Химия кратко и понятно – Химия | Шпаргалка, шпора, формула, закон, ГДЗ, опыты, тесты, сообщение, реферат, кратко, конспект, книга

Содержание

Самоучитель по химии – HIMI4KA

Предлагаемый вашему вниманию Самоучитель — не обычный учебник по химии. В нём не просто излагаются какие-то факты, не просто описываются свойства веществ, как в обычном пособии. Этот курс по изучению химии объясняет и учит, особенно в тех случаях, если вы не можете или стесняетесь обратиться за разъяснениями к учителю. Данный самоучитель в виде рукописи использовался с 1991 г. школьниками, и не было ни одного ученика, который бы «провалился» на экзамене по химии и в школе, и в вузах. Большинство из них начинало с «нуля»!

Курс рассчитан на самостоятельную работу ученика. Главное, чтобы вы отвечали по ходу чтения на те вопросы, которые встречаются в тексте. Если вы не смогли ответить на вопрос, — читайте внимательнее ещё раз: все ответы имеются рядом. Желательно также выполнять все задания которые встречаются по ходу объяснения нового материала, а также задания ЕГЭ, которые взяты из реальных сборников ФИПИ разных лет издания. В этом вам помогут многочисленные обучающие алгоритмы, которые есть в каждой части Самоучителя по химии.

В интерактивном учебнике приведены, в основном, схемы химических реакций. Коэффициенты нужно расставлять самим, даже если об этом не сказано в задании. В конце каждого урока имеются упражнения, вопросы и задачи, которые проверяют степень усвоения предложенного материала. Если вы смогли, не подглядывая в текст урока, ответить на эти вопросы, сделать все упражнения, решить все задачи — замечательно. В противном случае ещё раз перечитайте урок. В последних уроках самоучителя приведены также способы решения базовых задач по химии. В случае затруднений при решении задачи, условие которой имеется в конце главы, найдите эту задачу среди задач для самостоятельного решения в уроках 29–32, а потом посмотрите, как решается такая задача.

Изучив данный Самоучитель, вы сможете легко ответить на многие вопросы ЕГЭ и просто понять и, возможно, полюбить этот непростой, но очень интересный предмет ХИМИЯ.

Если ты готов, то дерзай! И да прибудет с тобой химия 🙂

Самоучитель

Оценка

himi4ka.ru

основные понятия, определения, термины и законы

Химия, основные понятия которой мы рассмотрим, – это наука, которая изучает вещества и их превращения, происходящие с изменением строения и состава, а значит, и свойств. Прежде всего необходимо определить, что же означает такой термин, как “вещество”. Если говорить о нем в широком смысле, оно представляет собой форму материи, которая имеет массу покоя. Веществом является любая элементарная частица, к примеру, нейтрон. В химии же это понятие используется в более узком значении.

Для начала кратко опишем основные термины и понятия химии, атомно-молекулярного учения. После этого мы поясним их, а также изложим некоторые важные законы данной науки.

Основные понятия химии (вещество, атом, молекула) знакомы каждому из нас еще со школы. Ниже дана краткая характеристика их, а также других, не столь очевидных терминов и явлений.

Атомы

Прежде всего все вещества, которые изучаются в химии, сложены из маленьких частиц, называемых атомами. Нейтроны же не являются объектом изучения этой науки. Также следует сказать, что атомы могут соединяться друг с другом, в результате чего формируются химические связи. Для того чтобы разорвать эту связь, необходима затрата энергии. Следовательно, атомы в обычных условиях по одиночке не существуют (за исключением “благородных газов”). Они соединяются друг с другом хотя бы попарно.

Непрерывное тепловое движение

Непрерывным тепловым движением характеризуются все частицы, которые изучает химия. Основные понятия этой науки нельзя изложить, не рассказав о нем. При непрерывном движении средняя кинетическая энергия частиц пропорциональна температуре (однако следует заметить, что энергии у отдельных частиц разные). Екин = kT / 2, где k – постоянная Больцмана. Эта формула справедлива для любого вида движения. Так как Екин = mV

2 / 2, движение массивных частиц более медленное. К примеру, если температура одинакова, молекулы кислорода в среднем перемещаются в 4 раза медленнее, чем молекулы углерода. Это происходит потому, что их масса больше в 16 раз. Движение бывает колебательным, поступательным и вращательным. Колебательное наблюдается и в жидких, и в твердых, и в газообразных веществах. А вот поступательное и вращательное легче всего осуществляется в газах. В жидкостях оно труднее, а в твердых веществах – еще более трудно.

Молекулы

Продолжим описывать основные понятия и определения химии. Если атомы объединяются между собой, образуя небольшие группы (их называют молекулами), такие группы принимают участие в тепловом движении, выступая как единое целое. До 100 атомов присутствует в типичных молекулах, а их число у так называемых высокомолекулярных соединений может достигать 105.

Немолекулярные вещества

Однако атомы часто объединяются в огромные коллективы количеством от 107 до 1027. В этом виде они уже практически не принимают участие в тепловом движении. Данные объединения уже мало напоминают молекулы. Они больше похожи на куски твердого тела. Вещества эти принято называть немолекулярными. В этом случае тепловое движение осуществляется внутри куска, а сам он не летает, подобно молекуле. Есть и переходная область размеров, в которую включаются объединения, состоящие из атомов в количестве от 105 до 107. Данные частицы являются или очень большими молекулами, или же представляют собой маленькие крупицы порошка.

Ионы

Необходимо отметить, что атомы и их группы могут обладать электрическим зарядом. В этом случае они называются ионами в такой науке, как химия, основные понятия которой мы изучаем. Так как одноименные заряды всегда отталкиваются друг от друга, вещество, где присутствует значительный избыток тех или иных зарядов, не может быть устойчиво. Отрицательные и положительные заряды в пространстве всегда чередуются. А вещество в целом остается электронейтральным. Заметим, что заряды, считающиеся в электростатике большими, с точки зрения химии ничтожны (на 105-1015 атомов – 1е).

Объекты изучения в химии

Нужно уточнить, что объектами изучения в химии выступают те явления, в которых не возникают и не разрушаются атомы, а только лишь перегруппировываются, то есть по-новому соединяются. Одни связи разрываются, в результате чего формируются другие. Иными словами, новые вещества появляются из атомов, бывших в составе исходных веществ. Если же и атомы, и существующие между ними связи сохраняются (к примеру, при испарении молекулярных веществ), то эти процессы относятся к области изучения уже не химии, а молекулярной физики. В случае когда атомы образуются или разрушаются, речь идет о предметах изучения ядерной или атомной физики. Однако граница между химическими и физическими явлениями размыта. Ведь деление на отдельные науки условно, тогда как природа неделима. Поэтому химикам очень полезно знание физики.

Основные понятия химии кратко были нами изложены. Теперь предлагаем вам подробнее их рассмотреть.

Подробнее об атомах

Атомы и молекулы – это то, с чем у многих ассоциируется химия. Основные понятия эти необходимо четко определить. То, что атомы существуют, две тысячи лет назад было гениально угадано. Затем, уже в 19 веке, у ученых появились экспериментальные данные (пока еще косвенные). Речь идет о кратных отношениях Авогадро, законах постоянства состава (ниже мы рассмотрим эти основные понятия химии). Атом продолжили исследовать в 20 веке, когда возникло множество уже прямых экспериментальных подтверждений. Они были основаны на данных спектроскопии, на рассеянии рентгеновских лучей, альфа-частиц, нейтронов, электронов и др. Размер данных частиц составляет примерно 1 Е = 1о

-10м. Масса их – около 10-27 – 10-25 кг. В центре этих частиц находится положительно заряженное ядро, вокруг которого движутся электроны с отрицательным зарядом. Размер ядра составляет около 10-15 м. Получается, что электронная оболочка определяет размеры атома, однако при этом его масса практически полностью сосредоточена в ядре. Еще одно определение следует ввести, рассматривая основные понятия химии. Химический элемент – это вид атомов, заряд ядра которых одинаков.

Часто встречается определение атома как мельчайшей частицы вещества, химически неделимой. Как понять “химически”? Как мы уже отмечали, деление явлений на физические и химические условно. А вот существование атомов безусловно. Поэтому химию лучше определять через них, а не наоборот, атомы через химию.

Химическая связь

Это то, благодаря чему атомы удерживаются вместе. Она не позволяет им разлететься под влиянием теплового движения. Отметим основные характеристики связей – это межъядерное расстояние и энергия. Это также основные понятия химии. Длина связи определяется экспериментально с достаточно высокой точностью. Энергия – тоже, однако не всегда. К примеру, невозможно объективно определить, какова она по отношению к отдельной связи в сложной молекуле. Однако энергия атомизации вещества, необходимая для разрыва всех имеющихся связей, определяется всегда. Зная длину связи, можно определить, какие атомы являются связанными (у них короткое расстояние), а какие – нет (длинное расстояние).

Координационное число и координация

Основные понятия аналитической химии включают в себя два этих термина. Что же они обозначают? Давайте разберемся.

Координационное число представляет собой количество ближайших соседей данного конкретного атома. Другими словами, это число тех, с кем он связан химически. Координация представляет собой взаимное расположение, вид и число соседей. Другими словами, это понятие более содержательно. К примеру, координационное число азота, свойственное молекулам аммиака и азотной кислоты, одинаково – 3. Однако координация у них разная – неплоская и плоская. Она определяется независимо от представлений о природе связи, тогда как степень окисления и валентность – понятия условные, которые созданы для того, чтобы заранее предсказывать координацию и состав.

Определение молекулы

Мы уже касались этого понятия, рассматривая основные понятия и законы химии кратко. Теперь остановимся на нем более подробно. В учебниках часто встречается определение молекулы как наименьшей нейтральной частицы вещества, которая обладает его химическими свойствами, а также способна существовать самостоятельно. Необходимо отметить, что это определение в настоящий момент уже устарело. Во-первых, то, что все физики и химики именуют молекулой, свойств вещества не сохраняет. Вода диссоциирует, однако для этого необходимы минимум 2 молекулы. Степень диссоциации воды – это 10

-7. Другими словами, этому процессу может подвергаться лишь одна молекула из 10 млн. Если у вас имеется одна молекула, или есть даже сто, вы не сможете получить представления о ее диссоциации. Дело в том, что тепловые эффекты реакций в химии обычно включают энергию взаимодействия между молекулами. Поэтому их нельзя найти по одной из них. И химические, и физические свойства молекулярного вещества можно определить лишь по большому коллективу молекул. Кроме того, существуют вещества, у которых способная существовать самостоятельно “наименьшая” частица неопределенно велика и очень отличается от привычных молекул. Молекула фактически представляет собой группу атомов, электрически не заряженную. В частном случае это может быть один атом, к примеру, Ne. Эта группа должна быть способна участвовать в диффузии, а также в других типах теплового движения, выступая как единое целое.

Как вы видите, не так просты основные понятия химии. Молекула – это то, что необходимо тщательно изучить. Она обладает своими собственными свойствами, а также молекулярной массой. О последней мы сейчас и поговорим.

Молекулярная масса

Как определить молекулярную массу на опыте? Один способ – основываясь на законе Авогадро, по относительной плотности пара. Самым точным методом является масс-спектрометрический. Электрон выбивают из молекулы. Полученный в результате этого ион сначала разгоняют в электрическом поле, затем отклоняют его магнитным путем. Отношение заряда к массе определяется именно величиной отклонения. Существуют также методы, основанные на свойствах, которыми обладают растворы. Однако молекулы во всех этих случаях непременно должны быть в движении – в растворе, в вакууме, в газе. Если они не движутся, невозможно объективно рассчитать их массу. Да и само их существование в этом случае трудно обнаружить.

Особенности немолекулярных веществ

Говоря о них, отмечают, что они состоят из атомов, а не из молекул. Однако это же справедливо и по отношению к благородным газам. Данные атомы движутся свободно, следовательно, лучше считать их одноатомными молекулами. Однако не это главное. Важнее, что в немолекулярных веществах имеется очень много атомов, которые связаны воедино. Нужно заметить, что деление всех веществ на немолекулярные и молекулярные является недостаточным. Деление по связности более содержательно. Рассмотрим, к примеру, различие в свойствах графита и алмаза. Оба они являются углеродом, однако первое – мягкое, а второе – твердое. Чем же они отличаются друг от друга? Разница заключается как раз в их связности. Если рассмотреть структуру графита, мы увидим, что прочные связи имеются лишь в двух измерениях. А вот в третьем очень значительны межатомные расстояния, следовательно, нет прочной связи. Графит легко скользит и раскалывается по этим слоям.

Связность структуры

Иначе ее называют пространственной размерностью. Она представляет собой количество измерений пространства, характеризующихся тем, что в них непрерывна (почти бесконечна) система остов (прочных связей). Значения, которые она может принимать, – 0, 1, 2 и 3. Следовательно, необходимо различать трехмерно-связные, слоистые, цепочечные и островные (молекулярные) структуры.

Закон постоянства состава

Мы уже изучили основные понятия химии. Вещество было вкратце рассмотрено нами. Теперь расскажем о законе, который относится к нему. Обычно его формулируют следующим образом: любое индивидуальное вещество (то есть чистое), независимо от того, каким способом оно было получено, имеет одинаковый количественный и качественный состав. Но что же значит понятие “чистое вещество”? Давайте разберемся.

Две тысячи лет назад, когда строение веществ нельзя было еще изучить прямыми методами, когда еще даже не существовали основные химические понятия и законы химии, привычные нам, его определяли описательно. К примеру, вода – это жидкость, которая составляет основу морей и рек. У нее нет запаха, цвета, вкуса. Она имеет такие-то температуры замерзания и плавления, от нее синеет сульфат меди. Соленой морская вода является потому, что она не чистая. Однако соли можно отделить с помощью перегонки. Примерно так, описательным методом, определялись основные химические понятия и законы химии.

Для ученых того времени было неочевидно, что жидкость, которая выделена разными способами (сжиганием водорода, обезвоживанием купороса, перегонкой морской воды), обладает одинаковым составом. Большим открытием в науке стало доказательство этого факта. Стало понятно, что соотношение кислорода и водорода не может плавно меняться. Это значит, что элементы состоят из атомов – неделимых порций. Так были получены формулы веществ, а также обосновано представление ученых о молекулах.

В наше время любое вещество явно или неявно определяют прежде всего формулой, а не температурой плавления, вкусом или цветом. Вода – Н2О. Если присутствуют другие молекулы, она уже не будет являться чистой. Следовательно, чистое молекулярное вещество представляет собой то, которое сложено из молекул только одного вида.

Однако как в этом случае быть с электролитами? Ведь в их составе присутствуют ионы, а не только молекулы. Необходимо более строгое определение. Чистое молекулярное вещество представляет собой то, которое сложено из молекул одного вида, а также, возможно, продуктов их обратимого быстрого превращения (изомеризации, ассоциации, диссоциации). Слово “быстрого” в этом контексте означает, что от этих продуктов мы не можем избавиться, они сразу же появляются вновь. Слово “обратимого” указывает на то, что превращение не доводится до конца. Если доводится, тогда лучше говорить, что оно неустойчиво. В этом случае оно не является чистым веществом.

Закон сохранения массы вещества

Этот закон еще с древнейших времен был известен в метафорической форме. Он гласил, что вещество несотворимо и неуничтожимо. Затем появилась его количественная формулировка. Согласно ей, вес (а с конца 17 столетия – масса) является мерой количества вещества.

Данный закон в привычном для нас виде был открыт в 1748 году Ломоносовым. В 1789 году его дополнил А. Лавуазье, французский ученый. Современная его формулировка звучит так: масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равняется массе веществ, которые получаются в результате нее.

Закон Авогадро, закон объемных отношений газов

Последний из них был сформулирован в 1808 году Ж. Л. Гей-Люссаком, французским ученым. В настоящее время этот закон именуется законом Гей-Люссака. Согласно ему, объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам полученных газообразных продуктов как целые небольшие числа.

Закономерность, которую обнаружил Гей-Люссак, объясняет закон, который был открыт немного позже, в 1811 году, Амедео Авогадро, итальянским ученым. Он гласит, что при равных условиях (давления и температуры) в газах, имеющих одинаковые объемы, присутствует одинаковое количество молекул.

Два важных следствия вытекают из закона Авогадро. Первое заключается в том, что при одинаковых условиях один моль любого газа занимает равный объем. Объем любого из них при нормальных условиях (которыми являются температура 0 °С, а также давление 101,325 кПа) составляет 22,4 л. Второе следствие данного закона следующее: при равных условиях отношение масс газов, имеющих одинаковый объем, равняется отношению их молярных масс.

Существует и еще один закон, о котором непременно нужно упомянуть. Расскажем о нем вкратце.

Периодический закон и таблица

Д. И. Менделеев, основываясь на химических свойствах элементов и атомно-молекулярном учении, открыл этот закон. Это событие произошло 1 марта 1869 г. Периодический закон является одним из важнейших в природе. Его можно сформулировать следующим образом: свойства элементов и образуемых ими сложных и простых веществ имеют периодическую зависимость от зарядов ядер их атомов.

Периодическая таблица, которую создал Менделеев, состоит из семи периодов и восьми групп. Группами называются ее вертикальные столбцы. Элементы внутри каждой из них имеют схожие физические и химические свойства. Группа, в свою очередь, делится на подгруппы (главные и побочные).

Горизонтальные ряды этой таблицы именуют периодами. Элементы, которые находятся в них, отличаются между собой, однако у них есть и общее – то, что их последние электроны расположены на одном энергетическом уровне. В первом периоде находятся только два элемента. Это водород Н и гелий Не. Восемь элементов имеются во втором периоде. В четвертом их уже 18. Менделеев обозначил этот период как первый большой. В пятом также 18 элементов, его структура схожа с четвертым. В составе шестого – 32 элемента. Седьмой не закончен. Этот период начинается с франция (Fr). Мы можем предположить, что он будет содержать 32 элемента, как и шестой. Однако пока найдено лишь 24.

Правило откета

Согласно правилу откета, все элементы стремятся к тому, чтобы приобрести электрон или потерять его для того, чтобы иметь 8-электронную конфигурацию благородного газа, ближайшего к ним. Энергия ионизации – это то количество энергии, которое необходимо для отделения электрона от атома. Правило откета гласит, что при движении слева направо по периодической таблице необходимо больше энергии для отрыва электрона. Поэтому элементы, находящиеся с левой стороны, стремятся к тому, чтобы потерять электрон. Напротив, те, которые расположены с правой стороны, жаждут его приобрести.

Законы и основные понятия химии кратко мы изложили. Безусловно, это лишь общая информация. В рамках одной статьи невозможно подробно рассказать о столь серьезной науке. Основные понятия и законы химии, кратко изложенные в нашей статье, – это лишь отправная точка для дальнейшего изучения. Ведь в этой науке есть множество разделов. Существует, к примеру, органическая и неорганическая химия. Основные понятия каждого из разделов этой науки можно изучать очень долго. Но те, которые представлены выше, относятся к общим вопросам. Поэтому можно сказать, что это основные понятия органической химии, как и неорганической.

fb.ru

Краткий курс неорганической химии

Краткий курс повторения неорганической химии.

Автор: учитель химии и биологии Петухова Г.А.

Химия- наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Классификация неорганических веществ.

Металлы Li,Na,K,Rb,Cs,Cu,Ag,Mg,Ca,Zn,Ba,Hg,Al,Fe,Co,Ni,W Неметаллы: H2, Be, B, C, Si, N2, P,As, O2, S, Se, F2, Cl2, Br2, J2 , As, He, Ne, Ar, Kr, Xe Вещества сложные: 1) Оксиды и типы оксидов: несолеобразующие – CO, NO, N2O; кислотные оксиды: В2О3, СО2, SiO2, N2O3, N2O5, P2O5, SO2, SO3, CrO3, Mn2O7; основные оксиды:Li2O, Na2O, K2O, CuO, MgO, CaO, BaO, MnO, FeO, CrO; амфотерные оксиды: Al2O3, ZnO, Fe2O3, Mn2O3, Cr2O32) Основания – 2 типов: щелочи– растворимые в воде основания: LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2не растворимые в воде основания: Zn(OH)2, Cu(OH)2, Pb(OH)2, Fe(OH)2,Fe(OH)3, Al(OH)33) Кислоты – HCl (соляная или хлороводородная), HCIO4 (хлорная), HNO2(азотистая), HNO3 (азотная),H2S (сероводородная), H2SO3 (сернистая),H2SO4(серная),H2CO3(угольная), H2SiO3(кремневая), H3PO4(фосфорная или ортофосфорная),HMnO4(марганцовая), HF(плавликовая или фтороводородная), HBr (бромоводородная), HJ (иодоводородная), H3BO3 (борная), H2ZnO2(цинковая), HAlO2 (алюминиевая),H2CrO4(хромовая) 4) Соли – МеCI(хлориды), MeCIO4(хлораты), MeNO2(нитриты), MeNO3(нитраты), MeS (сульфиды), MeSO3(сульфиты) MeSO4(сульфаты), MeCO3(карбонаты), MeSiO3(силикаты), MePO4(фосфаты или ортофосфаты), MeF (фториды), MeBr(бромиды), MeJ (иодиды), MeBO3(бораты), MeZnO2 (цинкаты), MeAIO2 (алюминаты), MeCrO4(хроматы)

Химические свойства веществ:

1) Металл (от Li….до Hg в ряду активности металлов) + О2 = основной оксид 4Li + O2 =2 Li2O; 4Al + 3O2= 2Al2O3

2) Основной оксид +вода = основание Na2O + 2H2O=2NaOH MgO+ H2O=Mg(OH)2; Fe2O3+3 H2O= 2Fe(OH)3

3) Основной оксид+кислотный оксид = соль CaO+ SO3=CaSO4 K2O+N2O5=2KNO3

4) Основной оксид+кислота = соль+вода 3Na2O + 2H3PO4=2Na3 PO4+ 3H2O 5) Неметалл+ О2 = кислотный оксид 6) Кислотный оксид+вода = кислота 7) Кислотный оксид +щелочь = соль+вода

8) Кислота+ Ме (от Li….до Pb в ряду ак-ти металлов) = соль+ H2 исключение: Cu, Hg, Ag реагируют с конц. и разб. HNO3, конц. H2SO4 при нагревании: Cu+ 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 +SO2+2H2O 3Cu+8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu+4HNO3конц.=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O; (Pt, Au c «цар. водкой») 9) кислота+основание =соль+вода (реакция нейтрализации)

10) кислота+соль = новая кислота+новая соль 11) основание (щелочь) + соль = новое основание + новая соль 12) нераств. основание = основной оксид + вода 13) соль+соль = новая соль + новая соль 14) нераств соль = основной оксид + вода 15) соль + металл (более активный, чем металл в составе соли) = новая соль + металл

Генетическая связь веществ: Металл- основной оксид- основание- соль (Na -Na2O –NaOH – Na2SO3) Неметалл – кислотный оксид – кислота – соль ( S – SO2 – H2SO3 — Na2SO3) Типы химических связей:

1) Ковалентная неполярная – атомы в молекуле одинаковы:N2, O2, O3, CI2,Br2, J2,F2 (ЭО одинакова) 2)Ковалентная полярная – атомы в молекуле состоят из разных атомов неметаллов – ЭО отличается незначительно, появляется смещение электронной пары к более ЭО элементу — кислотные оксиды, например: N2O5, P2O5, SO2, Н2О , все кислоты Н2S, HCl 3)ионная связь– между ионами: металла и неметалла- ЭО резко отличается, металл отдает электрон неметаллу (основные оксиды СаО, щелочи, н-р NaOH, соли н-р, NaCI 4)металлическая связь Кристалличесие решетки:

1)атомные – в узлах атомы, это вещества с ковалентной связью, с высокой температурой плавления, твердые- алмаз, графит (С), SiO22)молекулярные- в узлах молекулы, это газы, жидкости, низкая тем. пл. и кипения, хрупкие (иод), твердые — сера 3) ионные, с высокой темпер. плавления, твердые –это соли 4) металлические

Получение газов:

Кислород разложение перманганата калия при нагревании: 2КМnO4= К2 МnO4 +MnO2 + О2(выт-ем воздуха или воды, в сосуд, расположенный вниз дном, проверка- тлеющая лучина загорается). Водород получают: цинк + кислота, пробирка перевернута вверх дном, Н2 горит со звуком «па» Zn+ 2HCl= ZnCI2+Н2Аммиак NH3 получают, собирая в пробирку вверх дном, нагревая соль аммония и твердую щелочь, выт-ем воздуха, лакмус синеет, среда щелочная 2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3+2H2O; Углекислый газ СО2мрамор + кислота СаCO3+ 2HCl=CaCI2+ H2O+СО2 лучина гаснет, пробирка вниз дном, помутнение известковой воды.

Строение атома

Атом состоит из из: ( +) ядра и (- ) электронов, образующих электронную оболочку атомов. Масса ядра атома зависит от числа протонов и нейтронов, а его заряд- только от числа протонов. Число нейтронов= атомная масса – порядковый номер элемента.

Порядковый номер элемента = заряду ядра, общему числу электронов (e). Электроны распределены по энергетическим уровням, число которых совпадает с номером периода. +1Н 1е; +2 Нe 2e,+3Li 2e1e, +4Be 2e2e, +5B 2e3e, +6C 2e4e, +7N 2e5e, +8O 2e6e, +9F 2e7e, +10Ne 2e8e, +11Na 2e8e1e, +12 Mg 2e8e2e, +13AI 2e8e3e, +14 Si 2e8e4e, +15 P 2e8e5e, +16 S 2e8e6e, +17CI 2e8e7e, +18Ar 2e8e8e, +19 K 2e8e8e1e, +20Ca 2e8e8e2e

Число внешних электронов совпадает с номером группы

в периоде: слева на право 1) возрастает число электронов на внешнем энергетическом уровне 2) увеличивается заряд ядра 3) число энергетических уровней не меняется 4)уменьшается радиус атома, в результате металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические усиливаются, например, во 2 периоде К –щелочной металл, Ве- амфотерный, а остальные неметаллы. В начале периодов элементы образуют основные оксиды, потом амфотерные, заканчиваются кислотными.

В главных подгруппах: 1)число электронов на внешнем энергетическом уровне одинакова 2)число энергетических уровней увеличивается 3)радиус атома увеличивается, в результате усиливаются металлические свойства, а неметаллические ослабевают, например, в 1 гр. главной подгруппе металлические свойства от Li к Cs усиливаются.

Качественные реакции.

1)Чтобы определить соли, содержащие катион бария Ва2+, надо добавить анион сульфата SO42, образуется белый осадок BaSO4

2) на анион хлора CI — катион серебра Ag+, белый осадок AgCI

3)на катион меди Сu2+ нужна щелочь, н-р, NaOH, образуется голубой студенистый осадок гидроксида меди Cu(OH)2

4)на карбонаты МеСО3кислота, образуется углекислый газ СО2 в виде пены, при пропускании его через прозрачный раствор известковой воды Са(ОН)2 наблюдается помутнение, т.к. образуется карбонат кальция. СаCO3+ 2HCl=CaCI2+ H2O+ СО2 5)кислоту и щелочь определяем по изменению цвета индикаторов: в кислоте лакмус краснеет, а в щелочи синеет, фенолфталеин в кислоте прозрачный, а в щелочи малиновый. В нейтральных средах (соли, образуемые щелочью и сильной кислотой, н-р, Na2SO4, KNO3, LiCI и в воде) индикаторы не меняет цвета.

6)на ион железа –щелочь, будет зеленый осадок гидроксида железа, цинк с щелочью — белый осадок, алюминий с щелочью- белый желеобразный осадок, на соли аммония –щелочь, выделится газ с резким запаха аммиака NH3

7)на фосфат действуем ионом Ag+, образуется желтый осадок фосфата серебра 3AgNO3 +H3PO4=Ag3 PO4+3HNO3

Соли, имеющие кислую среду, в своем составе имеют анион сильной кислоты, а катион нерастворимого основания н-р, СuSO4, Fe (NO3)2, AgCI, ZnF2, Pb SO4, –лакмус красный

Соли, имеющие щелочную среду, в своем составе имеют катион щелочи, анион слабой кислоты, н-р, К2СО3, Na2S, Li2SO3, CaSiO3, Mg3(PO4)2, (NH4)2SO3, лакмус синеет, фенолфталеин малиновый

Решение химических задач

1) Расчет массовой доли элемента в веществе. Определить массовую долю алюминия в его оксиде. Сначала расчитаем молекулярную массу вещества по таблице Менделеева (сумма атомных масс), потом атомную массу умножаем на число атомов элемента и делим на молекулярную массу вещества. Mr (AI2O3)=27х2+16х3=102 w(AI)=27х2:102=0,53 или 53% 2)Расчет массовой доли вещества в растворе в 100г воды растворили 15 г гидроксида натрия. Какой будет массовая доля растворенного вещества в растворе? Определяем массу раствора= масса воды+ масса растворенного вещества, т.е. m(р-ра)=m(Н2О) + m(NaOH)=100г +15г=115г w(NaOH)= m(NaOH): m(р-ра) = 15: 115=0,13 или 13%

3)Определить количество вещества кислорода, необходимого для окисления 7 моль оксида серы (IV)

2SO2+O2=2SO3 по уравнению реакции 2 моль SO2взаимодействует с 1 моль О2 по условию задачи 7 моль SO2взаимодействует с х моль О2 х=7моль х1 моль :2 моль= 3,5 моль кислорода.

4)Какой объем оксида углерода (II) требуется для полного восстановления 0,2 моль оксида железа(III)

3СО+ Fe2O3=2Fe+3CO2 по уравнению реакции: 3моль COвзаимодействует с 1 моль Fe2O3 по условию задачи: х моль СOвзаимодействует с 0,2 моль Fe2O3 х = 0,6 моль; V(CO)=Vm x n(CO)=22,4л\моль х 0,6 =13,44л

5)Определить массу оксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии с кислородом 12 моль алюминия

4AI+3O2=2 AI2O3 по ур-ю 4 моль AI —2 моль AI2O3 по условию задачи 12моль AI —-х моль AI2O3 х=6 моль молярная масса М( AI2O3 )=102 г\моль m ( AI2O3 )=6 х 102=612г

6)Какой объем углекислого газа образуется при разложении 400г карбоната кальция? CaCO3=CaO+CO2 молярная масса М(CaCO3)=40+12+16х3=100 х (CaCO3)= m CaCO3 : М(CaCO3)= 400 г:100г\моль=4 моль по урав-ию: 1 моль— 1 моль по условию 4 моль—- х моль х=4 моль (CO2) V=Vm . n (CO2) =22,4л\моль х 4 моль=89,6 л (CO2)

7)Определите массу осадка, образовавшегося при сливании 520г 12% раствора хлорида бария с серной кислотой

BaCI22 SO4= BaSO4+2НCI а) определим массу хлорида бария в растворе, для этого массу раствора умножаем на массовую долю растворенного вещества: m(BaCI2)=mр-ра (BaCI2). w(BaCI2)= 0,12х520г=62,4г

б) определяем количество данного вещества: n(BaCI2) = m (BaCI2) :М (BaCI2) =62,4г :208г\моль =0,3 моль

по таблице Менделеева М(BaCI2)=208, М (BaSO4)= 233 по уравнению 1 моль BaCI2 —1 моль BaSO4 по условию 0,3 моль BaCI2 —х моль BaSO4 х=0,3 моль BaSO4 в) определяем массу осадка BaSO4 m=0,3х233г\моль=69,9г

Использованная литература.

1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

2. Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2010.

3. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.


aplik.ru

Как выучить химию самостоятельно с нуля: эффективные способы

Еще в средней школе многие ученики сталкиваются с вопросом, как выучить химию самостоятельно с нуля, потому что эта наука редко усваивается с первого раза. Школьные учителя часто не задумываются, что дети не получают весь необходимый багаж знаний, позволяющий изучать науку на более сложном уровне. Поэтому ребята не понимают все новые и новые задачи, делая вывод о своей плохой предрасположенности к предмету. На самом деле пробелы в знаниях могут возникать не из-за проблем с мышлением, а из-за неправильной методики школьного обучения.

Поговорим о том, как выучить химию самостоятельно с нуля в домашних условиях. Этот вопрос актуален и для выпускников школ, которые собираются сдавать ЕГЭ и поступать в университеты.

Советы студентов

Многие студенты, которые учатся в медицинских университетах, сталкиваются с химией каждый день. И при этом далеко не каждый из них хорошо знал эту науку в школе. Вот какие советы они дают подрастающему поколению:

  • Для сдачи экзамена нужны знания всего школьного курса химии. А вот для обучения в университете понадобятся только азы неорганики, всему остальному вас научат опытные профессора. Поэтому развивайте краткосрочную память. Всю лишнюю информацию после сдачи ЕГЭ вам придется выбросить из головы.
  • Занятия с репетитором принесут гораздо больше пользы, чем самостоятельные. Однако если у вас нет возможности посещать индивидуальные уроки, не отчаивайтесь, поскольку химию можно выучить и самому, но для этого придется упорно поработать.
  • Помните о том, что человечество не придумало еще более эффективной методики изучения дисциплин, чем упорная работа над своими знаниями и умениями. Постоянная практика – это ваш ключ к успеху.

Именно непрерывность в обучении является ключевым фактором достижения цели. Для эффективных занятий вам нужно создать соответствующий психологический настрой.

Как выучить химию самостоятельно с нуля за месяц

Многих учеников волнует не столько качество полученных знаний, сколько сроки, которые придется потратить на обучение. Поверьте, чем тщательнее вы изучите азы науки, чем понятнее для вас будет смысл каждого уравнения, тем быстрее вы освоите более сложные темы. В данном случае цель оправдывает средства. Трудно вам будет только в самом начале. Вникните в суть базовых понятий, а дальше осознание каждого химического закона само придет вам в голову.

Только не обращая внимания на сроки, вы сможете выучить химию быстро. За месяц это сделать реально, если речь идет о школьном курсе. Обычно такую цель перед собой ставят ученики, которые готовятся к сдаче экзамена. Воспользуйтесь методикой, предложенной ниже, для создания соответствующего психологического настроя.

Мотивация – ключ к успеху

Чтобы создать для себя соответствующую мотивацию и удержать ее на протяжении всего времени обучения, воспользуйтесь такими рекомендациями:

  • Поставьте перед собой цель, сформулируйте ее, четко осознавая, какого результата вы хотите добиться.
  • Помните, что не следует пытаться выучить большой объем информации за короткое время. Она не задержится в ваших мыслях надолго, а все формулы сольются воедино.
  • Теоретический материал не будет понятым вами до конца, если вы его не закрепите, решая практические задания. К тому же ваша самооценка значительно повысится, если вы будете уметь решать задачи.
  • Устраивайте для себя зачеты, на которых вы будете проверять степень освоенности материала.

Химия – это всего лишь наука. Человеческий мозг устроен таким образом, что мы можем запомнить и понять абсолютно любую информацию. Поэтому перестаньте внушать себе, что химия – это не ваше, тогда у вас все получится.

Побудьте педагогом

Как бы странно это ни звучало, лучше всего вы усвоите материал, если объясните его кому-то. Выучили новую тему, но не уверены, что поняли ее до конца? Найдите человека, который совсем не разбирается в ней, и объясните ему суть материала. Поверьте, после этого урока, на котором вы будете выступать в роли педагога, знаний прибавится не только у вашего «ученика», но и у вас.

Почему химия является проблемным предметом

Обычно химия изначально не вызывает восторга у школьников. Уже после первого урока большинство детей ставят крест на изучении этой науки, считая, что способностей у них нет. Это происходит из-за того, что с детства нам внушают, что химия – это наука, которая подарила человечеству массу интересных экспериментов, удивительных зрелищ и потрясающих нововведений. Когда ученики средней школы приходят на первый урок, они готовятся получить незабываемые впечатления и поучаствовать в проведении интересных опытов. Вместо этого школьники видят только сухую теорию и множество непонятных задач. Они разочаровываются в предмете, а когда наступает время сдачи экзамена, понимают, что знаний у них нет.

В этом присутствует вина взрослых людей. Ребенок должен понимать, что зрелища в химии формируются через упорную работу, только приложив определенные усилия, можно проводить интересные эксперименты.

Сдача ЕГЭ

Выпускники часто задумываются о том, как выучить химию самостоятельно с нуля, чтобы сдать ЕГЭ. Ответ на этот вопрос очень простой. Нужно всего лишь учить химию, не задумываясь об экзаменах. Ваши знания будут гораздо качественнее и глубже, если вы будете осваивать предмет для себя, а не для поступления в университет. Вникнув в суть науки, следуя вышеперечисленным советам, вы без труда сможете написать тесты на высокий балл.

fb.ru

Простейшие понятия по химии для начинающих – Лекции по химии – ХИМИЯ – Каталог файлов

I.Я хочу научиться находить относительную молекулярную массу.

Прекрасно! Начинаем учиться. предположим, нам надо найти относительную молекулярную массу сульфата натрия Na2SO4,наши действия:

1. Нашли в Периодической системе натрий (№11)
2.Увидели под названием число 22,9 и округлили до 23.
3. Так как атомов натрия два, мы умножим 23 на 2 и получим 46.
4. Нашли в периодической системе серу (№16)
5. Увидели под названием число 32, умножать не будем, т.к. атомов серы один.
6.Нашли в Периодической системе кислород (№8)
7.Под названием написано 15,9, округляем, получаем 16. Атомов кислорода в молекуле 4, значит нам надо умножить 16 на 4. Получаем 64.
8 Последнее действие:
46+32+64=142 Ура! мы нашли относительную молекулярную массу сульфата натрия.

Пожалуй, вам стоит поупражняться самостоятельно.
Попробуйте посчитать для:

H2SO4 у вас должно получиться 98

Ca(OH)2 у вас должно получиться 74

K3PO4 у вас должно получиться 212

Если вы справились, то примите наши поздравления. Вы сделали первый шаг в решении задач.

Напоминаем, что молярная масса численно равна молекулярной, но измеряется в граммах/на моль(г/моль).

II.Я хочу научиться находить количество молей вещества.

Вам потребуются формулы:

n=m/M используем, если нам дана масса

n=v/V M используем, если нам дан объём

n=N/NAиспользуем, если нам дано количество атомов или молекул.

Задача: найти количество вещества сульфата натрия массой 7,1г.

Дано:                                                                             решение:
m(Na2SO4)=7,1 г                                     Нам дана масса, значит мы будем использовать формулу с массой
_____________                                    n=m / M, где М- молярная масса (если мы не умеем её считать, см.п.I)

Найти: n                                                   M((Na2SO4) =46+32+16*4=142 г/моль

                                                                 n= 7,1г / 142г/моль= 0,05 моль

                 Ответ: n=0,05 моль

Попробуйте самостоятельно найти количество вещества, если дано
1. 196г H2SO4                         (ответ 2 моль)
2.20,2г KNO3                             (ответ 0,2 моль)
3. 16г NaOH                               (ответ 0,4 моль)

Предлагаем вам самостоятельно решить следующие задачи: (не бойтесь, вы справитесь!)

1. Найдите количество вещества, которое составляеют 49г гидроксида меди (II).
2.Сколько молекул содержат 4,48л водорода?
3. Найдите массу 5,6л азота.
4. Какой объём занимает оксидсеры (IV) массой 80г?

Решение этих задач покажите своему учителю химии. Задайте вопросы, если что-то непонятно.

III. Я хочу научиться решать задачи с расчетом по уравненению реакции.

Задача: найдите массу оксида магния, который может раствориться в 12,6г азотной кислоты.

Дано:
m(HNO3)=12.6г
___________
Найти:m(MgO)

Решение: 1. Первое действие любой подобной задачи – найти количество молей данного вещества.
для этого мы пользуемся формулой (см.п.2).Так как нам дана масса, наша формула: n=m / M
n(HNO3 )= 12.6г /M(HNO3)=12.6 / (1+14+48) =12.6 / 63 =0.2 моль

2. Второе действие – записать уравнение реакции, расставить коэффициенты.
MgO +2 HNO3= Mg(NO3) 2+ H2O

3. Третье действие – надписать количество молей, вычисленное в первом действии, над веществом, для которого оно вычислено, а над искомым поставить х
х ,,,,,,,,,,0.2 моль
MgO +2 HNO3= Mg(NO3) 2+ H2O

4. Под этими веществами записать количество вещества, нужное по уравнению – коэффициент реакции:
х …………0.2 моль
MgO +2 HNO3= Mg(NO3) 2+ H2O
1 моль 2 моль

5. Таким образом у нас получилась запись
х…………0.2 моль
MgO +2 HNO3= Mg(NO3) 2+ H2O
1 моль 2 моль

в этой записи увидим пропорцию: х :1 =0.2 : 2 , решаем уравнение (произведение крайних членов пропорции равно произведению средних) х= 0.1, то есть n(MgO )=0.1моль
5. Мы нашли количество вещества, а нас спрашивают массу. Используем формулу:
m=n*M
m( MgO)=0.1*(24+16) =4г

Ответ: масса оксида магния 4г.

Попробуйте самостоятельно решит задачи: (Будьте внимательны и аккуратны! )

1. Вычислите объём оксида серы ( IV ), который образуется при горении 80г серы.
2. Вычислите массу оксида алюминия, который образуется при горении алюминия в 4,48л кислорода.

3. Найти объём кислорода, который необходим для сжигания 12г магния.
4. Найти массу оксида цинка, который образуется при взаимодействии цинка с 11,2л кислорода.
5. Найти массу оксида натрия, который образуется при взаимодействии натрия с 4,48л кислорода.
6. Найти объём углекислого газа, который образуется при горении 60г угля.
7. Найти объём кислорода, который расходуется при горении 3,1г фосфора.
8. Найти массу фосфора, который может сгореть в 4,48л кислорода.
9. Найти объём хлора, который необходим для взаимодействия с 5,4г алюминия.
10. Найти объём хлора, с которым могут прореагировать 4,6г натрия.
11. Найти массу хлорида алюминия, который образуется при взаимодействии с алюминием 1,12л хлора.
12. Найти массу хлорида железа ( III ), который образуется при взаимодействии с железом 11,2л хлора.
13. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 6,2г фосфора?
14. Найти массу оксида углерода ( IV ), который образуется при горении угля в 8,96л кислорода.

IV. Я хочу научиться записывать схему электронной конфигурации атома (электронный паспорт)

Для этого вам необходимо запомнить, что на s-орбитали может находиться не более 2 электронов, на р- орбитали – не более шести, на d- орбитали не более 10, на f- орбитали – не более 14.
итак:
S – 2
P – 6
d – 10
f – 14
Заполнение электронами орбиталей происходит в следующем порядке:
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

Обратите внимание, что номер d-орбитали всегда на один меньше, чем номер s-орбитали, после которой она расположена.

Количество электронов в атоме равно количеству протонов в его ядре, равно номеру элемента в Периодической системе.

Итак, предположем, что нам надо составить схему электронной конфигурации атома калия.
Его номер 19, значит в атоме 19 электронов.
Начинаем по порядку с 1s, заполня орбитали максимально возможным для них количеством электронов и записывая это количество как степень над символом орбитали:

1s22s22p63s23p64s1

На последней орбитали оказывается один электрон, т.к. нам надо “пристроить” всего 19 электронов и записав1s22s22p63s23p6 у нас остается как раз один электрон. Он и будет располагаться на следующей по порядку орбитали 4s.
Проверим себя:
Калий находится в четвертом периоде следовательно внешний уровень четвертый .
Калий находится в первой группе, следовательно на внешнем уровне у него один электрон.
Мы написали схему правильно.

Нам требуется потренироваться.
Попробуйте написать электронные паспорта для атомов хлора, натрия, азота, магния, кислорода. А потом замахнитесь на вольфрам, сурьму, йод, барий и т.д. У вас получится, надо толко быть акккуратным и настойчивым.

Проверьте себя:

Cl 1s22s22p63s23p5

Na 1s22s22p63s1

N 1s22s22p3

Mg 1s22s22p63s2

O 1s22s22p4
V
Я хочу научиться пердсказывать свойства элемента по положению в Периодической системе.

Наиболее энергетически выгодно состояние с заполненным внешним уровнем (8 электронов). Такую конфигурацию имеют элементы неон, аргон, криптон, ксенон и радон. они называются инертные )благородные) газы, так как не вступают во взаимодействие. Они расположены в 8-ой группе.
Остальные элементы
или присоединяют недостающие до 8 электроны

например Cl на внешнем уровне 7 электронов(напишите его паспорт), не хватает 1 будет присоединять 1 электрон.
например О на внешнем уровне 6 электронов(напишите его паспорт), не хватает 2, будет присоединять 2 электрона.
присоединять электроны будут элементы, имеющие на внешенем уровне 4-7 электронов. Такие элементы называются НЕМЕТАЛЛЫ. Чем легче элемент присоединяет электроны, тем он более активный неметалл.
Посмотрите в Периодическую систему и объясните, почему проявляют неметаллические свойства фосфор, мышьяк, селен, бром, азот, фтор, углерод.

или отдают электроны с внешнего уровня, в результате чего внешним становится заполненный предыдущий уровень.
например натрий имеет на внешнем уровне 1 электрон, а на предыдущем 8, (напишите его паспорт), поэтому натрий отдаёт 1электрон.
например алюминий имеет на внешнем уровне 3 электрона, а на предыдущем 8( напишите его паспорт), поэтому алюминий отдаёт 3 электрона.
Отдавать электроны будут элементы, имеющие на внешнем уровне 1-3 электрона. Это МЕТАЛЛЫ. Чем легче элемент отдаёт электорны, тем он более активный металл.
Найдите в Периодической системе магний, калий, индий, рубидий, кальций и объясните их свойства.

Способность брать или отдавать электроны зависит и от расстояния между ядром и внешним уровнем, которое определяет силу притяжения электронов внешего уровня к ядру.
например, азот и висмут расположены в V группе, значит у них 5 электронов на внешнем уровне и они оба должны быть неметаллами. Но висмут – металл, так как его внешний уровень (6-ой, мы это узнали по номеру периода) расположен далеко от ядра, притяжение электоронов внешнего уровня к ядру небольшое и висмут не присоединяет электроны, а отдает, поэтому и металл.
Сравните свойства углерода и олова, серы и полония. Используя “волшебные слова” – расстояние и притяжение, – объясните свой вывод.

 

Я хочу научиться распозновать основные классы неорганических веществ и знать их свойства.

Существует 4 основных класса веществ:
оксиды, кислоты, основания и соли.
Вам необходимо выучить определения:

оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
оксид – ЭхОу например: Na2O – оксид натрия, CuO – оксид меди(II), P2O5-оксид фосфора

кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотноо остатка.
кислота – НхА, где А- кислотный остаток.
например HCl- соляная кислота, H2SO4 – серная кислота, HNO3– азотная кислота

основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН.

основание – Ме(ОН)х
например: КОН – гидроксид калия, Са(ОН)2 – гидроксид кальция

соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

соль- МехАу

например: Na2SO4 – сульфат натрия, Cu( NO3 )2 – нитрат меди (II).

Проверим, как вы поняли классификацию.
В каждой строчке найдите лишнее вещество:

1. NaOH        HCl          Mg(OH)2     Fe(OH)3
2. HNO3        H2SO4      H2O            HCl
3. Cl2O7        MnO         NaOH         K2O
4. Ca(OH)2   CuCl2        Na2SO3     Mn(NO3)2
5. CuSO4      NaCl          FeCO3        H3PO4

проверьте свои ответы:
1. HCl – это кислота, а все остальные вещества – основания
2. Н2O – это оксид, а все остальные вещества – кислоты.
3. NaOH – это основание, а все остальные вещества – оксиды.
4. Са(ОН)2 -это основание, а все остальные вещества – соли.
5. H3PO4 – это кислота, а все остальные вещества – соли.

 

Теперь стоит заняться химическими свойствами .

Свойства оксидов зависят от того, какой элемент образует оксид.
если элемент – металл, то в большинстве случаев он образует основной оксид,
если эемент – неметалл, то его оксид, в боольшинстве случаев, кислотный.

основной оксид       + вода     = щелочь (растворимое основание)   1
                                    + кислота = соль и вода                                         2
                                    +кислотный оксид = соль                                      3

Запомните эту схему! Она нам очень пригодится. Как же эта схема поможет нам написать уравнения реакций?
Например:
вам нужно закончить уравнение и расставить коэффициенты:
СаО + НNO3 =

Ваши действия:
1. Выяснить, что за вещества реагируют:
СаО – оксид, оксид металла, значит основной оксид
НNO3 – кислота
2.
определить номер свойства
   основной оксид + кислота – свойство №2, значит должны получиться соль и вода
3. Что такое соль? (Это сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка)
кто здесь металл? (кальций)
Где кислотный остаток?(он входит в состав кислоты, этo NO3 )
4. Чтобы правильно записать формулу соли, нужно учесть валентность ( у кальция – II, у кислотного остатка – 1).

Пишем уравнение:

CaO +HNO3= Ca(NO3)2 + H2O

5. Ставим коэффициенты:

CaO +2HNO3= Ca(NO3)2 + H2O

А теперь попробуйте самостоятельно закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты:
MgO+HCl=
Na2O +H3PO4 =
CuO + H2 SO4 =
BaO + H2O =
Na2O +H2O =
CaO + CO2=
MgO + P2O5 =

Если захотите проверить результат, покажите то, что у вас получилось Александре Евгеньевне. Она с удовольствием проверит, объяснит ошибки, а если их не будет, поставит “5” в журнал.

Давайте теперь рассмотрим свойства кислотных оксидов.

кислотный оксид             + вода = кислота                 4
                                           + щелочь = соль + вода     5
                                          + основной оксид = соль    6

Допустим, нам надо закончить следующее уравнение и расставить коэффициенты:
P2 O5 +H2O =
Наши рассуждения:
1. К какому классу веществ относится первое вещество? ( оксид, оксид неметалла, кислотный оксид).
2. Определяем номер свойства
(кислотный оксид +вода    это свойство №4, должна получиться кислота.)
3. Что такое кислота?(
сложное вещество,состоящее из атомов водорода и кислотного остатка)
4. Записываем уравнение:
P2 O5 +H2O = H3 PO4
Расставляем коэффициенты:

P2 O5 +3H2O = 2H3 PO4

А теперь попробуйте самостоятельно:
CO 2 +H2O=
SiO2 + KOH =
P2 O5 + LiOH =
CO2 +Ca(OH)2 =
SO3 + MgO =

Если вы хотите проверить свою работу, покажите её Александе Евгеньевне.

 

Рассмотрим свойства кислот.

кислота           + металл(стоящий в ряду напряжений до водорода) = соль + Н2
                        + оксид металла = соль + вода
                        + основание = соль + вода
                        + соль = другая соль + другая кислота ( в этой реакции должен образоваться осадок или выделиться газ)

Попробуем потренироваться в выборе веществ, способных реагировать с кислотами.

С каким веществом может реагировать соляная кислота?

медь       оксид серы ( IV)        гидроксид магния        кислород

Медь стоит в ряду напряжений после водорода, поэтому не реагирует с раствором соляной кислоты.

Оксид серы – это кислотный оксид, так как сера – неметалл. С кислотными оксидами кислоты не реагируют.

Вы сделали правильный выбор. Гидроксид магния – это основание. Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.
Mg(OH) 2 +2HCl = MgCl2 + 2H2O

C неметаллами, коим является кислород, кислоты не взаимодействуют.

А теперь работаем самостоятельно.
В каждой строчке найдите вещество, способное взаимодействовать с раствором серной кислоты.
Ag            CuO                 HNO3       NaCl
Mg(OH) 2      KCl          Hg      CO2
P              P2O5         K3PO4       K2O
Li2SO4      LiCl        LiNO3         Li2CO3

Ответы:  CuO . Mg(OH) 2.  K2O.  Li2CO3

ЗАПОМНИТЕ:
Все карбонаты реагируют с кислотами, так как в результате образуется нестойкая угольная кислота, которая сразу же разлагается на углекислый газ и воду:
H2CO3  = CO 2  + H2O

Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
 HNO3 + Ca(OH)2  =
 HNO3  + MgO =
 HNO3   +  К2CO3   =
H3 PO4 + KOH =
H3 PO4  + BaO =
H3 PO4
+ Na2SiO3  =

 

Рассмотрим свойства оснований.

Растворимые и нерастворимые основания отличаются по свойствам.

щелочь                         + кислота  =  соль + вода
(растворимое основание)        +Кислотный оксид  = соль +вода
                                      +соль= другая соль + другое основание
                                       ( должен выпасть осадок)

Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
Ca(OH)2 + CuCl2
Ca(OH)2 + Al(NO3)3
Ca(OH)2  + ZnSO4

 

неравтворимое основание      + кислота = соль +вода
             при нагревании разлагается = оксид + вода

Закончите уравнения реакций, поставьте коэффициенты:

Cu(OH)2 + HCl
Zn(OH)2 + HNO3
Cu(OH)2  =

Рассмотрим свойства солей:

Соль     + кислота = другая соль +другая кислота
             + щелочь = другая соль + другое основание
             + соль = другая соль + другая соль
             + более активный металл = другая соль + другой металл
(в первых трех реакциях должен выпасть осадок)

Закончите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, укажите вещество, выпадающее в осадок:
ZnSO4  +KOH =
ZnSO4  +K3PO4 =
ZnSO4    +HNO3 =
Al(NO3)3 + HCl =
Al(NO3)3 +  P2O5 =
Al(NO3)3   +Cа(OH)2 
=
CuCl2 + Mg=
CuCl2 + Hg =

Учите, дети, химию! 


Я хочу научиться записывать ионные уравнения реакций.

Прекрасно! В ионных уравнениях нет ничего сложного. От вас потребуется внимательность и аккуратность, ну и, конечно, знание свойств основных классов соединений, о чем уже рассказано выше.

Запомните: На ионы не диссоциируют оксиды, вода и нерастворимыен вещества.

Приступим. Предположим у нас есть уравнение

Mg(OH) 2 +2HCl = MgCl2 + 2H2O

Теперь нам нужно рассмотреть возможность диссоциации каждого из записанных веществ и составить ионное уравнение. Смотрим в таблицу растворимость и ищем Mg(OH) 2. Видим, что он нерастворим. Это значит, что просто переписываем его

Mg(OH) 2+и идем дальше.Ищем в таблице растворимости HCl. Видим, что это вещество растворимо. Прекрасно! Мы пишем те ионы, которые написаны в таблице:

Mg(OH) 2+ + Cl , но в уравнении перед НСl был коеффициент 2, значит у нас 2Н+ и 2 Сl

Mg(OH) 2 +2Н+ + 2Cl

идем дальше. Ставим равно и ищем в таблице MgCl2 . Это вещество растворимо. Записываем те ионы, что написаны в таблице Мg2+ и Cl

Но в формуле после хлора был индекс 2. Значит у нас 2 хлора. Значит в уравнении перед ионом хлора мы поставим 2.

Mg(OH) 2 +2Н+ + 2Cl=Мg2+ +2 Cl

Теперь вода. Но мы помним: вода не диссоциирует, переписываем как есть.

Mg(OH) 2 +2Н+ + 2Cl=Мg2+ +2 Cl+ 2H2O

Мы записали полное ионное уравнение. УРА! Теперь надо найти одинаковые ионы в левой и правой части уравнения и сократить их, как в алгебраическом уравнении.

Mg(OH) 2 +2Н+ + 2Cl =Мg2+ +2 Cl+ 2H2O

Переписываем без них

Mg(OH) 2 +2Н+ =Мg2+ + 2H2O

У нас получилось сокращенное ионное уравнение. В результате наша запись выглядит так:

Mg(OH) 2 +2HCl = MgCl2 + 2H2O

Mg(OH) 2 +2Н+ + 2Cl=Мg2+ +2 Cl+ 2H2O

Mg(OH) 2 +2Н+ =Мg2+ + 2H2O

Поздравляю. Это ваше первое ионное уравнение. Надеюсь, не последнее. Нужно потренироваться. Сначала воспользуйтесь уже готовыми уравнениями:

2HNO3 + Ca(OH)2  =Ca(NO3)2 + 2H2O
 2HNO3  + MgO =Mg(NO3)2 + H2O
 2HNO3   +  К2CO3   = 2KNO3 + CO2 + H2O Угольная кислота не существует!

Проверьте себя, найдите ошибки

2HNO3 + Ca(OH)2  =Ca(NO3)2 + 2H2O

2H + +2NO3–  + Ca 2+ +2OH  =Ca2+ +2NO3 + 2H2O

2H + +2OH  = 2H2O

 

 2HNO3  + MgO =Mg(NO3)2 + H2O

2H + +2NO3–  + MgO  =Mg2+ +2NO3 + H2O

2H + + MgO  =Mg2+ + H2O

 

 2HNO3   +  К2CO3   = 2KNO3 + CO2 + H2O

   2H + +2NO3 + 2 К + +CO32-   = 2K+ + 2NO3 + CO2 + H2O

 2H + +CO32-   = CO2 + H2O

Надеюсь, что ошибок было немного.

Потренируйтксь еще. Закончите уравнения реакций, расставьте коеффициенты, запишите ионные уравнения:

ZnSO4  +KOH =
ZnSO4  +K3PO4 =
ZnSO4    +HNO3 =
Al(NO3)3 + HCl =
Al(NO3)3 +  P2O5 =
Al(NO3)3   +Cа(OH)2 
=

Можете прислать результаты своей работы по почте [email protected]

Успехов!


Относительная молекулярная масса.

Количество вещества.
Расчет по уравнению реакции.

Электронная конфигурация атома.

Предсказание свойств элемента по положению в Периодической системе

Основные классы неорганических веществ
Ионные уравнения реакций

oadk.at.ua

Химия | Шпаргалка, шпора, формула, закон, ГДЗ, опыты, тесты, сообщение, реферат, кратко, конспект, книга

Атом и элементарные частицыТемаКлассТип
Атомная единица массы7Конспект
Относительная атомная масса химических элементов7Конспект
Учение об атомах: истоки и современность7Конспект
Электроны, протоны, нейтроны — составляющие атомов. Элементарные (субатомные) частицы7Конспект
История химииТемаКлассТип
Важнейшие этапы развития химии7Конспект
Из истории науки об измерениях7Конспект
История исследования нашатыря (хлорида аммония)7Конспект
О знаниях в области химии в Киевской Руси. Из истории украинской культуры7Конспект
Об открытиях и ученых. Отрывок из произведения Януша Корчака «Наедине с Богом. Молитвы тех, кто не молятся»7Отрывок из произведения
Описание памятных монет. Монета — физическое тело7Конспект
Откуда произошла химия? Что означает слово «химия»?7Конспект
Коллоидная химияТемаКлассТип
Гели (строение, типы, переход в золи)Конспект
Дисперсная фаза и дисперсионная среда коллоидного состоянияКонспект
Коагуляция гидрофобных и гидрофильных коллоидовКонспект
Степень дисперсности коллоидов протоплазмы и изоэлектрическая точка белковКонспект
Общие темыТемаКлассТип
Для чего нужно изучать химию?7Конспект
Зеленая химия (кратко)7Конспект
Оборудование кабинета химии и лабораторная посуда7Конспект
Правила поведения учащихся в химическом кабинете7Правила
Правила техники безопасности во время работы в химическом кабинете7Правила
Химия в окружающем мире. Направления развития химии7Конспект
Химия — естественная наука7Конспект
Опыты (лабораторные работы)ТемаКлассТип
Взаимодействие питьевой соды с уксусом (опыт)7Опыт
Изучение строения пламени (опыт)7Опыт
Изучение физических свойств железа. Сравнение свойств чистого железа и стали (опыт)7Лабораторная работа
Исследование физических и химических явлений (опыты)7Опыт
Нагревание жидкости в пробирке (опыт)7Опыт
Обращение с лабораторным штативом (опыт)7Опыт
Обращение с пластиной для капельного анализа (опыт)7Опыт
Ознакомление с образцами простых и сложных веществ (опыт)7Опыт
Опыт с воздушными шариками. Моделирование извержение вулкана («Химический вулкан»)7Опыт
Получение кислорода в лаборатории разложением перманганата калия (опыт)7Лабораторная работа
Получение кислорода каталитическим разложением пероксида водорода (опыт)7Лабораторная работа
Получение кислорода термическим разложением пероксида водорода (опыт)7Лабораторная работа
Проведение химических реакций (опыты)7Опыт
Растворение питьевой соды в воде (опыт)7Опыт
РазноеТемаКлассТип
В Японии продается чистый воздух7Статья
Как выпекают хлеб?7Конспект
Как создать собственное портфолио достижений по изучению химии и обращаться с ним7Рекомендации
Конвертер температурных и величин и единиц давления7Конвертер
Краткий словарь химических и околохимических терминов7Словарь

worldofschool.ru

Как понимать химию: учимся думать

На сегодняшний день едва ли можно найти человека, который не интересовался бы вопросом о том, как понимать химию. Мы знакомимся с этим предметом в школьном возрасте, но чем больше информации необходимо выучить, осмыслить и обдумать, тем сложнее становится осознавать суть науки. На самом деле ничего сложного в химии нет. Просто необходим правильный подход к обучению. Как только вы поймете, что нет ничего невозможного, химия станет для вас посильной задачей.

Обычно школьник, который только собирается идти на первый урок химии в своей жизни, ожидает увидеть зрелищные опыты и эксперименты, но, придя на занятие, сильно разочаровывается, поскольку ему приходится изучать только сухую теорию, формулы, решать задачи и делать объемные домашние задания. Тогда ученик опускает руки, не пытаясь освоить даже первые несколько тем, а следствием является полное непонимание науки в будущем. Мы плавно подошли к вопросу о том, как понять химию с нуля.

Как изучить химию самостоятельно

Когда преподаватель объяснил уже несколько объемных тем, а ученик так и не смог вникнуть в их суть, возникает вопрос о том, как быстро изучить весь пройденный материал, а главное – понять его. К счастью, сегодня существует множество ресурсов, которые позволяют разобраться в этой науке без помощи преподавателя. Итак, если вы решили заниматься самостоятельно, вам придется пройти через эти этапы:

  • Мотивация – основная составляющая успеха. Если вы поставите себе четкую цель, то добиться ее будет гораздо проще.
  • Как бы быстро вам ни хотелось изучить все детали химии, не старайтесь это сделать в очень короткие сроки. Эта наука очень объемная, в ней присутствует много понятий, формул и задач. Если вы поспешите, в вашей голове перепутается вся информация.
  • Сухая теория не дает прочных знаний. Всю теоретическую информацию следует закреплять, решая задачи и уравнения.
  • Не забывайте проводить итоговые занятия, на которых вы будете повторять весь изученный ранее материал.
  • Если вы считаете, что достигли успеха, то попробуйте объяснить материал кому-нибудь другому. Это не только закрепит ваши знания, но и поможет проверить, насколько эффективной была ваша самостоятельная работа.

Не всегда самостоятельные занятия помогают вникнуть в предмет, иногда требуется помощь специалиста. На вопрос о том, что делать, если не понимаешь химию, ответит любой преподаватель. Конечно, нужно обращаться к репетитору и посещать дополнительные уроки.

Занятия с репетитором

Самостоятельные уроки хороши в случае большого количества свободного времени. Занятия с репетитором подойдут вам, если:

  • вы не хотите брать на себя ответственность за эффективность методики, по которой вы учитесь;
  • вы знаете, что вы не сможете заставить себя учиться; занятия вы оплачиваете, что само собой подразумевает то, что терять деньги вы не захотите;
  • вы хотите, чтобы другой человек контролировал ваш уровень знаний.

Конечно, занятия с педагогом более эффективны, чем самостоятельные. В большинстве случаев они приводят к действительно высокому уровню знаний. Вопрос о том, как понимать химию, мы рассмотрели. Но что делать, если вам не хочется изучать эту науку?

Как понимать химию: любимый предмет изучать легко

Если химия станет вашим любимым предметом, то вопрос о том, как ее понять, решится сам собой. Вот несколько способов превратить изучение этой науки в хобби:

  • Делайте все задания по мере поступления, а не оставляйте напоследок.
  • Хороший учитель – половина успеха. Если в школе или институте у вас нет возможности общаться с профессионалом, то пригласите другого педагога на дом.
  • Придумайте для себя маленькие поощрения за достигнутые результаты.
  • Не садитесь за обучение, если ваши мысли заняты другим вопросом. Химия требует собранности и внимательности.

Казалось бы, ничего сложного в этих советах нет, но школьники все равно почему-то не любят химию.

Почему ученики не любят химию

Тем, как понимать химию, интересуются только те люди, которые не любят эту науку. Это может произойти по таким причинам:

  • разочарование из-за большого количества теоретического материала;
  • необходимость тратить время;
  • требование учителя, которое касается объемных домашних заданий.

Эти проблемы касаются родителей, а не детей. Постарайтесь объяснить ребенку, что для достижения успеха в этой области потребуется приложить немало усилий и запастись терпением. Тогда вопрос о том, как понимать химию, даже не возникнет.

Как понять органическую химию

Изучение органической химии начинается в старших классах школы. Для того чтобы понять суть науки, нужно воспользоваться вышеперечисленными советами. Органическая химия базируется на неорганической, на ее понятиях и формулах. Поэтому начинать обучение нужно с азов. Если трудностей изначально у вас не возникло, то органика вам поддастся также легко. Не откладывайте обучение в дальний ящик, тогда у вас все получится.

fb.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о