Барий – 56 элемент таблицы Менделеева
Барий — элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 56. Обозначается символом Ba (лат. Barium). Простое вещество — мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью. История открытия бария
Барий был открыт в виде оксида BaO в 1774 г. Карлом Шееле. В 1808 году английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария; после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий.
В 1774 г. шведский химик Карл Вильгельм Шееле и его друг Юхан Готлиб Ган исследовали один из самых тяжелых минералов – тяжелый шпат BaSO4. Им удалось выделить неизвестную раньше «тяжелую землю», которую потом назвали баритом (от греческого βαρυς – тяжелый). А через 34 года Хэмфри Дэви, подвергнув электролизу мокрую баритовую землю, получил из нее новый элемент – барий. Следует отметить, что в том же 1808 г., несколько раньше Дэви, Йене Якоб Берцелиус с сотрудниками получил амальгамы кальция, стронция и бария. Так появился элемент барий.
Древние алхимики прокаливали BaSO4 с деревом или древесным углем и получали фосфоресцирующие «болонские самоцветы». Но химически эти самоцветы не BaO, а сернистый барий BaS.
Своё название получил от греческого barys — «тяжёлый», так как его оксид (BaO) был охарактеризован, как имеющий необычно высокую для таких веществ плотность.
В земной коре содержится 0,05% бария. Это довольно много – значительно больше, чем, скажем, свинца, олова, меди или ртути. В чистом виде в земле его нет: барий активен, он входит в подгруппу щелочноземельных металлов и, естественно, в минералах связан достаточно прочно.
Основные минералы бария – уже упоминавшийся тяжелый шпат BaSO4 (чаще его называют баритом) и витерит BaCOз, названный так по имени англичанина Уильяма Витеринга (1741…1799), который открыл этот минерал в 1782 г. В небольшой концентрации соли бария содержатся во многих минеральных водах и морской воде. Малое содержание в этом случае плюс, а не минус, ибо все соли бария, кроме сульфата, ядовиты.
tablica-mendeleeva.ru
| Относительная электроотрицательность (по Полингу): | 0,97 |
| Температура плавления: | 725°C |
| Температура кипения: | 1897°C |
| Теплопроводность: | 0 |
| Плотность: | 3,51 г/см3 |
| Открыт: | Гемфри Дэви |
| Цвет в твёрдом состоянии: | Серебристо-белый |
| Тип: | Щелочно-земельный металл |
| Орбитали: | 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f05s25p65d05f06s2 |
| Электронная формула: |
Ba – 1s Ba – [Xe] 6s2 |
| Валентность: | +2 |
| Степени окисления: | 0, +II |
| Сверхпроводящее состояние при температуре: | 0 К |
| Потенциалы ионизации: | 5,810 В 10,004 В |
| Электропроводность в тв. фазе: | 1,67*106 при 273K |
| Ковалентный радиус: | |
| Атомный объем: | 39,24 см3/моль |
| Атомный радиус: | 2,78 Å |
| Теплота распада: | 7,75 Кдж/моль |
| Теплота парообразования: | 142 Кдж/моль |
| Кристаллическая структура: | Объемоцентрированный куб. Высота, ширина, длина равны. Все углы прямые. По атому имеется в каждой вершине, а также атом в центре куба |
table-mendeleev.ru
Лантан – 57 элемент таблицы Менделеева
Этот элемент очень долго скрывался от химиков, за что и получил название лантан (lanthanein по-гречески «скрываться», «таиться»). Цены на металлический лантан чистотой 99-99,9 составляют около 15-30 долл за 1gr.
Оксид лантана (от5 до 40%) применяется для варки оптического стекла (лантановое стекло), для изготовления линз и призм используемых в кино и фотоаппаратуре, а также для астрономических целей.
Хромит лантана легированный кальцием, стронцием, магнием, используется для производства высокотемпературных печных нагревателей(темп.плавл -2453°C,раб.темп около 1780 градусов в атмосфере кислорода). С ростом температуры электросопротивление хромита лантана резко уменьшается.Коэффициент термического расширения хромита лантана очень низкий и это предопределяет долговечность электронагревателей.
Оксид лантана применяется для синтеза высокотемпературных сверхпроводников на основе оксидов лантана, иттрия, бария, стронция, меди и др.
Изредка лантан применяют в металлотермии для восстановления редких элементов.
На основе соединений лантана производятся покрытия для оконного стекла позволяющие понижать температуру в помещении на 5-7 градусов.
Монотеллурид лантана имеет очень высокую термо-э.д.с (834 мкВ/К) и применяется в термоэлектрогенераторах с высоким кпд.
Лантан-никелевый гидрид широко употребляется как емкий аккумулятор водорода (металлогидридное хранение водорода) для автомобилей.
Совершенно исключительное значение металлический лантан высокой чистоты имеет в атомной промышленности, и конкретно в технологии переработки ядерного топлива с целью извлечения плутония. В расплавленный металлический уран имеющий в качестве примеси металлический плутоний, вмешивают расплавленный лантан. Расплавленный лантан полностью извлекает изотопы плутония из основной массы урана в сплав и всплывает над ураном не смешиваясь с ним. Полученный сплав сливают и перерабатывают методами химической технологии. Можно утверждать что лантан держит на своих”плечах” производство ядерного оружия.