Пользуясь периодической таблицей менделеева составьте графические ni as – Физматика Пользуясь таблицей периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, составьте схемы расположения электронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах элементов ванадия V, никеля Ni и мышьяка As

Химия 11кл_Рудзитис_Фельдман_ГДЗ_2000 — Стр 7

Решение:

Вычислим молярные массы воды и оксида серы (IV):

М(Н2О) = 1 2 + 16 = 18 г/моль

M(SО2) = 32 + 16 2 = 64 г/моль

Вычислим количество вещества воды и оксида серы (IV), образовавшихся при сжигании вещества:

ν(h3O) =

m(h3 O)

=

 

0,36 г

= 0,02 моль

M(h3O)

18г/ моль

 

 

 

 

ν(SO2 ) =

 

m(SO

2 )

 

=

 

1,28г

= 0,02 моль

 

M(SO2 )

64 г/ моль

 

 

 

 

Т.к. в реакции получаются SO2 и Н2О, то в исходном веществе содержатся могут только S, Н и О. Тогда исходное вещество можно схематично изобразить формулой SхНуОz. Тогда уравнение реакции запишется

S Н О

x + y

O

2

 

хSО +

y

Н

О

 

 

 

х у z

4

 

2

z

2

 

 

 

 

 

 

 

 

В 0,02 моль воды содержится 0,02 2 = 0,04 моль атомов водорода. В 0,02 моль оксида серы содержится 0,02 моль атомов водорода. Вычислим массу водорода и серы в веществе:

m(Н) = n(Н) М(Н) = 0,04 моль 1 г/моль = 0,04 г.

m(S) = n(S) M(S) = 0,02 моль 32 г/моль = 0,64 г.

Масса серы и водорода равна 0,64 + 0,04 = 0,68 г, то есть равна массе вещества, значит в веществе не содержится других элементов, кроме серы и водорода. На 0,04 моль водорода приходится 0,02 моль серы, то есть на 2 атома водорода приходится 1 атом серы, простейшая формула вещества h3S, это сероводород.

Ответ: сероводород h3S.

3адача № 2

Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль образовалась при этом? Определите ее массу и количество.

studfiles.net

Система химических элементов Д. И. Менделеева

Урок посвящен знакомству с историей открытия Периодического закона и изучению структуры Периодической системы химических элементов. Периодическая таблица содержит в себе огромное количество информации о химических элементах. На этом уроке вы научитесь определять по положению элемента в таблице Д.И. Менделеева его принадлежность к металлам или неметаллам, его высшую и низшую валентность.

I. Д. И. Менделеев

Еще алхимики пытались найти закон природы, на основе которого можно было бы систематизировать химические элементы. Но им недоставало надежных и подробных сведений об элементах. К середине XIX в. знаний о химических элементах стало достаточно, а число элементов возросло настолько, что в науке возникла естественная потребность в их классификации. Первые попытки классификации элементов на металлы и неметаллы оказались несостоятельными. Предшественники Д.И.Менделеева (И. В. Деберейнер, Дж. А. Ньюлендс, Л. Ю. Мейер) многое сделали для подготовки открытия периодического закона, но не смогли постичь истину. Дмитрий Иванович установил связь между массой элементов и их свойствами.

Дмитрий Иванович родился в г. Тобольске. Он был семнадцатым ребенком в семье. Закончив в родном городе гимназию, Дмитрий Иванович поступил в Санкт-Петербурге в Главный педагогический институт, после окончания которого с золотой медалью уехал на два года в научную командировку за границу. После возвращения его пригласили в Петербургский университет. Приступая к чтению лекций по химии, Менделеев не нашел ничего, что можно было бы рекомендовать студентам в качестве учебного пособия. И он решил написать новую книгу – «Основы химии».

Открытию периодического закона предшествовало 15 лет напряженной работы. 1 марта 1869 г. Дмитрий Иванович предполагал выехать из Петербурга в губернии по делам.

Видео-фильм о Д.И. Менделееве

II. Открытие Периодического закона

Периодический закон был открыт на основе характеристики атома – относительной атомной массы.

Менделеев расположил химические элементы в порядке возрастания их атомных масс и заметил, что свойства элементов повторяются через определенный промежуток – период, Дмитрий Иванович расположил периоды  друг под другом., так, чтобы сходные элементы располагались друг под другом – на одной вертикали, так была построена периодическая система элементов.

1 марта 1869г. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

К сожалению, сторонников периодического закона сначала было очень мало, даже среди русских ученых. Противников – много, особенно в Германии и Англии.
Открытие периодического закона – это блестящий образец научного предвидения: в 1870 г. Дмитрий Иванович предсказал существование трех еще неизвестных тогда элементов, которые назвал экасилицием, экаалюминием и экабором. Он сумел правильно предсказать и важнейшие свойства новых элементов. И вот через 5 лет, в 1875 г., французский ученый П.Э. Лекок де Буабодран, ничего не знавший о работах Дмитрия Ивановича, открыл новый металл, назвав его галлием. По ряду свойств и способу открытия галлий совпадал с экаалюминием, предсказанным Менделеевым. Но его вес оказался меньше предсказанного. Несмотря на это, Дмитрий Иванович послал во Францию письмо, настаивая на своем предсказании.
Ученый мир был ошеломлен тем, что предсказание Менделеевым свойств экаалюминияоказалось таким точным. С этого момента периодический закон начинает утверждаться в химии.
В 1879 г. Л. Нильсон в Швеции открыл скандий, в котором воплотился предсказанный Дмитрием Ивановичем экабор.
В 1886 г. К. Винклер в Германии открыл германий, который оказался экасилицием.

Но гениальность Дмитрия Ивановича Менделеева и его открытия — не только эти предсказания!

В четырёх местах периодической системы Д. И. Менделеев расположил элементы не в порядке возрастания атомных масс:

Ar – K,    Co – Ni,    Te – I,    Th — Pa

Ещё в конце 19 века Д.И. Менделеев писал, что, по-видимому, атом состоит из других более мелких частиц. После его смерти в 1907 г. было доказано, что атом состоит из элементарных частиц.  Теория строения атома подтвердила правоту  Менделеева, перестановки данных элементов не в соответствии с ростом атомных масс полностью оправданы.

Современная формулировка периодического закона.

Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.
И вот спустя более 130 лет после открытия периодического закона мы можем вернуться к словам Дмитрия Ивановича, взятым в качестве девиза нашего урока: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются». Сколько химических элементов открыто на данный момент? И это далеко не предел.

III. Периодическая система химических элементов

Графическим изображением периодического закона является периодическая система химических элементов. Это краткий конспект всей химии элементов и их соединений.

Изменения свойств в периодической системе с ростом величины атомных весов в периоде (слева направо):

1. Металлические свойства уменьшаются

2. Неметаллические свойства возрастают

3. Валентность элементов в формулах высших оксидов возрастает от I до VII, а в формулах летучих водородных соединений уменьшается от IV до I.

Основные принципы построения периодической системы





Признак сравнения

Д.И.Менделеев

Как устанавливается последовательность элементов по номерам? (что положено в основу п.с.?)

Элементы расставлены в порядке увеличения их относительных атомных масс. При этом есть исключения.

Ar – K,    Co – Ni,    Te – I,    Th — Pa

Принцип объединения элементов в группы. 

Качественный признак. Сходство свойств простых веществ и однотипных сложных.

Принцип объединения элементов в периоды.

Совокупность элементов по мере роста относительной атомной массы от одного щелочного металла до другого.

На се­го­дняш­ний день от­кры­то 118 хи­ми­че­ских эле­мен­тов, каж­дый из ко­то­рых занял свою ячей­ку в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме. Новые от­кры­ва­е­мые эле­мен­ты имеют боль­шую от­но­си­тель­ную атом­ную массу, чем уже из­вест­ные и по­па­да­ют в конец таб­ли­цы. В на­сто­я­щее время ис­поль­зу­ют­ся длин­ная и ко­рот­кая формы пе­ри­о­ди­че­ских таб­лиц.

В ячей­ке таб­ли­цы за­пи­сы­ва­ет­ся сим­вол хи­ми­че­ско­го эле­мен­та, его на­зва­ние и по­ряд­ко­вый номер, зна­че­ние от­но­си­тель­ной атом­ной массы.

Рис. Ин­фор­ма­ция о хи­ми­че­ском эле­мен­те кис­ло­ро­де

При изу­че­нии школь­но­го курса химии, как пра­ви­ло, поль­зу­ют­ся ко­рот­кой фор­мой Пе­ри­о­ди­че­ской таб­ли­цы. Она со­дер­жит 8 вер­ти­каль­ных столб­цов (групп), ко­то­рые ну­ме­ру­ют­ся рим­ски­ми циф­ра­ми. Каж­дая груп­па вклю­ча­ет в себя глав­ную (А) и по­боч­ную (В) под­груп­пы.

У эле­мен­тов глав­ных под­групп выс­шая ва­лент­ность, как пра­ви­ло, равна но­ме­ру груп­пы. Од­ни­ми из ис­клю­че­ний этого пра­ви­ла яв­ля­ют­ся кис­ло­род (его ва­лент­ность все­гда равна II) и фтор (выс­шая ва­лент­ность ко­то­ро­го – I).

С по­мо­щью Пе­ри­о­ди­че­ской таб­ли­цы можно опре­де­лить и низ­шую ва­лент­ность эле­мен­та. Для этого из 8 (мак­си­маль­но­го числа групп) надо вы­честь номер груп­пы, в ко­то­рой на­хо­дит­ся эле­мент. На­при­мер, выс­шая ва­лент­ность фос­фо­ра равна V (т. к. фос­фор на­хо­дит­ся в V груп­пе), а низ­шая равна III. Толь­ко это пра­ви­ло при­ме­ни­мо для эле­мен­тов глав­ных под­групп V–VII групп.

Го­ри­зон­таль­ные ряды хи­ми­че­ских эле­мен­тов в Пе­ри­о­ди­че­ской таб­ли­це на­зы­ва­ют­ся пе­ри­о­да­ми. Пока их 7. Пер­вые три пе­ри­о­да на­зы­ва­ют ма­лы­ми (пер­вый пе­ри­од со­дер­жит всего 2 хим. эле­мен­та, а 2 и 3 – по 8 эле­мен­тов). Пе­ри­о­ды 4, 5, 6, 7 на­зы­ва­ют­ся боль­ши­ми.

По по­ло­же­нию эле­мен­та в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме можно опре­де­лить его при­над­леж­ность к ме­тал­лам или неме­тал­лам. Для этого в ко­рот­кой форме таб­ли­цы нужно про­ве­сти диа­го­наль от бе­рил­лия к аста­ту. Эле­мен­ты глав­ных под­групп, на­хо­дя­щи­е­ся выше этой диа­го­на­ли (плюс во­до­род), от­но­сят­ся к неме­тал­лам. Все осталь­ные эле­мен­ты – ме­тал­лы. Инерт­ные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn не от­но­сят ни к ме­тал­лам, ни к неме­тал­лам.

В длин­ной форме таб­ли­цы можно про­ве­сти диа­го­наль от бора к аста­ту. Все эле­мен­ты, ко­то­рые на­хо­дят­ся ниже этой диа­го­на­ли, об­ра­зу­ют про­стые ве­ще­ства ме­тал­лы.

Рис. Длин­ная форма пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­мы хи­ми­че­ских эле­мен­тов

По по­ло­же­нию эле­мен­та в пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме можно по­лу­чить ин­фор­ма­цию о его выс­шем ок­си­де и гид­рок­си­де. У неме­тал­лов выс­ший оксид и гид­рок­сид имеют кис­лот­ный ха­рак­тер, у ме­тал­лов – ос­нов­ный, у пе­ре­ход­ных ме­тал­лов оксид и гид­рок­сид, как пра­ви­ло, ам­фо­тер­ные (см. рис.).

Рис. Связь свойств эле­мен­тов и об­ра­зо­ван­ных ими со­еди­не­ний

IV. Значение Периодического закона

Смотрите фильм: “Периодический закон Менделеева”

V. Тренажеры

Тренажёр №1 «Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева»

Тренажёр №2. «Закономерности изменения свойств атомов элементов в периодах и группах Периодической системы элементов Д. И. Менделеева»

Тренажёр №3. «Периодический закон Д.И.Менделеева»

ЦОРы

Фильм оД.И. Менделееве

Видео фильм:“Периодический закон Менделеева”

Научные труды Д. И. Менделеева

Интересные ссылки о Д. И. Менделееве

Статья: С. И. Левченков “Краткий очерк истории химии: ПЗ и ПСХЭ”

Периодический закон Д. И. Менделеева

kardaeva.ru

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

  • усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
  • возрастает атомный радиус;
  • возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
  • электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R2O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства.

Оксиды состава RO2, R2O5, RO3, R2O7 проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH4, RH3, RH2, RH.

Соединения RH4 имеют нейтральный характер; RH3 — слабоосновный; RH2 — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

  • электроотрицательность возрастает;
  • металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
  • атомный радиус падает.

Тренировочные задания

1. Среди перечисленных химический элемент с максимальным радиусом атома — это

1) неон
2) алюминий
3) калий
4) кальций

2. Среди перечисленных химический элемент с минимальным радиусом атома — это

1) алюминий
2) бор
3) калий
4) неон

3. Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента

1) Rb
2) Li
3) Mg
4) Ca

4. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента

1) F
2) S
3) O
4) N

5. Наибольшее число валентных электронов у элемента

1) фтор
2) водород
3) натрий
4) сера

6. Наименьшее число валентных электронов у элемента

1) кислород
2) кремний
3) водород
4) кальций

7. Металлические свойства элементов возрастают в ряду

1) Ba, Li, Cs, Mg
2) Al, Mg, Ca, K
3) Li, Cs, Mg, Ba
4) Na, Mg, Li, Al

8. Неметаллические свойства элементов ослабевают в ряду:

1) N, S, Br, Cl
2) O, S, Se, Te
3) Se, I, S, O
4) N, P, O, F

9. Химические элементы перечислены в порядке возрастания атомного радиуса в ряду

1) углерод, бериллий, магний
2) калий, магний, алюминий
3) хлор, натрий, фтор
4) азот, фосфор, фтор

10. Химические элементы перечислены в порядке убывания атомного радиуса в ряду

1) водород, бор, алюминий
2) углерод, кремний, калий
3) натрий, хлор, фтор
4) сера, кремний, магний

11. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду

1) HI – PH3 – HCl – H2S
2) PH3 – H2S – HBr – HI
3) H2S – PH3 – HCl – SiH4
4) HI – HCl – H2S – PH3

12. Кислотные свойства водородных соединений ослабевают в ряду

1) HI – PH3 – HCl – H2S
2) PH3 – H2S – HBr – HI
3) H2S – PH3 – HCl – SiH4
4) HI – HBr – HCl – HF

13. Основные свойства соединений усиливаются в ряду

1) LiOH – KOH – RbOH
2) LiOH – KOH – Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 – KOH – Mg(OH)2
4) LiOH – Ca(OH)2 – KOH

14. Основные свойства соединений ослабевают в ряду

1) LiOH – Ba(OH)2 – RbOH
2) LiOH – Ba(OH)2 – Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 – KOH – Mg(OH)2
4) LiOH – Ca(OH)2 – KOH

15. Во втором периоде Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с увеличением заряда ядра у химических элементов:

1) возрастает электроотрицательность
2) уменьшается заряд ядра
3) возрастает атомный радиус
4) возрастает степень окисления

16. Наиболее сильной кислотой, образованной элементом второго периода, является

1) угольная
2) азотная
3) фтороводородная
4) азотистая

17. Наиболее сильное основание образует химический элемент

1) магний
2) литий
3) алюминий
4) калий

18. Наиболее сильная бескислородная кислота соответствует элементу

1) селен
2) фтор
3) йод
4) сера

19. В ряду элементов Li → B → N → F

1) убывает атомный радиус
2) возрастают металлические свойства
3) уменьшается число протонов в атомном ядре
4) увеличивается число электронных слоёв

20. В ряду элементов Li → Na → K → Rb

1) убывает атомный радиус
2) ослабевают металлические свойства
3) уменьшается число протонов в атомном ядре
4) увеличивается число электронных слоёв

Ответы

himi4ka.ru

Электронные формулы атомов химических элементов (Таблица)

№ элемента

Химический знак

Название элемента

Электронная формула

1

H

водород

1s1

2

He

гелий

1s2

II период

3

Li

литий

1s22s1

4

Be

бериллий

1s22s2

5

B

бор

1s22s22p1

6

C

углерод

1s22s22p2

7

N

азот

1s22s22p3

8

O

кислород

1s22s22p4

9

F

фтор

1s22s22p5

10

Ne

неон

1s22s22p6

III период

11

Na

натрий

1s22s22p63s1

12

Mg

магний

1s22s22p63s2

13

Al

алюминий

1s22s22p63s23p1

14

Si

кремний

1s22s22p63s23p2

15

P

фосфор

1s22s22p63s23p3

16

S

сера

1s22s22p63s23p4

17

Cl

хлор

1s22s22p63s23p5

18

Ar

аргон

1s22s22p63s23p6

 IV период

19

K

калий

1s22s22p63s23p64s1

20

Ca

кальций

1s22s22p63s23p64s2

21

Sc

скандий

1s22s22p63s23p64s23d1

22

Ti

титан

1s22s22p63s23p64s23d2

23

V

ванадий

1s22s22p63s23p64s23d3

24

Cr

хром

1s22s22p63s23p64s13d5

25

Mn

марганец

1s22s22p63s23p64s23d5

26

Fe

железо

1s22s22p63s23p64s23d6

27

Co

кобальт

1s22s22p63s23p64s23d7

28

Ni

никель

1s22s22p63s23p64s23d8

29

Cu

медь

1s22s22p63s23p64s13d10

30

Zn

цинк

1s22s22p63s23p64s23d10

31

Ga

галлий

1s22s22p63s23p64s23d104p1

32

Ge

германий

1s22s22p63s23p64s23d104p2

33

As

мышьяк

1s22s22p63s23p64s23d104p3

34

Se

селен

1s22s22p63s23p64s23d104p4

35

Br

бром

1s22s22p63s23p64s23d104p5

36

Kr

криптон

1s22s22p63s23p64s23d104p6

V период

37

Rb

рубидий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s1

38

Sr

стронций

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s2

39

Y

иттрий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d1

40

Zr

цирконий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2

41

Nb

ниобий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d4

42

Mo

молибден

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d5

43

Tc

технеций

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d5

44

Ru

рутений

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d7

45

Rh

родий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d8

46

Pd

палладий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s04d10

47

Ag

серебро

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d10

48

Cd

кадмий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d10

49

In

индий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p1

50

Sn

олово

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p2

51

Sb

сурьма

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s224d105p3

52

Te

теллур

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p4

53

I

йод

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p5

54

Xe

ксенон

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p6

VI период

55

Cs

цезий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s1

56

Ba

барий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s2

57

La

лантан

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s25d1

58

Ce

церий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2

59

Pr

празеодим

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f3

60

Nd

неодим

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f4

61

Pm

прометий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f5

62

Sm

самарий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f6

63

Eu

европий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f7

64

Gd

гадолиний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f75d1

65

Tb

тербий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f9

66

Dy

диспрозий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f10

67

Ho

гольмий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f11

68

Er

эрбий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f12

68

Tm

тулий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f13

70

Yb

иттербий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f14

71

Lu

лютеций

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d1

72

Hf

гафний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d2

73

Ta

тантал

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d3

74

W

вольфрам

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d4

75

Re

рений

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d5

76

Os

осмий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d6

77

Ir

иридий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d7

78

Pt

платина

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d9

79

Au

золото

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d10

80

Hg

ртуть

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d10

81

Tl

таллий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p1

82

Pb

свинец

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p2

83

Bi

висмут

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p3

84

Po

полоний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p4

85

At

астат

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p5

86

Rn

радон

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d105p66s24f145d106p6

VII период

87

Fr

франций

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s1

88

Ra

радий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2

89

Ac

актиний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d1

90

Th

торий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d25f0

91

Pa

протактиний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f26d1

92

U

уран

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1

93

Np

нептуний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f46d1

94

Pu

плутоний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f56d1

95

Am

америций

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f7

96

Cm

кюрий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f76d1

97

Bk

берклий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f86d1

98

Cf

калифорний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f10

99

Es

эйнштейний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f11

100

Fm

фермий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f12

101

Md

менделеевий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f13

102

No

нобелий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f14

103

Lr

лоуренсий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d1

104

Rf

резерфордий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d2

105

Db

дубний

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d3

106

Sg

сиборгий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d4

107

Bh

борий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d5

108

Hs

хассий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d6

109

Mt

мейтнерий

1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7

 

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

infotables.ru

Характеристика химических элементов по их месту в периодической системе и строению атома

Зная формулировка периодического закона и используя периодическую систему элементов Д. И. Менделеева, можно дать характеристику любому химическому элементу и его соединениям. Такую характеристику химического элемента удобно складывать по плану.

I. Символ химического элемента и его название.

II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:

  1. порядковый номер;
  2. номер периода;
  3. номер группы;
  4. подгруппа (главная или побочная).

III. Строение атома химического элемента:

  1. заряд ядра атома;
  2. относительная атомная масса химического элемента;
  3. число протонов;
  4. число электронов;
  5. число нейтронов;
  6. число электронных уровней в атоме.

IV. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

VIII. Максимальная и минимальная степень окисления атома.

Например, предоставим характеристику химического элемента с порядковым номером 15 и его соединениям по положению в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строению атома.

I. Находим в таблице Д. И. Менделеева клетку с номером химического элемента, записываем его символ и название.

Химический элемент номер 15 — Фосфор. Его символ Р.

II. Охарактеризуем положение элемента в таблице Д. И. Менделеева (номер периода, группы, тип подгруппы).

Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде.

III. Предоставим общую характеристику состава атома химического элемента (заряд ядра, атомная масса, число протонов, нейтронов, электронов и электронных уровней).

Заряд ядра атома фосфора равен +15. Относительная атомная масса фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 — 15 = 16). Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.

IV. Составляем электронной и электронно-графическую формулы атома, отмечаем его валентные электроны.

Электронная формула атома фосфора: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.

Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление).

Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.

V. Определяем тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

Фосфор — неметалл. Поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, Фосфор относится к семейству p-элементов.

VI. Составляем формулы высшего оксида и гидроксида фосфора и характеризуем их свойства (основные, кислотные или амфотерные).

Высший оксид фосфора P2O5, проявляет свойства кислотного оксида. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду, H3PO4, проявляет свойства кислоты. Подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних химических реакций:

P2O5 + 3 Na2O = 2Na3PO4

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

VII. Сравним неметаллические свойства фосфора со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

Соседом фосфора по подгруппе являются азот. Соседями фосфора за периодом является кремний и Сера. Неметаллические свойства атомов химических элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. Поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы.

VIII. Определяем максимальную и минимальную степень окисления атома фосфора.

Максимальный положительный степень окисления для химических элементов главных подгрупп равен номеру группы. Фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора +5.

Минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. Так, минимальная степень окисления фосфора -3.

 

xn—-7sbfhivhrke5c.xn--p1ai

2.2.2. Периодическая система химических элементов д.И.Менделеева

ПО
ВЕРТИКАЛИ периодическая система
разделяется на восемь групп. Каждая
группа подразделяется, в свою очередь,
на две подгруппы — главную (А) и побочную
(В). Подгруппы А расположены под элементами
II
периода — от Li
до Ne.
Особое строение имеет восьмая группа,
где подгруппу А составляют инертные
газы, а подгруппу В — триады элементов
— Fe,
Co,
Ni;
Ru,
Rh,
Pd;
Os,
Ir,
Рt.
Если элемент принадлежит к ПОДГРУППЕ
А, число электронов на внешнем (валентном)
энергетическом уровне РАВНО НОМЕРУ
ГРУППЫ. Если элемент принадлежит к
подгруппе В, число электронов на внешнем
уровне РАВНО ДВУМ
(РЕДКО
— ОДНОМУ).

При монотонном
возрастании порядкового номера (ядра)
в периодической системе,
электроны занимают энергетические
уровни и АО в следующей последовательности:

Период

Заполняемые АО

I

1s2

II

2s22p6

III

3s2
3p6

IV

4s23d10
4p6

V

5s2
4d10
5p6

VI

6s2
4f14
5d106p6

VII

7s2
5f14
6d
3

Все
элементы периодической системы
принадлежат к четырем электронным
семействам: s,
p,
d
и f.
Принадлежность элемента к электронному
семейству определяется тем, какой
подуровень у него заполняется электронами.
В начале любого периода располагаются
два элемента, у которых заполняется
подуровень s
(подгруппа IА
и IIА)
— эти элементы относят к s-семейству.
Последние шесть элементов любого периода
(кроме I
и VII),
считая от инертного газа — это р — элементы
(подгруппы IА
-VIIIА).
Элементы d-электронного
семейства составляют побочные подгруппы
(IВ
— VIIIВ)
и f-семейства
— это лантаноиды и актиноиды.

ПРИМЕР 4

Написать
электронную формулу элемента № 50.
Для электронов внешнего уровня написать
электронно-графическую формулу.

РЕШЕНИЕ

По
таблице периодической системы элементов
Д.И. Менделеева находим элемент № 50 —
это олово. Он находится в пятом периоде,
следовательно, имеет 5 электронных
уровней, на которых находятся 50 электронов.
Олово находится в подгруппе IVА
— главной, следовательно, на внешнем
уровне у олова четыре электрона.

Пользуясь
последовательностью заполнения
электронных уровней (п. 2.2.1), определяем
число электронов на других уровнях
атома олова:

Номер уровня: 1;
2; 3; 4; 5

Число
:
2; 8; 18; 18; 4

Учитывая возможное
число электронов на подуровнях (примеры
1, 2), напишем электронную формулу

50 Sn
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2.

Электронно-графическая
формула:

— на
подуровне s
одна АО;

— на
подуровне р — три АО (см. значения
квантового числа m).
Учитывая правило Хунда, построим
электронно-графическую формулу

ПРИМЕР 5

Строение
внешнего и предвнешнего энергетических
уровней выражается формулой … 3d64s2.
Где в периодической системе расположен
этот элемент? Какой это элемент? К какому
электронному семейству он относится?
Написать электронно-графическую формулу
для этого состояния.

РЕШЕНИЕ

Так
как внешний энергетический уровень
атома — четвертый, элемент находится в
четвертом периоде. Подуровень 3d начинает
заполняться электронами с третьего
элемента данного периода — скандия (у
предыдущих двух элементов — калия и
кальция идет заполнение подуровня 4s).
Отсчитывая шесть элементов (включая
скандий), получим, что искомый элемент
— ЖЕЛЕЗО. Электронно-графическая формула

studfiles.net

Пользуясь повторяющейся таблицей менделеева составьте графические

похожие документы priloj doc 62 Кб
Научите слушать и слышать Образование pdf 175 Кб
Calaméo — Sh570094R FULL Himia — calameo
com
Семинары ОБХ
5 Раздел Развитие младшего школьника в процессе …
Пользуясь таблицей периодической системы …
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ — PDF — docplayer
ru
gigabaza
ru
Периодический закон (в формулировке Д
И
Менделеева) — свойства простых тел, а также формы и свойства соединений химических элементов находятся в периодической зависимости от величины
С
Т
Жуков Химия 8-9 класс Глава 6
Строение …
Пользуясь таблицей периодической системы
е) радий

Как вы понимаете эту мысль Дмитрия Ивановича Менделеева?
18287 — Сб
задач и упр
по химии
7 — 10кл — Гольдфарб и др — 1988 — 192с
Формирование умений и навыков самостоятельной …
Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 41
Составьте полные электронные конфигурации и электронно-графические формулы атома (не пользуясь периодической таблицей
· Файл DOC · Переглянути в Інтернеті
· Файл DOC · Переглянути в Інтернеті
Пользуясь периодической таблицей Д
И
Менделеева
Сборник статей Конференции
Часть 1 — [PDF Document]
Тема № 1 — docs
gsu
by
· Файл DOC · Переглянути в Інтернеті
Структура периодической системы элементов Д
И
Менделеева Составьте электронные и электроно-графические формулы элементов со следующими порядковыми номерами: 7, 10, 28, 33, 42
Пользуясь
· Файл DOC · Переглянути в Інтернеті
pick_himiya_ru_8_yaroshenko Pages 101 — 150 — FlipHTML5
· Файл DOC · Переглянути в Інтернеті
Пользуясь периодической таблицей, сравните свойства элементов № 34 и № 42: Нарисуйте графические формулы и назовите изомеры трихлорэтана
Составьте формулы всевозможных его изомеров и
Кафедра химии
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1 по …
2 Министерство образования Республики Беларусь …
Calaméo — 8 Klas Khimija Grigorovich 2016 Ros
2170 ХИМИЯ Контрольные задания для студентов …
Научная прозорливость Д
И
Менделеева Исправление неправильно определенных относительных атомных масс
18287 — Сб
задач и упр
по химии
7 — 10кл — …
общая и неорганическая химия — Стр 2
· Файл DOC · Переглянути в Інтернеті
Пользуясь таблицей периодической системы
элементы
в) рений
обладающие металлическими свойствами? 7-11
МЕНДЕЛЕЕВА П Е Р И О …
1 ГЛОССАРИЙ
В настоящем УММ использованы следующие термины с соответствующими
· Файл DOC · Переглянути в Інтернеті
Вы, вероятно, уже заметили, что форма периодической системы соответствует порядку электронных подуровней в электронных конфигурациях
пользоваться таблицей Менделеева

Федеральное агентство по здравоохранению и …
kurschool
edusite
ru/DswMedia/oopooo2013
Пояснительная записка
Цель рабочей программы: выстраивание системы преподавания курсов «Органическая химия» и «Общая химия» 10, 11, 12 классов вечерней школы для заочно-интенсивного и модульного учебного плана

· Файл DOC · Переглянути в Інтернеті
18287 — Сб
задач и упр
по химии
7 — 10кл — …
multiurok
ru
· Файл DOC · Переглянути в Інтернеті
Составим схему гальванического элемента: Fe/Fe 2+ // Cu 2+ /Cu Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов металлов, определяем катод и анод в этом элементе, для чего сравниваем
В обоих случаях следует пользоваться периодической таблицей химических элементов Д
И
Менделеева
Составить графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов
Введение понятий о спине электрона и принци­пе Паули дает возможность разъяснить строение Периодической системы химических элементов Д
И
Менделеева

Написать графические формулы полученных солей
3
Можно ли получить раствор, содержащий одновременно: Составьте термохимическое уравнение реакции
Пользуясь таблицей окислительно
18287 — Сб
задач и упр
по химии
7 — 10кл — …
Традиционная система
Адаптивная система
Ребенок – объект обучения
Он ученик, на которого направлено воздействие учителя

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ по организации …
Научная прозорливость Д
И
Менделеева Исправление неправильно определенных относительных атом- ных масс Открытие Периодического закона и создание Периодической си- стемы химических
ВВЕДЕНИЕ — web-local
rudn
ru
Статья по информатике и икт по теме: …
бесконечное настроение пятница, 17 мая 2013 г

Как написать электронную конфигурацию атома …
Составьте уравнение реакций комплексообразо -вания, учитывая, что координационное число Ag+ равно двум
пользуясь таблицей констант нестойкости комплексных ионов, причину вытеснения
Составьте с каждым из них предложения
Место под крышей -место под солнцем, ставить во главу угла-ставить на стол, заячья душа — заячья шкура
Задание№5
· Файл DOC · Переглянути в Інтернеті
— История открытия периодической системы Составьте формулы гидроксидов, соответствующие оксидам, используя алгоритм: что до него делали другие химики
Его таблицей, с небольшими
МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО …
МУ 02 — docme
ru
Пользуясь таблицей электродных потенциалов, указать один из окислителей, которым можно окислить: а) KI, не окисляя KBr; б) KBr, не окисляя KCl
Составьте структурные формулы оксидов и
Пользуясь таблицей растворимости, выберите пару солей, растворы которых взаимно усиливают гидролиз
Напишите молекулярное уравнение …
Составьте уравнения реакции полного имеется взаимосвязь строения атомов элементов с положением их в периодической системе химических элементов Д
И
Менделеева
Пользуясь
Тема 1 — olymp74
ru
reshim24
ru
· Файл DOC · Переглянути в Інтернеті
ukread net 8 klas khimija grigorovich 2016 ros by …
Составьте валентные электронные формулы этих атомов
естественной системы элементов и называется длиннопериодной таблицей Пользуясь
Менделеева использовали вместо современного — относительная атомная масса
напишите формулу высшего оксида
7-5
Пользуясь таблицей периодической системы
пользуясь таблицей
Составьте полные уравнения реакции двумя методами
Написать графические формулы диоксида марганцу и пероксида бария
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов и
Укажите, положение элементов в периодической системе элементов Д
И
Менделеева (период, группу, подгруппу), имеющих следующие электронные формулы: а) 1s s p 6 3s 3p 3, б) 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d, в) 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d
Химия пр
р | plottseva
Учебно-методический материал по химии (8 класс) …
Лекция 1 — e-lib
kemtipp
ru
составлять электронные формулы атомов элементов и на основании последних уметь определять положение элемента в периодической системе элементов Д
И
Менделеева, принадлежность к
бесконечное настроение
похожие документы ;docx pdf 256 Кб ;docx pdf 229 Кб
Пользуясь таблицей 1 приложения, вставьте связующие логико-синтаксические средства
Человек и среда Проблема взаимодействия человека и природы возникла с появлением человеческого
Составьте полные уравнения реакции двумя методами
Написать графические формулы диоксида марганцу и перокси да бария
Запись данных опыта Пользуясь таблицей стандартных элек тродных
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО …
Менделеева С записями в каж дой клетке периодической системы вы озна­к ом и ли сь в 7 классе
В спом ним их

Периодический закон Д
И
Менделеева
Связь между электронным строением атомов и положением элементов в периодической системе s-, p-, d …
БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Учебное пособие Иваново 2002 Министерство …
Периодический закон Д
И
Менделеева
Положение химического элемента в периодической системе: а) атомный порядковый номер; Пользуясь разнообразными педагогическими приемами, учитель
Работают с Периодической системой химических элементов Д
И
Менделеева
Работают с учебником, таблицей Д
И
Менделеева, заполняют таблицу
Сборник лучших статей Первой конференции «Мультимедиа технологии в современном
Государственное бюджетное образовательное учреждение
среднего профессионального
Рабочая программа по химии 8 класс О
С
Габриелян
Электронные и электронно – графические формулы элементов главных и побочных подгрупп
Определение элемента по электронной конфигурации

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ …
похожие документы Управление;docx pdf 760 Кб
сификации персонажей,12 они занимали в языковой системе pdf 51 Кб
Материалы за 02
06
2010 » Chemistry48
RU — Химия и
Пользуясь периодической таблицей Д
И
Менделеева, составьте схемы распределения электронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах элементов ванадия V, никеля Ni и мышьяка As
Какие из них относят к …
В
А
Коровин м 54 Методический справочник
электронно-графические схемы (диаграммы) атомов 2
9
Не пользуясь Периодической таблицей, напишите электронную конфигурацию элемента: Не пользуясь Периодической таблицей, напишите
Федеральное агентство железнодорожного транспорта
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
· Файл DOC · Переглянути в Інтернеті
18287 — Сб
задач и упр
по химии
7 — 10кл — …
Методичка по алифатическим соединениям
ВВЕДЕНИЕ
Методические рекомендации и социальному …
Составьте графические формулы всех возможных изомеров вещества, состоящего из 5 атомов углерод и 12 атомов водорода
Тема 2
2 Периодический закон и Периодическая система Д
И
Менделеева
1
Составьте графические электронные формулы нормального и возбужденных состояний атома хлора и определите его возможные валентности
периодической системы элементов Д
И
Менделеева
ФЕДЕРАЛЬНАЯ АВИАЦИОННАЯ — igsha
ru
Дистанционные курсы для педагогов — курсы профессиональной переподготовки от 5
520 руб
Затем, пользуясь таблицей 1, выбирают индикатор и буферную смесь для приготовления растворов–эталонов и после этого …
Научная прозорливость Д
И
Менделеева Исправление неправильно определенных относительных атом- ных масс Открытие Периодического закона и создание Периодической си- стемы химических
Учебная программа: «Органическая химия»
ГДЗ к Пользуясь таблицей периодической системы химических элементов Д
И
Менделеева, составьте схемы расположения электронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах элементов ванадия V, никеля Ni и мышьяка As
Стилистика и литературное редактирование …

mort.kgrill.ru

  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • Читать полностью
  • 
       PR.RU™  Contacts: [email protected]

    cam.megarulez.ru

    Отправить ответ

    avatar
      Подписаться  
    Уведомление о