Таблица менделеева феррум – .. — (ferrum)

Содержание

Валентность железа. Какая валентность у железа?

Трудно переоценить роль железа для человеческого организма, ведь именно оно способствует «творению» крови, его содержание влияет на уровень гемоглобина и миоглобина, железо нормализует работу ферментной системы. Но что это за элемент с точки зрения химии? Какая валентность железа? Об этом будет рассказано в данной статье.

Немного истории

Человечество знало об этом химическом элементе и даже владело изделиями из него еще в IV веке до нашей эры. Это были народы Древнего Египта и Шумеры. Именно они первые начали изготавливать украшения, оружие из сплава железа и никеля, которые были найдены при археологических раскопках и тщательно исследованы химиками.

Немного позже, племена арийцев, переселившиеся в Азию, научилось добывать твердое железо из руды. Оно было настолько ценным для людей того времени, что изделия покрывали золотом!

Характеристика железа

Железо (Fe) стоит на четвертом месте по содержанию его в недрах земной коры. Оно занимает место в 7 группе 4 периода и имеет номер 26 в химической таблице элементов Менделеева. Валентность железа имеет прямую зависимость от своего положения в таблице. Но об этом позже.

Данный металл наиболее всего распространен в природе в виде руды, встречается в воде как минерал, а также в различных соединениях.

Наибольшее количество запасов железа в виде руды, находится в России, Австралии, Украине, Бразилии, США, Индии, Канаде.

Физические свойства

Прежде чем переходить к валентности железа, необходимо подробнее рассмотреть его физические свойства, так сказать, приглядеться к нему поближе.

Этот металл имеет серебристый цвет, достаточно пластичный, но способен к увеличению твердости путем его взаимодействия с другими элементами (например, с углеродом). Также он обладает магнитными свойствами.

Во влажной среде железо может корродировать, то есть ржаветь. Хотя абсолютно чистый металл устойчивее к влаге, но если в нем есть примеси, именно они провоцируют коррозию.

Железо хорошо взаимодействует с кислотной средой, даже может образовывать соли железной кислоты (при условии сильного окислителя).

В воздушной среде быстро покрывается оксидной пленкой, которая защищает его от взаимодействий.

Химические свойства

Также этот элемент обладает рядом химических свойств. Железо, как и остальные элементы таблицы Менделеева, имеет заряд атомного ядра, который соответствует порядковому номеру +26. А возле ядра вращается 26 электронов.

А вообще, если рассматривать свойства железа – химического элемента, то он является металлом с невысокой активной способностью.

Взаимодействуя с окислителями более слабыми, железо образует соединения, где оно двухвалентно (то есть его степень окисления +2). А если с сильными окислителями, то степень окисления железа достигает +3 (то есть валентность его становится равной 3).

При взаимодействии с химическими элементами, которые не являются металлами, Fe выступает по отношению к ним восстановителем, при этом степень окисления его становиться, кроме +2 и +3, даже +4, +5, +6. Такие соединения имеют очень сильные окислительные свойства.

Как уже отмечалось выше, железо в воздушной среде покрывается оксидной пленкой. А при нагревании скорость реакции повышается и может образоваться оксид железа с валентностью 2 (температура менее 570 градусов по Цельсию) или оксид с валентностью 3 (температурный показатель более 570 градусов).

Взаимодействие Fe с галогенами, приводит к образованию солей. Элементы фтор и хлор окисляют его до +3. Бром же – до +2 или +3 (все зависит от того, какие условия осуществления химического превращения при взаимодействии с железом).

Вступая во взаимодействия с йодом, элемент окисляется до +2.

Нагревая железо и серу, получается сульфид железа с валентностью 2.

Если феррум расплавить и соединить его с углеродом, фосфором, кремнием, бором, азотом, то получатся соединения называемые сплавами.

Железо является металлом, поэтому оно вступает во взаимодействие и с кислотами (об этом кратко также говорилось чуть выше). Например, кислоты серная и азотная, имеющие высокую концентрацию, в среде с пониженной температурой, на железо не оказывают воздействия. Но стоит ей повысится, как происходит реакция, в результате которой железо окисляется до +3.

Чем выше концентрация кислоты, тем большую температуру необходимо дать.

Нагревая 2-х валентное железо в воде, получим его оксид и водород.

Также Fe обладает способностью вытеснять из водных растворов солей металлы, которые имеют пониженную активность. При этом он окисляется до +2.

При повышении температуры, железо восстанавливает металлы из оксидов.

Что такое валентность

Уже в предыдущем разделе немного встречалось понятие валентности, а также степени окисления. Пришло время рассмотреть валентность железа.

Но для начала необходимо понять, что это вообще за такое свойство химических элементов.

Химические вещества почти всегда постоянны в своем составе. Например, в формуле воды Н2О – 1 атом кислорода и 2 атома водорода. То же самое и с другими соединениями, в которых задействованы два химических элемента, один из которых водород: к 1 атому химического элемента может добавиться 1-4 атома водорода. Но никак не наоборот! А потому, видно, что водород присоединяет к себе всего 1 атом другого вещества. И именно это явление называют валентностью – способностью атомов химического элемента присоединять конкретное количество атомов других элементов.

Значение валентности и графическая формула

Есть элементы таблицы Менделеева, которые обладают постоянной валентностью – это кислород и водород.

А есть такие химические элементы, у которых она изменяется. Например, железо чаще 2-х и 3-х валентно, сера 2, 4, 6-ти, углерод 2 и 4-х. Это элементы с переменной валентностью.

Далее, понимая, что такое валентность, можно правильно написать графическую формулу соединений. Она отображает последовательность соединения атомов в молекуле.

Также, зная валентность одного из элементов в соединении, можно определить валентность другого.

Валентность железа

Как было отмечено, железо относится к элементам с переменной валентностью. И она может колебаться не только между показателями 2 и 3, но и достигать 4, 5 и даже 6.

Конечно, более подробно изучает валентность железа неорганическая химия. Рассмотрим этот механизм кратко на уровне простейших частиц.

Железо является д-элементом, к которому причисляется еще 31 элемент таблицы Менделеева (это 4-7 периоды). С возрастанием порядкового номера, свойства д-элементов приобретают небольшие изменения. Атомный радиус у этих веществ также медленно возрастает. Они обладают переменной валентностью, которая зависит от того, что предвнешний д-электронный подуровень является незавершенным.

Потому для железа валентными есть не только с-электроны, находящиеся во внешнем слое, но и неспаренные 3д-электроны предвнешнего слоя. И, как следствие, валентность Fe в химических соединениях может равнятся 2, 3, 4, 5, 6. В основном, она равна 2 и 3 – это более устойчивые соединения железа с другими веществами. В менее устойчивых — он проявляет валентность 4, 5, 6. Но, такие соединения встречаются реже.

Двухвалентный феррум

При взаимодействии 2 валентного железа с водой получается оксид железа (2). Такое соединение обладает черным цветом. Достаточно легко взаимодействует с соляной (малой концентрации) и азотной (высокой концентрации) кислотами.

Если такому оксиду 2-х валентного железа провзаимодействовать или с водородом (температура 350 градусов по Цельсию), или с углеродом (коксом) при 1000 градусов, то оно восстанавливается до чистого состояния.

Добывают оксид железа 2-х валентного такими способами:

  • через соединение оксида 3-х валентного железа с угарным газом;
  • при нагревании чистого Fe, при этом низкое давление кислорода;
  • при раскладывании оксалата 2-х валентного железа в вакуумной среде;
  • при взаимодействии чистого железа с его оксидами, температура при этом 900-1000 градусов по Цельсию.

Что касается природной среды, то оксид железа 2-х валентного, присутствует в виде минерала вюстита.

Есть еще способ, как в растворе определить валентность железа – в данном случае, имеющего ее показатель 2. Необходимо провести реакции с красной солью (гексацианоферрат калия) и с щелочью. В первом случае наблюдается получение осадка темно-синего цвета – комплексной соли железа 2-х валентного. Во втором – получение темного серо-зеленого осадка – гидроксида железа также 2-х валентного, в то время, как гидроксид железа 3-х валентного имеет цвет в растворе темно-бурый.

Трехвалентное железо

Оксид 3-х валентного феррума имеет порошкообразную структуру, цвет которой красно-коричневый. Имеет также наименования: окись железа, железный сурик, красный пигмент, пищевой краситель, крокус.

В природе это вещество встречается в виде минерала – гематита.

Оксид такого железа с водой уже не взаимодействует. Но соединяется с кислотами и щелочами.

Применяется оксид железа (3) для окрашивания материалов, применяемых в строительстве:

  • кирпичей;
  • цемента;
  • керамических изделий;
  • бетона;
  • тротуарной плитки;
  • напольных покрытий (линолеум).

Железо в организме человека

Как отмечалось в начале статьи, вещество железо является важной составляющей человеческого организма.

Когда этого элемента является недостаточно, то могут возникнуть следующие последствия:

  • повышенная усталость и чувствительность к холоду;
  • сухость кожи;
  • снижение мозговой деятельности;
  • ухудшение прочности ногтевой пластины;
  • головокружение;
  • проблемы с пищеварением;
  • седина и выпадение волос.

Накапливается железо, как правило, в селезенке и печени, а также почках и поджелудочной железе.

В рационе человека должны быть продукты, содержащие железо:

  • говяжья печень;
  • гречневая каша;
  • арахис;
  • фисташки;
  • зеленый горошек консервированный;
  • сушенные белые грибы;
  • куриные яйца;
  • шпинат;
  • кизил;
  • яблоки;
  • груши;
  • персики;
  • свекла;
  • морепродукты.

Недостаток железа в крови, приводит к снижению гемоглобина и развитию такого заболевания, как железодефицитная анемия.

fb.ru

ЖЕЛЕЗО (лат. Ferrum) — Переходные металлы — Элементы — Каталог статей

 

Общие сведения

Химический элемент таблицы Менделеева, металл.
Символ элемента: Fe.
Атомный номер: 26.
Положение в таблице: 4-й период, группа — VIIIВ (8)
Относительная атомная масса: 55,847
Степени окисления (жирным шрифтом выделены наиболее характерные): +2,+3,+4,+6
Валентности (жирным шрифтом выделена наиболее характерная): II,III,IV,VI
Электроотрицательность: 1,8.
Электронная конфигурация: [Ar]3s2p6d64s2.
Природное железо представляет собой смесь четырех нуклидов с массовыми числами 54 (содержание в природной смеси 5,82% по массе), 56 (91,66%), 57 (2,19%) и 58 (0,33%).

 

Строение атома

Число электронов: 12.
Число протонов: 12.
Радиус нейтрального атома железа 0,126 нм, радиус иона Fe2+ — 0,080 нм, иона Fe3+ — 0,067 нм. Энергии последовательной ионизации атома железа 7,893, 16,18, 30,65, 57, 79 эВ. Сродство к электрону 0,58 эв.

 

История открытия

Железо играло и играет исключительную роль в материальной истории человечества. Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли, но самородное железо на поверхности крайне редко. Вероятно, еще несколько тысяч лет назад человек заметил, что после горения костра в некоторых случаях наблюдается образование железа из тех кусков руды, которые случайно оказались в костре. При горении костра восстановление железа из руды происходит за счет реакции руды как непосредственно с углем, так и с образующимся при горении оксидом углерода (II) СО. Возможность получения железа из руд существенно облегчило обнаружение того факта, что при нагревании руды с углем возникает металл, который далее можно дополнительно очистить при ковке. Получение железа из руды с помощью сыродутного процесса было изобретено в Западной Азии во 2-м тысячелетии до нашейэры. Период с 9-7 века до нашей эры, когда у многих племен Европы и Азии развилась металлургия железа, получил название железного века, пришедшего на смену бронзовому веку. Усовершенствование способов дутия (естественную тягу сменили меха) и увеличение высоты горна (появились низкошахтные печи — домницы) привело к получению чугуна, который стали широко выплавлять в Западной Европе с 14 века. Полученный чугун переделывали в сталь. С середины 18 века в доменном процессе вместо древесного угля начали использовать каменно-угольный кокс. В дальнейшем способы получения железа из руд были значительно усовершенствованы, и в настоящее время для этого используют специальные устройства — домны, кислородные конвертеры, электродуговые печи.

 

Нахождение в природе

В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красные железняки (руда гематит, Fe2O3 ; содержит до 70% Fe), магнитные железняки (руда магнетит, Fe3О4; содержит 72,4% Fe), бурые железняки (руда гидрогетит НFeO2· nH2O), а также шпатовые железняки (руда сидерит, карбонат железа, FeСО3; содержит около 48% Fe). В природе встречаются также большие месторождения пирита FeS2 (другие названия — серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа и другие), но руды с высоким содержанием серы пока практического значения не имеют. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире. В морской воде 1·10-5—1·10-8% железа.

 

Получение

Железо используется главным образом в сплавах, прежде всего в сплавах с углеродом — различных чугунах и сталях. В чугуне содержание углерода выше 2,14 % по массе (обычно — на уровне 3,5-4%), в сталях содержание углерода более низкое (обычно на уровне 0.8-1 %). Чугун получают в домнах. Домна представляет собой гигантский (высотой до 30-40 м) усеченный конус, полый внутри. Стенки домны изнутри выложены огнеупорным кирпичом, толщина кладки составляет несколько метров. Сверху в домну вагонетками загружают обогащенную (освобожденную от пустой породы) железную руду, восстановитель кокс (каменный уголь специальных сортов, подвергнутый коксованию — нагреванию при температуре около 1000°C без доступа воздуха), а также плавильные материалы (известняк и другие), способствующие отделению от выплавляемого металла примесей — шлака. Снизу в домну подают дутье (чистый кислород или воздух, обогащенный кислородом). По мере того, как загруженные в домну материалы опускаются, их температура поднимается до 1200-1300°C. В результате реакций восстановления, протекающих главным образом с участием кокса С и СО:
Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO;
Fe2O3 + 3CО = 2Fe + 3CO2

возникает металлическое железо, которое насыщается углеродом и стекает вниз. Этот расплав периодически выпускают из домны через специальное отверстие — клетку — и дают расплаву застыть в специальных формах. Чугун бывает белый, так называемый передельный (его используют для получения стали) и серый, или литьевой. Белый чугун — это твердый раствор углерода в железе. В микроструктуре серого чугуна можно различить микрокристаллики графита. Из-за наличия графита серый чугун оставляет след на белой бумаге. Чугун хрупок, при ударе он колется, поэтому из него нельзя изготавливать пружины, рессоры, любые изделия, которые должны работать на изгиб. Твердый чугун легче расплавленного, так что при его затвердевании происходит не сжатие (как обычно при затвердевании металлов и сплавов), а расширение. Эта особенность позволяет изготавливать из чугуна различные отливки, в том числе использовать его как материал для художественного литья. Если содержание углерода в чугуне снизить до 1,0-1,5%, тообразуется сталь. Стали бывают углеродистыми (в таких сталях нет других компонентов, кроме Fe и C) и легированными (такие стали содержат добавки хрома, никеля, молибдена, кобальта и других металлов, улучшающие механические и иные свойства стали). Стали получают, перерабатывая чугун и металлический лом в кислородном конвертере, в электродуговой или мартеновской печах. При такой переработке снижается содержание углерода в сплаве до требуемого уровня, как говорят, избыточный углерод выгорает. Физические свойства стали существенно отличаются от свойств чугуна: сталь упруга, ее можно ковать, прокатывать. Так как сталь, в отличие от чугуна, при затвердевании сжимается, то полученные стальные отливки подвергают обжатию на прокатных станах. После прокатки в объеме металла исчезают пустоты и раковины, появившиеся при затвердевании расплавов. Производство сталей имеет в России давние глубокие традиции, и полученные нашими металлургами стали отличаются высоким качеством.

 

Физические и химические свойства

При температурах от комнатной и до 917°C, а также в интервале температур 1394-1535°C существует a-Fe с кубической объемно центрированной решеткой, при комнатной температуре параметр решетки а = 0,286645 нм. При температурах 917-1394°C устойчиво b-Fe с кубической гранецентрированной решеткой Т (а = 0,36468 нм). При температурах от комнатной до 769°C (так называемая точка Кюри) железо обладает сильными магнитными свойствами (оно, как говорят, ферромагнитно), при более высоких температурах железо ведет себя как парамагнетик. Иногда парамагнитное a-Fe с кубической объемно центрированной решеткой, устойчивое при температурах от 769 до 917°C, рассматривают как g-модификацию железа, а b-Fe, устойчивое при высоких температурах (1394-1535°C), называют по традиции d-Fe (представления о существовании четырех модификаций железа — a, b, g и d— возникли тогда, когда еще не существовал рентгеноструктурный анализ и не было объективной информации о внутреннем строении железа). Температура плавления 1535°C, температура кипения 2750°C, плотность 7,87 г/см3. Стандартный потенциал пары Fe2+/Fe0 –0,447В, пары Fe3+/Fe2+ +0,771В. При хранении на воздухе при температуре до 200°C железо постепенно покрывается плотной пленкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению металла. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближенно ее химическую формулу можно записать как Fe2О3·Н2О. С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа на воздухе образуется оксид Fe2О3, при сгорании в чистом кислороде — оксид Fe3О4. Если кислород или воздух пропускать через расплавленное железо, то образуется оксид FeО. При нагревании порошка серы и железа образуется сульфид, приближенную формулу которого можно записать как FeS. Железо при нагревании реагирует с галогенами. Так как FeF3 нелетуч, железо устойчиво к действию фтора до температуры 200-300°C. При хлорировании железа (при температуре около 200°C) образуется летучий FeСl3. Если взаимодействие железа и брома протекает при комнатной температуре или при нагревании и повышенном давлении паров брома, то образуется FeBr3. При нагревании FeСl3 и, особенно, FeBr3 отщепляют галоген и превращаются в галогениды железа (II). При взаимодействии железа и иода образуется иодид Fe3I8. При нагревании железо реагирует с азотом, образуя нитрид железа Fe3N, с фосфором, образуя фосфиды FeP, Fe2P и Fe3P, с углеродом, образуя карбид Fe3C, с кремнием, образуя несколько силицидов, например, FeSi. При повышенном давлении металлическое железо реагирует с монооксидом углерода СО, причем образуется жидкий, при обычных условиях легко летучий пентакарбонил железа Fe(CO)5. Известны также карбонилы железа составов Fe2(CO)9 и Fe3(CO)12. Карбонилы железа служат исходными веществами при синтезе железоорганических соединений, в том числе и ферроцена состава [Fe(-C5H5)2]. Чистое металлическое железо устойчиво в воде и в разбавленных растворах щелочей. В концентрированной серной и азотной кислотах железо не растворяется, так как прочная оксидная пленка пассивирует его поверхность. С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

При взаимодействии железа с приблизительно 70%-й серной кислотой реакция протекает с образованием сульфата железа (III):
2Fe + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
Оксид железа (II) FeО обладает основными свойствами, ему отвечает основание Fe(ОН)2. Оксид железа (III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему отвечает еще более слабое, чем Fe(ОН)2, основание Fe(ОН)3, которое реагирует с кислотами:
2Fe(ОН)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Гидроксид железа (III) Fe(ОН)3 проявляет слабо амфотерные свойства; он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей:
Fe(ОН)3 + КОН = К[Fe(ОН)4]
Образующиеся при этом гидроксокомплексы железа(III) устойчивы в сильно щелочных растворах. При разбавлении растворов водой они разрушаются, причем в осадок выпадает гидроксид железа(III) Fe(OH)3. Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III):
4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2
Из солей железа(II) в водных растворах устойчива соль Мора — двойной сульфат аммония и железа(II) (NH4)2Fe(SO4)2·6Н2О. Железо(III) способно образовывать двойные сульфаты с однозарядными катионами типа квасцов, например, KFe(SO4)2 — железокалиевые квасцы, (NH4)Fe(SO4)2 — железоаммонийные квасцы и т.д. При действии газообразного хлора или озона на щелочные растворы соединений железа(III) образуются соединения железа(VI) — ферраты, например, феррат(VI) калия K2FeO4. Имеются сообщения о получении под действием сильных окислителей соединений железа(VIII). Для обнаружения в растворе соединений железа(III) используют качественную реакцию ионов Fe3+ с тиоцианат-ионами CNS. При взаимодействии ионов Fe3+ с анионами CNS образуется ярко-красный роданид железа Fe(CNS)3. Другим реактивом на ионы Fe3+ служит гексацианоферрат(II) калия K4[Fe(CN)6] (ранее это вещество называли желтой кровяной солью). При взаимодействии ионов Fe3+ и [Fe(CN)6]4— выпадает ярко-синий осадок. Реактивом на ионы Fe2+ в растворе может служить раствор гексацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)6], ранее называвшегося красной кровяной солью. При взаимодействии ионов Fe3+ и [Fe(CN)6]3— выпадает ярко-синий осадок такого же состава, как и в случае взаимодействия ионов Fe3+ и [Fe(CN)6]4.

 

Применение

Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей. Но сплавы железа — чугун и сталь — составляют основу современной техники. Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа(III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей и так далее

 

Биологическая роль

Железо присутствует в организмах всех растений и животных как микроэлемент, то есть в очень малых количествах (в среднем около 0,02%). Однако железобактерии, использующие энергию окисления железа(II) в железо(III) для хемосинтеза, могут накапливать в своих клетках до 17-20% железа. Основная биологическая функция железа — участие в транспорте кислорода и окислительных процессах. Эту функцию железа выполняет в составе сложных белков — гемопротеидов, простетической группой которых является железопорфириновый комплекс — гем. Среди важнейших гемопротеидов дыхательные пигменты гемоглобин и миоглобин, универсальные переносчики электронов в реакциях клеточного дыхания, окисления и фотосинеза цитохромы, ферменты каталоза и пероксида, и других. У некоторых беспозвоночных железосодержащие дыхательные пигменты гелоэритрин и хлорокруорин имеют отличное от гемоглобинов строение. При биосинтезе гемопротеидов железо переходит к ним от белка ферритина, осуществляющего запасание и транспорт железа. Этот белок, одна молекула которого включает около 4 500 атомов железа, крнцентрируется в печени, селезенке, костном мозге и слизистой кишечника млекопитающих и человека. Суточная потребность человека в железе (6-20 мг) с избытком покрывается пищей (железом богаты мясо, печень, яйца, хлеб, шпинат, свекла и другие). В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 4,2 г железа, в 1 л крови — около 450 мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия, которую лечат с помощью препаратов, содержащих железо. Препараты железа применяются и как общеукрепояющие средства. Избыточная доза железа (200 мг и выше) может оказывать токсичное действие. Железо также необходимо для нормального развития растений, поэтому существуют микроудобрения на основе препаратов железа.

mendel-info.usite.pro

Почему железо назвали «железом», «Черным металлом» или «Небесным металлом»

Железо является химическим элементом, который занял свое 26-ое место (соответствующее атомному номеру) в таблице Менделеева. Это металл, который является одним из самых распространенных в коре Земли. И сегодня мы хотим уделить внимание некоторым вопросам, связанным с железом.

Почему железо назвали «железом»

Первый вопрос, который мы хотели бы рассмотреть, касается происхождения названия железа. Как известно, в таблице химических элементов данный элемент имеет название Феррум (Ferrum), и сокращенно обозначается как «Fe».

Многие этимологи уверены в том, что происхождение названия берет свои корни в праславянском языке, где существовало такое слово, как «želězo». Оно, в свою очередь, имело свои начала в греческом языке, где переводилось как «железо» или «медь».

Кроме того, существуют и предположения о том, что данное название произошло от слова на латыни «Sidereus», которое буквально переводится как «Звездный». Это можно объяснить тем, что первое железо, которое имели возможность обнаружить люди, попало к ним с неба, имея метеоритное происхождение.

Почему древние египтяне называли железо «Небесным металлом»

Как мы уже отметили, на латыни железо в свое время называли «Sidereus». Кроме того, данный металл также носил и название небесного, поскольку древние египтяне впервые нашли его после падения метеорита. Разумеется, металл сразу приобрел высокую цену, а из него стали производить всевозможные украшения.

Если верить историкам, то железо космического происхождения появилось в Египте еще в те времена, когда на его территории не было фараонов. Так металл и приобрел свое название «Небесного металла».

Почему железо называют «Черным металлом»

Как известно, железо, а также его сплавы, нередко называют черными металлами. И у данного наименования также присутствует вполне рациональное объяснение. В первую очередь, такое происхождение данного названия может заключаться в том, что железо, а также его сплавы, вроде чугуна и стали, имеют темный оттенок. В то время как цветные металлы, например, медь, отличаются наличием других цветовых гамм в сплавах.

Кроме того, такое название металлы могли получить и по причине того, что их нехватки в мире не наблюдается. Черные металлы доступны в избытке, в то время как цветные и, тем более, драгоценные металлы, ценятся намного больше, и доступны не в таком количестве.

Понравился материал? Поставь оценку и поделись в соцсетях чтобы и друзья были в курсе.Остались вопросы? Задайте их в комментариях.

Загрузка…

voprosy-pochemu.ru

феррум, 6 букв, 2-я буква Е, сканворд

феррум

Альтернативные описания

• главный металл промышленности

• его куют, пока горячо и не отходя от кассы

• значение имени Тимур

• химический элемент, серебристо-белый металл, главная составная часть чугуна и стали

• металл для Феликса

• химический элемент, металл

• чтобы избежать накопления денег, в древней Спарте деньги чеканились из этого материала

• так у компьютерщиков именуется сам компьютер, без программного обеспечения

• самым устойчивым элементом Периодической системы является именно этот элемент

• металл, из которого может быть «сделана» логика

• «иду в воду — красно, выйду — черно» (загадка)

• переведите с латинского слово «феррум»

• материал, из которого должен быть сделан подарок, преподнесенный к шестой годовщине свадьбы

• жертва ржавчины

• куй его, пока горячо!

• химический элемент, Fe

• металл, из которого сделан Феликс

• металлические части уздечки

• куется только сгоряча

• металл гвоздей

• ржавое, метеоритное

• куют, пока горячо

• куй …, пока горячо

• в таблице он после марганца

• «куй …, не отходя от кассы!»

• следом за марганцем в таблице

• металл номер двадцать шесть

• хим. элемент 26

• в таблице Менделеева оно под №26

• идущий следом за марганцем в таблице

• между марганцем и кобальтом

• предшественник кобальта в таблице

• металл для логики

• куй его, пока горячо (посл.)

• химический элемент 26

• вслед за марганцем в таблице

• основной компонент стали

• двадцать шестой в таблице Менделеева

• до кобальта в таблице

• принимают на металлолом

• материал для одной маски

• металл, чье содержание в организме женщины в пять раз больше, чем у мужчины

• перед кобальтом в таблице

• последователь марганца в таблице

• между марганцем и кобальтом в таблице

• предтеча кобальта в таблице

• основной компонент чугуна

• после марганца в таблице

• металл для леди Маргарет Тэтчер

• последыш марганца в таблице

• следом за марганцем

• Химический элемент, серебристо-белый металл, главная составная часть чугуна и стали

• Главная составная часть стали

• Изделия из такого металла

• Лекарство, содержащее препараты такого химического элемента

• Наименование химического элемента

• Тип минерала, относящийся к самородным элементам

• «Куй …, не отходя от кассы!»

• «иду в воду — красно, выйду — черно» (загадка)

• куй его, пока горячо

• металл, из которого может быть «сделана» логика

• переведите с латинского слово «феррум»

• ср. зале(и)зо южн. зап. металл, крушец, выплавляемый из руды в виде чугуна, и выковываемый из сего последнего под кричным молотом. соединении с углеродом, оно образует сталь. продажу железо идет в виде: полосового или сортового; первое прямо из под кричного молота; оно бывает: широкое, узкое, круглое, брусковое и пр. второе перековано: шинное, резное, листовое и пр. Ржа железо ест. Моль одежду, ржа железо, а худое братство нравы тлит. Деньги железо, а платье тлен. При рати железо дороже золота. Железом и золота добуду. Ржавое железо не блестит. Заруби деревом на железе. Что ощерился, аль железо увидал? огне и железо плавко. горну и железо надсядется. На то дорогу золотом устлали, чтоб она железо ела. Куй железо, пока кипит (пока горячо). Лезу я, лезу по железу на мясную гору? садиться на лошадь. Железо или мн. железа, вязи, оковы, кандалы, ножные, ручные цепи; железные конские путы. Железко, железце ср. железный обломок; мелкая железная, стальная вещь, вставляемая в какое-либо орудие или колодку, напр. копьецо стрелы, резец рубанка, железная часть долота и пр. Железный, из железа сделанный, почему-либо к железу относящийся; подобный железу по крепости, жесткости, цвету и пр. Железная руда, из которой добывается железо; железный завод, заведение, где оно выплавляется, выковывается; железный ряд, где оно продается железными торговцами. Железный сок, заводск. брызги и отломки от крицы, кричный сок. Железная лошадь, серо-железная, железного цвета, масти. Устюжна железная, а люди в ней каменные, за осаду ее при самозванцах. Железная дорога, железянка, чугунка. Железное колесо, тул. арктический пояс. Железные руки, сильные, но грубые и неуклюжие. Железный человек, стойкий, твердый; терпеливый, спорый; немилосердый, бездушный. Железное здоровье, крепкое. Либо железную цепь, либо золотую, добуду. Ссуды пишут на железной доске, а долги на песке. Железное дерево, бакаут, гваяк; назыв. так и др. весьма твердые тропической породы дерева. Железный корень, растен. Centaurea scabiosa. Железный урок или железное ср. стар. пеня, пошлина с виновного, в пользу властей, за наложение оков. Железовая лошадь, см. масть. Железистый прилаг. содержащий в себе железо. Железина, окал, окалина, гарь, огарки; железная, горелая блестка, осыпающаяся во время ковки. Кусок, полоса железа. Железня, железняга ж. арх. железная плиточка в ладонь, для игры в бабки, в козны; биток, битка. Железник м. дерево Caragana frutescens, дереза, чапыжник, ошибочно чилижник, сибирек? кустовая акация. Ракитник, дереза, Cytisus biflorus. Equisetum, хвощ столярный. Potentilla argentea, червичник, горлянка, забируха. Железница, рыба Clupea alosa, из рода сельдей, бешенка или верховодка. Железняк м. торговец железом. Общее название руд, содержащих окисленное железо и похожих видом на камень, а не на железо: бол. известны: бурый и магнитный железняк, магнитный камень. Самый твердый, лучший кирпич, несколько сплавившийся. Растен. Verbena offic. Растен. Phlomis pungens, качим, перекати-поле. Растен. Sarrothamnus scoparius, жерновец, дереза, бобровик. Сказочная разрывили спрыг-трава, от которой железные замки и запоры рассыпаются; ею же добывают и клады. Железнянка, см. железнянка, железа, желвь. Железоделательный, железодельный завод, железный, выделывающий железо из руды. Железоковательный, железоковный, относящийся до выковки железа в полосах и самых крупных вещах. Железоплавиленный, железоплавильный, железоплавный, относящийся к выплавке железа; завод, печь. Железорезный, служащий к резке железа;-завод, -стан

• химический элемент Fe

• химический элемент с позывным Fe

• DANKE

scanwordhelper.ru

Таблица Менделеева online — Fm










Относительная электроотрицательность (по Полингу):
Температура плавления:1800 K
Температура кипения:
Теплопроводность:0
Плотность:
Открыт: Группа американских ученых
Цвет в твёрдом состоянии:
Тип:Редкоземельный
Орбитали:1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f126s26p66d07s2
Электронная формула:
Fm — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f12 7s2

Fm — [Rn] 5f12 7s2
Валентность:
Степени окисления:0, +II, III
Сверхпроводящее состояние при температуре:
Потенциалы ионизации:
Электропроводность в тв. фазе:
Ковалентный радиус:
Атомный объем:
Атомный радиус:
Теплота распада:
Теплота парообразования:
Кристаллическая структура:

table-mendeleev.ru

Как запомнить таблицу Менделеева или о чем говорят названия химических элементов — Когда меняемся мы


Каждый из нас легко может представить себе как выглядит периодическая таблица химических элементов Менделеева. Хотя бы в общих чертах. Кто-то даже может знать сколько в ней сейчас элементов.
[ответ]Сто восемнадцать.
А вот названия всех элементов помним едва ли, ну только если химики… А меж тем, если бы в наших школьных учебниках или на уроках химии нам рассказывали помимо свойств еще и этимологию названий химических элементов, то сейчас мы бы вспомнили хотя бы половину. Ассоциативная память все же работает лучше. Кроме того, это просто интересно. Например, назван ли индий в честь Индии?
Еще геохимик ак. Ферсман писал, что «если знать смысл каждого названия, пожалуй, его легче запомнить».
Свои названия первые химические элементы получали в честь географических наименований, богов и героев мифов, а также в связи со свойствами самих элементов или их соединений. С последних и начнем.

Названия химических элементов, произошедшие от свойств элементов или свойств их соединений:
[Spoiler (click to open)]Sn (Stannum) — олово — атомное число 50.
латинское название «станум» характеризует состояние в свободном виде и происходит от санскритского «стас» — твердый, стойкий.

Hg (Hydrargyrum) — ртуть — атомное число 80.
В переводе с латинского — серебряная вода.

S (Sulfur) — сера — атомное число 16
характеризует цвет и происходит от санскритского «сира» — светло-желтый. Символ элемента — это латинского названия «сульфур».

Cl (Chlorum) — хлор — атомное число 17
От греческого «хлорос» — зеленый.

Cr (Chromium) — хром — атомное число 24
От греческого «хрома» — цвет, окраска. За многообразие окрасок своих соединений.

Zn (Zincum) — цинк — атомное число 30
От латинского «цинк» — бельмо, белый налет. назван так за характерную окраску своих соединений.

Rh (Rhodium) — родий — атомное число 45
От греческого «родос» — розовый. Назван за розовую окраску своих солей.

Ag (Argentum) — серебро — атомное число 47
Латинское название «аргентум» происходит от санскритского «арганта» — светлый, белый.

I (Iodum) — йод — атомное число 53
от греческого «иодес» — фиалка, фиолетовый.

Pr (Praseodymium) — празеодим — атомное число 59
Название составлено из греческих «празеос» — бледно-зеленый — и «дидимос» — близнец. За бледно-зеленую окраску своих солей, отличающуюся от розовой окраски солей элемента-близнеца неодима.

Ir (Iridium) — иридий — атомное число 77
От греческого «иридис» — радуга. За яркие и пестрые окраски растворов своих солей.

Pt (Platinum) — платина — атомное число 78
От испанского «плата» — серебрецо, серебряный. За внешнее сходство с серебром.

Pb (Plumbum) — свинец — атомное число 82
Латинское название «плумбум» происходит от «плумбум нигрум» — черное олово (в отличие от «плумбум албум» — белое олово). Впоследствии название «плумбум» стали относить только к свинцу.

Bi (Bismuthum) — висмут — атомное число 83
От немецкого «вайе-мут» — белое вещество.

Br (Bromum) — бром — атомное число 35
От греческого «бромос» — зловонный. За неприятный запах.

Os (Osmium) — осмий — атомное число 76
От греческого «осме» — пахнущий. За резкий запах осмиевого ангидрида.

H (Hydrogenium) — водород — атомное число 1
Латинское название «гидрогениум» составлено из слов «гидро» — вода и «гениум» — образовывать, в совокупности означающих «образующий воду».

С (Carboneum) — углерод — атомное число 6
Латинское название «карбониум» происходит от слова «карба» — уголь. Основу же слова «карба» составляет санскритское «кра» — горящий.

N (Nitrogenium) — азот — атомное число 7
От греческих «а» — отрицание и «зоос» — жизнь, в совокупности означающих «не поддерживающий жизнь». Символ от латинского «нитрогениум» — образующий селитру.

O (Oxygenium) — кислород — атомное число 8
Латинское название «оксигениум» означает «образующий кислоту».

F (Fluorum) — фтор — атомное число 9
От греческого «фторос» — (разрушающий). За чрезвычайную химическую активность.

P (Phosphorus) — фосфор — атомное число 15
От греческих «фос» — свет и «феро» — нести, в совокупности означающих «светоносный». За способность светиться в темноте.

Ar (Argon) — аргон — атомное число 18
От греческого слова «аргос» — ленивый. За свою химическую инертность.

Fe (Ferrum) — железо — атомное число 28
С искажением от санскритского «галга» — названия руд и металлов. Латинское название «феррум» происходит от слова «фирмус» — крепкий.

As (Arsenicum) — мышьяк — атомное число 33
Русское название образовано из слов «мышь» и «яд» — яд против мышей. Символ от греческого «арсеникум» — сильный, безотказно действующий на организм.

Rb (Rubidium) — рубидий — атомное число 37
От латинского «рубидус» — темно-красный. За две темно-красные линии в спектре.

In (Indium) — индий — атомное число 49
От названия цвета «индиго». За синие линии в спектре.

Cs (Caesium) — цезий — атомное число 55
От латинского «цезеус» — голубой. За две характерные голубые линии в спектре.

Tl (Thallium) — таллий — атомное число 81
От греческого «таллос» — зеленый. За зеленую линию в спектре.

At (Astatium) — астат — атомное число 85
От греческого «астатос» — неустойчивость. За малый период полураспада.

Rn (Radon) — радон — атомное число 86
Название образовано из слова «радий» и суффикса «он» и означает, что этот элемент — продукт распада радия.

Ra (Radium) — радий — атомное число 88
От латинского «радиус» — луч. Или, иными словами, испускающий радиоактивные лучи.

Ac (Actinium) — актиний — атомное число 89
От греческого «актис» — луч. Название связано с радиоактивностью элемента.

Pa (Protactinium) — протактиний — атомное число 91
От греческих «протос» — первый и «актис», в сочетании означающих «первый после актиния».

Названия химических элементов, произошедшие от географических наименований:
[Spoiler (click to open)]Eu (Europium) — европий — атомное число 63
Назван в честь Европейского континента.

Am (Americium) — америций — атомное число 95
Представитель ряда актиноидов. По аналогии со стоящим на том же месте в ряду лантаноидов европием назван в честь Американского континента.

Ga (Gallium) — галлий — атомное число 31
Открыт французским химиком П. Лекок де Буабодраном и назван им в честь своей родины, в средние века носившей латинское название Галлии.

Ge (Germanium) — германий — атомное число 32
Открыт немецким химиком К. Винклером и назван им в честь своей родины. Рутений (1844). Открыт русским химиком К. Клаусом и назван им в честь России, латинское название которой — Рутения.

Tm (Thulium) — тулий — атомное число 69
Открыт шведским химиком П. Клеве и назван им в честь занимаемой Швецией северной области Скандинавии, носившей в древние времена название Туле.

Po (Polonium) — полоний — атомное число 84
Открыт М. Кюри-Склодовской и П. Кюри и назван в честь ее родины — Польши, латинское название которой — Полония.

Fr (Francium) — франций — атомное число 97
Получен французским химиком М. Пере и назван ею в честь своей родины.

Но (Holmium) — гольмий — атомное число 67
Открыт шведским химиком П. Клеве и назван им в честь столицы Швеции — Стокгольма, латинское название которой — Гольмия.

Lu (Lutetium) — лютеций — атомное число 71
Открыт французским химиком Ж. Урбеном и назван им в честь столицы Франции — Парижа, латинское название которой — Лютеция.

Hf (Hafnium) — гафний — атомное число 72
Открыт датскими химиками Г. Хевеши и Д. Костером и назван ими в честь столицы Дании — Копенгагена, латинское название которой — Гафния.

Cs (Scandium) — скандий — атомное число 21
Открыт Л. Нильсоном и назван им в честь Скандинавского полуострова, где расположена Швеция.

Cu (Cuprum) — медь — атомное число 29
Латинское название «купрум» происходит от названия острова Кипр, богатого залежами медьсодержащих ископаемых.

Mg (Magnesium) — магний — атомное число 12
Впервые обнаружен в соединениях, найденных вблизи греческого города Магнезии.

Y (Yttrium) — иттрий — атомное число 39
Tb (Terbium) — тербий — атомное число 65
Er (Erbium) — эрбий — атомное число 68
Yb (Ytterbium) — иттербий — атомное число 70

Впервые обнаружены в богатых редкоземельными элементами породах, залегающих вблизи местечка Иттербию (Швеция), из имени которого и образованы названия элементов.

Re (Rhenium) — рений — атомное число 75
Элемент открывался неоднократно. Русский исследователь Герман в 1846 году назвал его «ильмением», а русский химик С. Керн в 1887 году — «девием». Утвердившееся в химии название происходит от латинского «Ренус» — названия реки Рейн и соответственно, Рейнской области — и дано немецкими химиками И. и В. Ноддак в 1925 году.

Bk (Berkelium) — берклий — атомное число 97
Получен в Радиационной лаборатории в городе Беркли (США)

Cf (Californium) — калифорний — атомное число 98
Получен учеными Калифорнийского университета и назван ими в честь своего штата.

Db (Dubnium) — Дубний — атомное число 105
Элемент получил название в честь наукограда Дубна.

Hs (Hassium) — Хассий — атомное число 108
Элемент получил название в честь в честь немецкой земли Гессен; латинское название средневекового княжества Гессен, центром которого был Дармштадт. Причина такого названия в том, что элемент был синтезирован в Центре исследования тяжёлых ионов в Дармштадте.

Ds (Darmstadtium) — Дармштадтий — атомное число 110
Элемент получил название в честь города Дармштадт, где был впервые синтезирован.

Lv (Livermorium) — Ливерморий — атомное число 116
Название дано в честь города Ливермор (Калифорния), где располагается Ливерморская национальная лаборатория

Названия химических элементов, произошедшие от наименований небесных тел:
[Spoiler (click to open)]He (Helium) — гелий — атомное число 2
Впервые обнаружен спектральным анализом на Солнце. Название происходит от греческого «Гелиос» — Солнце.

Se (Selenium) — селен — атомное число 34
Название от греческого «Селена» — Луна.

Pd (Palladium) — палладий — атомное число 46
Назван по имени малой планеты Паллада, обнаруженной за год до открытия элемента.

Te (Tellurium) — теллур — атомное число 52
От латинского «Теллус» — Земля.

Ce (Cerium) — церий — атомное число 59
Назван по имени малой планеты Церера, обнаруженной за два года до открытия элемента.

Au (Aurum) — золото — атомное число 79
Латинское название «аурум» связано с сиянием восходящего Солнца: по-латыни «аурора» означает «утренняя заря».

U (Uranium) — уран — атомное число 92
Назван по имени планеты Уран, обнаруженной за несколько лет до открытия элемента.

Np (Neptunium) — нептуний — атомное число 93
Назван по имени планеты Нептун, орбита которой лежит непосредственно за орбитой Урана.

Pu (Plutonium) — плутоний — атомное число 94
По аналогии со строением Солнечной системы назван по имени расположенной за Нептуном планеты Плутон.

Названия химических элементов, произошедшие от имен мифологических богов и героев:
[Spoiler (click to open)]Ti (Titanium) — титан — атомное число 22
Назван в честь героя древнегреческого эпоса Титана.

V (Vanadium) — ванадий — атомное число 23
За постоянство своих свойств назван в честь скандинавской богини любви Ванадис, покровительствовавшей постоянству чувств.

Co (Cobaltum) — кобальт — атомное число — 27
В англосаксонской мифологии Коболд — злой дух. Проискам злого духа приписывали трудности выделения этого элемента.

Nb (Niobium) — ниобий — атомное число 41
За родственность свойств с элементом танталом назван по имени Ниобеи — дочери мифологического героя Тантала.

Pm (Promethium) — прометий — атомное число 61
Назван в честь похитившего огонь с Олимпа и отдавшего его людям мифологического героя Прометея, сурово наказанного за это богами.

Ta (Tantalum) — тантал — атомное число 73
«Танталовы муки» — трудности, испытанные химиками при попытках выделить этот элемент в чистом виде, послужили поводом, чтобы дать ему имя мифологического героя Тантала, жестоко наказанного богами.

Названия химических элементов, произошедшие от наименований минералов и сложных веществ:
[Spoiler (click to open)]Li (Lithium) — литий — атомное число 3
От греческого «литое» — камень. Впервые был обнаружен в твердом минерале.

Be (Beryllium) — бериллий — атомное число 4
По названию минерала берилла, содержащего этот элемент.

B (Borum) — бор — атомное число 5
От латинского «боракс» — названия буры (соединения, содержащего бор).

Na (Natrium) — натрий — атомное число 11
От арабского «натрун» — названия стиральной соды, в которой содержится элемент.

Al (Aluminium) — алюминий — атомное число 13
От латинского «алюмен» — названия квасцов (соединения, содержащего элемент).

Si (Silicium) — кремний — атомное число 14
От латинского «лапис креманс» — камень, дающий огонь. Название «силиций» происходит от латинского «силекс» — твердый камень (кремень).

K (Kalium) — калий — атомное число — 19
От арабского «алкали», обозначающего «зола растений», щелочь.

Ca (Calcium) — кальций — атомное число — 20
От латинского «кальке» — названия извести, содержащей элемент.

Mn (Manganum) — марганец — атомное число 25
От греческого «манганезе» — названия минерала пиролюзита, являющегося исходным веществом для получения элемента.

Ni (Niccolum) — никель — атомное число 28
От второй части немецкого названия содержащего элемент минерала купферникель — фальшивая медь.

Sr (Strontium) — cтронций — атомное число 38
От названия содержащего его минерала стронцианита.

Zr (Zirconium) — цирконий — атомное число 40
От названия минерала циркона, содержащего элемент.

Mo (Molybdenum) — молибден — атомное число 42
От названия минерала молибденита, содержащего элемент.

Cd (Cadmium) — кадмий — атомное число 48
От греческого «кадмея» — названия цинковой руды, в которой был обнаружен элемент.

Sb (Stibium) — сурьма — атомное число 51
От турецкого «сурьме» — краска для бровей, которую получали из содержащего элемент минерала «сурьмяный блеск». Латинское название «стибиум» происходит от греческого «стиби» — названия этого минерала.

Ba (Barium) — барий — атомное число 56
От греческого «барос» — тяжелый. По названию баритовой или тяжелой земли, содержащей элемент.

Sm (Samarium) — самарий — атомное число 62
От названия минерала самарскита, названного именем русского горного инженера в. Е. Самарского.

W (Wolframium) — вольфрам — атомное число 74
От названия минерала вольфрамита. Само название минерала происходит от немецких «вольф» — волк и «ран» — пена, в сочетании означающих «волчья пена». Присутствие этого «пожирающего олово» минерала в оловянных рудах мешало выплавке олова.

Th (Thorium) — торий — атомное число 90
От названия минерала торита. Сам минерал получил название в честь скандинавского бога грома и войны тора.

Названия химических элементов, произошедшие от особенностей получения элементов:
[Spoiler (click to open)]Ne (Neon) — неон — атомное число 10
От греческого «неос» — новый. Обнаружен как новый элемент в составе воздуха.

Kr (Krypton) — криптон — атомное число 36
От санскритского «криптос» — скрытый. За сложность выделения из воздуха.

Тс (Technetium) — технеций — атомное число 43
От греческого «техникос» — искусственный. Как первый элемент, полученный искусственным путем.

Xe (Xenon) — ксенон — атомное число 54
От греческого «ксенос» — чуждый. Считался посторонним в воздухе, из которого был выделен.

La (Lanthanum) — лантан — атомное число 57
От греческого «лантано» — скрывающийся. За трудности с выделением в чистом виде.

Nd (Neodymium) — неодим — атомное число 60
От греческих «неос» — новый и «дидимос» — близнец. Выделен из так называемой «дидимовой земли» после празеодима как элемент-близнец празеодима.

Dy (Dysprosium) — диспрозий — атомное число 66
От греческого «диспрозитос» — труднодоступный. За сложности отделения от других редкоземельных элементов.

Названия химических элементов, произошедшие от имен выдающихся ученых:
[Spoiler (click to open)]Gd (Gadolinium) — гадолиний — атомное число 64
Назван в честь финского химика, члена-корреспондента Российской Академии наук Ю. Гадолина, открывшего иттриевую землю — породу с богатым содержанием редкоземельных элементов — и внесшего большой вклад в изучение последних.

Cm (Curium) — кюрий — атомное число 96
Назван в честь Марии и Пьера Кюри — основателей науки о радиоактивности и первооткрывателей радия и полония. Малая буква «т» в символе элемента взята из имени «Мария» и поставлена в знак особого уважения к женщине-ученому.

Es (Einsteinium) — эйнштейний — атомное число 99
Назван в честь Альберта Эйнштейна — создателя теории относительности.

Fm (Fermium) — фермий — атомное число 100
Назван в честь итальянского физика Энрико Ферми — пионера исследований в области синтеза трансурановых элементов и одного из ведущих участников работ по овладению атомной энергией.

Md (Mendelevium) — менделевий — атомное число 101
Назван получившими элемент американскими исследователями в честь Д.И. Менделеева.

Lr (Lawrencium) — лоуренсий — атомное число 103
Назван в честь американского физика Эрнеста Лоуренса — изобретателя циклотрона и основателя Радиационной лаборатории в Беркли (США), где был получен ряд трансурановых элементов.

Rf (Reserfordium) — резерфордий — атомное число 104
Назван в честь выдающегося английского физика Эрнеста Резерфорда.
До 1997 года носил на территории нашей страны наименование Курчатовий (Ku), и был назван в честь И. В. Курчатова — организатора и руководителя работ по освоению атомной энергии в СССР, а во всем остальном мире — назывался уннильквадием, обозначение Unq (в соответствии с общим соглашением о наименовании элементов, названия которых пока не утверждены, от латинских названий цифр 1, 0 и 4).

Sg (Seaborgium) — Сиборгий — атомное число 106
Название дано в честь в честь американского физика Гленна Сиборга[6], который участвовал в открытии плутония и девяти других тран

Bh (Bohrium) — борий — атомное число 107
Элемент назван по имени датского физика Нильса Бора.

Mt (Meitnerium) — Мейтнерий — атомное число 109
Элемент назван по имени австрийскогофизика Лизы Мейтнер

Rg (Roentgenium) — рентгений — атомное число 111
Элемент назван по имени знаменитого немецкого физика, лауреата Нобелевской премии, открывшего знаменитые лучи, Вильгельма Конрада Рентгена

Cn (Copernicium) — Коперниций — атомное число 112
Название дано в честь Николая Коперника

Fl (Flerovium) — флеровий — атомное число 114
Название дано в честь российского физика Г.Н.Флёрова, руководителя группы, синтезировавшей элементы с номерами от 102 до 110.

Еще есть систематические названия элементов. Это временные имена и химические обозначения, которые присуждаются новосинтезированным или пока ещё не синтезированным химическим элементам. Названия образуются из трёх первых букв каждого цифрового корня, при этом первая буква представляется заглавной.
[таких элементов сейчас четыре]Uut (Ununtrium ) — унунтрий — атомное число 113
Название дано по порядковому номеру — дословно «одно-одно-третий», или «сто тринадцатый».

Uup (Ununpentium) — Унунпентий — атомное число 115
Название дано по порядковому номеру сто пятнадцатый

Uus (Ununseptium) — Унунсептий — атомное число 117
Название дано по порядковому номеру сто семнадцатый

Uuo (Ununoctium) — Унуноктий — атомное число 118
Название дано по порядковому номеру сто восемнадцатый

По мотивам

[

komiksa.livejournal.com

Ответы@Mail.Ru: Как учить таблицу Менделеева

Таблица Менделеева в стихах : так успешно учила моя внучка:

Самый первый — водород.
Это знает весь народ.
Гелий, Литий и Бериллий,
Бор, а следом — Углерод,
Там Азот, а за Азотом
Двухвалентный Кислород.
Фтор с Неоном, Натрий, Магний,
Алюминий, Кремний тут.
Фосфор, Сера, Хлор с Аргоном,
Калий с Кальцием идут.
Скандий, вслед- Титан, Ванадий.
Хром и Марганец, а там
Уж железо вставить надо,
Ну и Кобальт по пятам.
Никель с Медью,
Цинк и Галлий,
И Германий близко так.
Ну а следом угадали —
Сам убийственный мышьяк.
Место здесь Селену с Бромом.
К ним пристроился Криптон.
Вслед Рубидий, незнакомый —
Стронций, Иттрий влезли в дом.
А цирконий и Ниобий
Обогнали Молибден.
А за ним — Технеций вроде,
И Рутению — «добро»
За Рутением и Родий
Там Палладий, Серебро.
Кадмий, Индий тут же рядом
Следом- Олово, Сурьма
Дальше Йод с Ксеноном надо
Разместить. Сойдешь с ума
Оттого, что Цезий, Барий
Вместе встали, а Лантан,
С Церием стоял бы в паре.
Но второго нету там.
Он стоит в отдельной строчке
Возглавляя новый ряд.
Празеодим и Неодим
И Прометий в нём стоят.
Там Самарий и Европий,
Гадолиний, Тербий тож,
И какой-то там Диспрозий
Врезался как острый нож.
Дальше — Гольмий, Эрбий, Тулий,
Вслед Иттербий влез подлец.
Их тринадцать влезли в улей
И Лютеций, наконец.
Но местечко ведь осталось
Где последним был Лантан.
Рядом с Гафнием, Танталом,
Разместился сам Вольфрам.
А за ними — Рений, Осмий
И Иридий тут как тут.
Дальше — Платина, а после
Золото и Ртуть идут.
А за Ртутью — Таллий. Рядом
разместился и Свинец.
Висмут мы увидеть рады.
И Полоний, наконец.
Вот Астат с Радоном гордым.
Франций с Радием вдвоем.
И Актиний. Резерфордом.
новый ряд опять начнем.
Между ними Торий вгоним,
Протактиний и Уран.
Там — Нептуний и Плутоний,
Ну а честь имен и стран.
Америций, Кюрий, Берклий,
Калифорний, наконец.
Вот Энштейний с высшей меркой.
Ну и Фермий, наконец.
Менделеевий родимый
С ним стоять Нобелий рад.
И концом неумолимым
Лоуренсий занял ряд.
К Резерфордию вернуться
Мы теперь опять должны.
Там уже в прихожей мнутся
Дубний (назван в честь Дубны!)
К Сиборговию примкнули
Борий, Хассий — новички.
Там Мейтнерий, Ун-ун-нули.
А теперь сними очки.
И реши себе признаться:
Что «сто десять» не конец.
Найден номер «сто шестнадцать»
Но нам кажется «творец»
Не закончил им таблицу
Широко открыта дверь.
Чтобы в этом убедиться
Этой формуле поверь:
Nn = ? n [1+(-1)] exp ( n-1)
Эн (n) здесь просто номер ряда
ЭН (Nn) — все атомы в ряду.
Только здесь подумать надо,
Что ученым на беду.
Лишний ряд встает в начале
(Россий — Невий в нем живут).
Все его не замечали.
Что же нам поделать тут?
Не кричать же : Бога ради
Нужно в Солнце их искать.
Может быть еще «Коллайдер»
Подтвержденье сможет дать.
Спорить здесь я не намерен.
Время споры разрешит.
Но сейчас, по крайней мере,
Тему я поднял на щит.
<a rel=»nofollow» href=»http://chto-takoe-lyubov.net/stikhi-o-lyubvi/kollektsii-stikhov/9248-tablicza-mendeleeva-v-stixax» target=»_blank»>http://chto-takoe-lyubov.net/stikhi-o-lyubvi/kollektsii-stikhov/9248-tablicza-mendeleeva-v-stixax</a>

У элементов есть латинские названия, некоторые из них используются при чтении формул. К таким элементам относятся кремний — силициум, железо — феррум, медь — купрум, мышьяк — арсеникум, серебро — аргентум, олово — станнум, сурьма — стибиум, золото — аурум, ртуть — хидраргирум, свинец — плюмбум.
Некоторы элементы читаются в формулах, как названия своих букв-символов.
водород — аш
углерод — це
азот — эн
кислород — о
фосфор — пэ
сера — эс
Остальные читаются в формулах в соответствии с русским наименованием элемента. Разумеется, если преподавание предмета идет на русском языке.
Как видите, ничего особо сложного нет

touch.otvet.mail.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о