Ka химия – Константы диссоциации Кa и константы кислотности pКa=-lg(Кa) неорганических кислот в водных растворах

Содержание

Константа кислотности – это… Что такое Константа кислотности?


Константа кислотности

Константа диссоциации кислоты (Ka) — константа равновесия реакции диссоциации кислоты на ион водорода и анион кислотного остатка. Для многоосновных кислот, диссоциация которых проходит в несколько стадий, оперируют отдельными константами для разных стадий диссоциации, обозначая их как Ka1, Ka2 и т. д.

Примеры расчета

(A — условное обозначение аниона кислоты, [HA] — равновесная концентрация в растворе частицы НА):

Одноосновная кислота

HA = H + + A

Двухосновная кислота

H2A = H + + HA

HA = H + + A2 −

Следует понимать, что фигурирующая в выражениях концентрация HA — это равновесная концентрация недиссоциировавшей кислоты, а не изначальная концентрация кислоты до её диссоциации.

Величина pK

Чаще вместо самой константы диссоциации K используют величину pK, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм самой константы: pK = -lg K.

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Константа в программировании
  • Константа фон Клитцинга

Смотреть что такое “Константа кислотности” в других словарях:

  • константа кислотности — (константа диссоциации кислоты) – константа равновесия Ка, характеризующая степень переноса протона от кислоты к воде как к растворителю. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] …   Химические термины

  • константа кислотности — rūgštingumo konstanta statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Rūgšties protolizės pusiausvyros konstanta. atitikmenys: angl. acidity constant vok. Aziditätskonstante, f rus. константа кислотности, f pranc. constante d’acidité …   Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

  • константа кислотности — rūgštingumo konstanta statusas T sritis chemija apibrėžtis Rūgšties protolizės pusiausvyros konstanta. atitikmenys: angl. acidity constant rus. константа кислотности …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • константа диссоциации кислоты — см. константа кислотности …   Химические термины

  • Уровень кислотности — Водородный показатель, pH (произносится «пэ аш»), это мера активности (в случае разбавленных растворов отражает концентрацию) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным… …   Википедия

  • ФУНКЦИИ КИСЛОТНОСТИ — определяют протонирую щую способность р ров к т. Если протонируется нейтральная молекула В, Ф. к. обозначают H0, если анион или катион H или …   Химическая энциклопедия

  • Угольная кислота — Угольная кислота …   Википедия

  • КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ — Термины кислоты и основания вполне сформировались в 17 в. Их содержание неоднократно пересматривалось и дополнялось. Этот процесс происходил и происходит в острых столкновениях представителей разных взглядов на природу К. и о. Развитие взглядов… …   Химическая энциклопедия

  • Десорбционные методы ионизации в масс-спектрометрии — Десорбционные методы ионизации в масс спектрометрии  группа методов ионизации в масс спектрометрии, для которых процессы десорбции твердого анализируемого вещества и его ионизации практически неотделимы во времени. Наиболее полное развитие… …   Википедия

  • Уравнение Бренстеда — Уравнение Бренстеда  уравнение, количественно описывающее зависимость скорости катализируемых кислотами или основаниями реакций от природы кислоты. Впервые предложено в 1924 г. Бренстедом и Педерсеном. Для кислотного катализа уравнение… …   Википедия

dic.academic.ru

Константы диссоциации некоторых кислот

α-Аминопропионовая (α-Аланин) K1 CH3CH(NH2)COOH 1.35·10−10 9.87 [1, c.249]
β-Аминопропионовая (β-Аланин) K1 NH2(CH2)2COOH
5.89·10−11 10.23 [1, c.249]
8-Оксихинолин K1 C9H7ON 1.26·10−10 9.90 [1, c.249]
Адипиновая K1 HOOC(CH2)4COOH 5.5·10−5 4.26 [1, c.249]
K2 5.01·10−6 5.30
Азотистая K1 HNO2 5.13·10−4 3.29 [1, c.249]
Азотнистоводородная K1 HN3 1.91·10−5 4.72 [1, c.249]
Азотноватистая K1
H2N2O2
6.17·10−8 7.21 [1, c.249]
K2 2.88·10−12 11.54
Акриловая K1 CH2=CHCOOH 5.5·10−5 4.26 [1, c.249]
Аминоуксусная (Глицин) K1 NH2CH2COOH 1.66·10−10 9.78 [1, c.249]
Аскорбиновая K1 CH2(OH)CH(OH)CHC(OH)=C(OH)COO 9.12·10−5 4.04 [1, c.249]
K2 4.57·10−12 11.34
Бензойная K1 C6H
5
COOH
6.17·10−5 4.21 [1, c.249]
Борная (орто-) К1 K1 H3BO3 5.75·10−10 9.24 [1, c.249]
Борная (тетра-) K1 H2B4O7 1.82·10−4 3.74 [1, c.249]
K2 2·10−8 7.70
Бромноватистая K1 HBrO 2.51·10−9 8.60 [1, c.249]
Валериановая (изо-) K1 (CH3)2CHCH2COOH 1.66·10−5 4.78 [1, c.249]
Валериановая (норм.) K1 CH3(CH2)3COOH 1.38·10−5 4.86 [1, c.249]
Ванадиевая (орто-) (К2, К3) K2 H3VO4 1.12·10−9 8.95 [1, c.249]
K3 3.98·10−15 14.40
Виннная K1 HOOCCH(OH)CH(OH)COOH 9.12·10−4 3.04 [1, c.249]
K2 4.27·10−5 4.37
Вольфрамовая K1 H2WO4 6.31·10−5 4.20 [1, c.249]
Галловая K1 C6H2(OH)3COOH 3.89·10−5 4.41 [1, c.249]
Германиевая K1 H4GeO4 1.66·10−9 8.78 [1, c.249]
K2 2·10−13 12.70
Гидросернистая (дитионистая) (К2) K2 H2S2O4 3.55·10−3 2.45 [1, c.249]
Гидрохинон K1 1,4-C6H4(OH)2 1.1·10−10 9.96 [1, c.249]
Гликолевая K1
CH2(OH)COOH 1.32·10−4 3.88 [1, c.249]
Глицериновая K1 CH2(OH)CH(OH)COOH 3.02·10−4 3.52 [1, c.249]
Глутаминовая K1 HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH 4.68·10−5 4.33 [1, c.249]
K2 1.2·10−10 9.92
Глутаровая K1 HOOC(CH2)3COOH 4.57·10−5 4.34 [1, c.249]
K2 5.37·10−6 5.27
Глюконовая
K1
CH2OH(CHOH)4COOH 1.38·10−4 3.86 [1, c.249]
Двумолибденовая K1 H2Mo2O7 9.55·10−6 5.02 [1, c.249]
Двухромовая (К2) K2 H2Cr2O7 2.29·10−2 1.64 [1, c.249]
Дитионовая K1 H2S2O6 1.58·10−0 0.20 [1, c.249]
K2 3.98·10−4 3.40
Дихлоруксусная K1 CHCl2COOH 5.01·10−2 1.30 [1, c.249]
Железистосинеродистая (К3, К4) K3 H4Fe(CN)6 2.69·10−3 2.57 [1, c.249]
K4 4.47·10−5 4.35
Иодная K1 HIO4; H5IO6 2.82·10−2 1.55 [1, c.249]
K2 5.37·10−9 8.27
K3 1.05·10−15 14.98
Иодноватая K1 HIO3 6.17·10−0 0.79 [1, c.249]
Иодноватистая K1 HIO
2.29·10−11
10.64 [1, c.249]
Кислотный хром черный специальный K1 5.01·10−7 6.30 [1, c.249]
K2 2.82·10−12 11.55
Коричная (транс-) K1 C6H5CH=CHCOOH 3.72·10−5 4.43 [1, c.249]
Коричная (цис-) K1 C6H5CH=CHCOOH 1.32·10−4 3.88 [1, c.249]
Кремневая (орто ) K1 H4SiO4 1.26·10−10 9.90 [1, c.249]
K2 1.58·10−12 11.80
K3 2·10−14 13.70
Лимонная K1 HOOCCH2C(OH)(COOH)CH2COOH 7.41·10−4 3.13 [1, c.249]
K2 1.74·10−5 4.76
K3 3.98·10−7 6.40
м-Крезол K1 CH3C6H4OH 9.77·10−11 10.01 [1, c.249]
м-Нитробензойная K1 NO2C6H4COOH 3.55·10−4 3.45 [1, c.249]
м-Фталевая K1 C6H4(COOH)2 2·10−4 3.70 [1, c.249]
K2 2.51·10−5 4.60
Малеиновая K1 HOOCCH=CHCOOH 1.2·10−2 1.92 [1, c.249]
K2 5.89·10−7 6.23
Малоновая K1 HOOCCH2COOH 1.41·10−3 2.85 [1, c.249]
K2 2·10−6 5.70
Марганцовистая K1 H2MnO4 10·10−0 1.00 [1, c.249]
K2 7.08·10−11 10.15
Масляная (изо) K1 (CH3)2CHCOOH 1.38·10−5 4.86 [1, c.249]
Масляная (норм.) K1 CH3CH2CH2COOH 1.51·10−5 4.82 [1, c.249]
Миндальная K1 C6H6CH(OH)COOH 3.89·10−4 3.41 [1, c.249]
Молибденовая K1 H2MoO4 2.88·10−3 2.54 [1, c.249]
K2 1.38·10−4 3.86
Молочная K1 CH3CH(OH)COOH 1.38·10−4 3.86 [1, c.249]
Муравьиная K1 HCOOH 1.78·10−4 3.75 [1, c.249]
Мышьяковая K1 H3AsO4 6.03·10−3 2.22 [1, c.249]
K2 1.05·10−7 6.98
K3 2.95·10−12 11.53
Мышьяковистая K1 H3AsO3 5.13·10−10 9.29 [1, c.249]
Надперекись водорода K1 HO2 6.31·10−3 2.20 [1, c.249]
о-Крезол K1 CH3C6H4OH 6.31·10−11 10.20 [1, c.249]
о-Нитробензойная K1 NO2C6H4COOH 6.76·10−3 2.17 [1, c.249]
о-Фталевая K1 C6H4(COOH)2 1.12·10−3 2.95 [1, c.249]
K2 3.98·10−6 5.40
п-Крезол K1 CH3C6H4OH 6.76·10−11 10.17 [1, c.249]
п-Нитробензойная K1 NO2C6H4COOH 3.63·10−4 3.44 [1, c.249]
п-Фталевая K1 C6H4(COOH)2 2.88·10−4 3.54 [1, c.249]
K2 3.47·10−5 4.46
Перикись водорода K1 H2O2 2·10−12 11.70 [1, c.249]
Пикриновая (тринитрофенол) K1 HOC6H2(NO2)3 1.95·10−0 0.29 [1, c.249]
Пирокатехин (К1) K1 1,2-C6H4(OH)2 3.55·10−10 9.45 [1, c.249]
Пропионовая K1 CH3CH2COOH 1.35·10−5 4.87 [1, c.249]
Резорцин K1 1,3-C8H4(OH)2 3.63·10−10 9.44 [1, c.249]
Роданистоводородная K1 HSCN 7.08·10−0 0.85 [1, c.249]
Салициловая K1 C6H4(OH)COOH 1.07·10−3 2.97 [1, c.249]
Себациновая K1 HOOC(CH2)8COOH 3.98·10−5 4.40 [1, c.249]
K2 6.03·10−6 5.22
Селенистая K1 H2SeO3 2.4·10−3 2.62 [1, c.249]
K2 4.79·10−9 8.32
Селенистоводородная K1 H2Se 1.29·10−4 3.89 [1, c.249]
K2 1·10−11 11.00
Селеновая (К2) K2 H2SeO4 1.32·10−2 1.88 [1, c.249]
Серная (K2) K2 H2SO4 1.15·10−2 1.94 [1, c.249]
Сернистая K1 H2SO3 1.74·10−2 1.76 [1, c.249]
K2 6.31·10−8 7.20
Сероводородная K1 H2S 1.02·10−7 6.99 [1, c.249]
K2 1.29·10−13 12.89
Синильная K1 HCN 6.17·10−10 9.21 [1, c.249]
Сульфаминовая K1 H2NSO3H 9.55·10−0 0.98 [1, c.249]
Сульфаниловая K1 H2NC6H4SO3H 6.31·10−4 3.20 [1, c.249]
Сульфосалициловая (К2, К3) K2 C6H3(OH)(COOH)SO3H 1.38·10−3 2.86 [1, c.249]
K3 1.82·10−12 11.74
Сурьмяная K1 H[Sb(OH)6] 3.98·10−5 4.40 [1, c.249]
Теллуристая K1 H2TeO3 2.69·10−3 2.57 [1, c.249]
K2 1.82·10−8 7.74
Теллуристоводородная K1 H2Te 2.29·10−3 2.64 [1, c.249]
K2 1·10−11 11.00
Теллуровая K1 H6TeO6 2·10−8 7.70 [1, c.249]
K2 1.12·10−11 10.95
K3 1·10−15 15.00
Тиосерная K1 H2S2O3 3.98·10−0 0.60 [1, c.249]
K2 1.91·10−2 1.72
Трихлоруксусная K1 CCl3COOH 5.01·10−0 0.70 [1, c.249]
Угольная K1 CO2(aq.)+H2O 4.47·10−7 6.35 [1, c.249]
K2 4.79·10−11 10.32
Уксусная K1 CH3COOH 1.74·10−5 4.76 [1, c.249]
Фенол K1 C6H5OH 1·10−10 10.00 [1, c.249]
Фосфористая K1 H3PO3 1.58·10−2 1.80 [1, c.249]
K2 2·10−7 6.70
Фосфорная (орто) K1 H3PO4 7.59·10−3 2.12 [1, c.249]
K2 6.17·10−8 7.21
K3 4.17·10−13 12.38
Фосфорная (пиро) K1 H4P2O7 3.02·10−2 1.52 [1, c.249]
K2 2.29·10−3 2.64
K3 2·10−7 6.70
K4 4.27·10−10 9.37
Фосфорноватая K1 H4P2O6 6.31·10−3 2.20 [1, c.249]
K2 1.55·10−3 2.81
K3 5.37·10−8 7.27
K4 9.33·10−11 10.03
Фосфорноватистая K1 H3PO2 5.89·10−2 1.23 [1, c.249]
Фтористоводородная K1 HF 6.76·10−4 3.17 [1, c.249]
Фторофосфорная K1 H2[PO3F] 3.55·10−0 0.55 [1, c.249]
K2 1.58·10−5 4.80
Фумаровая K1 HOOCHC=CHCOOH 9.33·10−4 3.03 [1, c.249]
K2 4.17·10−5 4.38
Хлористая K1 HClO2 1.07·10−2 1.97 [1, c.249]
Хлорноватистая K1 HClO 5.01·10−8 7.30 [1, c.249]
Хлоруксусная K1 CH2ClCOOH 1.38·10−3 2.86 [1, c.249]
Хромовая K1 H2CrO4 9.55·10−0 0.98 [1, c.249]
K2 3.16·10−7 6.50
Хромотроповая K1 C10H6(OH)2(SO3H)2 4.37·10−6 5.36 [1, c.249]
K2 2.51·10−16 15.60
Циановая K1 HCNO 3.47·10−4 3.46 [1, c.249]
Щавелевая K1 H2C2O4 5.62·10−2 1.25 [1, c.249]
K2 5.37·10−5 4.27
Этилендиаминтетрауксусная K1 (HOOCCH2)2NCH2-CH2N(CH2COOH)2 1.02·10−2 1.99 [1, c.249]
K2 2.14·10−3 2.67
K3 5.37·10−7 6.27
K4 1.12·10−11 10.95
Яблочная K1 HOOCCH(OH)CH2COOH 3.47·10−4 3.46 [1, c.249]
K2 8.91·10−6 5.05
Янтарная K1 HOOCCH2CH2COOH 6.17·10−5 4.21 [1, c.249]
K2 2.34·10−6 5.63

chemequ.ru

Константы диссоциации кислот и оснований неорганических (Таблица)

Справочная таблица константы диссоциации кислот и оснований по общей и неорганической химии содержит следующую информацию: название и формула гидрооксида и кислоты и соответствующие им константы диссоциации . Таблица содержит справочный материал, необходимый для решения задач по общей и неорганической химии. Предназначено для школьников и студентов.

К – константа диссоциации кислот и оснований

pK – величина, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации (часто используется вместо константы).

Смотрите также таблицу “константы кислотности сопряженных пар”.

Константы диссоциации неорганических оснований (таблица)

Гидроксид

Формула вещества

Константы диссоциации, Кв

рКв

Алюминия

Al(OH)3

1,38 · 10-9

8,86

Аммония

NH4OH

1,79 · 10-5

4,75

Бария

Ba(OH)2

2,30 · 10-1

0,64

Галлия

Ga(OH)3

1,60 · 10-11 (2)

10,8

Железа (2)

Fe(OH)2

1,30 · 10-4

3,89

Железа (3)

 

Fe(OH)3

 

1,82 · 10-11 (2)

10,74

1,35 · 10-12 (3)

11,87

Кадмия

Cd(OH)2

5,00 · 10-3 (2)

2,30

Кальция

Ca(OH)2

4,30 · 10-2 (2)

1,37

Кобальта (2)

Co(OH)2

4,00 · 10-5 (2)

4,40

Лантана

La(OH)2

5,20 · 10-4 (3)

3,30

Лития

LiOH

6,75 · 10-1

0,17

Магния

Mg(OH)2

2,50 · 10-3 (2)

2,60

Марганца (2)

Mn(OH)2

5,00 · 10-4 (2)

3,30

Меди (2)

Cu(OH)2

3,40 · 10-7 (2)

6,47

Натрия

NaOH

5,90

-0,77

Никеля

Ni(OH)2

2,50 · 10-5 (2)

4,60

Свинца

Pb(OH)2

9,60 · 10-4 (1)

3,02

Стронция

Sr(OH)2

1,50 · 10-1 (2)

0,82

Хрома (3)

Cr(OH)3

1,02 · 10-10 (3)

9,90

Цинка

Zn(OH)2

4,00 · 10-5 (2)

4,40

Константы диссоциации неорганических кислот (таблица)

Кислота

Формула вещества

Константа диссоциации, Ка

рКа

Азотистая

HNO2

4,00 · 10-4

3,4

Азотистоводородная

HN3

2,60 · 10-5

 

Азотная

HNO3

4,36 · 10

-1,64

Алюминиевая (мета)

HAlO2

4,00 · 10-13

12,4

Борная (мета)

HBO2

7,50 · 10-10

9,12

Борная (орто)

 

 

H3BO3

 

 

5,80 · 10-10(1)

9,24

1,80 · 10-13(2)

12,74

1,60 · 10-14(3)

13,80

Борная (тетра)

 

H2B4O7

 

~10-4(1)

~4

~10-9(2)

~9

Бромоводородная

HBr

1,00 · 109

-9

Бромноватая

HBrO3

2,00 · 10-1

0,7

Бромноватистая

HBrO

2,06 · 10-9

8,7

Вода

Н2О

1,8 · 10-16

 

Водорода пероксид

H2O2

2,63 · 10-12(1)

11,58

Галлиевая

 

H3GaO3

 

5,00 · 10-11(2)

10,3

2,00 · 10-12(3)

11,7

Германиевая

H2GeO3

1,70 · 10-9(1)

8,77

Иодоводородная

HI

1,00 · Ю11

-11

Иодная (мета)

HIO4

2,30 · 10-2

1,64

Иодная (орто)

 

 

H5IO6

 

 

3,09 · 10-2(1)

1,51

7,08 · 10-9(2)

8.15

2,50 · 10-13(3)

12,60

Иодноватая

HIO3

1,70 · 10-1

0,77

Кремневая (мета)

H2SiO3

2,20 · 10-10(1)

9,66

Кремневая (орто)

 

 

 

H4SiO4

 

 

 

2,00 · 10-10(1)

9,7

2,00 · 10-12(2)

11,7

1,00 · 10-12(3)

12,0

1,00 · 10-12(4)

12,0

Марганцовая

HMnO4

2,00 · 102

-2,3

Молибденовая

H2MoO4

1,00 · 10-6(2)

6,0

Мышьяковая (орто)

 

 

H3ASO4

 

 

5,89 · 10-3(1)

2,22

1,05 · 10-7(2)

6,98

3,89 · 10-12(3)

11,41

Мышьяковистая (мета)

HASO2

6,00 · 10-10

9,2

Мышьяковистая (орто)

 

H3ASO3

 

6,00 · 10-10(1)

9,2

1,70 · 10-14(2)

13,77

Оловянистая

H2SnO2

6,00 · 10-18

17,2

Оловянная

H2SnO3

4,00 · 10-10

9,4

Роданистоводородная

HCNS

1,40 · 10-1

 

Свинцовистая

H2PbO2

2,00 · 10-16

15,7

Селенистая

 

H2SeO3

 

3,50 · 10-3(1)

2,46

5,00 · 10-8(2)

7,3

Селеновая

 

H2SeO4

 

1,00 · 103(1)

-3

1,20 · 10-2(2)

1,9

Селеноводородная

 

H2Se

 

1,70 · 10-4(1)

3,77

1,00 · 10-11(2)

11,0

Серная

 

H2SO4

 

1,00 · 103(1)

-3

1,20 · 10-2(2)

1,9

Сернистая

 

H2SO3

 

1,58 · 10-2(1)

1,8

6,31 · 10-8(2)

7,2

Сероводородная

 

H2S

6,00 · 10-8(1)

7,2

1,00 · 10-14(2)

14

Сурьмяная(орто)

H3SbO4

4,00 · 10-5

4,4

Сурьмянистая (мета)

HSbO2

1,00 · 10-11

11

Теллуристая

 

H2TeO3

 

3,00 · 10-3(1)

2,5

2,00 · 10-8(2)

7,7

Теллуровая

 

H2TeO4

 

2,29 · 10-8(1)

7,64

6,46 · 10-12(2)

11,19

Теллуроводородная

H2Te

1,00 · 10-3

3,0

Тиосерная

 

H2S2O3

 

2,20 · 10-1(1)

0,66

2,80 · 10-2(2)

1,56

Угольная

 

H2CO3

 

4,45 · 10-7(1)

6,35

4,69 · 10-11(2)

10,33

Фосфористая (орто)

 

H3PO3

 

1,60 · 10-3(1)

1,8

6,30 · 10-7(2)

6,2

Фосфорная (орто)

 

 

H3PO4

 

 

7,52 · 10-3(1)

2,12

6,31 · 10-8(2)

7,20

1,26 · 10-12(3)

11,9

Фосфорная (пиро)

 

 

H4P2O7

 

 

1,40 · 10-1(1)

0,85

1,10 · 10-2(2)

1,95

2,10 · 10-7(3)

6,68

Фтороводородная

HF

6,61 · 10-4

3,18

Хлороводородная

HCl

1 · 107

-7

Хлорноватистая

HClO

5,01 · 10-8

7,3

Хромовая

 

H2CrO4

 

1 · 10 (1)

-1

3,16 · 10-7

6,5

Циановодородная

HCN

7,90 · 10-10

9,1

_______________

Источник информации: Справочные таблицы по общей и неорганической химии / Учебное пособие. Новосибирск, 2008



infotables.ru

3.5. Общие принципы расчёта состава равновесных систем

Для удобства многие константы равновесия разных типов имеют свои обозначения, например, Ka – константа кислотности, KSH – константа автопротолиза растворителя, KS – произведение растворимости.

Некоторые из равновесий, используемые в аналитической химии (протолитические равновесия с участием многоосновных кислот и многокислотных оснований, процессы комплексообразования), протекают ступенчато. Константы равновесия, характеризующие каждую ступень, называются ступенчатыми. Произведение ступенчатых констант называетсяобщей константой равновесия. Общая константа не описывает реально существующего равновесия, но более удобна для расчётов. Например:

1 ступень Ag+ + Nh4 î [Ag(Nh4)]+

2 ступень [Ag(Nh4)]+ + Nh4 î [Ag(Nh4)2]+

K1

=

[Ag(Nh4 )+ ]

 

 

K 2

=

 

[Ag(Nh4 )2

+ ]

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

[Ag+ ][Nh4 ]

 

[Ag(Nh4 )+ ][Nh4 ]

 

 

 

 

 

 

 

 

 

β2= K1K 2

=

 

[Ag(Nh4 )2

+ ]

 

 

 

 

 

[Ag+ ][Nh4

]2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Часто вместо значений констант равновесия используют их десятичные логарифмы (если константа очень большая) или отрицательные десятичные логарифмы (если она, наоборот, значительно меньше единицы). Отрицательный десятичный логарифм константы равновесия называется показателем даннойконстанты (рК).

Для определения состава равновесной смеси при определённых условиях используют концентрационные константы равновесия, а также уравнения материального баланса и электронейтральности.

Уравнение материального баланса основано на том, что чис-

ло атомов определённого элемента (или групп атомов определённого вида) в изолированной системе остаётся неизменным.

Например, для раствора, содержащего частицы Ag+, Nh4, Nh5+, Ag(Nh4)+ и Ag(Nh4)2+:

CAg =[Ag+ ]+[Ag(Nh4 )+ ]+[Ag(Nh4 )+2 ]

studfiles.net

Константы диссоциации Кa и константы кислотности pКa=-lg(Кa) неорганических кислот в водных растворах

Константы диссоциации Кa и константы кислотности pКa=-lg(Кa) неорганических кислот в водных растворах

Кислота Формула Т,°С Ка рКа Кислота Формула Т,°С Ка рКа
Азотистая (0,5 М) HNO2 18 4·10-4 3,4 Пероксомоноосмиевая H2ОsО5 18 8·10-13 12,1
Азотная HNO3 25 4,36·10 -1,64 Оловянистая H2SnО2 18 6·10-8 17,2
Азотноватистая H2N2O2 18 2·10-8
2·10-12
7,7
11,7
Оловянная (мета) H2SnО3 25 4·10-10 9,4
Азотоводородная HN3 20 2,09·10-5 4,68 Пероксодифосфорная H4P2О8 25 6,61·10-6
2,09·10-8
5,18
7,68

Алюминиевая (мета)

НАlO2

18 4·10-13 12,4 Рениевая HReО4 25 17,78 -1,25
25 6·10-13 12,22 Свинцовистая Н2РbО2 18 2·10-16 15,7
Борная (мета) Н3ВО2 18 7,5·10-10 9,12 Селенистая H2SeО3 25 3,5·10-3
5 ·10-8
2,26
7,3

Борная (орто)

Н3ВОз

25 5,8·10-10 9,24 Селеноводородная H2Se 18 1,7·10-4
1·10-11
3,77
11,0
20 1,8·1013
1,6·10-14
12,74 13,80 Селеновая H2SeО4 25 1·103
 1,2·10 2
-3
1,9
Бромоводородная НВr 25 1·109 – 9 Селеноциановая HSeCN 25 2,19·10-2 1,66
Бромноватая НВrO3 18 2·10-1 0,7 Серная H24 25 1 ·103
1,2·10-2
-3

1,9

Бромноватистая НВrО 25 2,06·10-9 8,7 Сернистая H23 25 1,58·10-2
6,3·10-8
1,8
7,2
Ванадиевая (орто) Н3VО4 25 3,24·10-5
1,12·10-9
7,41·10-2
4,49
8,95 11,13
Сероводородная H2S 25 6·10-8
1·10-14
7,2
14,0
Вольфрамовая H24 25 6,3·10-5 4,2 Сульфаминовая NH22OH 25 9,77·10-2 1,01
Галлиевая (орто) H3GaО3 18 5·10-11
2·10-12
10,3 11,7 Супероксид водорода 2 25 6,3·10-3 2,2
Гексагидроксосурьмяная H[Sb(OH)6] 25 4·10-5 4,4 Сурьмяная (орто) H3SbО4 18 4·10-5 4,4
Гексацианоферрат(IV) водорода
(железистосинеродистая)
H4[Fe(CN)6] 18 1·10-3 3,0 Сурьмянистая (мета) HSbО2 18 1·10-11 11,0
25 5,6·10 -5 4,25 Теллуристая H2TeО3 25 3·10-3
2·10-8
2,5
7,7
Германиевая (мета) H2GeО3 25 1,7·10-9
1,9·10-13
8,77 12,72 Телуроводородная H2Te 25 1,0·10-3 3,0
Германиевая (орто) H4GeО4 25 1,7·10-9
2·10-3
8,78
12,7

Теллуровая (мета)

H2TeО4

25 2,29·10-8 7,64
Гидросернистая (дитионистая) H2S2O4 18 4·10-3 2,4 18 6,46·10-12 11,19

Гипофосфорная (дифосфорноватая)

H4P2O6

25

6,31·10-3 2,2 Теллуровая(орто) H6TeО6 25 2· 10-8
1,1·10-11
1·10-15
7,70
10,95
15
1,55·10-3
5,37·10-8
9,33·10-11
2,81
7,27 10,03
Тетраборная H2B4О7 25 10-4
109
-4
-9
Димолибденовая H2Mo2О7 25 9,55·10-6 5,02 Тетрафтороборная H[BF4] 25 2,63 · 103 -2,58
Дитионовая H2S2O6 25 6,3·10-1
4,0·10-4
0,2
3,4
Технециевая HTcО4 18 2,29·10-1 0,64

Дифосфорная

H4P2O7

18 1,4·10-1 0,85 Тиосерная H2S2О3 25 2,2·10-1 2,8·10-2 0,66
1,56
25 1,1·10-2
2,1·10-7
4,1·10-10
1,95
6,68
9,39
Тиоциановая (родановодородная) HSCN 18 1,4·10-1 0,85
Дихромовая H2Cr2О7 25 2,3·10-2 1,64 Трифосфорная H5P3O10 25 1,26·10-1
8,13·10-5
1,05·10-7
1,17·10-10
0,9
4,09
6,98
9,93
Иодоводородная HI 25 1·10-11 -11 Тритиоугольная H2CS3 20 2,09·10-3
6,03·10-9
2,68
8,22

Йодная (орто)

H56

25 3,09·10-2
7,08·10-9
1,51
8,15
Угольная (истинная константа) H23 25 1,32·10-4 3,88
16 2,5·10-13 12,60 Угольная (кажущиеся константы) H23 25 4,45·10-74,69·10-11 6,35 10,33
Йодная (мета) HIO4 25 2,3·10-2 1,64 Фосфористая H33 25 1,6·10-2
6,3 ·10-7
1,80
6,2

Йодноватая

HIO3

18 1,9·10-1 0,72 Фосфорная (орто) H3PO4 25 7,52·10-3
6,31·10-8
1,26·10-12
2,12
7,20
11,9
25 1,7·10-1 0,77 Фосфорноватистая H3PO2 25 7,9·10-2 1,1
Йодноватистая HIO 25 2,29·10-11 10,64 Фтороводородная HF 25 6,61·10-4 3,18

Кремниевая (орто)

H4SiО4

25 2·10-10 9,7 Фтороводородная (димер) H2F2 25 2,63·10-3 2,58
30 2·10-12
1·10-12
1·10-12
11,7
12,0
12,0
Фторофосфорная H2[PO3F] 25 2,8·10-1
1,6·10-5
0,55
4,80
Кремниевая (мета) H2SiО3 18 2,2·10-10
1,6·10-12
9,66
11,80
Хлористая HC1О2 18 5·10-3 2,3
Ксеноновая H4XeО6 25 1·10-2
1·10-6
1·10-11
2
6
11
Хлороводородная (соляная) HCl 25 1·107 -7
Марганцовистая H2MnО4 25 7,1·10-11 10,15 Хлорноватистая HC1О 25 5,01·10-8 7,3
Марганцовая HMnО4 25 2·102 -2,3 Хлорсульфоновая ClSO3H 20 2,69·1010 -10,43
Молибденовая H2MoО4 18 1·10-6 6,0 Хромовая Н2СrO4 25 1·10
3,16·10-7
-1
6,50

Мышьяковая (орто)

H3AsО4

25 5,98·10-3
1,05·10-7
2,22
6,98
Циановодородная (синильная) HCN 25 7,9·10-10 9,1
18 3,89·10-12 11,41 Циановая HCNO 18 1,2·104 3,92

Мышьяковистая (орто)

H3AsО3

25 610-10 9,2 1,3,5-Триазин-2,4,6-триол H3C3N3O3 25 1,8 ·10-7 6,75
16 1,7·10-14 13,77 Циклотриметафосфорная H3P3O9 25 8,91 ·10-3 2,05
Мышьяковистая (мета) HAsО2 25 6·10-10 9,2 Циклотетраметафосфорная H4P4O12 25 1,66· 10-3 2,78

Пероксид водорода

H2О2

30 2,63·10-12 11,58          
18 1·10-25 25,0          

Источник: Новый справочник химика и технолога. Химическое равновесие. Свойства растворов. — СПб.: АНО НПО «Профессионал», 2004. — 998 с.

tehtab.ru

Органическая химия (конспект лекций): Учебное пособие, страница 7

Силу кислоты выражают количественно через константу кислотности:

Ka =

Kp[H2O] =

 [A][H3O+]

     [AH]

где: Ka – константа кислотности; Kp – константа равновесия.

Кислота там сильнее, чем больше константа кислотности. Часто пользуются значениями рКа. Чем меньше величина рКа, тем сильнее кислота.

рКа = –lgКа

Например, рКа фенола = 10, рКа этанола = 16. Это означает, что фенол на шесть порядков (в миллион раз) более сильная кислота, чем этиловый спирт.

Основность может быть выражена через рКb.

рКb = 14 – рКa

Важно помнить, что рКа воды = 15,7. Все вещества, которые имеют рКа больше, чем вода, не способны проявлять кислые свойства в водных растворах. Вода, как более сильная кислота, подавляет диссоциацию более слабых кислот. Так как у большинства органических соединений кислотные свойства выражены во много раз слабее, чем у воды, разработан полярографический подход к оценке их кислотности (И.П. Белецкая и др.). Он позволяет оценивать кислотность до рКа = 50, хотя для очень слабых кислот значения рКа можно оценить только очень приблизительные.

Чрезвычайно важна качественная оценка кислотности как в рядах близких по строению веществ, так и для соединений различных классов. Способность кислоты отдавать протон связана со стабильностью образующегося аниона. Чем стабильнее образующийся анион, тем меньше его стремление захватить протон обратно и превратиться в нейтральную молекулу. При оценке относительной стабильности аниона надо учитывать несколько факторов.

Природа атома, отдающего протон. Атом тем легче теряет протон, чем выше его электроотрицательность и поляризуемость. Поэтому в ряду кислот способность к диссоциации уменьшается следующим образом:

S-H   >   O-H   >   –N-H   >   C-H

Этот ряд прекрасно соответствует свойствам атомов, известным из периодической таблицы.

Влияние окружения. Если сравниваются близкие по строению вещества, оценка проводится сравнением электронной плотности на атоме, отдавшем протон. Все структурные факторы, способствующие уменьшению заряду, стабилизирует анион, а увеличению заряда – дестабилизируют. Таким образом, все акцепторы увеличивают кислотность, все доноры – уменьшают.

Это происходит независимо от того, за счет какого эффекта передачи электронов (индуктивного или мезомерного) происходит перераспределение электронной плотности.

Сольватационный эффект. Сольватация (взаимодействие с молекулами растворителя) повышает стабильность аниона за счет перераспределения избытка электронной плотности между анионом и молекулами растворителя. В общем случае закономерность следующая:

·  чем полярнее растворитель, тем сильнее сольватация;

·  чем меньше ион, тем лучше он сольватируется.

Основность по Брёнстеду – способность вещества предоставить свою пару электронов для взаимодействия с протоном. Как правило, это вещества, содержащие в молекуле атомы азота, кислорода и серы.

Чем слабее основный центр удерживает пару электронов, тем выше основность. В ряду

R3N   >   R2O   >   R2S

основность уменьшается. Эту последовательность легко запомнить, используя мнемоническое правило “NOS”.

Среди оснований Брёнстеда существует зависимость: анионы более сильные основания, чем соответствующие нейтральные молекулы. Например, гидроксид-анион (ОН) более сильное основание, чем вода (Н2О). При взаимодействии основания с протоном могут образовываться ониевые катионы:

·  R3О+ – оксониевый катион;

·  NR4+ – аммониевый катион;

·  R3S+ – сульфониевый катион.

Качественная оценка основности у близких по строению веществ проводится с использованием той же логики, что и оценка кислотности, но с обратным знаком.

Поэтому все акцепторные заместители основностьи уменьшают, все донорные – увеличивают.

Кислоты и основания по Льюису

Основания по Льюису – доноры электронной пары, как и основания по Брёнстеду.

Определение Льюиса для кислот заметно отличается от привычного (по Брёнстеду). Кислотой по Льюису считается любая молекула или ион, имеющая свободную орбиталь, которая может быть в результате взаимодействия заполнена электронной парой. Если по Брёнстеду кислота – донор протона, то по Льюису сам протон (Н+) – кислота, поскольку его орбиталь пуста. Кислот Льюиса очень много: Na+, Mg2+, SnCl4, SbCl5, AlCl3, BF3, FeBr3 и т.д. Теория Льюиса позволяет описать многие реакции как кислотно-основные взаимодействия. Например:

Часто в реакциях с кислотами Льюиса в качестве оснований участвуют органические соединения, являющиеся донорами пары p-электронов:

В органической химии принято следующее:

·  если используется термин «кислота» – подразумевается кислота по Брёнстеду;

·  если используют термин «кислота» в льюисовском понимании – говорят «кислота Льюиса».


Лекция № 5

Углеводороды

Алканы

·  Гомологический ряд, номенклатура, изомерия, алкильные радикалы. Электронное строение молекул алканов, sp3-гибридизация, s-связь. Длины C-C и C-H связей, валентные углы, энергии связей. Пространственная изомерия органических веществ. Способы изображения пространственного строения молекул с sp3-гибридизованными атомами углерода. Спектральные характеристики алканов. Физические свойства алканов и закономерности их изменения в гомологическом ряду.

Алканы (насыщенные ациклические соединения, парафины)

Алканы – углеводороды с открытой цепью атомов, отвечающие формуле СnH2n+2, где атомы углерода связаны между собой только σ-связями.

Термин «насыщенный» означает, что каждый углерод в молекуле такого вещества связан с максимально возможным числом атомов (с четырьмя атомами).

Строение метана подробно изложено в лекции № 2.

Изомерия, номенклатура

Три первых члена гомологического ряда (метан, этан и пропан) существуют в виде одного структурного изомера. Начиная с бутана число изомеров стремительно растет: у пентана три изомера, а у декана (С10Н22) их уже 75.

Конформационная изомерия

vunivere.ru

Константа кислотности — Циклопедия

Расчет реальной константы кислотности. Разбор задачи по аналитической химии для студентов 1 курса биофака МГУ

Константа кислотности — константа равновесия реакции диссоциации кислоты на ион водорода и анион кислотного остатка.

Константу кислотности можно определить экспериментально по измерению электрической проводимости раствора. Многоосновные кислоты ионизируются ступенчато, и каждая ступень кислотности характеризуется своим значением константы кислотности.

Обычно вместо самой константы кислотности К используют величину pK, которая определяется как отрицательный десятичный логарифм самой константы:

[math]pK_a = {−\lg K_a}[/math].

Для слабых кислот значения рК положительны, и чем слабее кислота, тем больше рК. Для сильных кислот рК отрицательны.

Очевидно, что чем сильнее кислота, тем меньше константа кислотности. Так, HbrO (очень слабая кислота) имеет рК 8,7, H2SO4 как очень сильная кислота имеет рК −3, HMnO4 имеет рК −2,3.

[править] Сила кислородсодержащих кислот

Сила кислородсодержащих кислот зависит от строения молекулы. Формулу кислородсодержащих кислот в общем виде можно записать ЭОm(ОН)n. Сила кислот практически не зависит от числа групп ОН, но возрастает с увеличением m, так как увеличивается степень окисления центрального атома Э. В этом проявляется общая закономерность: с увеличением степени окисления элемента в ряду его гидроксидов основные свойства ослабевают, а кислотные — усиливаются.

Для оснований имеется аналогичная константа основности.

cyclowiki.org

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *