Đọc Основные формулы для решения задач по химии
нескольких основных понятий и формул.
У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.
Моль (количество моль)
обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов)Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»
NA = 6,02 · 1023
NA — число Авогадро. Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Порядка тысячи. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль
1 моль = 6,02 · 1023 частиц
Это была первая из основных формул для решения задач.
Молярная масса вещества
Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества.
Обозначается как Mr. Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.
Например, нам дана серная кислота — h3SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(h3SO4)=1•2+32+16•4=98 г\моль.
Вторая необходимая формула для решения задач —
формула массы вещества:
Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.
Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.
Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.
Третья формула для решения задач по химии —
объем вещества:
Откуда взялось число 22.4? Из закона Авогадро:
в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.
Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.
Итак, основные формулы для решения задач по химии
Число Авогадро NA
6,02 · 1023 частиц
Количество вещества n (моль)
n=m\Mr
n=V\22.4 (л\моль)
Масса веществаm (г)
m=n•Mr
Объем вещества V(л)
V=n•22.4 (л\моль)
Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.
Основные простейшие формулы для решения задач по химии .
Инфоурок › Химия › Другие методич. материалы › Основные простейшие формулы для решения задач по химии . ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!Подать заявку на курс
Курс повышения квалификации
Учитель химии
Курс повышения квалификации
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
Выберите категорию: Все категорииАлгебраАнглийский языкАстрономияБиологияВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеДошкольное образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураЛитературное чтениеЛогопедияМатематикаМузыкаНачальные классыНемецкий языкОБЖОбществознаниеОкружающий мирПриродоведениеРелигиоведениеРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФилософияФранцузский языкХимияЧерчениеШкольному психологуЭкологияДругое
Выберите класс: Все классыДошкольники1 класс2 класс3 класс4 класс5 класс6 класс7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс
Выберите учебник: Все учебники
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
Номер материала: ДБ-159712
Похожие материалы
Вам будут интересны эти курсы:
Оставьте свой комментарийinfourok.ru
Формула объема в химии
В химии, равно как и в физике очень важным является понятие объема, поскольку для решения задач, связанных с газообразными веществами, приходится оперировать именно этой величиной.
а) Закон Авогадро, молярный объем газа
Поскольку газы являются наиболее простым объектом для исследования, то их свойства и реакции между газообразными веществами изучены наиболее полно.
Французский ученый Ж. Л. Гей-Люссак установил закон объемных соотношений:
Этот закон позволил итальянскому ученому А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (водород, кислород, азот и др.). Изучение свойств газов позволило ему высказать гипотезу, которая впоследствии получила экспериментальное подтверждение и стала называться законом Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул
Vm = V / n
б) Газовые законы объем газа
Кроме вышеуказанной формулы для решения расчетных химических задач, нередко приходится использовать газовые законы, известные из курса физики.
— Закон Бойля-Мариотта
При постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится:
pV = const
— Закон Гей-Люссака
При постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре:
— Объединенный газовый закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака
pV/T = const
Помимо этого, если известна масса или количество газа, его объем можно вычислить, используя уравнение Менделеева-Клапейрона:
pV = nRT;
pV = n/M ×RT,
где n–число молей вещества, m–масса (г), Ь – молярная масса газа (г/моль), R – универсальная газовая постоянная равная 8,31 Дж/(моль×К).
Примеры решения задач
ru.solverbook.com
ВЕЛИЧИНА | ФОРМУЛА ДЛЯ РАСЧЁТА |
Масса | m =·M, m = V:Vm·M, m = N/NA·M, m =mo·N, m = C·M·V |
Количество вещества | =m:M, =V:Vm, = N:NA, = Q:Qm |
Объём | V = ·Vm, V = m:M·Vm, V = N:NA·Vm, V = m:ρ |
Число частиц | No =m/mo, No = ν·ΝΑ, Νo = m/Μ·ΝΑ, Νo = V/Vm·ΝΑ |
Масса частицы | mo = m:No, mo = M:NA, mo = Vm·ρ:NA |
Молярный объём | Vm = V:, Vm = V·M:m, Vm = V·NA:No, Vm = M:ρ |
Молярная масса | M = moNA, M=Dh4Mh4 M= m:, M = Vm·ρ, M =m·Vm:V, M=PV:mRT, M=m·NA:No |
Относительная моле- кулярная масса | Mr=mo:1/12moC, Mr = 2Dh4, Mr =32DO2, Mr = 29Dвозд. |
Относительная плотность | D =1:2, D =M1:M2, D =Mr1:Mr2, Dвозд.= М:29 |
Число Авогадро | NΑ=No:, NA=M:m·No, NA=No·Vm:V, NA =M:mo |
Массовая доля вещества в растворе | ω=m(в-ва)·100% :m(p-pa), ω = m(в-ва) :Vρ |
Массовая доля элемента в веществе | m(Э)=v·Ar, где n-число атомов ω(Э)=m(Э)·100%:m(в–ва), ω =nΑr:Mr ⇒ =ω·Mr:Ar |
Молярная концентрация | C=:Vр-ра, = m/M, C = m:MVр-ра, m = CMV,Vр-ра=m:CM |
Скорость химических реакций | 2CO + O2 → 2CO2 υ=k[CO]2·[O2] или υ=kC2CO·CO2 2Cт + O2 → 2CO υ =k[ O2] или υ= kCO2 |
Зависимость скорос-ти от температуры | t²º/υt¹º=γt2º–t1º/10 υtº2/tº1=υº2/τº1 |
Газовые законы | PV:T =PoVo:To, PV = m:M ·RT, PV = ·RT |
Выход продукта реакции | η = m(пр.вых.):m(тер.вых)·100% η = V(пр):V(теор)·100% |
Объёмная доля | φ = Vгаза:Vсмеси |
gigabaza.ru