Дар Менделеева образованию».

    Прямая трансляция церемонии открытия начнется в 17:00 мск на сайте: https: // iypt2019.ru / streaming /.

    Расписание:

    17:00 – Начало церемонии открытия Международного года Периодической таблицы элементов в России
    17:40 – Президент РАН Александр Сергеев «Дизайн мира: от космоса к новым материалам»
    18:10 – Профессор Мартин Поляков прочтет свою лекцию «Дар Менделеева образованию»

    Кроме того, в рамках церемонии открытия будет представлена ​​передвижная международная выставка, посвященная химии и ее последним достижениям.Выставка уже была представлена ​​на церемонии открытия Международного года в Париже, в штаб-квартире ЮНЕСКО. Теперь он переехал в Москву и будет ждать посетителей с 5 по 7 февраля. Затем в течение всего года эта передвижная химическая выставка, возглавляемая ЮНЕСКО, будет путешествовать по миру.

    Россия, Великобритания, Франция, Нидерланды, США, Швейцария, Китай, Япония и Шотландия представят свои выставочные стенды в Москве. Среди уникальных зарубежных экспонатов будет самая старая копия Периодической таблицы Менделеева (Вена, 1885 г.), найденная в университете Св.Эндрюс в Шотландии. Кроме того, посетители выставки смогут увидеть различные инсталляции Периодической таблицы Менделеева – от макраме до компьютерных игр.

    В выставке примут участие ведущие университеты страны: МГУ, Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева, научно-исследовательские и инновационные организации, такие как Объединенный институт ядерных исследований (в знак признания достижений ОИЯИ). ученые, новые элементы Таблицы были названы дубний, флеровий, московий, оганессон) и другие.На выставочных стендах будут представлены достижения ведущих российских научно-исследовательских коллективов в области химии и материаловедения, будет возможность пообщаться с учеными и принять участие в научных экспериментах.

    Фото: пресс-служба Международного года Периодической таблицы химических элементов в России

    Выходить за рамки традиционных школьных экспериментов и участвовать в экспериментах по разработке и характеристике современных материалов! – вот что покажет уникальная научная выставка МГУ.Формат выставки позволяет простыми и яркими словами объяснить посетителям научные достижения, порой трудные для понимания. На каждом стенде посетители смогут пообщаться с ведущими учеными и исследователями, аспирантами и студентами МГУ, ведущими свои исследования в области синтетической химии и современного материаловедения.

    Всероссийский фестиваль науки НАУКА 0+ станет официальным оператором церемонии открытия Международного года Периодической таблицы химических элементов в Москве.

Оставить комментарий