Пользуясь периодической таблицей менделеева составьте графические ni as – Физматика Пользуясь таблицей периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, составьте схемы расположения электронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах элементов ванадия V, никеля Ni и мышьяка As - Санкт-Петербургское государственное бюджетное учреждение социального обслуживания населения

Содержание

Химия 11кл_Рудзитис_Фельдман_ГДЗ_2000 – Стр 7

Решение:

Вычислим молярные массы воды и оксида серы (IV):

М(Н2О) = 1 2 + 16 = 18 г/моль

M(SО2) = 32 + 16 2 = 64 г/моль

Вычислим количество вещества воды и оксида серы (IV), образовавшихся при сжигании вещества:

ν(h3O) =	m(h3 O)		=		0,36 г	= 0,02 моль
	M(h3O)			18г/ моль

ν(SO2 ) =	m(SO	2 )	=		1,28г	= 0,02 моль
	M(SO2 )			64 г/ моль

Т.к. в реакции получаются SO2 и Н2О, то в исходном веществе содержатся могут только S, Н и О. Тогда исходное вещество можно схематично изобразить формулой SхНуОz. Тогда уравнение реакции запишется

S Н О	x + y	O	2		хSО +	y	Н	О


х у z	4			2		z	2

В 0,02 моль воды содержится 0,02 2 = 0,04 моль атомов водорода. В 0,02 моль оксида серы содержится 0,02 моль атомов водорода. Вычислим массу водорода и серы в веществе:

m(Н) = n(Н) М(Н) = 0,04 моль 1 г/моль = 0,04 г.

m(S) = n(S) M(S) = 0,02 моль 32 г/моль = 0,64 г.

Масса серы и водорода равна 0,64 + 0,04 = 0,68 г, то есть равна массе вещества, значит в веществе не содержится других элементов, кроме серы и водорода. На 0,04 моль водорода приходится 0,02 моль серы, то есть на 2 атома водорода приходится 1 атом серы, простейшая формула вещества h3S, это сероводород.

Ответ: сероводород h3S.

3адача № 2

Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль образовалась при этом? Определите ее массу и количество.

studfiles.net

Система химических элементов Д. И. Менделеева

Урок посвящен знакомству с историей открытия Периодического закона и изучению структуры Периодической системы химических элементов. Периодическая таблица содержит в себе огромное количество информации о химических элементах. На этом уроке вы научитесь определять по положению элемента в таблице Д.И. Менделеева его принадлежность к металлам или неметаллам, его высшую и низшую валентность.

I. Д. И. Менделеев

Еще алхимики пытались найти закон природы, на основе которого можно было бы систематизировать химические элементы. Но им недоставало надежных и подробных сведений об элементах. К середине XIX в. знаний о химических элементах стало достаточно, а число элементов возросло настолько, что в науке возникла естественная потребность в их классификации. Первые попытки классификации элементов на металлы и неметаллы оказались несостоятельными. Предшественники Д.И.Менделеева (И. В. Деберейнер, Дж. А. Ньюлендс, Л. Ю. Мейер) многое сделали для подготовки открытия периодического закона, но не смогли постичь истину. Дмитрий Иванович установил связь между массой элементов и их свойствами.

Дмитрий Иванович родился в г. Тобольске. Он был семнадцатым ребенком в семье. Закончив в родном городе гимназию, Дмитрий Иванович поступил в Санкт-Петербурге в Главный педагогический институт, после окончания которого с золотой медалью уехал на два года в научную командировку за границу. После возвращения его пригласили в Петербургский университет. Приступая к чтению лекций по химии, Менделеев не нашел ничего, что можно было бы рекомендовать студентам в качестве учебного пособия. И он решил написать новую книгу – «Основы химии».

Открытию периодического закона предшествовало 15 лет напряженной работы. 1 марта 1869 г. Дмитрий Иванович предполагал выехать из Петербурга в губернии по делам.

Видео-фильм о Д.И. Менделееве

II. Открытие Периодического закона

Периодический закон был открыт на основе характеристики атома – относительной атомной массы.

Менделеев расположил химические элементы в порядке возрастания их атомных масс и заметил, что свойства элементов повторяются через определенный промежуток – период, Дмитрий Иванович расположил периоды друг под другом., так, чтобы сходные элементы располагались друг под другом – на одной вертикали, так была построена периодическая система элементов.

1 марта 1869г. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

К сожалению, сторонников периодического закона сначала было очень мало, даже среди русских ученых. Противников – много, особенно в Германии и Англии.
Открытие периодического закона – это блестящий образец научного предвидения: в 1870 г. Дмитрий Иванович предсказал существование трех еще неизвестных тогда элементов, которые назвал экасилицием, экаалюминием и экабором. Он сумел правильно предсказать и важнейшие свойства новых элементов. И вот через 5 лет, в 1875 г., французский ученый П.Э. Лекок де Буабодран, ничего не знавший о работах Дмитрия Ивановича, открыл новый металл, назвав его галлием. По ряду свойств и способу открытия галлий совпадал с экаалюминием, предсказанным Менделеевым. Но его вес оказался меньше предсказанного. Несмотря на это, Дмитрий Иванович послал во Францию письмо, настаивая на своем предсказании.

Ученый мир был ошеломлен тем, что предсказание Менделеевым свойств экаалюминияоказалось таким точным. С этого момента периодический закон начинает утверждаться в химии.
В 1879 г. Л. Нильсон в Швеции открыл скандий, в котором воплотился предсказанный Дмитрием Ивановичем экабор.
В 1886 г. К. Винклер в Германии открыл германий, который оказался экасилицием.

Но гениальность Дмитрия Ивановича Менделеева и его открытия — не только эти предсказания!

В четырёх местах периодической системы Д. И. Менделеев расположил элементы не в порядке возрастания атомных масс:

Ar – K, Co – Ni, Te – I, Th – Pa

Ещё в конце 19 века Д.И. Менделеев писал, что, по-видимому, атом состоит из других более мелких частиц. После его смерти в 1907 г. было доказано, что атом состоит из элементарных частиц. Теория строения атома подтвердила правоту Менделеева, перестановки данных элементов не в соответствии с ростом атомных масс полностью оправданы.

Современная формулировка периодического закона.

Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.
И вот спустя более 130 лет после открытия периодического закона мы можем вернуться к словам Дмитрия Ивановича, взятым в качестве девиза нашего урока: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются». Сколько химических элементов открыто на данный момент? И это далеко не предел.

III. Периодическая система химических элементов

Графическим изображением периодического закона является периодическая система химических элементов. Это краткий конспект всей химии элементов и их соединений.

Изменения свойств в периодической системе с ростом величины атомных весов в периоде (слева направо):

1. Металлические свойства уменьшаются

2. Неметаллические свойства возрастают

3. Валентность элементов в формулах высших оксидов возрастает от I до VII, а в формулах летучих водородных соединений уменьшается от IV

до I.

Основные принципы построения периодической системы

Признак сравнения	Д.И.Менделеев
Как устанавливается последовательность элементов по номерам? (что положено в основу п.с.?)	Элементы расставлены в порядке увеличения их относительных атомных масс. При этом есть исключения. Ar – K, Co – Ni, Te – I, Th – Pa
Принцип объединения элементов в группы.	Качественный признак. Сходство свойств простых веществ и однотипных сложных.
Принцип объединения элементов в периоды.	Совокупность элементов по мере роста относительной атомной массы от одного щелочного металла до другого.

На сегодняшний день открыто 118 химических элементов, каждый из которых занял свою ячейку в Периодической системе. Новые открываемые элементы имеют большую относительную атомную массу, чем уже известные и попадают в конец таблицы. В настоящее время используются длинная и короткая формы периодических таблиц.

В ячейке таблицы записывается символ химического элемента, его название и порядковый номер, значение относительной атомной массы.

Рис. Информация о химическом элементе кислороде

При изучении школьного курса химии, как правило, пользуются короткой формой Периодической таблицы. Она содержит 8 вертикальных столбцов (групп), которые нумеруются римскими цифрами. Каждая группа включает в себя главную (А) и побочную (В) подгруппы.

У элементов главных подгрупп высшая валентность, как правило, равна номеру группы. Одними из исключений этого правила являются кислород (его валентность всегда равна II) и фтор (высшая валентность которого – I).

С помощью Периодической таблицы можно определить и низшую валентность элемента. Для этого из 8 (максимального числа групп) надо вычесть номер группы, в которой находится элемент. Например, высшая валентность фосфора равна V (т. к. фосфор находится в V группе), а низшая равна III. Только это правило применимо для элементов главных подгрупп V–VII групп.

Горизонтальные ряды химических элементов в Периодической таблице называются периодами. Пока их 7. Первые три периода называют малыми (первый период содержит всего 2 хим. элемента, а 2 и 3 – по 8 элементов). Периоды 4, 5, 6, 7 называются большими.

По положению элемента в Периодической системе можно определить его принадлежность к металлам или неметаллам. Для этого в короткой форме таблицы нужно провести диагональ от бериллия к астату. Элементы главных подгрупп, находящиеся выше этой диагонали (плюс водород), относятся к неметаллам. Все остальные элементы – металлы. Инертные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn не относят ни к металлам, ни к неметаллам.

В длинной форме таблицы можно провести диагональ от бора к астату. Все элементы, которые находятся ниже этой диагонали, образуют простые вещества металлы.

Рис. Длинная форма периодической системы химических элементов

По положению элемента в периодической системе можно получить информацию о его высшем оксиде и гидроксиде. У неметаллов высший оксид и гидроксид имеют кислотный характер, у металлов – основный, у переходных металлов оксид и гидроксид, как правило, амфотерные (см. рис.).

Рис. Связь свойств элементов и образованных ими соединений

IV. Значение Периодического закона

Смотрите фильм: “Периодический закон Менделеева”

V. Тренажеры

Тренажёр №1 “Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева”

Тренажёр №2. “Закономерности изменения свойств атомов элементов в периодах и группах Периодической системы элементов Д. И. Менделеева”

Тренажёр №3. “Периодический закон Д.И.Менделеева”

ЦОРы

Фильм оД.И. Менделееве

Видео фильм:“Периодический закон Менделеева”

Научные труды Д. И. Менделеева

Интересные ссылки о Д. И. Менделееве

Статья: С. И. Левченков “Краткий очерк истории химии: ПЗ и ПСХЭ”

Периодический закон Д. И. Менделеева

kardaeva.ru

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
возрастает атомный радиус;
возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇, RO₄, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R₂O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства.

Оксиды состава RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇ проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH₄, RH₃, RH₂, RH.

Соединения RH₄ имеют нейтральный характер; RH₃ — слабоосновный; RH₂ — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

электроотрицательность возрастает;
металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
атомный радиус падает.

Тренировочные задания

1. Среди перечисленных химический элемент с максимальным радиусом атома — это

1) неон
2) алюминий
3) калий
4) кальций

2. Среди перечисленных химический элемент с минимальным радиусом атома — это

1) алюминий
2) бор
3) калий
4) неон

3. Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента

1) Rb
2) Li
3) Mg
4) Ca

4. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента

1) F
2) S
3) O
4) N

5. Наибольшее число валентных электронов у элемента

1) фтор
2) водород
3) натрий
4) сера

6. Наименьшее число валентных электронов у элемента

1) кислород
2) кремний
3) водород
4) кальций

7. Металлические свойства элементов возрастают в ряду

1) Ba, Li, Cs, Mg
2) Al, Mg, Ca, K
3) Li, Cs, Mg, Ba
4) Na, Mg, Li, Al

8. Неметаллические свойства элементов ослабевают в ряду:

1) N, S, Br, Cl
2) O, S, Se, Te
3) Se, I, S, O
4) N, P, O, F

9. Химические элементы перечислены в порядке возрастания атомного радиуса в ряду

1) углерод, бериллий, магний
2) калий, магний, алюминий
3) хлор, натрий, фтор
4) азот, фосфор, фтор

10. Химические элементы перечислены в порядке убывания атомного радиуса в ряду

1) водород, бор, алюминий
2) углерод, кремний, калий
3) натрий, хлор, фтор
4) сера, кремний, магний

11. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду

1) HI – PH₃ – HCl – H₂S
2) PH₃ – H₂S – HBr – HI
3) H₂S – PH₃ – HCl – SiH₄
4) HI – HCl – H₂S – PH₃

12. Кислотные свойства водородных соединений ослабевают в ряду

1) HI – PH₃ – HCl – H₂S
2) PH₃ – H₂S – HBr – HI
3) H₂S – PH₃ – HCl – SiH₄
4) HI – HBr – HCl – HF

13. Основные свойства соединений усиливаются в ряду

1) LiOH – KOH – RbOH
2) LiOH – KOH – Ca(OH)₂
3) Ca(OH)₂ – KOH – Mg(OH)₂
4) LiOH – Ca(OH)₂ – KOH

14. Основные свойства соединений ослабевают в ряду

1) LiOH – Ba(OH)₂ – RbOH
2) LiOH – Ba(OH)₂ – Ca(OH)₂
3) Ca(OH)₂ – KOH – Mg(OH)₂
4) LiOH – Ca(OH)₂ – KOH

15. Во втором периоде Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с увеличением заряда ядра у химических элементов:

1) возрастает электроотрицательность
2) уменьшается заряд ядра
3) возрастает атомный радиус
4) возрастает степень окисления

16. Наиболее сильной кислотой, образованной элементом второго периода, является

1) угольная
2) азотная
3) фтороводородная
4) азотистая

17. Наиболее сильное основание образует химический элемент

1) магний
2) литий
3) алюминий
4) калий

18. Наиболее сильная бескислородная кислота соответствует элементу

1) селен
2) фтор
3) йод
4) сера

19. В ряду элементов Li → B → N → F

1) убывает атомный радиус
2) возрастают металлические свойства
3) уменьшается число протонов в атомном ядре
4) увеличивается число электронных слоёв

20. В ряду элементов Li → Na → K → Rb

1) убывает атомный радиус
2) ослабевают металлические свойства
3) уменьшается число протонов в атомном ядре
4) увеличивается число электронных слоёв

Ответы

himi4ka.ru

Электронные формулы атомов химических элементов (Таблица)

№ элемента	Химический знак	Название элемента	Электронная формула
1	H	водород	1s¹
2	He	гелий	1s²
II период
3	Li	литий	1s²2s¹
4	Be	бериллий	1s²2s²
5	B	бор	1s²2s²2p¹
6	C	углерод	1s²2s²2p²
7	N	азот	1s²2s²2p³
8	O	кислород	1s²2s²2p⁴
9	F	фтор	1s²2s²2p⁵
10	Ne	неон	1s²2s²2p⁶
III период
11	Na	натрий	1s²2s²2p⁶3s¹
12	Mg	магний	1s²2s²2p⁶3s²
13	Al	алюминий	1s²2s²2p⁶3s²3p¹
14	Si	кремний	1s²2s²2p⁶3s²3p²
15	P	фосфор	1s²2s²2p⁶3s²3p³
16	S	сера	1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
17	Cl	хлор	1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
18	Ar	аргон	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
IV период
19	K	калий	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
20	Ca	кальций	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
21	Sc	скандий	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹
22	Ti	титан	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²
23	V	ванадий	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³
24	Cr	хром	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵
25	Mn	марганец	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵
26	Fe	железо	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶
27	Co	кобальт	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷
28	Ni	никель	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁸
29	Cu	медь	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰
30	Zn	цинк	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰
31	Ga	галлий	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹
32	Ge	германий	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p²
33	As	мышьяк	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³
34	Se	селен	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴
35	Br	бром	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵
36	Kr	криптон	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶
V период
37	Rb	рубидий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹
38	Sr	стронций	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²
39	Y	иттрий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹
40	Zr	цирконий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d²
41	Nb	ниобий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹4d⁴
42	Mo	молибден	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹4d⁵
43	Tc	технеций	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁵
44	Ru	рутений	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹4d⁷
45	Rh	родий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹4d⁸
46	Pd	палладий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s⁰4d¹⁰
47	Ag	серебро	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹4d¹⁰
48	Cd	кадмий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰
49	In	индий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p¹
50	Sn	олово	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p²
51	Sb	сурьма	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²²4d¹⁰5p³
52	Te	теллур	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁴
53	I	йод	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁵
54	Xe	ксенон	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶
VI период
55	Cs	цезий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹
56	Ba	барий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²
57	La	лантан	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²5d¹
58	Ce	церий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f²
59	Pr	празеодим	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f³
60	Nd	неодим	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f⁴
61	Pm	прометий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f⁵
62	Sm	самарий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f⁶
63	Eu	европий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f⁷
64	Gd	гадолиний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f⁷5d¹
65	Tb	тербий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f⁹
66	Dy	диспрозий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁰
67	Ho	гольмий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹¹
68	Er	эрбий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹²
68	Tm	тулий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹³
70	Yb	иттербий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴
71	Lu	лютеций	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹
72	Hf	гафний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d²
73	Ta	тантал	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d³
74	W	вольфрам	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d⁴
75	Re	рений	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d⁵
76	Os	осмий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d⁶
77	Ir	иридий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d⁷
78	Pt	платина	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹4f¹⁴5d⁹
79	Au	золото	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹4f¹⁴5d¹⁰
80	Hg	ртуть	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰
81	Tl	таллий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p¹
82	Pb	свинец	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p²
83	Bi	висмут	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p³
84	Po	полоний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁴
85	At	астат	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁵
86	Rn	радон	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s¹4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶
VII период
87	Fr	франций	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s¹
88	Ra	радий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²
89	Ac	актиний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²6d¹
90	Th	торий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²6d²5f⁰
91	Pa	протактиний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f²6d¹
92	U	уран	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f³6d¹
93	Np	нептуний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f⁴6d¹
94	Pu	плутоний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f⁵6d¹
95	Am	америций	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f⁷
96	Cm	кюрий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f⁷6d¹
97	Bk	берклий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f⁸6d¹
98	Cf	калифорний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁰
99	Es	эйнштейний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹¹
100	Fm	фермий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹²
101	Md	менделеевий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹³
102	No	нобелий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴
103	Lr	лоуренсий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d¹
104	Rf	резерфордий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d²
105	Db	дубний	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d³
106	Sg	сиборгий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d⁴
107	Bh	борий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d⁵
108	Hs	хассий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d⁶
109	Mt	мейтнерий	1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶4s ²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d⁷

s-элементы	p-элементы	d-элементы	f-элементы

infotables.ru

Характеристика химических элементов по их месту в периодической системе и строению атома

Зная формулировка периодического закона и используя периодическую систему элементов Д. И. Менделеева, можно дать характеристику любому химическому элементу и его соединениям. Такую характеристику химического элемента удобно складывать по плану.

I. Символ химического элемента и его название.

II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:

порядковый номер;
номер периода;
номер группы;
подгруппа (главная или побочная).

III. Строение атома химического элемента:

заряд ядра атома;
относительная атомная масса химического элемента;
число протонов;
число электронов;
число нейтронов;
число электронных уровней в атоме.

IV. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

VIII. Максимальная и минимальная степень окисления атома.

Например, предоставим характеристику химического элемента с порядковым номером 15 и его соединениям по положению в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строению атома.

I. Находим в таблице Д. И. Менделеева клетку с номером химического элемента, записываем его символ и название.

Химический элемент номер 15 — Фосфор. Его символ Р.

II. Охарактеризуем положение элемента в таблице Д. И. Менделеева (номер периода, группы, тип подгруппы).

Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде.

III. Предоставим общую характеристику состава атома химического элемента (заряд ядра, атомная масса, число протонов, нейтронов, электронов и электронных уровней).

Заряд ядра атома фосфора равен +15. Относительная атомная масса фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 — 15 = 16). Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.

IV. Составляем электронной и электронно-графическую формулы атома, отмечаем его валентные электроны.

Электронная формула атома фосфора: ₁₅P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.

Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление).

Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.

V. Определяем тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

Фосфор — неметалл. Поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, Фосфор относится к семейству p-элементов.

VI. Составляем формулы высшего оксида и гидроксида фосфора и характеризуем их свойства (основные, кислотные или амфотерные).

Высший оксид фосфора P₂O₅, проявляет свойства кислотного оксида. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду, H₃PO₄, проявляет свойства кислоты. Подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних химических реакций:

P₂O₅ + 3 Na₂O = 2Na₃PO₄

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

VII. Сравним неметаллические свойства фосфора со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

Соседом фосфора по подгруппе являются азот. Соседями фосфора за периодом является кремний и Сера. Неметаллические свойства атомов химических элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. Поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы.

VIII. Определяем максимальную и минимальную степень окисления атома фосфора.

Максимальный положительный степень окисления для химических элементов главных подгрупп равен номеру группы. Фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора +5.

Минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. Так, минимальная степень окисления фосфора -3.

xn—-7sbfhivhrke5c.xn--p1ai

2.2.2. Периодическая система химических элементов д.И.Менделеева

ПО ВЕРТИКАЛИ периодическая система разделяется на восемь групп. Каждая группа подразделяется, в свою очередь, на две подгруппы – главную (А) и побочную (В). Подгруппы А расположены под элементами II периода – от Li до Ne. Особое строение имеет восьмая группа, где подгруппу А составляют инертные газы, а подгруппу В – триады элементов – Fe, Co, Ni; Ru, Rh, Pd; Os, Ir, Рt. Если элемент принадлежит к ПОДГРУППЕ А, число электронов на внешнем (валентном) энергетическом уровне РАВНО НОМЕРУ ГРУППЫ. Если элемент принадлежит к подгруппе В, число электронов на внешнем уровне РАВНО ДВУМ (РЕДКО – ОДНОМУ).

При монотонном возрастании порядкового номера (ядра) в периодической системе, электроны занимают энергетические уровни и АО в следующей последовательности:

Период	Заполняемые АО
I	1s²
II	2s²2p⁶
III	3s²3p⁶
IV	4s²3d¹⁰4p⁶
V	5s²4d¹⁰5p⁶
VI	6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶
VII	7s²5f¹⁴6d ³…

Все элементы периодической системы принадлежат к четырем электронным семействам: s, p, d и f. Принадлежность элемента к электронному семейству определяется тем, какой подуровень у него заполняется электронами. В начале любого периода располагаются два элемента, у которых заполняется подуровень s (подгруппа IА и IIА) – эти элементы относят к s-семейству. Последние шесть элементов любого периода (кроме I и VII), считая от инертного газа – это р – элементы (подгруппы IА -VIIIА). Элементы d-электронного семейства составляют побочные подгруппы (IВ – VIIIВ) и f-семейства – это лантаноиды и актиноиды.

ПРИМЕР 4

Написать электронную формулу элемента № 50. Для электронов внешнего уровня написать электронно-графическую формулу.

РЕШЕНИЕ

По таблице периодической системы элементов Д.И. Менделеева находим элемент № 50 – это олово. Он находится в пятом периоде, следовательно, имеет 5 электронных уровней, на которых находятся 50 электронов. Олово находится в подгруппе IVА – главной, следовательно, на внешнем уровне у олова четыре электрона.

Пользуясь последовательностью заполнения электронных уровней (п. 2.2.1), определяем число электронов на других уровнях атома олова:

Номер уровня: 1; 2; 3; 4; 5

Число _{:
2; 8; 18; 18; 4}

Учитывая возможное число электронов на подуровнях (примеры 1, 2), напишем электронную формулу

50 Sn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p².

Электронно-графическая формула:

– на подуровне s одна АО;

– на подуровне р – три АО (см. значения квантового числа m). Учитывая правило Хунда, построим электронно-графическую формулу

ПРИМЕР 5

Строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней выражается формулой … 3d⁶4s². Где в периодической системе расположен этот элемент? Какой это элемент? К какому электронному семейству он относится? Написать электронно-графическую формулу для этого состояния.

РЕШЕНИЕ

Так как внешний энергетический уровень атома – четвертый, элемент находится в четвертом периоде. Подуровень 3d начинает заполняться электронами с третьего элемента данного периода – скандия (у предыдущих двух элементов – калия и кальция идет заполнение подуровня 4s). Отсчитывая шесть элементов (включая скандий), получим, что искомый элемент – ЖЕЛЕЗО. Электронно-графическая формула

studfiles.net

Пользуясь повторяющейся таблицей менделеева составьте графические

похожие документы priloj doc 62 Кб
Научите слушать и слышать Образование pdf 175 Кб Calaméo – Sh570094R FULL Himia – calameo
com Семинары ОБХ 5 Раздел Развитие младшего школьника в процессе … Пользуясь таблицей периодической системы … НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ – PDF – docplayer
ru gigabaza
ru Периодический закон (в формулировке Д
И
Менделеева) – свойства простых тел, а также формы и свойства соединений химических элементов находятся в периодической зависимости от величины С
Т
Жуков Химия 8-9 класс Глава 6
Строение … Пользуясь таблицей периодической системы
е) радий

Как вы понимаете эту мысль Дмитрия Ивановича Менделеева? 18287 – Сб
задач и упр
по химии
7 – 10кл – Гольдфарб и др – 1988 – 192с Формирование умений и навыков самостоятельной … Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 41
Составьте полные электронные конфигурации и электронно-графические формулы атома (не пользуясь периодической таблицей · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті Пользуясь периодической таблицей Д
И
Менделеева Сборник статей Конференции
Часть 1 – [PDF Document] Тема № 1 – docs
gsu
by · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті Структура периодической системы элементов Д
И
Менделеева Составьте электронные и электроно-графические формулы элементов со следующими порядковыми номерами: 7, 10, 28, 33, 42
Пользуясь · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті pick_himiya_ru_8_yaroshenko Pages 101 – 150 – FlipHTML5 · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті Пользуясь периодической таблицей, сравните свойства элементов № 34 и № 42: Нарисуйте графические формулы и назовите изомеры трихлорэтана
Составьте формулы всевозможных его изомеров и Кафедра химии
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1 по … 2 Министерство образования Республики Беларусь … Calaméo – 8 Klas Khimija Grigorovich 2016 Ros 2170 ХИМИЯ Контрольные задания для студентов … Научная прозорливость Д
И
Менделеева Исправление неправильно определенных относительных атомных масс 18287 – Сб
задач и упр
по химии
7 – 10кл – … общая и неорганическая химия – Стр 2 · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті Пользуясь таблицей периодической системы
элементы
в) рений
обладающие металлическими свойствами? 7-11
МЕНДЕЛЕЕВА П Е Р И О … 1 ГЛОССАРИЙ
В настоящем УММ использованы следующие термины с соответствующими · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті Вы, вероятно, уже заметили, что форма периодической системы соответствует порядку электронных подуровней в электронных конфигурациях
пользоваться таблицей Менделеева
Федеральное агентство по здравоохранению и … kurschool
edusite
ru/DswMedia/oopooo2013 Пояснительная записка
Цель рабочей программы: выстраивание системы преподавания курсов «Органическая химия» и «Общая химия» 10, 11, 12 классов вечерней школы для заочно-интенсивного и модульного учебного плана
· Файл DOC · Переглянути в Інтернеті 18287 – Сб
задач и упр
по химии
7 – 10кл – … multiurok
ru · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті Составим схему гальванического элемента: Fe/Fe 2+ // Cu 2+ /Cu Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов металлов, определяем катод и анод в этом элементе, для чего сравниваем В обоих случаях следует пользоваться периодической таблицей химических элементов Д
И
Менделеева
Составить графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов Введение понятий о спине электрона и принципе Паули дает возможность разъяснить строение Периодической системы химических элементов Д
И
Менделеева
Написать графические формулы полученных солей
3
Можно ли получить раствор, содержащий одновременно: Составьте термохимическое уравнение реакции
Пользуясь таблицей окислительно 18287 – Сб
задач и упр
по химии
7 – 10кл – … Традиционная система
Адаптивная система
Ребенок – объект обучения
Он ученик, на которого направлено воздействие учителя
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ по организации … Научная прозорливость Д
И
Менделеева Исправление неправильно определенных относительных атом- ных масс Открытие Периодического закона и создание Периодической си- стемы химических ВВЕДЕНИЕ – web-local
rudn
ru Статья по информатике и икт по теме: … бесконечное настроение пятница, 17 мая 2013 г
Как написать электронную конфигурацию атома … Составьте уравнение реакций комплексообразо -вания, учитывая, что координационное число Ag+ равно двум
пользуясь таблицей констант нестойкости комплексных ионов, причину вытеснения Составьте с каждым из них предложения
Место под крышей -место под солнцем, ставить во главу угла-ставить на стол, заячья душа – заячья шкура
Задание№5 · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті – История открытия периодической системы Составьте формулы гидроксидов, соответствующие оксидам, используя алгоритм: что до него делали другие химики
Его таблицей, с небольшими МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО … МУ 02 – docme
ru Пользуясь таблицей электродных потенциалов, указать один из окислителей, которым можно окислить: а) KI, не окисляя KBr; б) KBr, не окисляя KCl
Составьте структурные формулы оксидов и Пользуясь таблицей растворимости, выберите пару солей, растворы которых взаимно усиливают гидролиз
Напишите молекулярное уравнение … Составьте уравнения реакции полного имеется взаимосвязь строения атомов элементов с положением их в периодической системе химических элементов Д
И
Менделеева
Пользуясь Тема 1 – olymp74
ru reshim24
ru · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті ukread net 8 klas khimija grigorovich 2016 ros by … Составьте валентные электронные формулы этих атомов
естественной системы элементов и называется длиннопериодной таблицей Пользуясь … Менделеева использовали вместо современного — относительная атомная масса
напишите формулу высшего оксида
7-5
Пользуясь таблицей периодической системы
пользуясь таблицей Составьте полные уравнения реакции двумя методами
Написать графические формулы диоксида марганцу и пероксида бария
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов и Укажите, положение элементов в периодической системе элементов Д
И
Менделеева (период, группу, подгруппу), имеющих следующие электронные формулы: а) 1s s p 6 3s 3p 3, б) 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d, в) 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d Химия пр
р | plottseva Учебно-методический материал по химии (8 класс) … Лекция 1 – e-lib
kemtipp
ru составлять электронные формулы атомов элементов и на основании последних уметь определять положение элемента в периодической системе элементов Д
И
Менделеева, принадлежность к бесконечное настроение похожие документы ;docx pdf 256 Кб ;docx pdf 229 Кб Пользуясь таблицей 1 приложения, вставьте связующие логико-синтаксические средства
Человек и среда Проблема взаимодействия человека и природы возникла с появлением человеческого Составьте полные уравнения реакции двумя методами
Написать графические формулы диоксида марганцу и перокси да бария
Запись данных опыта Пользуясь таблицей стандартных элек тродных ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО … Менделеева С записями в каж дой клетке периодической системы вы ознак ом и ли сь в 7 классе
В спом ним их
Периодический закон Д
И
Менделеева
Связь между электронным строением атомов и положением элементов в периодической системе s-, p-, d … БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Учебное пособие Иваново 2002 Министерство … Периодический закон Д
И
Менделеева
Положение химического элемента в периодической системе: а) атомный порядковый номер; Пользуясь разнообразными педагогическими приемами, учитель Работают с Периодической системой химических элементов Д
И
Менделеева
Работают с учебником, таблицей Д
И
Менделеева, заполняют таблицу Сборник лучших статей Первой конференции “Мультимедиа технологии в современном Государственное бюджетное образовательное учреждение
среднего профессионального Рабочая программа по химии 8 класс О
С
Габриелян Электронные и электронно – графические формулы элементов главных и побочных подгрупп
Определение элемента по электронной конфигурации
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ … похожие документы Управление;docx pdf 760 Кб
сификации персонажей,12 они занимали в языковой системе pdf 51 Кб Материалы за 02
06
2010 » Chemistry48
RU – Химия и Пользуясь периодической таблицей Д
И
Менделеева, составьте схемы распределения электронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах элементов ванадия V, никеля Ni и мышьяка As
Какие из них относят к … В
А
Коровин м 54 Методический справочник электронно-графические схемы (диаграммы) атомов 2
9
Не пользуясь Периодической таблицей, напишите электронную конфигурацию элемента: Не пользуясь Периодической таблицей, напишите Федеральное агентство железнодорожного транспорта
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ · Файл DOC · Переглянути в Інтернеті 18287 – Сб
задач и упр
по химии
7 – 10кл – … Методичка по алифатическим соединениям ВВЕДЕНИЕ Методические рекомендации и социальному … Составьте графические формулы всех возможных изомеров вещества, состоящего из 5 атомов углерод и 12 атомов водорода
Тема 2
2 Периодический закон и Периодическая система Д
И
Менделеева
1 Составьте графические электронные формулы нормального и возбужденных состояний атома хлора и определите его возможные валентности
периодической системы элементов Д
И
Менделеева ФЕДЕРАЛЬНАЯ АВИАЦИОННАЯ – igsha
ru Дистанционные курсы для педагогов – курсы профессиональной переподготовки от 5
520 руб Затем, пользуясь таблицей 1, выбирают индикатор и буферную смесь для приготовления растворов–эталонов и после этого … Научная прозорливость Д
И
Менделеева Исправление неправильно определенных относительных атом- ных масс Открытие Периодического закона и создание Периодической си- стемы химических Учебная программа: «Органическая химия» ГДЗ к Пользуясь таблицей периодической системы химических элементов Д
И
Менделеева, составьте схемы расположения электронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах элементов ванадия V, никеля Ni и мышьяка As Стилистика и литературное редактирование …

mort.kgrill.ru

Читать полностью

PR.RU™ Contacts: [email protected]

cam.megarulez.ru