Химические формулы для решения задач – Решение задач по химии. Примеры решения задач по общей и неорганической химии. Предмет химии. Основные понятия и законы химии.

Основные Химические формулы для решения задач.

Количественные характеристики веществаОбозначениеЕдиницы измеренияФормула для расчета
1Плотность веществаρкг/м³ρ = m / V(Массу делим на объем вещества)
2Относительная атомная масса элементаАrAr = ma / u
см. в периодической система химических элементов
3Атомная единица массыu
а.е.м.
кгu = 1/12 * ma (12C)
const = 1.66*10-27
4Масса атома (абсолютная)maкгma = Ar * u
5Относительная молекулярная (формульная) масса веществаMrMr (AxBy)=m(AB) / u
Mr(AxBy)=x*Ar(A) + y*Ar(B)
6Масса молекулы (формульной единицы)m MкгmM = Mr*u
7Количество веществаnмольn=m/M
n=N/NA
n=V/VM
8Молярная масса (масса 1 моль вещества)Mг/мольM=m/n
M=Mr
M=Ar (для простых веществ)
9Масса веществаmг (кг)m=M*n
m=ρ*V
10Число структурных единицNатомов, молекул, ионов, частиц, формульных единиц (Ф.Е.)N=NA*n
11Молярный объем — число 1 моль ГАЗООБРАЗНОГО вещества в нормальных условиях (н.у.)VMл/мольconst=22,4
12Объем газа при н.у.VлV=VM*n
V=m/ρ
13Постоянная АвогадроNAчастиц/мольconst=6,02*1023
14Массовая доля вещества (омега)ωЭ/В%ωЭ/В = (Ar(э) * k) / Mr(В)

ФормулаНазвание кислотыФормула кислотного остаткаНазвание кислотного остатка
HFФтороводород, плавиковаяFФторид
HClХлороводород, солянаяClХлорид
HBrБромоводородBrБромид
HIЙодоводородIЙодид
h3SСероводородS2-Сульфид
HCNЦиановодороднаяCNЦианид
HNO2АзотистаяNO2Нитрит
HNO3АзотнаяNO3Нитрат
h4PO4ОртофосфорнаяPO43-Фосфат
h4AsO4МышьяковаяAsO43-Арсенат
h3SO3СернистаяSO32-Сульфит
h3SO4СернаяSO42-Сульфат
h3CO3УгольнаяCO32-Карбонат
h3SiO3КремниеваяSiO32-Силикат
h3CrO4ХромоваяCrO42-Хромат
h3Cr2O7ДихромоваяCr2O72-Дихромат
HMnO4МарганцоваяMnO4Перманганат
HClOХлорноватистаяClOГипохлорит
HClO2ХлористаяClO2Хлорит
HClO3ХлорноватаяClO3Хлорат
HClO4ХлорнаяClO4Перхлорат
HCOOHМетановая, муравьинаяHCOOФормиат
Ch4COOHЭтановая, уксуснаяCh4COOАцетат
h4C2O4Этандиовая, щавелеваяC2O42-Оксалат

Нажмите на картинку для увеличения

5urokov.ru

Формулы для решения задач по химии ЕГЭ 2019 / Блог :: Бингоскул

  • Блог
  • Формулы для решения задач по химии ЕГЭ 2019

Формулы для расчета:

  • v — количества моль, моль
  • m — масса, г
  • M — молярная масса, г/моль
  • C — концентрация, моль/л
  • N — количество атомов, молекул
  • NA — число Авогадро
  • V — объем, л
  • Vm — молярный объем = 22,4 л/моль
  • p — плотность
  • D — относительная плотность

 

Число Авогадро N

1 моль = 6,02 · 1023 частиц

Закон Авогадро: 1 моль идеального газа при нормальных условиях имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л

 

Количество вещества n (моль)

n=m\Mr

n=V\22.4 (л\моль)

 

Масса вещества m (г)

m=n•Mr

 

Объем вещества V(л)

V=n • 22.4 (л\моль)

 

Масса

  • m = v ⋅ M
  • m = N/NA⋅ M
  • m = V : Vm⋅ M
  • m = C ⋅ ⋅ V

Количество вещества

  • v = m : M
  • v = V : Vm
  • v = N : NA

Объем

  • V = vVm
  • V = m ⋅ Vm
  • V = m : P

Число частиц

  • N0 = m/m0
  • N0 = v ⋅ NA
  • N0 = m/M ⋅ NA
  • N0 = V/Vm ⋅ NA

Молярный объем

  • V= V : v
  • V= V ⋅ M :
  • V= M : p

Молярная масса

  • M = Dh3 ⋅ Mh3
  • M = m : v

Относительная молекулярная масса

  • Mr = 2Dh3
  • Mr =32DO2 
  • Mr = 29Dвозд

 

Решай с ответами:

bingoschool.ru

Основные формулы для решения задач

Величина
и ее размерность

Соотношение

Атомная
масса элемента Х (относительная)

Порядковый
номер элемента

Z
= N(е)
=
N(р+)

Массовая
доля элемента Э в веществе Х, в долях
единицы, в %)

Количество
вещества Х, моль

Количество
вещества газа, моль

Vm
= 22,4 л/моль (н.у.)

н.у.
р
= 101 325 Па, Т
= 273 К

Молярная
масса вещества Х, г/моль, кг/моль

Масса
вещества X,
г, кг

m(X)
= n(X)M(X)

Молярный
объем газа, л/моль, м3/моль

Vm
= 22,4 л/моль при н.у.

Объем
газа, м3

V
= Vm×n

Выход
продукта

Плотность
вещества Х, г/л, г/мл, кг/м3

Плотность
газообразного вещества Х по водороду

Плотность
газообразного вещества Х по воздуху

М(воздуха)
= 29 г/моль

Объединенный
газовый закон

Уравнение
Менделеева-Клапейрона

PV
=
nRT,
R
= 8,314 Дж/моль×К

Объемная
доля газообразного вещества в смеси
газов, в долях единицы или в %

Молярная
масса смеси газов

Молярная
доля вещества (Х) в смеси

Количество
теплоты, Дж, кДж

Q
=
n(X)Q(X)

Тепловой
эффект реакции

Q
=–
H

Теплота
образования вещества Х, Дж/моль,
кДж/моль

Скорость
химической реакции (моль/лсек)

Закон
действия масс

(для
простой реакции)

aA
+ вB
= сС
+ dD

u
= kс
a(A)с
в
(B)

Правило
Вант-Гоффа

Растворимость
вещества (Х) (г/100 г растворителя)

Массовая
доля вещества Х в смеси А + Х, в долях
единицы, в %

Масса
раствора,
г, кг

m(р-р)
= m(X)
+ m(H2O)

m(р-р)
= V(р-р)(р-р)

Массовая
доля растворенного вещества в растворе,
в долях единицы, в %

Плотность
раствора

Объем
раствора, см3,
л, м3

Молярная
концентрация, моль/л

Степень
диссоциации электролита (Х), в долях
единицы или %

Ионное
произведение воды

K(H2O)
= [H+][OH]

Водородный
показатель

рН = –lg[H+]

Рекомендуемая литература

Основная:

Кузнецова
Н.Е. и др
.
Химия. 8 кл-10 кл.. – М.: Вентана-Граф,
2005-2007.

Кузнецова
Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н.

Химия.11 класс в 2-х частях, 2005-2007 гг.

Егоров
А.С.
Химия.
Новое учебное пособие для подготовки
в вузы. Ростов н/Д: Феникс, 2004.– 640 с.

Егоров а.С. Химия: современный курс для подготовки к егэ. Ростов н/д: Феникс, 2011. (2012)– 699 с.

Егоров
А.С.
Самоучитель
по решению химических задач. –
Ростов-на-Дону: Феникс, 2000.– 352 с.

Химия/пособие-репетитор
для поступающих в вузы. Ростов-н/Д,
Феникс, 2005– 536 с.

Хомченко
Г.П.,Хомченко И.Г
.
Задачи по химии для поступающих в вузы.
М.: Высшая школа. 2007.–302с.

Дополнительная:

Врублевский
А.И
.
Учебно-тренировочные материалы для
подготовки к централизованному
тестированию по химии/ А.И. Врублевский
–Мн.: ООО «Юнипресс», 2004.– 368 с.

Врублевский
А.И
. 1000 задач
по химии с цепочками превращений и
контрольными тестами для школьников и
абитуриентов.– Мн.: ООО «Юнипресс»,
2003.– 400 с.

Егоров
А.С
. Все типы
расчетных задач по химии для подготовки
к ЕГЭ.–Ростов н/Д: Феникс, 2003.–320с.

Егоров
А.С., Аминова Г.Х
.
Типовые задания и упражнения для
подготовки к экзамену по химии. – Ростов
н/Д: Феникс, 2005.– 448 с.

Единый
государственный экзамен 2007. Химия.
Учебно-тренировочные материалы для
подготовки учащихся/ФИПИ – М.:
Интеллект-Центр, 2007.– 272 с.

ЕГЭ-2011.
Химия. Учебно-тренировочный комплект
под ред. А.А. Кавериной.– М.: Национальное
образование, 2011.

Единственные
реальные варианты заданий для подготовки
к единому государственному экзамену.
ЕГЭ.2007. Химия/В.Ю. Мишина, Е.Н. Стрельникова.
М.: Федеральный центр тестирования,
2007.–151с.

Каверина
А.А
. Оптимальный
банк заданий для подготовки учащихся.
Единый государственный экзамен
2012.Химия. Учебное пособие./ А.А. Каверина,
Д.Ю. Добротин, Ю.Н. Медведев, М.Г. Снастина.–
М.: Интеллект-Центр, 2012.– 256 с.

Литвинова
Т.Н., Выскубова Н.К., Ажипа Л.Т., Соловьева
М.В
. Тестовые
задания в дополнение к контрольным
работам для слушателей 10-месячных
заочных подготовительных курсов
(методические указания). Краснодар,
2004. – С. 18 – 70.

Литвинова
Т.Н
. Химия.
ЕГЭ-2011. Тренировочные тесты. Ростов
н/Д: Феникс, 2011.– 349 с.

Литвинова
Т.Н
. Химия.
Тесты к ЕГЭ. Ростов н/Д.: Феникс, 2012. — 284
с.

Литвинова
Т.Н
. Химия.
Законы, свойства элементов и их соединений.
Ростов н/Д.: Феникс, 2012. — 156 с.

Литвинова
Т.Н., Мельникова Е.Д., Соловьева М.В
.,
Ажипа Л.Т.,
Выскубова Н.К.
Химия
в задачах для поступающих в вузы.– М.:
ООО «Изд-во Оникс»: ООО «Изд-во «Мир и
образование», 2009.– 832 с.

Учебно-методический
комплекс по химии для учащихся
медико-биологических классов под ред.
Т.Н.Литвиновой.– Краснодар.: КГМУ, –
2008.

Химия.
ЕГЭ–2008. Вступительные испытания,
учебно-методическое пособие
/ под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д:
Легион, 2008.– 271 с

Список
сайтов по химии:

1.
Alhimik.
http://www.alhimik.ru

2.
Химия для всех. Электронный справочник
за полный курс химии.

http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html

3.
Школьная химия – справочник.
http://www.schoolchemistry.by.ru

4.
Репетитор по химии. http://www.
chemistry.nm.ru

Интернет-ресурсы

  1. Alhimik.
    http://www.alhimik.ru

  2. Химия
    для всех. Электронный справочник за
    полный курс химии.

http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html

  1. Школьная
    химия – справочник.
    http://www.schoolchemistry.by.ru

  2. http://www.classchem.narod.ru

  3. Репетитор
    по химии. http://www.
    chemistry.nm.ru

  4. http://www.alleng.ru/edu/chem.htm
    — образовательные
    ресурсы Интернета по химии

  5. http://schoolchemistry.by.ru/
    — школьная
    химия. На этом сайте есть возможность
    пройти On-line тестирование по разным
    темам, а также демонстрационные варианты
    Единого Государственного Экзамена

  6. Химия
    и жизнь–ХХ1 век: научно-популярный
    журнал. http://www.hij.ru

studfiles.net

Памятка по химии «Формулы для решения задач» (8 класс)

Формулы для решения задач по химии.

1.Вычисление относительной молекулярной массы вещества:

Mr (H2SO4)=Ar(H)∙2+Ar(S)+Ar(O)∙4=98

2.Вычисление массовой доли элемента в веществе:

3.Выведение молекулярной формулы вещества:

4.Вычисление количества вещества:

а.

-масса (грамм)

-молярная масса (грамм/моль)

б. только для газообразных веществ при нормальных условиях ( 00 С, 750 мм. рт. ст.)

объем (литр)

-молярный объем (литр/моль)

в.

-число частиц

— постоянная Авогадро 6 ∙ 1023

5.Массовая доля растворенного вещества:

6.Вычисление массы:

7.Вычисление относительной плотности газов:

8.Вычисление выхода продукта (%) от теоретически возможного:

infourok.ru

Примеры решения типовых задач на расчёт по формулам и вывод формул

Важно знать! Как научиться решать задачи по химии.

Задача 4.1. Определите массовые доли элементов в сульфате меди CuSO4.

Решение. Записываем формулу сульфата меди и определяем массы элементов в одном моле вещества:
М(С2Н5ОН) = 1 • 64 + 1 • 32 + 4 • 16 = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль
Видно, что в 1 моле сульфата меди массой 160 г содержится 64 г меди, 32 г серы и 64 г кислорода.
Отсюда имеем:
w(Cu) = 64 г / 160 г = 0,40, w(S) = 32 г / 160 г = 0,20,
w(О) = 64 г / 160 г = 0,40.
Имея массовые доли элементов в соединении, можно вывести его молекулярную формулу, то есть определить числа атомов в молекулах. Так, для молекулы АxВyСz имеем массовые доли атомов: w(А) = х • М(А) / М,
w(В) = у • М(В) / М,
w(С) = z • М(С) / М,
где М — молярная масса молекулы,
М(А), М(В) и М(С) — молярные массы атомов А, В и С.
Имеем числа атомов элементов в молекуле:
х = w(А) • М / М(А),
у = w(В) • М / М(В),
z = w(С) • М / М(С).
Отсюда соотношение между числами атомов в молекуле равно частному от деления массовых долей элементов на молярные массы их атомов. Так, для молекулы АxВyСz имеем:
х : у : z = w(А) / М(А) : w(В) / М(В) : w(С) / М(С).
При этом массовые доли удобнее выражать в процентах. Вместо массовых долей можно брать пропорциональные им массы элементов для одного и того же количества вещества АxВyСz. Полученное соотношение необходимо преобразовать до получения наименьших целых чисел х, у, z: разделив на наименьшее из них, а при необходимости помножив на нужное число. Полученная формула является простейшей.

Задача 4.2. Соль содержит по массе 6,25% водорода, 43,75% азота и 50,0% кислорода. Определите простейшую формулу соли.

Решение. Для HxNyOz имеем:
х : у : z = 6,25 / 1 : 43,75 / 14 : 50 / 16 = 6,25 : 3,125 : 3,125 = 2 : 1 : 1 = 4 : 2 : 2.
Откуда получаем простейшую формулу Н2NO.
В соли отсутствует металл, но есть азот и водород, значит это соль аммония, и в молекуле должно быть не менее четырех атомов водорода. Поэтому формула соли — Н4N2O2 или NH4NO2.

Задача 4.3. Определите предельный двухатомный спирт, массовая доля углерода в котором равна 0,4737.

Решение. Общая формула членов гомологического ряда предельных двухатомных спиртов — СnН2n+2O2.
Молярная масса равна:
М(СnН2n+2O2) = n • М(С) + (2n + 2) • М(Н) + 2 • М(O) = 12n + 2n + 2 + 32 = (14n + 34) г/моль.
Видно, что в 1 моле спирта массой (14n + 34) г содержится 12n г углерода, (2n + 2) г водорода и 32 г кислорода.
Массовая доля углерода в спирте равна:
w = m(С) / m(СnН2n+2O2) = 12n / (14n + 34) = 0,4737.
Находим (14n + 34) = 12n / 0,4737 = 25,33n; 11,33n = 34; n = 3.
Общая формула спирта С3Н8O2. Этой формуле отвечают два предельных двухатомных спирта: пропандиол-1,2 СН3—СНОН—СН2ОН и пропандиол-1,3 СН2ОН—СН2—СН2ОН.

Задача 4.4. Определите формулу кристаллогидрата карбоната натрия, массовая доля кислорода в котором равна 0,7273.

Решение. Общая формула кристаллогидрата Na2CO3 • nН2O. Молярная масса равна М(Na2CO3 • nН2O) = 2 • M(Na) + 1 • М(С) + З • М(О) + 2nМ(Н) + n • М(О) = 2 • 23 + 1 • 12 + 3 • 16 + 2n • 1 + n • 16 = (18n + 106) г/моль.
Видно, что в 1 моле массой (18n + 106) г содержится (16n + 48) г кислорода.
Массовая доля кислорода в кристаллогидрате равна:
w = m(O) / m(Na2C02 • nН2O) = (16n + 48) / (18n + 106) = 0,7273;
(16n + 48) = (18n + 106) • 0,7273 = 13,09n + 77,09;
2,91n = 29,09;
n = 10.
Формула кристаллогидрата Na2C02 • 10Н2O.

Задача 4.5. При сжигании органического соединения массой 24,0 г образовалось 17,92 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Установите формулу этого соединения и назовите его, если относительная плотность его паров по неону равна 3,0.

Решение. Определим массу углерода в углекислом газе. Для этого найдем количество вещества оксида углерода (IV) : v(C02) = V / VM = 17,92 л / (22,4 л/моль) = 0,80 моль.
Поскольку в одной молекуле СO2 имеется один атом С, то:
v(C) = v(CO2) = 0,80 моль и m(C) = M • v = 12 г/моль • 0,8 моль = 9,6 г.
Аналогично находим массу водорода в образовавшейся воде: v(H2O) = m / M = 14,4 г / (18 г/моль) = 0,80 моль.
v(H) = 2 • v(H2O) = 2 • 0,8 моль = 1,6 моль и m(Н) = M • v = 1 г/моль • 1,6 моль = 1,6 г.
Сумма масс углерода и водорода в соединении, равная 9,6 + 1,6 = 11,2 г, меньше, чем масса соединения, равная 24,0 г. Это означает, что исходное соединение содержит еще один элемент — кислород, поскольку продукты сгорания содержат только три элемента: углерод, водород и кислород. Масса кислорода равна 24,0 — 11,2 = 12,8 г.
Запишем формулу исходного соединения в виде CxНyОz.
х : у : z = 9,6 / 12 : 1,6 / 1 : 12,8 / 16 = 0,8 : 1,6 : 0,8 = 1 : 2 : 1. Простейшая формула СН2O.
Молярная масса простейшей формулы равна: М(СН2O) = 30 г/моль.
По условию D = М(CxНyОz) / М(Аr) = 3.
Откуда
М(CxНyОz) = 3 • М(Аr) = 3 • 20 г/моль = 60 г/моль.
Видно, что молярная масса истинной формулы вдвое больше, чем молярная масса простейшей формулы. Значит, истинная формула — С2Н4O2. Этой формуле отвечают уксусная кислота СН3СООН и метилформиат НСООСН3. [Сборник задач, упражнений и тестов по химии: 11 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия: 11 класс» / М.А. Рябов]

Поделитесь с друзьями:

zadachi-po-ximii.megapetroleum.ru

ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ

Основные химические формулы для решения задач.

 Количественные характеристики вещества  Обозначение Единицы измерения Формула для расчета 
Относительная атомная масса элементаАr — Ar = ma / u см. в  периодической система химических элементов  (ПСХЭ) 
Атомная единица массы u а.е.м. кг  u  = 1/12 * ma (12C)const = 1.66*10-27
Масса тома (абсолютная) ma кгma  = Ar * u 
Относительная молекулярная  (формульная) масса вещества Mr Mr (AxBy)=m(AB)  / u
Mr(AxBy)=x*Ar(A) + y*Ar(B)
Масса молекулы (формульной единицы) mM
кг mM  = Mr*u
Количество вещества nмоль n=m/M
n=N/N
A
n=V/
Vm
Молярная масса (масса 1 моль вещества)Мг/мольM=m/n
M=Mr,
M=Ar (для простых веществ)
Масса вещества m
г (кг)
m=M*n
m=ρ*V

Число структурных единиц N
Атомов,  молекул, ионов, частиц, формульных единиц (Ф.Е.)
N=NA*n
10  Молярный объем — число 1 моль ГАЗООБРАЗНОГО  вещества в нормальных условиях (н.у.) Vm

л/моль
const = 22,4
11  Объем газа при н.у. V
л
V=Vm*n
V=m/ρ

12  Постоянная АвогадроNA частиц/моль
const =
= 6,02*10
23

www.megazoobrila.ru

Основные формулы для решения химических задач



Поиск Лекций




 

1. Количество вещества (размерность — моль): n(x) = , где m(x) — масса вещества х (г), М (х) — молекулярная масса вещества х (г/моль).

а) для газов: n(х) = , где V (x) — объем газа x в л, Vm — молярный объем газов, который при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль;

б) нормальные условия: Т = 273 К = 0 °С, Р = 101 кПа = 760 мм рт. ст. = 1 атм. В системе СИ для измерения давления используется величина Па;

в) количество атомов, молекул или ионов вещества х:

N(x) = NA × n(х),

где NA — число Авогадро, равное 6,02 × 1023.

2. Массовая доля вещества х (безразмерная величина, изменяемая в пределах от 0 до 1, иногда измеряется в процентах):

w(x) = = .

3. Массовая доля элемента в соединении:

w(Э) = n × ,

где n — число атомов элемента, массовая доля которого определяется в соединении.

4. Объемная доля вещества х (безразмерная величина, изменяемая в пределах от 0 до 1, иногда измеряется в процентах):

j(x) = .

Для газов j(x) = , где x, y… — компоненты газовой смеси; j(O2) = 21 % (в воздухе).

5. Молярная доля вещества х (безразмерная величина, изменяемая в пределах от 0 до 1, иногда измеряется в процентах):

c(х) = ,

где x, y, z — компоненты смеси.

6. Молярная концентрация вещества х (размерность — моль/л, иногда обозначается — М): С(х) = .

7. Плотность вещества х (размерность г/мл = г/см3):

r(х) = .

8. Плотность газа х по газу y (безразмерная величина):

Dy (x) = ,

где M(x) и M(y) — молекулярные массы газов x и y (молекулярная масса воздуха 29 г/моль).

9. Универсальный газовый закон: P1 = P2 . Этот закон выполняется при неизменной массе газовой смеси.

10. Закон Менделеева — Клайперона: P × V = n × RT = m × R × , где R — универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль × К в системе СИ.

11. Растворимость вещества (х) определяется количеством граммов данного вещества, которое может раствориться в 100 г воды при заданной температуре (размерность — г; всегда указывается, при какой температуре измерена): Рt(x) = , где w — массовая доля насыщенного раствора при данной температуре.

12. Выход продукта реакции показывает, во сколько раз меньше получилось практического продукта реакции по сравнению с вычисленным теоретически по уравнению реакции (безразмерная величина, изменяемая в пределах от 0 до 1, иногда измеряется в процентах): w(х) = = = . Последнее соотношение — для газов.

13. Закон Гесса: тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояний системы. Отсюда вытекает практическое следствие: тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот образования конечных продуктов и суммой теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов при формулах этих веществ в уравнениях реакции.



14. Число частиц в заданном количестве вещества х: N(x) = n × NA, NA = 6,02 × 1023.

15. Закон действующих масс: скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам. Для реакции типа aA + bB = dD, где a, b, d — стехиометрические коэффициенты (коэффициенты реакции), u = k × Ca(A) × Cb(B), где k — константа скорости химической реакции, равна скорости реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных одному молю.

16. Константа равновесия реакции aA + bB Û dD + eE вычисляется по формуле: K(равновесия) = , где С — молярная концентрация веществ в равновесном состоянии.

17. Закон Вант — Гоффа: при увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в 2—4 раза. = , где gтемпературный коэффициент Вант — Гоффа, который колеблется для разных реакций от 2 до 4.

 

 

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

 

Основная

 

1. Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е. Химия: учебники с 8-го по 11-й класс средней школы. М.: Просвещение. 2004—2009.

2. Цветков Л. А. Органическая химия: Учебник для 10-го класса средней школы. М.: Просвещение, 2004—2009.

3. Химия: Справочные материалы / под ред. Ю. Д. Третьякова. М.: Просвещение, 1984—1998.

 

Дополнительная

1. Хомченко Г. П. Химия для поступающих в вузы. М.: Высш. шк., 1988—2002.

2. Ахметов Н. С. Неорганическая химия: в 2 ч. 3-е изд. М.: Просвещение. 1992.

3. Хомченко Г. П., Хомченко И. Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. М.: Высш. шк., 1986—2002.

4. Мовсумзаде Э. М., Аббасова Г. А., Захарочкина Т. Г. Химия в вопросах и ответах с использованием ЭВМ. М.: Высш. шк., 1991.




5. Лидин Р. А., Молочко В. А. Химия для абитуриентов. М.: Химия, 1994.

6. Справочник школьника. Химия. М.: ТКО «АСТ», 1996—2002.

7. Справочник школьника: Решение задач по химии. М.: ТКО «АСТ». 1996.

8. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. Химия: тесты для школьников и поступающих в вузы. М.: ОНИКС 21 век; Мир и образование, 2002.

9. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. 2500 задач по химии с решениями (для поступающих в вузы). М.: ОНИКС 21 век; Мир и образование, 2002.

10. Кузьменко Н. Е., Еремин В. В. Химия 8—11-е классы: пособие для средней школы. Изд. 2-е, стереотипное. М.: Экзамен, 2002.

11. Кузьменко Н., Еремин В., Попков В. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. М.: ОНИКС 21 век; Мир и образование, 2002.

12.Большой справочник «Химия» (для школьников и поступающих в вузы). М.: Дрофа, 1999.

 

 








poisk-ru.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о