Калий – 19 элемент таблицы Менделеева
Калий (лат. Kalium), K (читается «калий»), химический элемент с атомным номером 19, атомная масса 39,0983.
Калий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов: 39К (93,10% по массе) и 41К (6,88%), а также одного радиоактивного 40К (0,02%). Период полураспада калия-40 Т1/2 примерно в 3 раза меньше, чем Т1/2 урана-238 и составляет 1,28 миллиарда лет. При bраспаде калия-40 образуется стабильный кальций-40, а при распаде по типу электронного захвата образуется инертный газ аргон-40.
Калий принадлежит к числу щелочных металлов. В периодической системе Менделеева калий занимает место в четвертом периоде в подгруппе IА. Конфигурация внешнего электронного слоя 4s1, поэтому калий всегда проявляет степень окисления +1 (валентность I).
Атомный радиус калия 0,227 нм, радиус иона K+ 0,133 нм. Энергии последовательной ионизации атома калия 4,34 и 31,8 эВ. Электроотрицательность калия по Полингу 0,82, что говорит о его ярко выраженных металлических свойствах.
В свободном виде — мягкий, легкий, серебристый металл.
Калий — один из важнейших биогенных элементов, постоянно присутствующий во всех клетках всех организмов. Ионы калия К+ участвуют в работе ионных каналов и регуляции проницаемости биологических мембран, в генерации и проведении нервного импульса, в регуляции деятельности сердца и других мышц, в различных процессах обмена веществ. Содержание калия в тканях животных и человека регулируется стероидными гормонами надпочечников. В среднем организм человека (масса тела 70 кг) содержит около 140 г калия. Поэтому для нормальной жизнедеятельности с пищей в организм должно поступать 2-3 г калия в сутки. Богаты калием такие продукты, как изюм, курага, горох и другие.
Особенности обращения с металлическим калием: металлический калий может вызвать очень сильные ожоги кожи, при попадании мельчайших частичек калия в глаза возникают тяжелые поражения с потерей зрения, поэтому работать с металлическим калием можно только в защитных перчатках и очках. Загоревшийся калий заливают минеральным маслом или засыпают смесью талька и NaCl. Хранят калий в герметично закрытых железных контейнерах под слоем обезвоженного керосина или минерального масла.
tablica-mendeleeva.ru
периоды |
ряды |
группы элементов | |||||||||
|
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
VIII | ||||
|
I |
1 |
H водород |
|
2 He | |||||||
|
II |
2 |
3 Li литий |
4 Be бериллий |
5 B |
6 С углерод |
7 N азот |
8 O кислород |
9 F фтор |
10 Ne | ||
|
III |
3 |
11 Na натрий |
12 Mg магний |
13 Al алюминий |
14 Si кремний |
15 P фосфор |
S сера |
17 Cl < хлор |
18 Ar | ||
|
IV |
4 |
19 K калий |
20 Ca кальций |
21 Sc скандий |
22 Ti титан |
23 V ванадий |
24 Cr хром |
25 Mn марганец |
Fe железо |
27 Co кобальт |
28 Ni никель |
|
29 Cu медь |
30 Zn цинк |
31 Ga |
32 Ge германий |
33 As мышьяк |
34 Se селен |
35 Br бром |
36 Kr | ||||
|
V |
5 |
37 Rb рубидий |
38 Sr стронций |
39 Y иттрий |
40 Zr цирконий |
41 Nb ниобий |
42 Mo молибден |
43 Tc технеций |
44 Ru рутений |
45 Rh родий |
46 Pd палладий |
|
47 Ag серебро |
48 Cd кадмий |
49 In индий |
50 Sn олово |
51 Sb сурьма |
52 Te теллур |
53 I иод |
54 Xe | ||||
|
VI |
6 |
55 Cs цезий |
56 Ba барий |
57 La лантан × |
72 Hf гафний |
73 Ta тантал |
74 W вольфрам |
75 Re рений |
76 Os осмий |
77 Ir иридий |
78 Pt платина |
|
79 Au золото |
80 Hg ртуть |
81 Tl таллий |
82 Pb свинец |
83 Bi висмут |
84 Po полоний |
85 At астат |
86 Rn | ||||
|
VII |
7 |
87 Fr франций |
88 Ra радий |
89 Ac актиний ×× |
104 Rf резерфордий |
105 Db дубний |
106 Sg сиборгий |
107 Bh борий |
108 Hs хассий |
109 Mt мейтнерий |
110 Ds дармштадтий |
|
111 Rg рентгений |
112 |
|
114 |
|
|
|
|
|
| ||
region-profit.ru
| Относительная электроотрицательность (по Полингу): | 1,42 |
| Температура плавления: | 1064,43°C |
| Температура кипения: | 2808°C |
| Теплопроводность: | 310 |
| Плотность: | 19,32 г/см3 |
| Открыт: | Известно с глубокой древности |
| Цвет в твёрдом состоянии: | Желтый |
| Тип: | Переходный металл |
| Орбитали: | 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d95f06s2 |
| Электронная формула: |
Au – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 5d10 6s1 Au – [Xe] 4f14 5d10 6s1 |
| Валентность: | +1, (+2), +3 |
| Степени окисления: | 0, + I , III |
| Сверхпроводящее состояние при температуре: | 0 К |
| Потенциалы ионизации: | 9,223 В 20,521 В |
| Электропроводность в тв. фазе: | 43,5*106 при 293K |
| Ковалентный радиус: | 1,34 Å |
| Атомный объем: | 10,2 см3/моль |
| Атомный радиус: | 1,79 Å |
| Теплота распада: | 12,55 Кдж/моль |
| Теплота парообразования: | 334,4 Кдж/моль |
| Кристаллическая структура: | Гранецентрированный куб. Высота, ширина, длина равны. Все углы прямые. По атому имеется в каждой вершине, а также атом в центре каждой грани |
table-mendeleev.ru
| Относительная электроотрицательность (по Полингу): | 1,47 |
| Температура плавления: | 660,37°C |
| Температура кипения: | 2519°C |
| Теплопроводность: | 221 |
| Плотность: | 2,702 г/см3 |
| Открыт: | Ганс Кристиан Эрстед |
| Цвет в твёрдом состоянии: | Серебристый |
| Тип: | Металл |
| Орбитали: | 1s22s22p63s23p1 |
| Электронная формула: |
Al – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Al – [Ne] 3s2 3p1 |
| Валентность: | +3 |
| Степени окисления: | 0, +III |
| Сверхпроводящее состояние при температуре: | 1,175 К |
| Потенциалы ионизации: | 5,986 В 18,828 В 28,447 В |
| Электропроводность в тв. фазе: | 38,2*106 при 273K |
| Ковалентный радиус: | 1,18 Å |
| Атомный объем: | 10 см3/моль |
| Атомный радиус: | 1,82 Å |
| Теплота распада: | 10,79 КДж/моль |
| Теплота парообразования: | 293,4 КДж/моль |
| Кристаллическая структура: | Гранецентрированный куб. Высота, ширина, длина равны. Все углы прямые. По атому имеется в каждой вершине, а также атом в центре каждой грани |
table-mendeleev.ru