Задачі на розчини: Розв'язування розрахункових задач з теми "Розчини" - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Задачі на суміші

В хімії, фізиці, математиці та інших дисциплінах часто зустрічаються задачі на суміші, в яких необхідно проводити розрахунки яких-небудь параметрів при змішуванні речовин з різним відсотковим вмістом базових компонентів.

Приклад 1.

Морська вода містить 4% солі за масою. Скільки прісної води потрібно додати до 50 кг морської води, щоб концентрація солі склала 1%?
Розв’язок.

1. Знайдемо масу солі, що міститься в 50 кг морської води:

x =	50 · 4%	= 2 (кг)
	100%

2. Знайдемо кількість розчину в якому 2 кг солі будуть складати 1%

y =	2 · 100%	= 200 (кг)
	1%

3. Знайдемо кількість прісної води:

200 – 50 = 150 (кг)

Відповідь: необхідно додати 150 кг прісної води.

Приклад 2.

Змішали 20%-вий розчин соляної кислоти з 5%-вим і отримали 600 г 10%-ого розчину. Скільки грамів кожного розчину було взято?
Розв’язок.

	1-ий	2-ий	3-тій
маса	x	600 – x	600
% кислоти	20	5	10
маса кислоти	0.2x	0.05(600 – x)	60

0.2x + 0.05(600 – x) = 50
0.2x + 30 – 0.05x = 60
0.15x = 30
x = 200 (г)

Тоді маса другого розчину:

600 – 200 = 400(г)

Відповідь: змішали 200 г 20% та 400 г 5% розчину соляної кислоти.

Відсотки: Вступ та зміст. Означення відсотків та загальна інформація про відсотки Перетворення між десятковими дробами та відсотками Метод розв’язання задач з відсотками

Найбільш розповсюджені типи задач з відсотками: Обрахунок відсотка від заданого числа. Обрахунок початкового числа за відомим відсотком від числа. Обрахунок відсоткового виразу одного числа від іншого. Обрахунок числа на заданий відсоток більшого або меншого від початкового числа. Обрахунок числа по значенню числа більшого або меншого від початкового на заданий відсоток. На скільки відсотків одне число більше (менше) іншого числа. Задачі на суміші. Обрахунок складних відсотків.

При вивчені відсотків вам також будуть корисні:

Онлайн калькулятори для розв’язання задач з відсотками

Онлайн задачі і вправи з відсотками

Підготовка до ДПА по темах.

Будь-які нецензурні коментарі будуть видалені, а їх автори занесені в чорний список!

Довжик Михайло
Копіювання матеріалів з сайту заборонено.

Вітаю всіх користувачів OnlineMSchool.
Мене звати Довжик Михайло Вікторович. Я власник і автор цього сайту, мною написано весь теоретичний матеріал, а також розроблені онлайн вправи та калькулятори, якими Ви можете скористатися для вивчення математики.

Якщо Ви бажаєте зв’язатися зі мною, маєте питання, пропозиції або бажаєте допомогти розвитку сайту OnlineMSchool пишіть мені [email protected]

Підготовчі курсиРішення задач Задачі

1. Рішення задач на основні закони хімії
Задачі на визначення характеристик газоподібних речовин: маси, об’єму, кількості речовини, числа молекул, густини та відносної густини газів
Задачі на визначення числа молекул, атомів, кількості речовини по співвідношенню між масами чи об’ємами речовин
Задачі, що пов’язані із розрахунками за рівнянням реакцій.
2. Рішення задач на тему Розчини
Задачі на визначення маси розчиненої речовини, маси розчину та масової частки розчиненої речовин
Задачі пов’язані із проходженням реакції в розчинах.
4. Рішення задач на введення молекулярної формули
4.2. Знаходження молекулярної формули сполуки невідомого класу органічних речовин, що має масові частки елементів в сполуці.
4.3. Ще один варіант задач –на визначення формули вуглеводню по відомим масам чи об’ємам продуктів його спалювання.

Приклад 1.1 Дано: газ SO₂, об’ємом 560 мл (н.у.). Розрахувати: а) кількість речовини. б) масу газу в) число молекул; г) відносну густину газу за воднем і за повітрям; д) густину газу за нормальних умов .

Дано:

Розв’язок:

V = 560 мл = 0,56 л;

SO₂,

М (SO

2)= 64 г/моль

Знайти:

 -? m-? N-? ρ-? D_пов-? D_Н2-?ρ-?

1. Визначимо кількість речовини газу за формулою:

= моль

2. Визначимо масу, і число молекул газу за відомою кількістю:

;

N = ν ⋅ N_А = 0,025моль ⋅ 6,02 ⋅ 10²³ = 0,15⋅ 10²³ молекул.

3. Визначимо відносну густину газу за воднем і за повітрям та густину газу за н. у.

D_Н2(газу)= М _газу : М(Н₂) = 64г/моль: 2 г/моль= 32

D_{повітр.}

(газу)= М _газу : М(повітря) = 64г/моль: 29г/моль= 2,2

(н.у.) = M / V_M= 64 г/моль : 22,4 /моль= 2,86 г/л;

Приклад 1.2 Газ масою 7 г має відносну густину за гелієм D_Не = 7. Визначить об’єм (н.у.), кількість речовини, число молекул, густину за н.у., відносну густину цього газу за газом воднем.

Дано:	Розв’язок:
D_Не = 7; m(газу)= 7 г	1. Встановимо молярну масу газу D_Не = 7. = 7 ⋅ 4 = 28 г/моль. 2. Визначимо кількість речовини, об’єм (н.у.), число молекул та густину газу за відповідними формулами:
Знайти:  -? V-? N-? -? D_Н2-?	Кількість речовини:	= 0,25 моль
	Об’єм газу: V = ν ⋅ V_M , де V_M =22,4 л/моль;	V = 0,25 моль ⋅ 22,4л/моль=5,6 л
	Число молекул газу N = ν ⋅ N_A , де N_A = 6,02 ⋅ 10²³	N = 0,25 ⋅ 6,02 ⋅ 10²³=1,505 ⋅ 10 23молекул
	Густина газу при н. у.  = M : V_M	 = 28 г/моль : 22,4л/моль = 1,25 г/л
	D_Н2(газу)= М_газу : М(Н₂)	D_Н2(газу)= 28г/моль : 2 г/моль = 14

Приклад 1.3 . Дано: газ SO₂, об’ємом 112 мл знаходиться при температурі 25⁰С під тиском 740 мм рт.ст. Розрахувати: а) об’єм газу при н.у. б) масу газу; в) кількість речовини.

Дано:	Розв’язок:
V = 112 мл Т= 25⁰С; Р= 740 мм рт.ст; SO₂, М (SO₂)= 64 г/моль	1. Переведемо об’єм газу, тиск і температуру в міжнародну систему одиниць СІ: V = 112 мл =0,112⋅10^-3 м³; Т= 25⁰С= 25 + 273= 298 К; Р= 740 мм рт. ст = 740/760⋅101325=98658,5 Па; 2. Якщо умови газу не відповідають нормальним, в такому разі використовуємо рівняння Менделєєва-Клапейрона , де R – універсальна газова стала = 8,31 Дж/мольК; P ,V,T – тиск, об’єм газу, температура, що задані в умові задачі. 3. Визначимо кількість моль газу виходячи з рівняння Менделєєва –Клапйрона: =моль, 4. Об’єм (н.у.), і масу газу, визначимо за відповідними формулами:
	Об’єм газу: V = ν ⋅ V_M , де V_M =22,4 л/моль;	V = 0,0045 моль ⋅ 22,4л/моль=0,1 л
	Масу газу: ;	;

Приклад 1.4. В якій масі NH₃ міститься стільки молекул, скільки їх в 10 г СаСО₃.

Дано:

Розв’язок:

СаСО₃,

m = 10 г;

(СаСО₃)=ν(NH₃),

Знайти:

m-NН₃-?

1. Визначимо молярну масу СаСО₃:
М_r(СаСО₃) = 40 + 12 + 16 ⋅ 3 = 100, М(СаСО₃) = 100 г/моль.
2. Визначимо кількість речовини СаСО₃ в 10 г:

3. По умові задачі ν(CaCO₃) = ν(NH₃), отже ν(NH₃)= 0,1 моль
4. Визначимо молярну масу NH₃ :
М_r(NH₃) = 14 + 1 ⋅ 3 = 17, М(NH₃) = 17 г/моль.
5. Визначимо масу NH₃ за відомою молярною масою і кількістю речовини:
m(NH₃)= M(NH₃)⋅⋅= 17г/моль ⋅ 0,1 моль = 1,7 г.
Відповідь: 1,7 г NH₃

Приклад 1.5. Яка маса гідроксиду натрію необхідна для повної нейтралізації 39,2 г сульфатної кислоти?

Дано:

Розв’язок:

H₂SO₄

m = 39,2 г;

Знайти:

m-NаОН-?

1. Складемо рівняння реакції повної нейтралізації H₂SO₄:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O;
2. Запишемо дані умови задачі над формулами речовин в рівнянні реакції, а кількості речовин та молярні маси під формулами. Помножимо кількості речовин (моль) на молярні маси і складемо пропорцію:

х г 39,2 г

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2 моль 1 моль
40г/моль 98 г/моль
80г 98 г

Пропорція:

80 г NaOH реагують з 98 г H₂SO₄

х г NaOH реагують з 39,2 г H₂SO₄

х = (80 · 39,2) / 98 = 32 г NaOH.

Відповідь: 32 г гідроксиду натрію

2. Обчислення за хімічним рівнянням маси одного з продуктів, якщо одна з вихідних речовин взята в надлишку.

Приклад 1.6. Який об’єм оксиду карбону (І\/) можна одержати, спаливши 12 л оксиду карбону (ІІ) у 9л кисню? Умови нормальні.

Дано:

Розв’язок:

V(O₂) = 9 л;

V(CO) = 12 л

Знайти:

V(CO₂) -?

1.Складемо рівняння реакції:
2СО + О₂  2СО₂
2. Визначимо яка речовина взята в надлишку за формулою :

Для 2 моль СО необхідно 1моль О₂ (за рівнянням реакції). Значить для 0,54 моль СО необхідно 0,27 моль кисню. Як бачимо в надлишку кисень. Розрахунок проведемо по речовині, що є в недостачі – СО:
3. Визначимо скільки літрів оксиду карбону (І\/) одержимо:
за рівнянням реакції з 2 моль СО утворюється 2 моль СО₂, тоді
2 ν(СО) = 2 ν (СО₂) = 0,54 моль;

V(СО₂) = ν · V_М = 0,54 моль · 22,4 л/моль = 12 л.

Відповідь: 12 л оксиду карбону (І\/).

Основні формули для розрахунків:

Масова частка розчиненої речовини в розчині (%)

Маса розчину

Маса розчиненої речовини

Маса розчинника

Об’єм розчину

Приклад 2.1. Скільки грамів хлориду натрію буде потрібно для приготування 1 л 10%-ного розчину, густина якого дорівнює 1,071(г/мл)? Як практично приготувати такий розчин?

Дано:

Розв’язок:

V = 1 л= 1000 мл;

W= 10%

 = 1,071 г/мл

Знайти:

m_реч (NaCl)- ?

1. Визначимо масу розчину хлориду натрію, знаючи об’єм V дорівнює 1л, або 1000 мл, а густина ρ =1,071 г/мл:

, звідки ,

2. Обчислимо масу речовини – хлориду натрію в розчині, знаючи що масова частка солі ω становить 10%:

, звідки

Відповідь: для приготування розчину з масовою часткою 10% і об’ємом 1 л необхідно взяти 107,1 г натрій хлориду.

3. Для приготування 1 л 10% розчину хлориду натрію слід розчинити наважку кристалічного NaCl масою 107, 1 г невеликою кількістю дистильованої води в мірній колбі об’ємом 1 л. Після повного розчинення солі об’єм розчину доводять дистильованою водою до мітки на мірній колбі

Приклад 2.2. До 300 мл розчину NaOH з густиною 1,22 г/мл та масовою часткою 20%, додали 60 г сухого NaOH. Розрахуйте масову частку одержаного розчину.

Дано:

Розв’язок:

Дані про перший розчин:

V₁ = 300 мл;

W₁= 20%

₁ = 1,22 г/мл

Додали:

m_реч (NaОН)=60 г

Знайти:

W₂ – ?

1. Визначимо масу першого розчину натрій гідроксиду, знаючи об’єм V дорівнює 300 мл, та густину ρ =1,22 г/мл:

, звідки

m_р-ну₁ = 300мл ⋅ 1,22 г/мл = 366г

2. Обчислимо масу речовини – натрій гідроксиду в першому розчині, за відомою масовою часткою ω, що становить 20%:

, звідки

m_p_.р.= m_р-ну · W :100% = 366 г · 20% : 100 г = 53,2г
3. Знайдемо загальну масу розчиненої речовини NaОН, враховуючи масу натрій гідроксиду, що додали до першого розчину
m_p_.р.= 53,2 г + 60 г = 113,2 г
4. Знайдемо масу розчину, що утворився після додавання 60 г речовини до першого розчину:

m_р-ну = 366г + 60 г = 426г

5. Знайдемо остаточну масову частку натрій гідроксиду в розчині:

Відповідь: одержаний розчин буде мати масову частку 26,5 %

Приклад 2. 3.Скільки грамів кристалогідрату мідного купоросу CuSO₄· 5Н₂О потрібно взяти для приготування 500 г розчину купрум(ІІ) сульфату з масовою часткою 5% ?

Дано:

Розв’язок:

Дані про перший розчин:

m_{розчину} = 500 г;

W= 5%

Знайти:

m_{кристалогідрату} (CuSO₄· 5Н₂О) – ?

1. Обчислимо масу речовини – купрум(ІІ) сульфату що має бути в приготовленому розчині, за відомою масовою часткою ω, що становить 5% і масою розчину 500г:

, звідки

m_p_.р(CuSO₄) = m_р-ну · W :100% = 500 г · 5% : 100 г =25г

2. Розрахуємо молярну масу кристалогідрату, звернув увагу на те, яка маса в кристалогідраті припадає на CuSO₄·

М(CuSO₄·5Н₂О) = 160 + (18⋅5) = 160 + 90=250 г/моль;

В 250 г CuSO₄· 5Н₂О міститься 160 г CuSO₄,
3. Знайдемо масу кристалогідрату CuSO₄· 5Н₂О, що мітить розраховану масу CuSO₄Складемо пропорцію:
В 250 г CuSO₄· 5Н₂О міститься 160 г CuSO₄;
В х г CuSO₄· 5Н₂О міститься 25 г CuSO₄

Відповідь: для приготування 5% розчину купрум (ІІ) сульфату масою 500 г необхідно взяти 39 г кристалогідрату – мідного купоросу CuSO₄·5Н₂О

Приклад 2.4.Який осад та яка його маса утвориться при змішуванні 100мл 30% розчину натрій гідроксиду (ρ₁ = 1,33 г/мл) з 100 г 5% розчину CuSO₄·?

Дано:

Розв’язок:

Дані про розчин натрій гідроксиду:

V_{розчину} = 100 мл;

W= 30%

 = 1,33 г/мл

Дані про розчин CuSO₄·

m_{розчину} = 500 г;

W= 5%

Знайти:

m_осаду – ?

1. Складемо рівняння реакції:

CuSO₄ +2NaOHCu(OH)₂ + Na₂SO₄.

Отже осад – Cu(OH)₂ Для визначення його маси необхідно знайти маси реагуючих речовин: CuSO₄ і NaOH.

2. Обчислимо масу речовини – купрум(ІІ) сульфату що міститься в розчині, за відомою масовою часткою ω, що становить 5% і масою розчину 500г:
m_p_.р(CuSO₄) = m_р-ну · W :100% = 500 г · 5% : 100 г =25г,
що складає 0,156 моль речовини CuSO₄ (= 0,156моль)
3. Розрахуємо масу речовини NaOH в розчині по формулі ,
що складає 1 моль речовини NaOH(= 1моль)
4. Знайдемо масу утвореного осаду по речовині, що є в недостачі – CuSO₄:

(Cu(OH)₂)=ν(CuSO₄)=0,156моль; масу осаду визначимо по формулі:

Відповідь: маса осаду Cu(OH)₂ 15,288г.

3. Рішення задач пов’язаних із виходом продукту реакції, та речовиною, що містить домішки

Практично при проведенні будь-якого процесу відбувається втрата деякої кількості реагуючих речовин, можливі втрати одержуваних речовин через недоліки апаратури. Ще більші втрати можливі на виробництві. Тому для одержання бажаної маси (чи об’єму) продукту реакції необхідно враховувати виробничих втрати , тобто розраховувати практичний вихід продукту реакції, і навпаки за практичним виходом розраховувати маси (об’єми) реагентів.

Маси (об’єми) продуктів реакції, розраховані за рівнянням реакції називають теоретичним виходом. Теоретичний вихід приймають за 100%, тому що одержати продуктів більше , ніж по рівнянню реакції неможливо.

Маси (об’єми) продуктів реакції, обчислені із урахуванням втрат називають практичним виходом. Практичний вихід завжди менший ніж теоретичний. Формула за якою розраховується вихід продукту реакції :

Приклад 3. 1. Яку масу сульфатної кислоти можна одержати з 40 г сульфур (VI) оксиду, якщо вихід реакції = 80 %?

Дано:

Розв’язок:

m(SO₃) = 40г;

 = 80%

Знайти:

m (H₂SO₄)- ?

1. Складемо рівняння реакції:

SO₃ +Н₂О H₂SO₄.

Обчислимо кількість речовини – SO₃
= 0,5 моль
Розрахуємо масу речовини H₂SO₄ що утворюється за рівнянням реакції при 100% виході, тобто теоретичну масу. Відповідно до рівняння реакції кількість сульфур (VI) оксиду дорівнює кількості сульфатної кислоти, тобто 0,5 моль тоді:
= 0,5 моль⋅98 г/моль= 49 г
Обчислимо практичну масу сульфатної кислоти за формулою 80 ⋅49:100=39,2 г

Відповідь: маса сульфатної кислоти =39,2г.

Другий тип задач, пов’язаний із поняттям «практичний вихід», полягає у знаходженні мас реагентів, необхідних для одержання визначеної маси чи об’єму продукту реакції

Приклад 3. 2. Розрахуйте масу цинку, необхідного для одержання 10л водню (н.у.) при реакції із сульфатною кислотою, якщо вихід складає 78%.

Дано:

Розв’язок:

V(H₂)_практ = 1 л;

 = 78 %

Знайти:

m (Zn) – ?

1. Складемо рівняння реакції:

Zn +H₂SO₄  ZnSO₄ + H₂.

За практичним об’ємом водню, та виходом шукаємо теоретичний
1:78⋅ 100%=1,28 л
. Визначимо кількість речовини газу водню:

4. За рівнянням реакції кількість цинку відповідає кількості газу водню, отже кількість цинку = 0,57 моль.

5. Знаходимо масу цинку за формулою

Відповідь: маса цинку =37,05г.

Ще один варіант задач – обчислення виходу реакції, якщо відома практична маса продукту реакції.

Приклад 3. 3. 90 г натрій карбонату повністю розчинилося в сульфатній кислоті, при цьому утворилося 15,2 л газу (н.у.). Визначте вихід продукту реакції?

Дано:

Розв’язок:

m (Na₂CO₃)= 90 г;

V(CO₂)_практ = 15,2 л;

Знайти:

 – ?

1. Складемо рівняння реакції:

Na₂CO₃ +H₂SO₄  Na₂SO₄ + CO₂ +H₂O.

2. Визначимо кількість речовини Na₂CO₃:

. За рівнянням реакції кількість Na₂CO₃ відповідає кількості газу CO₂, отже кількість CO₂ = 0,85 моль.
Знаходимо теоретичний об’єм CO₂ за формулою:
V_теорет = ν ⋅ V_M=,85 ⋅22,4 л/моль=19,04 л

5. За практичним об’ємом CO₂, та теоретичним його об’ємом визначаємо вихід продукту реакції

= 15,2л :19,04л ⋅100% =79,8%

Відповідь: η= 79,8%

Задачі – обчислення маси продукту реакції за відомою масою вихідної сполуки, що містить певну масову частку домішок

Для розуміння технологічних процесів, що відбуваються реально слід пам’ятати, що вихідні речовини майже завжди містять різні домішки. Домішки як правило не беруть участі в процесі, який розглядають. Тому їх масу слід обов’язково відокремити від загальної маси речовини, що вступає в хімічну реакцію. Масова частка домішок у вихідній сполуці визначається по формулі:

Приклад 3.4. Обчисліть масу негашеного вапна, яке можна добути випалюванням вапняку масою 375 кг, якщо масова частка домішок у ньому становить 20%?

Дано:

Розв’язок:

m (СaCO₃)= 375 кг;

 (домішки)=20%

Знайти:

m(СаО) – ?

Складемо схему реакції:
СaCO  CO₂. + СaO .
М=г/моль М=56г/моль
Визначимо масу чистого кальцій карбонату у вапняку, враховуючи, що домішок у вапняку 20%, а значить чистого кальцій карбонату – 80%.

2. Визначимо кількість речовини СaCO₃:

. За рівнянням реакції кількість СaCO₃ відповідає кількості CаО, отже кількість CаO = 3 кмоль=3000моль.
Знаходимо масу CаO за формулою:
m(CаО) = ν ⋅ М= моль ⋅56 г/моль=168000 г=168 кг

Відповідь: m(CаО) =168 кг

Виведення молекулярної формули залежно від даних умови задачі може відбуватися різними шляхами. Розглянемо три різні способи розв’язання вказаного типу задач.

4.1. Знаходження молекулярної формули сполуки відомого класу органічних речовин, що має загальну формулу для даного класу органічних сполук.

При розрахунках даного типу задач слід пригадати способи знаходження молярних мас: за відносною густиною газів, за густиною газів при нормальних умовах, за масою речовини і відповідній їй кількості в моль. Крім того необхідно знати загальні формули всіх класів органічних речовин.

Формули необхідні для розрахунків:

Визначення молярної маси за відносною густиною за іншим газом

Визначення молярної маси за відомою масою і кількістю

Визначення кількості за відомим об’ємом

Загальні формули вуглеводнів

Загальні формули інших класів органічних сполук

С_nH₂_n₊₂ – алкани

С_nH₂_n– алкени

С_nH₂_n_-2– алкіни

C_nH₂_n₊₁OH спирти

С_nH₂_n₊₁–CHО альдегіди

С_nH₂_n₊₁–CООH кислоти

Приклад 4. 1. Установіть формулу насиченого вуглеводню, якщо відносна густина (D) його парів за воднем = 22

Дано:

Розв’язок:

D_Н2(С_nH₂_n₊₂)=22

Знайти:

С_nH₂_n₊₂ ?

1. Визначаємо молярну масу вуглеводню по формулі = 22⋅2=44 г/моль.

2. Пригадаємо відносні атомні маси Карбону та Гідрогену: Ar(C)=12, Ar(H)= 1;

3. Підставимо значення відносних атомних мас в загальну формулу насичених вуглеводнів – алканів: С_nH₂_n₊₂, і складемо рівняння: 12n + 2n+2 = 44,

звідси n= 3.

Таким чином формула вуглеводню буде: C₃H₈.

Відповідь: молекулярна формула C₃H₈.

Для розуміння ходу розв’язання задачі за масовими частками елементів в речовині, слід допустити, що відсоткові співвідношення елементів можна прийняти за їх масові співвідношення , прийнявши масу всієї сполуки за 100г. В такому випадку логічним є знаходження кількостей елементів в формулі як результат відношення маси елемента на його молярну масу

Приклад 4.2. Знайдіть формулу вуглеводню, що має густину 2,5 г/л при н.у., а масова частка елемента С становить 85,71%.

Дано:

Розв’язок:

(С) = 85,71%;

 = 2,5 г/л

Знайти:

С_xН_y – ?

1. Визначаємо молярну масу вуглеводню: М(С_xН_y)=2,5 г/л ⋅22,4л/моль= 56 г/моль

2. В умові задачі не вказано, що вуглеводень – алкан, тому ми не маємо можливості розв’язати задачу попереднім способом. Тому спочатку визначаємо кількості елементів С і Н, що складають вуглеводень. Для цього приймаємо відсотки цих елементів в молекулі за їх маси, а далі по формулі знаходимо

3. Знайдемо співвідношення між кількостями елементів в сполуці: ν(С) : ν(Н)= 7,145: 14,29= 1:2. Таким чином кількості атомів Карбону так відносяться до кількості атомів Гідрогену, як 1:2 отже найпростіша формула буде мати вигляд: СН₂

4. Визначимо справжню формулу вуглеводню. Для цього порівняємо молярні маси найпростішої формули з молярною масою, що визначили (56 г/моль). М(СН₂)= 12+2 = 14 г/моль. Найпростіша формула має в 4 рази меншу молярну масу ніж справжня, таким чином справжня формула вуглеводню буде мати в 4 рази більшу кількість атомів С і Н, тобто С₄Н₈.

Відповідь: молекулярна формула C₄H₈

Даний тип задач вимагає знання таких понять як кількість речовини, молярна маса, молярний об’єм. При знаходженні формули спочатку необхідно визначити кількості елементів в продуктах спалювання, проаналізувати їх і зробити висновки про кількості елементів в початковій молекулі. Необхідно знайти найпростішу формулу і порівняти її молярну масу з розрахованою за додатковими даними молярною масою справжньої формули. Знайти в скільки разів ці маси відрізняються і збільшити у відповідну кількість разів найпростішу формулу.

Приклад 4.3. При спалюванні 11,2 л газоподібного вуглеводню утворилось 33,6 л СО₂ та 27 г води. 1 л вуглеводню має масу 1,875 г (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу вуглеводню.

Дано:

Розв’язок:

V(C_хН_у) = 11,2 л;

V(CО₂) = 33,6 л;

m (Н₂O)= 27 г

= 1,875 г/л

Знайти:

С_xН_y ?

1. Визначимо молярну масу вуглеводню:

М(С_xН_y)=1,875 г/л ⋅22,4л/моль= 42 г/моль.

2. Визначаємо кількості елементів С і Н, що складають вуглеводень. Для цього

знайдемо кількості моль СО₂ :

знайдемо кількості моль Н₂О :

Співвідношення атомів С і Н в молекулі буде таким: ν(С) : ν(Н)= 1,5: 3= 1:2.

Отже найпростіша формула буде мати вигляд: СН₂.

3. Визначимо справжню формулу вуглеводню. Для цього порівняємо молярні маси найпростішої формули з молярною масою, що визначили (42 г/моль). М(СН₂)= 12+2 = 14 г/моль.

Найпростіша формула має в 3 рази меншу молярну масу ніж справжня, таким чином справжня формула вуглеводню буде мати в 3 рази більшу кількість атомів С і Н, тобто С₃Н₆.

Відповідь: С₃Н₆.

Выполнение задачи Ansible на разных хостах

спросил 6 лет, 9 месяцев назад

Изменено 3 года, 10 месяцев назад

Просмотрено 46 тысяч раз

Я создал роль, в которой определил все возможные задачи. Также у меня есть хост A и хост B в инвентаре. Можно ли выполнить 90% задачи на хосте А и 10% задачи на хосте Б? Мой контроллер Ansible — хост C.

ansible

Если вы распределяете все задачи в одной роли между двумя разными хостами, то ни один из этих хостов на самом деле не имеет этой роли, не так ли? Я бы сказал, что объединение всех этих задач в одну роль, когда на самом деле их две, является злоупотреблением ролевой системой.

Что произойдет, если у вас несколько хостов As? Как насчет нескольких хостов B?

Мне кажется, что вы на самом деле не хотите использовать здесь роль — вы хотите использовать просто старый добрый учебник.

 - хосты: А
  задания:
    [...]
- хозяева: Б
  задания:
    [...]

Плейбуки предназначены для определения последовательности действий в определенном порядке, и ваше «делать то-то и то-то на Б только после того, как проделываешь то-то на А» таково.

Первый способ, который я могу придумать, это использовать условные операторы, основанные на инвентаре.

Создайте группу в инвентаре для A и группу для B. Я назову их group_A и group_B

 # inventory
[группа_А]
192.168.1.20
[группа_B]
192.168.1.30

Затем используйте условные обозначения для ваших задач

 - имя: запустите это на A
  отладка: msg="это работает только на A
  когда: "'group_A' в {{group_names}}"
- имя: запустить это на B
  отладка: msg="это работает только на B
  когда: "'group_B' в {{group_names}}"

В зависимости от того, сколько у вас задач, может быть слишком сложно поставить условие для каждой задачи, поэтому вы можете использовать условия для включений, например:

файловая структура:

 -задачи
|- main.yml
|- A_tasks.yml
|- B_tasks.yml

main.yml:

 - включить: A_tasks.yml
  когда: "'group_A' в {{group_names}}"
- включить: B_tasks. yml
  когда: "'group_B' в {{group_names}}"

A_tasks.yml:

 - имя: запустить на A
  отладка: msg="это работает только на A"

B_tasks.yml:

 - имя: запустить на B
  отладка: msg="это работает только на B"

Зарегистрируйтесь или войдите в систему

Зарегистрируйтесь с помощью Google

Зарегистрироваться через Facebook

Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но никогда не отображается

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но не отображается

Как обрабатывать разные хосты для каждой задачи за одну игру в ansible?

Я новичок в Ansible (ansible 2. 9.6) и недавно начал работать над дизайном/структурой каталогов для проекта. Моя задача — настроить оборудование (в частности, различные устройства Cisco) в тестовой лаборатории для поддержки тестовых случаев.

Я хотел бы иметь один файл site.yml, содержащий ВСЕ 20+ тестовых случаев. Идея заключалась бы в том, что пользователь, основываясь на параметрах, мог бы выполнить все, несколько или один тестовый пример для определенного типа устройства поставщика (Cisco 4507, Cisco 3850 и т. д.) через site.yml.

Первоначально я структурировал site.yml так, чтобы он представлял собой одну игру с 20 задачами, которые включали роль для каждого теста (ntp, lldp, vlans и т. д.) и были помечены соответствующим образом. Однако мне не удалось использовать разные хосты для каждой необходимой задачи (тестового примера). Каждый тестовый пример должен будет использовать свое собственное подмножество устройств. Вот пример:

ansible-playbook -i inventory/network_staging site.yml –tags=ntp -e type=C4507

~/site. yml

 ---
- название: Тестовые случаи
  хозяева: все
  сбор_фактов: ложь
  подключение: местное
  задания:
    - имя: роль ntp
       хосты: "{{type}}_ntpTC"
       include_role:
         имя: нтп
       теги:
         - НТП
    - имя: роль vlan
       хосты: "{{type}}_vlanTC"
       include_role:
         имя: влан
       теги:
         - влан

Мой текущий site.yaml имеет несколько воспроизведений, каждое из которых представляет тестовый пример и использует соответствующие хосты. Однако мне нужно будет использовать разные устройства для задач из группы хостов, в зависимости от роли/тестового примера. Вот пример:

ansible-playbook -i inventory/network_staging site.yml –tags=ntp,vlan -e type=C4507

~/site.yml

 ---
- имя: Тестовый пример NTP
  хосты: "{{type}}_ntpTC"
  сбор_фактов: ложь
  подключение: местное
  задания:
    - имя: роль ntp
      include_role:
        имя: нтп
      теги:
        - НТП
- имя: Тестовый пример VLAN
  хосты: "{{type}}_vlanTC"
  сбор_фактов: ложь
  подключение: местное
  задания:
    - имя: роль vlan
      include_role:
        имя: влан
      теги:
        - влан

~/inventories/network_staging/hosts/cisco

 ###main. yml список инвентаризации
## IP-адреса, определенные в ~/inventories/network_staging/host_vars/SW6.yml SW7.yml и SW8.yml
##Cisco 4507 Тестовые случаи
#Тестовый пример NTP
[C4507_ntpTC]
SW8
Тестовый пример #VLAN
[C4507_vlanTC]
SW7
SW6

~/roles/ntp/tasks/main.yml

 ---
# Постановка задач для тестового примера NTP
- имя: импортировать ntp.yml
  теги:
    - НТП

~/roles/ntp/tasks/ntp.yml

 ---
- имя: показать NTP
  ios_command:
    команды:
      - <здесь вставьте команды состояния ntp show на SW8….>

~/roles/vlan/tasks/main.yml

 ---
# Постановка задач для тестового примера VLAN
- имя: импортировать vlan.yml
  теги:
    - влан

~/roles/vlan/tasks/vlan.yml

 ---
- имя: настроить VLAN SW7
 ios_command:
 команды:
 - <вставьте здесь конфигурацию порта переключения доступа к vlan для SW7….> - имя: настроить VLAN SW6
 ios_command:
 команды:
 - <вставьте здесь конфигурацию порта коммутатора доступа к vlan для SW6….

Задачі на розчини: Розв’язування розрахункових задач з теми “Розчини”

Задачі на суміші

Підготовчі курсиРішення задач Задачі

Выполнение задачи Ansible на разных хостах

Зарегистрируйтесь или войдите в систему

Опубликовать как гость

Опубликовать как гость

Как обрабатывать разные хосты для каждой задачи за одну игру в ansible?

Оставить комментарий Отменить ответ