Относительная электроотрицательность (по Полингу): | 2,01 |
Температура плавления: | 449,5°C |
Температура кипения: | 989,9°C |
Теплопроводность: | 0 |
Плотность: | 6,24 г/см3 |
Открыт: | Мюллер фон Рейхенштейн |
Цвет в твёрдом состоянии: | Серебристо-белый |
Тип: | Неметалл |
Орбитали: | 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f05s25p4 |
Электронная формула: |
Te – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4 Te – [Kr] 5s2 4d10 5p4 |
Валентность: | -2, (+2), +4, +6 |
Степени окисления: | -II, 0, +IV, VI |
Сверхпроводящее состояние при температуре: | 0 К |
Потенциалы ионизации: | 9,01 В 18,6 В 27,96 В |
Электропроводность в тв. фазе: | 6,25*102 при 273K |
Ковалентный радиус: | 1,36 Å |
Атомный объем: | 20,5 см3/моль |
Атомный радиус: | 1,42 Å |
Теплота распада: | 17,49 Кдж/моль |
Теплота парообразования: | 52,55 Кдж/моль |
Кристаллическая структура: | Гексагональная. Радиус описанной вокруг основания окружности не равен высоте фигуры. Боковая сторона перпендикулярна основанию |
table-mendeleev.ru
Относительная электроотрицательность (по Полингу): | 1,36 |
Температура плавления: | -209,86°C |
Температура кипения: | -195,8°C |
Теплопроводность: | 0 |
Плотность: | 0,0012506 г/см3 |
Открыт: | Даниэль Резерфорд |
Цвет в твёрдом состоянии: | Бесцветный |
Тип: | Неметалл |
Орбитали: | 1s22s22p3 |
Электронная формула: | Tc – [Kr] 4d5 5s2 |
Валентность: | +6 |
Степени окисления: | 0, +IV, VII |
Сверхпроводящее состояние при температуре: | 0 К |
Потенциалы ионизации: | 14,534 В 29,601 В 47,448 В |
Электропроводность в тв. фазе: | |
Ковалентный радиус: | 0,75 Å |
Атомный объем: | 17,3 см3/моль |
Атомный радиус: | 0,75 Å |
Теплота распада: | 0,3604 Кдж/моль |
Теплота парообразования: | 2,7928 Кдж/моль |
Кристаллическая структура: | Гексагональная. Радиус описанной вокруг основания окружности не равен высоте фигуры. Боковая сторона перпендикулярна основанию |
table-mendeleev.ru
Таблица Менделеева Википедия
Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от их заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году.
Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (в современных терминах, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен
История открытия[ | ]
К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомная масса многих элементов близка к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и иод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который создал “Теллуров винт”, разместив элементы на винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности.
В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии появились ещё несколько попыток систематизации химических элементов; ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Однако главное отличие было в том, что за основу периодичности была взята валентность, которая не является единственной и постоянной для отдельно взятого элемента, в результате чего такая таблица не может претендовать на полноценное описание физики элементов и не отражала периодического закона.

ru-wiki.ru
периоды | ряды | группы химических элементов | |||||||||
I | II | III | IV | V | VII | VIII | |||||
I | 1 |
1 H |
2 He |
||||||||
II | 2 |
3 Li |
4 Be |
5 B |
6 С |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||
III | 3 |
11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
||
IV | 4 |
19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
V | 5 |
37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
VI | 6 |
55 Cs |
56 Ba |
57 La |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
VII | 7 |
87 Fr |
88 Ra |
89 Ac |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 |
114 Fl |
115 |
116 Lv |
117 |
118 |
shdo.net