Что означает группа и период в таблице менделеева – Группа периодической системы — Википедия

как отличить главную подргуппу от побочной в таблице менделеева? СРОООЧНО!!!

В периодической системе 8 вертикальных столбцов, названных группами. В группах объединены сходные по свойствам элементы, принадлежащие одному семейству. Номера групп обозначены вверху таблицы римской цифрой. Валентность элементов каждой группы соответствует, за немногими исключениями, номеру группы. Каждая группа элементов делится на главную и побочную подгруппы. Главные подгруппы образуют элементы малых и больших периодов, а побочные – только элементы больших периодов. Элементы главных и побочных подгрупп сдвинуты в разные стороны. Те элементы, которые расположены строго под элементами II (и III) периодов, составляют главную подгруппу. Те элементы IV-VII периодов, которые сдвинуты в сторону относительно элементов II (и III) периодов, составляют побочную подгруппу. Например, для IV периода к главной подгруппе относятся K, Ca, Ga, Ge,As, Se, Br Kr. Обратите внимание, что их всегда 8 (кроме неполного VII периода). А к побочно подгруппе относятся Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Обратите внимание, что их всегда 10 (кроме неполного VII периода) . Для элементов, расположенных в одной и той же группе, наблюдаются следующие закономерности: 1. Наибольшая (высшая) валентность элементов каждой группы по кислороду (за немногими исключениями) соответствует номеру группы. Элементы побочных подгрупп могут проявлять и другую валентность. Например, медь образует оксиды одновалентной и двухвалентной меди, соответственно Сu2О (I) и СuО (II). Однако наиболее распространенными, являются соединения двухвалентной меди. 2. В главных подгруппах с увеличением относительных атомных масс, усиливаются металлические свойства элементов. 3. Неметаллические свойства у элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера ослабевают. Так, в главной подгруппе VII группы (подгруппе галогенов) наиболее активным неметаллом является фтор F, а наименее активным – иод I. 4. Элементы главных подгрупп IV – VII групп образуют так же соединения с водородом. Валентность элементов в соединениях с водородом определяется разностью между числом 8 и номером группы. Сущность деления групп на две подгруппы: главную и побочную, можно объяснить и на основании теории строения атома. Так, к главным подгруппам относятся те элементы, у которых происходит заполнение наружного энергетического уровня S-и p-электронами. Число валентных электронов на внешнем уровне у этих элементов совпадает с номерам группы. У элементов побочных подгрупп d-е поступают на предпоследний энергетический уровень, он относятся к d- элементам. Валентными у этих элементов будут d – электроны и электроны внешнего уровня. Таким образом, в каждой подгруппе объединены элементы, атомы которых имеют одинаковое строение внешнего электронного уровня. Таким образом, деление групп на подгруппы (главную и побочную) основано на различии в заполнении электронами энергетических уровней. Главную подгруппу составляют s- и p-элементы, а побочную подгруппу — d-элементы. В каждой группе объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение внешнего энергетического уровня. При этом атомы элементов главных подгрупп содержат на внешних (последних) уровнях число электронов, равное номеру группы. Это так называемые – валентные электроны. У элементов побочных подгрупп валентными являются электроны не только внешних, но и предпоследних (вто-рых снаружи) уровней, в чем и состоит основное различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. Главная подгруппа – содержит элементы, у которых идет заполнение s- и р- подуровней. Сверху вниз по подгруппе наблюдается усиление металлических (и ослабление неметаллических) свойств.

Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов, а побочная – только больших.

Элементы главных подгрупп находятся слева, а побочных справа

смотри в самых верхних строках (1 и 2 периоды) , с какой стороны элементы. Чуть правее или левее, не важно. Но это и есть главная подгруппа. Все те, которые стоят строго под ними – главная, а с другого края будет побочная. (Мы говорим об одном столбце).

По ЦВЕТУ!!! с и п элементы обчно КРАСНОГО И ЖЕЛТОГО ЦВЕТА -ГЛАВНЫЕ

1,2,3 периодах (малые) все в главной подгруппе (т. к. их символ находиться с лева) 4,5,6 периодах (большие) 8 эл-тов из главной подгруппы и 10 эл-тов из побочной 7 периоде (незаконченный) просто смотреть как и абсолютно везде по местоположению символа в клетке таблицы если слева — в главной подгруппе, если справа — в побочной

главные группы это те элементы что пишутся слево, а побочные подгруппы это те элементы что пишутся с право.

touch.otvet.mail.ru

06. Анализ периодической таблицы Д. Менделеева – часть 1 – на что указывают группы и периоды

06. Анализ периодической таблицы Д. Менделеева – часть 1 – на что указывают группы и периоды

Наконец-то мы приступаем к подробному анализу таблицы химических элементов – замечательного творения русского ученого

Дмитрия Ивановича Менделеева.

Писать критические статьи, касающиеся научных проблем и вопросов, весьма непросто в нашем мире, настроенном весьма консервативно, и чаще всего исповедующем принцип – лучше старое, пусть и не всегда верное, нежели новое, непривычное и незнакомое, в котором нужно еще разбираться. Но, так или иначе, мы осмелимся нарушить привычное и устоявшееся течение современной химической мысли.

В 1869 году Дмитрий Иванович Менделеев и немецкий ученый Л. Мейер предложили свои варианты таблицы элементов. Они были основаны на сделанных ранее догадках де Шанкуртуа и Ньюлендса. Научное сообщество признало вариант именно Д. Менделеева.

«…периодическая таблица Менделеева (названная так за периодическое чередование элементов со сходными химическими свойствами) имела более сложный вид, чем аналогичная таблица Ньюлендса, и более сходную форму с той, которая повсеместно принята в наше время. Во-вторых, когда свойства того или иного элемента заставляли Менделеева помещать элемент вне принятой последовательности атомных весов, он смело шел на изменение формального порядка, исходя из определяющей роли химических свойств, а не атомного веса. И всякий раз он оказывался абсолютно прав. Скажем, теллур, имевший атомный вес 127,61, по величине своего веса должен стоять после йода, чей атомный вес 126,91. Но Менделеев разместил его перед йодом, в колонке под селеном, который имеет сходные с теллуром свойства, а йод оказался под родственным ему бромом. И самое важное: там, где в таблице не хватало элементов для заполнения ячеек, Менделеев, не колеблясь, оставил свободные места, дерзко предвосхитив будущие открытия новых элементов» (Айзек Азимов «Путеводитель по науке», Физические науки).

Различных типов химических элементов на Земле и во Вселенной так много. Несомненно, подобная классифицирующая таблица была очень нужна человечеству, которое ежедневно и еже моментно сталкивается и работает с великим множеством из них. И сами наши тела состоят из них. Так что знать и разбираться в разновидностях элементов – не просто желательно. Это насущная необходимость. Наша святая обязанность. Так мы лучше узнаем наш мир, Вселенную, себя. Поймем устройство и предназначение всего, что встретим. И поэтому очень важно разработать точную и понятную классификацию химических элементов. Таблица Д. Менделеева – это уникальное и прекрасное начинание. Однако оно требует доработки. Периодическая система элементов нуждается в дальнейшем развитии, как и многое в науке.

Самое главное в любой классификации – это систематизирующий признак, в соответствии с которым характеризуются изучаемые элементы. Очень важно выбрать верный. В противном случае классификация будет неточной, неполной, а то и вовсе неверной.

Выбрав в качестве классификационного признака атомный вес химических элементов, химики 19 века, несомненно, поступили правильно. Самое любопытное заключается в том, что уточнив фактор систематизации, и взяв за основу величину положительного заряда элемента, ученые также поступили верно. Ведь положительный заряд и масса – это одно и то же в соответствии с нашими представлениями.

Как так получилось, что плотные металлы оказались легче газов? Я говорю про элементы 1 периода. Например, элементы начальных групп – литий, бериллий, бор, углерод считаются легче азота, кислорода, фтора и даже инертного газа неона. На мой взгляд, это нонсенс. Ведь чем разреженнее агрегатное состояние вещества, тем меньше его плотность. А тут получается наоборот. Более плотные металлы легче легчайших газов. Как же неаккуратно ученые измеряли массу химических элементов. В данном случае, логика и здравый смысл были принесены в жертву желанию сохранить и использовать периодическую таблицу Д. Менделеева. Она очень удобна – я согласна с этим фактом. Я сама ей пользуюсь постоянно и не собираюсь отказываться. Однако классифицирующий признак, а точнее, признаки, таблицы в годы ее создания и позднее, были установлены не совсем верно. Они не были доработаны.

Химические элементы просто пересчитали, и в соответствии с номером в таблице, присвоили им номер положительного заряда и определили число электронов на орбиталях вокруг ядра. Как-то это очень наивно и по-детски. А если откроют более легкие элементы, чем водород – что тогда? Тогда рухнет вся эта концепция. В один миг.

При изучении и классифицировании всех открытых химических элементов за основу взяли их способность притягиваться – вначале это была масса. Сравнивали массы плотных элементов. Потом стали изучать отклонение в магнитном поле – и за основу взяли заряд.

Однако мы вам неоднократно, очень подробно, и на наш взгляд, убедительно, доказывали, что гравитационное поле и магнитное – это одно и то же. А масса – это одна из сторон заряда, качества. Качество – это заряд. Качество двояко. Инь – Ян. Положительный заряд – отрицательный. Масса– антимасса.

Нельзя изучать и классифицировать все элементы только в соответствии с величиной их массы, иначе, с величиной положительного заряда ядра.

Нужно обязательно учитывать общую особенность их Силовых Полей, проявляющихся вовне. Нужно принимать в учет размеры элементов. Их химические свойства. И все физические.

Химические элементы как планеты – их большие размеры могут в какой-то мере объясняться толстым слоем атмосферы. Взгляните на планеты-гиганты, к примеру. Они гиганты еще и потому, что у них очень толстые атмосферы. Легкие частицы экранируют тяжелые, что внутри, ближе к центру, искажая наше представление о реальном качестве химического элемента (как и планеты). Сколько там частиц и какого качества? Химический элемент (или планета) с большим радиусом может либо состоять из большого числа тяжелых частиц (или элементов). Либо в нем много легких, разреженных. И потому его радиус велик.

В химических элементах притягивающие частицы соседствуют с отталкивающими. И мы уже не можем судить только о массе. Масса проявляется одновременно с антимассой. Притяжение вкупе с отталкиванием. Это меняет поведение элементов в магнитном поле. Отсюда все ошибки, которые имеют место при определении заряда в магнитном поле.

Элементы могут иметь схожую массу. Но при этом их качественно-количественный состав частиц будет абсолютно разным.

Один химический элемент может иметь в своем составе много нуклонов, но они будут содержать больше легких частиц. А другой может иметь меньше нуклонов, но при этом на поверхности элемента будет много частиц синего цвета, которые увеличивают суммарное Поле Притяжения. Так что можно ошибочно отнести элемент с меньшим количеством вещества к более нижележащему периоду, чем это есть на самом деле.

Взвешивание и измерение степени отклонения в магнитном поле – это важные факторы оценки качества химических элементов, но далеко не единственные. Нужно об этом помнить.

В действительности, даже сейчас, у периодической системы два классифицирующих признака. Один – всем известен. Это масса, или положительный заряд. А второй – это выраженность металлических или неметаллических свойств. Сочетание этих двух факторов – масса (положительный заряд) и металличность/неметалличность – и определяет положение химического элемента в таблице и его химические свойства. Но говорить так – не совсем верно. Правильнее будет использовать те классифицирующие признаки, которые предложим вам мы. Вы можете принять их в качестве рабочей гипотезы, и проанализировать на их основе периодическую таблицу и все имеющиеся элементы, особое внимание уделив их химическим свойствам и физическим свойствам веществ, включающие в свой состав эти элементы.

Вот эти два признака или фактора.

Первый из них.

Общее количество вещества в элементе. Сколько всего частиц и какого качества. Общая качественно-количественная характеристика всего тела химического элемента. Это означает, что вот, есть тело химического элемента. Он как мини-планета. И нас интересует, сколько в нем элементарных частиц, и какого они качества. Сколько частиц с Полем Притяжения, и какова величина этого Поля у каждой из них. А также, сколько частиц с Полем Отталкивания и какова скорость истечения эфира у каждой. Частицы в химических элементах собраны в конгломераты – нуклоны – протоны, нейтроны и другие. Как мы можем точно установить, сколько всего частиц в химическом элементе, и какие они? Думаю, это трудная задача. Однако сама периодическая таблица уже частично отвечает на этот вопрос. Верхние периоды – мало частиц в составе элементов. Нижние – много. Чем выше период, тем меньше общее число частиц. Чем ниже – тем больше. Но не путайте малое количество вещества с малой массой. Я знаю, такая традиция – называть количество вещества при помощи понятия «масса» пошла со времен И. Ньютона, это он так делал. И авторитет, конечно, давит. Но нужно осознавать, что масса – это не количество вещества. Масса – это Поле Притяжения. А кроме него есть еще и Поле Отталкивания.

Можно сказать, общее количество вещества (нуклонов) – вот первый классифицирующий фактор. Их число и качество обуславливает общие особенности Силового Поля химического элемента. Поле Притяжения какой величины имел бы химический элемент, не будь у него поверхностных слоев.

А вот второй фактор, важный для классификации – это как раз «внешний узор» химического элемента, особенности качества его поверхностных слоев. В данном случае для нас важно качество нуклонов, слагающих поверхностные слои элемента. Ведь нуклоны бывают такие разные. Шесть цветов в нашем распоряжении. Да и уровней Физического Плана так много. Посудите сами, как много комбинаций можно составить в построении различных типов нуклонов. Качественно-количественный состав нуклонов мы именуем одним словом – качество. Вот и получается, что различия в качестве нуклонов, слагающих поверхность химических элементов, становятся причиной разницы в качестве самих химических элементов. А качество – это всегда Силовое Поле.

Каждый нуклон в составе химического элемента обладает своим собственным Силовым Полем. Иначе говоря, нуклоны характеризуются тем или иным цветом. Ведь цвет – это качество Силового Поля. Конечно, ни один нуклон не имеет в своем составе частицы только одного какого-либо цвета. Можно говорить лишь о преобладающем цвете. Другие цвета тоже могут присутствовать. Абсолютно четких градаций во всем, что касается конгломератов частиц, обнаружить в Природе невозможно. Чистые цвета могут представлять только истинно неделимые частицы.

Цвет нуклона – это его Поле Притяжения или Поле Отталкивания, и величина того или другого.

Но почему нам так важен цвет нуклонов именно поверхностных слоев химического элемента?

Да потому что именно поверхностные слои нуклонов, прежде всего, являются причиной, объясняющей возможность или невозможность образования или распада связей. Любая связь – это притяжение, а отсутствие – действие Сил Отталкивания. Поверхностные нуклоны участвуют в процессах перераспределения свободных фотонов, что также очень важно для протекания химических реакций. Свободные фотоны – это энергия. Когда один элемент забирает у другого (снимает с него) энергию, эта энергия, поступая в тело этого элемента, накапливаясь на его поверхности, становится причиной распада химических связей (если элемент до этого был в составе того или иного химического соединения). В свою очередь, тот элемент, с которого свободные фотоны были сняты, сам начинает стремиться образовать связь с каким-нибудь элементом, так как его поверхностные слои оказываются оголенными, из-за чего суммарное Поле Притяжения проявляется в большей мере.

И, конечно, элементы с разным цветом нуклонов поверхностных слоев обладают совершенно разными химическими свойствами – они по-разному взаимодействуют с остальными типами элементов. За это отвечает номер группы периодической таблицы. В дальнейшем мы укажем, какая группа, в какой цвет окрашена. Обратите внимание, цвет нуклона – это преобладающий цвет элементарных частиц в составе нуклона. Частиц какого цвета больше, таким и будет основной цвет нуклона. При этом, частицы одного цвета могут принадлежать к совершенно разным диапазонам. Да так оно, собственно, и есть. Среди гамма фотонов и ренгеновских, УФ и видимых, инфракрасных и радио есть фотоны одинакового цвета. Ведь каждый диапазон – это спектр.

Еще заметьте, цвет химических элементов – это не цвет их поверхностных нуклонов. Цвет химических элементов зависит от того, свободные фотоны какого цвета и диапазона накапливаются поверхностными нуклонами элемента.

Еще очень важна общая величина Поля Притяжения или Поля Отталкивания элемента, которая зависит от общего числа нуклонов в элементе. На это указывает номер периода.

Цветовая палитра поверхности уточняет общий рисунок Силового Поля элемента. Красные частицы – это всегда Поле Отталкивания. Желтые – слабое Поле Притяжения. Синие – сильное Поле Притяжения. Участки с Полем Притяжения усиливает общее Поле Притяжения элемента. А участки с Полем Отталкивания ослабляют общее притяжение элемента. Это довольно сложно описывать. Но вы в ходе медитаций должны постараться представить эту непростую картину. Получается, что внешние нуклоны определяют особенности Силового Поля, проявляющегося вовне. А это напрямую влияет на особенности химических свойств элементов. Участки с Полями Притяжения отвечают за образование связей между химическими элементами, а также за накопление свободных фотонов. Связи между элементами в химии носят название химических – а как же иначе, ведь их изучает ХИМИЯ (у любой области науки свои названия для одного и того же —!). Но на самом деле, это все те же, известные физикам, гравитационные связи. Области с Полями Отталкивания в составе элементов отвечают за отсутствие связей между элементами. Вспомните газы, например. Они вообще мало с чем связываются. Элементы газов летают свободные, друг с другом не связанные. А все благодаря зонам отталкивания в их составе. Вот она, великая Сила Отталкивания в действии. Мир, как видите, устроен гармонично – есть притяжение, и есть отталкивание.

А сейчас расскажем, из чего состоят тела химических элементов. И что такое «нуклоны».

Можно считать, что нуклон – протон, нейтрон и любая другая составная элементарная частица – это простейший вид конгломерата частиц. Точнее – почти простейший. Мельчайшая разновидность конгломерата – это объединение истинно неделимых частиц, принадлежащих к одному диапазону.

В соответствии с Законом Аналогии – «как внизу, так и наверху» – в любом нуклоне в миниатюре представлен весь Физический План. Там можно найти радио-фотоны, и инфракрасные, видимого диапазона, и ультрафиолетовые, рентгеновские и гамма. Любых цветов – имеются в виду 7 цветов, из которых 3 основных и 4 комплексных. Нуклоны первоначально оформились на ранних стадиях существования Вселенной, когда все частицы разом проявились в Пространстве, расположившись в виде концентрических сфер. В дальнейшем они устремились под влиянием Сил Притяжения к центру Вселенной и к частицам с наибольшими по величине Полями Притяжения (в составе отдельных диапазонов).

Как известно, любой План поделен на диапазоны. И Физический План – не исключение. Каждый диапазон – это спектр. Гамма фотоны, рентгеновские, ультрафиолетовые, видимые, инфракрасные, радио – это как раз и есть истинно неделимые частицы Физического Плана. А шкала частот электромагнитных волн как раз и указывает нам первоначальный порядок расположения фотонов в составе данного Плана. Гамма фотоны – это самый нижний уровень. В гамма-фотонах эфир исчезает с наибольшей скоростью. Затем идут рентгеновские. Потом ультрафиолетовые. Видимые. Инфракрасные. И, наконец, радио. В них скорость исчезновения эфира наименьшая по сравнению с другими диапазонами.

В каждом диапазоне, из фотонов разного цвета, сформировались мельчайшие конгломераты. Вот они то, как раз и выступают в роли простейших конгломератов частиц – самых маленьких нуклонов, из которых образуются нуклоны большего масштаба. А протоны, нейтроны – это как раз и есть нуклоны большего масштаба. Но не только они. Существует множество разновидностей других комплексных элементарных частиц. Из них и состоит тело химического элемента. Тело – это то, что в науке называют «ядро» – можно и так. «Летающие по орбитам электроны» – это свободные фотоны, накапливающиеся на поверхности нуклонов и в промежутках между ними.

Следует помнить о том, что качественно-количественный состав нуклонов может быть абсолютно любым. Возникали всевозможные комбинации частиц разных цветов и разных диапазонов. Однако несколько правил можно вывести путем простейшего рассуждения. В центре любого нуклона обязательно должны присутствовать частицы с Полями Притяжения (синие и желтые). Еще – самые тяжелые частицы (с наибольшими Полями Притяжения) всегда оказываются в центре нуклона.

Как вы видите, это весьма непростой предмет. В ходе попыток детально описать строение химического элемента сталкиваешься с огромным количеством одновременно действующих факторов. Огромное множество частиц самого разного качества. И как же они будут взаимодействовать друг с другом? Что мы получим в итоге? Единственно, что успокаивает – мы не творцы химических элементов. Они уже существуют, из них все построено. И как-то они построены, а значит, это вопрос времени и ума – узнать конкретные детали строения.

Следует добавить. В любом химическом элементе, так же, как и в недрах небесных тел, постоянно идет перемешивание вещества – нагретое из центральной части устремляется на периферию, а остывшее с периферии устремляется назад, в центр.

Поделитесь на страничке

Следующая глава >

esoterics.wikireading.ru

Устройство таблицы Менделеева | WhoYOUgle

Таблица Менделеева — визуализация переодической системы свойств химических элементов, открытая Д. И. Менделеевым.

Период и группа

Расположенный в каждой ячейке таблицы элемент оказывается на пересечении строки и столбца, номера которых являются, соответственно, периодом и группой.

Период и группа химического элемента

Начиная с четвертого, периоды состоят из двух рядов (строк), но это не должно смущать — это традиционный прием, позволяющий сделать таблицу не слишком широкой.

Химический элемент принадлежит либо основной, либо побочной группе. Принадлежность элемента основной группе в первую очередь означает, что он обладает свойствами, присущими группе в целом (например, все инертные газы находятся в восьмой группе, а щелочные металлы — в первой).

Цвет ячейки показывает принадлежность элемента определенному семейству (например, металлов или полупроводников). Расшифровка цветов приведена под таблицей.

Два больших семейства — лантаноиды и актиноиды — вынесены за пределы основной таблицы.

Химический элемент

Ячейка таблицы содержит символ элемента, его название, порядковый номер и относительную атомную массу.

Основные параметры элемента

Дробное значение атомной массы говорит о том, что в природе встречаются изотопы элементов; если атомная масса указана в квадратных скобках, она означает массу наиболее долгоживущего изотопа.

Символ элемента расположен слева, если элемент принадлежит основной группе, и справа, если побочной.

Основная и побочная группы

Распределение электронов

Увеличенная ячейка таблицы, показанная на странице химического элемента, содержит дополнительную информацию о распределении электронов по орбиталям и название по-латыни (одно-, двух- или трехбуквенный символ, обозначающий элемент, образован именно от латинского названия).

Детализированная карточка химического элемента

С ростом номера элемента электроны в атоме занимают более высокие уровни: общее число электронов на каждом уровне показано в столбике чисел под атомным номером. Нижнее число соответствует первому уровню.

Чем выше уровень, тем больше разнообразие орбиталей, по которым «вращаются» электроны атомной оболочки. Например, на первом уровне возможна только орбита s-типа, на втором — s– и p-типов.

Электронная конфигурация показана в сокращенном виде и по клику разворачивается в полную запись. Сокращенная запись говорит о том, что нижние уровни полностью заняты, причем совпадают с оболочкой одного из предыдущих элементов в таблице. Совпадающая часть условно записана символом элемента восьмой группы, помещенным в квадратные скобки (именно у элементов этой группы полностью заполняется очередной уровень). Цифры перед буквами обозначают номера уровней, верхние индексы — число электронов на орбитали.

Сокращенная и расширенная электронная конфигурация

Наконец, на отдельном рисунке показано условное распределение атомов по орбитам. Обратите внимание, что реальные орбитали имеют другую форму (не говоря уже о волновых функциях).

Условная визуализация электронных уровней

whoyougle.ru

Что значит период в таблице менделеева – Telegraph

Что значит период в таблице менделеева

Скачать файл – Что значит период в таблице менделеева

Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что периодическая таблица бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии. На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа количества протонов для того, чтобы упорядочить систему элементов. В периодической таблице все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить элементов, известных нам сегодня. Периодическая таблица систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов не только экзаменационных, но и научных. Заглянем еще раз в Периодическую таблицу. Помимо глубокой фундаментальной связи между элементами, она отражает ряд полезных для изучения химии закономерностей. Периоды — горизонтальные строки химических элементов. Группы — вертикальные столбцы химических элементов. Подгруппы — А – главные s- и р-элементы и В – побочные d- и f-элементы. Номер периода — номер внешнего энергетического уровня в электронной формуле атома элемента. Номер группы для большинства элементов — общее число валентных электронов электронов внешнего энергетического уровня, а также предпоследнего d-подуровня, если он застроен не полностью. Число элементов в периоде — максимальная емкость соответствующего энергетического уровня:. Построение периодов — в начале: В четвертом и пятом периодах между ними помещается по десять d-элементов, а в шестом и седьмом к ним добавляются четырнадцать f-элементов формы электронных орбиталей. В периоде — свойства химических элементов различаются между собой, так как электронные конфигурации валентных электронов их атомов различны. В подгруппе — свойства элементов сходны между собой, так как электронные конфигурации валентных электронов их атомов сходны. Причина периодичности свойств химических элементов заключается в периодической повторяемости сходных электронных конфигураций внешних энергетических уровней. К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах. Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название ‘редкоземельные’ элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды за исключением прометия нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны. Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газах все электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны при помощи которых они соединяются с другими элементами находятся в нескольких электронных оболочках. Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат. Элементы, называемые постпереходными металлами , относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды. Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы , водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13— Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном водород или кислород или твердом состоянии углерод. Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. В 4 картинке ошибка, или это я чего-то недопонимаю? Группы должны быть расположены горизонтально, а периоды наоборот – вертикально! Спасибо за этот великолепный сайт все очень понятно и интересно. Я надеюсь что за лето я буду знать ХИМИЮ на отлично!! Есть ошибки изложени я и небрежности изображения в тексте. В целом, хороший и полезный сайт хотя это слово не порусски Респект всем кто понимает химию! Я пока ничегошеньки не поняла – столько всего, как это можно было вообще умудриться запихнуть в таблицу.. Хороший сайт Все понятно,но слишком бысторо было про квантовые числа. Спасибо тем кто создал этот сайт! Отличный сайт, понятное изложение огромная благодарность создателям! Уж я на сколько чайник и то ‘затянуло’ и с большим удовольствием читаю и по возможности изучаю. Отлично, но колличнство протонов и электронов возростающих с порядковым номером елемента еще вписываются в таблицу умножения. Менделеев этого не знал как и остальные до этого времени. Таблица нумерологическая сокращенная смотрите второй ряд 2 4 6 8 1 3 5 7 9. Это доказательство того, что все под какой то не понятной пока системой с одного источника. А если сравнить циклы и круги по Блаватской то видно все с одного источника творения. Я всё равно ничего не поняла. Химия для чайников с нуля, основы химии HIMI4KA Поиск. Чужой компьютер Войти на сайт. Суть таблицы Менделеева Свойства периодической системы Менделеева Периодическая таблица систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Число элементов в периоде — максимальная емкость соответствующего энергетического уровня: Щелочные металлы Щелочноземельные металлы Литий Li 3 Бериллий Be 4 Натрий Na 11 Магний Mg 12 Калий K 19 Кальций Ca 20 Рубидий Rb 37 Стронций Sr 38 Цезий Cs 55 Барий Ba 56 Франций Fr 87 Радий Ra Лантаниды Актиниды Лантан La 57 Актиний Ac 89 Церий Ce 58 Торий Th 90 Празеодимий Pr 59 Протактиний Pa 91 Неодимий Nd 60 Уран U 92 Прометий Pm 61 Нептуний Np 93 Самарий Sm 62 Плутоний Pu 94 Европий Eu 63 Америций Am 95 Гадолиний Gd 64 Кюрий Cm 96 Тербий Tb 65 Берклий Bk 97 Диспрозий Dy 66 Калифорний Cf 98 Гольмий Ho 67 Эйнштейний Es 99 Эрбий Er 68 Фермий Fm Тулий Tm 69 Менделевий Md Иттербий Yb 70 Нобелий No Переходные металлы Скандий Sc 21 Титан Ti 22 Ванадий V 23 Хром Cr 24 Марганец Mn 25 Железо Fe 26 Кобальт Co 27 Никель Ni 28 Медь Cu 29 Цинк Zn 30 Иттрий Y 39 Цирконий Zr 40 Ниобий Nb 41 Молибден Mo 42 Технеций Tc 43 Рутений Ru 44 Родий Rh 45 Палладий Pd 46 Серебро Ag 47 Кадмий Cd 48 Лютеций Lu 71 Гафний Hf 72 Тантал Ta 73 Вольфрам W 74 Рений Re 75 Осмий Os 76 Иридий Ir 77 Платина Pt 78 Золото Au 79 Ртуть Hg 80 Лоуренсий Lr Резерфордий Rf Дубний Db Сиборгий Sg Борий Bh Хассий Hs Мейтнерий Mt Дармштадтий Ds Рентгений Rg Коперниций Cn Металлоиды Бор B 5 Кремний Si 14 Германий Ge 32 Мышьяк As 33 Сурьма Sb 51 Теллур Te 52 Полоний Po Постпереходные металлы Алюминий Al 13 Галлий Ga 31 Индий In 49 Олово Sn 50 Таллий Tl 81 Свинец Pb 82 Висмут Bi Неметаллы Водород H 1 Углерод C 6 Азот N 7 Кислород O 8 Фосфор P 15 Сера S 16 Селен Se 34 Флеровий Fl Унунсептий Uus Гость Виктория 19 июня Алекс 3 июня Прошло более 50 лет после окончания школы, Института, Аспирантуры и я с удовольствием смотрел материалы. Повидимому, надо уделять больше уважения к молодым читателям. Руслан 13 апреля AKA-MAN 11 апреля Классний сайт Уважуха кто создал этот сайт я Все понял что к чему в Химий спасибо вам. Ниразунехимик 7 апреля Котелло 6 апреля Имя 9 марта Не актиниды, а актинойды Не лантаниды, а лантанойды. User 5 марта Олег 6 февраля Допустим гелий 1протон – 1 электрон это 2,. Хочу знать 25 января Лилит 20 января Да 18 января Лейна 8 декабря Александр 6 декабря Дина 28 ноября Melissa 24 ноября Сайт очень классный и такой удобный. Почему в таблице 8 групп? Что означают эти группы? Edin 24 ноября Я терял интерес по химии,но тут Ximik 8 ноября RU – химия для чайников с нуля, основы химии Карта сайта. Химия для чайников с нуля – это самоучитель, в котором изложены основы химии для начинающих. Лучшие уроки химии только на HIMI4KA.

Бесплатная помощь с домашними заданиями

Рожденные луна в близнецах

Деревня касимово сколько км от мкад

Период периодической системы

Планс детьми группы риска

Виды фурнитуры для мебели

Клавишник работа контракт

Втб займ под материнский капитал

Совет 1: Как научиться читать таблицу химических элементов Д.И. Менделеева

Шишка на сгибе руки с внутренней стороны

Восстановить приложения iphone

Сколько антифриза нужно для замены ваз 12

Периодическая система элементов Менделеева (Таблица Менделеева)

Авито запросы на услуги спб

Построить график примеры

Где можно искать клад по закону

telegra.ph

Химия. 06. Анализ периодической таблицы Д. Менделеева – часть 1 – на что указывают группы и периоды (Татьяна Данина, 2013)

06. Анализ периодической таблицы Д. Менделеева – часть 1 – на что указывают группы и периоды

Наконец-то мы приступаем к подробному анализу таблицы химических элементов – замечательного творения русского ученого Дмитрия Ивановича Менделеева.

Писать критические статьи, касающиеся научных проблем и вопросов, весьма непросто в нашем мире, настроенном весьма консервативно, и чаще всего исповедующем принцип – лучше старое, пусть и не всегда верное, нежели новое, непривычное и незнакомое, в котором нужно еще разбираться. Но, так или иначе, мы осмелимся нарушить привычное и устоявшееся течение современной химической мысли.

В 1869 году Дмитрий Иванович Менделеев и немецкий ученый Л. Мейер предложили свои варианты таблицы элементов. Они были основаны на сделанных ранее догадках де Шанкуртуа и Ньюлендса. Научное сообщество признало вариант именно Д. Менделеева.

«…периодическая таблица Менделеева (названная так за периодическое чередование элементов со сходными химическими свойствами) имела более сложный вид, чем аналогичная таблица Ньюлендса, и более сходную форму с той, которая повсеместно принята в наше время. Во-вторых, когда свойства того или иного элемента заставляли Менделеева помещать элемент вне принятой последовательности атомных весов, он смело шел на изменение формального порядка, исходя из определяющей роли химических свойств, а не атомного веса. И всякий раз он оказывался абсолютно прав. Скажем, теллур, имевший атомный вес 127,61, по величине своего веса должен стоять после йода, чей атомный вес 126,91. Но Менделеев разместил его перед йодом, в колонке под селеном, который имеет сходные с теллуром свойства, а йод оказался под родственным ему бромом. И самое важное: там, где в таблице не хватало элементов для заполнения ячеек, Менделеев, не колеблясь, оставил свободные места, дерзко предвосхитив будущие открытия новых элементов» (Айзек Азимов «Путеводитель по науке», Физические науки).

Различных типов химических элементов на Земле и во Вселенной так много. Несомненно, подобная классифицирующая таблица была очень нужна человечеству, которое ежедневно и еже моментно сталкивается и работает с великим множеством из них. И сами наши тела состоят из них. Так что знать и разбираться в разновидностях элементов – не просто желательно. Это насущная необходимость. Наша святая обязанность. Так мы лучше узнаем наш мир, Вселенную, себя. Поймем устройство и предназначение всего, что встретим. И поэтому очень важно разработать точную и понятную классификацию химических элементов. Таблица Д. Менделеева – это уникальное и прекрасное начинание. Однако оно требует доработки. Периодическая система элементов нуждается в дальнейшем развитии, как и многое в науке.

Самое главное в любой классификации – это систематизирующий признак, в соответствии с которым характеризуются изучаемые элементы. Очень важно выбрать верный. В противном случае классификация будет неточной, неполной, а то и вовсе неверной.

Выбрав в качестве классификационного признака атомный вес химических элементов, химики 19 века, несомненно, поступили правильно. Самое любопытное заключается в том, что уточнив фактор систематизации, и взяв за основу величину положительного заряда элемента, ученые также поступили верно. Ведь положительный заряд и масса – это одно и то же в соответствии с нашими представлениями.

Как так получилось, что плотные металлы оказались легче газов? Я говорю про элементы 1 периода. Например, элементы начальных групп – литий, бериллий, бор, углерод считаются легче азота, кислорода, фтора и даже инертного газа неона. На мой взгляд, это нонсенс. Ведь чем разреженнее агрегатное состояние вещества, тем меньше его плотность. А тут получается наоборот. Более плотные металлы легче легчайших газов. Как же неаккуратно ученые измеряли массу химических элементов. В данном случае, логика и здравый смысл были принесены в жертву желанию сохранить и использовать периодическую таблицу Д. Менделеева. Она очень удобна – я согласна с этим фактом. Я сама ей пользуюсь постоянно и не собираюсь отказываться. Однако классифицирующий признак, а точнее, признаки, таблицы в годы ее создания и позднее, были установлены не совсем верно. Они не были доработаны. Химические элементы просто пересчитали, и в соответствии с номером в таблице, присвоили им номер положительного заряда и определили число электронов на орбиталях вокруг ядра. Как-то это очень наивно и по-детски. А если откроют более легкие элементы, чем водород – что тогда? Тогда рухнет вся эта концепция. В один миг.

Конец ознакомительного фрагмента.

kartaslov.ru

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *