Задачи на растворы по химии 11 класс с решением: Ошибка 403 — доступ запрещён - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Интегрированный урок химии по теме «Решение задач по теме «Растворы» | Химия

Автор: Битулина Елена Алексеевна

Организация: МАОУ «СОШ №1» г. Нурлат РТ

Населенный пункт: Республика Татарстан, г. Нурлат

Одним из путей развития творчества в процессе обучения в школе являются интегрированные уроки. Именно на таких уроках учащиеся получают глубокие разносторонние знания об объектах изучения, используя информацию из различных предметов, по-новому осмысливают события и явления. Все это стимулирует аналитическую деятельность учащихся, развивает потребность в системном подходе к объекту познания, формирует умения анализировать и сравнивать сложные процессы и явления объективной действительности.

Роль учителя на интегрированном уроке меняется, его главной задачей становится организация такого познавательного процесса, при котором обучающиеся осознают взаимосвязь всех областей знаний, полученных ими на уроках предметов школьного курса, так и в результате кропотливой работы с дополнительными источниками информации

«Вы приглашены на безумно важное событие –

английское чаепитие…».

Льюис Кэрролл, английский писатель

Урок химии в 11 классе.

Тема: Решение задач по теме «Растворы»

Урок разработан на основе программы курса для 11 класса общеобразовательных учреждений, УМК О. С. Габриеляна Химия 11 класс.

На уроке используются разные формы организации учебного процесса, приемы, методы. Использование ИКТ, химический эксперимент.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний.

Цели урока: Обобщить и закрепить теоретический материал из курса химии, понятия: растворы, процентное содержание растворенного вещества в растворителе. Закрепить навыки решения расчетных задач по теме растворы из ЕГЭ по химии

Задачи:

Образовательная: Обобщить и закрепить теоретический материал из курса химии, понятия: растворы, концентрация растворов (процентное содержание растворенного вещества в растворителе).

Развивающая: Способствовать развитию познавательного интереса, через реализацию межпредметных связей курсов математики, английского языка, литературы и химии

Воспитательная: способствовать осознанию роли знаний в развитии личности, воспитании характера, преодолении трудностей, адекватной оценке своей деятельности.

Основные понятия. Раствор, растворенное вещество, массовая доля растворенного вещества, конверт Пирсона.

Словарная работа: конверт Пирсона.
Планируемые результаты обучения. Научиться решать задачи по теме «Растворы»

Лабораторный опыт. Приготовление раствора.
Формы организации познавательной деятельности учащихся: самостоятельная, парная и индивидуальная, групповая.

Методы обучения: словесные, наглядные, практические, объяснительно-иллюстративный, репродуктивный метод, проблемное изложение изучаемого материала, частично-поисковый, методы контроля и самоконтроля за эффективностью учебно-познавательной деятельности.

Время реализации занятия: 45 мин.

Средства обучения:

– Химия 11 – учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна Химия 11 класс М.: Просвещение, 2016 г.

– Презентация Power Point.

– Карточки с заданием для групповой работы.

– Карточки для самостоятельной работы.

Авторский медиапродукт: наглядная презентация «Five O’ Clock» созданная в редакторе POWER POINT.

Ход урока

Организационный момент: учащиеся приветствую друг друга и учителя, и садятся в группы по 4-5 человек. (Некоторые учащиеся получили опережающее задание, и участвуют в инсценировке английского чаепития)
Мотивационная часть. Подготовка к восприятию нового материала.

Английское чаепитие. Часть кабинета у доски стилизована под английский дом, в кресле сидит герцогиня Бедфорд.

Герцогиня Бедфорд «О! Berimor, It’s Five O’ Clock! I believe now is a good time to make some tea… »

Сообщение учащегося о традиции Five O’ Clock

Культура английского чаепития самобытна, неповторима и крайне увлекательна в плане изучения. Каждый поклонник ароматного напитка непременно должен знать ее основы и ключевые аспекты «сугубо английского» чаепития. Чем же англичане выделяются на фоне других и что особенного в их традициях употребления чая?

Сразу хотелось бы акцентировать внимание на том, что англичане по праву считаются нацией, предрасположенной к чаю. По последним официальным исследованиям ежедневно в стране выпивают около 120 миллионов чашек этого замечательного напитка.

Неудивительно, что несколько лет тому назад в терминологии английского языка появилось понятие «a tea—aholic», под которым подразумевают человека, пристрастившегося к чаю.

Сейчас мало кто знает, но было время, когда в Англии местное население не употребляло чай и вовсе. Переломный момент пришелся на 1664 год, когда Карл Второй получил в дар несколько фунтов высушенных листьев чайного дерева от купцов, представлявших Ост-Индскую компанию. С того времени англичане начали высоко ценить необычный аромат, приятное послевкусие и исключительные целебные свойства напитка.

Считается, что ввела традицию пить чай в пять часов Анна Рассел, герцогиня Бедфорд. В XVIII веке обед в Англии стали подавать все позже и позже, и к началу XIX время обеда приходилось на 7-8 часов вечера. Ланч, введенный между завтраком и обедом, представлял собой легкий перекус, поэтому люди испытывали чувство голода в течение дня.

В 1840 году герцогиня начала ставшую популярной традицию чаепития (Five o’clock Tea) в середине дня, на котором подавались легкие закуски. Она стала приглашать к себе гостей, и постепенно эта традиция распространилась среди элиты, а затем и простых англичан.

Так англичане приобрели свою знаменитую традицию пятичасового чаепития, которая стала недорогим способом приятно провести время в компании друзей.

Герцогиня Бедфорд: Я тоже приглашаю вас попить чайку.

Все готовят себе чай из наборов на столах и отпивают из своих чашек.

Изучение нового материала

Эвристическая беседа по вопросам:

Учитель:

А что такое чай с точки зрения химии?
Что такое раствор? Из чего он состоит?

Какие величины можно рассчитать для растворов?

Сообщение учащегося: Еще Шерлок Холмс в произведениях Артура Конан Дойла, с помощью чашки чая решал запутанейшие задачи.

Однажды мистер Шерлок Холмс и доктор Ватсон после очередного дела пили чай.
Холмс несколько минут, не мигая, глядел на стакан, как бы пытаясь разглядеть нечто, недоступное глазу простого смертного, и вдруг произнес:
– Держу пари, Ватсон, Вы ни за что не догадаетесь, сколько сахару можно насыпать в стакан чая, полный до краёв.
При этом, заметьте, нельзя пролить из стакана ни капли.

А как вы думаете – сколько? Попробуйте проверить ваше предположение. Что вы наблюдали?
Что происходит с плотностью чая в стакане? Увеличивается она, уменьшается или остаётся неизменной? Доктор Ватсон попросил Холмса объяснить нелогичное поведение чая.
Мистер Холмс оказался в затруднении, но всё-таки нашел объяснение. Что бы вы ответили доктору Ватсону?
Идет обсуждение в группах
Ответ:
Сахар растворяется и добавляется масса, а объём прибавляется в небольших количествах, которые не приводит к выливанию чая. Добавлять сахар можно до тех пор, пока он не перестанет растворяться. Плотность увеличивается.
Учитель: Давайте и мы рассчитаем массовые доли нашего чая!

Учащиеся решают задачу: Считая, что кусочек сахара рафинада имеет массу около 5,6 гр., А масса воды 200 гр. вычислите массовую долю сахара в вашем чае. (Кусочки сахара все положили по разному)

Озвучивают свои ответы.

Учитель: А где еще мы сталкиваемся с растворами?

Решим проблемы, с которыми сталкиваются хозяйки на кухне.

Учитель предлагает решить задачу с помощью конверта Пирсона. Идет объяснение решение таких задач новым способом, с помощью конверта Пирсона.

Задача № 1 Лимонная кислота содержится не только в лимонах, но также в незрелых яблоках, вишнях, ягодах смородины. Лимонная кислота часто используется в кулинарии и в домашнем хозяйстве (например, для выведения ржавых пятен с ткани). Определите, какая масса 10% и 70% раствора лимонной кислоты потребуется для приготовления 100 г 20% раствора?

Учитель: Знаете ли вы какая самая известная английская игра?

Физкультминутка «Игра в крокет»

Встали улыбнулись

Вперед слегка нагнулись

Клюшкой воображаемой по мячу ударили

Ура!!! С победой друг друга поздравили!

Закрепление

Врач пришел: учащийся в халате врача предлагает решить проблему, с которой он столкнулся «Помогите мне пожалуйста из того что имеется приготовить необходимые медикаменты». Он раздает карточки с заданиями.

Учащиеся решают задачи

Вариант 1.

Сколько грамм йода и спирта нужно взять аптекарю, для приготовления 500 г 5% раствора йодной настойки?

Вариант 2.

В аптеке имеются растворы аммиака 5% и 25% . Как из них приготовить 1 кг нашатырного спирта (10% раствор аммиака).

6.Рефлексия.

Беседа по вопросам:

Что нового вы узнали сегодня на уроке?

Что запомнилось?

Что понравилось, а что нет?

Что было неожиданно интересно?

Где возникли затруднения?

Подведение итогов Учитель совместно с учениками подводит итоги урока. Определяет вопросы для дальнейшей работы по изученной теме
Домашнее задание

Решить задачи
1. Для полоскания горла используется 2 % раствор соды. Вычислите массу соды и массу воды, которые необходимо взять для приготовления 150 г такого раствора. (2 балла)

2. Для засолки огурцов применяется 10 % раствор поваренной соли. Вычислите массу соли и объём воды, которые необходимо взять для приготовления 200 г такого раствора. (3 балла)

3. Для приготовления компотов из яблок, груш и т.д. используется 40 % раствор сахара. Вычислите массу сахара и массу воды, которые необходимо взять для приготовления 50 г такого раствора. ( 2 балла)

4. Из 250 г 20%-го раствора хлорида калия выпарили 100 мл воды. Какой стала массовая доля соли в растворе? ( 3 балла)

Список использованной литературы:

Химия 11 – учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна Химия 11 класс М.: Просвещение, 2016 г
А. М. Радецкий «Химический тренажер» из серии «Текущий контроль»,М.: Просвещение, 2007).
Драхлер А.Б. Сеть творческих учителей: методическое пособие / А.Б. Драхлер. – М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. – 171 с.: ил. ISBN 978-5-94774-837-6
Библиотечка “Первого сентября”: Как готовить интегрированные уроки / Москва “Чистые пруды”, 2006

Приложения:

file0. docx.. 29,0 КБ

Опубликовано: 26.10.2019

Самостоятельная работа “Задачи на растворы” (11 класс, химия)

Главная / Старшие классы / Разное

Скачать

16.63 КБ, 1049400.docx Автор: Фельдман Людмила Валентиновна, 16 Апр 2015

Материал соотвествует спецификации ЕГЭ 2014: задание А26

Автор: Фельдман Людмила Валентиновна

Похожие материалы

Тип	Название материала	Автор	Опубликован
документ	Самостоятельная работа “Задачи на растворы” (11 класс, химия)	Фельдман Людмила Валентиновна	16 Апр 2015
разное	Самостоятельная работа по теме: ” Задачи на теорему о трёх перпендикулярах. ”	Амельчакова Елена Анатольевна	21 Мар 2015
документ	самостоятельная работа по математике по теме “Задачи на пропорции” 6 класс	Калинина Лариса Евгеньевна	8 Мая 2015
документ	самостоятельная работа на 8 класс тема”Оксиды”	Титович Елена Николаевна	20 Мар 2015
разное	Самостоятельная работа по геометрии для 11 класса по теме: “Простейшие задачи в координатах”, по учебнику Атанасяна.	Кудревская Анна Сергеевна	21 Мар 2015
документ	Самостоятельная работа по математике по теме “Задачи”. 1 класс. ОС “Школа 2100”	Галимова Гульназ Фанилевна	30 Мар 2015
документ	Самостоятельная работа по теме “Конус”, 11 класс	Саблина Татьяна Алексеевна	21 Мар 2015
документ	Самостоятельная работа по теме “Сфера”, 11 класс	Саблина Татьяна Алексеевна	21 Мар 2015
разное	Самостоятельная работа по теме “Координаты вектора” 11 класс.	Зайцева Вера Викторовна	21 Мар 2015
разное	Самостоятельная работа по теме “Координаты вектора” 11 класс.	Зайцева Вера Викторовна	21 Мар 2015
разное	Самостоятельная работа “Обьемы тел”, 11 класс	Кочугаева Людмила Викторовна	4 Апр 2015
документ	Самостоятельная работа “Теория вероятностей” 9, 11 класс	Голикова Виктория Андреевна	6 Дек 2015
документ	Самостоятельная работа 11 класс “Фотоэффект”	Казорина Оксана Васильевна	9 Фев 2016
документ	Самостоятельная работа 11 класс “Электромагнитная индукция”	Казорина Оксана Васильевна	9 Фев 2016
документ	УМК «Песпективная начальная школа» математика 4 класс. Под редакцией Р.Г. Чураковой. Самостоятельная работа №11 «Задачи на движение»	Самойлова Альбина Галиевна	19 Мар 2016
разное	Самостоятельная работа по теме Латинская Америка” 11 класс	Степура Любовь Николаевна	10 Июн 2015
документ	Самостоятельная работа по теме “Комбинаторные задачи”	Буйневич Светлана Владимировна	23 Янв 2016
презентация	Урок химия 8 класс “вода – растворитель. Растворы.	Губайдуллина Наиля Ильгизовна	4 Ноя 2015
презентация	Урок химия 8 класс “вода – растворитель. Растворы.	Губайдуллина Наиля Ильгизовна	4 Ноя 2015
документ	Самостоятельная работа по алгебра для 11-го класса по теме “Наибольшее и наименьшее значение функции на отрезке”	Грук Любовь Владимировна	1 Апр 2015
документ	Педагогический проект “Самостоятельная работа на уроках математики как одна из форм развивающего обучения” «Самостоятельная работа на уроках математики как одна из форм развивающего обучения» Тема проекта «Самостоят	Колесникова Людмила Вячеславовна	11 Апр 2016
презентация	Презентация “Самостоятельная работа на уроках русского языка”	Милютина Наталья Александровна	11 Апр 2016
документ	Статья “Самостоятельная работа на уроках истории”	Филимонова Светлана Александровна	21 Мар 2015
разное	Самостоятельная работа на повторение по теме “Обыкновенные дроби”	Узенкова Алла Николаевна	31 Мар 2015
документ	статья “Самостоятельная работа учащихся на уроках математики”	Слатина Марина Борисовна	18 Мая 2015
документ	“Самостоятельная работа учащихся на уроках истории”	Манасипова Наталья Германовна	4 Апр 2015
документ	7 класс, алгебра, обучающая самостоятельная работа по алгебре по теме: “Решение уравнений и задач на составление уравнений”	Козлова Наталья Павловна	21 Мар 2015
документ	Самостоятельная работа по географии на тему “Металлургический комплекс России” 9 класс	Кондрашкина Татьяна Владимировна	21 Мар 2015
документ	Самостоятельная работа по математике 3 класс “Деление окружности на равные части” УМК Начальная школа 21 век	Саяпина Ирина Александровна	30 Мар 2015
документ	Самостоятельная работа по обществознании на тему “Социальная сфера” (8 класс)	Александр Волковой	2 Мар 2016
документ	Самостоятельная работа по истории на тему “Правление Александра III” (8 класс)	Александр Волковой	28 Фев 2016
документ	Самостоятельная работа (8 класс) на тему “Дыхательная система”	Сивостьянова Ирина Владимировна	17 Янв 2016
документ	самостоятельная работа 5 класс математика. задачи на совместную работу, движение и примеры на действия с обыкновенными дробями	Леонова Наталья Николаевна	21 Мар 2015
документ	Контрольная работа по теме “Растворы. Вода”. 8 класс. УМК Рудзитиса	Гостищев Игорь Александрович	20 Мар 2015
документ	Контрольная работа по теме “Растворы. Вода”. 8 класс. УМК Рудзитиса. Базовый уровень	Гостищев Игорь Александрович	7 Июн 2015
документ	Конспект занятия в подготовительном классе на тему”Звуковой анализ слов. Самостоятельная работа” Занятие в подготовительном классе на тему «Звуковой анализ слов. Самостоятельная работа»	Сокурова Лаура Александровна	19 Янв 2016
документ	Самостоятельная по теме “Простейшие задачи в координатах” (11 класс)	Чебырова Людмила Ивановна	20 Ноя 2015
документ	Самостоятельная работа по геометрии. Тема “”Сфера. Уравнение сферы. Площадь сферы”, 11 класс	Кандыба Светлана Борисовна	21 Мар 2015
документ	Самостоятельная работа по физике 11 класс “Фозика атомного ядра”	Иванова Мария Александровна	21 Мар 2015
документ	Самостоятельная работа по теме “Химические реакции” 11 класс.	Попова Елена Александровна	20 Мар 2015

Как идентифицировать неизвестные растворы в химической лаборатории

Одним из наиболее распространенных лабораторных экспериментов по общей химии, как в старших классах средней школы, так и на вводных курсах колледжа, является идентификация ряда неизвестных химических веществ. Как репетитор по химии, я хорошо подготовлен, чтобы разобрать это для вас.

Даже имея за плечами несколько экспериментов, такая задача может быть немного непосильной. В отличие от других лабораторных работ, вам часто не дают никаких инструкций или указаний — вы несете ответственность как за разработку, так и за проведение лаборатории. Что еще хуже, вы, как правило, не вооружены (дорогими!) инструментами, которые практикующий химик использовал бы в такой ситуации. Предполагая, что вам дано 10 образцов для идентификации, существует 10!, или 3 628 800 способов разместить метки, только один из которых является правильным. Ясно, что догадки на самом деле не помогут; кроме того, «угадывание» в любом случае не является действительным элементом экспериментального дизайна.

Итак, сегодня мы рассмотрим, как вы можете использовать свои знания об основных реакциях и растворимости, чтобы успешно пройти эту лабораторную работу.

Допустим, нам дано тринадцать пробирок, содержащих приблизительно 0,1 М растворы следующих химических веществ:

1. HCl

2. h3SO4

3. NaOH

4. AgNO3

60 0 90

90 BaCl KI

7. MgCl2

8. Na2S

9. Na2CO3

10. h3O

11. NaCl

12. K2SO4.

13. Nh5Cl

Также предположим, что единственным инструментом, который вам дадут, будет лакмусовая бумажка. В зависимости от вашей конкретной лаборатории у вас может быть больше инструментов, чтобы сделать это еще проще, но вы обнаружите, что все больше — это действительно роскошь и может даже отвлекать!

1. Определите KOH, HCl и h3SO4.

Вам дан только один инструмент, так что давайте его использовать! В целом, однако, лакмусовая бумага дает положительный результат только для сильных кислот и оснований, поэтому мы предполагаем, что таким образом вы сможете идентифицировать только первые три соединения. Поэтому капайте каждый из ваших образцов на полоски лакмусовой бумаги и следите за тем, чтобы три из них изменили цвет — два должны стать красными, а один — синим. Обозначьте образец, который окрасил бумагу в синий цвет NaOH. Отложите два других в сторону — вы знаете, что это HCl и h3SO4, но мы пока не можем их идентифицировать.

2. Определите AgNO3 и Nh5Cl.

Теперь, когда вы разделили кислоты и основания, смешайте небольшое количество раствора КОН с образцами оставшихся (нейтральных) химических веществ (Примечание: не добавляйте КОН непосредственно в исходные пробирки с неизвестными веществами, поскольку вам понадобятся некоторые из них позже!). В одной из пробирок должен образоваться вязкий коричневый осадок оксида серебра (обратите внимание, что в отличие от аналогичных реакций, например, с Mg2+ или Pb2+, продукт на самом деле представляет собой оксид серебра, а не гидроксид). Пометьте нитрат серебра и отложите его в сторону — он понадобится вам позже.

Другая пробирка должна выделять характерный запах аммиака из-за кислотно-щелочной реакции KOH и Nh5Cl с образованием газообразного аммиака (Nh4). Отметьте это тоже.

3. Определите Na2CO3 и Na2S.

Чтобы идентифицировать эти два, возьмите одну из ваших кислот (на этот раз не имеет значения, какую именно) и смешайте ее с каждым из оставшихся образцов. Вы ищете шипение (от Na2CO3) и запах «тухлых яиц» (от Na2S). В обеих этих реакциях в качестве продуктов образуются газы — CO2 и h3S соответственно. Но h3S достаточно растворим в воде, поэтому он не выделяет пузырьки из раствора так быстро, как CO2. Готовы еще две трубки!

4. Определите MgCl2 и BaCl2 (а также HCl и h3SO4).

И магний, и барий образуют нерастворимые карбонатные соли (соответственно MgCO3 и BaCO3). Итак, возьмите образец Na2CO3, который вы только что идентифицировали, и добавьте его к каждому из оставшихся образцов. В двух пробирках должны образоваться белые осадки – это MgCl2 и BaCl2, но что из них мы пока не знаем. Однако нерастворим также только сульфат бария BaSO4 — MgSO4 хорошо растворим в воде. Итак, вернемся к двум неизвестным кислотам. Добавьте каждую кислоту по очереди в предполагаемый раствор BaCl2 и MgCl2. Если образуется осадок, вы идентифицировали и раствор BaCl2, и раствор h3SO4! Затем методом исключения вы также получили растворы MgCl2 и HCl. Осталось всего 4!

5. Определите K2SO4.

Мы только что воспользовались тем, что BaSO4 — нерастворимое соединение, в то время как большинство других солей бария вполне растворимы. Теперь мы снова воспользуемся этим фактом, поэтому возьмите вашу пробирку с BaCl2 и добавьте ее к каждому из четырех оставшихся образцов. Поскольку BaSO4 нерастворим, а BaCl2 и BaI2 растворимы, только пробирка с K2SO4 даст белый осадок.

6. Определите KI, NaCl и h3O.

Остались последние три образца. Можем ли мы идентифицировать все три за один шаг? Оказывается, можно, и довольно легко! Вернитесь и найдите свой образец AgNO3 и добавьте его в последние три пробирки. И AgI, и AgCl нерастворимы, поэтому пробирка, в которой не образуется осадок, — это обычная вода. Но как определить, в какой пробирке KI, а в какой NaCl? Получается, что AgI ярко-желтый, а AgCl просто белый. Таким образом, глядя на цвет осадка, мы можем идентифицировать два последних соединения.

Итак, у вас есть это — применяя рациональное мышление и наши знания о правилах растворимости и основных реакциях одинарного и двойного смещения, мы можем идентифицировать 13 неизвестных соединений, используя только лакмусовую бумажку. Многие места, в которых проводится эта лаборатория, также дадут вам возможность использовать дополнительные инструменты, такие как проведение испытаний пламенем для определения конкретных ионов, или начать с одного или нескольких известных соединений, чтобы сделать это еще проще для вас. А для тех из вас, кто ищет более сложных задач, попробуйте определить, как идентифицировать все 13 химических веществ без каких-либо инструментов, но с самими химическими веществами — это немного сложнее, но определенно возможно!

Когда все остальное рухнет, попроси сверстника помочь с химией, обратись к репетитору по химии!

Рабочие листы по химическим смесям и растворам для 11 класса

Перейти к основному содержанию

Кнопка профиля

Вход для поиска по сайту

Войти
Индивидуальный Школа