| Относительная электроотрицательность (по Полингу): | 2,01 |
| Температура плавления: | 449,5°C |
| Температура кипения: | 989,9°C |
| Теплопроводность: | 0 |
| Плотность: | 6,24 г/см3 |
| Открыт: | Мюллер фон Рейхенштейн |
| Цвет в твёрдом состоянии: | Серебристо-белый |
| Тип: | Неметалл |
| Орбитали: | 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f05s25p4 |
| Электронная формула: |
Te – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4 Te – [Kr] 5s |
| Валентность: | -2, (+2), +4, +6 |
| Степени окисления: | -II, 0, +IV, VI |
| Сверхпроводящее состояние при температуре: | 0 К |
| Потенциалы ионизации: | 9,01 В 18,6 В 27,96 В |
| Электропроводность в тв. фазе: | 6,25*102 при 273K |
| Ковалентный радиус: | 1,36 Å |
| Атомный объем: | 20,5 см3/моль |
| Атомный радиус: | 1,42 Å |
| Теплота распада: | 17,49 Кдж/моль |
| Теплота парообразования: | 52,55 Кдж/моль |
| Кристаллическая структура: | Гексагональная. Радиус описанной вокруг основания окружности не равен высоте фигуры. Боковая сторона перпендикулярна основанию |
table-mendeleev.ru
| Относительная электроотрицательность (по Полингу): | 1,36 |
| Температура плавления: | -209,86°C |
| Температура кипения: | -195,8°C |
| Теплопроводность: | 0 |
| Плотность: | 0,0012506 г/см3 |
| Открыт: | Даниэль Резерфорд |
| Цвет в твёрдом состоянии: | Бесцветный |
| Тип: | Неметалл |
| Орбитали: | 1s22s22p3 |
| Электронная формула: |
Tc – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p Tc – [Kr] 4d5 5s2 |
| Валентность: | +6 |
| Степени окисления: | 0, +IV, VII |
| Сверхпроводящее состояние при температуре: | 0 К |
| Потенциалы ионизации: | 14,534 В 29,601 В 47,448 В |
| Электропроводность в тв. фазе: | |
| Ковалентный радиус: | 0,75 Å |
| Атомный объем: | 17,3 см3/моль |
| Атомный радиус: | 0,75 Å |
| Теплота распада: | 0,3604 Кдж/моль |
| Теплота парообразования: | 2,7928 Кдж/моль |
| Кристаллическая структура: | Гексагональная. Радиус описанной вокруг основания окружности не равен высоте фигуры. Боковая сторона перпендикулярна основанию |
table-mendeleev.ru
Таблица Менделеева Википедия
Периодическая таблица химических элементовПериоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от их заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году.
Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (в современных терминах, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен
История открытия[ | ]
К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомная масса многих элементов близка к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций, кальций и барий; хлор, бром и иод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862), который создал “Теллуров винт”, разместив элементы на винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности.
В 1866 году свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии появились ещё несколько попыток систематизации химических элементов; ближе всего к окончательному варианту подошёл Юлиус Лотар Мейер (1864). Однако главное отличие было в том, что за основу периодичности была взята валентность, которая не является единственной и постоянной для отдельно взятого элемента, в результате чего такая таблица не может претендовать на полноценное описание физики элементов и не отражала периодического закона.
Д. И. Менделеев. Рукопись «Опыта системы элементов, основанной на их атомном весе и хиru-wiki.ru
| периоды | ряды | группы химических элементов | |||||||||
| I | II | IV | V | VI | VII | VIII | |||||
| I | 1 | 1 H | 2 He | ||||||||
| II | 2 | 3 Li | 4 Be | 5 B | 6 С | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne | ||
| III | 3 | 11 Na натрий | 12 Mg | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar | ||
| IV | 4 | 19 K | 20 Ca | 21 Sc | 22 Ti | 23 V | 24 Cr | 25 Mn | 26 Fe | 27 Co | 28 Ni | 29 Cu | 30 Zn | 31 Ga | 32 Ge | 33 As | 34 Se | 35 Br | 36 Kr |
| V | 5 | 37 Rb | 38 Sr | 39 Y | 40 Zr | 41 Nb | 42 Mo | 43 Tc | 44 Ru | 45 Rh | 46 Pd | 47 Ag | 48 Cd | 49 In | 50 Sn | 51 Sb | 52 Te | 53 I | 54 Xe |
| VI | 6 | 55 Cs | 56 Ba | 57 La | 72 Hf | 73 Ta | 74 W | 75 Re | 76 Os | 77 Ir | 78 Pt | 79 Au | 80 Hg | 81 Tl | 82 Pb | 83 Bi | 84 Po | 85 At | 86 Rn |
| VII | 7 | 87 Fr | 88 Ra | 89 Ac | 104 Rf | 105 Db | 106 Sg | 107 Bh | 108 Hs | 109 Mt | 110 Ds | 111 Rg | 112 Cn | 113 | 114 Fl | 115 | 116 Lv | 117 | 118 |
shdo.net