Главная
Задачник глинка по общей химии: Глинка Н. Л., Попков В. А., Бабков А. В. Задачи и упражнения по общей химии — купить, читать онлайн. «Юрайт»

Задачник глинка по общей химии: Глинка Н. Л., Попков В. А., Бабков А. В. Задачи и упражнения по общей химии — купить, читать онлайн. «Юрайт»

Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии

Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов / Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. – 23-е изд., исправленное – Л.: Химия, 1985. – 264 с., ил.

 

Глава I. ПРОСТЕЙШИЕ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ

1. Эквивалент. Закон эквивалентов

Задачи 1-27

2. Основные газовые законы

Задачи 28-40

3. Парциальное давление газа

Задачи 41-52

4. Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа

Задачи 53-79

5. Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии

Задачи 80-98

6. Вывод химических формул. Расчеты по химическим формулам и уравнениям

Задачи 99-139

 

Глава II. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Задачи 140-160

Задачи 161-174

 

Глава III. СТРОЕНИЕ АТОМА. РАДИОАКТИВНОСТЬ

1. Электронная структура атомов. Зависимость свойств элементов от строения их атомов

Задачи 175-205

2. Строение атомных ядер. Радиоактивность. Ядерные реакции

Задачи 206-227

 

Глава IV. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

1. Типы химической связи. Способы образования ковалентной связи

Задачи 228-253

2. Полярность молекул. Геометрическая структура молекул

Задачи 254-267

3. Ионная связь. Поляризация ионов

Задачи 268-278

4. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие

Задачи 279-282

 

Глава V. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчеты

Задачи 283-300

Задачи 301-314

Задачи 315-324

2. Скорость химической реакции. Химическое равновесие

Задачи 325-360

Задачи 361-390

 

Глава VI. РАСТВОРЫ

1. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе. Растворимость

Задачи 391-457

2. Энергетические эффекты при образовании растворов

Задачи 458-462

3. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов

Задачи 463-501

 

Глава VII. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1. Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации

Задачи 502-528

2. Сильные электролиты. Активность ионов

Задачи 529-535

3. Ионное произведение воды. Водородный показатель

Задачи 536-558

4. Произведение растворимости

Задачи 559-579

5. Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей

Задачи 580-607

 

Глава VIII. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ

1. Степень окисленности. Окисление и восстановление

Задачи 608-618

2. Окислители и восстановители

Задачи 619-623

3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Задачи 624-631

Задачи 632-640

4. Эквиваленты окислителей и восстановителей

Задачи 641-649

5. Химические источники электрической энергии. Электродные потенциалы

Задачи 650-671

6. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций

Задачи 672-685

7. Электролиз

Задачи 686-715

 

Глава IX. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

1. Определение состава комплексного иона

Задачи 716-722

2. Номенклатура комплексных соединений

Задачи 723-728

3. Равновесия в растворах комплексных соединений

Задачи 729-738

4. Магнитные и оптические свойства комплексных соединений. Пространственная структура комплексных соединений

Задачи 739-756

 

Глава X. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ. СПЛАВЫ

Задачи 757-768

 

Глава XI. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ. СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

1. Общие закономерности

Задачи 769-780

2. Водород

Задачи 781-807

3. Галогены

Задачи 808-833

4. Элементы подгруппы кислорода

Задачи 834-877

5. Элементы подгруппы азота

Задачи 878-911

Задачи 912-942

6. Углерод и кремний

Задачи 943-967

7. Металлы первой группы периодической системы

Задачи 968-1003

8. Металлы второй группы периодической системы. Жесткость воды

Задачи 1004-1043

9. Элементы третьей группы периодической системы

Задачи 1044-1067

10. Металлы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп периодической системы

Задачи 1068-1088

Задачи 1089-1108

11. Благородные газы. Металлы восьмой группы

Задачи 1109-1139

Химия-Глинка

Подробности
Категория: Химия-Глинка
  • строение атома
  • общая химия
  • соли

Задача 1138. 
С каким из приведенных веществ будет реагировать сульфат железа (III) в водном растворе: а) NaI; б) NаВг; в) ни с тем, ни с другим; г) и с тем, и с другим, если
Fe3+ +  1 = Fe2+,       φ10  = 0,77 B;
I2(к)  +  2  = 2I−,         φ20    = 0,54 B;

Подробнее.

..

Подробности
Категория: Химия-Глинка
  • гидролиз
  • соли

Задача 1136. 
Добавление каких веществ усилит гидролиз FeCl3: а) H2SO4; б) ZnCl2;  в) (NH4)2CO3; г) Zn?
Решение:
FeCl3 – соль сильной кислоты и слабого основания гидролизуется по катиону с образованием избытка ионов водорода Н

+:
Fe3+ + H2O ⇔ FeOH2+ + H+

Подробнее…

Подробности
Категория: Химия-Глинка
  • общая химия
  • соли
  • растворы

Задача 1134.  
Каково соотношение рН

изомолярных растворов FeSO4 (рH1) и Fe2(SO4)3 (рH2): а) рH1 > рН2; б) рН1 = рН2; в) рН1 < рН2?
Потому что: 1) соль, образованная более слабым основанием, гидролизуется в большей степени; 2) степень гидролиза зависит от концентрации раствора.

Подробнее…

Подробности
Категория: Химия-Глинка
  • общая химия
  • металлы

Задача 1132. 
Что получается в результате взаимодействия Рt с «царской водкой»? Написать уравнение реакции.
Решение:
При растворении платины в «царской водке» получается гексахлороплатиновая (или платинохлористоводородная) кислота 

Подробнее. ..

Подробности
Категория: Химия-Глинка
  • общая химия
  • соли
  • металлы

Задача 1130.
Закончить уравнения реакций:
а) Fe(OH)3 + Cl2 + NaOH (конц.) →
б) FeCl3 + KI →
в) FeS2 + HNO3 (конц.) →

Подробнее…

Подробности
Категория: Химия-Глинка
  • общая химия
  • соли
  • металлы

Карбонил железа, карбонил никеля
Задача 1128.  
Описать электронное строение карбонильных соединений железа и никеля. Для чего применяются эти соединения?
Решение:
Оксид углерода(II) соединяется со многими металлами, образуя карбонилы металлов, например, карбонил железа

Подробнее…

Подробности
Категория: Химия-Глинка
  • кислоты
  • соли
  • металлы

Задача 1126. 
Какие соединения называются ферритами и ферратами? Привести примеры.
Решение:
Ферриты – соли не существующей в свободном состоянии железистой кислоты HFeO2, например феррит натрия NaFeO2.  

Подробнее…

Подробности
Категория: Химия-Глинка
  • общая химия
  • коррозия
  • металлы

Задача 1125. 
Как влияет на коррозию железа его контакт с другими металлами? Какой металл будет разрушаться первым на поврежденной поверхности луженого, оцинкованного и никелированного железа?
Решение: 

Подробнее…

Подробности
Категория: Химия-Глинка
  • общая химия
  • соли

Задача 1123.  
Можно ли получить сульфид железа (III) взаимодействием: а) растворов FeCl3 и Н2S; б) растворов Fe(NO3)2 и (NH4)2S? Ответ обосновать.
Решение:
а) 2FeCl3 + 3H2S → Fe2S3↓ + 6HCl 

Подробнее…

Подробности
Категория: Химия-Глинка
  • общая химия
  • термохимия
  • металлы

Задача 1121. 
Дать схему химических процессов, протекающих в различных частях доменной печи, для чего при выплавке чугуна к руде добавляют карбонат кальция?
Решение:

Подробнее…

задач и упражнений по общей химии – Н.

Л. Глинки

О книге

С задней обложки

Книга профессора Н. Глинки Задачи и упражнения по общей химии во многом соответствует известному учебнику Общая химия того же автора.

Издательство “Мир” подготовило английский перевод последнего, 21-го русского издания учебника, который для удобства работы с книгой разделен на два тома.

Многие поколения студентов использовали «Общую химию» Н. Глинки при изучении предмета; выпускники средних школ использовали ее при подготовке к вступительным экзаменам в высшие учебные заведения, а специалисты нехимических профессий часто находят в ней ответы на свои вопросы.

(из предисловия)

Помимо задач и упражнений традиционной формы, многие разделы данной книги содержат контрольные вопросы, которые позволят учащемуся увидеть, насколько хорошо он усвоил соответствующий материал. За каждым вопросом следует набор ответов, из которых необходимо выбрать один или несколько правильных; иногда также необходимо обосновать ответ, выбрав правильное объяснение из ряда вариантов, следующих за вопросом. Если выбранный ответ не совпадает полностью или частично с данными в конце книги, это будет означать, что учащийся должен повторно изучить вводный текст к данному разделу или соответствующий материал учебника.

Книгу под редакцией В.А. Рабиновича и Х. М. Рубиной и переведена с русского Г. Лейбом. Впервые опубликовано в “Мире” в 1981 г., второе издание – в 1986 г.

Этим мы завершили серию “Общая химия” Н.Л. Глинка. Прочитав все три книги, любой будет полностью подготовлен к 10+2 Физическая и неорганическая химия. Я хотел бы еще раз сердечно поблагодарить Амита за его большую помощь и поддержку. Высоко ценится!

Ссылка на Интернет-архив https://archive.org/details/glinkaproblemsingeneralchemistrymir

PDF | В закладках | Пронумеровано | Обложка | 290 стр.

Следуйте за нами в Интернет-архиве: https://archive.org/details/@mirtitles

Пишите нам: [email protected]

Содержание

Предисловие 5

Глава 1. Простые стехиометрические расчеты 11

  1. Эквивалент. Закон эквивалентов 11
  2. Основные законы газов 15
  3. Парциальное давление газа 18
  4. Моль. Закон Авогадро. Молярный объем газа 21
  5. Определение молекулярных масс газообразных веществ 26
  6. Вывод химических формул. Расчеты с использованием химических формул и уравнений 29

Глава 2. Основные классы неорганических соединений 35

Глава 3. Строение атома. Радиоактивность 45

  1. Электронное строение атомов. Зависимость свойств элементов от строения их атомов 45
  2. Строение атомных ядер. Радиоактивность. Ядерные реакции 53

Глава 4. Химическая связь 59

  1. Виды химической связи. Способы образования ковалентной связи 59
  2. Молекулярные полярности. Геометрическая структура молекул 68
  3. Ионная связь. Поляризация ионов 74
  4. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие 77

Глава 5. Основные законы химических реакций 80

  1. Превращения энергии в реакциях. Термохимические расчеты 80
  2. Скорость химической реакции. Химическое равновесие 95

Глава 6. Растворы 114

  1. Концентрация растворов. Растворимость 114
  2. Энергетические эффекты при образовании растворов 123
  3. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов 125

Глава 7. Растворы электролитов 132

  1. Слабые электролиты. Константа диссоциации и степень диссоциации 132
  2. Сильные электролиты. Активность ионов 141
  3. Ионный продукт воды. рН 143
  4. Продукт растворимости 148
  5. Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей 154

Глава 8. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии 165

  1. Число окисления. Окисление и восстановление 165
  2. Окислители и восстановители 169
  3. Уравнения баланса окисления-восстановления 175
  4. Химические источники электрической энергии. Электродные потенциалы 182
  5. Направление окислительно-восстановительных реакций 191
  6. Электролиз 195

ГЛАВА 9. Сложные соединения 203

  1. Определение состава комплексного иона 203
  2. Номенклатура комплексных соединений 205
  3. Равновесие. В растворах из сложных компонентов 207
  5. . Прои Металлы. Сплавы 212

    Глава 11. Периодическая система элементов. Свойства элементов и их соединений 219

    1. Общие 219
    2. Водород 220
    3. Галогены 222
    4. Элементы подгруппы кислорода 225
    5. Элементы подгруппы азота 229
    6. Углерод и кремний 236
    7. Металлы группы I 238
    8. Металлы группы II. Жесткость воды 241
    9. Элементы группы III 245
    10. Металлы групп IV, V, VI и VII 247
    11. Благородные газы. Металлы группы VIII 251

    Приложение

    Таблица 1. Отдельные единицы СИ 255

    Таблица 2. Преобразование выбранных несистемных единиц в единицы СИ 256

    Таблица 3. Значения некоторых основных физических констант 256

    Таблица 4. Названия важнейших кислот и их солей 256

    Таблица 5. Стандартные энтальпии образования 258

    Таблица 6. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25 °C 260 Таблица 7. Коэффициенты активности ионов при различной ионной силе раствора 262

    Таблица 8. Произведение растворимости Agp выбранных малорастворимых электролитов при 25 °C 263

    Таблица 9. Стандартные электродные потенциалы q>° в водных растворах при t 25 °C 264

    Таблица 10. Константы нестабильности отдельных комплексных ионов в водных растворах при 25 °C 266

    Таблица 11. Атомные массы до четырех значащих цифр 266

    Периодическая таблица элементов Менделеева 270

    Периодическая таблица Менделеева 270

    Четырехзначные логарифмы 272

    Ответы на задачи 276

    Индекс 284

    Нравится Загрузка этого…0005

    Запись опубликована в рубрике Книги, химия, металлы, издательство мир с метками Коллоидная химия, Электрохимия, Общая химия, Неорганическая химия, Физическая химия, Термохимия. Добавьте постоянную ссылку в закладки.

    Глинка Задачи по общей химии : Н. Л. Глинка : Бесплатная загрузка, заимствование и потоковое воспроизведение : Интернет-архив учебник

    Общая химия того же автора.

    Издательство “Мир” подготовило английский перевод последнего, 21-го русского издания учебника, который для удобства работы с книгой разделен на два тома.

    Многие поколения студентов пользовались «Общей химией» Н. Глинки при изучении предмета; выпускники средних школ использовали ее при подготовке к вступительным экзаменам в высшие учебные заведения, а специалисты нехимических профессий часто находят в ней ответы на свои вопросы.

    (из предисловия)

    Помимо задач и упражнений традиционной формы, многие разделы данной книги содержат контрольные вопросы, которые позволят учащемуся увидеть, насколько хорошо он усвоил соответствующий материал. За каждым вопросом следует набор ответов, из которых необходимо выбрать один или несколько правильных; иногда также необходимо обосновать ответ, выбрав правильное объяснение из ряда вариантов, следующих за вопросом. Если выбранный ответ не совпадает полностью или частично с данными в конце книги, это будет означать, что учащийся должен повторно изучить вводный текст к данному разделу или соответствующий материал учебника.

    Книгу под редакцией В.А. Рабиновича и Х. М. Рубиной и переведена с русского Г. Лейбом. Впервые опубликовано “Миром” в 1981 г., второе издание – в 1986 г.

    Спасибо mukul за скан

    PDF | В закладках | Пронумеровано | Обложка | 290 стр.

    Содержание

    Предисловие 5

    Глава 1. Простые стехиометрические расчеты 11

    1. Эквивалент. Закон эквивалентов 11

    2. Основные законы о газах 15

    3. Парциальное давление газа 18

    4. Крот. Закон Авогадро. Молярный объем газа 21

    5. Определение молекулярных масс газообразных веществ 26

    6. Вывод химических формул. Расчеты с использованием химических формул и уравнений 29

    Глава 2. Основные классы неорганических соединений 35

    Глава 3. Строение атома. Радиоактивность 45

    1. Электронное строение атомов. Зависимость свойств элементов от строения их атомов 45

    2. Строение атомных ядер. Радиоактивность. Ядерные реакции 53

    Глава 4. Химическая связь 59

    1. Виды химической связи. Способы образования ковалентной связи 59

    2. Молекулярные полярности. Геометрическая структура молекул 68

    3. Ионная связь. Поляризация ионов 74

    4. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие 77

    Глава 5. Основные законы химических реакций 80

    1. Преобразование энергии в реакциях. Термохимические расчеты 80
    2. Скорость химической реакции. Химическое равновесие 95

    Глава 6. Растворы 114

    1. Концентрация растворов. Растворимость 114
    2. Энергетические эффекты при образовании растворов 123
    3. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов 125

    Глава 7. Растворы электролитов 132

    1. Слабые электролиты Константа диссоциации и степень диссоциации 132

    2. Сильные электролиты. Активность ионов 141

    3. Ионный продукт воды. рН 143

    4. Продукт растворимости 148

    5. Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей 154

    Глава 8. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии 165

    1. Число окисления. Окисление и восстановление 165

    2. Окислители и восстановители 169

    3. Балансировка уравнений окисления-восстановления 175

    4. Химические источники электрической энергии. Потенциалы электродов 182

    5. Направление окислительно-восстановительных реакций 191

    6. Электролиз 195

    Глава 9. Комплексные соединения 203

    1. Определение состава комплексного иона 203
    2. Номенклатура комплексных соединений 205
    3. Равновесия в растворах комплексных соединений 207

    Глава 10. Общие свойства металлов. Сплавы 212

    Глава 11. Периодическая система элементов. Свойства элементов и их соединений 219

    1. Общие сведения 219

    2. Водород 220

    3. Галогены 222

    4. Элементы кислородной подгруппы 225

    5. Элементы подгруппы азота 229

    6. Углерод и кремний 236

    7. Металлы группы I 238

    8. Металлы группы II. Жесткость воды 241

    9. Элементы группы III 245

    10. Металлы групп IV, V, VI и VII 247

    11. Благородные газы. Металлы VIII группы 251

    Приложение

    Таблица 1. Выбранные единицы СИ 255

    Таблица 2. Преобразование выбранных несистемных единиц в единицы СИ 256

    Таблица 3. Значения некоторых основных физических констант 256 Кислоты и их соли 256

    Таблица 5. Стандартные энтальпии образования 258

    Таблица 6. Константы диссоциации выбранных слабых электролитов в водных растворах при 25 °C 260 Таблица 7.

Оставить комментарий