Химические формулы для решения задач – Решение задач по химии. Примеры решения задач по общей и неорганической химии. Предмет химии. Основные понятия и законы химии.

Основные Химические формулы для решения задач.

Количественные характеристики вещества Обозначение Единицы измерения Формула для расчета
1 Плотность вещества ρ кг/м³ ρ = m / V(Массу делим на объем вещества)
2 Относительная атомная масса элемента Аr Ar = ma / u
см. в периодической система химических элементов
3 Атомная единица массы u
а.е.м.
кг u = 1/12 * ma (12C)
const = 1.66*10-27
4 Масса атома (абсолютная) ma кг ma = Ar * u
5 Относительная молекулярная (формульная) масса вещества Mr Mr (AxBy)=m(AB) / u
Mr(AxBy)=x*Ar(A) + y*Ar(B)
6 Масса молекулы (формульной единицы) m M кг mM = Mr*u
7 Количество вещества n моль n=m/M
n=N/NA
n=V/VM
8 Молярная масса (масса 1 моль вещества) M г/моль M=m/n
M=Mr
M=Ar (для простых веществ)
9 Масса вещества m г (кг) m=M*n
m=ρ*V
10 Число структурных единиц N атомов, молекул, ионов, частиц, формульных единиц (Ф.Е.) N=NA*n
11 Молярный объем – число 1 моль ГАЗООБРАЗНОГО вещества в нормальных условиях (н.у.) VM л/моль const=22,4
12 Объем газа при н.у. V л V=VM*n
V=m/ρ
13 Постоянная Авогадро NA частиц/моль const=6,02*1023
14 Массовая доля вещества (омега) ωЭ/В % ωЭ/В = (Ar(э) * k) / Mr(В)

Формула Название кислоты Формула кислотного остатка Название кислотного остатка
HF Фтороводород, плавиковая F Фторид
HCl Хлороводород, соляная Cl Хлорид
HBr Бромоводород Br Бромид
HI Йодоводород I Йодид
h3S Сероводород S2- Сульфид
HCN Циановодородная CN Цианид
HNO2 Азотистая NO2 Нитрит
HNO3 Азотная NO3 Нитрат
h4PO4 Ортофосфорная PO43-
Фосфат
h4AsO4 Мышьяковая AsO43- Арсенат
h3SO3 Сернистая SO32- Сульфит
h3SO4 Серная SO42- Сульфат
h3CO3 Угольная CO32- Карбонат
h3SiO3 Кремниевая SiO32- Силикат
h3CrO4 Хромовая CrO42- Хромат
h3Cr2O7 Дихромовая Cr2O72- Дихромат
HMnO4 Марганцовая MnO4 Перманганат
HClO Хлорноватистая ClO Гипохлорит
HClO2 Хлористая ClO2 Хлорит
HClO3 Хлорноватая ClO3 Хлорат
HClO4 Хлорная ClO4 Перхлорат
HCOOH Метановая, муравьиная HCOO Формиат
Ch4COOH Этановая, уксусная Ch4COO Ацетат
h4C2O4 Этандиовая, щавелевая C2O42- Оксалат

Нажмите на картинку для увеличения

5urokov.ru

Формулы для решения задач по химии ЕГЭ 2019 / Блог :: Бингоскул

  • Блог
  • Формулы для решения задач по химии ЕГЭ 2019

Формулы для расчета:

  • v – количества моль, моль
  • m – масса, г
  • M – молярная масса, г/моль
  • C – концентрация, моль/л
  • N – количество атомов, молекул
  • NA – число Авогадро
  • V – объем, л
  • Vm – молярный объем = 22,4 л/моль
  • p – плотность
  • D – относительная плотность

 

Число Авогадро N

1 моль = 6,02 · 1023 частиц

Закон Авогадро: 1 моль идеального газа при нормальных условиях имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л

 

Количество вещества n (моль)

n=m\Mr

n=V\22.4 (л\моль)

 

Масса вещества m (г)

m=n•Mr

 

Объем вещества V(л)

V=n • 22.4 (л\моль)

 

Масса

  • m = v ⋅ M
  • m = N/NA⋅ M
  • m = V : Vm⋅ M
  • m = C ⋅ ⋅ V

Количество вещества

  • v = m : M
  • v = V : Vm
  • v = N : NA

Объем

  • V = vVm
  • V = m ⋅ Vm
  • V = m : P

Число частиц

  • N0 = m/m0
  • N0 = v ⋅ NA
  • N0 = m/M ⋅ N
    A
  • N0 = V/Vm ⋅ NA

Молярный объем

  • V= V : v
  • V= V ⋅ M :
  • V= M : p

Молярная масса

  • M = Dh3 ⋅ Mh3
  • M = m : v

Относительная молекулярная масса

  • Mr = 2Dh3
  • Mr =32DO2 
  • Mr = 29Dвозд

 

Решай с ответами:

bingoschool.ru

Основные формулы для решения задач

Величина и ее размерность

Соотношение

Атомная масса элемента Х (относительная)

Порядковый номер элемента

Z = N(е) = N(р+)

Массовая доля элемента Э в веществе Х, в долях единицы, в %)

Количество вещества Х, моль

Количество вещества газа, моль

Vm = 22,4 л/моль (н.у.)

н.у. – р = 101 325 Па, Т = 273 К

Молярная масса вещества Х, г/моль, кг/моль

Масса вещества X, г, кг

m(X) = n(X)M(X)

Молярный объем газа, л/моль, м3/моль

Vm = 22,4 л/моль при н.у.

Объем газа, м3

V = Vm×n

Выход продукта

Плотность вещества Х, г/л, г/мл, кг/м3

Плотность газообразного вещества Х по водороду

Плотность газообразного вещества Х по воздуху

М(воздуха) = 29 г/моль

Объединенный газовый закон

Уравнение Менделеева-Клапейрона

PV = nRT, R = 8,314 Дж/моль×К

Объемная доля газообразного вещества в смеси газов, в долях единицы или в %

Молярная масса смеси газов

Молярная доля вещества (Х) в смеси

Количество теплоты, Дж, кДж

Q = n(X)Q(X)

Тепловой эффект реакции

Q =–H

Теплота образования вещества Х, Дж/моль, кДж/моль

Скорость химической реакции (моль/лсек)

Закон действия масс

(для простой реакции)

aA + вB = сС + dD

u = kс a(A)с в(B)

Правило Вант-Гоффа

Растворимость вещества (Х) (г/100 г растворителя)

Массовая доля вещества Х в смеси А + Х, в долях единицы, в %

Масса раствора, г, кг

m(р-р) = m(X) + m(H2O)

m(р-р) = V(р-р)(р-р)

Массовая доля растворенного вещества в растворе, в долях единицы, в %

Плотность раствора

Объем раствора, см3, л, м3

Молярная концентрация, моль/л

Степень диссоциации электролита (Х), в долях единицы или %

Ионное произведение воды

K(H2O) = [H+][OH]

Водородный показатель

рН = –lg[H+]

Рекомендуемая литература

Основная:

Кузнецова Н.Е. и др. Химия. 8 кл-10 кл.. – М.: Вентана-Граф, 2005-2007.

Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н. Химия.11 класс в 2-х частях, 2005-2007 гг.

Егоров А.С. Химия. Новое учебное пособие для подготовки в вузы. Ростов н/Д: Феникс, 2004.– 640 с.

Егоров а.С. Химия: современный курс для подготовки к егэ. Ростов н/д: Феникс, 2011. (2012)– 699 с.

Егоров А.С. Самоучитель по решению химических задач. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2000.– 352 с.

Химия/пособие-репетитор для поступающих в вузы. Ростов-н/Д, Феникс, 2005– 536 с.

Хомченко Г.П.,Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. М.: Высшая школа. 2007.–302с.

Дополнительная:

Врублевский А.И. Учебно-тренировочные материалы для подготовки к централизованному тестированию по химии/ А.И. Врублевский –Мн.: ООО «Юнипресс», 2004.– 368 с.

Врублевский А.И. 1000 задач по химии с цепочками превращений и контрольными тестами для школьников и абитуриентов.– Мн.: ООО «Юнипресс», 2003.– 400 с.

Егоров А.С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ.–Ростов н/Д: Феникс, 2003.–320с.

Егоров А.С., Аминова Г.Х. Типовые задания и упражнения для подготовки к экзамену по химии. – Ростов н/Д: Феникс, 2005.– 448 с.

Единый государственный экзамен 2007. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся/ФИПИ – М.: Интеллект-Центр, 2007.– 272 с.

ЕГЭ-2011. Химия. Учебно-тренировочный комплект под ред. А.А. Кавериной.– М.: Национальное образование, 2011.

Единственные реальные варианты заданий для подготовки к единому государственному экзамену. ЕГЭ.2007. Химия/В.Ю. Мишина, Е.Н. Стрельникова. М.: Федеральный центр тестирования, 2007.–151с.

Каверина А.А. Оптимальный банк заданий для подготовки учащихся. Единый государственный экзамен 2012.Химия. Учебное пособие./ А.А. Каверина, Д.Ю. Добротин, Ю.Н. Медведев, М.Г. Снастина.– М.: Интеллект-Центр, 2012.– 256 с.

Литвинова Т.Н., Выскубова Н.К., Ажипа Л.Т., Соловьева М.В. Тестовые задания в дополнение к контрольным работам для слушателей 10-месячных заочных подготовительных курсов (методические указания). Краснодар, 2004. – С. 18 – 70.

Литвинова Т.Н. Химия. ЕГЭ-2011. Тренировочные тесты. Ростов н/Д: Феникс, 2011.– 349 с.

Литвинова Т.Н. Химия. Тесты к ЕГЭ. Ростов н/Д.: Феникс, 2012. – 284 с.

Литвинова Т.Н. Химия. Законы, свойства элементов и их соединений. Ростов н/Д.: Феникс, 2012. – 156 с.

Литвинова Т.Н., Мельникова Е.Д., Соловьева М.В., Ажипа Л.Т., Выскубова Н.К. Химия в задачах для поступающих в вузы.– М.: ООО «Изд-во Оникс»: ООО «Изд-во «Мир и образование», 2009.– 832 с.

Учебно-методический комплекс по химии для учащихся медико-биологических классов под ред. Т.Н.Литвиновой.– Краснодар.: КГМУ, – 2008.

Химия. ЕГЭ–2008. Вступительные испытания, учебно-методическое пособие / под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2008.– 271 с

Список сайтов по химии:

1. Alhimik. http://www.alhimik.ru

2. Химия для всех. Электронный справочник за полный курс химии.

http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html

3. Школьная химия – справочник. http://www.schoolchemistry.by.ru

4. Репетитор по химии. http://www. chemistry.nm.ru

Интернет-ресурсы

  1. Alhimik. http://www.alhimik.ru

  2. Химия для всех. Электронный справочник за полный курс химии.

http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html

  1. Школьная химия – справочник. http://www.schoolchemistry.by.ru

  2. http://www.classchem.narod.ru

  3. Репетитор по химии. http://www. chemistry.nm.ru

  4. http://www.alleng.ru/edu/chem.htm – образовательные ресурсы Интернета по химии

  5. http://schoolchemistry.by.ru/ – школьная химия. На этом сайте есть возможность пройти On-line тестирование по разным темам, а также демонстрационные варианты Единого Государственного Экзамена

  6. Химия и жизнь–ХХ1 век: научно-популярный журнал. http://www.hij.ru

studfiles.net

Памятка по химии “Формулы для решения задач” (8 класс)

Формулы для решения задач по химии.

1.Вычисление относительной молекулярной массы вещества:

Mr (H2SO4)=Ar(H)∙2+Ar(S)+Ar(O)∙4=98

2.Вычисление массовой доли элемента в веществе:

3.Выведение молекулярной формулы вещества:

4.Вычисление количества вещества:

а.

-масса (грамм)

-молярная масса (грамм/моль)

б. только для газообразных веществ при нормальных условиях ( 00 С, 750 мм. рт. ст.)

объем (литр)

-молярный объем (литр/моль)

в.

-число частиц

– постоянная Авогадро 6 ∙ 1023

5.Массовая доля растворенного вещества:

6.Вычисление массы:

7.Вычисление относительной плотности газов:

8.Вычисление выхода продукта (%) от теоретически возможного:

infourok.ru

Примеры решения типовых задач на расчёт по формулам и вывод формул

Важно знать! Как научиться решать задачи по химии.

Задача 4.1. Определите массовые доли элементов в сульфате меди CuSO4.

Решение. Записываем формулу сульфата меди и определяем массы элементов в одном моле вещества:
М(С2Н5ОН) = 1 • 64 + 1 • 32 + 4 • 16 = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль
Видно, что в 1 моле сульфата меди массой 160 г содержится 64 г меди, 32 г серы и 64 г кислорода.
Отсюда имеем:
w(Cu) = 64 г / 160 г = 0,40, w(S) = 32 г / 160 г = 0,20,
w(О) = 64 г / 160 г = 0,40.
Имея массовые доли элементов в соединении, можно вывести его молекулярную формулу, то есть определить числа атомов в молекулах. Так, для молекулы АxВyСz имеем массовые доли атомов: w(А) = х • М(А) / М,
w(В) = у • М(В) / М,
w(С) = z • М(С) / М,
где М — молярная масса молекулы,
М(А), М(В) и М(С) — молярные массы атомов А, В и С.
Имеем числа атомов элементов в молекуле:
х = w(А) • М / М(А),
у = w(В) • М / М(В),
z = w(С) • М / М(С).
Отсюда соотношение между числами атомов в молекуле равно частному от деления массовых долей элементов на молярные массы их атомов. Так, для молекулы АxВyСz имеем:
х : у : z = w(А) / М(А) : w(В) / М(В) : w(С) / М(С).
При этом массовые доли удобнее выражать в процентах. Вместо массовых долей можно брать пропорциональные им массы элементов для одного и того же количества вещества АxВyСz. Полученное соотношение необходимо преобразовать до получения наименьших целых чисел х, у, z: разделив на наименьшее из них, а при необходимости помножив на нужное число. Полученная формула является простейшей.

Задача 4.2. Соль содержит по массе 6,25% водорода, 43,75% азота и 50,0% кислорода. Определите простейшую формулу соли.

Решение. Для HxNyOz имеем:
х : у : z = 6,25 / 1 : 43,75 / 14 : 50 / 16 = 6,25 : 3,125 : 3,125 = 2 : 1 : 1 = 4 : 2 : 2.
Откуда получаем простейшую формулу Н2NO.
В соли отсутствует металл, но есть азот и водород, значит это соль аммония, и в молекуле должно быть не менее четырех атомов водорода. Поэтому формула соли — Н4N2O2 или NH4NO2.

Задача 4.3. Определите предельный двухатомный спирт, массовая доля углерода в котором равна 0,4737.

Решение. Общая формула членов гомологического ряда предельных двухатомных спиртов — СnН2n+2O2.
Молярная масса равна:
М(СnН2n+2O2) = n • М(С) + (2n + 2) • М(Н) + 2 • М(O) = 12n + 2n + 2 + 32 = (14n + 34) г/моль.
Видно, что в 1 моле спирта массой (14n + 34) г содержится 12n г углерода, (2n + 2) г водорода и 32 г кислорода.
Массовая доля углерода в спирте равна:
w = m(С) / m(СnН2n+2O2) = 12n / (14n + 34) = 0,4737.
Находим (14n + 34) = 12n / 0,4737 = 25,33n; 11,33n = 34; n = 3.
Общая формула спирта С3Н8O2. Этой формуле отвечают два предельных двухатомных спирта: пропандиол-1,2 СН3—СНОН—СН2ОН и пропандиол-1,3 СН2ОН—СН2—СН2ОН.

Задача 4.4. Определите формулу кристаллогидрата карбоната натрия, массовая доля кислорода в котором равна 0,7273.

Решение. Общая формула кристаллогидрата Na2CO3 • nН2O. Молярная масса равна М(Na2CO3 • nН2O) = 2 • M(Na) + 1 • М(С) + З • М(О) + 2nМ(Н) + n • М(О) = 2 • 23 + 1 • 12 + 3 • 16 + 2n • 1 + n • 16 = (18n + 106) г/моль.
Видно, что в 1 моле массой (18n + 106) г содержится (16n + 48) г кислорода.
Массовая доля кислорода в кристаллогидрате равна:
w = m(O) / m(Na2C02 • nН2O) = (16n + 48) / (18n + 106) = 0,7273;
(16n + 48) = (18n + 106) • 0,7273 = 13,09n + 77,09;
2,91n = 29,09;
n = 10.
Формула кристаллогидрата Na2C02 • 10Н2O.

Задача 4.5. При сжигании органического соединения массой 24,0 г образовалось 17,92 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Установите формулу этого соединения и назовите его, если относительная плотность его паров по неону равна 3,0.

Решение. Определим массу углерода в углекислом газе. Для этого найдем количество вещества оксида углерода (IV) : v(C02) = V / VM = 17,92 л / (22,4 л/моль) = 0,80 моль.
Поскольку в одной молекуле СO2 имеется один атом С, то:
v(C) = v(CO2) = 0,80 моль и m(C) = M • v = 12 г/моль • 0,8 моль = 9,6 г.
Аналогично находим массу водорода в образовавшейся воде: v(H2O) = m / M = 14,4 г / (18 г/моль) = 0,80 моль.
v(H) = 2 • v(H2O) = 2 • 0,8 моль = 1,6 моль и m(Н) = M • v = 1 г/моль • 1,6 моль = 1,6 г.
Сумма масс углерода и водорода в соединении, равная 9,6 + 1,6 = 11,2 г, меньше, чем масса соединения, равная 24,0 г. Это означает, что исходное соединение содержит еще один элемент — кислород, поскольку продукты сгорания содержат только три элемента: углерод, водород и кислород. Масса кислорода равна 24,0 — 11,2 = 12,8 г.
Запишем формулу исходного соединения в виде CxНyОz.
х : у : z = 9,6 / 12 : 1,6 / 1 : 12,8 / 16 = 0,8 : 1,6 : 0,8 = 1 : 2 : 1. Простейшая формула СН2O.
Молярная масса простейшей формулы равна: М(СН2O) = 30 г/моль.
По условию D = М(CxНyОz) / М(Аr) = 3.
Откуда
М(CxНyОz) = 3 • М(Аr) = 3 • 20 г/моль = 60 г/моль.
Видно, что молярная масса истинной формулы вдвое больше, чем молярная масса простейшей формулы. Значит, истинная формула — С2Н4O2. Этой формуле отвечают уксусная кислота СН3СООН и метилформиат НСООСН3. [Сборник задач, упражнений и тестов по химии: 11 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия: 11 класс» / М.А. Рябов]

Поделитесь с друзьями:

zadachi-po-ximii.megapetroleum.ru

ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ

Основные химические формулы для решения задач.

  Количественные характеристики вещества   Обозначение Единицы измерения  Формула для расчета 
Относительная атомная масса элемента Аr  –  Ar = ma / u см. в  периодической система химических элементов  (ПСХЭ) 
Атомная единица массы u а.е.м.  кг  u  = 1/12 * ma (12C)const = 1.66*10-27
Масса тома (абсолютная)  ma  кг ma  = Ar * u 
Относительная молекулярная  (формульная) масса вещества  Mr Mr (AxBy)=m(AB)  / u
Mr(AxBy)=x*Ar(A) + y*Ar(B)
Масса молекулы (формульной единицы) mM
кг mM  = Mr*u
Количество вещества n моль n=m/M
n=N/N
A
n=V/
Vm
Молярная масса (масса 1 моль вещества) М г/моль M=m/n
M=Mr,
M=Ar (для простых веществ)
Масса вещества m
г (кг)
m=M*n
m=ρ*V

Число структурных единиц N
Атомов,  молекул, ионов, частиц, формульных единиц (Ф.Е.)
N=NA*n
10  Молярный объем – число 1 моль ГАЗООБРАЗНОГО  вещества в нормальных условиях (н.у.) Vm

л/моль
const = 22,4
11  Объем газа при н.у. V
л
V=Vm*n
V=m/ρ

12  Постоянная АвогадроNA частиц/моль
const =
= 6,02*10
23

www.megazoobrila.ru

Основные формулы для решения химических задач

Поиск Лекций

 

1. Количество вещества (размерность — моль): n(x) = , где m(x) — масса вещества х (г), М (х) — молекулярная масса вещества х (г/моль).

а) для газов: n(х) = , где V (x) — объем газа x в л, Vm — молярный объем газов, который при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль;

б) нормальные условия: Т = 273 К = 0 °С, Р = 101 кПа = 760 мм рт. ст. = 1 атм. В системе СИ для измерения давления используется величина Па;

в) количество атомов, молекул или ионов вещества х:

N(x) = NA × n(х),

где NA — число Авогадро, равное 6,02 × 1023.

2. Массовая доля вещества х (безразмерная величина, изменяемая в пределах от 0 до 1, иногда измеряется в процентах):

w(x) = = .

3. Массовая доля элемента в соединении:

w(Э) = n × ,

где n — число атомов элемента, массовая доля которого определяется в соединении.

4. Объемная доля вещества х (безразмерная величина, изменяемая в пределах от 0 до 1, иногда измеряется в процентах):

j(x) = .

Для газов j(x) = , где x, y… — компоненты газовой смеси; j(O2) = 21 % (в воздухе).

5. Молярная доля вещества х (безразмерная величина, изменяемая в пределах от 0 до 1, иногда измеряется в процентах):

c(х) = ,

где x, y, z — компоненты смеси.

6. Молярная концентрация вещества х (размерность — моль/л, иногда обозначается — М): С(х) = .

7. Плотность вещества х (размерность г/мл = г/см3):

r(х) = .

8. Плотность газа х по газу y (безразмерная величина):

Dy (x) = ,

где M(x) и M(y) — молекулярные массы газов x и y (молекулярная масса воздуха 29 г/моль).

9. Универсальный газовый закон: P1 = P2 . Этот закон выполняется при неизменной массе газовой смеси.

10. Закон Менделеева — Клайперона: P × V = n × RT = m × R × , где R — универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль × К в системе СИ.

11. Растворимость вещества (х) определяется количеством граммов данного вещества, которое может раствориться в 100 г воды при заданной температуре (размерность — г; всегда указывается, при какой температуре измерена): Рt(x) = , где w — массовая доля насыщенного раствора при данной температуре.

12. Выход продукта реакции показывает, во сколько раз меньше получилось практического продукта реакции по сравнению с вычисленным теоретически по уравнению реакции (безразмерная величина, изменяемая в пределах от 0 до 1, иногда измеряется в процентах): w(х) = = = . Последнее соотношение — для газов.

13. Закон Гесса: тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы. Отсюда вытекает практическое следствие: тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот образования конечных продуктов и суммой теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов при формулах этих веществ в уравнениях реакции.

14. Число частиц в заданном количестве вещества х: N(x) = n × NA, NA = 6,02 × 1023.

15. Закон действующих масс: скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам. Для реакции типа aA + bB = dD, где a, b, d — стехиометрические коэффициенты (коэффициенты реакции), u = k × Ca(A) × Cb(B), где k — константа скорости химической реакции, равна скорости реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных одному молю.

16. Константа равновесия реакции aA + bB Û dD + eE вычисляется по формуле: K(равновесия) = , где С — молярная концентрация веществ в равновесном состоянии.

17. Закон Вант — Гоффа: при увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в 2—4 раза. = , где gтемпературный коэффициент Вант — Гоффа, который колеблется для разных реакций от 2 до 4.

 

 

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

 

Основная

 

1. Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е. Химия: учебники с 8-го по 11-й класс средней школы. М.: Просвещение. 2004—2009.

2. Цветков Л. А. Органическая химия: Учебник для 10-го класса средней школы. М.: Просвещение, 2004—2009.

3. Химия: Справочные материалы / под ред. Ю. Д. Третьякова. М.: Просвещение, 1984—1998.

 

Дополнительная

1. Хомченко Г. П. Химия для поступающих в вузы. М.: Высш. шк., 1988—2002.

2. Ахметов Н. С. Неорганическая химия: в 2 ч. 3-е изд. М.: Просвещение. 1992.

3. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. М.: Высш. шк., 1986—2002.

4. Мовсумзаде Э. М., Аббасова Г. А., Захарочкина Т. Г. Химия в вопросах и ответах с использованием ЭВМ. М.: Высш. шк., 1991.

5. Лидин Р. А., Молочко В. А. Химия для абитуриентов. М.: Химия, 1994.

6. Справочник школьника. Химия. М.: ТКО «АСТ», 1996—2002.

7. Справочник школьника: Решение задач по химии. М.: ТКО «АСТ». 1996.

8. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. Химия: тесты для школьников и поступающих в вузы. М.: ОНИКС 21 век; Мир и образование, 2002.

9. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. 2500 задач по химии с решениями (для поступающих в вузы). М.: ОНИКС 21 век; Мир и образование, 2002.

10. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. Химия 8—11-е классы: пособие для средней школы. Изд. 2-е, стереотипное. М.: Экзамен, 2002.

11. Кузьменко Н., Еремин В., Попков В. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. М.: ОНИКС 21 век; Мир и образование, 2002.

12.Большой справочник «Химия» (для школьников и поступающих в вузы). М.: Дрофа, 1999.

 

 


poisk-ru.ru

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *