Решение задач по химии 8 класс с объяснениями – План-конспект урока по химии (8 класс) на тему: Тренинг по теме ” Решение задач на колическтво вещества, по уравнениям химических реакций, на массовую долю раствора”. | скачать бесплатно

№1 В реакцию с серной кислотой вступило 20 г 
гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся 
соли.

m(NaOH) =20 г     1) Записываем уравнение реакции:

Найти:                     2 моль                     1 моль

m(соли)-?             2) Подчеркиваем вещества, по которым
                                   решаем задачу и подписываем их
                                   количества по уравнению реакции.

                            3) Определяем количество вещества NaOH 
                                  по данным задачи:

        
 n(NaOH) = m(NaOH):M(NaOH) = 20г : 40 г/моль = 0,5 моль

                          4) Составляем соотношение количества 
                              подчеркнутых веществ по данным 
                             задачи и по уравнению реакции:

    0,5 моль                   х моль    ( по данным задачи)

    2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

    2 моль                  1 моль    ( по уравнению реакции)

     0,5 моль                   х моль

   _________       =       _________

    2 моль                     1 моль

 х = 0,5 • 1 : 2 = 0,25 моль  (n(Na₂SO₄))

m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) • M(Na₂SO₄) =  
0,25 моль • 142 = 35,5г

                             
Ответ: m(Na₂SO₄) = 35,5г

95-element.blogspot.com

Задачи по химии 8 класса с решением

+1. Что из ниже перечисленного является смесью?

А) дистиллированная вода Б) кислород В)медь С) Сахар Д) воздух

+2. Какая из ниже перечисленных смесей гомогенна (однородна)?

А)Медные и железные опилки В)Молоко С)Туман Д)Крем Е)Столовый уксус

+3.Что из ниже перечисленного не является способом разделения смесей?

А) кристаллизация В) дистилляция С) плавление Д) фильтрование Е) центрифугирование

+4.Руда содержит пиралюзит MnО₂ (массовая доля 30,4%)и манганозит MnО (массовая доля 6,3%) и не содержащие марганец примеси. Определите массовую долю марганца в руде.

А) 36,7% В) 18,35% С) 4,88% Д)24,1% Е)19,22%

+5. Смесь CuSO₄ * 5 H₂O и FeSO₄ * 7H₂O содержит 41,59% воды по массе. Рассчитайте массовую долю FeSO₄ * 7H₂O .

А) 50% В) 55% С) 60% Д) 65% Е)70%

+6.Минерал содержит 75% PbS. Какое количество этого минерала содержит 200 г свинца.

А) 231 В) 173 С) 308 Д)251 Е) 261

+7. Сколько атомов углерода содержится в 100 г доломита MgCO₃*CaCO₃ , содержащего 8% некарбонатных примесей.

А) 6,02 *10²³ В) 3,01 *10²³ С) 3,27*10²³ Д) 6,54*10²³ Е) 3,01 * 10²²

+8.В избытке соляной кислоты растворили 6 г магния и 6,5 г цинка. Определите массу полученного при этом водорода.

А) 0,35 г Б)0,70 г С)1,40г Д)0,53 г Е) 1 г

+9. Какие вещества и в каком количестве получатся при сгорании 5,6 г порошка железа в 20 г паров брома.

А)0,04 моль FeBr₂ , 0,06 моль FeBr₃ В)0,05 моль FeBr₂ , 0,05 моль FeBr₃

С)0,1 моль FeBr Д) 0,1 моль FeBr₂ Е)0,1 моль FeBr₃

+10.На полное растворение 8 г смеси магния и алюминия требуется 196 г 20% раствора серной кислоты. Определите % содержание магния и алюминия в смеси.

А) 40% магния и 60% алюминия В) 50% и 50% С) 25% и 75% Д) 10% и 90% Е) 3% и 93%

+11. Вычислите массу 30% раствора азотной кислоты, который надо добавить к 300 г 15% раствора, чтобы получить 25% раствор.

А) 500 В) 400 С) 700 Д)800 Е)600

+ 12.Определите, какая масса 15% и какая масса 60% раствора серной кислоты потребуется для приготовления 500 30% раствора?

А) 333,33 г и 166,87г В) 233,33 и 266, 67 г С) 353,33 г и 146,67 г Д) 433,33 и 66, 67 Е)133,33 и 366, 67

+13. В сосуде смешали 18 г 10% раствора CaCl₂ , 22 г 5% раствора MgCl₂ , 16 г воды, 54 г 8% раствора BaCl₂ . Вычислите массовые доли веществ, находящихся в растворе.

А) 1,4%, 1,2%, 3,9% В) 1,6, 1, 4,9% С) 1,6%, 1%, 3,9% Д) 1,9%, 1,5%, 3,9% Е)1,6%, 1,4%, 3,5%

+14. Что такое кристаллогидрат?

А)пересыщенные растворы веществ

В) сложные вещества с химически связанной водой

С) разбавленные растворы веществ

Д) твердая смесь воды и солей

Е) полутвердая смесь воды и солей

+15.Какую массу соли необходимо добавить к 400 г 20% раствору соли, чтобы раствор стал 25%?

А) 28 В) 26,67 С) 28,67 Д) 30 Е)24,67 г

+16.Что такое насыщенный раствор?

А) раствор вещества, в котором данное вещество больше не растворяется

В) раствор вещества, в котором возможно дальнейшее растворение

С) раствор вещества, насыщенного кислородом

Д) раствор вещества, насыщенного водой

Е) раствор вещества, в котором растворено больше возможного количества вещества

+17. Вычислите растворимость сулемы HgCl₂ при 25⁰С , если в 500 г воды при данной температуре удалось растворить 36,5 г сулемы?

А)7,3 г В) 8,4 г С)6,5 г Д) 6 г Е)5,4 г

+18. Вычислите количество вещества азотной кислоты, которая содержится в 400 мл 1,5М раствора азотной кислоты?

А) 0,5 моль В) 0,7 моль С) 0,45 моль Д) 0,333 моль Е)0, 6 моль

+19.Рассчитайте массовую долю хлорида натрия NaCl в растворе с молярной концентрацией этого вещества 2 М. Плотность такого раствора равна 1,12 г/ см³

А) 10,45% В) 10% С) 10,85% Д) 11,5% Е) 11,45%

+20.Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты в ее 40%-ном растворе (плотность раствора – 1,1 г/ см ³)

А) 7,98М В) 6,6 М С) 6,98 М Д) 8,9 М Е) 1,9 М

+21.Вычислите массу медного купороса и массу 20%-ного раствора сульфата меди(II), необходимых для приготовления 150 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей сульфата меди 30%?

А) 4 г и 146 г В) 48,1 г и 101,9 г С) 36 г и 114 г Д) 38,1 г и 111,9 г

Е)34,1 г и 115,9 г

Образец.Вычислите массу медного купороса и массу 10% раствора сульфата меди(II), необходимых для приготовления 200г раствора сульфата меди(II) с массовой долей сульфата меди 16%.

0,64               0,06

           0,16               -конверт Пирсона;  0,64-это массовая доля CuSO4  в купоросе.

0,1                  0,48

 m(CuSO4*5h3O)=200 :/(0,06+0,48) *0,06=22,22г;

m(CuSO4)10%-ного р-ра  = 200 :/(0,06+0,48) *0,48=177,78г;

+ 22.К 300 г 6%-ного раствора карбоната натрия добавили 30 г кристаллической соды. Вычислите массовую долю карбоната натрия в образовавшемся растворе? (кристаллическая сода-Na₂CO₃*10H₂O)

А) 5,2% В) 6,55% С)8,4% Д) 8,82% Е) 9,73%

+23.Растворимость карбоната натрия при 20 ⁰С составляет 21,8 г в 100 г воды, а при 40 ⁰С-48,8 г. Вычислите массу кристаллической соды которая выпадает в осадок, если 300 г насыщенного при 40 ⁰С раствора охладить до 20 ⁰С.

А) 343,6 г В) 233,2 г С) 245,4 г Д) 153,2 г Е) 238 (?)

+ 24.Раствор с массовой долей нитрата серебра 82% является насыщенным при температуре 60 ⁰С. При охлаждении этого раствора 140 г до температуры 10 ⁰С в осадок выпала соль массой 71,2 г. Определите коэффициент растворимости нитрата серебра при температуры 10 ⁰С.

А) 173 г В) 80 г С) 156 г Д) 220 г Е) 45,6 г

+25.К воде массой 200 г прилили раствор 2 М КСl объемом 40 мл и плотностью 1,09 г/мл. Определите молярную концентрацию и массовую долю KCl в полученном растворе, если его плотность равна 1,015 г/мл.

А) 0,456 М и 1,7% В) 0,234 М и 3,8% С) 0,25М и 1,5%

Д) 0,33 М и 2,45% Е) 0,267 М и 3,4%

Решение.

infourok.ru

Решение задач по химии с объяснением за 8 класс

Школьные знания.com это сервис в котором пользователи бесплатно «Начерти в тетради прямоугольник со сторонами 3 см и 6 см. Раскрась его третью часть и вычисли ее площадь. Нужен чертеж. Реклама. Попроси больше объяснений; Следить ? Отметить нарушение ? Пятусик 05.03.2012.

Решение задач по химии с объяснением за 8 класс

МБОУ СОШ №11 имени Г. С.Титова Щелковского муниципального района Московской области

Никогда не поздно поумнеть. Даниель Дефо

Учимся решать задачи 8 класс

Решение задач по теме: «Моль. Количество вещества».

N — количество вещества, ( моль, кмоль, ммоль)

M – масса, ( г, кг, мг)

M – молярная масса, ( г/ моль, кг/ кмоль, мг/ ммоль)

V – объем, ( л, м 3 , см 3 , мл)

V м – молярный объем ( л/ моль, м 3 / кмоль, мл/ ммоль) для любого газа при нормальных условиях (н. у.) равен 22,4 л/моль

N — число частиц (атомы, молекулы, ионы)

N А — постоянная Авогадро равна 6,02 . 10 23 частиц . моль -1

Задача 1 . Сколько молекул озона О3 содержится в 72 г его?

1) n (О3)= m / M = 72г:48г/моль=1,5моль

Задача 2. Какой объем занимают (при н. у.) 280 кг азота?

M ( N 2 ) = 14 . 2= 28 г/моль= 28кг/ кмоль

Задача 3 . Какую массу имеют 112л (при н. у.) углекислого газа?

Решите самостоятельно задачи:

1. Хлориду натрия массой 5,85 г соответствует количество вещества:

1) 1 моль ; 2) 0,5 моль ; 3) 0,1 моль ; 4 ) 0,01 моль.

2. Оксиду кальция массой 28 г соответствует количество вещества:

1) 1 моль ; 2) 0,1 моль ; 3 )2 моль ; 4) 0,5 моль.

3. Масса 0,25 моль хлорида меди ( II ) равна:

1) 64 г; 2) 24,75 г; 3) 24,875 г; 4) 33,75 г.

4. Какой объем при н. у. занимают 64г оксида серы ( IV )?

5. Какую массу имеют 3 • 10 24 молекул углекислого газа (оксида углерода ( IV ))?

6. Какую массу имеют 44,8 л при н. у. угарного газа (оксид углерода ( II ))?

7. Какой объем занимают 6 • 10 23 молекул сероводорода H 2 S?

9. Какой объем при н. у. занимают 96г озона О3?

10. Сколько молекул хлора CI 2 c одержится в 284г его?

Решение задач по химии с объяснением за 8 класс

Решение расчетных задач по химии (8 класс)

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ (8 КЛАСС)

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА №1

№1. Задача: Какому количеству вещества соответствует 1,2*10 23 атомов кислорода?

N(O) = 1,2*10 23 атомов

N = ; Na = 6*10 23 1/моль

№2. 1 вариант: В каком количестве вещества содержится 1,8*10 23 атомов серебра?

2 вариант: В каком количестве вещества содержится 2,4*10 23 молекул воды?

№3. Задача: Сколько молекул содержится в 0,3 моль воды?

№4. 1 вариант: Сколько молекул содержится в 0,5 моль поваренной соли?

2 вариант: Сколько атомов содержится в 2 моль натрия?

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ (8 КЛАСС)

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА №2

№1. Задача: Чему равна масса 4 моль воды?

Подсказка: m = M*n; M(h3O) = 1*2+16 = 18 г/моль

№2. 1 вариант: Сколько граммов весит 2,5 моль серной кислоты h3SO4?

2 вариант: Какова масса 5 моль углекислого газа CO2?

№3. Задача: Какое количество вещества оксида кальция CaO имеет массу 560 г?

Подсказка: n =

№4. 1 вариант: Какое количество вещества сульфида алюминия Al2S3 имеет массу 15 г?

2 вариант: Какому количеству вещества соответствует 8 г гидроксида натрия NaOH?

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ (8 КЛАСС)

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА №3

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЯРНАЯ МАССА.

N= N=Na*n m=M*n n=

№1. Задача. Сколько моль содержит 1,2*10 23 атомов серы? Найти массу данных атомов серы.

№2. Вариант 1. Рассчитайте количество вещества и массу 36*10 23 молекул оксида бария ВаО.

Вариант 2. Рассчитайте количество вещества и массу 0,6 *10 23 молекул фосфорной кислоты h4PO4.

№3. Задача. Сколько моль и молекул содержится в 28,4 г оксида фосфора (V) P2O5?

№4. Вариант 1. Сколько моль и молекул содержится в 12,6 г азотной кислоты HNO3?

Вариант 2. Сколько моль и молекул содержится в 26,4 г сульфида железа FeS?

№5. Задача. Найти массу 0,5 моль хлора. Сколько там содержится молекул?

№6. Вариант 1. Найти массу 0,1 моль водорода. Сколько содержится молекул в данном количестве водорода?

Вариант 2. Найти массу 0,3 моль кислорода. Сколько содержится молекул в данном количестве кислорода?

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ (8 КЛАСС)

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА №4

№1. Задача. Какой объем (н. у.) займут а) 0,6 моль азота; б) 3 моль кислорода?

№2. Вариант 1. Какой объем (н. у.) займут 0,3 моль сероводорода?

Вариант 2. Какой объем (н. у.) займут 5 моль хлороводорода

№3. Задача. Сколько моль углекислого газа занимают объем 5,6 л (н. у.)?

Подсказка: N=

№4. Вариант 1. Сколько моль угарного газа занимают объем 89,6 л (н. у.)?

Вариант 2. Сколько моль аммиака занимают объем 11,2 л (н. у.)?

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ (8 КЛАСС)

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА №5

МОЛЯРНАЯ МАССА. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ.

N= N=Na*n m=M*n n= V=Vm*n n=

№1. Задача. Найти количества вещества и массу: а) 6,72 л (н. у.) кислорода; б) 4,48 л (н. у.) хлора; в) 2,24 л (н. у.) водорода.

№2. Задача. Найти количество вещества и объем (н. у.): а) 6 г водорода; б) 6,4 г кислорода; в) 8,8 г углекислого газа.

№3. Задача. Найти массу и объем (н. у.): а) 0,5 моль азота; б) 2 моль углекислого газа; в) 0,3 моль кислорода.

№4. Задача. Найти количество вещества, массу и объем (н. у.): а) 12*10 23 молекул фтора; б) 3*10 23 молекул азота; в) 1,8*10 23 молекул хлора;

Решение задач по химии с объяснением за 8 класс

Как научиться решать задачи по химии 8 класс?(см.)

Например задача:Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 4% примесей? Какое количество вещества соли при этом получится? Только с объяснениями, пожалуйста ))))

Как научиться? только практикой, решаешь оду задачу, затем ещё одну подобную, и так до тех пор, пока не научишься решать моментально, едва взглянув на задачу. Потом переходишь к другому типу задач, и так далее, пока не научишься решать все типы задач. Для этого конечно нужно хорошо усвоить, что такое моль, и химические свойства различных классов соединений.

Вот, конкретно, с этой задачей.

Металлический алюминий реагирует с соляной кислотой следующим образом:

2 Al + 6 HCl ——> 2 AlCl3 + 3 h3.

Из уравнения реакции видно, что количество молей образовавшегося водорода больше количества молей израсходованного алюминия в 3/2=1,5 раза.

По условию задачи (масса алюминия задана, а ни масса ни концентрация соляной кислоты не заданы) ясно, что соляная кислота имеется в избытке, поэтому расчёт нужно вести по алюминию.

Теперь посчитаем, сколько молей алюминия. Алюминия взято 540 мг. Из них 4 %, т. е. 540*0,04=21,6 мг — примеси. Значит самого алюминия 540-21,6=518,4 мг (или 540*(1-0,04)=540*0,96=518,4 мг) или 0,5184 г. Атомная масса алюминия 27 г. Значит взято 0,5184/27=0,0192 моль алюминия. Водорода образовалось в 1,5 раза больше, т, е, 0,0192*1,5=0,0288 моль.

Из газовых законов мы знаем, что 1 моль ЛЮБОГО ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА в нормальных условиях занимает объем 22,4 л. А в школьных химических задачах почти всегда, если не оговорено особо, газы рассматриваются (пересчитываются) в идеальных условиях.

Значит объем водорода будет 22,4*0,0288=0,64512 л или 645,12 мл.

Из 1 моля алюминия образуется 1 моль хлорида алюминия AlCl3. Молярная масса хлорида алюминия составляет 27+3*35,5=133,5 г, а из 0,0192 молей алюминия 133,5*0,0192=2,5632 г хлорида алюминия.

poiskvstavropole.ru

Решение задач по химии 8 класс

КГУ «Власовская средняя школа»

Открытый урок

по химии в 8 классе

Решение расчетных задач

Учитель химии: Литвинюк С.Н.

2014-2015уч.год

Химия 8 класс

Тема: Решение расчетных задач (2 урок)

Массовые отношения элементов. Массовая доля элемента в составе вещества. Вывод химических формул по массовым долям элементов

Цель: Совершенствовать умения решать задачи по массовым отношениям элементов сложных веществ, массовой доле элемента в составе вещества, выведение формулы вещества по массовым долям элементов.

Задачи: Образовательные: актуализировать знания и умения учащихся по теме через применение здоровьесберегающей технологии; повторить решение задач по теме; обратить их внимание на те вопросы, которые ими были недостаточно поняты, для наибольшей эффективности домашней подготовки к контрольной работе.

Развивающие: Формирование выстраивания логических цепочек, владеть химической терминологией, познавательной активности, умозаключений и суждений Воспитательные: Воспитывать интерес к предмету; активности на уроке.

Ход урока:

1.Организационный момент

Собирает нас звонок

на открытый второй урок

подравнялись тихо встали

взоры на меня подняли

улыбнитесь друг другу

садитесь

руки? На месте

ноги? на месте

локти у края

спина прямая

2.Актуализация знаний учащихся.

Сообщение темы и цели урока

А) Слови вопрос

Атом состоит из

Протоны заряжены

Электроны заряжены

Нейтроны

Заряд ядра равен

Число энергетических уровней равно

Число протонов равно

Число электронов равно

Число нейтронов равно

Изотопы – это

Ионы – это

Ионная связь – это

Ковалентная связь – это

Разновидности ковалентной связи

Электроотрицательность – это

Металлическая связь – это

Б) Валентность=хлопку

Н, Аl, Са, К, Сl Na Mg O

В) Достань задание

Назовите химические элементы, зная распределение электронов по энергетическим уровням.

2,8,7

2,8,8

2,6

2,8,1

2,4

2,8,3

2,8,8,1

2, 8,4

Г) Найди свой дом

Определите вид химической связи для следующих веществ:

Н₂, Аl, К₂S, H₂O, НСl, О₂, К, NaCl

3. Решение расчетных задач

1 тип задач Вычисление массовых отношений элементов сложных веществ

1. Вычисление массовых отношений элементов сложных веществ НNО₃

Ar(H)=1 Ar(N)=14 Ar(O)=16

m(H) : m(N) : M(O)=1:14:48

2.Самостоятельно Н₂S 2:32 или 1:16

Физминутка сегодня МЧС проводит учения. Мы тоже должны готовы к любой ситуации.

«Пожар» по сигналу учащиеся тушат пожар

2 тип задач Вычисление массовой доли элемента в составе сложного вещества

Как найти массовую долю элемента?

Как обозначается массовая доля элемента?

В чем выражается массовая доля элемента?

3. Массовая доля кислорода в карбонате натрия (Na₂CO₃)?

М(Na₂CO₃)=106 m(O)=48

ω(O)= 48:106=0,45=45%

4. Самостоятельно Вычислить массовую долю фосфора в оксиде Р₂О₅

М(Р₂О₅)=142 м(Р)=62 ω(Р)= 62: 142=0,44=44% устно массовую долю кислорода?

Глаза закроем

И расслабим их друзья

Обо всём забудем, но не навсегда

А теперь глаза откроем

Полной грудью все вздохнём

Что ж, немного отдохнули!

И работать вновь начнём.

3 тип задач Выведение формулы вещества по массовым долям элементов

5.Вывод формулы вещества по массовым долям элементов, входящих в его состав

Дано вещество, в состав которого входят алюминия 70% и кислород. Вывести формулу этого соединения

ω(O)= 100%-70%=30% 70:27 30:16=2,6:1,8=1,5:1=3:2 формула Аl₂О₃

6.Самостоятельно Выведите химическую формулу соединения, если известно, что ω(O)=60%, ω(S)= 40% M(SxOy)=80 60:16 40:32 3,75:1,25=3:1 SO₃M=32+16.3=80

Дополнительно:

1. Массовая доля серы в сульфате калия (K₂SO₄)?

2. Что выгоднее использовать в качестве азотного удобрения: нитрат аммония (NH₄NO₃) или нитрат натрия (NaNO₃)?

3. Из какой руды выгоднее получать железо: красного железняка (Fe₂O₃) или магнитного железняка (Fe₃O₄)? (

4. Найти формулу вещества, которое содержит 83,33% углерода и 16,67% водорода.

Домашнее задание в учебнике№1 стр 30 параграф 11

Итог урока

infourok.ru

Задания по химии для 8 класса

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 17 заданий. Часть 1 содержит 15 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 2 задания с развернутым ответом.

Ответы к заданиям 1-12 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.

Ответы к заданиям 13-15 записываются в виде последовательности цифр.

К заданиям 16-17 следует дать полный развернутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакции и расчеты. Задания выполняются на отдельном листе.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются.

Часть 1.

При выполнении заданий 1-15 в поле ответа запишите одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1)алюминий-фосфор-хлор

2)фтор-азот-углерод

3)хлор-бром-йод

4)кремний-сера-фосфор

Ответ:

1. В молекуле фтора химическая связь

1)ионная

2)ковалентная полярная

3)ковалентная неполярная

4)металлическая

Ответ:

1. В каком соединении степень окисления равна +3

1)Na3N

2)Nh4

3)Nh5Cl

4)HNO2

Ответ:

1. Вещества, формулы которых- ZnO,Na2SO4, являются соответственно

1)основным оксидом и кислотой

2)амфотерным гидроксидом и солью

3)амфотерным оксидом и солью

4)основным оксидом и основанием

Ответ:

1. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является

1)появление запаха

2)изменение цвета

3)выпадение осадка

4)выделение газа

Ответ:

1. Газ выделяется при взаимодействии

1)MgCl2 u Ba(No3)2

2)Na2CO3 u CaCl2

3)Nh5Cl u NaOH

4)CuSO4 u KOH

Ответ:

1. Не реагируют друг с другом

1)хлор и водород

2)кислород и кальций

3)азот и вода

4)железо и сера

Ответ:

1. Оксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:

1)Na2O u h3O

2)SiO2 u Ag

3)NaOH u HCl

4)HNO3 u O2

Ответ:

1. В реакцию с соляной кислотой вступает

1)нитрат серебра и

2)нитрат бария

3)серебро

4)оксид кремния

Ответ:

1. Среди веществ NaCl, Na2S,Na2SO4- в реакцию с раствором Cu(NO3)2 вступают

1)только Na2S

2)NaCl u Na2S

3)Na2S u Na2SO4

4)NaCl u Na2SO4

Ответ:

1. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?

А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.

Б. Красками, содержащими соединения свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

Ответ:

1. Сера является окислителем в реакции

1)h3S+I2=S+2HI

2)3S+2Al=Al2S3

3)2SO2+O2=2SO3

4)S+3NO2=SO3+3NO

Ответ:

При выполнении задания 13 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифр, под которыми они указаны

1. Общим для магния и кремния является

1)наличие трех электронных слоев в их атомах

2)существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул

3)то, что они относятся к металлам

4)то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора

5) образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО2

Ответ:

При выполнении заданий 14, 15 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества

Вещества реактив

А)Na2CO3 u Na2SiO3 1)CuCl2

Б)K2CO3 u Li2CO3 2)HCl

В)Na2SO4 u NaOH 3)MgO

4)K3PO4

Ответ:

1. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Название вещества реагенты

А)сера 1)CO2,Na2SO4(р-р)

Б)оксид цинка 2)HCl,NaOH(р-р)

В)хлорид алюминия 3)AgNO3(р-р),KOH(р-р)

4)h3SO4,O2

Часть 2

Для ответов на задания 16,17 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания, а затем развернутый ответ к нему.

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

HI+h3SO4=I2+h3S+h3O

1. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

Схема оценивания экзаменационной работы по химии

Часть1

Верное выполнение каждого из заданий 1-13 оценивается 1 баллом.

За полный правильный ответ на каждое из заданий 14-15 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено 2 и более ошибок или ответа нет, то выставляется о баллов.

Часть2

16.

17.

multiurok.ru